आवर्त (आवर्त सारणी)
आवर्त सारणी में एक आवर्त (period) रासायनिक तत्वों की एक पंक्ति होती है। एक पंक्ति के सभी तत्वों में इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या समान होती है। एक आवर्त में अगला प्रत्येक तत्व अपने पूर्ववर्ती की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन रखता है और कम धात्विक होता है। इस तरह व्यवस्थित होने पर, एक ही समूह (स्तंभ) के तत्वों में समान रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं, जो आवर्त नियम को दर्शाते हैं। उदाहरण के लिए, हैलोजन अंतिम से दूसरे समूह (समूह 17) में स्थित हैं और समान गुण साझा करते हैं, जैसे कि उच्च अभिक्रियाशीलता और उत्कृष्ट-गैस (noble-gas) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति। 2026 तक, कुल 118 तत्वों की खोज और पुष्टि की जा चुकी है।
आधुनिक क्वांटम यांत्रिकी गुणों में इन आवर्त प्रवृत्तियों की व्याख्या इलेक्ट्रॉन कोश के संदर्भ में करती है। जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, कोश लगभग उस क्रम में इलेक्ट्रॉनों से भरते हैं जो क्रम नियम आरेख में दिखाया गया है। प्रत्येक कोश का भरना सारणी में एक पंक्ति के अनुरूप होता है।
आवर्त सारणी के f-ब्लॉक और p-ब्लॉक में, एक ही आवर्त के भीतर के तत्व आम तौर पर गुणों में प्रवृत्तियाँ और समानताएँ प्रदर्शित नहीं करते हैं (समूहों के नीचे ऊर्ध्वाधर प्रवृत्तियाँ अधिक महत्वपूर्ण होती हैं)। हालाँकि, d-ब्लॉक में, आवर्तों के पार प्रवृत्तियाँ महत्वपूर्ण हो जाती हैं, और f-ब्लॉक में तत्व आवर्तों के पार उच्च स्तर की समानता दिखाते हैं।
आवर्त
वर्तमान में आवर्त सारणी में सात पूर्ण आवर्त हैं, जिनमें 118 ज्ञात तत्व शामिल हैं। कोई भी नया तत्व आठवें आवर्त में रखा जाएगा; देखें विस्तारित आवर्त सारणी। तत्वों को नीचे उनके ब्लॉक के अनुसार रंग-कोडित किया गया है: s-ब्लॉक के लिए लाल, p-ब्लॉक के लिए पीला, d-ब्लॉक के लिए नीला, और f-ब्लॉक के लिए हरा।
आवर्त 1
| समूह | 1 | 18 |
|---|---|---|
| परमाणु # नाम |
1 H |
2 He |
पहले आवर्त में किसी भी अन्य की तुलना में कम तत्व हैं, केवल दो, हाइड्रोजन और हीलियम। इसलिए वे अष्टक नियम का पालन नहीं करते हैं, बल्कि एक द्विक नियम का पालन करते हैं। रासायनिक रूप से, हीलियम एक उत्कृष्ट गैस की तरह व्यवहार करता है, और इसलिए इसे समूह 18 तत्व का हिस्सा माना जाता है। हालाँकि, अपनी परमाणु संरचना के संदर्भ में यह s-ब्लॉक से संबंधित है, और इसलिए कभी-कभी इसे समूह 2 तत्व के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, या एक साथ 2 और 18 दोनों के रूप में। हाइड्रोजन आसानी से एक इलेक्ट्रॉन खो देता है और प्राप्त कर लेता है, और इसलिए रासायनिक रूप से समूह 1 और समूह 17 तत्व दोनों के रूप में व्यवहार करता है।
- हाइड्रोजन (H) रासायनिक तत्वों में सबसे प्रचुर है, जो ब्रह्मांड के मौलिक द्रव्यमान का लगभग 75% है।[1] आयनित हाइड्रोजन एक अकेला प्रोटॉन है। मुख्य अनुक्रम के तारे मुख्य रूप से अपनी प्लाज्मा अवस्था में हाइड्रोजन से बने होते हैं। मौलिक हाइड्रोजन पृथ्वी पर अपेक्षाकृत दुर्लभ है, और औद्योगिक रूप से मीथेन जैसे हाइड्रोकार्बन से उत्पादित होता है। हाइड्रोजन अधिकांश तत्वों के साथ यौगिक बना सकता है और जल तथा अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में मौजूद होता है।[2]
- हीलियम (He) चरम स्थितियों को छोड़कर केवल गैस के रूप में मौजूद है।[3] यह दूसरा सबसे हल्का तत्व है और ब्रह्मांड में दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है।[4] अधिकांश हीलियम बिग बैंग के दौरान बना था, लेकिन नया हीलियम तारों में हाइड्रोजन के नाभिकीय संलयन के माध्यम से बनता है।[5] पृथ्वी पर, हीलियम अपेक्षाकृत दुर्लभ है, जो केवल कुछ रेडियोधर्मी तत्वों के प्राकृतिक क्षय के उप-उत्पाद के रूप में होता है।[6] ऐसा 'रेडियोजेनिक' हीलियम प्राकृतिक गैस के भीतर आयतन के अनुसार सात प्रतिशत तक की सांद्रता में फंसा होता है।[7]
आवर्त 2
| समूह | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| परमाणु # नाम |
3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
आवर्त 2 के तत्वों में 2s और 2p ऑर्बिटल्स शामिल हैं। इनमें हाइड्रोजन के अलावा जैविक रूप से सबसे आवश्यक तत्व शामिल हैं: कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन।
- लिथियम (Li) सबसे हल्की धातु और सबसे कम घनत्व वाला ठोस तत्व है।[8] अपनी गैर-आयनित अवस्था में यह सबसे अधिक अभिक्रियाशील तत्वों में से एक है, और इसलिए यह केवल प्राकृतिक रूप से यौगिकों में पाया जाता है। यह बिग बैंग के दौरान बड़ी मात्रा में निर्मित सबसे भारी आदिम तत्व है।
- बेरिलियम (Be) का गलनांक सभी हल्की धातुओं में सबसे अधिक होता है। बिग बैंग के दौरान बेरिलियम की थोड़ी मात्रा का संश्लेषण हुआ था, हालाँकि इसका अधिकांश हिस्सा क्षय हो गया या तारों के भीतर कार्बन, नाइट्रोजन या ऑक्सीजन जैसे बड़े नाभिक बनाने के लिए आगे अभिक्रिया कर गया। बेरिलियम को अंतर्राष्ट्रीय कैंसर अनुसंधान एजेंसी द्वारा समूह 1 कार्सिनोजेन के रूप में वर्गीकृत किया गया है।[9] 1% से 15% लोग बेरिलियम के प्रति संवेदनशील होते हैं और उनमें श्वसन प्रणाली और त्वचा में एक सूजन संबंधी प्रतिक्रिया विकसित हो सकती है, जिसे क्रोनिक बेरिलियम रोग कहा जाता है।[10] जेम्स वेब स्पेस टेलीस्कोप (JWST) के प्राथमिक दर्पण बेरिलियम से बने हैं।
- बोरॉन (B) प्राकृतिक रूप से मुक्त तत्व के रूप में नहीं, बल्कि बोरेट जैसे यौगिकों में पाया जाता है। यह एक आवश्यक पादप सूक्ष्म पोषक तत्व है, जो कोशिका भित्ति की मजबूती और विकास, कोशिका विभाजन, बीज और फल के विकास, शर्करा परिवहन और हार्मोन विकास के लिए आवश्यक है,[11][12] हालाँकि उच्च स्तर विषाक्त होते हैं।
- कार्बन (C) द्रव्यमान के अनुसार ब्रह्मांड में हाइड्रोजन, हीलियम और ऑक्सीजन के बाद चौथा सबसे प्रचुर तत्व है[13] और द्रव्यमान के अनुसार ऑक्सीजन के बाद मानव शरीर में दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है,[14] परमाणुओं की संख्या के अनुसार तीसरा सबसे प्रचुर तत्व है।[15] C—C बंधों की लंबी स्थिर श्रृंखला बनाने की कार्बन की क्षमता के कारण कार्बन युक्त यौगिकों की संख्या लगभग अनंत है।[16][17] सभी कार्बनिक यौगिक, जो जीवन के लिए आवश्यक हैं, में कम से कम एक कार्बन परमाणु होता है;[16][17] हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर और फास्फोरस के साथ मिलकर, कार्बन हर महत्वपूर्ण जैविक यौगिक का आधार है।[17]
- नाइट्रोजन (N) मुख्य रूप से अक्रिय द्विपरमाणुक गैस, N2 के रूप में पाया जाता है, जो आयतन के अनुसार पृथ्वी के वायुमंडल का 78% हिस्सा बनाती है। यह प्रोटीन का एक आवश्यक घटक है और इसलिए जीवन के लिए भी।
- ऑक्सीजन (O) आयतन के अनुसार वायुमंडल का 21% हिस्सा है और सभी (या लगभग सभी) जानवरों द्वारा श्वसन के लिए आवश्यक है, साथ ही यह जल का मुख्य घटक भी है। ऑक्सीजन ब्रह्मांड में तीसरा सबसे प्रचुर तत्व है, और ऑक्सीजन यौगिक पृथ्वी की पपड़ी पर हावी हैं।
- फ्लोरीन (F) अपनी गैर-आयनित अवस्था में सबसे अधिक अभिक्रियाशील तत्व है, और इसलिए यह प्रकृति में कभी भी उस रूप में नहीं पाया जाता है।
- नियॉन (Ne) एक उत्कृष्ट गैस है जिसका उपयोग नियॉन लाइटिंग में किया जाता है।
आवर्त 3
| समूह | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| परमाणु # नाम |
11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
आवर्त तीन के सभी तत्व प्रकृति में पाए जाते हैं और कम से कम एक स्थिर समस्थानिक रखते हैं। उत्कृष्ट गैस आर्गन को छोड़कर सभी बुनियादी भूविज्ञान और जीव विज्ञान के लिए आवश्यक हैं।
- सोडियम (Na) एक क्षार धातु है। यह पृथ्वी के महासागरों में सोडियम क्लोराइड (खाने का नमक) के रूप में बड़ी मात्रा में मौजूद है।
- मैग्नीशियम (Mg) एक क्षारीय मृदा धातु है। मैग्नीशियम आयन क्लोरोफिल में पाए जाते हैं।
- एल्युमीनियम (Al) एक पश्च-संक्रमण धातु है। यह पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर धातु है।
- सिलिकॉन (Si) एक उपधातु है। यह एक अर्धचालक है, जो इसे कई एकीकृत परिपथ (integrated circuits) में मुख्य घटक बनाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड रेत का मुख्य घटक है। जैसा कार्बन जीव विज्ञान के लिए है, वैसा ही सिलिकॉन भूविज्ञान के लिए है।
- फास्फोरस (P) एक अधातु है जो DNA के लिए आवश्यक है। यह अत्यधिक अभिक्रियाशील है, और इस प्रकार यह प्रकृति में कभी भी मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है।
- सल्फर (S) एक अधातु है। यह दो अमीनो एसिड में पाया जाता है: सिस्टीन और मेथियोनीन।
- क्लोरीन (Cl) एक हैलोजन है। चूंकि यह सबसे अधिक अभिक्रियाशील तत्वों में से एक है, इसलिए यह अक्सर पृथ्वी की सतह पर सोडियम क्लोराइड के रूप में पाया जाता है। इसके यौगिकों का उपयोग कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है, विशेष रूप से स्विमिंग पूल में।
- आर्गन (Ar) एक उत्कृष्ट गैस है, जो इसे लगभग पूरी तरह से गैर-अभिक्रियाशील बनाती है। तापदीप्त लैंप (Incandescent lamps) अक्सर उच्च तापमान पर फिलामेंट्स को संरक्षित करने के लिए आर्गन जैसी उत्कृष्ट गैसों से भरे होते हैं।
आवर्त 4
| समूह | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| परमाणु # नाम |
19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
आवर्त 4 में जैविक रूप से आवश्यक तत्व पोटेशियम और कैल्शियम शामिल हैं, और यह d-ब्लॉक में हल्के संक्रमण धातुओं वाला पहला आवर्त है। इनमें आयरन शामिल है, जो मुख्य अनुक्रम तारों में निर्मित सबसे भारी तत्व है और पृथ्वी का एक प्रमुख घटक है, साथ ही अन्य महत्वपूर्ण धातुएं जैसे कोबाल्ट, निकेल और कॉपर भी शामिल हैं। लगभग सभी की जैविक भूमिकाएँ हैं।
चौथे आवर्त को पूरा करने वाले छह p-ब्लॉक तत्व हैं: गैलियम, जर्मेनियम, आर्सेनिक, सेलेनियम, ब्रोमीन और क्रिप्टन।
आवर्त 5
| समूह | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| परमाणु # नाम |
37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
आवर्त 5 में आवर्त 4 के समान ही तत्वों की संख्या है और यह उसी सामान्य संरचना का पालन करता है लेकिन एक और पश्च-संक्रमण धातु और एक कम अधातु के साथ। जैविक भूमिकाओं वाले तीन सबसे भारी तत्वों में से दो (मोलिब्डेनम और आयोडीन) इस आवर्त में हैं; टंगस्टन, आवर्त 6 में, भारी है, साथ ही कई शुरुआती लैंथेनाइड्स भी। आवर्त 5 में टेक्नेटियम भी शामिल है, जो सबसे हल्का विशेष रूप से रेडियोधर्मी तत्व है।
आवर्त 6
| समूह | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| परमाणु # नाम |
55 Cs |
56 Ba |
57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
आवर्त 6 पहला आवर्त है जिसमें लैंथेनाइड्स के साथ f-ब्लॉक शामिल है, और इसमें सबसे भारी स्थिर तत्व शामिल हैं। इनमें से कई भारी धातुएं विषाक्त हैं और कुछ रेडियोधर्मी हैं, लेकिन प्लैटिनम और गोल्ड काफी हद तक अक्रिय हैं।
आवर्त 7
| समूह | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| परमाणु # नाम |
87 Fr |
88 Ra |
89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og |
आवर्त 7 के सभी तत्व रेडियोधर्मी हैं। इस आवर्त में सबसे भारी तत्व शामिल है जो पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाया जाता है, प्लूटोनियम। आवर्त के बाद के सभी तत्वों को कृत्रिम रूप से संश्लेषित किया गया है। जबकि इनमें से पांच (अमेरिसियम से आइंस्टीनियम तक) अब मैक्रोस्कोपिक मात्रा में उपलब्ध हैं, अधिकांश अत्यंत दुर्लभ हैं, जिन्हें केवल माइक्रोग्राम मात्रा या उससे कम में तैयार किया गया है। कुछ बाद के तत्वों को प्रयोगशालाओं में एक बार में केवल कुछ परमाणुओं की मात्रा में ही पहचाना गया है।
हालाँकि इन तत्वों में से कई की दुर्लभता का मतलब है कि प्रयोगात्मक परिणाम बहुत व्यापक नहीं हैं, व्यवहार में आवर्त और समूह प्रवृत्तियाँ अन्य आवर्तों की तुलना में आवर्त 7 के लिए कम अच्छी तरह से परिभाषित प्रतीत होती हैं। जबकि फ्रांसियम और रेडियम क्रमशः समूह 1 और 2 के विशिष्ट गुण दिखाते हैं, एक्टिनाइड्स लैंथेनाइड्स की तुलना में व्यवहार और ऑक्सीकरण अवस्थाओं की बहुत अधिक विविधता प्रदर्शित करते हैं। आवर्त 7 की ये विशिष्टताएँ विभिन्न कारकों के कारण हो सकती हैं, जिनमें स्पिन-ऑर्बिट कपलिंग और सापेक्षतावादी प्रभावों की एक बड़ी डिग्री शामिल है, जो अंततः उनके विशाल परमाणु नाभिक से उच्च सकारात्मक विद्युत आवेश के कारण होती है।
आवर्त 8
आठवें आवर्त का अभी तक कोई तत्व संश्लेषित नहीं हुआ है। एक g-ब्लॉक का अनुमान लगाया गया है। यह स्पष्ट नहीं है कि आठवें आवर्त के लिए अनुमानित सभी तत्व वास्तव में भौतिक रूप से संभव हैं या नहीं। इसलिए, नौवां आवर्त नहीं हो सकता है।
इन्हें भी देखें
संदर्भ
- ↑ Palmer, David. (November 13, 1997). Hydrogen in the Universe. NASA.
- ↑ Jolly, William Lee. (9 August 2019). hydrogen. Encyclopædia Britannica.
- ↑ Helium: physical properties. WebElements.
- ↑ Helium: geological information. WebElements.
- ↑ Cox, Tony. (1990-02-03). Origin of the chemical elements. New Scientist.
- ↑ (2006-11-05). "Helium supply deflated: production shortages mean some industries and partygoers must squeak by.". Houston Chronicle.
- ↑ Brown, David. (2008-02-02). Helium a New Target in New Mexico. American Association of Petroleum Geologists.
- ↑ Lithium at WebElements.
- ↑ (1993). IARC Monograph, Volume 58. International Agency for Research on Cancer.
- ↑ Information about chronic beryllium disease.
- ↑ Functions of Boron in Plant Nutrition. www.borax.com/agriculture.
- ↑ Blevins, Dale G.. (1998). "Functions of Boron in Plant Nutrition". Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology. 49 481–500. doi:10.1146/annurev.arplant.49.1.481.
- ↑ Ten most abundant elements in the universe, taken from The Top 10 of Everything, 2006, Russell Ash, page 10. Retrieved October 15, 2008. संग्रहीत संस्करण
- ↑ Chang, Raymond. (2007). "Chemistry, Ninth Edition". 52. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-110595-8.
- ↑ Freitas Jr., Robert A.. (1999). Nanomedicine. Tables 3-1 & 3-2. Landes Bioscience. ISBN 1-57059-680-8.
- ↑ 16.0 16.1 Structure and Nomenclature of Hydrocarbons. Purdue University.
- ↑ 17.0 17.1 17.2 Alberts, Bruce. (2002). Molecular Biology of the Cell. Garland Science.
स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Period (periodic table)" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Period_(periodic_table) यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।
