नियॉन

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नियॉन (Neon) एक रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक Ne है और परमाणु क्रमांक 10 है। यह आवर्त सारणी में दूसरी उत्कृष्ट गैस (noble gas) है।[1] नियॉन मानक परिस्थितियों में एक रंगहीन, गंधहीन, अक्रिय एकपरमाणुक गैस है, जिसका घनत्व हवा के घनत्व का लगभग दो-तिहाई होता है।

नियॉन की खोज 1898 में क्रिप्टन और ज़ेनॉन के साथ हुई थी, जिसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, आर्गन और कार्बन डाइऑक्साइड को हटाने के बाद शुष्क हवा में शेष तीन दुर्लभ अक्रिय तत्वों में से एक के रूप में पहचाना गया था। इसकी खोज इसके द्वारा प्रदर्शित विशिष्ट चमकीले लाल उत्सर्जन स्पेक्ट्रम द्वारा चिह्नित की गई थी, जिससे इसे तुरंत एक नए तत्व के रूप में मान्यता मिल गई। नियॉन नाम ग्रीक शब्द νέον से आया है, जो νέος (neos) का नपुंसक एकवचन रूप है, जिसका अर्थ है 'नया'। नियॉन एक रासायनिक रूप से अक्रिय गैस है; हालाँकि नियॉन यौगिक मौजूद हैं, लेकिन वे मुख्य रूप से आयनिक अणु या वैन डर वाल्स बल द्वारा एक साथ जुड़े नाजुक अणु हैं।

ब्रह्मांड में अधिकांश नियॉन का संश्लेषण ऑक्सीजन और हीलियम के तारों के भीतर नाभिकीय संलयन के माध्यम से अल्फा-कैप्चर प्रक्रिया के परिणामस्वरूप हुआ। ब्रह्मांड और सौर मंडल में इसकी प्रचुर उपस्थिति के बावजूद—हाइड्रोजन, हीलियम, ऑक्सीजन और कार्बन के बाद ब्रह्मांडीय प्रचुरता में पांचवें स्थान पर—नियॉन पृथ्वी पर तुलनात्मक रूप से दुर्लभ है। यह पृथ्वी के वायुमंडलीय आयतन का लगभग 18.2 ppm है और पृथ्वी की पपड़ी में इसका अंश और भी कम है। नियॉन की उच्च वाष्पशीलता और ऐसे यौगिक बनाने में असमर्थता जो इसे ठोस पदार्थों से जोड़ सकें, पृथ्वी और आंतरिक स्थलीय ग्रहों पर इसकी सीमित उपस्थिति की व्याख्या करती है। नियॉन की उच्च वाष्पशीलता ने प्रारंभिक सौर मंडल के नवजात सूर्य की गर्मी के तहत ग्रहक (planetesimals) से इसके पलायन को सुगम बनाया।

नियॉन के उल्लेखनीय अनुप्रयोगों में निम्न-वोल्टेज नियॉन ग्लो लैंप, उच्च-वोल्टेज डिस्चार्ज ट्यूब, और नियॉन विज्ञापन संकेत शामिल हैं, जहाँ यह एक विशिष्ट लाल-नारंगी चमक उत्सर्जित करता है।[2][3] यही लाल उत्सर्जन रेखा हीलियम-नियॉन लेजर के विशिष्ट लाल प्रकाश के लिए जिम्मेदार है। हालाँकि नियॉन के प्लाज्मा ट्यूबों में और रेफ्रिजरेंट के रूप में कुछ अनुप्रयोग हैं, लेकिन इसके व्यावसायिक उपयोग अपेक्षाकृत सीमित हैं। यह मुख्य रूप से द्रव वायु के आंशिक आसवन के माध्यम से प्राप्त किया जाता है, जिससे यह हीलियम की तुलना में काफी महंगा हो जाता है क्योंकि हवा ही इसका एकमात्र स्रोत है।

इतिहास

नियॉन की खोज 1898 में ब्रिटिश रसायनज्ञों सर विलियम रामसे (1852–1916) और मॉरिस ट्रैवर्स (1872–1961) ने लंदन में की थी। नियॉन की खोज तब हुई जब रामसे ने हवा के एक नमूने को तब तक ठंडा किया जब तक कि वह तरल न बन जाए, फिर तरल को गर्म किया और गैसों को पकड़ लिया जैसे ही वे उबलकर बाहर निकलीं। नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और आर्गन गैसों की पहचान हो चुकी थी, लेकिन शेष गैसों को मई 1898 के अंत में शुरू होने वाली छह सप्ताह की अवधि में उनकी प्रचुरता के क्रम में अलग किया गया था। पहचानी जाने वाली पहली शेष गैस क्रिप्टन थी; अगली, क्रिप्टन को हटा दिए जाने के बाद, एक ऐसी गैस थी जिसने स्पेक्ट्रोस्कोपिक डिस्चार्ज के तहत एक शानदार लाल प्रकाश दिया। जून में पहचानी गई इस गैस का नाम "नियॉन" रखा गया, जो लैटिन novum ('नया') का ग्रीक अनुरूप है[4] जिसे रामसे के बेटे ने सुझाया था। विद्युत रूप से उत्तेजित होने पर गैसीय नियॉन द्वारा उत्सर्जित विशिष्ट शानदार लाल-नारंगी रंग को तुरंत नोट किया गया था। ट्रैवर्स ने बाद में लिखा: "ट्यूब से निकलने वाली लाल रोशनी की ज्वाला ने अपनी कहानी खुद बयां की और यह एक ऐसा दृश्य था जिसे याद रखना और कभी न भूलना चाहिए।"[5]

नियॉन के साथ एक दूसरी गैस की भी सूचना मिली थी, जिसका घनत्व आर्गन के लगभग समान था लेकिन स्पेक्ट्रम अलग था - रामसे और ट्रैवर्स ने इसे मेटार्गन नाम दिया।[6] हालाँकि, बाद के स्पेक्ट्रोस्कोपिक विश्लेषण से पता चला कि यह कार्बन मोनोऑक्साइड से दूषित आर्गन थी। अंत में, उसी टीम ने सितंबर 1898 में उसी प्रक्रिया द्वारा ज़ेनॉन की खोज की।[6]

नियॉन की कमी ने मूर ट्यूब की तर्ज पर प्रकाश व्यवस्था के लिए इसके त्वरित अनुप्रयोग को रोक दिया, जो नाइट्रोजन का उपयोग करते थे और जिन्हें 1900 के दशक की शुरुआत में व्यावसायीकृत किया गया था। 1902 के बाद, जॉर्जेस क्लाउड की कंपनी एयर लिक्विड ने अपने वायु-द्रवीकरण व्यवसाय के उप-उत्पाद के रूप में औद्योगिक मात्रा में नियॉन का उत्पादन किया। दिसंबर 1910 में क्लाउड ने नियॉन की एक सीलबंद ट्यूब पर आधारित आधुनिक नियॉन लाइटिंग का प्रदर्शन किया। क्लाउड ने अपनी तीव्रता के कारण इनडोर घरेलू प्रकाश व्यवस्था के लिए नियॉन ट्यूब बेचने का संक्षिप्त प्रयास किया, लेकिन बाजार विफल रहा क्योंकि घर के मालिक रंग के प्रति आपत्ति जताते थे। 1912 में, क्लाउड के सहयोगी ने नियॉन डिस्चार्ज ट्यूबों को आकर्षक विज्ञापन संकेतों के रूप में बेचना शुरू किया और तुरंत अधिक सफल हो गए। नियॉन ट्यूबों को 1923 में अमेरिका में पेश किया गया था, जिसे लॉस एंजिल्स के एक पैकार्ड कार डीलरशिप द्वारा खरीदे गए दो बड़े नियॉन संकेतों के साथ पेश किया गया था। चमक और आकर्षक लाल रंग ने नियॉन विज्ञापन को प्रतिस्पर्धा से पूरी तरह अलग बना दिया।[7] नियॉन का तीव्र रंग और जीवंतता उस समय के अमेरिकी समाज के बराबर थी, जो "प्रगति की सदी" का सुझाव देती थी और शहरों को विकिरण विज्ञापनों और "इलेक्ट्रो-ग्राफिक आर्किटेक्चर" से भरे सनसनीखेज नए वातावरण में बदल देती थी।[8][9]

नियॉन ने 1913 में परमाणुओं की प्रकृति की बुनियादी समझ में एक भूमिका निभाई, जब जे. जे. थॉमसन ने कैनाल किरणों की संरचना में अपनी खोज के हिस्से के रूप में, चुंबकीय और विद्युत क्षेत्र के माध्यम से नियॉन आयनों की धाराओं को प्रवाहित किया और एक फोटोग्राफिक प्लेट के साथ धाराओं के विक्षेपण को मापा। थॉमसन ने फोटोग्राफिक प्लेट पर प्रकाश के दो अलग-अलग पैच देखे (छवि देखें), जो विक्षेपण के दो अलग-अलग परवलयों का सुझाव देते थे। थॉमसन ने अंततः निष्कर्ष निकाला कि नियॉन गैस में कुछ परमाणु बाकी की तुलना में अधिक द्रव्यमान के थे। हालाँकि थॉमसन द्वारा उस समय इसे नहीं समझा गया था, लेकिन यह स्थिर परमाणुओं के समस्थानिकों की पहली खोज थी। थॉमसन का उपकरण उस उपकरण का एक कच्चा संस्करण था जिसे हम अब द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमीटर कहते हैं।

समस्थानिक

नियॉन के तीन स्थिर समस्थानिक हैं: 20Ne (90.48%), 21Ne (0.27%) और 22Ne (9.25%)।ref 21Ne और 22Ne आंशिक रूप से आदिम समस्थानिक हैं और आंशिक रूप से न्यूक्लियोजेनिक (अर्थात पर्यावरण में न्यूट्रॉन या अन्य कणों के साथ अन्य न्यूक्लाइड्स की परमाणु प्रतिक्रियाओं द्वारा निर्मित) हैं और प्राकृतिक प्रचुरता में उनकी विविधताएं अच्छी तरह से समझी जाती हैं। इसके विपरीत, 20Ne (तारकीय नाभिकीय संश्लेषण में निर्मित मुख्य आदिम समस्थानिक) को न्यूक्लियोजेनिक या रेडियोजेनिक नहीं माना जाता है, सिवाय ऑक्सीजन-20 के क्षय के, जो थोरियम-228 द्वारा क्लस्टर क्षय के बहुत दुर्लभ मामलों में निर्मित होता है। इसलिए पृथ्वी में 20Ne की भिन्नता के कारणों पर गरमागरम बहस हुई है।[10][11]

न्यूक्लियोजेनिक नियॉन समस्थानिक उत्पन्न करने वाली प्रमुख परमाणु प्रतिक्रियाएं 24Mg और 25Mg से शुरू होती हैं, जो न्यूट्रॉन कैप्चर और अल्फा कण के तत्काल उत्सर्जन के बाद क्रमशः 21Ne और 22Ne उत्पन्न करती हैं। प्रतिक्रियाओं का उत्पादन करने वाले न्यूट्रॉन ज्यादातर अल्फा कणों से माध्यमिक स्पैलेशन प्रतिक्रियाओं द्वारा निर्मित होते हैं, जो बदले में यूरेनियम-श्रृंखला क्षय श्रृंखला से प्राप्त होते हैं। शुद्ध परिणाम ग्रेनाइट जैसी यूरेनियम-समृद्ध चट्टानों में देखे गए कम 20Ne/22Ne और उच्च 21Ne/22Ne अनुपात की ओर एक प्रवृत्ति उत्पन्न करता है।[11]

इसके अलावा, उजागर स्थलीय चट्टानों के समस्थानिक विश्लेषण ने 21Ne के कॉस्मोजेनिक (ब्रह्मांडीय किरण) उत्पादन का प्रदर्शन किया है। यह समस्थानिक मैग्नीशियम, सोडियम, सिलिकॉन और एल्युमीनियम पर स्पैलेशन प्रतिक्रियाओं द्वारा उत्पन्न होता है। सभी तीन समस्थानिकों का विश्लेषण करके, कॉस्मोजेनिक घटक को मैग्मैटिक नियॉन और न्यूक्लियोजेनिक नियॉन से अलग किया जा सकता है। यह बताता है कि नियॉन सतह की चट्टानों और उल्कापिंडों की ब्रह्मांडीय जोखिम आयु निर्धारित करने में एक उपयोगी उपकरण होगा।[12]

सौर हवा में नियॉन में न्यूक्लियोजेनिक और कॉस्मोजेनिक स्रोतों की तुलना में 20Ne का उच्च अनुपात होता है।[11] ज्वालामुखी गैस और हीरे के नमूनों में देखा गया नियॉन भी 20Ne में समृद्ध है, जो एक आदिम, संभवतः सौर उत्पत्ति का सुझाव देता है।[13]

विशेषताएं

नियॉन हीलियम के बाद दूसरी सबसे हल्की उत्कृष्ट गैस है। अन्य उत्कृष्ट गैसों की तरह, नियॉन रंगहीन और गंधहीन है। यह एक वैक्यूम डिस्चार्ज ट्यूब में लाल-नारंगी चमकता है। इसमें तरल हीलियम की तुलना में 40 गुना से अधिक (प्रति इकाई आयतन) और तरल हाइड्रोजन की तुलना में तीन गुना रेफ्रिजरेशन क्षमता है। अधिकांश अनुप्रयोगों में यह हीलियम की तुलना में कम खर्चीला रेफ्रिजरेंट है।[14][15] आयनन ऊर्जा के मामले में हीलियम के नियॉन से आगे होने के बावजूद, नियॉन को सभी तत्वों में रासायनिक रूप से सबसे कम प्रतिक्रियाशील माना जाता है, यहाँ तक कि पूर्व की तुलना में भी कम। कई कम्प्यूटेशनल अध्ययन बताते हैं कि हीलियम चरम स्थितियों में स्थिर रासायनिक प्रजातियां बना सकता है। हीलियम हाइड्राइड आयन HeH⁺ को प्रयोगात्मक रूप से देखा गया है, और उच्च-दबाव वाले ठोस जैसे Na2He की भी पुष्टि की गई है। इसके अतिरिक्त, सैद्धांतिक कार्य भविष्यवाणी करते हैं कि हीलियम हाइड्राइड फ्लोराइड (HHeF), HeH+ से एक तटस्थ यौगिक, अत्यधिक दबाव में स्थिर हो सकता है, जबकि अनुरूप नियॉन यौगिक HNeF अनबाउंड प्रतीत होता है और इसलिए अस्तित्वहीन है। इसके विपरीत, किसी भी दबाव या तापमान पर कोई स्थिर तटस्थ या सहसंयोजक नियॉन यौगिक मौजूद नहीं है।[16] जबकि एक नियॉन-युक्त आयन कॉम्प्लेक्स [B12(CN)11Ne]- की सैद्धांतिक रूप से भविष्यवाणी की गई है, इसके अस्तित्व को अभी तक प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध नहीं किया गया है, जिससे नियॉन एकमात्र उत्कृष्ट गैस बनी हुई है जिसके लिए किसी भी यौगिक के अस्तित्व की निश्चित रूप से पुष्टि नहीं हुई है।[17]

नियॉन प्लाज्मा में सभी उत्कृष्ट गैसों के सामान्य वोल्टेज और धाराओं पर सबसे तीव्र प्रकाश डिस्चार्ज होता है। मानव आंख के लिए इस प्रकाश का औसत रंग लाल-नारंगी होता है क्योंकि इस सीमा में कई रेखाएं होती हैं; इसमें एक मजबूत हरी रेखा भी होती है, जो छिपी हुई होती है, जब तक कि दृश्य घटकों को स्पेक्ट्रोस्कोप द्वारा बिखेरा न जाए।[18]

घटना

नियॉन के स्थिर समस्थानिक तारों में उत्पन्न होते हैं। नियॉन का सबसे प्रचुर समस्थानिक 20Ne (90.48%) तारकीय नाभिकीय संश्लेषण की कार्बन-बर्निंग प्रक्रिया में कार्बन और कार्बन के नाभिकीय संलयन द्वारा बनाया जाता है। इसके लिए 500 मेगाकेल्विन से अधिक तापमान की आवश्यकता होती है, जो 8 सौर द्रव्यमान से अधिक के तारों के कोर में होता है।[19][20]

नियॉन ब्रह्मांडीय पैमाने पर प्रचुर मात्रा में है; यह हाइड्रोजन, हीलियम, ऑक्सीजन और कार्बन के बाद द्रव्यमान के आधार पर ब्रह्मांड में पांचवां सबसे प्रचुर रासायनिक तत्व है (देखें रासायनिक तत्व)।[21] पृथ्वी पर इसकी सापेक्ष दुर्लभता, हीलियम की तरह, इसके सापेक्ष हल्केपन, बहुत कम तापमान पर उच्च वाष्प दबाव और रासायनिक अक्रियता के कारण है, ये सभी गुण इसे पृथ्वी जैसे छोटे और गर्म ठोस ग्रहों के निर्माण करने वाले संघनित गैस और धूल के बादलों में फंसने से रोकते हैं। नियॉन एकपरमाणुक है, जो इसे द्विपरमाणुक नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अणुओं से हल्का बनाता है जो पृथ्वी के वायुमंडल का अधिकांश हिस्सा बनाते हैं; नियॉन से भरा एक गुब्बारा हवा में ऊपर उठेगा, हालांकि हीलियम के गुब्बारे की तुलना में अधिक धीरे-धीरे।[22]

ब्रह्मांड में नियॉन की प्रचुरता द्रव्यमान के हिसाब से 750 में 1 भाग है; सूर्य में और संभवतः इसके प्रोटो-सौर मंडल नेबुला में, 600 में 1 भाग है। गैलीलियो अंतरिक्ष यान के वायुमंडलीय प्रवेश जांच ने पाया कि बृहस्पति के ऊपरी वायुमंडल में, नियॉन की प्रचुरता लगभग 10 के कारक से कम (घट) हो गई है, जो द्रव्यमान के हिसाब से 6,000 में 1 भाग के स्तर पर है। यह संकेत दे सकता है कि बर्फ-ग्रहक (planetesimals) जो बाहरी सौर मंडल से बृहस्पति में नियॉन लाए, वे एक ऐसे क्षेत्र में बने थे जो नियॉन वायुमंडलीय घटक को बनाए रखने के लिए बहुत गर्म था (बृहस्पति पर भारी अक्रिय गैसों की प्रचुरता सूर्य में पाए जाने वाले की तुलना में कई गुना है),[23] या यह कि नियॉन चुनिंदा रूप से ग्रह के आंतरिक भाग में अलग हो गया है।[24]

नियॉन पृथ्वी के वायुमंडल में 55,000 में 1 भाग, या आयतन के हिसाब से 18.2 ppm (यह अणु या मोल अंश के समान है), या द्रव्यमान के हिसाब से हवा के 79,000 में 1 भाग का गठन करता है। यह पपड़ी में एक छोटा अंश बनाता है। यह औद्योगिक रूप से द्रवीकृत हवा के क्रायोजेनिक आंशिक आसवन द्वारा उत्पादित किया जाता है।

17 अगस्त 2015 को, लूनर एटमॉस्फियर एंड डस्ट एनवायरनमेंट एक्सप्लोरर (LADEE) अंतरिक्ष यान के साथ अध्ययन के आधार पर, नासा के वैज्ञानिकों ने चंद्रमा के बहिर्मंडल (exosphere) में नियॉन का पता लगाने की सूचना दी।[25]

रसायन विज्ञान

[26]

मुख्य लेख: नियॉन यौगिक

नियॉन पहली p-ब्लॉक उत्कृष्ट गैस है और इलेक्ट्रॉनों के सच्चे अष्टक वाला पहला तत्व है। यह रासायनिक रूप से अक्रिय है: जैसा कि इसके हल्के एनालॉग, हीलियम के मामले में है, कोई भी दृढ़ता से बंधे तटस्थ नियॉन युक्त अणु की पहचान नहीं की गई है। नियॉन यौगिक का एक उदाहरण Cr(CO)5Ne है, जिसमें एक बहुत ही कमजोर Ne–Cr बंधन होता है।[27] [NeAr]+, [NeH]+, और [HeNe]+ आयनों को ऑप्टिकल और द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्री अध्ययनों से देखा गया है। ठोस नियॉन क्लाथ्रेट हाइड्रेट को 350–480 MPa के दबाव और लगभग −30 °C के तापमान पर पानी की बर्फ और नियॉन गैस से उत्पादित किया गया था।[28] Ne परमाणु पानी से बंधे नहीं होते हैं और इस सामग्री के माध्यम से स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं। उन्हें क्लाथ्रेट को कई दिनों के लिए वैक्यूम चैंबर में रखकर निकाला जा सकता है, जिससे बर्फ XVI, पानी का सबसे कम घना क्रिस्टलीय रूप प्राप्त होता है।[26]

परिचित पॉलिंग इलेक्ट्रोनेगेटिविटी स्केल रासायनिक बंधन ऊर्जाओं पर निर्भर करता है, लेकिन ऐसे मान स्पष्ट रूप से अक्रिय हीलियम और नियॉन के लिए नहीं मापे गए हैं। एलन इलेक्ट्रोनेगेटिविटी स्केल, जो केवल (मापने योग्य) परमाणु ऊर्जाओं पर निर्भर करता है, नियॉन को सबसे अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव तत्व के रूप में पहचानता है, जिसके बाद फ्लोरीन और हीलियम आते हैं।[29]

नियॉन का त्रिक बिंदु तापमान (24.5561 K) 1990 के अंतर्राष्ट्रीय तापमान पैमाने में एक परिभाषित निश्चित बिंदु है।[30]

उत्पादन

नियॉन का उत्पादन क्रायोजेनिक वायु पृथक्करण संयंत्रों में हवा से किया जाता है। मुख्य रूप से नाइट्रोजन, नियॉन, हीलियम और हाइड्रोजन का एक गैस-चरण मिश्रण[31] उच्च-दबाव वायु-पृथक्करण कॉलम के शीर्ष पर मुख्य कंडेनसर से निकाला जाता है और नियॉन के सुधार के लिए एक साइड कॉलम के निचले हिस्से में भेजा जाता है।[32] इसे फिर सक्रिय चारकोल के संपर्क में लाकर हीलियम से और शुद्ध किया जा सकता है। हाइड्रोजन को ऑक्सीजन मिलाकर नियॉन से शुद्ध किया जाता है ताकि पानी बन जाए और संघनित हो जाए।[31] 1 lbs शुद्ध नियॉन का उत्पादन 88000 lbs गैस-चरण मिश्रण के प्रसंस्करण से किया जा सकता है।[31]

2022 के रूसी आक्रमण से पहले, वैश्विक नियॉन आपूर्ति का लगभग 70% यूक्रेन में उत्पादित किया जाता था[33] जो रूस में इस्पात उत्पादन का एक उप-उत्पाद था।[34] 2020, ओडेसा और मॉस्को में संयंत्रों वाली कंपनी आइसब्लिक (Iceblick), दुनिया के नियॉन उत्पादन का 65%, साथ ही क्रिप्टन और ज़ेनॉन का 15% आपूर्ति करती है।[35][36]

2022 की कमी

2014 के क्रीमिया के रूसी विलय के बाद वैश्विक नियॉन की कीमतें लगभग 600% बढ़ गईं,[37] जिससे कुछ चिप निर्माताओं को रूसी और यूक्रेनी आपूर्तिकर्ताओं से दूर होकर[38] चीन में आपूर्तिकर्ताओं की ओर बढ़ने के लिए प्रेरित किया।[36] 2022 के रूसी आक्रमण ने यूक्रेन में दो कंपनियों को भी बंद कर दिया जो वैश्विक आपूर्ति का लगभग आधा उत्पादन करती थीं: क्रायोइन इंजीनियरिंग (Кріоін Інжинірінг) और इनहाज़ (ІНГАЗ), जो क्रमशः ओडेसा और मारियुपोल में स्थित थीं।[37] इस बंद के कारण कोविड-19 चिप की कमी के और खराब होने की भविष्यवाणी की गई थी,[36][35] जो नियॉन उत्पादन को और अधिक चीन की ओर स्थानांतरित कर सकता है।[38]

अनुप्रयोग

प्रकाश और संकेत

मुख्य लेख: Neon sign
नियॉन लाइटिंग के दो काफी अलग प्रकार सामान्य उपयोग में हैं। नियॉन ग्लो लैंप आमतौर पर छोटे होते हैं, जिनमें से अधिकांश 100 और 250 वोल्ट के बीच संचालित होते हैं।[39] इनका उपयोग व्यापक रूप से पावर-ऑन संकेतकों और सर्किट-परीक्षण उपकरणों में किया जाता रहा है, लेकिन अब उन अनुप्रयोगों में प्रकाश उत्सर्जक डायोड (LEDs) का प्रभुत्व है। ये सरल नियॉन उपकरण प्लाज्मा डिस्प्ले और प्लाज्मा टेलीविजन स्क्रीन के अग्रदूत थे।[40][41] नियॉन साइन आमतौर पर बहुत उच्च वोल्टेज (2–15 किलोवोल्ट) पर संचालित होते हैं, और चमकदार ट्यूब आमतौर पर मीटर लंबी होती हैं।[42] कांच की ट्यूबिंग को अक्सर साइनेज के साथ-साथ वास्तुशिल्प और कलात्मक अनुप्रयोगों के लिए आकृतियों और अक्षरों में ढाला जाता है।

नियॉन साइन में, जब कम दबाव में विद्युत धारा प्रवाहित होती है, तो नियॉन एक स्पष्ट चमकीली लाल-नारंगी रोशनी उत्पन्न करता है।[43] हालांकि अन्य रंगों वाली ट्यूब लाइटों को अक्सर "नियॉन" कहा जाता है, वे विभिन्न उत्कृष्ट गैसों (noble gases) या फ्लोरोसेंट लाइटिंग के विविध रंगों का उपयोग करती हैं, उदाहरण के लिए, आर्गन लैवेंडर या नीले रंग की आभा उत्पन्न करती है।[44] 2012 तक, सौ से अधिक रंग उपलब्ध हैं।[45]

अन्य

नियॉन का उपयोग वैक्यूम ट्यूब, उच्च-वोल्टेज संकेतकों, तड़ित निरोधक (lightning arresters), वेवमीटर ट्यूब, टेलीविजन ट्यूब और हीलियम-नियॉन लेजर में किया जाता है। उच्च-शुद्धता वाले नियॉन युक्त गैस मिश्रणों का उपयोग अर्धचालक उपकरण निर्माण (semiconductor device fabrication) में फोटोलिथोग्राफी के लिए लेजर में किया जाता है।[37]

तरलीकृत नियॉन का व्यावसायिक रूप से क्रायोजेनिक रेफ्रिजरेंट के रूप में उन अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है जिनमें तरल हीलियम प्रशीतन के साथ प्राप्त होने वाली निम्न तापमान सीमा की आवश्यकता नहीं होती है।

संदर्भ

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बाहरी कड़ियाँ

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Neon" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Neon यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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