टैंटलम

From LTRC

टैंटलम एक रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक Ta है और परमाणु संख्या 73 है। इसका नाम ग्रीक पौराणिक कथाओं के एक पात्र टैंटलस के नाम पर रखा गया है।[1] टैंटलम एक बहुत ही कठोर, तन्य, चमकदार, नीले-भूरे रंग की संक्रमण धातु है जो अत्यधिक संक्षारण-प्रतिरोधी है। यह दुर्दम्य धातु (refractory metals) समूह का हिस्सा है, जिनका उपयोग व्यापक रूप से मजबूत उच्च-गलनांक मिश्र धातुओं के घटकों के रूप में किया जाता है। यह वैनेडियम और नायोबियम के साथ समूह 5 तत्व है, और यह हमेशा भूगर्भीय स्रोतों में रासायनिक रूप से समान नायोबियम के साथ, मुख्य रूप से खनिज समूहों टैंटलाइट और कोलंबाइट (कोल्टन) में पाया जाता है।

टैंटलम की रासायनिक अक्रियता और बहुत उच्च गलनांक इसे प्रयोगशाला और औद्योगिक उपकरणों जैसे प्रतिक्रिया वाहिकाओं और वैक्यूम फर्नेस के लिए मूल्यवान बनाते हैं। इसका उपयोग कंप्यूटर जैसे इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों के लिए टैंटलम कैपेसिटर में किया जाता है। क्वांटम प्रोसेसर में उच्च-गुणवत्ता वाले अतिचालक रेज़ोनेटर के लिए एक सामग्री के रूप में इसके उपयोग की जांच की जा रही है।

इतिहास

टैंटलम की खोज 1802 में स्वीडन में एंडर्स एकबर्ग द्वारा दो खनिज नमूनों में की गई थी – एक स्वीडन से और दूसरा फिनलैंड से।[2][3] एक साल पहले, चार्ल्स हैचेट ने नायोबियम (जिसे तब कोलंबियम के नाम से जाना जाता था) की खोज की थी।[4] 1809 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम हाइड वोलास्टन ने कोलंबियम और टैंटलम के ऑक्साइड – कोलंबाइट और टैंटलाइट की तुलना की। हालांकि दोनों ऑक्साइडों का मापा गया घनत्व अलग-अलग 5.918 g/cm3 और 7.935 g/cm3 था, उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि वे समान थे और टैंटलम नाम को बनाए रखा।[5] फ्रेडरिक वोहलर द्वारा इन परिणामों की पुष्टि करने के बाद, यह माना गया कि कोलंबियम और टैंटलम एक ही तत्व थे। इस निष्कर्ष को 1846 में जर्मन रसायनज्ञ हेनरिक रोज़ द्वारा विवादित किया गया, जिन्होंने तर्क दिया कि टैंटलाइट नमूने में दो अतिरिक्त तत्व थे, और उन्होंने उनका नाम टैंटलस के बच्चों के नाम पर रखा: नायोबियम (नियोबे से), और पेलोपियम (पेलॉप्स से)।[6][7] कथित तत्व "पेलोपियम" की पहचान बाद में टैंटलम और नायोबियम के मिश्रण के रूप में की गई, और यह पाया गया कि नायोबियम वही था जिसे 1801 में हैचेट द्वारा खोजा गया कोलंबियम था।[8]

टैंटलम और नायोबियम के बीच के अंतर को 1864 में क्रिश्चियन विल्हेम ब्लॉमस्ट्रैंड[9] और हेनरी एटिने सेंट-क्लेयर डेविले, साथ ही लुई जे. ट्रोस्ट द्वारा स्पष्ट रूप से प्रदर्शित किया गया था, जिन्होंने 1865 में उनके कुछ यौगिकों के अनुभवजन्य सूत्र निर्धारित किए थे।[9][10] आगे की पुष्टि स्विस रसायनज्ञ जीन चार्ल्स गैलिसार्ड डी मारिग्नैक से मिली,[11] जिन्होंने 1866 में साबित किया कि केवल दो तत्व थे। इन खोजों ने वैज्ञानिकों को 1871 तक तथाकथित इल्मेनियम के बारे में लेख प्रकाशित करने से नहीं रोका।[12] डी मारिग्नैक 1864 में टैंटलम का धात्विक रूप तैयार करने वाले पहले व्यक्ति थे, जब उन्होंने हाइड्रोजन के वातावरण में गर्म करके टैंटलम क्लोराइड को अपचयित किया।[13] शुरुआती जांचकर्ता केवल अशुद्ध टैंटलम ही तैयार कर पाए थे, और पहली अपेक्षाकृत शुद्ध तन्य धातु 1903 में शार्लोटेनबर्ग में वर्नर वॉन बोल्टन द्वारा तैयार की गई थी। धात्विक टैंटलम से बने तारों का उपयोग लाइट बल्ब फिलामेंट के लिए तब तक किया जाता था जब तक कि टंगस्टन ने व्यापक उपयोग में इसकी जगह नहीं ले ली।[14]

टैंटलम नाम ग्रीक पौराणिक कथाओं में नियोबे के पिता, पौराणिक टैंटलस के नाम से लिया गया था। कहानी में, उसे मृत्यु के बाद घुटने तक पानी में खड़े होने और उसके सिर के ऊपर उत्तम फल होने की सजा दी गई थी, जो दोनों उसे शाश्वत रूप से टैंटलाइज़ (तरसाते) थे। (यदि वह पानी पीने के लिए झुकता, तो वह उस स्तर से नीचे चला जाता जहाँ तक वह पहुँच सकता था, और यदि वह फल के लिए हाथ बढ़ाता, तो शाखाएँ उसकी पकड़ से दूर हो जाती थीं।)[15] एंडर्स एकबर्ग ने लिखा, "इस धातु को मैं टैंटलम कहता हूँ ... आंशिक रूप से इसकी अक्षमता के संकेत के रूप में, जब एसिड में डुबोया जाता है, तो किसी को अवशोषित करने और संतृप्त होने की।"[16]

दशकों तक, टैंटलम को नायोबियम से अलग करने की व्यावसायिक तकनीक में पोटेशियम हेप्टाफ्लुओरोटैंटलेट का पोटेशियम ऑक्सीपेंटाफ्लुओरोनियोबेट मोनोहाइड्रेट से आंशिक क्रिस्टलीकरण शामिल था, एक प्रक्रिया जिसे 1866 में जीन चार्ल्स गैलिसार्ड डी मारिग्नैक द्वारा खोजा गया था। इस विधि को टैंटलम के फ्लोराइड-युक्त समाधानों से विलायक निष्कर्षण द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया गया है।[10]

विशेषताएँ

भौतिक गुण

टैंटलम गहरा (नीला-भूरा),[17] सघन, तन्य, बहुत कठोर, आसानी से निर्मित होने वाला, और गर्मी और बिजली का अत्यधिक सुचालक है। धातु अम्ल द्वारा संक्षारण के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी है: 150 °C से नीचे के तापमान पर टैंटलम सामान्य रूप से आक्रामक एक्वा रेजिया द्वारा हमले के लिए लगभग पूरी तरह से प्रतिरक्षित है। इसे हाइड्रोफ्लोरिक एसिड या फ्लोराइड आयन और सल्फर ट्राइऑक्साइड युक्त अम्लीय समाधानों के साथ-साथ पिघले हुए पोटेशियम हाइड्रोक्साइड के साथ घोला जा सकता है। टैंटलम का 3017 °C का उच्च गलनांक (क्वथनांक 5458 °C) धातुओं के लिए केवल टंगस्टन, रेनियम और ओस्मियम, और कार्बन से अधिक है।[18]

टैंटलम दो क्रिस्टलीय चरणों, अल्फा और बीटा में मौजूद है। अल्फा चरण गलनांक तक सभी तापमानों पर स्थिर होता है और 20 °C पर जाली स्थिरांक a = 0.33029 nm के साथ बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक संरचना होती है। यह अपेक्षाकृत तन्य है, इसकी नूप कठोरता 200–400 HN और विद्युत प्रतिरोधकता 15–60 μΩ⋅cm है। बीटा चरण कठोर और भंगुर है; इसकी क्रिस्टल समरूपता टेट्रागोनल (स्पेस ग्रुप P42/mnm, a = 1.0194 nm, c = 0.5313 nm) है, नूप कठोरता 1000–1300 HN है और विद्युत प्रतिरोधकता 170–210 μΩ⋅cm पर अपेक्षाकृत अधिक है। बीटा चरण मेटास्टेबल है और 750–775 °C तक गर्म करने पर अल्फा चरण में परिवर्तित हो जाता है। थोक टैंटलम लगभग पूरी तरह से अल्फा चरण है, और बीटा चरण आमतौर पर पतली फिल्मों के रूप में मौजूद होता है[19] जो मैग्नेट्रोन स्पटरिंग, रासायनिक वाष्प जमाव या इलेक्ट्रोकेमिकल जमाव द्वारा यूटेक्टिक पिघले हुए नमक समाधान से प्राप्त होती हैं।[20]

आइसोटोप

प्राकृतिक टैंटलम दो स्थिर आइसोटोप से बना है: 180mTa (0.012%) और 181Ta (99.988%)। 180mTa (m एक मेटास्टेबल अवस्था को दर्शाता है) के तीन तरीकों से क्षय होने का अनुमान है: 180Ta की मूल अवस्था में आइसोमेरिक संक्रमण, 180W में बीटा क्षय, या 180Hf में इलेक्ट्रॉन कैप्चर। हालांकि, इस परमाणु आइसोमर की रेडियोधर्मिता कभी नहीं देखी गई है, और इसकी अर्ध-आयु की केवल 2.917 वर्ष की निचली सीमा निर्धारित की गई है।[21] 180Ta की मूल अवस्था की अर्ध-आयु केवल 8 घंटे है। आदिम न्यूक्लाइड्स (अर्ध-आयु > 108 वर्ष) में 180mTa एकमात्र परमाणु आइसोमर है और सबसे दुर्लभ है (टैंटलम की तात्विक प्रचुरता और इसमें 180mTa की आइसोटोपिक प्रचुरता से गणना की गई)।[22]

टैंटलम की जांच सैद्धांतिक रूप से परमाणु हथियार के लिए "साल्टिंग" सामग्री के रूप में की गई है (कोबाल्ट अधिक प्रसिद्ध काल्पनिक साल्टिंग सामग्री है)। टैंटलम के एक बाहरी आवरण को हथियार से तीव्र न्यूट्रॉन प्रवाह द्वारा विकिरणित किया जाएगा, जो इसे रेडियोधर्मी आइसोटोप 182Ta में बदल देगा, जिसकी गामा किरणें महीनों तक फॉलआउट की रेडियोधर्मिता को काफी बढ़ा देंगी। ऐसे "साल्टेड" हथियारों के बारे में यह ज्ञात नहीं है कि उन्हें कभी बनाया, परीक्षण किया या उपयोग किया गया है।[23]

टैंटलम का उपयोग 8Li, 80Rb, और 160Yb सहित बड़ी संख्या में आइसोटोप के उत्पादन के लिए उच्च-ऊर्जा प्रोटॉन बीम द्वारा स्पैलेशन के लिए लक्ष्य सामग्री के रूप में किया जाता है।[24]

रासायनिक यौगिक

टैंटलम −3 से +5 तक की ऑक्सीकरण अवस्था में यौगिक बनाता है। सबसे आम तौर पर Ta(V) के ऑक्साइड मिलते हैं, जिसमें सभी खनिज शामिल हैं। Ta और Nb के रासायनिक गुण बहुत समान हैं। जलीय मीडिया में, Ta केवल +5 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। नायोबियम की तरह, टैंटलम जलयोजित Ta(V) ऑक्साइड के अवक्षेपण के कारण हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक और फॉस्फोरिक एसिड के तनु समाधानों में मुश्किल से घुलनशील है।[25] क्षारीय मीडिया में, पॉलीऑक्सोटैंटलेट प्रजातियों के गठन के कारण Ta को घुलनशील बनाया जा सकता है।[26]

ऑक्साइड, नाइट्राइड, कार्बाइड, सल्फाइड

टैंटलम पेंटोक्साइड (Ta2O5) अनुप्रयोगों के दृष्टिकोण से सबसे महत्वपूर्ण यौगिक है। कम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में टैंटलम के ऑक्साइड कई हैं, जिनमें कई दोष संरचनाएं शामिल हैं, और इनका अध्ययन कम या खराब तरीके से किया गया है।[27]

टैंटलेट्स, जिनमें TaO_{4}3− या TaO_{3}− होता है, कई हैं। लिथियम टैंटलेट (LiTaO3) एक पेरोव्स्काइट संरचना अपनाता है। लैंथेनम टैंटलेट (LaTaO4) में पृथक TaO_{4}3− टेट्राहेड्रा होते हैं।[28]

अन्य दुर्दम्य धातुओं के मामलों की तरह, टैंटलम के सबसे कठोर ज्ञात यौगिक नाइट्राइड और कार्बाइड हैं। टैंटलम कार्बाइड, TaC, अधिक सामान्यतः उपयोग किए जाने वाले टंगस्टन कार्बाइड की तरह, एक कठोर सिरेमिक है जिसका उपयोग काटने वाले उपकरणों में किया जाता है। टैंटलम(III) नाइट्राइड का उपयोग कुछ माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक निर्माण प्रक्रियाओं में पतली फिल्म इन्सुलेटर के रूप में किया जाता है।[29]

सबसे अच्छी तरह से अध्ययन किया गया चैल्कोजेनाइड टैंटलम सल्फाइड (TaS2) है, जो एक स्तरित अर्धचालक है, जैसा कि अन्य संक्रमण धातु डाइकोल्कोजेनाइड के लिए देखा जाता है। एक टैंटलम-टेल्यूरियम मिश्र धातु क्वासिक्रिस्टल बनाती है।[28]

हैलाइड्स

टैंटलम हैलाइड्स +5, +4, और +3 की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में फैले हुए हैं। टैंटलम पेंटाफ्लोराइड (TaF5) 97.0 °C के गलनांक वाला एक सफेद ठोस है। आयन TaF_{7}2- का उपयोग नायोबियम से इसके पृथक्करण के लिए किया जाता है।[30] क्लोराइड TaCl5, जो एक डाइमर के रूप में मौजूद है, नए Ta यौगिकों के संश्लेषण में मुख्य अभिकर्मक है। यह आसानी से एक ऑक्सीक्लोराइड में हाइड्रोलाइज हो जाता है। निचले हैलाइड्स TaX4 और TaX3, में Ta-Ta बॉन्ड होते हैं।[28][25]

ऑर्गनोटैंटलम यौगिक

ऑर्गनोटैंटलम यौगिकों में पेंटामेथिलटैंटलम, मिश्रित एल्काइलटैंटलम क्लोराइड, एल्काइलटैंटलम हाइड्राइड, एल्काइलिडीन कॉम्प्लेक्स, साथ ही उसी के साइक्लोपेंटाडिएनिल डेरिवेटिव शामिल हैं।[31][32] हेक्साकार्बोनिल [Ta(CO)6]− और संबंधित आइसोसायनाइड्स के लिए विविध लवण और प्रतिस्थापित डेरिवेटिव ज्ञात हैं।

घटना

टैंटलम का अनुमान है कि यह पृथ्वी की पपड़ी के वजन का लगभग 1 ppm[33] या 2 ppm[25] है। टैंटलम खनिजों की कई प्रजातियां हैं, जिनमें से केवल कुछ का उपयोग उद्योग द्वारा कच्चे माल के रूप में किया जा रहा है: टैंटलाइट (टैंटलाइट-(Fe), टैंटलाइट-(Mn), और टैंटलाइट-(Mg) से युक्त एक श्रृंखला), माइक्रोलाइट (अब एक समूह नाम), वोडगिनाइट, यूक्सेनाइट (वास्तव में यूक्सेनाइट-(Y)), और पॉलीक्रेस (वास्तव में पॉलीक्रेस-(Y))।[34] टैंटलाइट (Fe, Mn)Ta2O6 टैंटलम निष्कर्षण के लिए सबसे महत्वपूर्ण खनिज है। टैंटलाइट की खनिज संरचना कोलंबाइट (Fe, Mn)(Ta, Nb)2O6 के समान होती है; जब नायोबियम से अधिक टैंटलम होता है तो इसे टैंटलाइट कहा जाता है और जब टैंटलम से अधिक नायोबियम होता है तो इसे कोलंबाइट (या नियोबाइट) कहा जाता है। टैंटलाइट और अन्य टैंटलम युक्त खनिजों का उच्च घनत्व गुरुत्वाकर्षण पृथक्करण को सबसे अच्छी विधि बनाता है। अन्य खनिजों में समार्स्काइट और फर्ग्यूसोनाइट शामिल हैं।

ऑस्ट्रेलिया 2010 के दशक से पहले टैंटलम का मुख्य उत्पादक था, ग्लोबल एडवांस्ड मेटल्स (जिसे पहले टैलिसन मिनरल्स के नाम से जाना जाता था) उस देश की सबसे बड़ी टैंटलम खनन कंपनी थी। वे पश्चिमी ऑस्ट्रेलिया में दो खदानें संचालित करते हैं, दक्षिण-पश्चिम में ग्रीनबुश और पिलबारा क्षेत्र में वोडगिना। 2008 के वित्तीय संकट के कारण 2008 के अंत में साइट पर खनन निलंबित होने के बाद वोडगिना खदान को जनवरी 2011 में फिर से खोल दिया गया था।[35] इसके फिर से खुलने के एक साल से भी कम समय के बाद, ग्लोबल एडवांस्ड मेटल्स ने घोषणा की कि "... नरम टैंटलम मांग ..." और अन्य कारकों के कारण, टैंटलम खनन संचालन फरवरी 2012 के अंत में बंद कर दिए जाएंगे।[36] वोडगिना एक प्राथमिक टैंटलम सांद्रण का उत्पादन करता है जिसे ग्राहकों को बेचे जाने से पहले ग्रीनबुश संचालन में और उन्नत किया जाता है।[37] जबकि नायोबियम के बड़े पैमाने के उत्पादक ब्राजील और कनाडा में हैं, वहां का अयस्क टैंटलम का एक छोटा प्रतिशत भी देता है। चीन, इथियोपिया और मोज़ाम्बिक जैसे कुछ अन्य देश उच्च प्रतिशत वाले टैंटलम अयस्कों का खनन करते हैं, और वे दुनिया के उत्पादन का एक महत्वपूर्ण प्रतिशत उत्पादित करते हैं। टैंटलम का उत्पादन थाईलैंड और मलेशिया में वहां टिन खनन के उप-उत्पाद के रूप में भी किया जाता है। प्लेसर जमा से अयस्कों के गुरुत्वाकर्षण पृथक्करण के दौरान, न केवल कैसिटेराइट (SnO2) पाया जाता है, बल्कि टैंटलाइट का एक छोटा प्रतिशत भी शामिल होता है। टिन स्मेल्टरों के स्लैग में फिर आर्थिक रूप से उपयोगी मात्रा में टैंटलम होता है, जिसे स्लैग से निकाला जाता है।[10][38]

21वीं सदी की शुरुआत के बाद से विश्व टैंटलम खदान उत्पादन में एक महत्वपूर्ण भौगोलिक बदलाव आया है जब उत्पादन मुख्य रूप से ऑस्ट्रेलिया और ब्राजील से था। 2007 से 2014 तक, खदानों से टैंटलम उत्पादन के प्रमुख स्रोत नाटकीय रूप से कांगो लोकतांत्रिक गणराज्य, रवांडा और कुछ अन्य अफ्रीकी देशों में स्थानांतरित हो गए।[39] टैंटलम की आपूर्ति के भविष्य के स्रोतों की, अनुमानित आकार के क्रम में, सऊदी अरब, मिस्र, ग्रीनलैंड, चीन, मोज़ाम्बिक, कनाडा, ऑस्ट्रेलिया, संयुक्त राज्य अमेरिका, फिनलैंड और ब्राजील में खोज की जा रही है।[40][41]

संघर्ष संसाधन के रूप में स्थिति

टैंटलम को एक संघर्ष संसाधन (conflict resource) माना जाता है। कोल्टन (Coltan), जो कोलम्बाइट–टैंटलाइट खनिज का औद्योगिक नाम है और जिससे नाइओबियम और टैंटलम निष्कर्षित किए जाते हैं,[42] मध्य अफ्रीका में भी पाया जाता है, यही कारण है कि टैंटलम को लोकतांत्रिक गणराज्य कांगो (पूर्व में ज़ैरे) में युद्ध से जोड़ा जा रहा है। 23 अक्टूबर, 2003 की एक संयुक्त राष्ट्र रिपोर्ट के अनुसार,[43] कोल्टन की तस्करी और निर्यात ने कांगो में युद्ध को बढ़ावा देने में मदद की है, एक ऐसा संकट जिसके परिणामस्वरूप 1998 के बाद से लगभग 5.4 मिलियन मौतें हुई हैं[44] – जो इसे द्वितीय विश्व युद्ध के बाद से दुनिया का सबसे घातक प्रलेखित संघर्ष बनाता है। कांगो बेसिन के सशस्त्र संघर्ष वाले क्षेत्रों में कोल्टन जैसे संसाधनों के दोहन के कारण जिम्मेदार कॉर्पोरेट व्यवहार, मानवाधिकारों और वन्यजीवों को खतरे में डालने के बारे में नैतिक प्रश्न उठाए गए हैं।[45][46][47][48] संयुक्त राज्य भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण (USGS) अपनी वार्षिक पुस्तक में रिपोर्ट करता है कि इस क्षेत्र ने 2002–2006 में दुनिया के टैंटलम उत्पादन का 1% से थोड़ा कम उत्पादन किया, जो 2000 और 2008 में 10% के शिखर पर था।[38] जनवरी 2021 में प्रकाशित USGS डेटा ने संकेत दिया कि दुनिया के टैंटलम खदान उत्पादन का लगभग 40% लोकतांत्रिक गणराज्य कांगो से आया, जबकि अन्य 18% पड़ोसी रवांडा और बुरुंडी से आया।[49]

उत्पादन और निर्माण

[50] आदर्श टैंटलम अयस्क टैंटलाइट है, लेकिन महत्वपूर्ण मात्रा में इसे कोलम्बाइट, एक नाइओबियम अयस्क से प्राप्त किया जाता है। इस प्रकार, ये अयस्क, गैंग (अशुद्धियों) के अलावा, टैंटलम और नाइओबियम ऑक्साइड के मिश्रण से बने होते हैं। इस मिश्रित अयस्क से टैंटलम का शोधन औद्योगिक धातु विज्ञान में सबसे कठिन पृथक्करण प्रक्रियाओं में से एक है। मुख्य समस्या यह है कि न केवल अयस्कों में दोनों धातुएं होती हैं, बल्कि अधिक महत्वपूर्ण बात यह है कि Ta और Nb के रासायनिक गुण अत्यंत समान होते हैं (ज़िरकोनियम और हैफ़नियम के लिए भी ऐसी ही चुनौती मौजूद है)। इस चुनौती से निपटने के लिए बड़ी संख्या में प्रक्रियाएं विकसित की गई हैं।[51][52] मुख्य दृष्टिकोण हाइड्रोमेटलर्जी (जल-धातु विज्ञान) है: सांद्रित अयस्क का विघटन और उसके बाद इस जलीय घोल से Ta प्रजातियों का चयनात्मक निष्कर्षण। मुख्य चर, जो स्थानीय स्थितियों जैसे Ta/Nb अनुपात या अयस्क के साथ-साथ पर्यावरणीय नियमों पर निर्भर करते हैं, वे लिक्सिविएंट (Nb/Ta को घोलने का माध्यम) और वह विलायक हैं जो टैंटलम को निष्कर्षित करता है। विशिष्ट लिक्सिविएंट हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड या हाइड्रोक्लोरिक एसिड होते हैं। यह चरण टैंटलम और नाइओबियम को चट्टान में मौजूद विभिन्न गैर-धातु अशुद्धियों (गैंग) से अलग करने की अनुमति देता है। यद्यपि Ta विभिन्न खनिजों के रूप में होता है, इसे आसानी से पेंटोक्साइड के रूप में दर्शाया जाता है, क्योंकि टैंटलम(V) के अधिकांश ऑक्साइड इन स्थितियों में समान व्यवहार करते हैं। इसके निष्कर्षण के लिए एक सरलीकृत समीकरण इस प्रकार है:

Ta2O5 + 14 HF → 2 H2[TaF7] + 5 H2O

अन्य प्रासंगिक प्रजातियों में ऑक्सीफ्लोराइड H2[TaOF5] और संबंधित H2[NbF7], H[NbF6] और H2[NbOF7] शामिल हैं। तरल-तरल निष्कर्षण (liquid-liquid extraction) को कार्बनिक विलायकों, जैसे साइक्लोहेक्सानोन, ऑक्टेनॉल, और मिथाइल आइसोब्यूटाइल कीटोन में किया जाता है। यह सरल प्रक्रिया अधिकांश धातु-युक्त अशुद्धियों (जैसे लोहा, मैंगनीज, टाइटेनियम, ज़िरकोनियम) को हटाने की अनुमति देती है, जो उनके फ्लोराइड और अन्य परिसरों के रूप में जलीय चरण में बनी रहती हैं। नाइओबियम *से* टैंटलम का पृथक्करण तब एसिड मिश्रण की आयनिक शक्ति को कम करके प्राप्त किया जाता है, जिससे नाइओबियम जलीय चरण में घुल जाता है। यह प्रस्तावित है कि इन स्थितियों में ऑक्सीफ्लोराइड H2[NbOF5] बनता है। नाइओबियम को हटाने के बाद, शुद्ध H2[TaF7] के घोल को जलीय अमोनिया के साथ उदासीन किया जाता है ताकि हाइड्रेटेड टैंटलम ऑक्साइड को ठोस के रूप में अवक्षेपित किया जा सके, जिसे कैल्सीनेशन द्वारा टैंटलम पेंटोक्साइड (Ta2O5) में बदला जा सकता है।[53]

हाइड्रोलिसिस के बजाय, H2[TaF7] को पोटेशियम फ्लोराइड के साथ उपचारित करके पोटेशियम हेप्टाफ्लोरोटैंटलेट का उत्पादन किया जा सकता है:

H2[TaF7] + 2 KF -> K2[TaF7] + 2 HF

H2[TaF7] के विपरीत, पोटेशियम नमक आसानी से क्रिस्टलीकृत हो जाता है और इसे ठोस के रूप में संभाला जा सकता है।

K2[TaF7] को पिघले हुए नमक में लगभग 800 °C पर सोडियम के साथ अपचयन (reduction) द्वारा धात्विक टैंटलम में परिवर्तित किया जा सकता है।[54]

K2[TaF7] + 5 Na -> Ta + 5 NaF + 2 KF

एक पुरानी विधि में, जिसे मैरिग्नैक (Marignac) प्रक्रिया कहा जाता है, H2[TaF7] और H2[NbOF5] के मिश्रण को K2[TaF7] और K2[NbOF5] के *मिश्रण* में परिवर्तित किया गया था, जिसे फिर उनकी अलग-अलग जल घुलनशीलता का लाभ उठाते हुए आंशिक क्रिस्टलीकरण (fractional crystallization) द्वारा अलग किया गया था।

इलेक्ट्रोलिसिस

यह भी देखें: FFC Cambridge process

टैंटलम को हॉल-हेरौल्ट प्रक्रिया के संशोधित संस्करण का उपयोग करके इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा भी परिष्कृत किया जा सकता है। इनपुट ऑक्साइड और आउटपुट धातु को तरल रूप में होने की आवश्यकता के बजाय, टैंटलम इलेक्ट्रोलिसिस गैर-तरल पाउडर ऑक्साइड पर काम करता है। पहली खोज 1997 में हुई थी जब कैम्ब्रिज विश्वविद्यालय के शोधकर्ताओं ने कुछ ऑक्साइड के छोटे नमूनों को पिघले हुए नमक के स्नान में डुबोया और विद्युत प्रवाह के साथ ऑक्साइड को कम किया। कैथोड पाउडर धातु ऑक्साइड का उपयोग करता है। एनोड कार्बन से बना होता है। 1000 °C पर पिघला हुआ नमक इलेक्ट्रोलाइट है। पहली रिफाइनरी में वार्षिक वैश्विक मांग का 3-4% आपूर्ति करने की पर्याप्त क्षमता है।[55]

निर्माण और धातु कार्य

टैंटलम की सभी वेल्डिंग आर्गन या हीलियम के अक्रिय वातावरण में की जानी चाहिए ताकि इसे वायुमंडलीय गैसों के संदूषण से बचाया जा सके। टैंटलम सोल्डर करने योग्य (solderable) नहीं है। टैंटलम को पीसना मुश्किल है, विशेष रूप से एनील्ड (annealed) टैंटलम के लिए। एनील्ड स्थिति में, टैंटलम अत्यधिक तन्य (ductile) होता है और इसे आसानी से धातु की चादरों के रूप में बनाया जा सकता है।[56]

अनुप्रयोग

इलेक्ट्रॉनिक्स

टैंटलम का मुख्य उपयोग, धातु पाउडर के रूप में, इलेक्ट्रॉनिक घटकों, मुख्य रूप से कैपेसिटर और कुछ उच्च-शक्ति वाले प्रतिरोधक (resistors) के उत्पादन में होता है। टैंटलम इलेक्ट्रोलाइटिक कैपेसिटर एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड सतह परत बनाने की टैंटलम की प्रवृत्ति का उपयोग करते हैं, जिसमें टैंटलम पाउडर का उपयोग किया जाता है, जिसे एक गोली के आकार में दबाया जाता है, जो कैपेसिटर की एक "प्लेट" के रूप में कार्य करता है, ऑक्साइड डाइलेक्ट्रिक के रूप में, और एक इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान या प्रवाहकीय ठोस दूसरी "प्लेट" के रूप में कार्य करता है। चूंकि डाइलेक्ट्रिक परत बहुत पतली हो सकती है (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम इलेक्ट्रोलाइटिक कैपेसिटर की तुलना में पतली), एक छोटे आयतन में उच्च धारिता (capacitance) प्राप्त की जा सकती है। आकार और वजन के लाभों के कारण, टैंटलम कैपेसिटर पोर्टेबल टेलीफोन, पर्सनल कंप्यूटर, ऑटोमोटिव इलेक्ट्रॉनिक्स और कैमरों के लिए आकर्षक हैं।[57]

मिश्र धातु

टैंटलम का उपयोग विभिन्न प्रकार के मिश्र धातु (alloys) बनाने के लिए भी किया जाता है जिनमें उच्च गलनांक, मजबूती और लचीलापन होता है। अन्य धातुओं के साथ मिश्रित होकर, इसका उपयोग धातु कार्य उपकरणों के लिए कार्बाइड उपकरण बनाने और जेट इंजन घटकों, रासायनिक प्रक्रिया उपकरणों, परमाणु रिएक्टरों, मिसाइल भागों, हीट एक्सचेंजर्स, टैंकों और जहाजों के लिए सुपरअलॉय के उत्पादन में भी किया जाता है।[58][57][59] अपने लचीलेपन के कारण, टैंटलम को महीन तारों या फिलामेंट्स में खींचा जा सकता है, जिनका उपयोग एल्यूमीनियम जैसी धातुओं को वाष्पित करने के लिए किया जाता है।

टैंटलम हाइड्रोफ्लोरिक एसिड और गर्म सल्फ्यूरिक एसिड को छोड़कर अधिकांश एसिड के प्रति अक्रिय है, और गर्म क्षारीय समाधान भी टैंटलम को संक्षारित (corrode) करते हैं। यह गुण इसे रासायनिक प्रतिक्रिया जहाजों और संक्षारक तरल पदार्थों के लिए पाइपों के लिए एक उपयोगी धातु बनाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड को भाप से गर्म करने के लिए हीट एक्सचेंजिंग कॉइल टैंटलम से बने होते हैं।[60] टैंटलम का उपयोग रेडियो ट्रांसमीटरों के लिए अल्ट्रा हाई फ्रीक्वेंसी इलेक्ट्रॉन ट्यूबों के उत्पादन में व्यापक रूप से किया जाता था। टैंटलम नाइट्राइड और ऑक्साइड बनाकर ऑक्सीजन और नाइट्रोजन को पकड़ने में सक्षम है और इसलिए ग्रिड और प्लेटों जैसे आंतरिक भागों के लिए उपयोग किए जाने पर ट्यूबों के लिए आवश्यक उच्च वैक्यूम को बनाए रखने में मदद करता है।[30][60]

सर्जिकल उपयोग

टैंटलम का उपयोग सर्जरी में व्यापक रूप से किया जाता है क्योंकि इसकी दो अनूठी विशेषताएं हैं। टैंटलम की कठोरता और लचीलापन तेज, टिकाऊ सर्जिकल उपकरण बनाने और मोनोफिलामेंट टांके (sutures) के लिए उपयोगी है। हालांकि, सर्जरी में टैंटलम का एक पूरी तरह से असंबंधित उपयोग मानव कठोर ऊतक के साथ एक स्थायी और टिकाऊ संरचनात्मक बंधन बनाने की इसकी अनूठी क्षमता से उत्पन्न होता है, जो इसे हड्डी और दंत प्रत्यारोपण (implants) के लिए विशिष्ट रूप से उपयोगी बनाता है।[61] टैंटलम कोटिंग्स का उपयोग तेजी से जटिल टैंटलम-लेपित टाइटेनियम सर्जिकल प्रत्यारोपण के निर्माण में किया जा रहा है क्योंकि टैंटलम प्लेटिंग की कठोर ऊतक के साथ एक मजबूत और जैविक रूप से स्थिर बंधन बनाने की क्षमता है।[62] टिकाऊ सर्जिकल प्रत्यारोपण के लिए इसके उपयोग का एक आकस्मिक परिणाम यह है कि टैंटलम प्रत्यारोपण को एमआरआई प्रक्रियाओं से गुजरने वाले रोगियों के लिए स्वीकार्य माना जाता है क्योंकि टैंटलम एक अलौह, गैर-चुंबकीय धातु है।[63]

अन्य उपयोग

टैंटलम का उपयोग नासा (NASA) द्वारा अंतरिक्ष यान के घटकों, जैसे कि वॉयजर 1 और वॉयजर 2, को विकिरण से बचाने के लिए किया गया था।[64] उच्च गलनांक और ऑक्सीकरण प्रतिरोध के कारण वैक्यूम भट्टी के पुर्जों के उत्पादन में इस धातु का उपयोग हुआ। टैंटलम अत्यधिक अक्रिय है और इसलिए इसे विभिन्न प्रकार के संक्षारण प्रतिरोधी भागों में बनाया जाता है, जैसे कि थर्मोवेल, वाल्व बॉडी और टैंटलम फास्टनरों। इसके उच्च घनत्व के कारण, शेप्ड चार्ज और एक्सप्लोसिवली फॉर्म्ड पेनेट्रेटर लाइनर टैंटलम से बनाए गए हैं।[65] टैंटलम अपने उच्च घनत्व और उच्च गलनांक के कारण शेप्ड चार्ज की कवच भेदन क्षमताओं को काफी बढ़ा देता है।[66][67] यह कभी-कभी कीमती घड़ियों में भी उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए ऑडेमर्स पिगुएट, एफ. पी. जर्नी, हब्लोट, मोंटब्लैंक, ओमेगा एसए, और पैनराई से। टैंटलम ऑक्साइड का उपयोग कैमरा लेंस के लिए विशेष उच्च अपवर्तनांक (refractive index) वाला कांच बनाने के लिए किया जाता है।[68] गैस या तरल का उपयोग करके पिघले हुए टैंटलम को परमाणु बनाकर उत्पादित गोलाकार टैंटलम पाउडर का उपयोग आमतौर पर एडिटिव मैन्युफैक्चरिंग (3D प्रिंटिंग) में इसके समान आकार, उत्कृष्ट प्रवाह क्षमता (flowability) और उच्च गलनांक के कारण किया जाता है।[69][70]

पर्यावरणीय मुद्दे

टैंटलम को अन्य भू-विज्ञानों की तुलना में पर्यावरणीय क्षेत्र में बहुत कम ध्यान मिलता है। ऊपरी परत सांद्रता (UCC) और ऊपरी परत तथा खनिजों में Nb/Ta अनुपात उपलब्ध हैं क्योंकि ये माप एक भू-रासायनिक उपकरण के रूप में उपयोगी हैं।[71] ऊपरी परत सांद्रता के लिए नवीनतम मान 0.92 ppm है, और Nb/Ta(w/w) अनुपात 12.7 पर है।[72]

विभिन्न पर्यावरणीय डिब्बों में टैंटलम सांद्रता पर बहुत कम डेटा उपलब्ध है, विशेष रूप से प्राकृतिक जल में जहां समुद्री जल और ताजे पानी में 'घुलित' टैंटलम सांद्रता के विश्वसनीय अनुमान भी तैयार नहीं किए गए हैं।[73] महासागरों में घुलित सांद्रता पर कुछ मान प्रकाशित किए गए हैं, लेकिन वे विरोधाभासी हैं। ताजे पानी में मान थोड़े बेहतर हैं, लेकिन, सभी मामलों में, वे संभवतः 1 ng dm−3 से नीचे हैं, क्योंकि प्राकृतिक जल में 'घुलित' सांद्रता अधिकांश वर्तमान विश्लेषणात्मक क्षमताओं से काफी नीचे है।[74] विश्लेषण के लिए पूर्व-सांद्रता प्रक्रियाओं की आवश्यकता होती है जो, फिलहाल, सुसंगत परिणाम नहीं देती हैं। और किसी भी मामले में, टैंटलम प्राकृतिक जल में घुलित के बजाय कण पदार्थ के रूप में मौजूद प्रतीत होता है।[73]

मिट्टी, तलछट और वायुमंडलीय एरोसोल में सांद्रता के मान आसानी से मिल जाते हैं।[73] मिट्टी में मान 1 ppm के करीब हैं और इस प्रकार UCC मानों के करीब हैं। यह डेट्रिटल (detrital) मूल का संकेत देता है। वायुमंडलीय एरोसोल के लिए उपलब्ध मान बिखरे हुए और सीमित हैं। जब टैंटलम संवर्धन देखा जाता है, तो यह संभवतः बादलों में एरोसोल में अधिक पानी में घुलनशील तत्वों के नुकसान के कारण होता है।[75]

तत्व के मानवीय उपयोग से जुड़ा प्रदूषण नहीं पाया गया है।[76] टैंटलम जैव-भू-रासायनिक संदर्भ में एक बहुत ही रूढ़िवादी तत्व प्रतीत होता है, लेकिन इसका चक्र और प्रतिक्रियाशीलता अभी तक पूरी तरह से समझ में नहीं आई है।

सावधानियां

टैंटलम युक्त यौगिक प्रयोगशाला में शायद ही कभी मिलते हैं। धातु अत्यधिक जैव-संगत (biocompatible) है[61] और इसका उपयोग शरीर के प्रत्यारोपण (implant) और कोटिंग के लिए किया जाता है, इसलिए ध्यान अन्य तत्वों या रासायनिक यौगिक की भौतिक प्रकृति पर केंद्रित हो सकता है।[77]

लोग कार्यस्थल पर सांस लेने, त्वचा के संपर्क या आंखों के संपर्क के माध्यम से टैंटलम के संपर्क में आ सकते हैं। व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन (OSHA) ने कार्यस्थल में टैंटलम जोखिम के लिए कानूनी सीमा (अनुमेय जोखिम सीमा) 8-घंटे के कार्यदिवस में 5 mg/m3 निर्धारित की है। व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान (NIOSH) ने 8-घंटे के कार्यदिवस में 5 mg/m3 की अनुशंसित जोखिम सीमा (REL) और 10 mg/m3 की अल्पकालिक सीमा निर्धारित की है। एक विरोधाभास उत्पन्न होता है क्योंकि टैंटलम में हड्डी के ऊतकों के साथ एक मजबूत और स्थायी बंधन बनाने की क्षमता होती है: 2500 mg/m3 के स्तर पर, टैंटलम धूल जीवन और स्वास्थ्य के लिए तत्काल खतरनाक हो जाती है यदि टैंटलम धूल गलती से गलत ऊतक के साथ बंध जाती है।[78]

संदर्भ

  1. ↑ यूरिपिडिस, ओरेस्टेस
  2. ↑ Ekeberg, Anders. (1802). Of the Properties of the Earth Yttria, compared with those of Glucine; of Fossils, in which the first of these Earths in contained; and of the Discovery of a metallic Nature (Tantalium). Journal of Natural Philosophy, Chemistry, and the Arts. 3 251–255.
  3. ↑ Ekeberg, Anders. (1802). Uplysning om Ytterjorden egenskaper, in synnerhet i aemforelse med Berylljorden:om de Fossilier, havari förstnemnde jord innehales, samt om en ny uptäckt kropp af metallik natur. Kungliga Svenska Vetenskapsakademiens Handlingar. 23 68–83.
  4. ↑ Griffith, William P.. (2003). "Charles Hatchett FRS (1765–1847), Chemist and Discoverer of Niobium". Notes and Records of the Royal Society of London. 57 (3) 299–316. doi:10.1098/rsnr.2003.0216.
  5. ↑ Wollaston, William Hyde. (1809). "On the Identity of Columbium and Tantalum". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 99 246–252. doi:10.1098/rstl.1809.0017.
  6. ↑ Rose, Heinrich. (1844). Ueber die Zusammensetzung der Tantalite und ein im Tantalite von Baiern enthaltenes neues Metall. Annalen der Physik. 139 (10) 317–341. doi:10.1002/andp.18441391006.
  7. ↑ Rose, Heinrich. (1847). Ueber die Säure im Columbit von Nordamérika. Annalen der Physik. 146 (4) 572–577. doi:10.1002/andp.18471460410.
  8. ↑ (2025-03-13). Early history. TIC.
  9. ↑ 9.0 9.1 Marignac, Blomstrand. (1866). "Tantalsäure, Niobsäure, (Ilmensäure) und Titansäure". Fresenius' Journal of Analytical Chemistry. 5 (1) 384–389. doi:10.1007/BF01302537.
  10. ↑ 10.0 10.1 10.2 Gupta, C. K.. (1994). "Extractive Metallurgy of Niobium". CRC Press. ISBN 978-0-8493-6071-8.
  11. ↑ Marignac, M. C.. (1866). Recherches sur les combinaisons du niobium. Annales de Chimie et de Physique. 4 (8) 7–75.
  12. ↑ Hermann, R.. (1871). Fortgesetzte Untersuchungen über die Verbindungen von Ilmenium und Niobium, sowie über die Zusammensetzung der Niobmineralien. Journal für Praktische Chemie. 3 (1) 373–427. doi:10.1002/prac.18710030137.
  13. ↑ Marietjie Ungerer. Separation of Tantalum and Niobium by Solvent Extraction. page 22.
  14. ↑ Bowers, B.. (2001). "Scanning Our Past from London The Filament Lamp and New Materials". Proceedings of the IEEE. 89 (3) 413. doi:10.1109/5.915382.
  15. ↑ (1887). Lempriere's Classical Dictionary. 659.
  16. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1138.
  17. ↑ (2007-06-30). Classical Mythology & More: A Reader Workbook. Bolchazy-Carducci Publishers. ISBN 978-0-86516-573-1.
  18. ↑ Top 10 Metal Powders with the Highest Melting Points. powder.samaterials.com.
  19. ↑ (2019). Electronic structure of β-Ta films from X-ray photoelectron spectroscopy and first-principles calculations. Applied Surface Science. 470 607–612. doi:10.1016/j.apsusc.2018.11.096.
  20. ↑ (2004). Texture, structure and phase transformation in sputter beta tantalum coating. Surface and Coatings Technology. 177–178 44. doi:10.1016/j.surfcoat.2003.06.008.
  21. ↑ Majorana Collaboration. (2023-10-11). "Constraints on the Decay of 180mTa". Physical Review Letters. 131 (15). doi:10.1103/PhysRevLett.131.152501.
  22. ↑ NUBASE2020
  23. ↑ (2003). Weapons of Mass Destruction. Assumption University Journal of Technology. 6 (4) 199–219.
  24. ↑ Tantalum Target Yields – ISAC Yield Database – TRIUMF: Canada's National Laboratory for Particle and Nuclear Physics. mis.triumf.ca.
  25. ↑ 25.0 25.1 25.2 Agulyansky, Anatoly. (2004). The Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier. ISBN 978-0-444-51604-6.
  26. ↑ (2015-07-01). "Solubility of niobium(V) and tantalum(V) under mild alkaline conditions". Hydrometallurgy. 156 99–106. doi:10.1016/j.hydromet.2015.05.015.
  27. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.
  28. ↑ 28.0 28.1 28.2 Holleman, A. F.. (2007). "Lehrbuch der Anorganischen Chemie". de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1.
  29. ↑ Tsukimoto, S.. (1961). "Microstructure of amorphous tantalum nitride thin films". Thin Solid Films. 460 (1–2) 222–226. doi:10.1016/j.tsf.2004.01.073.
  30. ↑ 30.0 30.1 Soisson, Donald J.. (1961). "Staff-Industry Collaborative Report: Tantalum and Niobium". Ind. Eng. Chem.. 53 (11) 861–868. doi:10.1021/ie50623a016.
  31. ↑ Schrock, Richard R.. (1979-03-01). "Alkylidene complexes of niobium and tantalum". Accounts of Chemical Research. 12 (3) 98–104. doi:10.1021/ar50135a004.
  32. ↑ Morse, P. M.. (2008). "Ethylene Complexes of the Early Transition Metals: Crystal Structures of [HfEt4(C2H4)2-] and the Negative-Oxidation-State Species [TaHEt(C2H4)33-] and [WH(C2H4)43-]". Organometallics. 27 (5) 984. doi:10.1021/om701189e.
  33. ↑ Emsley, John. (2001). Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements. 420. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
  34. ↑ Mines, Minerals and More. Mindat.org.
  35. ↑ (2010-06-09). Talison Tantalum eyes mid-2011 Wodgina restart 2010-06-09. Reuters.
  36. ↑ Emery, Kate. (24 Jan 2012). GAM closes Wodgina tantalum mine. The West Australian.
  37. ↑ (2008). Wodgina Operations. Global Advanced Metals.
  38. ↑ 38.0 38.1 Papp, John F.. (2006). 2006 Minerals Yearbook Nb & Ta. US Geological Survey.
  39. ↑ (2015). Shift in Global Tantalum Mine Production, 2000–2014. U.S. Geological Survey.
  40. ↑ M. J.. (November 2007). Tantalum supplement. Mining Journal.
  41. ↑ International tantalum resources – exploration and mining. GSWA Mineral Resources Bulletin. 22 (10).
  42. ↑ Tantalum-Niobium International Study Center: Coltan संग्रहीत संस्करण Retrieved 2008-01-27
  43. ↑ (2003-10-26). S/2003/1027.
  44. ↑ Special Report: Congo. International Rescue Committee.
  45. ↑ Hayes, Karen. (2003). "Coltan Mining in the Democratic Republic of Congo: How tantalum-using industries can commit to the reconstruction of the DRC". Fauna & Flora. 1–64. ISBN 978-1-903703-10-6.
  46. ↑ Dizolele, Mvemba Phezo. (January 6, 2011). Congo's Bloody Coltan. Pulitzer Center on Crisis Reporting.
  47. ↑ Congo War and the Role of Coltan.
  48. ↑ Coltan mining in the Congo River Basin.
  49. ↑ United States Geological Survey. (January 2021). USGS Mineral Commodities Summary: Tantalum.
  50. ↑ Mineral Resources Program. minerals.usgs.gov.
  51. ↑ (2020). "A review on extractive metallurgy of tantalum and niobium". Hydrometallurgy. 198. doi:10.1016/j.hydromet.2020.105496.
  52. ↑ (2011). "Solvent extraction technology for the separation and purification of niobium and tantalum: A review". Hydrometallurgy. 107 (1–2) 1–12. doi:10.1016/j.hydromet.2010.12.015.
  53. ↑ Agulyanski, Anatoly. (2004). "Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds". Elsevier. ISBN 978-0-08-052902-8.
  54. ↑ Okabe, Toru H.. (1998). "Metallothermic reduction as an electronically mediated reaction". Journal of Materials Research. 13 (12) 3372–3377. doi:10.1557/JMR.1998.0459.
  55. ↑ (2013-02-16). Manufacturing metals: A tantalising prospect. The Economist.
  56. ↑ (2002-08-13). NFPA 484 – Standard for Combustible Metals, Metal Powders, and Metal Dusts – 2002 Edition. National Fire Protection Association.
  57. ↑ 57.0 57.1 Commodity Report 2008: Tantalum. United States Geological Survey.
  58. ↑ Tantalum Products: Tantalum Sheet & Plate | Admat Inc. Admat Inc..
  59. ↑ Buckman, R. W. Jr.. (2000). "New applications for tantalum and tantalum alloys". JOM: Journal of the Minerals, Metals and Materials Society. 52 (3) 40. doi:10.1007/s11837-000-0100-6.
  60. ↑ 60.0 60.1 Balke, Clarence W.. (1935). "Columbium and Tantalum". Industrial and Engineering Chemistry. 20 (10) 1166. doi:10.1021/ie50310a022.
  61. ↑ 61.0 61.1 Burke, Gerald L.. (August 1940). "The Corrosion of Metals in Tissues; and An Introduction to Tantalum". Canadian Medical Association Journal. 43 (2) 125–128.
  62. ↑ (2006). "Applications of porous tantalum in total hip arthroplasty". Journal of the American Academy of Orthopaedic Surgeons. 14 (12) 646–55. doi:10.5435/00124635-200611000-00008.
  63. ↑ (2012). "Osseous integration in porous tantalum implants". Indian Journal of Orthopaedics. 46 (5) 505–13. doi:10.4103/0019-5413.101032.
  64. ↑ Bell, Jim. (2015). "The Interstellar Age: the story of the NASA men and women who flew the forty-year Voyager mission". 110. Dutton. ISBN 978-0-525-95432-3.
  65. ↑ Nemat-Nasser, Sia. (1998). "Microstructure of high-strain, high-strain-rate deformed tantalum". Acta Materialia. 46 (4) 1307. doi:10.1016/S1359-6454(97)00746-5.
  66. ↑ (2001). The penetration resistance of a titanium alloy against jets from tantalum shaped charge liners. International Journal of Impact Engineering. 26 (1–10) 823. doi:10.1016/S0734-743X(01)00135-X.
  67. ↑ Russell. (2005). Structure-property relations in nonferrous metals. 218. Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-64952-6.
  68. ↑ Musikant, Solomon. (1985). Optical Materials: An Introduction to Selection and Application. 28. CRC Press. ISBN 978-0-8247-7309-0.
  69. ↑ (30 May 2023). Spherical Tantalum Powder for 3D Printing. Advanced Refractory Metals.
  70. ↑ (2022). "A comprehensive study of tantalum powder preparation for additive manufacturing". Applied Surface Science. 593. doi:10.1016/j.apsusc.2022.153357.
  71. ↑ Green, TH.. (1995). "Significance of Nb/Ta as an indicator of geochemical processes in the crust-mantle system". Chemical Geology. 120 (3–4) 347–359. doi:10.1016/0009-2541(94)00145-X.
  72. ↑ (2008). "Upper crustal abundances of trace elements: a revision and update". Chemical Geology. 253 (3–4) 205. doi:10.1016/j.chemgeo.2008.05.010.
  73. ↑ 73.0 73.1 73.2 Filella, M.. (2017). "Tantalum in the environment". Earth-Science Reviews. 173 122–140. doi:10.1016/j.earscirev.2017.07.002.
  74. ↑ (2018). "A concise guide for the determination of less-studied technology-critical elements (Nb, Ta, Ga, In, Ge, Te) by inductively coupled plasma mass spectrometry in environmental samples". Spectrochimica Acta Part B. 141 80–84. doi:10.1016/j.sab.2018.01.004.
  75. ↑ (2015). "The high field strength element budget of atmospheric aerosols (puy de Dôme, France)". Geochimica et Cosmochimica Acta. 167 253–268. doi:10.1016/j.gca.2015.07.006.
  76. ↑ (2017). "Less-studied TCE: are their environmental concentrations increasing due to their use in new technologies?". Chemosphere. 182 605–616. doi:10.1016/j.chemosphere.2017.05.024.
  77. ↑ Matsuno. (2001). "Biocompatibility and osteogenesis of refractory metal implants, titanium, hafnium, niobium, tantalum and rhenium. Biocompatibility of tantalum.". Biomaterials. 22 (11) 1253–1262. doi:10.1016/S0142-9612(00)00275-1.
  78. ↑ CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Tantalum (metal and oxide dust, as Ta). www.cdc.gov.

बाहरी लिंक

tantalum

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Tantalum" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Tantalum यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=टैंटलम&oldid=4778"