रुथेनियम

From LTRC
Ruthenium
Phase solid

रुथेनियम (Ruthenium) एक रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक Ru और परमाणु क्रमांक 44 है। यह आवर्त सारणी के प्लैटिनम समूह से संबंधित एक दुर्लभ संक्रमण धातु है। प्लैटिनम समूह की अन्य धातुओं की तरह, रुथेनियम भी अधिकांश रसायनों के प्रति अक्रिय है। बाल्टिक-जर्मन मूल के एक रूसी वैज्ञानिक कार्ल अर्न्स्ट क्लॉस ने 1844 में कज़ान स्टेट यूनिवर्सिटी में इस तत्व की खोज की थी और इसका नाम रूस के सम्मान में लैटिन नाम रुथेनिया (Ruthenia) के आधार पर रखा था।[1] रुथेनियम आमतौर पर प्लैटिनम अयस्कों के एक छोटे घटक के रूप में पाया जाता है; इसका वार्षिक उत्पादन 2009 में लगभग 19 टन से बढ़कर[2] 2017 में 35.5 टन हो गया।[3] उत्पादित अधिकांश रुथेनियम का उपयोग घिसाव-रोधी विद्युत संपर्कों और थिक-फिल्म प्रतिरोधकों में किया जाता है। रुथेनियम का एक छोटा अनुप्रयोग प्लैटिनम मिश्र धातुओं में और रासायनिक उत्प्रेरक के रूप में है। रुथेनियम का एक नया अनुप्रयोग सेमीकंडक्टर लिथोग्राफी में अति-पराबैंगनी फोटोमास्क के लिए कैपिंग परत के रूप में है। रुथेनियम आमतौर पर यूराल पर्वत और उत्तरी तथा दक्षिण अमेरिका में अन्य प्लैटिनम-समूह धातुओं के साथ अयस्कों में पाया जाता है। छोटी लेकिन व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण मात्रा सडबरी, ओंटारियो से निकाले गए पेंटलैंडाइट और दक्षिण अफ्रीका में पायरोक्सिनाइट जमा में भी पाई जाती है।(Haynes, 2016, p. 4.31)

विशेषताएँ

भौतिक गुण

रुथेनियम, एक बहुसंयोजक कठोर सफेद धातु है, जो प्लैटिनम समूह का सदस्य है और आवर्त सारणी के समूह 8 में स्थित है:

Z तत्व इलेक्ट्रॉनों की संख्या/कोश
26 लोहा 2, 8, 14, 2
44 रुथेनियम 2, 8, 18, 15, 1
76 ओस्मियम 2, 8, 18, 32, 14, 2
108 हैसियम 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2

जबकि समूह 8 के अन्य तत्वों के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, रुथेनियम में सबसे बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है (अंतिम इलेक्ट्रॉन निचले कोश में होता है)। यह विसंगति, जिसका रासायनिक गुणों पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है, Z = 41–45 की सीमा में अन्य सभी तत्वों (सिवाय टेक्नेटियम के) में भी देखी जाती है।[4]

रासायनिक गुण

रुथेनियम में चार क्रिस्टल संशोधन होते हैं और यह परिवेश की स्थितियों में धूमिल नहीं होता है; यह 800 C पर गर्म करने पर ऑक्सीकृत हो जाता है। रुथेनियम पिघले हुए क्षार में घुलकर रुथेनेट (RuO_{4}2-) बनाता है। यह एसिड (यहाँ तक कि एक्वा रेजिया) द्वारा भी प्रभावित नहीं होता है, लेकिन कमरे के तापमान पर सोडियम हाइपोक्लोराइट और उच्च तापमान पर हैलोजन द्वारा प्रभावित होता है।(Haynes, 2016, p. 4.31) रुथेनियम ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा सबसे आसानी से प्रभावित होता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1076) रुथेनियम की थोड़ी मात्रा प्लैटिनम और पैलेडियम की कठोरता को बढ़ा सकती है। रुथेनियम की थोड़ी मात्रा मिलाने से टाइटेनियम का संक्षारण प्रतिरोध काफी बढ़ जाता है।(Haynes, 2016, p. 4.31) धातु को इलेक्ट्रोप्लेटिंग और थर्मल अपघटन द्वारा प्लेट किया जा सकता है। एक रुथेनियम-मोलिब्डेनम मिश्र धातु 10.6 K से नीचे के तापमान पर अतिचालक मानी जाती है।(Haynes, 2016, p. 4.31) रुथेनियम एकमात्र 4d संक्रमण धातु है जो +8 ऑक्सीकरण अवस्था ग्रहण कर सकती है, और तब भी यह अपने भारी सजातीय ओस्मियम की तुलना में वहां कम स्थिर है: यह आवर्त सारणी के बाईं ओर से पहला समूह है जहां दूसरी और तीसरी पंक्ति की संक्रमण धातुएं रासायनिक व्यवहार में उल्लेखनीय अंतर प्रदर्शित करती हैं। लोहे की तरह लेकिन ओस्मियम के विपरीत, रुथेनियम अपनी निचली +2 और +3 ऑक्सीकरण अवस्थाओं में जलीय धनायन बना सकता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1078)

रुथेनियम 4d संक्रमण धातुओं में गलनांक और क्वथनांक तथा परमाणुकरण एन्थैल्पी में नीचे की ओर रुझान में पहला है, जो मोलिब्डेनम पर देखे गए अधिकतम के बाद होता है, क्योंकि 4d उपकोश आधे से अधिक भरा होता है और इलेक्ट्रॉन धात्विक बंधन में कम योगदान दे रहे होते हैं। (टेक्नेटियम, पिछला तत्व, का मान असाधारण रूप से कम है जो इसके आधे भरे [Kr]4d55s2 विन्यास के कारण रुझान से बाहर है, हालांकि यह 3d संक्रमण श्रृंखला में मैंगनीज की तरह 4d श्रृंखला में रुझान से उतना दूर नहीं है।)(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1075) अपने हल्के सजातीय लोहे के विपरीत, रुथेनियम कमरे के तापमान पर मुख्य रूप से पैरामैग्नेटिक होता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1074) हालाँकि, एकल-क्रिस्टल Mo पर पतली फिल्म के रूप में बनाई गई रुथेनियम की मेटास्टेबल टेट्रागोनल अवस्था कमरे के तापमान पर फेरोमैग्नेटिक होती है।[5]

अम्लीय जलीय घोल में कुछ सामान्य रुथेनियम प्रजातियों के लिए अपचयन विभव नीचे दिखाए गए हैं:(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1077)

विभव अभिक्रिया
0.455 V Ru2+ + 2 e- <-> Ru
0.249 V Ru3+ + e- <-> Ru2+
1.120 V RuO2 + 4 H+ + 2 e- <-> Ru2+ + 2 H2O
1.563 V RuO_{4}2- + 8 H+ + 4 e- <-> Ru2+ + 4 H2O
1.368 V RuO_{4}- + 8 H+ + 5 e- <-> Ru2+ + 4 H2O
1.387 V RuO4 + 4 H+ + 4 e- <-> RuO2 + 2 H2O

समस्थानिक

प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला रुथेनियम सात स्थिर आइसोटोप से बना है: 96, 98–102, 104।[6] इसके अतिरिक्त, 34 कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिक खोजे गए हैं। इन रेडियोआइसोटोप में, सबसे स्थिर 106Ru है जिसकी अर्ध-आयु 371.8 दिन है, 103Ru जिसकी अर्ध-आयु 39.245 दिन है, और 97Ru जिसकी अर्ध-आयु 2.837 दिन है।[7]

पंद्रह अन्य रेडियोआइसोटोप को पहचाना गया है, जो 85Ru से 125Ru तक हैं। इनमें से अधिकांश की अर्ध-आयु 5 मिनट से कम है; अपवाद 94Ru (51.8 मिनट), 95Ru (1.607 घंटे), और 105Ru (4.44 घंटे) हैं।[7]

सबसे प्रचुर समस्थानिक, 102Ru से हल्के समस्थानिकों के लिए प्राथमिक क्षय विधा इलेक्ट्रॉन कैप्चर है जिससे टेक्नेटियम उत्पन्न होता है, जबकि भारी समस्थानिकों के लिए प्राथमिक विधा रोडियम के लिए बीटा उत्सर्जन है।[8]

106Ru यूरेनियम या प्लूटोनियम का एक विखंडन उत्पाद है। यूरोप के ऊपर वायुमंडल में इस समस्थानिक की उच्च सांद्रता 2017 में रूस में कथित अघोषित परमाणु दुर्घटना से जुड़ी थी।[9]

प्राप्ति

यह भी देखें: Category:Ruthenium minerals

रुथेनियम पृथ्वी की पपड़ी में लगभग 100 प्रति ट्रिलियन भाग में पाया जाता है, जो इसे 78वां सबसे प्रचुर तत्व बनाता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1071) यह आमतौर पर यूराल पर्वत और उत्तरी तथा दक्षिण अमेरिका में अन्य प्लैटिनम-समूह धातुओं के साथ अयस्कों में पाया जाता है। छोटी लेकिन व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण मात्रा कनाडा के ओंटारियो में सडबरी से निकाले गए पेंटलैंडाइट और दक्षिण अफ्रीका में पायरोक्सिनाइट जमा में भी पाई जाती है। रुथेनियम का मूल रूप एक बहुत ही दुर्लभ खनिज है (Ir इसकी संरचना में Ru के कुछ हिस्से को प्रतिस्थापित करता है)।[10][11]

उत्पादन

हर साल लगभग 30 टन रुथेनियम का खनन किया जाता है,[12] और विश्व भंडार का अनुमान 5,000 टन है।[13] खनन किए गए प्लैटिनम-समूह धातु (PGM) मिश्रणों की संरचना भू-रासायनिक गठन के आधार पर व्यापक रूप से भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, दक्षिण अफ्रीका में खनन किए गए PGM में औसतन 11% रुथेनियम होता है, जबकि पूर्व USSR में खनन किए गए PGM में केवल 2% (1992) होता है।[14][15] रुथेनियम, ओस्मियम और इरिडियम को गौण प्लैटिनम-समूह धातु माना जाता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1074)

रुथेनियम, अन्य प्लैटिनम-समूह धातुओं की तरह, निकल, तांबा और प्लैटिनम धातु अयस्क के प्रसंस्करण से उप-उत्पाद के रूप में व्यावसायिक रूप से प्राप्त किया जाता है। तांबे और निकल की इलेक्ट्रोरिफाइनिंग के दौरान, चांदी, सोना और प्लैटिनम-समूह धातुओं जैसी उत्कृष्ट धातुएं 'एनोड मड' के रूप में अवक्षेपित होती हैं, जो निष्कर्षण के लिए फीडस्टॉक है।[10][11] धातुओं को फीडस्टॉक की संरचना के आधार पर कई तरीकों में से किसी एक द्वारा आयनित विलेय में परिवर्तित किया जाता है। एक प्रतिनिधि विधि सोडियम पेरोक्साइड के साथ संलयन है, जिसके बाद एक्वा रेजिया में विघटन, और क्लोरीन के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के मिश्रण में घोलना है।[16][17] ओस्मियम (Os), रुथेनियम (Ru), रोडियम (Rh), और इरिडियम (Ir) एक्वा रेजिया में अघुलनशील हैं और आसानी से अवक्षेपित हो जाते हैं, जिससे अन्य धातुएं घोल में रह जाती हैं। रोडियम को पिघले हुए सोडियम बाइसल्फेट के साथ उपचार द्वारा अवशेष से अलग किया जाता है। Ru, Os और Ir युक्त अघुलनशील अवशेष को सोडियम ऑक्साइड के साथ उपचारित किया जाता है, जिसमें Ir अघुलनशील होता है, जिससे घुले हुए Ru और Os लवण उत्पन्न होते हैं। वाष्पशील ऑक्साइड में ऑक्सीकरण के बाद, RuO4 को अमोनियम क्लोराइड के साथ (NH4)3RuCl6 के अवक्षेपण द्वारा या वाष्पशील ओस्मियम टेट्रॉक्साइड के आसवन या कार्बनिक विलायकों के साथ निष्कर्षण द्वारा OsO4 से अलग किया जाता है।[18] अमोनियम रुथेनियम क्लोराइड को अपचयित करने के लिए हाइड्रोजन का उपयोग किया जाता है, जिससे पाउडर प्राप्त होता है।(Haynes, 2016, p. 4.31)[19] उत्पाद को हाइड्रोजन का उपयोग करके अपचयित किया जाता है, जिससे धातु पाउडर या स्पंज धातु के रूप में प्राप्त होती है जिसे पाउडर धातु विज्ञान तकनीकों या आर्गन-आर्क वेल्डिंग द्वारा उपचारित किया जा सकता है।(Haynes, 2016, p. 4.31)[20]

रुथेनियम व्ययित परमाणु ईंधन में निहित होता है, जो एक प्रत्यक्ष विखंडन उत्पाद के रूप में और दीर्घकालिक विखंडन उत्पाद 99Tc द्वारा न्यूट्रॉन अवशोषण के उत्पाद के रूप में होता है। रुथेनियम के अस्थिर समस्थानिकों को क्षय होने देने के बाद, रासायनिक निष्कर्षण रुथेनियम के सभी अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए रुथेनियम प्राप्त कर सकता है।[21][22]

रुथेनियम को 99Tc से जानबूझकर परमाणु रूपांतरण द्वारा भी उत्पादित किया जा सकता है। इसकी अपेक्षाकृत लंबी अर्ध-आयु, उच्च विखंडन उत्पाद उपज और पर्यावरण में उच्च रासायनिक गतिशीलता को देखते हुए, 99Tc व्यावसायिक स्तर के परमाणु रूपांतरण के लिए सबसे अधिक प्रस्तावित गैर-एक्टिनाइड में से एक है। 99Tc का न्यूट्रॉन क्रॉस सेक्शन अपेक्षाकृत बड़ा है, और क्योंकि टेक्नेटियम का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है, इसलिए स्थिर समस्थानिकों के न्यूट्रॉन सक्रियण की समस्या नहीं होगी। परमाणु विखंडन में 99Tc की महत्वपूर्ण मात्रा उत्पन्न होती है। वे परमाणु चिकित्सा में 99mTc के उपयोग के उप-उत्पाद के रूप में भी उत्पन्न होते हैं, क्योंकि यह आइसोमर 99Tc में क्षय हो जाता है। 99Tc लक्ष्य को पर्याप्त मजबूत न्यूट्रॉन विकिरण के संपर्क में लाने से अंततः रुथेनियम की सराहनीय मात्रा प्राप्त होगी, जिसे 99Tc का उपभोग करते समय रासायनिक रूप से अलग किया जा सकता है।[23][24]

रासायनिक यौगिक

मुख्य लेख: रुथेनियम यौगिक

रुथेनियम की ऑक्सीकरण अवस्था -2 से +8 तक होती है। रुथेनियम और ओस्मियम यौगिकों के गुण अक्सर समान होते हैं। +2, +3, और +4 अवस्थाएं सबसे आम हैं। सबसे प्रचलित अग्रदूत रुथेनियम ट्राइक्लोराइड है, जो एक भूरा ठोस है जो रासायनिक रूप से खराब तरीके से परिभाषित है लेकिन सिंथेटिक रूप से बहुमुखी है।[19]

ऑक्साइड और चैल्कोजेनाइड

रुथेनियम को रुथेनियम(IV) ऑक्साइड (RuO2, ऑक्सीकरण अवस्था +4) में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, जिसे बदले में सोडियम मेटापिरियोडेट द्वारा वाष्पशील पीले टेट्राहेड्रल रुथेनियम टेट्रॉक्साइड, RuO4 में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, जो ओस्मियम टेट्रॉक्साइड के समान संरचना और गुणों वाला एक आक्रामक, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। RuO4 का उपयोग मुख्य रूप से अयस्कों और रेडियोवेस्ट से रुथेनियम के शुद्धिकरण में एक मध्यवर्ती के रूप में किया जाता है।[25]

डिपोटेशियम रुथेनेट (K2RuO4, +6) और पोटेशियम पररुथेनेट (KRuO4, +7) भी ज्ञात हैं।(Greenwood, Earnshaw, 1997) ओस्मियम टेट्रॉक्साइड के विपरीत, रुथेनियम टेट्रॉक्साइड कम स्थिर है, यह कमरे के तापमान पर तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड और इथेनॉल जैसे कार्बनिक विलायकों को ऑक्सीकृत करने के लिए पर्याप्त मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, और जलीय क्षारीय घोल में आसानी से रुथेनेट (RuO_{4}2-) में अपचयित हो जाता है; यह 100 °C से ऊपर डाइऑक्साइड बनाने के लिए विघटित हो जाता है। लोहे के विपरीत लेकिन ओस्मियम की तरह, रुथेनियम अपनी निचली +2 और +3 ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्साइड नहीं बनाता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, pp. 1080–1081) रुथेनियम डाईचैल्कोजेनाइड बनाता है, जो पाइराइट संरचना में क्रिस्टलीकृत होने वाले डायमैग्नेटिक अर्धचालक हैं।(Greenwood, Earnshaw, 1997, pp. 1080–1081) रुथेनियम सल्फाइड (RuS2) प्राकृतिक रूप से खनिज लॉराइट के रूप में पाया जाता है।[26]

लोहे की तरह, रुथेनियम आसानी से ऑक्सोआयन नहीं बनाता है और इसके बजाय हाइड्रॉक्साइड आयनों के साथ उच्च समन्वय संख्या प्राप्त करना पसंद करता है। रुथेनियम टेट्रॉक्साइड को ठंडे तनु पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड द्वारा अपचयित करके काला पोटेशियम पररुथेनेट, KRuO4 बनाया जाता है, जिसमें रुथेनियम +7 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। पोटेशियम पररुथेनेट को पोटेशियम रुथेनेट, K2RuO4 को क्लोरीन गैस के साथ ऑक्सीकृत करके भी उत्पादित किया जा सकता है। पररुथेनेट आयन अस्थिर है और नारंगी रुथेनेट बनाने के लिए पानी द्वारा अपचयित हो जाता है। पोटेशियम रुथेनेट को रुथेनियम धातु को पिघले हुए पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया करके संश्लेषित किया जा सकता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1082)

कुछ मिश्रित ऑक्साइड भी ज्ञात हैं, जैसे M^{II}Ru^{IV}O3, Na3Ru^{V}O4, Na2Ru^{V}_{2}O7, और MRu^{II}_{2}LnRu^{III}RuRu^{V}O6।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1082)

हैलाइड और ऑक्सीहैलाइड

उच्चतम ज्ञात रुथेनियम हैलाइड रुथेनियम हेक्साफ्लोराइड है, जो एक गहरा भूरा ठोस है जो 54 °C पर पिघलता है। यह पानी के संपर्क में आने पर हिंसक रूप से हाइड्रोलाइज होता है और फ्लोरीन गैस छोड़ते हुए निचले रुथेनियम फ्लोराइड का मिश्रण बनाने के लिए आसानी से असमानुपाती हो जाता है। रुथेनियम पेंटाफ्लोराइड एक टेट्रामेरिक गहरा हरा ठोस है जो आसानी से हाइड्रोलाइज भी हो जाता है, जो 86.5 °C पर पिघलता है। पीला रुथेनियम टेट्राफ्लोराइड संभवतः बहुलक भी है और इसे आयोडीन के साथ पेंटाफ्लोराइड को अपचयित करके बनाया जा सकता है। रुथेनियम के बाइनरी यौगिकों में, ये उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं केवल ऑक्साइड और फ्लोराइड में ज्ञात हैं।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1083)

रुथेनियम ट्राइक्लोराइड एक प्रसिद्ध यौगिक है, जो काले α-रूप और गहरे भूरे β-रूप में मौजूद है: ट्राइहाइड्रेट लाल है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1084) ज्ञात ट्राइहैलाइड्स में से, ट्राइफ्लोराइड गहरा भूरा है और 650 °C से ऊपर विघटित हो जाता है, ट्राइब्रोमाइड गहरा भूरा है और 400 °C से ऊपर विघटित हो जाता है, और ट्राइआयोडाइड काला है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1083) डाईहैलाइड्स में से, डाईफ्लोराइड ज्ञात नहीं है, डाईक्लोराइड भूरा है, डाईब्रोमाइड काला है, और डाईआयोडाइड नीला है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1083) एकमात्र ज्ञात ऑक्सीहैलाइड हल्के हरे रंग का रुथेनियम(VI) ऑक्सीफ्लोराइड, RuOF4 है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1084)

समन्वय और ऑर्गेनोमेटेलिक कॉम्प्लेक्स

रुथेनियम विभिन्न समन्वय कॉम्प्लेक्स बनाता है। उदाहरण कई पेंटाअमीन डेरिवेटिव [Ru(NH3)5L](n+) हैं जो अक्सर Ru(II) और Ru(III) दोनों के लिए मौजूद होते हैं। बिपाइरीडीन और टेरपाइरीडीन के डेरिवेटिव असंख्य हैं, जिनमें सबसे प्रसिद्ध ल्यूमिनेसेंट ट्रिस(बिपाइरीडीन)रुथेनियम(II) क्लोराइड है।[27][28]

रुथेनियम कार्बन-रुथेनियम बॉन्ड के साथ यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला बनाता है। ग्रब्स उत्प्रेरक का उपयोग एल्कीन मेटाथेसिस के लिए किया जाता है।[29] रुथेनोसीन संरचनात्मक रूप से फेरोसीन के समान है, लेकिन विशिष्ट रेडॉक्स गुण प्रदर्शित करता है। रंगहीन तरल रुथेनियम पेंटाकार्बोनिल CO दबाव की अनुपस्थिति में गहरे लाल ठोस ट्राइरुथेनियम डोडेकाकार्बोनिल में परिवर्तित हो जाता है। रुथेनियम ट्राइक्लोराइड कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके RuHCl(CO)(PPh3)3 और Ru(CO)2(PPh3)3 (रोपर कॉम्प्लेक्स) सहित कई डेरिवेटिव देता है। ट्राइफेनिलफॉस्फीन के साथ अल्कोहल में रुथेनियम ट्राइक्लोराइड के घोल को गर्म करने से ट्रिस(ट्राइफेनिलफॉस्फीन)रुथेनियम डाइक्लोराइड (RuCl2(PPh3)3) प्राप्त होता है, जो हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स क्लोरोहाइड्रिडोट्रिस(ट्राइफेनिलफॉस्फीन)रुथेनियम(II) (RuHCl(PPh3)3) में परिवर्तित हो जाता है।[19]

इतिहास

हालाँकि सभी छह प्लैटिनम-समूह धातु युक्त प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले प्लैटिनम मिश्र धातुओं का उपयोग कोलंबस-पूर्व अमेरिकियों द्वारा लंबे समय से किया जाता था और 16वीं शताब्दी के मध्य से यूरोपीय रसायनज्ञों को एक सामग्री के रूप में ज्ञात था, लेकिन 18वीं शताब्दी के मध्य तक प्लैटिनम की पहचान एक शुद्ध तत्व के रूप में नहीं हुई थी। यह खोज 19वीं सदी के पहले दशक में हुई थी कि प्राकृतिक प्लैटिनम में पैलेडियम, रोडियम, ओस्मियम और इरिडियम शामिल थे।[30] रूसी नदियों की जलोढ़ रेत में प्लैटिनम ने 1828 से प्लेटों और पदकों के उपयोग और रूबल सिक्कों की ढलाई के लिए कच्चे माल तक पहुंच प्रदान की।[31]

यह संभव है कि पोलिश रसायनज्ञ जेड्रेज स्नियाडेकी (Jędrzej Śniadecki) ने 1807 में दक्षिण अमेरिकी प्लैटिनम अयस्कों से तत्व 44 (जिसे उन्होंने थोड़े समय पहले खोजे गए क्षुद्रग्रह वेस्टा के नाम पर "वेस्टियम" कहा था) को अलग किया था। उन्होंने 1808 में अपनी खोज की घोषणा प्रकाशित की।[32] हालाँकि, उनके काम की कभी पुष्टि नहीं हुई, और बाद में उन्होंने अपना खोज का दावा वापस ले लिया।[13]

जोंस बर्ज़ेलियस (Jöns Berzelius) और गॉटफ्राइड ओसान (Gottfried Osann) ने 1827 में लगभग रुथेनियम की खोज कर ली थी।[33] उन्होंने यूराल पर्वत से प्राप्त कच्चे प्लैटिनम को एक्वा रेजिया में घोलने के बाद बचे अवशेषों की जांच की। बर्ज़ेलियस को कोई असामान्य धातु नहीं मिली, लेकिन ओसान को लगा कि उन्हें तीन नई धातुएं मिली हैं, जिन्हें उन्होंने प्लुरानियम, रुथेनियम और पोलिनियम नाम दिया।(Haynes, 2016, p. 4.31) इस विसंगति के कारण अवशेषों की संरचना को लेकर बर्ज़ेलियस और ओसान के बीच लंबे समय तक विवाद चला।[34][35] चूंकि ओसान रुथेनियम के अपने अलगाव को दोहराने में सक्षम नहीं थे, इसलिए उन्होंने अंततः अपने दावों को छोड़ दिया।[34][36] "रुथेनियम" नाम ओसान द्वारा चुना गया था क्योंकि विश्लेषण किए गए नमूने रूस के यूराल पर्वत से आए थे।[37]

1844 में, बाल्टिक जर्मन मूल के रूसी वैज्ञानिक कार्ल अर्न्स्ट क्लॉस (Karl Ernst Claus) ने दिखाया कि गॉटफ्राइड ओसान द्वारा तैयार किए गए यौगिकों में रुथेनियम की थोड़ी मात्रा थी, जिसे क्लॉस ने उसी वर्ष खोजा था।(Haynes, 2016, p. 4.31)[30] क्लॉस ने कज़ान विश्वविद्यालय, कज़ान में काम करते समय रूबल उत्पादन के प्लैटिनम अवशेषों से रुथेनियम को अलग किया,[34] ठीक उसी तरह जैसे इसके भारी सजातीय ऑस्मियम की खोज चार दशक पहले हुई थी।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1071) क्लॉस ने दिखाया कि रुथेनियम ऑक्साइड में एक नई धातु थी और उन्होंने कच्चे प्लैटिनम के उस हिस्से से 6 ग्राम रुथेनियम प्राप्त किया जो एक्वा रेजिया में अघुलनशील है।[34] नए तत्व के लिए नाम चुनते हुए, क्लॉस ने कहा: "मैंने अपनी मातृभूमि के सम्मान में नए पदार्थ का नाम रुथेनियम रखा। मुझे इस नाम से इसे बुलाने का पूरा अधिकार था क्योंकि श्री ओसान ने अपना रुथेनियम छोड़ दिया था और रसायन विज्ञान में यह शब्द अभी तक मौजूद नहीं था।"[34][35] यह नाम लैटिन शब्द रुथेनिया (Ruthenia) से लिया गया है। ऐसा करके, क्लॉस ने एक ऐसी प्रवृत्ति शुरू की जो आज भी जारी है - किसी देश के नाम पर किसी तत्व का नाम रखना।[38]

अनुप्रयोग

2016 में लगभग 30.9 टन रुथेनियम की खपत हुई, जिसमें से 13.8 टन विद्युत अनुप्रयोगों में, 7.7 टन उत्प्रेरण (catalysis) में, और 4.6 टन इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री में उपयोग किया गया।[12]

चूंकि यह प्लैटिनम और पैलेडियम मिश्र धातुओं को कठोर बनाता है, इसलिए रुथेनियम का उपयोग विद्युत संपर्कों (electrical contacts) में किया जाता है, जहां वांछित स्थायित्व प्राप्त करने के लिए एक पतली फिल्म पर्याप्त होती है। रोडियम के समान गुणों और उससे कम लागत के कारण,[20] विद्युत संपर्क रुथेनियम का एक प्रमुख उपयोग है।[10][39] रुथेनियम प्लेट को इलेक्ट्रोप्लेटिंग[40] या स्पटरिंग (sputtering)[41] द्वारा विद्युत संपर्क और इलेक्ट्रोड आधार धातु पर लगाया जाता है।

सीसा (lead) और बिस्मथ रुथेनेट्स के साथ रुथेनियम डाइऑक्साइड का उपयोग थिक-फिल्म चिप रेसिस्टर्स में किया जाता है।[42][43][44] ये दो इलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोग रुथेनियम की खपत का 50% हिस्सा हैं।[13]

रुथेनियम को कभी-कभी प्लैटिनम समूह के बाहर की धातुओं के साथ मिश्रित किया जाता है, जहां छोटी मात्रा कुछ गुणों में सुधार करती है। टाइटेनियम मिश्र धातुओं में अतिरिक्त संक्षारण प्रतिरोध (corrosion resistance) ने 0.1% रुथेनियम के साथ एक विशेष मिश्र धातु के विकास को प्रेरित किया।[45] रुथेनियम का उपयोग कुछ उन्नत उच्च-तापमान सिंगल-क्रिस्टल सुपरअलॉय (superalloys) में भी किया जाता है, जिसके अनुप्रयोगों में जेट इंजन के टर्बाइन शामिल हैं। कई निकल-आधारित सुपरअलॉय संरचनाओं का वर्णन किया गया है, जैसे EPM-102 (3% Ru के साथ), TMS-162 (6% Ru के साथ), TMS-138,[46] और TMS-174,[47][48] बाद वाले दो में 6% रेनियम (rhenium) होता है।[49] फाउंटेन पेन की निब अक्सर रुथेनियम मिश्र धातु से युक्त होती हैं। 1944 के बाद से, पार्कर 51 फाउंटेन पेन को "RU" निब के साथ फिट किया गया था, जो 96.2% रुथेनियम और 3.8% इरिडियम से युक्त 14K सोने की निब थी।[50]

रुथेनियम मिश्रित-धातु ऑक्साइड (MMO) एनोड का एक घटक है जिसका उपयोग भूमिगत और जलमग्न संरचनाओं के कैथोडिक संरक्षण के लिए, और खारे पानी से क्लोरीन उत्पन्न करने जैसी प्रक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक कोशिकाओं में किया जाता है।[51] कुछ रुथेनियम परिसरों की प्रतिदीप्ति (fluorescence) ऑक्सीजन द्वारा बुझ जाती है, जो ऑक्सीजन के लिए ऑप्टोड (optode) सेंसर में उपयोग की जाती है।[52] रुथेनियम रेड, [(NH3)5Ru\sO\sRu(NH3)4\sO\sRu(NH3)5]6+, एक जैविक दाग (biological stain) है जिसका उपयोग प्रकाश सूक्ष्मदर्शी (light microscopy) और इलेक्ट्रॉन सूक्ष्मदर्शी (electron microscopy) के लिए पेक्टिन और न्यूक्लिक एसिड जैसे पॉलीआयनिक अणुओं को दागने के लिए किया जाता है।[53] रुथेनियम का बीटा-क्षयकारी समस्थानिक 106 का उपयोग आंखों के ट्यूमर, मुख्य रूप से यूविया (uvea) के मेलानोमा की रेडियोथेरेपी में किया जाता है।[54] रुथेनियम-केंद्रित परिसरों पर संभावित कैंसर-रोधी गुणों के लिए शोध किया जा रहा है।[55] "पियानो-स्टूल" Ru(II) यौगिक वर्तमान प्लैटिनम-आधारित कैंसर-रोधी दवाओं को बदलने के लिए आशाजनक हैं।[56]

रुथेनियम टेट्रॉक्साइड वसायुक्त तेलों या वसामय संदूषकों के साथ संपर्क में आने पर प्रतिक्रिया करके और भूरे/काले रुथेनियम डाइऑक्साइड वर्णक का उत्पादन करके अव्यक्त उंगलियों के निशान (latent fingerprints) को उजागर करता है।[57]

इलेक्ट्रॉनिक्स

यह भी देखें: Chemical vapor deposition of ruthenium

इलेक्ट्रॉनिक्स रुथेनियम का सबसे बड़ा उपयोग है।[12] Ru धातु विशेष रूप से गैर-वाष्पशील है, जो माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में फायदेमंद है। Ru और इसके मुख्य ऑक्साइड RuO2 की विद्युत प्रतिरोधकता तुलनीय है।[58] तांबे को सीधे रुथेनियम पर इलेक्ट्रोप्लेट किया जा सकता है,[59] विशेष अनुप्रयोगों में बैरियर लेयर, ट्रांजिस्टर गेट और इंटरकनेक्ट शामिल हैं।[60] Ru फिल्मों को रुथेनियम टेट्रॉक्साइड और ऑर्गानोरुथेनियम यौगिक (cyclohexadiene)Ru(CO)3 जैसे वाष्पशील परिसरों का उपयोग करके रासायनिक वाष्प जमाव (chemical vapor deposition) द्वारा जमा किया जा सकता है।[61]

उत्प्रेरण (Catalysis)

कई रुथेनियम-युक्त यौगिक उपयोगी उत्प्रेरक गुण प्रदर्शित करते हैं। रुथेनियम ट्राइक्लोराइड युक्त समाधान ओलेफिन मेटाथेसिस (olefin metathesis) के लिए अत्यधिक सक्रिय हैं। ऐसे उत्प्रेरकों का उपयोग व्यावसायिक रूप से उदाहरण के लिए पॉलिनॉरबोर्निन के उत्पादन के लिए किया जाता है।[62] अच्छी तरह से परिभाषित रुथेनियम कार्बीन (carbene) और एल्काइलिडीन (alkylidene) परिसर समान प्रतिक्रियाशीलता दिखाते हैं लेकिन केवल छोटे पैमाने पर उपयोग किए जाते हैं।[63] ग्रब्स उत्प्रेरक (Grubbs' catalyst), उदाहरण के लिए, दवाओं और उन्नत सामग्रियों की तैयारी में नियोजित किए गए हैं।[64]

कुछ रुथेनियम परिसर ट्रांसफर हाइड्रोजनीकरण (transfer hydrogenation) (जिसे कभी-कभी "हाइड्रोजन उधार लेने" की प्रतिक्रिया कहा जाता है) के लिए अत्यधिक सक्रिय उत्प्रेरक हैं। रियोजी नोयोरी (Ryoji Noyori) द्वारा शुरू किए गए काइरल (chiral) रुथेनियम परिसरों को कीटोन, एल्डिहाइड और इमीन के एनैन्टीओसेलेक्टिव हाइड्रोजनीकरण (enantioselective hydrogenation) के लिए नियोजित किया जाता है।[65] एक विशिष्ट उत्प्रेरक (cymene)Ru(S,S-TsDPEN) है:[66][67] एनैन्टीओसेलेक्टिव हाइड्रोजनीकरण के क्षेत्र में योगदान के लिए 2001 में रियोजी नोयोरी को रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था।[68]

रुथेनियम-प्रचारित कोबाल्ट उत्प्रेरकों का उपयोग फिशर-ट्रोप्स संश्लेषण में किया जाता है।[69]

उभरते अनुप्रयोग

रुथेनियम-आधारित यौगिक डाई-सेंसिटाइज़्ड सौर सेल (dye-sensitized solar cells) के घटक हैं, जिन्हें कम लागत वाली सौर सेल प्रणाली के रूप में प्रस्तावित किया गया है।[70]

स्वास्थ्य प्रभाव

रुथेनियम के स्वास्थ्य प्रभावों के बारे में बहुत कम जानकारी है,[71] और लोगों के लिए रुथेनियम यौगिकों का सामना करना अपेक्षाकृत दुर्लभ है।[72] धात्विक रुथेनियम निष्क्रिय (रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील नहीं) है।[71] रुथेनियम टेट्रॉक्साइड (RuO4) जैसे कुछ यौगिक अत्यधिक जहरीले और वाष्पशील होते हैं।[72]

यह भी देखें

नोट्स

संदर्भ

  1. ↑ (1 January 2003). The Concise Oxford Dictionary of English Etymology. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-283098-2.
  2. ↑ (2009). Ruthenium (summary). platinum.matthey.com. 9.
  3. ↑ (May 2018). Platinum group metals (PGM) market report. platinum.matthey.com. 30.
  4. ↑ (2024-07-26). 2.3.3: Electron Configuration of Transition Metals. Chemistry LibreTexts.
  5. ↑ (2018-05-25). "Demonstration of Ru as the 4th ferromagnetic element at room temperature". Nature Communications. 9 (1) 2058. doi:10.1038/s41467-018-04512-1.
  6. ↑ Atomic Weights and Isotopic Compositions for Ruthenium. physics.nist.gov.
  7. ↑ 7.0 7.1 Ruthenium. PubChem.
  8. ↑ Livechart – Table of Nuclides – Nuclear structure and decay data. IAEA-NDS.
  9. ↑ (2019). "Airborne concentrations and chemical considerations of radioactive ruthenium from an undeclared major nuclear release in 2017". Proceedings of the National Academy of Sciences. 116 (34) 16750–16759. doi:10.1073/pnas.1907571116.
  10. ↑ 10.0 10.1 10.2 George, Micheal W.. 2006 Minerals Yearbook: Platinum-Group Metals. United States Geological Survey USGS.
  11. ↑ 11.0 11.1 Commodity Report: Platinum-Group Metals. United States Geological Survey USGS.
  12. ↑ 12.0 12.1 12.2 Loferski, Patricia J.; Ghalayini, Zachary T. and Singerling, Sheryl A. (2018) Platinum-group metals. 2016 Minerals Yearbook. USGS. p. 57.3.
  13. ↑ 13.0 13.1 13.2 Emsley, J.. (2003). Nature's Building Blocks: An A–Z guide to the elements. 368–370. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
  14. ↑ (1992). SME mining engineering handbook. 69. Society for Mining, Metallurgy, and Exploration. ISBN 978-0-87335-100-3.
  15. ↑ (August 1973). The nomenclature of the natural alloys of osmium, iridium and ruthenium based on new compositional data of alloys from world-wide occurrences. The Canadian Mineralogist. 12 (2) 104–112.
  16. ↑ (2001). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a21_075.
  17. ↑ (2001). "Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". Wiley. ISBN 978-0471238966. doi:10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2.
  18. ↑ Gilchrist, Raleigh. (1943). "The platinum metals". Chemical Reviews. 32 (3) 277–372. doi:10.1021/cr60103a002.
  19. ↑ 19.0 19.1 19.2 Cotton, Simon. (1997). Chemistry of Precious Metals. 1–20. Springer-Verlag. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  20. ↑ 20.0 20.1 (1969). Platinum metals: A survey of productive resources to industrial uses. Platinum Metals Review. 13 (4) 126–138. doi:10.1595/003214069X134126138.
  21. ↑ (November 2013). "Separation and recovery of ruthenium: A review". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 298 (2) 781–796. doi:10.1007/s10967-013-2536-5.
  22. ↑ (24 July 2015). Ruthenium Volatilisation from Reprocessed Spent Nuclear Fuel – Studying the Baseline Thermodynamics of Ru(III). ECS Transactions. 66 (21) 31–42. doi:10.1149/06621.0031ecst.
  23. ↑ (September 1999). "Transmutation of technetium – results of the EFTTRA-T2 experiment". Journal of Nuclear Materials. 274 (3) 336–340. doi:10.1016/S0022-3115(99)00107-5.
  24. ↑ (December 2004). Technetium transmutation and production of artificial stable ruthenium. Comptes Rendus Chimie. 7 (12) 1215–1218. doi:10.1016/j.crci.2004.05.002.
  25. ↑ (2013). "Separation and recovery of ruthenium: a review". J. Radioanal. Nucl. Chem.. 298 (2) 781–796. doi:10.1007/s10967-013-2536-5.
  26. ↑ Laurite. www.mindat.org.
  27. ↑ Arias-Rotondo, Daniela M.. (2022-06-06). The fruit fly of photophysics. Nature Chemistry. 14 (6) 716–716. doi:10.1038/s41557-022-00955-8.
  28. ↑ Zhou, Ming; Robertson, Gilles P.; Roovers, Jacques. (2005-11-14). Comparative study of ruthenium(II) tris(bipyridine) derivatives for electrochemiluminescence application. Inorganic Chemistry. 44 (23) 8317–8325. doi:10.1021/ic0510112.
  29. ↑ Hartwig, J. F. (2010) Organotransition Metal Chemistry, from Bonding to Catalysis, University Science Books: New York. ISBN 1-891389-53-X
  30. ↑ 30.0 30.1 (1932). "The discovery of the elements. VIII. The platinum metals". Journal of Chemical Education. 9 (6) 1017. doi:10.1021/ed009p1017.
  31. ↑ Raub, Christoph J.. (2004). "The Minting of Platinum Roubles. Part I: History and Current Investigations". Platinum Metals Review. 48 (2) 66–69. doi:10.1595/003214004X4826669.
  32. ↑ (1808). Rosprawa o nowym metallu w surowey platynie odkrytym. Nakładém i Drukiém Józefa Zawadzkiego.
  33. ↑ (1 November 1827). New metals in the Uralian platina. The Philosophical Magazine. 2 (11) 391–392. doi:10.1080/14786442708674516.
  34. ↑ 34.0 34.1 34.2 34.3 34.4 Pitchkov, V. N.. (1996). The Discovery of Ruthenium. Platinum Metals Review. 40 (4) 181–188. doi:10.1595/003214096X404181188.
  35. ↑ 35.0 35.1 Claus, Karl. (1845). "О способе добывания чистой платины из руд". Горный Журнал (Mining Journal). 7 (3) 157–163.
  36. ↑ Osann, Gottfried. (1829). Berichtigung, meine Untersuchung des uralschen Platins betreffend. Poggendorffs Annalen der Physik und Chemie. 15 158. doi:10.1002/andp.18290910119.
  37. ↑ (1828). Fortsetzung der Untersuchung des Platins vom Ural. Annalen der Physik. 89 (6) 283–297. doi:10.1002/andp.18280890609.
  38. ↑ (September 2021). "Politics at the periodic table". Nature Chemistry. 13 (9) 814–816. doi:10.1038/s41557-021-00780-5.
  39. ↑ Rao, C.. (2005). "Chemical and electrochemical depositions of platinum group metals and their applications". Coordination Chemistry Reviews. 249 (5–6) 613. doi:10.1016/j.ccr.2004.08.015.
  40. ↑ Weisberg, A.. (1999). "Ruthenium plating". Metal Finishing. 97 297. doi:10.1016/S0026-0576(00)83089-5.
  41. ↑ Merrill L. Minges. (1989). Electronic materials handbook. 184. ASM International. ISBN 978-0-87170-285-2.
  42. ↑ Busana, M. G.. (2006). "Microstructure development and electrical properties of RuO2-based lead-free thick film resistors". Journal of Materials Science: Materials in Electronics. 17 (11) 951. doi:10.1007/s10854-006-0036-x.
  43. ↑ Rane, Sunit. (2007). "Environment friendly perovskite ruthenate based thick film resistors". Materials Letters. 61 (2) 595. doi:10.1016/j.matlet.2006.05.015.
  44. ↑ (1999). Electrical contacts : principles and applications. 184, 345. Dekker. ISBN 978-0-8247-1934-0.
  45. ↑ (April 1996). "Ruthenium Enhanced Titanium Alloys". Platinum Metals Review. 40 (2) 54–61. doi:10.1595/003214096X4025461.
  46. ↑ (July 2006). Fourth generation nickel base single crystal superalloy. TMS-138 / 138A. High Temperature Materials Center, National Institute for Materials Science, Japan.
  47. ↑ Koizumi, Yutaka. Development of a Next-Generation Ni-base Single Crystal Superalloy. Proceedings of the International Gas Turbine Congress, Tokyo 2–7 November 2003.
  48. ↑ Walston, S.. (December 2004). Joint Development of a Fourth Generation Single Crystal Superalloy. NASA.
  49. ↑ (2006). "Effect of high-gradient directed crystallization on the structure and properties of rhenium-bearing single-crystal alloy". Metal Science and Heat Treatment. 48 (7–8) 360. doi:10.1007/s11041-006-0099-6.
  50. ↑ Mottishaw, J.. (1999). Notes from the Nib Works—Where's the Iridium?. The PENnant. XIII (2).
  51. ↑ (2008). Materials Handbook: A Concise Desktop Reference. 581–582. Springer. ISBN 978-1-84628-668-1.
  52. ↑ (2000). "Chemical sensors in oceanography". 150. Gordon & Breach. ISBN 978-90-5699-255-2.
  53. ↑ (1993). Stains and cytochemical methods. 305–310. Plenum Press. ISBN 978-0-306-44294-0.
  54. ↑ (1997). Radiotherapy of ocular disease, Ausgabe 13020. Karger. ISBN 978-3-8055-6392-5.
  55. ↑ (2007). Synthetic metallomolecules as agents for the control of DNA structure. Chem. Soc. Rev.. 36 (3) 471–483. doi:10.1039/b609495c.
  56. ↑ (2025-11-15). Exploring the toxicity of mononuclear piano-stool Ru(II) anticancer agents: A comprehensive literature review. Coordination Chemistry Reviews. 543. doi:10.1016/j.ccr.2025.216902.
  57. ↑ NCJRS Abstract – National Criminal Justice Reference Service संग्रहीत संस्करण. Ncjrs.gov. Retrieved on 2017-02-28.
  58. ↑ (2004). "Atomic Layer Deposition of Ruthenium Thin Films for Copper Glue Layer". Journal of the Electrochemical Society. 151 (2) G109. doi:10.1149/1.1640633.
  59. ↑ (2006). Electrodeposition of Cu on Ru Barrier Layers for Damascene Processing. Journal of the Electrochemical Society. 153 (1) C37. doi:10.1149/1.2131826.
  60. ↑ (2019). "Review—Ruthenium as Diffusion Barrier Layer in Electronic Interconnects: Current Literature with a Focus on Electrochemical Deposition Methods". Journal of the Electrochemical Society. 166 (1) D3219–D3225. doi:10.1149/2.0281901jes.
  61. ↑ (2010). "Low-temperature pulsed CVD of ruthenium thin films for micro- and nanoelectronic applications, Part 1: Equipment and methodology". Russian Microelectronics. 39 26–33. doi:10.1134/S106373971001004X.
  62. ↑ (2005). Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. ISBN 978-0471238966. doi:10.1002/0471238961.metanoel.a01.
  63. ↑ Fürstner, Alois. (2000). "Olefin Metathesis and Beyond". Angewandte Chemie International Edition. 39 (17) 3012–3043. doi:<3012::AID-ANIE3012>3.0.CO;2-G 10.1002/1521-3773(20000901)39:17<3012::AID-ANIE3012>3.0.CO;2-G.
  64. ↑ Antonova, Alexandra; Vinokurova, Marina; Kumandin, Pavel; Merkulova, Natalia; Sinelshchikova, Anna; Grigoriev, Mikhail; Novikov, Roman; Kouznetsov, Vladimir; Polyanskii, Kirill. (16 November 2020). Application of New Efficient Hoveyda–Grubbs Catalysts Comprising an N→Ru Coordinate Bond in a Six-Membered Ring for the Synthesis of Natural Product-Like Cyclopenta[bfuro[2,3-c]pyrroles]. Molecules. 25 (22) 5379. doi:10.3390/molecules25225379.
  65. ↑ (1987). "Asymmetric Hydrogenation of β-Keto Carboxylic Esters. A Practical, Purely Chemical Access to β-Hydroxy Esters in High Enantiomeric Purity". Journal of the American Chemical Society. 109 (19) 5856. doi:10.1021/ja00253a051.
  66. ↑ Ikariya, Takao; Hashiguchi, Shohei; Murata, Kunihiko and Noyori, Ryōji. (2005). "Preparation of Optically Active (R,R)-Hydrobenzoin from Benzoin or Benzil". 10.
  67. ↑ (2015). "Synthesis of Optically Active 1,2,3,4-Tetrahydroquinolines via Asymmetric Hydrogenation Using Iridium-Diamine Catalyst". Org. Synth.. 92 213–226. doi:10.15227/orgsyn.092.0213.
  68. ↑ The Nobel Prize in Chemistry 2001. Nobel Foundation.
  69. ↑ (1999). "Short history and present trends of Fischer–Tropsch synthesis". Applied Catalysis A: General. 186 (1–2) 3–12. doi:10.1016/S0926-860X(99)00160-X.
  70. ↑ (2006). High Molar Extinction Coefficient Heteroleptic Ruthenium Complexes for Thin Film Dye-Sensitized Solar Cells. Journal of the American Chemical Society. 128 (12) 4146–54. doi:10.1021/ja058540p.
  71. ↑ 71.0 71.1 Ruthenium. ESPI Metals.
  72. ↑ 72.0 72.1 Ruthenium (Ru) – Chemical properties, Health and Environmental effects. Lenntech.

ग्रंथसूची

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.
  • (2016). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". CRC Press. ISBN 9781498754293.

बाहरी कड़ियाँ

ruthenium

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Ruthenium" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Ruthenium यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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