ఫ్లెరోవియం

From LTRC
Revision as of 10:34, 4 October 2026 by Abhinaya (talk | contribs) (ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Flerovium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)
Flerovium
engvar en-OED

ఫ్లెరోవియం (Flerovium) అనేది ఒక కృత్రిమ రసాయన మూలకం; దీని సంకేతం Fl మరియు పరమాణు సంఖ్య 114. ఇది అత్యంత రేడియోధార్మికత కలిగిన, అతిభారీ మూలకం. రష్యాలోని డబ్నాలో ఉన్న జాయింట్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఫర్ న్యూక్లియర్ రీసెర్చ్‌కు చెందిన ఫ్లెరోవ్ లాబొరేటరీ ఆఫ్ న్యూక్లియర్ రియాక్షన్స్ పేరు మీదుగా దీనికి ఈ పేరు పెట్టారు, అక్కడ ఈ మూలకం 1999లో కనుగొనబడింది. ఈ ప్రయోగశాల పేరు, రష్యన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త Georgy Flyorov (Флёров - సిరిల్లిక్ లిపిలో, అందుకే "yo" ను "e"గా లిప్యంతరీకరించారు) గౌరవార్థం పెట్టబడింది. IUPAC ఈ పేరును 30 మే 2012న ఆమోదించింది. ఈ పేరు మరియు సంకేతాన్ని గతంలో 102వ మూలకం (nobelium) కోసం ప్రతిపాదించారు, కానీ అప్పట్లో IUPAC దానిని అంగీకరించలేదు.

ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని p-blockకు చెందిన ఒక ట్రాన్స్‌యాక్టినైడ్ మూలకం. ఇది పీరియడ్ 7లో ఉంది మరియు కార్బన్ గ్రూప్లో తెలిసిన అత్యంత భారీ మూలకం. 2007–2008లో జరిగిన ప్రాథమిక రసాయన అధ్యయనాలు, ఫ్లెరోవియం గ్రూప్ 14 మూలకానికి ఉండవలసిన దానికంటే ఊహించని విధంగా ఎక్కువ బాష్పశీలతను (volatile) కలిగి ఉందని సూచించాయి.[1] ఇటీవలి ఫలితాలు ఫ్లెరోవియం బంగారంతో జరిపే చర్య కోపర్నీషియంతో సమానంగా ఉంటుందని, ఇది చాలా బాష్పశీలత కలిగి ఉంటుందని మరియు ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద వాయువుగా కూడా ఉండవచ్చని చూపిస్తున్నాయి. అయినప్పటికీ, ఇది సీసం యొక్క భారీ సజాతీయ మూలకం (homologue) కావడంతో, కొన్ని లోహ లక్షణాలను కూడా ప్రదర్శిస్తున్నట్లు కనిపిస్తుంది.

ఫ్లెరోవియం గురించి చాలా తక్కువ సమాచారం మాత్రమే తెలుసు, ఎందుకంటే దీనిని ఒకేసారి ఒక పరమాణువును మాత్రమే ఉత్పత్తి చేయగలము, అది ప్రత్యక్ష సంశ్లేషణ ద్వారా లేదా మరింత భారీ మూలకాల రేడియోధార్మిక క్షయం ద్వారా జరుగుతుంది, మరియు తెలిసిన ఐసోటోపులన్నీ స్వల్పకాలికమైనవి. ఫ్లెరోవియం యొక్క ఆరు ఐసోటోపులు తెలుసు, వీటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 284 మరియు 289 మధ్య ఉంటుంది; వీటిలో అత్యంత స్థిరమైనది 289Fl, దీని అర్థ జీవిత కాలం ~2.1 సెకన్లు, కానీ నిర్ధారణ కాని 290Fl 19 సెకన్ల సుదీర్ఘ అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉండవచ్చు, ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని ఈ సుదూర ప్రాంతాలలో ఉన్న ఏ న్యూక్లైడ్ కైనా అత్యంత సుదీర్ఘమైన అర్థ జీవిత కాలాలలో ఒకటి. ఫ్లెరోవియం సిద్ధాంతపరమైన స్థిరత్వ ద్వీపం (island of stability) కేంద్రానికి దగ్గరగా ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, మరియు భారీ ఫ్లెరోవియం ఐసోటోపులు, ముఖ్యంగా బహుశా మ్యాజిక్ నంబర్ కలిగిన 298Fl, మరింత ఎక్కువ అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉండవచ్చని భావిస్తున్నారు.

పరిచయం

Introduction

చరిత్ర

ఇవి కూడా చూడండి: Discovery of the chemical elements

ఆవిష్కరణకు ముందు

1940ల చివర నుండి 1960ల ప్రారంభం వరకు, భారీ మరియు భారీ ట్రాన్స్‌యురేనిక్ మూలకాలను తయారు చేసే ప్రారంభ రోజుల్లో, అటువంటి మూలకాలు సహజంగా లభించవు కాబట్టి, 108వ మూలకం (ప్రస్తుతం hassium అని పిలుస్తారు) వరకు అవి ఉనికిలో ఉండవని, అంతకంటే ముందుగానే వాటి స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తి అర్థ జీవిత కాలాలు తగ్గిపోతాయని అంచనా వేయబడింది. భారీ యాక్టినైడ్ల సంశ్లేషణపై ప్రారంభ పని దీనిని ధృవీకరించినట్లు అనిపించింది.[2] కానీ 1949లో ప్రవేశపెట్టబడిన మరియు 1960ల చివరలో విలియం మైయర్స్ మరియు వ్లాడిస్లావ్ స్వియాటెకి ద్వారా విస్తృతంగా అభివృద్ధి చేయబడిన న్యూక్లియర్ షెల్ మోడల్, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు కేంద్రకంలో షెల్స్‌ను ఏర్పరుస్తాయని, ఇవి ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్‌ను పోలి ఉంటాయని పేర్కొంది. జడ వాయువులు పూర్తి ఎలక్ట్రాన్ షెల్ కారణంగా చర్యాశీలత కలిగి ఉండవు; అదేవిధంగా, పూర్తి కేంద్రక షెల్స్ కలిగిన మూలకాలు – ప్రోటాన్లు లేదా న్యూట్రాన్ల "మ్యాజిక్" సంఖ్యలు కలిగినవి – క్షయం నుండి స్థిరీకరించబడతాయని సిద్ధాంతీకరించబడింది. ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు రెండింటికీ మ్యాజిక్ సంఖ్యలు కలిగిన ఒక డబుల్ మ్యాజిక్ ఐసోటోప్, ప్రత్యేకంగా స్థిరీకరించబడుతుంది. హీనర్ మెల్డ్నర్ 1965లో 208Pb తర్వాత తదుపరి డబుల్ మ్యాజిక్ ఐసోటోప్ 114 ప్రోటాన్లు మరియు 184 న్యూట్రాన్లు కలిగిన 298Fl అని లెక్కించారు, ఇది ఒక "స్థిరత్వ ద్వీపం" కేంద్రంగా ఉంటుంది.[2][3] ఈ స్థిరత్వ ద్వీపం, బహుశా copernicium (Z = 112) నుండి oganesson (Z = 118) వరకు, mendelevium (Z = 101) నుండి roentgenium (Z = 111) వరకు ఉన్న సుదీర్ఘ "అస్థిరత్వ సముద్రం" తర్వాత వస్తుందని,[2] మరియు అందులోని ఫ్లెరోవియం ఐసోటోపులు 108 సంవత్సరాల కంటే ఎక్కువ అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటాయని 1966లో ఊహించారు.[4] ఈ ప్రారంభ అంచనాలు పరిశోధకులను ఆకర్షించాయి మరియు 1968లో ^{248}Cm(^{40}Ar,xn) చర్యతో ఫ్లెరోవియంను తయారు చేయడానికి మొదటి ప్రయత్నానికి దారితీశాయి. ఫ్లెరోవియం పరమాణువులు ఏవీ గుర్తించబడలేదు; దీనికి కారణం సమ్మేళనం కేంద్రకం ^{288}Flలో మ్యాజిక్ సంఖ్య 184కి బదులుగా 174 న్యూట్రాన్లు మాత్రమే ఉండటం అని భావించారు, ఇది చర్య యొక్క క్రాస్ సెక్షన్ (దిగుబడి) మరియు ఉత్పత్తి చేయబడిన కేంద్రకాల అర్థ జీవిత కాలాలపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపుతుంది.[5][6] ఆ తర్వాత ఫ్లెరోవియంను మొదటిసారి తయారు చేయడానికి మరో 30 ఏళ్లు పట్టింది.[2] హాసియం మరియు ఫ్లెరోవియం చుట్టూ ఉన్న స్థిరత్వ ద్వీపాలు ఈ కేంద్రకాలు వరుసగా వైకల్యం (deformed) మరియు ఆబ్లేట్ ఆకారంలో ఉండటం వల్ల సంభవిస్తాయని, ఇవి స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తిని నిరోధిస్తాయని, మరియు గోళాకార కేంద్రకాల కోసం నిజమైన స్థిరత్వ ద్వీపం సుమారు unbibium-306 (122 ప్రోటాన్లు, 184 న్యూట్రాన్లు) వద్ద ఉంటుందని తర్వాతి పరిశోధనలు సూచిస్తున్నాయి.[7]

1970లు మరియు 1980లలో, 114వ మూలకం సీసం వంటి బాష్పశీల లోహమా లేదా జడ వాయువా అనే దానిపై సిద్ధాంతపరమైన అధ్యయనాలు చర్చించాయి.[8]

మొదటి సంకేతాలు

ఫ్లెరోవియం యొక్క మొదటి సంకేతం డిసెంబర్ 1998లో రష్యాలోని డబ్నాలో ఉన్న జాయింట్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఫర్ న్యూక్లియర్ రియాక్షన్స్ (JINR) వద్ద ఆర్మేనియన్ అణు శాస్త్రవేత్త Yuri Oganessian నేతృత్వంలోని శాస్త్రవేత్తల బృందం ద్వారా కనుగొనబడింది, వారు plutonium-244 లక్ష్యాన్ని calcium-48 యొక్క త్వరణం చెందిన కేంద్రకాలతో బాంబు దాడి చేశారు:

244 + 48 → 292* → 290 + 2 1

ఈ చర్యను గతంలో ప్రయత్నించారు, కానీ విజయం సాధించలేదు; ఈ 1998 ప్రయత్నం కోసం, JINR తన పరికరాలన్నింటినీ అప్‌గ్రేడ్ చేసి, ఉత్పత్తి చేయబడిన పరమాణువులను మెరుగ్గా గుర్తించడానికి మరియు వేరు చేయడానికి, మరియు లక్ష్యాన్ని మరింత తీవ్రంగా బాంబు దాడి చేయడానికి సిద్ధం చేసుకుంది.[9] 30.4 సెకన్ల జీవిత కాలంతో ఆల్ఫా క్షయం చెందుతున్న ఒక ఫ్లెరోవియం పరమాణువు గుర్తించబడింది. కొలిచిన క్షయ శక్తి 9.71 MeV, ఇది 2–23 సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలాన్ని సూచించింది.[10] ఈ పరిశీలన ^{289}Flకి కేటాయించబడింది మరియు జనవరి 1999లో ప్రచురించబడింది.[10] ఈ ప్రయోగాన్ని తర్వాత మళ్ళీ చేశారు, కానీ ఈ క్షయ లక్షణాలు కలిగిన ఐసోటోప్ మళ్ళీ ఎప్పుడూ గమనించబడలేదు, కాబట్టి ఈ చర్య యొక్క ఖచ్చితమైన గుర్తింపు తెలియదు. ఇది ఐసోమర్ 289mFl వల్ల కావచ్చు,[11][12] కానీ దాని క్షయ గొలుసులో సుదీర్ఘ కాలం జీవించే ఐసోమర్ల శ్రేణి ఉండటం సందేహాస్పదంగా ఉన్నందున, ఈ గొలుసును 290Flకి దారితీసే 2n ఛానెల్‌కు మరియు 290Nhకి ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్‌కు కేటాయించడం అత్యంత సంభావ్యమైనది. ఇది ఫ్లెరోవియం ఐసోటోపుల క్రమబద్ధత మరియు పోకడలతో బాగా సరిపోతుంది, మరియు ఆ ప్రయోగం కోసం ఎంచుకున్న తక్కువ బీమ్ శక్తితో స్థిరంగా ఉంటుంది, అయితే 248Cm(48Ca,2n) చర్యలో 294Lv సంశ్లేషణ ద్వారా మరింత ధృవీకరణ అవసరం, ఇది 290Flకి ఆల్ఫా క్షయం చెందుతుంది. RIKEN బృందం 2016లో 248Cm(48Ca,2n) చర్యలో 294Lv మరియు 290Fl సంశ్లేషణను నివేదించింది, కానీ 294Lv యొక్క ఆల్ఫా క్షయం తప్పిపోయింది, 290Nhకి ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్‌కు బదులుగా 290Fl నుండి 286Cnకి ఆల్ఫా క్షయం గమనించబడింది, మరియు 293Lvకి బదులుగా 294Lvకి కేటాయింపు ఖచ్చితంగా లేదు.

Lawrence Berkeley National Laboratoryలో శాస్త్రవేత్త అయిన Glenn T. Seaborg, అటువంటి అతిభారీ మూలకాలను తయారు చేసే పనిలో పాల్గొన్న వ్యక్తి, డిసెంబర్ 1997లో "అతని సుదీర్ఘమైన మరియు అత్యంత ప్రతిష్టాత్మకమైన కలలలో ఒకటి ఈ మ్యాజిక్ మూలకాలను చూడటం" అని చెప్పారు;[2] 1999లో ప్రచురణ జరిగిన వెంటనే అతని సహోద్యోగి Albert Ghiorso అతనికి ఫ్లెరోవియం సంశ్లేషణ గురించి చెప్పారు. ఘియోర్సో తర్వాత ఇలా గుర్తుచేసుకున్నారు:[13]

నేను గ్లెన్‌కు తెలియజేయాలనుకున్నాను, కాబట్టి నేను అతని పడక దగ్గరకు వెళ్లి చెప్పాను. అతని కళ్ళలో మెరుపును చూశానని అనుకున్నాను, కానీ మరుసటి రోజు నేను అతన్ని చూడటానికి వెళ్ళినప్పుడు, నేను వచ్చినట్లు అతనికి గుర్తులేదు. ఒక శాస్త్రవేత్తగా, అతనికి స్ట్రోక్ వచ్చినప్పుడే అతను మరణించాడు.[13]

సీబోర్గ్ రెండు నెలల తర్వాత, 25 ఫిబ్రవరి 1999న మరణించారు.[13]

మార్చి 1999లో, అదే బృందం ఇతర ఫ్లెరోవియం ఐసోటోపులను తయారు చేయడానికి 244Pu లక్ష్యాన్ని 242Puతో భర్తీ చేసింది. ఫలితంగా రెండు ఫ్లెరోవియం పరమాణువులు ఉత్పత్తి చేయబడ్డాయి, ప్రతి ఒక్కటి 5.5 సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలంతో ఆల్ఫా క్షయం చెందాయి. అవి 287Flగా కేటాయించబడ్డాయి.[14] ఈ చర్య కూడా మళ్ళీ కనిపించలేదు, మరియు ఏ కేంద్రకం ఉత్పత్తి చేయబడిందో అస్పష్టంగా ఉంది. ఇది ఐసోమర్ 287mFl[15] కావచ్చు లేదా 287Fl ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ వల్ల కావచ్చు, ఇది 287Nh మరియు 283Rgకి దారితీస్తుంది.[16]

ధృవీకరించబడిన ఆవిష్కరణ

ఫ్లెరోవియం యొక్క ఇప్పుడు ధృవీకరించబడిన ఆవిష్కరణ జూన్ 1999లో జరిగింది, డబ్నా బృందం 1998 నాటి మొదటి చర్యను పునరావృతం చేసినప్పుడు. ఈసారి, రెండు ఫ్లెరోవియం పరమాణువులు ఉత్పత్తి చేయబడ్డాయి; అవి 2.6 సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలంతో ఆల్ఫా క్షయం చెందాయి, ఇది 1998 ఫలితం కంటే భిన్నమైనది.[11] ఈ చర్య మొదట పొరపాటున 288Flకి కేటాయించబడింది, ఎందుకంటే 289Fl నుండి వచ్చినట్లు భావించిన మునుపటి పరిశీలనల గురించి గందరగోళం ఉంది. డిసెంబర్ 2002లో జరిగిన తదుపరి పని జూన్ 1999 పరమాణువులను 289Flకి సానుకూలంగా తిరిగి కేటాయించడానికి అనుమతించింది.[15]

మే 2009లో, IUPAC యొక్క జాయింట్ వర్కింగ్ పార్టీ (JWP) కోపర్నీషియం ఆవిష్కరణపై ఒక నివేదికను ప్రచురించింది, అందులో వారు 283Cn ఐసోటోప్ ఆవిష్కరణను గుర్తించారు.[17] ఇది ఫ్లెరోవియం ఆవిష్కరణను సూచించింది, 287Fl మరియు 291Lv సంశ్లేషణ కోసం డేటాను గుర్తించడం ద్వారా, ఇవి 283Cnకి క్షయం చెందుతాయి. ఫ్లెరోవియం-286 మరియు -287 ఆవిష్కరణ జనవరి 2009లో బర్కిలీలో ధృవీకరించబడింది. దీని తర్వాత జూలై 2009లో జర్మనీలోని Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) వద్ద ఫ్లెరోవియం-288 మరియు -289 ధృవీకరణ జరిగింది. 2011లో, IUPAC డబ్నా బృందం యొక్క 1999–2007 ప్రయోగాలను మూల్యాంకనం చేసింది. వారు ప్రారంభ డేటాను అసంపూర్ణంగా కనుగొన్నారు, కానీ 2004–2007 ఫలితాలను ఫ్లెరోవియంగా అంగీకరించారు, మరియు ఈ మూలకం అధికారికంగా కనుగొనబడినట్లు గుర్తించబడింది.[18]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of flerovium

[19] [19] Fl[note 1] Fl[note 1]

ఫ్లెరోవియం మరియు లివర్‌మోరియం కోసం కుమార్తె యొక్క రసాయన వర్ణన పద్ధతి విజయవంతమైంది, మరియు even–even nuclei యొక్క సరళమైన నిర్మాణం ఓగానెసన్ (Z = 118) ధృవీకరణను సరళంగా మార్చింది, అయితే బేసి ప్రోటాన్లు, బేసి న్యూట్రాన్లు లేదా రెండూ కలిగిన ఐసోటోపుల నుండి క్షయ గొలుసుల అనుగుణ్యతను స్థాపించడంలో ఇబ్బందులు ఉన్నాయి.[20][21] హాట్ ఫ్యూజన్‌తో ఈ సమస్యను అధిగమించడానికి, దీని క్షయ గొలుసులు తెలిసిన కేంద్రకాలతో అనుసంధానించబడకుండా స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తితో ముగుస్తాయి, కోల్డ్ ఫ్యూజన్ అనుమతించినట్లుగా, 2015లో డబ్నాలో 48Caని 239Pu మరియు 240Puతో చర్య జరిపి ఫ్లెరోవియం యొక్క తేలికపాటి ఐసోటోపులను, ముఖ్యంగా 283Fl, 284Fl, మరియు 285Flలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ప్రయోగాలు జరిగాయి; చివరిది గతంలో 2010లో Lawrence Berkeley National Laboratoryలో 242Pu(48Ca,5n)285Fl చర్యలో వర్ణించబడింది. 285Fl మరింత స్పష్టంగా వర్ణించబడింది, అయితే కొత్త ఐసోటోప్ 284Fl తక్షణ స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తికి లోనవుతుందని కనుగొనబడింది, మరియు 283Fl గమనించబడలేదు. ఈ తేలికపాటి ఐసోటోప్ ఇంకా కోల్డ్ ఫ్యూజన్ చర్య 208Pb(76Ge,n)283Flలో ఉత్పత్తి చేయబడవచ్చు, దీనిని జపాన్‌లోని RIKEN బృందం ఒకానొక సమయంలో పరిశీలించాలని భావించింది:[22][23] ఈ చర్య 209Bi(70Zn,n)278Nh కోసం 30 fb యొక్క "ప్రపంచ రికార్డు" కనిష్ట స్థాయి కంటే 200 fb యొక్క అధిక క్రాస్-సెక్షన్‌ను కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది RIKEN 113వ మూలకం (nihonium) యొక్క అధికారిక ఆవిష్కరణ కోసం ఉపయోగించిన చర్య.[24][25] ప్రత్యామ్నాయంగా, ఇది భవిష్యత్తులో 295120 యొక్క మునిమనవరాలిగా ఉత్పత్తి చేయబడవచ్చు, ఇది 249Cf(50Ti,4n) చర్యలో చేరుకోగలదు.[26] 239Pu+48Ca చర్య కూడా 5n మరియు 4n ఛానెళ్లలో వరుసగా 282Fl మరియు 283Flని ఉత్పత్తి చేయడానికి ఒక మార్గంగా సూచించబడింది, కానీ ఇప్పటివరకు 284Flకి దారితీసే 3n ఛానెల్ మాత్రమే గమనించబడింది.[24]

డబ్నా బృందం 2017లో 240Pu+48Ca చర్యపై తమ పరిశోధనను పునరావృతం చేసింది, 285Fl యొక్క మూడు కొత్త స్థిరమైన క్షయ గొలుసులను, ఈ న్యూక్లైడ్ నుండి మరొక క్షయ గొలుసును గమనించింది, ఇది దాని కుమార్తెలలో కొన్ని ఐసోమెరిక్ స్థితుల ద్వారా వెళ్ళవచ్చు, 287Flకి కేటాయించగల ఒక గొలుసు (బహుశా లక్ష్యంలో 242Pu మలినాల నుండి), మరియు కొన్ని స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తులు, వీటిలో కొన్ని 284Fl నుండి కావచ్చు, అయితే ఆవేశపూరిత కణాల బాష్పీభవనంతో కూడిన పక్క చర్యలతో సహా ఇతర వివరణలు కూడా సాధ్యమే. 284Fl నుండి స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తి చెందే 280Cnకి ఆల్ఫా క్షయం చివరికి 2024లో డబ్నా బృందం ద్వారా గమనించబడింది.[26]

పేరు పెట్టడం

మెండెలీవ్ యొక్క పేరులేని మరియు కనుగొనబడని మూలకాల నామకరణం ప్రకారం, ఫ్లెరోవియంను కొన్నిసార్లు ఎకా-సీసం అని పిలుస్తారు. 1979లో, IUPAC సిఫార్సులను ప్రచురించింది, దీని ప్రకారం ఈ మూలకాన్ని ఉనున్‌క్వాడియం (సంకేతం Uuq) అని పిలవాలి,[27] ఇది ఒక క్రమబద్ధమైన మూలక నామం, ఒక ప్లేస్‌హోల్డర్, మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ ధృవీకరించబడే వరకు మరియు శాశ్వత పేరు నిర్ణయించబడే వరకు. ఈ రంగంలోని చాలా మంది శాస్త్రవేత్తలు దీనిని "మూలకం 114" అని, E114, (114) లేదా 114 సంకేతంతో పిలిచేవారు.[28]

IUPAC సిఫార్సుల ప్రకారం, ఒక కొత్త మూలకాన్ని కనుగొన్న వారికి ఆ మూలకానికి పేరును సూచించే హక్కు ఉంటుంది.[29] 1 జూన్ 2011న ఫ్లెరోవియం (flerovium) మరియు లివర్‌మోరియం (livermorium) ఆవిష్కరణలను IUPAC గుర్తించిన తర్వాత, ఆ రెండు మూలకాలకు శాశ్వత పేర్లను సూచించవలసిందిగా JINR లోని ఆవిష్కరణ బృందాన్ని IUPAC కోరింది. దుబ్నా బృందం ఫ్లెరోవియం (సంకేతం Fl) అనే పేరును ఎంచుకుంది,[30][31][lower-alpha 1] ఇది రష్యాకు చెందిన ఫ్లెరోవ్ లాబొరేటరీ ఆఫ్ న్యూక్లియర్ రియాక్షన్స్ (FLNR) పేరు మీద పెట్టబడింది, ఈ ప్రయోగశాలకు సోవియట్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త జార్జీ ఫ్లెరోవ్ (Georgy Flyorov) పేరు పెట్టారు; ఈ మూలకానికి ఫ్లెరోవ్ గౌరవార్థం నేరుగా పేరు ప్రతిపాదించబడిందని ముందస్తు నివేదికలు పేర్కొన్నాయి.[33] ఆవిష్కర్తల నుండి వచ్చిన ప్రతిపాదనకు అనుగుణంగా, IUPAC అధికారికంగా ఫ్లెరోవియంకు ఫ్లెరోవ్ లాబొరేటరీ ఆఫ్ న్యూక్లియర్ రియాక్షన్స్ పేరును పెట్టింది, ఫ్లెరోవ్ పేరును నేరుగా పెట్టలేదు. ఫ్లెరోవ్ ఏప్రిల్ 1942లో జోసెఫ్ స్టాలిన్కు లేఖ రాసి, అమెరికా, గ్రేట్ బ్రిటన్ మరియు జర్మనీలలో అణు విచ్ఛిత్తి (nuclear fission) రంగంలో శాస్త్రీయ పత్రికలలో నెలకొన్న నిశ్శబ్దాన్ని ఎత్తిచూపినందుకు ప్రసిద్ధి చెందారు. ఈ దేశాలలో ఈ పరిశోధనలు వర్గీకరించబడిన సమాచారం (classified information) గా మారి ఉంటాయని ఫ్లెరోవ్ ఊహించారు. ఫ్లెరోవ్ కృషి మరియు ప్రోద్బలం USSR సొంత అణు బాంబు ప్రాజెక్ట్ అభివృద్ధికి దారితీశాయి.[31] ఫ్లెరోవ్ కాన్స్టాంటిన్ పెట్రిజాక్తో కలిసి స్వయంసిద్ధ విచ్ఛిత్తి (spontaneous fission)ని కనుగొన్నందుకు కూడా ప్రసిద్ధి చెందారు. IUPAC మే 2012లో ఈ పేరును ఆమోదించింది[34] మరియు ఫ్లెరోవియం, లివర్‌మోరియంల నామకరణోత్సవం 24 అక్టోబర్ 2012న మాస్కోలో జరిగింది.[35]

ఇతర ప్రతిపాదనలలో అట్లాంటిసియం (An, అట్లాంటిస్ ద్వారా స్థిరత్వ ద్వీపం (island of stability) కు సూచన), లాజరేవియం (Lz, యూరి లాజరేవ్ గౌరవార్థం), మరియు ఒగానెసన్ (Og, యూరి ఒగానెసియన్ గౌరవార్థం) ఉన్నాయి[36] .

2015లో ఒగానెసియన్‌తో జరిగిన ఒక ఇంటర్వ్యూలో, హోస్ట్ ఒక ప్రశ్న అడగడానికి సిద్ధమవుతూ, "మీరు [ఒక మూలకానికి] మీ గురువు జార్జీ ఫ్లెరోవ్ పేరు పెట్టాలని కలలు కన్నానని చెప్పారు" అని అన్నారు. హోస్ట్ మాట పూర్తి చేయనివ్వకుండానే, ఒగానెసియన్ పదేపదే "నేను కన్నాను" అని చెప్పారు.[37]

అంచనా వేయబడిన ధర్మాలు

ఫ్లెరోవియం లేదా దాని సమ్మేళనాల ధర్మాలు చాలా తక్కువగా మాత్రమే కొలవబడ్డాయి; దీనికి కారణం దాని ఉత్పత్తి అత్యంత పరిమితంగా మరియు ఖరీదైనదిగా ఉండటం మరియు అది చాలా వేగంగా క్షీణించడం. కొన్ని ప్రత్యేక ధర్మాలు కొలవబడినప్పటికీ, చాలా వరకు ఫ్లెరోవియం ధర్మాలు తెలియవు మరియు కేవలం అంచనాలు మాత్రమే అందుబాటులో ఉన్నాయి.

న్యూక్లియర్ స్థిరత్వం మరియు ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of flerovium [7] ఆవర్తన పట్టికలో రసాయన ఆవర్తన ధర్మాల (periodic trends) ప్రాతిపదిక ప్రతి నోబుల్ గ్యాస్ వద్ద ఎలక్ట్రాన్ షెల్ మూసివేత (పరమాణు సంఖ్యలు 2, 10, 18, 36, 54, 86, మరియు 118): ఎందుకంటే తదుపరి ఎలక్ట్రాన్లు అధిక శక్తి కలిగిన కొత్త షెల్‌లోకి ప్రవేశించాలి, మూసివేసిన-షెల్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్లు గణనీయంగా మరింత స్థిరంగా ఉంటాయి, అందుకే నోబుల్ గ్యాస్‌లు జడత్వాన్ని కలిగి ఉంటాయి.[38] ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు కూడా మూసివేసిన న్యూక్లియర్ షెల్‌లను ఏర్పరుస్తాయని తెలుసు, కాబట్టి న్యూక్లియన్ షెల్ మూసివేతల వద్ద కూడా అదే జరుగుతుంది, వీటిని తరచుగా "మ్యాజిక్ నంబర్లు" అని పిలుస్తారు. ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లకు తెలిసిన మ్యాజిక్ నంబర్లు 2, 8, 20, 28, 50, మరియు 82, అలాగే న్యూట్రాన్లకు 126.[38] హీలియం-4, ఆక్సిజన్-16, కాల్షియం-48, మరియు లెడ్-208 వంటి మ్యాజిక్ ప్రోటాన్ మరియు న్యూట్రాన్ సంఖ్యలు కలిగిన కేంద్రకాలు "డబుల్లీ మ్యాజిక్" మరియు వాటి న్యూక్లియన్ సంఖ్యకు సాపేక్షంగా స్థిరంగా ఉంటాయి. సూపర్ హెవీ ఎలిమెంట్లకు ఈ స్థిరత్వం చాలా ముఖ్యం: స్థిరీకరణ లేకపోతే, డార్మ్‌స్టాడియం (మూలకం 110) వద్ద అర్ధ-జీవిత కాలాలు (half-lives) ఘాతాంక ఎక్స్‌ట్రాపోలేషన్ ద్వారా నానోసెకన్లుగా ఉంటాయని అంచనా వేయబడింది, ఎందుకంటే ప్రోటాన్ల మధ్య పెరుగుతున్న ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ వికర్షణ, కేంద్రకాలను కలిపి ఉంచే పరిమిత-పరిధి బలమైన అణు శక్తిని అధిగమిస్తుంది. తదుపరి మూసివేసిన న్యూక్లియన్ షెల్‌లు (మ్యాజిక్ నంబర్లు) సుదీర్ఘంగా అన్వేషించబడుతున్న స్థిరత్వ ద్వీపం యొక్క కేంద్రాన్ని సూచిస్తాయని భావిస్తారు, అక్కడ ఆల్ఫా క్షయం మరియు స్వయంసిద్ధ విచ్ఛిత్తికి అర్ధ-జీవిత కాలాలు మళ్ళీ పెరుగుతాయి.[38]

[7] ప్రారంభంలో, న్యూట్రాన్ మ్యాజిక్ నంబర్ 126తో పోలిక ద్వారా, తదుపరి ప్రోటాన్ షెల్ కూడా మూలకం 126 వద్ద ఉంటుందని ఆశించారు, ఇది 20వ శతాబ్దపు మధ్యకాలపు సంశ్లేషణ సామర్థ్యాలకు చాలా దూరంగా ఉండటంతో ఎక్కువ సైద్ధాంతిక దృష్టిని ఆకర్షించలేదు. 1966లో, ఆవర్తన పట్టికలోని ఈ ప్రాంతంలో పొటెన్షియల్ మరియు స్పిన్-ఆర్బిట్ ఇంటరాక్షన్ కోసం కొత్త విలువలు[39] దీనిని ఖండించాయి మరియు తదుపరి ప్రోటాన్ షెల్ మూలకం 114 వద్ద ఉంటుందని అంచనా వేశాయి,[38] మరియు ఈ ప్రాంతంలోని కేంద్రకాలు స్వయంసిద్ధ విచ్ఛిత్తికి వ్యతిరేకంగా సాపేక్షంగా స్థిరంగా ఉంటాయని అంచనా వేశాయి.[38] ఈ ప్రాంతంలో ఆశించిన మూసివేసిన న్యూట్రాన్ షెల్‌లు న్యూట్రాన్ సంఖ్య 184 లేదా 196 వద్ద ఉన్నాయి, ఇవి 298Fl మరియు 310Fl లను డబుల్లీ మ్యాజిక్ కావడానికి అభ్యర్థులుగా మార్చాయి.[38] 1972 అంచనాలు 298Fl కోసం సుమారు 1 సంవత్సరం అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని అంచనా వేశాయి, ఇది 294Ds (సుమారు 1010 సంవత్సరాల అర్ధ-జీవిత కాలంతో, 232Thతో పోల్చదగినది) చుట్టూ కేంద్రీకృతమై ఉన్న స్థిరత్వ ద్వీపంకు దగ్గరగా ఉంటుందని ఆశించారు.[38] 21వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో మూలకాలు 112–118 యొక్క మొదటి ఐసోటోపులను తయారు చేసిన తర్వాత, ఈ న్యూట్రాన్-లోపం ఉన్న ఐసోటోపులు విచ్ఛిత్తికి వ్యతిరేకంగా స్థిరీకరించబడ్డాయని కనుగొనబడింది. 2008లో ఈ కేంద్రకాల విచ్ఛిత్తికి వ్యతిరేకంగా స్థిరీకరణ వాటి ఒబ్లేట్ కేంద్రకాల వల్ల అని, మరియు ఒబ్లేట్ కేంద్రకాల ప్రాంతం 288Fl చుట్టూ కేంద్రీకృతమై ఉందని ఊహించబడింది. అలాగే, కొత్త సైద్ధాంతిక నమూనాలు ప్రోటాన్ ఆర్బిటాల్‌లు 2f7/2 (మూలకం 114 వద్ద నిండినవి) మరియు 2f5/2 (మూలకం 120 వద్ద నిండినవి) మధ్య ఆశించిన శక్తి గ్యాప్ ఆశించిన దానికంటే తక్కువగా ఉందని చూపించాయి, కాబట్టి మూలకం 114 ఇకపై స్థిరమైన గోళాకార మూసివేసిన న్యూక్లియర్ షెల్‌గా కనిపించలేదు. తదుపరి డబుల్లీ మ్యాజిక్ కేంద్రకం ఇప్పుడు 306Ubb చుట్టూ ఉంటుందని ఆశించబడుతోంది, కానీ ఈ కేంద్రకం యొక్క ఆశించిన తక్కువ అర్ధ-జీవిత కాలం మరియు తక్కువ ఉత్పత్తి క్రాస్ సెక్షన్ దాని సంశ్లేషణను సవాలుగా మారుస్తాయి.[7] అయినప్పటికీ, స్థిరత్వ ద్వీపం ఈ ప్రాంతంలో ఉంటుందని ఆశించబడుతోంది, మరియు దాని కేంద్రానికి దగ్గరగా (ఇంకా తగినంత దగ్గరకు చేరుకోలేదు) కొన్ని కేంద్రకాలు, ఉదాహరణకు 291Mc మరియు దాని ఆల్ఫా- మరియు బీటా-క్షయ ఉత్పత్తులు,Cite error: Closing </ref> missing for <ref> tag ఆశించిన అధిక విచ్ఛిత్తి అడ్డంకుల కారణంగా, ఈ స్థిరత్వ ద్వీపంలోని ఏదైనా కేంద్రకం ప్రత్యేకంగా ఆల్ఫా క్షయం మరియు బహుశా కొన్ని ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ మరియు బీటా క్షయం ద్వారా క్షీణిస్తుంది,[38] ఇవి రెండూ కేంద్రకాలను బీటా-స్థిరత్వ రేఖకు దగ్గరగా తీసుకువస్తాయి, అక్కడ ద్వీపం ఉంటుందని ఆశించబడుతోంది. ద్వీపాన్ని చేరుకోవడానికి ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ అవసరం, ఇది సమస్యాత్మకమైనది ఎందుకంటే న్యూక్లైడ్ల చార్ట్ యొక్క ఈ ప్రాంతంలో ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ ఒక ప్రధాన క్షయ మోడ్ అని ఖచ్చితంగా చెప్పలేము.[24]</ref>

దుబ్నాలోని ఫ్లెరోవ్ లాబొరేటరీ ఆఫ్ న్యూక్లియర్ రియాక్షన్స్‌లో 2000–2004లో 244Pu ను వేగవంతమైన 48Ca అయాన్లతో బాంబు దాడి చేయడం ద్వారా కాంపౌండ్ కేంద్రకం 292Fl యొక్క విచ్ఛిత్తి ధర్మాలను అధ్యయనం చేసే ప్రయోగాలు జరిగాయి.[40] కాంపౌండ్ కేంద్రకం అనేది న్యూక్లియన్ల యొక్క వదులైన కలయిక, ఇవి ఇంకా న్యూక్లియర్ షెల్‌లుగా అమర్చుకోలేదు. దీనికి అంతర్గత నిర్మాణం లేదు మరియు రెండు కేంద్రకాల మధ్య ఘర్షణ శక్తుల ద్వారా మాత్రమే కలిపి ఉంచబడుతుంది.[41]Cite error: Closing </ref> missing for <ref> tag</ref> ఫలితాలు అటువంటి కేంద్రకాలు ప్రధానంగా 40Ca, 132Sn, 208Pb, లేదా 209Bi వంటి డబుల్లీ మ్యాజిక్ లేదా దాదాపు డబుల్లీ మ్యాజిక్ శకలాలను బహిష్కరించడం ద్వారా ఎలా విచ్ఛిత్తి చెందుతాయో చూపించాయి. 48Ca మరియు 58Fe ప్రొజెక్టైల్స్ ఫ్యూజన్-ఫిషన్ మార్గం కోసం ఇలాంటి దిగుబడిని కలిగి ఉన్నాయని కూడా కనుగొనబడింది, ఇది సూపర్ హెవీ ఎలిమెంట్లను తయారు చేయడంలో 58Fe ప్రొజెక్టైల్స్ యొక్క భవిష్యత్తు వినియోగాన్ని సూచిస్తుంది.[40] ఒక భారీ కేంద్రకం యొక్క క్వాసిఫిషన్ (పాక్షిక ఫ్యూజన్ తర్వాత విచ్ఛిత్తి) ద్వారా న్యూట్రాన్-రిచ్ ఫ్లెరోవియం ఐసోటోప్‌ను ఏర్పరచవచ్చని కూడా సూచించబడింది.[42] ఇటీవల ఆక్టినైడ్ కేంద్రకాల (ఉదాహరణకు యురేనియం మరియు క్యూరియం) ఘర్షణలలో మల్టీ-న్యూక్లియన్ బదిలీ ప్రతిచర్యలను స్థిరత్వ ద్వీపంలో న్యూట్రాన్-రిచ్ సూపర్ హెవీ కేంద్రకాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చని చూపబడింది,[42] అయినప్పటికీ న్యూట్రాన్-రిచ్ నోబెలియం లేదా సీబోర్గియం ఉత్పత్తి అయ్యే అవకాశం ఎక్కువ.[24]

ఫ్లెరోవియం ఐసోటోపుల ఆల్ఫా క్షయ అర్ధ-జీవిత కాలాల సైద్ధాంతిక అంచనాలు ప్రయోగాత్మక డేటాను సమర్థిస్తాయి.[43][44] డబుల్లీ మ్యాజిక్ అని చాలా కాలంగా ఆశించబడిన విచ్ఛిత్తి-తట్టుకున్న ఐసోటోప్ 298Fl, సుమారు 17 రోజుల ఆల్ఫా క్షయ అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది.[45][46] ఫ్యూజన్-ఎవాపరేషన్ మార్గం ద్వారా 298Fl ను నేరుగా తయారు చేయడం ప్రస్తుతం అసాధ్యం: కాంపౌండ్ కేంద్రకం కోసం 184 న్యూట్రాన్లను ఇవ్వగల టార్గెట్ మరియు స్థిరమైన ప్రొజెక్టైల్ యొక్క తెలిసిన కలయిక ఏదీ లేదు, మరియు 50Ca (అర్ధ-జీవిత కాలం 14 సెకన్లు) వంటి రేడియోధార్మిక ప్రొజెక్టైల్లను ఇంకా అవసరమైన పరిమాణంలో మరియు తీవ్రతలో ఉపయోగించలేము.[42] ద్వీపం మధ్యలో ఉన్న కోపర్నిసియం (291Cn మరియు 293Cn) మరియు ఫ్లెరోవియం యొక్క సిద్ధాంతీకరించబడిన సుదీర్ఘకాలం జీవించే కేంద్రకాలను తయారు చేయడానికి ఒక అవకాశం, 250Cm, 249Bk, 251Cf, మరియు 254Es వంటి మరింత భారీ టార్గెట్లను ఉపయోగించడం, ఇవి 48Ca తో ఫ్యూజ్ అయినప్పుడు 291Mc మరియు 291Fl వంటి ఐసోటోపులను (299Uue, 295Ts, మరియు 295Lv యొక్క క్షయ ఉత్పత్తులుగా) ఇస్తాయి, ఇవి ఆల్ఫా క్షయం చెంది ద్వీపం కేంద్రానికి తగినంత దగ్గరగా ఉన్న న్యూక్లైడ్లకు చేరుకోవడానికి తగినన్ని న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉండవచ్చు, తద్వారా ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ జరిగి కేంద్రంలోకి లోపలికి కదలవచ్చు. అయితే, ప్రతిచర్య క్రాస్ సెక్షన్లు చిన్నవిగా ఉంటాయి మరియు బీటా-స్థిరత్వ రేఖకు దగ్గరగా ఉన్న సూపర్ హెవీల క్షయ ధర్మాల గురించి ఇంకా తక్కువగా తెలుసు. స్థిరత్వ ద్వీపంలో కేంద్రకాలను సంశ్లేషణ చేయడానికి ఇది ప్రస్తుతం ఉత్తమ ఆశ కావచ్చు, కానీ ఇది ఊహాజనితమైనది మరియు ఆచరణలో పని చేయవచ్చు లేదా చేయకపోవచ్చు.[24] మరొక అవకాశం ఏమిటంటే, అటువంటి ఐసోటోపుల స్థూల పరిమాణాలను తయారు చేయడానికి అవసరమైన అధిక న్యూట్రాన్ ఫ్లక్స్ పొందడానికి నియంత్రిత అణు విస్ఫోటనాలను ఉపయోగించడం.[24] ఇది r-processను అనుకరిస్తుంది, ఇక్కడ ఆక్టినైడ్లు మొదట ప్రకృతిలో ఉత్పత్తి చేయబడ్డాయి మరియు పోలోనియం తర్వాత అస్థిరత గ్యాప్ దాటవేయబడింది, ఎందుకంటే ఇది 258–260Fm వద్ద మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 275 (పరమాణు సంఖ్యలు 104 నుండి 108) వద్ద అస్థిరత గ్యాప్‌లను దాటవేస్తుంది.[24] కొన్ని అటువంటి ఐసోటోపులు (ముఖ్యంగా 291Cn మరియు 293Cn) ప్రకృతిలో కూడా సంశ్లేషణ చేయబడి ఉండవచ్చు, కానీ అవి చాలా వేగంగా క్షీణిస్తాయి (కేవలం వేల సంవత్సరాల అర్ధ-జీవిత కాలాలతో) మరియు చాలా తక్కువ పరిమాణంలో ఉత్పత్తి చేయబడతాయి (~లెడ్ యొక్క సమృద్ధిలో 10−12), కాబట్టి నేడు కాస్మిక్ కిరణాల వెలుపల గుర్తించడం సాధ్యం కాదు.[24]

పరమాణు మరియు భౌతిక

ఫ్లెరోవియం ఆవర్తన పట్టికలో గ్రూప్ 14లో, కార్బన్, సిలికాన్, జర్మనియం, టిన్, మరియు లెడ్ కింద ఉంది. ప్రతి మునుపటి గ్రూప్ 14 మూలకం దాని వాలెన్స్ షెల్‌లో 4 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ns2np2. ఫ్లెరోవియం కోసం, ఈ ధోరణి కొనసాగుతుంది మరియు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ 7s27p2గా అంచనా వేయబడింది;[28] ఫ్లెరోవియం అనేక విధాలుగా దాని తేలికపాటి సజాతీయ మూలకాలకు సమానంగా ఉంటుంది. తేడాలు వచ్చే అవకాశం ఉంది; ఒక పెద్ద కారకం స్పిన్-ఆర్బిట్ ఇంటరాక్షన్—ఎలక్ట్రాన్ల కదలిక మరియు స్పిన్ మధ్య పరస్పర చర్య. ఇది సూపర్ హెవీ ఎలిమెంట్లలో చాలా బలంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్లు తేలికపాటి పరమాణువుల కంటే వేగంగా, కాంతి వేగంతో పోల్చదగిన వేగంతో కదులుతాయి.(Thayer, 2010, pp. 63–64) ఫ్లెరోవియం కోసం, ఇది 7s మరియు 7p ఎలక్ట్రాన్ శక్తి స్థాయిలను తగ్గిస్తుంది (అనుగుణమైన ఎలక్ట్రాన్లను స్థిరీకరిస్తుంది), కానీ 7p ఎలక్ట్రాన్ శక్తి స్థాయిలలో రెండు ఇతర నాలుగు కంటే ఎక్కువగా స్థిరీకరించబడతాయి.[47] 7s ఎలక్ట్రాన్ల స్థిరీకరణను జడ జంట ప్రభావం (inert pair effect) అని పిలుస్తారు, మరియు 7p సబ్‌షెల్‌ను మరింత మరియు తక్కువ స్థిరీకరించబడిన భాగాలుగా "చించే" ప్రభావాన్ని సబ్‌షెల్ స్ప్లిటింగ్ అని పిలుస్తారు. కంప్యూటేషనల్ కెమిస్టులు ఈ విభజనను రెండవ (అజిముతల్) క్వాంటం సంఖ్య యొక్క మార్పుగా 1 నుండి 7p సబ్‌షెల్ యొక్క మరింత స్థిరీకరించబడిన మరియు తక్కువ స్థిరీకరించబడిన భాగాల కోసం వరుసగా 2 మరియు 2 గా చూస్తారు.(Thayer, 2010, pp. 63–67)[note 2] అనేక సైద్ధాంతిక ప్రయోజనాల కోసం, వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను 7p సబ్‌షెల్ విభజనను 7s7pగా ప్రతిబింబించేలా సూచించవచ్చు.[28] ఈ ప్రభావాలు ఫ్లెరోవియం రసాయన శాస్త్రాన్ని దాని తేలికపాటి పొరుగు మూలకాల కంటే కొంత భిన్నంగా చేస్తాయి.

ఫ్లెరోవియంలో 7p సబ్‌షెల్ యొక్క స్పిన్-ఆర్బిట్ విభజన చాలా పెద్దదిగా ఉండటం వల్ల, మరియు ఫ్లెరోవియం యొక్క 7వ షెల్‌లోని రెండు నిండిన ఆర్బిటాల్‌లు సాపేక్షంగా స్థిరీకరించబడటం వల్ల; ఫ్లెరోవియం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ పూర్తిగా నిండిన షెల్‌ను కలిగి ఉన్నట్లు పరిగణించవచ్చు. దీని మొదటి అయనీకరణ శక్తి 8.539 eVpar గ్రూప్ 14లో రెండవ అత్యధికంగా ఉండాలి.[28] 6d ఎలక్ట్రాన్ స్థాయిలు కూడా అస్థిరీకరించబడతాయి, ఇవి రసాయనికంగా చురుకుగా ఉండవచ్చని కొన్ని ప్రారంభ ఊహలకు దారితీశాయి, అయితే కొత్త పరిశోధనలు ఇది అసంభవమని సూచిస్తున్నాయి.[38] మొదటి అయనీకరణ శక్తి సిలికాన్ మరియు జర్మనియం కంటే ఎక్కువగా ఉండటం వల్ల, కార్బన్ కంటే తక్కువగా ఉన్నప్పటికీ, ఫ్లెరోవియంను మెటలాయిడ్గా వర్గీకరించవచ్చని సూచించబడింది.[48]

ఫ్లెరోవియం యొక్క క్లోజ్డ్-షెల్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ అంటే మెటాలిక్ ఫ్లెరోవియంలో లోహ బంధం (metallic bonding) దాని ముందు మరియు తర్వాత ఉన్న మూలకాల కంటే బలహీనంగా ఉంటుంది; కాబట్టి ఫ్లెరోవియం తక్కువ మరుగు స్థానం (boiling point) కలిగి ఉంటుందని ఆశించబడుతుంది,[28] మరియు ఇటీవల ఇది కోపర్నిసియం కోసం అంచనాల మాదిరిగానే వాయు రూప లోహం కావచ్చునని సూచించబడింది, ఇది కూడా క్లోజ్డ్-షెల్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుంది.[7] ఫ్లెరోవియం యొక్క ద్రవీభవన మరియు మరుగు స్థానాలు 1970లలో సుమారు 70 మరియు 150 °C వద్ద ఉంటాయని అంచనా వేయబడ్డాయి,[28] ఇవి తేలికపాటి గ్రూప్ 14 మూలకాల కంటే గణనీయంగా తక్కువ (లెడ్ 327 మరియు 1749 °C కలిగి ఉంది), మరియు గ్రూప్ క్రిందకు వెళ్లేకొద్దీ మరుగు స్థానాలు తగ్గే ధోరణిని కొనసాగిస్తున్నాయి. ముందస్తు అధ్యయనాలు ~1000 °C లేదా 2840 °C మరుగు స్థానాన్ని అంచనా వేశాయి,[38] కానీ ఆశించిన బలహీనమైన లోహ బంధం మరియు గ్రూప్ ధోరణుల ప్రకారం ఫ్లెరోవియం తక్కువ సబ్లిమేషన్ ఎంథాల్పీని కలిగి ఉంటుందని ఆశించడం వల్ల ఇది ఇప్పుడు అసంభవమని పరిగణించబడుతోంది.[28] ప్రాథమిక 2021 లెక్కలు ఫ్లెరోవియం ద్రవీభవన స్థానం −73 °C (మెర్క్యురీ −39 °C మరియు కోపర్నిసియం, అంచనా 10 ± 11 °C కంటే తక్కువ) మరియు మరుగు స్థానం 107 °C ఉంటుందని అంచనా వేశాయి, ఇది దీనిని ద్రవ లోహంగా మారుస్తుంది.[49] మెర్క్యురీ, రాడాన్, మరియు కోపర్నిసియం వలె, కానీ లెడ్ మరియు ఒగానెసన్ (eka-radon) వలె కాకుండా, ఫ్లెరోవియంకు ఎలక్ట్రాన్ ఎఫినిటీ లేదని లెక్కించబడింది.[50]

2010లో ప్రచురించబడిన ఒక అధ్యయనం స్పిన్-ఆర్బిట్ కప్లింగ్ ప్రభావాల వల్ల ఫ్లెరోవియం కోసం హెక్సాగోనల్ క్లోజ్-ప్యాక్డ్ క్రిస్టల్ నిర్మాణాన్ని మరియు 9.928 g/cm3 సాంద్రతను అంచనా వేసింది, అయితే ఇది బహుశా కొంచెం తక్కువగా ఉందని పేర్కొనబడింది.[51] 2017లో ప్రచురించబడిన కొత్త లెక్కలు ఫ్లెరోవియం దాని తేలికపాటి సజాతీయ మూలకం లెడ్ వలె ఫేస్-సెంటర్డ్ క్యూబిక్ క్రిస్టల్ నిర్మాణంలో స్ఫటికీకరించబడుతుందని ఆశించాయి,[52] మరియు 2022లో ప్రచురించబడిన లెక్కలు 11.4 ± 0.3 g/cm3 సాంద్రతను అంచనా వేశాయి, ఇది లెడ్ (11.34 g/cm3) వలె ఉంటుంది. ఈ లెక్కలు ఫేస్-సెంటర్డ్ క్యూబిక్ మరియు హెక్సాగోనల్ క్లోజ్-ప్యాక్డ్ నిర్మాణాలు దాదాపు ఒకే శక్తిని కలిగి ఉండాలని కనుగొన్నాయి, ఇది నోబుల్ గ్యాస్‌లను గుర్తుకు తెచ్చే దృగ్విషయం. ఈ లెక్కలు హెక్సాగోనల్ క్లోజ్-ప్యాక్డ్ ఫ్లెరోవియం ఒక సెమీకండక్టర్ అని, 0.8 ± 0.3 eV యొక్క బ్యాండ్ గ్యాప్ కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేస్తున్నాయి. (కోపర్నిసియం కూడా సెమీకండక్టర్ అని అంచనా వేయబడింది.) ఈ లెక్కలు ఫ్లెరోవియం యొక్క కోహెసివ్ ఎనర్జీ −0.5 ± 0.1 eV ఉండాలని అంచనా వేస్తున్నాయి; ఇది ఒగానెసన్ కోసం అంచనా వేయబడిన దానితో (−0.45 eV) సమానంగా ఉంటుంది, కోపర్నిసియం కోసం అంచనా వేయబడిన దానికంటే (−0.38 eV) పెద్దది, కానీ మెర్క్యురీ (−0.79 eV) కంటే చిన్నది. ద్రవీభవన స్థానం 284 ± 50 K (11 ± 50 °C) గా లెక్కించబడింది, కాబట్టి ఫ్లెరోవియం గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద బహుశా ద్రవంగా ఉంటుంది, అయితే మరుగు స్థానం నిర్ణయించబడలేదు.

హైడ్రోజన్-వంటి ఫ్లెరోవియం అయాన్ (Fl113+; ఒక ఎలక్ట్రాన్ తప్ప మిగిలినవన్నీ తొలగించబడ్డాయి) యొక్క ఎలక్ట్రాన్ చాలా వేగంగా కదులుతుందని ఆశించబడుతోంది, సాపేక్ష ప్రభావాల కారణంగా దాని ద్రవ్యరాశి స్థిరమైన ఎలక్ట్రాన్ కంటే 1.79 రెట్లు ఉంటుంది. (హైడ్రోజన్-వంటి లెడ్ మరియు టిన్ కోసం ఈ సంఖ్యలు వరుసగా 1.25 మరియు 1.073 గా ఉంటాయని ఆశించబడుతున్నాయి.(Thayer, 2010, pp. 64)) ఫ్లెరోవియం లెడ్ కంటే బలహీనమైన లోహ-లోహ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు ఉపరితలాలపై తక్కువగా అడ్సార్బ్ అవుతుంది.(Thayer, 2010, pp. 64)

రసాయన

ఫ్లెరోవియం గ్రూప్ 14లో తెలిసిన అత్యంత భారీ సభ్యుడు, లెడ్ కింద ఉంది, మరియు ఇది 7p సిరీస్ మూలకాలలో రెండవ సభ్యునిగా అంచనా వేయబడింది. నిహోనియం మరియు ఫ్లెరోవియం 7p1/2 ఆర్బిటాల్ నిండటానికి అనుగుణంగా చాలా చిన్న సబ్‌పీరియడ్‌ను ఏర్పరుస్తాయని ఆశించబడుతున్నాయి, ఇవి 6d5/2 మరియు 7p3/2 సబ్‌షెల్‌ల నింపడం మధ్య వస్తాయి. వాటి రసాయన ప్రవర్తన చాలా విలక్షణంగా ఉంటుందని ఆశించబడుతోంది: థాలియంతో నిహోనియం యొక్క హోమోలోజీని కంప్యూటేషనల్ కెమిస్టులు "సందేహాస్పదం" అని పిలిచారు, అయితే లెడ్‌తో ఫ్లెరోవియం యొక్క హోమోలోజీని కేవలం "ఫార్మల్" అని పిలిచారు.[53]

గ్రూపు 14లోని మొదటి ఐదు మూలకాలు +4 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తాయి, అయితే తరువాతి మూలకాలు 'ఇనర్ట్ పెయిర్ ఎఫెక్ట్' (inert pair effect) కారణంగా +2 రసాయన శాస్త్రాన్ని ఎక్కువగా ప్రదర్శిస్తాయి. టిన్ (tin) విషయంలో, +2 మరియు +4 స్థితులు సమానమైన స్థిరత్వాన్ని కలిగి ఉంటాయి, మరియు గ్రూపు 14లో రసాయనికంగా బాగా అర్థం చేసుకున్న అన్ని +2 ఆక్సీకరణ స్థితులలో లెడ్(II) అత్యంత స్థిరమైనది.[28] ఫ్లెరోవియంలో 7s ఆర్బిటాల్‌లు చాలా ఎక్కువగా స్థిరీకరించబడతాయి, కాబట్టి +4 ఆక్సీకరణ స్థితిని సాధించడానికి చాలా పెద్ద sp3 ఆర్బిటల్ హైబ్రిడైజేషన్ అవసరమవుతుంది. అందువల్ల, ఫ్లెరోవియం దాని అత్యంత ప్రధానమైన +2 ఆక్సీకరణ స్థితిలో లెడ్ కంటే కూడా ఎక్కువ స్థిరంగా ఉంటుందని మరియు దాని +4 ఆక్సీకరణ స్థితి అత్యంత అస్థిరంగా ఉంటుందని భావిస్తున్నారు.[28] ఉదాహరణకు, డయాక్సైడ్ (FlO2) దాని మూలక భాగాలుగా విచ్ఛిన్నం చెందడానికి అత్యంత అస్థిరంగా ఉంటుందని (మరియు ఫ్లెరోవియం ఆక్సిజన్‌తో నేరుగా చర్య జరపడం ద్వారా ఇది ఏర్పడదు) భావిస్తున్నారు,[28](Pershina, 2010, p. 502) మరియు ఫ్లెరోవేన్ (FlH4), ఇది 1.787 Å Fl–H బంధ పొడవులను కలిగి ఉండాలి[54] మరియు మీథేన్ యొక్క అత్యంత భారీ హోమోలాగ్ (తేలికపాటి సమ్మేళనాలలో సైలేన్, జెర్మేన్ మరియు స్టానెన్ ఉన్నాయి) అవుతుంది, ఇది ప్లంబెన్ కంటే థర్మోడైనమిక్‌గా అస్థిరంగా ఉంటుందని, మరియు ఇది స్వయంచాలకంగా ఫ్లెరోవియం(II) హైడ్రైడ్ (FlH2) మరియు H2 గా విచ్ఛిన్నం చెందుతుందని అంచనా వేయబడింది.(Pershina, 2010, p. 503) టెట్రాఫ్లోరైడ్ FlF4(Thayer, 2010, p. 83) బంధం ప్రధానంగా sp3 హైబ్రిడైజేషన్ల కంటే sd హైబ్రిడైజేషన్ల వల్ల ఏర్పడుతుంది,[38] మరియు డైఫ్లోరైడ్ మరియు ఫ్లోరిన్ వాయువుగా దీని విచ్ఛిన్నం ఎక్సోథర్మిక్ (ఉష్ణమోచక) చర్యగా ఉంటుంది.[54] ఇతర టెట్రాహాలైడ్‌లు (ఉదాహరణకు, FlCl4 సుమారు 400 kJ/mol ద్వారా అస్థిరపరచబడింది) ఇలాగే విచ్ఛిన్నం చెందుతాయి.[54] సంబంధిత పాలీఫ్లోరైడ్ యానియాన్ 2- జల ద్రావణంలో జలవిశ్లేషణ (hydrolysis) కు అస్థిరంగా ఉండాలి, మరియు - మరియు - వంటి ఫ్లెరోవియం(II) పాలీహాలైడ్ యానియాన్‌లు ద్రావణాలలో ప్రాధాన్యంగా ఏర్పడతాయని అంచనా వేయబడింది.[28] ఫ్లెరోవియం యొక్క 7s మరియు 6d ఎలక్ట్రాన్లు దాదాపు ఒకే శక్తిని పంచుకుంటాయి కాబట్టి, ప్రారంభ గణనలలో sd హైబ్రిడైజేషన్లు సూచించబడ్డాయి, ఇది అస్థిరమైన హెక్సాఫ్లోరైడ్ ఏర్పడటానికి అనుమతిస్తుంది, కానీ తరువాతి గణనలు ఈ అవకాశాన్ని ధృవీకరించలేదు.[38] సాధారణంగా, 7p1/2 ఆర్బిటాల్ యొక్క స్పిన్-ఆర్బిట్ సంకోచం చిన్న బంధ పొడవులకు మరియు పెద్ద బంధ కోణాలకు దారితీయాలి: ఇది FlH2 లో సిద్ధాంతపరంగా ధృవీకరించబడింది.[54] అయినప్పటికీ, FlH2 కూడా సాపేక్షంగా 2.6 eV ద్వారా Fl+H2 కంటే తక్కువకు అస్థిరపరచబడాలి; పెద్ద స్పిన్-ఆర్బిట్ ప్రభావాలు గ్రూపు 14 డైహైడ్రైడ్‌లలో సాధారణ సింగిల్-ట్రిప్లెట్ విభజనను కూడా విచ్ఛిన్నం చేస్తాయి. FlF2 మరియు FlCl2 లు FlH2 కంటే ఎక్కువ స్థిరంగా ఉంటాయని అంచనా వేయబడింది.[55]

ఫ్లెరోవియం యొక్క 7s27p వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క సాపేక్ష స్థిరీకరణ కారణంగా, 0 ఆక్సీకరణ స్థితి కూడా లెడ్ కంటే ఫ్లెరోవియంకు ఎక్కువ స్థిరంగా ఉండాలి, ఎందుకంటే 7p1/2 ఎలక్ట్రాన్లు కూడా స్వల్ప ఇనర్ట్ పెయిర్ ఎఫెక్ట్‌ను కలిగి ఉండటం ప్రారంభిస్తాయి:[28] తటస్థ స్థితి యొక్క ఈ స్థిరీకరణ ఫ్లెరోవియం మరియు నోబుల్ గ్యాస్ రాడాన్ ప్రవర్తనల మధ్య కొన్ని సారూప్యతలను తీసుకురావచ్చు.[8] ఫ్లెరోవియం యొక్క అంచనా వేయబడిన సాపేక్ష జడత్వం కారణంగా, డయాటోమిక్ సమ్మేళనాలు FlH మరియు FlF లు సంబంధిత లెడ్ సమ్మేళనాలు PbH మరియు PbF కంటే తక్కువ విచ్ఛిన్న శక్తులను కలిగి ఉండాలి.[54] ఫ్లెరోవియం(IV) లెడ్(IV) కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్‌గా ఉండాలి;(Thayer, 2010, p. 83) లెడ్(IV) పాలింగ్ స్కేల్‌పై 2.33 ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంది, అయితే లెడ్(II) విలువ కేవలం 1.87 మాత్రమే. ఫ్లెరోవియం ఒక నోబుల్ మెటల్ కావచ్చు.[28]

ఫ్లెరోవియం(II) లెడ్(II) కంటే స్థిరంగా ఉండాలి, మరియు హాలైడ్‌లు FlX+, FlX2, -, మరియు 2- (X = Cl, Br, I) సులభంగా ఏర్పడతాయని అంచనా వేయబడింది. ఫ్లోరైడ్‌లు జల ద్రావణంలో బలమైన జలవిశ్లేషణకు లోనవుతాయి.[28] అన్ని ఫ్లెరోవియం డైహాలైడ్‌లు స్థిరంగా ఉంటాయని అంచనా వేయబడింది;[28] డైఫ్లోరైడ్ నీటిలో కరుగుతుంది.[56] స్పిన్-ఆర్బిట్ ప్రభావాలు డైహైడ్రైడ్ (FlH2) ను దాదాపు 2.6 eVpar ద్వారా అస్థిరపరుస్తాయి.(Pershina, 2010, p. 502) జల ద్రావణంలో, ఆక్సియానియాన్ ఫ్లెరోవైట్ (2-) కూడా ఏర్పడుతుంది, ఇది ప్లంబైట్ వలె ఉంటుంది. ఫ్లెరోవియం(II) సల్ఫేట్ (FlSO4) మరియు సల్ఫైడ్ (FlS) నీటిలో చాలా తక్కువగా కరుగుతాయి, మరియు ఫ్లెరోవియం(II) ఎసిటేట్ (Fl(C2H3O2)2) మరియు నైట్రేట్ (Fl(NO3)2) నీటిలో బాగా కరుగుతాయి.[38] Fl2+ అయాన్ నుండి లోహ ఫ్లెరోవియంకు క్షయకరణం (reduction) కోసం ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ సుమారు +0.9 V ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది తటస్థ స్థితిలో ఫ్లెరోవియం యొక్క పెరిగిన స్థిరత్వాన్ని ధృవీకరిస్తుంది.[28] సాధారణంగా, 7p1/2 స్పినార్ యొక్క సాపేక్ష స్థిరీకరణ కారణంగా, Fl2+ అనేది Hg2+ లేదా Cd2+ మరియు దాని తేలికపాటి కాంగెనర్ Pb2+ మధ్య లక్షణాలను కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది.[28]

ప్రయోగాత్మక రసాయన శాస్త్రం

ఫ్లెరోవియం రసాయన శాస్త్రం ప్రయోగాత్మకంగా పరిశోధించబడింది, అయితే ఇప్పటివరకు జరిగిన అధ్యయనాలు ఖచ్చితమైనవి కావు. ఫ్లెరోవియం యొక్క అస్థిరత (volatility) బంగారు ఉపరితలంతో పరస్పర చర్యల ద్వారా కొలవబడింది, ఇది ఫ్లెరోవియం యొక్క అస్థిరత మెర్క్యురీ మరియు అస్టాటిన్ లతో సమానంగా ఉందని సూచిస్తుంది. సాధారణ గ్రూపు 14 లోహం కోసం ఈ అస్థిర ప్రవర్తన ఆశించబడలేదు.[1]

2012లో GSI వద్ద జరిగిన ప్రయోగాలలో, ఫ్లెరోవియం రసాయన శాస్త్రం నోబుల్-గ్యాస్ వంటి దానికంటే ఎక్కువ లోహ స్వభావాన్ని కలిగి ఉన్నట్లు కనుగొనబడింది. జెన్స్ వోల్కర్ క్రాట్జ్ మరియు క్రిస్టోఫ్ డల్మాన్ ప్రత్యేకంగా కోపర్నిసియం మరియు ఫ్లెరోవియంలను "అస్థిర లోహాల" (volatile metals) కొత్త వర్గంలో ఉంచారు; క్రాట్జ్ అవి ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద వాయువులుగా ఉండవచ్చని కూడా ఊహించారు.[7] ఈ "అస్థిర లోహాలు", ఒక వర్గంగా, అధిశోషణ (adsorption) లక్షణాల పరంగా సాధారణ లోహాలు మరియు నోబుల్ వాయువుల మధ్య ఉంటాయని ఆశించబడ్డాయి.[7] బంగారంపై ఫ్లెరోవియం మరియు కోపర్నిసియంల పరస్పర చర్యలు దాదాపు ఒకేలా ఉన్నాయి.[57] తదుపరి అధ్యయనాలు ఫ్లెరోవియం కోపర్నిసియం కంటే ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉందని చూపించాయి, ఇది మునుపటి ప్రయోగాలు మరియు అంచనాలకు విరుద్ధం.[7]

ఫ్లెరోవియం యొక్క రసాయన లక్షణాల ప్రయోగాత్మక ఫలితాలను వివరిస్తూ 2014లో వచ్చిన ఒక పత్రంలో, GSI బృందం ఇలా రాసింది: "[ఫ్లెరోవియం] గ్రూపులో అతి తక్కువ రియాక్టివ్ మూలకం, కానీ ఇప్పటికీ ఒక లోహం."[58] అయినప్పటికీ, భారీ మరియు సూపర్-హెవీ మూలకాల రసాయన శాస్త్రం మరియు భౌతిక శాస్త్రంపై 2016లో జరిగిన ఒక సమావేశంలో, GSI మరియు FLNR లలో ఫ్లెరోవియం రసాయన శాస్త్రాన్ని నిర్ణయించడంలో చురుకుగా ఉన్న అలెగ్జాండర్ యాకుషెవ్ మరియు రాబర్ట్ ఐచ్లర్, గతంలో పేర్కొన్న వివిధ ప్రయోగాల అస్థిరతల ఆధారంగా జాగ్రత్తగా ఉండాలని కోరారు. ఫ్లెరోవియం లోహమా లేదా నోబుల్ వాయువా అనే ప్రశ్న తెలిసిన ఆధారాలతో ఇంకా తెరిచి ఉందని వారు పేర్కొన్నారు: ఒక అధ్యయనం ఫ్లెరోవియం మరియు బంగారం మధ్య బలహీనమైన నోబుల్-గ్యాస్ వంటి పరస్పర చర్యను సూచించింది, మరొకటి బలమైన లోహ పరస్పర చర్యను సూచించింది.[59] ఎక్కువ కాలం జీవించే ఐసోటోప్ ^{289}Fl భవిష్యత్తులో రేడియోకెమికల్ అధ్యయనాలకు ఆసక్తికరంగా పరిగణించబడింది.[60]

2022లో ప్రచురించబడిన ప్రయోగాలు ఫ్లెరోవియం ఒక లోహమని సూచిస్తున్నాయి, ఇది బంగారం పట్ల మెర్క్యురీ కంటే తక్కువ రియాక్టివిటీని, కానీ రాడాన్ కంటే ఎక్కువ రియాక్టివిటీని ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ ప్రయోగాలు అధిశోషణ అనేది మూలక ఫ్లెరోవియం (ఎక్కువగా భావించబడింది) వల్ల జరిగిందా, లేదా మూలక ఫ్లెరోవియం కంటే బంగారం పట్ల ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉన్న FlO వంటి ఫ్లెరోవియం సమ్మేళనం వల్ల జరిగిందా అని గుర్తించలేకపోయాయి, కానీ రెండు సందర్భాల్లోనూ ఫ్లెరోవియం రసాయన బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది.[61][62]

ఇవి కూడా చూడండి

గమనికలు

  1. ↑ 1.0 1.1 This isotope is unconfirmed
  2. ↑ క్వాంటం సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ ఆర్బిటల్ పేరులోని అక్షరానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది: 0 అంటే s, 1 అంటే p, 2 అంటే d, మొదలైనవి. మరింత సమాచారం కోసం అజిముతల్ క్వాంటం సంఖ్య చూడండి.

ప్రస్తావనలు

[28]

[54]

  1. ↑ 1.0 1.1 (2010). Indication for a volatile element 114. Radiochimica Acta. 98 (3) 133–139. doi:10.1524/ract.2010.1705.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 Sacks, O.. (8 February 2004). "Greetings From the Island of Stability". The New York Times.
  3. ↑ (1977). Superheavy elements - the quest in perspective. Comments on Nuclear and Particle Physics. 7 (3) 65–78.
  4. ↑ Emsley, John. (2011). "Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements". 580. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  5. ↑ (2000). "The Transuranium People: The Inside Story". Imperial College Press. ISBN 978-1-86094-087-3.
  6. ↑ (1975). Les éléments superlourds. Le Journal de Physique Colloques. 11 (36) C5–159–164. doi:10.1051/jphyscol:1975541.
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 (2012). "The impact of the properties of the heaviest elements on the chemical and physical sciences". Radiochimica Acta. 100 (8–9) 569–578. doi:10.1524/ract.2012.1963.
  8. ↑ 8.0 8.1 (5–7 November 2007). Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements. Paul Scherrer Institute.
  9. ↑ Chapman, Kit. (November 30, 2016). What it takes to make a new element. Chemistry World.
  10. ↑ 10.0 10.1 (1999). Synthesis of Superheavy Nuclei in the 48Ca + 244Pu Reaction. Physical Review Letters. 83 (16) 3154. doi:10.1103/PhysRevLett.83.3154.
  11. ↑ 11.0 11.1 (2000). Synthesis of superheavy nuclei in the 48Ca + 244Pu reaction: 288114. Physical Review C. 62 (4). doi:10.1103/PhysRevC.62.041604.
  12. ↑ Oganessian, Yu. Ts.. (2004). Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions 233,238U, 242Pu, and 248Cm + 48Ca. Physical Review C. 70 (6). doi:10.1103/PhysRevC.70.064609.
  13. ↑ 13.0 13.1 13.2 Browne, M. W.. (27 February 1999). Glenn Seaborg, Leader of Team That Found Plutonium, Dies at 86. The New York Times.
  14. ↑ (1999). "Synthesis of nuclei of the superheavy element 114 in reactions induced by 48Ca". Nature. 400 (6741) 242. doi:10.1038/22281.
  15. ↑ 15.0 15.1 (2004). Measurements of cross sections for the fusion-evaporation reactions 244Pu(48Ca,xn)292−x114 and 245Cm(48Ca,xn)293−x116. Physical Review C. 69 (5). doi:10.1103/PhysRevC.69.054607.
  16. ↑ (2016). "Remarks on the Fission Barriers of SHN and Search for Element 120". 155–164. ISBN 978-981-322-655-5.
  17. ↑ (2009). Discovery of the element with atomic number 112 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 81 (7) 1331. doi:10.1351/PAC-REP-08-03-05.
  18. ↑ (2011). "Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 83 (7) 1485. doi:10.1351/PAC-REP-10-05-01.
  19. ↑ 19.0 19.1 Oganessian, Y.T.. (2015). Super-heavy element research. Reports on Progress in Physics. 78 (3). doi:10.1088/0034-4885/78/3/036301.
  20. ↑ (9 July 2016). A new assessment of the alleged link between element 115 and element 117 decay chains. Physics Letters B. 760 (2016) 293–6. doi:10.1016/j.physletb.2016.07.008.
  21. ↑ (2016). Congruence of decay chains of elements 113, 115, and 117. doi:10.1051/epjconf/201613102003.
  22. ↑ Morita, Kōsuke. (2014). Research on Superheavy Elements at RIKEN. APS Division of Nuclear Physics Meeting Abstracts. 2014 DG.002.
  23. ↑ Morimoto, Kouji. (October 2009). Production and Decay Properties of 266Bh and its daughter nuclei by using the 248Cm(23Na,5n)266Bh Reaction. www.kernchemie.uni-mainz.de.
  24. ↑ 24.0 24.1 24.2 24.3 24.4 24.5 24.6 24.7 Cite error: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named Zagrebaev
  25. ↑ Heinz, Sophie. (1 April 2015). Probing the Stability of Superheavy Nuclei with Radioactive Ion Beams. cyclotron.tamu.edu.
  26. ↑ 26.0 26.1 Ibadullayev, Dastan. (2024). Synthesis and study of the decay properties of isotopes of superheavy element Lv in Reactions 238U + 54Cr and 242Pu + 50Ti. jinr.ru.
  27. ↑ Chatt, J.. (1979). "Recommendations for the naming of elements of atomic numbers greater than 100". Pure and Applied Chemistry. 51 (2) 381–384. doi:10.1351/pac197951020381.
  28. ↑ 28.00 28.01 28.02 28.03 28.04 28.05 28.06 28.07 28.08 28.09 28.10 28.11 28.12 28.13 28.14 28.15 28.16 28.17 (2006). "The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements". Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  29. ↑ Koppenol, W. H.. (2002). Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002). Pure and Applied Chemistry. 74 (5) 787. doi:10.1351/pac200274050787.
  30. ↑ Brown, M.. (6 June 2011). Two Ultraheavy Elements Added to Periodic Table. Wired.
  31. ↑ 31.0 31.1 Welsh, J.. (2 December 2011). Two Elements Named: Livermorium and Flerovium. LiveScience.
  32. ↑ ఉదాహరణకు చూడండి: Template:Cite book
  33. ↑ (26 March 2011). Российские физики предложат назвать 116 химический элемент московием. RIA Novosti. JINR వైస్-డైరెక్టర్ మిఖాయిల్ ఇట్కిస్ ఇలా పేర్కొన్నారు: "మేము 114వ మూలకానికి జార్జీ ఫ్లెరోవ్ పేరు మీద ఫ్లెరోవియం అని, మరియు రెండవ దానికి [116వ మూలకం] మాస్కో పేరు మీద కాకుండా మాస్కో ఓబ్లాస్ట్ పేరు మీద మాస్కోవియం అని పేరు పెట్టాలనుకుంటున్నాము".
  34. ↑ Chemistry International -- Newsmagazine for IUPAC. publications.iupac.org.
  35. ↑ Popeko, Andrey G.. (2016). Synthesis of superheavy elements. jinr.ru.
  36. ↑ M. Fontani, M. Costa, M. V. Orna. Naming the Last Five Arrivals in the Great “Family of the Transuranium Elements” // The Lost Elements. The Periodic Table’s Shadow Side. — New York: Oxford University Press, 2015. — P. 398. — 531 p. — ISBN 978-0-19-938334-4.
  37. ↑ Oganessian, Yu. Ts.. (2015-10-10). Гамбургский счет. Public Television of Russia.
  38. ↑ 38.00 38.01 38.02 38.03 38.04 38.05 38.06 38.07 38.08 38.09 38.10 38.11 38.12 (1971). The continuation of the periodic table up to Z = 172. The chemistry of superheavy elements. Theoretica Chimica Acta. 21 (3) 235–260. doi:10.1007/BF01172015.
  39. ↑ (2001). "Synthesis of Superheavy elements and Theory of Atomic Nucleus". Exotic Nuclei. 118. ISBN 978-981-238-025-8. doi:10.1142/9789812777300_0009.
  40. ↑ 40.0 40.1 JINR Annual Reports 2000–2006. JINR.
  41. ↑ Cite error: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named compoundnucleus
  42. ↑ 42.0 42.1 42.2 (2008). "Synthesis of superheavy nuclei: A search for new production reactions". Physical Review C. 78 (3). doi:10.1103/PhysRevC.78.034610.
  43. ↑ (2006). "α decay half-lives of new superheavy elements". Physical Review C. 73 (1). doi:10.1103/PhysRevC.73.014612.
  44. ↑ (2007). "Predictions of alpha decay half lives of heavy and superheavy elements". Nuclear Physics A. 789 (1–4) 142–154. doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001.
  45. ↑ (2008). "Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability". Physical Review C. 77 (4). doi:10.1103/PhysRevC.77.044603.
  46. ↑ (2008). "Nuclear half-lives for α-radioactivity of elements with 100 ≤ Z ≤ 130". Atomic Data and Nuclear Data Tables. 94 (6) 781–806. doi:10.1016/j.adt.2008.01.003.
  47. ↑ (2001). "Diatomic molecules between very heavy elements of group 13 and group 17: A study of relativistic effects on bonding". Journal of Chemical Physics. 115 (6) 2456. doi:10.1063/1.1385366.
  48. ↑ (8 February 2019). "Classifying superheavy elements by machine learning". Physical Review A. 99 (2) 022110–1–7. doi:10.1103/PhysRevA.99.022110.
  49. ↑ (11 February 2021). "Exclusively Relativistic: Periodic Trends in the Melting and Boiling Points of Group 12". Angewandte Chemie. 60 (14) 7703–7709. doi:10.1002/anie.202100486.
  50. ↑ Fully relativistic ab initio studies of superheavy elements. www.kernchemie.uni-mainz.de.
  51. ↑ (2010). Spin-orbit effects in structural and electronic properties for the solid state of the group-14 elements from carbon to superheavy element 114. Physical Review B. 82 (15) 155116–1–8. doi:10.1103/PhysRevB.82.155116.
  52. ↑ (2017). "Revisiting the ground state phase stability of super-heavy element Flerovium". Cogent Physics. 4 (1). doi:10.1080/23311940.2017.1380454.
  53. ↑ (September 2007). Relativistic DFT and ab initio calculations on the seventh-row superheavy elements: E113 - E114. jinr.ru.
  54. ↑ 54.0 54.1 54.2 54.3 54.4 54.5 (2002). Relativistic Quantum Chemistry of the Superheavy Elements. Closed-Shell Element 114 as a Case Study. Journal of Nuclear and Radiochemical Sciences. 3 (1) 133–136. doi:10.14494/jnrs2000.3.133.
  55. ↑ (30 July 2002). "Breakdown of the singlet and triplet nature of electronic states of the superheavy element 114 dihydride (114H2)". Journal of Chemical Physics. 117 (16) 7426–32. doi:10.1063/1.1508371.
  56. ↑ Winter, M.. (2012). Flerovium: The Essentials. WebElements.
  57. ↑ (18 September 2012). Superheavy element 114 is a volatile metal.
  58. ↑ (2014). Superheavy Element Flerovium (Element 114) Is a Volatile Metal. Inorg. Chem.. 53 (1624) 1624–1629. doi:10.1021/ic4026766.
  59. ↑ (2016). Gas-phase chemistry of element 114, flerovium. doi:10.1051/epjconf/201613107003.
  60. ↑ (2013-11-30). "The Chemistry of Superheavy Elements". 24–8. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-642-37466-1.
  61. ↑ Ingo, Peter. (15 September 2022). Study shows flerovium is the most volatile metal in the periodic table. phys.org.
  62. ↑ (25 August 2022). "On the adsorption and reactivity of element 114, flerovium". Frontiers in Chemistry. 10. doi:10.3389/fchem.2022.976635.

గ్రంథ పట్టిక

  • Thayer, J. S.. (2010). "Relativistic Methods for Chemists". 10 63–97. ISBN 978-1-4020-9974-8. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2.
  • Stysziński, J.. (2010). "Why do we need relativistic computational methods?". 99.
  • Pershina, V.. (2010). "Electronic structure and chemistry of the heaviest elements". 450.

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Flerovium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Flerovium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
Cite error: <ref> tags exist for a group named "lower-alpha", but no corresponding <references group="lower-alpha"/> tag was found

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=ఫ్లెరోవియం&oldid=1123"