ఒగానెసన్

From LTRC

ఒగానెసన్ (Oganesson) అనేది ఒక కృత్రిమ రసాయన మూలకం; దీని సంకేతం Og మరియు పరమాణు సంఖ్య 118. ఇది మొదటిసారిగా 2002లో రష్యాలోని మాస్కో సమీపంలోని డబ్నాలో ఉన్న Joint Institute for Nuclear Research (JINR) వద్ద రష్యన్ మరియు అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తల ఉమ్మడి బృందంచే సంశ్లేషణ చేయబడింది. డిసెంబర్ 2015లో, అంతర్జాతీయ శాస్త్రీయ సంస్థలైన IUPAC మరియు IUPAP ల యొక్క జాయింట్ వర్కింగ్ పార్టీ ద్వారా ఇది నాలుగు కొత్త మూలకాలలో ఒకటిగా గుర్తించబడింది. దీనికి 28 నవంబర్ 2016న అధికారికంగా పేరు పెట్టారు.[1][2] ఈ పేరు ఆవర్తన పట్టికలోని అత్యంత భారీ మూలకాల ఆవిష్కరణలో కీలక పాత్ర పోషించిన అణు భౌతిక శాస్త్రవేత్త Yuri Oganessian గౌరవార్థం పెట్టబడింది.

ఒగానెసన్ తెలిసిన అన్ని మూలకాలలో అత్యధిక పరమాణు సంఖ్య మరియు అత్యధిక పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంది. మూలకాల ఆవర్తన పట్టికలో ఇది ఒక p-block మూలకం, గ్రూప్ 18 సభ్యుడు మరియు period 7 యొక్క చివరి సభ్యుడు. దీనికి తెలిసిన ఏకైక ఐసోటోప్, ఒగానెసన్-294, అత్యంత రేడియోధార్మికత కలిగినది, దీని అర్ధ-జీవిత కాలం (half-life) 0.7 మిల్లీసెకన్లు.[3] ఈ అర్ధ-జీవిత కాలం రసాయన అధ్యయనాలకు చాలా తక్కువ.[4] సాపేక్ష ప్రభావాల కారణంగా, సిద్ధాంతపరమైన అధ్యయనాలు ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘనపదార్థంగా ఉంటుందని మరియు గ్రూప్ 18లోని ఇతర సభ్యుల (ఉత్కృష్ట వాయువులు) వలె కాకుండా గణనీయంగా చర్యశీలతను కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేస్తున్నాయి.[3]

పరిచయం

Introduction

చరిత్ర

ఇవి కూడా చూడండి: Timeline of chemical element discoveries

ప్రారంభ ఊహలు

హీలియం, నియాన్, ఆర్గాన్, క్రిప్టాన్, జెనాన్ మరియు రాడాన్ తర్వాత ఏడవ ఉత్కృష్ట వాయువు ఉండే అవకాశం, ఉత్కృష్ట వాయువుల సమూహం కనుగొనబడిన వెంటనే పరిగణించబడింది. డానిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Hans Peter Jørgen Julius Thomsen 1895 ఏప్రిల్‌లో, ఆర్గాన్ కనుగొన్న మరుసటి సంవత్సరం, ఆర్గాన్ వంటి రసాయనికంగా జడ వాయువుల శ్రేణి ఒకటి ఉందని, అది హాలోజన్ మరియు క్షార లోహ సమూహాలను కలుపుతుందని అంచనా వేశారు: ఈ శ్రేణిలో ఏడవది థోరియం మరియు యురేనియం కలిగిన 32-మూలకాల కాలాన్ని ముగిస్తుందని మరియు దాని పరమాణు భారం 292 ఉంటుందని ఆయన ఆశించారు, ఇది ఒగానెసన్ యొక్క మొదటి మరియు ఏకైక నిర్ధారిత ఐసోటోప్ కోసం తెలిసిన 294కి దగ్గరగా ఉంది.(Kragh, 2018, p. 6) డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త Niels Bohr 1922లో ఈ ఏడవ ఉత్కృష్ట వాయువు పరమాణు సంఖ్య 118ని కలిగి ఉండాలని పేర్కొన్నారు మరియు దాని ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాన్ని 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 గా అంచనా వేశారు, ఇది ఆధునిక అంచనాలకు సరిపోలుతుంది.[5] దీనిని అనుసరించి, జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Aristid von Grosse 1965లో మూలకం 118 యొక్క సంభావ్య లక్షణాలను అంచనా వేస్తూ ఒక వ్యాసాన్ని రాశారు. థామ్సన్ అంచనా వేసిన 107 సంవత్సరాల తర్వాత ఒగానెసన్ విజయవంతంగా సంశ్లేషణ చేయబడింది, అయినప్పటికీ అది రాడాన్ యొక్క భారీ సజాతీయ మూలకం వలె ప్రవర్తిస్తుందో లేదో తెలుసుకోవడానికి దాని రసాయన లక్షణాలు ఇంకా పరిశోధించబడలేదు. 1975 నాటి ఒక వ్యాసంలో, అమెరికన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Kenneth Pitzer సాపేక్ష ప్రభావాల కారణంగా మూలకం 118 ఒక వాయువు లేదా అస్థిర ద్రవంగా ఉండాలని సూచించారు.[6]

నిర్ధారణ కాని ఆవిష్కరణ వాదనలు

1998 చివరలో, పోలిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త Robert Smolańczuk ఒగానెసన్‌తో సహా అతిభారీ పరమాణువుల సంశ్లేషణ వైపు పరమాణు కేంద్రకాల కలయికపై గణనలను ప్రచురించారు.[7] అతని గణనలు జాగ్రత్తగా నియంత్రించబడిన పరిస్థితులలో సీసంను క్రిప్టాన్తో కలపడం ద్వారా మూలకం 118ని తయారు చేయడం సాధ్యమేనని మరియు ఆ చర్య యొక్క కలయిక సంభావ్యత (క్రాస్ సెక్షన్) మూలకం 106, సీబోర్గియంను ఉత్పత్తి చేసిన సీసం-క్రోమియం చర్యకు దగ్గరగా ఉంటుందని సూచించాయి. ఇది ఫలిత మూలకాల పరమాణు సంఖ్య పెరిగేకొద్దీ సీసం లేదా బిస్మత్ లక్ష్యాలతో చర్యల క్రాస్ సెక్షన్లు ఘాతాంక పద్ధతిలో తగ్గుతాయనే అంచనాలకు విరుద్ధంగా ఉంది.[7]

1999లో, Lawrence Berkeley National Laboratory పరిశోధకులు ఈ అంచనాలను ఉపయోగించుకుని, Physical Review Lettersలో ప్రచురించబడిన ఒక పత్రంలో మూలకాలు 118 మరియు 116 ఆవిష్కరణను ప్రకటించారు,[8] మరియు చాలా త్వరలోనే ఫలితాలు సైన్స్ పత్రికలో నివేదించబడ్డాయి.[9] పరిశోధకులు తాము ఈ క్రింది అణు చర్యను నిర్వహించామని నివేదించారు:

208 + 86 → 293 + Neutron.

2001లో, ఇతర ప్రయోగశాలలలోని పరిశోధకులు ఫలితాలను పునరావృతం చేయలేకపోవడంతో మరియు బెర్క్లీ ల్యాబ్ కూడా వాటిని పునరావృతం చేయలేకపోవడంతో వారు తమ ప్రకటనను ఉపసంహరించుకున్నారు.[10] జూన్ 2002లో, ల్యాబ్ డైరెక్టర్ ఈ రెండు మూలకాల ఆవిష్కరణకు సంబంధించిన అసలు వాదన ప్రధాన రచయిత Victor Ninov కల్పించిన డేటాపై ఆధారపడి ఉందని ప్రకటించారు.[11][12] కొత్త ప్రయోగాత్మక ఫలితాలు మరియు సిద్ధాంతపరమైన అంచనాలు ఫలిత కేంద్రకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య పెరిగేకొద్దీ సీసం మరియు బిస్మత్ లక్ష్యాలతో క్రాస్ సెక్షన్లు ఘాతాంక పద్ధతిలో తగ్గుతాయని నిర్ధారించాయి.(Zagrebaev, Karpov, Greiner, 2013)

ఆవిష్కరణ నివేదికలు

ఒగానెసన్ పరమాణువుల మొదటి నిజమైన క్షయం 2002లో రష్యాలోని డబ్నాలో ఉన్న Joint Institute for Nuclear Research (JINR) వద్ద రష్యన్ మరియు అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తల ఉమ్మడి బృందంచే గమనించబడింది. ఆర్మేనియన్ సంతతికి చెందిన రష్యన్ అణు భౌతిక శాస్త్రవేత్త Yuri Oganessian నేతృత్వంలోని ఈ బృందంలో కాలిఫోర్నియాలోని Lawrence Livermore National Laboratoryకి చెందిన అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తలు ఉన్నారు.[13] 294Og యొక్క క్షయ శక్తి, అతిభారీ మూలకాలను ఉత్పత్తి చేసే లక్ష్యంతో చేసిన ఫ్యూజన్ చర్యలలో ఉత్పత్తి అయ్యే సాధారణ మలినమైన 212mPo తో సరిపోలడంతో, ఆవిష్కరణ ప్రకటనను మరింత ఒగానెసన్ పరమాణువులను ఉత్పత్తి చేసే లక్ష్యంతో 2005లో చేసిన నిర్ధారణ ప్రయోగం వరకు వాయిదా వేశారు.[14] 2005 ప్రయోగంలో భిన్నమైన బీమ్ శక్తి (245 MeVకి బదులుగా 251 MeV) మరియు లక్ష్య మందం (0.23 mg/cm2కి బదులుగా 0.34 mg/cm2) ఉపయోగించారు. 9 అక్టోబర్ 2006న, పరిశోధకులు కాలిఫోర్నియం-249 పరమాణువులు మరియు కాల్షియం-48 అయాన్ల ఘర్షణల ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన మొత్తం మూడు (బహుశా నాలుగు) ఒగానెసన్-294 కేంద్రకాలను పరోక్షంగా గుర్తించామని ప్రకటించారు.[15][16][17][18][19]

249 + 48 → 294 + 3 Neutron.

2011లో, IUPAC డబ్నా-లివర్‌మోర్ సహకారంతో చేసిన 2006 ఫలితాలను మూల్యాంకనం చేసి ఇలా ముగించింది: "118Z ఐసోటోప్ కోసం నివేదించబడిన మూడు సంఘటనలు చాలా మంచి అంతర్గత పునరావృతతను కలిగి ఉన్నాయి, కానీ తెలిసిన కేంద్రకాలతో ఎటువంటి సంబంధం లేనందున అవి ఆవిష్కరణ ప్రమాణాలను సంతృప్తి పరచవు".[20]

చాలా తక్కువ ఫ్యూజన్ చర్య సంభావ్యత (ఫ్యూజన్ క్రాస్ సెక్షన్ 0.3–0.6 లేదా 3×10^-41 m2) కారణంగా, ప్రయోగం నాలుగు నెలలు పట్టింది మరియు ఒగానెసన్ సంశ్లేషణగా నమ్మబడిన మొదటి రికార్డ్ చేయబడిన సంఘటనను ఉత్పత్తి చేయడానికి కాలిఫోర్నియం లక్ష్యంపై కాల్షియం అయాన్ల బీమ్ డోస్ 2.5×10^19 అవసరమైంది.[21] అయినప్పటికీ, పరిశోధకులు ఫలితాలు తప్పుడు సానుకూల ఫలితాలు కావని చాలా నమ్మకంగా ఉన్నారు, ఎందుకంటే గుర్తింపులు యాదృచ్ఛిక సంఘటనలు కావడానికి అవకాశం 100000లో ఒక వంతు కంటే తక్కువగా అంచనా వేయబడింది.[22]

ప్రయోగాలలో, మూడు ఒగానెసన్ పరమాణువుల ఆల్ఫా-క్షయం గమనించబడింది. ప్రత్యక్ష స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తి ద్వారా నాలుగవ క్షయం కూడా ప్రతిపాదించబడింది. 0.89 ms యొక్క అర్ధ-జీవిత కాలం లెక్కించబడింది: Og ఆల్ఫా క్షయం ద్వారా Lvగా క్షీణిస్తుంది. కేవలం మూడు కేంద్రకాలు మాత్రమే ఉన్నందున, గమనించిన జీవితకాలాల నుండి పొందిన అర్ధ-జీవిత కాలం పెద్ద అనిశ్చితిని కలిగి ఉంది: 0.89 ± +1.07 ms.

294 → 290 + 4

Og కేంద్రకాల గుర్తింపును Cmను Ca అయాన్లతో బాంబు దాడి చేయడం ద్వారా పుట్టిన కేంద్రకం Lvని విడిగా సృష్టించడం ద్వారా ధృవీకరించబడింది,

245 + 48 → 290 + 3 Neutron,

మరియు Lv క్షయం Og కేంద్రకాల క్షయ గొలుసుతో సరిపోలుతుందని తనిఖీ చేయడం జరిగింది. పుట్టిన కేంద్రకం Lv చాలా అస్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది 14 మిల్లీసెకన్ల జీవితకాలంతో Flగా క్షీణిస్తుంది, ఇది స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తి లేదా ఆల్ఫా క్షయం ద్వారా Cnగా మారవచ్చు, ఇది స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తికి లోనవుతుంది.

ధృవీకరణ

డిసెంబర్ 2015లో, అంతర్జాతీయ శాస్త్రీయ సంస్థలైన International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) మరియు International Union of Pure and Applied Physics (IUPAP) ల యొక్క జాయింట్ వర్కింగ్ పార్టీ మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణను గుర్తించింది మరియు ఆవిష్కరణ ప్రాధాన్యతను డబ్నా-లివర్‌మోర్ సహకారానికి కేటాయించింది.[23] 294Og యొక్క మనవరాలి కేంద్రకం 286Fl యొక్క లక్షణాలను Lawrence Berkeley National Laboratory వద్ద 2009 మరియు 2010లలో రెండుసార్లు ధృవీకరించడం మరియు 2012లో డబ్నా బృందం 294Og యొక్క మరొక స్థిరమైన క్షయ గొలుసును గమనించడం దీనికి కారణం. ఆ ప్రయోగం యొక్క లక్ష్యం 249Bk(48Ca,3n) చర్య ద్వారా 294Ts సంశ్లేషణ, కానీ 249Bk యొక్క తక్కువ అర్ధ-జీవిత కాలం కారణంగా లక్ష్యంలో గణనీయమైన పరిమాణం 249Cfకి క్షీణించింది, దీని ఫలితంగా టెన్నెసిన్కు బదులుగా ఒగానెసన్ సంశ్లేషణ జరిగింది.[24]

1 అక్టోబర్ 2015 నుండి 6 ఏప్రిల్ 2016 వరకు, డబ్నా బృందం 249Cf, 250Cf, మరియు 251Cf కలిగిన మిశ్రమ-ఐసోటోప్ కాలిఫోర్నియం లక్ష్యంపై 48Ca ప్రక్షేపకాలను ఉపయోగించి ఇలాంటి ప్రయోగాన్ని నిర్వహించింది, దీని లక్ష్యం భారీ ఒగానెసన్ ఐసోటోపులు 295Og మరియు 296Ogలను ఉత్పత్తి చేయడం. 252 MeV మరియు 258 MeV వద్ద రెండు బీమ్ శక్తులను ఉపయోగించారు. తక్కువ బీమ్ శక్తి వద్ద ఒక పరమాణువు మాత్రమే కనిపించింది, దీని క్షయ గొలుసు గతంలో తెలిసిన 294Og (286Fl యొక్క స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తితో ముగుస్తుంది) తో సరిపోయింది, మరియు అధిక బీమ్ శక్తి వద్ద ఏవీ కనిపించలేదు. సెక్టార్ ఫ్రేమ్‌ల నుండి జిగురు లక్ష్యాన్ని కప్పివేసి, బాష్పీభవన అవశేషాలు డిటెక్టర్లకు చేరుకోకుండా నిరోధించడంతో ప్రయోగం నిలిపివేయబడింది.[25] 293Og మరియు దాని కుమార్తె 289Lv, అలాగే మరింత భారీ ఐసోటోప్ 297Og ఉత్పత్తి కూడా ఈ చర్యను ఉపయోగించి సాధ్యమే. 295Og మరియు 296Og ఐసోటోపులను 248Cm మరియు 50Ti ప్రక్షేపకాల ఫ్యూజన్ ద్వారా కూడా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.[25][26][27] ఈ భారీ మరియు బహుశా మరింత స్థిరమైన ఐసోటోపులు ఒగానెసన్ యొక్క రసాయన శాస్త్రాన్ని పరిశోధించడంలో ఉపయోగపడవచ్చు.[28][29] 2017లో RIKEN వద్ద ఈ చర్యను ఉపయోగించి చేసిన శోధన విజయవంతం కాలేదు.[30]

నామకరణం

పేరు లేని మరియు కనుగొనబడని మూలకాల కోసం మెండెలీవ్ నామకరణాన్ని ఉపయోగించి, ఒగానెసన్‌ను కొన్నిసార్లు ఎకా-రాడాన్ అని పిలుస్తారు (1960ల వరకు ఎకా-ఎమనేషన్ అని పిలిచేవారు, ఎమనేషన్ అనేది రాడాన్ యొక్క పాత పేరు). 1979లో, IUPAC కనుగొనబడని మూలకానికి ఉనునోక్టియం అనే క్రమబద్ధమైన తాత్కాలిక పేరును కేటాయించింది, దీనికి Uuo అనే సంకేతాన్ని ఇచ్చింది,[31] మరియు మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ నిర్ధారించబడే వరకు దీనిని ఉపయోగించాలని సిఫార్సు చేసింది.[32] రసాయన శాస్త్ర తరగతుల నుండి అధునాతన పాఠ్యపుస్తకాల వరకు రసాయన సమాజంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడినప్పటికీ, ఈ సిఫార్సులను ఈ రంగంలోని శాస్త్రవేత్తలు ఎక్కువగా విస్మరించారు, వారు దీనిని E118, (118), లేదా కేవలం 118 సంకేతంతో "మూలకం 118" అని పిలిచేవారు.

2001లో ఉపసంహరణకు ముందు, బెర్క్లీ పరిశోధకులు పరిశోధనా బృందంలోని ప్రముఖ సభ్యుడైన Albert Ghiorso గౌరవార్థం ఈ మూలకానికి ఘియోర్సియం (Gh) అని పేరు పెట్టాలని ఉద్దేశించారు.[33]

రష్యన్ ఆవిష్కర్తలు 2006లో తమ సంశ్లేషణను నివేదించారు. IUPAC సిఫార్సుల ప్రకారం, కొత్త మూలకాన్ని కనుగొన్న వారికి పేరును సూచించే హక్కు ఉంటుంది.[34] 2007లో, రష్యన్ ఇన్స్టిట్యూట్ అధిపతి మాట్లాడుతూ, కొత్త మూలకం కోసం బృందం రెండు పేర్లను పరిశీలిస్తోందని తెలిపారు: డబ్నాలోని పరిశోధనా ప్రయోగశాల వ్యవస్థాపకుడైన Georgy Flyorov గౌరవార్థం ఫ్లయోరియం; మరియు డబ్నా ఉన్న మాస్కో ఒబ్లాస్ట్ గుర్తింపుగా మాస్కోవియం.[35] కాలిఫోర్నియం లక్ష్యాన్ని అందించిన అమెరికన్ సహకారంతో మూలకం కనుగొనబడినప్పటికీ, ఈ ఫలితాన్ని సాధించగల ప్రపంచంలోని ఏకైక సౌకర్యం JINRలోని Flyorov Laboratory of Nuclear Reactions కాబట్టి, రష్యా గౌరవార్థం ఈ మూలకానికి పేరు పెట్టాలని ఆయన పేర్కొన్నారు.[36] ఈ పేర్లు తర్వాత మూలకం 114 (ఫ్లెరోవియం) మరియు మూలకం 116 (మాస్కోవియం) కోసం సూచించబడ్డాయి.[37] ఫ్లెరోవియం మూలకం 114 పేరుగా మారింది; మూలకం 116 కోసం ప్రతిపాదించబడిన చివరి పేరు లివర్‌మోరియం,[38] మరియు మాస్కోవియం తర్వాత మూలకం 115 కోసం ప్రతిపాదించబడి ఆమోదించబడింది.[39]

సాంప్రదాయకంగా, అన్ని ఉత్కృష్ట వాయువుల పేర్లు "-ఆన్" ("-on") తో ముగుస్తాయి, అయితే హీలియం దీనికి మినహాయింపు, ఎందుకంటే అది కనుగొనబడినప్పుడు ఉత్కృష్ట వాయువు అని తెలియదు. ఏదేమైనా, ఆవిష్కరణ ఆమోదం పొందిన సమయంలో అమలులో ఉన్న IUPAC మార్గదర్శకాల ప్రకారం, కొత్త మూలకాలన్నీ "-ఇయం" ("-ium") తో ముగియాలి, అవి ఒకవేళ హాలోజన్లు (సాంప్రదాయకంగా "-ఇన్" ("-ine") తో ముగుస్తాయి) లేదా ఉత్కృష్ట వాయువులు (సాంప్రదాయకంగా "-ఆన్" ("-on") తో ముగుస్తాయి) అని తేలినప్పటికీ ఇదే నియమం వర్తిస్తుంది.[40] ఉనునోక్టియం అనే తాత్కాలిక పేరు ఈ సంప్రదాయాన్ని అనుసరించినప్పటికీ, 2016లో ప్రచురించబడిన కొత్త IUPAC సిఫార్సు, కొత్త గ్రూప్ 18 మూలకాలకు, అవి ఉత్కృష్ట వాయువుల రసాయన ధర్మాలను కలిగి ఉన్నాయా లేదా అనే దానితో సంబంధం లేకుండా, "-ఆన్" ("-on") ముగింపును ఉపయోగించాలని సిఫార్సు చేసింది.[41]

మూలకం 118, అలాగే 117 మరియు 115 ఆవిష్కరణలో పాల్గొన్న శాస్త్రవేత్తలు, వాటి పేర్లను నిర్ణయించడానికి 2016 మార్చి 23న ఒక కాన్ఫరెన్స్ కాల్ నిర్వహించారు. మూలకం 118 పేరును చివరగా నిర్ణయించారు; ఒగానెసియన్‌ను కాల్ నుండి నిష్క్రమించమని కోరిన తర్వాత, మిగిలిన శాస్త్రవేత్తలు ఏకగ్రీవంగా ఆ మూలకానికి ఆయన పేరు మీద "ఒగానెసన్" (oganesson) అని పేరు పెట్టాలని నిర్ణయించుకున్నారు. ఒగానెసియన్ అరవై ఏళ్లుగా సూపర్ హెవీ ఎలిమెంట్ పరిశోధనలో మార్గదర్శకులుగా ఉన్నారు, ఇది ఈ రంగానికి పునాది పడినప్పటి నుండి కొనసాగుతోంది: ఆయన బృందం మరియు ఆయన ప్రతిపాదించిన పద్ధతులు నేరుగా 107 నుండి 118 వరకు మూలకాల సంశ్లేషణకు దారితీశాయి. LLNL లోని న్యూక్లియర్ కెమిస్ట్ మార్క్ స్టోయర్ తర్వాత ఇలా గుర్తుచేసుకున్నారు, "మేము లివర్‌మోర్ నుండి ఆ పేరును ప్రతిపాదించాలని అనుకున్నాము, మరియు వివిధ ప్రదేశాల నుండి ఒకే సమయంలో ప్రతిపాదనలు వచ్చాయి. మేము నిజంగానే ఆ పేరును ప్రతిపాదించామని చెప్పగలమో లేదో నాకు తెలియదు, కానీ మేము దానిని ఉద్దేశించాము."[42]

అంతర్గత చర్చలలో, రష్యన్ స్పెల్లింగ్‌కు దగ్గరగా ఉండేలా మూలకాన్ని "ఒగానెసన్" (oganeson) అని స్పెల్లింగ్ చేయాలనుకుంటున్నారా అని IUPAC, JINR ను అడిగింది. ఒగానెసియన్ మరియు JINR ఈ ప్రతిపాదనను తిరస్కరించారు, సోవియట్ కాలం నాటి ఫ్రెంచ్ భాషా నియమాల ప్రకారం పేర్లను లాటిన్ వర్ణమాలలోకి అనువదించే పద్ధతిని (అందుకే "Oganessian" అని అనువదించబడింది) ఉదహరిస్తూ, "ఒగానెసన్" (oganesson) అనేది వ్యక్తికి అనుసంధానించడం సులభం అని వాదించారు.[43][note 1] 2016 జూన్‌లో, ఆవిష్కర్తలు ఈ మూలకానికి ఒగానెసన్ (చిహ్నం: Og) అని పేరు పెట్టాలని యోచిస్తున్నట్లు IUPAC ప్రకటించింది. ఈ పేరు 2016 నవంబర్ 28న అధికారికమైంది.[39] 2017లో, ఒగానెసియన్ ఈ నామకరణంపై ఇలా వ్యాఖ్యానించారు:[44]

నాకు, ఇది ఒక గౌరవం. మూలకం 118 ఆవిష్కరణ రష్యాలోని జాయింట్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఫర్ న్యూక్లియర్ రీసెర్చ్ మరియు అమెరికాలోని లారెన్స్ లివర్‌మోర్ నేషనల్ లాబొరేటరీలోని శాస్త్రవేత్తలచే జరిగింది, మరియు ఒగానెసన్ అనే పేరును ప్రతిపాదించింది నా సహోద్యోగులే. నా పిల్లలు మరియు మనవళ్లు దశాబ్దాలుగా అమెరికాలో నివసిస్తున్నారు, కానీ నా కుమార్తె నాకు రాసిన లేఖలో, ఆ పేరు విన్న రాత్రి తాను ఏడుస్తూ నిద్రపోలేదని చెప్పింది.[44]

మాస్కోవియం, టెన్నెసిన్ మరియు ఒగానెసన్ నామకరణోత్సవం 2017 మార్చి 2న మాస్కోలోని రష్యన్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ వద్ద జరిగింది.[45]

2019లో జరిగిన ఒక ఇంటర్వ్యూలో, ఐన్‌స్టీన్, మెండెలీవ్, క్యూరీల, మరియు రూథర్‌ఫోర్డ్ పక్కన ఆవర్తన పట్టికలో తన పేరును చూడటం ఎలా అనిపించిందని అడిగినప్పుడు, ఒగానెసియన్ ఇలా సమాధానమిచ్చారు:[43]

ఏమీ లేదు! మీరు చూడండి, ఏమీ లేదు. ఏదైనా కొత్త విషయాన్ని కనుగొన్న వారి పేరు మీద పెట్టడం సైన్స్‌లో ఆనవాయితీ. విషయం ఏమిటంటే, మూలకాలు తక్కువగా ఉన్నాయి, మరియు ఇది అరుదుగా జరుగుతుంది. కానీ గణితంలో ఎన్ని సమీకరణాలు మరియు సిద్ధాంతాలు ఎవరో ఒకరి పేరు మీద ఉన్నాయో చూడండి. మరి వైద్యశాస్త్రంలో? అల్జీమర్, పార్కిన్సన్. ఇందులో ప్రత్యేకత ఏమీ లేదు.

లక్షణాలు

న్యూక్లియర్ ధర్మాలను మినహాయిస్తే, ఒగానెసన్ లేదా దాని సమ్మేళనాల ధర్మాలేవీ కొలవబడలేదు; దీనికి కారణం దాని ఉత్పత్తి అత్యంత పరిమితంగా మరియు ఖరీదైనదిగా ఉండటం[46] మరియు అది చాలా వేగంగా క్షీణించడం. అందువల్ల కేవలం అంచనాలు మాత్రమే అందుబాటులో ఉన్నాయి.

న్యూక్లియర్ స్థిరత్వం మరియు ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: ఒగానెసన్ ఐసోటోపులు

పరమాణు సంఖ్య 96, క్యూరియం తర్వాత, కేంద్రకాల స్థిరత్వం వేగంగా తగ్గుతుంది, దీని అత్యంత స్థిరమైన ఐసోటోప్, 247Cm, తదుపరి ఏ మూలకం కంటే నాలుగు రెట్లు ఎక్కువ అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటుంది. 101 కంటే ఎక్కువ పరమాణు సంఖ్య కలిగిన అన్ని న్యూక్లైడ్‌లు 30 గంటల కంటే తక్కువ అర్ధ-జీవిత కాలంతో రేడియోధార్మిక క్షయం చెందుతాయి. 82 (సీసం తర్వాత) కంటే ఎక్కువ పరమాణు సంఖ్య కలిగిన మూలకాలకు స్థిరమైన ఐసోటోపులు లేవు.[47] దీనికి కారణం ప్రోటాన్ల యొక్క నిరంతరం పెరుగుతున్న కూలుంబ్ వికర్షణ, దీనివల్ల బలమైన కేంద్రక శక్తి కేంద్రకాన్ని స్వచ్ఛంద విచ్ఛిత్తికి వ్యతిరేకంగా ఎక్కువ కాలం పట్టి ఉంచలేదు. ఇతర స్థిరీకరణ కారకాలు లేనప్పుడు, 104 ప్రోటాన్లు కంటే ఎక్కువ ఉన్న మూలకాలు ఉండకూడదని లెక్కలు సూచిస్తున్నాయి.[48] ఏదేమైనా, 1960లలో పరిశోధకులు 114 ప్రోటాన్లు మరియు 184 న్యూట్రాన్ల చుట్టూ ఉన్న మూసివేసిన న్యూక్లియర్ షెల్స్ ఈ అస్థిరతను ఎదుర్కోవాలని, తద్వారా స్థిరత్వ ద్వీపం ఏర్పడుతుందని సూచించారు, దీనిలో న్యూక్లైడ్‌లు వేల లేదా మిలియన్ల సంవత్సరాల అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉండవచ్చు. శాస్త్రవేత్తలు ఇంకా ఆ ద్వీపాన్ని చేరుకోనప్పటికీ, సూపర్ హెవీ ఎలిమెంట్ల (ఒగానెసన్‌తో సహా) ఉనికి ఈ స్థిరీకరణ ప్రభావం నిజమని నిర్ధారిస్తుంది, మరియు సాధారణంగా తెలిసిన సూపర్ హెవీ న్యూక్లైడ్‌లు ద్వీపం యొక్క అంచనా స్థానానికి చేరువవుతున్న కొద్దీ ఘాతాంక పద్ధతిలో ఎక్కువ కాలం జీవిస్తాయి.[49][50] ఒగానెసన్ రేడియోధార్మికత కలిగి ఉంటుంది, ఇది ఆల్ఫా క్షయం మరియు స్వచ్ఛంద విచ్ఛిత్తి ద్వారా క్షీణిస్తుంది,[51][52] దీని అర్ధ-జీవిత కాలం ఒక మిల్లీసెకను కంటే తక్కువగా ఉన్నట్లు కనిపిస్తుంది. అయినప్పటికీ, ఇది కొన్ని అంచనా వేయబడిన విలువల కంటే ఎక్కువ.[53][54]

క్వాంటం-టన్నెలింగ్ మోడల్‌ను ఉపయోగించి చేసిన లెక్కలు, 1 ms కి దగ్గరగా ఆల్ఫా-క్షయ అర్ధ-జీవిత కాలంతో ఒగానెసన్ యొక్క అనేక భారీ ఐసోటోపుల ఉనికిని అంచనా వేస్తున్నాయి.[55][56]

ఇతర ఒగానెసన్ ఐసోటోపుల సంశ్లేషణ మార్గాలు మరియు అర్ధ-జీవిత కాలంపై చేసిన సిద్ధాంతపరమైన లెక్కలు, కొన్ని సంశ్లేషణ చేయబడిన ఐసోటోప్ 294Og కంటే కొంచెం ఎక్కువ స్థిరంగా ఉండవచ్చని చూపించాయి, ముఖ్యంగా 293Og, 295Og, 296Og, 297Og, 298Og, 300Og మరియు 302Og (చివరిది N = 184 షెల్ క్లోజర్‌ను చేరుకుంటుంది).[53][57] వీటిలో, 297Og ఎక్కువ కాలం జీవించే కేంద్రకాలను పొందడానికి ఉత్తమ అవకాశాలను అందించవచ్చు,[53][57] మరియు అందువల్ల ఈ మూలకంతో భవిష్యత్తులో చేసే పనికి కేంద్రంగా మారవచ్చు. 313Og చుట్టూ ఉన్న కొన్ని ఐసోటోపులు వంటి ఎక్కువ న్యూట్రాన్లు కలిగిన కొన్ని ఐసోటోపులు కూడా ఎక్కువ కాలం జీవించే కేంద్రకాలను అందించవచ్చు.[58] 291Og నుండి 295Og వరకు ఉన్న ఐసోటోపులు 249–251Cf+50Ti, 245Cm+48Ca, మరియు 248Cm+48Ca ప్రతిచర్యలలో చేరుకోగల మూలకం 120 ఐసోటోపుల కుమార్తెలుగా ఉత్పత్తి చేయబడవచ్చు.[59]

ఒక క్వాంటం-టన్నెలింగ్ మోడల్‌లో, Og యొక్క ఆల్ఫా క్షయ అర్ధ-జీవిత కాలం 0.66 ± +0.23 ms గా అంచనా వేయబడింది,[53] దీని ప్రయోగాత్మక Q-విలువ 2004లో ప్రచురించబడింది.[60] ముంటియన్-హోఫ్‌మాన్-పాటిక్-సోబిచెవ్‌స్కీ యొక్క స్థూల-సూక్ష్మ నమూనా నుండి సిద్ధాంతపరమైన Q-విలువలతో చేసిన లెక్కలు కొంత తక్కువగా ఉన్నప్పటికీ పోల్చదగిన ఫలితాలను ఇస్తాయి.[61]

లెక్కించబడిన పరమాణు మరియు భౌతిక ధర్మాలు

ఒగానెసన్ గ్రూప్ 18 లో సభ్యుడు, సున్నా-వాలెన్సీ మూలకం. ఈ గ్రూపులోని సభ్యులు సాధారణంగా చాలా రసాయన ప్రతిచర్యలకు (ఉదాహరణకు, దహనం) జడంగా ఉంటారు, ఎందుకంటే బయటి వాలెన్స్ షెల్ ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లతో పూర్తిగా నిండి ఉంటుంది. ఇది స్థిరమైన, కనిష్ట శక్తి కాన్ఫిగరేషన్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, దీనిలో బయటి ఎలక్ట్రాన్లు గట్టిగా బంధించబడి ఉంటాయి.[62] అదేవిధంగా, ఒగానెసన్ కూడా మూసివేసిన బయటి వాలెన్స్ షెల్‌ను కలిగి ఉంటుందని, దీనిలో దాని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు 7s27p6 కాన్ఫిగరేషన్‌లో అమర్చబడి ఉంటాయని భావిస్తారు.

తత్ఫలితంగా, ఒగానెసన్ తన గ్రూపులోని ఇతర సభ్యుల మాదిరిగానే భౌతిక మరియు రసాయన ధర్మాలను కలిగి ఉంటుందని, ఆవర్తన పట్టికలో దాని పైన ఉన్న ఉత్కృష్ట వాయువు రాడాన్ను పోలి ఉంటుందని కొందరు ఆశిస్తున్నారు.[63] ఆవర్తన ధోరణిని అనుసరించి, ఒగానెసన్ రాడాన్ కంటే కొంచెం ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉంటుందని ఆశించవచ్చు. ఏదేమైనా, సిద్ధాంతపరమైన లెక్కలు ఇది గణనీయంగా ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉండవచ్చని చూపించాయి. రాడాన్ కంటే చాలా ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉండటమే కాకుండా, ఒగానెసన్ ఫ్లెరోవియం మరియు కోపర్నిసియం మూలకాల కంటే కూడా ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉండవచ్చు, ఇవి వరుసగా సీసం మరియు పాదరసం వంటి రసాయనికంగా చురుకైన మూలకాల యొక్క భారీ హోమోలాగ్‌లు. రాడాన్‌తో పోలిస్తే ఒగానెసన్ యొక్క రసాయన చర్య పెరగడానికి కారణం చివరిగా ఆక్రమించబడిన 7p-సబ్‌షెల్ యొక్క శక్తివంతమైన అస్థిరీకరణ మరియు వ్యాసార్థ విస్తరణ. మరింత ఖచ్చితంగా చెప్పాలంటే, 7p ఎలక్ట్రాన్లు మరియు జడ 7s ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య గణనీయమైన స్పిన్-ఆర్బిట్ ఇంటరాక్షన్లు ఫ్లెరోవియం వద్ద రెండవ వాలెన్స్ షెల్ మూసివేతకు మరియు ఒగానెసన్ యొక్క మూసివేసిన షెల్ స్థిరీకరణలో గణనీయమైన తగ్గుదలకు దారితీస్తాయి. ఇతర ఉత్కృష్ట వాయువుల వలె కాకుండా, ఒగానెసన్ శక్తి విడుదలతో ఎలక్ట్రాన్‌ను బంధిస్తుందని, లేదా మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఇది సానుకూల ఎలక్ట్రాన్ అఫినిటీని ప్రదర్శిస్తుందని కూడా లెక్కించబడింది,[64][65] దీనికి కారణం సాపేక్షంగా స్థిరీకరించబడిన 8s శక్తి స్థాయి మరియు అస్థిరీకరించబడిన 7p3/2 స్థాయి,[66] అయితే కోపర్నిసియం మరియు ఫ్లెరోవియంలకు ఎలక్ట్రాన్ అఫినిటీ ఉండదని అంచనా వేయబడింది.[67][68] ఏదేమైనా, క్వాంటం ఎలక్ట్రోడైనమిక్ సవరణలు ఈ అఫినిటీని తగ్గించడంలో చాలా ముఖ్యమైనవని చూపబడ్డాయి, ఇది అయాన్ Og− లో బంధాన్ని 9% తగ్గించడం ద్వారా, సూపర్ హెవీ ఎలిమెంట్లలో ఈ సవరణల ప్రాముఖ్యతను నిర్ధారిస్తుంది.[64] 2022 లెక్కలు ఒగానెసన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ అఫినిటీ 0.080(6) eV ఉంటుందని ఆశిస్తున్నాయి.

ఒగానెసన్ యొక్క మాలిక్యులర్ డైనమిక్స్ యొక్క మాంటే కార్లో అనుకరణలు ఇది 325 ± 15 K ద్రవీభవన స్థానాన్ని మరియు 450 ± 10 K మరిగే స్థానాన్ని కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేస్తున్నాయి, దీనికి కారణం సాపేక్ష ప్రభావాలు (ఈ ప్రభావాలను విస్మరిస్తే, ఒగానెసన్ ≈220 K వద్ద కరుగుతుంది). కాబట్టి ఒగానెసన్ ప్రామాణిక పరిస్థితులలో వాయువు కంటే ఘనపదార్థంగా ఉండే అవకాశం ఉంది, అయితే ఇది తక్కువ ద్రవీభవన స్థానాన్ని కలిగి ఉంటుంది.[3]

ఒగానెసన్ రాడాన్ కంటే దాదాపు రెట్టింపు విస్తృతమైన పోలరైజబిలిటీని కలిగి ఉంటుందని ఆశించవచ్చు. దాని అపారమైన పోలరైజబిలిటీ కారణంగా, ఒగానెసన్ సుమారు 860 kJ/mol యొక్క అసాధారణంగా తక్కువ మొదటి అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉంటుందని ఆశించవచ్చు, ఇది కాడ్మియం మాదిరిగానే ఉంటుంది మరియు ఇరిడియం, ప్లాటినం, మరియు బంగారం కంటే తక్కువ. ఇది డార్మ్‌స్టాడియం, రోయెంట్‌జెనియం, మరియు కోపర్నిసియం కోసం అంచనా వేయబడిన విలువల కంటే గణనీయంగా తక్కువ, అయినప్పటికీ ఇది ఫ్లెరోవియం కోసం అంచనా వేయబడిన దానికంటే ఎక్కువ.[69] దీని రెండవ అయనీకరణ శక్తి సుమారు 1560 kJ/mol ఉండాలి. ఒగానెసన్ యొక్క కేంద్రకం మరియు ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌లోని షెల్ నిర్మాణం కూడా సాపేక్ష ప్రభావాలచే బలంగా ప్రభావితమవుతుంది: ఒగానెసన్‌లోని వాలెన్స్ మరియు కోర్ ఎలక్ట్రాన్ సబ్‌షెల్స్ ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క సజాతీయ ఫెర్మి గ్యాస్లో "చెల్లాచెదురుగా" ఉంటాయని ఆశించవచ్చు, "తక్కువ సాపేక్ష" రాడాన్ మరియు జినాన్ వలె కాకుండా (రాడాన్‌లో కొంత ప్రారంభ డీలోకలైజేషన్ ఉన్నప్పటికీ), ఒగానెసన్‌లోని 7p ఆర్బిటల్ యొక్క చాలా బలమైన స్పిన్-ఆర్బిట్ విభజన కారణంగా.[70] న్యూక్లియాన్లు, ముఖ్యంగా న్యూట్రాన్ల కోసం ఇదే విధమైన ప్రభావం క్లోజ్డ్-న్యూట్రాన్-షెల్ కేంద్రకం 302Og లో ప్రారంభమవుతుంది మరియు 164 ప్రోటాన్లు మరియు 308 న్యూట్రాన్లు కలిగిన ఊహాజనిత సూపర్ హెవీ క్లోజ్డ్-షెల్ కేంద్రకం 472164 వద్ద బలంగా ఉంటుంది.[70] పెరుగుతున్న ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ శక్తుల కారణంగా, ఒగానెసన్ ప్రోటాన్ సాంద్రతలో సెమీబబుల్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉండవచ్చని, దాని కేంద్రకం మధ్యలో తక్కువ ప్రోటాన్లు ఉంటాయని అధ్యయనాలు అంచనా వేసాయి.[71][72] అంతేకాకుండా, స్పిన్-ఆర్బిట్ ప్రభావాలు బల్క్ ఒగానెసన్‌ను సెమీకండక్టర్గా మార్చవచ్చు, దీనికి 1.5 ± 0.6 eV యొక్క బ్యాండ్ గ్యాప్ అంచనా వేయబడింది. తేలికపాటి ఉత్కృష్ట వాయువులన్నీ ఇన్సులేటర్లు: ఉదాహరణకు, బల్క్ రాడాన్ యొక్క బ్యాండ్ గ్యాప్ 7.1 ± 0.5 eV ఉంటుందని ఆశించవచ్చు.[73]

అంచనా వేయబడిన సమ్మేళనాలు

ఒగానెసన్ యొక్క ఏకైక నిర్ధారిత ఐసోటోప్, 294Og, రసాయనికంగా పరిశోధించడానికి చాలా తక్కువ అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంది. అందువల్ల, ఒగానెసన్ సమ్మేళనాలేవీ ఇంకా సంశ్లేషణ చేయబడలేదు.[14] ఏదేమైనా, సైద్ధాంతిక సమ్మేళనాలపై లెక్కలు 1964 నుండి నిర్వహించబడుతున్నాయి. మూలకం యొక్క అయనీకరణ శక్తి తగినంత ఎక్కువగా ఉంటే, అది ఆక్సీకరణం చెందడం కష్టమని, అందువల్ల అత్యంత సాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితి 0 (ఉత్కృష్ట వాయువుల వలె) ఉంటుందని ఆశించవచ్చు;[74] ఏదేమైనా, ఇది అలా అనిపించడం లేదు.name

డయాటోమిక్ మాలిక్యూల్ 2 పై లెక్కలు 2 కోసం లెక్కించిన దానికి సమానమైన బంధం పరస్పర చర్యను మరియు 6 kJ/mol యొక్క విచ్ఛిన్న శక్తిని చూపించాయి, ఇది 2 కంటే సుమారు 4 రెట్లు ఎక్కువ. అత్యంత ఆశ్చర్యకరంగా, ఇది 2 కంటే 0.16 Å తక్కువ బంధం పొడవును కలిగి ఉంటుందని లెక్కించబడింది, ఇది గణనీయమైన బంధ పరస్పర చర్యను సూచిస్తుంది. మరోవైపు, సమ్మేళనం OgH+ ఒక విచ్ఛిన్న శక్తిని (మరో మాటలో చెప్పాలంటే ఒగానెసన్ యొక్క ప్రోటాన్ అఫినిటీ) ప్రదర్శిస్తుంది, ఇది RnH+ కంటే తక్కువ.

ఓగానెసన్ మరియు హైడ్రోజన్ మధ్య OgH లో ఉండే బంధం చాలా బలహీనంగా ఉంటుందని, ఇది నిజమైన రసాయన బంధం కంటే స్వచ్ఛమైన వాన్ డెర్ వాల్స్ పరస్పర చర్య (van der Waals interaction) గా పరిగణించబడుతుందని అంచనా వేయబడింది. మరోవైపు, అత్యధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన మూలకాలతో, ఓగానెసన్ ఉదాహరణకు కోపర్నిసియం లేదా ఫ్లెరోవియం కంటే మరింత స్థిరమైన సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. 2 మరియు 4 ఫ్లోరైడ్లలో +2 మరియు +4 స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితులు ఉంటాయని అంచనా వేయబడింది.[75] 7p1/2 సబ్‌షెల్ యొక్క బలమైన బంధం కారణంగా +6 స్థితి తక్కువ స్థిరంగా ఉంటుంది.name ఇది ఓగానెసన్‌ను అసాధారణంగా రియాక్టివ్‌గా మార్చే అదే స్పిన్-ఆర్బిట్ పరస్పర చర్యల ఫలితం. ఉదాహరణకు, 2 సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరచడానికి ఓగానెసన్ 2 తో జరిపే చర్య 106 kcal/mol శక్తిని విడుదల చేస్తుందని, అందులో సుమారు 46 kcal/mol ఈ పరస్పర చర్యల నుండి వస్తుందని చూపబడింది. పోలిక కోసం, ఇదే విధమైన 2 అణువు కోసం స్పిన్-ఆర్బిట్ పరస్పర చర్య 49 kcal/mol ఏర్పడే శక్తిలో సుమారు 10 kcal/mol ఉంటుంది. ఇదే పరస్పర చర్య 4 కోసం టెట్రాహెడ్రల్ Td కాన్ఫిగరేషన్ను స్థిరీకరిస్తుంది, ఇది 4 యొక్క స్క్వేర్ ప్లానార్ D4h ఆకృతికి భిన్నంగా ఉంటుంది; 4 కూడా ఇదే ఆకృతిని కలిగి ఉంటుందని భావిస్తున్నారు;[75] ఎందుకంటే OgF4 రెండు ఇనర్ట్ ఎలక్ట్రాన్ జంటలను (7s మరియు 7p1/2) కలిగి ఉంటుందని అంచనా. అలాగే, OgF6 బంధం లేకుండా ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది +6 ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క అస్థిరతలో ఆశించిన ధోరణిని కొనసాగిస్తుంది (RnF6 కూడా XeF6 కంటే చాలా తక్కువ స్థిరంగా ఉంటుందని భావిస్తున్నారు).[76][77] Og–F బంధం కోవలెంట్ కంటే అయానిక్ గా ఉండే అవకాశం ఎక్కువగా ఉంది, దీనివల్ల ఓగానెసన్ ఫ్లోరైడ్లు అస్థిరంగా (non-volatile) ఉంటాయి.[78] ఓగానెసన్ యొక్క అధిక ఎలక్ట్రోపాజిటివిటీ కారణంగా OgF2 పాక్షికంగా అయానిక్ గా ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది.[79] ఓగానెసన్ క్లోరిన్ తో Og–Cl బంధాన్ని ఏర్పరచడానికి తగినంత ఎలక్ట్రోపాజిటివ్‌గా ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది.

ఓగానెసన్ మరియు టెన్నెసిన్ ల సమ్మేళనం, OgTs4, రసాయనికంగా స్థిరంగా ఉండే అవకాశం ఉందని అంచనా వేయబడింది.[80]

ఇవి కూడా చూడండి

  • Island of stability
  • Superheavy element
  • Transuranium element
  • Extended periodic table

గమనికలు

  1. ↑ రష్యన్ భాషలో, ఒగానెసియన్ పేరు Оганесян ˈɐgənʲɪˈsʲan అని వ్రాయబడుతుంది; దీనికి తత్సమానమైన లిప్యంతరీకరణ Oganesyan అవుతుంది, ఇందులో ఒక 's' మాత్రమే ఉంటుంది. అదేవిధంగా, ఈ మూలకం యొక్క రష్యన్ పేరు оганесон, ఇది అక్షరాల వారీగా oganeson అవుతుంది. ఒగానెసియన్ అనేది ఆర్మేనియన్ ఇంటిపేరు హోవన్నిస్యాన్ (Հովհաննիսյան hɔvhɑnnisˈjɑn) యొక్క రష్యన్ వెర్షన్. దీని అర్థం "హోవన్నెస్ కుమారుడు", అంటే "జాన్ కుమారుడు". ఇది ఆర్మేనియాలో అత్యంత సాధారణ ఇంటిపేర్లలో ఒకటి.

ప్రస్తావనలు

  1. ↑ (30 నవంబర్ 2016). IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118. IUPAC.
  2. ↑ St. Fleur, Nicholas. (1 డిసెంబర్ 2016). Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements. The New York Times.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 (2020). "Oganesson: A Noble Gas Element That Is Neither Noble Nor a Gas". Angewandte Chemie International Edition. 59 (52) 23636–23640. doi:10.1002/anie.202011976.
  4. ↑ Smits, Odile R.; Düllmann, Christoph E.; Indelicato, Paul; Nazarewicz, Witold; Schwerdtfeger, Peter. (11 డిసెంబర్ 2023). The quest for superheavy elements and the limit of the periodic table. Nature Reviews Physics. 6 (2) 86–98. doi:10.1038/s42254-023-00668-y.
  5. ↑ Leach, Mark R.. The INTERNET Database of Periodic Tables.
  6. ↑ Pitzer, Kenneth. (1975). Are elements 112, 114, and 118 relatively inert gases?. The Journal of Chemical Physics. 2 (63) 1032–1033. doi:10.1063/1.431398.
  7. ↑ 7.0 7.1 Smolanczuk, R.. (1999). "Production mechanism of superheavy nuclei in cold fusion reactions". Physical Review C. 59 (5) 2634–2639. doi:10.1103/PhysRevC.59.2634.
  8. ↑ Ninov, Viktor. (1999). Observation of Superheavy Nuclei Produced in the Reaction of 86Kr with 208Pb. Physical Review Letters. 83 (6) 1104–1107. doi:10.1103/PhysRevLett.83.1104.
  9. ↑ Service, R. F.. (1999). "Berkeley Crew Bags Element 118". Science. 284 (5421) 1751. doi:10.1126/science.284.5421.1751.
  10. ↑ Public Affairs Department, Lawrence Berkeley Laboratory. (21 జూలై 2001). Results of element 118 experiment retracted.
  11. ↑ Dalton, R.. (2002). "Misconduct: The stars who fell to Earth". Nature. 420 (6917) 728–729. doi:10.1038/420728a.
  12. ↑ (2001-08-02). Element 118 disappears two years after it was discovered. Physics World.
  13. ↑ Oganessian, Yu. T.. (2002). Results from the first Cf+Ca experiment. JINR Communication.
  14. ↑ 14.0 14.1 Moody, Ken. (30 November 2013). "The Chemistry of Superheavy Elements". 24–8. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-642-37466-1.
  15. ↑ (3 డిసెంబర్ 2006). Livermore scientists team with Russia to discover element 118. Lawrence Livermore National Laboratory.
  16. ↑ Oganessianv, Yu. T.. (2006). "Synthesis and decay properties of superheavy elements". Pure and Applied Chemistry. 78 (5) 889–904. doi:10.1351/pac200678050889.
  17. ↑ Sanderson, K.. (2006). "Heaviest element made – again". Nature News. doi:10.1038/news061016-4.
  18. ↑ (17 అక్టోబర్ 2006). Elements 116 and 118 Are Discovered. Physics News Update.
  19. ↑ Weiss, R.. (17 అక్టోబర్ 2006). Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet. The Washington Post.
  20. ↑ (2011). "Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 83 (7) 1. doi:10.1351/PAC-REP-10-05-01.
  21. ↑ Oganesson. WebElements Periodic Table.
  22. ↑ Jacoby, Mitch. (17 అక్టోబర్ 2006). Element 118 Detected, With Confidence. Chemical & Engineering News. 84 (43) 11. doi:10.1021/cen-v084n043.p011.
  23. ↑ Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118. IUPAC (30 డిసెంబర్ 2015)
  24. ↑ (29 డిసెంబర్ 2015). Discovery of the element with atomic number Z = 118 completing the 7th row of the periodic table (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem.. 88 (1–2) 155–160. doi:10.1515/pac-2015-0501.
  25. ↑ 25.0 25.1 (2016). "Results from the Recent Study of the 249–251Cf + 48Ca Reactions". 219–223. ISBN 978-981-322-655-5.
  26. ↑ Sychev, Vladimir. (8 ఫిబ్రవరి 2017). Юрий Оганесян: мы хотим узнать, где кончается таблица Менделеева. RIA Novosti.
  27. ↑ Roberto, J. B.. (31 మార్చి 2015). Actinide Targets for Super-Heavy Element Research. cyclotron.tamu.edu.
  28. ↑ Hauschild, K.. (26 జూన్ 2019). Superheavy nuclei at RIKEN, Dubna, and JYFL.
  29. ↑ Hauschild, K.. (2019). Heavy nuclei at RIKEN, Dubna, and JYFL.
  30. ↑ (2025). Upper Limit for the 248Cm(50Ti, xn)298−xOg Reaction Cross Section. Journal of the Physical Society of Japan. 94. doi:10.7566/JPSJ.94.094201.
  31. ↑ Chatt, J.. (1979). "Recommendations for the Naming of Elements of Atomic Numbers Greater than 100". Pure and Applied Chemistry. 51 (2) 381–384. doi:10.1351/pac197951020381.
  32. ↑ Wieser, M. E.. (2006). "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 78 (11) 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051.
  33. ↑ (వేసవి 1999). Discovery of New Elements Makes Front Page News. Berkeley Lab Research Review.
  34. ↑ Koppenol, W. H. (2002). Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002). Pure and Applied Chemistry. 74 (5) 787. doi:10.1351/pac200274050787.
  35. ↑ (12 ఫిబ్రవరి 2007). New chemical elements discovered in Russia's Science City. news.rin.ru.
  36. ↑ Yemel'yanova, Asya. (17 డిసెంబర్ 2006). https://www.vesti.ru/doc.html?id=113947. Vesti.
  37. ↑ (2011). https://ria.ru/science/20110326/358081075.html. rian.ru.
  38. ↑ News: Start of the Name Approval Process for the Elements of Atomic Number 114 and 116. International Union of Pure and Applied Chemistry.
  39. ↑ 39.0 39.1 (8 June 2016). IUPAC Is Naming The Four New Elements Nihonium, Moscovium, Tennessine, And Oganesson. IUPAC.
  40. ↑ Koppenol, W. H.. (2002). Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002). Pure and Applied Chemistry. 74 (5) 787–791. doi:10.1351/pac200274050787.
  41. ↑ (2016). How to name new chemical elements (IUPAC Recommendations 2016). Pure and Applied Chemistry. 88 (4) 401–405. doi:10.1515/pac-2015-0802.
  42. ↑ What it takes to make a new element. Chemistry World.
  43. ↑ 43.0 43.1 (2019). Kot Shryodingyera. (Special) 22.
  44. ↑ 44.0 44.1 Gray, Richard. (11 April 2017). Mr Element 118: The only living person on the periodic table. New Scientist.
  45. ↑ Fedorova, Vera. (3 March 2017). At the inauguration ceremony of the new elements of the Periodic table of D. I. Mendeleev. Joint Institute for Nuclear Research.
  46. ↑ Subramanian, S.. (28 August 2019). Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist. Bloomberg Businessweek.
  47. ↑ (2003). "Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth". Nature. 422 (6934) 876–878. doi:10.1038/nature01541.
  48. ↑ Möller, P.. (2016). The limits of the nuclear chart set by fission and alpha decay. EPJ Web of Conferences. 131 03002:1–8. doi:10.1051/epjconf/201613103002.
  49. ↑ (2002). "Van Nostrand's scientific encyclopedia". Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5.
  50. ↑ (9 January 2017). "Superheavy nuclei: from predictions to discovery". Physica Scripta. 92 (2) 023003–1–21. doi:10.1088/1402-4896/aa53c1.
  51. ↑ Oganesson - Element information, properties and uses | Periodic Table. rsc.org.
  52. ↑ (2020-12-08). Oganesson - Protons - Neutrons - Electrons - Electron Configuration. Material Properties.
  53. ↑ 53.0 53.1 53.2 53.3 (2006). "α decay half-lives of new superheavy elements". Phys. Rev. C. 73 (1). doi:10.1103/PhysRevC.73.014612.
  54. ↑ Oganessian, Yu. T.. (2007). "Heaviest nuclei from 48Ca-induced reactions". Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 34 (4) R165–R242. doi:10.1088/0954-3899/34/4/R01.
  55. ↑ (2008). "Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability". Physical Review C. 77 (4). doi:10.1103/PhysRevC.77.044603.
  56. ↑ Chowdhury, R. P.. (2008). "Nuclear half-lives for α -radioactivity of elements with 100 ≤ Z ≤ 130". Atomic Data and Nuclear Data Tables. 94 (6) 781–806. doi:10.1016/j.adt.2008.01.003.
  57. ↑ 57.0 57.1 (2004). "Entrance channels and alpha decay half-lives of the heaviest elements". Nuclear Physics A. 730 (3–4) 355–376. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.010.
  58. ↑ (2004). Half-life predictions for decay modes of superheavy nuclei. Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 30 (10) 1487–1494. doi:10.1088/0954-3899/30/10/014.
  59. ↑ Ibadullayev, Dastan. (2024). Synthesis and study of the decay properties of isotopes of superheavy element Lv in Reactions 238U + 54Cr and 242Pu + 50Ti. jinr.ru.
  60. ↑ (2004). Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions 233,238U, 242Pu, and 248Cm+48Ca. Physical Review C. 70 (6). doi:10.1103/PhysRevC.70.064609.
  61. ↑ Samanta, C.. (2007). "Predictions of alpha decay half-lives of heavy and superheavy elements". Nucl. Phys. A. 789 (1–4) 142–154. doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001.
  62. ↑ Bader, Richard F.W. An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules. McMaster University.
  63. ↑ Ununoctium (Uuo) – Chemical properties, Health and Environmental effects. Lenntech.
  64. ↑ 64.0 64.1 (2003). "QED corrections to the binding energy of the eka-radon (Z=118) negative ion". Physical Review A. 67 (2) 020102(R). doi:10.1103/PhysRevA.67.020102.
  65. ↑ (1996). "Element 118: The First Rare Gas with an Electron Affinity". Physical Review Letters. 77 (27) 5350–5352. doi:10.1103/PhysRevLett.77.5350.
  66. ↑ (25 May 2001). Benchmark calculations of electron affinities of the alkali atoms sodium to eka-francium (element 119). Journal of Chemical Physics. 115 (6) 2389–92. doi:10.1063/1.1386413.
  67. ↑ Fully relativistic ab initio studies of superheavy elements. kernchemie.uni-mainz.de.
  68. ↑ (27 August 2009). "Electron affinity of element 114, with comparison to Sn and Pb". Chemical Physics Letters. 480 (1) 49–51. doi:10.1016/j.cplett.2009.08.059.
  69. ↑ (1999). "Spin-Orbit Effects, VSEPR Theory, and the Electronic Structures of Heavy and Superheavy Group IVA Hydrides and Group VIIIA Tetrafluorides. A Partial Role Reversal for Elements 114 and 118". Journal of Physical Chemistry A. 1999 (3) 402–410. doi:10.1021/jp982735k.
  70. ↑ 70.0 70.1 (2018). "Electron and Nucleon Localization Functions of Oganesson: Approaching the Thomas-Fermi Limit". Phys. Rev. Lett.. 120 (5). doi:10.1103/PhysRevLett.120.053001.
  71. ↑ (2017-08-11). Central depression in nucleonic densities: Trend analysis in the nuclear density functional theory approach. Physical Review C. 96 (2). doi:10.1103/PhysRevC.96.024306.
  72. ↑ Garisto, Dan. (12 February 2018). 5 ways the heaviest element on the periodic table is really bizarre. ScienceNews.
  73. ↑ (25 July 2019). "Oganesson is a Semiconductor: On the Relativistic Band-Gap Narrowing in the Heaviest Noble-Gas Solids". Angewandte Chemie. 58 (40) 14260–14264. doi:10.1002/anie.201908327.
  74. ↑ Oganesson: Compounds Information. WebElements Periodic Table.
  75. ↑ 75.0 75.1 (1999). "Structures of RgFn (Rg = Xe, Rn, and Element 118. n = 2, 4.) Calculated by Two-component Spin-Orbit Methods. A Spin-Orbit Induced Isomer of (118)F4". Journal of Physical Chemistry A. 103 (8) 1104–1108. doi:10.1021/jp983665k.
  76. ↑ Liebman, Joel F.. (1975). "Conceptual Problems in Noble Gas and Fluorine Chemistry, II: The Nonexistence of Radon Tetrafluoride". Inorg. Nucl. Chem. Lett.. 11 (10) 683–685. doi:10.1016/0020-1650(75)80185-1.
  77. ↑ Seppelt, Konrad. (2015). "Molecular Hexafluorides". Chemical Reviews. 115 (2) 1296–1306. doi:10.1021/cr5001783.
  78. ↑ Pitzer, Kenneth S.. (1975). Fluorides of radon and element 118. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. (18) 760–761. doi:10.1039/C3975000760b.
  79. ↑ Seaborg, Glenn Theodore. (c. 2006). transuranium element (chemical element). Britannica Online.
  80. ↑ Loveland, Walter. (1 June 2021). Relativistic effects for the superheavy reaction Og + 2Ts2 → OgTs4 (Td or D4h): dramatic relativistic effects for atomization energy of superheavy Oganesson tetratennesside OgTs4 and prediction of the existence of tetrahedral OgTs4. Theoretical Chemistry Accounts. 140 (75). doi:10.1007/s00214-021-02777-2.

గ్రంథ పట్టిక

  • (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties". Chinese Physics C. 41 (3 ). doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  • Beiser, A.. (2003). "Concepts of modern physics". McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1.
  • (2000). "The Transuranium People: The Inside Story". World Scientific. ISBN 978-1-78-326244-1.
  • Kragh, H.. (2018). "From Transuranic to Superheavy Elements: A Story of Dispute and Creation". Springer. ISBN 978-3-319-75813-8.
  • (2013). "Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?". Journal of Physics: Conference Series. 420 (1). doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001.

మరింత చదవడానికి

బయటి లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Oganesson” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Oganesson ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=ఒగానెసన్&oldid=1127"