బోరియం

From LTRC

బోరియం (Bohrium) అనేది ఒక కృత్రిమ రసాయన మూలకం; దీని సంకేతం Bh మరియు పరమాణు సంఖ్య 107. దీనికి డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త నీల్స్ బోర్ (Niels Bohr) పేరు పెట్టారు. ఇది ఒక కృత్రిమ మూలకం కాబట్టి, దీనిని కణ త్వరణకారుల (particle accelerators) ద్వారా సృష్టించవచ్చు, కానీ ఇది ప్రకృతిలో లభించదు. తెలిసిన అన్ని బోరియం ఐసోటోపులు అత్యంత రేడియోధార్మికత కలిగినవి; అత్యంత స్థిరమైన ఐసోటోపు 270Bh, దీని అర్థ జీవిత కాలం సుమారు 2.4 నిమిషాలు. అయితే, ఇంకా ధృవీకరించబడని 278Bh ఐసోటోపు సుమారు 11.5 నిమిషాల సుదీర్ఘ అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉండవచ్చు.

ఆవర్తన పట్టికలో, ఇది సూపర్ హెవీ మూలకం (transactinide element) మరియు d-బ్లాక్కు చెందినది. ఇది 7వ పీరియడ్ మరియు గ్రూప్ 7 మూలకాలకు చెందినది, ఇది 6d శ్రేణి పరివర్తన లోహాలలో ఐదవ సభ్యుడు. రసాయన ప్రయోగాలు బోరియం గ్రూప్ 7లో రీనియంకు భారీ సజాతీయ మూలకం (homologue) వలె ప్రవర్తిస్తుందని ధృవీకరించాయి. బోరియం యొక్క రసాయన ధర్మాలు పాక్షికంగా మాత్రమే తెలిసినప్పటికీ, అవి ఇతర గ్రూప్ 7 మూలకాల రసాయన శాస్త్రంతో పోల్చదగినవిగా ఉన్నాయి.

సూపర్ హెవీ మూలకాలు

Introduction

చరిత్ర

ఆవిష్కరణ

రెండు బృందాలు ఈ మూలకాన్ని కనుగొన్నట్లు పేర్కొన్నాయి. బోరియం ఉనికిని మొదట 1976లో యూరి ఒగానెసియన్ నేతృత్వంలోని సోవియట్ పరిశోధనా బృందం నివేదించింది. ఇందులో bismuth-209 మరియు lead-208 లక్ష్యాలను వరుసగా chromium-54 మరియు manganese-55 త్వరితగతిన కణాలతో ఢీకొట్టారు.[1] ఒకటి నుండి రెండు మిల్లీసెకన్ల అర్థ జీవిత కాలం మరియు సుమారు ఐదు సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలం కలిగిన రెండు కార్యకలాపాలు కనిపించాయి. ప్రయోగం అంతటా ఈ రెండు కార్యకలాపాల తీవ్రతల నిష్పత్తి స్థిరంగా ఉన్నందున, మొదటిది bohrium-261 ఐసోటోపు నుండి మరియు రెండవది దాని కుమార్తె dubnium-257 నుండి వచ్చినట్లు ప్రతిపాదించబడింది. తర్వాత, డబ్నియం ఐసోటోపు dubnium-258గా సరిదిద్దబడింది, ఇది నిజానికి ఐదు సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటుంది (డబ్నియం-257 ఒక సెకను అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటుంది); అయితే, దాని మాతృ మూలకం కోసం గమనించిన అర్థ జీవిత కాలం 1981లో Darmstadtలో బోరియం యొక్క ఖచ్చితమైన ఆవిష్కరణలో గమనించిన అర్థ జీవిత కాలాల కంటే చాలా తక్కువ. IUPAC/IUPAP ట్రాన్స్‌ఫెర్మియం వర్కింగ్ గ్రూప్ (TWG) ఈ ప్రయోగంలో dubnium-258 బహుశా కనిపించినప్పటికీ, దాని మాతృ మూలకం bohrium-262 ఉత్పత్తికి సంబంధించిన ఆధారాలు అంత నమ్మదగినవిగా లేవని నిర్ధారించింది.[2]

1981లో, Darmstadtలోని GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research (GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung) వద్ద పీటర్ ఆర్మ్‌బ్రస్టర్ మరియు గాట్‌ఫ్రైడ్ ముంజెన్‌బర్గ్ నేతృత్వంలోని జర్మన్ పరిశోధనా బృందం, 5 పరమాణువుల బోరియం-262 ఐసోటోపును ఉత్పత్తి చేయడానికి బిస్మత్-209 లక్ష్యాన్ని క్రోమియం-54 కేంద్రకాలతో ఢీకొట్టింది:[3]

209 + 54 → 262 + neutron

ఈ ఆవిష్కరణ ఉత్పత్తి చేయబడిన బోరియం పరమాణువుల ఆల్ఫా క్షయ శృంఖలాలను fermium మరియు californium యొక్క గతంలో తెలిసిన ఐసోటోపులకు వివరణాత్మక కొలతల ద్వారా మరింత ధృవీకరించబడింది. IUPAC/IUPAP ట్రాన్స్‌ఫెర్మియం వర్కింగ్ గ్రూప్ (TWG) తమ 1992 నివేదికలో GSI సహకారాన్ని అధికారిక ఆవిష్కర్తలుగా గుర్తించింది.[2]

ప్రతిపాదిత పేర్లు

సెప్టెంబర్ 1992లో, జర్మన్ బృందం డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త నీల్స్ బోర్ గౌరవార్థం నీల్స్‌బోరియం (Ns) అనే పేరును సూచించింది. రష్యాలోని Dubnaలో ఉన్న Joint Institute for Nuclear Researchలోని సోవియట్ శాస్త్రవేత్తలు ఈ పేరును మూలకం 105కు (చివరకు దీనిని డబ్నియం అని పిలిచారు) ఇవ్వాలని సూచించారు. జర్మన్ బృందం బోర్ మరియు డబ్నా బృందం కోల్డ్ ఫ్యూజన్ ప్రతిచర్యను మొదట ప్రతిపాదించిన వాస్తవం రెండింటినీ గుర్తించాలని కోరుకుంది, మరియు అదే సమయంలో మూలకం 105 నామకరణం యొక్క వివాదాస్పద సమస్యను పరిష్కరించడంలో సహాయపడాలని భావించింది. డబ్నా బృందం మూలకం 107 కోసం జర్మన్ బృందం యొక్క నామకరణ ప్రతిపాదనతో ఏకీభవించింది.[4]

104 నుండి 106 వరకు ఉన్న మూలకాలను ఏమని పిలవాలనే దానిపై మూలక నామకరణ వివాదం ఉంది; IUPAC ఈ మూలకం కోసం తాత్కాలిక, క్రమబద్ధమైన మూలక పేరుగా అన్నిల్‌సెప్టియం (Uns)ను స్వీకరించింది.[5] 1994లో IUPAC కమిటీ మూలకం 107కు నీల్స్‌బోరియం కాకుండా బోరియం అని పేరు పెట్టాలని సిఫార్సు చేసింది, ఎందుకంటే ఒక మూలకానికి శాస్త్రవేత్త పూర్తి పేరును ఉపయోగించడానికి ఎటువంటి ఉదాహరణ లేదు.[5][6] దీనిని ఆవిష్కర్తలు వ్యతిరేకించారు, ఎందుకంటే ఈ పేరు boron (బోరాన్)తో మరియు ముఖ్యంగా వాటి సంబంధిత ఆక్సియానియన్ల పేర్లైన బోరేట్ మరియు బోరేట్ల మధ్య గందరగోళం ఏర్పడవచ్చనే ఆందోళన ఉంది. ఈ విషయం IUPAC యొక్క డానిష్ శాఖకు పంపబడింది, వారు దీనిని పట్టించుకోకుండా బోరియం అనే పేరుకు అనుకూలంగా ఓటు వేశారు, తద్వారా మూలకం 107 కోసం బోరియం అనే పేరు 1997లో అంతర్జాతీయంగా గుర్తించబడింది;[5] బోరాన్ మరియు బోరియంల సంబంధిత ఆక్సియానియన్ల పేర్లు వాటి హోమోఫోనీ (సమాన ఉచ్చారణ) ఉన్నప్పటికీ మారలేదు.

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of bohrium

209Bi(52Cr,n)[7] 209Bi(54Cr,2n)[8] 209Bi(54Cr,n)[3] 209Bi(54Cr,n)[3] 272Rg(—,2α)[9] 243Am(26Mg,4n)[10] 249Bk(22Ne,5n)[11] 249Bk(22Ne,4n)[11] [12] 282Nh(—,3α)[13] [12] 287Mc(—,4α)[13] [12] 288Mc(—,4α)[13] 294Ts(—,5α)[14]

బోరియంకు స్థిరమైన లేదా సహజంగా లభించే ఐసోటోపులు లేవు. ప్రయోగశాలలో రెండు పరమాణువులను కలపడం ద్వారా లేదా భారీ మూలకాల క్షయాన్ని గమనించడం ద్వారా అనేక రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులు సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి. బోరియం యొక్క పన్నెండు వేర్వేరు ఐసోటోపులు 260–262, 264–267, 270–272, 274, మరియు 278 పరమాణు ద్రవ్యరాశులతో నివేదించబడ్డాయి, వీటిలో ఒకటి, బోరియం-262, తెలిసిన మెటాస్టేబుల్ స్థితిని కలిగి ఉంది. ధృవీకరించబడని 278Bh మినహా ఇవన్నీ ఆల్ఫా క్షయం ద్వారా మాత్రమే క్షీణిస్తాయి, అయితే కొన్ని తెలియని బోరియం ఐసోటోపులు ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తికి (spontaneous fission) లోనవుతాయని అంచనా వేయబడింది.[15]

తేలికపాటి ఐసోటోపులు సాధారణంగా తక్కువ అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటాయి; 260Bh, 261Bh, 262Bh, మరియు 262mBh కోసం 100 ms కంటే తక్కువ అర్థ జీవిత కాలాలు గమనించబడ్డాయి. 264Bh, 265Bh, 266Bh, మరియు 271Bh సుమారు 1 s వద్ద మరింత స్థిరంగా ఉంటాయి, మరియు 267Bh మరియు 272Bh సుమారు 10 s అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటాయి. అత్యంత భారీ ఐసోటోపులు అత్యంత స్థిరమైనవి, 270Bh మరియు 274Bh సుమారు 2.4 నిమిషాలు మరియు 40 సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉన్నాయి, మరియు ఇంకా భారీగా ఉన్న ధృవీకరించబడని 278Bh ఐసోటోపు సుమారు 11.5 నిమిషాల సుదీర్ఘ అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉన్నట్లు కనిపిస్తోంది.

260, 261, మరియు 262 ద్రవ్యరాశులు కలిగిన అత్యంత ప్రోటాన్-సమృద్ధి ఐసోటోపులు నేరుగా కోల్డ్ ఫ్యూజన్ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడ్డాయి, 262 మరియు 264 ద్రవ్యరాశులు కలిగినవి మెయిట్నెరియం మరియు రోయెంట్‌జెనియం క్షయ శృంఖలాలలో నివేదించబడ్డాయి, అయితే 265, 266, 267 ద్రవ్యరాశులు కలిగిన న్యూట్రాన్-సమృద్ధి ఐసోటోపులు ఆక్టినైడ్ లక్ష్యాల వికిరణం ద్వారా సృష్టించబడ్డాయి. 270, 271, 272, 274, మరియు 278 (ధృవీకరించబడని) ద్రవ్యరాశులు కలిగిన ఐదు అత్యంత న్యూట్రాన్-సమృద్ధి ఐసోటోపులు వరుసగా 282Nh, 287Mc, 288Mc, 294Ts, మరియు 290Fl క్షయ శృంఖలాలలో కనిపిస్తాయి. బోరియం ఐసోటోపుల అర్థ జీవిత కాలాలు 262mBh కోసం సుమారు పది మిల్లీసెకన్ల నుండి 270Bh మరియు 274Bh కోసం సుమారు ఒక నిమిషం వరకు ఉంటాయి, ఇది ధృవీకరించబడని 278Bh కోసం సుమారు 11.5 నిమిషాల వరకు విస్తరిస్తుంది, ఇది నివేదించబడిన సూపర్ హెవీ న్యూక్లైడ్‌లలో అత్యంత సుదీర్ఘ అర్థ జీవిత కాలాలలో ఒకటిగా ఉండవచ్చు.[16]

అంచనా వేయబడిన ధర్మాలు

బోరియం లేదా దాని సమ్మేళనాల యొక్క చాలా తక్కువ ధర్మాలు మాత్రమే కొలవబడ్డాయి; దీనికి కారణం దాని అత్యంత పరిమిత మరియు ఖరీదైన ఉత్పత్తి[17] మరియు బోరియం (మరియు దాని మాతృ మూలకాలు) చాలా త్వరగా క్షీణించడం. కొన్ని రసాయన సంబంధిత ధర్మాలు కొలవబడ్డాయి, కానీ బోరియం లోహం యొక్క ధర్మాలు తెలియవు మరియు కేవలం అంచనాలు మాత్రమే అందుబాటులో ఉన్నాయి.

రసాయన ధర్మాలు

బోరియం 6d శ్రేణి పరివర్తన లోహాలలో ఐదవ సభ్యుడు మరియు ఆవర్తన పట్టికలో manganese, technetium మరియు rheniumల క్రింద ఉన్న గ్రూప్ 7లో అత్యంత భారీ సభ్యుడు. గ్రూప్ లోని సభ్యులందరూ తమ గ్రూప్ ఆక్సీకరణ స్థితి +7ని సులభంగా ప్రదర్శిస్తారు మరియు గ్రూప్ లో కిందికి వెళ్లేకొద్దీ ఈ స్థితి మరింత స్థిరంగా మారుతుంది. కాబట్టి బోరియం స్థిరమైన +7 స్థితిని ఏర్పరుస్తుందని భావిస్తున్నారు. టెక్నీషియం +4 స్థితిని కూడా చూపుతుంది, అయితే రీనియం స్థిరమైన +4 మరియు +3 స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది. కాబట్టి బోరియం కూడా ఈ తక్కువ స్థితులను చూపవచ్చు. అధిక +7 ఆక్సీకరణ స్థితి ఆక్సియానియన్లలో ఉండే అవకాశం ఉంది, ఉదాహరణకు పెర్బోరేట్, -, ఇది తేలికపాటి permanganate, pertechnetate, మరియు perrhenateలకు సమానంగా ఉంటుంది. ఏదేమైనా, బోరియం(VII) జల ద్రావణంలో అస్థిరంగా ఉండే అవకాశం ఉంది మరియు బహుశా మరింత స్థిరమైన బోరియం(IV)కి సులభంగా తగ్గించబడుతుంది.

తేలికపాటి గ్రూప్ 7 మూలకాలు అస్థిరమైన హెప్టాక్సైడ్లను M2O7 (M = Mn, Tc, Re) ఏర్పరుస్తాయని తెలుసు, కాబట్టి బోరియం కూడా అస్థిరమైన ఆక్సైడ్ Bh2O7ను ఏర్పరచాలి. ఆక్సైడ్ నీటిలో కరిగి పెర్బోరిక్ ఆమ్లాన్ని, HBhO4ను ఏర్పరుస్తుంది.[18] రీనియం మరియు టెక్నీషియం ఆక్సైడ్ యొక్క హాలోజనేషన్ నుండి అనేక రకాల ఆక్సిహాలైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి. ఆక్సైడ్ యొక్క క్లోరినేషన్ ఆక్సిక్లోరైడ్లను MO3Clను ఏర్పరుస్తుంది, కాబట్టి ఈ ప్రతిచర్యలో BhO3Cl ఏర్పడాలి. ఫ్లోరినేషన్ ఫలితంగా రీనియం సమ్మేళనాలు ReOF5 మరియు ReF7తో పాటు భారీ మూలకాల కోసం MO3F మరియు MO2F3 ఏర్పడతాయి. అందువల్ల, బోరియం కోసం ఆక్సిఫ్లోరైడ్ నిర్మాణం ఎకా-రీనియం ధర్మాలను సూచించడంలో సహాయపడవచ్చు.[19] ఆక్సిక్లోరైడ్లు అసమానంగా ఉన్నందున, మరియు అవి గ్రూప్ లో కిందికి వెళ్లేకొద్దీ పెరుగుతున్న విద్యుత్ ద్విధ్రువ భ్రామకాలను కలిగి ఉండాలి, అవి TcO3Cl > ReO3Cl > BhO3Cl క్రమంలో తక్కువ అస్థిరంగా మారాలి: ఇది 2000లో ఈ మూడు సమ్మేళనాల అడ్సోర్ప్షన్ యొక్క ఎంథాల్పీలను కొలవడం ద్వారా ప్రయోగాత్మకంగా ధృవీకరించబడింది. TcO3Cl మరియు ReO3Cl కోసం విలువలు వరుసగా −51 kJ/mol మరియు −61 kJ/mol; BhO3Cl కోసం ప్రయోగాత్మక విలువ −77.8 kJ/mol, ఇది సిద్ధాంతపరంగా ఆశించిన విలువ −78.5 kJ/molకి చాలా దగ్గరగా ఉంది.

భౌతిక మరియు పరమాణు ధర్మాలు

బోరియం సాధారణ పరిస్థితులలో ఘనంగా ఉంటుందని మరియు దాని తేలికపాటి సజాతీయ రీనియం వలె hexagonal close-packed స్పటిక నిర్మాణాన్ని (c/a = 1.62) కలిగి ఉంటుందని భావిస్తున్నారు. ఫ్రిక్ చేసిన ప్రారంభ అంచనాలు దాని సాంద్రతను 37.1 g/cm3గా అంచనా వేశాయి, కానీ కొత్త లెక్కలు 26–27 g/cm3 అనే కొంత తక్కువ విలువను అంచనా వేస్తున్నాయి.

బోరియం యొక్క పరమాణు వ్యాసార్థం సుమారు 128 pm ఉంటుందని భావిస్తున్నారు. 7s ఆర్బిటాల్ యొక్క సాపేక్ష స్థిరీకరణ మరియు 6d ఆర్బిటాల్ యొక్క అస్థిరీకరణ కారణంగా, Bh+ అయాన్ [Rn] 5f14 6d4 7s2 ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది 7s ఎలక్ట్రాన్‌కు బదులుగా 6d ఎలక్ట్రాన్‌ను ఇస్తుంది, ఇది దాని తేలికపాటి సజాతీయ మూలకాలైన మాంగనీస్ మరియు టెక్నీషియం ప్రవర్తనకు విరుద్ధం. మరోవైపు, రీనియం, దాని భారీ సజాతీయ మూలకం బోరియం వలె 6s ఎలక్ట్రాన్‌కు ముందు 5d ఎలక్ట్రాన్‌ను ఇస్తుంది, ఎందుకంటే ఆరవ పీరియడ్ నాటికి సాపేక్ష ప్రభావాలు ముఖ్యమైనవిగా మారాయి, ఇవి gold యొక్క పసుపు రంగు మరియు మెర్క్యురీ యొక్క తక్కువ ద్రవీభవన స్థానానికి కారణమవుతాయి. Bh2+ అయాన్ [Rn] 5f14 6d3 7s2 ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది; దీనికి విరుద్ధంగా, Re2+ అయాన్ [Xe] 4f14 5d5 కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది మాంగనీస్ మరియు టెక్నీషియంకు సమానంగా ఉంటుంది. హెక్సాకోఆర్డినేట్ హెప్టావలెంట్ బోరియం యొక్క అయానిక్ వ్యాసార్థం 58 pm ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది (హెప్టావలెంట్ మాంగనీస్, టెక్నీషియం, మరియు రీనియం వరుసగా 46, 57, మరియు 53 pm విలువలను కలిగి ఉంటాయి). పెంటావలెంట్ బోరియం 83 pm పెద్ద అయానిక్ వ్యాసార్థాన్ని కలిగి ఉండాలి.

ప్రయోగాత్మక రసాయన శాస్త్రం

1995లో, మూలకాన్ని వేరు చేయడానికి చేసిన మొదటి ప్రయత్నం విఫలమైంది, ఇది బోరియంను ఎలా పరిశోధించాలో (దాని తేలికపాటి సజాతీయ మూలకాలైన టెక్నీషియం మరియు రీనియంలను పోలిక కోసం ఉపయోగించి) మరియు త్రివలెంట్ actinideలు, group 5 elementలు, మరియు polonium వంటి అవాంఛిత కలుషిత మూలకాలను ఎలా తొలగించాలో పరిశోధించడానికి కొత్త సిద్ధాంతపరమైన అధ్యయనాలకు దారితీసింది.[20]

2000లో, సాపేక్ష ప్రభావాలు ముఖ్యమైనవి అయినప్పటికీ, బోరియం ఒక సాధారణ గ్రూప్ 7 మూలకం వలె ప్రవర్తిస్తుందని ధృవీకరించబడింది.[21] Paul Scherrer Institute (PSI)లోని ఒక బృందం 249Bk మరియు 22Ne అయాన్ల మధ్య ప్రతిచర్యలో ఉత్పత్తి చేయబడిన 6 పరమాణువుల 267Bhను ఉపయోగించి రసాయన ప్రతిచర్యను నిర్వహించింది. ఫలితంగా వచ్చిన పరమాణువులను థర్మలైజ్ చేసి, అస్థిరమైన ఆక్సిక్లోరైడ్‌ను ఏర్పరచడానికి HCl/O2 మిశ్రమంతో ప్రతిచర్య జరిపారు. ఈ ప్రతిచర్య దాని తేలికపాటి సజాతీయ మూలకాలైన టెక్నీషియం (108Tcగా) మరియు రీనియం (169Reగా) ఐసోటోపులను కూడా ఉత్పత్తి చేసింది. ఐసోథర్మల్ అడ్సోర్ప్షన్ వక్రతలు కొలవబడ్డాయి మరియు రీనియం ఆక్సిక్లోరైడ్ వంటి ధర్మాలతో అస్థిరమైన ఆక్సిక్లోరైడ్ ఏర్పడటానికి బలమైన ఆధారాలను ఇచ్చాయి. ఇది బోరియంను గ్రూప్ 7లో ఒక సాధారణ సభ్యునిగా ఉంచింది.[22] టెక్నీషియం, రీనియం, మరియు బోరియంల ఆక్సిక్లోరైడ్ల అడ్సోర్ప్షన్ ఎంథాల్పీలు ఈ ప్రయోగంలో కొలవబడ్డాయి, ఇవి సిద్ధాంతపరమైన అంచనాలతో చాలా బాగా సరిపోలాయి మరియు గ్రూప్ 7లో TcO3Cl > ReO3Cl > BhO3Cl క్రమంలో ఆక్సిక్లోరైడ్ అస్థిరత తగ్గుతుందని సూచించాయి.

2 Bh + 3 2 + 2 HCl → 2 Cl + 2

భారీ మూలకాల కుమార్తెలుగా ఉత్పత్తి చేయబడిన బోరియం యొక్క సుదీర్ఘ కాలం జీవించే భారీ ఐసోటోపులు భవిష్యత్తులో రేడియోకెమికల్ ప్రయోగాలకు ప్రయోజనాలను అందిస్తాయి. భారీ ఐసోటోపు 274Bh ఉత్పత్తికి అరుదైన మరియు అత్యంత రేడియోధార్మిక berkelium లక్ష్యం అవసరమైనప్పటికీ, 272Bh, 271Bh, మరియు 270Bh ఐసోటోపులను సులభంగా ఉత్పత్తి చేయగల moscovium మరియు nihonium ఐసోటోపుల కుమార్తెలుగా సులభంగా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.[23]

గమనికలు


ప్రస్తావనలు

[5] [17]

  1. ↑ (1976). "On spontaneous fission of neutron-deficient isotopes of elements". Nuclear Physics A. 273 505–522. doi:10.1016/0375-9474(76)90607-2.
  2. ↑ 2.0 2.1 Barber, R. C.. (1993). "Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements". Pure and Applied Chemistry. 65 (8) 1757. doi:10.1351/pac199365081757.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 (1981). Identification of element 107 by α correlation chains. Zeitschrift für Physik A. 300 (1) 107–8. doi:10.1007/BF01412623.
  4. ↑ (1993). "Responses on 'Discovery of the transfermium elements' by Lawrence Berkeley Laboratory, California; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; and Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt followed by reply to responses by the Transfermium Working Group". Pure and Applied Chemistry. 65 (8) 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry. (1997). Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997). Pure and Applied Chemistry. 69 (12) 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.
  6. ↑ (1994). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994)". Pure and Applied Chemistry. 66 (12) 2419–2421. doi:10.1351/pac199466122419.
  7. ↑ (2008). Lightest Isotope of Bh Produced via the Bi209(Cr52,n)Bh260 Reaction. Physical Review Letters. 100 (2). doi:10.1103/PhysRevLett.100.022501.
  8. ↑ Münzenberg, G.. (1989). "Element 107". Zeitschrift für Physik A. 333 (2) 163. doi:10.1007/BF01565147.
  9. ↑ Hofmann, S.. (1995). "The new element 111". Zeitschrift für Physik A. 350 (4) 281. doi:10.1007/BF01291182.
  10. ↑ Gan, Z.G.. (2004). "New isotope 265Bh". The European Physical Journal A. 20 (3) 385. doi:10.1140/epja/i2004-10020-2.
  11. ↑ 11.0 11.1 Wilk, P. A.. (2000). Evidence for New Isotopes of Element 107: 266Bh and 267Bh. Physical Review Letters. 85 (13) 2697–700. doi:10.1103/PhysRevLett.85.2697.
  12. ↑ 12.0 12.1 12.2 (2022). "New isotope 286Mc produced in the 243Am+48Ca reaction". Physical Review C. 106 (64306). doi:10.1103/PhysRevC.106.064306.
  13. ↑ 13.0 13.1 13.2 (2007). "Heaviest Nuclei Produced in 48Ca-induced Reactions (Synthesis and Decay Properties)". 912 235. ISBN 978-0-7354-0420-5. doi:10.1063/1.2746600.
  14. ↑ (2010-04-09). Synthesis of a New Element with Atomic Number Z=117. Physical Review Letters. 104 ). doi:10.1103/PhysRevLett.104.142502.
  15. ↑ Sonzogni, Alejandro. Interactive Chart of Nuclides. Brookhaven National Laboratory.
  16. ↑ (2011). "Handbook of Nuclear Chemistry: Production and Identification of Transactinide Elements". 877. ISBN 978-1-4419-0719-6. doi:10.1007/978-1-4419-0720-2_19.
  17. ↑ 17.0 17.1 Subramanian, S.. (2019). Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist. Bloomberg Businessweek.
  18. ↑ Sicius, Hermann. (2024-10-28). Handbook of the Chemical Elements. 667. Springer Nature. ISBN 978-3-662-68921-9.
  19. ↑ Hans Georg Nadler "Rhenium and Rhenium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2000. 10.1002/14356007.a23_199
  20. ↑ (2000). "Chemical Separation Procedure Proposed for Studies of Bohrium". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 246 (2) 349. doi:10.1023/A:1006791027906.
  21. ↑ (2000). "Chemical characterization of bohrium (element 107)". Nature. 407 (6800) 63–5. doi:10.1038/35024044.
  22. ↑ Eichler, R.. Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107). GSI Annual Report 2000.
  23. ↑ (2013-11-30). "The Chemistry of Superheavy Elements". 24–8. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-642-37466-1.

గ్రంథ పట్టిక

  • (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties". Chinese Physics C. 41 (3 ). doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  • Beiser, A.. (2003). "Concepts of modern physics". McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1.
  • (2000). "The Transuranium People: The Inside Story". World Scientific. ISBN 978-1-78-326244-1.
  • Kragh, H.. (2018). "From Transuranic to Superheavy Elements: A Story of Dispute and Creation". Springer. ISBN 978-3-319-75813-8.
  • (2013). "Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?". Journal of Physics: Conference Series. 420 (1). doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001.

బాహ్య లంకెలు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Bohrium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Bohrium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=బోరియం&oldid=1116"