నోబెలియం

From LTRC

నోబెలియం (Nobelium) అనేది ఒక కృత్రిమ రసాయన మూలకం; దీని సంకేతం No మరియు పరమాణు సంఖ్య 102. దీనికి డైనమైట్ ఆవిష్కర్త మరియు విజ్ఞాన శాస్త్ర పోషకుడైన ఆల్ఫ్రెడ్ నోబెల్ పేరు పెట్టారు. ఇది ఒక రేడియోధార్మిక లోహం, ఇది పదవ ట్రాన్స్‌యురేనియం మూలకం, రెండవ ట్రాన్స్‌ఫెర్మియం మూలకం మరియు ఆక్టినైడ్ శ్రేణిలో పద్నాలుగో సభ్యుడు. 100 కంటే ఎక్కువ పరమాణు సంఖ్య కలిగిన అన్ని మూలకాల వలె, నోబెలియంను కేవలం పార్టికల్ యాక్సిలరేటర్లలో తేలికపాటి మూలకాలను చార్జ్డ్ కణాలతో ఢీకొట్టడం ద్వారా మాత్రమే ఉత్పత్తి చేయవచ్చు. మొత్తం పన్నెండు నోబెలియం ఐసోటోపులు ఉన్నట్లు తెలుసు; వీటిలో 259No అత్యంత స్థిరమైనది, దీని అర్థ జీవిత కాలం 58 నిమిషాలు. అయితే, తక్కువ జీవిత కాలం కలిగిన 255No (అర్థ జీవిత కాలం 3.1 నిమిషాలు) రసాయన శాస్త్రంలో ఎక్కువగా ఉపయోగించబడుతుంది, ఎందుకంటే దీనిని పెద్ద ఎత్తున ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.

రసాయన ప్రయోగాలు నోబెలియం ఆవర్తన పట్టికలో ఇటర్బియంకు భారీ సజాతీయ మూలకం (homolog) వలె ప్రవర్తిస్తుందని నిర్ధారించాయి. నోబెలియం యొక్క రసాయన ధర్మాలు పూర్తిగా తెలియవు: ఇవి ఎక్కువగా జల ద్రావణాలలో మాత్రమే తెలుసు. నోబెలియం ఆవిష్కరణకు ముందు, ఇది ఇతర ఆక్టినైడ్ల లక్షణమైన +3 స్థితితో పాటు స్థిరమైన +2 ఆక్సీకరణ స్థితిని చూపుతుందని అంచనా వేయబడింది; ఈ అంచనాలు తరువాత ధృవీకరించబడ్డాయి, ఎందుకంటే జల ద్రావణంలో +2 స్థితి +3 స్థితి కంటే చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు నోబెలియంను +3 స్థితిలో ఉంచడం కష్టం.

1950లు మరియు 1960లలో, స్వీడన్, సోవియట్ యూనియన్ మరియు యునైటెడ్ స్టేట్స్ లోని ప్రయోగశాలల నుండి నోబెలియం ఆవిష్కరణకు సంబంధించి అనేక వాదనలు వచ్చాయి. స్వీడిష్ శాస్త్రవేత్తలు తమ వాదనలను త్వరలోనే ఉపసంహరించుకున్నప్పటికీ, ఆవిష్కరణ యొక్క ప్రాధాన్యత మరియు తద్వారా మూలకానికి పేరు పెట్టడం సోవియట్ మరియు అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తల మధ్య వివాదాస్పదమైంది. 1992 వరకు ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ ప్యూర్ అండ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీ (IUPAC) సోవియట్ బృందానికి ఆవిష్కరణ ఘనతను ఇచ్చింది. అయినప్పటికీ, సాహిత్యంలో సుదీర్ఘకాలంగా వాడుకలో ఉన్నందున, స్వీడిష్ ప్రతిపాదన అయిన నోబెలియం అనే పేరునే మూలకానికి కొనసాగించారు.

పరిచయం

Introduction

ఆవిష్కరణ

102వ మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ ఒక సంక్లిష్టమైన ప్రక్రియ మరియు దీనిని స్వీడన్, యునైటెడ్ కింగ్‌డమ్, యునైటెడ్ స్టేట్స్ మరియు సోవియట్ యూనియన్ లోని బృందాలు క్లెయిమ్ చేశాయి. దీని గుర్తింపు గురించి మొదటి పూర్తి మరియు తిరుగులేని నివేదిక 1966లో డబ్నా (అప్పటి సోవియట్ యూనియన్) లోని జాయింట్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఫర్ న్యూక్లియర్ రీసెర్చ్ నుండి వచ్చింది.[1]

102వ మూలకం ఆవిష్కరణ గురించి మొదటి ప్రకటనను 1957లో ఆర్గోన్ నేషనల్ లాబొరేటరీ, హార్వెల్ అటామిక్ ఎనర్జీ రీసెర్చ్ ఎస్టాబ్లిష్‌మెంట్ మరియు స్వీడన్‌లోని నోబెల్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఫర్ ఫిజిక్స్ భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు చేశారు. ఈ బృందం ఒక క్యూరియం లక్ష్యాన్ని కార్బన్-13 అయాన్లతో యాభై సార్లు, అరగంట వ్యవధిలో ఢీకొన్నట్లు నివేదించింది. బాంబు దాడుల మధ్య, లక్ష్యంపై అయాన్-మార్పిడి రసాయన శాస్త్రం నిర్వహించబడింది. యాభై బాంబు దాడులలో పన్నెండు (8.5 ± 0.1) MeV ఆల్ఫా కణాలను విడుదల చేసే నమూనాలను కలిగి ఉన్నాయి, ఇవి ఫెర్మియం (పరమాణు సంఖ్య Z = 100) మరియు కాలిఫోర్నియం (Z = 98) కంటే ముందుగా ఎల్యూట్ అయ్యాయి. నివేదించబడిన అర్థ జీవిత కాలం 10 నిమిషాలు మరియు ఇది 251No లేదా 253No కు కేటాయించబడింది, అయితే గమనించిన ఆల్ఫా కణాలు 102వ మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ నుండి సృష్టించబడిన స్వల్పకాలిక మెండెలీవియం (Z = 101) ఐసోటోప్ నుండి వచ్చిన అవకాశం కూడా మినహాయించబడలేదు.[1] ఈ బృందం కొత్త మూలకానికి నోబెలియం (No) అనే పేరును ప్రతిపాదించింది,[2][3] దీనిని IUPAC వెంటనే ఆమోదించింది,[4] ఈ నిర్ణయాన్ని డబ్నా బృందం 1968లో తొందరపాటు నిర్ణయంగా పేర్కొంది.[5]

1958లో, లారెన్స్ బర్కిలీ నేషనల్ లాబొరేటరీ శాస్త్రవేత్తలు ఈ ప్రయోగాన్ని పునరావృతం చేశారు. ఆల్బర్ట్ గియోర్సో, గ్లెన్ టి. సీబోర్గ్, జాన్ ఆర్. వాల్టన్ మరియు టార్బ్జోర్న్ సిక్కెలాండ్లతో కూడిన బర్కిలీ బృందం, క్యూరియం లక్ష్యాన్ని (95% 244Cm మరియు 5% 246Cm) 13C మరియు 12C అయాన్లతో ఢీకొట్టడానికి కొత్త హెవీ-అయాన్ లీనియర్ యాక్సిలరేటర్ (HILAC)ని ఉపయోగించింది. వారు స్వీడన్లు క్లెయిమ్ చేసిన 8.5 MeV కార్యాచరణను ధృవీకరించలేకపోయారు, కానీ దానికి బదులుగా 250Fm నుండి క్షయాలను గుర్తించగలిగారు, ఇది 254No (246Cm నుండి ఉత్పత్తి చేయబడింది) యొక్క కుమార్ అని భావించబడింది, దీనికి సుమారు ~3 సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలం ఉంది. బహుశా ఈ కేటాయింపు కూడా తప్పు, ఎందుకంటే తరువాత 1963 డబ్నా పని 254No యొక్క అర్థ జీవిత కాలం గణనీయంగా ఎక్కువ (సుమారు 50 సెకన్లు) అని చూపించింది. గమనించిన ఆల్ఫా క్షయాలు 102వ మూలకం నుండి కాకుండా, 250mFm నుండి వచ్చిన అవకాశం ఎక్కువగా ఉంది.[1]

1959లో, స్వీడిష్ బృందం 1958లో బర్కిలీ బృందం 102వ మూలకాన్ని గుర్తించలేకపోవడాన్ని వివరించడానికి ప్రయత్నించింది, తాము దానిని కనుగొన్నామని వాదించింది. అయితే, 259No కంటే తేలికైన నోబెలియం ఐసోటోపులు (స్వీడిష్ ప్రయోగాలలో అంతకంటే భారీ ఐసోటోపులు ఉత్పత్తి చేయబడవు) 3 నిమిషాల కంటే ఎక్కువ అర్థ జీవిత కాలంతో లేవని, మరియు స్వీడిష్ బృందం ఫలితాలు చాలా వరకు 225Th నుండి వచ్చినవని తర్వాతి పని చూపింది. దీని అర్థ జీవిత కాలం 8 నిమిషాలు మరియు ఇది త్వరగా ట్రిపుల్ ఆల్ఫా క్షయం చెంది 213Poగా మారుతుంది, దీని క్షయ శక్తి 8.53612 MeV. ఈ పరికల్పనకు బలం చేకూర్చే అంశం ఏమిటంటే, 225Th ఉపయోగించిన ప్రతిచర్యలో సులభంగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది మరియు ఉపయోగించిన రసాయన పద్ధతుల ద్వారా వేరు చేయబడదు. నోబెలియంపై తర్వాతి పని కూడా డైవాలెంట్ స్థితి ట్రైవాలెంట్ స్థితి కంటే స్థిరంగా ఉంటుందని చూపింది, కాబట్టి ఆల్ఫా కణాలను విడుదల చేసే నమూనాలలో నోబెలియం ఉండలేదని, ఎందుకంటే డైవాలెంట్ నోబెలియం ఇతర ట్రైవాలెంట్ ఆక్టినైడ్లతో కలిసి ఎల్యూట్ అవ్వదని తేలింది.[1] అందువల్ల, స్వీడిష్ బృందం తరువాత తమ వాదనను ఉపసంహరించుకుంది మరియు ఆ కార్యాచరణను నేపథ్య ప్రభావాలకు ఆపాదించింది.[4]

1959లో, బృందం తమ అధ్యయనాలను కొనసాగించింది మరియు 8.3 MeV ఆల్ఫా కణాన్ని విడుదల చేయడం ద్వారా క్షీణించే ఐసోటోప్‌ను ఉత్పత్తి చేయగలిగామని క్లెయిమ్ చేసింది, దీనికి 3 సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలం మరియు 30% స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తి శాఖ ఉంది. ఈ కార్యాచరణ మొదట 254No కు కేటాయించబడింది కానీ తరువాత 252No కు మార్చబడింది. అయితే, కష్టతరమైన పరిస్థితుల కారణంగా 102వ మూలకం ఉత్పత్తి చేయబడిందో లేదో ఖచ్చితంగా చెప్పలేమని వారు పేర్కొన్నారు.[1] బర్కిలీ బృందం స్వీడిష్ బృందం ప్రతిపాదించిన "నోబెలియం" అనే పేరును మూలకం కోసం స్వీకరించాలని నిర్ణయించుకుంది.[4]

244 + 12 → 256 → 252 + 4 1

ఇంతలో, డబ్నాలో, 1958 మరియు 1960లలో 102వ మూలకాన్ని సంశ్లేషణ చేసే లక్ష్యంతో ప్రయోగాలు జరిగాయి. మొదటి 1958 ప్రయోగంలో 239Pu మరియు 241Puలను 16O అయాన్లతో ఢీకొట్టారు. 8.5 MeV కంటే ఎక్కువ శక్తి ఉన్న కొన్ని ఆల్ఫా క్షయాలు గమనించబడ్డాయి మరియు అవి 251,252,253No కు కేటాయించబడ్డాయి, అయితే సీసం లేదా బిస్మత్ మలినాల నుండి ఐసోటోపుల ఏర్పాటును (ఇవి నోబెలియంను ఉత్పత్తి చేయవు) తోసిపుచ్చలేమని బృందం రాసింది. తర్వాతి 1958 ప్రయోగాలు పాదరసం, థాలియం, సీసం లేదా బిస్మత్ మలినాల నుండి కొత్త ఐసోటోపులు ఉత్పత్తి చేయబడవచ్చని పేర్కొన్నప్పటికీ, శాస్త్రవేత్తలు 30 సెకన్ల కంటే తక్కువ అర్థ జీవిత కాలం మరియు (8.8 ± 0.5) MeV క్షయ శక్తిని పేర్కొంటూ, ఈ ప్రతిచర్య నుండి 102వ మూలకాన్ని ఉత్పత్తి చేయవచ్చనే తమ ముగింపుకు కట్టుబడి ఉన్నారు. తర్వాతి 1960 ప్రయోగాలు ఇవి నేపథ్య ప్రభావాలని నిరూపించాయి. 1967 ప్రయోగాలు కూడా క్షయ శక్తిని (8.6 ± 0.4) MeV కి తగ్గించాయి, కానీ రెండు విలువలు 253No లేదా 254No విలువలతో సరిపోలడానికి చాలా ఎక్కువగా ఉన్నాయి.[1] డబ్నా బృందం తరువాత 1970లో మరియు మళ్ళీ 1987లో ఈ ఫలితాలు నిర్ణయాత్మకమైనవి కాదని పేర్కొంది.[1]

1961లో, బర్కిలీ శాస్త్రవేత్తలు కాలిఫోర్నియంను బోరాన్ మరియు కార్బన్ అయాన్లతో ప్రతిచర్య చేయడం ద్వారా లారెన్సియం ఆవిష్కరణను క్లెయిమ్ చేశారు. వారు 257Lr ఐసోటోప్ ఉత్పత్తిని క్లెయిమ్ చేశారు, మరియు 15 సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలం మరియు 8.2 MeV ఆల్ఫా క్షయ శక్తి కలిగిన 102వ మూలకం యొక్క ఆల్ఫా-క్షీణించే ఐసోటోప్‌ను సంశ్లేషణ చేసినట్లు కూడా క్లెయిమ్ చేశారు. వారు దీనికి కారణం చెప్పకుండా 255No అని కేటాయించారు. ఈ విలువలు ఇప్పుడు 255No కోసం తెలిసిన వాటితో ఏకీభవించవు, అయితే అవి ఇప్పుడు 257No కోసం తెలిసిన వాటితో ఏకీభవిస్తాయి, మరియు ఈ ఐసోటోప్ బహుశా ఈ ప్రయోగంలో ఒక పాత్ర పోషించినప్పటికీ, దాని ఆవిష్కరణ నిర్ణయాత్మకం కాదు.[1]

102వ మూలకంపై పని డబ్నాలో కూడా కొనసాగింది, మరియు 1964లో, 238U లక్ష్యాన్ని నియాన్ అయాన్లతో ప్రతిచర్య చేయడం ద్వారా 102వ మూలకాన్ని సంశ్లేషణ చేయడం ద్వారా 102వ మూలకం ఐసోటోపుల ఆల్ఫా-క్షయ కుమార్లను గుర్తించడానికి అక్కడ ప్రయోగాలు జరిగాయి. ఉత్పత్తులను వెండి క్యాచర్ ఫాయిల్ వెంట తీసుకెళ్లి రసాయనికంగా శుద్ధి చేశారు, మరియు 250Fm మరియు 252Fm ఐసోటోపులు గుర్తించబడ్డాయి. 252Fm యొక్క దిగుబడి దాని మాతృక 256No కూడా సంశ్లేషణ చేయబడిందనే ఆధారంగా వివరించబడింది: అదనపు న్యూట్రాన్లతో ఆల్ఫా కణాన్ని ఏకకాలంలో విడుదల చేయడం ద్వారా ఈ ప్రతిచర్యలో 252Fm నేరుగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుందని గమనించినందున, 252Fm నేరుగా క్యాచర్ ఫాయిల్‌కు వెళ్లలేదని నిర్ధారించుకోవడానికి చర్యలు తీసుకున్నారు. 256No కోసం గుర్తించబడిన అర్థ జీవిత కాలం 8 సెకన్లు, ఇది 1967 నాటి ఆధునిక విలువ (3.2 ± 0.2) సెకన్ల కంటే చాలా ఎక్కువ.[1] 254No కోసం 1966లో మరిన్ని ప్రయోగాలు జరిగాయి, 243Am(15N,4n)254No మరియు 238U(22Ne,6n)254No ప్రతిచర్యలను ఉపయోగించి, (50 ± 10) సెకన్ల అర్థ జీవిత కాలాన్ని కనుగొన్నారు: ఆ సమయంలో ఈ విలువకు మరియు మునుపటి బర్కిలీ విలువకు మధ్య ఉన్న వ్యత్యాసం అర్థం కాలేదు, అయితే తర్వాతి పని 250mFm ఐసోమర్ ఏర్పాటు బర్కిలీ ప్రయోగాల కంటే డబ్నా ప్రయోగాలలో తక్కువ అవకాశం ఉందని నిరూపించింది. వెనక్కి తిరిగి చూస్తే, 254No పై డబ్నా ఫలితాలు బహుశా సరైనవి మరియు ఇప్పుడు 102వ మూలకం యొక్క నిర్ణయాత్మక గుర్తింపుగా పరిగణించవచ్చు.[1]

డబ్నా నుండి మరో చాలా ఒప్పించే ప్రయోగం 1966లో ప్రచురించబడింది (అయితే ఇది 1965లో సమర్పించబడింది), మళ్ళీ అదే రెండు ప్రతిచర్యలను ఉపయోగించి, 254No నిజంగా బర్కిలీ క్లెయిమ్ చేసిన 3 సెకన్ల కంటే చాలా ఎక్కువ అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉందని ముగించింది.[1] 1967లో బర్కిలీలో మరియు 1971లో ఓక్ రిడ్జ్ నేషనల్ లాబొరేటరీలో జరిగిన తర్వాతి పని 102వ మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణను పూర్తిగా ధృవీకరించింది మరియు మునుపటి పరిశీలనలను స్పష్టం చేసింది.[4] డిసెంబర్ 1966లో, బర్కిలీ బృందం డబ్నా ప్రయోగాలను పునరావృతం చేసి పూర్తిగా ధృవీకరించింది, మరియు వారు గతంలో సంశ్లేషణ చేసిన కానీ ఆ సమయంలో గుర్తించలేని ఐసోటోపులను సరిగ్గా కేటాయించడానికి ఈ డేటాను ఉపయోగించారు. అందువల్ల వారు 1958 నుండి 1961 వరకు నోబెలియంను కనుగొన్నట్లు క్లెయిమ్ చేశారు.[4]

238 + 22 → 260 → 254 + 6 1

1969లో, డబ్నా బృందం 102వ మూలకంపై రసాయన ప్రయోగాలు నిర్వహించి, అది ఇటర్బియం యొక్క భారీ సజాతీయ మూలకం వలె ప్రవర్తిస్తుందని ముగించింది. రష్యన్ శాస్త్రవేత్తలు కొత్త మూలకానికి ఇటీవల మరణించిన ఐరీన్ జోలియట్-క్యూరీ పేరు మీద జోలియం (Jo) అని పేరు పెట్టాలని ప్రతిపాదించారు, ఇది మూలక నామకరణ వివాదాన్ని సృష్టించింది, ఇది అనేక దశాబ్దాల పాటు పరిష్కరించబడలేదు, ప్రతి బృందం తమ స్వంత ప్రతిపాదిత పేర్లను ఉపయోగించింది.[4][6]

1992లో, IUPAC-IUPAP ట్రాన్స్‌ఫెర్మియం వర్కింగ్ గ్రూప్ (TWG) ఆవిష్కరణ వాదనలను తిరిగి అంచనా వేసింది మరియు 1966 నాటి డబ్నా పని మాత్రమే ఆ సమయంలో 102 పరమాణు సంఖ్య కలిగిన కేంద్రకాలను సరిగ్గా గుర్తించి క్షయాలను కేటాయించిందని ముగించింది. అందువల్ల డబ్నా బృందం అధికారికంగా నోబెలియం ఆవిష్కర్తలుగా గుర్తించబడింది, అయితే ఇది 1959లో బర్కిలీలో గుర్తించబడే అవకాశం ఉంది.[1] ఈ నిర్ణయం మరుసటి సంవత్సరం బర్కిలీచే విమర్శించబడింది, 101 నుండి 103 మూలకాల కేసులను తిరిగి తెరవడం "సమయం వృధా" అని పేర్కొంది, అయితే డబ్నా IUPAC నిర్ణయంతో ఏకీభవించింది.[5]

1994లో, మూలక నామకరణ వివాదానికి పరిష్కారంగా, IUPAC 101–109 మూలకాలకు పేర్లను ఆమోదించింది. 102వ మూలకం కోసం, ఇది 30 సంవత్సరాలుగా సాహిత్యంలో పాతుకుపోయిందని మరియు ఆల్ఫ్రెడ్ నోబెల్ ఈ విధంగా స్మరించుకోవాలని భావించి నోబెలియం (No) అనే పేరును ఆమోదించింది.[7] 1994 పేర్లపై వచ్చిన నిరసనల కారణంగా, ఇది ఆవిష్కర్తల ఎంపికలను గౌరవించలేదు, వ్యాఖ్యల కాలం కొనసాగింది, మరియు 1995లో IUPAC 102వ మూలకానికి జార్జీ ఫ్లెరోవ్ లేదా అతని ఎపోనిమస్ ఫ్లెరోవ్ లాబొరేటరీ ఆఫ్ న్యూక్లియర్ రియాక్షన్స్ పేరు మీద ఫ్లెరోవియం (Fl) అని కొత్త ప్రతిపాదనలో పేరు పెట్టింది.[8] ఈ ప్రతిపాదన కూడా ఆమోదించబడలేదు, మరియు 1997లో నోబెలియం పేరు పునరుద్ధరించబడింది.[7] నేడు ఫ్లెరోవియం అనే పేరు, అదే సంకేతంతో, 114వ మూలకాన్ని సూచిస్తుంది.[9]

లక్షణాలు

భౌతిక

[10] ఆవర్తన పట్టికలో, నోబెలియం ఆక్టినైడ్ మెండెలీవియంకు కుడివైపున, ఆక్టినైడ్ లారెన్సియంకు ఎడమవైపున మరియు లాంతనైడ్ ఇటర్బియంకు క్రింద ఉంది. నోబెలియం లోహం ఇంకా భారీ పరిమాణంలో తయారు చేయబడలేదు, మరియు భారీ తయారీ ప్రస్తుతం అసాధ్యం.[11] అయినప్పటికీ, దాని ధర్మాలకు సంబంధించి అనేక అంచనాలు మరియు కొన్ని ప్రాథమిక ప్రయోగాత్మక ఫలితాలు చేయబడ్డాయి.[11]

లాంతనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్లు, లోహ స్థితిలో, డైవాలెంట్ (ఉదాహరణకు యూరోపియం మరియు ఇటర్బియం) లేదా ట్రైవాలెంట్ (చాలా ఇతర లాంతనైడ్లు) లోహాలుగా ఉండవచ్చు. మొదటివి fns2 కాన్ఫిగరేషన్లను కలిగి ఉంటాయి, రెండోవి fn−1d1s2 కాన్ఫిగరేషన్లను కలిగి ఉంటాయి. 1975లో, జోహన్సన్ మరియు రోసెన్‌గ్రెన్ లోహ లాంతనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్ల యొక్క కోహెసివ్ ఎనర్జీల (స్ఫటికీకరణ ఎంథాల్పీలు) కోసం కొలిచిన మరియు అంచనా వేయబడిన విలువలను డైవాలెంట్ మరియు ట్రైవాలెంట్ లోహాలుగా పరిశీలించారు.[12][13] నోబెలియం కోసం [Rn]5f136d17s2 కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క పెరిగిన బంధన శక్తి [Rn]5f147s2 కాన్ఫిగరేషన్ కంటే, ఒక 5f ఎలక్ట్రాన్‌ను 6dకి ప్రమోట్ చేయడానికి అవసరమైన శక్తిని భర్తీ చేయడానికి సరిపోదని ముగింపు వచ్చింది, ఇది చాలా చివరి ఆక్టినైడ్లకు కూడా నిజం: అందువల్ల ఐన్‌స్టీనియం, ఫెర్మియం, మెండెలీవియం మరియు నోబెలియం డైవాలెంట్ లోహాలుగా ఉంటాయని భావించారు, అయితే నోబెలియం కోసం ఈ అంచనా ఇంకా ధృవీకరించబడలేదు.[12] ఆక్టినైడ్ శ్రేణి ముగియడానికి చాలా ముందుగానే డైవాలెంట్ స్థితి యొక్క పెరుగుతున్న ప్రాముఖ్యత 5f ఎలక్ట్రాన్ల సాపేక్ష స్థిరీకరణకు ఆపాదించబడింది, ఇది పరమాణు సంఖ్య పెరిగేకొద్దీ పెరుగుతుంది: దీని ప్రభావం ఏమిటంటే, ఇతర లాంతనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్ల వలె కాకుండా, నోబెలియం ట్రైవాలెంట్ కంటే ఎక్కువగా డైవాలెంట్ ఉంటుంది.[14] 1986లో, నోబెలియం లోహం 126 kJ/mol మధ్య సబ్లిమేషన్ ఎంథాల్పీని కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది ఐన్‌స్టీనియం, ఫెర్మియం మరియు మెండెలీవియం విలువలకు దగ్గరగా ఉంటుంది మరియు నోబెలియం డైవాలెంట్ లోహాన్ని ఏర్పరుస్తుందనే సిద్ధాంతానికి మద్దతు ఇస్తుంది.[11] ఇతర డైవాలెంట్ చివరి ఆక్టినైడ్ల వలె (మళ్ళీ ట్రైవాలెంట్ లారెన్సియం మినహా), లోహ నోబెలియం ఫేస్-సెంటర్డ్ క్యూబిక్ స్ఫటిక నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉండాలి. డైవాలెంట్ నోబెలియం లోహం సుమారు 197 pm లోహ వ్యాసార్థాన్ని కలిగి ఉండాలి.[11] నోబెలియం ద్రవీభవన స్థానం 800 °C ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది పొరుగు మూలకం మెండెలీవియం కోసం అంచనా వేయబడిన విలువతో సమానం.[15] దీని సాంద్రత సుమారు 9.9 ± 0.4 g/cm3 ఉంటుందని అంచనా.

రసాయన

నోబెలియం యొక్క రసాయన శాస్త్రం అసంపూర్ణంగా వర్ణించబడింది మరియు జల ద్రావణంలో మాత్రమే తెలుసు, దీనిలో ఇది +3 లేదా +2 ఆక్సీకరణ స్థితులను తీసుకోవచ్చు, రెండోది మరింత స్థిరంగా ఉంటుంది.[2] నోబెలియం ఆవిష్కరణకు ముందు ద్రావణంలో, ఇది ఇతర ఆక్టినైడ్ల వలె ప్రవర్తిస్తుందని, ట్రైవాలెంట్ స్థితి ప్రధానంగా ఉంటుందని భావించారు; అయితే, సీబోర్గ్ 1949లో +2 స్థితి నోబెలియంకు కూడా సాపేక్షంగా స్థిరంగా ఉంటుందని అంచనా వేశారు, ఎందుకంటే No2+ అయాన్ గ్రౌండ్-స్టేట్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ [Rn]5f14ని కలిగి ఉంటుంది, ఇందులో స్థిరమైన నిండిన 5f14 షెల్ ఉంటుంది. ఈ అంచనా ధృవీకరించబడటానికి పందొమ్మిది సంవత్సరాలు పట్టింది.[16]

1967లో, నోబెలియం యొక్క రసాయన ప్రవర్తనను టెర్బియం, కాలిఫోర్నియం మరియు ఫెర్మియంలతో పోల్చడానికి ప్రయోగాలు నిర్వహించబడ్డాయి. నాలుగు మూలకాలను క్లోరిన్తో ప్రతిచర్య చేయగా, ఫలితంగా వచ్చిన క్లోరైడ్లు ఒక గొట్టం వెంట నిక్షేపించబడ్డాయి, దీని ద్వారా అవి వాయువు ద్వారా తీసుకువెళ్లబడ్డాయి. ఉత్పత్తి చేయబడిన నోబెలియం క్లోరైడ్ ఘన ఉపరితలాలపై బలంగా అడ్సోర్బ్ చేయబడిందని కనుగొనబడింది, ఇది ఇతర మూడు పరిశోధించబడిన మూలకాల క్లోరైడ్ల వలె చాలా అస్థిరంగా లేదని నిరూపించింది. అయితే, NoCl2 మరియు NoCl3 రెండూ అస్థిర ప్రవర్తనను ప్రదర్శిస్తాయని భావించారు, కాబట్టి ఈ ప్రయోగం నోబెలియం యొక్క ఇష్టపడే ఆక్సీకరణ స్థితి ఏమిటనే దానిపై నిర్ణయాత్మకం కాదు.[16] నోబెలియం +2 స్థితిని ఇష్టపడుతుందని నిర్ధారించడానికి మరుసటి సంవత్సరం వరకు వేచి ఉండాల్సి వచ్చింది, అప్పుడు సుమారు యాభై వేల 255No పరమాణువులపై కాటయాన్-ఎక్స్ఛేంజ్ క్రోమాటోగ్రఫీ మరియు కోప్రెసిపిటేషన్ ప్రయోగాలు నిర్వహించబడ్డాయి, ఇది ఇతర ఆక్టినైడ్ల కంటే భిన్నంగా మరియు డైవాలెంట్ ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్స్ వలె ప్రవర్తిస్తుందని కనుగొనబడింది. బలమైన ఆక్సిడైజర్లు లేనప్పుడు జల ద్రావణంలో నోబెలియం డైవాలెంట్ స్థితిలో అత్యంత స్థిరంగా ఉంటుందని ఇది నిరూపించింది.[16] 1974లో జరిగిన తర్వాతి ప్రయోగం నోబెలియం Ca2+ మరియు Sr2+ మధ్య ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్స్‌తో కలిసి ఎల్యూట్ అవుతుందని చూపింది.[16] జల ద్రావణంలో +2 స్థితి అత్యంత సాధారణమైన మరియు స్థిరమైనదిగా తెలిసిన ఏకైక f-బ్లాక్ మూలకం నోబెలియం. ఆక్టినైడ్ శ్రేణి చివరలో 5f మరియు 6d ఆర్బిటాల్‌ల మధ్య పెద్ద శక్తి అంతరం ఉండటం వల్ల ఇది జరుగుతుంది.

7s సబ్‌షెల్ యొక్క సాపేక్ష స్థిరీకరణ నోబెలియం డైహైడ్రైడ్, NoH2ని చాలా అస్థిరపరుస్తుందని మరియు 6d3/2 స్పైనర్ కంటే 7p1/2 స్పైనర్ యొక్క సాపేక్ష స్థిరీకరణ నోబెలియం పరమాణువులలోని ఉత్తేజిత స్థితులు ఆశించిన 6d సహకారానికి బదులుగా 7s మరియు 7p సహకారాన్ని కలిగి ఉంటాయని భావిస్తున్నారు. NoH2 అణువులో సుదీర్ఘ No–H దూరాలు మరియు గణనీయమైన చార్జ్ బదిలీ ఈ అణువు కోసం 5.94 D యొక్క డైపోల్ మూమెంట్తో తీవ్రమైన అయానిసిటీకి దారితీస్తాయి. ఈ అణువులో, నోబెలియం మెయిన్-గ్రూప్-లైక్ ప్రవర్తనను ప్రదర్శిస్తుందని, ప్రత్యేకంగా దాని ns2 వాలెన్స్ షెల్ కాన్ఫిగరేషన్ మరియు కోర్-లైక్ 5f ఆర్బిటాల్‌లతో ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ వలె పనిచేస్తుందని భావిస్తున్నారు.[17]

క్లోరైడ్ అయాన్లతో నోబెలియం యొక్క కాంప్లెక్సింగ్ సామర్థ్యం బేరియంతో చాలా పోలి ఉంటుంది, ఇది చాలా బలహీనంగా కాంప్లెక్స్ అవుతుంది.[16] 0.5 M అమ్మోనియం నైట్రేట్ జల ద్రావణంలో సిట్రేట్, ఆక్సలేట్ మరియు ఎసిటేట్లతో దాని కాంప్లెక్సింగ్ సామర్థ్యం కాల్షియం మరియు స్ట్రోంటియం మధ్య ఉంటుంది, అయితే ఇది స్ట్రోంటియంకు కొంత దగ్గరగా ఉంటుంది.[16]

E°(No3+→No2+) జంట యొక్క ప్రామాణిక తగ్గింపు సామర్థ్యం 1969లో +1.4 మరియు +1.5 V మధ్య ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది;[16] ఇది 2009లో కేవలం +0.75 V మాత్రమేనని కనుగొనబడింది.[18] సానుకూల విలువ No2+, No3+ కంటే స్థిరంగా ఉందని మరియు No3+ మంచి ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ అని చూపిస్తుంది. E°(No2+→No0) మరియు E°(No3+→No0) కోసం పేర్కొన్న విలువలు మూలాల మధ్య మారుతుండగా, ఆమోదించబడిన ప్రామాణిక అంచనాలు −2.61 మరియు −1.26 V.[16] E°(No4+→No3+) జంట కోసం విలువ +6.5 V ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది.[16] No3+ మరియు No2+ కోసం ఏర్పాటు యొక్క గిబ్స్ శక్తులు వరుసగా −342 మరియు −480 kJ/mol అని అంచనా వేయబడ్డాయి.[16]

పరమాణు నిర్మాణం

నోబెలియం పరమాణువులో 102 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. వీటి అమరిక [Rn]5f147s2 (గ్రౌండ్ స్టేట్ టర్మ్ సింబల్ 1S0) కాన్ఫిగరేషన్‌లో ఉంటుందని భావిస్తారు, అయితే 2006 నాటికి ఈ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ప్రయోగాత్మకంగా ధృవీకరించబడలేదు. 5f మరియు 7s సబ్‌షెల్స్‌లో ఉన్న పదహారు ఎలక్ట్రాన్లు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లుగా పనిచేస్తాయి.[11] సమ్మేళనాలను ఏర్పరిచేటప్పుడు, మూడు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోయి, [Rn]5f13 కోర్ మిగిలిపోవచ్చు: ఇది త్రిధనాత్మక స్థితిలో [Rn]5fn ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను కలిగి ఉన్న ఇతర ఆక్టినైడ్‌ల ధోరణికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, కేవలం రెండు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే కోల్పోయి, నిండిన 5f14 షెల్‌తో స్థిరమైన [Rn]5f14 కోర్ మిగిలిపోయే అవకాశం ఎక్కువగా ఉంది. నోబెలియం యొక్క మొదటి అయనీకరణ పొటెన్షియల్ 1974లో గరిష్టంగా (6.65 ± 0.07) eVగా కొలవబడింది, ఇది 7s ఎలక్ట్రాన్లు 5f ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ముందుగా అయనీకరణం చెందుతాయనే ఊహపై ఆధారపడి ఉంటుంది;[19] ఈ విలువ తర్వాత 6.62621 eV (639.33 kJ/mol)కి సరిదిద్దబడింది.[20] హెక్సాకోఆర్డినేట్ మరియు ఆక్టాకోఆర్డినేట్ No3+ యొక్క అయానిక్ వ్యాసార్థం 1978లో ప్రాథమికంగా సుమారు 90 మరియు 102 pmగా అంచనా వేయబడింది;[16] No2+ యొక్క అయానిక్ వ్యాసార్థం ప్రయోగాత్మకంగా రెండు సిగ్నిఫికెంట్ ఫిగర్లకు 100 pmగా కనుగొనబడింది.[11] No2+ యొక్క హైడ్రేషన్ ఎంథాల్పీ 1486 kJ/molగా లెక్కించబడింది.[16]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of nobelium

నోబెలియం యొక్క పద్నాలుగు ఐసోటోపులు తెలిసినవి, వీటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు 248–260 మరియు 262; అన్నీ రేడియోధార్మికతను కలిగి ఉంటాయి. అదనంగా, పదిహేడు న్యూక్లియర్ ఐసోమర్లు తెలిసినవి, వీటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు 250 నుండి 256 మధ్య ఉంటాయి.ref[21][22][23][24] వీటిలో, అత్యధిక కాలం జీవించే ఐసోటోప్ 259No, దీని అర్ధ-జీవిత కాలం 58 నిమిషాలు, మరియు అత్యధిక కాలం జీవించే ఐసోమర్ 251mNo, దీని అర్ధ-జీవిత కాలం 1.02 సెకన్లు. అయితే, ఇంకా కనుగొనబడని 261No ఐసోటోప్ 3 గంటల సుదీర్ఘ అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది. అదనంగా, తక్కువ కాలం జీవించే 255No (అర్ధ-జీవిత కాలం 3.52 నిమిషాలు) రసాయన ప్రయోగాలలో ఎక్కువగా ఉపయోగించబడుతుంది, ఎందుకంటే దీనిని కాలిఫోర్నియం-249ని కార్బన్-12 అయాన్లతో వికిరణం చేయడం ద్వారా ఎక్కువ పరిమాణంలో ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.[25] 259No మరియు 255No తర్వాత, తదుపరి అత్యంత స్థిరమైన నోబెలియం ఐసోటోపులు 253No (అర్ధ-జీవిత కాలం 1.57 నిమిషాలు), 254No (51.2 సెకన్లు), 257No (24.5 సెకన్లు), 256No (2.91 సెకన్లు), మరియు 252No (2.467 సెకన్లు). మిగిలిన అన్ని నోబెలియం ఐసోటోపుల అర్ధ-జీవిత కాలం ఒక సెకను కంటే తక్కువగా ఉంటుంది, మరియు అత్యల్ప కాలం జీవించే నోబెలియం ఐసోటోప్ (248No) అర్ధ-జీవిత కాలం 2 మైక్రోసెకన్ల కంటే తక్కువ. 254No ఐసోటోప్ సిద్ధాంతపరంగా చాలా ఆసక్తికరమైనది, ఎందుకంటే ఇది 231Pa నుండి 279Rg వరకు ఉన్న ప్రోలేట్ కేంద్రకాల శ్రేణి మధ్యలో ఉంటుంది, మరియు దీని న్యూక్లియర్ ఐసోమర్ల (వీటిలో రెండు తెలిసినవి) ఏర్పాటు గోళాకార ప్రోటాన్ షెల్ పైన ఉండే 2f5/2 వంటి ప్రోటాన్ ఆర్బిటాల్స్ ద్వారా నియంత్రించబడుతుంది; దీనిని 208Pb మరియు 48Ca చర్య ద్వారా సంశ్లేషణ చేయవచ్చు.[26]

నోబెలియం ఐసోటోపుల అర్ధ-జీవిత కాలం 250No నుండి 253No వరకు క్రమంగా పెరుగుతుంది. అయితే, 254No వద్ద ఒక తగ్గుదల కనిపిస్తుంది, మరియు దీని తర్వాత స్పాంటేనియస్ ఫిషన్ ప్రధాన క్షయ మోడ్‌గా మారడంతో ఈవెన్-ఈవెన్ నోబెలియం ఐసోటోపుల అర్ధ-జీవిత కాలం వేగంగా పడిపోతుంది. ఉదాహరణకు, 256No యొక్క అర్ధ-జీవిత కాలం దాదాపు మూడు సెకన్లు, కానీ 258No యొక్క అర్ధ-జీవిత కాలం కేవలం 1.2 మిల్లీసెకన్లు మాత్రమే.[25] ఇది నోబెలియం వద్ద, ప్రోటాన్ల పరస్పర వికర్షణ ఆక్టినైడ్ శ్రేణిలోని సుదీర్ఘ కాలం జీవించే కేంద్రకాల ప్రాంతానికి పరిమితిని విధిస్తుందని చూపిస్తుంది.[27] ఈవెన్-ఆడ్ నోబెలియం ఐసోటోపులు ఎక్కువగా వాటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు పెరిగేకొద్దీ సుదీర్ఘ అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటాయి, అయితే 257No వద్ద ఈ ధోరణిలో స్వల్ప తగ్గుదల ఉంటుంది.[25]

తయారీ మరియు శుద్ధీకరణ

నోబెలియం ఐసోటోపులు ఎక్కువగా ఆక్టినైడ్ లక్ష్యాలను (యురేనియం, ప్లూటోనియం, క్యూరియం, కాలిఫోర్నియం, లేదా ఐన్‌స్టీనియం) బాంబు దాడి చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి, నోబెలియం-262 మినహా, ఇది లారెన్షియం-262 యొక్క పుత్రికగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.[25] సాధారణంగా ఉపయోగించే ఐసోటోప్, 255No, క్యూరియం-248 లేదా కాలిఫోర్నియం-249ని కార్బన్-12తో బాంబు దాడి చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు: రెండో పద్ధతి మరింత సాధారణం. 350 μg cm−2 కాలిఫోర్నియం-249 లక్ష్యాన్ని సెకనుకు మూడు ట్రిలియన్ 73 MeV కార్బన్-12 అయాన్లతో పది నిమిషాల పాటు వికిరణం చేయడం ద్వారా సుమారు 1200 నోబెలియం-255 పరమాణువులను ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.[25]

నోబెలియం-255 ఉత్పత్తి అయిన తర్వాత, దానిని పొరుగున ఉన్న ఆక్టినైడ్ మెండెలీవియంను శుద్ధి చేయడానికి ఉపయోగించే పద్ధతిలోనే వేరు చేయవచ్చు. ఉత్పత్తి చేయబడిన నోబెలియం-255 పరమాణువుల రీకాయిల్ మొమెంటంను ఉపయోగించి వాటిని ఉత్పత్తి చేయబడిన లక్ష్యం నుండి భౌతికంగా దూరంగా తీసుకువెళ్లి, శూన్యంలో లక్ష్యం వెనుక ఉన్న పలుచని లోహపు రేకుపై (సాధారణంగా బెరీలియం, అల్యూమినియం, ప్లాటినం, లేదా బంగారం) ఉంచుతారు: ఇది సాధారణంగా నోబెలియం పరమాణువులను వాయు వాతావరణంలో (తరచుగా హీలియం) బంధించి, రియాక్షన్ ఛాంబర్‌లోని చిన్న రంధ్రం నుండి గ్యాస్ జెట్‌తో పాటు తీసుకువెళ్లడం ద్వారా జరుగుతుంది. పొడవైన క్యాపిల్లరీ ట్యూబ్ ఉపయోగించి, హీలియం వాయువులో పొటాషియం క్లోరైడ్ ఏరోసోల్స్‌ను చేర్చడం ద్వారా, నోబెలియం పరమాణువులను పదుల మీటర్ల దూరం వరకు రవాణా చేయవచ్చు.[28] రేకుపై సేకరించిన నోబెలియం యొక్క పలుచని పొరను రేకును పూర్తిగా కరిగించకుండానే పలుచని ఆమ్లంతో తొలగించవచ్చు.[28] ఇతర త్రిధనాత్మక ఆక్టినైడ్‌ల వలె కాకుండా, డైవాలెంట్ స్థితిని ఏర్పరిచే దాని ధోరణిని ఉపయోగించుకోవడం ద్వారా నోబెలియంను వేరు చేయవచ్చు: సాధారణంగా ఉపయోగించే ఎల్యూషన్ పరిస్థితులలో (స్థిర సేంద్రీయ దశగా బిస్-(2-ఇథైల్ హెక్సైల్) ఫాస్ఫోరిక్ యాసిడ్ (HDEHP) మరియు మొబైల్ జల దశగా 0.05 M హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, లేదా కాటయాన్-ఎక్స్ఛేంజ్ రెసిన్ కాలమ్స్ నుండి ఎల్యూయంట్‌గా 3 M హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఉపయోగించి), నోబెలియం కాలమ్ గుండా వెళుతుంది, అయితే ఇతర త్రిధనాత్మక ఆక్టినైడ్‌లు కాలమ్‌పైనే ఉండిపోతాయి.[28] అయితే, నేరుగా "క్యాచర్" గోల్డ్ ఫాయిల్ ఉపయోగించినట్లయితే, HDEHP ఉపయోగించి క్రోమాటోగ్రాఫిక్ ఎక్స్‌ట్రాక్షన్ కాలమ్స్ నుండి నోబెలియంను వేరు చేయడానికి ముందు అయాన్-ఎక్స్ఛేంజ్ క్రోమాటోగ్రఫీని ఉపయోగించి బంగారాన్ని వేరు చేయవలసిన అవసరం ఉంటుంది.[28]

  1. ↑ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 (1993). "Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements". Pure and Applied Chemistry. 65 (8) 1757. doi:10.1351/pac199365081757. (గమనిక: పార్ట్ I కోసం ప్యూర్ అండ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీ, సంపుటి 63, నం. 6, పేజీలు 879–886, 1991 చూడండి)
  2. ↑ 2.0 2.1 (Silva, 2011, pp. 1636–7)
  3. ↑ (1 September 1957). Production of the New Element 102. Physical Review. 107 (5) 1460–1462. doi:10.1103/PhysRev.107.1460.
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 Emsley, John. (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. 368–9. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  5. ↑ 5.0 5.1 (1993). "Responses on 'Discovery of the transfermium elements' by Lawrence Berkeley Laboratory, California; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; and Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt followed by reply to responses by the Transfermium Working Group". Pure and Applied Chemistry. 65 (8) 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815.
  6. ↑ (1980). "The Discovery of Supposed New Elements: Two Centuries of Errors". Ambix. 27 (2) 77–102. doi:10.1179/amb.1980.27.2.77.
  7. ↑ 7.0 7.1 (1997). Names and symbols of transfermium elements. Pure and Applied Chemistry. 69 (12) 2471–2473. doi:10.1351/pac199769122471.
  8. ↑ (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. 1660. Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  9. ↑ (30 May 2012). Element 114 is Named Flerovium and Element 116 is Named Livermorium. IUPAC.
  10. ↑ Haire, Richard G.. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. 3 1577–1620. Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5. doi:10.1007/1-4020-3598-5_12.
  11. ↑ 11.0 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 (Silva, 2011, p. 1639)
  12. ↑ 12.0 12.1 (Silva, 2011, pp. 1626–8)
  13. ↑ (1975). "Generalized phase diagram for the rare-earth elements: Calculations and correlations of bulk properties". Physical Review B. 11 (8) 2836–2857. doi:10.1103/PhysRevB.11.2836.
  14. ↑ Hulet, E. Kenneth. (1980). Lanthanide and Actinide Chemistry and Spectroscopy. 131 239–263. ISBN 978-0-8412-0568-0. doi:10.1021/bk-1980-0131.ch012.
  15. ↑ (2011). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". 4.121–4.123. CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9.
  16. ↑ 16.00 16.01 16.02 16.03 16.04 16.05 16.06 16.07 16.08 16.09 16.10 16.11 (Silva, 2011, pp. 1639–41)
  17. ↑ (4 December 2001). "Potential energy surfaces of Lawrencium and Nobelium dihydrides (LrH2 and NoH2)…". Journal of Chemical Physics. 116 (9) 3568–75. doi:10.1063/1.1446029.
  18. ↑ (8 July 2009). Oxidation of element 102, nobelium, with flow electrolytic column chromatography on an atom-at-a-time scale. Journal of the American Chemical Society. 131 (26) 9180–1. doi:10.1021/ja9030038.
  19. ↑ (1974). Ground Levels and Ionization Potentials for Lanthanide and Actinide Atoms and Ions. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 3 (3) 771–9. doi:10.1063/1.3253147.
  20. ↑ (2018-06-29). "Precision Measurement of the First Ionization Potential of Nobelium". Physical Review Letters. 120 (26). doi:10.1103/PhysRevLett.120.263003.
  21. ↑ (5 August 2022). Search for fission from a long-lived isomer in 250No and evidence of a second isomer. Physical Review C. 106 (2). doi:10.1103/PhysRevC.106.024309.
  22. ↑ (2026). Search for μs-isomers in 251 − 254 No. Nuclear Physics A. 1070. doi:10.1016/j.nuclphysa.2026.123382.
  23. ↑ (2024-11-13). Cascade of high- K isomers in No 102 255 153. Physical Review C. 110 (5). doi:10.1103/PhysRevC.110.054310.
  24. ↑ (11 October 2021). "Evidence of high-K isomerism in 256". Physical Review C. 104 (4). doi:10.1103/PhysRevC.104.044609.
  25. ↑ 25.0 25.1 25.2 25.3 25.4 (Silva, 2011, pp. 1637–8)
  26. ↑ (5 September 2011). The Impact of Superheavy Elements on the Chemical and Physical Sciences.
  27. ↑ Nurmia, Matti. (2003). Nobelium. Chemical and Engineering News. 81 (36) 178. doi:10.1021/cen-v081n036.p178.
  28. ↑ 28.0 28.1 28.2 28.3 (Silva, 2011, pp. 1638–9)

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Nobelium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Nobelium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=నోబెలియం&oldid=1111"