পর্যায় ৭-এর মৌল

From LTRC

পর্যায় সারণিতে পর্যায় ৭

একটি পর্যায় ৭-এর মৌল (period 7 element) হলো রাসায়নিক মৌলের পর্যায় সারণির সপ্তম সারির (বা পর্যায়) অন্তর্ভুক্ত একটি রাসায়নিক মৌল (chemical element)। পর্যায় সারণিকে সারিবদ্ধভাবে সাজানো হয়েছে যাতে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৌলগুলোর রাসায়নিক আচরণের পুনরাবৃত্তিমূলক (পর্যায়বৃত্ত) প্রবণতাগুলো ফুটে ওঠে: যখনই রাসায়নিক আচরণের পুনরাবৃত্তি শুরু হয়, তখনই একটি নতুন সারি শুরু হয়; এর অর্থ হলো একই ধরনের আচরণ প্রদর্শনকারী মৌলগুলো একই উল্লম্ব কলামে অবস্থান করে। সপ্তম পর্যায়ে ৩২টি মৌল রয়েছে, যা পর্যায় ৬-এর সমান। এই পর্যায়টি ফ্রান্সিয়াম (francium) দিয়ে শুরু হয় এবং বর্তমানে আবিষ্কৃত সবচেয়ে ভারী মৌল ওগানেসন (oganesson) দিয়ে শেষ হয়। নিয়ম অনুযায়ী, পর্যায় ৭-এর মৌলগুলো প্রথমে তাদের 7s ইলেকট্রন শেল পূর্ণ করে, এরপর যথাক্রমে 5f, 6d এবং 7p শেল পূর্ণ করে, তবে ইউরেনিয়াম (uranium)-এর মতো কিছু ব্যতিক্রমও রয়েছে।

বৈশিষ্ট্য

পর্যায় ৭-এর সকল মৌলই তেজস্ক্রিয় (radioactive)। এই পর্যায়ে অ্যাক্টিনাইড (actinides) শ্রেণিভুক্ত মৌলগুলো রয়েছে, যার মধ্যে প্লুটোনিয়াম (plutonium) হলো প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত সর্বশেষ মৌল;[1][note 1] এর পরবর্তী মৌলগুলোকে কৃত্রিমভাবে তৈরি করতে হয়। যদিও এই সংশ্লেষিত মৌল (synthetic element)-গুলোর মধ্যে প্রথম পাঁচটি (আমেরিসিয়াম থেকে আইনস্টাইনিয়াম) বর্তমানে ম্যাক্রোস্কোপিক (macroscopic) পরিমাণে পাওয়া যায়, তবে অধিকাংশ মৌলই অত্যন্ত বিরল এবং এগুলো কেবল মাইক্রোগ্রাম (microgram) বা তার চেয়ে কম পরিমাণে প্রস্তুত করা সম্ভব হয়েছে। পরবর্তী ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড (transactinide) মৌলগুলো গবেষণাগারে প্রতিবার মাত্র কয়েকটি পরমাণুর ব্যাচে শনাক্ত করা গেছে।

এই মৌলগুলোর বিরলতার কারণে এদের ওপর খুব বেশি পরীক্ষামূলক ফলাফল পাওয়া যায়নি, ফলে অন্যান্য পর্যায়ের তুলনায় এদের পর্যায়বৃত্ত এবং গ্রুপগত প্রবণতাগুলো খুব একটা সুসংজ্ঞায়িত নয়। যদিও ফ্রান্সিয়াম এবং রেডিয়াম তাদের নিজ নিজ গ্রুপের সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলো প্রদর্শন করে, কিন্তু অ্যাক্টিনাইড-গুলো ল্যান্থানাইড (lanthanides)-এর তুলনায় অনেক বেশি বৈচিত্র্যময় আচরণ এবং জারণ অবস্থা (oxidation states) প্রদর্শন করে। এই অদ্ভুত আচরণের পেছনে অনেকগুলো কারণ রয়েছে, যার মধ্যে উল্লেখযোগ্য হলো বিশাল মাত্রার স্পিন-অরবিট কাপলিং (spin–orbit coupling) এবং আপেক্ষিক প্রভাব (relativistic effects), যা মূলত এদের বিশাল নিউক্লিয়াসের অত্যন্ত উচ্চ বৈদ্যুতিক আধানের কারণে ঘটে। পর্যায়বৃত্ততা মূলত 6d সিরিজ জুড়ে বজায় থাকে এবং মস্কোভিয়াম (moscovium) ও লিভারমোরিয়াম (livermorium)-এর ক্ষেত্রেও এটি প্রত্যাশিত, কিন্তু অন্য চারটি 7p মৌল—নিহোনিয়াম (nihonium), ফ্লেরোভিয়াম (flerovium), টেনেসিন (tennessine) এবং ওগানেসন (oganesson)-এর বৈশিষ্ট্য তাদের নিজ নিজ গ্রুপের প্রত্যাশিত বৈশিষ্ট্য থেকে সম্পূর্ণ ভিন্ন হবে বলে ধারণা করা হয়।

মৌলসমূহ

রাসায়নিক মৌল ব্লক ইলেকট্রন বিন্যাস প্রাপ্তি
 
87 Fr ফ্রান্সিয়াম s-ব্লক [Rn] 7s1 তেজস্ক্রিয় আইসোটোপের ক্ষয় থেকে
88 Ra রেডিয়াম s-ব্লক [Rn] 7s2 ক্ষয় থেকে
89 Ac অ্যাক্টিনিয়াম f-ব্লক [Rn] 6d1 7s2 (*) ক্ষয় থেকে
90 Th থোরিয়াম f-ব্লক [Rn] 6d2 7s2 (*) আদিম
91 Pa প্রোট্যাক্টিনিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f2 6d1 7s2 (*) ক্ষয় থেকে
92 U ইউরেনিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f3 6d1 7s2 (*) আদিম
93 Np নেপচুনিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f4 6d1 7s2 (*) ক্ষয় থেকে
94 Pu প্লুটোনিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f6 7s2 ক্ষয় থেকে
95 Am আমেরিসিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f7 7s2 সংশ্লেষিত
96 Cm কিউরিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f7 6d1 7s2 (*) সংশ্লেষিত
97 Bk বার্কেলিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f9 7s2 সংশ্লেষিত
98 Cf ক্যালিফোর্নিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f10 7s2 সংশ্লেষিত
99 Es আইনস্টাইনিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f11 7s2 সংশ্লেষিত
100 Fm ফার্মিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f12 7s2 সংশ্লেষিত
101 Md মেন্ডেলিভিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f13 7s2 সংশ্লেষিত
102 No নোবেলিয়াম f-ব্লক [Rn] 5f14 7s2 সংশ্লেষিত
103 Lr লরেনসিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 7s2 7p1 (*) সংশ্লেষিত
104 Rf রাদারফোর্ডিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 6d2 7s2 সংশ্লেষিত
105 Db ডুবনিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 6d3 7s2 সংশ্লেষিত
106 Sg সিবর্গিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 6d4 7s2 সংশ্লেষিত
107 Bh বোরিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 6d5 7s2 সংশ্লেষিত
108 Hs হাসিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 6d6 7s2 সংশ্লেষিত
109 Mt মাইটনেরিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 6d7 7s2 (?) সংশ্লেষিত
110 Ds ডার্মস্টাটিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 6d8 7s2 (?) সংশ্লেষিত
111 Rg রন্টজেনিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 6d9 7s2 (?) সংশ্লেষিত
112 Cn কোপার্নিসিয়াম d-ব্লক [Rn] 5f14 6d10 7s2 (?) সংশ্লেষিত
113 Nh নিহোনিয়াম p-ব্লক [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 (?) সংশ্লেষিত
114 Fl ফ্লেরোভিয়াম p-ব্লক [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 (?) সংশ্লেষিত
115 Mc মস্কোভিয়াম p-ব্লক [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3 (?) সংশ্লেষিত
116 Lv লিভারমোরিয়াম p-ব্লক [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 (?) সংশ্লেষিত
117 Ts টেনেসিন p-ব্লক [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 (?) সংশ্লেষিত
118 Og ওগানেসন p-ব্লক [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (?) সংশ্লেষিত

(?) পূর্বাভাস

(*) মাদেলুং নিয়ম (Madelung rule)-এর ব্যতিক্রম।

অনেক পর্যায় সারণিতে f-ব্লককে ভুলবশত এক ঘর ডানে সরিয়ে দেখানো হয়, যার ফলে ল্যান্থানাম এবং অ্যাক্টিনিয়ামকে d-ব্লক মৌল হিসেবে গণ্য করা হয় এবং Ce–Lu ও Th–Lr মিলে f-ব্লক গঠন করে, যা d-ব্লককে দুটি অসম অংশে বিভক্ত করে ফেলে। এটি ইলেকট্রন বিন্যাসের প্রাথমিক ভুল পরিমাপের একটি রেশ।[4] লেভ লান্দাউ (Lev Landau) এবং ইভজেনি লিফশিৎস (Evgeny Lifshitz) ১৯৪৮ সালে উল্লেখ করেছিলেন যে লুটেসিয়াম কোনো f-ব্লক মৌল নয়,[5] এবং তখন থেকেই ভৌত, রাসায়নিক ও ইলেকট্রনিক প্রমাণগুলো জোরালোভাবে সমর্থন করে যে f-ব্লকে La–Yb এবং Ac–No মৌলগুলো অন্তর্ভুক্ত,[4][6] যা এখানে দেখানো হয়েছে এবং ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লায়েড কেমিস্ট্রি (IUPAC)-এর ১৯৮৮[6] ও ২০২১ সালের প্রতিবেদনেও সমর্থিত।[7]

S-ব্লক

মূল নিবন্ধ: Francium, Radium ফ্রান্সিয়াম এবং রেডিয়াম সপ্তম পর্যায়ের s-ব্লক মৌল গঠন করে।

ফ্রান্সিয়াম (Fr, পারমাণবিক সংখ্যা ৮৭) একটি অত্যন্ত তেজস্ক্রিয় ধাতু যা অ্যাস্টাটিন, রেডিয়াম বা রেডন-এ ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। এটি দুটি সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের একটি; অন্যটি হলো সিজিয়াম। একটি ক্ষার ধাতু হিসেবে এর একটি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে। ১৯৩৯ সালে ফ্রান্স-এ (যেখান থেকে মৌলটির নাম এসেছে) মার্গারিট পেরে (Marguerite Perey) ফ্রান্সিয়াম আবিষ্কার করেন।[8] এটিই ছিল প্রকৃতিতে আবিষ্কৃত সর্বশেষ মৌল, যা সংশ্লেষণের মাধ্যমে আবিষ্কৃত হয়নি।[note 2] গবেষণাগারের বাইরে ফ্রান্সিয়াম অত্যন্ত বিরল; এটি ইউরেনিয়াম এবং থোরিয়াম আকরিকগুলোতে সামান্য পরিমাণে পাওয়া যায়, যেখানে ফ্রান্সিয়াম-২২৩ আইসোটোপটি ক্রমাগত তৈরি হয় এবং ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। পৃথিবীর ভূত্বক-এ যেকোনো সময়ে ২০–৩০ গ্রাম (এক আউন্স) এর বেশি ফ্রান্সিয়াম থাকে না; অন্য আইসোটোপগুলো সম্পূর্ণ কৃত্রিম। গবেষণাগারে উৎপাদিত সবচেয়ে বড় পরিমাণটি ছিল ৩,০০,০০০-এর বেশি পরমাণুর একটি গুচ্ছ।[9]

রেডিয়াম (Ra, পারমাণবিক সংখ্যা ৮৮) একটি প্রায় বিশুদ্ধ সাদা মৃৎক্ষার ধাতু (alkaline earth metal), কিন্তু এটি বাতাসের সংস্পর্শে এলে দ্রুত জারিত হয় এবং অক্সিজেনের পরিবর্তে নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে কালো বর্ণ ধারণ করে। রেডিয়ামের সকল আইসোটোপ তেজস্ক্রিয়; সবচেয়ে স্থিতিশীল হলো রেডিয়াম-২২৬, যার অর্ধায়ু ১৬০১ বছর এবং এটি রেডন-এ ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। এই অস্থিরতার কারণে রেডিয়াম প্রতিপ্রভ (luminescent) হয় এবং হালকা নীল আলো ছড়ায়। ১৮৯৮ সালে ম্যারি এবং পিয়েরে কুরি রেডিয়াম ক্লোরাইড হিসেবে রেডিয়াম আবিষ্কার করেন। তারা ইউরিনাইট থেকে রেডিয়াম যৌগ নিষ্কাশন করেন এবং পাঁচ দিন পর ফ্রেঞ্চ একাডেমি অফ সায়েন্সেস-এ এই আবিষ্কার প্রকাশ করেন। ১৯১০ সালে ম্যারি কুরি এবং আন্দ্রে-লুই ডেবিয়ের্ন রেডিয়াম ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণ (electrolysis) প্রক্রিয়ায় রেডিয়ামকে ধাতব অবস্থায় পৃথক করেন। আবিষ্কারের পর থেকে, রেডিয়াম-২২৬-এর ক্ষয়জাত পণ্য হিসেবে অন্যান্য মৌলের বেশ কয়েকটি আইসোটোপকে রেডিয়াম এ (radium A) এবং রেডিয়াম সি2 (radium C2) এর মতো নাম দেওয়া হয়েছিল। প্রকৃতিতে রেডিয়াম ইউরেনিয়াম আকরিকগুলোতে প্রতি টন ইউরিনাইট-এ এক গ্রামের সাত ভাগের এক ভাগ পরিমাণ পাওয়া যায়। রেডিয়াম জীবন্ত প্রাণীর জন্য প্রয়োজনীয় নয় এবং এর তেজস্ক্রিয়তা ও রাসায়নিক সক্রিয়তার কারণে জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় এটি যুক্ত হলে স্বাস্থ্যের ওপর বিরূপ প্রভাব পড়ার সম্ভাবনা থাকে।

অ্যাক্টিনাইড

মূল নিবন্ধ: Actinide

নাগাসাকিতে নিক্ষিপ্ত পারমাণবিক বোমায় প্লুটোনিয়াম চার্জ ছিল।[10]

অ্যাক্টিনাইড বা অ্যাক্টিনয়েড (IUPAC নামকরণ) সিরিজটি ৮৯ থেকে ১০৩ পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট ১৫টি ধাতব রাসায়নিক মৌল নিয়ে গঠিত, যা অ্যাক্টিনিয়াম থেকে লরেনসিয়াম পর্যন্ত বিস্তৃত।[11][12][13][14]

অ্যাক্টিনাইড সিরিজটির নামকরণ করা হয়েছে এর প্রথম মৌল অ্যাক্টিনিয়ামের নামানুসারে। অ্যাক্টিনাইডগুলোর মধ্যে একটি বাদে বাকি সব মৌলই f-ব্লক মৌল, যা 5f ইলেকট্রন শেল পূর্ণ হওয়ার সাথে সম্পর্কিত; লরেনসিয়াম, একটি d-ব্লক মৌল, তাকেও সাধারণত অ্যাক্টিনাইড হিসেবে গণ্য করা হয়। ল্যান্থানাইড-গুলোর সাথে তুলনা করলে, যেগুলোও মূলত f-ব্লক মৌল, অ্যাক্টিনাইডগুলো অনেক বেশি পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে।

অ্যাক্টিনাইডগুলোর মধ্যে থোরিয়াম এবং ইউরেনিয়াম প্রাকৃতিকভাবে প্রচুর পরিমাণে, আদিম অবস্থায় পাওয়া যায়। ইউরেনিয়ামের তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের ফলে সাময়িকভাবে অ্যাক্টিনিয়াম, প্রোট্যাক্টিনিয়াম এবং প্লুটোনিয়াম উৎপন্ন হয় এবং ইউরেনিয়াম আকরিক-এ নিউক্লীয় রূপান্তর (nuclear transmutation)-এর মাধ্যমে মাঝে মাঝে নেপচুনিয়াম এবং প্লুটোনিয়াম পরমাণু তৈরি হয়। অন্য অ্যাক্টিনাইডগুলো সম্পূর্ণ সংশ্লেষিত মৌল, যদিও প্লুটোনিয়ামের পরের প্রথম ছয়টি অ্যাক্টিনাইড ওকলো (Oklo)-তে উৎপন্ন হওয়ার কথা ছিল (এবং অনেক আগেই ক্ষয়প্রাপ্ত হয়েছে), এবং কিউরিয়াম প্রায় নিশ্চিতভাবেই অতীতে প্রকৃতিতে বিলুপ্ত রেডিয়োনুক্লাইড (extinct radionuclide) হিসেবে বিদ্যমান ছিল।[11][15] পারমাণবিক পরীক্ষাগুলো প্লুটোনিয়ামের চেয়ে ভারী অন্তত ছয়টি অ্যাক্টিনাইডকে পরিবেশে ছড়িয়ে দিয়েছে; ১৯৫২ সালের একটি হাইড্রোজেন বোমা বিস্ফোরণের ধ্বংসাবশেষ বিশ্লেষণে আমেরিসিয়াম, কিউরিয়াম, বার্কেলিয়াম, ক্যালিফোর্নিয়াম, আইনস্টাইনিয়াম এবং ফার্মিয়াম-এর উপস্থিতি দেখা গেছে।[16]

সকল অ্যাক্টিনাইডই তেজস্ক্রিয় এবং তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের সময় শক্তি নির্গত করে; প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত ইউরেনিয়াম ও থোরিয়াম এবং কৃত্রিমভাবে উৎপাদিত প্লুটোনিয়াম পৃথিবীতে সবচেয়ে বেশি পরিমাণে পাওয়া অ্যাক্টিনাইড। এগুলো নিউক্লীয় চুল্লি (nuclear reactor) এবং পারমাণবিক অস্ত্র-এ ব্যবহৃত হয়। ইউরেনিয়াম এবং থোরিয়ামেরও বিভিন্ন বর্তমান বা ঐতিহাসিক ব্যবহার রয়েছে এবং আমেরিসিয়াম আধুনিক অধিকাংশ স্মোক ডিটেক্টর-এর আয়নাইজেশন চেম্বার-এ ব্যবহৃত হয়।

পর্যায় সারণি উপস্থাপনায়, ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডগুলোকে সাধারণত সারণির মূল অংশের নিচে দুটি অতিরিক্ত সারি হিসেবে দেখানো হয়,[11] যেখানে মূল সারণির একটি ঘরে প্রতিটি সিরিজের একটি নির্বাচিত মৌল (যথাক্রমে ল্যান্থানাম বা লুটেসিয়াম এবং অ্যাক্টিনিয়াম বা লরেনসিয়াম) দেখানো হয়, যা যথাক্রমে বেরিয়াম ও হাফনিয়াম এবং রেডিয়াম ও রাদারফোর্ডিয়াম-এর মাঝে থাকে। এই প্রথাটি সম্পূর্ণ নান্দনিকতা এবং বিন্যাসের সুবিধার জন্য; একটি খুব কম ব্যবহৃত প্রশস্ত-বিন্যাসিত পর্যায় সারণি (৩২ কলাম) ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড সিরিজকে তাদের সঠিক কলামে, সারণির ষষ্ঠ এবং সপ্তম সারির অংশ হিসেবে দেখায়।

ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড

মূল নিবন্ধ: Transactinide elements ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড মৌল (বা ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড, সুপার-হেভি মৌল, বা সুপারহেভি) হলো সেইসব রাসায়নিক মৌল যাদের পারমাণবিক সংখ্যা অ্যাক্টিনাইডগুলোর চেয়ে বেশি, যার মধ্যে সবচেয়ে ভারী হলো লরেনসিয়াম (১০৩)।[17][18] পর্যায় ৭-এর সকল ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড আবিষ্কৃত হয়েছে, ওগানেসন (মৌল ১১৮) পর্যন্ত।

সুপারহেভি মৌলগুলো ট্রান্সইউরেনিক মৌল (transuranic element)-ও বটে, অর্থাৎ এদের পারমাণবিক সংখ্যা ইউরেনিয়াম (৯২)-এর চেয়ে বেশি। অ্যাক্টিনাইডগুলোর চেয়ে বেশি পারমাণবিক সংখ্যা থাকার পার্থক্যটি কয়েকটি দিক থেকে তাৎপর্যপূর্ণ:

  • সকল ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড মৌলের ভূমি অবস্থায় 6d সাবশেল-এ ইলেকট্রন থাকে (এবং তাই এগুলোকে d-ব্লক-এ রাখা হয়)।
  • অনেক ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইডের সবচেয়ে দীর্ঘস্থায়ী আইসোটোপগুলোরও অত্যন্ত স্বল্প অর্ধায়ু থাকে, যা সেকেন্ড বা তার চেয়ে ছোট এককে পরিমাপ করা হয়।
  • মৌল নামকরণের বিতর্ক-এর সাথে প্রথম পাঁচটি বা ছয়টি ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড জড়িত ছিল। তাই এই মৌলগুলোর আবিষ্কার নিশ্চিত হওয়ার পর অনেক বছর ধরে তিন অক্ষরের পদ্ধতিগত মৌল নাম (systematic element name) ব্যবহার করা হয়েছিল। (সাধারণত, আবিষ্কার নিশ্চিত হওয়ার অল্প সময়ের মধ্যেই তিন অক্ষরের প্রতীকগুলো দুই অক্ষরের প্রতীক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।)

ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইডগুলো তেজস্ক্রিয় এবং এগুলো কেবল গবেষণাগারে কৃত্রিমভাবে পাওয়া গেছে। এই মৌলগুলোর কোনোটিই কখনো ম্যাক্রোস্কোপিক নমুনারূপে সংগ্রহ করা হয়নি। সকল ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইডের নামকরণ করা হয়েছে বিজ্ঞানী অথবা মৌলগুলোর সংশ্লেষণের সাথে জড়িত গুরুত্বপূর্ণ স্থানের নামানুসারে।

রসায়নে নোবেল বিজয়ী গ্লেন টি. সিবর্গ (Glenn T. Seaborg), যিনি প্রথম অ্যাক্টিনাইড ধারণা প্রস্তাব করেছিলেন যা অ্যাক্টিনাইড সিরিজ-এর স্বীকৃতির দিকে নিয়ে যায়, তিনি ১০৪ থেকে ১২১ মৌল পর্যন্ত একটি ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড সিরিজ এবং ১২২ থেকে ১৫৩ মৌল পর্যন্ত একটি সুপারঅ্যাক্টিনাইড সিরিজ-এর অস্তিত্বের প্রস্তাব করেছিলেন। ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড সিবর্গিয়াম তার সম্মানে নামকরণ করা হয়েছে।

IUPAC-এর সংজ্ঞা অনুযায়ী, কোনো মৌলের অস্তিত্ব তখনই স্বীকৃত হয় যদি এর আয়ুষ্কাল ১০−14 সেকেন্ডের বেশি হয়, যা একটি ইলেকট্রন মেঘ তৈরির জন্য প্রয়োজনীয় সময়।[19]

নোট

  1. ↑ 238U-এর নিউট্রন ক্যাপচার (neutron capture) এবং পরবর্তী বিটা ক্ষয় (beta decay)-এর কারণে ইউরেনিয়াম আকরিকগুলোতে 239Pu-এর সামান্য পরিমাণ পাওয়া যায়।[2] এছাড়া দীর্ঘস্থায়ী আইসোটোপ 244Pu আদিম অবস্থায় বিদ্যমান থাকার সম্ভাবনা রয়েছে।[3]
  2. ↑ টেকনেটিয়াম-এর মতো কিছু মৌল সংশ্লেষণের মাধ্যমে আবিষ্কৃত হলেও পরবর্তীতে প্রকৃতিতে পাওয়া গেছে।

তথ্যসূত্র

  1. ↑ Periodic Table – Royal Society of Chemistry. www.rsc.org.
  2. ↑ (1968). The Encyclopedia of the Chemical Elements. 541. Reinhold Book Corporation.
  3. ↑ (2022). Direct search for primordial 244Pu in Bayan Obo bastnaesite. Chinese Chemical Letters. 33 (7) 3522–3526. doi:10.1016/j.cclet.2022.03.036.
  4. ↑ 4.0 4.1 William B. Jensen. (1982). "The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table". J. Chem. Educ.. 59 (8) 634–636. doi:10.1021/ed059p634.
  5. ↑ L. D. Landau, E. M. Lifshitz. (1958). "Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory". 3 256–7. Pergamon Press.
  6. ↑ 6.0 6.1 (1988). New Notations in the Periodic Table. Pure Appl. Chem.. 60 (3) 431–436. doi:10.1351/pac198860030431.
  7. ↑ (18 January 2021). Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table. Chemistry International. 43 (1) 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115.
  8. ↑ Francium | Radioactive, Alkali Metal, Rare | Britannica. www.britannica.com.
  9. ↑ Luis A. Orozco. (2003). Francium. Chemical and Engineering News.
  10. ↑ The Manhattan Project. An Interactive History. US Department of Energy
  11. ↑ 11.0 11.1 11.2 Gray, Theodore. (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe. 240. Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
  12. ↑ Actinide element, Encyclopædia Britannica on-line
  13. ↑ যদিও "অ্যাক্টিনয়েড" (অ্যাক্টিনাইড-এর পরিবর্তে) মানে "অ্যাক্টিনিয়াম-সদৃশ" এবং তাই এতে অ্যাক্টিনিয়াম অন্তর্ভুক্ত হওয়া উচিত নয়, তবুও এই মৌলটি সাধারণত সিরিজের অন্তর্ভুক্ত থাকে।
  14. ↑ Connelly, Neil G.. (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry. 52. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-438-2.
  15. ↑ Greenwood, p. 1250
  16. ↑ (1956). "Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris". Physical Review. 102 (1) 180. doi:10.1103/PhysRev.102.180.
  17. ↑ IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004) সংরক্ষিত সংস্করণ (online draft of an updated version of the "Red Book" IR 3–6)
  18. ↑ (2006). "The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements". Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  19. ↑ Kernchemie.


উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Period 7 element” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Period_7_element এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=পর্যায়_৭-এর_মৌল&oldid=12227"