লরেনসিয়াম

From LTRC

লরেনসিয়াম (Lawrencium) একটি সংশ্লেষিত রাসায়নিক মৌল; এর প্রতীক Lr (পূর্বে Lw) এবং পারমাণবিক সংখ্যা ১০৩। সাইক্লোট্রন (cyclotron) নামক যন্ত্রের উদ্ভাবক Ernest Lawrence-এর নামানুসারে এর নামকরণ করা হয়েছে; এই যন্ত্রটি অনেক কৃত্রিম তেজস্ক্রিয় মৌল আবিষ্কারে ব্যবহৃত হয়েছিল। একটি তেজস্ক্রিয় ধাতু, লরেনসিয়াম হলো একাদশ ট্রান্সইউরেনিয়াম মৌল, তৃতীয় ট্রান্সফার্মিয়াম মৌল এবং অ্যাক্টিনাইড সিরিজের সর্বশেষ সদস্য। ১০০-এর বেশি পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট সকল মৌলের মতো লরেনসিয়ামকেও কেবল কণা ত্বরক যন্ত্রে হালকা মৌলগুলোকে আহিত কণা দ্বারা আঘাত করে তৈরি করা যায়। লরেনসিয়ামের চৌদ্দটি আইসোটোপ জানা গেছে; এর মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল হলো 266Lr, যার অর্ধায়ু ১১ ঘণ্টা। তবে রসায়ন গবেষণায় স্বল্পায়ু 260Lr (অর্ধায়ু ২.৭ মিনিট) বেশি ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি বৃহত্তর পরিসরে উৎপাদন করা সম্ভব।

রাসায়নিক পরীক্ষাগুলো নিশ্চিত করে যে, লরেনসিয়াম পর্যায় সারণিতে লুটিশিয়ামের একটি ভারী সমগোত্রীয় মৌল হিসেবে আচরণ করে এবং এটি ত্রিজোজী। তাই একে সপ্তম পর্যায়ের প্রথম অবস্থান্তর ধাতু হিসেবেও শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। পর্যায় সারণিতে এর অবস্থানের তুলনায় এর ইলেকট্রন বিন্যাস অস্বাভাবিক; লুটিশিয়ামের s2d বিন্যাসের পরিবর্তে এতে s2p বিন্যাস দেখা যায়। তবে এটি লরেনসিয়ামের রসায়নের ওপর কোনো প্রভাব ফেলে বলে মনে হয় না।

১৯৫০, ১৯৬০ এবং ১৯৭০-এর দশকে সোভিয়েত ইউনিয়ন এবং যুক্তরাষ্ট্রের গবেষণাগারগুলো থেকে ১০৩ নম্বর মৌলটি সংশ্লেষণের বিভিন্ন মানের দাবি উত্থাপিত হয়েছিল। আবিষ্কারের অগ্রাধিকার এবং সেই কারণে মৌলটির নাম নিয়ে সোভিয়েত ও আমেরিকান বিজ্ঞানীদের মধ্যে বিতর্ক সৃষ্টি হয়। International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) প্রাথমিকভাবে মৌলটির আনুষ্ঠানিক নাম হিসেবে 'লরেনসিয়াম' নির্ধারণ করে এবং আবিষ্কারের কৃতিত্ব আমেরিকান দলকে দেয়; ১৯৯২ সালে এটি পুনর্বিবেচনা করা হয় এবং উভয় দলকে আবিষ্কারের যৌথ কৃতিত্ব দেওয়া হয়, তবে মৌলটির নাম পরিবর্তন করা হয়নি।

ভূমিকা

Introduction

ইতিহাস

১৯৬১ সালের এপ্রিলে Albert Ghiorso পর্যায় সারণি হালনাগাদ করছেন এবং ১০৩ নম্বর মৌল হিসেবে "Lw" প্রতীকটি লিখছেন। সহ-আবিষ্কারক ল্যাটিমার, সিকল্যান্ড এবং লারশ (বাম থেকে ডানে) পাশে দাঁড়িয়ে আছেন।

১৯৫৮ সালে Lawrence Berkeley National Laboratory-এর বিজ্ঞানীরা ১০২ নম্বর মৌল, যা বর্তমানে নোবেলিয়াম নামে পরিচিত, আবিষ্কারের দাবি করেন। একই সময়ে, তারা 14N আয়ন ব্যবহার করে একই কিউরিয়াম লক্ষ্যবস্তুকে আঘাতের মাধ্যমে ১০৩ নম্বর মৌলটি সংশ্লেষণের চেষ্টা করেন। সেখানে আঠারোটি ট্র্যাক বা চিহ্ন লক্ষ্য করা গিয়েছিল, যার ক্ষয় শক্তি ছিল প্রায় 9 ± 1 MeV এবং অর্ধায়ু ছিল প্রায় ০.২৫ সেকেন্ড; বার্কলি দল উল্লেখ করে যে, যদিও এটি ১০৩ নম্বর মৌলের একটি আইসোটোপ তৈরির কারণে হতে পারে, তবে অন্যান্য সম্ভাবনাও উড়িয়ে দেওয়া যায় না। যদিও এই তথ্য পরবর্তীতে আবিষ্কৃত 257Lr-এর সাথে মোটামুটি মিলে যায় (আলফা ক্ষয় শক্তি ৮.৮৭ MeV, অর্ধায়ু ০.৬ সেকেন্ড), তবে এই পরীক্ষায় প্রাপ্ত প্রমাণ ১০৩ নম্বর মৌলের সংশ্লেষণ নিশ্চিতভাবে প্রমাণের জন্য যথেষ্ট ছিল না। লক্ষ্যবস্তুটি ধ্বংস হয়ে যাওয়ায় এই পরীক্ষার পরবর্তী কোনো কাজ করা সম্ভব হয়নি।[1][2] পরবর্তীতে ১৯৬০ সালে লরেন্স বার্কলি ল্যাবরেটরি 252Cf-কে 10B এবং 11B দ্বারা আঘাত করে মৌলটি সংশ্লেষণের চেষ্টা করে। এই পরীক্ষার ফলাফলও নিশ্চিত ছিল না।[1]

১০৩ নম্বর মৌলের ওপর প্রথম গুরুত্বপূর্ণ কাজটি বার্কলিতে নিউক্লীয় পদার্থবিজ্ঞান দল—Albert Ghiorso, টরব্যর্ন সিকল্যান্ড, আলমোন লারশ, রবার্ট এম. ল্যাটিমার এবং তাদের সহকর্মীরা ১৪ ফেব্রুয়ারি, ১৯৬১ সালে সম্পন্ন করেন।[3] লরেনসিয়ামের প্রথম পরমাণুগুলো তৈরি করা হয়েছিল হেভি আয়ন লিনিয়ার এক্সিলারেটর (HILAC) থেকে প্রাপ্ত বোরন-১০ এবং বোরন-১১ নিউক্লিয়াস দ্বারা তিন মিলিগ্রাম ওজনের ক্যালিফোর্নিয়াম আইসোটোপের লক্ষ্যবস্তুকে আঘাত করে।[4] বার্কলি দল জানায় যে, এই পদ্ধতিতে 257Lr আইসোটোপ শনাক্ত করা হয়েছে এবং এটি ৮.৬ MeV আলফা কণা নিঃসরণের মাধ্যমে 8 ± 2 s অর্ধায়ু নিয়ে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়।[2] এই শনাক্তকরণ পরবর্তীতে 258Lr হিসেবে সংশোধন করা হয়,[4] কারণ পরবর্তী গবেষণায় প্রমাণিত হয় যে 257Lr-এর বৈশিষ্ট্যগুলো শনাক্তকৃত বৈশিষ্ট্যের সাথে মেলে না, কিন্তু 258Lr-এর বৈশিষ্ট্যগুলো মেলে।[2] সেই সময়ে এটিকে ১০৩ নম্বর মৌল সংশ্লেষণের একটি বিশ্বাসযোগ্য প্রমাণ হিসেবে গণ্য করা হয়েছিল: যদিও ভরের মান নির্ধারণে অনিশ্চয়তা ছিল এবং তা ভুল প্রমাণিত হয়েছিল, তবুও এটি ১০৩ নম্বর মৌল সংশ্লেষিত হয়েছে—এই যুক্তির ওপর কোনো প্রভাব ফেলেনি। Joint Institute for Nuclear Research (সোভিয়েত ইউনিয়নের দুবনায় অবস্থিত) এর বিজ্ঞানীরা বেশ কিছু সমালোচনা উত্থাপন করেন: একটি বাদে বাকি সবগুলোর উত্তর যথাযথভাবে দেওয়া হয়েছিল। ব্যতিক্রমটি ছিল যে, লক্ষ্যবস্তুতে 252Cf ছিল সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ এবং 10B-এর সাথে বিক্রিয়ায় 258Lr কেবল চারটি নিউট্রন নিঃসরণের মাধ্যমেই তৈরি হতে পারত, আর তিনটি নিউট্রন নিঃসরণের সম্ভাবনা চারটি বা পাঁচটি নিউট্রন নিঃসরণের তুলনায় অনেক কম ছিল। এটি বার্কলি দলের রিপোর্ট করা বিস্তৃত ফলন বক্ররেখার (yield curve) পরিবর্তে একটি সংকীর্ণ বক্ররেখার দিকে নিয়ে যেত। একটি সম্ভাব্য ব্যাখ্যা ছিল যে, ১০৩ নম্বর মৌলের সাথে সম্পর্কিত ঘটনার সংখ্যা খুব কম ছিল।[2] এটি ১০৩ নম্বর মৌলের অবিসংবাদিত আবিষ্কারের পথে একটি গুরুত্বপূর্ণ অন্তর্বর্তী ধাপ ছিল, যদিও প্রমাণটি পুরোপুরি নিশ্চিত ছিল না।[2] বার্কলি দল সাইক্লোট্রনের উদ্ভাবক Ernest Lawrence-এর নামানুসারে মৌলটির নাম "লরেনসিয়াম" এবং প্রতীক "Lw" প্রস্তাব করে। IUPAC-এর অজৈব রসায়ন নামকরণ কমিশন নামটি গ্রহণ করে, কিন্তু প্রতীকটি পরিবর্তন করে "Lr" করে।[5] আবিষ্কারের এই স্বীকৃতিকে দুবনা দল পরবর্তীতে তড়িঘড়ি করা হয়েছিল বলে অভিহিত করে।[2]

252 + 11 → 263* → 258 + 5 1

দুবনায় ১০৩ নম্বর মৌলের ওপর প্রথম কাজ শুরু হয় ১৯৬৫ সালে, যখন তারা 243Am-কে 18O দ্বারা আঘাত করে 256Lr তৈরি করার দাবি করে। তারা এর পৌত্রিক মৌল ফার্মিয়াম-২৫২ থেকে পরোক্ষভাবে এটি শনাক্ত করে। তাদের রিপোর্ট করা অর্ধায়ু কিছুটা বেশি ছিল, সম্ভবত ব্যাকগ্রাউন্ড ইভেন্টের কারণে। একই বিক্রিয়ার ওপর ১৯৬৭ সালের পরবর্তী গবেষণায় ৮.৩৫–৮.৫০ MeV এবং ৮.৫০–৮.৬০ MeV সীমার দুটি ক্ষয় শক্তি শনাক্ত করা হয়: এগুলোকে 256Lr এবং 257Lr হিসেবে চিহ্নিত করা হয়।[2] বারবার চেষ্টা করা সত্ত্বেও, তারা ৮ সেকেন্ড অর্ধায়ুবিশিষ্ট কোনো আলফা নিঃসরণকারীকে 257Lr হিসেবে নিশ্চিত করতে ব্যর্থ হয়।[6][7] রাশিয়ানরা ১৯৬৭ সালে নতুন মৌলটির জন্য "রাদারফোর্ডিয়াম" নাম প্রস্তাব করে;[1][8] এই নামটি পরবর্তীতে বার্কলি ১০৪ নম্বর মৌলের জন্য প্রস্তাব করে।[8]

243 + 18 → 261* → 256 + 5 1

১৯৬৯ সালে দুবনায় এবং ১৯৭০ সালে বার্কলিতে আরও পরীক্ষা-নিরীক্ষা নতুন মৌলটির অ্যাক্টিনাইড রসায়ন প্রদর্শন করে; তাই ১৯৭০ সালের মধ্যেই এটি জানা হয়ে যায় যে ১০৩ নম্বর মৌলটিই সর্বশেষ অ্যাক্টিনাইড।[2][9] ১৯৭০ সালে দুবনা গ্রুপ ২০ সেকেন্ড অর্ধায়ু এবং ৮.৩৮ MeV আলফা ক্ষয় শক্তিবিশিষ্ট 255Lr সংশ্লেষণের রিপোর্ট করে।[2] তবে ১৯৭১ সালের আগে এটি নিশ্চিত হয়নি, যখন ইউনিভার্সিটি অফ ক্যালিফোর্নিয়া, বার্কলির নিউক্লীয় পদার্থবিজ্ঞান দল ২৫৫ থেকে ২৬০ ভর সংখ্যাবিশিষ্ট লরেনসিয়াম আইসোটোপগুলোর নিউক্লীয় ক্ষয় বৈশিষ্ট্য পরিমাপের জন্য একগুচ্ছ পরীক্ষা সফলভাবে সম্পন্ন করে।[10][11] এর মাধ্যমে বার্কলি এবং দুবনার পূর্ববর্তী সকল ফলাফল নিশ্চিত হয়, কেবল বার্কলি গ্রুপের প্রথম উৎপাদিত আইসোটোপটিকে ভুলবশত 257Lr হিসেবে চিহ্নিত করার বিষয়টি ছাড়া, যা সম্ভবত 258Lr ছিল।[2] ১৯৭৬ এবং ১৯৭৭ সালে যখন 258Lr থেকে নির্গত এক্স-রে-এর শক্তি পরিমাপ করা হয়, তখন সমস্ত চূড়ান্ত সন্দেহ দূর হয়ে যায়।[2]

মৌলটির নামকরণ করা হয়েছে Ernest Lawrence-এর নামানুসারে।

১৯৭১ সালে IUPAC লরেনসিয়াম আবিষ্কারের কৃতিত্ব লরেন্স বার্কলি ল্যাবরেটরিকে প্রদান করে, যদিও তাদের কাছে মৌলটির অস্তিত্বের জন্য আদর্শ তথ্য ছিল না। কিন্তু ১৯৯২ সালে IUPAC-এর ট্রান্সফার্মিয়াম ওয়ার্কিং গ্রুপ (TWG) দুবনা এবং বার্কলির নিউক্লীয় পদার্থবিজ্ঞান দলগুলোকে লরেনসিয়ামের সহ-আবিষ্কারক হিসেবে আনুষ্ঠানিকভাবে স্বীকৃতি দেয়। তারা সিদ্ধান্তে পৌঁছায় যে, ১৯৬১ সালের বার্কলি পরীক্ষাগুলো লরেনসিয়াম আবিষ্কারের একটি গুরুত্বপূর্ণ ধাপ হলেও সেগুলো পুরোপুরি বিশ্বাসযোগ্য ছিল না; এবং ১৯৬৫, ১৯৬৮ ও ১৯৭০ সালের দুবনা পরীক্ষাগুলো প্রয়োজনীয় আত্মবিশ্বাসের কাছাকাছি পৌঁছালেও, কেবল ১৯৭১ সালের বার্কলি পরীক্ষাগুলোই, যা পূর্ববর্তী পর্যবেক্ষণগুলোকে স্পষ্ট ও নিশ্চিত করেছিল, শেষ পর্যন্ত ১০৩ নম্বর মৌল আবিষ্কারের বিষয়ে পূর্ণ আত্মবিশ্বাস তৈরি করে।[1][5] যেহেতু ততদিনে "লরেনসিয়াম" নামটি দীর্ঘকাল ধরে ব্যবহৃত হয়ে আসছিল, তাই IUPAC এটিই বহাল রাখে[1] এবং ১৯৯৭ সালের আগস্ট মাসে International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) জেনেভায় এক সভায় লরেনসিয়াম নাম এবং "Lr" প্রতীকটি অনুমোদন করে।[5]

বৈশিষ্ট্য

ভৌত

লরেনসিয়াম হলো সর্বশেষ অ্যাক্টিনাইড। এই বিষয়ে গবেষণাকারী লেখকরা সাধারণত একে স্ক্যান্ডিয়াম, ইট্রিয়াম এবং লুটিশিয়ামের সাথে গ্রুপ ৩-এর মৌল হিসেবে বিবেচনা করেন, কারণ এর পূর্ণ f-শেল একে অন্যান্য সপ্তম পর্যায়ের অবস্থান্তর ধাতুর মতো বৈশিষ্ট্য প্রদান করবে বলে আশা করা হয়। পর্যায় সারণিতে এটি অ্যাক্টিনাইড নোবেলিয়ামের ডানদিকে, 6d অবস্থান্তর ধাতু রাদারফোর্ডিয়ামের বামদিকে এবং ল্যান্থানাইড লুটিশিয়ামের নিচে অবস্থিত, যার সাথে এটি অনেক ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ভাগ করে নেয়। লরেনসিয়াম স্বাভাবিক অবস্থায় একটি কঠিন পদার্থ এবং এর hexagonal close-packed স্ফটিক কাঠামো (c/a = 1.58) থাকার কথা, যা এর হালকা সমগোত্রীয় লুটিশিয়ামের অনুরূপ, যদিও এটি পরীক্ষামূলকভাবে এখনো জানা যায়নি। লরেনসিয়ামের ঊর্ধ্বপাতন এনথালপি ৩৫২ kJ/mol হিসেবে অনুমান করা হয়েছে, যা লুটিশিয়ামের মানের কাছাকাছি এবং এটি দৃঢ়ভাবে ইঙ্গিত দেয় যে ধাতব লরেনসিয়াম ত্রিযোজী এবং তিনটি ইলেকট্রন ডিলোক্যালাইজড বা অস্থানীয়কৃত অবস্থায় থাকে। এই ভবিষ্যদ্বাণীটি লরেনসিয়ামের প্রতিবেশী মৌলগুলোর বাষ্পীভবনের তাপ, বাল্ক মডুলাস এবং পারমাণবিক আয়তনের মানের একটি পদ্ধতিগত এক্সট্রাপোলেশন দ্বারাও সমর্থিত।[12] এটি একে পূর্ববর্তী শেষের দিকের অ্যাক্টিনাইডগুলো থেকে আলাদা করে, যেগুলো হয় দ্বিযোজী হিসেবে পরিচিত (ফার্মিয়াম এবং মেন্ডেলভিয়াম) অথবা দ্বিযোজী হবে বলে আশা করা হয় (নোবেলিয়াম)।[13] বাষ্পীভবনের আনুমানিক এনথালপিগুলো দেখায় যে লরেনসিয়াম শেষের দিকের অ্যাক্টিনাইডগুলোর প্রবণতা থেকে বিচ্যুত হয় এবং এর পরিবর্তে পরবর্তী 6d মৌল রাদারফোর্ডিয়াম এবং ডুবনিয়ামের প্রবণতার সাথে মিলে যায়,[14][15] যা লরেনসিয়ামকে গ্রুপ ৩-এর মৌল হিসেবে ব্যাখ্যার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।[15] কিছু বিজ্ঞানী অ্যাক্টিনাইড সিরিজকে নোবেলিয়ামে শেষ করতে এবং লরেনসিয়ামকে সপ্তম পর্যায়ের প্রথম অবস্থান্তর ধাতু হিসেবে বিবেচনা করতে পছন্দ করেন।[16][17]

লরেনসিয়াম একটি ত্রিযোজী, রূপালী ধাতু হবে বলে আশা করা হয়, যা বায়ু, বাষ্প এবং অ্যাসিড দ্বারা সহজেই জারিত হয়,[18] এবং এর পারমাণবিক আয়তন লুটিশিয়ামের অনুরূপ এবং ত্রিযোজী ধাতব ব্যাসার্ধ ১৭১ পিকোমিটার।[12] এর ঘনত্ব প্রায় ১৪.৪ গ্রাম/সেমি৩ হবে বলে আশা করা হয়। এটি প্রায় ১৯০০ কেলভিন (১৬০০ °সে.) গলনাঙ্ক বিশিষ্ট হবে বলে ধারণা করা হয়, যা লুটিশিয়ামের মানের (১৯২৫ কেলভিন) খুব কাছাকাছি।[19]

রাসায়নিক

অ্যামোনিয়াম α-HIB এলুয়েন্ট হিসেবে ব্যবহার করে শেষের দিকের ত্রিযোজী ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডের এলুশন ক্রম: লরেনসিয়ামের জন্য ভাঙা রেখাটি একটি ভবিষ্যদ্বাণী।

১৯৪৯ সালে Glenn T. Seaborg, যিনি অ্যাক্টিনাইড ধারণা উদ্ভাবন করেছিলেন, ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন যে ১০৩ নম্বর মৌল (লরেনসিয়াম) সর্বশেষ অ্যাক্টিনাইড হওয়া উচিত এবং Lr(3+) আয়নটি জলীয় দ্রবণে Lu(3+)-এর মতোই স্থিতিশীল হওয়া উচিত। কয়েক দশক পর ১০৩ নম্বর মৌলটি চূড়ান্তভাবে সংশ্লেষিত হয় এবং এই ভবিষ্যদ্বাণীটি পরীক্ষামূলকভাবে নিশ্চিত করা হয়।[20]

১৯৬৯ সালে মৌলটির ওপর পরিচালিত গবেষণায় দেখা যায় যে, লরেনসিয়াম ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে এমন একটি পণ্য তৈরি করে যা সম্ভবত ট্রাইক্লোরাইড, LrCl3। এর উদ্বায়ীতা কিউরিয়াম, ফার্মিয়াম এবং নোবেলিয়ামের ক্লোরাইডের অনুরূপ এবং রাদারফোর্ডিয়াম ক্লোরাইডের তুলনায় অনেক কম। ১৯৭০ সালে 256Lr-এর ১৫০০টি পরমাণুর ওপর রাসায়নিক পরীক্ষা চালানো হয়, যেখানে একে দ্বিযোজী (No, Ba, Ra), ত্রিযোজী (Fm, Cf, Cm, Am, Ac) এবং চতুর্যোজী (Th, Pu) মৌলগুলোর সাথে তুলনা করা হয়। দেখা যায় যে লরেনসিয়াম ত্রিযোজী আয়নগুলোর সাথে সহ-নিষ্কাশিত হয়, কিন্তু 256Lr-এর স্বল্প অর্ধায়ুর কারণে এটি এলুশন ক্রমে Md(3+)-এর আগে এলুটেড হয় কি না, তা নিশ্চিত করা সম্ভব হয়নি।[20] লরেনসিয়াম জলীয় দ্রবণে ত্রিযোজী Lr(3+) আয়ন হিসেবে থাকে এবং তাই এর যৌগগুলো অন্যান্য ত্রিযোজী অ্যাক্টিনাইডের অনুরূপ হওয়া উচিত: উদাহরণস্বরূপ, লরেনসিয়াম(III) ফ্লোরাইড (LrF3) এবং হাইড্রক্সাইড (Lr(OH)3) উভয়ই পানিতে অদ্রবণীয় হওয়া উচিত।[20] অ্যাক্টিনাইড সংকোচন-এর কারণে, Lr(3+)-এর আয়নিক ব্যাসার্ধ Md(3+)-এর চেয়ে ছোট হওয়া উচিত এবং যখন ammonium α-hydroxyisobutyrate (অ্যামোনিয়াম α-HIB) এলুয়েন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়, তখন এটি Md(3+)-এর আগে এলুটেড হওয়া উচিত।[20] পরবর্তীতে ১৯৮৭ সালে দীর্ঘস্থায়ী আইসোটোপ 260Lr-এর ওপর পরিচালিত পরীক্ষাগুলো লরেনসিয়ামের ত্রিযোজ্যতা নিশ্চিত করে এবং দেখায় যে এটি মোটামুটি এরবিয়ামের অবস্থানে এলুটেড হয়। পরীক্ষায় লরেনসিয়ামের আয়নিক ব্যাসার্ধ 88.6 ± 0.3 pm পাওয়া যায়, যা পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা থেকে সাধারণ এক্সট্রাপোলেশনের মাধ্যমে প্রত্যাশিত মানের চেয়ে বড়।[20] ১৯৮৮ সালে আরও বেশি লরেনসিয়াম পরমাণু নিয়ে পরিচালিত পরীক্ষাগুলো এই মানকে 88.1 ± 0.1 pm হিসেবে পরিমার্জন করে এবং −3685 ± 13 kJ/mol জলযোজন এনথালপি মান গণনা করে।[20] আরও দেখা যায় যে, অ্যাক্টিনাইড সিরিজের শেষে অ্যাক্টিনাইড সংকোচন অনুরূপ ল্যান্থানাইড সংকোচনের চেয়ে বেশি ছিল, তবে সর্বশেষ অ্যাক্টিনাইড লরেনসিয়ামের ক্ষেত্রে এটি ব্যতিক্রম ছিল: এর কারণ হিসেবে আপেক্ষিকতা বা রিলেটিভিস্টিক প্রভাবকে দায়ী করা হয়।[20]

ধারণা করা হয় যে, 7s ইলেকট্রনগুলো রিলেটিভিস্টিকভাবে স্থিতিশীল, তাই বিজারক অবস্থায় কেবল 7p1/2 ইলেকট্রনটি আয়নিত হবে, যা একযোজী Lr(+) আয়নের দিকে নিয়ে যাবে। তবে, জলীয় দ্রবণে Lr(3+)-কে Lr(2+) বা Lr(+)-এ বিজারিত করার সকল পরীক্ষা লুটিশিয়ামের মতোই ব্যর্থ হয়েছে। এর ভিত্তিতে, E°(Lr(3+) → Lr(+)) যুগলের আদর্শ তড়িৎদ্বার বিভব −১.৫৬ ভোল্টের কম গণনা করা হয়েছে, যা ইঙ্গিত দেয় যে জলীয় দ্রবণে Lr(+) আয়নের অস্তিত্ব অসম্ভব। E°(Lr(3+) → Lr(2+)) যুগলের ঊর্ধ্বসীমা −০.৪৪ ভোল্ট হিসেবে ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে: E°(Lr(3+) → Lr) এবং E°(Lr(4+) → Lr(3+)) এর মান যথাক্রমে −২.০৬ ভোল্ট এবং +৭.৯ ভোল্ট হিসেবে ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে।[20] 6d অবস্থান্তর সিরিজে গ্রুপ জারণ অবস্থার স্থায়িত্ব RfIV > DbV > SgVI হিসেবে হ্রাস পায় এবং লরেনসিয়াম এই প্রবণতা অব্যাহত রাখে, যেখানে LrIII, RfIV-এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল।[21]

লরেনসিয়াম ডাইহাইড্রাইড (LrH2) অণুতে, যা বাঁকানো আণবিক জ্যামিতি বিশিষ্ট হবে বলে আশা করা হয়, লরেনসিয়ামের 6d অরবিটাল বন্ধনে কোনো ভূমিকা রাখবে না বলে ধারণা করা হয়, যা ল্যান্থানাম ডাইহাইড্রাইডের (LaH2) থেকে ভিন্ন। LaH2-এর La–H বন্ধন দূরত্ব ২.১৫৮ Å, যেখানে LrH2-এর Lr–H বন্ধন দূরত্ব ২.০৪২ Å হওয়া উচিত, যা রিলেটিভিস্টিক সংকোচন এবং বন্ধনে জড়িত 7s ও 7p অরবিটালের স্থিতিশীলতার কারণে ঘটে, যা কোর-সদৃশ 5f সাবশেল এবং মূলত বন্ধনে জড়িত না থাকা 6d সাবশেলের বিপরীত। সাধারণভাবে, আণবিক LrH2 এবং LrH সংশ্লিষ্ট থ্যালিয়াম প্রজাতির (গ্যাসীয় অবস্থায় থ্যালিয়ামের 6s26p1 যোজ্যতা বিন্যাস থাকে, লরেনসিয়ামের 7s27p1-এর মতো) সাথে ল্যান্থানাইড প্রজাতির চেয়ে বেশি সাদৃশ্যপূর্ণ হবে বলে আশা করা হয়।[22] Lr(+) এবং Lr(2+)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস যথাক্রমে 7s2 এবং 7s1 হবে বলে আশা করা হয়। তবে, যেসব প্রজাতিতে লরেনসিয়ামের তিনটি যোজ্যতা ইলেকট্রনই আয়নিত হয়ে অন্তত আনুষ্ঠানিকভাবে Lr(3+) ক্যাটায়ন তৈরি করে, সেখানে লরেনসিয়াম একটি আদর্শ অ্যাক্টিনাইডের মতো এবং লুটিশিয়ামের ভারী সমগোত্রীয় হিসেবে আচরণ করবে বলে আশা করা হয়, বিশেষ করে কারণ লরেনসিয়ামের প্রথম তিনটি আয়নীকরণ বিভব লুটিশিয়ামের অনুরূপ হবে বলে ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে। তাই, থ্যালিয়ামের মতো নয় বরং লুটিশিয়ামের মতো, লরেনসিয়াম LrH-এর চেয়ে LrH3 গঠন করতে পছন্দ করবে এবং Lrকার্বনিল অজানা LuCO-এর অনুরূপ হবে বলে আশা করা হয়, উভয় ধাতুর মনিকার্বনিলগুলোতে σ2π1 যোজ্যতা বিন্যাস থাকে। LrCl3-এ pπ–dπ বন্ধন দেখা যাবে বলে আশা করা হয়, যেমনটি LuCl3 এবং সাধারণভাবে সকল LnCl3-এর ক্ষেত্রে দেখা যায়। জটিল অ্যানায়ন [Lr(C5H4SiMe3)3](−) লরেনসিয়ামের 6d1 বিন্যাস নিয়ে স্থিতিশীল হবে বলে আশা করা হয়; এই 6d অরবিটালটি হবে এর সর্বোচ্চ অধিকৃত আণবিক অরবিটাল। এটি অনুরূপ লুটিশিয়াম যৌগের ইলেকট্রনিক কাঠামোর সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ।[23]

পারমাণবিক

লরেনসিয়ামের তিনটি যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে: 5f ইলেকট্রনগুলো পারমাণবিক কোরের মধ্যে থাকে।[24] ১৯৭০ সালে ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছিল যে, আউফবাউ নীতি অনুযায়ী এবং লুটিশিয়ামের [Xe]4f145d16s2 বিন্যাসের সাথে সামঞ্জস্য রেখে লরেনসিয়ামের ভূমি-অবস্থা ইলেকট্রন বিন্যাস হবে [Rn]5f146d17s2 (ভূমি-অবস্থা টার্ম সিম্বল 2D3/2)।[25] কিন্তু পরের বছরই এমন গণনা প্রকাশিত হয় যা এই ভবিষ্যদ্বাণীকে প্রশ্নবিদ্ধ করে এবং এর পরিবর্তে একটি অস্বাভাবিক [Rn]5f147s27p1 বিন্যাসের প্রত্যাশা করে।[25] যদিও প্রাথমিক গণনাগুলো পরস্পরবিরোধী ফলাফল দিয়েছিল,[26] সাম্প্রতিক গবেষণা এবং গণনাগুলো s2p পরামর্শটিকে নিশ্চিত করে।[27][28] ১৯৭৪ সালের রিলেটিভিস্টিক গণনাগুলো উপসংহারে পৌঁছায় যে দুটি বিন্যাসের মধ্যে শক্তির পার্থক্য সামান্য এবং কোনটি ভূমি-অবস্থা তা অনিশ্চিত।[25] ১৯৯৫ সালের পরবর্তী গণনাগুলো উপসংহারে পৌঁছায় যে s2p বিন্যাসটি শক্তিগতভাবে অনুকূল হওয়া উচিত, কারণ গোলাকার s এবং p1/2 অরবিটালগুলো পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছে থাকে এবং তাই সেগুলো এত দ্রুত গতিতে চলে যে তাদের রিলেটিভিস্টিক ভর উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি পায়।[25]

১৯৮৮ সালে আইখলারের নেতৃত্বে একদল বিজ্ঞানী গণনা করেন যে, লরেনসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসের ওপর নির্ভর করে ধাতব উৎসগুলোতে এর অ্যাডসর্বশন এনথালপি এত বেশি পরিবর্তিত হবে যে লরেনসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপের জন্য এই সত্যটিকে কাজে লাগানো সম্ভব হবে।[25] s2p বিন্যাসটি s2d বিন্যাসের চেয়ে বেশি উদ্বায়ী হবে এবং p-ব্লক মৌল লেডের সাথে বেশি সাদৃশ্যপূর্ণ হবে বলে আশা করা হয়েছিল। লরেনসিয়াম উদ্বায়ী হওয়ার কোনো প্রমাণ পাওয়া যায়নি এবং কোয়ার্টজ বা প্ল্যাটিনামে লরেনসিয়ামের অ্যাডসর্বশন এনথালপির নিম্নসীমা s2p বিন্যাসের জন্য আনুমানিক মানের চেয়ে উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি ছিল।[25]

পারমাণবিক সংখ্যার বিপরীতে প্রথম আয়নীকরণ শক্তির (eV) লেখচিত্র। রাদারফোর্ডিয়ামের (১০৪ নং মৌল) পরের মানগুলো তাত্ত্বিকভাবে অনুমান করা হয়েছে। লরেনসিয়ামের (১০৩ নং মৌল) প্রথম আয়নীকরণ শক্তি অত্যন্ত কম, যা এটিকে এফ-ব্লকের (f-block) শেষ প্রান্তের চেয়ে ডি-ব্লকের (d-block) শুরুর দিকের প্রবণতার সাথে বেশি সামঞ্জস্যপূর্ণ করে তোলে।[29]

২০১৫ সালে, 256Lr আইসোটোপ ব্যবহার করে লরেনসিয়ামের প্রথম আয়নীকরণ শক্তি পরিমাপ করা হয়। পরিমাপকৃত মানটি ছিল 4.96+0.08 eV, যা আপেক্ষিক তাত্ত্বিক পূর্বাভাস ৪.৯৬৩(১৫) eV-এর সাথে অত্যন্ত সামঞ্জস্যপূর্ণ। এটি ট্রান্সঅ্যাক্টিনাইড (transactinide) মৌলগুলোর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি পরিমাপের পথে একটি প্রাথমিক পদক্ষেপ হিসেবে কাজ করেছে। এই মানটি সমস্ত ল্যান্থানাইড ও অ্যাক্টিনাইডের মধ্যে সর্বনিম্ন, যা s2p ইলেকট্রন বিন্যাসকে সমর্থন করে, কারণ ধারণা করা হয় যে 7p1/2 ইলেকট্রনটি খুব দুর্বলভাবে আবদ্ধ থাকে। যেহেতু সাধারণত এফ-ব্লকে বাম থেকে ডানে আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়, তাই এই নিম্ন মানটি ইঙ্গিত দেয় যে লুটেসিয়াম ও লরেনসিয়াম এফ-ব্লকের পরিবর্তে ডি-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত (যেখানে তারা তাদের নিজস্ব প্রবণতা অনুসরণ করে)। এর ফলে তারা ল্যান্থানাম ও অ্যাক্টিনিয়ামের পরিবর্তে স্ক্যান্ডিয়াম ও ইট্রিয়াম-এর ভারী সমগোত্রীয় মৌল হিসেবে গণ্য হবে।[29] যদিও কিছু ক্ষেত্রে ক্ষার ধাতু (alkali metal)-এর মতো আচরণের পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে,[30] তবে অ্যাডসর্পশন (adsorption) পরীক্ষাগুলো ইঙ্গিত দেয় যে লরেনসিয়াম ক্ষার ধাতুর মতো মনোভ্যালেন্ট (একযোজী) নয়, বরং স্ক্যান্ডিয়াম ও ইট্রিয়ামের মতো ট্রাইভ্যালেন্ট (ত্রিজযোজী)।[14] ২০২১ সালে লরেনসিয়ামের দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তির একটি নিম্ন সীমা (>১৩.৩ eV) পরীক্ষামূলকভাবে নির্ণয় করা হয়েছে।[31]

যদিও লরেনসিয়াম পরমাণুর গ্রাউন্ড-স্টেট ইলেকট্রন বিন্যাস s2p হিসেবে পরিচিত, তবুও ds2 একটি নিম্ন-শক্তির উত্তেজিত অবস্থা (excited-state) হতে পারে, যার উত্তেজনার শক্তি বিভিন্ন গণনায় ০.১৫৬ eV, ০.১৬৫ eV বা ০.৬২৬ eV পাওয়া গেছে।[23] তাই লরেনসিয়ামকে এখনও একটি ডি-ব্লক মৌল হিসেবে বিবেচনা করা যেতে পারে, যদিও এর ইলেকট্রন বিন্যাস অস্বাভাবিক (যেমন ক্রোমিয়াম বা তামা-এর ক্ষেত্রে দেখা যায়), কারণ এর রাসায়নিক আচরণ লুটেসিয়ামের ভারী অ্যানালগ হিসেবে প্রত্যাশিত আচরণের সাথে মিলে যায়।[15]

আইসোটোপসমূহ

মূল নিবন্ধ: Isotopes of lawrencium

লরেনসিয়ামের চৌদ্দটি আইসোটোপ জানা গেছে, যাদের ভর সংখ্যা ২৫১–২৬২, ২৬৪ এবং ২৬৬; এদের সবাই তেজস্ক্রিয়।[32][33][34] সাতটি নিউক্লীয় আইসোমার (nuclear isomer) জানা গেছে। দীর্ঘস্থায়ী আইসোটোপ 266Lr-এর অর্ধায়ু প্রায় দশ ঘণ্টা, যা পরিচিত দীর্ঘস্থায়ী সুপারহেভি মৌল (superheavy element) আইসোটোপগুলোর মধ্যে অন্যতম।[35] তবে রাসায়নিক পরীক্ষায় সাধারণত স্বল্পস্থায়ী আইসোটোপগুলো ব্যবহৃত হয়, কারণ 266Lr কেবল আরও ভারী ও তৈরি করা কঠিন মৌলগুলোর চূড়ান্ত ক্ষয় শৃঙ্খল (decay chain) হিসেবে উৎপন্ন হতে পারে: এটি ২০১৪ সালে 294Ts-এর ক্ষয় শৃঙ্খলে আবিষ্কৃত হয়েছিল।[32][33] লরেনসিয়ামের প্রথম রাসায়নিক গবেষণায় 256Lr (অর্ধায়ু ২৭ সেকেন্ড) ব্যবহৃত হয়েছিল; তবে সাধারণত দীর্ঘস্থায়ী 260Lr (অর্ধায়ু ২.৭ মিনিট) এই উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়।[32] 266Lr-এর পরে দীর্ঘস্থায়ী আইসোটোপগুলো হলো 264Lr (4.8 ± 2.2 h), 262Lr (৩.৬ ঘণ্টা) এবং 261Lr (৪৪ মিনিট)।[32][36]ref লরেনসিয়ামের অন্য সব পরিচিত আইসোটোপের অর্ধায়ু ৫ মিনিটের কম এবং সবচেয়ে স্বল্পস্থায়ী আইসোটোপটি (251Lr) মাত্র ২৪.৪ মিলিসেকেন্ড অর্ধায়ু বিশিষ্ট।[34][36]ref[37] লরেনসিয়াম আইসোটোপের অর্ধায়ু সাধারণত 251Lr থেকে 266Lr পর্যন্ত ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়, তবে 257Lr থেকে 259Lr-এর মধ্যে কিছুটা হ্রাস পায়।[32][36]ref

প্রস্তুতি ও বিশুদ্ধকরণ

লরেনসিয়ামের অধিকাংশ আইসোটোপ অ্যাক্টিনাইড (আমেরিসিয়াম থেকে আইনস্টাইনিয়াম) লক্ষ্যবস্তুকে হালকা আয়ন (বোরন থেকে নিয়ন) দিয়ে আঘাত করে তৈরি করা যায়। দুটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ আইসোটোপ, 256Lr ও 260Lr, যথাক্রমে ক্যালিফোর্নিয়াম-২৪৯-কে ৭০ MeV বোরন-১১ আয়ন দিয়ে আঘাত করে (লরেনসিয়াম-২৫৬ ও চারটি নিউট্রন উৎপন্ন করে) এবং বার্কেলিয়াম-২৪৯-কে অক্সিজেন-১৮ দিয়ে আঘাত করে (লরেনসিয়াম-২৬০, একটি আলফা কণা ও তিনটি নিউট্রন উৎপন্ন করে) তৈরি করা হয়।[38] সবচেয়ে ভারী ও দীর্ঘস্থায়ী দুটি আইসোটোপ, 264Lr ও 266Lr, খুব কম পরিমাণে ডুবনিয়ামের ক্ষয়জাত পণ্য হিসেবে উৎপাদিত হতে পারে, যাদের পূর্বসূরি হলো মস্কোভিয়াম ও টেনেসিনের আইসোটোপ।

256Lr ও 260Lr উভয়ের অর্ধায়ু এতই কম যে এদের সম্পূর্ণ রাসায়নিক বিশুদ্ধকরণ প্রক্রিয়া সম্পন্ন করা কঠিন। তাই 256Lr নিয়ে প্রাথমিক পরীক্ষায় দ্রুত দ্রাবক নিষ্কাশন (solvent extraction) পদ্ধতি ব্যবহার করা হতো, যেখানে চিলেটিং এজেন্ট (chelating agent) থেনোয়েলট্রাইফ্লুরোঅ্যাসিটোন (TTA)-কে মিথাইল আইসোবিউটাইল কিটোন (MIBK)-এ দ্রবীভূত করে জৈব দশা (organic phase) হিসেবে এবং বাফারযুক্ত অ্যাসিটেট দ্রবণকে জলীয় দশা (aqueous phase) হিসেবে ব্যবহার করা হতো। বিভিন্ন চার্জের (+২, +৩ বা +৪) আয়নগুলো ভিন্ন ভিন্ন pH পরিসরে জৈব দশায় নিষ্কাশিত হয়, কিন্তু এই পদ্ধতিতে ট্রাইভ্যালেন্ট অ্যাক্টিনাইডগুলোকে আলাদা করা যায় না, তাই 256Lr-কে এর নির্গত ৮.২৪ MeV আলফা কণা দ্বারা শনাক্ত করতে হয়।[38] সাম্প্রতিক পদ্ধতিগুলোতে α-HIB ব্যবহার করে দ্রুত নির্বাচনী ইলুশন (elution) করা সম্ভব হয়েছে, যা দীর্ঘস্থায়ী 260Lr আইসোটোপকে আলাদা করার জন্য যথেষ্ট সময় দেয়; একে ০.০৫ M হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ব্যবহার করে ক্যাচার ফয়েল থেকে সরিয়ে ফেলা যায়।[38]

টীকা


তথ্যসূত্র

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Emsley, John. (2011). "Nature's Building Blocks".
  2. ↑ 2.00 2.01 2.02 2.03 2.04 2.05 2.06 2.07 2.08 2.09 2.10 Barber, R. C.. (1993). "Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements". Pure and Applied Chemistry. 65 (8) 1757. doi:10.1351/pac199365081757. (দ্রষ্টব্য: পার্ট I-এর জন্য দেখুন Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, pp. 879–886, 1991)
  3. ↑ (9 April 2013). This Month in Lab History…Lawrencium Added to Periodic Table. today.lbl.gov.
  4. ↑ 4.0 4.1 (1961). New Element, Lawrencium, Atomic Number 103. Phys. Rev. Lett.. 6 (9) 473. doi:10.1103/PhysRevLett.6.473.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 Greenwood, Norman N.. (1997). Recent developments concerning the discovery of elements 101–111. Pure Appl. Chem.. 69 (1) 179–184. doi:10.1351/pac199769010179.
  6. ↑ Flerov, G. N.. (1967). "On the nuclear properties of the isotopes 256103 and 257103". Nucl. Phys. A. 106 (2) 476. doi:10.1016/0375-9474(67)90892-5.
  7. ↑ Donets, E. D.; Shchegolev, V. A.; Ermakov, V. A.. (1965). "Synthesis of the isotope of element 103 (lawrencium) with mass number 256". Soviet Atomic Energy. 19 (2) 995–999. doi:10.1007/BF01126414.
  8. ↑ 8.0 8.1 (1980). "The Discovery of Supposed New Elements: Two Centuries of Errors". Ambix. 27 (2) 77–102. doi:10.1179/amb.1980.27.2.77.
  9. ↑ Kaldor, Uzi. (2005). "Theoretical chemistry and physics of heavy and superheavy element". 57. Springer. ISBN 1-4020-1371-X.
  10. ↑ (Silva, 2011, pp. 1641–2)
  11. ↑ Eskola, Kari. (1971). Studies of Lawrencium Isotopes with Mass Numbers 255 Through 260. Phys. Rev. C. 4 (2) 632–642. doi:10.1103/PhysRevC.4.632.
  12. ↑ 12.0 12.1 (Silva, 2011, p. 1644)
  13. ↑ (Silva, 2011, p. 1639)
  14. ↑ 14.0 14.1 Haire, R. G.. (11 October 2007). Insights into the bonding and electronic nature of heavy element materials. Journal of Alloys and Compounds. 444–5 63–71. doi:10.1016/j.jallcom.2007.01.103.
  15. ↑ 15.0 15.1 15.2 (2015). The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update. Foundations of Chemistry. 17 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1.
  16. ↑ Winter, Mark. (1993–2022). WebElements. The University of Sheffield and WebElements Ltd, UK.
  17. ↑ Cowan, Robert D.. (1981). "The Theory of Atomic Structure and Spectra". 598. University of California Press. ISBN 978-0-520-90615-0.
  18. ↑ John Emsley. (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. 278–9. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  19. ↑ (2003). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". CRC Press.
  20. ↑ 20.0 20.1 20.2 20.3 20.4 20.5 20.6 20.7 (Silva, 2011, pp. 1644–7)
  21. ↑ (2006). "The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements". 1686. Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1.
  22. ↑ (4 December 2001). "Potential energy surfaces of Lawrencium and Nobelium dihydrides (LrH2 and NoH2)". Journal of Chemical Physics. 116 (9) 3568–75. doi:10.1063/1.1446029.
  23. ↑ 23.0 23.1 (8 June 2016). Is the chemistry of lawrencium peculiar. Phys. Chem. Chem. Phys.. 2016 (18) 17351–5. doi:10.1039/c6cp02706g.
  24. ↑ (2000). The Periodic Law and Table.
  25. ↑ 25.0 25.1 25.2 25.3 25.4 25.5 (Silva, 2011, pp. 1643–4)
  26. ↑ (1974). Electronic configuration in the ground state of atomic lawrencium. Phys. Rev. A. 9 (6) 2270–72. doi:10.1103/PhysRevA.9.2270.
  27. ↑ (1995). "Transition energies of ytterbium, lutetium, and lawrencium by the relativistic coupled-cluster method". Phys. Rev. A. 52 (1) 291–296. doi:10.1103/PhysRevA.52.291.
  28. ↑ Zou, Yu. (2002). Resonance Transition Energies and Oscillator Strengths in Lutetium and Lawrencium. Phys. Rev. Lett.. 88 (2) 183001. doi:10.1103/PhysRevLett.88.023001.
  29. ↑ 29.0 29.1 (2015). Some Comments on the Position of Lawrencium in the Periodic Table.
  30. ↑ (9 April 2015). Lawrencium experiment could shake up periodic table. RSC Chemistry World.
  31. ↑ (2021). Assessment of the Second-Ionization Potential of Lawrencium: Investigating the End of the Actinide Series with a One-Atom-at-a-Time Gas-Phase Ion Chemistry Technique. The Journal of Physical Chemistry A. 125 (31) 6818–6828. doi:10.1021/acs.jpca.1c01961.
  32. ↑ 32.0 32.1 32.2 32.3 32.4 (Silva, 2011, p. 1642)
  33. ↑ 33.0 33.1 (2014). 48Ca + 249Bk Fusion Reaction Leading to Element Z = 117: Long-Lived α-Decaying 270Db and Discovery of 266Lr. Physical Review Letters. 112 (17). doi:10.1103/PhysRevLett.112.172501.
  34. ↑ 34.0 34.1 (2005). Alpha-decay and decay-tagging studies of heavy elements using the RITU separator. 83–100. University of Jyväskylä. ISBN 978-951-39-3162-9.
  35. ↑ Clara Moskowitz. (May 7, 2014). Superheavy Element 117 Points to Fabled "Island of Stability" on Periodic Table. Scientific American.
  36. ↑ 36.0 36.1 36.2 Nucleonica :: Web driven nuclear science.
  37. ↑ (2022). "Discovery of the new isotope 251Lr: Impact of the hexacontetrapole deformation on single-proton orbital energies near the deformed shell gap". Physical Review C. 106 (L061301). doi:10.1103/PhysRevC.106.L061301.
  38. ↑ 38.0 38.1 38.2 (Silva, 2011, pp. 1642–3)

গ্রন্থপঞ্জি

  • (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties". Chinese Physics C. 41 (3 ). doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  • Beiser, A.. (2003). "Concepts of modern physics". McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1.
  • (2000). "The Transuranium People: The Inside Story". World Scientific. ISBN 978-1-78-326244-1.
  • Kragh, H.. (2018). "From Transuranic to Superheavy Elements: A Story of Dispute and Creation". Springer. ISBN 978-3-319-75813-8.
  • Silva, Robert J.. (2011). "The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements". Springer. ISBN 978-94-007-0210-3. doi:10.1007/978-94-007-0211-0_13.
  • (2013). "Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?". Journal of Physics: Conference Series. 420 (1). doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001.

বহিঃসংযোগ

Chemistry

উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Lawrencium” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Lawrencium এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=লরেনসিয়াম&oldid=7031"