নোবেলিয়াম

From LTRC

নোবেলিয়াম (Nobelium) হলো একটি সংশ্লেষিত রাসায়নিক মৌল; এর প্রতীক No এবং পারমাণবিক সংখ্যা ১০২। ডিনামাইটের উদ্ভাবক এবং বিজ্ঞানের পৃষ্ঠপোষক আলফ্রেড নোবেল-এর নামানুসারে এর নামকরণ করা হয়েছে। এটি একটি তেজস্ক্রিয় ধাতু, যা দশম ট্রান্সইউরেনিয়াম মৌল, দ্বিতীয় ট্রান্সফার্মিয়াম মৌল এবং অ্যাক্টিনাইড সারির চতুর্দশ সদস্য। ১০০-এর বেশি পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট সকল মৌলের মতো নোবেলিয়ামকেও শুধুমাত্র কণা ত্বরক যন্ত্রে হালকা মৌলগুলোকে চার্জিত কণা দ্বারা আঘাত করে তৈরি করা সম্ভব। নোবেলিয়ামের মোট বারোটি আইসোটোপ সম্পর্কে জানা গেছে; এর মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল হলো 259No, যার অর্ধায়ু ৫৮ মিনিট। তবে রসায়নের কাজে সাধারণত 255No (অর্ধায়ু ৩.১ মিনিট) বেশি ব্যবহৃত হয়, কারণ এটিকে বৃহত্তর পরিসরে উৎপাদন করা সহজ।

রাসায়নিক পরীক্ষা-নিরীক্ষায় নিশ্চিত হওয়া গেছে যে, পর্যায় সারণিতে নোবেলিয়াম ইটারবিয়ামের একটি ভারী সমগোত্রীয় মৌল হিসেবে আচরণ করে। নোবেলিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে পুরোপুরি জানা যায়নি; মূলত জলীয় দ্রবণে এদের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কেই আমরা অবগত। নোবেলিয়াম আবিষ্কারের আগেই ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছিল যে, এটি অন্যান্য অ্যাক্টিনাইডগুলোর মতো +৩ জারণ অবস্থার পাশাপাশি একটি স্থিতিশীল +২ জারণ অবস্থাও প্রদর্শন করবে। এই ভবিষ্যদ্বাণী পরবর্তীতে প্রমাণিত হয়েছে, কারণ জলীয় দ্রবণে +৩ অবস্থার তুলনায় +২ অবস্থা অনেক বেশি স্থিতিশীল এবং নোবেলিয়ামকে +৩ অবস্থায় ধরে রাখা বেশ কঠিন।

১৯৫০ এবং ১৯৬০-এর দশকে সুইডেন, সোভিয়েত ইউনিয়ন এবং যুক্তরাষ্ট্রের গবেষণাগারগুলো থেকে নোবেলিয়াম আবিষ্কারের অনেক দাবি করা হয়েছিল। যদিও সুইডিশ বিজ্ঞানীরা শীঘ্রই তাদের দাবি প্রত্যাহার করে নেন, তবুও আবিষ্কারের অগ্রাধিকার এবং মৌলটির নামকরণ নিয়ে সোভিয়েত ও আমেরিকান বিজ্ঞানীদের মধ্যে বিতর্ক সৃষ্টি হয়। ১৯৯২ সালে ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লায়েড কেমিস্ট্রি (IUPAC) আনুষ্ঠানিকভাবে সোভিয়েত দলকে আবিষ্কারের কৃতিত্ব প্রদান করে। তা সত্ত্বেও, সাহিত্যে দীর্ঘকাল ধরে ব্যবহারের কারণে সুইডিশদের প্রস্তাবিত নাম 'নোবেলিয়াম'ই বহাল রাখা হয়।

ভূমিকা

Introduction

আবিষ্কার

মৌলটির নামকরণ করা হয়েছে আলফ্রেড নোবেল-এর নামানুসারে

১০২ নম্বর মৌলটির আবিষ্কারের প্রক্রিয়াটি ছিল বেশ জটিল এবং সুইডেন, যুক্তরাজ্য, যুক্তরাষ্ট্র এবং সোভিয়েত ইউনিয়নের বিভিন্ন দল এর আবিষ্কারের দাবি করেছিল। ১৯৬৬ সালে দুবনা-তে অবস্থিত জয়েন্ট ইনস্টিটিউট ফর নিউক্লিয়ার রিসার্চ (তৎকালীন সোভিয়েত ইউনিয়ন) থেকে এর সনাক্তকরণের প্রথম সম্পূর্ণ এবং অকাট্য প্রতিবেদনটি আসে।[1]

১৯৫৭ সালে আর্গন ন্যাশনাল ল্যাবরেটরি, হারওয়েল অ্যাটমিক এনার্জি রিসার্চ এস্টাবলিশমেন্ট এবং সুইডেনের নোবেল ইনস্টিটিউট ফর ফিজিক্সের পদার্থবিজ্ঞানীরা প্রথম ১০২ নম্বর মৌল আবিষ্কারের ঘোষণা দেন। দলটি জানায় যে, তারা একটি কিউরিয়াম লক্ষ্যবস্তুকে ৫০ বার আধা-ঘণ্টার ব্যবধানে কার্বন-১৩ আয়ন দ্বারা আঘাত করেছে। প্রতিটি আঘাতের মাঝে লক্ষ্যবস্তুর ওপর আয়ন-বিনিময় রসায়ন প্রয়োগ করা হয়েছিল। পঞ্চাশটি আঘাতের মধ্যে বারোটিতে (৮.৫ ± ০.১) মেগা ইলেকট্রন ভোল্ট শক্তির আলফা কণা নির্গত হতে দেখা যায়, যা ফার্মিয়াম (পারমাণবিক সংখ্যা Z = ১০০) এবং ক্যালিফোর্নিয়ামের (Z = ৯৮) তুলনায় দ্রুত নির্গত হয়। রিপোর্ট করা অর্ধায়ু ছিল ১০ মিনিট এবং এটিকে 251No বা 253No-এর অন্তর্ভুক্ত করা হয়। যদিও ১০২ নম্বর মৌলের ইলেকট্রন ক্যাপচারের ফলে সৃষ্ট স্বল্পস্থায়ী মেন্ডেলিভিয়াম (Z = ১০১) আইসোটোপ থেকে এই আলফা কণাগুলো আসার সম্ভাবনা উড়িয়ে দেওয়া যায়নি।[1] দলটি নতুন মৌলটির নাম প্রস্তাব করে নোবেলিয়াম (No),[2][3] যা IUPAC কর্তৃক তাৎক্ষণিকভাবে অনুমোদিত হয়,[4] এবং ১৯৬৮ সালে দুবনা দলটি এই সিদ্ধান্তকে 'হঠকারী' বলে অভিহিত করে।[5]

১৯৫৮ সালে লরেন্স বার্কলে ন্যাশনাল ল্যাবরেটরির বিজ্ঞানীরা পরীক্ষাটি পুনরায় করেন। বার্কলে দলের সদস্য আলবার্ট গিওর্সো, গ্লেন টি. সিবোর্গ, জন আর. ওয়ালটন এবং টর্বজর্ন সিকল্যান্ড নতুন হেভি-আয়ন লিনিয়ার এক্সিলারেটর (HILAC) ব্যবহার করে কিউরিয়াম লক্ষ্যবস্তুকে (৯৫% 244Cm এবং ৫% 246Cm) 13C এবং 12C আয়ন দ্বারা আঘাত করেন। তারা সুইডিশদের দাবি করা ৮.৫ MeV শক্তির কোনো তেজস্ক্রিয়তা খুঁজে পাননি, বরং 250Fm-এর ক্ষয় শনাক্ত করেন, যা সম্ভবত 254No-এর কন্যা আইসোটোপ ছিল এবং এর আপাত অর্ধায়ু ছিল প্রায় ৩ সেকেন্ড। সম্ভবত এই নির্ধারণটিও ভুল ছিল, কারণ ১৯৬৩ সালের দুবনার কাজ থেকে দেখা যায় যে 254No-এর অর্ধায়ু অনেক বেশি (প্রায় ৫০ সেকেন্ড)। এটি বেশি সম্ভবত যে, পর্যবেক্ষণ করা আলফা ক্ষয়গুলো ১০২ নম্বর মৌল থেকে নয়, বরং 250mFm থেকে এসেছিল।[1]

১৯৫৯ সালে সুইডিশ দলটি বার্কলে দলের ব্যর্থতার ব্যাখ্যা দেওয়ার চেষ্টা করে এবং দাবি করে যে তারাই এটি আবিষ্কার করেছে। তবে পরবর্তী গবেষণায় দেখা গেছে যে, 259No-এর চেয়ে হালকা কোনো নোবেলিয়াম আইসোটোপের অর্ধায়ু ৩ মিনিটের বেশি নয় (সুইডিশ পরীক্ষায় এর চেয়ে ভারী আইসোটোপ তৈরি হওয়া সম্ভব ছিল না)। সুইডিশ দলের ফলাফলগুলো সম্ভবত 225Th থেকে এসেছিল, যার অর্ধায়ু ৮ মিনিট এবং এটি দ্রুত ট্রিপল আলফা ক্ষয়ের মাধ্যমে 213Po-তে পরিণত হয়, যার ক্ষয় শক্তি ৮.৫৩৬১২ MeV। এই অনুমানের সপক্ষে যুক্তি হলো, ব্যবহৃত বিক্রিয়ায় 225Th সহজেই তৈরি হতে পারে এবং ব্যবহৃত রাসায়নিক পদ্ধতিতে এটি আলাদা হতো না। নোবেলিয়াম নিয়ে পরবর্তী গবেষণায় দেখা গেছে যে, ট্রাইভ্যালেন্ট (তৃ-যোজী) অবস্থার চেয়ে ডাইভ্যালেন্ট (দ্বি-যোজী) অবস্থা বেশি স্থিতিশীল, তাই আলফা কণা নির্গমনকারী নমুনাগুলোতে নোবেলিয়াম থাকতে পারে না, কারণ ডাইভ্যালেন্ট নোবেলিয়াম অন্যান্য ট্রাইভ্যালেন্ট অ্যাক্টিনাইডের সাথে নির্গত হতো না।[1] ফলে সুইডিশ দলটি পরবর্তীতে তাদের দাবি প্রত্যাহার করে নেয় এবং এই তেজস্ক্রিয়তাকে ব্যাকগ্রাউন্ড ইফেক্ট হিসেবে গণ্য করে।[4]

১৯৫৯ সালে দলটি তাদের গবেষণা চালিয়ে যায় এবং দাবি করে যে তারা এমন একটি আইসোটোপ তৈরি করতে সক্ষম হয়েছে যা ৮.৩ MeV আলফা কণা নির্গমনের মাধ্যমে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়, যার অর্ধায়ু ৩ সেকেন্ড এবং ৩০% স্বতঃস্ফূর্ত বিভাজন শাখা রয়েছে। তেজস্ক্রিয়তাটি প্রাথমিকভাবে 254No-এর জন্য নির্ধারিত হলেও পরে তা 252No-তে পরিবর্তন করা হয়। তবে তারা এও উল্লেখ করে যে, কঠিন পরিস্থিতির কারণে ১০২ নম্বর মৌলটি তৈরি হয়েছে কিনা তা নিশ্চিত নয়।[1] বার্কলে দল মৌলটির জন্য সুইডিশদের প্রস্তাবিত নাম "নোবেলিয়াম" গ্রহণ করার সিদ্ধান্ত নেয়।[4]

244 + 12 → 256* → 252 + 4 1

ইতিমধ্যে, দুবনাতে ১৯৫৮ এবং ১৯৬০ সালে ১০২ নম্বর মৌল সংশ্লেষণের লক্ষ্যে পরীক্ষা চালানো হয়। ১৯৫৮ সালের প্রথম পরীক্ষায় 239Pu এবং 241Pu-কে 16O আয়ন দ্বারা আঘাত করা হয়। ৮.৫ MeV-এর বেশি শক্তির কিছু আলফা ক্ষয় পরিলক্ষিত হয় এবং সেগুলোকে 251,252,253No হিসেবে চিহ্নিত করা হয়, যদিও দলটি লিখেছিল যে সীসা বা বিসমাথ অপদ্রব্য থেকে আইসোটোপ তৈরির সম্ভাবনা উড়িয়ে দেওয়া যায় না। যদিও ১৯৫৮ সালের পরবর্তী পরীক্ষায় উল্লেখ করা হয় যে পারদ, থ্যালিয়াম, সীসা বা বিসমাথ অপদ্রব্য থেকে নতুন আইসোটোপ তৈরি হতে পারে, তবুও বিজ্ঞানীরা তাদের সিদ্ধান্তে অটল ছিলেন যে এই বিক্রিয়া থেকে ১০২ নম্বর মৌল তৈরি সম্ভব। তারা ৩০ সেকেন্ডের কম অর্ধায়ু এবং (৮.৮ ± ০.৫) MeV ক্ষয় শক্তির কথা উল্লেখ করেন। ১৯৬০ সালের পরবর্তী পরীক্ষাগুলো প্রমাণ করে যে এগুলো ছিল ব্যাকগ্রাউন্ড ইফেক্ট। ১৯৬৭ সালের পরীক্ষায় ক্ষয় শক্তি কমিয়ে (৮.৬ ± ০.৪) MeV করা হয়, কিন্তু উভয় মানই 253No বা 254No-এর সাথে মেলানোর জন্য অনেক বেশি।[1] দুবনা দলটি ১৯৭০ এবং ১৯৮৭ সালে পুনরায় জানায় যে এই ফলাফলগুলো অসম্পূর্ণ ছিল।[1]

১৯৬১ সালে বার্কলে বিজ্ঞানীরা ক্যালিফোর্নিয়ামের সাথে বোরন এবং কার্বন আয়নের বিক্রিয়ায় লরেনসিয়াম আবিষ্কারের দাবি করেন। তারা 257Lr আইসোটোপ তৈরির দাবি করেন এবং ১০২ নম্বর মৌলের একটি আলফা-ক্ষয়কারী আইসোটোপ সংশ্লেষণের দাবি করেন, যার অর্ধায়ু ১৫ সেকেন্ড এবং আলফা ক্ষয় শক্তি ৮.২ MeV। তারা কোনো কারণ ছাড়াই এটিকে 255No হিসেবে চিহ্নিত করেন। এই মানগুলো বর্তমানে জানা 255No-এর মানের সাথে মেলে না, যদিও এগুলো 257No-এর সাথে মেলে। যদিও এই আইসোটোপটি সম্ভবত এই পরীক্ষায় ভূমিকা রেখেছিল, তবুও এর আবিষ্কার অসম্পূর্ণ ছিল।[1]

দুবনাতে ১০২ নম্বর মৌল নিয়ে কাজ চলতে থাকে এবং ১৯৬৪ সালে 238U লক্ষ্যবস্তুর সাথে নিয়ন আয়নের বিক্রিয়ায় ১০২ নম্বর মৌলের আলফা-ক্ষয়কারী কন্যা আইসোটোপ শনাক্ত করার চেষ্টা করা হয়। উৎপাদগুলোকে একটি রুপার ফয়েলে সংগ্রহ করে রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ করা হয় এবং 250Fm ও 252Fm আইসোটোপ শনাক্ত করা হয়। 252Fm-এর উৎপাদনকে এর জনক 256No সংশ্লেষণের প্রমাণ হিসেবে ব্যাখ্যা করা হয়। যেহেতু 252Fm সরাসরি এই বিক্রিয়ায় আলফা কণা এবং অতিরিক্ত নিউট্রন নির্গমনের মাধ্যমে তৈরি হতে পারে, তাই নিশ্চিত করা হয় যেন 252Fm সরাসরি ফয়েলে না পৌঁছায়। 256No-এর জন্য শনাক্তকৃত অর্ধায়ু ছিল ৮ সেকেন্ড, যা ১৯৬৭ সালের আধুনিক মান (৩.২ ± ০.২) সেকেন্ডের চেয়ে অনেক বেশি।[1] ১৯৬৬ সালে 254No-এর জন্য আরও পরীক্ষা চালানো হয়, যেখানে 243Am(15N,4n)254No এবং 238U(22Ne,6n)254No বিক্রিয়া ব্যবহার করে (৫০ ± ১০) সেকেন্ড অর্ধায়ু পাওয়া যায়। সেই সময়ে এই মান এবং বার্কলের আগের মানের পার্থক্য বোঝা যায়নি, যদিও পরবর্তী কাজ প্রমাণ করে যে বার্কলের পরীক্ষার তুলনায় দুবনার পরীক্ষায় 250mFm আইসোমার তৈরির সম্ভাবনা কম ছিল। বর্তমানে দুবনার 254No সংক্রান্ত ফলাফলগুলো সঠিক এবং ১০২ নম্বর মৌলের অকাট্য সনাক্তকরণ হিসেবে বিবেচিত হয়।[1]

১৯৬৬ সালে দুবনা থেকে আরও একটি অত্যন্ত বিশ্বাসযোগ্য পরীক্ষা প্রকাশিত হয় (যদিও এটি ১৯৬৫ সালে জমা দেওয়া হয়েছিল), যেখানে একই দুটি বিক্রিয়া ব্যবহার করে দেখা যায় যে 254No-এর অর্ধায়ু বার্কলের দাবি করা ৩ সেকেন্ডের চেয়ে অনেক বেশি।[1] ১৯৬৭ সালে বার্কলে এবং ১৯৭১ সালে ওক রিজ ন্যাশনাল ল্যাবরেটরিতে পরবর্তী কাজগুলো ১০২ নম্বর মৌলের আবিষ্কারকে পুরোপুরি নিশ্চিত করে এবং আগের পর্যবেক্ষণগুলোকে স্পষ্ট করে। ১৯৬৬ সালের ডিসেম্বরে বার্কলে দল দুবনার পরীক্ষাগুলো পুনরাবৃত্তি করে এবং সেগুলোকে পুরোপুরি নিশ্চিত করে। এই তথ্য ব্যবহার করে তারা অবশেষে তাদের আগে সংশ্লেষিত কিন্তু শনাক্ত করতে না পারা আইসোটোপগুলোকে সঠিকভাবে চিহ্নিত করে। এভাবে তারা ১৯৫৮ থেকে ১৯৬১ সালের মধ্যে নোবেলিয়াম আবিষ্কারের দাবি করে।[4]

238 + 22 → 260* → 254 + 6 1
ফ্রেডেরিক জোলিও এবং আইরিন জোলিও-কুরি

১৯৬৯ সালে দুবনা দল ১০২ নম্বর মৌলের ওপর রাসায়নিক পরীক্ষা চালায় এবং সিদ্ধান্তে পৌঁছায় যে এটি ইটারবিয়ামের ভারী সমগোত্রীয় হিসেবে আচরণ করে। রুশ বিজ্ঞানীরা নতুন মৌলটির নাম প্রস্তাব করেন জোলিওটিয়াম (Jo), সম্প্রতি প্রয়াত আইরিন জোলিও-কুরি-এর নামানুসারে। এটি একটি মৌল নামকরণ বিতর্ক সৃষ্টি করে, যা কয়েক দশক ধরে অমীমাংসিত ছিল এবং প্রতিটি দল তাদের নিজস্ব প্রস্তাবিত নাম ব্যবহার করছিল।[4][6]

১৯৯২ সালে IUPAC-IUPAP ট্রান্সফার্মিয়াম ওয়ার্কিং গ্রুপ (TWG) আবিষ্কারের দাবিগুলো পুনরায় মূল্যায়ন করে এবং সিদ্ধান্তে পৌঁছায় যে, শুধুমাত্র ১৯৬৬ সালের দুবনার কাজই সঠিকভাবে ১০২ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট নিউক্লিয়াস শনাক্ত ও ক্ষয় নির্ধারণ করতে পেরেছিল। তাই দুবনা দলকে আনুষ্ঠানিকভাবে নোবেলিয়ামের আবিষ্কারক হিসেবে স্বীকৃতি দেওয়া হয়, যদিও এটি সম্ভব যে ১৯৫৯ সালে বার্কলেতে এটি শনাক্ত হয়েছিল।[1] বার্কলে পরের বছর এই সিদ্ধান্তের সমালোচনা করে এবং ১০১ থেকে ১০৩ নম্বর মৌলের মামলা পুনরায় খোলাকে "সময়ের অপচয়" বলে অভিহিত করে, অন্যদিকে দুবনা IUPAC-এর সিদ্ধান্তের সাথে একমত পোষণ করে।[5]

১৯৯৪ সালে মৌল নামকরণ বিতর্ক সমাধানের অংশ হিসেবে IUPAC ১০১-১০৯ নম্বর মৌলের নাম অনুমোদন করে। ১০২ নম্বর মৌলের জন্য তারা নোবেলিয়াম (No) নামটিকে অনুমোদন করে, কারণ এটি ৩০ বছর ধরে সাহিত্যে প্রচলিত ছিল এবং আলফ্রেড নোবেল-কে এভাবে স্মরণ করা উচিত।[7] ১৯৯৪ সালের নামগুলোর বিরুদ্ধে প্রতিবাদের কারণে, যা মূলত আবিষ্কারকদের পছন্দকে সম্মান জানায়নি, একটি মন্তব্য পর্ব শুরু হয় এবং ১৯৯৫ সালে IUPAC ১০২ নম্বর মৌলের নাম দেয় ফ্লেরোভিয়াম (Fl), যা জর্জি ফ্লেরভ বা তার নামানুসারে ফ্লেরভ ল্যাবরেটরি অফ নিউক্লিয়ার রিঅ্যাকশনস-এর সম্মানে রাখা হয়।[8] এই প্রস্তাবটিও গৃহীত হয়নি এবং ১৯৯৭ সালে নোবেলিয়াম নামটি পুনরুদ্ধার করা হয়।[7] বর্তমানে ফ্লেরোভিয়াম নামটি, একই প্রতীকসহ, ১১৪ নম্বর মৌলকে নির্দেশ করে।[9]

বৈশিষ্ট্য

ভৌত

f-ব্লক ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডের জন্য একটি f ইলেকট্রনকে d সাবশেলে উন্নীত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি। প্রায় ২১০ kJ/mol-এর উপরে, এই শক্তি ট্রাইভ্যালেন্ট অবস্থার বৃহত্তর স্ফটিক শক্তির জন্য সরবরাহ করা খুব বেশি, তাই আইনস্টাইনিয়াম, ফার্মিয়াম এবং মেন্ডেলিভিয়াম ল্যান্থানাইড ইউরোপিয়াম এবং ইটারবিয়ামের মতো ডাইভ্যালেন্ট ধাতু গঠন করে। নোবেলিয়ামও ডাইভ্যালেন্ট ধাতু গঠন করবে বলে আশা করা হচ্ছে, তবে এটি এখনও নিশ্চিত হয়নি।[10]

পর্যায় সারণিতে নোবেলিয়াম অ্যাক্টিনাইড মেন্ডেলিভিয়ামের ডানদিকে, অ্যাক্টিনাইড লরেনসিয়ামের বামদিকে এবং ল্যান্থানাইড ইটারবিয়ামের নিচে অবস্থিত। নোবেলিয়াম ধাতু এখনও প্রচুর পরিমাণে প্রস্তুত করা হয়নি এবং বর্তমানে তা অসম্ভব।[11] তবুও, এর বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে বেশ কিছু ভবিষ্যদ্বাণী এবং প্রাথমিক পরীক্ষামূলক ফলাফল পাওয়া গেছে।[11]

ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডগুলো ধাতব অবস্থায় ডাইভ্যালেন্ট (যেমন ইউরোপিয়াম এবং ইটারবিয়াম) বা ট্রাইভ্যালেন্ট (অন্যান্য অধিকাংশ ল্যান্থানাইড) ধাতু হিসেবে থাকতে পারে। প্রথমগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস fns2, আর পরেরগুলোর fn−1d1s2। ১৯৭৫ সালে জোহানসন এবং রোজেনগ্রেন ধাতব ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডের ডাইভ্যালেন্ট ও ট্রাইভ্যালেন্ট ধাতু হিসেবে সহনশীল শক্তির (এনথালপি) পরিমাপকৃত ও ভবিষ্যদ্বাণীকৃত মান পরীক্ষা করেন।[12][13] সিদ্ধান্তে পৌঁছানো হয় যে, নোবেলিয়ামের জন্য [Rn]5f136d17s2 বিন্যাসের তুলনায় [Rn]5f147s2 বিন্যাসের বর্ধিত বন্ধন শক্তি একটি 5f ইলেকট্রনকে 6d-তে উন্নীত করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির জন্য যথেষ্ট নয়। এটি শেষের দিকের অ্যাক্টিনাইডগুলোর ক্ষেত্রেও সত্য: তাই আইনস্টাইনিয়াম, ফার্মিয়াম, মেন্ডেলিভিয়াম এবং নোবেলিয়াম ডাইভ্যালেন্ট ধাতু হবে বলে আশা করা হয়েছিল, যদিও নোবেলিয়ামের ক্ষেত্রে এই ভবিষ্যদ্বাণী এখনও নিশ্চিত হয়নি।[12] অ্যাক্টিনাইড সারি শেষ হওয়ার অনেক আগেই ডাইভ্যালেন্ট অবস্থার ক্রমবর্ধমান প্রাধান্যকে আপেক্ষিক স্থিতিশীলতার প্রভাব হিসেবে দেখা হয়, যা পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে বৃদ্ধি পায়। এর একটি প্রভাব হলো, অন্যান্য ল্যান্থানাইড ও অ্যাক্টিনাইডের বিপরীতে নোবেলিয়াম ট্রাইভ্যালেন্টের পরিবর্তে প্রধানত ডাইভ্যালেন্ট।[14] ১৯৮৬ সালে নোবেলিয়াম ধাতুর উর্ধ্বপাতন এনথালপি ১২৬ kJ/mol-এর মধ্যে অনুমান করা হয়েছিল, যা আইনস্টাইনিয়াম, ফার্মিয়াম এবং মেন্ডেলিভিয়ামের মানের কাছাকাছি এবং নোবেলিয়াম ডাইভ্যালেন্ট ধাতু গঠন করবে এমন তত্ত্বকে সমর্থন করে।[11] অন্যান্য ডাইভ্যালেন্ট শেষের দিকের অ্যাক্টিনাইডগুলোর মতো (পুনরায় ট্রাইভ্যালেন্ট লরেনসিয়াম বাদে), ধাতব নোবেলিয়ামের ফেস-সেন্টার্ড কিউবিক স্ফটিক কাঠামো গ্রহণ করা উচিত। ডাইভ্যালেন্ট নোবেলিয়াম ধাতুর ধাতব ব্যাসার্ধ প্রায় ১৯৭ পিকোমিটার হওয়া উচিত।[11] নোবেলিয়ামের গলনাঙ্ক ৮০০ °C হবে বলে ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে, যা প্রতিবেশী মৌল মেন্ডেলিভিয়ামের জন্য অনুমান করা মানের সমান।[15] এর ঘনত্ব প্রায় ৯.৯ ± ০.৪ g/cm3 হবে বলে ধারণা করা হয়।

রাসায়নিক

নোবেলিয়ামের রসায়ন অসম্পূর্ণভাবে চিহ্নিত এবং শুধুমাত্র জলীয় দ্রবণে জানা যায়, যেখানে এটি +৩ বা +২ জারণ অবস্থা গ্রহণ করতে পারে, যার মধ্যে শেষেরটি বেশি স্থিতিশীল।[2] নোবেলিয়াম আবিষ্কারের আগে ব্যাপকভাবে আশা করা হয়েছিল যে দ্রবণে এটি অন্যান্য অ্যাক্টিনাইডের মতো আচরণ করবে, যেখানে ট্রাইভ্যালেন্ট অবস্থা প্রধান হবে; তবে সিবোর্গ ১৯৪৯ সালে ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন যে নোবেলিয়ামের জন্য +২ অবস্থাও তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল হবে, কারণ No2+ আয়নের গ্রাউন্ড-স্টেট ইলেকট্রন বিন্যাস হবে [Rn]5f14, যার মধ্যে স্থিতিশীল পূর্ণ 5f14 শেল অন্তর্ভুক্ত। এই ভবিষ্যদ্বাণী নিশ্চিত হতে উনিশ বছর লেগেছিল।[16]

১৯৬৭ সালে নোবেলিয়ামের রাসায়নিক আচরণকে টার্বিয়াম, ক্যালিফোর্নিয়াম এবং ফার্মিয়ামের সাথে তুলনা করার জন্য পরীক্ষা চালানো হয়। চারটি মৌলকেই ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করানো হয় এবং উৎপন্ন ক্লোরাইডগুলোকে একটি নলের ভেতর জমা করা হয়, যার মধ্য দিয়ে সেগুলোকে গ্যাস দ্বারা বহন করা হয়। দেখা যায় যে, উৎপন্ন নোবেলিয়াম ক্লোরাইড কঠিন পৃষ্ঠে দৃঢ়ভাবে অধিশোষিত হয়, যা প্রমাণ করে যে এটি অন্যান্য তিনটি মৌলের ক্লোরাইডের মতো খুব বেশি উদ্বায়ী নয়। তবে NoCl2 এবং NoCl3 উভয়ই অ-উদ্বায়ী আচরণ করবে বলে আশা করা হয়েছিল, তাই এই পরীক্ষাটি নোবেলিয়ামের পছন্দের জারণ অবস্থা সম্পর্কে অসম্পূর্ণ ছিল।[16] নোবেলিয়ামের +২ অবস্থার প্রতি ঝোঁক নির্ধারণের জন্য পরের বছর পর্যন্ত অপেক্ষা করতে হয়, যখন প্রায় পঞ্চাশ হাজার 255No পরমাণুর ওপর ক্যাটায়ন-এক্সচেঞ্জ ক্রোমাটোগ্রাফি এবং সহ-অধঃক্ষেপণ পরীক্ষা চালানো হয়। এতে দেখা যায় যে এটি অন্যান্য অ্যাক্টিনাইডের চেয়ে ভিন্ন এবং ডাইভ্যালেন্ট ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর মতো আচরণ করে। এটি প্রমাণ করে যে জলীয় দ্রবণে, শক্তিশালী জারক অনুপস্থিত থাকলে নোবেলিয়াম ডাইভ্যালেন্ট অবস্থায় সবচেয়ে স্থিতিশীল থাকে।[16] ১৯৭৪ সালের পরবর্তী পরীক্ষায় দেখা যায় যে নোবেলিয়াম Ca2+ এবং Sr2+-এর মধ্যে ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর সাথে নির্গত হয়।[16] নোবেলিয়ামই একমাত্র পরিচিত f-ব্লক মৌল যার জন্য জলীয় দ্রবণে +২ অবস্থা সবচেয়ে সাধারণ এবং স্থিতিশীল। অ্যাক্টিনাইড সিরিজের শেষে 5f এবং 6d অরবিটালের মধ্যে শক্তির বিশাল পার্থক্যের কারণে এটি ঘটে।[17]

আশা করা যায় যে 7s সাবশেলের আপেক্ষিক স্থিতিশীলতা নোবেলিয়াম ডাইহাইড্রাইড, NoH2-কে ব্যাপকভাবে অস্থিতিশীল করে তোলে এবং 6d3/2 স্পিনরের ওপর 7p1/2 স্পিনরের আপেক্ষিক স্থিতিশীলতা মানে নোবেলিয়াম পরমাণুর উত্তেজিত অবস্থাগুলোতে প্রত্যাশিত 6d অবদানের পরিবর্তে 7s এবং 7p অবদান থাকে। NoH2 অণুতে দীর্ঘ No–H দূরত্ব এবং উল্লেখযোগ্য চার্জ স্থানান্তর এই অণুর জন্য ৫.৯৪ ডিভাই ডাইপোল মোমেন্ট সহ চরম আয়নিকতার দিকে নিয়ে যায়। এই অণুতে নোবেলিয়াম প্রধান-গ্রুপের মতো আচরণ প্রদর্শন করবে বলে আশা করা হয়, বিশেষ করে এর ns2 ভ্যালেন্স শেল বিন্যাস এবং কোর-লাইক 5f অরবিটালসহ একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর মতো কাজ করবে।[18]

ক্লোরাইড আয়নের সাথে নোবেলিয়ামের জটিল গঠন ক্ষমতা বেরিয়ামের সাথে সবচেয়ে বেশি সাদৃশ্যপূর্ণ, যা বেশ দুর্বলভাবে জটিল গঠন করে।[16] ০.৫ M অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের জলীয় দ্রবণে সাইট্রেট, অক্সালেট এবং অ্যাসিটেটের সাথে এর জটিল গঠন ক্ষমতা ক্যালসিয়াম এবং স্ট্রনশিয়ামের মধ্যে, যদিও এটি স্ট্রনশিয়ামের কিছুটা কাছাকাছি।[16]

E°(No3+→No2+) যুগলের আদর্শ বিজারণ বিভব ১৯৬৯ সালে +১.৪ থেকে +১.৫ ভোল্ট-এর মধ্যে অনুমান করা হয়েছিল;[16] ২০০৯ সালে এটি মাত্র +০.৭৫ ভোল্ট পাওয়া যায়।[19] ধনাত্মক মানটি দেখায় যে No2+, No3+-এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল এবং No3+ একটি ভালো জারক। যদিও E°(No2+→No0) এবং E°(No3+→No0)-এর জন্য উদ্ধৃত মানগুলো উৎসভেদে ভিন্ন, স্বীকৃত আদর্শ অনুমানগুলো হলো −২.৬১ এবং −১.২৬ ভোল্ট।[16] ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে যে E°(No4+→No3+) যুগলের মান হবে +৬.৫ ভোল্ট।[16] No3+ এবং No2+-এর গঠনের গিবস শক্তি যথাক্রমে −৩৪২ এবং −৪৮০ kJ/mol অনুমান করা হয়েছে।[16]

পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য

নোবেলিয়াম পরমাণুতে ১০২টি ইলেকট্রন থাকে। এদের ইলেকট্রন বিন্যাস [Rn]5f147s2 (ভূমি অবস্থায় টার্ম সিম্বল 1S0) হবে বলে ধারণা করা হয়, যদিও ২০০৬ সাল পর্যন্ত এই ইলেকট্রন বিন্যাসের পরীক্ষামূলক প্রমাণ পাওয়া যায়নি। 5f এবং 7s উপশক্তিস্তরে থাকা ষোলটি ইলেকট্রন হলো যোজ্যতা ইলেকট্রন।[11] যৌগ গঠনের সময় তিনটি যোজ্যতা ইলেকট্রন অপসারিত হতে পারে, যার ফলে [Rn]5f13 কোর অবশিষ্ট থাকে: এটি অন্যান্য অ্যাক্টিনাইড মৌলগুলোর ত্রি-ধনাত্মক অবস্থায় [Rn]5fn ইলেকট্রন বিন্যাসের ধারার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। তবে, এটি বেশি সম্ভাব্য যে মাত্র দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রন অপসারিত হয়, যার ফলে একটি পূর্ণ 5f14 শেলসহ স্থিতিশীল [Rn]5f14 কোর অবশিষ্ট থাকে। ১৯৭৪ সালে নোবেলিয়ামের প্রথম আয়নীকরণ বিভব সর্বোচ্চ (৬.৬৫ ± ০.০৭) ইভি (eV) হিসেবে পরিমাপ করা হয়েছিল, যা এই ধারণার ওপর ভিত্তি করে করা হয়েছিল যে 5f ইলেকট্রনের আগে 7s ইলেকট্রনগুলো আয়নীভূত হবে;[20] পরবর্তীতে এই মানটি পরিমার্জন করে ৬.৬২৬২১ ইভি (৬৩৯.৩৩ কিলোজুল/মোল) নির্ধারণ করা হয়।[21] ১৯৭৮ সালে হেক্সাকোঅর্ডিনেট (ষড়-সমন্বিত) এবং অক্টাকোঅর্ডিনেট (অষ্ট-সমন্বিত) No3+-এর আয়নীয় ব্যাসার্ধ যথাক্রমে প্রায় ৯০ এবং ১০২ পিএম (pm) হিসেবে প্রাক্কলন করা হয়েছিল;[16] পরীক্ষামূলকভাবে No2+-এর আয়নীয় ব্যাসার্ধ দুটি সার্থক অঙ্ক পর্যন্ত ১০০ পিএম পাওয়া গেছে।[11] No2+-এর আর্দ্রায়ন এনথালপি ১৪৮৬ কিলোজুল/মোল হিসেবে গণনা করা হয়েছে।[16]

আইসোটোপসমূহ

মূল নিবন্ধ: Isotopes of nobelium

নোবেলিয়ামের চৌদ্দটি আইসোটোপ জানা গেছে, যাদের ভরসংখ্যা ২৪৮ থেকে ২৬০ এবং ২৬২; এদের সবাই তেজস্ক্রিয়।ref এছাড়া, ১৭টি নিউক্লীয় আইসোমার জানা গেছে, যাদের ভরসংখ্যা ২৫০ থেকে ২৫৬-এর মধ্যে।ref[22][23][24][25] এদের মধ্যে দীর্ঘস্থায়ী আইসোটোপ হলো 259No, যার অর্ধায়ু ৫৮ মিনিট এবং দীর্ঘস্থায়ী আইসোমার হলো 251mNo, যার অর্ধায়ু ১.০২ সেকেন্ড।ref তবে, এখনো আবিষ্কৃত না হওয়া 261No আইসোটোপটির অর্ধায়ু ৩ ঘণ্টা হবে বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে।ref এছাড়া, স্বল্পস্থায়ী 255No (অর্ধায়ু ৩.৫২ মিনিট) রাসায়নিক গবেষণায় বেশি ব্যবহৃত হয়, কারণ ক্যালিফোর্নিয়াম-২৪৯-কে কার্বন-১২ আয়ন দ্বারা বিকিরণ ঘটিয়ে এটি অধিক পরিমাণে উৎপাদন করা সম্ভব।[26] 259No এবং 255No-এর পরে নোবেলিয়ামের সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপগুলো হলো 253No (অর্ধায়ু ১.৫৭ মিনিট), 254No (৫১.২ সেকেন্ড), 257No (২৪.৫ সেকেন্ড), 256No (২.৯১ সেকেন্ড) এবং 252No (২.৪৬৭ সেকেন্ড)।ref অবশিষ্ট নোবেলিয়াম আইসোটোপগুলোর অর্ধায়ু এক সেকেন্ডের কম এবং সবচেয়ে স্বল্পস্থায়ী জ্ঞাত নোবেলিয়াম আইসোটোপ (248No)-এর অর্ধায়ু ২ মাইক্রোসেকেন্ড-এরও কম।ref 254No আইসোটোপটি তাত্ত্বিকভাবে অত্যন্ত কৌতূহলোদ্দীপক, কারণ এটি 231Pa থেকে 279Rg পর্যন্ত প্রোলেট নিউক্লিয়াসের ধারার মাঝামাঝি অবস্থানে রয়েছে। এর নিউক্লীয় আইসোমারগুলোর (যার দুটি জানা আছে) গঠন প্রোটন অরবিটাল যেমন 2f5/2 দ্বারা নিয়ন্ত্রিত হয়, যা গোলাকার প্রোটন শেলের ঠিক উপরে থাকে; এটি 208Pb এবং 48Ca-এর বিক্রিয়ায় সংশ্লেষণ করা সম্ভব।[27]

নোবেলিয়াম আইসোটোপগুলোর অর্ধায়ু 250No থেকে 253No পর্যন্ত মসৃণভাবে বৃদ্ধি পায়। তবে 254No-তে একটি হ্রাস পরিলক্ষিত হয় এবং এর পরে জোড়-জোড় নোবেলিয়াম আইসোটোপগুলোর অর্ধায়ু দ্রুত হ্রাস পায়, কারণ তখন স্বতঃস্ফূর্ত বিভাজন প্রধান ক্ষয় মোড হয়ে দাঁড়ায়। উদাহরণস্বরূপ, 256No-এর অর্ধায়ু প্রায় তিন সেকেন্ড, কিন্তু 258No-এর অর্ধায়ু মাত্র ১.২ মিলিসেকেন্ড।[26] এটি নির্দেশ করে যে নোবেলিয়ামের ক্ষেত্রে প্রোটনগুলোর পারস্পরিক বিকর্ষণ অ্যাক্টিনাইড সিরিজে দীর্ঘস্থায়ী নিউক্লিয়াসের অঞ্চলের ওপর একটি সীমা আরোপ করে।[28] জোড়-বিজোড় নোবেলিয়াম আইসোটোপগুলোর ক্ষেত্রে ভরসংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে অর্ধায়ু সাধারণত বৃদ্ধি পেতে থাকে, যদিও 257No-এর ক্ষেত্রে এই ধারায় কিছুটা বিচ্যুতি দেখা যায়।[26]

প্রস্তুতি ও বিশুদ্ধকরণ

নোবেলিয়ামের আইসোটোপগুলো মূলত অ্যাক্টিনাইড লক্ষ্যবস্তুকে (যেমন ইউরেনিয়াম, প্লুটোনিয়াম, কিউরিয়াম, ক্যালিফোর্নিয়াম বা আইনস্টাইনিয়াম) বোমাবর্ষণের মাধ্যমে তৈরি করা হয়; এর ব্যতিক্রম হলো নোবেলিয়াম-২৬২, যা লরেনসিয়াম-২৬২-এর কন্যা আইসোটোপ হিসেবে উৎপন্ন হয়।[26] সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত আইসোটোপ 255No, কিউরিয়াম-২৪৮ বা ক্যালিফোর্নিয়াম-২৪৯-কে কার্বন-১২ দ্বারা বোমাবর্ষণের মাধ্যমে তৈরি করা যায়; তবে দ্বিতীয় পদ্ধতিটিই বেশি প্রচলিত। প্রতি সেকেন্ডে তিন ট্রিলিয়ন ৭৩ মেগা-ইভি (MeV) কার্বন-১২ আয়ন ব্যবহার করে ১০ মিনিটের জন্য ৩৫৫ মাইক্রোগ্রাম/সেমি২ ক্যালিফোর্নিয়াম-২৪৯ লক্ষ্যবস্তুতে বিকিরণ ঘটিয়ে প্রায় ১২০০টি নোবেলিয়াম-২৫৫ পরমাণু তৈরি করা সম্ভব।[26]

নোবেলিয়াম-২৫৫ উৎপন্ন হওয়ার পর, পার্শ্ববর্তী অ্যাক্টিনাইড মেন্ডেলিভিয়াম বিশুদ্ধ করার অনুরূপ পদ্ধতিতে একে পৃথক করা যায়। উৎপন্ন নোবেলিয়াম-২৫৫ পরমাণুর রিকয়েল ভরবেগ ব্যবহার করে সেগুলোকে লক্ষ্যবস্তু থেকে দূরে সরিয়ে নেওয়া হয় এবং শূন্যস্থানে লক্ষ্যবস্তুর ঠিক পেছনে থাকা একটি পাতলা ধাতব ফয়েলে (সাধারণত বেরিলিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, প্ল্যাটিনাম বা সোনা) জমা করা হয়। সাধারণত এই প্রক্রিয়ার সাথে নোবেলিয়াম পরমাণুগুলোকে একটি গ্যাসীয় পরিবেশে (প্রায়শই হিলিয়াম) আটকে রাখা হয় এবং বিক্রিয়া প্রকোষ্ঠের একটি ছোট ছিদ্র দিয়ে গ্যাস জেটের মাধ্যমে বের করে আনা হয়। একটি দীর্ঘ কৈশিক নল ব্যবহার করে এবং হিলিয়াম গ্যাসে পটাশিয়াম ক্লোরাইড অ্যারোসল অন্তর্ভুক্ত করে নোবেলিয়াম পরমাণুগুলোকে কয়েক মিটার দূর পর্যন্ত পরিবহন করা যায়।[29] ফয়েলে সংগৃহীত নোবেলিয়ামের পাতলা স্তরটিকে ফয়েলটি পুরোপুরি দ্রবীভূত না করেই লঘু অ্যাসিডের সাহায্যে সরিয়ে নেওয়া যায়।[29] এরপর অন্যান্য ত্রি-যোজী অ্যাক্টিনাইডের বিপরীতে নোবেলিয়ামের দ্বি-যোজী অবস্থা গঠনের প্রবণতাকে কাজে লাগিয়ে একে পৃথক করা যায়: সাধারণত ব্যবহৃত ইলুশন শর্তে (স্থির জৈব দশা হিসেবে বিস-(২-ইথাইলহেক্সিল) ফসফরিক অ্যাসিড (HDEHP) এবং সচল জলীয় দশা হিসেবে ০.০৫ এম হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, অথবা ক্যাটায়ন-বিনিময় রেজিন কলাম থেকে ৩ এম হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ইলুয়েন্ট হিসেবে ব্যবহার করে), নোবেলিয়াম কলামের মধ্য দিয়ে বেরিয়ে আসে, কিন্তু অন্যান্য ত্রি-যোজী অ্যাক্টিনাইডগুলো কলামেই থেকে যায়।[29] তবে, যদি সরাসরি "ক্যাচার" গোল্ড ফয়েল ব্যবহার করা হয়, তবে HDEHP ব্যবহার করে ক্রোমাটোগ্রাফিক এক্সট্রাকশন কলাম থেকে নোবেলিয়াম পৃথক করার আগে অ্যানায়ন-বিনিময় ক্রোমাটোগ্রাফির মাধ্যমে সোনা পৃথক করার প্রয়োজন হয়, যা প্রক্রিয়াটিকে জটিল করে তোলে।[29]

টীকা


তথ্যসূত্র

  1. ↑ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 (1993). "Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements". Pure and Applied Chemistry. 65 (8) 1757. doi:10.1351/pac199365081757. (দ্রষ্টব্য: পার্ট I-এর জন্য দেখুন Pure and Applied Chemistry, vol. 63, no. 6, pp. 879–886, 1991)
  2. ↑ 2.0 2.1 (Silva, 2011, pp. 1636–7)
  3. ↑ (1 September 1957). Production of the New Element 102. Physical Review. 107 (5) 1460–1462. doi:10.1103/PhysRev.107.1460.
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 Emsley, John. (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. 368–9. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  5. ↑ 5.0 5.1 (1993). "Responses on 'Discovery of the transfermium elements' by Lawrence Berkeley Laboratory, California; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; and Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt followed by reply to responses by the Transfermium Working Group". Pure and Applied Chemistry. 65 (8) 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815.
  6. ↑ (1980). "The Discovery of Supposed New Elements: Two Centuries of Errors". Ambix. 27 (2) 77–102. doi:10.1179/amb.1980.27.2.77.
  7. ↑ 7.0 7.1 (1997). Names and symbols of transfermium elements. Pure and Applied Chemistry. 69 (12) 2471–2473. doi:10.1351/pac199769122471.
  8. ↑ (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. 1660. Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  9. ↑ (30 May 2012). Element 114 is Named Flerovium and Element 116 is Named Livermorium. IUPAC.
  10. ↑ Haire, Richard G.. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. 3 1577–1620. Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5. doi:10.1007/1-4020-3598-5_12.
  11. ↑ 11.0 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 (Silva, 2011, p. 1639)
  12. ↑ 12.0 12.1 (Silva, 2011, pp. 1626–8)
  13. ↑ (1975). "Generalized phase diagram for the rare-earth elements: Calculations and correlations of bulk properties". Physical Review B. 11 (8) 2836–2857. doi:10.1103/PhysRevB.11.2836.
  14. ↑ Hulet, E. Kenneth. (1980). Lanthanide and Actinide Chemistry and Spectroscopy. 131 239–263. ISBN 978-0-8412-0568-0. doi:10.1021/bk-1980-0131.ch012.
  15. ↑ (2011). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". 4.121–4.123. CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9.
  16. ↑ 16.00 16.01 16.02 16.03 16.04 16.05 16.06 16.07 16.08 16.09 16.10 16.11 (Silva, 2011, pp. 1639–41)
  17. ↑ 1278
  18. ↑ (4 December 2001). "Potential energy surfaces of Lawrencium and Nobelium dihydrides (LrH2 and NoH2)…". Journal of Chemical Physics. 116 (9) 3568–75. doi:10.1063/1.1446029.
  19. ↑ (8 July 2009). Oxidation of element 102, nobelium, with flow electrolytic column chromatography on an atom-at-a-time scale. Journal of the American Chemical Society. 131 (26) 9180–1. doi:10.1021/ja9030038.
  20. ↑ (1974). Ground Levels and Ionization Potentials for Lanthanide and Actinide Atoms and Ions. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 3 (3) 771–9. doi:10.1063/1.3253147.
  21. ↑ (2018-06-29). "Precision Measurement of the First Ionization Potential of Nobelium". Physical Review Letters. 120 (26). doi:10.1103/PhysRevLett.120.263003.
  22. ↑ (5 August 2022). Search for fission from a long-lived isomer in 250No and evidence of a second isomer. Physical Review C. 106 (2). doi:10.1103/PhysRevC.106.024309.
  23. ↑ (2026). Search for μs-isomers in 251 − 254 No. Nuclear Physics A. 1070. doi:10.1016/j.nuclphysa.2026.123382.
  24. ↑ (2024-11-13). Cascade of high- K isomers in No 102 255 153. Physical Review C. 110 (5). doi:10.1103/PhysRevC.110.054310.
  25. ↑ (11 October 2021). "Evidence of high-K isomerism in 256". Physical Review C. 104 (4). doi:10.1103/PhysRevC.104.044609.
  26. ↑ 26.0 26.1 26.2 26.3 26.4 (Silva, 2011, pp. 1637–8)
  27. ↑ (5 September 2011). The Impact of Superheavy Elements on the Chemical and Physical Sciences.
  28. ↑ Nurmia, Matti. (2003). Nobelium. Chemical and Engineering News. 81 (36) 178. doi:10.1021/cen-v081n036.p178.
  29. ↑ 29.0 29.1 29.2 29.3 (Silva, 2011, pp. 1638–9)

গ্রন্থপঞ্জি

বহিঃসংযোগ

উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Nobelium” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Nobelium এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=নোবেলিয়াম&oldid=7079"