ব্লক (পর্যায় সারণি)
.svg)
structure পর্যায় সারণি (periodic table)-এর একটি ব্লক হলো এমন একগুচ্ছ মৌল, যাদের পারমাণবিক অরবিটাল (atomic orbitals)-এ তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন (valence electrons) বা শূন্যস্থানগুলো অবস্থান করে।[1] ধারণা করা হয়, এই শব্দটি প্রথম ব্যবহার করেছিলেন চার্লস জ্যানেট (Charles Janet)।[2] প্রতিটি ব্লকের নামকরণ করা হয়েছে তাদের বৈশিষ্ট্যসূচক অরবিটালের নামানুসারে: s-ব্লক, p-ব্লক, d-ব্লক, f-ব্লক এবং g-ব্লক।
ব্লকের নামগুলো (s, p, d এবং f) ইলেকট্রনের অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (azimuthal quantum number)-এর মানের জন্য ব্যবহৃত স্পেকট্রোস্কোপিক নোটেশন (spectroscopic notation) থেকে উদ্ভূত: শার্প (sharp, ০), প্রিন্সিপাল (principal, ১), ডিফিউজ (diffuse, ২) এবং ফান্ডামেন্টাল (fundamental, ৩)। পরবর্তী নোটেশনগুলো বর্ণানুক্রমিকভাবে g, h ইত্যাদি হিসেবে এগিয়ে যায়, যদিও এই ব্লকগুলোর অন্তর্ভুক্ত হতে পারে এমন মৌল এখনো আবিষ্কৃত হয়নি।
বৈশিষ্ট্য
ব্লকগুলোতে বিভাজন তাদের স্বকীয় প্রকৃতির দ্বারা যৌক্তিকতা পায়: s-ব্লক, H এবং He বাদে, অত্যন্ত তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতু দ্বারা চিহ্নিত; p-ব্লক বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যপূর্ণ ধাতু এবং অধাতু দ্বারা গঠিত, যার অনেকগুলোই জীবনের জন্য অপরিহার্য; d-ব্লক একাধিক জারণ অবস্থা বিশিষ্ট ধাতু দ্বারা গঠিত; f-ব্লক এমন ধাতু দ্বারা গঠিত যাদের পৃথকীকরণ অত্যন্ত জটিল। মৌলগুলো যে ব্লকে অবস্থিত এবং সেখানে তাদের অবস্থানের ভিত্তিতে তাদের সম্পর্কে দরকারী তথ্য পাওয়া যায়, যেমন সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা, ঘনত্ব, গলনাঙ্ক ইত্যাদি... তড়িৎ-ঋণাত্মকতা ব্লকগুলোর ভেতরে এবং মাঝে বেশ সুশৃঙ্খলভাবে বিন্যস্ত। ইলেকট্রনিক বিন্যাস (electronic configuration)-এর ওপর ভিত্তি করে ব্লকের এই নামকরণের সাথে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের ওপর ভিত্তি করে মৌলগুলোর সেটের একটি 'প্রায়োগিক' মিল রয়েছে। s-ব্লক এবং p-ব্লককে একত্রে সাধারণত প্রধান গ্রুপ মৌল (main-group elements) হিসেবে বিবেচনা করা হয়, d-ব্লকটি অবস্থান্তর ধাতু (transition metals)-এর সাথে মিলে যায় এবং f-ব্লকটি অভ্যন্তরীণ অবস্থান্তর ধাতুর সাথে মিলে যায়, যার মধ্যে প্রায় সমস্ত ল্যান্থানাইড (যেমন ল্যান্থানাম, প্রাসিওডাইমিয়াম এবং ডিসপ্রোসিয়াম) এবং অ্যাক্টিনাইড (যেমন অ্যাক্টিনিয়াম, ইউরেনিয়াম এবং আইনস্টাইনিয়াম) অন্তর্ভুক্ত।
গ্রুপ ১২-এর মৌল জিঙ্ক, ক্যাডমিয়াম এবং পারদ-কে কখনো কখনো অবস্থান্তর ধাতুর পরিবর্তে প্রধান গ্রুপ মৌল হিসেবে গণ্য করা হয়, কারণ তারা রাসায়নিক ও ভৌতভাবে অন্যান্য d-ব্লক মৌলের চেয়ে p-ব্লক মৌলগুলোর সাথে বেশি সাদৃশ্যপূর্ণ। গ্রুপ ৩-এর মৌলগুলোকে কখনো কখনো s-ব্লক মৌলের সাথে সাদৃশ্যের কারণে প্রধান গ্রুপ মৌল হিসেবে বিবেচনা করা হয়। তবে, প্রধান গ্রুপ মৌল হিসেবে বিবেচিত হলেও তারা d-ব্লক মৌল হিসেবেই থাকে।
f-ব্লকের গ্রুপগুলো (কলাম) (গ্রুপ ২ এবং ৩-এর মাঝে) সংখ্যায়িত করা হয় না।
হিলিয়াম একটি s-ব্লক মৌল, যার বাইরের (এবং একমাত্র) ইলেকট্রনগুলো ১s পারমাণবিক অরবিটাল-এ থাকে, যদিও এর পূর্ণ শেল থাকার কারণে এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য গ্রুপ ১৮-এর p-ব্লক নিষ্ক্রিয় গ্যাস (noble gases)-এর সাথে বেশি সাদৃশ্যপূর্ণ।
s-ব্লক
Na, K, Mg এবং Ca জৈবিক সিস্টেমে অপরিহার্য। কিছু... অন্যান্য s-ব্লক মৌল চিকিৎসায় ব্যবহৃত হয় (যেমন Li এবং Ba) এবং/অথবা Ca বায়ো-মিনারেলগুলোতে সামান্য কিন্তু দরকারী দূষক হিসেবে থাকে, যেমন Sr... এই ধাতুগুলো কেবল একটি স্থিতিশীল জারণ অবস্থা [+১ বা +২] প্রদর্শন করে। এটি [তাদের]... আয়নগুলোকে কোষে অক্সিডাইজ বা রিডিউস হওয়ার ঝুঁকি ছাড়াই চলাচল করতে সক্ষম করে।
s-ব্লক, যেখানে s মানে "শার্প" এবং অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ০, প্রচলিত পর্যায় সারণির বাম দিকে অবস্থিত। এটি প্রথম দুটি কলামের মৌল এবং ডানদিকের কলামের একটি মৌল নিয়ে গঠিত; এর মধ্যে রয়েছে অধাতু হাইড্রোজেন ও হিলিয়াম এবং ক্ষার ধাতু (গ্রুপ ১-এ) ও মৃৎক্ষার ধাতু (গ্রুপ ২-এ)। তাদের সাধারণ যোজ্যতা বিন্যাস হলো ns১–২। হিলিয়াম একটি s-মৌল, কিন্তু প্রায় সবসময়ই একে গ্রুপ ১৮-এর একেবারে ডানদিকে, p-মৌল নিয়ন-এর উপরে রাখা হয়। সারণির প্রতিটি সারিতে দুটি s-মৌল থাকে।
s-ব্লকের ধাতুগুলো (দ্বিতীয় পর্যায় থেকে শুরু করে) বেশিরভাগই নরম এবং এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম হয়। বেশিরভাগই শিখায় রঙ প্রদান করে।
রাসায়নিকভাবে, হিলিয়াম বাদে সমস্ত s-মৌল অত্যন্ত সক্রিয়। s-ব্লকের ধাতুগুলো অত্যন্ত তড়িৎ-ধনাত্মক এবং প্রায়শই অধাতুর সাথে, বিশেষ করে অত্যন্ত তড়িৎ-ঋণাত্মক হ্যালোজেন অধাতুর সাথে আয়নিক যৌগ গঠন করে।
p-ব্লক
p-ব্লক, যেখানে p মানে "প্রিন্সিপাল" এবং অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ১, আদর্শ পর্যায় সারণির ডান দিকে অবস্থিত এবং গ্রুপ ১৩ থেকে ১৮ পর্যন্ত মৌলগুলোকে অন্তর্ভুক্ত করে। তাদের সাধারণ ইলেকট্রনিক বিন্যাস হলো ns২ np১–৬। হিলিয়াম, গ্রুপ ১৮-এর প্রথম মৌল হওয়া সত্ত্বেও, p-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত নয়। সারণির প্রতিটি সারিতে ছয়টি p-মৌলের জন্য জায়গা থাকে, কেবল প্রথম সারি বাদে (যেখানে কোনোটিই নেই)।
এই ব্লকটিই একমাত্র ব্লক যেখানে তিন ধরনের মৌলই বিদ্যমান: ধাতু, অধাতু এবং উপধাতু (metalloids)। p-ব্লক মৌলগুলোকে গ্রুপ অনুযায়ী এভাবে বর্ণনা করা যায়: গ্রুপ ১৩, ট্রায়েল (triels); ১৪, টেট্রেল (tetrels); ১৫, নিকটোজেন (pnictogens); ১৬, চ্যালকোজেন (chalcogens); ১৭, হ্যালোজেন; এবং ১৮, হিলিয়াম গ্রুপ, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস (হিলিয়াম বাদে) এবং ওগানেসন নিয়ে গঠিত। বিকল্পভাবে, p-ব্লককে পোস্ট-ট্রানজিশন মেটাল, উপধাতু, সক্রিয় অধাতু (হ্যালোজেনসহ) এবং নিষ্ক্রিয় গ্যাস (হিলিয়াম বাদে) ধারণকারী হিসেবে বর্ণনা করা যায়।
p-ব্লক মৌলগুলোর বৈশিষ্ট্য হলো তাদের যোজ্যতা (সর্ববহিস্থ) ইলেকট্রনগুলো p-অরবিটালে থাকে। p-অরবিটাল একটি কেন্দ্রীয় বিন্দু থেকে সমান কোণে বিস্তৃত ছয়টি লোব বা খণ্ড নিয়ে গঠিত। p-অরবিটালে সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে, তাই p-ব্লকে ছয়টি কলাম থাকে। কলাম ১৩-এর মৌলগুলোতে একটি p-অরবিটাল ইলেকট্রন থাকে। কলাম ১৪-এর মৌলগুলোতে দুটি p-অরবিটাল ইলেকট্রন থাকে। এই ধারা কলাম ১৮ পর্যন্ত চলতে থাকে, যেখানে ছয়টি p-অরবিটাল ইলেকট্রন থাকে।
এই ব্লকটি প্রথম সারিতে অক্টেট নিয়ম (octet rule)-এর একটি শক্তিশালী ঘাঁটি, কিন্তু পরবর্তী সারির মৌলগুলো প্রায়শই হাইপারভ্যালেন্স (hypervalence) প্রদর্শন করে। p-ব্লক মৌলগুলো পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা দেখায় যা সাধারণত দুইয়ের গুণিতকে পরিবর্তিত হয়। একটি গ্রুপের মৌলগুলোর সক্রিয়তা সাধারণত নিচের দিকে হ্রাস পায়। (হিলিয়াম গ্রুপ ১৮-এ এই ধারা ভঙ্গ করে, কারণ এটি নিয়নের চেয়ে বেশি সক্রিয়, কিন্তু যেহেতু হিলিয়াম আসলে একটি s-ব্লক মৌল, তাই p-ব্লকের এই ধারাটি অক্ষুণ্ণ থাকে।)
ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে বন্ধন তড়িৎ-ঋণাত্মকতার পার্থক্যের ওপর নির্ভর করে। যখন তড়িৎ-ঋণাত্মকতার পার্থক্য যথেষ্ট বেশি হয়, তখন আয়নিক বন্ধন সম্ভব (যেমন Li৩N, NaCl, PbO)। তুলনামূলকভাবে উচ্চ জারণ অবস্থায় থাকা ধাতুগুলো সমযোজী কাঠামো গঠন করতে পছন্দ করে (যেমন WF৬, OsO৪, TiCl৪, AlCl৩), যেমনটা কম জারণ অবস্থায় থাকা মহৎ ধাতুগুলোও করে (যেমন AuCl, HgCl২)। কিছু ধাতব অক্সাইডও রয়েছে যা বৈদ্যুতিক (ধাতব) পরিবাহিতা প্রদর্শন করে, যেমন RuO২, ReO৩ এবং IrO২।[3] উপধাতুগুলো সাধারণত সমযোজী যৌগ বা ধাতুর সাথে সংকর ধাতু গঠন করে, যদিও সবচেয়ে তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধনও সম্ভব (যেমন Mg২Si)।
d-ব্লক
মৌলগুলো তাদের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে অনুভূমিক সাদৃশ্য দেখায়, পাশাপাশি স্বাভাবিক উল্লম্ব সম্পর্কও বিদ্যমান। এই অনুভূমিক সাদৃশ্য এতটাই স্পষ্ট যে প্রথম... সিরিজের রসায়ন প্রায়শই দ্বিতীয় ও তৃতীয় সিরিজ থেকে আলাদাভাবে আলোচনা করা হয়, যা প্রথম সিরিজের চেয়ে একে অপরের সাথে বেশি সাদৃশ্যপূর্ণ।
d-ব্লক, যেখানে d মানে "ডিফিউজ" এবং অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ২, পর্যায় সারণির মাঝখানে অবস্থিত এবং গ্রুপ ৩ থেকে ১২ পর্যন্ত মৌলগুলোকে অন্তর্ভুক্ত করে; এটি চতুর্থ পর্যায় থেকে শুরু হয়। চতুর্থ পর্যায় থেকে শুরু করে প্রতিটি পর্যায়ে দশটি d-ব্লক মৌলের জন্য জায়গা থাকে। এই মৌলগুলোর বেশিরভাগ বা সবগুলোই অবস্থান্তর ধাতু (transition metals) হিসেবে পরিচিত, কারণ তারা গ্রুপ ১ ও ২-এর অত্যন্ত তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতু এবং গ্রুপ ১৩ থেকে ১৬-এর দুর্বল তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতুর মধ্যবর্তী একটি অবস্থান্তর অঞ্চলে অবস্থান করে। গ্রুপ ৩ বা গ্রুপ ১২-এর মৌলগুলো d-ব্লক ধাতু হিসেবে গণ্য হলেও, কখনো কখনো এদের অবস্থান্তর ধাতু হিসেবে ধরা হয় না, কারণ তারা অবস্থান্তর ধাতুর বৈশিষ্ট্যসূচক রাসায়নিক ধর্ম, যেমন একাধিক জারণ অবস্থা এবং রঙিন যৌগ গঠন, ততটা প্রদর্শন করে না।
d-ব্লক মৌলগুলো সবই ধাতু এবং বেশিরভাগেরই এক বা একাধিক রাসায়নিকভাবে সক্রিয় d-অরবিটাল ইলেকট্রন থাকে। বিভিন্ন d-অরবিটাল ইলেকট্রনের শক্তির মধ্যে তুলনামূলকভাবে কম পার্থক্য থাকায়, রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণকারী ইলেকট্রনের সংখ্যা পরিবর্তিত হতে পারে। d-ব্লক মৌলগুলো দুই বা ততোধিক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করার প্রবণতা রাখে, যা একের গুণিতকে পরিবর্তিত হয়। সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হলো +২ এবং +৩। ক্রোমিয়াম, আয়রন, মলিবডেনাম, রুথেনিয়াম, টাংস্টেন এবং অসমিয়াম-এর জারণ সংখ্যা -৪ পর্যন্ত হতে পারে; ইরিডিয়াম-এর একটি অনন্য বৈশিষ্ট্য হলো এটি +৯ জারণ অবস্থা অর্জন করতে সক্ষম, যদিও তা কেবল আদর্শ অবস্থার অনেক বাইরের পরিস্থিতিতেই সম্ভব।
d-অরবিটালগুলো (চারটি চার-পাতার ক্লোভারের মতো এবং পঞ্চমটি একটি রিংযুক্ত ডাম্বেলের মতো) পাঁচটি ইলেকট্রন জোড়া পর্যন্ত ধারণ করতে পারে।
কিছু উৎস গ্রুপ ১১ এবং গ্রুপ ১২ মৌল-কে পূর্ণ d-অরবিটালসহ আলাদাভাবে ds-ব্লক মৌল হিসেবে তালিকাভুক্ত করে।[4]
f-ব্লক
তাদের জটিল ইলেকট্রনিক কাঠামো, উল্লেখযোগ্য ইলেকট্রন কোরিলেশন প্রভাব এবং বৃহৎ আপেক্ষিক অবদানের কারণে, f-ব্লক মৌলগুলো সম্ভবত ইলেকট্রনিক কাঠামো তত্ত্বের জন্য সবচেয়ে চ্যালেঞ্জিং মৌল।
f-ব্লক, যেখানে f মানে "ফান্ডামেন্টাল" এবং অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ৩, একটি আদর্শ ১৮-কলামের সারণিতে পাদটীকা হিসেবে উপস্থিত থাকে, কিন্তু ৩২-কলামের পূর্ণ সারণিতে গ্রুপ ২ এবং ৩-এর মাঝে বাম-কেন্দ্রে অবস্থিত। ষষ্ঠ পর্যায় থেকে শুরু করে প্রতিটি পর্যায়ে চৌদ্দটি f-ব্লক মৌলের জন্য জায়গা থাকে। এই মৌলগুলোকে সাধারণত কোনো গ্রুপের অংশ হিসেবে বিবেচনা করা হয় না। এদের কখনো কখনো অভ্যন্তরীণ অবস্থান্তর ধাতু বলা হয় কারণ তারা ষষ্ঠ ও সপ্তম সারিতে (পর্যায়) s-ব্লক এবং d-ব্লকের মধ্যে একটি অবস্থান্তর সেতু প্রদান করে, ঠিক যেমন d-ব্লক অবস্থান্তর ধাতু চতুর্থ ও পঞ্চম সারিতে s-ব্লক এবং p-ব্লকের মধ্যে সেতু হিসেবে কাজ করে।
f-ব্লক মৌলগুলো দুটি সিরিজে আসে: ষষ্ঠ পর্যায়ে ল্যান্থানাম থেকে ইটারবিয়াম এবং সপ্তম পর্যায়ে অ্যাক্টিনিয়াম থেকে নোবেলিয়াম। এরা সবাই ধাতু। ষষ্ঠ পর্যায়ের f-ব্লক মৌলগুলোর রসায়নে f-অরবিটাল ইলেকট্রনগুলো কম সক্রিয়, যদিও তারা কিছু অবদান রাখে;[5] এরা একে অপরের সাথে বেশ সাদৃশ্যপূর্ণ। সপ্তম পর্যায়ের শুরুর দিকের f-ব্লক মৌলগুলোতে এরা বেশি সক্রিয়, যেখানে 5f, 7s এবং 6d শেলের শক্তি বেশ কাছাকাছি; ফলে এই মৌলগুলো তাদের অবস্থান্তর ধাতু অ্যানালগগুলোর মতোই রাসায়নিক পরিবর্তনশীলতা প্রদর্শন করে। সপ্তম পর্যায়ের শেষের দিকের মৌলগুলো, যেমন কিউরিয়াম থেকে শুরু করে, ষষ্ঠ পর্যায়ের মৌলগুলোর মতো আচরণ করে।
f-ব্লক মৌলগুলোর বৈশিষ্ট্য হলো তাদের বেশিরভাগেরই অভ্যন্তরীণ f-অরবিটালে এক বা একাধিক ইলেকট্রন থাকে। f-অরবিটালগুলোর মধ্যে ছয়টির প্রতিটিতে ছয়টি লোব থাকে এবং সপ্তমটি একটি ডোনাট ও দুটি রিংযুক্ত ডাম্বেলের মতো দেখায়। এগুলো সাতটি ইলেকট্রন জোড়া পর্যন্ত ধারণ করতে পারে; তাই এই ব্লকটি পর্যায় সারণিতে চৌদ্দটি কলাম দখল করে। এদের কোনো গ্রুপ নম্বর দেওয়া হয় না, কারণ দুটি মৌলের একটি "গ্রুপ"-এ উল্লম্ব পর্যায়ক্রমিক ধারা নির্ণয় করা যায় না।
f-ব্লক মৌলগুলোর দুটি ১৪-সদস্যের সারিকে কখনো কখনো ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড-এর সাথে গুলিয়ে ফেলা হয়, যা ইলেকট্রন বিন্যাসের চেয়ে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের ওপর ভিত্তি করে মৌলগুলোর সেটের নাম। সেই সেটগুলোতে ১৪টির পরিবর্তে ১৫টি মৌল থাকে, যা তাদের পর্যায়ের d-ব্লকের প্রথম সদস্য, যথাক্রমে লুটিশিয়াম এবং লরেনসিয়াম পর্যন্ত বিস্তৃত।
অনেক পর্যায় সারণিতে, f-ব্লককে এক ঘর ডানে সরানো হয়, যাতে ল্যান্থানাম এবং অ্যাক্টিনিয়াম d-ব্লক মৌল হয়ে যায় এবং Ce–Lu ও Th–Lr মিলে f-ব্লক গঠন করে, যা d-ব্লককে দুটি অসম অংশে বিভক্ত করে। এটি ইলেকট্রন বিন্যাসের প্রাথমিক ভুল পরিমাপের একটি রেশ, যেখানে মনে করা হতো 4f শেল কেবল লুটিশিয়ামে পূর্ণ হয়।[6] প্রকৃতপক্ষে ইটারবিয়াম 4f শেল পূর্ণ করে এবং এই ভিত্তিতে লেভ লান্দাউ ও ইভজেনি লিফশিটজ ১৯৪৮ সালে বিবেচনা করেছিলেন যে লুটিশিয়ামকে সঠিকভাবে f-ব্লক মৌল হিসেবে গণ্য করা যায় না।[7] এরপর থেকে ভৌত, রাসায়নিক এবং ইলেকট্রনিক প্রমাণগুলো জোরালোভাবে সমর্থন করে যে f-ব্লকে La–Yb এবং Ac–No মৌলগুলো অন্তর্ভুক্ত,[6][8] যা এখানে দেখানো হয়েছে এবং ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লায়েড কেমিস্ট্রি (IUPAC)-এর ১৯৮৮[8] এবং ২০২১ সালের প্রতিবেদনেও সমর্থিত।[9]
g-ব্লক
Extended periodic table একটি g-ব্লক, যার অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ৪, মৌল ১২১-এর কাছাকাছি শুরু হবে বলে ধারণা করা হয়। যদিও g-অরবিটালগুলো মৌল ১২৪–১২৬-এর আগে ভূমি অবস্থায় পূর্ণ হওয়া শুরু হবে বলে আশা করা হয় না, তবে এগুলো সম্ভবত মৌল ১২১-এর রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণের জন্য যথেষ্ট কম শক্তিতেই থাকে,[10] অনেকটা 4f এবং 5f অরবিটালের মতো।
যদি পূর্ববর্তী সারিগুলোর ধারা অব্যাহত থাকে, তবে g-ব্লকে আঠারোটি মৌল থাকবে। তবে, গণনাগুলো অষ্টম পর্যায়ে পর্যায়ক্রমিকতার একটি শক্তিশালী অস্পষ্টতা নির্দেশ করে, যেখানে পৃথক ব্লকগুলো চিহ্নিত করা কঠিন হয়ে পড়ে। সম্ভবত অষ্টম পর্যায়টি পূর্ববর্তী সারিগুলোর ধারা পুরোপুরি অনুসরণ করবে না।[11]
আরও দেখুন
তথ্যসূত্র
- ↑ (21 March 2015). "The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update". Foundations of Chemistry. 17 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1.
- ↑ Charles Janet, La classification hélicoïdale des éléments chimiques, Beauvais, 1928
- ↑ (2020). "Metals and non-metals in the periodic table". Philosophical Transactions of the Royal Society A. 378 (2180). doi:10.1098/rsta.2020.0213.
- ↑ (2021). "Synergistic effects of immunoregulation and osteoinduction of ds-block elements on titanium surface". Bioactive Materials. 6 (1) 191–207. doi:10.1016/j.bioactmat.2020.08.001.
- ↑ Gschneidner, Karl A. Jr.. (2016). "Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths". 50 12–16. ISBN 978-0-444-63851-9.
- ↑ 6.0 6.1 Jensen, William B.. (1982). "The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table". Journal of Chemical Education. 59 (8) 634–636. doi:10.1021/ed059p634.
- ↑ (1958). "Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory". 3 256–57. Pergamon Press.
- ↑ 8.0 8.1 (1988). New Notations in the Periodic Table. Pure and Applied Chemistry. 60 (3) 431–436. doi:10.1351/pac198860030431.
- ↑ (18 January 2021). Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table. Chemistry International. 43 (1) 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115.
- ↑ (1996). Electronic Configurations of Superheavy Elements. Journal of the Physical Society of Japan. 65 (10) 3175–9. doi:10.1143/JPSJ.65.3175.
- ↑ (2020). "Recent attempts to change the periodic table". Philosophical Transactions of the Royal Society A. 378 (2180). doi:10.1098/rsta.2019.0300.
বহিঃসংযোগ
মৌলগুলোর টেট্রাহেড্রাল পর্যায় সারণি। প্রচলিত সারণি থেকে টেট্রাহেড্রনে রূপান্তরের একটি অ্যানিমেশন।
উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Block (periodic table)” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Block_(periodic_table) এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।
