మిథైల్‌డైబోరేన్

From LTRC
Revision as of 19:12, 6 October 2026 by Abhinaya (talk | contribs) (ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Methyldiborane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)
పేర్లు
IUPAC పేరు మెథైల్ డైబోరేన్
ఇతర పేర్లు మోనోమెథైల్ డైబోరేన్, మెథైలేటెడ్ డైబోరేన్, బోరాఈథేన్
గుర్తింపు సంఖ్యలు
CAS సంఖ్య 23777-55-1
CompTox డాష్‌బోర్డ్ (EPA) DTXSID70593297
InChI InChI=1S/CH8B2/c1-3-4-2-5-3/h3H,2H2,1H3
Key: ALTSFFGCORZGRQ-UHFFFAOYSA-N
SMILES C[BH]1[H][BH2][H]1
ధర్మాలు
రసాయన సంకేతం CH
3BH
3BH
2
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 41.70 g mol
రూపం రంగులేని వాయువు
సాంద్రత -126° వద్ద 0.546
మరిగే స్థానం −43 °C (−45 °F; 230 K)
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
సంబంధిత ఆల్కైల్ బోరేన్లు డైమెథైల్ డైబోరేన్
ట్రైమెథైల్ డైబోరేన్
టెట్రామెథైల్ డైబోరేన్
ట్రైమెథైల్ బోరేన్
ఈథైల్ డైబోరేన్
సంబంధిత సమ్మేళనాలు డైబోరేన్
ప్రత్యేకంగా పేర్కొనకపోతే, డేటా పదార్థాల ప్రామాణిక స్థితికి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. N (అంటే ఏమిటి?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). N ( what is ?) Infobox references

మిథైల్‌డైబోరేన్, CH3B2H5, లేదా మోనోమిథైల్‌డైబోరేన్ అనేది ఆల్కైల్‌డైబోరేన్‌లలో అత్యంత సరళమైనది. ఇది డైబోరేన్‌లోని ఒక హైడ్రోజన్‌కు బదులుగా ఒక మిథైల్ గ్రూప్‌ను కలిగి ఉంటుంది. ఇతర బోరేన్‌ల మాదిరిగానే, ఇది రెండు బోరాన్ పరమాణువుల మధ్య త్రీ-సెంటర్ టూ-ఎలక్ట్రాన్ బంధాన్ని ఉపయోగించే జంట హైడ్రోజన్ వంతెనతో కూడిన డైమర్ రూపంలో ఉంటుంది. దీనిని బోరేన్ (BH3)కు బంధించబడిన మిథైల్ బోరేన్ (CH3BH2)గా ఊహించుకోవచ్చు.[1] డైబోరేన్‌పై ఇతర మిథైలేషన్ కలయికలు కూడా జరుగుతాయి, వీటిలో 1,1-డైమిథైల్‌బోరేన్, 1,2-డైమిథైల్‌డైబోరేన్, ట్రైమిథైల్‌డైబోరేన్, టెట్రామిథైల్‌డైబోరేన్ మరియు ట్రైమిథైల్‌బోరేన్ (ఇది డైమర్ కాదు) ఉన్నాయి. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఈ పదార్థం ఈ అణువుల మధ్య సమతాస్థితిలో ఉంటుంది.[2]

మిథైల్‌బోరేన్‌లను మొదట 1930లలో హెచ్. ఐ. షెల్సింగర్ మరియు ఎ. ఓ. వాకర్ తయారు చేశారు.[3][4]

ఏర్పాటు

మిథైల్‌బోరేన్‌లు డైబోరేన్ మరియు ట్రైమిథైల్‌బోరేన్ చర్య ద్వారా ఏర్పడతాయి. ఈ చర్య డైబోరేన్‌పై హైడ్రోజన్‌తో మిథైల్ యొక్క నాలుగు వేర్వేరు ప్రతిక్షేపణలను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. 1-మిథైల్‌డైబోరేన్, 1,1-డైమిథైల్‌డైబోరేన్, 1,1,2-ట్రైమిథైల్‌డైబోరేన్ మరియు 1,1,2,2-టెట్రామిథైల్‌డైబోరేన్ ఉత్పత్తి అవుతాయి.[2] ఈ చర్య సంక్లిష్టమైనది. 0 °C వద్ద డైబోరేన్ అధికంగా ఉన్నప్పుడు, మొదట మోనోమిథైల్‌డైబోరేన్ ఉత్పత్తి అవుతుంది, ఇది స్థిరమైన కానీ తక్కువ స్థాయికి చేరుకుంటుంది, మరియు 1,1-డైమిథైల్‌డైబోరేన్ స్థాయి ట్రైమిథైల్‌బోరేన్ అంతా వినియోగించబడే వరకు ఎక్కువ కాలం పెరుగుతుంది. మోనోమిథైల్‌డైబోరేన్ చివరకు డైబోరేన్ మరియు డైమిథైల్‌డైబోరేన్ మిశ్రమంతో సమతాస్థితికి చేరుకుంటుంది. 0° వద్ద 2B2H5Me ←→ B2H6 + (BH2Me)2 కోసం సమతాస్థితి స్థిరాంకం సుమారు 0.07, కాబట్టి మోనోమిథైల్‌డైబోరేన్ సాధారణంగా మిశ్రమంలో మెజారిటీగా ఉంటుంది, కానీ డైబోరేన్ మరియు డైమిథైల్‌డైబోరేన్ కూడా గణనీయమైన మొత్తంలో ఉంటాయి.[5] మోనోమిథైల్‌డైబోరేన్ దిగుబడి 4 వంతుల డైబోరేన్ మరియు 1 వంతు ట్రైమిథైల్‌బోరేన్ నిష్పత్తిలో ఉత్తమంగా ఉంటుంది.[6] ట్రైమిథైల్‌డైబోరేన్ దిగుబడి 1 వంతు డైబోరేన్ మరియు 3 వంతుల ట్రైమిథైల్‌బోరేన్ నిష్పత్తిలో గరిష్టంగా ఉంటుంది.[6]

మిథైల్‌లిథియం డైబోరేన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, మోనోమిథైల్‌డైబోరేన్ సుమారు 20% దిగుబడితో ఉత్పత్తి అవుతుంది.[7]

టెట్రామిథైల్ లెడ్ గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద 1,2-డైమిథాక్సీఈథేన్ ద్రావణిలో డైబోరేన్‌తో చర్య జరిపి మిథైల్ ప్రతిక్షేపిత డైబోరేన్‌ల శ్రేణిని తయారు చేయగలదు, ఇది ట్రైమిథైల్‌బోరేన్‌తో ముగుస్తుంది, కానీ ఇందులో 1,1-డై, ట్రైడైబోరేన్ కూడా ఉంటాయి. చర్య యొక్క ఇతర ఉత్పత్తులు హైడ్రోజన్ వాయువు మరియు లెడ్ లోహం.[8]

మిథైల్‌డైబోరేన్‌లను ఏర్పరచడానికి ఇతర పద్ధతులలో 80 మరియు 200 °C మధ్య ఒత్తిడిలో ట్రైమిథైల్‌బోరేన్‌తో హైడ్రోజన్‌ను చర్య జరపడం, లేదా హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్, అల్యూమినియం క్లోరైడ్ లేదా బోరాన్ ట్రైక్లోరైడ్ సమక్షంలో లోహ బోరోహైడ్రైడ్‌తో ట్రైమిథైల్‌బోరేన్‌ను చర్య జరపడం ఉన్నాయి. బోరోహైడ్రైడ్ సోడియం బోరోహైడ్రైడ్ అయితే, మీథేన్ ఉప ఉత్పత్తిగా వస్తుంది. లోహం లిథియం అయితే మీథేన్ ఉత్పత్తి కాదు.[3] డైమిథైల్‌క్లోరోబోరేన్ మరియు మిథైల్‌డైక్లోరోబోరేన్ కూడా వాయు ఉత్పత్తులుగా ఉత్పత్తి అవుతాయి.[3]

Cp2Zr(CH3)2 టెట్రాహైడ్రోఫ్యూరాన్లో కరిగిన బోరేన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, ఒక బోరోహైడ్రో గ్రూప్ జిర్కోనియం కార్బన్ బంధంలోకి ప్రవేశిస్తుంది మరియు మిథైల్ డైబోరేన్‌లు ఉత్పత్తి అవుతాయి.[9]

ట్రైమిథైల్‌గాలియం -45° వద్ద డైబోరేన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, డైమిథైల్‌గాలియం బోరోహైడ్రైడ్‌తో పాటు మిథైల్‌డైబోరేన్ ఉత్పత్తి అవుతుంది.

2(CH3)3Ga + B2H6 → (CH3)2GaBH4 + CH3B2H5.[10]

గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ట్రైమిథైల్‌గాలియం డైబోరేన్‌తో చర్య జరిపి అస్థిరమైన పదార్థాన్ని తయారు చేస్తుంది, ఇది మిథైల్‌డైబోరేన్‌తో పాటు గాలియం లోహంగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.

(CH3)3Ga + 3B2H6 → Ga + 3CH3B2H5 +1.5H2.[10]

లక్షణాలు

ఈ సమ్మేళనం −43 °C వద్ద మరిగిపోతుంది.[11] మిథైల్‌డైబోరేన్ ద్రవం −126° వద్ద 0.546 g/ml సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది.[12] −78.5 వద్ద ఆవిరి పీడనం 55 టోర్.[12]

మిథైల్‌డైబోరేన్ HCH3BH2BH2 ఒక బోరాన్ పరమాణువుపై ఒక మిథైల్ గ్రూప్ మరియు ఒక హైడ్రోజన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. మరొక బోరాన్ పరమాణువు కేవలం హైడ్రోజన్ పరమాణువులకు మాత్రమే బంధించబడి ఉంటుంది. రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువుల వంతెన బోరాన్ పరమాణువులను కలిపి ఉంచుతుంది. మిథైల్‌డైబోరేన్ అణువు కింది కొలతలను కలిగి ఉంటుంది: B1 అనేది మిథైల్ గ్రూప్‌కు అటాచ్ చేయని బోరాన్ పరమాణువు మరియు B2 అనేది మిథైల్ గ్రూప్ అటాచ్ చేయబడిన బోరాన్ పరమాణువు, మరియు Hμ అనేది బోరాన్ పరమాణువుల మధ్య ఉన్న వంతెన హైడ్రోజన్ పరమాణువులలో ఒకటి. బోరాన్ పరమాణువుల మధ్య దూరం 1.82 Å, బోరాన్ పరమాణువులు మరియు వంతెన హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య దూరం 1.34 Å. B1 నుండి వంతెన లేని హైడ్రోజన్‌లకు దూరాలు 1.195 మరియు 1.187 Å. B2 నుండి వంతెన లేని హైడ్రోజన్‌కు దూరం 1.2 Å. రెండు వంతెన హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య దూరం 1.96 Å. కార్బన్ నుండి బోరాన్ బంధం 1.49 Å పొడవు ఉంటుంది. వంతెన హైడ్రోజన్‌ల నుండి బోరాన్-బోరాన్ అక్షానికి ఉన్న కోణం 47°. బోరాన్-బోరాన్ అక్షానికి కార్బన్ కోణం 120°. మిథైల్‌డైబోరేన్ యొక్క డైపోల్ మూమెంట్ 0.56 D.[13] ఇది −77.2 °C వద్ద 61 mm Hg ఆవిరి పీడనాన్ని కలిగి ఉంటుంది.[6] ద్రవం కోసం అంచనా వేయబడిన సంశ్లేషణ ఉష్ణం ΔH0f=−14 kcal/mol, మరియు వాయువు కోసం −9 kcal/mol.[14]

మిశ్రమంలోని మిథైల్ బోరేన్‌ల మొత్తాన్ని నిర్ణయించడానికి గ్యాస్ క్రోమాటోగ్రాఫ్‌ను ఉపయోగించవచ్చు. అవి వెళ్ళే క్రమం: డైబోరేన్, మోనోమిథైల్‌డైబోరేన్, ట్రైమిథైల్‌బోరేన్, 1,1-డైమిథైల్‌డైబోరేన్, 1,2-డైమిథైల్‌డైబోరేన్, ట్రైమిథైల్‌డైబోరేన్ మరియు చివరగా టెట్రామిథైల్‌డైబోరేన్.[15]

వంతెన హైడ్రోజన్ కోసం న్యూక్లియర్ రెసొనెన్స్ షిఫ్ట్ 10.09 ppm, డైబోరేన్ కోసం 10.49తో పోలిస్తే.[16]

చర్యలు

-78.5 °C వద్ద మిథైల్‌డైబోరేన్ నెమ్మదిగా మొదట డైబోరేన్ మరియు 1,1-డైమిథైల్‌డైబోరేన్‌గా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.[12] ద్రావణంలో మిథైల్‌బోరేన్ డైమిథైల్‌బోరేన్ కంటే విచ్ఛిన్నతకు వ్యతిరేకంగా మరింత స్థిరంగా ఉంటుంది.[17]

2MeB2H5 1,1-Me2B2H4 + B2H6 K=2.8 Me=CH3.[18]

మిథైల్‌డైబోరేన్‌ను ఈథర్‌తో చర్య జరపడం ద్వారా, డైమిథైలీథర్ బోరిన్ (CH3)2O.BH3 ఏర్పడుతుంది, ఇది మిథైల్‌బోరేన్‌ను వదిలివేస్తుంది, ఇది వేగంగా 1,2-డైమిథైల్‌డైబోరేన్‌గా డైమరైజ్ అవుతుంది.[2][19]

మిథైల్‌డైబోరేన్ నీటిలో మిథైల్‌బోరోనిక్ యాసిడ్ CH3B(OH)2గా జలవిశ్లేషణం చెందుతుంది.[2] మిథైల్‌డైబోరేన్ ట్రైమిథైలమైన్‌తో చర్య జరిపి ఘన ఉత్పన్నాలు ట్రైమిథైలమైన్-మిథైల్‌బోరేన్ (CH3)3N—BHCH3 మరియు ట్రైమిథైలమైన్-బోరేన్ (CH3)3N—BH3లను ఇస్తుంది.[2]

మిథైల్‌డైబోరేన్ పైరోఫోరిక్, గాలికి గురైనప్పుడు స్వయంచాలకంగా మండుతుంది.[12]

మిథైల్‌డైబోరేన్ 150 °C వద్ద ఆక్సీకరణం చెందినప్పుడు 2-మిథైల్-1,3,4-ట్రైఆక్సాడైబోరలేన్ అనే పదార్థం ఉత్పత్తి అవుతుంది. ఇది మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు మరియు రెండు బోరాన్ పరమాణువుల వలయం, ఒక బోరాన్ పరమాణువుకు మిథైల్ అటాచ్ చేయబడి ఉంటుంది. అదే సమయంలో డైమిథైల్ ట్రైఆక్సాడైబోరలేన్ మరియు ట్రైమిథైల్‌బోరాక్సిన్ కూడా ఏర్పడతాయి, అలాగే హైడ్రోకార్బన్‌లు, డైబోరేన్, హైడ్రోజన్ మరియు డైమిథాక్సీబోరేన్ (డైమిథైల్ మిథైల్‌బోరోనిక్ ఈస్టర్) కూడా ఏర్పడతాయి.[20]

మిథైల్‌డైబోరేన్ లేదా డైమిథైల్‌డైబోరేన్‌ను అమ్మోనియాతో కలిపినప్పుడు, అమినోడైమిథైల్‌బోరిన్ (NH2BMe2) ఏర్పడుతుంది మరియు 180 °C వద్ద వేడి చేసినప్పుడు B-మిథైల్ బోరాజోల్‌లు ఉత్పత్తి అవుతాయి. ఈ బోరాజోల్‌లు బోరాన్ పరమాణువులపై సున్నా, ఒకటి, రెండు లేదా మూడు మిథైల్ గ్రూపులను ప్రతిక్షేపించవచ్చు (B3N3H6, MeB3N3H5, Me2B3N3H4 లేదా Me3B3N3H3).[21][22]

1,2-డైమిథైల్‌డైబోరేన్‌ను తయారు చేయడానికి ఒక నిర్దిష్ట మార్గం మిథైల్‌డైబోరేన్‌ను తగినంత మొత్తంలో లూయిస్ బేస్‌తో చర్య జరపడం. ఇది బోరేన్‌ను తొలగించి లూయిస్ బేస్‌తో కలపడానికి మరియు రెండు మిథైల్ బోరేన్ అణువులను డైమరైజ్ చేయడానికి అనుమతిస్తుంది.[23]

మిథైల్‌డైబోరేన్ టెట్రాబోరేన్‌ను మిథైలేట్ చేయగలదు.

CH3B2H5 + B4H10 → 2-CH3B4H9 + B2H6[24]

సంబంధిత

బిస్(ట్రైమిథైల్‌ఫాస్ఫైన్) మిథైల్‌డైబోరేన్ అనేది మిథైల్‌పెంటాబోరేన్ (1-CH3B5H8 లేదా 2-CH3B5H8) ట్రైమిథైల్‌ఫాస్ఫైన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు ఏర్పడే మిథైల్‌డైబోరేన్ యొక్క అడక్ట్.[25]

సూచనలు

  1. ↑ (January 1987). "Methylborane - a remarkable unhindered monoalkylborane which achieves the controlled sequential hydroboration of representative alkenes". Tetrahedron Letters. 28 (33) 3771–3774. doi:10.1016/s0040-4039(00)96380-9.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 (1948). "The boron hydrides and related compounds". Quarterly Reviews, Chemical Society. 2 (2) 132. doi:10.1039/QR9480200132.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 (1965). "646. The chemistry of boron. Part VI. New preparative methods and decomposition studies relating to methyldiboranes". Journal of the Chemical Society. 3513–3520. doi:10.1039/JR9650003513.
  4. ↑ (April 1935). "Hydrides of Boron. IV. The Methyl Derivatives of Diborane". Journal of the American Chemical Society. 57 (4) 621–625. doi:10.1021/ja01307a009.
  5. ↑ (1 June 1961). Kinetics and Equilibria in the Alkylation of Diborane Preliminary Report. 32 107–114. American Chemical Society. ISBN 978-0-8412-0033-3. doi:10.1021/ba-1961-0032.ch012.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 (September 1971). "The Raman spectra of the methyldiboranes—II Monomethyldiborane and trimethyldiborane, and characteristic frequencies of the methyldiboranes". Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy. 27 (9) 1721–1734. doi:10.1016/0584-8539(71)80227-1.
  7. ↑ (1979). "Chapter 2. The typical elements. Part II: Group III". Annual Reports on the Progress of Chemistry, Section A. 76 13–15. doi:10.1039/IC9797600013.
  8. ↑ (November 1967). "The reaction of tetramethyllead with diborane". Journal of Organometallic Chemistry. 10 (2) 291–293. doi:10.1016/s0022-328x(00)93089-4.
  9. ↑ (May 1982). "Dealkylation of zirconium(IV) by borane: the intimate mechanism of an alkyl transfer reaction". Journal of the American Chemical Society. 104 (9) 2361–2365. doi:10.1021/ja00373a005.
  10. ↑ 10.0 10.1 (September 1943). The Borohydrides of Gallium. Journal of the American Chemical Society. 65 (9) 1787. doi:10.1021/ja01249a512.
  11. ↑ (4 September 1958). Thermal reaction of diborane with trimethylborane. National Advisory Committee for Aeronautics.
  12. ↑ 12.0 12.1 12.2 12.3 (22 Sep 2009). Inorganic Syntheses, Volume 19. 237–238. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-471-04542-7.
  13. ↑ (March 1982). "Molecular structure determination of methyldiborane". Inorganic Chemistry. 21 (3) 1204–1208. doi:10.1021/ic00133a064.
  14. ↑ (4 October 1955). Calculated Heats of Formation and Combustion of Boron Compounds (Boron, Hydrogen, Carbon, Silicon). 22. National Advisory Committee for Aeronautics.
  15. ↑ (December 1959). "Gas-Liquid Chromatographic Analysis of Mixtures Containing Methyldiboranes". Analytical Chemistry. 31 (12) 1993–1995. doi:10.1021/ac60156a032.
  16. ↑ (January 1972). "Proton magnetic resonance studies on methyl and chloro substituted diboranes". Journal of Magnetic Resonance. 6 (1) 74–83. doi:10.1016/0022-2364(72)90088-1.
  17. ↑ (December 1986). "Hydroboration. 79. Preparation and properties of methylborane and dimethylborane and their characteristics as hydroborating agents. Synthesis of tertiary alcohols containing methyl groups via hydroboration". The Journal of Organic Chemistry. 51 (25) 4925–4930. doi:10.1021/jo00375a031.
  18. ↑ (1 January 1966). Advances in Organometallic Chemistry. 284. Academic Press. ISBN 978-0-08-058004-3.
  19. ↑ (September 1959). Metal-Organic Compounds. 23 (Metal-Organic Compounds) 92. ISBN 978-0-8412-0024-1. doi:10.1021/ba-1959-0023.ch010.
  20. ↑ (June 1974). "Trioxadiborolanes from the oxidation of methyldiborane". Journal of Organometallic Chemistry. 72 (1) C1–C3. doi:10.1016/s0022-328x(00)82027-6.
  21. ↑ (1960). "The borazoles". Quarterly Reviews, Chemical Society. 14 (2) 202. doi:10.1039/QR9601400200.
  22. ↑ (March 1936). "Hydrides of Boron. VI. The Action of Ammonia on the Methyl Diboranes". Journal of the American Chemical Society. 58 (3) 409–414. doi:10.1021/ja01294a008.
  23. ↑ (1971). Electron Deficient Compounds. 91–92. Thomas Nelson. ISBN 978-1-4684-6056-8.
  24. ↑ (1975). Organoborane chemistry. 193–194. Academic Press. ISBN 978-0-12-526550-8.
  25. ↑ (September 1990). "Formation and reactions of bis(trimethylphosphine)-methyldiborane(4)". Inorganic Chemistry. 29 (19) 3791–3795. doi:10.1021/ic00344a028.

అదనపు పఠనం

  • (1968). "Laser-source Raman spectroscopy and the Raman spectra of the methyldiboranes". Chemical Communications. (15) 881. doi:10.1039/C19680000881.
  • (1960). "Infrared Spectra of Alkyldiboranes. I. Monomethyldiboranes". The Journal of Chemical Physics. 32 (4) 1088. doi:10.1063/1.1730853.
  • (6 December 2012). Gas Chromatography of Organometallic Compounds. 80–83. Springer. ISBN 978-1-4684-4226-7. methyldiborane in a gas chromatograph
  • (1977). "Microwave spectrum of methyldiborane". The Journal of Chemical Physics. 67 (2) 831. doi:10.1063/1.434845.
  • (1973). Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements. 57. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85186-752-6. Infrared lines
  • Isadore Shapiro. (1961). Borax to Boranes. 32 135–136. American Chemical Society. ISBN 978-0-8412-0033-3. doi:10.1021/ba-1961-0032.ch014. mass spectroscopy
  • (November 1968). "Sum rules for the frequencies and squares of the frequencies of the vibrations in methyl-substituted diborane derivatives". Soviet Physics Journal. 11 (11) 120–122. doi:10.1007/BF00816081.

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Methyldiborane” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Methyldiborane ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=మిథైల్‌డైబోరేన్&oldid=3466"