హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్

పేర్లు
IUPAC పేరు	హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్
క్రమబద్ధమైన IUPAC పేరు	క్లోరేన్
ఇతర పేర్లు	అన్‌హైడ్రస్ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ గ్యాస్, హైడ్రోక్లోరిక్ గ్యాస్, హైడ్రోక్లోరైడ్
గుర్తింపు సంఖ్యలు
CAS సంఖ్య	7647-01-0
బెయిల్‌స్టెయిన్ రిఫరెన్స్	1098214
ChEBI	CHEBI:17883
ChEMBL	ChEMBL1231821
ChemSpider	307
ECHA ఇన్ఫోకార్డ్	100.028.723
EC సంఖ్య	231-595-7
గ్మెలిన్ రిఫరెన్స్	322
KEGG	D02057
MeSH	Hydrochloric+acid
PubChem CID	313
RTECS సంఖ్య	MW4025000
UNII	QTT17582CB
UN సంఖ్య	1050
కాంప్‌టాక్స్ డాష్‌బోర్డ్ (EPA)	DTXSID2020711
InChI	InChI=1S/HCl/h1H Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N InChI=1/HCl/h1H Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYAT
SMILES	Cl
ధర్మాలు
రసాయన సంకేతం	HCl
మోలార్ ద్రవ్యరాశి	36.46 g·mol
రూపం	రంగులేని వాయువు
వాసన	ఘాటైన; తీవ్రమైన మరియు మంట పుట్టించే
సాంద్రత	1.49 g/L
ద్రవీభవన స్థానం	−114.22 °C (−173.60 °F; 158.93 K)
బాష్పీభవన స్థానం	−85.05 °C (−121.09 °F; 188.10 K)
నీటిలో ద్రావణీయత	823 g/L (0 °C) 720 g/L (20 °C) 561 g/L (60 °C)
ద్రావణీయత	మిథనాల్, ఇథనాల్, ఈథర్ మరియు నీటిలో కరుగుతుంది
బాష్ప పీడనం	4352 kPa (21.1 °C వద్ద)
ఆమ్లత్వం (p K a )	−3.0; −5.9 (±0.4)
క్షారత్వం (p K b )	17.0
సంయుగ్మ ఆమ్లం	క్లోరోనియం
సంయుగ్మ క్షారం	క్లోరైడ్
వక్రీభవన గుణకం ( n D )	1.0004456 (వాయువు) 1.254 (ద్రవం)
స్నిగ్ధత	0.311 cP (−100 °C)
నిర్మాణం
అణు ఆకృతి	రేఖీయం
ద్విధ్రువ భ్రామకం	1.05 D
ఉష్ణ రసాయన శాస్త్రం
విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం ( C )	0.7981 J/(K·g)
ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 )	186.902 J/(K·mol)
ప్రామాణిక సంశ్లేషణ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 )	−92.31 kJ/mol
ప్రామాణిక దహన ఎంథాల్పీ (Δ c H 298 )	−95.31 kJ/mol
ఫార్మకాలజీ
ATC కోడ్	A09AB03 (WHO) B05XA13 (WHO)
ప్రమాదాలు
వృత్తిపరమైన భద్రత మరియు ఆరోగ్యం	(OHS/OSH):
ప్రధాన ప్రమాదాలు	విషపూరితం, తినివేయు స్వభావం కలది
GHS	లేబులింగ్ :
పిక్టోగ్రామ్‌లు	‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS తుప్పు) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS పుర్రె మరియు ఎముకలు) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›
సూచిక పదం	ప్రమాదం
ప్రమాద ప్రకటనలు	H314, H331
జాగ్రత్తా ప్రకటనలు	P261, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338, P410+P403
NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్)	3 0 1COR
ప్రాణాంతక మోతాదు	లేదా గాఢత (LD, LC):
LD 50 ( మధ్యస్థ మోతాదు )	238 mg/kg (ఎలుక, నోటి ద్వారా)
LC 50 ( మధ్యస్థ గాఢత )	3124 ppm (ఎలుక, 1 గంట) 1108 ppm (మౌస్, 1 గంట)
LC Lo ( అత్యల్ప ప్రచురితమైనది )	1300 ppm (మానవుడు, 30 నిమి) 4416 ppm (కుందేలు, 30 నిమి) 4416 ppm (గినియా పిగ్, 30 నిమి) 3000 ppm (మానవుడు, 5 నిమి)
NIOSH	(US ఆరోగ్య బహిర్గతం పరిమితులు):
PEL (అనుమతించదగినది)	C 5 ppm (7 mg/m)
REL (సిఫార్సు చేయబడినది)	C 5 ppm (7 mg/m)
IDLH (తక్షణ ప్రమాదం)	50 ppm
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
సంబంధిత సమ్మేళనాలు	హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ హైడ్రోజన్ అయోడైడ్ హైడ్రోజన్ ఆస్టాటైడ్
పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల యొక్క	ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. N సరిచూడండి ( అంటే ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు

రసాయన సమ్మేళనం హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ యొక్క రసాయన సంకేతం HCl మరియు ఇది ఒక హైడ్రోజన్ హాలైడ్. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ఇది రంగులేని వాయువు, ఇది వాతావరణంలోని నీటి ఆవిరితో కలిసినప్పుడు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క తెల్లని పొగలను ఏర్పరుస్తుంది. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ వాయువు మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం సాంకేతికత మరియు పరిశ్రమలలో ముఖ్యమైనవి. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ యొక్క జల ద్రావణమైన హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లానికి కూడా సాధారణంగా HCl అనే సంకేతాన్ని ఉపయోగిస్తారు.

చర్యలు

హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఒక ద్విపరమాణు అణువు, ఇది ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు H మరియు ఒక క్లోరిన్ పరమాణువు Cl లతో కూడి ఉంటుంది, ఇవి ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. క్లోరిన్ పరమాణువు హైడ్రోజన్ పరమాణువు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటుంది, ఇది ఈ బంధాన్ని ధ్రువంగా మారుస్తుంది. తత్ఫలితంగా, ఈ అణువు క్లోరిన్ పరమాణువు వద్ద రుణాత్మక పాక్షిక ఆవేశం (δ−) మరియు హైడ్రోజన్ పరమాణువు వద్ద ధనాత్మక పాక్షిక ఆవేశం (δ+) కలిగి ఉండి, పెద్ద ద్విధ్రువ భ్రామకాన్ని కలిగి ఉంటుంది. దీని అధిక ధ్రువణత కారణంగా, HCl నీటిలో (మరియు ఇతర ధ్రువ ద్రావణిలలో) బాగా కరుగుతుంది.

సంపర్కంలోకి వచ్చినప్పుడు, H2O మరియు HCl కలిసి హైడ్రోనియం కాటయాన్లను [H3O]+ మరియు క్లోరైడ్ అయాన్లను Cl− ఏర్పరుస్తాయి:

HCl + H2O → [H3O]+ + Cl−

ఏర్పడిన ద్రావణాన్ని హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం అని పిలుస్తారు మరియు ఇది ఒక బలమైన ఆమ్లం. ఆమ్ల వియోజన స్థిరాంకం లేదా అయనీకరణ స్థిరాంకం, K_a, ఎక్కువగా ఉంటుంది, అంటే HCl నీటిలో పూర్తిగా విడిపోతుంది లేదా అయనీకరణం చెందుతుంది. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ మెథనాల్ వంటి ఇతర ద్రావణిలలో కూడా అయనీకరణం చెందుతుంది:

HCl + CH3OH → [CH3OH2]+ + Cl−

అటువంటి ధ్రువ ద్రావణిలు లేనప్పుడు, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ బలహీన ఆమ్లంగా పనిచేస్తుంది.

నిర్మాణం మరియు ధర్మాలు

ఘనీభవించిన HCl 98.4 K వద్ద ఫేజ్ ట్రాన్సిషన్ (దశ మార్పు)కు లోనవుతుంది. ఘనీభవించిన పదార్థం యొక్క ఎక్స్-రే పౌడర్ డిఫ్రాక్షన్ ఈ మార్పు సమయంలో ఆర్థోరోంబిక్ నిర్మాణం నుండి క్యూబిక్ నిర్మాణానికి మారుతుందని చూపిస్తుంది. రెండు నిర్మాణాలలో క్లోరిన్ పరమాణువులు ఫేస్-సెంటర్డ్ అర్రేలో ఉంటాయి. అయితే, హైడ్రోజన్ పరమాణువులను గుర్తించలేకపోయారు. స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ మరియు డైఎలెక్ట్రిక్ డేటా విశ్లేషణ, మరియు DCl (డ్యూటీరియం క్లోరైడ్) నిర్మాణం యొక్క నిర్ధారణ, HCl ఘన స్థితిలో జిగ్‌జాగ్ గొలుసులను ఏర్పరుస్తుందని సూచిస్తుంది, HF లాగానే (కుడి వైపున ఉన్న బొమ్మను చూడండి).

సాధారణ ద్రావణిలలో HCl యొక్క ద్రావణీయత (g/L)

ఉష్ణోగ్రత (°C)	0	20	30	50
నీరు	823	720	673	596
మెథనాల్	513	470	430
ఇథనాల్	454	410	381
ఈథర్	356	249	195

ఎడమ వైపున చూపబడిన వాయు రూప హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ యొక్క ఇన్‌ఫ్రారెడ్ స్పెక్ట్రమ్, 2886 cm⁻¹ (తరంగదైర్ఘ్యం ~3.47 μm) చుట్టూ సమూహపరచబడిన అనేక పదునైన శోషణ రేఖలను కలిగి ఉంటుంది. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, దాదాపు అన్ని అణువులు v = 0 అనే గ్రౌండ్ వైబ్రేషనల్ స్థితిలో ఉంటాయి. అన్‌హార్మోనిసిటీని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే వైబ్రేషనల్ శక్తిని ఇలా వ్రాయవచ్చు:

$E_{\mathrm{v}}=h{\nu }_e(v+\frac{1}{2})+h{x}_e{\nu }_e{(v+\frac{1}{2})}^2$

ఒక HCl అణువును v = 0 నుండి v = 1 స్థితికి పంపడానికి, మనం సుమారు ν_o = ν_e + 2x_eν_e = 2880 cm⁻¹ వద్ద ఇన్‌ఫ్రారెడ్ శోషణను ఆశిస్తాము. అయితే, Q-బ్రాంచ్‌కు సంబంధించిన ఈ శోషణ సౌష్టవం (symmetry) కారణంగా నిషేధించబడినందున గమనించబడదు. దానికి బదులుగా, అణువుల భ్రమణ స్థితిలో ఏకకాల మార్పు కారణంగా రెండు సిగ్నల్స్ (P- మరియు R-బ్రాంచ్‌లు) కనిపిస్తాయి. క్వాంటం మెకానికల్ సెలక్షన్ రూల్స్ కారణంగా, కొన్ని భ్రమణ పరివర్తనాలు మాత్రమే అనుమతించబడతాయి. స్థితులు J = 0, 1, 2, 3, ... అనే భ్రమణ క్వాంటం సంఖ్య ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి, సెలక్షన్ రూల్స్ ప్రకారం ΔJ కేవలం ±1 విలువలను మాత్రమే తీసుకోగలదు.

$E(J{)}_{\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{t}}=h\cdot B\cdot J(J+1)$

భ్రమణ స్థిరాంకం B విలువ వైబ్రేషనల్ స్థిరాంకం ν_o కంటే చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, తద్వారా అణువును భ్రమణం చేయడానికి చాలా తక్కువ శక్తి అవసరమవుతుంది; సాధారణ అణువు కోసం, ఇది మైక్రోవేవ్ ప్రాంతంలో ఉంటుంది. అయితే, HCl అణువు యొక్క వైబ్రేషనల్ శక్తి దాని శోషణలను ఇన్‌ఫ్రారెడ్ ప్రాంతంలో ఉంచుతుంది, ఇది గ్యాస్ సెల్‌తో కూడిన ఇన్‌ఫ్రారెడ్ స్పెక్ట్రోమీటర్ ఉపయోగించి ఈ అణువు యొక్క రోవైబ్రేషనల్ పరివర్తనాలను సులభంగా సేకరించడానికి అనుమతిస్తుంది. HCl శోషణ ఈ పదార్థానికి పారదర్శకత కిటికీలో ఉన్నందున, గ్యాస్ సెల్‌ను క్వార్ట్జ్‌తో కూడా తయారు చేయవచ్చు.

సహజంగా లభించే క్లోరిన్ సుమారు 3:1 నిష్పత్తిలో ³⁵Cl మరియు ³⁷Cl అనే రెండు ఐసోటోపులను కలిగి ఉంటుంది. స్ప్రింగ్ స్థిరాంకాలు దాదాపు ఒకేలా ఉన్నప్పటికీ, H³⁵Cl మరియు H³⁷Cl ల యొక్క భిన్నమైన తగ్గించబడిన ద్రవ్యరాశులు భ్రమణ శక్తిలో కొలవదగిన వ్యత్యాసాలను కలిగిస్తాయి, తద్వారా ప్రతి శోషణ రేఖను నిశితంగా పరిశీలించినప్పుడు 3:1 నిష్పత్తిలో డబుల్లెట్లు కనిపిస్తాయి.

ఉత్పత్తి

చారిత్రక మార్గాలు

17వ శతాబ్దంలో, Johann Rudolf Glauber హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ తయారీ కోసం సోడియం క్లోరైడ్ ఉప్పు మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని కలిపారు. ఈ మార్గం మాన్‌హైమ్ ప్రక్రియకు ఆధారం. Joseph Priestley 1772లో హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌ను తయారు చేశారు, మరియు 1808 నాటికి Humphry Davy రసాయన కూర్పులో హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ ఉన్నాయని నిరూపించారు.

పారిశ్రామిక మార్గాలు

చాలా హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ క్లోరినేషన్ ప్రక్రియల యొక్క ఉప-ఉత్పత్తిగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. tetrafluoroethylene, chlorobenzene, CFCలు, chloroacetic acid, మరియు vinyl chloride తయారీ మార్గాలు దీనికి ఉదాహరణలు. ఈ మార్గాల్లో, హైడ్రోకార్బన్‌పై ఉన్న హైడ్రోజన్ పరమాణువులు క్లోరిన్ పరమాణువులచే భర్తీ చేయబడతాయి, తద్వారా విడుదలైన హైడ్రోజన్ పరమాణువు క్లోరిన్ అణువు నుండి విడిపోయిన అదనపు పరమాణువుతో కలిసి హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

RH + Cl2 → RCl + HCl

తరచుగా ఫలిత హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఆన్-సైట్ వినియోగంతో అనుసంధానించబడుతుంది, ఉదాహరణకు oxychlorination. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ కొన్ని ఆర్గానోఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాల తయారీ మార్గాలలో కూడా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది:

RCl + HF → RF + HCl

హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌ను క్లోరిన్ మరియు హైడ్రోజన్ కలపడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు:

Cl2 + H2 → 2 HCl

ఈ చర్య ఉష్ణమోచక చర్య కాబట్టి, ఈ వ్యవస్థను HCl ఓవెన్ లేదా HCl బర్నర్ అని పిలుస్తారు. ఫలితంగా వచ్చే హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ వాయువు డీఅయోనైజ్డ్ నీటిలో శోషించబడుతుంది, దీని ఫలితంగా రసాయనికంగా స్వచ్ఛమైన హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఏర్పడుతుంది. ఈ చర్య చాలా స్వచ్ఛమైన ఉత్పత్తిని ఇస్తుంది, ఉదాహరణకు ఆహార పరిశ్రమలో ఉపయోగించడానికి. ఈ చర్యను నీలి కాంతి ద్వారా కూడా ప్రేరేపించవచ్చు.

ప్రయోగశాల పద్ధతులు

ప్రయోగశాల వినియోగం కోసం తక్కువ మొత్తంలో హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌ను HCl జనరేటర్లో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం లేదా నిర్జల కాల్షియం క్లోరైడ్తో డీహైడ్రేట్ చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు. ప్రత్యామ్నాయంగా, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు సోడియం క్లోరైడ్ చర్య ద్వారా HClని ఉత్పత్తి చేయవచ్చు:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑

ఈ చర్య గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద జరుగుతుంది. జనరేటర్‌లో NaCl మిగిలి ఉండి, దానిని 200 °C కంటే ఎక్కువ వేడి చేస్తే, చర్య మరింత ముందుకు సాగుతుంది:

NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl↑

అటువంటి జనరేటర్లు పనిచేయడానికి, కారకాలు పొడిగా ఉండాలి.

హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌ను phosphorus chlorides, thionyl chloride (SOCl2), మరియు అసైల్ క్లోరైడ్ల వంటి కొన్ని రియాక్టివ్ క్లోరైడ్ సమ్మేళనాల జలవిశ్లేషణ ద్వారా కూడా తయారు చేయవచ్చు. ఉదాహరణకు, HCl పొందడానికి చల్లని నీటిని ఫాస్పరస్ పెంటాక్లోరైడ్ (PCl5) పై క్రమంగా చుక్కలు వేయవచ్చు:

PCl5 + H2O → POCl3 + 2 HCl↑

అనువర్తనాలు

చాలా హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఉత్పత్తిలో వినియోగించబడుతుంది. ఇది vinyl chloride మరియు అనేక ఆల్కైల్ క్లోరైడ్ల ఉత్పత్తిలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. అల్ట్రాప్యూర్ సిలికాన్‌కు పూర్వగామి అయిన ట్రైక్లోరోసిలేన్, సుమారు 300 °C వద్ద హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ మరియు సిలికాన్ చర్య ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.

Si + 3 HCl → HSiCl3 + H2

చరిత్ర

సుమారు 900వ సంవత్సరంలో, Jabir ibn Hayyan (లాటిన్: గెబెర్) మరియు పర్షియన్ వైద్యుడు మరియు రసవాది Abu Bakr al-Razi (సుమారు 865–925, లాటిన్: రాజెస్) కు ఆపాదించబడిన అరబిక్ రచనల రచయితలు sal ammoniac (ammonium chloride) తో ప్రయోగాలు చేస్తున్నారు, దీనిని vitriol (వివిధ లోహాల జలసహిత సల్ఫేట్లు) తో కలిపి స్వేదనం చేసినప్పుడు హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఉత్పత్తి అయ్యింది. తన ప్రయోగాలలో ఒకదానిలో, అల్-రాజీ హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి ఒక ప్రాథమిక పద్ధతిని కనుగొని ఉండవచ్చు. అయితే, క్లోరైడ్ ఉప్పులతో చేసిన ఈ ప్రారంభ ప్రయోగాలలో చాలా వరకు, వాయు ఉత్పత్తులను పారవేసేవారు, మరియు రసాయన వినియోగానికి ఉపయోగించవచ్చని కనుగొనకముందే హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ అనేకసార్లు ఉత్పత్తి చేయబడి ఉండవచ్చు.

అటువంటి మొదటి ఉపయోగాలలో ఒకటి mercury(II) chloride (కొరోసివ్ సబ్లిమేట్) సంశ్లేషణ, దీనిని పాదరసాన్ని ఆలం మరియు అమ్మోనియం క్లోరైడ్‌తో లేదా విట్రియోల్ మరియు సోడియం క్లోరైడ్‌తో వేడి చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయడం మొదట De aluminibus et salibus ("ఆలంలు మరియు ఉప్పులపై") అనే పదకొండవ లేదా పన్నెండవ శతాబ్దపు అరబిక్ గ్రంథంలో వివరించబడింది, ఇది తప్పుగా అబూ బకర్ అల్-రాజీకి ఆపాదించబడింది మరియు గెరార్డ్ ఆఫ్ క్రెమోనా (1144–1187) ద్వారా లాటిన్‌లోకి అనువదించబడింది.

మరొక ముఖ్యమైన పరిణామం pseudo-Geber (De inventione veritatisలో, "సత్యాన్వేషణపై", సుమారు 1300 తర్వాత) అమ్మోనియం క్లోరైడ్‌ను నైట్రిక్ ఆమ్లానికి కలపడం ద్వారా, బంగారాన్ని కరిగించగల బలమైన ద్రావణి (అంటే, ఆక్వా రీజియా) ఉత్పత్తి చేయవచ్చని కనుగొనడం.

పదహారవ శతాబ్దం చివరలో మిశ్రమం లేని హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని తయారు చేసే ప్రక్రియ కనుగొనబడిన తర్వాత, ఈ కొత్త ఆమ్లం (అప్పట్లో స్పిరిట్ ఆఫ్ సాల్ట్ లేదా యాసిడమ్ సాలిస్ అని పిలిచేవారు) ఆవిరి రూప హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌ను విడుదల చేస్తుందని గుర్తించారు, దీనిని మెరైన్ యాసిడ్ ఎయిర్ అని పిలిచేవారు. 17వ శతాబ్దంలో, Johann Rudolf Glauber సోడియం సల్ఫేట్ తయారీ కోసం ఉప్పు (సోడియం క్లోరైడ్) మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని ఉపయోగించారు, దీనివల్ల హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ వాయువు విడుదలైంది (పైన ఉత్పత్తిని చూడండి). 1772లో, Carl Wilhelm Scheele కూడా ఈ చర్యను నివేదించారు మరియు కొన్నిసార్లు దీనిని కనుగొన్న ఘనత ఆయనకు దక్కుతుంది. Joseph Priestley 1772లో హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌ను తయారు చేశారు, మరియు 1810లో Humphry Davy ఇది హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ లతో కూడి ఉందని స్థాపించారు.

పారిశ్రామిక విప్లవం సమయంలో, సోడా యాష్ వంటి క్షార పదార్థాలకు డిమాండ్ పెరిగింది, మరియు Nicolas Leblanc సోడా యాష్ ఉత్పత్తి కోసం కొత్త పారిశ్రామిక-స్థాయి ప్రక్రియను అభివృద్ధి చేశారు. లెబ్లాంక్ ప్రక్రియలో, ఉప్పును సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, సున్నపురాయి మరియు బొగ్గును ఉపయోగించి సోడా యాష్‌గా మార్చారు, దీనివల్ల హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఉప-ఉత్పత్తిగా లభించింది. ప్రారంభంలో, ఈ వాయువు గాలిలోకి విడుదల చేయబడింది, కానీ Alkali Act 1863 అటువంటి విడుదలను నిషేధించింది, కాబట్టి సోడా యాష్ ఉత్పత్తిదారులు HCl వ్యర్థ వాయువును నీటిలో శోషించి, పారిశ్రామిక స్థాయిలో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఉత్పత్తి చేశారు. తరువాత, హార్గ్రీవ్స్ ప్రక్రియ అభివృద్ధి చేయబడింది, ఇది లెబ్లాంక్ ప్రక్రియను పోలి ఉంటుంది, అయితే సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లానికి బదులుగా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, నీరు మరియు గాలిని ఉపయోగిస్తారు, ఇది మొత్తం మీద ఉష్ణమోచక చర్య. 20వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో లెబ్లాంక్ ప్రక్రియను సాల్వే ప్రక్రియ సమర్థవంతంగా భర్తీ చేసింది, ఇది HClని ఉత్పత్తి చేయలేదు. అయితే, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్ల ఉత్పత్తిలో భాగంగా హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఉత్పత్తి కొనసాగింది.

20వ శతాబ్దంలో హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ యొక్క చారిత్రక ఉపయోగాలు క్లోరినేటెడ్ మోనోమర్లు chloroprene మరియు vinyl chloride ఉత్పత్తిలో ఆల్కైన్‌ల హైడ్రోక్లోరినేషన్‌ను కలిగి ఉన్నాయి, ఇవి వరుసగా పాలిక్లోరోప్రేన్ (Neoprene) మరియు పాలీవినైల్ క్లోరైడ్ (PVC) తయారీకి పాలిమరైజ్ చేయబడతాయి. వినైల్ క్లోరైడ్ ఉత్పత్తిలో, ఎసిటిలీన్ (C2H2) అణువు యొక్క ట్రిపుల్ బాండ్ అంతటా HClని జోడించడం ద్వారా హైడ్రోక్లోరినేట్ చేయబడుతుంది, ట్రిపుల్ బాండ్‌ను డబుల్ బాండ్‌గా మారుస్తుంది, దీనివల్ల వినైల్ క్లోరైడ్ లభిస్తుంది.

1960ల వరకు క్లోరోప్రేన్ తయారీకి ఉపయోగించిన "ఎసిటిలీన్ ప్రక్రియ", రెండు ఎసిటిలీన్ అణువులను కలపడం ద్వారా ప్రారంభమవుతుంది, ఆపై క్లోరోప్రేన్‌గా మార్చడానికి ట్రిపుల్ బాండ్ అంతటా కలిపిన ఇంటర్మీడియట్‌కు HClని జోడిస్తుంది:

ఈ "ఎసిటిలీన్ ప్రక్రియ" స్థానంలో ఇథిలీన్ యొక్క డబుల్ బాండ్‌కు Cl2ని జోడించే ప్రక్రియ వచ్చింది, మరియు తదుపరి ఎలిమినేషన్ HClని, అలాగే క్లోరోప్రేన్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

భద్రత

హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ శరీర కణజాలంలో ఉండే నీటితో సంపర్కంలోకి వచ్చినప్పుడు తినివేయు (corrosive) హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. పొగలను పీల్చడం వల్ల దగ్గు, ఉక్కిరిబిక్కిరి అవ్వడం, ముక్కు, గొంతు మరియు ఎగువ శ్వాసనాళాల వాపు, మరియు తీవ్రమైన సందర్భాల్లో, పల్మనరీ ఎడెమా, రక్తప్రసరణ వ్యవస్థ వైఫల్యం మరియు మరణం సంభవించవచ్చు. చర్మ సంపర్కం వల్ల ఎరుపు, నొప్పి, మరియు తీవ్రమైన రసాయన కాలిన గాయాలు సంభవించవచ్చు. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ కంటికి తీవ్రమైన కాలిన గాయాలను మరియు శాశ్వత కంటి నష్టాన్ని కలిగించవచ్చు.

U.S. ఆక్యుపేషనల్ సేఫ్టీ అండ్ హెల్త్ అడ్మినిస్ట్రేషన్ మరియు నేషనల్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఫర్ ఆక్యుపేషనల్ సేఫ్టీ అండ్ హెల్త్ హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ కోసం వృత్తిపరమైన ఎక్స్‌పోజర్ పరిమితులను 5 ppm (7 mg/m³) సీలింగ్‌గా నిర్ణయించాయి, మరియు హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ కార్యాలయ భద్రతా సమస్యలపై విస్తృతమైన సమాచారాన్ని సంకలనం చేశాయి.

ఇవి కూడా చూడండి

• Gastric acid, ప్రోటీన్ల జీర్ణక్రియకు సహాయపడటానికి కడుపులో స్రవించే హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం
• Chloride, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ యొక్క లవణాలు
• Hydrogen bromide
• Hydrochloride, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క ఆర్గానిక్ లవణాలు
• Hydrochlorination, ఆల్కీన్‌లతో అడిషన్ చర్య

బాహ్య లింకులు

• 01
• Thames & Kosmos Chem C2000 ఎక్స్‌పెరిమెంట్ మాన్యువల్

---

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Hydrogen chloride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.