పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్
| పేర్లు | |
|---|---|
| IUPAC పేరు | Perchloryl fluoride |
| ఇతర పేర్లు | Chlorine oxyfluoride Perchlorofluoride Chlorine fluorine oxide Trioxychlorofluoride Perchloric acid fluoride |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 7616-94-6 |
| ChemSpider | 22680 |
| ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ | 100.028.660 |
| EC సంఖ్య | 231-526-0 |
| PubChem CID | 24258 |
| RTECS సంఖ్య | SD1925000 |
| UNII | 73NC8XM516 |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID60894169 |
| InChI | InChI=1S/ClFO3/c2-1(3,4)5Key: XHFXMNZYIKFCPN-UHFFFAOYSA-NInChI=1/ClFO3/c2-1(3,4)5Key: XHFXMNZYIKFCPN-UHFFFAOYAO
|
| SMILES | FCl(=O)(=O)=O
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | ClO3F |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 102.4496 g/mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు |
| వాసన | తీపి వాసన |
| సాంద్రత | 1.434 g/cm |
| ద్రవీభవన స్థానం | −147.8 °C (−234.0 °F; 125.3 K) |
| బాష్పీభవన స్థానం | −46.7 °C (−52.1 °F; 226.5 K) |
| సందిగ్ధ బిందువు ( T , P ) | 95.2 °C (203.4 °F; 368.3 K), 53 ప్రామాణిక వాతావరణ పీడనాలు (5,400 kPa; 780 psi) |
| నీటిలో ద్రావణీయత | 0.06 g/(100 ml) (20 °C), నెమ్మదిగా జలవిశ్లేషణ చెందుతుంది |
| బాష్ప పీడనం | 10.5 atm (20 °C) |
| స్నిగ్ధత | 3.91 × 10 Pa·s (ద్రవీభవన స్థానం వద్ద) |
| నిర్మాణం | |
| అణు ఆకృతి | చతుర్ముఖి |
| ఉష్ణ రసాయన శాస్త్రం | |
| ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) | 278.97 J/(mol·K) |
| ప్రామాణిక సంయోగ ఉష్ణశక్తి (Δ f H 298 ) | −21.42 kJ/mol |
| ప్రమాదాలు | |
| వృత్తిపరమైన భద్రత మరియు ఆరోగ్యం | (OHS/OSH): |
| ప్రధాన ప్రమాదాలు | ఆక్సీకరణి, విషపూరితం. తుప్పు పట్టించదు. |
| NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్) | 3 0 3OX |
| త్రెషోల్డ్ లిమిట్ వాల్యూ (TLV) | 3 ppm |
| ప్రాణాంతక మోతాదు | లేదా గాఢత (LD, LC): |
| LC 50 ( మధ్యస్థ గాఢత ) | 385 ppm (ఎలుక, 4 గంటలు) 451 ppm (కుక్క, 4 గంటలు) |
| LC Lo ( కనిష్ట ప్రచురిత గాఢత ) | 2000 ppm (ఎలుక, 40 నిమిషాలు) 451 ppm (కుక్క, 4 గంటలు) |
| NIOSH | (US ఆరోగ్య ఎక్స్‌పోజర్ పరిమితులు): |
| PEL (అనుమతించదగినది) | TWA 3 ppm (13.5 mg/m) |
| REL (సిఫార్సు చేయబడినది) | TWA 3 ppm (14 mg/m) ST 6 ppm (28 mg/m) |
| IDLH (తక్షణ ప్రమాదం) | 100 ppm |
| ప్రత్యేకంగా పేర్కొనకపోతే, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. N సరిచూడండి ( అంటే ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు |
పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్[1] అనేది ClO3F రసాయన సంకేతం కలిగిన ఒక చర్యాశీల వాయువు. ఇది గ్యాసోలిన్ మరియు కిరోసిన్‌ను పోలి ఉండే ఒక ప్రత్యేకమైన తీపి వాసనను కలిగి ఉంటుంది[2] . ఇది విషపూరితమైనది మరియు శక్తివంతమైన ఆక్సిడైజింగ్ మరియు ఫ్లోరినేటింగ్ ఏజెంట్. ఇది పర్క్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క యాసిడ్ ఫ్లోరైడ్.
దీని తక్కువ ఎంతాల్పీ ఆఫ్ ఫార్మేషన్ (ΔfH° = −5.2 kcal/mol) ఉన్నప్పటికీ, ఇది గతిశీలంగా స్థిరంగా ఉంటుంది, 400 °C వద్ద మాత్రమే వియోగం చెందుతుంది.[3] ఇది తగ్గించే కారకాలు (reducing agents) మరియు అయాన్‌ల పట్ల చాలా చర్యాశీలతను కలిగి ఉంటుంది, అయితే, క్లోరిన్ పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రోఫైల్గా పనిచేస్తుంది.[3] ఇది లోహ అమైడ్లు, లోహాలు, హైడ్రైడ్లు మొదలైన తగ్గించే కారకాలతో పేలుడు స్వభావంతో చర్య జరుపుతుంది.[2] క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ వలె కాకుండా, నీటిలో దీని జలవిశ్లేషణ చాలా నెమ్మదిగా జరుగుతుంది.
సంశ్లేషణ మరియు రసాయన శాస్త్రం
పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ ప్రధానంగా పర్క్లోరేట్ల ఫ్లోరినేషన్ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. 1950ల ప్రారంభంలో జరిగిన ప్రారంభ సంశ్లేషణలలో ఫ్లోరిన్ వాయువు లేదా ఫ్లోరైడ్లు మరియు యానోడిక్ ఆక్సిడేషన్లను ఫ్లోరినేటింగ్ ఏజెంట్లుగా ఉపయోగించారు, కానీ ఇవి పేలుడు వాయు మిశ్రమాలను ఇస్తాయి.(Clark, 2018, p. 80) ఆధునిక సంశ్లేషణలలో సాధారణ ఫ్లోరినేటర్ యాంటిమోనీ పెంటాఫ్లోరైడ్:[3]
ప్రత్యామ్నాయంగా, పొటాషియం పర్క్లోరేట్ అధిక మొత్తంలో ఫ్లోరోసల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్తో చర్య జరిపి పొటాషియం బైసల్ఫేట్ మరియు పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్‌ను ఇస్తుంది:(Clark, 2018, p. 80)
- KClO4 + HSO3F → KHSO4 + FClO3
ClO3F ఆల్కహాల్లతో చర్య జరిపి ఆల్కైల్ పర్క్లోరేట్‌లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇవి షాక్-సెన్సిటివ్ పేలుడు పదార్థాలు.[4] లూయిస్ యాసిడ్ సమక్షంలో, ఎలక్ట్రోఫిలిక్ ఆరోమాటిక్ సబ్‌స్టిట్యూషన్ ద్వారా ఆరోమాటిక్ రింగులలోకి \sClO3 సమూహాన్ని ప్రవేశపెట్టడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.[5]
ఉపయోగాలు
పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో ఒక తేలికపాటి ఫ్లోరినేటింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.[3] ఇది పారిశ్రామికంగా సంబంధితమైన మొదటి ఎలక్ట్రోఫిలిక్ ఫ్లోరినేటింగ్ ఏజెంట్, దీనిని 1960ల నుండి ఫ్లోరినేటెడ్ స్టెరాయిడ్ల ఉత్పత్తికి ఉపయోగిస్తున్నారు.[4] అల్యూమినియం ట్రైక్లోరైడ్ సమక్షంలో, దీనిని ఆరోమాటిక్ సమ్మేళనాల కోసం ఎలక్ట్రోఫిలిక్ పర్క్లోరైలేషన్ రియాజెంట్‌గా కూడా ఉపయోగించారు.[6]
పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ అధిక పనితీరు గల లిక్విడ్ రాకెట్ ఫ్యూయల్ ఆక్సిడైజర్‌గా పరిశోధించబడింది.[7] క్లోరిన్ పెంటాఫ్లోరైడ్ మరియు బ్రోమిన్ పెంటాఫ్లోరైడ్లతో పోలిస్తే, ఇది గణనీయంగా తక్కువ స్పెసిఫిక్ ఇంపల్స్ కలిగి ఉంటుంది, కానీ ట్యాంకులను తుప్పు పట్టేలా చేయదు. దీనికి క్రయోజెనిక్ నిల్వ అవసరం లేదు. రాకెట్ ఇంధన రసాయన శాస్త్రవేత్త జాన్ డ్రూరీ క్లార్క్ తన పుస్తకం ఇగ్నిషన్!లో పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ అనేది క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ మరియు క్లోరిన్ పెంటాఫ్లోరైడ్ వంటి అన్ని-హాలోజన్ ఆక్సిడైజర్‌లతో పూర్తిగా మిశ్రణీయం అని మరియు అటువంటి మిశ్రమం కార్బన్ కలిగిన ఇంధనాలను సరిగ్గా మండించడానికి అవసరమైన ఆక్సిజన్‌ను అందిస్తుందని నివేదించారు.[8] దీనిని ఫ్లేమ్ ఫోటోమెట్రీలో ఎక్సైటేషన్ సోర్స్‌గా కూడా ఉపయోగించవచ్చు.[9]
పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ SF6 కంటే మెరుగైన డైలెక్ట్రిక్ వాయువు, ఇది తక్కువ మరిగే బిందువును కలిగి ఉండటం వల్ల విస్తృత శ్రేణి పరిస్థితులలో పనిచేయడానికి అనుమతిస్తుంది. అయితే, దాని రసాయన చర్యాశీలత (ఇతర వాయువులతో పోలిస్తే) అటువంటి అంశాలలో ఆచరణాత్మక వినియోగానికి ఆటంకం కలిగించింది.[10][11]
భద్రత
పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ విషపూరితమైనది, దీని TLV 3 ppm.[12] ఇది బలమైన ఊపిరితిత్తులు మరియు కంటికి చికాకు కలిగించేది, బహిర్గతమైన చర్మంపై కాలిన గాయాలను కలిగిస్తుంది. దీని IDLH స్థాయి 100 ppm.[13] బహిర్గతం కావడంతో వచ్చే లక్షణాలలో మైకము, తలనొప్పి, సింకోప్ మరియు సైనోసిస్ ఉన్నాయి. విషపూరిత స్థాయిలకు గురికావడం వల్ల తీవ్రమైన శ్వాసకోశ మంట మరియు పల్మనరీ ఎడెమా కలుగుతుంది.[7]
ఇవి కూడా చూడండి
సూచనలు
- ↑ Chemical Science and Technology Laboratory. Perchloryl fluoride. National Institute of Standards and Technology.
- ↑ 2.0 2.1 Jared Ledgard. (2007). "The Preparatory Manual of Explosives". 77. Lulu.com. ISBN 978-0-615-14290-6.
- ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 (1976). "Advances in inorganic chemistry and radiochemistry, Volume 18". Academic Press. ISBN 0-12-023618-4.
- ↑ 4.0 4.1 Peer Kirsch. (2004). "Modern fluoroorganic chemistry: synthesis, reactivity, applications". 74. Wiley-VCH. ISBN 3-527-30691-9.
- ↑ Peter Bernard David De la Mare. (1976). "Electrophilic halogenation: reaction pathways involving attack by electrophilic halogens on unsaturated compounds". 63. CUP Archive. ISBN 0-521-29014-7.
- ↑ (1958-10-01). "Reactions of Perchloryl Fluoride with Organic Compounds. I. Perchlorylation of Aromatic Compounds1". Journal of the American Chemical Society. 80 (19) 5286–5288. doi:10.1021/ja01552a069.
- ↑ 7.0 7.1 (2001). "Clinical environmental health and toxic exposures". 969. Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 0-683-08027-X.
- ↑ (23 May 2018). Ignition!: An Informal History of Liquid Rocket Propellants. 302. Rutgers University Press. ISBN 978-0-8135-9918-2.
- ↑ (1958). "The Use of Perchloryl Fluoride in Flame Photometry". Applied Spectroscopy. 12 (3) 98–102. doi:10.1366/000370258774615483.
- ↑ Berger. (2006). DIELECTRIC STRENGTH OF INSULATING MATERIALS.
- ↑ (1957-09-23). Need a Portable Oxidizer?: Perchloryl fluoride is stable and noncorrosive but packs lots of oxidizing power. Chemical & Engineering News Archive. 35 (38) 84–86. doi:10.1021/cen-v035n038.p084a.
- ↑ National Institute for Occupational Safety and Health. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Centers for Disease Control and Prevention.
- ↑ National Institute for Occupational Safety and Health. Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs). Centers for Disease Control and Prevention.
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Perchloryl fluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Perchloryl_fluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
