హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్

From LTRC
పేర్లు
క్రమబద్ధమైన IUPAC పేరు ఫ్లోరేన్
ఇతర పేర్లు హైడ్రోజన్‌ఫ్లోరైడ్
గుర్తింపు సంఖ్యలు
CAS సంఖ్య 7664-39-3
ChEBI CHEBI:29228
ChemSpider 14214
ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ 100.028.759
KEGG C16487
PubChem CID 16211014
RTECS సంఖ్య MW7875000
UNII RGL5YE86CZ
UN సంఖ్య 1052
CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) DTXSID1049641
InChI InChI=1S/FH/h1H
Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/FH/h1H
Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC
SMILES F
ధర్మాలు
రసాయన ఫార్ములా HF
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 20.006 g·mol
రూపం రంగులేని వాయువు లేదా రంగులేని ద్రవం (19.5 °C కంటే తక్కువ)
వాసన అసహ్యకరమైనది - అత్యంత ఘాటైనది, కానీ చాలా తక్కువ గాఢత వద్ద మరియు గుర్తించదగిన పరిమితి వద్ద - వాసన స్వల్పంగా పుదీనా / తీపిగా ఉంటుంది
సాంద్రత 1.15 g/L, వాయువు (25 °C)
0.99 g/mL, ద్రవం (19.5 °C)
1.663 g/mL, ఘనపదార్థం (−125 °C)
ద్రవీభవన స్థానం −83.6 °C (−118.5 °F; 189.6 K)
మరిగే స్థానం 19.5 °C (67.1 °F; 292.6 K)
నీటిలో ద్రావణీయత మిశ్రణీయం (ద్రవం)
బాష్ప పీడనం 783 mmHg (20 °C)
ఆమ్లత్వం (p K a ) 3.17 (నీటిలో),
15 (DMSOలో)
కాంజుగేట్ ఆమ్లం ఫ్లోరోనియం
కాంజుగేట్ క్షారం ఫ్లోరైడ్
వక్రీభవన గుణకం ( n D ) 1.00001
నిర్మాణం
అణు ఆకృతి సరళ రేఖ
డైపోల్ మొమెంట్ 1.86 D
థర్మోకెమిస్ట్రీ
ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) 8.687 J/g K (వాయువు)
ప్రామాణిక సంశ్లేషణ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 ) −13.66 kJ/g (వాయువు)
−14.99 kJ/g (ద్రవం)
ప్రమాదాలు
వృత్తిపరమైన భద్రత మరియు ఆరోగ్యం (OHS/OSH):
ప్రధాన ప్రమాదాలు అత్యంత విషపూరితమైనది, తినివేయునది, చికాకు కలిగించేది
GHS లేబులింగ్ :
పిక్టోగ్రామ్‌లు ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS తుప్పు) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చ కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS పుర్రె మరియు ఎముకలు) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చ కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఆశ్చర్యార్థకం గుర్తు) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చ కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఆరోగ్య ప్రమాదం) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చ కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›
సిగ్నల్ పదం ప్రమాదం
ప్రమాద ప్రకటనలు H300+H310+H330, H314
జాగ్రత్త ప్రకటనలు P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P350, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P320, P321, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్) 4
0
1POI
ఫ్లాష్ పాయింట్ ఏదీ లేదు
ప్రాణాంతక మోతాదు లేదా గాఢత (LD, LC):
LD 50 ( మధ్యస్థ మోతాదు ) 17 mg/kg (ఎలుక, నోటి ద్వారా)
LC 50 ( మధ్యస్థ గాఢత ) 1276 ppm (ఎలుక, 1 గంట)
1774 ppm (కోతి, 1 గంట)
4327 ppm (గినియా పిగ్, 15 నిమిషాలు)
LC Lo ( అత్యల్ప ప్రచురించబడినది ) 313 ppm (కుందేలు, 7 గంటలు)
NIOSH (US ఆరోగ్య ఎక్స్‌పోజర్ పరిమితులు):
PEL (అనుమతించదగినది) TWA 3 ppm
REL (సిఫార్సు చేయబడినది) TWA 3 ppm (2.5 mg/m) C 6 ppm (5 mg/m) [15 నిమిషాలు]
IDLH (తక్షణ ప్రమాదం) 30 ppm
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
ఇతర యానియాన్లు హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్
హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్
హైడ్రోజన్ అయోడైడ్
హైడ్రోజన్ ఆస్టాటైడ్
ఇతర కాటయాన్లు సోడియం ఫ్లోరైడ్
పొటాషియం ఫ్లోరైడ్
రుబిడియం ఫ్లోరైడ్
సీసియం ఫ్లోరైడ్
సంబంధిత సమ్మేళనాలు నీరు
అమ్మోనియా
పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల కోసం ఇవ్వబడింది ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద). Y సరిచూడండి ( అంటే ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు

హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్[1] అనేది HF రసాయన సంకేతాన్ని కలిగిన ఒక అకర్బన సమ్మేళనం. ఇది రంగులేని వాయువు లేదా ద్రవం, ఇది నీటిలో కరిగి హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఇస్తుంది మరియు గాలిలో బలమైన పొగలను విడుదల చేస్తుంది (హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్ల పొగలు గాలి కంటే తేలికగా ఉండటం వల్ల పైకి లేస్తాయి). ఇది ఫ్లోరిన్ యొక్క ప్రధాన పారిశ్రామిక వనరు, ఇది తరచుగా హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం రూపంలో ఉంటుంది. ఇది ఔషధాలు మరియు పాలిటెట్రాఫ్లోరోఎథిలీన్ (PTFE) వంటి పాలిమర్ల తయారీలో ఒక ముఖ్యమైన ఫీడ్‌స్టాక్. HF ను పెట్రోకెమికల్ పరిశ్రమలో సూపరాసిడ్లలో ఒక భాగంగా కూడా విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు. బలమైన మరియు విస్తృతమైన హైడ్రోజన్ బంధం కారణంగా, ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరుగుతుంది, ఇది ఇతర హైడ్రోజన్ హాలైడ్ల కంటే చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత.

హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ అత్యంత ప్రమాదకరమైన వాయువు. ఇది తేమతో కలిసినప్పుడు వెంటనే అత్యంత తుప్పు పట్టించే హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ వాయువు కార్నియాలను వేగంగా నాశనం చేయడం ద్వారా అంధత్వానికి కూడా కారణమవుతుంది.

చరిత్ర

1771లో కార్ల్ విల్హెల్మ్ షీలే హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం అనే జల ద్రావణాన్ని పెద్ద మొత్తంలో తయారు చేశారు, అయితే అంతకు ముందే గాజు పరిశ్రమలో హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం గురించి తెలుసు. ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఎడ్మండ్ ఫ్రెమీ (1814–1894) ఫ్లోరిన్‌ను వేరు చేయడానికి ప్రయత్నిస్తున్నప్పుడు హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌ను కనుగొన్నట్లు గుర్తింపు పొందారు.

నిర్మాణం మరియు చర్యలు

HF వాయు దశలో ద్విపరమాణువుగా ఉంటుంది, ఇది విడి అణువులను కలిగి ఉంటుంది. ద్రవ రూపంలో, HF సాపేక్షంగా బలమైన హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది, అందుకే దీని మరిగే స్థానం ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఘన HF అనేది HF అణువుల జిగ్-జాగ్ గొలుసులను కలిగి ఉంటుంది. 95 pm పొడవు గల చిన్న సమయోజనీయ H–F బంధం కలిగిన HF అణువులు, 155 pm అంతర అణు H–F దూరాల ద్వారా పొరుగు అణువులతో అనుసంధానించబడి ఉంటాయి.[2] ద్రవ HF కూడా HF అణువుల గొలుసులను కలిగి ఉంటుంది, కానీ గొలుసులు చిన్నవిగా ఉంటాయి, సగటున ఐదు లేదా ఆరు అణువులను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి.[3]

ఇతర హైడ్రోజన్ హాలైడ్లతో పోలిక

హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ 20 °C వద్ద మరిగే వరకు మరగదు, దీనికి విరుద్ధంగా భారీ హైడ్రోజన్ హాలైడ్లు −85 and −35 °C మధ్య మరుగుతాయి.[4][5][6] HF అణువుల మధ్య ఈ హైడ్రోజన్ బంధం ద్రవ దశలో అధిక స్నిగ్ధతను (viscosity) మరియు వాయు దశలో ఊహించిన దానికంటే తక్కువ పీడనాన్ని కలిగిస్తుంది.

జల ద్రావణాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Hydrofluoric acid HF నీటితో మిశ్రణీయం (ఏ నిష్పత్తిలోనైనా కరుగుతుంది). దీనికి విరుద్ధంగా, ఇతర హైడ్రోజన్ హాలైడ్లు నీటిలో పరిమిత ద్రావణీయతను ప్రదర్శిస్తాయి. హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ −40 °C ద్రవీభవన స్థానం కలిగిన మోనోహైడ్రేట్ HF·H2O ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది స్వచ్ఛమైన HF ద్రవీభవన స్థానం కంటే 44 C-change ఎక్కువ.[7]

HF మరియు H2O పోలికలు
హైడ్రోజన్ హాలైడ్లు (నీలం) మరియు హైడ్రోజన్ చాల్కోజెనైడ్ల (ఎరుపు) మరిగే స్థానాలు: HF మరియు H2O ధోరణులను మారుస్తాయి. HF/ H2O మిశ్రమాల గడ్డకట్టే స్థానం: బాణాలు ఘన స్థితిలోని సమ్మేళనాలను సూచిస్తాయి.

HF యొక్క జల ద్రావణాలను హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం అంటారు. పలుచగా ఉన్నప్పుడు, హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం బలహీనమైన ఆమ్లం వలె ప్రవర్తిస్తుంది, ఇతర హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాల వలె కాకుండా, హైడ్రోజన్-బంధిత అయాన్ జంటల [·F−] ఏర్పడటం వల్ల ఇది జరుగుతుంది.[8] అయితే గాఢ ద్రావణాలు బలమైన ఆమ్లాలు, ఎందుకంటే అయాన్ జంటలకు బదులుగా బైఫ్లోరైడ్ అయాన్లు ప్రధానంగా ఉంటాయి. ద్రవ నిర్జల HF లో, అణు స్వీయ-అయనీకరణం జరుగుతుంది:[9][10]

3 HF <-> H2F+ + HF2-

ఇది అత్యంత ఆమ్ల ద్రవాన్ని (H0 = −15.1) ఏర్పరుస్తుంది.

లూయిస్ ఆమ్లాలతో చర్యలు

నీటి వలె, HF ఒక బలహీనమైన క్షారంగా పనిచేస్తుంది, లూయిస్ ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి సూపరాసిడ్లను ఇస్తుంది. యాంటిమోనీ పెంటాఫ్లోరైడ్ (SbF5) తో −21 యొక్క హ్యామెట్ ఆమ్లత్వ ప్రమేయం (H0) పొందబడుతుంది, ఇది ఫ్లోరోయాంటిమోనిక్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.[11][12]

సంశ్లేషణ

హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ సాధారణంగా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు ఫ్లోరైట్ (కాల్షియం ఫ్లోరైడ్) ఖనిజం యొక్క స్వచ్ఛమైన గ్రేడ్ల మధ్య చర్య ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది:[8]

CaF2 + H2SO4 -> 2 HF + CaSO4

తయారు చేయబడిన HF లో సుమారు 20% ఎరువుల ఉత్పత్తి యొక్క ఉప ఉత్పత్తి, ఇది హెక్సాఫ్లోరోసిలిసిక్ ఆమ్లాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఈ ఆమ్లాన్ని ఉష్ణోగ్రత ద్వారా మరియు జలవిశ్లేషణ ద్వారా HF ను విడుదల చేయడానికి క్షీణింపజేయవచ్చు:

H2SiF6 -> 2 HF + SiF4
SiF4 + 2 H2O -> 4 HF + SiO2

అధిక స్వచ్ఛత కలిగిన డ్యూటీరియం ఫ్లోరైడ్ 120 °C వద్ద D2 వాతావరణంలో AgF2 క్షయకరణం ద్వారా లభిస్తుంది. ఈ చర్య నుండి స్ఫటికీకరించబడిన DF, న్యూట్రాన్ డిఫ్రాక్షన్ ద్వారా విశ్లేషించబడింది, ఇది ఘన HF లోని హైడ్రోజన్ బంధంపై మెరుగైన అవగాహన పొందడానికి ఉపయోగించబడింది.[13]

ఉపయోగం

సాధారణంగా, నిర్జల హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ దాని జల ద్రావణం, హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం కంటే పారిశ్రామికంగా సర్వసాధారణం. దీని ప్రధాన ఉపయోగాలు, టన్నుల ప్రాతిపదికన, ఆర్గానోఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాలకు పూర్వగామిగా మరియు అల్యూమినియం విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సింథటిక్ క్రయోలైట్ కు పూర్వగామిగా ఉంటాయి.

ఆర్గానోఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాలకు పూర్వగామి

HF క్లోరోకార్బన్లతో చర్య జరిపి ఫ్లోరోకార్బన్లను ఇస్తుంది. ఈ చర్య యొక్క ముఖ్యమైన అప్లికేషన్ టెట్రాఫ్లోరోఎథిలీన్ (TFE) ఉత్పత్తి, ఇది టెఫ్లాన్ కు పూర్వగామి. క్లోరోఫామ్ HF ద్వారా ఫ్లోరినేట్ చేయబడి క్లోరోడిఫ్లోరోమీథేన్ (R-22) ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది:

CHCl3 + 2 HF -> CHClF2 + 2 HCl

క్లోరోడిఫ్లోరోమీథేన్ యొక్క పైరోలిసిస్ 550–750 °C వద్ద TFE ని ఇస్తుంది.

HF అనేది కర్బన సమ్మేళనాల విద్యుత్ రసాయన ఫ్లోరినేషన్ లో ఒక రియాక్టివ్ ద్రావణి. ఈ విధానంలో, HF ఒక హైడ్రోకార్బన్ సమక్షంలో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు ఫ్లోరిన్ C–H బంధాలను C–F బంధాలతో భర్తీ చేస్తుంది. పెర్ఫ్లోరినేటెడ్ కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు మరియు సల్ఫోనిక్ ఆమ్లాలు ఈ విధంగా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.

1,1-డిఫ్లోరోఎథేన్ పాదరసాన్ని ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగించి ఎసిటిలీన్‌కు HF ను జోడించడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.

HC\tCH + 2 HF -> CH3CHF2

ఈ ప్రక్రియలో మధ్యంతర పదార్థం వినైల్ ఫ్లోరైడ్ లేదా ఫ్లోరోఎథిలీన్, ఇది పాలీవినైల్ ఫ్లోరైడ్ కు మోనోమర్ పూర్వగామి.

లోహ ఫ్లోరైడ్లు మరియు ఫ్లోరిన్‌కు పూర్వగామి

అల్యూమినియం యొక్క ఎలక్ట్రోవిన్నింగ్ కరిగిన క్రయోలైట్‌లో అల్యూమినియం ఫ్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉత్పత్తి చేయబడిన ప్రతి టన్ను అల్యూమినియానికి అనేక కిలోగ్రాముల HF వినియోగించబడుతుంది. ఇతర లోహ ఫ్లోరైడ్లు HF ఉపయోగించి ఉత్పత్తి చేయబడతాయి, ఇందులో యురేనియం టెట్రాఫ్లోరైడ్ కూడా ఉంది.

HF అనేది HF మరియు పొటాషియం బైఫ్లోరైడ్ ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా మూలక ఫ్లోరిన్, F2 కు పూర్వగామి. పొటాషియం బైఫ్లోరైడ్ అవసరం ఎందుకంటే నిర్జల HF విద్యుత్తును ప్రసరింపజేయదు. ప్రతి సంవత్సరం అనేక వేల టన్నుల F2 ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.[14]

ఉత్ప్రేరకం

HF రిఫైనరీలలో ఆల్కైలేషన్ ప్రక్రియలలో ఉత్ప్రేరకంగా పనిచేస్తుంది. ఇది ప్రపంచంలోని మెజారిటీ లీనియర్ ఆల్కైల్ బెంజీన్ ఉత్పత్తి సౌకర్యాలలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ ప్రక్రియలో n-పారాఫిన్‌లను ఒలేఫిన్‌లుగా డీహైడ్రోజనేషన్ చేయడం మరియు HF ను ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగించి బెంజీన్‌తో తదుపరి చర్య ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, చమురు రిఫైనరీలలో "ఆల్కైలేట్", అధిక-ఆక్టేన్ పెట్రోల్ (గ్యాసోలిన్) యొక్క ఒక భాగం, ఆల్కైలేషన్ యూనిట్లలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, ఇవి C3 మరియు C4 ఒలేఫిన్‌లను మరియు ఐసోబ్యూటేన్‌ను కలుపుతాయి.

ద్రావణి

హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ ఒక అద్భుతమైన ద్రావణి. హైడ్రోజన్ బంధంలో పాల్గొనడానికి HF యొక్క సామర్థ్యాన్ని ప్రతిబింబిస్తూ, ప్రోటీన్లు మరియు కార్బోహైడ్రేట్లు కూడా HF లో కరుగుతాయి మరియు దాని నుండి తిరిగి పొందవచ్చు. దీనికి విరుద్ధంగా, చాలా అకర్బన రసాయనాలు HF లో కరగడానికి బదులుగా దానితో చర్య జరుపుతాయి.[15]

లేజర్లు

అధిక శక్తి కలిగిన HF లేజర్లు నిర్మించబడ్డాయి, కానీ వాటి ఆపరేటింగ్ తరంగదైర్ఘ్యం వాతావరణంలోని నీటి ద్వారా బలంగా గ్రహించబడుతుంది.[16] స్వల్పకాలిక[17] టాక్టికల్ హై ఎనర్జీ లేజర్ వంటి వ్యవస్థలు డ్యూటీరియం ఫ్లోరైడ్ లేజర్లపై ఆధారపడతాయి.[18] ఇటువంటి లేజర్లు సెకనుకు 4000 పప్పులతో 4.5W సగటు శక్తిని ఉత్పత్తి చేయగలవు.[19] ఈ లేజర్లు H2 లేదా D2 యొక్క దహన చర్యలపై ఆధారపడి ఉంటాయి, విచ్ఛిన్నమైన ఫ్లోరిన్ వాయువు F2 తో, HF యొక్క ఉత్తేజిత వైబ్రేషనల్ మరియు రొటేషనల్ స్థితులను ఉత్పత్తి చేస్తాయి:

F + H2 → HF* + H

HF యొక్క వైబ్రేషనల్ ఉత్తేజిత స్థితి 2.7 um వద్ద మరియు DF 3.8 um వద్ద లేజ్ అవుతాయి.[16]

ఆరోగ్య ప్రభావాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Hydrofluoric acid, Hydrofluoric acid burn

హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ కణజాలంపై అత్యంత తుప్పు పట్టించే ప్రభావాన్ని చూపుతుంది.[20] ఇది కార్నియాలను వేగంగా నాశనం చేయడం ద్వారా అంధత్వానికి కారణమవుతుంది.

సూచనలు

  1. ↑ Registername 5: https://recherche.chemikalieninfo.de/public/stoff/21217?dv=18&sv=
  2. ↑ (1975). "The Crystal Structure of Deuterium Fluoride". Acta Crystallographica. B31 (8) 1998–2003. doi:10.1107/S0567740875006711.
  3. ↑ (2004). "On the Structure of Liquid Hydrogen Fluoride". Angewandte Chemie International Edition. 43 (15) 1952–1955. doi:10.1002/anie.200353289.
  4. ↑ Pauling, Linus A.. (1960). The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals: An Introduction to Modern Structural Chemistry. 454–464. Cornell University Press. ISBN 978-0-8014-0333-0.
  5. ↑ Atkins, Peter; Jones, Loretta. (2008). Chemical principles: The quest for insight. 184–185. W. H. Freeman & Co. ISBN 978-1097774678.
  6. ↑ Emsley, John. (1981). The hidden strength of hydrogen. New Scientist. 91 (1264) 291–292.
  7. ↑ (1998). "Chemistry of the Elements". 812–816. Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  8. ↑ 8.0 8.1 (2020). "Dictionary of chemistry". Oxford University Press. ISBN 978-0-19-884122-7.
  9. ↑ "Inorganic Chemistry". 221.
  10. ↑ "Advanced Inorganic Chemistry". 111.
  11. ↑ Jolly, W. L.. (1984). "Modern Inorganic Chemistry". 203. McGraw-Hill. ISBN 0-07-032768-8..
  12. ↑ (1988). "Advanced Inorganic Chemistry". 109. John Wiley and Sons. ISBN 0-471-84997-9.
  13. ↑ Johnson, M. W.; Sándor, E.; Arzi, E.. (August 15, 1975). The crystal structure of deuterium fluoride. Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 31 (8) 1998–2003. doi:10.1107/S0567740875006711.
  14. ↑ .
  15. ↑ "Chemistry of the Elements". 816–819.
  16. ↑ 16.0 16.1 (October 3, 2018). Gas Lasers. CRC Press. ISBN 978-1420018806.
  17. ↑ Broad, William J.. (July 30, 2006). U.S. and Israel Shelved Laser as a Defense. The New York Times.
  18. ↑ Wilson, Gerald; Graves, Bruce R.; Patterson, Stanley P.; Wank, Robert H.. (September 10, 2004). <title>Deuterium fluoride laser technology and demonstrators</title>. SPIE Proceedings. 5414 41–51. doi:10.1117/12.554470.
  19. ↑ Rudko, R. I.; Drozdowicz, Z.; Linhares, S.; Bua, D.. (April 1, 1982). High‐repetition‐rate, recirculating hydrogen fluoride/deuterium fluoride laser. Review of Scientific Instruments. 53 (4) 452–457. doi:10.1063/1.1136988.
  20. ↑ Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid). Emergency Preparedness and Response.

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Hydrogen fluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_fluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=హైడ్రోజన్_ఫ్లోరైడ్&oldid=3448"