క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్
| పేర్లు | |
|---|---|
| ఇతర పేర్లు క్లోరిన్ డయాక్సైడ్ ఫ్లోరైడ్ క్లోరిన్(V) ఫ్లోరైడ్ డయాక్సైడ్ | |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 13637-83-7 |
| 3D నమూనా ( JSmol ) | ఇంటరాక్టివ్ చిత్రం |
| ChemSpider | 123044 |
| PubChem CID | 139523 |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID00159769 |
| InChI InChI=1S/ClFO2/c2-1(3)4 Key: YVRLYFHVJLYEHM-UHFFFAOYSA-N InChI=1/ClFO2/c2-1(3)4 Key: YVRLYFHVJLYEHM-UHFFFAOYAO | |
| SMILES FCl(=O)=O | |
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | ClO 2 F |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 86.45 g·mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు |
| సాంద్రత | 3.534 g/L |
| ద్రవీభవన స్థానం | −115 °C |
| బాష్పీభవన స్థానం | −6 °C |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | బ్రోమైల్ ఫ్లోరైడ్ అయోడైల్ ఫ్లోరైడ్ పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ క్లోరైల్ ట్రైఫ్లోరైడ్ |
| ప్రత్యేకంగా పేర్కొనకపోతే, డేటా ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) పదార్థాల కోసం ఇవ్వబడింది. N సరిచూడండి ( ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు | |
క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ (Chloryl fluoride) అనేది ClO2F సంకేతం కలిగిన ఒక రసాయన సమ్మేళనం. ఈ సమ్మేళనం −6 °C వద్ద మరిగే వాయువు. ఇది సాధారణంగా క్లోరిన్ ఫ్లోరైడ్లు ఆక్సిజన్ వనరులతో చర్య జరిపినప్పుడు ఉప-ఉత్పత్తిగా ఏర్పడుతుంది.[1] ఇది క్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క ఎసైల్ ఫ్లోరైడ్.
తయారీ
ClO2F గురించి మొదట 1942లో ష్మిత్ మరియు షుమాకర్ నివేదించారు, వారు దీనిని ClO2 యొక్క ఫ్లోరినేషన్ ద్వారా తయారు చేశారు.[2] ఈ సమ్మేళనాన్ని సోడియం క్లోరేట్ మరియు క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ చర్య ద్వారా మరింత సౌకర్యవంతంగా తయారు చేయవచ్చు[3] మరియు వాక్యూమ్ ఫ్రాక్షనేషన్ ద్వారా, అంటే ఇతర ఉత్పత్తుల నుండి ఈ జాతిని వేరుగా ఘనీభవింపజేయడం ద్వారా శుద్ధి చేయబడుతుంది.
నిర్మాణం
O2F2కి భిన్నంగా, ClO2F అనేది VSEPR సిద్ధాంతం ద్వారా అంచనా వేయబడినట్లుగా పిరమిడ్ ఆకారపు అణువు. భిన్నమైన నిర్మాణాలు ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ లిగాండ్‌లతో ధనాత్మక ఆక్సీకరణ స్థితులలో క్లోరిన్ ఉండే ఎక్కువ ధోరణిని ప్రతిబింబిస్తాయి. సంబంధిత Cl-O-F సమ్మేళనం పర్క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్, ClO3F, చతుర్ముఖ ఆకారంలో ఉంటుంది. సంబంధిత బ్రోమిన్ సమ్మేళనం బ్రోమైల్ ఫ్లోరైడ్ (BrO2F) ClO2F వలె అదే నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అయితే అయోడైల్ ఫ్లోరైడ్ (IO2F) ప్రామాణిక పరిస్థితులలో పాలిమరిక్ పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.[4]
జాగ్రత్తలు
రాకెట్ ఇంధన రసాయన శాస్త్రవేత్త జాన్ డ్రూరీ క్లార్క్ తన పుస్తకం Ignition!లో క్లోరైల్ ఫ్లోరైడ్ "అత్యంత చర్యాశీలత కలిగినది మరియు అన్ని Cl-O-F సమ్మేళనాలలో నిల్వ ఉంచడానికి అత్యంత కష్టమైనది, ఎందుకంటే ఇది ClF3 నిల్వను సులభతరం చేసే రక్షణ లోహ ఫ్లోరైడ్ పూతలను కరిగిస్తుంది." అని పేర్కొన్నారు.[5]
సూచనలు
- ↑ Christe, K. O.; Wilson, R. D.; Schack, C. J. "Chloryl fluoride" Inorganic Syntheses, 1986, volume 24, pages 3–5. 0-471-83441-6 https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/9780470132555.ch2
- ↑ Schmitz, H.; Schumacheb, H. J.. (1942-04-29). "Über eine neue Reaktion des Chlordioxyds. Die Bildung einer Verbindung der Formel ClO2F". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 249 (3) 238–244. doi:10.1002/zaac.19422490302.
- ↑ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F.. (2001). "Inorganic chemistry". 1797. Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ (1995). Lehrbuch der anorganischen Chemie. 501. de Gruyter. ISBN 9783110126419.
- ↑ (23 May 2018). Ignition!: An Informal History of Liquid Rocket Propellants. 302. Rutgers University Press. ISBN 978-0-8135-9918-2.
బయటి లింకులు
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Chloryl fluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Chloryl_fluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
