পর্যায় ৩-এর মৌল
পর্যায় সারণিতে পর্যায় ৩
একটি পর্যায় ৩-এর মৌল (period 3 element) হলো পর্যায় সারণির তৃতীয় সারির (বা পর্যায়) অন্তর্গত একটি রাসায়নিক মৌল। পর্যায় সারণিকে এমনভাবে সাজানো হয়েছে যাতে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৌলগুলোর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের পুনরাবৃত্তিমূলক (পর্যায়বৃত্ত) প্রবণতা ফুটে ওঠে: যখন কোনো মৌলের রাসায়নিক আচরণ পুনরাবৃত্তি হতে শুরু করে, তখন একটি নতুন সারি শুরু হয়, যার ফলে একই ধরনের বৈশিষ্ট্যসম্পন্ন মৌলগুলো একই উল্লম্ব কলামে অবস্থান করে। তৃতীয় পর্যায়ে আটটি মৌল রয়েছে: সোডিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, সিলিকন, ফসফরাস, সালফার, ক্লোরিন এবং আর্গন। প্রথম দুটি, সোডিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম, পর্যায় সারণির s-ব্লকের সদস্য, আর বাকিগুলো p-ব্লকের সদস্য। পর্যায় ৩-এর সব মৌলই প্রকৃতিতে পাওয়া যায় এবং এদের অন্তত একটি করে স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে।[1]
পারমাণবিক গঠন
পারমাণবিক গঠনের কোয়ান্টাম মেকানিক্যাল বর্ণনায়, এই পর্যায়টি তৃতীয় ইলেকট্রন খোলক (1=n = 3) পূর্ণ হওয়ার সাথে সম্পর্কিত, বিশেষ করে এর 3s এবং 3p উপখোলকগুলো পূর্ণ হওয়ার সাথে। যদিও একটি 3d উপখোলক রয়েছে, তবে আউফবাউ নীতি অনুযায়ী, এটি পর্যায় ৪ পর্যন্ত পূর্ণ হয় না। এর ফলে এই আটটি মৌলই পর্যায় ২-এর মৌলগুলোর ঠিক একই ক্রমের অ্যানালগ বা সদৃশ। অষ্টক নিয়ম সাধারণত পর্যায় ৩-এর ক্ষেত্রেও পর্যায় ২-এর মতোই প্রযোজ্য, কারণ 3d উপখোলকটি সাধারণত নিষ্ক্রিয় থাকে।
মৌলসমূহ
| মৌল | সংখ্যা | প্রতীক | ব্লক | ইলেকট্রন বিন্যাস |
|---|---|---|---|---|
| সোডিয়াম | ১১ | Na | s-block | [Ne] 3s১ |
| ম্যাগনেসিয়াম | ১২ | Mg | s-block | [Ne] 3s২ |
| অ্যালুমিনিয়াম | ১৩ | Al | p-block | [Ne] 3s২ 3p১ |
| সিলিকন | ১৪ | Si | p-block | [Ne] 3s২ 3p২ |
| ফসফরাস | ১৫ | P | p-block | [Ne] 3s২ 3p৩ |
| সালফার | ১৬ | S | p-block | [Ne] 3s২ 3p৪ |
| ক্লোরিন | ১৭ | Cl | p-block | [Ne] 3s২ 3p৫ |
| আর্গন | ১৮ | Ar | p-block | [Ne] 3s২ 3p৬ |
সোডিয়াম
মূল নিবন্ধ: Sodium সোডিয়াম (প্রতীক Na) একটি নরম, রুপালি-সাদা, অত্যন্ত সক্রিয় ধাতু এবং এটি ক্ষার ধাতু পরিবারের সদস্য; এর একমাত্র স্থিতিশীল আইসোটোপ হলো ২৩Na। এটি একটি প্রচুর পরিমাণে প্রাপ্ত মৌল যা ফেল্ডস্পার, সোডালাইট এবং রক সল্ট-এর মতো অসংখ্য খনিজের মধ্যে বিদ্যমান। সোডিয়ামের অনেক লবণ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় এবং তাই পৃথিবীর জলাশয়গুলোতে, বিশেষ করে মহাসাগরে সোডিয়াম ক্লোরাইড হিসেবে প্রচুর পরিমাণে থাকে।
সোডিয়ামের অনেক যৌগই দরকারী, যেমন সাবান তৈরির জন্য সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (লাই) এবং বরফ গলানোর এজেন্ট ও পুষ্টি উপাদান হিসেবে সোডিয়াম ক্লোরাইড। একই আয়ন অনেক খনিজেরও একটি উপাদান, যেমন সোডিয়াম নাইট্রেট।
মুক্ত ধাতু হিসেবে সোডিয়াম প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, বরং সোডিয়াম যৌগ থেকে একে প্রস্তুত করতে হয়। ১৮০৭ সালে হামফ্রে ডেভি প্রথম তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড থেকে মৌলিক সোডিয়াম পৃথক করেন।
ম্যাগনেসিয়াম
মূল নিবন্ধ: Magnesium ম্যাগনেসিয়াম (প্রতীক Mg) একটি মৃৎক্ষার ধাতু এবং এর সাধারণ জারণ সংখ্যা +২। এটি পৃথিবীর ভূত্বকে অষ্টম সর্বাধিক প্রচুর মৌল[2] এবং সমগ্র মহাবিশ্বে নবম স্থানে রয়েছে।[3] সামগ্রিকভাবে পৃথিবীতে ম্যাগনেসিয়াম চতুর্থ সর্বাধিক সাধারণ মৌল (লোহা, অক্সিজেন এবং সিলিকনের পরে), যা গ্রহের ভরের ১৩% এবং গ্রহের ম্যানটলের একটি বড় অংশ গঠন করে। এটি তুলনামূলকভাবে প্রচুর কারণ এটি সুপারনোভা নক্ষত্রে তিনটি হিলিয়াম নিউক্লিয়াসকে কার্বনের সাথে পর্যায়ক্রমে যুক্ত করে সহজেই তৈরি হয়। পানিতে ম্যাগনেসিয়াম আয়নের উচ্চ দ্রবণীয়তার কারণে, এটি সমুদ্রের পানিতে দ্রবীভূত তৃতীয় সর্বাধিক প্রচুর মৌল।[4]
মুক্ত মৌল (ধাতু) হিসেবে এটি পৃথিবীতে পাওয়া যায় না, কারণ এটি অত্যন্ত সক্রিয় (যদিও একবার উৎপাদিত হলে, এটি অক্সাইডের একটি পাতলা স্তর দ্বারা আবৃত থাকে [দেখুন প্যাসিভেশন], যা এই সক্রিয়তাকে আংশিকভাবে ঢেকে রাখে)। মুক্ত ধাতু একটি বৈশিষ্ট্যপূর্ণ উজ্জ্বল সাদা আলো দিয়ে জ্বলে, যা একে ফ্লেয়ারের (flares) জন্য একটি দরকারী উপাদান করে তোলে। ধাতুটিকে এখন মূলত ব্রাইন থেকে প্রাপ্ত ম্যাগনেসিয়াম লবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে পাওয়া যায়। বাণিজ্যিকভাবে, ধাতুটির প্রধান ব্যবহার হলো অ্যালুমিনিয়াম-ম্যাগনেসিয়াম সংকর ধাতু তৈরির জন্য একটি সংকরকারী এজেন্ট হিসেবে, যাকে কখনও কখনও "ম্যাগনালিয়াম" বা "ম্যাগনেলিয়াম" বলা হয়। যেহেতু ম্যাগনেসিয়াম অ্যালুমিনিয়ামের চেয়ে কম ঘনত্বের, তাই এই সংকর ধাতুগুলো তাদের আপেক্ষিক হালকা ওজন এবং শক্তির জন্য সমাদৃত।
ম্যাগনেসিয়াম আয়নের স্বাদ টক এবং কম ঘনত্বের ক্ষেত্রে এটি প্রাকৃতিক মিনারেল ওয়াটারে একটি স্বাভাবিক টক ভাব আনতে সাহায্য করে।
অ্যালুমিনিয়াম
মূল নিবন্ধ: Aluminium অ্যালুমিনিয়াম (প্রতীক Al) বা অ্যালুমিনাম (আমেরিকান এবং ব্রিটিশ ইংরেজি বানান পার্থক্য) হলো বোরন গ্রুপের একটি রুপালি-সাদা মৌল এবং একটি p-ব্লক ধাতু, যাকে কিছু রসায়নবিদ পোস্ট-ট্রানজিশন ধাতু হিসেবে শ্রেণীবদ্ধ করেন।[5] এটি স্বাভাবিক অবস্থায় পানিতে দ্রবণীয় নয়। অ্যালুমিনিয়াম পৃথিবীর ভূত্বকে (অক্সিজেন এবং সিলিকনের পরে) তৃতীয় সর্বাধিক প্রচুর মৌল এবং সবচেয়ে প্রচুর ধাতু। এটি পৃথিবীর কঠিন পৃষ্ঠের ভরের প্রায় ৮%। অ্যালুমিনিয়াম ধাতু রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত সক্রিয় হওয়ায় এটি মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না। পরিবর্তে, এটি ২৭০টিরও বেশি বিভিন্ন খনিজের সাথে যুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায়।[6] অ্যালুমিনিয়ামের প্রধান আকরিক হলো বক্সাইট।
অ্যালুমিনিয়াম ধাতুর কম ঘনত্ব এবং প্যাসিভেশন নামক ঘটনার কারণে ক্ষয় প্রতিরোধের ক্ষমতার জন্য উল্লেখযোগ্য। অ্যালুমিনিয়াম এবং এর সংকর ধাতু দিয়ে তৈরি কাঠামোগত উপাদানগুলো মহাকাশ শিল্পের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ এবং পরিবহন ও কাঠামোগত উপকরণের অন্যান্য ক্ষেত্রেও গুরুত্বপূর্ণ। অ্যালুমিনিয়ামের সবচেয়ে দরকারী যৌগগুলো হলো অক্সাইড এবং সালফেট।
সিলিকন
মূল নিবন্ধ: Silicon সিলিকন (প্রতীক Si) হলো গ্রুপ ১৪-এর একটি উপধাতু। এটি পর্যায় সারণিতে এর ঠিক উপরে থাকা অধাতু কার্বনের চেয়ে কম সক্রিয়, কিন্তু সারণিতে এর ঠিক নিচে থাকা উপধাতু জার্মেনিয়ামের চেয়ে বেশি সক্রিয়। সিলিকনের বৈশিষ্ট্য নিয়ে বিতর্ক এর আবিষ্কারের সময় থেকেই চলে আসছে: ১৮২৪ সালে সিলিকন প্রথম বিশুদ্ধ আকারে প্রস্তুত ও চিহ্নিত করা হয়েছিল এবং একে 'সিলিসিয়াম' (লাতিন silicis, ফ্লিন্ট থেকে) নাম দেওয়া হয়েছিল, যার শেষে '-িয়াম' যুক্ত করে একে ধাতু হিসেবে বোঝানো হয়েছিল। তবে, ১৮৩১ সালে প্রস্তাবিত এর চূড়ান্ত নামটি কার্বন এবং বোরনের মতো রাসায়নিকভাবে সদৃশ মৌলগুলোর সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।
সিলিকন ভরের দিক থেকে মহাবিশ্বের অষ্টম সর্বাধিক সাধারণ মৌল, কিন্তু প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ মুক্ত মৌল হিসেবে এটি খুব কমই পাওয়া যায়। এটি ধূলিকণা, বালু, গ্রহাণু এবং গ্রহগুলোতে সিলিকন ডাই অক্সাইড (সিলিকা) বা সিলিকেট হিসেবে ব্যাপকভাবে বিস্তৃত। পৃথিবীর ভূত্বকের ৯০%-এরও বেশি অংশ সিলিকেট খনিজ দ্বারা গঠিত, যা সিলিকনকে অক্সিজেনের পরে পৃথিবীর ভূত্বকের দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রচুর মৌল (ভরের প্রায় ২৮%) করে তুলেছে।[7]
অধিকাংশ সিলিকন বাণিজ্যিকভাবে পৃথক না করেই ব্যবহৃত হয়, এবং প্রায়শই প্রকৃতি থেকে প্রাপ্ত যৌগগুলোর খুব সামান্য প্রক্রিয়াকরণ করা হয়। এর মধ্যে রয়েছে কাদা, সিলিকা বালু এবং পাথরের সরাসরি শিল্প নির্মাণ ব্যবহার। সিলিকা সিরামিক ইট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। সিলিকেট মর্টার এবং স্টাকো-এর জন্য পোর্টল্যান্ড সিমেন্টে যায় এবং সিলিকা বালু ও নুড়িপাথরের সাথে মিশিয়ে কংক্রিট তৈরি করা হয়। সিলিকেটগুলো পোর্সেলিন-এর মতো সাদা সিরামিক এবং ঐতিহ্যবাহী কোয়ার্টজ-ভিত্তিক সোডা-লাইম কাচেও থাকে। আরও আধুনিক সিলিকন যৌগ যেমন সিলিকন কার্বাইড ঘষিয়া তুলিয়া ফেলিতে সক্ষম (abrasives) এবং উচ্চ-শক্তির সিরামিক গঠন করে। সিলিকন হলো সর্বব্যাপী কৃত্রিম সিলিকন-ভিত্তিক পলিমার, যাকে সিলিকোন বলা হয়, তার ভিত্তি।
মৌলিক সিলিকন আধুনিক বিশ্ব অর্থনীতিতেও বড় প্রভাব ফেলে। যদিও অধিকাংশ মুক্ত সিলিকন ইস্পাত পরিশোধন, অ্যালুমিনিয়াম-ঢালাই এবং সূক্ষ্ম রাসায়নিক শিল্পে (প্রায়শই ফিউমড সিলিকা তৈরির জন্য) ব্যবহৃত হয়, তবে সেমিকন্ডাক্টর ইলেকট্রনিক্সে ব্যবহৃত অত্যন্ত বিশুদ্ধ সিলিকনের তুলনামূলক ছোট অংশটি (< ১০%) সম্ভবত আরও বেশি গুরুত্বপূর্ণ। ইন্টিগ্রেটেড সার্কিটে সিলিকনের ব্যাপক ব্যবহারের কারণে, যা অধিকাংশ কম্পিউটারের ভিত্তি, আধুনিক প্রযুক্তির একটি বড় অংশ এর ওপর নির্ভরশীল।
ফসফরাস
মূল নিবন্ধ: Phosphorus ফসফরাস (প্রতীক P) হলো নাইট্রোজেন গ্রুপের একটি বহুযোজী অধাতু। খনিজ হিসেবে ফসফরাস প্রায় সর্বদা তার সর্বোচ্চ জারিত (পেন্টাভ্যালেন্ট) অবস্থায়, অজৈব ফসফেট শিলা হিসেবে থাকে। মৌলিক ফসফরাস দুটি প্রধান রূপে বিদ্যমান—সাদা ফসফরাস এবং লাল ফসফরাস—কিন্তু এর উচ্চ সক্রিয়তার কারণে, ফসফরাস পৃথিবীতে মুক্ত মৌল হিসেবে কখনোই পাওয়া যায় না।
মৌলিক ফসফরাসের প্রথম উৎপাদিত রূপটি (সাদা ফসফরাস, ১৬৬৯ সালে) অক্সিজেনের সংস্পর্শে এলে মৃদু আলো বিকিরণ করে – তাই গ্রিক পুরাণ থেকে এর নাম এসেছে Φωσφόρος, যার অর্থ "আলো বহনকারী" (লাতিন: লুসিফার), যা "মর্নিং স্টার" বা শুক্র গ্রহকে নির্দেশ করে। যদিও "ফসফোরেসেন্স" শব্দটি, যার অর্থ আলোকপাতের পরে আভা, ফসফরাসের এই বৈশিষ্ট্য থেকে উদ্ভূত, ফসফরাসের আভা মূলত সাদা (কিন্তু লাল নয়) ফসফরাসের জারণ থেকে উৎপন্ন হয় এবং একে কেমিলুমিনেসেন্স বলা উচিত। এটি অষ্টক নিয়মের স্থিতিশীল ব্যতিক্রম তৈরি করতে সক্ষম সবচেয়ে হালকা মৌল।
ফসফরাসের অধিকাংশ যৌগ সার হিসেবে ব্যবহৃত হয়। অন্যান্য প্রয়োগের মধ্যে রয়েছে ডিটারজেন্ট, কীটনাশক, নার্ভ এজেন্ট এবং দেশলাইতে অর্গানোফসফরাস যৌগের ভূমিকা।[8]
সালফার
মূল নিবন্ধ: Sulfur সালফার (প্রতীক S) একটি প্রচুর পরিমাণে প্রাপ্ত বহুযোজী অধাতু, যা চ্যালকোজেন পরিবারের সদস্য। স্বাভাবিক অবস্থায়, সালফার পরমাণুগুলো S৮ রাসায়নিক সংকেতবিশিষ্ট চক্রীয় অক্টাটমিক অণু গঠন করে। মৌলিক সালফার কক্ষ তাপমাত্রায় উজ্জ্বল হলুদ রঙের কেলাসিত কঠিন পদার্থ। রাসায়নিকভাবে, সালফার জারক বা বিজারক উভয় হিসেবেই বিক্রিয়া করতে পারে। এটি অধিকাংশ ধাতু এবং কার্বনসহ বেশ কিছু অধাতুকে জারিত করে, যার ফলে অধিকাংশ অর্গানোসালফার যৌগে এর ঋণাত্মক চার্জ থাকে, কিন্তু এটি অক্সিজেন এবং ফ্লোরিনের মতো বেশ কিছু শক্তিশালী জারককে বিজারিত করে।
প্রকৃতিতে, সালফার বিশুদ্ধ মৌল হিসেবে এবং সালফাইড ও সালফেট খনিজ হিসেবে পাওয়া যায়। মৌলিক সালফারের কেলাসগুলো তাদের উজ্জ্বল রঙের বহুতলক আকৃতির জন্য খনিজ সংগ্রাহকদের কাছে জনপ্রিয়। প্রকৃতিতে প্রচুর পরিমাণে থাকায়, সালফার প্রাচীনকালে পরিচিত ছিল এবং প্রাচীন গ্রিস, চীন ও প্রাচীন মিশরে এর ব্যবহারের উল্লেখ পাওয়া যায়। সালফারের ধোঁয়া জীবাণুনাশক হিসেবে ব্যবহৃত হতো এবং সালফারযুক্ত ঔষধি মিশ্রণগুলো মলম ও পরজীবীনাশক হিসেবে ব্যবহৃত হতো। বাইবেলে সালফারকে ইংরেজিতে ব্রিমস্টোন (brimstone) হিসেবে উল্লেখ করা হয়েছে, যে নামটি এখনও অনেক অবৈজ্ঞানিক ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়।[9] সালফারকে নিজস্ব আলকেমিক্যাল প্রতীক দেওয়ার মতো গুরুত্বপূর্ণ মনে করা হতো। এটি উন্নত মানের কালো বারুদ তৈরির জন্য প্রয়োজনীয় ছিল এবং আলকেমিস্টরা ধারণা করতেন যে এই উজ্জ্বল হলুদ পাউডারে সোনার কিছু বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা তারা এটি থেকে সংশ্লেষণ করার চেষ্টা করতেন। ১৭৭৭ সালে, অঁতোয়ান লাভোয়াজিয়ে বৈজ্ঞানিক সম্প্রদায়কে বোঝাতে সাহায্য করেন যে সালফার একটি মৌলিক মৌল, কোনো যৌগ নয়।
মৌলিক সালফার একসময় লবণ গম্বুজ থেকে নিষ্কাশন করা হতো, যেখানে এটি প্রায় বিশুদ্ধ অবস্থায় পাওয়া যায়, তবে বিংশ শতাব্দীর শেষভাগ থেকে এই পদ্ধতিটি অপ্রচলিত হয়ে পড়েছে। বর্তমানে, প্রায় সমস্ত মৌলিক সালফার প্রাকৃতিক গ্যাস এবং পেট্রোলিয়াম থেকে সালফারযুক্ত দূষক অপসারণের উপজাত হিসেবে উৎপাদিত হয়। মৌলটির বাণিজ্যিক ব্যবহার মূলত সার তৈরিতে, কারণ উদ্ভিদের জন্য এর চাহিদা তুলনামূলকভাবে বেশি, এবং সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরিতে, যা একটি প্রাথমিক শিল্প রাসায়নিক। মৌলটির অন্যান্য সুপরিচিত ব্যবহার হলো দেশলাই, কীটনাশক এবং ছত্রাকনাশক হিসেবে। অনেক সালফার যৌগ দুর্গন্ধযুক্ত এবং প্রাকৃতিক গ্যাসের গন্ধ, স্কাঙ্কের গন্ধ, জাম্বুরা এবং রসুনের গন্ধ সালফার যৌগের কারণেই হয়। জীবিত প্রাণীর দ্বারা উৎপাদিত হাইড্রোজেন সালফাইড পচা ডিম এবং অন্যান্য জৈবিক প্রক্রিয়ায় বৈশিষ্ট্যপূর্ণ গন্ধ তৈরি করে।
ক্লোরিন
মূল নিবন্ধ: Chlorine ক্লোরিন (প্রতীক Cl) হলো দ্বিতীয় হালকা হ্যালোজেন। মৌলটি স্বাভাবিক অবস্থায় দ্বি-পারমাণবিক অণু গঠন করে, যাকে ডাইক্লোরিন বলা হয়। সব মৌলের মধ্যে এর ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চগুলোর একটি; তাই ক্লোরিন একটি শক্তিশালী জারক।
ক্লোরিনের সবচেয়ে সাধারণ যৌগ, সোডিয়াম ক্লোরাইড (খাবার লবণ), প্রাচীনকাল থেকেই পরিচিত; তবে, ১৬৩০ সালের দিকে বেলজিয়ামের রসায়নবিদ ও চিকিৎসক জ্যান ব্যাপটিস্ট ভ্যান হেলমন্ট ক্লোরিন গ্যাস পান। ১৭৭৪ সালে সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল উইলহেম শিলি মৌলিক ক্লোরিন সংশ্লেষণ ও চিহ্নিত করেন, যিনি একে "ডিফ্লজিস্টিক্যাটেড মিউরিয়াটিক অ্যাসিড এয়ার" বলেছিলেন, কারণ তিনি ভেবেছিলেন যে তিনি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত অক্সাইড সংশ্লেষণ করেছেন, কারণ সেই সময়ে মনে করা হতো অ্যাসিডে অবশ্যই অক্সিজেন থাকতে হবে। ক্লদ বার্থোলেসহ বেশ কয়েকজন রসায়নবিদ পরামর্শ দিয়েছিলেন যে শিলার "ডিফ্লজিস্টিক্যাটেড মিউরিয়াটিক অ্যাসিড এয়ার" অবশ্যই অক্সিজেন এবং এখনও আবিষ্কৃত না হওয়া মৌলের সংমিশ্রণ, এবং শিলি এই অক্সাইডের মধ্যে থাকা নতুন মৌলটির নাম দিয়েছিলেন মিউরিয়াটিকাম। ১৮০৯ সালে জোসেফ লুই গে-লুসাক এবং লুই-জ্যাকস পরামর্শ দেন যে এই নতুন আবিষ্কৃত গ্যাসটি একটি সাধারণ মৌল। ১৮১০ সালে স্যার হামফ্রে ডেভি এটি নিশ্চিত করেন এবং এর নাম দেন ক্লোরিন, যা গ্রিক শব্দ χλωρός (chlōros) থেকে এসেছে, যার অর্থ "সবুজ-হলুদ"।
ক্লোরিন অন্যান্য অনেক যৌগের একটি উপাদান। এটি পৃথিবীর ভূত্বকে দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রচুর হ্যালোজেন এবং ২১তম সর্বাধিক প্রচুর মৌল। ক্লোরিনের উচ্চ জারণ ক্ষমতার কারণে এটি ব্লিচিং এবং জীবাণুনাশক হিসেবে ব্যবহৃত হয়, পাশাপাশি রাসায়নিক শিল্পে এটি একটি অপরিহার্য বিকারক। সাধারণ জীবাণুনাশক হিসেবে, ক্লোরিন যৌগগুলো সুইমিং পুলে পরিষ্কার ও স্বাস্থ্যকর রাখার জন্য ব্যবহৃত হয়। উর্ধ্ব বায়ুমণ্ডলে, ক্লোরোফ্লুরোকার্বনের মতো ক্লোরিনযুক্ত অণুগুলো ওজোন স্তরের ক্ষয়ের জন্য দায়ী।
আর্গন
মূল নিবন্ধ: Argon আর্গন (প্রতীক Ar) হলো গ্রুপ ১৮-এর তৃতীয় মৌল, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস পরিবারের অন্তর্ভুক্ত। আর্গন পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে তৃতীয় সর্বাধিক সাধারণ গ্যাস (০.৯৩%), যা কার্বন ডাই অক্সাইডের চেয়েও বেশি। এই আর্গনের প্রায় পুরোটাই হলো রেডিওজেনিক আর্গন-৪০, যা পৃথিবীর ভূত্বকে পটাশিয়াম-৪০-এর ক্ষয় থেকে উৎপন্ন হয়। মহাবিশ্বে, আর্গন-৩৬ হলো সবচেয়ে সাধারণ আর্গন আইসোটোপ, যা নাক্ষত্রিক নিউক্লিওসিন্থেসিসের মাধ্যমে উৎপাদিত প্রধান আর্গন আইসোটোপ।
"আর্গন" নামটি গ্রিক বিশেষণ ἀργόν থেকে এসেছে, যার অর্থ "অলস" বা "নিষ্ক্রিয়", কারণ মৌলটি প্রায় কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না। বাইরের পারমাণবিক খোলকে সম্পূর্ণ অষ্টক (আটটি ইলেকট্রন) আর্গনকে স্থিতিশীল এবং অন্যান্য মৌলের সাথে বন্ধন গঠনে প্রতিরোধী করে তোলে। এর ত্রৈধ বিন্দু তাপমাত্রা ৮৩.৮০৫৮ কেলভিন হলো ১৯৯০ সালের আন্তর্জাতিক তাপমাত্রা স্কেলের একটি নির্ধারিত স্থির বিন্দু।
আর্গন শিল্পক্ষেত্রে তরল বায়ুর আংশিক পাতন প্রক্রিয়ায় উৎপাদিত হয়। আর্গন মূলত ওয়েল্ডিং এবং অন্যান্য উচ্চ-তাপমাত্রার শিল্প প্রক্রিয়ায় নিষ্ক্রিয় শিল্ডিং গ্যাস হিসেবে ব্যবহৃত হয়, যেখানে সাধারণত নিষ্ক্রিয় পদার্থগুলো সক্রিয় হয়ে ওঠে: উদাহরণস্বরূপ, গ্রাফাইটকে জ্বলতে বাধা দেওয়ার জন্য গ্রাফাইট ইলেকট্রিক চুল্লিতে আর্গন বায়ুমণ্ডল ব্যবহৃত হয়। আর্গন গ্যাস ইনক্যান্ডেসেন্ট এবং ফ্লুরোসেন্ট লাইটিং এবং অন্যান্য ধরনের গ্যাস ডিসচার্জ টিউবেও ব্যবহৃত হয়। আর্গন একটি স্বতন্ত্র নীল-সবুজ গ্যাস লেজার তৈরি করে।
জৈবিক ভূমিকা
সোডিয়াম সমস্ত প্রাণী এবং কিছু উদ্ভিদের জন্য একটি অপরিহার্য মৌল। প্রাণীদের মধ্যে, সোডিয়াম আয়ন পটাশিয়াম আয়নের বিপরীতে কোষের ঝিল্লিতে চার্জ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়, যা চার্জ নিঃশেষিত হলে স্নায়ু উদ্দীপনা প্রেরণে সহায়তা করে; তাই একে খাদ্যতালিকাগত অজৈব ম্যাক্রোমিনারেল হিসেবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।
ম্যাগনেসিয়াম মানবদেহে ভরের দিক থেকে একাদশ সর্বাধিক প্রচুর মৌল; এর আয়নগুলো সমস্ত জীবিত কোষের জন্য অপরিহার্য, যেখানে তারা এটিপি, ডিএনএ এবং আরএনএ-এর মতো গুরুত্বপূর্ণ জৈবিক পলিফসফেট যৌগ নিয়ন্ত্রণে প্রধান ভূমিকা পালন করে। শত শত এনজাইম কাজ করার জন্য ম্যাগনেসিয়াম আয়নের প্রয়োজন হয়। ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরোফিলের কেন্দ্রে থাকা ধাতব আয়ন, তাই এটি সারের একটি সাধারণ উপাদান।[10] ম্যাগনেসিয়াম যৌগগুলো চিকিৎসায় সাধারণ রেচক, অ্যান্টাসিড (যেমন, মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়া) এবং অস্বাভাবিক স্নায়ু উত্তেজনা ও রক্তনালীর খিঁচুনি স্থিতিশীল করার জন্য (যেমন, একলাম্পসিয়া চিকিৎসায়) ব্যবহৃত হয়।
পরিবেশে ব্যাপক উপস্থিতি সত্ত্বেও, কোনো ধরনের জীব অ্যালুমিনিয়াম লবণ ব্যবহার করে বলে জানা যায়নি। এর ব্যাপকতার সাথে সামঞ্জস্য রেখে, এটি উদ্ভিদ এবং প্রাণীদের দ্বারা ভালোভাবে সহ্য করা হয়।[11] এদের ব্যাপকতার কারণে, অ্যালুমিনিয়াম যৌগের সম্ভাব্য উপকারী (বা অন্যথায়) জৈবিক ভূমিকা ক্রমাগত আগ্রহের বিষয়।
সিলিকন জীববিজ্ঞানে একটি অপরিহার্য মৌল, যদিও প্রাণীদের জন্য এর খুব সামান্য ট্রেস বা চিহ্ন প্রয়োজন বলে মনে হয়,[12] তবে বিভিন্ন সামুদ্রিক স্পঞ্জ কাঠামোর জন্য সিলিকন প্রয়োজন। এটি উদ্ভিদের বিপাকের জন্য অনেক বেশি গুরুত্বপূর্ণ, বিশেষ করে অনেক ঘাসের জন্য, এবং সিলিসিক অ্যাসিড (এক ধরনের সিলিকা) অণুবীক্ষণিক ডায়াটমের প্রতিরক্ষামূলক খোলসের ভিত্তি গঠন করে।
ফসফরাস জীবনের জন্য অপরিহার্য। ফসফেট হিসেবে, এটি ডিএনএ, আরএনএ, এটিপি এবং সমস্ত কোষের ঝিল্লি গঠনকারী ফসফোলিপিডের একটি উপাদান। ফসফরাস এবং জীবনের মধ্যে সংযোগ প্রদর্শন করে, মৌলিক ফসফরাস ঐতিহাসিকভাবে প্রথম মানুষের প্রস্রাব থেকে পৃথক করা হয়েছিল এবং হাড়ের ছাই ছিল ফসফেটের একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রাথমিক উৎস। ফসফেট খনিজগুলো জীবাশ্ম। কিছু জলজ ব্যবস্থায় ফসফেটের নিম্ন মাত্রা বৃদ্ধির একটি গুরুত্বপূর্ণ সীমাবদ্ধতা। বর্তমানে, ফসফরাস-ভিত্তিক রাসায়নিকের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বাণিজ্যিক ব্যবহার হলো সার উৎপাদন, যা উদ্ভিদ মাটি থেকে যে ফসফরাস অপসারণ করে তা প্রতিস্থাপন করে।
সালফার সমস্ত জীবনের জন্য একটি অপরিহার্য মৌল এবং জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। বিপাকীয় বিক্রিয়ায়, সালফার যৌগগুলো সাধারণ জীবের জন্য জ্বালানি এবং শ্বাস-প্রশ্বাস (অক্সিজেন-প্রতিস্থাপনকারী) উপাদান হিসেবে কাজ করে। জৈব আকারে সালফার ভিটামিন বায়োটিন এবং থায়ামিনে উপস্থিত থাকে, যার পরেরটির নামকরণ করা হয়েছে সালফারের গ্রিক শব্দ থেকে। সালফার অনেক এনজাইমের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ এবং গ্লুটাথিয়ন ও থিওরেডক্সিনের মতো অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট অণুর অংশ। জৈবিকভাবে আবদ্ধ সালফার সমস্ত প্রোটিনের একটি উপাদান, যেমন অ্যামিনো অ্যাসিড সিস্টাইন এবং মিথিওনিন। ডাইসালফাইড বন্ধনগুলো মূলত বাইরের ত্বক, চুল এবং পালকে পাওয়া প্রোটিন কেরাটিনের যান্ত্রিক শক্তি এবং অদ্রবণীয়তার জন্য দায়ী, এবং পোড়ানোর সময় মৌলটি তাদের তীব্র গন্ধের জন্য অবদান রাখে।
মৌলিক ক্লোরিন সমস্ত জীবের জন্য অত্যন্ত বিপজ্জনক এবং বিষাক্ত, এবং রাসায়নিক যুদ্ধে পালমোনারি এজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়; তবে, ক্লোরাইড আয়ন হিসেবে ক্লোরিন মানুষসহ অধিকাংশ জীবের জন্য প্রয়োজনীয়।
আর্গনের কোনো জৈবিক ভূমিকা নেই। অক্সিজেন ছাড়া অন্য যেকোনো গ্যাসের মতো, আর্গন একটি শ্বাসরোধকারী গ্যাস।
মৌলসমূহের সারণি
তথ্যসূত্র
- ↑ Period 3 Element সংরক্ষিত সংস্করণ from Scienceaid.co.uk
- ↑ Railsback, L. Bruce. Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust. Some Fundamentals of Mineralogy and Geochemistry.
- ↑ Ash, Russell. (2005). The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists. Dk Pub. ISBN 0-7566-1321-3.
- ↑ Anthoni, J Floor. (2006). The chemical composition of seawater.
- ↑ Huheey JE, Keiter EA & Keiter RL 1993, Principles of Structure & Reactivity, 4th ed., HarperCollins College Publishers, 0-06-042995-X, p. 28
- ↑ Shakhashiri, Bassam Z.. Chemical of the Week: Aluminum. Science is Fun.
- ↑ Nave, R. Abundances of the Elements in the Earth's Crust, Georgia State University
- ↑ Herbert Diskowski, Thomas Hofmann "Phosphorus" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. 10.1002/14356007.a19_505
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. 0-7506-3365-4.
- ↑ Magnesium in health.
- ↑ (2007). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a01_527.pub2.
- ↑ Nielsen, Forrest H.. (1984). "Ultratrace Elements in Nutrition". Annual Review of Nutrition. 4 (1) 21–41. doi:10.1146/annurev.nu.04.070184.000321.
উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Period 3 element” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Period_3_element এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।
