পর্যায় ১-এর মৌল

From LTRC

পর্যায় সারণিতে পর্যায় ১ structure একটি পর্যায় ১-এর মৌল (period 1 element) হলো পর্যায় সারণির প্রথম সারির (বা পর্যায়) অন্তর্ভুক্ত একটি রাসায়নিক মৌল। পর্যায় সারণি এমনভাবে সাজানো হয়েছে যাতে মৌলগুলোর পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে তাদের রাসায়নিক ধর্মের পর্যায়বৃত্ত (পুনরাবৃত্ত) প্রবণতাগুলো ফুটে ওঠে: যখন কোনো মৌলের রাসায়নিক ধর্ম পুনরাবৃত্তি হতে শুরু করে, তখন একটি নতুন সারি শুরু হয়, যার ফলে সদৃশ মৌলগুলো একই উল্লম্ব কলামে অবস্থান করে। পর্যায় সারণির অন্য যেকোনো সারির তুলনায় প্রথম পর্যায়ে মৌলের সংখ্যা সবচেয়ে কম, মাত্র দুটি: হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম। আধুনিক পারমাণবিক গঠন তত্ত্বের মাধ্যমে এই পরিস্থিতি ব্যাখ্যা করা যায়। কোয়ান্টাম মেকানিক্যাল বর্ণনায়, এই পর্যায়টি 1s অরবিটাল পূর্ণ হওয়ার সাথে সম্পর্কিত। পর্যায় ১-এর মৌলগুলো ডুয়েট নিয়ম (duet rule) মেনে চলে, কারণ তাদের যোজ্যতা স্তর পূর্ণ করার জন্য দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম হলো মহাবিশ্বের প্রাচীনতম এবং সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে থাকা মৌল।

পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা

পর্যায় সারণির অন্য সব পর্যায়ে অন্তত আটটি করে মৌল থাকে এবং সেই পর্যায়গুলোর মৌলগুলোর মধ্যে পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা বিবেচনা করা সহায়ক। তবে, পর্যায় ১-এ মাত্র দুটি মৌল থাকায় এই ধারণাটি এখানে প্রযোজ্য নয়।

গ্রুপ বরাবর উল্লম্ব প্রবণতার ক্ষেত্রে, হিলিয়ামকে IUPAC গ্রুপ ১৮-এর শীর্ষে থাকা একটি আদর্শ নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসেবে দেখা যেতে পারে, কিন্তু নিচে আলোচিত হবে যে, হাইড্রোজেনের রসায়ন অনন্য এবং একে সহজে কোনো নির্দিষ্ট গ্রুপে ফেলা যায় না।[1]

পর্যায় সারণিতে পর্যায় ১-এর মৌলগুলোর অবস্থান

প্রথম ইলেকট্রন শেল, 1=n = 1, শুধুমাত্র একটি অরবিটাল নিয়ে গঠিত এবং পর্যায় ১-এর একটি মৌল সর্বোচ্চ দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, যার উভয়ই 1s অরবিটালে থাকে। কোয়ান্টাম সংখ্যার ওপর সাধারণ l < n সীমাবদ্ধতার কারণে যোজ্যতা স্তরে "p" বা অন্য কোনো ধরনের অরবিটাল থাকে না। তাই, পর্যায় ১-এ ঠিক দুটি মৌল রয়েছে। যদিও হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম উভয়ই s-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত, তবুও তাদের কেউই অন্য s-ব্লক মৌলগুলোর মতো আচরণ করে না। তাদের আচরণ অন্যান্য s-ব্লক মৌল থেকে এতটাই আলাদা যে, পর্যায় সারণিতে এই দুটি মৌলকে কোথায় রাখা উচিত তা নিয়ে যথেষ্ট মতভেদ রয়েছে।

শুধুমাত্র ইলেকট্রন বিন্যাস অনুসরণ করলে, হাইড্রোজেন (ইলেকট্রন বিন্যাস 1s1) এবং হিলিয়ামকে (1s2) লিথিয়াম (1s22s1) এবং বেরিলিয়ামের (1s22s2) উপরে, গ্রুপ ১ এবং ২-এ রাখা উচিত।[2] যদিও হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে এমন অবস্থান সাধারণ, হিলিয়ামের ক্ষেত্রে ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শনের প্রেক্ষাপট ছাড়া এটি খুব কমই ব্যবহৃত হয়। সাধারণত, হাইড্রোজেনকে গ্রুপ ১-এ এবং হিলিয়ামকে গ্রুপ ১৮-এ রাখা হয়: এটিই IUPAC পর্যায় সারণিতে দেখা যায়।[3] এই উভয় বিষয়েই কিছু ভিন্নতা দেখা যেতে পারে।[4]

গ্রুপ ১-এর ধাতুগুলোর মতো হাইড্রোজেনেরও বাইরের স্তরে একটি ইলেকট্রন থাকে[2] এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এটি সাধারণত তার একমাত্র ইলেকট্রনটি হারিয়ে ফেলে।[5] এর কিছু ধাতু-সদৃশ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যেমন এটি কিছু ধাতুকে তাদের লবণ থেকে প্রতিস্থাপন করতে পারে।[5] কিন্তু ক্ষার ধাতুগুলো সক্রিয় কঠিন ধাতু হলেও, সাধারণ অবস্থায় হাইড্রোজেন একটি দ্বি-পারমাণবিক অধাতব গ্যাস গঠন করে। এই বৈশিষ্ট্য এবং হাইড্রোজেনের হাইড্রাইড গঠনের ক্ষমতা (যেখানে এটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে) একে হ্যালোজেনগুলোর কাছাকাছি নিয়ে আসে, যারা একইভাবে ইলেকট্রন গ্রহণ করে[5] (যদিও হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে H− গঠন করা H+ গঠনের চেয়ে বিরল)।[6] অধিকন্তু, সবচেয়ে হালকা দুটি হ্যালোজেন (ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন) সাধারণ অবস্থায় হাইড্রোজেনের মতোই গ্যাসীয়।[5] হাইড্রোজেনের কিছু বৈশিষ্ট্য কোনো গ্রুপের সাথেই পুরোপুরি খাপ খায় না: হাইড্রোজেন অত্যন্ত জারক বা বিজারক নয় এবং পানির সাথে বিক্রিয়া করে না।[6] সুতরাং, হাইড্রোজেনের বৈশিষ্ট্যগুলো ক্ষার ধাতু এবং হ্যালোজেন উভয়ের সাথেই কিছুটা মেলে, কিন্তু কোনো গ্রুপের সাথেই পুরোপুরি সামঞ্জস্যপূর্ণ নয়, তাই এর রসায়নের ভিত্তিতে একে নির্দিষ্ট কোনো গ্রুপে রাখা কঠিন।[5] তাই, যদিও গ্রুপ ১-এ হাইড্রোজেনের ইলেকট্রনিক অবস্থানই প্রাধান্য পায়, কিছু বিরল বিন্যাসে হাইড্রোজেনকে গ্রুপ ১৭-এ দেখানো হয়,Cite error: Invalid <ref> tag; refs with no name must have content অথবা গ্রুপ ১ এবং ১৭ উভয় স্থানেই রাখা হয়,[7][8] অথবা সব গ্রুপ থেকে আলাদা করে রাখা হয়।[8][9][4] তবে হাইড্রোজেনকে "ভাসমান" রাখার সম্ভাবনাকে Eric Scerri সমালোচনা করেছেন, তিনি উল্লেখ করেছেন যে সব গ্রুপ থেকে একে সরিয়ে ফেলা মানে পর্যায় সূত্র থেকে একে বাদ দেওয়া, যেখানে সব মৌলেরই এই সূত্রের অধীন হওয়া উচিত।[10] কিছু লেখক আয়নাইজেশন শক্তি, ইলেকট্রন আসক্তি এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতার প্রবণতার ভিত্তিতে হাইড্রোজেনকে গ্রুপ ১৩ বা গ্রুপ ১৪-এ রাখার পক্ষে মত দিয়েছেন।[6]

হিলিয়াম সাধারণ অবস্থায় একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং এর বাইরের শেল পূর্ণ থাকে: এই বৈশিষ্ট্যগুলো গ্রুপ ১৮-এর নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো, কিন্তু গ্রুপ ২-এর সক্রিয় ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর মতো নয়। তাই, হিলিয়ামকে প্রায় সর্বজনীনভাবে গ্রুপ ১৮-এ রাখা হয়,[3] যার সাথে এর বৈশিষ্ট্যগুলো সবচেয়ে বেশি মেলে।[4] তবে, হিলিয়ামের বাইরের স্তরে মাত্র দুটি ইলেকট্রন থাকে, যেখানে অন্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর আটটি থাকে; এবং এটি একটি s-ব্লক মৌল, যেখানে অন্য সব নিষ্ক্রিয় গ্যাস p-ব্লক মৌল। এছাড়াও, কঠিন হিলিয়াম hexagonal close-packed কাঠামোতে কেলাসিত হয়, যা গ্রুপ ২-এর বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের সাথে মেলে, কিন্তু গ্রুপ ১৮-এর অন্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সাথে নয়।[11] এই দিকগুলো থেকে হিলিয়াম ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর সাথে বেশি সামঞ্জস্যপূর্ণ।[2][4] তাই, হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম উভয়কেই সব গ্রুপের বাইরে ভাসমান রাখা সারণি খুব কমই দেখা যায়।[9][4]

Henry Bent-এর মতো কিছু রসায়নবিদ হিলিয়ামকে গ্রুপ ২-এ রাখার পক্ষে মত দিয়েছেন।[12][11][13][14][15] এই অবস্থানটি Charles Janet-এর লেফট-স্টেপ সারণিতেও দেখা যায়। এর স্বপক্ষে যুক্তিগুলো প্রায়ই প্রথম-সারি অসঙ্গতি প্রবণতার (s >> p > d > f) ওপর নির্ভর করে, যা বলে যে প্রতিটি গ্রুপের প্রথম মৌলটি প্রায়ই পরবর্তী মৌলগুলো থেকে ভিন্ন আচরণ করে: এই পার্থক্য s-ব্লকে (H এবং He) সবচেয়ে বেশি, p-ব্লকে (B থেকে Ne) মাঝারি এবং d- ও f-ব্লকে কম স্পষ্ট।[12] সুতরাং, ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর আগে প্রথম s2 মৌল হিসেবে হিলিয়াম একটি অসঙ্গতিপূর্ণ অবস্থানে থাকে, যা প্রথম নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসেবে হিলিয়ামের ক্ষেত্রে ঘটে না।[12] স্বাভাবিক আয়নাইজেশন বিভব এবং ইলেকট্রন আসক্তি গ্রুপ ১৮-এর চেয়ে গ্রুপ ২-এ হিলিয়ামকে রাখলে ভালো প্রবণতা দেখায়; হিলিয়াম নিয়ন অপেক্ষা কিছুটা বেশি সক্রিয় হওয়ার সম্ভাবনা থাকে (যা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সক্রিয়তার সাধারণ প্রবণতাকে ভেঙে দেয়, যেখানে ভারীগুলো বেশি সক্রিয়); এবং হিলিয়ামের অনেক যৌগ তাত্ত্বিকভাবে নিয়ন অ্যানালগ না থাকলেও বেরিলিয়াম অ্যানালগ হিসেবে থাকে।[13][14][15]

মৌলসমূহ

রাসায়নিক মৌল ব্লক ইলেকট্রন বিন্যাস
1 H হাইড্রোজেন s-ব্লক 1s1
2 He হিলিয়াম s-ব্লক 1s2

হাইড্রোজেন

মূল নিবন্ধ: Hydrogen

File:Hydrogen discharge tube.jpg
হাইড্রোজেন ডিসচার্জ টিউব
File:Deuterium discharge tube.jpg
ডিউটেরিয়াম ডিসচার্জ টিউব

হাইড্রোজেন (H) হলো ১ পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট রাসায়নিক মৌল। সাধারণ তাপমাত্রা ও চাপে, হাইড্রোজেন একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন, অধাতব, স্বাদহীন, অত্যন্ত দাহ্য দ্বি-পারমাণবিক গ্যাস, যার আণবিক সংকেত H2। ১.০০৭৯৪ amu পারমাণবিক ভর বিশিষ্ট হাইড্রোজেন সবচেয়ে হালকা মৌল।[16]

হাইড্রোজেন সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে থাকা রাসায়নিক মৌল, যা মহাবিশ্বের মৌলিক ভরের প্রায় ৭৫% গঠন করে।[17] নক্ষত্রগুলো প্রধানত তাদের প্লাজমা অবস্থায় থাকা হাইড্রোজেন দিয়ে গঠিত। মৌলিক হাইড্রোজেন পৃথিবীতে তুলনামূলকভাবে বিরল এবং শিল্পক্ষেত্রে মিথেনের মতো হাইড্রোকার্বন থেকে উৎপাদিত হয়। উৎপাদিত হাইড্রোজেনের বেশিরভাগই স্থানীয়ভাবে (উৎপাদনস্থলে) ব্যবহৃত হয়, যার বৃহত্তম বাজার জীবাশ্ম জ্বালানি আপগ্রেডিং (যেমন হাইড্রোক্যাকিং) এবং অ্যামোনিয়া উৎপাদনের মধ্যে সমানভাবে বিভক্ত, যা মূলত সার শিল্পের জন্য ব্যবহৃত হয়। তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় পানি থেকে হাইড্রোজেন উৎপাদন করা সম্ভব, তবে এই প্রক্রিয়াটি প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে হাইড্রোজেন উৎপাদনের চেয়ে বাণিজ্যিকভাবে অনেক বেশি ব্যয়বহুল।[18]

হাইড্রোজেনের সবচেয়ে সাধারণ প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত আইসোটোপ, যা প্রোটিয়াম নামে পরিচিত, তাতে একটি প্রোটন থাকে এবং কোনো নিউট্রন থাকে না।[19] আয়নিক যৌগে, এটি ধনাত্মক চার্জ গ্রহণ করে একটি প্রোটন-ভিত্তিক ক্যাটায়ন গঠন করতে পারে, অথবা ঋণাত্মক চার্জ গ্রহণ করে হাইড্রাইড নামক অ্যানায়ন গঠন করতে পারে। হাইড্রোজেন অধিকাংশ মৌলের সাথে যৌগ গঠন করতে পারে এবং পানি ও অধিকাংশ জৈব যৌগে উপস্থিত থাকে।[20] এটি অ্যাসিড-ক্ষার রসায়নে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, যেখানে অনেক বিক্রিয়ায় দ্রবণীয় অণুগুলোর মধ্যে প্রোটন বিনিময় ঘটে।[21] একমাত্র নিরপেক্ষ পরমাণু হিসেবে যার জন্য শ্রোডিঞ্জার সমীকরণ বিশ্লেষণাত্মকভাবে সমাধান করা যায়, হাইড্রোজেন পরমাণুর শক্তি এবং বর্ণালীর অধ্যয়ন কোয়ান্টাম মেকানিক্সের বিকাশে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করেছে।[22]

বিভিন্ন ধাতুর সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া ধাতুবিদ্যায় অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ, কারণ অনেক ধাতু হাইড্রোজেন ভঙ্গুরতার শিকার হতে পারে,[23] এবং জ্বালানি হিসেবে ব্যবহারের জন্য একে নিরাপদে সংরক্ষণ করার উপায় উদ্ভাবনেও এটি গুরুত্বপূর্ণ।[24] হাইড্রোজেন অনেক বিরল মৃত্তিকা ধাতু এবং অবস্থান্তর ধাতুর যৌগে অত্যন্ত দ্রবণীয়[25] এবং এটি কেলাসিত ও অকেলাসিত উভয় ধরনের ধাতুর মধ্যেই দ্রবীভূত হতে পারে।[26] ধাতুর কেলাস জালিতে স্থানীয় বিকৃতি বা অশুদ্ধি হাইড্রোজেনের দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করে।[27]

হিলিয়াম

মূল নিবন্ধ: Helium

File:Helium discharge tube.jpg
হিলিয়াম ডিসচার্জ টিউব

হিলিয়াম (He) হলো একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন, স্বাদহীন, অবিষাক্ত, নিষ্ক্রিয় এক-পারমাণবিক রাসায়নিক মৌল, যা পর্যায় সারণির নিষ্ক্রিয় গ্যাস সিরিজের শীর্ষে অবস্থান করে এবং এর পারমাণবিক সংখ্যা ২।[28] এর স্ফুটনাঙ্ক এবং গলনাঙ্ক সব মৌলের মধ্যে সর্বনিম্ন এবং চরম অবস্থা ছাড়া এটি কেবল গ্যাস হিসেবেই থাকে।[29]

১৮৬৮ সালে ফরাসি জ্যোতির্বিজ্ঞানী Pierre Janssen প্রথম হিলিয়াম আবিষ্কার করেন, যিনি সূর্যগ্রহণের সময় আলোর মধ্যে একটি অজানা হলুদ বর্ণালী সংকেত হিসেবে এই পদার্থটি শনাক্ত করেছিলেন।[30] ১৯০৩ সালে যুক্তরাষ্ট্রের প্রাকৃতিক গ্যাস ক্ষেত্রে হিলিয়ামের বিশাল মজুদ পাওয়া যায়, যা এখন পর্যন্ত এই গ্যাসের বৃহত্তম সরবরাহকারী।[31] এই পদার্থটি ক্রায়োজেনিক্সে,[32] গভীর সমুদ্রের শ্বাস-প্রশ্বাস ব্যবস্থায়,[33] সুপারকন্ডাক্টিং চুম্বক শীতল করতে, হিলিয়াম ডেটিংয়ে,[34] বেলুন ফোলানোর জন্য,[35] এয়ারশিপে উত্তোলন ক্ষমতা প্রদানের জন্য,[36] এবং আর্ক ওয়েল্ডিং ও সিলিকন ওয়েফার তৈরির মতো শিল্প কাজে সুরক্ষামূলক গ্যাস হিসেবে ব্যবহৃত হয়।[37] অল্প পরিমাণ গ্যাস শ্বাস নিলে মানুষের কণ্ঠস্বরের তীক্ষ্ণতা ও গুণমান সাময়িকভাবে পরিবর্তিত হয়।[38] তরল হিলিয়াম-৪-এর দুটি তরল দশা, হিলিয়াম I এবং হিলিয়াম II-এর আচরণ কোয়ান্টাম মেকানিক্স এবং বিশেষ করে সুপারফ্লুইডিটি গবেষণায় গুরুত্বপূর্ণ,[39] এবং যারা পরম শূন্য তাপমাত্রার কাছাকাছি তাপমাত্রায় পদার্থের ওপর প্রভাব, যেমন সুপারকন্ডাক্টিভিটি নিয়ে কাজ করছেন, তাদের জন্য এটি গুরুত্বপূর্ণ।[40]

হিলিয়াম দ্বিতীয় হালকা মৌল এবং পর্যবেক্ষণযোগ্য মহাবিশ্বে দ্বিতীয় সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে থাকা মৌল।[41] বেশিরভাগ হিলিয়াম বিগ ব্যাং-এর সময় গঠিত হয়েছিল, কিন্তু নক্ষত্রগুলোতে হাইড্রোজেনের নিউক্লীয় ফিউশনের ফলে নতুন হিলিয়াম তৈরি হচ্ছে।[42] পৃথিবীতে হিলিয়াম তুলনামূলকভাবে বিরল এবং কিছু তেজস্ক্রিয় মৌলের প্রাকৃতিক তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের ফলে তৈরি হয়,[43] কারণ নির্গত আলফা কণাগুলো হিলিয়াম নিউক্লিয়াস নিয়ে গঠিত। এই তেজস্ক্রিয় হিলিয়াম প্রাকৃতিক গ্যাসের সাথে আয়তনের সাত শতাংশ পর্যন্ত ঘনত্বে আটকা থাকে, যেখান থেকে এটি ভগ্নাংশ পাতন নামক নিম্ন-তাপমাত্রার পৃথকীকরণ প্রক্রিয়ার মাধ্যমে বাণিজ্যিকভাবে নিষ্কাশন করা হয়।[44]

তথ্যসূত্র

  1. ↑ Michael Laing. (2006). "Where to Put Hydrogen in a Periodic Table?". Foundations of Chemistry. 9 (2) 127–137. doi:10.1007/s10698-006-9027-5.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 Gray, p. 12
  3. ↑ 3.0 3.1 . (2021). Periodic Table of Elements. iupac.org.
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 Wothers, Peter. (2008). "Chemical structure and reactivity : an integrated approach". 259. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-928930-1.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 5.4 (1970). "107 Stories About Chemistry". 23–27. Mir Publishers. ISBN 978-0-8285-5067-3.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 Rayner-Canham, Geoffrey. (2020). "The Periodic Table: Past, Present, Future". 71–84. World Scientific. ISBN 9789811218507.
  7. ↑ Seaborg, G.. (1945). "The chemical and radioactive properties of the heavy elements". Chemical & Engineering News. 23 (23) 2190–93. doi:10.1021/cen-v023n023.p2190.
  8. ↑ 8.0 8.1 (2009). "A Central Position for Hydrogen in the Periodic Table". Chemistry International. 25 (6) 14. doi:10.1515/ci.2003.25.6.14.
  9. ↑ 9.0 9.1 Greenwood & Earnshaw, throughout the book
  10. ↑ (2004). The Placement of Hydrogen in the Periodic Table. Chemistry International. 26 (3) 21–22. doi:10.1515/ci.2004.26.3.21.
  11. ↑ 11.0 11.1 (2020). Helium's placement in the Periodic Table from a crystal structure viewpoint. IUCrJ. 7 (4) 577–578. doi:10.1107/S2052252520007769.
  12. ↑ 12.0 12.1 12.2 Eric Scerri. 2020, The Periodic Table, Its Story and Its Significance, 2nd edition, Oxford University Press, New York, 978-0190914363. pp. 392–401, 407–420.
  13. ↑ 13.0 13.1 (1 November 2017). "On the position of helium and neon in the Periodic Table of Elements". Foundations of Chemistry. 20 (2018) 191–207. doi:10.1007/s10698-017-9302-7.
  14. ↑ 14.0 14.1 (18 January 2019). "The" periodic table. Chemical & Engineering News. 97 (3).
  15. ↑ 15.0 15.1 (23 April 2013). "Neon behind the signs". Nature Chemistry. 5 (2013) 438. doi:10.1038/nchem.1631.
  16. ↑ Hydrogen – Energy. Energy Information Administration.
  17. ↑ Palmer, David. (November 13, 1997). Hydrogen in the Universe. NASA.
  18. ↑ Staff. (2007). Hydrogen Basics — Production. Florida Solar Energy Center.
  19. ↑ Sullivan, Walter. (1971-03-11). "Fusion Power Is Still Facing Formidable Difficulties". The New York Times.
  20. ↑ (2008). "hydrogen". Encyclopædia Britannica.
  21. ↑ Eustis, S. N.. (2008-02-15). "Electron-Driven Acid-Base Chemistry: Proton Transfer from Hydrogen Chloride to Ammonia". Science. 319 (5865) 936–939. doi:10.1126/science.1151614.
  22. ↑ (2008). "Time-dependent Schrödinger equation". Encyclopædia Britannica.
  23. ↑ Rogers, H. C.. (1999). "Hydrogen Embrittlement of Metals". Science. 159 (3819) 1057–1064. doi:10.1126/science.159.3819.1057.
  24. ↑ Christensen, C. H.. (July 9, 2005). Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology. Technical University of Denmark.
  25. ↑ Takeshita, T.. (1974). "Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt". Inorganic Chemistry. 13 (9) 2282–2283. doi:10.1021/ic50139a050.
  26. ↑ Kirchheim, R.. (1988). "Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals". Materials Science and Engineering. 99 (1–2) 457–462. doi:10.1016/0025-5416(88)90377-1.
  27. ↑ Kirchheim, R.. (1988). "Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals". Progress in Materials Science. 32 (4) 262–325. doi:10.1016/0079-6425(88)90010-2.
  28. ↑ Helium: the essentials. WebElements.
  29. ↑ Helium: physical properties. WebElements.
  30. ↑ Pierre Janssen. MSN Encarta.
  31. ↑ Theiss, Leslie. (2007-01-18). Where Has All the Helium Gone?. Bureau of Land Management.
  32. ↑ Timmerhaus, Klaus D.. (2006-10-06). "Cryogenic Engineering: Fifty Years of Progress". Springer. ISBN 0-387-33324-X.
  33. ↑ Copel, M.. (September 1966). "Helium voice unscrambling". IEEE Transactions on Audio and Electroacoustics. 14 (3) 122–126. doi:10.1109/TAU.1966.1161862.
  34. ↑ (2008). "helium dating". Encyclopædia Britannica.
  35. ↑ Brain, Marshall. (April 2000). How Helium Balloons Work. How Stuff Works.
  36. ↑ Jiwatram, Jaya. (2008-07-10). The Return of the Blimp. Popular Science.
  37. ↑ (2005-02-01). "When good GTAW arcs drift; drafty conditions are bad for welders and their GTAW arcs.". Welding Design & Fabrication.
  38. ↑ Montgomery, Craig. (2006-09-04). Why does inhaling helium make one's voice sound strange?. Scientific American.
  39. ↑ (2004-09-03). Probable Discovery Of A New, Supersolid, Phase Of Matter. Science Daily.
  40. ↑ Browne, Malcolm W.. (1979-08-21). "Scientists See Peril In Wasting Helium; Scientists See Peril in Waste of Helium". The New York Times.
  41. ↑ Helium: geological information. WebElements.
  42. ↑ Cox, Tony. (1990-02-03). Origin of the chemical elements. New Scientist.
  43. ↑ (2006-11-05). "Helium supply deflated: production shortages mean some industries and partygoers must squeak by.". Houston Chronicle.
  44. ↑ Voth, Greg. (2006-12-01). "Where Do We Get the Helium We Use?". The Science Teacher.

আরও পড়ুন


উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Period 1 element” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Period_1_element এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=পর্যায়_১-এর_মৌল&oldid=7090"