ফ্লোরিন

ফ্লোরিন (Fluorine) হলো একটি রাসায়নিক মৌল; এর প্রতীক F এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৯। এটি সবচেয়ে হালকা হ্যালোজেন এবং আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে এটি হালকা হলুদ রঙের দ্বি-পারমাণবিক গ্যাস হিসেবে থাকে। ফ্লোরিন অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল একটি মৌল, যা হালকা নিষ্ক্রিয় গ্যাস ব্যতীত পর্যায় সারণির অন্য সব মৌলের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। মৌলিক অবস্থায় ফ্লোরিন অত্যন্ত বিষাক্ত।

মহাবিশ্বের মৌলগুলোর মধ্যে প্রাচুর্যের দিক থেকে ফ্লোরিনের অবস্থান ২৪তম এবং ভূত্বকে এর অবস্থান ১৩তম। ফ্লোরাইট হলো ফ্লোরিনের প্রধান খনিজ উৎস, যার নামানুসারে এই মৌলটির নামকরণ করা হয়েছে। ১৫২৯ সালে প্রথম এই খনিজটির বর্ণনা পাওয়া যায়; ধাতব আকরিক গলানোর সময় গলনাঙ্ক কমানোর জন্য এটি ব্যবহৃত হতো। ল্যাটিন ক্রিয়া fluo (যার অর্থ 'প্রবাহিত হওয়া') থেকে এই খনিজটির নাম এসেছে। ১৮১০ সালে ফ্লোরিনকে একটি মৌল হিসেবে প্রস্তাব করা হলেও, এর যৌগ থেকে একে পৃথক করা অত্যন্ত কঠিন ও বিপজ্জনক ছিল। প্রাথমিক যুগের অনেক গবেষক এই চেষ্টা করতে গিয়ে আহত হন বা মৃত্যুবরণ করেন। অবশেষে ১৮৮৬ সালে ফরাসি রসায়নবিদ Henri Moissan নিম্ন-তাপমাত্রার তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে মৌলিক ফ্লোরিন পৃথক করতে সক্ষম হন, যে পদ্ধতিটি আজও আধুনিক উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় ম্যানহাটন প্রজেক্টে ইউরেনিয়াম সমৃদ্ধকরণের কাজে ফ্লোরিন গ্যাসের শিল্প উৎপাদন শুরু হয়, যা এর বৃহত্তম ব্যবহার।

বিশুদ্ধ ফ্লোরিন পরিশোধনের উচ্চ ব্যয়ের কারণে, বেশিরভাগ বাণিজ্যিক ক্ষেত্রে ফ্লোরিনের যৌগ ব্যবহৃত হয়। উত্তোলিত ফ্লোরাইটের প্রায় অর্ধেকই ইস্পাত তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। বাকি ফ্লোরাইটকে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড-এ রূপান্তরিত করে বিভিন্ন জৈব ফ্লোরাইড তৈরি করা হয়, অথবা ক্রায়োলাইটে রূপান্তর করা হয়, যা অ্যালুমিনিয়াম পরিশোধনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। কার্বন-ফ্লোরিন বন্ধন সাধারণত অত্যন্ত স্থিতিশীল। অর্গানোফ্লোরিন যৌগগুলো শীতলকারক (রেফ্রিজারেন্ট), বৈদ্যুতিক ইনসুলেশন এবং পিটিএফই (টেফলন) হিসেবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। atorvastatin এবং fluoxetine-এর মতো ওষুধে সি-এফ (C-F) বন্ধন থাকে। দ্রবীভূত ফ্লোরাইড লবণ থেকে প্রাপ্ত ফ্লোরাইড আয়ন দাঁতের ক্ষয় রোধ করে, তাই এটি টুথপেস্ট এবং পানি ফ্লোরিনেশনে ব্যবহৃত হয়। বিশ্বব্যাপী ফ্লোরোকেমিক্যাল বিক্রয়ের পরিমাণ বছরে ১৫ বিলিয়ন মার্কিন ডলারের বেশি।

ফ্লোরোকার্বন গ্যাসগুলো সাধারণত গ্রিনহাউস গ্যাস, যাদের বৈশ্বিক উষ্ণায়ন ক্ষমতা কার্বন ডাই অক্সাইডের তুলনায় ১০০ থেকে ২৩,৫০০ গুণ বেশি। SF6-এর বৈশ্বিক উষ্ণায়ন ক্ষমতা যেকোনো পরিচিত পদার্থের মধ্যে সর্বোচ্চ। অর্গানোফ্লোরিন যৌগগুলো কার্বন-ফ্লোরিন বন্ধনের শক্তির কারণে পরিবেশে দীর্ঘস্থায়ী হয়। স্তন্যপায়ী প্রাণীদের বিপাকীয় প্রক্রিয়ায় ফ্লোরিনের কোনো পরিচিত ভূমিকা নেই, তবে কিছু উদ্ভিদ এবং সামুদ্রিক স্পঞ্জ অর্গানোফ্লোরিন বিষ (অধিকাংশ ক্ষেত্রে মনোফ্লোরোঅ্যাসিটেট) তৈরি করে, যা তাদের শিকারি প্রাণীদের হাত থেকে রক্ষা করতে সাহায্য করে।(Lee et al., 2014) 3

বৈশিষ্ট্য

ইলেকট্রন বিন্যাস

ফ্লোরিন পরমাণুতে নয়টি ইলেকট্রন থাকে, যা নিওনের চেয়ে একটি কম। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s²2s²2p⁵: অর্থাৎ ভেতরের পূর্ণ শেলে দুটি ইলেকট্রন এবং বাইরের শেলে সাতটি ইলেকট্রন থাকে, যার পূর্ণতা পেতে আরও একটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন। বাইরের ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের শিল্ডিং বা আড়াল তৈরিতে অকার্যকর এবং তারা ৯ - ২ = ৭ এর উচ্চ কার্যকর নিউক্লীয় আধান অনুভব করে; এটি পরমাণুর ভৌত বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে।(Jaccaud et al., 2000, p. 381)

ফ্লোরিনের প্রথম আয়নীকরণ শক্তি হিলিয়াম ও নিওনের পরেই সব মৌলের মধ্যে তৃতীয় সর্বোচ্চ,(Dean, 1999, p. 564) যা নিরপেক্ষ ফ্লোরিন পরমাণু থেকে ইলেকট্রন অপসারণকে জটিল করে তোলে। এর ইলেকট্রন আসক্তিও উচ্চ, যা ক্লোরিনের পরেই দ্বিতীয়।(Lide, 2004, pp. 10.137–10.138) এটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিওনের মতো আইসোইলেকট্রনিক হওয়ার জন্য একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়;(Jaccaud et al., 2000, p. 381) যেকোনো বিক্রিয়াশীল মৌলের মধ্যে এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ। ফ্লোরিন পরমাণুর সমযোজী ব্যাসার্ধ প্রায় ৬০ পিকোমিটার, যা এর পর্যায় ২-এর প্রতিবেশী অক্সিজেন ও নিওনের অনুরূপ।

বিক্রিয়াশীলতা

240px ডাইফ্লোরিনের বন্ধন শক্তি Cl2 বা Br2-এর তুলনায় অনেক কম এবং এটি সহজে ভেঙে যাওয়া পারঅক্সাইড বন্ধনের অনুরূপ। উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার পাশাপাশি এই বৈশিষ্ট্যের কারণেই ফ্লোরিন সহজে বিয়োজিত হতে পারে, অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল এবং ফ্লোরিন ব্যতীত অন্য পরমাণুর সাথে শক্তিশালী বন্ধন গঠন করতে পারে।(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 804) বিপরীতভাবে, ফ্লোরিনের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে অন্যান্য পরমাণুর সাথে এর বন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী হয়। গুঁড়ো ইস্পাত, কাঁচের টুকরো এবং অ্যাসবেস্টস ফাইবারের মতো নিষ্ক্রিয় পদার্থগুলো ঠান্ডা ফ্লোরিন গ্যাসের সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে; ফ্লোরিন জেটের সংস্পর্শে কাঠ এবং পানি স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে।(Jaccaud et al., 2000, p. 382)

ধাতুর সাথে মৌলিক ফ্লোরিনের বিক্রিয়ার জন্য বিভিন্ন অবস্থার প্রয়োজন হয়। ক্ষার ধাতুগুলোর সাথে বিক্রিয়ায় বিস্ফোরণ ঘটে এবং ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলো প্রচুর পরিমাণে সক্রিয়তা প্রদর্শন করে। ধাতব ফ্লোরাইডের স্তর তৈরির ফলে প্যাসিভেশন রোধ করতে অ্যালুমিনিয়াম ও লোহার মতো বেশিরভাগ ধাতুকে গুঁড়ো করে নিতে হয়,(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 804) এবং উৎকৃষ্ট ধাতুগুলোর জন্য 300 – তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ ফ্লোরিন গ্যাসের প্রয়োজন হয়।(Lidin, Molochko, Andreeva, 2000, pp. 442–455) কিছু কঠিন অধাতু (সালফার, ফসফরাস) তরল ফ্লোরিনে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে।(Wiberg, Wiberg, Holleman, 2001, p. 404) হাইড্রোজেন সালফাইড(Wiberg, Wiberg, Holleman, 2001, p. 404) এবং সালফার ডাই অক্সাইড(Patnaik, 2007, p. 472) ফ্লোরিনের সাথে সহজেই যুক্ত হয়, সালফার ডাই অক্সাইডের ক্ষেত্রে কখনো কখনো বিস্ফোরণও ঘটতে পারে; সালফিউরিক অ্যাসিড অনেক কম সক্রিয়তা প্রদর্শন করে এবং উচ্চ তাপমাত্রার প্রয়োজন হয়।(Aigueperse et al., 2000, p. 400)

হাইড্রোজেন, কিছু ক্ষার ধাতুর মতো ফ্লোরিনের সাথে বিস্ফোরক বিক্রিয়া করে।(Greenwood, Earnshaw, 1998, pp. 76, 804) কার্বন (ল্যাম্প ব্ল্যাক হিসেবে) কক্ষ তাপমাত্রায় বিক্রিয়া করে টেট্রাফ্লুরোমিথেন উৎপন্ন করে। গ্রাফাইট 400 C-এর উপরে ফ্লোরিনের সাথে যুক্ত হয়ে নন-স্টয়কিওমেট্রিক কার্বন মনোফ্লোরাইড তৈরি করে; উচ্চ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় ফ্লোরোকার্বন উৎপন্ন হয়, যা কখনো কখনো বিস্ফোরণ ঘটায়। কার্বন ডাই অক্সাইড এবং কার্বন মনোক্সাইড কক্ষ তাপমাত্রায় বা তার সামান্য উপরে বিক্রিয়া করে, যেখানে প্যারাফিন এবং অন্যান্য জৈব রাসায়নিক পদার্থ তীব্র বিক্রিয়া ঘটায়: এমনকি সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপিত হ্যালোঅ্যালকেন যেমন কার্বন টেট্রাক্লোরাইড, যা সাধারণত অদাহ্য, তাও বিস্ফোরিত হতে পারে। যদিও নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লোরাইড স্থিতিশীল, নাইট্রোজেনের সাথে ফ্লোরিনের বিক্রিয়ার জন্য উচ্চ তাপমাত্রায় বৈদ্যুতিক ডিসচার্জের প্রয়োজন হয়, কারণ মৌলিক নাইট্রোজেনে অত্যন্ত শক্তিশালী ত্রিবন্ধন থাকে;(Lidin, Molochko, Andreeva, 2000, p. 252) অ্যামোনিয়া বিস্ফোরক বিক্রিয়া করতে পারে। অক্সিজেন সাধারণ অবস্থায় ফ্লোরিনের সাথে যুক্ত হয় না, তবে নিম্ন তাপমাত্রা ও চাপে বৈদ্যুতিক ডিসচার্জ ব্যবহার করে বিক্রিয়া করানো সম্ভব; উত্তপ্ত করলে এই উৎপাদগুলো তাদের উপাদান মৌলগুলোতে ভেঙে যাওয়ার প্রবণতা দেখায়।(Wiberg, Wiberg, Holleman, 2001, p. 457) ভারী হ্যালোজেনগুলো(Jaccaud et al., 2000, p. 383) ফ্লোরিনের সাথে সহজেই বিক্রিয়া করে, যেমনটি করে নিষ্ক্রিয় গ্যাস রেডন; অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মধ্যে কেবল জেনন এবং ক্রিপ্টন বিশেষ অবস্থায় বিক্রিয়া করে। আর্গন ফ্লোরিন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করে না; তবে এটি ফ্লোরিনের সাথে একটি যৌগ গঠন করে, যার নাম আর্গন ফ্লুরোহাইড্রাইড।

দশা

মূল নিবন্ধ: Phases of fluorine

কোণায় এবং মুখে ঘূর্ণায়মান অণুসহ কিউব

β-ফ্লোরিনের স্ফটিক কাঠামোর অ্যানিমেশন। একক কোষের মুখে থাকা F2 অণুগুলোর ঘূর্ণন একটি তলে সীমাবদ্ধ, অন্যদিকে কোণায় থাকা অণুগুলো অবাধে ঘুরতে পারে।

কক্ষ তাপমাত্রায় ফ্লোরিন দ্বি-পারমাণবিক অণুর একটি গ্যাস,(Jaccaud et al., 2000, p. 382) যা বিশুদ্ধ অবস্থায় হালকা হলুদ (কখনও কখনও হলুদ-সবুজ হিসেবে বর্ণিত) রঙের হয়। এর একটি বৈশিষ্ট্যসূচক হ্যালোজেনের মতো তীব্র ও ঝাঁঝালো গন্ধ রয়েছে যা ২০ পিপিবি (ppb) ঘনত্বেও শনাক্ত করা যায়।(Lide, 2004, p. 4.12) ফ্লোরিন -188 C তাপমাত্রায় উজ্জ্বল হলুদ তরলে ঘনীভূত হয়, যা অক্সিজেন ও নাইট্রোজেনের রূপান্তর তাপমাত্রার অনুরূপ।(Dean, 1999, p. 523)

ফ্লোরিনের দুটি কঠিন রূপ রয়েছে: α-ফ্লোরিন এবং β-ফ্লোরিন। β-ফ্লোরিন -220 C তাপমাত্রায় স্ফটিকীভূত হয় এবং এটি স্বচ্ছ ও নরম। সদ্য স্ফটিকীভূত কঠিন অক্সিজেনের মতো এরও বিশৃঙ্খল কিউবিক কাঠামো রয়েছে,(Dean, 1999, p. 523)</ref> যা অন্যান্য কঠিন হ্যালোজেনের অর্থোরম্বিক সিস্টেম থেকে ভিন্ন।(Young, 1975, p. 10) আরও শীতল করে -228 C তাপমাত্রায় নিলে এটি অস্বচ্ছ ও শক্ত α-ফ্লোরিনে রূপান্তরিত হয়, যার মনোক্লিনিক কাঠামোতে অণুগুলোর ঘন ও কৌণিক স্তর থাকে। β-ফ্লোরিন থেকে α-ফ্লোরিনে রূপান্তর ফ্লোরিনের ঘনীভবনের চেয়ে বেশি তাপোৎপাদী এবং এটি সহিংস হতে পারে।(Young, 1975, p. 10)

আইসোটোপ

মূল নিবন্ধ: Isotopes of fluorine প্রাকৃতিক ফ্লোরিন সম্পূর্ণভাবে স্থিতিশীল আইসোটোপ ^{19}F নিয়ে গঠিত। এর ম্যাগনেটো জাইরিক অনুপাত উচ্চ</ref> এবং চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রতি অসাধারণ সংবেদনশীলতা রয়েছে; যেহেতু এটিই একমাত্র আইসোটোপ, তাই এটি এনএমআর (NMR) এবং ম্যাগনেটিক রেজোন্যান্স ইমেজিং (MRI)-এ ব্যবহারের জন্য অত্যন্ত উপযুক্ত। ১৩ থেকে ৩১ ভর সংখ্যা বিশিষ্ট আঠারোটি রেডিওআইসোটোপ সংশ্লেষণ করা হয়েছে, যার মধ্যে ^{18}F সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং এর অর্ধায়ু ১০৯.৭৩৪ মিনিট।ref ^{18}F হলো একটি প্রাকৃতিক ট্রেস রেডিওআইসোটোপ, যা বায়ুমণ্ডলীয় আর্গনের কসমিক রে স্প্যালেশন এবং প্রাকৃতিক অক্সিজেনের সাথে প্রোটনের বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হয়: ^{18}O + p -> ^{18}F + n। অন্যান্য রেডিওআইসোটোপের অর্ধায়ু ৭০ সেকেন্ডের কম; বেশিরভাগই আধা সেকেন্ডের কম সময়ে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। ^{17}F এবং ^{18}F আইসোটোপগুলো β⁺ ক্ষয় এবং ইলেকট্রন ক্যাপচারের মধ্য দিয়ে যায়, হালকা আইসোটোপগুলো প্রোটন নিঃসরণের মাধ্যমে ক্ষয় হয় এবং ^{19}F-এর চেয়ে ভারী আইসোটোপগুলো β⁻ ক্ষয় (সবচেয়ে ভারীগুলো বিলম্বিত নিউট্রন নিঃসরণ সহ) ঘটায়। ফ্লোরিনের দুটি মেটাস্টেবল আইসোমার পরিচিত, ^{18m}F (অর্ধায়ু ১৬২(৭) ন্যানোসেকেন্ড) এবং ^{26m}F (অর্ধায়ু ২.২(১) মিলিসেকেন্ড)।

প্রাপ্তিস্থান

মূল নিবন্ধ: Origin and occurrence of fluorine

মহাবিশ্ব

সৌরজগতের প্রাচুর্য

পারমাণবিক সংখ্যা	মৌল	আপেক্ষিক পরিমাণ
৬	কার্বন	৮,৫০০
৭	নাইট্রোজেন	২,৩০০
৮	অক্সিজেন	১৭,০০০
৯	ফ্লোরিন	১
১০	নিওন	২,৬০০
১১	সোডিয়াম	৬৯
১২	ম্যাগনেসিয়াম	১,২০০

হালকা মৌলগুলোর মধ্যে ফ্লোরিনের প্রাচুর্য ৪০০ পিপিবি (ppb) - মহাবিশ্বের মৌলগুলোর মধ্যে ২৪তম - যা অস্বাভাবিকভাবে কম: কার্বন থেকে ম্যাগনেসিয়াম পর্যন্ত অন্যান্য মৌলগুলো বিশ বা তার বেশি গুণ বেশি সাধারণ। এর কারণ হলো নাক্ষত্রিক নিউক্লিওসিন্থেসিস প্রক্রিয়া ফ্লোরিনকে এড়িয়ে যায় এবং অন্য কোনোভাবে তৈরি ফ্লোরিন পরমাণুর নিউক্লীয় ক্রস সেকশন বেশি হওয়ায় হাইড্রোজেন বা হিলিয়ামের সাথে সংঘর্ষে তারা যথাক্রমে অক্সিজেন বা নিওনে পরিণত হয়।

এই ক্ষণস্থায়ী অস্তিত্বের বাইরে, ফ্লোরিনের উপস্থিতির জন্য তিনটি ব্যাখ্যা প্রস্তাব করা হয়েছে:

• টাইপ ২ সুপারনোভা চলাকালীন, নিউট্রিনো দ্বারা নিওন পরমাণুর বোমাবর্ষণ তাদের ফ্লোরিনে রূপান্তরিত করতে পারে;
• উলফ-রায়েট নক্ষত্রের সৌর বায়ু ফ্লোরিনকে হাইড্রোজেন বা হিলিয়াম পরমাণু থেকে দূরে সরিয়ে দিতে পারে; অথবা
• অ্যাসিম্পটোটিক জায়ান্ট ব্রাঞ্চ নক্ষত্রে ফিউশন থেকে উদ্ভূত পরিচলন স্রোতের মাধ্যমে ফ্লোরিন বাহিত হতে পারে।

পৃথিবী

আরও দেখুন: List of countries by fluorite production ফ্লোরিন পৃথিবীর ভূত্বকে ১৩তম প্রাচুর্যপূর্ণ মৌল, যার পরিমাণ ভরের দিক থেকে ৬০০–৭০০ পিপিএম (ppm)।(Jaccaud et al., 2000, p. 384) যদিও বিশ্বাস করা হয় যে এটি প্রাকৃতিকভাবে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না, তবে ফ্লোরাইটের একটি রূপ 'অ্যান্টোজোনাইট'-এ ফ্লোরিন অন্তর্ভুক্ত হিসেবে উপস্থিত থাকার প্রমাণ পাওয়া গেছে।(Schmedt, Mangstl, Kraus, 2012) বেশিরভাগ ফ্লোরিন ফ্লোরাইড-যুক্ত খনিজ হিসেবে বিদ্যমান। ফ্লোরাইট, ফ্লোরঅ্যাপাটাইট এবং ক্রায়োলাইট শিল্পক্ষেত্রে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ।(Jaccaud et al., 2000, p. 384)(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 795) ফ্লোরাইট (CaF2), যা ফ্লুওস্পার নামেও পরিচিত এবং বিশ্বব্যাপী প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়, ফ্লোরাইডের প্রধান উৎস এবং তাই ফ্লোরিনেরও প্রধান উৎস। চীন এবং মেক্সিকো এর প্রধান সরবরাহকারী।(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 795) ফ্লোরঅ্যাপাটাইট (Ca5(PO4)3F), যাতে বিশ্বের বেশিরভাগ ফ্লোরাইড থাকে, সার উৎপাদনের উপজাত হিসেবে ফ্লোরাইডের একটি অনিচ্ছাকৃত উৎস।(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 795) ক্রায়োলাইট (Na3AlF6), যা অ্যালুমিনিয়াম উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, সবচেয়ে ফ্লোরিন-সমৃদ্ধ খনিজ। বাণিজ্যিকভাবে লাভজনক প্রাকৃতিক ক্রায়োলাইটের উৎস নিঃশেষ হয়ে গেছে এবং এখন বেশিরভাগই বাণিজ্যিকভাবে সংশ্লেষিত হয়।(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 795)

• ফ্লোরাইট: স্ফটিকের তলসহ গোলাকার গোলাপী ভর
  ফ্লোরাইট: স্ফটিকের তলসহ গোলাকার গোলাপী ভর
• ফ্লোরঅ্যাপাটাইট: লম্বা, প্রিজম্যাটিক স্ফটিক, দ্যুতিহীন, সমষ্টিগত পাথরের ম্যাট্রিক্স থেকে কৌণিকভাবে বেরিয়ে থাকা
  ফ্লোরঅ্যাপাটাইট: লম্বা, প্রিজম্যাটিক স্ফটিক, দ্যুতিহীন, সমষ্টিগত পাথরের ম্যাট্রিক্স থেকে কৌণিকভাবে বেরিয়ে থাকা
• ক্রায়োলাইট: একটি সামান্তরিক আকৃতির রূপরেখা যেখানে দ্বি-পারমাণবিক অণুগুলো দুটি স্তরে সাজানো
  ক্রায়োলাইট: একটি সামান্তরিক আকৃতির রূপরেখা যেখানে দ্বি-পারমাণবিক অণুগুলো দুটি স্তরে সাজানো

টোপাজ-এর মতো অন্যান্য খনিজ পদার্থেও ফ্লোরিন থাকে। অন্যান্য হ্যালাইডের বিপরীতে ফ্লোরাইডগুলো অদ্রবণীয় এবং লবণাক্ত পানিতে বাণিজ্যিকভাবে অনুকূল ঘনমাত্রায় পাওয়া যায় না।(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 795) আগ্নেয়গিরির অগ্নুৎপাত এবং ভূ-তাপীয় ঝর্ণায় অনিশ্চিত উৎসের অর্গানোফ্লোরিনের সামান্য পরিমাণ শনাক্ত করা হয়েছে।(Gribble, 2002) চূর্ণ অ্যান্টোজোনাইটের গন্ধ থেকে স্ফটিকের মধ্যে গ্যাসীয় ফ্লোরিনের অস্তিত্বের পরামর্শটি বিতর্কিত;(Richter, Hahn, Fuchs, 2001, p. 3)(Schmedt, Mangstl, Kraus, 2012) ২০১২ সালের একটি গবেষণায় অ্যান্টোজোনাইটে ওজনের দিক থেকে ০.০৪% F2 থাকার কথা জানানো হয়েছে, যা ইউরেনিয়ামের সামান্য উপস্থিতির কারণে তেজস্ক্রিয়তার ফলে এই অন্তর্ভুক্তিগুলো তৈরি হয়েছে বলে ধারণা করা হয়।(Schmedt, Mangstl, Kraus, 2012)

ইতিহাস

মূল নিবন্ধ: History of fluorine

প্রাথমিক আবিষ্কার

কাঠের খোদাই করা ছবিতে দেখা যাচ্ছে এক ব্যক্তি চিমটা হাতে খোলা চুল্লির সামনে এবং পেছনে যন্ত্রের হাপর, সামনের দিকে জল-চালিত হাতুড়ি এবং পাশে নিভানোর নালা

De re metallica থেকে ইস্পাত তৈরির চিত্র

১৫২৯ সালে, Georgius Agricola ফ্লোরাইটকে ধাতু গলানোর সময় গলনাঙ্ক কমানোর জন্য একটি সংযোজন হিসেবে বর্ণনা করেন।(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 790)</ref> তিনি ফ্লোরাইট পাথরের জন্য ল্যাটিন শব্দ fluorēs (fluor, প্রবাহ) ব্যবহার করেছিলেন। নামটি পরবর্তীতে ফ্লুওস্পার (যা এখনও ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়) এবং তারপর ফ্লোরাইট-এ বিবর্তিত হয়।(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 109) ফ্লোরাইটের গঠন পরবর্তীতে ক্যালসিয়াম ডাইফ্লোরাইড হিসেবে নির্ধারিত হয়।

হাইড্রফ্লুরিক অ্যাসিড ১৭২০ সাল থেকে কাঁচ খোদাইয়ে ব্যবহৃত হতো। এবং Weeks ভিন্ন ভিন্ন হিসাব দিয়েছেন।</ref> Andreas Sigismund Marggraf ১৭৬৪ সালে প্রথম এর বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করেন যখন তিনি ফ্লোরাইটকে সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে উত্তপ্ত করেন এবং উৎপন্ন দ্রবণটি তার কাঁচের পাত্রকে ক্ষয় করে ফেলে। সুইডিশ রসায়নবিদ Carl Wilhelm Scheele ১৭৭১ সালে পরীক্ষাটি পুনরাবৃত্তি করেন এবং অম্লীয় উৎপাদটির নাম দেন fluss-spats-syran (ফ্লুওস্পার অ্যাসিড)। ১৮১০ সালে, ফরাসি পদার্থবিজ্ঞানী André-Marie Ampère প্রস্তাব করেন যে হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিনের অনুরূপ একটি মৌল মিলে হাইড্রফ্লুরিক অ্যাসিড গঠিত হয়। তিনি ২৬ আগস্ট, ১৮১২ তারিখে স্যার হামফ্রি ডেভিকে লেখা একটি চিঠিতে প্রস্তাব করেন যে এই অজানা পদার্থটির নাম ফ্লোরিক যৌগ থেকে ফ্লোরিন এবং অন্যান্য হ্যালোজেনের মতো -ইন (-ine) প্রত্যয় যোগ করে রাখা যেতে পারে।(Davy, 1813, p. 278) এই শব্দটি, প্রায়শই পরিবর্তনের সাথে, বেশিরভাগ ইউরোপীয় ভাষায় ব্যবহৃত হয়; তবে গ্রীক, রাশিয়ান এবং অন্যরা অ্যাম্পিয়ারের পরবর্তী পরামর্শ অনুসরণ করে ফটর (ftor) বা এর ডেরিভেটিভ ব্যবহার করে, যা গ্রীক φθόριος (phthorios, ধ্বংসাত্মক) থেকে এসেছে।(Banks, 1986, p. 11) নিউ ল্যাটিন নাম fluorum থেকে মৌলটির বর্তমান প্রতীক F এসেছে; প্রাথমিক গবেষণাপত্রে Fl ব্যবহৃত হতো।

পৃথকীকরণ

File:Recherches sur l’isolement du fluor, Fig. 5.PNG

১৮৮৭ সালে মোইসানের যন্ত্রের চিত্র

ফ্লোরিন নিয়ে প্রাথমিক গবেষণা এতই বিপজ্জনক ছিল যে ১৯শ শতাব্দীর বেশ কয়েকজন গবেষক হাইড্রফ্লুরিক অ্যাসিডের সাথে দুর্ঘটনার পর "ফ্লোরিন শহীদ" হিসেবে পরিচিত হন। মৌলিক ফ্লোরিন পৃথকীকরণ মৌলিক ফ্লোরিন এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড উভয়ের চরম ক্ষয়কারী প্রকৃতির কারণে এবং একটি সহজ ও উপযুক্ত ইলেক্ট্রোলাইটের অভাবের কারণে বাধাগ্রস্ত হয়েছিল। Edmond Frémy ধারণা করেছিলেন যে ফ্লোরিন তৈরির জন্য বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণ সম্ভব এবং তিনি অম্লীয় পটাশিয়াম বাইফ্লোরাইড থেকে অ্যানহাইড্রাস নমুনা তৈরির একটি পদ্ধতি উদ্ভাবন করেছিলেন; পরিবর্তে, তিনি আবিষ্কার করেন যে উৎপন্ন (শুষ্ক) হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড বিদ্যুৎ পরিবহন করে না। ফ্রেমির প্রাক্তন ছাত্র Henri Moissan হাল ছাড়েননি এবং অনেক চেষ্টার পর তিনি দেখতে পান যে পটাশিয়াম বাইফ্লোরাইড এবং শুষ্ক হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের মিশ্রণ একটি পরিবাহী, যা তড়িৎ বিশ্লেষণ সম্ভব করে তোলে। তার ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেলে প্ল্যাটিনামের দ্রুত ক্ষয় রোধ করতে, তিনি একটি বিশেষ বাথে বিক্রিয়াটিকে অত্যন্ত নিম্ন তাপমাত্রায় শীতল করেন এবং প্ল্যাটিনাম ও ইরিডিয়ামের আরও প্রতিরোধী মিশ্রণ থেকে সেল তৈরি করেন এবং ফ্লোরাইট স্টপার ব্যবহার করেন।(Greenwood, Earnshaw, 1998, pp. 789–791) ১৮৮৬ সালে, অনেক রসায়নবিদের ৭৪ বছরের প্রচেষ্টার পর, মোইসানো মৌলিক ফ্লোরিন পৃথক করেন।

১৯০৬ সালে, মৃত্যুর দুই মাস আগে, মোইসানো রসায়নে নোবেল পুরস্কার পান, যার উদ্ধৃতি ছিল নিম্নরূপ: 1=[F]luorine মৌলটির অনুসন্ধান এবং পৃথকীকরণে তার অসামান্য অবদানের স্বীকৃতিস্বরূপ... মৌলগুলোর মধ্যে সেই বন্য জন্তুটিকে নিয়ে আপনার গবেষণার মহান পরীক্ষামূলক দক্ষতা পুরো বিশ্বকে মুগ্ধ করেছে।

পরবর্তী ব্যবহার

File:Uranium hexafluoride crystals sealed in an ampoule.jpg

ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইডের একটি অ্যাম্পুল

জেনারেল মোটরস (GM)-এর ফ্রিজিডেয়ার বিভাগ ১৯২০-এর দশকের শেষের দিকে ক্লোরোফ্লোরোকার্বন রেফ্রিজারেন্ট নিয়ে পরীক্ষা-নিরীক্ষা করে এবং ১৯৩০ সালে জিএম ও ডুপন্টের যৌথ উদ্যোগে কাইনেটিক কেমিক্যালস গঠিত হয়, যারা ফ্রিয়ন-১২ (CCl2F2) কে রেফ্রিজারেন্ট হিসেবে বাজারজাত করার আশা করেছিল। এটি আগের আরও বিষাক্ত যৌগগুলোকে প্রতিস্থাপন করে, রান্নাঘরের রেফ্রিজারেটরের চাহিদা বাড়ায় এবং লাভজনক হয়ে ওঠে; ১৯৪৯ সালের মধ্যে ডুপন্ট কাইনেটিককে কিনে নেয় এবং আরও বেশ কয়েকটি ফ্রিয়ন যৌগ বাজারজাত করে।(Hounshell, Smith, 1988, pp. 156–157) পলিটেট্রাফ্লুরোইথিলিন (PTFE, টেফলন) ১৯৩৮ সালে কাইনেটিকে রেফ্রিজারেন্ট নিয়ে কাজ করার সময় Roy J. Plunkett ঘটনাক্রমে আবিষ্কার করেন এবং এর অসামান্য রাসায়নিক ও তাপীয় প্রতিরোধের কারণে ১৯৪১ সালের মধ্যে এটি দ্রুত বাণিজ্যিকীকরণ ও ব্যাপক উৎপাদনে চলে আসে।(Hounshell, Smith, 1988, pp. 156–157)

দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় মৌলিক ফ্লোরিনের ব্যাপক উৎপাদন শুরু হয়। জার্মানি পরিকল্পিত অগ্নিসংযোগকারী ক্লোরিন ট্রাইফ্লোরাইড তৈরির জন্য উচ্চ-তাপমাত্রার তড়িৎ বিশ্লেষণ ব্যবহার করেছিল এবং ম্যানহাটন প্রজেক্ট ইউরেনিয়াম সমৃদ্ধকরণের জন্য ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড তৈরিতে প্রচুর পরিমাণে ফ্লোরিন ব্যবহার করেছিল। যেহেতু UF6 ফ্লোরিনের মতোই ক্ষয়কারী, তাই গ্যাসীয় ডিফিউশন প্ল্যান্টের জন্য বিশেষ উপকরণের প্রয়োজন ছিল: মেমব্রেনের জন্য নিকেল, সিলের জন্য ফ্লুরোপলিমার এবং কুল্যান্ট ও লুব্রিকেন্ট হিসেবে তরল ফ্লোরোকার্বন। এই ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক শিল্প পরবর্তীতে যুদ্ধ-পরবর্তী ফ্লোরোকেমিক্যাল উন্নয়নের চালিকাশক্তি হয়ে ওঠে।

যৌগসমূহ

মূল নিবন্ধ: Fluorine compounds ফ্লোরিনের রসায়ন অত্যন্ত সমৃদ্ধ, যা জৈব ও অজৈব উভয় ক্ষেত্রকেই অন্তর্ভুক্ত করে। এটি ধাতু, অধাতু, মেটালয়েড এবং বেশিরভাগ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সাথে যুক্ত হয়। ফ্লোরিনের উচ্চ ইলেকট্রন আসক্তির ফলে এটি আয়নিক বন্ধন পছন্দ করে; যখন এটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে, তখন সেগুলো মেরুপ্রবণ হয় এবং প্রায় সবসময়ই একক বন্ধন হয়।

জারণ অবস্থা

যৌগগুলোতে ফ্লোরিন প্রায় একচেটিয়াভাবে -১ জারণ অবস্থা গ্রহণ করে। F2-তে ফ্লোরিনের জারণ অবস্থা ০ হিসেবে সংজ্ঞায়িত। অস্থিতিশীল প্রজাতি F_{2}- এবং F_{3}-, যা প্রায় 40 K তাপমাত্রায় বিয়োজিত হয়, তাদের মধ্যবর্তী জারণ অবস্থা রয়েছে;(Wiberg, Wiberg, Holleman, 2001, p. 422) F_{4}+ এবং এর সাথে সম্পর্কিত কয়েকটি প্রজাতি স্থিতিশীল হবে বলে ধারণা করা হয়।

ধাতুসমূহ

আরও দেখুন: Fluoride volatility ক্ষার ধাতুগুলো (Alkali metals) আয়নীয় এবং অত্যন্ত দ্রবণীয় মনোফ্লুরাইড গঠন করে; এগুলোর সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো ঘনকাকার বিন্যাস এবং অনুরূপ ক্লোরাইড বিদ্যমান।(Aigueperse et al., 2000, pp. 420–422) ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর (Alkaline earth) ডাইফ্লুরাইডগুলোর মধ্যে শক্তিশালী আয়নীয় বন্ধন থাকলেও সেগুলো পানিতে অদ্রবণীয়, তবে এর ব্যতিক্রম হলো বেরিলিয়াম ডাইফ্লুরাইড, যা কিছুটা সমযোজী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং এর গঠন কোয়ার্টজ-এর মতো। বিরল মৃত্তিকা মৌল এবং অন্যান্য অনেক ধাতু মূলত আয়নীয় ট্রাইফ্লুরাইড গঠন করে।(Emeléus, Sharpe, 1983, pp. 89–97)

টেট্রাফ্লুরাইডগুলোর ক্ষেত্রে সমযোজী বন্ধন প্রথম প্রাধান্য পায়: জিরকোনিয়াম, হাফনিয়াম এবং বেশ কিছু অ্যাক্টিনাইড-এর টেট্রাফ্লুরাইডগুলো উচ্চ গলনাঙ্কবিশিষ্ট আয়নীয় যৌগ,(Lide, 2004, pp. 4.60, 4.76, 4.92, 4.96) অন্যদিকে টাইটানিয়াম,(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 964) ভ্যানাডিয়াম, এবং নিওবিয়াম-এর টেট্রাফ্লুরাইডগুলো পলিমারিক প্রকৃতির,(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 990) যা সর্বোচ্চ ৩৫০°সে. তাপমাত্রায় গলে বা বিয়োজিত হয়।(Lide, 2004, pp. 4.72, 4.91, 4.93) পেন্টাফ্লুরাইডগুলো তাদের রৈখিক পলিমার এবং অলিগোমারিক জটিল যৌগের মাধ্যমে এই ধারা অব্যাহত রাখে।(Greenwood, Earnshaw, 1998, pp. 561–563)(Emeléus, Sharpe, 1983, pp. 256–277)(Mackay, Mackay, Henderson, 2002, pp. 355–356) তেরোটি ধাতব হেক্সাফ্লুরাইড সম্পর্কে জানা গেছে, যার সবগুলোই অষ্টতলকীয় (octahedral)। এগুলো মূলত উদ্বায়ী কঠিন পদার্থ, তবে MoF6 ও ReF6 তরল এবং WF6 গ্যাসীয়।(Greenwood, Earnshaw, 1998, (various pages, by metal in respective chapters))(Lide, 2004, pp. 4.71, 4.78, 4.92) রেনিয়াম হেপ্টাফ্লুরাইড হলো একমাত্র চিহ্নিত ধাতব হেপ্টাফ্লুরাইড, যা একটি নিম্ন-গলনাঙ্কবিশিষ্ট আণবিক কঠিন পদার্থ এবং এর জ্যামিতি পঞ্চভুজীয় দ্বিপিরামিডীয়।(Greenwood, Earnshaw, 1998, p. 819) গোল্ড হেপ্টাফ্লুরাইড হলো আণবিক F2-এর একটি নিম্ন-তাপমাত্রার জটিল যৌগ; এনপিএ (NPA) গণনা নির্দেশ করে যে, F2 লিগ্যান্ডের ফ্লোরিন প্রায় নিরপেক্ষ, কিন্তু অণুর AuF5 অংশের ফ্লোরিন পরমাণুগুলোতে শক্তিশালী ঋণাত্মক আংশিক আধান থাকে। এটি এই ধারণার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ যে F2 লিগ্যান্ডটি শূন্য জারণ অবস্থার ফ্লোরিনকে নির্দেশ করে। অধিক ফ্লোরিন পরমাণুযুক্ত ধাতব ফ্লোরাইডগুলো বিশেষভাবে সক্রিয়।

ধাতব ফ্লোরাইডের কাঠামোগত ক্রম
Checkerboard-like lattice of small blue and large yellow balls, going in three dimensions so that each ball has 6 nearest neighbors of opposite type	Straight chain of alternating balls, violet and yellow, with violet ones also linked to four more yellow perpendicularly to the chain and each other	Ball and stick drawing showing central violet ball with a yellow one directly above and below and then an equatorial belt of 5 surrounding yellow balls
সোডিয়াম ফ্লোরাইড, আয়নীয়	বিসমাথ পেন্টাফ্লুরাইড, পলিমারিক	রেনিয়াম হেপ্টাফ্লুরাইড, আণবিক

হাইড্রোজেন

মূল নিবন্ধ: Hydrogen fluoride, hydrofluoric acid

Graph showing water and hydrogen fluoride breaking the trend of lower boiling points for lighter molecules

হাইড্রোজেন হ্যালাইড ও ক্যালকোজেনাইডের স্ফুটনাঙ্ক, যেখানে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ও পানির অস্বাভাবিক উচ্চ মান দেখা যাচ্ছে

হাইড্রোজেন ও ফ্লোরিন মিলে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড তৈরি করে, যেখানে স্বতন্ত্র অণুগুলো হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে গুচ্ছ তৈরি করে; এটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড-এর চেয়ে পানির সাথে বেশি সাদৃশ্যপূর্ণ। এর স্ফুটনাঙ্ক ভারী হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলোর চেয়ে অনেক বেশি এবং তাদের বিপরীতে এটি পানির সাথে মিশ্রণীয়।(Greenwood, Earnshaw, 1998, pp. 812–816) হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড পানির সংস্পর্শে এলে সহজেই আর্দ্র হয়ে জলীয় হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড গঠন করে, যা হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড নামে পরিচিত। অন্যান্য হাইড্রোহ্যালাইক অ্যাসিডগুলো শক্তিশালী হলেও, হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড কম ঘনত্বের ক্ষেত্রে একটি দুর্বল অ্যাসিড।(Wiberg, Wiberg, Holleman, 2001, p. 425) তবে এটি কাঁচের ওপর আক্রমণ করতে পারে, যা অন্য অ্যাসিডগুলো পারে না।

অন্যান্য সক্রিয় অধাতু

File:Chlorine-trifluoride-3D-balls.png

ক্লোরিন ট্রাইফ্লুরাইড, যার ক্ষয়কারী ক্ষমতা অ্যাসবেস্টস, কংক্রিট, বালি এবং অন্যান্য অগ্নি নিরোধক পদার্থকে প্রজ্বলিত করে(Air Products and Chemicals, 2004, p. 1)

মেটালয়েড এবং পি-ব্লক অধাতুর বাইনারি ফ্লোরাইডগুলো সাধারণত সমযোজী এবং উদ্বায়ী হয়, যাদের সক্রিয়তা ভিন্ন ভিন্ন। পর্যায় ৩ এবং এর চেয়ে ভারী অধাতুগুলো হাইপারভ্যালেন্ট ফ্লোরাইড গঠন করতে পারে।

বোরন ট্রাইফ্লুরাইড সমতলীয় এবং এর অষ্টক অসম্পূর্ণ। এটি লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে এবং অ্যামোনিয়ার মতো লুইস ক্ষারের সাথে যুক্ত হয়ে অ্যাডাট গঠন করে। কার্বন টেট্রাফ্লুরাইড চতুস্তলকীয় এবং নিষ্ক্রিয়; এর গ্রুপের অ্যানালগ, সিলিকন ও জার্মেনিয়াম টেট্রাফ্লুরাইডও চতুস্তলকীয় কিন্তু লুইস অ্যাসিড হিসেবে আচরণ করে।(Aigueperse et al., 2000, p. 423)(Wiberg, Wiberg, Holleman, 2001, p. 897) নিকটোজেনগুলো ট্রাইফ্লুরাইড গঠন করে, যার সক্রিয়তা ও ক্ষারীয়তা আণবিক ভরের সাথে বৃদ্ধি পায়, যদিও নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইড আর্দ্রবিশ্লেষণ প্রতিরোধ করে এবং ক্ষারীয় নয়। ফসফরাস, আর্সেনিক এবং অ্যান্টিমনির পেন্টাফ্লুরাইডগুলো তাদের নিজ নিজ ট্রাইফ্লুরাইডের চেয়ে বেশি সক্রিয়, যার মধ্যে অ্যান্টিমনি পেন্টাফ্লুরাইড হলো পরিচিত সবচেয়ে শক্তিশালী নিরপেক্ষ লুইস অ্যাসিড, যা কেবল গোল্ড পেন্টাফ্লুরাইড-এর পরেই অবস্থান করে।(Greenwood, Earnshaw, 1998, pp. 561–563)(Aigueperse et al., 2000, p. 432)

ক্যালকোজেনগুলোর বিচিত্র ফ্লোরাইড রয়েছে: অক্সিজেন (অক্সিজেনের +২ জারণ অবস্থার একমাত্র পরিচিত যৌগ), সালফার এবং সেলেনিয়ামের জন্য অস্থায়ী ডাইফ্লুরাইড রিপোর্ট করা হয়েছে; সালফার, সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়ামের জন্য টেট্রাফ্লুরাইড ও হেক্সাফ্লুরাইড বিদ্যমান। শেষেরগুলো অধিক ফ্লোরিন পরমাণু এবং হালকা কেন্দ্রীয় পরমাণু দ্বারা স্থিতিশীল হয়, তাই সালফার হেক্সাফ্লুরাইড বিশেষভাবে নিষ্ক্রিয়।(Greenwood, Earnshaw, 1998, pp. 638–640, 683–689, 767–778) ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিন প্রত্যেকেই মনো-, ট্রাই- এবং পেন্টাফ্লুরাইড গঠন করতে পারে, কিন্তু সম্ভাব্য ইন্টারহ্যালোজেন হেপ্টাফ্লুরাইডগুলোর মধ্যে কেবল আয়োডিন হেপ্টাফ্লুরাইড চিহ্নিত করা সম্ভব হয়েছে।(Wiberg, Wiberg, Holleman, 2001, pp. 435–436) এদের অনেকেই ফ্লোরিন পরমাণুর শক্তিশালী উৎস এবং ক্লোরিন ট্রাইফ্লুরাইড ব্যবহারকারী শিল্পক্ষেত্রে ফ্লোরিন ব্যবহারের মতোই সতর্কতা প্রয়োজন।(Greenwood, Earnshaw, 1998, pp. 828–830)

নিষ্ক্রিয় গ্যাস

আরও দেখুন: Noble gas compound

Black-and-white photo showing transparent crystals in a dish

এই জেনন টেট্রাফ্লুরাইড স্ফটিকগুলো ১৯৬২ সালে তোলা হয়েছিল। জেনন হেক্সাফ্লুরোপ্ল্যাটিনেট-এর মতো এই যৌগের সংশ্লেষণ অনেক রসায়নবিদকে অবাক করেছিল।(Moeller, Bailar, Kleinberg, 1980, p. 236)

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস পূর্ণ থাকায় তারা অন্য মৌলের সাথে বিক্রিয়া করত না, যতক্ষণ না ১৯৬২ সালে নিল বার্টলেট জেনন হেক্সাফ্লুরোপ্ল্যাটিনেট সংশ্লেষণের কথা জানান;(Wiberg, Wiberg, Holleman, 2001, pp. 392–393) এরপর থেকে জেনন ডাইফ্লুরাইড, টেট্রাফ্লুরাইড, হেক্সাফ্লুরাইড এবং একাধিক অক্সিফ্লুরাইড পৃথক করা হয়েছে।(Wiberg, Wiberg, Holleman, 2001, p. 395–397, 400) অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মধ্যে ক্রিপ্টন একটি ডাইফ্লুরাইড গঠন করে,(Lewars, 2008, p. 68) এবং রেডন ও ফ্লোরিন মিলে একটি কঠিন পদার্থ তৈরি করে যা রেডন ডাইফ্লুরাইড বলে সন্দেহ করা হয়।(Lewars, 2008, p. 67) হালকা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বাইনারি ফ্লোরাইডগুলো অত্যন্ত অস্থায়ী: আর্গন ও হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড চরম অবস্থায় যুক্ত হয়ে আর্গন ফ্লুরোহাইড্রাইড তৈরি করে। হিলিয়ামের কোনো দীর্ঘস্থায়ী ফ্লোরাইড নেই, এবং নিয়ন ফ্লোরাইড কখনো দেখা যায়নি;(Lewars, 2008, p. 71) হিলিয়াম ফ্লুরোহাইড্রাইড উচ্চ চাপে ও নিম্ন তাপমাত্রায় কয়েক মিলিসেকেন্ডের জন্য শনাক্ত করা হয়েছে।

জৈব যৌগ

Beaker with two layers of liquid, goldfish and crab in top, coin sunk in the bottom

একটি বিকারের মধ্যে রঙিন পানি (উপরে) এবং অনেক বেশি ঘন পারফ্লুরোহেপটেন (নিচে)-এর অমিশ্রণীয় স্তর; একটি গোল্ডফিশ ও কাঁকড়া সীমানা অতিক্রম করতে পারে না; কোয়ার্টার নিচে পড়ে আছে।

মূল নিবন্ধ: Organofluorine chemistry

Skeletal chemical formula

নাফিয়ন-এর রাসায়নিক গঠন, যা ফুয়েল সেল এবং অন্যান্য অনেক ক্ষেত্রে ব্যবহৃত একটি ফ্লুরোপলিমার(Hoogers, 2002, pp. 4–12)

কার্বন-ফ্লোরিন বন্ধন হলো জৈব রসায়নের সবচেয়ে শক্তিশালী বন্ধন, যা অর্গানোফ্লোরিনগুলোকে স্থায়িত্ব প্রদান করে।(Siegemund et al., 2005, p. 444) এটি প্রকৃতিতে প্রায় অনুপস্থিত, কিন্তু কৃত্রিম যৌগে ব্যবহৃত হয়। এই ক্ষেত্রে গবেষণা সাধারণত বাণিজ্যিক প্রয়োগ দ্বারা চালিত হয়; সংশ্লিষ্ট যৌগগুলো বৈচিত্র্যময় এবং জৈব রসায়নের অন্তর্নিহিত জটিলতাকে প্রতিফলিত করে।

স্বতন্ত্র অণু

মূল নিবন্ধ: Fluorocarbon, Perfluorinated compound একটি অ্যালকেন-এ হাইড্রোজেন পরমাণুকে ক্রমান্বয়ে বেশি ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপন করলে বেশ কিছু বৈশিষ্ট্য পরিবর্তিত হয়: গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কমে যায়, ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়, হাইড্রোকার্বনে দ্রবণীয়তা হ্রাস পায় এবং সামগ্রিক স্থায়িত্ব বৃদ্ধি পায়। পারফ্লুরোকার্বনগুলো, যেখানে সব হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপিত হয়, সেগুলো বেশিরভাগ জৈব দ্রাবকে অদ্রবণীয় এবং সাধারণ অবস্থায় কেবল তরল অ্যামোনিয়ায় সোডিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে।(Siegemund et al., 2005, pp. 451–452)

পারফ্লুরিনেটেড যৌগ শব্দটি এমন যৌগের জন্য ব্যবহৃত হয় যা পারফ্লুরোকার্বন হতো যদি না তাতে কোনো কার্যকরী মূলক থাকত,</ref> যা প্রায়শই একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড। এই যৌগগুলো পারফ্লুরোকার্বনের মতো স্থায়িত্ব ও হাইড্রোফোবিসিটি-র মতো অনেক বৈশিষ্ট্য ভাগ করে নেয়, অন্যদিকে কার্যকরী মূলক তাদের সক্রিয়তা বৃদ্ধি করে, যা তাদের পৃষ্ঠতলে লেগে থাকতে বা সারফ্যাক্ট্যান্ট হিসেবে কাজ করতে সক্ষম করে। ফ্লুরোসারফ্যাক্ট্যান্টগুলো, বিশেষ করে, পানির পৃষ্ঠটান তাদের হাইড্রোকার্বন-ভিত্তিক অ্যানালগগুলোর চেয়ে বেশি কমাতে পারে। ফ্লুরোটেলোমারগুলো, যাদের কার্যকরী মূলকের কাছে কিছু ফ্লোরিনমুক্ত কার্বন পরমাণু থাকে, সেগুলোকেও পারফ্লুরিনেটেড হিসেবে গণ্য করা হয়।

পলিমার

পলিমারগুলো স্বতন্ত্র অণুর মতো ফ্লোরিন প্রতিস্থাপনের (হাইড্রোজেনের পরিবর্তে) ফলে একই ধরনের স্থায়িত্ব বৃদ্ধি প্রদর্শন করে; তাদের গলনাঙ্কও সাধারণত বৃদ্ধি পায়।(Carlson, Schmiegel, 2000, p. 3) পলিটেট্রাফ্লুরোইথিলিন (PTFE), যা সবচেয়ে সহজ ফ্লুরোপলিমার এবং –CF2– গাঠনিক একক বিশিষ্ট পলিইথিলিনের পারফ্লুরো অ্যানালগ, প্রত্যাশা অনুযায়ী এই পরিবর্তন প্রদর্শন করে, কিন্তু এর অত্যন্ত উচ্চ গলনাঙ্ক এটিকে ছাঁচে ঢালাই করা কঠিন করে তোলে।(Carlson, Schmiegel, 2000, pp. 3–4) বিভিন্ন PTFE ডেরিভেটিভ কম তাপমাত্রা-সহনশীল কিন্তু ছাঁচে ঢালাই করা সহজ: ফ্লুরিনেটেড ইথিলিন প্রোপিলিন কিছু ফ্লোরিন পরমাণুকে ট্রাইফ্লুরোমিথাইল মূলক দ্বারা প্রতিস্থাপন করে, পারফ্লুরোঅ্যালকক্সি অ্যালকেনগুলো ট্রাইফ্লুরোমিথক্সি মূলক দ্বারা একই কাজ করে,(Carlson, Schmiegel, 2000, pp. 3–4) এবং নাফিয়ন-এ সালফোনিক অ্যাসিড মূলক দ্বারা ক্যাপ করা পারফ্লুরোইথার পার্শ্ব শিকল থাকে। অন্যান্য ফ্লুরোপলিমার কিছু হাইড্রোজেন পরমাণু ধরে রাখে; পলিভিনাইলিডিন ফ্লোরাইড-এ PTFE-এর অর্ধেক ফ্লোরিন পরমাণু থাকে এবং পলিভিনাইল ফ্লোরাইড-এ এক-চতুর্থাংশ থাকে, কিন্তু উভয়ই পারফ্লুরিনেটেড পলিমারের মতোই আচরণ করে।(Carlson, Schmiegel, 2000, p. 4)

উৎপাদন

মৌলিক ফ্লোরিন এবং কার্যত সমস্ত ফ্লোরিন যৌগ হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড বা এর জলীয় দ্রবণ, হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড থেকে উৎপাদিত হয়। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড চুল্লিতে ফ্লোরাইট (CaF2) এর সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের তাপহারী বিক্রিয়ার মাধ্যমে উৎপাদিত হয়:(Aigueperse et al., 2000)

CaF2 + H2SO4 -> 2 HF(g) + CaSO4

গ্যাসীয় HF এরপর পানিতে শোষিত বা তরলীকৃত হতে পারে।

উৎপাদিত HF-এর প্রায় ২০% সার উৎপাদনের উপজাত, যা হেক্সাফ্লুরোসিলিসিক অ্যাসিড (H2SiF6) তৈরি করে, যা তাপীয়ভাবে এবং আর্দ্রবিশ্লেষণের মাধ্যমে HF মুক্ত করতে বিয়োজিত হতে পারে:

H2SiF6 -> 2 HF + SiF4

SiF4 + 2 H2O -> 4 HF + SiO2

শিল্পক্ষেত্রে F2 উৎপাদনের পথ

মোইসানের পদ্ধতি শিল্প পরিমাণে ফ্লোরিন উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়, যা পটাশিয়াম বাইফ্লুরাইড/হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড মিশ্রণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে সম্পন্ন হয়: হাইড্রোজেন আয়ন একটি ইস্পাত পাত্রের ক্যাথোডে বিজারিত হয় এবং ফ্লোরাইড আয়ন একটি কার্বন ব্লক অ্যানোডে ৮–১২ ভোল্টের অধীনে জারিত হয়ে যথাক্রমে হাইড্রোজেন ও ফ্লোরিন গ্যাস উৎপন্ন করে।(Jaccaud et al., 2000, p. 386) তাপমাত্রা বৃদ্ধি করা হয়, KF•2HF ৭০°সে. তাপমাত্রায় গলে এবং ৭০–১৩০°সে. তাপমাত্রায় তড়িৎ বিশ্লেষিত হয়। KF বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা প্রদান করে, যা কার্যত অপরিবাহী HF-এর তড়িৎ বিশ্লেষণ সম্ভব করে।(Jaccaud et al., 2000, pp. 384–285)(Greenwood, Earnshaw, 1998, pp. 796–797) ফ্লোরিন ২০০°সে.-এর নিচে তাপমাত্রায় প্যাসিভেটেড অভ্যন্তরীণ অংশযুক্ত ইস্পাত সিলিন্ডারে সংরক্ষণ করা যায়; অন্যথায় নিকেল ব্যবহার করা যেতে পারে।(Jaccaud et al., 2000, pp. 384–385) রেগুলেটর ভালভ এবং পাইপওয়ার্ক নিকেল দিয়ে তৈরি, শেষেরটিতে মোনেল ব্যবহার করা হতে পারে।(Jaccaud et al., 2000, pp. 390–391) ঘন ঘন প্যাসিভেশন, সেইসাথে পানি ও গ্রিজের কঠোর বর্জন নিশ্চিত করতে হবে। গবেষণাগারে, কাঁচের পাত্র নিম্ন চাপে এবং অনার্দ্র অবস্থায় ফ্লোরিন গ্যাস বহন করতে পারে;(Jaccaud et al., 2000, pp. 390–391) কিছু উৎস পরিবর্তে নিকেল-মোনেল-PTFE সিস্টেমের সুপারিশ করে।

গবেষণাগারের পথ

মোইসানের সাফল্যের শতবর্ষ উদযাপনের জন্য ১৯৮৬ সালের একটি সম্মেলনের প্রস্তুতির সময়, কার্ল ও. ক্রিস্টে যুক্তি দেন যে রাসায়নিক ফ্লোরিন উৎপাদন সম্ভব হওয়া উচিত কারণ কিছু ধাতব ফ্লোরাইড অ্যানায়নের কোনো স্থিতিশীল নিরপেক্ষ প্রতিরূপ নেই; তাদের অম্লীয়করণ সম্ভবত জারণকে ত্বরান্বিত করে। তিনি একটি পদ্ধতি উদ্ভাবন করেন যা উচ্চ ফলন এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপে ফ্লোরিন উৎপন্ন করে:

2 KMnO4 + 2 KF + 10 HF + 3 H2O2 -> 2 K2MnF6 + 8 H2O + 3 O2↑

2 K2MnF6 + 4 SbF5 → 4 KSbF6 + 2 MnF3 + F2↑

ক্রিস্টে পরে মন্তব্য করেন যে বিক্রিয়কগুলো "১০০ বছরেরও বেশি সময় ধরে পরিচিত ছিল এবং মোইসান নিজেও এই পরিকল্পনাটি নিয়ে আসতে পারতেন।" ২০০৮ সালের দিকেও কিছু রেফারেন্স দাবি করত যে ফ্লোরিন যেকোনো রাসায়নিক পৃথকীকরণের জন্য অত্যন্ত সক্রিয়।

শিল্পক্ষেত্রে প্রয়োগ

মূল নিবন্ধ: Fluorochemical industry ফ্লোরাইট খনি, যা বিশ্বের বেশিরভাগ ফ্লোরিন সরবরাহ করে, ১৯৮৯ সালে শীর্ষে পৌঁছায় যখন ৫.৬ মিলিয়ন মেট্রিক টন আকরিক উত্তোলিত হয়েছিল। ক্লোরোফ্লুরোকার্বন বিধিনিষেধ ১৯৯৪ সালে এটিকে ৩.৬ মিলিয়ন টনে নামিয়ে আনে; উৎপাদন তখন থেকে বাড়ছে। ২০০৩ সালে প্রায় ৪.৫ মিলিয়ন টন আকরিক এবং ৫৫০ মিলিয়ন মার্কিন ডলার রাজস্ব উৎপন্ন হয়েছিল; পরবর্তী প্রতিবেদনগুলো ২০১১ সালের বিশ্ব ফ্লুরোকেমিক্যাল বিক্রয় ১৫ বিলিয়ন ডলার এবং ২০১৬–১৮ সালের উৎপাদন সংখ্যা ৩.৫ থেকে ৫.৯ মিলিয়ন টন এবং অন্তত ২০ বিলিয়ন ডলার রাজস্বের পূর্বাভাস দিয়েছে। ফ্রথ ফ্লোটেশন উত্তোলিত ফ্লোরাইটকে সমান অনুপাতে দুটি প্রধান ধাতব গ্রেডে পৃথক করে: ৬০–৮৫% বিশুদ্ধ মেটস্পার প্রায় পুরোটাই লোহা গলানোয় ব্যবহৃত হয়, যেখানে ৯৭%+ বিশুদ্ধ অ্যাসিডস্পার মূলত মূল শিল্প ইন্টারমিডিয়েট হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডে রূপান্তরিত হয়।

আরও দেখুন: Industrial gas প্রতি বছর শিল্পক্ষেত্রে অন্তত ১৭,০০০ মেট্রিক টন ফ্লোরিন উৎপাদিত হয়। ইউরেনিয়াম বা সালফার হেক্সাফ্লুরাইড হিসেবে এর দাম প্রতি কেজিতে মাত্র ৫–৮ ডলার, কিন্তু হ্যান্ডলিং চ্যালেঞ্জের কারণে মৌল হিসেবে এর দাম অনেক বেশি। মুক্ত ফ্লোরিন ব্যবহারকারী বেশিরভাগ প্রক্রিয়ায় উল্লম্ব একীকরণ-এর অধীনে ইন সিটু (in situ) উৎপাদন ব্যবহার করা হয়।(Jaccaud et al., 2000, p. 392)

ফ্লোরিন গ্যাসের বৃহত্তম প্রয়োগ, যা বার্ষিক ৭,০০০ মেট্রিক টন পর্যন্ত খরচ করে, তা হলো পারমাণবিক জ্বালানি চক্রের জন্য UF6 প্রস্তুতি। ফ্লোরিন ইউরেনিয়াম টেট্রাফ্লুরাইড ফ্লুরিনেট করতে ব্যবহৃত হয়, যা নিজেই ইউরেনিয়াম ডাইঅক্সাইড ও হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড থেকে গঠিত হয়।(Jaccaud et al., 2000, p. 392) ফ্লোরিন মনোআইসোটোপিক, তাই UF6 অণুর মধ্যে যেকোনো ভরের পার্থক্য ^{235}U বা ^{238}U-এর উপস্থিতির কারণে হয়, যা গ্যাসীয় ব্যাপন বা গ্যাস সেন্ট্রিফিউজ-এর মাধ্যমে ইউরেনিয়াম সমৃদ্ধকরণ সক্ষম করে।(Jaccaud et al., 2000, p. 382) প্রতি বছর প্রায় ৬,০০০ মেট্রিক টন নিষ্ক্রিয় ডাই-ইলেকট্রিক SF6 উৎপাদনে যায়, যা উচ্চ-ভোল্টেজ ট্রান্সফরমার ও সার্কিট ব্রেকারের জন্য ব্যবহৃত হয়, ফলে তেল-পূর্ণ ডিভাইসের সাথে যুক্ত বিপজ্জনক পলিক্লোরিনেটেড বাইফিনাইল-এর প্রয়োজনীয়তা দূর হয়।(Aigueperse et al., 2000, p. 430) ইলেকট্রনিক্সে বেশ কিছু ফ্লোরিন যৌগ ব্যবহৃত হয়: কেমিক্যাল ভেপার ডিপোজিশন-এ রেনিয়াম ও টাংস্টেন হেক্সাফ্লুরাইড, প্লাজমা এচিং-এ টেট্রাফ্লুরোমিথেন(Jaccaud et al., 2000, pp. 391–392) এবং সরঞ্জাম পরিষ্কারের জন্য নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইড। ফ্লোরিন জৈব ফ্লোরাইড সংশ্লেষণেও ব্যবহৃত হয়, কিন্তু এর সক্রিয়তার কারণে প্রায়শই প্রথমে মৃদু ClF3, BrF3 বা IF5-এ রূপান্তর প্রয়োজন হয়, যা একত্রে ক্যালিব্রেটেড ফ্লুরিনেশন সক্ষম করে। ফ্লুরিনেটেড ওষুধে পরিবর্তে সালফার টেট্রাফ্লুরাইড ব্যবহৃত হয়।

অজৈব ফ্লোরাইড

অন্যান্য লোহার সংকর ধাতুর মতো, প্রতি মেট্রিক টন ইস্পাতে প্রায় ৩ কেজি মেটস্পার যোগ করা হয়; ফ্লোরাইড আয়ন এর গলনাঙ্ক ও সান্দ্রতা কমায়। এনামেল ও ওয়েল্ডিং রড কোটের মতো উপাদানে সংযোজক হিসেবে এর ভূমিকার পাশাপাশি, বেশিরভাগ অ্যাসিডস্পার সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড তৈরি করে, যা ইস্পাত পিকলিং, কাঁচ এচিং এবং অ্যালকেন ক্র্যাকিং-এ ব্যবহৃত হয়। HF-এর এক-তৃতীয়াংশ ক্রায়োলাইট ও অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইফ্লুরাইড সংশ্লেষণে যায়, উভয়ই অ্যালুমিনিয়াম নিষ্কাশনের হল-হেরোল্ট প্রক্রিয়ায় ফ্লাক্স হিসেবে ব্যবহৃত হয়; গলানোর যন্ত্রপাতির সাথে তাদের মাঝে মাঝে বিক্রিয়ার কারণে পুনরায় পূরণের প্রয়োজন হয়। প্রতি মেট্রিক টন অ্যালুমিনিয়ামের জন্য প্রায় ২৩ কেজি ফ্লাক্স প্রয়োজন। ফ্লুরোসিলিসিক অ্যাসিড দ্বিতীয় বৃহত্তম অংশ খরচ করে, যেখানে সোডিয়াম ফ্লুরোসিলিসিক অ্যাসিড পানি ফ্লোরাইডেশন ও লন্ড্রি বর্জ্য শোধনে এবং ক্রায়োলাইট ও সিলিকন টেট্রাফ্লুরাইডের পথে ইন্টারমিডিয়েট হিসেবে ব্যবহৃত হয়।(Aigueperse et al., 2000, p. 428) অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ অজৈব ফ্লোরাইডের মধ্যে রয়েছে কোবাল্ট, নিকেল এবং অ্যামোনিয়াম ফ্লোরাইড।(Aigueperse et al., 2000, pp. 420–422)

জৈব ফ্লোরাইড

অর্গানোফ্লোরাইডগুলো উত্তোলিত ফ্লোরাইটের ২০% এবং হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিডের ৪০%-এর বেশি খরচ করে, যেখানে রেফ্রিজারেন্ট গ্যাস প্রাধান্য পায় এবং ফ্লুরোপলিমার তাদের বাজারের অংশ বৃদ্ধি করছে। সারফ্যাক্ট্যান্ট একটি ছোট প্রয়োগ কিন্তু বার্ষিক ১ বিলিয়ন ডলারের বেশি রাজস্ব উৎপন্ন করে। -১৫০°সে.-এর উপরে সরাসরি হাইড্রোকার্বন-ফ্লোরিন বিক্রিয়ার বিপদের কারণে, শিল্প ফ্লুরোকার্বন উৎপাদন পরোক্ষ, মূলত হ্যালোজেন বিনিময় বিক্রিয়া যেমন সোয়ার্টস ফ্লুরিনেশন-এর মাধ্যমে, যেখানে ক্লোরোকার্বন ক্লোরিনগুলো অনুঘটকের অধীনে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড দ্বারা ফ্লোরিন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। তড়িৎ রাসায়নিক ফ্লুরিনেশন হাইড্রোকার্বনগুলোকে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডে তড়িৎ বিশ্লেষণের অধীন করে এবং ফাউলার প্রক্রিয়া সেগুলোকে কোবাল্ট ট্রাইফ্লুরাইড-এর মতো কঠিন ফ্লোরিন বাহক দিয়ে চিকিৎসা করে।

রেফ্রিজারেন্ট গ্যাস

আরও দেখুন: Refrigerant হ্যালোজেনেটেড রেফ্রিজারেন্ট, যা অনানুষ্ঠানিক প্রেক্ষাপটে ফ্রিয়ন নামে পরিচিত, R-নম্বর দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যা উপস্থিত ফ্লোরিন, ক্লোরিন, কার্বন এবং হাইড্রোজেনের পরিমাণ নির্দেশ করে। ক্লোরোফ্লুরোকার্বন (CFC) যেমন R-11, R-12 এবং R-114 একসময় অর্গানোফ্লোরিনগুলোতে আধিপত্য বিস্তার করেছিল, যা ১৯৮০-এর দশকে উৎপাদনে শীর্ষে ছিল। এয়ার কন্ডিশনিং সিস্টেম, প্রোপেল্যান্ট এবং দ্রাবক হিসেবে ব্যবহৃত, ব্যাপক আন্তর্জাতিক নিষেধাজ্ঞার পর ২০০০-এর দশকের শুরুর দিকে তাদের উৎপাদন এই শিখরের এক-দশমাংশের নিচে ছিল। হাইড্রোক্লোরোফ্লুরোকার্বন (HCFC) এবং হাইড্রোফ্লুরোকার্বন (HFC) বিকল্প হিসেবে ডিজাইন করা হয়েছিল; তাদের সংশ্লেষণ জৈব শিল্পে ফ্লোরিনের ৯০%-এর বেশি খরচ করে। গুরুত্বপূর্ণ HCFC-এর মধ্যে রয়েছে R-22, ক্লোরোডাইফ্লুরোমিথেন এবং R-141b। প্রধান HFC হলো R-134a এবং একটি নতুন ধরনের অণু HFO-1234yf, একটি হাইড্রোক্লোরোফ্লুরোওলেফিন (HFO) যা HFC-134a-এর ১%-এর কম গ্লোবাল ওয়ার্মিং পটেনশিয়াল-এর কারণে প্রাধান্য পাচ্ছে।

পলিমার

মূল নিবন্ধ: Fluoropolymer ২০০৬ এবং ২০০৭ সালে প্রায় ১৮০,০০০ মেট্রিক টন ফ্লুরোপলিমার উৎপাদিত হয়েছিল, যা প্রতি বছর ৩.৫ বিলিয়ন ডলারের বেশি রাজস্ব উৎপন্ন করেছিল। বিশ্ব বাজার ২০১১ সালে ৬ বিলিয়ন ডলারের সামান্য নিচে ছিল। ফ্লুরোপলিমার কেবল মুক্ত র‍্যাডিক্যাল পলিমারাইজেশন দ্বারা গঠিত হতে পারে।(Carlson, Schmiegel, 2000, p. 3)

পলিটেট্রাফ্লুরোইথিলিন (PTFE), যা কখনও কখনও এর ডুপন্ট (DuPont) ব্র্যান্ড নাম টেফলন (Teflon) নামেও পরিচিত, বিশ্বের মোট ফ্লোরোপলিমার উৎপাদনের ৬০–৮০% দখল করে আছে। এর বৃহত্তম ব্যবহার হলো বৈদ্যুতিক অন্তরক হিসেবে, কারণ PTFE একটি চমৎকার ডাই-ইলেকট্রিক বা অপরিবাহী পদার্থ। রাসায়নিক শিল্পেও এর ব্যাপক ব্যবহার রয়েছে, যেখানে ক্ষয়রোধী (corrosion resistance) বৈশিষ্ট্যের প্রয়োজন হয়; যেমন পাইপ, টিউবিং এবং গ্যাসকেট তৈরিতে। আরেকটি প্রধান ব্যবহার হলো স্টেডিয়ামের ছাদের জন্য PTFE-প্রলিপ্ত ফাইবারগ্লাস কাপড় তৈরিতে। তবে সাধারণ ভোক্তাদের কাছে এর সবচেয়ে পরিচিত ব্যবহার হলো নন-স্টিক রান্নার বাসনপত্র। প্রসারিত PTFE ফিল্মকে বলা হয় এক্সপ্যান্ডেড PTFE (ePTFE), যা একটি সূক্ষ্ম ছিদ্রযুক্ত ঝিল্লি। এটি কখনও কখনও Gore-Tex ব্র্যান্ড নামে পরিচিত এবং রেইনকোট, সুরক্ষামূলক পোশাক ও ফিল্টার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়; এছাড়া ePTFE তন্তু থেকে সিল এবং ডাস্ট ফিল্টার তৈরি করা যায়। অন্যান্য ফ্লোরোপলিমার, যেমন fluorinated ethylene propylene, PTFE-এর মতোই বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং এর বিকল্প হিসেবে ব্যবহৃত হতে পারে; এগুলো সহজে ছাঁচে ঢালাই করা গেলেও তুলনামূলকভাবে ব্যয়বহুল এবং এদের তাপীয় স্থায়িত্ব কম। দুটি ভিন্ন ফ্লোরোপলিমারের ফিল্ম সোলার সেলে কাঁচের বিকল্প হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

রাসায়নিকভাবে প্রতিরোধী (কিন্তু ব্যয়বহুল) ফ্লোরিনেটেড আয়নোমারগুলো ইলেকট্রোকেমিক্যাল সেলের ঝিল্লি হিসেবে ব্যবহৃত হয়, যার প্রথম এবং সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য উদাহরণ হলো Nafion। ১৯৬০-এর দশকে উদ্ভাবিত এই উপাদানটি শুরুতে মহাকাশযানে ফুয়েল সেলের উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হতো এবং পরবর্তীতে পারদ-ভিত্তিক ক্লোর-অ্যালকালি প্রক্রিয়ার সেলগুলোকে প্রতিস্থাপিত করে। সম্প্রতি, অটোমোবাইলে প্রোটন এক্সচেঞ্জ মেমব্রেন ফুয়েল সেল স্থাপনের প্রচেষ্টার ফলে এই ফুয়েল সেলের ব্যবহার আবার নতুন করে সামনে এসেছে। ফ্লুরোইলাস্টোমার যেমন Viton হলো ক্রসলিঙ্কড ফ্লোরোপলিমারের মিশ্রণ, যা মূলত ও-রিং তৈরিতে ব্যবহৃত হয়; perfluorobutane (C4F10) অগ্নিনির্বাপক এজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়।(Slye, 2012, p. 10)

সারফ্যাক্ট্যান্ট

মূল নিবন্ধ: Fluorinated surfactant, Durable water repellent ফ্লুরোসারফ্যাক্ট্যান্ট হলো ছোট অর্গানোফ্লোরিন অণু, যা জল ও দাগ প্রতিরোধে ব্যবহৃত হয়। যদিও এগুলো বেশ ব্যয়বহুল (প্রতি কেজি ২০০–২০০০ ডলার, যা ওষুধের দামের সাথে তুলনীয়), তবুও ২০০৬ সাল নাগাদ এগুলো বার্ষিক ১ বিলিয়ন ডলারেরও বেশি আয় করেছে; শুধুমাত্র Scotchgard ২০০০ সালে ৩০০ মিলিয়ন ডলারেরও বেশি আয় করেছিল। সামগ্রিক সারফ্যাক্ট্যান্ট বাজারে ফ্লুরোসারফ্যাক্ট্যান্টের অংশ খুবই সামান্য, যার বেশিরভাগই সস্তা হাইড্রোকার্বন-ভিত্তিক পণ্য দ্বারা দখলকৃত। রঙে এর ব্যবহার কম্পাউন্ডিং খরচের কারণে সীমিত; ২০০৬ সালে এই ব্যবহারের বাজারমূল্য ছিল মাত্র ১০০ মিলিয়ন ডলার।

কৃষি-রাসায়নিক

প্রায় ৩০% কৃষি-রাসায়নিকের মধ্যে ফ্লোরিন থাকে, যার বেশিরভাগই আগাছানাশক এবং ছত্রাকনাশক, এছাড়া কিছু শস্য নিয়ন্ত্রকও রয়েছে। ফ্লোরিন প্রতিস্থাপন, সাধারণত একটি পরমাণু বা সর্বোচ্চ একটি ট্রাইফ্লুরোমিথাইল গ্রুপের সংযোজন, একটি শক্তিশালী পরিবর্তন। এর প্রভাব ফ্লোরিনেটেড ওষুধের মতোই: এটি শরীরে ওষুধের কার্যকারিতা দীর্ঘস্থায়ী করে, কোষের ঝিল্লি ভেদ করতে সাহায্য করে এবং আণবিক শনাক্তকরণ প্রক্রিয়ায় পরিবর্তন আনে। ট্রাইফ্লুরালিন এর একটি উল্লেখযোগ্য উদাহরণ, যা যুক্তরাষ্ট্রে আগাছানাশক হিসেবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, তবে এটি একটি সম্ভাব্য কার্সিনোজেন (ক্যান্সার সৃষ্টিকারী) হিসেবে বিবেচিত এবং অনেক ইউরোপীয় দেশে নিষিদ্ধ। সোডিয়াম মনোফ্লুরোঅ্যাসিটেট (১০৮০) হলো স্তন্যপায়ী প্রাণীদের জন্য একটি বিষ, যেখানে সোডিয়াম অ্যাসিটেটের একটি হাইড্রোজেন পরমাণু ফ্লোরিন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়; এটি সাইট্রিক অ্যাসিড চক্রে অ্যাসিটেটকে প্রতিস্থাপিত করে কোষের বিপাক প্রক্রিয়া ব্যাহত করে। ১৯ শতকের শেষের দিকে প্রথম সংশ্লেষিত এই পদার্থটি ২০ শতকের শুরুতে কীটনাশক হিসেবে স্বীকৃত হয় এবং পরবর্তীতে বর্তমানের এই কাজে ব্যবহৃত হতে শুরু করে। নিউজিল্যান্ড, যা ১০৮০-এর বৃহত্তম ভোক্তা, তারা অস্ট্রেলিয়া থেকে আসা আক্রমণাত্মক কমন ব্রাশটেইল পোসাম থেকে কিউই পাখিদের রক্ষা করতে এটি ব্যবহার করে। ইউরোপ এবং যুক্তরাষ্ট্র ১০৮০ নিষিদ্ধ করেছে।(Proudfoot, Bradberry, Vale, 2006)(Eisler, 1995)

ঔষধি প্রয়োগ

দন্তচিকিৎসা

মূল নিবন্ধ: Fluoride therapy, Water fluoridation, Water fluoridation controversy ২০ শতকের মাঝামাঝি থেকে পরিচালিত জনসংখ্যাভিত্তিক গবেষণায় দেখা গেছে যে, টপিক্যাল ফ্লোরাইড দাঁতের ক্ষয় কমায়। শুরুতে মনে করা হতো, এটি দাঁতের এনামেলের হাইড্রোক্সিয়াপাটাইটকে আরও টেকসই ফ্লুরোপ্যাটাইটে রূপান্তরিত করে, কিন্তু আগে থেকেই ফ্লোরাইডযুক্ত দাঁতের ওপর করা গবেষণায় এই ধারণাটি ভুল প্রমাণিত হয়। বর্তমান তত্ত্ব অনুযায়ী, ফ্লোরাইড ছোট ছোট ক্ষয়স্থানে এনামেল বৃদ্ধিতে সহায়তা করে। পানীয় জলে প্রাকৃতিকভাবে ফ্লোরাইড থাকা এলাকার শিশুদের ওপর গবেষণার পর, দাঁতের ক্ষয় রোধে ১৯৪০-এর দশকে নিয়ন্ত্রিত পাবলিক ওয়াটার সাপ্লাই ফ্লোরাইডেশন শুরু হয়। বর্তমানে বিশ্বের ৬ শতাংশ মানুষ, যার মধ্যে দুই-তৃতীয়াংশ আমেরিকান, ফ্লোরাইডযুক্ত জল পান করে। ২০০০ এবং ২০০৭ সালের বৈজ্ঞানিক পর্যালোচনায় দেখা গেছে যে, জল ফ্লোরাইডেশনের সাথে শিশুদের দাঁতের ক্ষয় কমার একটি উল্লেখযোগ্য সম্পর্ক রয়েছে। এই সমর্থন এবং মূলত ক্ষতিকর নয় এমন ডেন্টাল ফ্লুরোসিস ছাড়া অন্য কোনো বিরূপ প্রভাবের প্রমাণ না থাকা সত্ত্বেও, নৈতিক ও নিরাপত্তা সংক্রান্ত কারণে এর বিরোধিতা এখনো বিদ্যমান। ফ্লোরাইডেশনের সুবিধা বর্তমানে কিছুটা কমেছে, সম্ভবত অন্যান্য উৎস থেকে ফ্লোরাইড গ্রহণের কারণে, তবে নিম্ন আয়ের জনগোষ্ঠীর মধ্যে এর কার্যকারিতা এখনো পরিমাপযোগ্য। সোডিয়াম মনোফ্লুরোফসফেট এবং কখনও কখনও সোডিয়াম বা টিন(II) ফ্লোরাইড প্রায়শই ফ্লোরাইড টুথপেস্টে পাওয়া যায়, যা ১৯৫৫ সালে যুক্তরাষ্ট্রে প্রথম প্রবর্তিত হয়। বর্তমানে উন্নত দেশগুলোতে টুথপেস্টের পাশাপাশি ফ্লোরাইডযুক্ত মাউথওয়াশ, জেল, ফোম এবং বার্নিশ ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

ওষুধ শিল্প

আধুনিক ওষুধের ২০ শতাংশে ফ্লোরিন থাকে। এর মধ্যে কোলেস্টেরল কমানোর ওষুধ অ্যাটোরভাস্ট্যাটিন (লিপিটর), ২০১১ সালে জেনেরিক হওয়ার আগ পর্যন্ত অন্য যেকোনো ওষুধের চেয়ে বেশি আয় করেছিল। হাঁপানির ওষুধ সেরিটাইড, যা ২০০০-এর দশকের মাঝামাঝি সময়ে শীর্ষ দশটি আয়ের ওষুধের একটি ছিল, তাতে দুটি সক্রিয় উপাদান রয়েছে, যার একটি—ফ্লুটিকাসোন—ফ্লোরিনেটেড। অনেক ওষুধকে ফ্লোরিনেটেড করা হয় যাতে সেগুলো শরীরে দ্রুত নিষ্ক্রিয় না হয় এবং ওষুধের কার্যকারিতা দীর্ঘস্থায়ী হয়, কারণ কার্বন–ফ্লোরিন বন্ধন অত্যন্ত স্থিতিশীল। ফ্লোরিনেশন লিপোফিলিসিটি (চর্বিতে দ্রবণীয়তা) বৃদ্ধি করে, কারণ এই বন্ধন কার্বন–হাইড্রোজেন বন্ধনের চেয়ে বেশি হাইড্রোফোবিক। এটি কোষের ঝিল্লি ভেদ করতে এবং ওষুধের জৈব-উপলব্ধতা বাড়াতে সাহায্য করে।

ট্রাইসাইক্লিক এবং ১৯৮০-এর দশকের আগের অন্যান্য বিষণ্নতারোধী ওষুধের পার্শ্বপ্রতিক্রিয়া ছিল, কারণ সেগুলো সেরোটোনিন লক্ষ্যবস্তু ছাড়াও অন্যান্য নিউরোট্রান্সমিটারের সাথে অ-নির্বাচনীভাবে হস্তক্ষেপ করত; ফ্লোরিনেটেড ফ্লুওক্সেটিন ছিল নির্বাচনী এবং এই সমস্যা এড়ানো প্রথম ওষুধগুলোর একটি। বর্তমানের অনেক বিষণ্নতারোধী ওষুধ একই পদ্ধতিতে তৈরি, যার মধ্যে রয়েছে সিলেক্টিভ সেরোটোনিন রিউপটেক ইনহিবিটর: সিটালোপ্রাম, এর এনানশিওমার এসসিটালোপ্রাম, ফ্লুভোক্সামিন এবং প্যারোক্সেটিন। কুইনোলোন অ্যান্টিবায়োটিক হলো কৃত্রিম ব্রড-স্পেকট্রাম অ্যান্টিবায়োটিক, যা প্রায়শই কার্যকারিতা বাড়ানোর জন্য ফ্লোরিনেটেড করা হয়। এর মধ্যে রয়েছে সিপ্রোফ্লক্সাসিন এবং লেভোফ্লক্সাসিন। স্টেরয়েডের ক্ষেত্রেও ফ্লোরিনের ব্যবহার রয়েছে: ফ্লুড্রোকার্টিসোন একটি রক্তচাপ বৃদ্ধিকারী মিনারেলোকোর্টিকয়েড, এবং ট্রায়ামসিনোলোন ও ডেক্সামেথাসোন শক্তিশালী গ্লুকোকোর্টিকয়েড। অধিকাংশ ইনহেলড অ্যানেস্থেটিক বা চেতনানাশক ওষুধ ব্যাপকভাবে ফ্লোরিনেটেড; প্রোটোটাইপ হ্যালোথেন তার সমসাময়িকদের তুলনায় অনেক বেশি নিষ্ক্রিয় এবং শক্তিশালী। পরবর্তী যৌগগুলো যেমন ফ্লোরিনেটেড ইথার সেভোফ্লুরেন এবং ডেসফ্লুরেন হ্যালোথেনের চেয়ে উন্নত এবং রক্তে প্রায় অদ্রবণীয়, যা দ্রুত জ্ঞান ফেরার সুযোগ করে দেয়।

পিইটি (PET) স্ক্যান

মূল নিবন্ধ: Positron emission tomography

ফ্লোরিন-১৮ প্রায়শই পজিট্রন এমিশন টমোগ্রাফির (PET) জন্য তেজস্ক্রিয় ট্রেসার হিসেবে ব্যবহৃত হয়, কারণ এর অর্ধায়ু প্রায় দুই ঘণ্টা, যা উৎপাদন কেন্দ্র থেকে ইমেজিং সেন্টারে পরিবহনের জন্য যথেষ্ট। সবচেয়ে সাধারণ ট্রেসার হলো ফ্লুরোডিঅক্সিগ্লুকোজ, যা শিরায় ইনজেকশনের পর মস্তিষ্ক এবং বেশিরভাগ ম্যালিগন্যান্ট টিউমারের মতো গ্লুকোজ-প্রয়োজনকারী টিস্যু দ্বারা গৃহীত হয়; এরপর বিস্তারিত ইমেজিংয়ের জন্য কম্পিউটার-অ্যাসিস্টেড টমোগ্রাফি ব্যবহার করা যেতে পারে।

অক্সিজেন বাহক

আরও দেখুন: Blood substitute, Liquid breathing তরল ফ্লুরোকার্বন রক্ত অপেক্ষা বেশি পরিমাণে অক্সিজেন বা কার্বন ডাই অক্সাইড ধরে রাখতে পারে, যা কৃত্রিম রক্ত এবং তরল শ্বাস-প্রশ্বাসের ক্ষেত্রে গবেষণার আগ্রহের বিষয় হয়ে দাঁড়িয়েছে। যেহেতু ফ্লুরোকার্বন সাধারণত জলের সাথে মিশে না, তাই রক্ত হিসেবে ব্যবহারের জন্য সেগুলোকে ইমালশনে (জলে ভাসমান পারফ্লুরোকার্বনের ছোট ফোঁটা) মিশ্রিত করতে হয়। এমন একটি পণ্য, Oxycyte, প্রাথমিক ক্লিনিকাল ট্রায়ালের মধ্য দিয়ে গেছে। এই পদার্থগুলো সহনশীলতা বৃদ্ধিতে সাহায্য করতে পারে এবং খেলাধুলায় নিষিদ্ধ; ১৯৯৮ সালে একজন সাইক্লিস্টের মৃত্যুর কাছাকাছি অবস্থার ঘটনা তাদের অপব্যবহারের তদন্তের সূত্রপাত করে। বিশুদ্ধ পারফ্লুরোকার্বন তরল শ্বাস-প্রশ্বাসের (যা জলীয় ইমালশন নয়, বিশুদ্ধ পারফ্লুরোকার্বন তরল ব্যবহার করে) প্রয়োগের মধ্যে রয়েছে পোড়া রোগী এবং অপরিণত ফুসফুসযুক্ত শিশুদের সহায়তা করা। আংশিক এবং সম্পূর্ণ ফুসফুস পূর্ণ করার বিষয়টি বিবেচনা করা হয়েছে, যদিও শুধুমাত্র প্রথমটির ক্ষেত্রেই মানুষের ওপর উল্লেখযোগ্য পরীক্ষা হয়েছে। অ্যালায়েন্স ফার্মাসিউটিক্যালসের একটি প্রচেষ্টা ক্লিনিকাল ট্রায়াল পর্যন্ত পৌঁছালেও তা পরিত্যক্ত হয়, কারণ ফলাফলগুলো সাধারণ চিকিৎসার চেয়ে ভালো ছিল না।

জৈবিক ভূমিকা

মূল নিবন্ধ: Biological aspects of fluorine ফ্লোরিন মানুষ এবং অন্যান্য স্তন্যপায়ী প্রাণীদের জন্য অপরিহার্য নয়, তবে দাঁতের এনামেল শক্তিশালী করার জন্য সামান্য পরিমাণ ফ্লোরিন উপকারী (যেখানে ফ্লুরোপ্যাটাইট গঠন এনামেলকে চিনির গাঁজন থেকে উৎপন্ন অ্যাসিডের আক্রমণ থেকে আরও প্রতিরোধী করে তোলে)। হাড়ের শক্তির জন্য সামান্য পরিমাণ ফ্লোরিন উপকারী হতে পারে, তবে এটি নিশ্চিতভাবে প্রমাণিত হয়নি।(Nielsen, 2009) বিশ্ব স্বাস্থ্য সংস্থা (WHO) এবং ইউএস ন্যাশনাল একাডেমি অফ সায়েন্সেসের ইনস্টিটিউট অফ মেডিসিন ফ্লোরিনের প্রস্তাবিত দৈনিক গ্রহণ (RDA) এবং সর্বোচ্চ সহনশীল গ্রহণের মাত্রা প্রকাশ করে, যা বয়স ও লিঙ্গভেদে পরিবর্তিত হয়।(Olivares, Uauy, 2004)(Food and Nutrition Board)

প্রাকৃতিক অর্গানোফ্লোরিন অণু অণুজীব, উদ্ভিদ(Gribble, 2002) এবং সম্প্রতি প্রাণীদের মধ্যেও পাওয়া গেছে। সবচেয়ে সাধারণ হলো ফ্লুরোঅ্যাসিটেট, যা আফ্রিকা, অস্ট্রেলিয়া এবং ব্রাজিলের অন্তত ৪০টি উদ্ভিদ তৃণভোজীদের বিরুদ্ধে প্রতিরক্ষা হিসেবে ব্যবহার করে।(Proudfoot, Bradberry, Vale, 2006) অন্যান্য উদাহরণের মধ্যে রয়েছে টার্মিনালি ফ্লোরিনেটেড ফ্যাটি অ্যাসিড, ফ্লুরোঅ্যাসিটোন এবং ২-ফ্লুরোসাইট্রেট। ২০০২ সালে ব্যাকটেরিয়াতে এমন একটি এনজাইম আবিষ্কৃত হয় যা ফ্লোরিনকে কার্বনের সাথে যুক্ত করে—অ্যাডিনোসিল-ফ্লোরাইড সিন্থেস।(O'Hagan et al., 2002)

বিষক্রিয়া

মূল নিবন্ধ: Biological aspects of fluorine#Hazards মৌলিক ফ্লোরিন জীবন্ত প্রাণীর জন্য অত্যন্ত বিষাক্ত। মানুষের ওপর এর প্রভাব হাইড্রোজেন সায়ানাইডের ৫০ ppm ঘনত্বের চেয়ে কম ঘনত্বেই শুরু হয় এবং এটি ক্লোরিনের প্রভাবের অনুরূপ: ২৫ ppm-এর উপরে চোখ ও শ্বাসতন্ত্রের উল্লেখযোগ্য জ্বালাপোড়া এবং লিভার ও কিডনির ক্ষতি হয়, যা ফ্লোরিনের জন্য জীবন ও স্বাস্থ্যের জন্য তাৎক্ষণিক বিপজ্জনক মাত্রা। ১০০ ppm মাত্রায় চোখ ও নাক মারাত্মকভাবে ক্ষতিগ্রস্ত হয় এবং ১,০০০ ppm ফ্লোরিন শ্বাস নিলে কয়েক মিনিটের মধ্যে মৃত্যু হতে পারে, যেখানে হাইড্রোজেন সায়ানাইডের ক্ষেত্রে এই মাত্রা ২৭০ ppm।

তথ্যছক
container_only	yes
section7	08

হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড

আরও দেখুন: Chemical burn হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড হলো হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডগুলোর মধ্যে সবচেয়ে দুর্বল, যার 25 C তাপমাত্রায় pKa মান ৩.২। বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড হাইড্রোজেন বন্ধনের উপস্থিতির কারণে একটি উদ্বায়ী তরল, যেখানে অন্যান্য হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলো গ্যাসীয়। এটি কাঁচ, কংক্রিট, ধাতু এবং জৈব পদার্থকে আক্রমণ করতে সক্ষম।

হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড একটি স্পর্শ বিষ, যা সালফিউরিক অ্যাসিডের মতো অনেক শক্তিশালী অ্যাসিডের চেয়েও বেশি বিপজ্জনক, যদিও এটি দুর্বল: এটি জলীয় দ্রবণে নিরপেক্ষ থাকে এবং তাই শ্বাস গ্রহণ, আহার বা ত্বকের মাধ্যমে টিস্যুর গভীরে দ্রুত প্রবেশ করে। ১৯৮৪ থেকে ১৯৯৪ সালের মধ্যে যুক্তরাষ্ট্রে অন্তত নয়জন কর্মী এ ধরনের দুর্ঘটনায় মারা গেছেন। এটি রক্তের ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেসিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে হাইপোক্যালসেমিয়া ঘটায় এবং কার্ডিয়াক অ্যারিথমিয়ার মাধ্যমে মৃত্যু ঘটাতে পারে। অদ্রবণীয় ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড গঠন তীব্র ব্যথার সৃষ্টি করে এবং ১৬০ cm² (২৫ in²)-এর চেয়ে বড় পোড়া ক্ষত মারাত্মক সিস্টেমিক বিষক্রিয়া ঘটাতে পারে।

৫০% HF-এর ক্ষেত্রে এক্সপোজারের লক্ষণ আট ঘণ্টা পর্যন্ত নাও দেখা যেতে পারে, যা কম ঘনত্বের ক্ষেত্রে ২৪ ঘণ্টা পর্যন্ত হতে পারে। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড স্নায়ুর কার্যকারিতা প্রভাবিত করে বলে পোড়া ক্ষত শুরুতে ব্যথাহীন হতে পারে। ত্বক HF-এর সংস্পর্শে এলে ১০–১৫ মিনিট জলের ধারায় ধুয়ে এবং দূষিত পোশাক সরিয়ে ক্ষতি কমানো যেতে পারে। এরপর প্রায়শই ক্যালসিয়াম গ্লুকোনেট প্রয়োগ করা হয়, যা ফ্লোরাইডের সাথে যুক্ত হওয়ার জন্য ক্যালসিয়াম আয়ন সরবরাহ করে; ত্বকের পোড়া ক্ষত ২.৫% ক্যালসিয়াম গ্লুকোনেট জেল বা বিশেষ ধোয়ার দ্রবণ দিয়ে চিকিৎসা করা যায়। হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড শোষিত হলে আরও চিকিৎসা প্রয়োজন; ক্যালসিয়াম গ্লুকোনেট ইনজেকশন বা শিরায় দেওয়া হতে পারে। ক্যালসিয়াম গ্লুকোনেটের পরিবর্তে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড—একটি সাধারণ ল্যাবরেটরি বিকারক—ব্যবহার করা নিষেধ, কারণ এটি মারাত্মক জটিলতা সৃষ্টি করতে পারে। আক্রান্ত অংশ কেটে ফেলা বা অঙ্গচ্ছেদ করার প্রয়োজন হতে পারে।

ফ্লোরাইড আয়ন

আরও দেখুন: Fluoride toxicity দ্রবণীয় ফ্লোরাইড মাঝারি মাত্রায় বিষাক্ত: ৫–১০ গ্রাম সোডিয়াম ফ্লোরাইড, বা প্রতি কেজি শরীরের ওজনের জন্য ৩২–৬৪ মিলিগ্রাম ফ্লোরাইড আয়ন প্রাপ্তবয়স্কদের জন্য প্রাণঘাতী মাত্রা। প্রাণঘাতী মাত্রার এক-পঞ্চমাংশ স্বাস্থ্যের ওপর বিরূপ প্রভাব ফেলতে পারে এবং দীর্ঘস্থায়ী অতিরিক্ত সেবনের ফলে স্কেলিটাল ফ্লুরোসিস হতে পারে, যা এশিয়া ও আফ্রিকার লক্ষ লক্ষ মানুষকে প্রভাবিত করে এবং শিশুদের বুদ্ধিমত্তা হ্রাস করতে পারে। পাকস্থলীতে গৃহীত ফ্লোরাইড হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড তৈরি করে, যা অন্ত্র দ্বারা সহজেই শোষিত হয়। সেখানে এটি কোষের ঝিল্লি ভেদ করে, ক্যালসিয়ামের সাথে যুক্ত হয় এবং বিভিন্ন এনজাইমের সাথে হস্তক্ষেপ করে, অবশেষে মূত্রের মাধ্যমে নিঃসৃত হয়। এক্সপোজারের সীমা মূত্র পরীক্ষার মাধ্যমে নির্ধারণ করা হয়, যা শরীরের ফ্লোরাইড আয়ন পরিষ্কার করার ক্ষমতা পরিমাপ করে।

ঐতিহাসিকভাবে, ফ্লোরাইড বিষক্রিয়ার বেশিরভাগ ঘটনা ঘটেছে অজৈব ফ্লোরাইডযুক্ত কীটনাশক দুর্ঘটনাক্রমে গিলে ফেলার কারণে। বর্তমানে পয়জন কন্ট্রোল সেন্টারে ফ্লোরাইড বিষক্রিয়ার বেশিরভাগ কল আসে ফ্লোরাইডযুক্ত টুথপেস্ট গিলে ফেলার কারণে। জল ফ্লোরাইডেশন সরঞ্জামের ত্রুটি আরেকটি কারণ: আলাস্কায় একটি ঘটনায় প্রায় ৩০০ জন আক্রান্ত হয়েছিল এবং একজন মারা গিয়েছিল। ছোট শিশুদের জন্য টুথপেস্টের বিপদ বেশি, তাই সেন্টারস ফর ডিজিজ কন্ট্রোল অ্যান্ড প্রিভেনশন ছয় বছরের কম বয়সী শিশুদের দাঁত ব্রাশ করার সময় তত্ত্বাবধান করার পরামর্শ দেয় যাতে তারা টুথপেস্ট গিলে না ফেলে। একটি আঞ্চলিক গবেষণায় এক বছরে ৮৭টি ফ্লোরাইড বিষক্রিয়ার রিপোর্ট পরীক্ষা করা হয়, যার মধ্যে কীটনাশক গিলে ফেলার কারণে একটি মৃত্যু ছিল। বেশিরভাগের কোনো লক্ষণ ছিল না, তবে প্রায় ৩০% পেটে ব্যথায় ভুগেছিল। যুক্তরাষ্ট্রের একটি বৃহত্তর গবেষণায় একই ফলাফল পাওয়া গেছে: ৮০% ঘটনা ছয় বছরের কম বয়সী শিশুদের ক্ষেত্রে ঘটেছে এবং গুরুতর ঘটনার সংখ্যা ছিল খুবই কম।

পরিবেশগত উদ্বেগ

বায়ুমণ্ডল

আরও দেখুন: Ozone depletion, global warming ১৯৮৭ সালে স্বাক্ষরিত মন্ট্রিল প্রোটোকল ক্লোরোফ্লুরোকার্বন (CFCs) এবং ব্রোমোফ্লুরোকার্বনের ওপর কঠোর বিধিনিষেধ আরোপ করে, কারণ এদের ওজোন ক্ষয়কারী ক্ষমতা (ODP) ছিল। যে উচ্চ স্থায়িত্বের কারণে এগুলো তাদের মূল কাজে উপযোগী ছিল, সেই একই কারণে এগুলো উচ্চ বায়ুমণ্ডলে না পৌঁছানো পর্যন্ত ভেঙে যেত না, যেখানে মুক্ত ক্লোরিন এবং ব্রোমিন পরমাণু ওজোন অণুকে আক্রমণ করত। নিষেধাজ্ঞা এবং এর কার্যকারিতার প্রাথমিক ইঙ্গিত থাকা সত্ত্বেও, পূর্বাভাসে সতর্ক করা হয়েছিল যে সম্পূর্ণ পুনরুদ্ধারের জন্য কয়েক প্রজন্ম সময় লাগবে। CFC-এর তুলনায় এক-দশমাংশ ODP থাকায়, হাইড্রোফ্লোরোকার্বন (HCFCs) বর্তমানে বিকল্প হিসেবে ব্যবহৃত হচ্ছে, এবং ২০৩০–২০৪০ সালের মধ্যে এগুলোকে হাইড্রোফ্লুরোকার্বন (HFCs) দ্বারা প্রতিস্থাপনের সময়সূচী নির্ধারণ করা হয়েছে, যাতে কোনো ক্লোরিন নেই এবং ODP শূন্য। ২০০৭ সালে উন্নত দেশগুলোর জন্য এই তারিখটি এগিয়ে ২০২০ সালে আনা হয়; এনভায়রনমেন্টাল প্রোটেকশন এজেন্সি ২০০৩ সালে একটি HCFC-এর উৎপাদন নিষিদ্ধ করেছিল এবং অন্য দুটির উৎপাদন সীমিত করেছিল। ফ্লুরোকার্বন গ্যাসগুলো সাধারণত গ্রিনহাউস গ্যাস, যাদের গ্লোবাল-ওয়ার্মিং পটেনশিয়াল (GWP) ১০০ থেকে ১০,০০০-এর মধ্যে; সালফার হেক্সাফ্লুরাইডের মান প্রায় ২০,০০০।(Forster et al., 2007, pp. 212–213) একটি ব্যতিক্রম হলো HFO-1234yf, যা হাইড্রোফ্লুরোওলেফিন (HFO) নামক এক নতুন ধরনের রেফ্রিজারেন্ট এবং এর GWP ১-এর কম হওয়ায় বিশ্বব্যাপী চাহিদা তৈরি করেছে, যেখানে বর্তমান রেফ্রিজারেন্ট স্ট্যান্ডার্ড HFC-134a-এর GWP ১,৪৩০।

জৈব-স্থায়িত্ব

মূল নিবন্ধ: Biological aspects of fluorine#Biopersistence কার্বন–ফ্লোরিন বন্ধনের শক্তির কারণে অর্গানোফ্লোরিন জৈব-স্থায়িত্ব প্রদর্শন করে। পারফ্লুরোঅ্যালকাইল অ্যাসিড (PFAAs), যা তাদের অম্লীয় কার্যকরী গ্রুপের কারণে জলে সামান্য দ্রবণীয়, উল্লেখযোগ্য পারসিস্টেন্ট অর্গানিক পলিউট্যান্ট হিসেবে পরিচিত; পারফ্লুরোঅক্টেনসালফোনিক অ্যাসিড (PFOS) এবং পারফ্লুরোঅক্টানোয়িক অ্যাসিড (PFOA) নিয়ে সবচেয়ে বেশি গবেষণা হয়েছে। মেরু ভালুক থেকে শুরু করে মানুষ পর্যন্ত বিশ্বজুড়ে PFAA-এর অস্তিত্ব পাওয়া গেছে, যেখানে PFOS এবং PFOA নবজাতকের বুকের দুধ এবং রক্তে থাকে বলে জানা যায়। ২০১৩ সালের একটি পর্যালোচনায় ভূগর্ভস্থ জল ও মাটিতে PFAA-এর মাত্রা এবং মানুষের কর্মকাণ্ডের মধ্যে সামান্য সম্পর্ক দেখা গেছে; কোনো একটি রাসায়নিকের আধিপত্যের স্পষ্ট কোনো ধরন ছিল না এবং PFOS-এর উচ্চ পরিমাণের সাথে PFOA-এর উচ্চ পরিমাণের সম্পর্ক ছিল। শরীরে, PFAA-গুলো সেরাম অ্যালবুমিনের মতো প্রোটিনের সাথে যুক্ত হয়; এগুলো কিডনির মাধ্যমে নির্গত হওয়ার আগে মানুষের লিভার এবং রক্তে জমা হয়। শরীরে থাকার সময়কাল প্রজাতিভেদে ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয়, যা ইঁদুরের ক্ষেত্রে কয়েক দিন এবং মানুষের ক্ষেত্রে কয়েক বছর। PFOS এবং PFOA-এর উচ্চ মাত্রা নবজাতক ইঁদুরের ক্ষেত্রে ক্যান্সার ও মৃত্যুর কারণ হলেও, মানুষের ওপর করা গবেষণায় বর্তমান এক্সপোজার মাত্রায় কোনো প্রভাব প্রতিষ্ঠিত হয়নি।

আরও দেখুন

• আর্গন ফ্লোরাইড লেজার
• ইলেক্ট্রোফিলিক ফ্লোরিনেশন
• ফ্লোরাইড সিলেক্টিভ ইলেকট্রোড, যা ফ্লোরাইডের ঘনত্ব পরিমাপ করে
• ফ্লোরিন শোষণ ডেটিং
• ফ্লুরাস কেমিস্ট্রি, জৈব দ্রাবক থেকে বিকারক পৃথক করার একটি প্রক্রিয়া
• ক্রিপ্টন ফ্লোরাইড লেজার
• র‍্যাডিক্যাল ফ্লোরিনেশন

উৎস

সূচীবদ্ধ তথ্যসূত্র

CITEREFCarlsonSchmiegel2000 30em

• (1912). De Re Metallica. The Mining Magazine.
• Aigueperse
• Air Products and Chemicals. (2004). Safetygram #39 Chlorine Trifluoride. Air Products and Chemicals.
• (2007). "Cancer Imaging, Volume 1: Lung and Breast Carcinomas". 39–44. Academic Press. ISBN 978-0-12-370468-9.
• Ampère, André-Marie. (1816). Suite d'une classification naturelle pour les corps simples. Annales de chimie et de physique. 2 1–5.
• (2007). "Isotropic Etching of Silicon in Fluorine Gas for MEMS Micromachining". Journal of Micromechanics and Microengineering. 17 (2) 384–392. doi:10.1088/0960-1317/17/2/026.
• (2007). "When Public Action Undermines Public Health: A Critical Examination of Antifluoridationist Literature". Australia and New Zealand Health Policy. 4. doi:10.1186/1743-8462-4-25.
• Asimov, Isaac. (1966). "The Noble Gases". Basic Books. ISBN 978-0-465-05129-8.
• (2007). Chemical Principles: The Quest for Insight. W. H. Freeman. ISBN 978-1-4292-0965-6.
• (2010). Questions and Answers about the Environmental Effects of the Ozone Layer Depletion and Climate Change: 2010 Update. United Nations Environmental Programme.
• plain.
• (1991). Fluoride Ingestion in Children: A Review of 87 cases. Pediatrics. 88 (5) 907–912. doi:10.1542/peds.88.5.907.
• (1985). "Inorganic Solid Fluorides: Chemistry And Physics". 78–203. Academic Press. ISBN 978-0-12-412490-5.
• (2008). "Dental Caries: The Disease and Its Clinical Management". 505–526. Blackwell Munksgaard. ISBN 978-1-4051-3889-5.
• (2000). "Urinary Fluoride Excretion by Children 4–6 Years Old in a South Texas Community". Revista Panamericana de Salud Pública. 7 (4) 242–248. doi:10.1590/S1020-49892000000400005.
• Banks, R. E.. (1986). "Isolation of fluorine by Moissan: Setting the scene". Journal of Fluorine Chemistry. 33 (1–4) 3–26. doi:10.1016/S0022-1139(00)85269-0.
• (2000). "Environmental Issues in the Electronics and Semiconductor Industries". 108–121. The Electrochemical Society. ISBN 978-1-56677-230-3.
• (1967). "Argon—Fluorine Phase Diagram". The Journal of Chemical Physics. 47 (2) 740–743. doi:10.1063/1.1711946.
• (26 May 2006). Good News and a Puzzle. National Aeronautics and Space Administration.
• (1962). "Xenon Hexafluoroplatinate (V) Xe⁺[PtF₆]⁻". Proceedings of the Chemical Society. (6) 218. doi:10.1039/PS9620000197.
• Beasley, Michael. (August 2002). Guidelines for the safe use of sodium fluoroacetate (1080). Occupational Safety & Health Service, Department of Labour (New Zealand). ISBN 0-477-03664-3.
• (2011). What Would have Happened to the Ozone Layer if Chlorofluorocarbons (CFCs) had not been Regulated?. National Aeronautics and Space Administration.
• (1990). "Vanadium Tetrafluoride". Angewandte Chemie International Edition in English. 29 (4) 406–407. doi:10.1002/anie.199004061.
• (2008). "Bioorganic and Medicinal Chemistry of Fluorine". John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-27830-7.
• (2007). "Perfluoroalkyl Acids: What is the Evidence Telling Us?". Environmental Health Perspectives. 115 (5) A250–A256. doi:10.1289/ehp.115-a250.
• (2002). "Stability of a Chemically Bound Helium Compound in High-pressure Solid Helium". The Journal of Chemical Physics. 117 (11) 5105–5108. doi:10.1063/1.1506150.
• (2007). Interface of Neurology and Internal Medicine. Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 978-0-7817-7906-7.
• (2001). Fatal Unintentional Occupational Poisonings by Hydrofluoric Acid in the U.S. American Journal of Industrial Medicine. 40 (2) 215–220. doi:10.1002/ajim.1090.
• Bombourg, Nicolas. (4 July 2012). World Fluorochemicals Market, Freedonia. Reporterlinker.
• Brantley, L. R.. (1949). "Fluorine". Pacific Rockets: Journal of the Pacific Rocket Society. 3 (1) 11–18. ISBN 978-0-9794418-5-1.
• Brody, Jane E.. (10 September 2012). Popular Antibiotics May Carry Serious Side Effects. The New York Times Well Blog.
• (2005). "Chemical Thermodynamics of Zirconium". Elsevier B. V.. ISBN 978-0-444-51803-3.
• (1987). "Is Fluorine Gas Really Yellow?". Journal of Fluorine Chemistry. 34 (3–4) 471–474. doi:10.1016/S0022-1139(00)85188-X.
• Burney, H.. (1999). "Chlor-Alkali and Chlorate Technology: R. B. MacMullin Memorial Symposium". 105–126. The Electrochemical Society. ISBN 1-56677-244-3.
• (1977). "High Aerobic Glycolysis of Rat Hepatoma Cells in Culture: Role of Mitochondrial Hexokinase". Proceedings of the National Academy of Sciences. 74 (9) 3735–3739. doi:10.1073/pnas.74.9.3735.
• (2009). "Fluoropolymer Chemistry in Russia: Current Situation and Prospects". Russian Journal of General Chemistry. 79 (3) 520–526. doi:10.1134/S1070363209030335.
• Carey, Charles W.. (2008). "African Americans in Science". ABC-CLIO. ISBN 978-1-85109-998-6.
• Carlson
• Centers for Disease Control and Prevention. (2001). Recommendations for Using Fluoride to Prevent and Control Dental Caries in the United States. MMWR Recommendations and Reports. 50 (RR–14) 1–42.
• Centers for Disease for Control and Prevention. (10 July 2013). Community Water Fluoridation.
• (1975). Modern Inorganic Chemistry: An Intermediate Text. Butterworth & Co.. ISBN 978-0-408-70663-6.
• (2013). "Chemistry". McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-131787-0.
• (1999). "On the Magnetic Susceptibility of Fluorine". The Journal of Physical Chemistry A. 103 (15) 2861–2866. doi:10.1021/jp9844720.
• (2007). Adding Fluoride to Water Supplies. BMJ. 335 (7622) 699–702. doi:10.1136/bmj.39318.562951.BE.
• (2011). Table de radionucléides. CEA (Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives), LIST, LNE-LNHB (Laboratoire National Henri Becquerel/Commissariat à l'Energie Atomique).
• (1986). "Chemical Synthesis of Elemental Fluorine". Inorganic Chemistry. 25 (21) 3721–3722. doi:10.1021/ic00241a001.
• Christe Research Group. (n.d.). Chemical Synthesis of Elemental Fluorine.
• Clark, Jim. (2002). The Acidity of the Hydrogen Halides. chemguide.co.uk.
• Clayton, Donald. (2003). "Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium". Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-82381-4.
• Compressed Gas Association. (1999). "Handbook of Compressed Gases". Kluwer Academic Publishers. ISBN 978-0-412-78230-5.
• (2008). "Covalent Radii Revisited". Dalton Transactions. 21 (21) 2832–2838. doi:10.1039/b801115j.
• Cracher, Connie M.. (2012). Current Concepts in Preventive Dentistry. dentalcare.com.
• Croswell, Ken. (September 2003). Fluorine: An element–ary Mystery. Sky and Telescope.
• (2011). "First signs of ozone-hole recovery spotted". Nature. doi:10.1038/news.2011.293.
• Davis, Nicole. (November 2006). Better than blood. Popular Science.
• Davy, Humphry. (1813). "Some experiments and observations on the substances produced in different chemical processes on fluor spar". Philosophical Transactions of the Royal Society. 103 (103) 263–279. doi:10.1098/rstl.1813.0034.
• Dean, John A.. (1999). "Lange's Handbook of Chemistry". McGraw-Hill. ISBN 0-07-016190-9.
• (2004). "Fluoropolymer films in the photovoltaic industry". Journal of Fluorine Chemistry. 125 (8) 1255–1257. doi:10.1016/j.jfluchem.2004.05.013.
• Directorate-General for the Environment (European Commission). (2007). Trifluralin. European Commission.
• (2006). "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides". Inorganic Chemistry. 45 (9) 3782–3788. doi:10.1021/ic052029f.
• DuPont. (2013a). Freon.
• DuPont. (2013b). Understanding the Refrigerant 'R' Nomenclature.
• Eaton, Charles. (1997). Figure hfl. E-Hand.com: The Electronic Textbook of Hand Surgery.
• Edwards, Philip Neil. (1994). "Organofluorine Chemistry: Principles and Commercial Applications". 501–542. Plenum Press. ISBN 978-0-306-44610-8.
• (1967). "The Crystal Structure of Gold Trifluoride". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 4 478–482. doi:10.1039/J19670000478.
• Eisler, Ronald. (1995). Sodium Monofluoroacetate (1080) Hazards to Fish, Wildlife and Invertebrates: A Synoptic Review. Patuxent Environmental Science Center (U.S. National Biological Service).
• Ellis, Brian. (2001). "Scientific Essentialism". Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-80094-5.
• El-Kareh, Badih. (1994). "Fundamentals of Semiconductor Processing Technology". Kluwer Academic Publishers. ISBN 978-0-7923-9534-8.
• (1989). "Hydrofluoric Acid Dermal Exposure". Veterinary and Human Toxicology. 31 (3) 243–247.
• (1974). "Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry". 16. Academic Press. ISBN 978-0-08-057865-1.
• (1983). "Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry". 27. Academic Press. ISBN 0-12-023627-3.
• Emsley, John. (1981). The Hidden Strength of Hydrogen. New Scientist. 91 (1264) 291–292.
• Emsley, John. (2011). "Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements". Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Energetics, Inc.. (1997). Energy and Environmental Profile of the U.S. Aluminum Industry.
• (2009). Fluorine in Medicinal Chemistry: A Century of Progress and a 60-year Retrospective of Selected Highlights. Future Medicinal Chemistry. 1 (5) 777–791. doi:10.4155/fmc.09.65.
• Fischman, Michael L.. (2001). "Clinical Environmental Health and Toxic Exposures". 431–465. Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 978-0-683-08027-8.
• Food and Nutrition Board. Dietary Reference Intakes (DRIs): Recommended Dietary Allowances and Adequate Intakes, Elements. Institute of Medicine, National Academies.
• (2007). "Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change". 129–234. Cambridge University. ISBN 978-0-521-70596-7.
• (2006). "Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses". 461–473. Society for Mining, Metallurgy, and Exploration (U.S.). ISBN 978-0-87335-233-8.
• (1996). "Quantitative Structure-Activity Relationships of Perfluorinated Hetero-Hydrocarbons as Potential Respiratory Media". ASAIO Journal. 42 (6) 968–973. doi:10.1097/00002480-199642060-00009.
• Gains, Paul. (18 October 1998). A New Threat in Blood Doping. The New York Times.
• (1994). "Acute Fluoride Poisoning from a Public Water System". New England Journal of Medicine. 330 (2) 95–99. doi:10.1056/NEJM199401133300203.
• (2002). "Perfluorochemical Surfactants in the Environment". Environmental Science & Technology. 36 (7) 146A–152A. doi:10.1021/es022253t.
• (1998). "Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth". 67–158. Blackie Academic & Professional. ISBN 978-0-7514-0389-3.
• (1994). "Organofluorine Chemistry: Principles and Applications". 89–119. Plenum Press. ISBN 978-0-306-44610-8.
• (1998). "Chemistry of the Elements". Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• (2002). "Organofluorines". 3N 121–136. Springer. ISBN 3-540-42064-9. doi:10.1007/10721878_5.
• Grot, Walter. (2011). "Fluorinated Ionomers". Elsevier. ISBN 978-1-4377-4457-6.
• (2008). "The Many Roles for Fluorine in Medicinal Chemistry". Journal of Medicinal Chemistry. 51 (15) 4359–4369. doi:10.1021/jm800219f.
• (2002). "The Electric Dipole Polarity of the Ground and Low-lying Metastable Excited States of NF". Journal of the American Chemical Society. 124 (3) 366–367. doi:10.1021/ja0159261.
• (2007). "Reaction Between Carbon Dioxide and Elementary Fluorine". Journal of Fluorine Chemistry. 128 (1) 17–28. doi:10.1016/j.jfluchem.2006.09.002.
• (2005). Rare Earth Elements—Critical Resources for High Technology, Fact Sheet 087-02. U.S. Geological Survey.
• (2011). "Handbook of Chemistry and Physics". CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9.
• (2007). "Goldfrank's Manual of Toxicologic Emergencies". McGraw-Hill Professional. ISBN 978-0-07-144310-4.
• Honeywell. (2006). Recommended medical treatment for hydrofluoric acid exposure. Honeywell International.
• Hoogers, G.. (2002). "Fuel Cell Technology Handbook". 4-1–4-27. CRC Press. ISBN 0-8493-0877-1.
• (1988). Science and Corporate Strategy: DuPont R & D, 1902–1980. Cambridge University Press. ISBN 0-521-32767-9.
• (2004). "Hexafluorine vs. Standard Decontamination to Reduce Systemic Toxicity After Dermal Exposure to Hydrofluoric Acid". Clinical Toxicology. 42 (4) 355–361. doi:10.1081/CLT-120039541.
• ICIS. (2 October 2006). Fluorine's Treasure Trove. Reed Business Information.
• Jaccaud
• Johnson, Linda A.. (28 December 2011). Against Odds, Lipitor Became World's Top Seller. The Boston Globe.
• (2006). "Partial Liquid Ventilation in Adult Patients with Acute Respiratory Distress Syndrome". American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine. 173 (8) 882–9. doi:10.1164/rccm.200508-1196OC.
• (1999). "Mesoscopic Materials and Clusters: Their Physical and Chemical Properties". 259–273. Kodansha. ISBN 4-06-208635-2.
• (2005). Historical Fluorspar Statistics. U.S. Geological Service.
• (1968). "Toxicity of Fluorine Short-Term Inhalation". American Industrial Hygiene Association Journal. 29 (1) 10–18. doi:10.1080/00028896809342975.
• (1994). Temperature Variation of the Structural Parameters in Actinide Tetrafluorides. The Journal of Chemical Physics. 101 (11) 9333–9337. doi:10.1063/1.467963.<
• (2000). A Stable Argon Compound. Nature. 406 (6798) 874–876. doi:10.1038/35022551.
• (2000). New Classification and Update on the Quinolone Antibiotics. American Family Physician. 61 (9) 2741–2748.
• Kirsch, Peer. (2004). "Modern Fluoroorganic Chemistry: Synthesis, Reactivity, Applications". Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30691-6.
• Kissa, Erik. (2001). "Fluorinated Surfactants and Repellents". Marcel Dekker. ISBN 978-0-8247-0472-8.
• (1965). "Kinetics of the Reactions of Elemental Fluorine. IV. Fluorination of Graphite". Journal of Physical Chemistry. 69 (8) 2772–2775. doi:10.1021/j100892a049.
• Lagow, R. J.. (1970). The Reactions of Elemental Fluorine; A New Approach to Fluorine Chemistry. UMI.
• (2007). "Perfluoroalkyl Acids: A Review of Monitoring and Toxicological Findings". Toxicological Sciences. 99 (2) 366–394. doi:10.1093/toxsci/kfm128.
• (2014). "Monofluoroacetate-Containing Plants That Are Potentially Toxic to Livestock". Journal of Agricultural and Food Chemistry. 62 (30) 7345–7354. doi:10.1021/jf500563h.
• Lewars, Errol G.. (2008). Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules. Springer. ISBN 978-1-4020-6972-7.
• Lide, David R.. (2004). Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. ISBN 0-8493-0566-7.
• (2000). "Химические свойства неорганических веществ". Khimiya. ISBN 5-7245-1163-0.
• (2002). Environmental Health Criteria 227 (Fluoride). United Nations Environment Programme; International Labour Organization; World Health Organization. ISBN 92-4-157227-2.
• (2008). The Need for Indigenous Fluorspar Production in England. British Geological Survey.
• (2002). "Introduction to Modern Inorganic Chemistry". Nelson Thornes. ISBN 0-7487-6420-8.
• Macomber, Roger. (1996). "Organic chemistry". 1. University Science Books. ISBN 978-0-935702-90-3.
• Marggraf, Andreas Sigismun. (1770). Observation concernant une volatilisation remarquable d'une partie de l'espece de pierre, à laquelle on donne les noms de flosse, flüsse, flus-spaht, et aussi celui d'hesperos; laquelle volatilisation a été effectuée au moyen des acides. Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres. XXIV 3–11.
• (2007). "Concise Encyclopedia of the Structure of Materials". Elsevier. ISBN 978-0-08-045127-5.
• Marya, C. M.. (2011). "A Textbook of Public Health Dentistry". Jaypee Brothers Medical Publishers. ISBN 978-93-5025-216-1.
• Matsui, M.. (2006). "Functional dyes". 257–266. Academic Press. ISBN 978-0-12-412490-5.
• 10.1002/14356007.b05_471
• Meyer, Eugene. (1977). Chemistry of Hazardous Materials. Prentice Hall. ISBN 978-0-13-129239-0.
• Miller, M. Michael. (2003a). U.S. Geological Survey Minerals Yearbook. 27.1–27.12. U.S. Geological Survey.
• Miller, M. Michael. (2003b). Mineral Resource of the Month, Fluorspar. U.S. Geological Survey.
• Mitchell, E. Siobhan. (2004). Antidepressants. Chelsea House Publishers. ISBN 978-1-4381-0192-7.
• (1980). "Chemistry, with Inorganic Qualitative Analysis". Academic Press. ISBN 0-12-503350-8.
• Moissan, Henri. (1886). Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences. 102 1543–1544.
• (2007). "SURVEY Market Challenges Dim the Confidence of the World's Chemical CEOs". Chemical & Engineering News. 85 (23) 11. doi:10.1021/cen-v085n023.p011a.
• (2010). "Principles of Chemistry: The Molecular Science". Brooks/Cole. ISBN 978-0-495-39079-4.
• (1959). "The Formation of Dinitrogen Tetrafluoride in the Reaction of Fluorine and Ammonia". Journal of the American Chemical Society. 81 (23) 6338–6339. doi:10.1021/ja01532a066.
• (2003). "Fluorinated Natural Products: The Biosynthesis of Fluoroacetate and 4-Fluorothreonine in Streptomyces cattleya". Chemosphere. 52 (2) 455–461. doi:10.1016/S0045-6535(03)00191-7.
• (1995). "University Chemistry". I. New Age International. ISBN 978-81-224-0742-6.
• National Health and Medical Research Council. (2007). A Systematic Review of the Efficacy and Safety of Fluoridation, Part A: Review of Methodology and Results. Australian Government. ISBN 978-1-86496-421-9.
• The National Institute for Occupational Safety and Health. (1994). Fluorine. Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs).
• The National Institute for Occupational Safety and Health. (1994). Chlorine. Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs).
• National Nuclear Data Center. NuDat 2.1 Database. Brookhaven National Laboratory.
• National Oceanic and Atmospheric Administration. UN/NA 1045 (United Nations/North America Fluorine Data Sheet).
• (2012). "Direct fluorination of carbon monoxide in microreactors". Journal of Fluorine Chemistry. 142 19–23. doi:10.1016/j.jfluchem.2012.06.006.
• Nelson, Eugene W.. (1947). 'Bad Man' of The Elements. Popular Mechanics. 88 (2) 106–108, 260.
• (2007). Food Safety: Fluoroquinolone-ResistantCampylobacterSpecies and the Withdrawal of Fluoroquinolones from Use in Poultry: A Public Health Success Story. Clinical Infectious Diseases. 44 (7) 977–980. doi:10.1086/512369.
• (2009). "Micronutrients in Parenteral Nutrition: Boron, Silicon, and Fluoride". Gastroenterology. 137 (5) S55–60. doi:10.1053/j.gastro.2009.07.072.
• (1907). Kentucky Geological Survey, Bulletin No. 9: Fluorspar Deposits of Kentucky. Kentucky Geological Survey.
• (2002). Chemical Bonding in Hypervalent Molecules: Is the Octet Rule Relevant?. Inorganic Chemistry. 41 (8) 2164–2172. doi:10.1021/ic011003v.
• (2008). "Understanding Organofluorine Chemistry. An Introduction to the C–F Bond". Chemical Society Reviews. 37 (2) 308–319. doi:10.1039/b711844a.
• (2002). "Biochemistry: Biosynthesis of an Organofluorine Molecule". Nature. 416 (6878) 279. doi:10.1038/416279a.
• (1998). "Ion and Water Transport Characteristics of Nafion Membranes as Electrolytes". Electrochimica Acta. 43 (24) 3741–3747. doi:10.1016/S0013-4686(98)00132-7.
• (2009). Overview on the History of Organofluorine Chemistry from the Viewpoint of Material Industry. Proceedings of the Japan Academy, Series B. 85 (8) 276–289. doi:10.2183/pjab.85.276.
• (2004). Essential Nutrients in Drinking Water (Draft). World Health Organization (WHO).
• Parente, Luca. (2001). "Glucocorticoids". 35–53. Birkhäuser. ISBN 978-3-7643-6059-7.
• Partington, J. R.. (1923). "The early history of hydrofluoric acid". Memoirs and Proceedings of the Manchester Literary and Philosophical Society. 67 (6) 73–87.
• Patnaik, Pradyot. (2007). "A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances". John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.
• Pauling, Linus. (1960). The Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press. ISBN 978-0-8014-0333-0.
• (1970). "The Crystal Structure of α-Fluorine". Journal of Solid State Chemistry. 2 (2) 225–227. doi:10.1016/0022-4596(70)90074-5.
• Perry, Dale L.. (2011). "Handbook of Inorganic Compounds". CRC Press. ISBN 978-1-4398-1461-1.
• (1975). Fluorides of Radon and Element 118. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. (18) 760b–761. doi:10.1039/C3975000760B.
• (1993). "Molecular Structure and Statistical Thermodynamics: Selected Papers of Kenneth S. Pitzer". World Scientific Publishing. ISBN 978-981-02-1439-5.
• (2007). Community Water Fluoridation and Caries Prevention: A Critical Review. Clinical Oral Investigations. 11 (3) 189–193. doi:10.1007/s00784-007-0111-6.
• Posner, Stefan. (2011). "Polyfluorinated Chemicals and Transformation Products". 25–40. Springer Science+Business Media. ISBN 978-3-642-21871-2.
• Posner, Stefan. (2013). Per- and Polyfluorinated Substances in the Nordic Countries: Use Occurrence and Toxicology. Nordic Council of Ministers. ISBN 978-92-893-2562-2. doi:10.6027/TN2013-542.
• Preskorn, Sheldon H.. (1996). "Clinical Pharmacology of Selective Serotonin Reuptake Inhibitors". Professional Communications. ISBN 978-1-884735-08-0.
• Principe, Lawrence M.. (2012). "The Secrets of Alchemy". University of Chicago Press. ISBN 978-0-226-68295-2.
• (2006). "Sodium Fluoroacetate Poisoning". Toxicological Reviews. 25 (4) 213–219. doi:10.2165/00139709-200625040-00002.
• PRWeb. (28 October 2010). Global Fluorochemicals Market to Exceed 2.6 Million Tons by 2015, According to a New Report by Global Industry Analysts, Inc.. PRWeb.
• PRWeb. (23 February 2012). Global Fluorspar Market to Reach 5.94 Million Metric Tons by 2017, According to New Report by Global Industry Analysts, Inc.. PRWeb.
• PRWeb. (7 April 2013). Fluoropolymers Market is Poised to Grow at a CAGR of 6.5% & to Reach $9,446.0 Million by 2016 – New report by MarketsandMarkets. PRWeb.
• (2009). "Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112". Chemistry: A European Journal. 15 (46) 12770–9. doi:10.1002/chem.200901472.
• Raghavan, P. S.. (1998). "Concepts and Problems in Inorganic Chemistry". Discovery Publishing House. ISBN 978-81-7141-418-5.
• (2012). "Pain-Relieving Procedures: The Illustrated Guide". John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-67038-5.
• Ramkumar, Jayshree. (2012). "Functional Materials: Preparation, Processing and Applications". 549–578. Elsevier. ISBN 978-0-12-385142-0.
• (2009). "Neurology of Endemic Skeletal Fluorosis". Neurology India. 57 (1) 7–12. doi:10.4103/0028-3886.48793.
• (2004). "On the origin of fluorine in the Milky Way". Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 354 (2) 575–580. doi:10.1111/j.1365-2966.2004.08215.x.
• (২০০৬). "The Long and the Short of Perfluorinated Replacements". Environmental Science & Technology. 40 (১) ১২–১৩. doi:10.1021/es062612a.
• Rhoades, David Walter. (২০০৮). "Broadband Dielectric Spectroscopy Studies of Nafion". ইউনিভার্সিটি অফ সাউদার্ন মিসিসিপি, এমএস. ISBN 978-0-549-78540-8.
• (২০০১). "Purple Fluorite: A Little Known Artists' Pigment and Its Use in Late Gothic and Early Renaissance Painting in Northern Europe". Studies in Conservation. ৪৬ (১) ১–১৩. doi:10.1179/sic.2001.46.1.1.
• (২০০৯). "The highest oxidation states of the transition metal elements". Coordination Chemistry Reviews. ২৫৩ (৫–৬) ৬০৬–৬২৪. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014.
• (১৯৯৩). A Half-century of Community Water Fluoridation in the United States: Review and Commentary. Journal of Public Health Dentistry. ৫৩ (১) ১৭–৪৪. doi:10.1111/j.1752-7325.1993.tb02666.x.
• (২০০৬). "Topical Treatment of Experimental Hydrofluoric Acid Skin Burns by 2.5% Calcium Gluconate". Journal of Burn Care & Research. ২৭ (৬) ৮৮৯–৮৯৪. doi:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09.
• Salager, Jean-Louis. (২০০২). Surfactants: Types and Uses. Laboratory of Formulation, Interfaces, Rheology, and Processes, Universidad de los Andes.
• Sandford, Graham. (২০০০). "Organofluorine Chemistry". Philosophical Transactions. ৩৫৮ (১৭৬৬) ৪৫৫–৪৭১. doi:10.1098/rsta.2000.0541.
• (২০০৮). "Artificial Blood". Indian Journal of Critical Care Medicine. ১২ (৩) ১৪০–১৪৪. doi:10.4103/0972-5229.43685.
• Scheele, Carl Wilhelm. (১৭৭১). Undersŏkning om fluss-spat och dess syra. Kungliga Svenska Vetenskapsademiens Handlingar [রয়্যাল সুইডিশ একাডেমি অফ সায়েন্সের কার্যবিবরণী]. ৩২ ১২৯–১৩৮.
• Schimmeyer, S.. (২০০২). The Search for a Blood Substitute. Illumin. ১৫ (১).
• (২০১২). "Investigation of Heterodimeric and Homodimeric Radical Cations of the Series: [F₂O₂]⁺, [F₂Cl₂]⁺, [Cl₂O₂]⁺, [F₄]⁺, and [Cl₄]⁺". RSC Advances. ২ (৩) ৮৭৬–৮৮১. doi:10.1039/C1RA00804H.
• (২০১২). "Occurrence of Difluorine F2 in Nature-In Situ Proof and Quantification by NMR Spectroscopy". Angewandte Chemie International Edition. ৫১ (৩১) ৭৮৪৭–৭৮৪৯. doi:10.1002/anie.201203515.
• (২০০০). Use of Fluorine-18 Fluoro-2-deoxy-D-glucose Positron Emission Tomography in Assessing the Process of Tuberculous Spondylitis. Journal of Spinal Disorders. ১৩ (৬) ৫৪১–৫৪৪. doi:10.1097/00002517-200012000-00016.
• (২০০৮). "Life in the Universe: Expectations and Constraints". স্প্রিঙ্গার-ভার্লাগ. ISBN 978-3-540-76816-6.
• Schwarcz, Joseph A.. (২০০৪). The Fly in the Ointment: 70 Fascinating Commentaries on the Science of Everyday Life. ECW প্রেস. ISBN 1-55022-621-5.
• Senning, A.. (২০০৭). "Elsevier's Dictionary of Chemoetymology: The Whies and Whences of Chemical Nomenclature and Terminology". এলসেভিয়ার. ISBN 978-0-444-52239-9.
• (১৯৯২). "Liquid Ventilation". Pediatric Pulmonology. ১৪ (২) ১০২–১০৯. doi:10.1002/ppul.1950140208.
• (২০১৩). Fluoride Toxicity. মেডস্কেপ.
• (২০১০). "Solutions Manual for Inorganic Chemistry". ডব্লিউ. এইচ. ফ্রিম্যান. ISBN 978-1-4292-5255-3.
• (১৯৯৭). "Acute Fluoride Toxicity from Ingesting Home-use Dental Products in Children, Birth to 6 Years of Age". Journal of Public Health Dentistry. ৫৭ (৩) ১৫০–১৫৮. doi:10.1111/j.1752-7325.1997.tb02966.x.
• Siegemund
• Slye, Orville M.. (২০১২). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ১৫ ১–১১. উইলি-ভিসিএইচ. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a11_113.pub2.
• (২০১০). "Epidemiologic Evidence on the Health Effects of Perfluorooctanoic Acid (PFOA)". Environmental Health Perspectives. ১১৮ (৮) ১১০০–১১০৮. doi:10.1289/ehp.0901827.
• Stillman, John Maxson. (ডিসেম্বর ১৯১২). Basil Valentine, A Seventeenth Century Hoax. পপুলার সায়েন্স মান্থলি. ৮১.
• Storer, Frank H.. (১৮৬৪). First Outlines of a Dictionary of Solubilities of Chemical Substances. সেভার অ্যান্ড ফ্রান্সিস.
• Swinson, Joel. (জুন ২০০৫). Fluorine – A Vital Element in the Medicine Chest. PharmaChem. ২৬–২৭.
• Taber, Andrew. (২২ এপ্রিল ১৯৯৯). Dying to ride. স্যালন.
• ট্যানার ইন্ডাস্ট্রিজ. (জানুয়ারি ২০১১). Anhydrous Ammonia: (MSDS) Material Safety Data Sheet. tannerind.com.
• Theodoridis, George. (২০০৬). "Fluorine and the Environment: Agrochemicals, Archaeology, Green Chemistry & Water". ১২১–১৭৬. এলসেভিয়ার. ISBN 978-0-444-52672-4.
• Toon, Richard. (১ সেপ্টেম্বর ২০১১). The discovery of fluorine. Education in Chemistry. ৪৮ (৫) ১৪৮–১৫১.
• ট্রান্সপারেন্সি মার্কেট রিসার্চ. (১৭ মে ২০১৩). Fluorochemicals Market is Expected to Reach USD 21.5 Billion Globally by 2018: Transparency Market Research. ট্রান্সপারেন্সি মার্কেট রিসার্চ ব্লগ.
• Ullmann, Fritz. (২০০৮). "Ullmann's Fibers (২ খণ্ড)". উইলি-ভিসিএইচ. ISBN 978-3-527-31772-1.
• ইউনাইটেড স্টেটস এনভায়রনমেন্টাল প্রোটেকশন এজেন্সি. (১৯৯৬). R.E.D. Facts: Trifluralin.
• ইউনাইটেড স্টেটস এনভায়রনমেন্টাল প্রোটেকশন এজেন্সি. (২০১২). Emerging Contaminants – Perfluorooctane Sulfonate (PFOS) and Perfluorooctanoic Acid (PFOA).
• ইউনাইটেড স্টেটস এনভায়রনমেন্টাল প্রোটেকশন এজেন্সি. (২০১৩ক). Class I Ozone-depleting Substances.
• ইউনাইটেড স্টেটস এনভায়রনমেন্টাল প্রোটেকশন এজেন্সি. (২০১৩খ). Phaseout of HCFCs (Class II Ozone-Depleting Substances).
• (১৯৯৩). Nobel Laureates in Chemistry, 1901–1992. ৩৫–৪১. আমেরিকান কেমিক্যাল সোসাইটি; কেমিক্যাল হেরিটেজ ফাউন্ডেশন. ISBN 978-0-8412-2690-6.
• Vigoureux, P.. (১৯৬১). "The Gyromagnetic Ratio of the Proton". Contemporary Physics. ২ (৫) ৩৬০–৩৬৬. doi:10.1080/00107516108205282.
• (২০০৮). "Accounting for Fluorine: Production, Use, and Loss". Journal of Industrial Ecology. ১১ ৮৫–১০১. doi:10.1162/jiec.2007.1075.
• Walsh, Kenneth A.. (২০০৯). "Beryllium Chemistry and Processing". এএসএম ইন্টারন্যাশনাল. ISBN 978-0-87170-721-5.
• Walter, P.. (২০১৩). Honeywell Invests $300m in Green Refrigerant. Chemistry World.
• (১৯৩২). "The Discovery of the Elements. XVII. The Halogen Family". Journal of Chemical Education. ৯ (১১) ১৯১৫–১৯৩৯. doi:10.1021/ed009p1915.
• (২০১১). "Unnecessary use of Fluoroquinolone Antibiotics in Hospitalized Patients". BMC Infectious Diseases. ১১ ১৮৭–১৯৩. doi:10.1186/1471-2334-11-187.
• (২০০১). "Inorganic Chemistry". একাডেমিক প্রেস. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Willey, Ronald R.. (২০০৭). "Practical Equipment, Materials, and Processes for Optical Thin Films". উইলি অপটিক্যাল. ISBN 978-0-615-14397-2.
• (২০০১). "Matheson Gas Data Book". ম্যাথিসন ট্রাই-গ্যাস. ISBN 978-0-07-135854-5.
• (২০০৮). "A Systematic Review of the Efficacy and Safety of Fluoridation". Evidence-Based Dentistry. ৯ (২) ৩৯–৪৩. doi:10.1038/sj.ebd.6400578.
• Young, David A.. (১৯৭৫). Phase Diagrams of the Elements. লরেন্স লিভারমোর ল্যাবরেটরি.
• (২০১৩). "Perfluorooctanoic acid (PFOA) and perfluorooctanesulfonic acid (PFOS) in surface waters, sediments, soils and wastewater – A review on concentrations and distribution coefficients". Chemosphere. ৯১ (৬) ৭২৫–৩২. doi:10.1016/j.chemosphere.2013.02.024.
• Zorich, Robert. (১৯৯১). "Handbook of Quality Integrated Circuit Manufacturing". একাডেমিক প্রেস. ISBN 978-0-323-14055-3.

বহিঃসংযোগ

---

উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Fluorine” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Fluorine এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।