థూలియం

From LTRC
Revision as of 19:48, 28 September 2026 by Abhinaya (talk | contribs) (ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Thulium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)

థూలియం (Thulium) అనేది ఒక రసాయన మూలకం; దీని రసాయన సంకేతం Tm మరియు పరమాణు సంఖ్య 69. ఇది లాంతనైడ్ శ్రేణికి చెందిన పదమూడవ లోహం. భూమి పొరలలో అత్యంత అరుదుగా లభించే లాంతనైడ్లలో ఇది రెండవది (రేడియోధార్మిక అస్థిరత కలిగిన ప్రొమెథియం తర్వాత). ఇది ప్రకాశవంతమైన వెండి-బూడిద రంగు మెరుపు కలిగిన, సులభంగా పని చేయగలిగే లోహం. ఇది చాలా మెత్తగా ఉంటుంది మరియు గాలిలో నెమ్మదిగా తుప్పు పడుతుంది (tarnish). దీని అధిక ధర మరియు అరుదైన స్వభావం ఉన్నప్పటికీ, థూలియంను సాలిడ్-స్టేట్ లేజర్లలో డోపెంట్గా ఉపయోగిస్తారు. దీనికి ఎటువంటి ముఖ్యమైన జీవసంబంధిత పాత్ర లేదు మరియు ఇది పెద్దగా విషపూరితమైనది కూడా కాదు. కృత్రిమ రేడియోధార్మిక థూలియం ఐసోటోపులను కొన్ని పోర్టబుల్ ఎక్స్-రే పరికరాలలో రేడియేషన్ వనరులుగా ఉపయోగిస్తారు.

1879లో, స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త పెర్ థియోడర్ క్లీవ్ (Per Teodor Cleve), ఎర్బియా అనే అరుదైన-భూమి ఖనిజం నుండి గతంలో తెలియని రెండు భాగాలను వేరు చేశారు. వాటిని ఆయన హోల్మియా మరియు థూలియా అని పిలిచారు; ఇవి వరుసగా హోల్మియం మరియు థూలియంల ఆక్సైడ్లు. ఆయన సేకరించిన థూలియం ఆక్సైడ్ నమూనాలో యిటెర్బియం ఆక్సైడ్ మలినాలు ఉన్నాయి. సాపేక్షంగా స్వచ్ఛమైన థూలియం ఆక్సైడ్ నమూనాను మొదటిసారిగా 1911లో పొందారు. ఈ లోహాన్ని మొదటిసారిగా 1936లో విల్హెల్మ్ క్లెమ్ (Wilhelm Klemm) మరియు హెన్రిచ్ బొమ్మర్ (Heinrich Bommer) తయారు చేశారు.[1]

ఇతర లాంతనైడ్ల మాదిరిగానే, దీని అత్యంత సాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితి +3, ఇది దాని ఆక్సైడ్, హాలైడ్లు మరియు ఇతర సమ్మేళనాలలో కనిపిస్తుంది. జల ద్రావణంలో, ఇతర లాంతనైడ్ సమ్మేళనాల వలె, కరిగే థూలియం సమ్మేళనాలు తొమ్మిది నీటి అణువులతో కోఆర్డినేషన్ కాంప్లెక్స్లను ఏర్పరుస్తాయి.

ధర్మాలు

భౌతిక ధర్మాలు

స్వచ్ఛమైన థూలియం లోహం ప్రకాశవంతమైన, వెండి రంగు మెరుపును కలిగి ఉంటుంది, ఇది గాలికి గురైనప్పుడు మసకబారుతుంది. దీని మోహ్స్ కాఠిన్యం 2 నుండి 3 వరకు ఉండటం వల్ల, ఈ లోహాన్ని కత్తితో కోయవచ్చు;[2] ఇది సాగే గుణం (malleable) మరియు తీగలుగా సాగే గుణం (ductile) కలిగి ఉంటుంది.[3] థూలియం 32 K కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఫెర్రో అయస్కాంతత్వం (ferromagnetic), 32 మరియు 56 K మధ్య యాంటీ-ఫెర్రో అయస్కాంతత్వం (antiferromagnetic), మరియు 56 K పైన పారా అయస్కాంతత్వం (paramagnetic) ప్రదర్శిస్తుంది.[4]

థూలియం రెండు ప్రధాన అలోట్రోపులను కలిగి ఉంది: టెట్రాగోనల్ α-Tm మరియు మరింత స్థిరమైన హెక్సాగోనల్ β-Tm.[3]

రసాయన ధర్మాలు

థూలియం గాలిలో నెమ్మదిగా మసకబారుతుంది మరియు 150 °C వద్ద సులభంగా మండి థూలియం(III) ఆక్సైడ్ను ఏర్పరుస్తుంది:[5]

4 Tm + 3 O2 → 2 Tm2O3

థూలియం ధూళి పేలుళ్లకు మరియు అగ్ని ప్రమాదాలకు కారణం కావచ్చు.[6]

థూలియం చాలా ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ మరియు చల్లని నీటితో నెమ్మదిగా, వేడి నీటితో చాలా వేగంగా చర్య జరిపి థూలియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

2 Tm(s) + 6 H2O(l) → 2 Tm(OH)3(aq) + 3 H2(g)

థూలియం అన్ని హాలోజన్లతో చర్య జరుపుతుంది. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద చర్యలు నెమ్మదిగా ఉంటాయి, కానీ 200 °C పైన చాలా వేగంగా ఉంటాయి:

2 Tm(s) + 3 F2(g) → 2 TmF3(s) (తెలుపు)
2 Tm(s) + 3 Cl2(g) → 2 TmCl3(s) (పసుపు)
2 Tm(s) + 3 Br2(g) → 2 TmBr3(s) (తెలుపు)
2 Tm(s) + 3 I2(g) → 2 TmI3(s) (పసుపు)

థూలియం పలుచని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో సులభంగా కరిగి, లేత ఆకుపచ్చ రంగు Tm(III) అయాన్లను కలిగి ఉన్న ద్రావణాలను ఏర్పరుస్తుంది, ఇవి [Tm(OH2)9](3+) కాంప్లెక్స్‌లుగా ఉంటాయి:[7]

2 Tm(s) + 3 H2SO4(aq) → 2 Tm(3+)(aq) + 3 SO_{4}(2-)(aq) + 3 H2(aq)

థూలియం వివిధ లోహ మరియు అలోహ మూలకాలతో చర్య జరిపి TmN, TmS, TmC2, Tm2C3, TmH2, TmH3, TmSi2, TmGe3, TmB4, TmB6 మరియు TmB12 వంటి అనేక బైనరీ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. చాలా లాంతనైడ్ల వలె, +3 స్థితి అత్యంత సాధారణమైనది మరియు థూలియం ద్రావణాలలో కనిపించే ఏకైక స్థితి.[8] థూలియం ద్రావణంలో Tm(3+) అయాన్‌గా ఉంటుంది. ఈ స్థితిలో, థూలియం అయాన్ తొమ్మిది నీటి అణువులతో చుట్టబడి ఉంటుంది.[2] Tm(3+) అయాన్లు ప్రకాశవంతమైన నీలిరంగు కాంతిని (luminescence) ప్రదర్శిస్తాయి.[2] లాంతనైడ్ శ్రేణిలో ఇది చివరలో ఉండటం వల్ల, దాదాపుగా నిండిన 4f ఎలక్ట్రాన్ షెల్ ద్వారా స్థిరీకరించబడిన +2 ఆక్సీకరణ స్థితి కూడా ఉండవచ్చు, కానీ ఇది ఘనపదార్థాలలో మాత్రమే కనిపిస్తుంది.

థూలియం యొక్క ఏకైక తెలిసిన ఆక్సైడ్ Tm2O3. ఈ ఆక్సైడ్‌ను కొన్నిసార్లు "థూలియా" అని పిలుస్తారు.[9] ఎరుపు-ఊదా రంగు థూలియం(II) సమ్మేళనాలను థూలియం(III) సమ్మేళనాల రసాయన క్షయకరణం (reduction) ద్వారా తయారు చేయవచ్చు. థూలియం(II) సమ్మేళనాలకు ఉదాహరణలు హాలైడ్లు (ఫ్లోరైడ్ మినహా). TmCl3*7H2O మరియు Tm2(C2O4)3*6H2O వంటి కొన్ని జలయుత థూలియం సమ్మేళనాలు ఆకుపచ్చ లేదా ఆకుపచ్చ-తెలుపు రంగులో ఉంటాయి.[10] థూలియం డైక్లోరైడ్ నీటితో చాలా వేగంగా చర్య జరుపుతుంది. ఈ చర్య ఫలితంగా హైడ్రోజన్ వాయువు మరియు మసకబారుతున్న ఎరుపు రంగును ప్రదర్శించే Tm(OH)3 ఏర్పడతాయి. థూలియం మరియు చాల్కోజెన్ల కలయిక వల్ల థూలియం చాల్కోజెనైడ్లు ఏర్పడతాయి.[11]

థూలియం హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌తో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ వాయువు మరియు థూలియం క్లోరైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. నైట్రిక్ ఆమ్లంతో ఇది థూలియం నైట్రేట్, Tm(NO3)3ను ఇస్తుంది.[12]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of thulium

సహజ థూలియం ఏకైక పరిశీలనాత్మక స్థిర ఐసోటోప్ థూలియం-169ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది చాలా సుదీర్ఘ అర్ధ-జీవిత కాలంతో ఆల్ఫా క్షయం చెంది హోల్మియం-165గా మారుతుందని అంచనా వేయబడింది.[2][13] తెలిసిన థూలియం ఐసోటోపులు 144Tm నుండి 183Tm వరకు ఉంటాయి.ref[14]

స్థిర ఐసోటోప్ 169Tm కంటే ముందు ప్రధాన క్షయ విధానం ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ ద్వారా ఎర్బియం ఐసోటోపులుగా మారడం, మరియు ఆ తర్వాత ప్రధాన విధానం బీటా ఉద్గారం ద్వారా యిటెర్బియం ఐసోటోపులుగా మారడం. అత్యధిక కాలం జీవించే రేడియో ఐసోటోపులు థూలియం-171 (1.92 సంవత్సరాల అర్ధ-జీవిత కాలం) మరియు థూలియం-170 (128.6 రోజుల అర్ధ-జీవిత కాలం). ఇతర ఐసోటోపులలో చాలా వరకు 10 నిమిషాల కంటే తక్కువ అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటాయి.ref

చరిత్ర

థూలియంను 1879లో స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త పెర్ థియోడర్ క్లీవ్ ఇతర అరుదైన భూమి మూలకాల ఆక్సైడ్లలో మలినాలను వెతుకుతూ కనుగొన్నారు. కార్ల్ గుస్తాఫ్ మోసాండర్ గతంలో కొన్ని ఇతర అరుదైన భూమి మూలకాలను కనుగొనడానికి ఉపయోగించిన పద్ధతినే ఆయన కూడా అనుసరించారు.[15] క్లీవ్ ఎర్బియా (Er2O3) లోని తెలిసిన అన్ని మలినాలను తొలగించడం ద్వారా ప్రారంభించారు. అదనపు ప్రాసెసింగ్ తర్వాత, ఆయన రెండు కొత్త పదార్థాలను పొందారు; ఒకటి గోధుమ రంగులో, మరొకటి ఆకుపచ్చ రంగులో ఉంది. గోధుమ రంగు పదార్థం హోల్మియం మూలకం యొక్క ఆక్సైడ్ మరియు దీనికి క్లీవ్ హోల్మియా అని పేరు పెట్టారు, ఆకుపచ్చ పదార్థం తెలియని మూలకం యొక్క ఆక్సైడ్. క్లీవ్ ఆ ఆక్సైడ్‌కు థూలియా అని మరియు దాని మూలకానికి థూలియం అని పేరు పెట్టారు. ఇది స్కాండినేవియా లేదా ఐస్లాండ్‌తో సంబంధం ఉన్న ప్రాచీన గ్రీకు స్థల నామం థూల్ నుండి వచ్చింది. థూలియం యొక్క పరమాణు సంకేతం మొదట Tu అని ఉండేది, కానీ తర్వాత టంగ్‌స్టన్‌తో గందరగోళాన్ని నివారించడానికి Tmగా మార్చబడింది.[2][16][17][18][19][20][21]

థూలియం ఎంత అరుదైనదంటే, ప్రారంభ పరిశోధకులెవరికీ దాని ఆకుపచ్చ రంగును చూడటానికి తగినంత పరిమాణంలో అది లభించలేదు; ఎర్బియం క్రమంగా తొలగించబడుతున్నప్పుడు రెండు లక్షణ శోషణ బ్యాండ్‌లు బలపడటాన్ని స్పెక్ట్రోస్కోపీ ద్వారా గమనించడంతోనే వారు సరిపెట్టుకోవాల్సి వచ్చింది. దాదాపు స్వచ్ఛమైన థూలియంను పొందిన మొదటి పరిశోధకుడు అమెరికాలోని డర్హామ్‌లోని న్యూ హాంప్‌షైర్ విశ్వవిద్యాలయంలో పనిచేస్తున్న బ్రిటిష్ ప్రవాసి చార్లెస్ జేమ్స్ (Charles James). 1911లో ఆయన తన ఫలితాలను నివేదించారు, శుద్దీకరణ కోసం ఆయన కనుగొన్న బ్రోమేట్ ఫ్రాక్షనల్ క్రిస్టలైజేషన్ పద్ధతిని ఉపయోగించారు. పదార్థం సజాతీయమని నిర్ధారించడానికి ఆయనకు 15,000 శుద్దీకరణ ప్రక్రియలు అవసరమయ్యాయి.[22]

అధిక-స్వచ్ఛత కలిగిన థూలియం ఆక్సైడ్ 1950ల చివరలో అయాన్ ఎక్స్ఛేంజ్ విభజన సాంకేతికతను స్వీకరించడం వల్ల వాణిజ్యపరంగా అందుబాటులోకి వచ్చింది. అమెరికన్ పొటాష్ & కెమికల్ కార్పొరేషన్ యొక్క లిండ్సే కెమికల్ డివిజన్ దీనిని 99% మరియు 99.9% స్వచ్ఛత గ్రేడ్లలో అందించింది. 1959 నుండి 1998 వరకు 99.9% స్వచ్ఛత కోసం కిలోగ్రాము ధర US$4,600 మరియు $13,300 మధ్య ఊగిసలాడింది, ఇది లుటీషియం తర్వాత లాంతనైడ్లలో రెండవ అత్యధిక ధర.[23][24]

లభ్యత

ఈ మూలకం ప్రకృతిలో ఎప్పుడూ స్వచ్ఛమైన రూపంలో దొరకదు, కానీ ఇతర అరుదైన భూమి మూలకాలతో కలిసి ఖనిజాలలో తక్కువ పరిమాణంలో లభిస్తుంది. థూలియం తరచుగా యిట్రియం మరియు గాడోలినియం కలిగిన ఖనిజాలలో కనిపిస్తుంది. ముఖ్యంగా, థూలియం గాడోలినైట్ ఖనిజంలో లభిస్తుంది.[25] ఇతర లాంతనైడ్ల వలె, థూలియం మోనాజైట్, జెనోటైమ్ మరియు యూక్సెనైట్ ఖనిజాలలో కూడా లభిస్తుంది. ఏ ఖనిజంలోనూ థూలియం ఇతర అరుదైన భూమి మూలకాల కంటే ఎక్కువగా లభించలేదు.[26] భూమి పొరలలో దీని లభ్యత బరువు ప్రకారం 0.5 mg/kg.[27]

థూలియం నేలలో సుమారు 0.5 పార్ట్స్ పర్ మిలియన్ (ppm) ఉంటుంది, అయితే ఈ విలువ 0.4 నుండి 0.8 ppm వరకు ఉండవచ్చు. సముద్రపు నీటిలో థూలియం 250 పార్ట్స్ పర్ క్వాడ్రిలియన్ ఉంటుంది.[2] సౌర కుటుంబంలో, థూలియం బరువు ప్రకారం 200 పార్ట్స్ పర్ ట్రిలియన్ మరియు మోల్స్ ప్రకారం 1 పార్ట్ పర్ ట్రిలియన్ సాంద్రతలో ఉంటుంది.[12] థూలియం ఖనిజం ఎక్కువగా చైనాలో లభిస్తుంది. ఆస్ట్రేలియా, బ్రెజిల్, గ్రీన్‌ల్యాండ్, భారతదేశం, టాంజానియా మరియు యునైటెడ్ స్టేట్స్ కూడా పెద్ద మొత్తంలో థూలియం నిల్వలను కలిగి ఉన్నాయి. 2001లో, ప్రపంచవ్యాప్త థూలియం నిల్వలు సుమారు 100,000 టన్నులు. రేడియోధార్మిక ప్రొమెథియం మినహా భూమిపై అత్యంత తక్కువగా లభించే లాంతనైడ్ థూలియం.[2]

ఉత్పత్తి

థూలియం ప్రధానంగా నదీ ఇసుకలో లభించే మోనాజైట్ ఖనిజాల నుండి (~0.007% థూలియం) అయాన్ ఎక్స్ఛేంజ్ ద్వారా సంగ్రహించబడుతుంది. కొత్త అయాన్-ఎక్స్ఛేంజ్ మరియు సాల్వెంట్-ఎక్స్‌ట్రాక్షన్ పద్ధతులు అరుదైన భూమి మూలకాలను వేరు చేయడాన్ని సులభతరం చేశాయి, దీనివల్ల థూలియం ఉత్పత్తి ఖర్చులు చాలా తగ్గాయి. నేడు ప్రధాన వనరులు దక్షిణ చైనాలోని అయాన్ అడ్సార్ప్షన్ క్లేలు. వీటిలో, మొత్తం అరుదైన భూమి మూలకాలలో సుమారు మూడింట రెండు వంతులు యిట్రియం ఉండగా, థూలియం సుమారు 0.5% ఉంటుంది (లేదా అరుదైన విషయంలో లుటీషియంతో సమానంగా ఉంటుంది).[2]

ఈ లోహాన్ని దాని ఆక్సైడ్‌ను లాంతనం లోహంతో క్షయకరణం చేయడం ద్వారా లేదా మూసివున్న కంటైనర్‌లో కాల్షియం క్షయకరణం ద్వారా వేరు చేయవచ్చు. థూలియం యొక్క సహజ రసాయన సమ్మేళనాలు ఏవీ వాణిజ్యపరంగా ముఖ్యమైనవి కావు. 2001లో, సంవత్సరానికి సుమారు 50 టన్నుల థూలియం ఆక్సైడ్ ఉత్పత్తి చేయబడింది.[2] 1996లో, థూలియం ఆక్సైడ్ ధర గ్రాముకు US$20, మరియు 2005లో, 99%-స్వచ్ఛమైన థూలియం లోహ పొడి ధర గ్రాముకు US$70.[3]

ఉపయోగాలు

లేజర్లు

హోల్మియం-క్రోమియం-థూలియం ట్రిపుల్-డోప్డ్ యిట్రియం అల్యూమినియం గార్నెట్ (Ho:Cr:Tm:YAG, లేదా Ho,Cr,Tm:YAG) అధిక సామర్థ్యం కలిగిన యాక్టివ్ లేజర్ మాధ్యమ పదార్థం. ఇది ఇన్‌ఫ్రారెడ్ పరిధిలో 2080 nm వద్ద లేజర్ కాంతిని విడుదల చేస్తుంది మరియు సైనిక అనువర్తనాలు, వైద్యం మరియు వాతావరణ శాస్త్రంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. సింగిల్-ఎలిమెంట్ థూలియం-డోప్డ్ YAG (Tm:YAG) లేజర్లు 2010 nm వద్ద పనిచేస్తాయి.[28] థూలియం-ఆధారిత లేజర్ల తరంగదైర్ఘ్యం కణజాలం యొక్క ఉపరితల తొలగింపుకు చాలా సమర్థవంతంగా పనిచేస్తుంది, గాలిలో లేదా నీటిలో కనీస గడ్డకట్టే లోతుతో. ఇది లేజర్-ఆధారిత శస్త్రచికిత్సలకు థూలియం లేజర్లను ఆకర్షణీయంగా చేస్తుంది.[29]

ఎక్స్-రే వనరు

అధిక ఖర్చు ఉన్నప్పటికీ, పోర్టబుల్ ఎక్స్-రే పరికరాలు న్యూక్లియర్ రియాక్టర్‌లో న్యూట్రాన్లతో బాంబు దాడి చేయబడిన థూలియంను ఉపయోగిస్తాయి. ఇది 128.6 రోజుల అర్ధ-జీవిత కాలం మరియు సమాన తీవ్రత కలిగిన ఐదు ప్రధాన ఉద్గార రేఖలను (7.4, 51.354, 52.389, 59.4 మరియు 84.253 keV వద్ద) కలిగి ఉన్న థూలియం-170 ఐసోటోపును ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఈ రేడియోధార్మిక వనరులు సుమారు ఒక సంవత్సరం ఉపయోగకరమైన జీవితాన్ని కలిగి ఉంటాయి, వైద్య మరియు దంత రోగ నిర్ధారణలో సాధనాలుగా, అలాగే అసాధ్యమైన యాంత్రిక మరియు ఎలక్ట్రానిక్ భాగాలలో లోపాలను గుర్తించడానికి ఉపయోగపడతాయి. ఇటువంటి వనరులకు విస్తృతమైన రేడియేషన్ రక్షణ అవసరం లేదు—కేవలం ఒక చిన్న సీసం కప్పు సరిపోతుంది.[30] పారిశ్రామిక రేడియోగ్రఫీలో ఉపయోగించే అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన రేడియేషన్ వనరులలో ఇవి ఒకటి.[31] థూలియం-170 బ్రాకీథెరపీ (సీల్డ్ సోర్స్ రేడియేషన్ థెరపీ) ద్వారా క్యాన్సర్ చికిత్స కోసం ఎక్స్-రే వనరుగా ప్రజాదరణ పొందుతోంది.[32][33]

ఇతరాలు

థూలియం యిట్రియం మాదిరిగానే అధిక-ఉష్ణోగ్రత సూపర్ కండక్టర్లలో ఉపయోగించబడింది. థూలియం మైక్రోవేవ్ పరికరాలలో ఉపయోగించే సెరామిక్ అయస్కాంత పదార్థాలైన ఫెర్రైట్లలో ఉపయోగపడే అవకాశం ఉంది.[30] థూలియం స్కాండియం వలె ఆర్క్ లైటింగ్‌లో దాని అసాధారణ స్పెక్ట్రం కోసం ఉపయోగించబడుతుంది, ఈ సందర్భంలో, దాని ఆకుపచ్చ ఉద్గార రేఖలు, ఇతర మూలకాల ద్వారా కవర్ చేయబడవు.[34] థూలియం అతినీలలోహిత కాంతికి గురైనప్పుడు నీలిరంగులో ఫ్లోరోసెన్స్ ప్రదర్శిస్తుంది కాబట్టి, నకిలీలను నిరోధించే చర్యగా యూరో బ్యాంకు నోట్లలో థూలియంను ఉపయోగిస్తారు.[35]

Tm-డోప్డ్ కాల్షియం సల్ఫేట్ యొక్క నీలి ఫ్లోరోసెన్స్ రేడియేషన్ యొక్క దృశ్య పర్యవేక్షణ కోసం వ్యక్తిగత డోసిమీటర్లలో ఉపయోగించబడింది.[2] Tm దాని 2+ ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న Tm-డోప్డ్ హాలైడ్లు లూమినిసెంట్ సోలార్ కాన్సెంట్రేటర్ సూత్రంపై ఆధారపడి విద్యుత్ శక్తిని ఉత్పత్తి చేసే కిటికీల కోసం ప్రతిపాదించబడిన లూమినిసెంట్ పదార్థాలు.[36]

జీవసంబంధిత పాత్ర

కరిగే థూలియం లవణాలు స్వల్పంగా విషపూరితం, కానీ కరగని థూలియం లవణాలు పూర్తిగా విషరహితం.[2] ఇంజెక్ట్ చేసినప్పుడు, థూలియం కాలేయం మరియు ప్లీహం క్షీణతకు కారణమవుతుంది మరియు హిమోగ్లోబిన్ సాంద్రత మారడానికి కారణమవుతుంది. థూలియం వల్ల కలిగే కాలేయ నష్టం ఆడ ఎలుకల కంటే మగ ఎలుకలలో ఎక్కువగా ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, థూలియం తక్కువ స్థాయి విషపూరితాన్ని కలిగి ఉంటుంది.[37][38]

మానవులలో, థూలియం అత్యధిక మొత్తంలో కాలేయం, మూత్రపిండాలు మరియు ఎముకలలో ఉంటుంది. మానవులు సాధారణంగా సంవత్సరానికి కొన్ని మైక్రోగ్రాముల థూలియంను తీసుకుంటారు. మొక్కల వేర్లు థూలియంను గ్రహించవు, మరియు కూరగాయల డ్రై మ్యాటర్ సాధారణంగా ఒక పార్ట్స్ పర్ బిలియన్ థూలియంను కలిగి ఉంటుంది.[2] థూలియం లోహం తక్కువ నుండి మధ్యస్థ విషపూరితాన్ని కలిగి ఉంటుంది.[39]

చూడండి

  • Thulium compounds

మూలాలు

  1. ↑ (1937). Zur Kenntnis der Metalle der seltenen Erden.. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2) 138–171. doi:10.1002/zaac.19372310115..
  2. ↑ 2.00 2.01 2.02 2.03 2.04 2.05 2.06 2.07 2.08 2.09 2.10 2.11 Emsley, John. (2001). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. 442–443. Oxford University Press. ISBN 0-19-850341-5.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 Hammond, C. R.. (2000). "Handbook of Chemistry and Physics". CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
  4. ↑ Jackson, M.. (2000). Magnetism of Rare Earth. The IRM Quarterly. 10 (3) 1.
  5. ↑ (2008). "Inorganic Chemistry, 3rd Edition". 864. Pearson. ISBN 978-0-13-175553-6.
  6. ↑ (28 March 2024). SAFETY DATA SHEET. fisher scientific.
  7. ↑ Chemical reactions of Thulium. Webelements.
  8. ↑ Patnaik, Pradyot. (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. 934. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
  9. ↑ Krebs, Robert E. (2006). The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. Greenwood Publishing. ISBN 978-0-313-33438-2.
  10. ↑ (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. 1105. Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-011451-5.
  11. ↑ (1977). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. ISBN 978-0-08-057869-9.
  12. ↑ 12.0 12.1 Thulium. www.chemicool.com.
  13. ↑ (2019). "Experimental searches for rare alpha and beta decays". European Physical Journal A. 55 (8) 140–1–140–7. doi:10.1140/epja/i2019-12823-2.
  14. ↑ (2024). "Observation of New Isotopes in the Fragmentation of 198Pt at FRIB". Physical Review Letters. 132 (72501). doi:10.1103/PhysRevLett.132.072501.
  15. ↑ చూడండి:
    • (1879). Sur deux nouveaux éléments dans l'erbine. Comptes rendus. 89 478–480. క్లీవ్ థూలియంకు p. 480లో పేరు పెట్టారు: "Pour le radical de l'oxyde placé entre l'ytterbine et l'erbine, qui est caractérisé par la bande x dans la partie rouge du spectre, je propose la nom de thulium, dérivé de Thulé, le plus ancien nom de la Scandinavie." (యిటెర్బియా మరియు ఎర్బియా ఆక్సైడ్ల మధ్య ఉన్న ఆక్సైడ్ యొక్క రాడికల్ కోసం, ఇది స్పెక్ట్రం యొక్క ఎరుపు భాగంలో x బ్యాండ్ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, నేను థూలియం అనే పేరును ప్రతిపాదిస్తున్నాను, ఇది స్కాండినేవియా యొక్క పురాతన పేరు అయిన థూల్ నుండి ఉద్భవించింది.)
    • (1879). Sur l'erbine. Comptes rendus. 89 708–709.
    • (1880). Sur le thulium. Comptes rendus. 91 328–329.
  16. ↑ (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. 1061. Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-011451-5.
  17. ↑ (1956). The discovery of the elements. Journal of Chemical Education.
  18. ↑ Weeks, Mary Elvira. (1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements". Journal of Chemical Education. 9 (10) 1751–1773. doi:10.1021/ed009p1751.
  19. ↑ (2015). Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years. The Hexagon. 72–77.
  20. ↑ Piguet, Claude. (2014). "Extricating erbium". Nature Chemistry. 6 (4) 370. doi:10.1038/nchem.1908.
  21. ↑ (2020). Thulium. Royal Society of Chemistry.
  22. ↑ James, Charles. (1911). Thulium I. Journal of the American Chemical Society. 33 (8) 1332–1344. doi:10.1021/ja02221a007.
  23. ↑ Hedrick, James B.. Rare-Earth Metals. U.S. Geological Survey.
  24. ↑ Castor, Stephen B.. Rare Earth Elements.
  25. ↑ Walker, Perrin. (2010). CRC Handbook of Metal Etchants. 1241–. CRC Press. ISBN 978-1-4398-2253-1.
  26. ↑ Hudson Institute of Mineralogy. (1993–2018). Mindat.org. www.mindat.org.
  27. ↑ ABUNDANCE OF ELEMENTS IN THE EARTH'S CRUST AND IN THE SEA, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th edition (2016–2017), p. 14–17
  28. ↑ Koechner, Walter. (2006). Solid-state laser engineering. 49. Springer. ISBN 0-387-29094-X.
  29. ↑ Duarte, Frank J.. (2008). Tunable laser applications. 214. CRC Press. ISBN 978-1-4200-6009-6.
  30. ↑ 30.0 30.1 Gupta, C. K.. (2004). Extractive metallurgy of rare earths. 32. CRC Press. ISBN 0-415-33340-7.
  31. ↑ (2004). Practical Radiography. Alpha Science Int'l. ISBN 978-1-84265-188-9.
  32. ↑ Krishnamurthy, Devan. (2011). "Comparison of high–dose rate prostate brachytherapy dose distributions with iridium-192, ytterbium-169, and thulium-170 sources". Brachytherapy. 10 (6) 461–465. doi:10.1016/j.brachy.2011.01.012.
  33. ↑ (2009). World Congress on Medical Physics and Biomedical Engineering, September 7 - 12, 2009, Munich, Germany. 25/1 1–4. Springer Berlin Heidelberg. ISBN 978-3-642-03472-5. doi:10.1007/978-3-642-03474-9_1.
  34. ↑ Gray, Theodore W.. (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom In The Universe. 159. Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
  35. ↑ (2009-11-06). Principles and Applications of Photochemistry. 75. John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-71013-5.
  36. ↑ (2023). "Luminescent solar concentrators for building integrated photovoltaics: opportunities and challenges". Energy & Environmental Science. 16 (8) 3214–3239. doi:10.1039/D3EE00331K.
  37. ↑ Ayres, D. C.. (15 February 2022). "Dictionary of environmentally important chemicals". 299. CRC Press. ISBN 978-1-315-14115-2.
  38. ↑ Jha, A. R.. (2014). "Rare Earth Materials: Properties and Applications.". 63. CRC Press. ISBN 978-1-4665-6403-9.
  39. ↑ Thulium. Los Alamos National Laboratory.

బాహ్య లింకులు

thulium

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Thulium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Thulium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=థూలియం&oldid=883"