ऐसीटोन

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ऐसीटोन[1]
IUPAC name ऐसीटोन[2]
Other names * Acetonum (aˈkeːtonum)
  • डाइमिथाइल कीटोन[3]
  • डाइमिथाइल कार्बोनिल
  • कीटोन प्रोपेन[4]
  • β-कीटोप्रोपेन[3]
  • प्रोपेनोन[5]
  • पायरोऐसीटिक स्पिरिट (पुराना)[6]
  • स्पिरिट ऑफ सैटर्न (पुराना)[7]
Pin प्रोपेन-2-ओन[8]
Identifiers
CAS Number 67-64-1
Abbreviations Me2CO
PubChem CID 180
ChemSpider 175
UNII 1364PS73AF
EC Number 200-662-2
UN number 1090
KEGG D02311
ChEBI 15347
ChEMBL 14253
RTECS number AL3150000
Beilstein Reference 635680
Gmelin Reference 1466
SMILES CC(=O)C
Properties
Formula C3H6O
Appearance रंगहीन तरल
Odour तीखी, फलों जैसी, सूखी[9]
Density 0.7845 g/cm3 (25 °C)
Magnetic susceptibility −33.8·10−6 cm3/mol[10]
Logp −0.24[11]
Vapor pressure 9.39 kPa (0 °C)
30.6 kPa (25 °C)
374 kPa (100 °C)
2.8 MPa (200 °C)[3]
Acidity (pKa) 19.16 (H2O)[12]
26.5 (DMSO)[13]
Solubility in water मिश्रणीय
Solubleother बेंजीन, डाइएथिल ईथर, मेथनॉल, क्लोरोफॉर्म, एथेनॉल में मिश्रणीय
Viscosity 0.4013 mPa·s (0 °C)
0.3311 mPa·s (20 °C)
0.306 mPa·s (25 °C)[14]
0.2562 mPa·s (50 °C)[15]
Thermal conductivity 0.161 W/(m·K) (25 °C)[16]
Melting point −94.9 °C
Boiling point 56.08 °C
Structure
Coordination C2 पर त्रिकोणीय समतलीय
Molecular shape C2 पर द्विhedral
Dipole moment 2.88 D[17]
Thermochemistry
Std enthalpy of formation −248.4 kJ/mol (तरल)
−218.5 kJ/mol (गैस)
Deltahc −1.79 MJ/mol
Deltahfus +5.7 kJ/mol
Deltahvap +30.3 kJ/mol
Std molar entropy 199.8 J/(mol·K) (तरल)
295.35 J/(mol·K) (गैस)
Heat capacity 126.3 J/(mol·K) (तरल)
75 J/(mol·K) (गैस)
96 J/(mol·K) (ठोस)[18]
Hazards
Main hazards अत्यधिक ज्वलनशील
Ghspictograms 07
Ghssignalword खतरा
Hphrases 373
Pphrases 305+351+338
Nfpa-f 3
Nfpa-h 1
Nfpa-r 0
Explolimits 2.5–12.8%[19]
PEL (permissible) 1000 ppm (2400 mg/m3)[4]
Rel TWA 250 ppm (590 mg/m3)[4]
Idlh 2500 ppm[4]
Tlv-c 500 ppm[20]
Tlv-stel 250 ppm[20]
LD50 5800 mg/kg (चूहा, मौखिक)
3000 mg/kg (माउस, मौखिक)
5340 mg/kg (खरगोश, मौखिक)[21]
Lc50 20,702 ppm (चूहा, 8 घंटे)[21]
Lclo 45,455 ppm (माउस, 1 घंटा)[21]
Flash point −20 °C
Autoignition temperature 465[19] °C
Related
Related compounds ब्यूटेनोन
आइसोप्रोपिल अल्कोहल
फॉर्मेल्डिहाइड
यूरिया
कार्बोनिक एसिड

ऐसीटोन (2-प्रोपेनोन या डाइमिथाइल कीटोन) एक कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र (CH3)2CO है।[22] यह सबसे सरल और छोटा कीटोन (R\sC(\dO)\sR') है। यह एक रंगहीन, अत्यधिक वाष्पशील, और ज्वलनशील तरल है जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है।[23]

ऐसीटोन जल के साथ मिश्रणीय है और उद्योग, घर और प्रयोगशाला सेटिंग्स में एक महत्वपूर्ण कार्बनिक विलायक के रूप में कार्य करता है। 2010 में दुनिया भर में लगभग 6.7 मिलियन टन का उत्पादन किया गया था, मुख्य रूप से विलायक के रूप में उपयोग के लिए और मिथाइल मेथाक्रायलेट और बिस्फेनॉल ए के उत्पादन के लिए, जो व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले प्लास्टिक के अग्रदूत हैं।[24][25] यह कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक सामान्य निर्माण खंड है। यह घरेलू उत्पादों जैसे नेल पॉलिश रिमूवर और पेंट थिनर में विलायक के रूप में कार्य करता है। संयुक्त राज्य अमेरिका में इसका वाष्पशील कार्बनिक यौगिक (VOC)-छूट प्राप्त दर्जा है।[26]

ऐसीटोन का उत्पादन और निपटान मानव शरीर में सामान्य चयापचय प्रक्रियाओं के माध्यम से होता है। इसकी थोड़ी मात्रा प्राकृतिक रूप से रक्त और मूत्र में मौजूद होती है। डायबिटिक कीटोएसिडोसिस वाले लोग इसे बड़ी मात्रा में उत्पन्न करते हैं। चिकित्सा कीटोजेनिक आहार जो रक्त में कीटोन बॉडीज (ऐसीटोन, β-हाइड्रॉक्सीब्यूटिरिक एसिड और एसीटोएसेटिक एसिड) को बढ़ाते हैं, का उपयोग उपचार-प्रतिरोधी मिर्गी वाले बच्चों में मिर्गी के दौरों को दबाने के लिए किया जाता है।[27]

नाम

17वीं शताब्दी से, और कार्बनिक रसायन नामकरण में आधुनिक विकास से पहले, ऐसीटोन को कई अलग-अलग नाम दिए गए थे। इनमें "स्पिरिट ऑफ सैटर्न" शामिल था, जो तब दिया गया था जब इसे सीसा का यौगिक माना जाता था और बाद में, "पायरो-ऐसीटिक स्पिरिट" और "पायरो-ऐसीटिक एस्टर"।[7]

फ्रांसीसी रसायनज्ञों द्वारा "ऐसीटोन" नाम गढ़े जाने से पहले, इसे कार्ल रीचेनबैक द्वारा "मेसिट" (ग्रीक μεσίτης से, जिसका अर्थ मध्यस्थ है) नाम दिया गया था, जिन्होंने यह भी कहा था कि मिथाइल अल्कोहल मेसिट और एथिल अल्कोहल से बना है।[28][7] मेसिट से निकले नामों में मेसिटिलीन और मेसिटिल ऑक्साइड शामिल हैं जिन्हें पहली बार ऐसीटोन से संश्लेषित किया गया था।

1839 में, "ऐसीटोन" नाम का उपयोग किया जाने लगा, क्योंकि यह एसिटिक एसिड से प्राप्त किया गया था।[23] ऐसीट- उपसर्ग वाले कई यौगिकों के विपरीत जिनमें 2-कार्बन श्रृंखला होती है, ऐसीटोन में 3-कार्बन श्रृंखला होती है। इसने भ्रम पैदा किया है क्योंकि 2 कार्बन वाला कीटोन नहीं हो सकता है। उपसर्ग ऐसीटोन के सिरका (लैटिन में ऐसीटम, जो "एसिड" और "ऐसीटिक" शब्दों का स्रोत भी है) के साथ संबंध को संदर्भित करता है, न कि इसकी रासायनिक संरचना को।[29]

इतिहास

ऐसीटोन का उत्पादन पहली बार 1606 में एंड्रियास लिबावियस द्वारा लेड(II) ऐसीटेट के आसवन द्वारा किया गया था।[30][31] 1832 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ जीन-बैप्टिस्ट डुमास और जर्मन रसायनज्ञ जस्टस वॉन लिबिग ने ऐसीटोन के लिए अनुभवजन्य सूत्र निर्धारित किया।[32][33] 1833 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञों एंटोनी बुसी और मिशेल शेवरुल ने संबंधित एसिड (अर्थात, ऐसीटिक एसिड) के तने में प्रत्यय -ओन जोड़कर ऐसीटोन का नामकरण करने का निर्णय लिया, ठीक वैसे ही जैसे मार्गरिक एसिड के साथ भ्रमित उत्पाद को मार्गरोन नाम दिया गया था।[34][29] 1852 तक, अलेक्जेंडर विलियम विलियमसन, एक अंग्रेजी रसायनज्ञ, ने महसूस किया कि ऐसीटोन मिथाइल ऐसीटाइल था;[35] अगले वर्ष, फ्रांसीसी रसायनज्ञ चार्ल्स फ्रेडरिक गेरहार्ड ने सहमति व्यक्त की।[36] 1865 में, एक जर्मन रसायनज्ञ, अगस्त केकुले ने ऐसीटोन के लिए आधुनिक संरचनात्मक सूत्र प्रकाशित किया।[37][38] जोहान जोसेफ लोश्मिट ने 1861 में ऐसीटोन की संरचना प्रस्तुत की थी,[39] लेकिन उनकी निजी तौर पर प्रकाशित पुस्तिका पर बहुत कम ध्यान दिया गया। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, हाइम वीज़मैन ने ऐसीटोन के औद्योगिक उत्पादन (वीज़मैन प्रक्रिया) के लिए जैव रासायनिक प्रक्रिया विकसित की।[40]

उत्पादन

ऐसीटोन का उत्पादन सीधे या परोक्ष रूप से प्रोपीन से किया जाता है। लगभग 83% ऐसीटोन क्यूमीन प्रक्रिया के माध्यम से उत्पादित होता है;[25] परिणामस्वरूप, ऐसीटोन का उत्पादन फिनोल उत्पादन से जुड़ा हुआ है। क्यूमीन प्रक्रिया में, बेंजीन को प्रोपलीन के साथ अल्काइलेट किया जाता है ताकि क्यूमीन का उत्पादन हो सके, जिसे ऐसीटोन और फिनोल का उत्पादन करने के लिए हवा द्वारा ऑक्सीकृत किया जाता है:

क्यूमीन प्रक्रिया का अवलोकन

अन्य प्रक्रियाओं में प्रोपलीन का प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण (वाकर-होचस्ट प्रक्रिया), या 2-प्रोपेनॉल देने के लिए प्रोपलीन का जलयोजन शामिल है, जिसे ऐसीटोन में ऑक्सीकृत (डिहाइड्रोजनेटेड) किया जाता है।[25] पहले, ऐसीटोन का उत्पादन ऐसीटेट के शुष्क आसवन द्वारा किया जाता था, उदाहरण के लिए कीटोनिक डिकार्बोक्सिलेशन में कैल्शियम ऐसीटेट।

Ca(CH3COO)2 -> CaO(s) + CO2(g) + (CH3)2CO

उस समय के बाद प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, ऐसीटोन का उत्पादन क्लोस्ट्रीडियम ऐसीटोब्यूटिलिकम बैक्टीरिया के साथ ऐसीटोन-ब्यूटेनॉल-एथेनॉल किण्वन का उपयोग करके किया गया था, जिसे हाइम वीज़मैन (बाद में इजरायल के पहले राष्ट्रपति) द्वारा ब्रिटिश युद्ध के प्रयासों में मदद करने के लिए विकसित किया गया था,[25][41] कॉर्डाइट की तैयारी में।[42] यह ऐसीटोन-ब्यूटेनॉल-एथेनॉल किण्वन अंततः छोड़ दिया गया जब बेहतर पैदावार वाली नई विधियां पाई गईं।[25]

2010 में, ऐसीटोन के लिए दुनिया भर में उत्पादन क्षमता 6.7 मिलियन टन प्रति वर्ष अनुमानित थी।[43] 1.56 मिलियन टन प्रति वर्ष के साथ, संयुक्त राज्य अमेरिका की उत्पादन क्षमता सबसे अधिक थी,[44] उसके बाद ताइवान और चीन का स्थान था। ऐसीटोन का सबसे बड़ा उत्पादक इनीओस फिनोल है, जिसके पास दुनिया की 17% क्षमता है, साथ ही 2010 में मित्सुई, सुनोको और शेल द्वारा भी महत्वपूर्ण क्षमता (7–8%) है।[43] इनीओस फिनोल के पास बेवेरेन, बेल्जियम में दुनिया की सबसे बड़ी उत्पादन साइट (420,000 टन/वर्ष) भी है। गर्मियों 2011 में संयुक्त राज्य अमेरिका में ऐसीटोन की स्पॉट कीमत 1100–1250 अमेरिकी डॉलर/टन थी।[45]

घटना

मनुष्य प्रतिदिन 1.2 से 2.5 मिलीग्राम ऐसीटोन बाहर निकालते हैं और यह एसीटोएसीटेट के डिकार्बोक्सिलेशन से उत्पन्न होता है।[46][47] शरीर में थोड़ी मात्रा में ऐसीटोन कीटोन बॉडीज के डिकार्बोक्सिलेशन द्वारा उत्पादित होता है। लंबे समय तक उपवास और उच्च-वसा वाले कम-कार्बोहाइड्रेट आहार सहित कुछ आहार पैटर्न कीटोसिस पैदा कर सकते हैं, जिसमें शरीर के ऊतकों में ऐसीटोन बनता है। कुछ स्वास्थ्य स्थितियां, जैसे कि शराब और मधुमेह, कीटोएसिडोसिस पैदा कर सकती हैं, जो अनियंत्रित कीटोसिस है जो रक्त की अम्लता में तेज और संभावित रूप से घातक वृद्धि की ओर ले जाती है। चूंकि यह किण्वन का एक उप-उत्पाद है, ऐसीटोन डिस्टिलरी उद्योग का एक उप-उत्पाद है।[46]

ऐसीटोन प्राकृतिक रूप से पाया जाता है। यह स्थलीय वनस्पति, अपरिभाषित महासागर प्रक्रियाओं, बायोमास के अधूरे दहन, या वायुमंडल में हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीकरण द्वारा उत्पादित होता है।[48][49][50][51]

रासायनिक गुण

ऐसीटोन हाइड्रेट बनाने में अनिच्छुक है:[52]

(CH3)2C\dO + H2O <-> (CH3)2C(OH)2 K = 10−3 M−1

अधिकांश कीटोन्स की तरह, ऐसीटोन कीटो-एनोल टॉटोमेरिज्म प्रदर्शित करता है जिसमें ऐसीटोन की नाममात्र कीटो संरचना (CH3)2C\dO स्वयं एनोल आइसोमर (CH3)C(OH)\d(CH2) (प्रोप-1-एन-2-ओल) के साथ संतुलन में होती है। परिवेश के तापमान पर ऐसीटोन वाष्प में, केवल 2.4-7% अणु एनोल रूप में होते हैं।[53]

उपयुक्त उत्प्रेरक की उपस्थिति में, दो ऐसीटोन अणु मिलकर डाइएसीटोन अल्कोहल (CH3)C\dO(CH2)C(OH)(CH3)2 बनाते हैं, जो निर्जलीकरण पर मेसिटिल ऑक्साइड (CH3)C\dO(CH)\dC(CH3)2 देता है। यह उत्पाद पानी के एक और अणु के नुकसान के साथ, एक और ऐसीटोन अणु के साथ मिलकर फोरोन और अन्य यौगिकों को प्राप्त कर सकता है।[54]

ऐसीटोन एक कमजोर लुईस बेस है जो I2 जैसे नरम एसिड और फिनोल जैसे कठोर एसिड के साथ एडक्ट्स बनाता है। ऐसीटोन द्विसंयोजक धातुओं के साथ कॉम्प्लेक्स भी बनाता है।[55][56]

पराबैंगनी प्रकाश के तहत, ऐसीटोन प्रतिदीप्ति (fluoresces) करता है।[57] शुद्ध ऐसीटोन का ज्वाला तापमान 1980 °C है।[58] इसके गलनांक (−96 °C) पर यह एक सफेद लोचदार ठोस देने के लिए बहुलकित (polymerize) होने का दावा किया जाता है, जो ऐसीटोन में घुलनशील है, और कमरे के तापमान पर कई घंटों तक स्थिर रहता है। ऐसा करने के लिए, ऐसीटोन की वाष्प को उत्प्रेरक के रूप में मैग्नीशियम के साथ एक बहुत ठंडी सतह पर सह-संघनित किया जाता है।[59][60][61]

फोटोकैमिस्ट्री

ऐसीटोन के विकिरण का परिणाम तरंग दैर्ध्य पर निर्भर है। कम तरंग दैर्ध्य (<290 nm) पर, कार्बन मोनोऑक्साइड और मिथाइल रेडिकल उच्च क्वांटम उपज में उत्पादित होते हैं:[51]

(CH3)2CO -> 2 CH3 + CO

तरंग दैर्ध्य >290 nm पर, ऐसीटाइल रेडिकल का उत्पादन होता है:

(CH3)2CO -> CH3 + CH3CO

बाद वाली प्रक्रिया ऐसीटोन के वायुमंडलीय रसायन विज्ञान के लिए प्रासंगिक है।

अपचय (Catabolism)

ऐसीटोन को तब CYP2E1 द्वारा मिथाइलग्लायोक्सल के माध्यम से D-लैक्टेट और पाइरुवेट, और अंततः ग्लूकोज/ऊर्जा में, या प्रोपलीन ग्लाइकोल के माध्यम से पाइरुवेट, लैक्टेट, ऐसीटेट (ऊर्जा के लिए उपयोग योग्य) और प्रोपियोनाल्डिहाइड के माध्यम से एक अलग मार्ग द्वारा मेटाबोलाइज किया जा सकता है।[62][63][64]

उपयोग

दुनिया के एक तिहाई ऐसीटोन का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है, और एक चौथाई का उपभोग ऐसीटोन सायनोहाइड्रिन के रूप में किया जाता है, जो मिथाइल मेथाक्रायलेट का अग्रदूत है।[24]

रासायनिक मध्यवर्ती

एसीटोन का उपयोग मिथाइल मेथाक्रायलेट के संश्लेषण के लिए किया जाता है। यह हाइड्रोजन साइनाइड (HCN) के साथ प्रतिक्रिया के माध्यम से एसीटोन के एसीटोन सायनोहाइड्रिन में प्रारंभिक रूपांतरण के साथ शुरू होता है:

(CH3)2CO + HCN -> (CH3)2C(OH)CN

एक बाद के चरण में, नाइट्राइल को असंतृप्त एमाइड में हाइड्रोलाइज़ किया जाता है, जिसे एस्टर में बदला जाता है:

(CH3)2C(OH)CN + CH3OH -> CH2C(CH3)CO2CH3 + NH3

एसीटोन का तीसरा प्रमुख उपयोग (लगभग 20%)[24] बिस्फेनॉल ए का संश्लेषण करना है। बिस्फेनॉल ए कई पॉलिमर जैसे पॉलीकार्बोनेट, पॉलीयूरेथेन और एपॉक्सी रेजिन का एक घटक है। संश्लेषण में फिनोल के साथ एसीटोन का संघनन शामिल है:

(CH3)2CO + 2 C6H5OH -> (CH3)2C(C6H4OH)2 + H2O

मिथाइल आइसोब्यूटिल अल्कोहल और मिथाइल आइसोब्यूटिल कीटोन विलायकों के उत्पादन में कई मिलियन किलोग्राम एसीटोन की खपत होती है। ये उत्पाद डायसीटोन अल्कोहल देने के लिए प्रारंभिक एल्डोल संघनन के माध्यम से उत्पन्न होते हैं।[25]

2 (CH3)2CO -> (CH3)2C(OH)CH2C(O)CH3

एसिटिलीन के साथ संघनन से 2-मिथाइलब्यूट-3-इन-2-ओल प्राप्त होता है, जो सिंथेटिक टर्पीन और टर्पेनॉइड का अग्रदूत है।[65]

विलायक

एसीटोन कई प्लास्टिक और कुछ सिंथेटिक फाइबर के लिए एक अच्छा विलायक है। इसका उपयोग पॉलिएस्टर रेजिन को पतला करने, इसके साथ उपयोग किए जाने वाले उपकरणों को साफ करने और कठोर होने से पहले दो-भाग वाले एपॉक्सी और सुपरग्लू को घोलने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग कुछ पेंट और वार्निश के वाष्पशील घटकों में से एक के रूप में किया जाता है।[23] एक भारी-भरकम डीग्रीज़र के रूप में, यह पेंटिंग या सोल्डरिंग से पहले धातु की तैयारी में उपयोगी है, और सोल्डरिंग के बाद रोज़िन फ्लक्स को हटाने के लिए (गंदगी के आसंजन और विद्युत रिसाव और संभवतः जंग को रोकने के लिए या कॉस्मेटिक कारणों से) उपयोगी है, हालांकि यह कुछ इलेक्ट्रॉनिक घटकों, जैसे पॉलीस्टाइनिन कैपेसिटर पर हमला कर सकता है।[66]

यद्यपि स्वयं ज्वलनशील है, एसीटोन का उपयोग एसिटिलीन के सुरक्षित परिवहन और भंडारण के लिए एक विलायक के रूप में बड़े पैमाने पर किया जाता है, जिसे शुद्ध यौगिक के रूप में सुरक्षित रूप से प्रेशराइज नहीं किया जा सकता है। छिद्रपूर्ण सामग्री वाले जहाजों को पहले एसीटोन से भरा जाता है और उसके बाद एसिटिलीन, जो एसीटोन में घुल जाती है। एक लीटर एसीटोन 10 bar के दबाव पर लगभग 250 लीटर एसिटिलीन को घोल सकता है।[67][68] एसीटोन का उपयोग फार्मास्युटिकल उद्योग द्वारा एक विलायक के रूप में और विकृत अल्कोहल में विकृतिकारी के रूप में किया जाता है।[69] एसीटोन कुछ फार्मास्युटिकल दवाओं में एक्सीपिएंट के रूप में भी मौजूद होता है।[70]

प्रयोगशाला और घरेलू विलायक

विभिन्न कार्बनिक अभिक्रियाएं एसीटोन को एक ध्रुवीय, एप्रोटिक विलायक के रूप में उपयोग करती हैं, उदाहरण के लिए जोन्स ऑक्सीकरण। चूंकि एसीटोन सस्ता, वाष्पशील है, और अधिकांश प्रयोगशाला रसायनों के साथ घुल जाता है या विघटित हो जाता है, इसलिए अंतिम धुलाई से पहले प्रयोगशाला के कांच के बर्तनों से ठोस अवशेषों को हटाने के लिए एसीटोन से धोना एक मानक तकनीक है।[71] सामान्य डेसिकेंट उपयोग के बावजूद, एसीटोन केवल थोक विस्थापन और तनुकरण के माध्यम से सूखता है। यह पानी के साथ कोई एज़ियोट्रोप नहीं बनाता है (देखें एज़ियोट्रोप टेबल)।[72] एसीटोन माइक्रोस्कोप स्लाइड से कुछ दाग भी हटाता है।[73]

एसीटोन −78 °C से काफी नीचे जम जाता है। एक एसीटोन/ड्राई आइस मिश्रण कई कम तापमान वाली अभिक्रियाओं को ठंडा करता है।[74] मेक-अप आर्टिस्ट विग और मूंछों की जाली से त्वचा के गोंद को हटाने के लिए एसीटोन का उपयोग करते हैं, इसके लिए वस्तु को एसीटोन बाथ में डुबोया जाता है, फिर नरम हुए गोंद के अवशेषों को एक सख्त ब्रश से हटा दिया जाता है।[75] एसीटोन कई नेल पॉलिश रिमूवर में एक मुख्य घटक है क्योंकि यह नेल पॉलिश को तोड़ देता है।[76] इसका उपयोग सभी प्रकार की नेल पॉलिश हटाने के लिए किया जाता है, जैसे जेल नेल पॉलिश, डिप पाउडर और एक्रिलिक नाखून।[77]

जीव विज्ञान

प्रोटीन एसीटोन में अवक्षेपित हो जाते हैं।[78] यह रसायन पेप्टाइड्स को α- या ε-अमीनो समूहों पर, और कुछ ग्लाइसिन अवशेषों के खराब समझे गए लेकिन तेजी से होने वाले संशोधन में संशोधित करता है।[78] पैथोलॉजी में, एसीटोन ट्यूमर स्टेजिंग के लिए वसायुक्त ऊतकों (जैसे मेसेंटरी) में लिम्फ नोड्स खोजने में मदद करता है।[79] तरल वसा को घोल देता है और नोड्स को कठोर कर देता है, जिससे उन्हें खोजना आसान हो जाता है।[80]

चिकित्सा

त्वचा विशेषज्ञ शुष्क त्वचा को रासायनिक रूप से छीलने के लिए मुँहासे उपचार में अल्कोहल के साथ एसीटोन का उपयोग करते हैं। रासायनिक छीलने के लिए उपयोग किए जाने वाले सामान्य एजेंट सैलिसिलिक एसिड, ग्लाइकोलिक एसिड, एज़ेलिक एसिड, इथेनॉल में 30% सैलिसिलिक एसिड, और ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड (TCA) हैं। केमेक्सफोलिएशन से पहले, त्वचा को साफ किया जाता है और अतिरिक्त वसा को एक प्रक्रिया में हटा दिया जाता है जिसे डीफैटिंग कहा जाता है, जिसमें एसीटोन, हेक्साक्लोरोफीन, या इन एजेंटों के संयोजन का उपयोग किया जाता है।[81]

एसीटोन को मिर्गी के पशु मॉडल में, विषाक्तता की अनुपस्थिति में, मिलीमोलर सांद्रता में प्रशासित किए जाने पर एंटीकन्वल्सेंट प्रभाव दिखाया गया है।[82] यह परिकल्पना की गई है कि बच्चों में दवा-प्रतिरोधी मिर्गी को नियंत्रित करने के लिए चिकित्सकीय रूप से उपयोग किया जाने वाला उच्च-वसा वाला कम-कार्बोहाइड्रेट केटोजेनिक आहार मस्तिष्क में एसीटोन को बढ़ाकर काम करता है।[82] अपनी उच्च ऊर्जा आवश्यकताओं के कारण, बच्चों में अधिकांश वयस्कों की तुलना में अधिक एसीटोन उत्पादन होता है - और बच्चा जितना छोटा होता है, अपेक्षित उत्पादन उतना ही अधिक होता है। यह इंगित करता है कि बच्चे एसीटोन के संपर्क के प्रति विशिष्ट रूप से अतिसंवेदनशील नहीं हैं। बाहरी संपर्क केटोजेनिक आहार से जुड़े संपर्क की तुलना में छोटे होते हैं।[83]

वायुमंडलीय रसायन विज्ञान

एसीटोन का वायुमंडल में लगभग 2 सप्ताह का अपेक्षाकृत लंबा जीवनकाल होता है।[50] अपने लंबे जीवनकाल के कारण, इसे वायुमंडलीय हवाओं द्वारा ऊपरी क्षोभमंडल और निचले समताप मंडल में ले जाया जा सकता है[84] जहां यह हाइड्रोजन रेडिकल (HOx) उत्पादन और ओजोन (O3) के स्तर को प्रभावित कर सकता है।[84] ये दो पेरोक्सी रेडिकल तब हाइड्रोजन ऑक्साइड रेडिकल (HOx) उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला से गुजर सकते हैं[51] और इसलिए वायुमंडलीय रसायन विज्ञान पर महत्वपूर्ण प्रभाव डाल सकते हैं[48] जिसमें ऊपरी क्षोभमंडल में ओजोन (O3) की सांद्रता शामिल है।[48] फोटोलाइसिस केवल एक संभावित प्रक्रिया है जो वायुमंडल से एसीटोन को हटाती है।[49][50] एसीटोन को महासागरीय प्रक्रियाओं और सूखी भूमि की सतहों पर जमाव द्वारा भी हटाया जा सकता है।[49][50] वायुमंडल से एसीटोन को हटाने में प्रत्येक सिंक का योगदान अभी पूरी तरह से समझा नहीं गया है।[50]

सुरक्षा

एसीटोन का सबसे खतरनाक गुण इसकी अत्यधिक ज्वलनशीलता है। कम मात्रा में, एसीटोन मंद नीली लौ के साथ जलता है; बड़ी मात्रा में, ईंधन का वाष्पीकरण अधूरा दहन और चमकदार पीली लौ का कारण बनता है। -20 C के एसीटोन के फ्लैश पॉइंट से ऊपर होने पर, 2.5–12.8% एसीटोन (आयतन के अनुसार) के वायु मिश्रण में विस्फोट हो सकता है या फ्लैश फायर हो सकता है। वाष्प सतहों के साथ दूर के इग्निशन स्रोतों तक बह सकते हैं और वापस फ्लैश कर सकते हैं। स्थिर डिस्चार्ज एसीटोन वाष्प को प्रज्वलित कर सकता है, हालांकि एसीटोन में बहुत उच्च इग्निशन दीक्षा ऊर्जा होती है और आकस्मिक इग्निशन दुर्लभ है।[85] एसीटोन का स्वतः-प्रज्वलन तापमान अपेक्षाकृत उच्च 465 C है;[19] इसके अलावा, स्वतः-प्रज्वलन तापमान प्रयोगात्मक स्थितियों, जैसे कि संपर्क समय पर निर्भर करता है, और इसे 535 °C तक उच्च उद्धृत किया गया है।[86] यहां तक कि लाल-चमकते कोयले पर एसीटोन डालना या स्प्रे करना भी इसे प्रज्वलित नहीं करेगा, उच्च वाष्प सांद्रता और वाष्पीकरण के शीतलन प्रभाव के कारण।[85]

एसीटोन को मजबूत ऑक्सीकारक, जैसे कि केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड मिश्रण से दूर संग्रहित किया जाना चाहिए।[87] एक आधार की उपस्थिति में क्लोरोफॉर्म के साथ संग्रहित होने पर यह फट सकता है।[88][89] जब दहन के बिना ऑक्सीकृत किया जाता है, उदाहरण के लिए हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ, एसीटोन एसीटोन पेरोक्साइड बना सकता है, जो एक अत्यधिक अस्थिर प्राथमिक विस्फोटक है। एसीटोन पेरोक्साइड का निर्माण गलती से हो सकता है, उदाहरण के लिए जब अपशिष्ट पेरोक्साइड को अपशिष्ट विलायकों में डाला जाता है।[90]

विषाक्तता

एसीटोन मानव शरीर में कुछ चयापचय प्रक्रियाओं के हिस्से के रूप में स्वाभाविक रूप से होता है, और इसका व्यापक रूप से अध्ययन किया गया है और माना जाता है कि सामान्य उपयोग में यह केवल मामूली विषाक्तता प्रदर्शित करता है। यदि बुनियादी सावधानियां बरती जाएं तो पुराने स्वास्थ्य प्रभावों का कोई मजबूत सबूत नहीं है।[91] इसे आम तौर पर कम तीव्र और पुरानी विषाक्तता वाला माना जाता है यदि इसे निगला और/या अंदर लिया जाए।[92] एसीटोन को कार्सिनोजेन, म्यूटाजेन, या पुरानी न्यूरोटॉक्सिसिटी प्रभावों के लिए चिंता का विषय नहीं माना जाता है।[85] एसीटोन सौंदर्य प्रसाधनों से लेकर प्रसंस्कृत और असंसाधित खाद्य पदार्थों तक विभिन्न उपभोक्ता उत्पादों में एक घटक के रूप में पाया जा सकता है। संयुक्त राज्य खाद्य एवं औषधि प्रशासन एसीटोन को 5 से 8 mg/L की सांद्रता में भोजन और पेय में मौजूद होने पर सामान्यतः सुरक्षित (GRAS) पदार्थ के रूप में दर्जा देता है।[92]

एसीटोन एक अड़चन है, जो हल्की त्वचा और मध्यम-से-गंभीर आंखों में जलन पैदा करता है। कई अन्य विलायकों की तरह, एसीटोन उच्च वाष्प सांद्रता पर केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को अवसादित कर सकता है।[93] अंतर्ग्रहण (LD50) द्वारा चूहों के लिए तीव्र विषाक्तता 3 g/kg है, और 4 घंटे से अधिक अंतःश्वसन (LC50) द्वारा 44 g/m3 है।[94]

EPA वर्गीकरण

1995 में, संयुक्त राज्य पर्यावरण संरक्षण एजेंसी (EPA) ने एसीटोन को वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों की सूची से हटा दिया। हटाने का अनुरोध करने वाली कंपनियों ने तर्क दिया कि यह "कई महत्वपूर्ण पर्यावरणीय लक्ष्यों की उपलब्धि में योगदान देगा और EPA के प्रदूषण रोकथाम प्रयासों का समर्थन करेगा", और यह कि एसीटोन का उपयोग कई ऐसे यौगिकों के विकल्प के रूप में किया जा सकता है जो स्वच्छ वायु अधिनियम (संयुक्त राज्य) की धारा 112 के तहत खतरनाक वायु प्रदूषक (HAP) के रूप में सूचीबद्ध हैं।[95] अपने निर्णय में EPA ने एसीटोन पर उपलब्ध विषाक्तता डेटा की एक व्यापक समीक्षा की, जो 2000 के दशक तक जारी रही। इसने पाया कि मूल्यांकन योग्य "डेटा एसीटोन की मानव कार्सिनोजेनिक क्षमता के आकलन के लिए अपर्याप्त हैं"।[9]

अजैविक स्रोत

30 जुलाई 2015 को, वैज्ञानिकों ने बताया कि धूमकेतु 67P की सतह पर फिलाए लैंडर के पहले टचडाउन पर, COSAC और टॉलेमी उपकरणों द्वारा किए गए मापों से सोलह कार्बनिक यौगिकों का पता चला, जिनमें से चार को पहली बार एक धूमकेतु पर देखा गया था, जिसमें एसिटामाइड, एसीटोन, मिथाइल आइसोसाइनेट और प्रोपियोनाल्डिहाइड शामिल थे।[96][97][98]

संदर्भ

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नोट्स

आगे पढ़ने के लिए

Acetone

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Acetone" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Acetone यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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