హాసియం

From LTRC
Hassium
engvar en-OED

హాసియం (Hassium) అనేది ఒక కృత్రిమ రసాయన మూలకం; దీని సంకేతం Hs మరియు పరమాణు సంఖ్య 108. ఇది అత్యంత రేడియోధార్మికత కలిగినది: దీని అత్యంత స్థిరమైన ఐసోటోపుల అర్థ జీవిత కాలం సుమారు పది సెకన్లు ఉంటుంది.[note 1] దీని ఐసోటోపులలో ఒకటైన 270Hs, వికృత కేంద్రకాలకు (deformed nuclei) సంబంధించి మ్యాజిక్ సంఖ్యలను కలిగి ఉండి, స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తికి వ్యతిరేకంగా ఎక్కువ స్థిరత్వాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది. హాసియం ఒక అతిభారీ మూలకం; ఇది కేంద్రక సంలీనం ద్వారా తేలికపాటి కేంద్రకాలతో భారీ కేంద్రకాలను కలిపి, ప్రయోగశాలలో చాలా తక్కువ పరిమాణంలో తయారు చేయబడింది. హాసియం సహజంగా లభిస్తుందని ఊహించినప్పటికీ, ఇప్పటివరకు ఎక్కడా కనుగొనబడలేదు.

ఆవర్తన పట్టికలో, హాసియం ఒక ట్రాన్స్‌యాక్టినైడ్ మూలకం, ఇది పీరియడ్ 7 మరియు గ్రూపు 8కి చెందినది; అందువల్ల ఇది 6d శ్రేణికి చెందిన ఆరవ పరివర్తన లోహం. హాసియం ఆస్మియంకు భారీ సజాతీయ మూలకం వలె ప్రవర్తిస్తుందని, ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపి అస్థిరమైన టెట్రాక్సైడ్ను ఏర్పరుస్తుందని రసాయన ప్రయోగాలు ధృవీకరించాయి. హాసియం యొక్క రసాయన ధర్మాలు పాక్షికంగా మాత్రమే వర్ణించబడ్డాయి, కానీ అవి ఇతర గ్రూపు 8 మూలకాల రసాయన శాస్త్రంతో బాగా సరిపోలుతాయి.

హాసియం ఆవిష్కరణకు దారితీసిన ప్రధాన ఆవిష్కరణ కోల్డ్ ఫ్యూజన్ (గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఎలక్ట్రోకెమికల్ సెటప్‌లలో ఫ్యూజన్ జరిగిందనే నిరూపించలేని వాదనలతో దీనిని గందరగోళానికి గురిచేయకూడదు), ఇక్కడ సంలీనం చెందిన కేంద్రకాలు మునుపటి పద్ధతుల కంటే ద్రవ్యరాశిలో అంతగా భిన్నంగా ఉండవు. ఇది లక్ష్య కేంద్రకాల యొక్క అధిక స్థిరత్వంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ఇది క్రమంగా ఉత్తేజిత శక్తిని తగ్గించింది. ఇది సంశ్లేషణ సమయంలో వెలువడే న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను తగ్గించి, మరింత భారీగా, మరింత స్థిరంగా ఉండే కేంద్రకాలను సృష్టించింది. ఈ పద్ధతిని మొదట 1974లో సోవియట్ యూనియన్లోని మాస్కో ఒబ్లాస్ట్, డబ్నాలో ఉన్న Joint Institute for Nuclear Research (JINR)లో పరీక్షించారు. JINR ఈ పద్ధతిని ఉపయోగించి 1978, 1983 మరియు 1984లలో 108వ మూలకాన్ని సంశ్లేషణ చేయడానికి ప్రయత్నించింది; చివరి ప్రయోగం 108వ మూలకం ఉత్పత్తి చేయబడిందనే వాదనకు దారితీసింది. 1984లో, పశ్చిమ జర్మనీలోని హెస్సే, డార్మ్‌స్టాడ్ట్లో ఉన్న Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) నుండి సంశ్లేషణ వాదన వచ్చింది. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) మరియు International Union of Pure and Applied Physics (IUPAP) ఏర్పాటు చేసిన ట్రాన్స్‌ఫెర్మియం వర్కింగ్ గ్రూప్ 1993 నివేదికలో, డార్మ్‌స్టాడ్ట్ నుండి వచ్చిన నివేదిక స్వతంత్రంగా నిర్ణయాత్మకమైనదని, డబ్నా నుండి వచ్చినది కాదని తేల్చింది, మరియు ప్రధాన క్రెడిట్ జర్మన్ శాస్త్రవేత్తలకు ఇవ్వబడింది. GSI 1992లో ఈ మూలకానికి తమ కేంద్రం ఉన్న జర్మన్ రాష్ట్రం హెస్సే (లాటిన్‌లో హాసియా) పేరు మీద హాసియం అని పేరు పెట్టాలని అధికారికంగా ప్రకటించింది; ఈ పేరు 1997లో ఖరారు చేయబడింది.

అతిభారీ మూలకాల పరిచయం

Introduction

ఆవిష్కరణ

ఇవి కూడా చూడండి: Discovery of the chemical elements, Timeline of chemical element discoveries [1]

కోల్డ్ ఫ్యూజన్

1960లలో ఉపయోగించిన కేంద్రక చర్యలు అధిక ఉత్తేజిత శక్తులకు దారితీశాయి, దీనికి నాలుగు లేదా ఐదు న్యూట్రాన్లను బహిష్కరించడం అవసరమైంది; ఈ చర్యలు ఒక చర్యలో రెండు కేంద్రకాల మధ్య పరిమాణ వ్యత్యాసాన్ని పెంచడానికి అధిక పరమాణు సంఖ్యలు కలిగిన మూలకాలతో చేసిన లక్ష్యాలను ఉపయోగించాయి. ఇది లక్ష్యం మరియు ప్రక్షేపకం మధ్య తక్కువ ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ వికర్షణ కారణంగా సంలీనం జరిగే అవకాశాన్ని పెంచినప్పటికీ, ఏర్పడిన సమ్మేళన కేంద్రకాలు తరచుగా విడిపోయి కొత్త మూలకాన్ని ఏర్పరచలేకపోయాయి. అంతేకాకుండా, సంలీనం అనివార్యంగా న్యూట్రాన్-పేద కేంద్రకాలను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఎందుకంటే భారీ మూలకాలకు స్థిరత్వం కోసం ప్రోటాన్‌కు ఎక్కువ న్యూట్రాన్లు అవసరమవుతాయి;Cite error: Closing </ref> missing for <ref> tag అయితే, ప్రోటాన్‌కు చాలా ఎక్కువ న్యూట్రాన్లు ఉండటం, ప్రతి కేంద్రకానికి ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ వికర్షణను తగ్గించినప్పటికీ, బీటా క్షయానికి దారితీస్తుంది.[2]</ref> అందువల్ల, న్యూట్రాన్ల అవసరమైన బహిష్కరణ సాధారణంగా తక్కువ కాలం ఉండే తుది ఉత్పత్తులకు దారితీస్తుంది. అందువల్ల, కాంతి కిరణాలు (ఆరు నుండి పది ప్రోటాన్లు) 106 వరకు మాత్రమే మూలకాల సంశ్లేషణకు అనుమతించాయి.[3]

భారీ మూలకాల వైపు వెళ్లడానికి, సోవియట్ యూనియన్లోని మాస్కో ఒబ్లాస్ట్, డబ్నాలో ఉన్న Joint Institute for Nuclear Research (JINR)కి చెందిన సోవియట్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త Yuri Oganessian, ఒక భిన్నమైన యంత్రాంగాన్ని ప్రతిపాదించారు, దీనిలో బాంబు దాడికి గురయ్యే కేంద్రకం లెడ్-208 (ఇది ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మ్యాజిక్ సంఖ్యలను కలిగి ఉంటుంది) లేదా దానికి దగ్గరగా ఉన్న మరొక కేంద్రకం అవుతుంది.[4] ప్రతి ప్రోటాన్ మరియు న్యూట్రాన్ ఒక స్థిరమైన విశ్రాంతి శక్తిని కలిగి ఉంటాయి; అన్ని ప్రోటాన్ల శక్తి సమానం మరియు అన్ని న్యూట్రాన్ల శక్తి కూడా సమానం. ఒక కేంద్రకంలో, ఈ శక్తిలో కొంత భాగం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లను బంధించడానికి మళ్లించబడుతుంది; ఒక కేంద్రకం మ్యాజిక్ సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు మరియు/లేదా న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటే, దాని విశ్రాంతి శక్తిలో ఇంకా ఎక్కువ భాగం మళ్లించబడుతుంది, ఇది కేంద్రకాన్ని మరింత స్థిరంగా చేస్తుంది. ఈ అదనపు స్థిరత్వానికి బాహ్య కేంద్రకం ఇప్పటికే ఉన్న దానిని విచ్ఛిన్నం చేసి లోపలికి చొచ్చుకుపోవడానికి ఎక్కువ శక్తి అవసరమవుతుంది.[5] కేంద్రకాలను బంధించడానికి ఎక్కువ శక్తి మళ్లించబడితే తక్కువ విశ్రాంతి శక్తి ఉంటుంది, దీని అర్థం తక్కువ ద్రవ్యరాశి (ద్రవ్యరాశి విశ్రాంతి శక్తికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది). చర్యలో పాల్గొనే కేంద్రకాల పరమాణు సంఖ్యలు సమానంగా ఉంటే వాటి మధ్య ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ వికర్షణ పెరుగుతుంది, కానీ లక్ష్య కేంద్రకం యొక్క తక్కువ ద్రవ్యరాశి అదనపు దానిని సమతుల్యం చేస్తుంది.[4] ఇది కొత్త సమ్మేళన కేంద్రకం కోసం తక్కువ ఉత్తేజిత శక్తిని వదిలివేస్తుంది, దీనికి స్థిరమైన స్థితిని చేరుకోవడానికి తక్కువ న్యూట్రాన్ బహిష్కరణలు అవసరమవుతాయి.[5] ఈ శక్తి వ్యత్యాసం కారణంగా, మొదటి యంత్రాంగం "హాట్ ఫ్యూజన్"గా మరియు రెండవది "కోల్డ్ ఫ్యూజన్"గా పిలువబడింది.[6]

కోల్డ్ ఫ్యూజన్ 1974లో JINRలో విజయవంతమైందని మొదటిసారి ప్రకటించబడింది, అప్పుడు ఇది ఇంకా కనుగొనబడని 106వ మూలకం యొక్క సంశ్లేషణ కోసం పరీక్షించబడింది.[5] ఈ కొత్త కేంద్రకాలు స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తి ద్వారా క్షీణిస్తాయని అంచనా వేయబడింది. JINRలోని భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు 106వ మూలకం ప్రయోగంలో ఉత్పత్తి చేయబడిందని నిర్ధారించారు, ఎందుకంటే ఆ సమయంలో తెలిసిన ఏ విచ్ఛిత్తి కేంద్రకం ప్రయోగ సమయంలో గమనించిన విచ్ఛిత్తి పారామితులను చూపలేదు మరియు చర్యలలోని రెండు కేంద్రకాలలో దేనినైనా మార్చడం వల్ల గమనించిన ప్రభావాలు రద్దయ్యాయి. Lawrence Berkeley National Laboratory (వాస్తవానికి రేడియేషన్ లాబొరేటరీ) లోని భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు కూడా కొత్త పద్ధతిపై గొప్ప ఆసక్తిని వ్యక్తం చేశారు.[5] ఈ కొత్త పద్ధతి ఎంతవరకు వెళ్లగలదు మరియు లెడ్ లక్ష్యాలు భౌతిక శాస్త్రం యొక్క క్లోన్‌డైక్ అవుతాయా అని అడిగినప్పుడు, ఒగానెసియన్ ఇలా సమాధానమిచ్చారు, "క్లోన్‌డైక్ అనేది అతిశయోక్తి కావచ్చు [...] కానీ త్వరలో, మేము ఈ చర్యలలో 107... 108 మూలకాలను పొందడానికి ప్రయత్నిస్తాము."[5]

నివేదికలు

108వ మూలకం యొక్క సంశ్లేషణను మొదట 1978లో JINRలో ఒగానెసియన్ నేతృత్వంలోని బృందం ప్రయత్నించింది. ఈ బృందం 108వ మూలకాన్ని, ప్రత్యేకంగా 270108 ఐసోటోప్‌ను ఉత్పత్తి చేసే చర్యను ఉపయోగించింది,[note 2] ఇది radium (ప్రత్యేకంగా, 226) మరియు calcium (48) యొక్క సంలీనం నుండి ఏర్పడుతుంది. పరిశోధకులు తమ డేటాను వివరించడంలో అనిశ్చితిగా ఉన్నారు, మరియు వారి పత్రం మూలకాన్ని కనుగొన్నట్లు అస్పష్టంగా క్లెయిమ్ చేయలేదు.[7] అదే సంవత్సరం, JINRలోని మరొక బృందం lead (208) మరియు iron (58) మధ్య చర్యలలో 108వ మూలకం సంశ్లేషణ అవకాశాన్ని పరిశోధించింది; వారు డేటాను వివరించడంలో అనిశ్చితిగా ఉన్నారు, 108వ మూలకం సృష్టించబడలేదని సూచించారు.[8] [9][10]

1983లో, JINRలో కొత్త ప్రయోగాలు జరిగాయి.(Barber et al., 1993, p. 1790) ఈ ప్రయోగాలు బహుశా 108వ మూలకం యొక్క సంశ్లేషణకు దారితీశాయి; 263108ని పొందడానికి bismuth (209)ను manganese (55)తో బాంబు దాడి చేశారు, 264108ని పొందడానికి లెడ్ (207, 208Pb)ను ఐరన్ (58Fe)తో బాంబు దాడి చేశారు, మరియు 270108ని పొందడానికి californium (249)ను neon (22)తో బాంబు దాడి చేశారు. ఈ ప్రయోగాలు ఆవిష్కరణగా క్లెయిమ్ చేయబడలేదు మరియు ఒగానెసియన్ వీటిని వ్రాతపూర్వక నివేదికలో కాకుండా ఒక సమావేశంలో ప్రకటించారు.(Barber et al., 1993, p. 1790)

1984లో, డబ్నాలోని JINR పరిశోధకులు మునుపటి ప్రయోగాల వలె అదే విధంగా ప్రయోగాలు చేశారు; వారు మాంగనీస్ మరియు ఐరన్ అయాన్లతో వరుసగా బిస్మత్ మరియు లెడ్ లక్ష్యాలను బాంబు దాడి చేశారు. ఇరవై ఒకటి స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తి సంఘటనలు నమోదు చేయబడ్డాయి; పరిశోధకులు ఇవి 264108 వల్ల సంభవించాయని నిర్ధారించారు.(Barber et al., 1993, p. 1791)

1984లో, పశ్చిమ జర్మనీలోని హెస్సే, డార్మ్‌స్టాడ్ట్లో ఉన్న Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI; ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఫర్ హెవీ అయాన్ రీసెర్చ్)లో Peter Armbruster మరియు Gottfried Münzenberg నేతృత్వంలోని పరిశోధక బృందం 108వ మూలకాన్ని సృష్టించడానికి ప్రయత్నించింది. ఈ బృందం లెడ్ (208Pb) లక్ష్యాన్ని వేగవంతమైన ఐరన్ (58Fe) కేంద్రకాలతో బాంబు దాడి చేసింది.[11] 108వ మూలకాన్ని సృష్టించడానికి GSI ప్రయోగం 1982లో 109వ మూలకాన్ని సృష్టించిన తర్వాత వరకు ఆలస్యమైంది, ఎందుకంటే 108వ మూలకం యొక్క సరి-సరి ఐసోటోపులు ఒక మైక్రోసెకను కంటే తక్కువ స్వయంప్రేరిత విచ్ఛిత్తి అర్థ జీవిత కాలాలను కలిగి ఉంటాయని ముందస్తు లెక్కలు సూచించాయి, ఇది వాటిని గుర్తించడం మరియు గుర్తించడం కష్టతరం చేసింది.[12] 266109 సంశ్లేషణ చేయబడి, అది ఆల్ఫా ఉద్గారం ద్వారా క్షీణిస్తుందని కనుగొన్న తర్వాత 108వ మూలకం ప్రయోగం చివరకు ముందుకు సాగింది, ఇది 108వ మూలకం యొక్క ఐసోటోపులు కూడా అలాగే చేస్తాయని సూచించింది, మరియు ఇది 106వ మూలకం యొక్క ఐసోటోపులను సంశ్లేషణ చేయడానికి ఉద్దేశించిన ప్రయోగం ద్వారా ధృవీకరించబడింది. GSI మూడు 265108 పరమాణువుల సంశ్లేషణను నివేదించింది. రెండు సంవత్సరాల తర్వాత, వారు ఒక 264108 పరమాణువు యొక్క సంశ్లేషణను నివేదించారు.[12]

మధ్యవర్తిత్వం

1985లో, International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) మరియు International Union of Pure and Applied Physics (IUPAP) 100 కంటే ఎక్కువ పరమాణు సంఖ్యలు కలిగిన మూలకాల యొక్క ఆవిష్కరణలను అంచనా వేయడానికి మరియు తుది పేర్లను నిర్ణయించడానికి ట్రాన్స్‌ఫెర్మియం వర్కింగ్ గ్రూప్ (TWG)ని ఏర్పాటు చేశాయి. ఈ బృందం మూడు పోటీ సంస్థల ప్రతినిధులతో సమావేశాలు నిర్వహించింది; 1990లో, వారు ఒక మూలకాన్ని గుర్తించడానికి ప్రమాణాలను ఏర్పాటు చేశారు మరియు 1991లో, వారు ఆవిష్కరణలను అంచనా వేసే పనిని పూర్తి చేసి రద్దు చేయబడ్డారు. ఈ ఫలితాలు 1993లో ప్రచురించబడ్డాయి.(Barber et al., 1993, p. 1757)

నివేదిక ప్రకారం, JINR మరియు GSI నుండి 1984 నాటి పనులు ఏకకాలంలో మరియు స్వతంత్రంగా 108వ మూలకం యొక్క సంశ్లేషణను స్థాపించాయి. 1984 నాటి రెండు పనులలో, GSI నుండి వచ్చినది ఆవిష్కరణగా సరిపోతుందని చెప్పబడింది. GSI కంటే ముందున్న JINR పని, 108వ మూలకం యొక్క సంశ్లేషణను "చాలా బహుశా" ప్రదర్శించింది. అయితే, డార్మ్‌స్టాడ్ట్ నుండి వచ్చిన పనిని బట్టి అది వెనక్కి తిరిగి నిర్ణయించబడింది; JINR పని 108వ మూలకం ఐసోటోపుల యొక్క రిమోట్ మనవరాళ్లను రసాయనికంగా గుర్తించడంపై దృష్టి పెట్టింది (ఇది ఆ కుమార్తె ఐసోటోపులకు ఇతర పూర్వీకులు ఉండే అవకాశాన్ని మినహాయించలేదు), అయితే GSI పని ఆ 108వ మూలకం ఐసోటోపుల క్షయ మార్గాన్ని స్పష్టంగా గుర్తించింది. ప్రధాన క్రెడిట్ GSIకి ఇవ్వాలని నివేదిక ముగించింది.(Barber et al., 1993, p. 1791) ఈ తీర్పుకు వ్రాతపూర్వక ప్రతిస్పందనలలో, JINR మరియు GSI రెండూ దాని ముగింపులతో ఏకీభవించాయి. అదే ప్రతిస్పందనలో, GSI తాము మరియు JINR తమ మధ్య ఉన్న అన్ని విభేదాలను పరిష్కరించుకోగలిగామని ధృవీకరించింది.[13]

నామకరణం

ఇవి కూడా చూడండి: Transfermium Wars

చారిత్రాత్మకంగా, కొత్తగా కనుగొనబడిన మూలకానికి దాని ఆవిష్కర్త పేరు పెట్టారు. 1947లో మొదటి నిబంధన వచ్చింది, అప్పుడు IUPAC వివాదాస్పద పేర్లు ఉంటే నామకరణానికి నియంత్రణ అవసరమని నిర్ణయించింది.[14]Cite error: Closing </ref> missing for <ref> tag</ref>

మెండెలీవ్ యొక్క పేరులేని మరియు కనుగొనబడని మూలకాల నామకరణంలో, హాసియంను "ఎకా-osmium" అని పిలుస్తారు, అంటే "ఆవర్తన పట్టికలో ఆస్మియం క్రింద ఉన్న మొదటి మూలకం" (సంస్కృతంలో ఎకా అంటే "ఒకటి"). 1979లో, IUPAC సిఫార్సులను ప్రచురించింది, దీని ప్రకారం మూలకాన్ని "అన్నిలోక్టియం" (సంకేతం "Uno") అని పిలవాలి,[15] ఇది మూలకం కనుగొనబడే వరకు మరియు ఆవిష్కరణ ధృవీకరించబడే వరకు ఒక క్రమబద్ధమైన మూలక నామంగా ప్లేస్‌హోల్డర్గా ఉంటుంది, ఆపై శాశ్వత పేరు నిర్ణయించబడుతుంది. ఈ సిఫార్సులు రసాయన సమాజంలో విస్తృతంగా అనుసరించబడినప్పటికీ, ఈ రంగంలోని పోటీ భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు వాటిని విస్మరించారు.[16](Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 30) వారు దీనిని "108వ మూలకం" అని పిలిచారు, E108, (108) లేదా 108 సంకేతాలతో, లేదా ప్రతిపాదిత పేరు "హాసియం"ను ఉపయోగించారు.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1653)

1990లో, అనేక మూలకాల ఆవిష్కరణ మరియు నామకరణం యొక్క ప్రాధాన్యతను స్థాపించడంలో ప్రతిష్టంభనను విచ్ఛిన్నం చేసే ప్రయత్నంలో, IUPAC తన ఇనార్గానిక్ కెమిస్ట్రీ నామకరణంలో ఒక మూలకం ఉనికిని స్థాపించిన తర్వాత, ఆవిష్కర్తలు ఒక పేరును ప్రతిపాదించవచ్చని పునరుద్ఘాటించింది. (అలాగే, కమిషన్ ఆఫ్ అటామిక్ వెయిట్స్ నామకరణ ప్రక్రియ నుండి మినహాయించబడింది.) 1991లో విడుదలైన మూలక ఆవిష్కరణ ప్రమాణాలపై మొదటి ప్రచురణ, TWG ద్వారా గుర్తింపు అవసరమని పేర్కొంది.[14]

ఆర్మ్‌బ్రస్టర్ మరియు అతని సహచరులు, అధికారికంగా గుర్తించబడిన జర్మన్ ఆవిష్కర్తలు, 7సెప్టెంబర్ 1992న GSI ద్వారా కనుగొనబడినట్లు గుర్తించబడిన 107 నుండి 109 వరకు మూలకాల కోసం నామకరణ వేడుకను నిర్వహించారు. 108వ మూలకం కోసం, శాస్త్రవేత్తలు "హాసియం" అనే పేరును ప్రతిపాదించారు.[17] ఇది ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఉన్న జర్మన్ రాష్ట్రం హెస్సే కోసం లాటిన్ పేరు హాసియా నుండి ఉద్భవించింది.[13] ఈ పేరును 29 సెప్టెంబర్ 1992న సంతకం చేసిన మూలకాల ఆవిష్కరణ క్లెయిమ్‌ల ప్రాధాన్యతపై వారి తీర్పుకు వ్రాతపూర్వక ప్రతిస్పందనలో IUPACకి ప్రతిపాదించబడింది.[13]

108వ మూలకం యొక్క నామకరణ ప్రక్రియ 101వ మూలకం నుండి ప్రారంభమయ్యే అనేక మూలకాల నామకరణ ప్రక్రియలో భాగంగా ఉంది; మూడు బృందాలు—JINR, GSI, మరియు LBL—అనేక మూలకాల ఆవిష్కరణను మరియు ఆ మూలకాలకు పేరు పెట్టే హక్కును క్లెయిమ్ చేశాయి. కొన్నిసార్లు, ఈ క్లెయిమ్‌లు ఘర్షణ పడ్డాయి; ఒక ఆవిష్కర్త ఒక మూలకానికి పేరు పెట్టడానికి అర్హులని పరిగణించబడినందున, ఆవిష్కరణ ప్రాధాన్యతపై వివాదాలు తరచుగా ఈ కొత్త మూలకాల పేర్లపై వివాదాలకు దారితీశాయి. ఈ వివాదాలు ట్రాన్స్‌ఫెర్మియం యుద్ధాలుగా పిలువబడ్డాయి.[18] 101 నుండి మూలకాల మొత్తం సెట్‌కు పేరు పెట్టడానికి వివిధ సూచనలు ఉన్నాయి మరియు వారు అప్పుడప్పుడు ఒక బృందం సూచించిన పేర్లను మరొక బృందం కనుగొన్న మూలకాల కోసం ఉపయోగించాలని కేటాయించారు.[note 3] అయితే, అన్ని సూచనలు సమాన ఆమోదాన్ని పొందలేదు; బృందాలు అనేక సందర్భాల్లో నామకరణ ప్రతిపాదనలను బహిరంగంగా నిరసించాయి.(Hoffman, Ghiorso, Seaborg, 2000, pp. 385–394)

1994లో, IUPAC కమిషన్ ఆన్ నామెన్‌క్లేచర్ ఆఫ్ ఇనార్గానిక్ కెమిస్ట్రీ, జర్మన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త Otto Hahn గౌరవార్థం 108వ మూలకానికి "హానియం" (Hn) అని పేరు పెట్టాలని సిఫార్సు చేసింది. తద్వారా హాన్ మరియు Lise Meitner (GSI సూచన మేరకు 109వ మూలకానికి మీట్నీరియం అని పేరు పెట్టాలని సిఫార్సు చేయబడింది) పేర్లు పక్కపక్కనే ఉండి, వారిద్దరూ కలిసి కనుగొన్న అణు విచ్ఛిత్తికి (nuclear fission) గుర్తింపు లభిస్తుందని భావించారు;[19] అయితే, జర్మన్ల సూచన అస్పష్టంగా ఉందని IUPAC వ్యాఖ్యానించింది.[20] దీనిపై GSI నిరసన వ్యక్తం చేస్తూ, ఆవిష్కర్తకు పేరును సూచించే హక్కు ఉంటుందనే దీర్ఘకాలిక సంప్రదాయానికి ఈ ప్రతిపాదన విరుద్ధమని పేర్కొంది;[21] American Chemical Society కూడా GSIకి మద్దతు ఇచ్చింది. "హానియం" అనే పేరు, Ha అనే వేరే చిహ్నంతో, అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తలచే 105వ మూలకం కోసం ఇప్పటికే ప్రతిపాదించబడి ఉపయోగించబడింది; దీనిపై JINRతో వారికి వివాదం ఉండటంతో, పేర్ల గందరగోళంపై వారు నిరసన తెలిపారు.[22] ఈ గందరగోళం తర్వాత, IUPAC పోటీ పడుతున్న సంస్థలు ఉన్న మూడు దేశాల ప్రతినిధులతో ఒక ప్రత్యేక కమిటీని ఏర్పాటు చేసింది; వారు 1995లో కొత్త పేర్లను రూపొందించారు. 108వ మూలకానికి మళ్ళీ హానియం అని పేరు పెట్టారు; అయితే ఈ ప్రతిపాదన కూడా ఉపసంహరించబడింది.(Hoffman, Ghiorso, Seaborg, 2000, pp. 392–394) చివరికి 1996లో ఒక రాజీ కుదిరి, 1997లో ప్రచురించబడింది; 108వ మూలకానికి హాసియం (Hs) అని పేరు పెట్టారు.(Hoffman, Ghiorso, Seaborg, 2000, pp. 394–395) అదే సమయంలో, డబ్నియం (Db; JINR ఉన్న డబ్నా నగరం నుండి) అనే పేరు 105వ మూలకానికి కేటాయించబడింది, మరియు హానియం అనే పేరు ఏ మూలకానికి ఉపయోగించబడలేదు.[23][24][note 4]

110వ మూలకానికి darmstadtium పేరుతో పాటు, ఈ నామకరణానికి అధికారిక సమర్థన ఏమిటంటే, ఇది GSI ఉన్న ప్రాంతం యొక్క భౌగోళిక పేర్ల సమూహాన్ని పూర్తి చేసింది; ఈ సమూహం 19వ శతాబ్దపు పేర్లైన europium మరియు germanium లతో ప్రారంభమైంది. బెర్క్‌లీలో కనుగొనబడిన మూలకాలకు americium, californium, మరియు berkelium అని పేరు పెట్టడానికి ప్రతిస్పందనగా ఈ పేర్లు ఉంచబడ్డాయి. దీనిపై ఆర్మ్‌బ్రస్టర్ వ్యాఖ్యానిస్తూ, "ఈ చెడు సంప్రదాయం[note 5] బెర్క్‌లీ ద్వారా స్థాపించబడింది. మేము దీనిని ఐరోపా కోసం చేయాలనుకున్నాము." అని అన్నారు.[25] తర్వాత, 112వ మూలకం నామకరణంపై వ్యాఖ్యానిస్తూ, ఆర్మ్‌బ్రస్టర్, "జర్మన్ శాస్త్రవేత్తలు మరియు జర్మన్ పట్టణాలతో కొనసాగకుండా ఉండటానికి నేను అన్ని ప్రయత్నాలు చేశాను" అని చెప్పారు.[25]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of hassium [note 6] (Audi et al., 2017, p. 030001-133) [note 7] [26] [26]

[26] [26] [27] [28] [29]

130 s[note 8] (Audi et al., 2017, p. 030001-136)

హాసియానికి స్థిరమైన లేదా సహజంగా లభించే ఐసోటోపులు లేవు. ప్రయోగశాలలో రెండు పరమాణువులను కలపడం ద్వారా లేదా భారీ మూలకాల క్షయాన్ని గమనించడం ద్వారా అనేక రేడియో ఐసోటోపులు సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి. 2019 నాటికి, ఉత్పత్తి చేయబడిన మొత్తం హాసియం పరిమాణం వందల పరమాణువుల స్థాయిలో ఉంది.[30][31] 263 నుండి 277 వరకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు కలిగిన పదమూడు ఐసోటోపులు (274 మరియు 276 మినహా) నివేదించబడ్డాయి, వీటిలో ఆరు—265, 266, 267, 269, 271, 277Hs—తెలిసిన metastable stateలను కలిగి ఉన్నాయి,(Audi et al., 2017, pp. 030001-133–030001-136)[note 9] అయితే 277Hs యొక్క మెటాస్టేబుల్ స్థితి ఇంకా నిర్ధారించబడలేదు.[32] ఈ ఐసోటోపులలో చాలా వరకు ప్రధానంగా ఆల్ఫా క్షయం ద్వారా క్షీణిస్తాయి; సమగ్ర క్షయ లక్షణాలు అందుబాటులో ఉన్న అన్ని ఐసోటోపులకు ఇది అత్యంత సాధారణం; దీనికి మినహాయింపు 277Hs మాత్రమే, ఇది ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తికి (spontaneous fission) లోనవుతుంది.(Audi et al., 2017, pp. 030001-133–030001-136) తేలికపాటి ఐసోటోపులు సాధారణంగా రెండు కేంద్రకాల ప్రత్యక్ష కలయిక ద్వారా సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి, అయితే భారీ ఐసోటోపులు సాధారణంగా ఎక్కువ పరమాణు సంఖ్య కలిగిన కేంద్రకాల క్షయ ఉత్పత్తులుగా గమనించబడ్డాయి.

పరమాణు కేంద్రకాలు బాగా స్థిరపడిన అణు కవచాలను (nuclear shells) కలిగి ఉంటాయి, ఇవి కేంద్రకాలను మరింత స్థిరంగా చేస్తాయి. ఒక కేంద్రకం అణు కవచాన్ని పూర్తి చేసే నిర్దిష్ట సంఖ్యల (మ్యాజిక్ నంబర్లు) ప్రోటాన్లు లేదా న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటే, ఆ కేంద్రకం క్షయం నుండి మరింత స్థిరంగా ఉంటుంది. తెలిసిన అత్యధిక మ్యాజిక్ నంబర్లు ప్రోటాన్లకు 82 మరియు న్యూట్రాన్లకు 126. ఈ భావనను ఆ మ్యాజిక్ నంబర్ల మధ్య అదనపు సంఖ్యలను చేర్చడానికి విస్తరించారు, ఇవి కూడా కొంత అదనపు స్థిరత్వాన్ని అందిస్తాయి మరియు "సబ్-షెల్స్" మూసివేతను సూచిస్తాయి. బాగా తెలిసిన తేలికపాటి కేంద్రకాల వలె కాకుండా, సూపర్ హెవీ కేంద్రకాలు వైకల్యంతో (deformed) ఉంటాయి. 1960ల వరకు, liquid drop model అణు నిర్మాణానికి ప్రధాన వివరణగా ఉండేది. ఇది ~280న్యూక్లియాన్లు ఉన్న కేంద్రకాలకు fission barrier అదృశ్యమవుతుందని సూచించింది.[33][34] అందువల్ల, కేంద్రకాలు వాటిని స్థిరీకరించగల నిర్మాణాన్ని ఏర్పరచుకునే ముందే ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తి తక్షణమే జరుగుతుందని భావించారు;[3] Z≈103[note 10] ఉన్న కేంద్రకాలు ఎక్కువ కాలం ఉనికిలో ఉండటానికి చాలా భారీగా ఉన్నాయని అనిపించింది.[35]

తర్వాతి nuclear shell model ~300 న్యూక్లియాన్లు ఉన్న కేంద్రకాలు ఒక island of stabilityని ఏర్పరుస్తాయని సూచించింది, అక్కడ కేంద్రకాలు ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తికి మరింత నిరోధకతను కలిగి ఉంటాయి మరియు ప్రధానంగా ఎక్కువ అర్ధ-జీవిత కాలాలతో ఆల్ఫా క్షయానికి లోనవుతాయి,[33][34] మరియు తదుపరి doubly magic కేంద్రకం (ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు రెండింటి మ్యాజిక్ నంబర్లను కలిగి ఉండటం) Z=110–114 దగ్గర మరియు అంచనా వేయబడిన మ్యాజిక్ neutron number N=184 దగ్గర స్థిరత్వ ద్వీపం మధ్యలో ఉంటుందని భావిస్తున్నారు. తదుపరి ఆవిష్కరణలు అంచనా వేయబడిన ద్వీపం ఊహించిన దానికంటే దూరంగా ఉండవచ్చని సూచించాయి. అవి దీర్ఘకాలం ఉండే ఆక్టినైడ్లు మరియు అంచనా వేయబడిన ద్వీపం మధ్య ఉన్న కేంద్రకాలు వైకల్యంతో ఉన్నాయని, మరియు ఆల్ఫా క్షయం మరియు ముఖ్యంగా ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తికి వ్యతిరేకంగా షెల్ ప్రభావాల నుండి అదనపు స్థిరత్వాన్ని పొందుతాయని చూపించాయి.[34] వైకల్యంతో ఉన్న కేంద్రకాల కోసం ఈ స్థిరత్వానికి అనుగుణంగా ఉండే న్యూక్లైడ్ల చార్ట్‌లోని ప్రాంతం యొక్క కేంద్రం 270Hs గా నిర్ణయించబడింది, 108 ప్రోటాన్లకు మ్యాజిక్ నంబర్‌గా మరియు 162 న్యూట్రాన్లకు మ్యాజిక్ నంబర్‌గా అంచనా వేయబడింది—గోళాకారానికి దూరంగా ఉన్న కేంద్రకాలు.[36] తేలికపాటి సూపర్ హెవీ కేంద్రకాలపై ప్రయోగాలు,[37] అలాగే అంచనా వేయబడిన ద్వీపానికి దగ్గరగా ఉన్న వాటిపై ప్రయోగాలు,[3] ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తికి వ్యతిరేకంగా ఊహించిన దానికంటే ఎక్కువ స్థిరత్వాన్ని చూపించాయి, ఇది కేంద్రకాలపై షెల్ ప్రభావాల ప్రాముఖ్యతను చూపుతుంది.

సైద్ధాంతిక నమూనాలు కొన్ని హాసియం ఐసోటోపుల కోసం అస్థిరత ప్రాంతం A=275(Zagrebaev, Karpov, Greiner, 2013) మరియు N=168–170 చుట్టూ ఉంటుందని అంచనా వేస్తున్నాయి, ఇది వైకల్యంతో ఉన్న కేంద్రకాల కోసం అంచనా వేయబడిన న్యూట్రాన్ షెల్ మూసివేతలు N=162 మరియు గోళాకార కేంద్రకాల కోసం N=184 మధ్య ఉంటుంది.[38] ఈ ప్రాంతంలోని న్యూక్లైడ్లు తక్కువ విచ్ఛిత్తి అడ్డంకి ఎత్తులను కలిగి ఉంటాయని అంచనా వేయబడింది, దీని ఫలితంగా ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తి వైపు తక్కువ పాక్షిక అర్ధ-జీవిత కాలాలు ఉంటాయి. 277Hs యొక్క 11-మిల్లీసెకన్ల అర్ధ-జీవిత కాలం మరియు పొరుగున ఉన్న ఐసోబార్ 277Mt యొక్క 5-మిల్లీసెకన్ల అర్ధ-జీవిత కాలం ద్వారా ఈ అంచనాకు మద్దతు లభిస్తుంది, ఎందుకంటే బేసి న్యూక్లియాన్ నుండి అడ్డంకి కారకాలు ఊహించిన దానికంటే చాలా తక్కువగా ఉన్నాయని చూపబడింది. కొలవబడిన అర్ధ-జీవిత కాలాలు ఈవెన్-ఈవెన్ 276Hs మరియు 278Ds కోసం మొదట అంచనా వేసిన వాటి కంటే తక్కువగా ఉన్నాయి, ఇది షెల్ మూసివేతలకు దూరంగా స్థిరత్వంలో అంతరాన్ని మరియు బహుశా ఈ ప్రాంతంలో షెల్ మూసివేతల బలహీనతను సూచిస్తుంది.[38]

1991లో, పోలిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు జిగ్మంట్ పాటెక్ మరియు ఆడమ్ సోబిచెవ్‌స్కీ[39] 108 అనేది వైకల్యంతో ఉన్న కేంద్రకాలకు ప్రోటాన్ మ్యాజిక్ నంబర్ అని మరియు 162 అనేది అటువంటి కేంద్రకాలకు న్యూట్రాన్ మ్యాజిక్ నంబర్ అని అంచనా వేశారు. దీని అర్థం అటువంటి కేంద్రకాలు వాటి గ్రౌండ్ స్టేట్‌లో శాశ్వతంగా వైకల్యంతో ఉంటాయి కానీ తదుపరి వైకల్యానికి వ్యతిరేకంగా అధిక, ఇరుకైన విచ్ఛిత్తి అడ్డంకులను కలిగి ఉంటాయి మరియు అందువల్ల సాపేక్షంగా ఎక్కువ ఆకస్మిక-విచ్ఛిత్తి అర్ధ-జీవిత కాలాలను కలిగి ఉంటాయి.[40][41] 270Hs కోసం షెల్ స్థిరీకరణ యొక్క గణన అవకాశాలు దీనిని వైకల్యంతో ఉన్న డబ్లీ మ్యాజిక్ కేంద్రకానికి ఆశాజనక అభ్యర్థిగా మార్చాయి.[42] ప్రయోగాత్మక డేటా తక్కువగా ఉంది, కానీ ఉన్న డేటాను పరిశోధకులు N=162ని మ్యాజిక్ నంబర్‌గా కేటాయించడానికి మద్దతుగా అర్థం చేసుకున్నారు. ముఖ్యంగా, ఈ ముగింపు 269Hs, 270Hs, మరియు 271Hs యొక్క క్షయ డేటా నుండి తీసుకోబడింది.Cite error: Closing </ref> missing for <ref> tag 271Hs మరియు 267Sg యొక్క క్షయ శక్తిని కొలిచిన తర్వాత ఇలాంటి పరిశీలన మరియు ముగింపు చేయబడ్డాయి.[43]</ref> 1997లో, పోలిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త Robert Smolańczuk 292Hs ఐసోటోపు అంచనా వేయబడిన N=184 షెల్ మూసివేత ఫలితంగా ఆల్ఫా క్షయం మరియు ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తికి వ్యతిరేకంగా అత్యంత స్థిరమైన సూపర్ హెవీ కేంద్రకం కావచ్చునని లెక్కించారు.[44][45]

సహజ ఉనికి

హాసియం భూమిపై సహజంగా లభిస్తుందని తెలియదు; దీనికి తెలిసిన ఐసోటోపులన్నీ చాలా తక్కువ అర్థజీవిత కాలాన్ని (half-life) కలిగి ఉంటాయి, అందువల్ల ఎటువంటి ఆదిమ హాసియం నేటి వరకు నిలిచి ఉండే అవకాశం లేదు. అయితే, ఇది తెలియని, ఎక్కువ కాలం జీవించే ఐసోటోపులు లేదా న్యూక్లియర్ ఐసోమర్ల ఉనికిని తోసిపుచ్చదు; ఒకవేళ అవి తగినంత ఎక్కువ కాలం జీవించేవి అయితే, కొన్ని అల్ప పరిమాణాలలో ఇప్పటికీ ఉనికిలో ఉండవచ్చు. 1914లోనే, జర్మన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త రిచర్డ్ స్విన్ గ్రీన్‌లాండ్ మంచు పలకలలో ఎక్స్-కిరణాలకు మూలంగా 108వ మూలకాన్ని ప్రతిపాదించారు. స్విన్ ఈ పరిశీలనను ధృవీకరించలేకపోయారు, కాబట్టి ఆయన దీనిని ఆవిష్కరణగా ప్రకటించలేదు. అయినప్పటికీ, 1931లో ఆయన Z = 108 చుట్టూ ఉన్న ప్రాంతంతో సహా, ఎక్కువ కాలం జీవించే ట్రాన్స్‌యురేనిక్ మూలకాల "ప్రాంతాలు" ఉంటాయని ప్రతిపాదించారు.(Kragh, 2018)

1963లో, సోవియట్ భూగర్భ శాస్త్రవేత్త మరియు భౌతిక శాస్త్రవేత్త విక్టర్ చెర్డింట్సేవ్, అంతకుముందు ఆదిమ క్యూరియం-247 ఉనికిని క్లెయిమ్ చేసిన వ్యక్తి,[46] సహజ మాలిబ్డెనైట్ ఖనిజంలో 108వ మూలకాన్ని—ముఖ్యంగా 400 నుండి 500 మిలియన్ సంవత్సరాల అర్థజీవిత కాలం కలిగిన 267108 ఐసోటోపును—కనుగొన్నానని పేర్కొన్నారు. దీనికి సెర్జెనియం (చిహ్నం Sg) అనే తాత్కాలిక పేరును సూచించారు;[47][note 11] ఈ పేరు సిల్క్ రోడ్ (పట్టు మార్గం) నుండి వచ్చింది మరియు దీనిని "కజకిస్తాన్ నుండి వచ్చినది" అని వివరించారు.[47] సెర్జెనియం అనేది ఓస్మియంకు భారీ హోమోలాగ్ (సజాతీయ మూలకం) అని ఆయన వాదించడానికి కారణం ఏమిటంటే, సెర్జెనియం ఉన్నట్లు భావించిన ఖనిజాలను నైట్రిక్ ఆమ్లంలో మరిగించినప్పుడు, ఓస్మియం వలె ఇవి కూడా అస్థిర ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి.[48]

సోవియట్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త వ్లాదిమిర్ కులాకోవ్, చెర్డింట్సేవ్ పేర్కొన్న సెర్జెనియం యొక్క కొన్ని లక్షణాలు అప్పటి అణు భౌతిక శాస్త్రానికి విరుద్ధంగా ఉన్నాయని విమర్శించారు. కులాకోవ్ లేవనెత్తిన ప్రధాన ప్రశ్నలు ఏమిటంటే, సెర్జెనియం యొక్క ఆల్ఫా క్షయ శక్తి ఆశించిన దానికంటే చాలా రెట్లు తక్కువగా ఉండటం మరియు పేర్కొన్న క్షయ శక్తితో ఆల్ఫా-క్షయం చెందే న్యూక్లైడ్ కోసం అంచనా వేసిన అర్థజీవిత కాలం కంటే, ఆయన చెప్పిన అర్థజీవిత కాలం ఎనిమిది రెట్లు తక్కువగా ఉండటం. అదే సమయంలో, 1016 సంవత్సరాల ప్రాంతంలో సవరించిన అర్థజీవిత కాలం అసాధ్యం, ఎందుకంటే ఇది నమూనాలలో ~100 మిల్లీగ్రాముల సెర్జెనియం ఉందని సూచిస్తుంది.[48] 2003లో, 4.5 MeV శక్తితో గమనించిన ఆల్ఫా క్షయం, 271Hs చుట్టూ ఉన్న హాసియం ఐసోటోప్ యొక్క వివిధ హైపర్ డిఫార్మ్డ్ స్థితుల మధ్య తక్కువ-శక్తి మరియు బలమైన పరివర్తన వల్ల కావచ్చునని సూచించబడింది. ఇది ప్రకృతిలో సూపర్ హెవీ మూలకాల ఉనికి కనీసం సాధ్యమేనని, కానీ అసంభవమని సూచించింది.[49]

2006లో, రష్యన్ భూగర్భ శాస్త్రవేత్త అలెక్సీ ఇవనోవ్, 271Hs యొక్క ఐసోమర్ సుమారు 2.5e8 ± 0.5 సంవత్సరాల అర్థజీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉండవచ్చని ఊహించారు. ఇది మాలిబ్డెనైట్ మరియు ఓస్మిరిడియం యొక్క కొన్ని నమూనాలలో ~4.4 MeV శక్తి కలిగిన ఆల్ఫా కణాల పరిశీలనను వివరిస్తుంది.[50] 271Hs యొక్క ఈ ఐసోమర్, 271Bh మరియు 271Sg ల బీటా క్షయం నుండి ఉత్పత్తి కావచ్చు. ఇవి వరుసగా రీనియం మరియు మాలిబ్డినంలకు హోమోలాగ్‌లు కాబట్టి, ప్రకృతిలో ఉంటే రీనియం మరియు మాలిబ్డినంలతో పాటు మాలిబ్డెనైట్‌లో ఉండాలి. హాసియం ఓస్మియంకు హోమోలాగ్ కాబట్టి, అది ప్రకృతిలో ఉంటే ఓస్మిరిడియంలో ఓస్మియంతో పాటు ఉండాలి. 271Bh మరియు 271Sg ల క్షయ గొలుసులు ఊహాజనితమైనవి మరియు ఈ ఊహాజనిత హాసియం ఐసోమర్ యొక్క అంచనా వేయబడిన అర్థజీవిత కాలం భూమిపై తగినంత పరిమాణంలో మిగిలి ఉండటానికి సరిపోదు.[50] సౌర కుటుంబం పాలపుంత యొక్క స్పైరల్ ఆర్మ్స్ గుండా ప్రయాణిస్తున్నప్పుడు మరిన్ని 271Hs భూమిపై నిక్షిప్తమయ్యే అవకాశం ఉంది; ఇది పసిఫిక్ మహాసముద్రం మరియు ఫిన్లాండ్ గల్ఫ్ సముద్రపు అడుగుభాగంలో కనుగొనబడిన అదనపు ప్లూటోనియం-239ని వివరిస్తుంది. అయితే, 271Hs తో సమృద్ధిగా ఉన్న ఖనిజాలలో దాని కుమార్ మూలకాలైన యురేనియం-235 మరియు లెడ్-207 అదనంగా ఉంటాయని అంచనా వేయబడింది; అలాగే క్రిప్టాన్, జిర్కోనియం మరియు జెనాన్ వంటి ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తి (spontaneous fission) ద్వారా ఏర్పడే మూలకాల నిష్పత్తులు కూడా భిన్నంగా ఉంటాయి. మాలిబ్డెనైట్ మరియు ఓస్మిరైడ్ వంటి ఖనిజాలలో హాసియం సహజంగా లభించడం సిద్ధాంతపరంగా సాధ్యమే, కానీ చాలా అసంభవం.[50]

2004లో, JINR ఫ్రాన్స్‌లోని ఓవెర్న్-రోన్-ఆల్ప్స్, మోడాన్ లోని మోడాన్ అండర్‌గ్రౌండ్ లాబొరేటరీలో సహజ హాసియం కోసం అన్వేషణను ప్రారంభించింది; కాస్మిక్ కిరణాల నుండి జోక్యం మరియు తప్పుడు ఫలితాలను నివారించడానికి ఇది భూగర్భంలో నిర్వహించబడింది. 2008–09లో, ప్రయోగశాలలో నిర్వహించిన ఒక ప్రయోగంలో సహజ ఓస్మియంలో మూడు కంటే ఎక్కువ న్యూట్రాన్ మల్టిప్లిసిటీ (ఒక న్యూక్లియస్ న్యూట్రాన్ చేత తాకబడిన తర్వాత విడుదలయ్యే స్వేచ్ఛా న్యూట్రాన్ల సంఖ్య) సంఘటనలు నమోదయ్యాయి, మరియు 2012–13లో, ఈ ఫలితాలు ప్రయోగశాలలో నిర్వహించిన మరొక ప్రయోగంలో తిరిగి ధృవీకరించబడ్డాయి. ఈ ఫలితాలు సహజ హాసియం విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం ద్వారా గుర్తించదగిన పరిమాణాలలో ప్రకృతిలో ఉండవచ్చని సూచించాయి, కానీ ఈ ముగింపు నమోదైన సంఘటనలకు కారణమైన సుదీర్ఘ కాలం జీవించే హాసియం ఐసోటోప్ ఉందనే స్పష్టమైన ఊహపై ఆధారపడి ఉంటుంది.[51]

292Hs ఆల్ఫా క్షయం మరియు ఆకస్మిక విచ్ఛిత్తికి వ్యతిరేకంగా ప్రత్యేకంగా స్థిరంగా ఉండవచ్చు కాబట్టి, ఇది ప్రకృతిలో ఉనికిలో ఉండటానికి ఒక అభ్యర్థిగా పరిగణించబడింది. అయితే, ఈ న్యూక్లైడ్ బీటా క్షయానికి చాలా అస్థిరంగా ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది మరియు 286Hs వంటి హాసియం యొక్క ఏదైనా బీటా-స్థిర ఐసోటోపులు ప్రకృతిలో గమనించడానికి చాలా అస్థిరంగా ఉంటాయి.[45] 2012లో జర్మనీలోని బవేరియా, గార్చింగ్ లోని మేయర్-లీబ్నిట్జ్ లాబొరేటరీలో దాని హోమోలాగ్ ఓస్మియంతో పాటు 292Hs కోసం చేసిన అన్వేషణ విఫలమైంది, ఇది ఓస్మియం గ్రాముకు 3×10^-15 grams హాసియం వద్ద దాని సమృద్ధికి ఎగువ పరిమితిని నిర్ణయించింది.[52]

అంచనా వేయబడిన లక్షణాలు

వివిధ గణనలు హాసియం ఇప్పటివరకు అత్యంత భారీ గ్రూప్ 8 మూలకం కావాలని సూచిస్తున్నాయి, ఇది ఆవర్తన నియమంతో స్థిరంగా ఉంటుంది. దీని లక్షణాలు సాధారణంగా ఓస్మియం యొక్క భారీ హోమోలాగ్ కోసం ఆశించిన వాటికి సరిపోలాలి; అన్ని ట్రాన్స్‌యాక్టినైడ్ల విషయంలో వలె, కొన్ని విచలనాలు సాపేక్ష ప్రభావాల (relativistic effects) నుండి ఉత్పన్నమవుతాయని ఆశించవచ్చు.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, pp. 1666–1669)

హాసియం లేదా దాని సమ్మేళనాల యొక్క చాలా తక్కువ లక్షణాలు మాత్రమే కొలవబడ్డాయి; దీనికి కారణం దాని అత్యంత పరిమిత మరియు ఖరీదైన ఉత్పత్తి[53] మరియు హాసియం (మరియు దాని మాతృ మూలకాలు) చాలా త్వరగా క్షీణించడం. హాసియం టెట్రాక్సైడ్ యొక్క అడ్సార్ప్షన్ ఎంథాల్పీ వంటి కొన్ని రసాయన సంబంధిత లక్షణాలు కొలవబడ్డాయి, కానీ హాసియం లోహం యొక్క లక్షణాలు తెలియవు మరియు కేవలం అంచనాలు మాత్రమే అందుబాటులో ఉన్నాయి.

సాపేక్ష ప్రభావాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Relativistic quantum chemistry

హాసియంలో సాపేక్ష ప్రభావాలు దాని కేంద్రకాల యొక్క అధిక ఛార్జ్ కారణంగా ఉత్పన్నమవుతాయి, ఇది కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు వేగంగా కదలడానికి కారణమవుతుంది—అవి ఎంత వేగంగా అంటే వాటి వేగం కాంతి వేగంతో సమానంగా ఉంటుంది.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1666) మూడు ప్రధాన ప్రభావాలు ఉన్నాయి: ప్రత్యక్ష సాపేక్ష ప్రభావం, పరోక్ష సాపేక్ష ప్రభావం, మరియు స్పిన్-ఆర్బిట్ విభజన. (ప్రస్తుత గణనలు బ్రీట్ పరస్పర చర్యలను పరిగణనలోకి తీసుకోవు, కానీ అవి చాలా తక్కువ, మరియు వాటిని విస్మరించడం ప్రస్తుత గణనలలో 2% కంటే ఎక్కువ అనిశ్చితికి దారితీయదు.)(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1669)

పరమాణు సంఖ్య పెరిగేకొద్దీ, ఎలక్ట్రాన్ మరియు కేంద్రకం మధ్య ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ కూడా పెరుగుతుంది. ఇది ఎలక్ట్రాన్ వేగం పెరగడానికి కారణమవుతుంది, ఇది దాని ద్రవ్యరాశి పెరగడానికి దారితీస్తుంది. ఇది క్రమంగా పరమాణు ఆర్బిటాల్ల సంకోచానికి దారితీస్తుంది, ముఖ్యంగా s మరియు p1/2 ఆర్బిటాల్‌లు. వాటి ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువుకు మరింత దగ్గరగా అతుక్కుపోతాయి మరియు కేంద్రకం నుండి లాగడం కష్టమవుతుంది. ఇది ప్రత్యక్ష సాపేక్ష ప్రభావం. ఇది మొదట లోపలి ఎలక్ట్రాన్లకు మాత్రమే బలంగా ఉంటుందని భావించారు, కానీ తరువాత ఇది వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కూడా గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తుందని స్థాపించబడింది.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, pp. 1666–1667)

s మరియు p1/2 ఆర్బిటాల్‌లు కేంద్రకానికి దగ్గరగా ఉన్నందున, అవి కేంద్రకం యొక్క విద్యుత్ ఛార్జ్‌లో ఎక్కువ భాగాన్ని తమపై తీసుకుంటాయి ("షీల్డ్" చేస్తాయి). ఇది మిగిలిన ఎలక్ట్రాన్ల ఆకర్షణకు తక్కువ ఛార్జ్‌ను వదిలివేస్తుంది, అందువల్ల వాటి ఆర్బిటాల్‌లు విస్తరిస్తాయి, ఇది వాటిని కేంద్రకం నుండి లాగడం సులభం చేస్తుంది. ఇది పరోక్ష సాపేక్ష ప్రభావం.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1667–1668) ప్రత్యక్ష మరియు పరోక్ష సాపేక్ష ప్రభావాల కలయిక ఫలితంగా, తటస్థ పరమాణువుతో పోలిస్తే Hs+ అయాన్, 7s ఎలక్ట్రాన్ కంటే 6d ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతుంది. దీనికి విరుద్ధంగా, Os+ తటస్థ పరమాణువుతో పోలిస్తే 6s ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతుంది.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1672) హాసియం యొక్క అయాన్ వ్యాసార్థం (+8 ఆక్సీకరణ స్థితిలో) ఓస్మియం కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే 6p3/2 ఆర్బిటాల్‌ల సాపేక్ష విస్తరణ, ఇవి Hs8+ అయాన్ కోసం వెలుపలి ఆర్బిటాల్‌లు (అయితే ఆచరణలో ఇటువంటి అధిక ఛార్జ్ కలిగిన అయాన్లు రసాయన వాతావరణంలో చాలా ధ్రువణతను కలిగి ఉంటాయి).(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1676)

s, p, d, మరియు f అని పిలువబడే అనేక రకాల ఎలక్ట్రాన్ ఆర్బిటాల్‌లు ఉన్నాయి (g ఆర్బిటాల్‌లు మూలకం 120 తర్వాత మూలకాలలో రసాయనికంగా చురుకుగా మారతాయని ఆశించబడుతున్నాయి). వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి అజిముతల్ క్వాంటం సంఖ్య l కి అనుగుణంగా ఉంటుంది: s కి 0, p కి 1, d కి 2, మరియు f కి 3. ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య s కి కూడా అనుగుణంగా ఉంటుంది, ఇది +1/2 లేదా −1/2 కి సమానం కావచ్చు.[54] అందువల్ల, మొత్తం కోణీయ ద్రవ్యవేగ క్వాంటం సంఖ్య j = l + s అనేది j = l ± 1/2 కి సమానం (l = 0 మినహా, దీని కోసం ప్రతి ఆర్బిటాల్‌లోని రెండు ఎలక్ట్రాన్లకు j = 0 + 1/2 = 1/2).[54] ఒక ఎలక్ట్రాన్ యొక్క స్పిన్ దాని కక్ష్యతో సాపేక్షంగా పరస్పర చర్య చేస్తుంది, మరియు ఈ పరస్పర చర్య ఒక సబ్‌షెల్ రెండు వేర్వేరు శక్తులుగా విభజించబడటానికి దారితీస్తుంది (j = l − 1/2 ఉన్నది తక్కువ శక్తిని కలిగి ఉంటుంది మరియు అందువల్ల ఈ ఎలక్ట్రాన్లను సంగ్రహించడం మరింత కష్టం):[55] ఉదాహరణకు, ఆరు 6p ఎలక్ట్రాన్లలో, రెండు 6p1/2 గా మరియు నాలుగు 6p3/2 గా మారతాయి. ఇది స్పిన్-ఆర్బిట్ విభజన (దీనిని సబ్‌షెల్ విభజన లేదా jj కప్లింగ్ అని కూడా పిలుస్తారు).(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, pp. 1668–1669)Cite error: Closing </ref> missing for <ref> tag</ref> ఇది p ఎలక్ట్రాన్లతో చాలా స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది,(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1669) ఇవి హాసియం రసాయన శాస్త్రంలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషించవు,(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1673) కానీ d మరియు f ఎలక్ట్రాన్ల కోసం అవి అదే పరిమాణంలో ఉంటాయి(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1669) (పరిమాణాత్మకంగా, స్పిన్-ఆర్బిట్ విభజన ఎలక్ట్రాన్ వోల్ట్ల వంటి శక్తి యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది).[54]

ఈ సాపేక్ష ప్రభావాలు అయనీకరణ శక్తి పెరగడానికి, ఎలక్ట్రాన్ ఎఫినిటీ తగ్గడానికి, మరియు ఓస్మియంతో పోలిస్తే +8 ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క స్థిరత్వం పెరగడానికి కారణమవుతాయి; అవి లేకపోతే, ధోరణులు రివర్స్ అవుతాయి.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1679) సాపేక్ష ప్రభావాలు హాసియం సమ్మేళనాల అటామైజేషన్ శక్తులను తగ్గిస్తాయి, ఎందుకంటే d ఆర్బిటాల్ యొక్క స్పిన్-ఆర్బిట్ విభజన ఎలక్ట్రాన్లు మరియు కేంద్రకం మధ్య బంధన శక్తిని తగ్గిస్తుంది మరియు సాపేక్ష ప్రభావాలు బంధంలో అయానిక్ స్వభావాన్ని తగ్గిస్తాయి.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1679)

భౌతిక మరియు పరమాణు

గ్రూప్ 8 లోని మునుపటి సభ్యులు అధిక ద్రవీభవన స్థానాలను కలిగి ఉన్నాయి: Fe, 1538°C; Ru, 2334°C; Os, 3033°C. వాటిలాగే, హాసియం గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘనపదార్థంగా ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది అయితే దాని ద్రవీభవన స్థానం ఖచ్చితంగా లెక్కించబడలేదు. హాసియం హెక్సాగోనల్ క్లోజ్-ప్యాక్డ్ నిర్మాణంలో (c/a = 1.59) స్పటికీకరించాలి, దాని తేలికపాటి కాంగెనర్ ఓస్మియం వలె. స్వచ్ఛమైన లోహ హాసియం 450 GPa యొక్క బల్క్ మాడ్యులస్ (ఏకరీతి సంపీడనానికి నిరోధకత) కలిగి ఉంటుందని లెక్కించబడింది,[56] ఇది వజ్రం యొక్క 442 GPa తో పోల్చదగినది.[57] హాసియం 118 తెలిసిన మూలకాలలో అత్యంత సాంద్రత కలిగిన వాటిలో ఒకటిగా ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, దీని అంచనా సాంద్రత 27–29 g/cm3, ఓస్మియం కోసం కొలిచిన 22.59 g/cm3 తో పోలిస్తే.

హాసియం యొక్క పరమాణు వ్యాసార్థం ≈126 pm ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1691) 7s ఆర్బిటాల్ యొక్క సాపేక్ష స్థిరీకరణ మరియు 6d ఆర్బిటాల్ యొక్క అస్థిరీకరణ కారణంగా, Hs+ అయాన్ [Rn] 5f14 6d5 7s2 యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది 7s ఎలక్ట్రాన్‌కు బదులుగా 6d ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతుంది, ఇది దాని తేలికపాటి హోమోలాగ్‌ల ప్రవర్తనకు విరుద్ధం. Hs2+ అయాన్ [Rn] 5f14 6d5 7s1 ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది Os2+ అయాన్ కోసం లెక్కించిన దానికి సమానం.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1672) రసాయన సమ్మేళనాలలో, హాసియం d-బ్లాక్ మూలకానికి విలక్షణమైన బంధాన్ని ప్రదర్శిస్తుందని లెక్కించబడింది, దీని బంధం ప్రధానంగా 6d3/2 మరియు 6d5/2 ఆర్బిటాల్‌ల ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది; మునుపటి కాలాల మూలకాలతో పోలిస్తే, 7s, 6p1/2, 6p3/2, మరియు 7p1/2 ఆర్బిటాల్‌లు మరింత ముఖ్యమైనవి కావాలి.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1677)

రసాయన

గ్రూప్ 8లో స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితులు(Greenwood, Earnshaw, 1997, pp. 27–28)
మూలకం స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితులు
ఇనుము +6 +3 +2
రుథీనియం +8 +6 +5 +4 +3 +2
ఓస్మియం +8 +6 +5 +4 +3 +2

హాసియం 6d సిరీస్ పరివర్తన లోహాలలో ఆరవ సభ్యుడు మరియు ప్లాటినం గ్రూప్ లోహాల వలె ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది.[58] ఈ లక్షణాలలో కొన్ని గ్యాస్-ఫేజ్ రసాయన ప్రయోగాల ద్వారా ధృవీకరించబడ్డాయి.[59][60][61] గ్రూప్ 8 మూలకాలు విస్తృతమైన ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయి, కానీ రుథీనియం మరియు ఓస్మియం సులభంగా తమ గ్రూప్ ఆక్సీకరణ స్థితి +8ని ప్రదర్శిస్తాయి; ఈ స్థితి గ్రూపులో కిందికి వెళ్లేకొద్దీ మరింత స్థిరంగా మారుతుంది.(Greenwood, Earnshaw, 1997, pp. 27–28)[62][63] ఈ ఆక్సీకరణ స్థితి చాలా అరుదు: స్థిరమైన మూలకాలలో, రుథీనియం, ఓస్మియం, మరియు జెనాన్ మాత్రమే తగినంత స్థిరమైన సమ్మేళనాలలో దీనిని సాధించగలవు.Cite error: Closing </ref> missing for <ref> tag[64]</ref> హాసియం తన కాంగెనర్లను అనుసరించి స్థిరమైన +8 స్థితిని కలిగి ఉంటుందని ఆశించబడుతుంది,[60] కానీ వాటిలాగే ఇది +6, +4, +3, మరియు +2 వంటి తక్కువ స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపాలి.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1691)[65] హాసియం(IV) జల ద్రావణంలో హాసియం(VIII) కంటే స్థిరంగా ఉంటుందని ఆశించబడుతుంది.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1720) హాసియం ఒక నోబుల్ మెటల్ (ఉత్కృష్ట లోహం) గా ఉండాలి.[66] Hs4+/Hs జంట కోసం ప్రామాణిక తగ్గింపు పొటెన్షియల్ 0.4 V ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1691)

గ్రూపు 8 మూలకాలు విశిష్టమైన ఆక్సైడ్ రసాయన శాస్త్రాన్ని ప్రదర్శిస్తాయి. తేలికపాటి మూలకాలన్నింటికీ తెలిసిన లేదా ఊహాజనిత టెట్రాక్సైడ్లు, MO4 ఉన్నాయి.[67] గ్రూపులో కిందికి వెళ్లేకొద్దీ వీటి ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం తగ్గుతుంది. FeO4 దాని అసాధారణమైన అధిక ఎలక్ట్రాన్ ఎఫినిటీ (ఒక తటస్థ పరమాణువు లేదా అణువుకు ఎలక్ట్రాన్‌ను చేర్చి రుణాత్మక అయాన్‌ను ఏర్పరిచినప్పుడు విడుదలయ్యే శక్తి) కారణంగా తెలియదు;[68] ఇది సుపరిచితమైన ఆక్సైనియాన్ ఫెర్రేట్(VI), 2- ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది.[69] ఆమ్లంలో రుథీనియం(VI) ఆక్సీకరణం ద్వారా ఏర్పడే రుథీనియం టెట్రాక్సైడ్, RuO4, సులభంగా రుథీనేట్(VI), 2- గా క్షయకరణం చెందుతుంది.[70][71] గాలిలో రుథీనియం లోహాన్ని ఆక్సీకరణం చేయడం ద్వారా డయాక్సైడ్, RuO2 ఏర్పడుతుంది.[72] దీనికి భిన్నంగా, ఆస్మియం దహనం చెందినప్పుడు స్థిరమైన టెట్రాక్సైడ్, OsO4 ఏర్పడుతుంది,[73] ఇది హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్‌తో సంక్లిష్టత చెంది ఆస్మియం(VIII) -'ఏట్' కాంప్లెక్స్, [OsO4(OH)2]2− ను ఏర్పరుస్తుంది.[74] అందువల్ల, హాసియం ఆస్మియం యొక్క భారీ హోమోలాగ్‌గా ప్రవర్తించి, స్థిరమైన, అత్యంత బాష్పశీల టెట్రాక్సైడ్ HsO4 ను ఏర్పరుస్తుంది,[59][61][62](Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1685) ఇది హైడ్రాక్సైడ్ తో సంక్లిష్టత చెంది హాసేట్(VIII), [HsO4(OH)2]2− ను ఏర్పరుస్తుంది.[75] రుథీనియం టెట్రాక్సైడ్ మరియు ఆస్మియం టెట్రాక్సైడ్ రెండూ వాటి సౌష్టవ టెట్రాహెడ్రల్ మాలిక్యులర్ జ్యామితి మరియు చార్జ్-తటస్థంగా ఉండటం వల్ల బాష్పశీలతను కలిగి ఉంటాయి; హాసియం టెట్రాక్సైడ్ కూడా అదేవిధంగా అత్యంత బాష్పశీల ఘనపదార్థంగా ఉండాలి. గ్రూపు 8 టెట్రాక్సైడ్ల బాష్పశీలత క్రమం ప్రయోగాత్మకంగా RuO4 < OsO4 > HsO4 అని తెలుస్తుంది, ఇది లెక్కించిన ఫలితాలను ధృవీకరిస్తుంది. ముఖ్యంగా, క్వార్ట్జ్ ఉపరితలంపై HsO4 యొక్క అడ్సార్ప్షన్ (adsorption) (వాయువు, ద్రవం లేదా కరిగిన ఘనపదార్థం నుండి అణువులు లేదా అయాన్లు ఒక ఉపరితలంపై అంటుకోవడానికి అవసరమైన శక్తి) యొక్క లెక్కించబడిన ఎంథాల్పీ, −(45.4 ± 1) kJ/mol, ప్రయోగాత్మక విలువ −(46 ± 2) kJ/mol తో చాలా బాగా సరిపోతుంది.[76]

ప్రయోగాత్మక రసాయన శాస్త్రం

రసాయన పరిశోధన కోసం మొదటి లక్ష్యం టెట్రాక్సైడ్ ఏర్పాటు; రుథీనియం మరియు ఆస్మియం బాష్పశీల టెట్రాక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి కాబట్టి ఇది ఎంపిక చేయబడింది, ఇవి +8 ఆక్సీకరణ స్థితిలో స్థిరమైన సమ్మేళనాన్ని ప్రదర్శించే ఏకైక పరివర్తన లోహాలు.[77] గ్యాస్-ఫేజ్ రసాయన అధ్యయనాల కోసం ఈ ఎంపిక ప్రారంభం నుండి స్పష్టంగా ఉన్నప్పటికీ,[62] హాసియం యొక్క రసాయన వర్ణన చాలా కాలం పాటు కష్టమైన పనిగా పరిగణించబడింది.[62] హాసియం మొదటిసారిగా 1984లో సంశ్లేషణ చేయబడినప్పటికీ, రసాయన అధ్యయనాలకు అనుమతించేంత సుదీర్ఘ కాలం జీవించే హాసియం ఐసోటోప్ 1996 వరకు సంశ్లేషణ చేయబడలేదు. దురదృష్టవశాత్తు, ఈ ఐసోటోప్, 269Hs, 277Cn యొక్క క్షయం నుండి పరోక్షంగా సంశ్లేషణ చేయబడింది;[62] పరోక్ష సంశ్లేషణ పద్ధతులు రసాయన అధ్యయనాలకు అనుకూలంగా ఉండవు(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, p. 1719) మరియు 277Cn ఐసోటోప్‌ను ఉత్పత్తి చేసిన ప్రతిచర్య తక్కువ దిగుబడిని కలిగి ఉంది—దీని క్రాస్ సెక్షన్ కేవలం 1 pb మాత్రమే[62]—కాబట్టి ఇది రసాయన పరిశోధనకు తగినంత హాసియం పరమాణువులను అందించలేదు.[58] 248Cm(26Mg,xn)274−xHs (x = 4 లేదా 5) ప్రతిచర్యలో 269Hs మరియు 270Hs ల ప్రత్యక్ష సంశ్లేషణ మరింత ఆశాజనకంగా కనిపించింది, ఎందుకంటే ఈ ప్రతిచర్యకు క్రాస్ సెక్షన్ 7 pb వద్ద కొంత ఎక్కువగా ఉంది.[62] ఈ దిగుబడి బోరియం యొక్క రసాయన వర్ణన కోసం ఉపయోగించిన ప్రతిచర్య కంటే సుమారు పది రెట్లు తక్కువ.[62] హాసియంను రసాయనికంగా విజయవంతంగా వర్ణించే ముందు ఇర్రేడియేషన్, విభజన మరియు గుర్తింపు కోసం కొత్త పద్ధతులను ప్రవేశపెట్టాల్సి వచ్చింది.[62]

రుథీనియం మరియు ఆస్మియం లాంతనైడ్ కాంట్రాక్షన్ కారణంగా చాలా సారూప్య రసాయన శాస్త్రాన్ని కలిగి ఉన్నాయి, కానీ ఇనుము వాటి నుండి కొన్ని వ్యత్యాసాలను చూపుతుంది; ఉదాహరణకు, రుథీనియం మరియు ఆస్మియం లోహం +8 ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న స్థిరమైన టెట్రాక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి, కానీ ఇనుము అలా చేయదు.[62][67] హాసియం యొక్క రసాయన వర్ణన కోసం సిద్ధమవుతున్నప్పుడు, పరిశోధన ఇనుము కంటే రుథీనియం మరియు ఆస్మియంపై దృష్టి సారించింది,[62] ఎందుకంటే హాసియం రుథీనియం మరియు ఆస్మియంలకు సమానంగా ఉంటుందని ఆశించబడింది, హాసియంపై అంచనా వేయబడిన డేటా ఆ రెండింటితో దగ్గరగా సరిపోలింది.[78][79]

మొదటి రసాయన ప్రయోగాలు 2001లో గ్యాస్ థర్మోక్రోమాటోగ్రఫీని ఉపయోగించి, సింథటిక్ ఆస్మియం రేడియో ఐసోటోపులు 172, 173Os ను రిఫరెన్స్‌గా ఉపయోగించి నిర్వహించబడ్డాయి. ప్రయోగ సమయంలో, 248Cm(26Mg,5n)269Hs మరియు 248Cm(26Mg,4n)270Hs ప్రతిచర్యలను ఉపయోగించి ఏడు హాసియం పరమాణువులు సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి. అవి అప్పుడు థర్మలైజ్ చేయబడి, హాసియం టెట్రాక్సైడ్ అణువులను ఏర్పరచడానికి హీలియం మరియు ఆక్సిజన్ వాయువుల మిశ్రమంలో ఆక్సీకరణం చేయబడ్డాయి.[59][61](Hoffman, Lee, Pershina, 2006, pp. 1712–1714)

Hs + 2 O2 → HsO4

కొలవబడిన హాసియం టెట్రాక్సైడ్ యొక్క డిపాజిషన్ ఉష్ణోగ్రత ఆస్మియం టెట్రాక్సైడ్ కంటే ఎక్కువగా ఉంది, ఇది హాసియం తక్కువ బాష్పశీలతను కలిగి ఉందని సూచించింది, మరియు ఇది హాసియంను గ్రూపు 8లో స్థిరంగా ఉంచింది.[59][61](Hoffman, Lee, Pershina, 2006, pp. 1714–1715) కొలవబడిన HsO4 కోసం అడ్సార్ప్షన్ ఎంథాల్పీ, −46 ± 2 kJ/mol, అంచనా వేయబడిన విలువ −36.7 ± 1.5 kJ/mol కంటే గణనీయంగా తక్కువగా ఉంది, ఇది OsO4 అనేది HsO4 కంటే ఎక్కువ బాష్పశీలతను కలిగి ఉందని సూచిస్తుంది, ఇది అవి చాలా సారూప్య బాష్పశీలతలను కలిగి ఉండాలని సూచించిన మునుపటి గణనలకు విరుద్ధంగా ఉంది. పోలిక కోసం, OsO4 విలువ −39 ± 1 kJ/mol. (ప్రయోగాత్మక డేటాతో దగ్గరి సరిపోలికను ఇచ్చిన గణనలు ప్రయోగం తర్వాత, 2008లో వచ్చాయి.)[76] హాసియం టెట్రాక్సైడ్ డిటెక్టర్ కోసం ఉపయోగించిన రసాయనాలైన సిలికాన్ నైట్రైడ్ మరియు సిలికాన్ డయాక్సైడ్ లతో భిన్నంగా సంకర్షణ చెందే అవకాశం ఉంది; అటువంటి సంకర్షణల మధ్య వ్యత్యాసం ఉందా మరియు అది కొలతలను ప్రభావితం చేసిందా అని నిర్ధారించడానికి మరింత పరిశోధన అవసరం. అటువంటి పరిశోధనలో 269Hs యొక్క అణు లక్షణాల యొక్క మరింత ఖచ్చితమైన కొలతలు మరియు OsO4 తో పాటు RuO4 తో పోలికలు ఉంటాయి.(Hoffman, Lee, Pershina, 2006, pp. 1714–1715)

2004లో, శాస్త్రవేత్తలు హాసియం టెట్రాక్సైడ్ మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్లను చర్య జరిపి సోడియం హాసేట్(VIII) ను ఏర్పరిచారు, ఇది ఆస్మియంతో బాగా తెలిసిన ప్రతిచర్య. హాసియం సమ్మేళనంతో జరిగిన మొదటి ఆమ్ల-క్షార ప్రతిచర్య ఇది, సోడియం హాసేట్(VIII) ను ఏర్పరిచింది:[75]

4 + 2 NaOH → ]

యూనివర్శిటీ ఆఫ్ మెయిన్జ్ బృందం 2008లో GSI వద్ద కొత్త TASCA సదుపాయాన్ని ఉపయోగించి హాసియం పరమాణువుల ఎలక్ట్రోడిపాజిషన్‌ను అధ్యయనం చేయాలని ప్లాన్ చేసింది. వారి లక్ష్యం 226Ra(48Ca,4n)270Hs ప్రతిచర్యను ఉపయోగించడం.[80] GSI శాస్త్రవేత్తలు 226Ra(48Ca,xn) ప్రతిచర్యను ఉపయోగించి హాసియం(II) సమ్మేళనం హాసోసీన్, Hs(C5H5)2 యొక్క సంశ్లేషణ మరియు లక్షణాలను అధ్యయనం చేయడానికి TASCAను ఉపయోగించాలని ఆశించారు. ఈ సమ్మేళనం తేలికపాటి సమ్మేళనాలైన ఫెర్రోసీన్, రుథెనోసీన్ మరియు ఆస్మోసీన్ లకు సమానమైనది, మరియు ఇది రుథెనోసీన్ మరియు ఆస్మోసీన్ లాగా రెండు సైక్లోపెంటాడైనైల్ రింగులను ఎక్లిప్స్డ్ కాన్ఫర్మేషన్లో కలిగి ఉంటుందని, ఫెర్రోసీన్ లాగా స్టాగర్డ్ కాన్ఫర్మేషన్లో కాదని అంచనా వేయబడింది.[65] హాసోసీన్, స్థిరమైన మరియు అత్యంత బాష్పశీల సమ్మేళనంగా ఉంటుందని అంచనా వేయబడింది, ఇది ఎంపిక చేయబడింది ఎందుకంటే ఇది +2 యొక్క తక్కువ ఫార్మల్ ఆక్సీకరణ స్థితిలో హాసియంను కలిగి ఉంది—అయినప్పటికీ మెటాలోసీన్లలో లోహం మరియు రింగుల మధ్య బంధం ఎక్కువగా సహసంయోజనీయ (covalent)—గతంలో పరిశోధించబడిన అధిక +8 స్థితి కంటే, మరియు తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితిలో సాపేక్ష ప్రభావాలు బలంగా ఉంటాయని అంచనా వేయబడింది. హాసోసీన్ యొక్క అత్యంత సౌష్టవ నిర్మాణం మరియు దాని తక్కువ పరమాణువుల సంఖ్య సాపేక్ష గణనలను సులభతరం చేస్తాయి.[65] 2021 నాటికి, హాసోసీన్ యొక్క ప్రయోగాత్మక నివేదికలు లేవు.[81]

గమనికలు

  1. ↑ Cite error: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named most stable isotope
  2. ↑ రసాయన సంకేతానికి ఎడమవైపు ఉన్న సూపర్‌స్క్రిప్ట్ సంఖ్య కేంద్రకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని సూచిస్తుంది; ఉదాహరణకు, 48Ca అనేది calcium-48. అతిభారీ మూలకాల పరిశోధనలో, పేరు మరియు సంకేతం లేని మూలకాలను సంకేతాలకు బదులుగా వాటి పరమాణు సంఖ్యతో పిలుస్తారు; ఒక సంకేతం కేటాయించబడి, సంఖ్యను ప్రదర్శించాలంటే, అది సంకేతానికి ఎడమవైపు సబ్‌స్క్రిప్ట్‌లో వ్రాయబడుతుంది. 270108 అనేది ఆధునిక నామకరణంలో 270Hs లేదా 270 లేదా హాసియం-270 అవుతుంది.
  3. ↑ ఉదాహరణకు, ఆర్మ్‌బ్రస్టర్ 107వ మూలకానికి నీల్స్‌బోరియం అని పేరు పెట్టాలని సూచించారు; JINR తాము కనుగొన్నట్లు క్లెయిమ్ చేసిన 105వ మూలకం కోసం ఈ పేరును ఉపయోగించింది. ఇది ఒగానెసియన్ యొక్క కోల్డ్ ఫ్యూజన్ పద్ధతిని గౌరవించడానికి ఉద్దేశించబడింది; GSI అనుమతి కోసం JINRని అడిగింది.(Hoffman, Ghiorso, Seaborg, 2000, pp. 337–338, 384)
  4. ↑ అమెరికన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త Glenn T. Seaborg, IUPAC మూడు ప్రధాన సహకార సంస్థలను (GSI, JINR/LLNL, మరియు LBNL) సంప్రదించిన తర్వాత, LBNL తరపున 110వ మూలకానికి ఆ పేరును సూచించారు.(Hoffman, Ghiorso, Seaborg, 2000, pp. 396–398)
  5. ↑ అదేవిధంగా, JINR కోసం ruthenium, moscovium, మరియు dubnium పేర్లు ఉన్నాయి. జపాన్‌లోని Saitama Prefecture, Wakō లో RIKEN కనుగొన్న ఏకైక మూలకానికి జపాన్ పేరు మీద nihonium అని పేరు పెట్టారు.
  6. ↑ ప్రతి హాసియం ఐసోటోపు యొక్క కొన్ని కేంద్రకాలు మాత్రమే సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి, కాబట్టి ఈ ఐసోటోపుల అర్ధ-జీవిత కాలాలను (half-lives) చాలా ఖచ్చితంగా నిర్ణయించలేము. అందువల్ల, ఒక అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని ఒక ప్రామాణిక విచలనానికి అనుగుణంగా విశ్వసనీయత అంతరంతో అత్యంత సంభావ్య విలువగా ఇవ్వవచ్చు: ఉదాహరణకు, 268Hs కోసం పొందిన 1.42s విలువ మూలంలో 1.42±1.13s గా జాబితా చేయబడింది, మరియు ఈ విలువ 0.38 s విలువకు సవరణ.(Audi et al., 2017, p. 030001-134)
  7. ↑ 208Pb(56Fe,n)263Hs అనే సంజ్ఞామానం 56Fe కేంద్రకంతో బాంబు దాడి చేయబడిన 208Pb కేంద్రకం మధ్య అణు ప్రతిచర్యను సూచిస్తుంది; ఈ రెండు కలిసిపోయి, ఒక న్యూట్రాన్ విడుదలైన తర్వాత, మిగిలిన కేంద్రకం 263Hs గా మారింది. ఈ ప్రతిచర్యకు మరొక సంజ్ఞామానం 208Pb + 56Fe → 263Hs + n.
  8. ↑ ఈ ఐసోటోపు యొక్క క్షయం ఒకే ఒక్కసారి నమోదైంది.
  9. ↑ మెటాస్టేబుల్ న్యూక్లైడ్‌లను ద్రవ్యరాశి సంఖ్యకు వెంటనే "m" అక్షరంతో సూచిస్తారు, ఉదాహరణకు "హాసియం-277m" అలియాస్ 277mHs.
  10. ↑ "Z" అంటే atomic number—ప్రోటాన్ల సంఖ్య. "N" అంటే neutron number—న్యూట్రాన్ల సంఖ్య. "A" అంటే mass number—న్యూట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్ల మొత్తం సంఖ్య.
  11. ↑ ఆ సమయంలో, ఈ చిహ్నాన్ని సీబోర్గియం కోసం ఇంకా కేటాయించలేదు.

మూలాలు

[82]

  1. ↑ (2017). "On the volatility of nihonium (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A. 53 (7) 158. doi:10.1140/epja/i2017-12348-8.
  2. ↑ Beta Decay. Guide to the Nuclear Wall Chart.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 Oganessian, Yu.. (2012). "Nuclei in the "Island of Stability" of Superheavy Elements". Journal of Physics: Conference Series. 337 (1) 012005-1–012005-6. doi:10.1088/1742-6596/337/1/012005.
  4. ↑ 4.0 4.1 Oganessian, Yu. Ts.. (2004). "Superheavy elements". Pure and Applied Chemistry. 76 (9) 1717–1718. doi:10.1351/pac200476091715.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 5.4 Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам). n-t.ru. Reprinted from . (1977). "Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее". Nauka.
  6. ↑ Oganessian, Yu. Ts.. (2000). "Route to islands of stability of superheavy elements". Physics of Atomic Nuclei. 63 (8) 1320. doi:10.1134/1.1307456.
  7. ↑ (1978). Опыты по синтезу 108 элемента в реакции 226Ra + 48Ca. Joint Institute for Nuclear Research.
  8. ↑ (1979). Опыты по синтезу 108 элемента в реакции 208Pb + 58Fe. Joint Institute for Nuclear Research.
  9. ↑ Timeline—GSI. GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research.
  10. ↑ Preuss, P.. (2001). Hassium becomes heaviest element to have its chemistry studied. Lawrence Berkeley National Laboratory.
  11. ↑ Münzenberg, G.. (1984). "The identification of element 108". Zeitschrift für Physik A. 317 (2) 235. doi:10.1007/BF01421260.
  12. ↑ 12.0 12.1 (2016). The discovery of elements 107 to 112. EPJ Web Conf.. 131 4–5. doi:10.1051/epjconf/201613106001.
  13. ↑ 13.0 13.1 13.2 (2012). GSI - Element 107-109. GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research.
  14. ↑ 14.0 14.1 Cite error: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named IUPAC2002
  15. ↑ (1979). "Recommendations for the naming of elements of atomic numbers greater than 100". Pure and Applied Chemistry. 51 (2) 381–384. doi:10.1351/pac197951020381.
  16. ↑ (2016). "The Three-Letter Element Symbols". Chemistry International. 38 (2) 4–8. doi:10.1515/ci-2016-0204.
  17. ↑ (2012). GSI—Element 107-109. GSI.
  18. ↑ Karol, P.. (1994). "The Transfermium Wars". Chemical & Engineering News. 74 (22) 2–3. doi:10.1021/cen-v072n044.p002.
  19. ↑ Inorganic Chemistry Division: Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry. (1994). Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994). Pure and Applied Chemistry. 66 (12) 2419–2421. doi:10.1351/pac199466122419.
  20. ↑ (1996). "After the actinides, then what?". Chemical Society Reviews. 25 (3) 219–227. doi:10.1039/CS9962500219.
  21. ↑ (1997). IUPAC verabschiedet Namen für schwere Elemente: GSI-Vorschläge für die Elemente 107 bis 109 akzeptiert. GSI-Nachrichten.
  22. ↑ Yarris, L.. (1994). Naming of element106 disputed by international committee. Lawrence Berkeley Laboratory.
  23. ↑ Bera, J. K.. (1999). "Names of the Heavier Elements". Resonance. 4 (3) 53–61. doi:10.1007/BF02838724.
  24. ↑ (1997). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)". Pure and Applied Chemistry. 69 (12) 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.
  25. ↑ 25.0 25.1 Aldersey-Williams, H.. (2011). "Periodic Tales". 396–397. HarperCollins Publishers. ISBN 978-0-06-182473-9.
  26. ↑ 26.0 26.1 26.2 26.3 (6 May 2024). Synthesis and decay properties of isotopes of element 110: Ds 273 and Ds 275. Physical Review C. 109 (5). doi:10.1103/PhysRevC.109.054307.
  27. ↑ (2023). "New isotope 276Ds and its decay products 272Hs and 268Sg from the 232Th + 48Ca reaction". Physical Review C. 108 (24611). doi:10.1103/PhysRevC.108.024611.
  28. ↑ (30 January 2018). "Neutron-deficient superheavy nuclei obtained in the 240Pu+48Ca reaction". Physical Review C. 97 (14320). doi:10.1103/PhysRevC.97.014320.
  29. ↑ (2022). "Investigation of 48Ca-induced reactions with 242Pu and 238U targets at the JINR Superheavy Element Factory". Physical Review C. 106 (24612). doi:10.1103/PhysRevC.106.024612.
  30. ↑ Scerri, E.. (2019). The Periodic Table: Its Story and Its Significance. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-091438-7.
  31. ↑ Helmenstine, A. M.. (2019). Hassium Facts—Hs or Element 108. ThoughtCo.
  32. ↑ (2012). "The reaction 48Ca + 248Cm → 296116* studied at the GSI-SHIP". The European Physical Journal A. 48 (5) 62. doi:10.1140/epja/i2012-12062-1.
  33. ↑ 33.0 33.1 Pauli, N.. (2019). Nuclear fission. Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part).
  34. ↑ 34.0 34.1 34.2 Oganessian, Yu. Ts.. (2004). "Superheavy elements". Pure and Applied Chemistry. 76 (9) 1716–1718. doi:10.1351/pac200476091715.
  35. ↑ Dean, T.. (2014). How to make a superheavy element. Cosmos Magazine.
  36. ↑ Schädel, M.. (2015). "Chemistry of the superheavy elements". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 373 (2037). doi:10.1098/rsta.2014.0191.
  37. ↑ Hulet, E. K.. (1989). "Biomodal spontaneous fission".
  38. ↑ 38.0 38.1 (2013). "Experimental studies of the 249Bk + 48Ca reaction including decay properties and excitation function for isotopes of element117, and discovery of the new isotope 277Mt". Physical Review C. 87 (5) 8–9. doi:10.1103/PhysRevC.87.054621.
  39. ↑ (1991). "Ground-state properties of the heaviest nuclei analyzed in a multidimensional deformation space". Nuclear Physics A. 533 (1) 150. doi:10.1016/0375-9474(91)90823-O.
  40. ↑ Inman, M.. (2006). A Nuclear Magic Trick. Physical Review Focus. 18. doi:10.1103/physrevfocus.18.19.
  41. ↑ (2006). Doubly Magic Nucleus 108270Hs162. Physical Review Letters. 97 (24). doi:10.1103/PhysRevLett.97.242501.
  42. ↑ Smolańczuk, R.. (1997). Properties of the hypothetical spherical superheavy nuclei. Physical Review C. 56 (2) 812–824. doi:10.1103/PhysRevC.56.812.
  43. ↑ (2013). The Chemistry of Superheavy Elements. 458. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-642-37466-1.
  44. ↑ (2012). Decay properties and stability of the heaviest elements. International Journal of Modern Physics E. 21 (2) 1250013-1–1250013-20. doi:10.1142/S0218301312500139.
  45. ↑ 45.0 45.1 Oganessian, Yu.. (2007). Heaviest nuclei from 48Ca-induced reactions. Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 34 (4) R235. doi:10.1088/0954-3899/34/4/R01.
  46. ↑ (1963). "Первозданный заурановый изотоп в природе". Geokhimiya. 1 3–14.
  47. ↑ 47.0 47.1 Nikitin, A.. (1970). "Новый трансуран найден в природе". Nauka i Zhizn. 2 102–106.
  48. ↑ 48.0 48.1 (1970). "Has element 108 been discovered?". Soviet Atomic Energy. 29 (5) 1166–1168. doi:10.1007/BF01666716.
  49. ↑ (2003). "New outlook on the possible existence of superheavy elements in nature". Physics of Atomic Nuclei. 66 (6) 1137–1145. doi:10.1134/1.1586428.
  50. ↑ 50.0 50.1 50.2 (2006). "The possible existence of Hs in nature from a geochemical point of view". Physics of Particles and Nuclei Letters. 3 (3) 165–168. doi:10.1134/S1547477106030046.
  51. ↑ Sokol, E.. (2013). Report on JINR activities and tasks accomplished in 2013 in Laboratoire Souterrain de Modane. Joint Institute for Nuclear Research.
  52. ↑ (2012). Search for superheavy elements with 292 ≤ A ≤ 310 in nature with accelerator mass spectrometry. Physical Review C. 85 (2) 0243151–0243158. doi:10.1103/PhysRevC.85.024315.
  53. ↑ Subramanian, S.. (28 August 2019). Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist. Bloomberg Businessweek.
  54. ↑ 54.0 54.1 54.2 (2012). Spin Orbit Splitting. X-ray Photoelectron Spectroscopy (XPS) Reference Pages.
  55. ↑ Thayer, J. S.. (2010). "Relativistic Methods for Chemists". 10 65. Springer Netherlands. ISBN 978-1-4020-9974-8. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2.
  56. ↑ (1999). "Transition metals and their carbides and nitrides: Trends in electronic and structural properties". Phys. Rev. B. 60 (9) 6344. doi:10.1103/PhysRevB.60.6343.
  57. ↑ (1985). "Calculation of bulk moduli of diamond and zinc-blende solids". Physical Review B. 32 (12) 7988–7991. doi:10.1103/PhysRevB.32.7988.
  58. ↑ 58.0 58.1 (2008). "The Periodic Table and the Platinum Group Metals". Platinum Metals Review. 52 (2) 114–119. doi:10.1595/147106708X297486.
  59. ↑ 59.0 59.1 59.2 59.3 (2011). Superheavy Element Research Superheavy Element—News from GSI and Mainz. University Mainz.
  60. ↑ 60.0 60.1 (2003). "First chemical investigation of hassium (Hs, Z=108)". Czechoslovak Journal of Physics. 53 (1 Supplement) A291–A298. doi:10.1007/s10582-003-0037-4.
  61. ↑ 61.0 61.1 61.2 61.3 (2002). Chemistry of Hassium. Gesellschaft für Schwerionenforschung.
  62. ↑ 62.00 62.01 62.02 62.03 62.04 62.05 62.06 62.07 62.08 62.09 62.10 Schädel, M.. (2003). The Chemistry of Superheavy Elements. 269. Springer. ISBN 978-1-4020-1250-1.
  63. ↑ (2004). "Oxidation States of Ruthenium and Osmium". Platinum Metals Review. 48 (4) 157–158. doi:10.1595/147106704X10801.
  64. ↑ (2014). "Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX". Nature. 514 (7523) 475–477. doi:10.1038/nature13795.
  65. ↑ 65.0 65.1 65.2 (31 October 2008). Investigation of group 8 metallocenes @ TASCA. 7th Workshop on Recoil Separator for Superheavy Element Chemistry TASCA 08.
  66. ↑ (2015). Chemical studies of elements with Z ≥ 104 in liquid phase. Nuclear Physics A. 944 632. doi:10.1016/j.nuclphysa.2015.07.013.
  67. ↑ 67.0 67.1 (2008). "Higher Oxidation States of Iron in Solid State: Synthesis and Their Mössbauer Characterization—Ferrates—ACS Symposium Series (ACS Publications)". Platinum Metals Review. 48 (4) 157–158. doi:10.1595/147106704X10801.
  68. ↑ (2009). electron affinity, Eea. IUPAC Compendium of Chemical Terminology. ISBN 978-0-9678550-9-7. doi:10.1351/goldbook.e01977.
  69. ↑ (1999). "FeO4: A unique example of a closed-shell cluster mimicking a superhalogen". Physical Review A. 59 (5) 3681–3684. doi:10.1103/PhysRevA.59.3681.
  70. ↑ (1997). "Chemistry of Precious Metals". Chapman and Hall. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  71. ↑ (2006). "Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis". ISBN 978-0-471-93623-7. doi:10.1002/047084289X.rr009.pub2.
  72. ↑ (1997). "New method for the characterization of domain morphology of polymer blends using ruthenium tetroxide staining and low voltage scanning electron microscopy (LVSEM)". Polymer. 38 (15) 3937–3945. doi:10.1016/S0032-3861(96)00962-7.
  73. ↑ Stellman, J. M.. (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety. 63.34. International Labour Organization. ISBN 978-92-2-109816-4.
  74. ↑ Thompson, M.. Osmium tetroxide (OsO4). Bristol University.
  75. ↑ 75.0 75.1 (2003). Advances in Nuclear and Radiochemistry. 3 141–143. Forschungszentrum Jülich. ISBN 978-3-89336-362-9.
  76. ↑ 76.0 76.1 (2008). "Fully relativistic density-functional-theory calculations of the electronic structures of MO4 (M = Ru, Os, and element 108, Hs) and prediction of physisorption". Physical Review A. 78 (3). doi:10.1103/PhysRevA.78.032518.
  77. ↑ Schädel, M.. (2006). Chemistry of Superheavy Elements. Angewandte Chemie International Edition. 45 (3) 391. doi:10.1002/anie.200461072.
  78. ↑ (2002). "Chemical investigation of hassium (element 108)". Nature. 418 (6900) 859–862. doi:10.1038/nature00980.
  79. ↑ (2002). "On the Stability and Volatility of Group 8 Tetroxides, MO4 (M = Ruthenium, Osmium, and Hassium (Z = 108))". The Journal of Physical Chemistry B. 106 (26) 6679–6680. doi:10.1021/jp0257146.
  80. ↑ (2011). Electrodeposition experiments with hassium. Gesellschaft für Schwerionenforschung.
  81. ↑ (2019). "The Heaviest Metals: Science and Technology of the Actinides and Beyond". 260. John Wiley & Sons. ISBN 978-1-119-30408-1.
  82. ↑ (2006). "The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements". Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.

గ్రంథ పట్టిక

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Hassium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Hassium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=హాసియం&oldid=1117"