హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్

From LTRC
పేర్లు
క్రమబద్ధమైన IUPAC పేరు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్
ఇతర పేర్లు డైహైడ్రోజన్ మోనోసల్ఫైడ్, సోర్ గ్యాస్, డైహైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, సీవర్ గ్యాస్, ఎగ్ గ్యాస్, సల్ఫేన్, సల్ఫరేటెడ్ హైడ్రోజన్, సల్ఫ్యూరెటెడ్ హైడ్రోజన్, సల్ఫ్యూరెట్టెడ్ హైడ్రోజన్, సల్ఫర్ హైడ్రైడ్, హైడ్రోసల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, హైడ్రోథియోనిక్ యాసిడ్, థియోహైడ్రాక్సిక్ యాసిడ్, సల్ఫ్హైడ్రిక్ యాసిడ్
గుర్తింపు సంఖ్యలు
CAS సంఖ్య 7783-06-4
బెయిల్‌స్టెయిన్ రిఫరెన్స్ 3535004
ChEBI CHEBI:16136
ChEMBL ChEMBL1200739
ChemSpider 391
ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ 100.029.070
EC సంఖ్య 231-977-3
గ్మెలిన్ రిఫరెన్స్ 303
KEGG C00283
MeSH Hydrogen+sulfide
PubChem CID 402
RTECS సంఖ్య MX1225000
UNII YY9FVM7NSN
UN సంఖ్య 1053
కాంప్‌టాక్స్ డాష్‌బోర్డ్ (EPA) DTXSID4024149
InChI InChI=1S/H2S/h1H2
Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/H2S/h1H2
Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ
SMILES S
ధర్మాలు
రసాయన సంకేతం H2S
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 34.08 g·mol
రూపం రంగులేని వాయువు
వాసన కుళ్ళిన గుడ్ల వంటి అసహ్యకరమైన, ఘాటైన వాసన
సాంద్రత 1.539 g·L (0 °C)
ద్రవీభవన స్థానం −85.5 °C (−121.9 °F; 187.7 K)
బాష్పీభవన స్థానం −59.55 °C (−75.19 °F; 213.60 K)
నీటిలో ద్రావణీయత 3980 mg/L (20 °C వద్ద)
బాష్ప పీడనం 1740 kPa (21 °C వద్ద)
ఆమ్లత్వం (p K a ) 7.0
సంయుగ్మ ఆమ్లం సల్ఫోనియం
సంయుగ్మ క్షారం బైసల్ఫైడ్
అయస్కాంత సున్నితత్వం (χ) −25.5·10 cm/mol
వక్రీభవన గుణకం ( n D ) 1.000644 (0 °C)
నిర్మాణం
పాయింట్ గ్రూప్ C2v
అణు ఆకృతి వంగి ఉంటుంది
ద్విధ్రువ భ్రామకం 0.97 D
థర్మోకెమిస్ట్రీ
విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం ( C ) 1.003 J K g
ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) 206 J mol K
ప్రామాణిక సంవిధాన ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 ) −21 kJ mol
ప్రమాదాలు
వృత్తిపరమైన భద్రత మరియు ఆరోగ్యం (OHS/OSH):
ప్రధాన ప్రమాదాలు మండే స్వభావం మరియు అత్యంత విషపూరితం
GHS లేబులింగ్ :
పిక్టోగ్రామ్‌లు ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఫ్లేమ్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS స్కల్ అండ్ క్రాస్‌బోన్స్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఎన్విరాన్‌మెంట్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›
సంకేత పదం ప్రమాదం
ప్రమాద సూచికలు H220, H330, H400
జాగ్రత్త సూచికలు P210, P260, P271, P273, P284, P304+P340, P310, P320, P377, P381, P391, P403, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్) 4
4
0
ఫ్లాష్ పాయింట్ −82.4 °C (−116.3 °F; 190.8 K)
స్వయం-జ్వలన ఉష్ణోగ్రత 232 °C (450 °F; 505 K)
పేలుడు పరిమితులు 4.3–46%
ప్రాణాంతక మోతాదు లేదా గాఢత (LD, LC):
LC 50 ( మధ్యస్థ గాఢత ) 713 ppm (ఎలుక, 1 గంట)
673 ppm (మౌస్, 1 గంట)
634 ppm (మౌస్, 1 గంట)
444 ppm (ఎలుక, 4 గంటలు)
LC Lo ( అత్యల్ప ప్రచురితమైన ) 600 ppm (మానవుడు, 30 నిమిషాలు)
800 ppm (మానవుడు, 5 నిమిషాలు)
NIOSH (US ఆరోగ్య ఎక్స్‌పోజర్ పరిమితులు):
PEL (అనుమతించదగినది) C 20 ppm; 50 ppm [10-నిమిషాల గరిష్ట పీక్]
REL (సిఫార్సు చేయబడినది) C 10 ppm (15 mg/m) [10-నిమిషాలు]
IDLH (తక్షణ ప్రమాదం) 100 ppm
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
సంబంధిత హైడ్రోజన్ చాల్కోజెనైడ్లు నీరు
హైడ్రోజన్ సెలెనైడ్
హైడ్రోజన్ టెల్లూరైడ్
హైడ్రోజన్ పొలోనిడ్
హైడ్రోజన్ డైసల్ఫైడ్
సల్ఫానైల్
సంబంధిత సమ్మేళనాలు ఫాస్ఫైన్
పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల యొక్క ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. N సరిచూడండి ( అంటే ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు

Sulfan (disambiguation) Hydrogen sulfide poisoning

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (preferred IUPAC name మరియు American English) లేదా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (Commonwealth English) అనేది H2S ఫార్ములా కలిగిన ఒక రసాయన సమ్మేళనం. ఇది రంగులేని, విషపూరితమైన మరియు మండే స్వభావం గల hydrogen chalcogenide వాయువు. పరిసర వాతావరణంలో ఇది స్వల్ప పరిమాణంలో ఉన్నప్పుడు, కుళ్ళిన గుడ్ల వంటి విలక్షణమైన దుర్వాసనను కలిగి ఉంటుంది. స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Carl Wilhelm Scheele 1777లో శుద్ధి చేసిన హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క రసాయన కూర్పును కనుగొన్నట్లుగా గుర్తింపు పొందారు.[1]

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ hydrogen cyanide మాదిరిగానే కణ శ్వాసక్రియను నిరోధించడం ద్వారా మానవులకు మరియు ఇతర జంతువులకు విషపూరితంగా మారుతుంది. దీనిని పీల్చినప్పుడు లేదా దీని లవణాలు అధిక మొత్తంలో తీసుకున్నప్పుడు, శ్వాస తీసుకోవడంలో ఇబ్బందుల నుండి మూర్ఛ మరియు మరణం వరకు లక్షణాలు కనిపిస్తూ అవయవాలకు వేగంగా నష్టం జరుగుతుంది.[2][3] అయినప్పటికీ, మానవ శరీరం ఈ సల్ఫైడ్ మరియు దాని ఖనిజ లవణాలను స్వల్ప మొత్తంలో ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు దీనిని ఒక సిగ్నలింగ్ అణువుగా ఉపయోగిస్తుంది.[4]

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ తరచుగా ఆక్సిజన్ లేని స్థితిలో సేంద్రియ పదార్థాల సూక్ష్మజీవుల విచ్ఛిన్నం ద్వారా ఉత్పత్తి అవుతుంది, ఉదాహరణకు చిత్తడి నేలలు మరియు మురుగు కాలువలు; ఈ ప్రక్రియను సాధారణంగా anaerobic digestion అని పిలుస్తారు, ఇది sulfate-reducing microorganisms ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది. ఇది అగ్నిపర్వత వాయువులు, సహజ వాయు నిక్షేపాలు మరియు కొన్నిసార్లు బావుల నీటిలో కూడా కనిపిస్తుంది.

ధర్మాలు

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ గాలి కంటే కొంచెం సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది. H2S మరియు గాలి మిశ్రమం పేలుడు స్వభావాన్ని కలిగి ఉండవచ్చు.

ఆక్సీకరణ

సాధారణంగా, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఒక క్షయకరణిగా పనిచేస్తుంది, ఇది Claus processలో సల్ఫర్ డయాక్సైడ్‌ను క్షయకరణం చేసే సామర్థ్యం ద్వారా సూచించబడుతుంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆక్సిజన్‌లో నీలిరంగు మంటతో మండి sulfur dioxide (SO2) మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

అధిక ఆక్సిజన్ ఉన్నట్లయితే, sulfur trioxide (SO3) ఏర్పడుతుంది, ఇది త్వరగా జలవిశ్లేషణ చెంది sulfuric acidగా మారుతుంది:

SO3 + H2O → H2SO4

ఆమ్ల-క్షార ధర్మాలు

ఇది నీటిలో స్వల్పంగా కరుగుతుంది మరియు బలహీన ఆమ్లంగా పనిచేస్తుంది (pKa = 6.9, 18 °C వద్ద 0.01–0.1 mol/లీటరు ద్రావణాలలో), ఇది hydrosulfide అయాన్ HS-ను ఇస్తుంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు దాని ద్రావణాలు రంగులేనివి. గాలికి గురైనప్పుడు, ఇది నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెంది మూలక సల్ఫర్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది నీటిలో కరగదు. sulfide ఆనయాన్ S(2-) జల ద్రావణంలో ఏర్పడదు.[5]

H2S మరియు H2O ప్రోటాన్‌లను వేగంగా మార్పిడి చేసుకుంటాయి. ఈ ప్రవర్తన Girdler sulfide processకు ఆధారం, ఇది డ్యూటీరియం ఆక్సైడ్ ("భారీ నీరు" లేదా D2O) శుద్దీకరణలో ఉపయోగించబడుతుంది మరియు ఈ సమ్మేళనాల సులభమైన స్వేదనాన్ని ఉపయోగించుకుంటుంది.[6]

అత్యధిక ఉష్ణోగ్రతలు మరియు పీడనాలు

90 GPa (gigapascal – 900,000 వాతావరణ పీడనాలు) కంటే ఎక్కువ పీడనాల వద్ద, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ లోహ విద్యుత్ వాహకంగా మారుతుంది. క్రిటికల్ ఉష్ణోగ్రత కంటే తక్కువకు చల్లబరిచినప్పుడు ఈ అధిక-పీడన దశ అతివాహకతను ప్రదర్శిస్తుంది. క్రిటికల్ ఉష్ణోగ్రత పీడనంతో పెరుగుతుంది, ఇది 100 GPa వద్ద 23 K నుండి 200 GPa వద్ద 150 K వరకు ఉంటుంది.[7] హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద పీడనానికి గురిచేసి, ఆపై చల్లబరిస్తే, క్రిటికల్ ఉష్ణోగ్రత 203 Kకి చేరుకుంటుంది, ఇది 2019లో lanthanum decahydride కనుగొనబడే వరకు అత్యధికంగా ఆమోదించబడిన అతివాహక క్రిటికల్ ఉష్ణోగ్రతగా ఉండేది. సల్ఫర్‌లో కొంత భాగాన్ని phosphorusతో భర్తీ చేయడం మరియు ఇంకా ఎక్కువ పీడనాలను ఉపయోగించడం ద్వారా, క్రిటికల్ ఉష్ణోగ్రతను 0 °C కంటే పెంచి గది ఉష్ణోగ్రత అతివాహకతను సాధించడం సాధ్యమేనని అంచనా వేయబడింది.[8]

వాతావరణ పీడనం వద్ద మరియు ఉత్ప్రేరకం లేనప్పుడు, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ 1200 °C వద్ద హైడ్రోజన్ మరియు సల్ఫర్‌గా వియోగం చెందుతుంది.[9]

లోహాలతో చర్యలు

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ లోహ అయాన్లతో చర్య జరిపి లోహ సల్ఫైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది, ఇవి కరగని, తరచుగా ముదురు రంగులో ఉండే ఘనపదార్థాలు. ఈ ప్రవర్తన గుణాత్మక అకర్బన విశ్లేషణలో లోహ అయాన్ల కోసం హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను కారకంగా ఉపయోగించడానికి ఆధారం. ఈ విశ్లేషణలలో, భారీ లోహ (మరియు అలోహ) అయాన్లు (ఉదా., Pb(II), Cu(II), Hg(II), As(III)) H2Sకు గురైనప్పుడు ద్రావణం నుండి అవక్షేపించబడతాయి. ఫలితంగా ఏర్పడిన ఘనపదార్థంలోని భాగాలు వాటి చర్యాశీలత ద్వారా గుర్తించబడతాయి. Lead(II) acetate పేపర్‌ను హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను గుర్తించడానికి ఉపయోగిస్తారు, ఎందుకంటే ఇది సులభంగా lead(II) sulfideగా మారుతుంది, ఇది నల్లగా ఉంటుంది.[10][11]

copper మరియు silverతో సహా వివిధ లోహాలపై మాలిన్యం ఏర్పడటానికి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ కారణం; వెండి నాణేలపై కనిపించే నల్లని టోనింగ్కు కారణమైన రసాయనం silver sulfide (Ag2S), ఇది నాణెం ఉపరితలంపై ఉన్న వెండి వాతావరణంలోని హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు ఉత్పత్తి అవుతుంది.[12] హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు ఇతర సల్ఫర్ కలిగిన సమ్మేళనాల ద్వారా టోనింగ్‌కు గురైన నాణేలు సౌందర్యపరంగా నాణేల విలువను పెంచవచ్చు, ఎందుకంటే టోనింగ్ thin-film interferenceను ఉత్పత్తి చేసి, నాణెం ఆకర్షణీయమైన రంగును పొందేలా చేస్తుంది.[13] నాణేలను ఉద్దేశపూర్వకంగా టోనింగ్‌ను ప్రేరేపించడానికి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో చికిత్స చేయవచ్చు, అయితే కృత్రిమ టోనింగ్‌ను సహజ టోనింగ్ నుండి వేరు చేయవచ్చు మరియు ఇది సాధారణంగా సేకరించేవారిలో విమర్శించబడుతుంది.[14]

ఉత్పత్తి

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ సాధారణంగా sour gas నుండి వేరు చేయడం ద్వారా పొందబడుతుంది, ఇది అధిక H2S కంటెంట్ కలిగిన సహజ వాయువు. దీనిని సుమారు 450 °C వద్ద ద్రవ మూలక సల్ఫర్‌తో హైడ్రోజన్‌ను చికిత్స చేయడం ద్వారా కూడా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు. ఈ ప్రక్రియలో హైడ్రోకార్బన్లు హైడ్రోజన్ వనరుగా పనిచేస్తాయి.[15]

S + H2 -> H2S

సల్ఫర్ హైడ్రోజనేషన్ కోసం చాలా అనుకూలమైన థర్మోడైనమిక్స్ అంటే హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క డీహైడ్రోజనేషన్ (లేదా క్రాకింగ్) చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతలు అవసరమవుతాయని సూచిస్తుంది.[16]

ఒక ప్రామాణిక ప్రయోగశాల తయారీ Kipp generatorలో ఫెర్రస్ సల్ఫైడ్ను బలమైన ఆమ్లంతో చికిత్స చేయడం:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

గుణాత్మక అకర్బన విశ్లేషణలో ఉపయోగించడానికి, H2Sను ఉత్పత్తి చేయడానికి thioacetamide ఉపయోగించబడుతుంది:

CH3C(S)NH2 + H2O → CH3C(O)NH2 + H2S

అనేక లోహ మరియు అలోహ సల్ఫైడ్లు, ఉదా. aluminium sulfide, phosphorus pentasulfide, silicon disulfide నీటికి గురైనప్పుడు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను విడుదల చేస్తాయి:[17]

6 H2O + Al2S3 → 3 H2S + 2 Al(OH)3

ఈ వాయువు సల్ఫర్‌ను ఘన సేంద్రియ సమ్మేళనాలతో వేడి చేయడం ద్వారా మరియు సల్ఫరేటెడ్ సేంద్రియ సమ్మేళనాలను హైడ్రోజన్‌తో క్షయకరణం చేయడం ద్వారా కూడా ఉత్పత్తి అవుతుంది. దీనిని అమ్మోనియం థియోసైనేట్‌ను గాఢ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లానికి కలిపి, దానికి నీటిని చేర్చడం ద్వారా కూడా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.

బయోసింథసిస్

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ కణాలలో ఎంజైమాటిక్ లేదా నాన్-ఎంజైమాటిక్ మార్గాల ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. మూడు ఎంజైమ్‌లు S ఏర్పడటాన్ని ఉత్ప్రేరకపరుస్తాయి: సిస్టాథియోనిన్ γ-లైయేస్ (CSE), సిస్టాథియోనిన్ β-సింథేస్ (CBS), మరియు 3-mercaptopyruvate sulfurtransferase (3-MST).[18] CBS మరియు CSE అనేవి H2S బయోజెనెసిస్‌కు ప్రధాన ప్రతిపాదకులు, ఇది ట్రాన్స్-సల్ఫ్యురేషన్ మార్గాన్ని అనుసరిస్తుంది.[19] ఈ ఎంజైమ్‌లు అనేక జీవ కణాలు మరియు కణజాలాలలో గుర్తించబడ్డాయి మరియు వాటి చర్య అనేక వ్యాధి స్థితిగతుల ద్వారా ప్రేరేపించబడుతుంది.[20] ఈ ఎంజైమ్‌లు మిథియోనిన్ నుండి సెరిన్‌కు సల్ఫర్ అణువును బదిలీ చేయడం ద్వారా సిస్టీన్ అణువును ఏర్పరచడం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి.[19] 3-MST కూడా సిస్టీన్ కాటబాలిక్ మార్గం ద్వారా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఉత్పత్తికి దోహదపడుతుంది.[20][19] మిథియోనిన్ మరియు సిస్టీన్ వంటి ఆహార అమినో ఆమ్లాలు ట్రాన్స్‌సల్ఫ్యురేషన్ మార్గాలకు మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఉత్పత్తికి ప్రాథమిక సబ్‌స్ట్రేట్‌లుగా పనిచేస్తాయి. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ferredoxinలు మరియు Rieske proteinల వంటి ప్రోటీన్ల నుండి కూడా పొందవచ్చు.[20]

సల్ఫేట్-క్షయకరణ (లేదా సల్ఫర్-క్షయకరణ) బ్యాక్టీరియా తక్కువ ఆక్సిజన్ పరిస్థితులలో సల్ఫేట్లను (లేదా మూలక సల్ఫర్‌ను) ఉపయోగించి సేంద్రియ సమ్మేళనాలను లేదా హైడ్రోజన్‌ను ఆక్సీకరణం చేయడం ద్వారా ఉపయోగకరమైన శక్తిని ఉత్పత్తి చేస్తాయి; ఇది వ్యర్థ పదార్థంగా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.[21]

సిగ్నలింగ్ పాత్ర

శరీరంలోని H2S ఆరోగ్యం మరియు వ్యాధులలో చిక్కులతో కూడిన వాయు సిగ్నలింగ్ అణువుగా పనిచేస్తుంది.[18][22][23][24] H2S జంతువులలో వాసోడైలేషన్ (రక్తనాళాల వ్యాకోచం)లో, అలాగే మొక్కలలో విత్తనాల మొలకలు మరియు ఒత్తిడి ప్రతిస్పందనలను పెంచడంలో పాల్గొంటుంది.[25] హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ జీవశాస్త్రంలో నానోమోలార్ గాఢతలలో ఉంటుంది; దీని సిగ్నలింగ్ పనితీరులో ఎక్కువ భాగం జీవసంబంధమైన థియోల్స్ నుండి హైడ్రోపెర్‌సల్ఫైడ్ల ఏర్పాటుకు కారణమని చెప్పవచ్చు.[26]

H2S క్షీరదాల శరీరధర్మశాస్త్రాన్ని మూడు విధాలుగా నేరుగా మాడ్యులేట్ చేయగలదు: reactive oxygen species (ROS) మరియు reactive nitrogen species (RNS)తో చర్య జరపడం ద్వారా,[25] ఐరన్-హీమ్ ప్రోటీన్ల లోహ కేంద్రాలను బంధించడం లేదా క్షయకరణం చేయడం ద్వారా, మరియు ప్రోటీన్ సిస్టీన్ అవశేషాల persulfidation ద్వారా.[24] Keap1 యొక్క పెర్‌సల్ఫైడేషన్ ద్వారా, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ Nrf2 క్రియాశీలత ద్వారా కణాలలో ROS స్థాయిలను తగ్గించడానికి లేదా అంతరాయం కలిగించడానికి పనిచేస్తుంది, ఇది గ్లూటాథియోన్ స్థాయిలను పెంచుతుందని పిలువబడుతుంది.[25][26] H2S NO మార్గంతో సంకర్షణ చెందుతుందని చూపబడింది, ఇది cGMP ఫాస్ఫోడీస్టరేస్‌ల నిరోధంతో సహా అనేక విభిన్న కణ ప్రభావాలకు దారితీస్తుంది,[27] అలాగే nitroxyl మరియు థియోనైట్రస్ ఆమ్లం (HSNO) ఏర్పాటుకు దారితీస్తుంది, ఇది ప్రోటీన్ సిస్టీన్ అవశేషాలను నైట్రోసేటింగ్ చేయగల అకర్బన S-నైట్రోసోథియోల్.[26]

H2S జీవశాస్త్ర రంగం పర్యావరణ విషప్రయోగం నుండి శారీరక పరిస్థితులలో మరియు వివిధ పాథోఫిజియోలాజికల్ స్థితిగతులలో అంతర్జాతంగా ఉత్పత్తి చేయబడిన H2S పాత్రలను పరిశోధించే వరకు పురోగమించింది.[28] H2S క్యాన్సర్, డౌన్ సిండ్రోమ్ మరియు రక్తనాళాల వ్యాధులలో చిక్కుకుంది.[29][30][31][32]

తక్కువ గాఢతలలో, ఇది ప్రత్యక్ష ఎలక్ట్రాన్ దానం సహా అనేక యంత్రాంగాల ద్వారా మైటోకాండ్రియల్ పనితీరును ప్రేరేపిస్తుంది.[33][34] అయితే, అధిక గాఢతలలో, ఇది మైటోకాండ్రియల్ ఎలక్ట్రాన్ రవాణా గొలుసు యొక్క కాంప్లెక్స్ IVని నిరోధిస్తుంది, ఇది కణాలలో ATP ఉత్పత్తిని మరియు జీవరసాయన చర్యను సమర్థవంతంగా తగ్గిస్తుంది.[25]

ఉపయోగాలు

సల్ఫర్ ఉత్పత్తి

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ప్రధానంగా మూలక సల్ఫర్‌కు పూర్వగామిగా వినియోగించబడుతుంది. Claus process అని పిలువబడే ఈ మార్పిడి, sulfur dioxideకు పాక్షిక ఆక్సీకరణను కలిగి ఉంటుంది. రెండోది మూలక సల్ఫర్‌ను ఇవ్వడానికి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది. ఈ మార్పిడి అల్యూమినా ద్వారా ఉత్ప్రేరకపరచబడుతుంది.[35]

2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O

థియోఆర్గానిక్ సమ్మేళనాల ఉత్పత్తి

అనేక ప్రాథమిక ఆర్గానోసల్ఫర్ సమ్మేళనాలు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను ఉపయోగించి ఉత్పత్తి చేయబడతాయి. వీటిలో methanethiol, ethanethiol, మరియు thioglycolic acid ఉన్నాయి.[15] హైడ్రోసల్ఫైడ్‌లను thiophenol ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించవచ్చు.[36]

లోహ సల్ఫైడ్‌ల ఉత్పత్తి

alkali metal క్షారాలతో కలిపినప్పుడు, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ sodium hydrosulfide మరియు sodium sulfide వంటి క్షార హైడ్రోసల్ఫైడ్‌లుగా మారుతుంది:

H2S + NaOH → NaSH + H2O
NaSH + NaOH → Na2S + H2O

సోడియం సల్ఫైడ్‌లను కాగితం తయారీ పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు. ప్రత్యేకంగా, HS− లవణాలు Kraft processలో పల్ప్ యొక్క లిగ్నిన్ మరియు సెల్యులోజ్ భాగాల మధ్య బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేస్తాయి.[15]

పైన పేర్కొన్నట్లుగా, అనేక లోహ అయాన్లు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో చర్య జరిపి సంబంధిత లోహ సల్ఫైడ్‌లను ఇస్తాయి. ఆక్సైడ్ ఖనిజాలను కొన్నిసార్లు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో చికిత్స చేసి సంబంధిత లోహ సల్ఫైడ్‌లను ఇస్తారు, ఇవి ఫ్లోటేషన్ ద్వారా మరింత సులభంగా శుద్ధి చేయబడతాయి. లోహ భాగాలను కొన్నిసార్లు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో పాసివేట్ చేస్తారు. hydrodesulfurizationలో ఉపయోగించే ఉత్ప్రేరకాలు సాధారణంగా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో క్రియాశీలం చేయబడతాయి.[15]

లభ్యత

అగ్నిపర్వతాలు మరియు కొన్ని వేడి నీటి బుగ్గలు (అలాగే చల్లని బుగ్గలు) కొంత H2Sను విడుదల చేస్తాయి. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ బావుల నీటిలో సహజంగా ఉండవచ్చు, ఇది తరచుగా sulfate-reducing bacteria చర్య ఫలితంగా ఉంటుంది.[37] హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మానవ శరీరం ద్వారా ప్రేగులలో సల్ఫర్ కలిగిన ప్రోటీన్ల బ్యాక్టీరియా విచ్ఛిన్నం ద్వారా స్వల్ప పరిమాణంలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది; అందువల్ల ఇది అపానవాయువు యొక్క విలక్షణమైన వాసనకు దోహదం చేస్తుంది. ఇది నోటిలో కూడా ఉత్పత్తి అవుతుంది (halitosis).[38]

ప్రపంచ H2S ఉద్గారాలలో కొంత భాగం మానవ కార్యకలాపాల వల్ల జరుగుతుంది. H2S యొక్క అతిపెద్ద పారిశ్రామిక వనరు పెట్రోలియం రిఫైనరీలు: hydrodesulfurization ప్రక్రియ హైడ్రోజన్ చర్య ద్వారా పెట్రోలియం నుండి సల్ఫర్‌ను విడుదల చేస్తుంది. ఫలితంగా వచ్చే H2S Claus process ద్వారా పాక్షిక దహనం ద్వారా మూలక సల్ఫర్‌గా మార్చబడుతుంది, ఇది మూలక సల్ఫర్‌కు ప్రధాన వనరు. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క ఇతర మానవజనిత వనరులలో కోక్ ఓవెన్లు, కాగితం మిల్లులు (క్రాఫ్ట్ ప్రక్రియను ఉపయోగించి), టానరీలు మరియు మురుగునీటి వ్యవస్థ ఉన్నాయి. H2S మూలక సల్ఫర్ సేంద్రియ పదార్థంతో, ముఖ్యంగా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సంప్రదించే చోట ఎక్కడైనా పుడుతుంది. పర్యావరణ పరిస్థితులను బట్టి, ఇది కొన్ని సల్ఫర్-ఆక్సీకరణ సూక్ష్మజీవుల చర్య ద్వారా పదార్థం క్షీణతకు బాధ్యత వహిస్తుంది. దీనిని biogenic sulfide corrosion అని పిలుస్తారు.

2011లో, Bakken formation ముడి చమురులో H2S గాఢత పెరిగిందని నివేదించబడింది, బహుశా చమురు క్షేత్ర పద్ధతుల కారణంగా, మరియు ఇది "ఆరోగ్యం మరియు పర్యావరణ ప్రమాదాలు, వెల్‌బోర్ తుప్పు, పదార్థాల నిర్వహణ మరియు పైప్‌లైన్ పరికరాలకు సంబంధించి అదనపు ఖర్చు, మరియు అదనపు శుద్ధీకరణ అవసరాలు" వంటి సవాళ్లను ఎదుర్కొంది.[39]

గ్యాస్ మరియు చమురు డ్రిల్లింగ్ కార్యకలాపాల దగ్గర నివసించడమే కాకుండా, సాధారణ పౌరులు మురుగునీటి శుద్ధి సౌకర్యాలు, ల్యాండ్‌ఫిల్‌లు మరియు ఎరువుల నిల్వ ఉన్న పొలాల దగ్గర ఉండటం ద్వారా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌కు గురవుతారు. కలుషితమైన గాలిని పీల్చడం లేదా కలుషితమైన నీటిని తాగడం ద్వారా బహిర్గతం జరుగుతుంది.[40] Great Atlantic Sargassum Belt ద్వారా ప్రభావితమైన దేశాల తీర ప్రాంతాలలో సంభవించే కుళ్ళిపోతున్న సార్గాస్సో ఆల్గే హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను విడుదల చేస్తాయి.

మున్సిపల్ వ్యర్థాల ల్యాండ్‌ఫిల్ సైట్‌లలో, సేంద్రియ పదార్థాల పూడ్చివేత వ్యర్థ ద్రవ్యరాశిలో anaerobic digestion ఉత్పత్తికి దారితీస్తుంది మరియు తేమతో కూడిన వాతావరణం మరియు జీవఅధోకరణంతో వచ్చే సాపేక్షంగా అధిక ఉష్ణోగ్రతతో, వ్యర్థాలలోని గాలి తగ్గిన వెంటనే బయోగ్యాస్ ఉత్పత్తి అవుతుంది. ప్లాస్టర్‌బోర్డ్ లేదా సహజ జిప్సం (కాల్షియం సల్ఫేట్ డైహైడ్రేట్) వంటి సల్ఫేట్ కలిగిన పదార్థాల వనరు ఉంటే, వాయురహిత పరిస్థితులలో సల్ఫేట్ క్షయకరణ బ్యాక్టీరియా దీనిని హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌గా మారుస్తాయి. ఈ బ్యాక్టీరియా గాలిలో జీవించలేవు, కానీ పూడ్చిపెట్టిన, అధిక-కార్బన్ వ్యర్థాల యొక్క తేమ, వెచ్చని, వాయురహిత పరిస్థితులు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఏర్పడటానికి అద్భుతమైన వాతావరణాన్ని అందిస్తాయి. జడ ల్యాండ్‌ఫిల్‌లలో, ప్లాస్టర్‌బోర్డ్ వంటి ఉత్పత్తుల తయారీలో ఉపయోగించే కాగితం మరియు జిగురు కార్బన్ యొక్క గొప్ప వనరును అందించగలవు.[41]

పారిశ్రామిక వాయురహిత జీర్ణక్రియ (anaerobic digestion) ప్రక్రియలలో, ఉదాహరణకు మురుగునీటి శుద్ధి లేదా వ్యవసాయం నుండి వచ్చే సేంద్రియ వ్యర్థాల జీర్ణక్రియ వంటి వాటిలో, సల్ఫేట్ తగ్గింపు మరియు సేంద్రియ సమ్మేళనాలలో ఉండే అమైనో ఆమ్లాలు మరియు ప్రోటీన్ల విచ్ఛిన్నం ద్వారా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఏర్పడవచ్చు.[42] సల్ఫేట్లు మీథేన్ ఉత్పత్తి చేసే బ్యాక్టీరియాపై పెద్దగా నిరోధక ప్రభావాన్ని చూపవు, కానీ ఇవి సల్ఫేట్-తగ్గించే బ్యాక్టీరియా ద్వారా H2Sగా తగ్గించబడతాయి; ఇటువంటి బ్యాక్టీరియాలో అనేక ప్రజాతులు ఉన్నాయి.[43]

నీటి నుండి తొలగింపు

త్రాగునీటి నుండి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను తొలగించడానికి అనేక ప్రక్రియలను రూపొందించారు.[44]

నిరంతర క్లోరినేషన్
75 mg/L వరకు స్థాయిలు ఉన్నప్పుడు, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో చర్య జరపడానికి శుద్ధి ప్రక్రియలో ఆక్సీకరణ రసాయనంగా క్లోరిన్ ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ చర్య ఫలితంగా కరగని ఘన సల్ఫర్ ఏర్పడుతుంది. సాధారణంగా, ఉపయోగించే క్లోరిన్ సోడియం హైపోక్లోరైట్ రూపంలో ఉంటుంది.[45]
ఏరేషన్ (Aeration)
2 mg/L కంటే తక్కువ హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ గాఢత ఉన్నప్పుడు, ఏరేషన్ ఒక ఆదర్శవంతమైన శుద్ధి ప్రక్రియ. వాతావరణ ఆక్సిజన్ నీటిలోకి పంపబడుతుంది (ఎయిర్ స్పార్జింగ్), ఇది హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను ఆక్సీకరణం చేసి, వాసన లేని సల్ఫేట్ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.[46]

ఇంధన వాయువుల నుండి తొలగింపు

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ సాధారణంగా ముడి సహజ వాయువు మరియు బయోగ్యాస్‌లో కనిపిస్తుంది. దీనిని సాధారణంగా అమైన్ గ్యాస్ ట్రీటింగ్ సాంకేతికతల ద్వారా తొలగిస్తారు. ఇటువంటి ప్రక్రియలలో, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మొదట అమ్మోనియం ఉప్పుగా మార్చబడుతుంది, అయితే సహజ వాయువు ప్రభావితం కాదు.[47][48]

RNH2 + H2S ⇌ [RNH3]+ + SH−

బిసల్ఫైడ్ అయాన్ తదనంతరం అమైన్ సల్ఫైడ్ ద్రావణాన్ని వేడి చేయడం ద్వారా పునరుత్పత్తి చేయబడుతుంది. ఈ ప్రక్రియలో ఉత్పన్నమయ్యే హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ సాధారణంగా క్లాస్ ప్రక్రియను ఉపయోగించి మూలక సల్ఫర్‌గా మార్చబడుతుంది.

భద్రత

భూగర్భ గనులలో దుర్వాసన కలిగించే హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ అధికంగా ఉండే వాయు మిశ్రమాలను 'స్టింక్‌డాంప్' (stinkdamp) అని పిలుస్తారు. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ అత్యంత విషపూరితమైన మరియు మండే స్వభావం గల వాయువు (మండే పరిధి: 4.3–46%). ఇది శరీరంలోని అనేక వ్యవస్థలను విషపూరితం చేయగలదు, అయితే నాడీ వ్యవస్థ ఎక్కువగా ప్రభావితమవుతుంది. H2S యొక్క విషపూరిత స్వభావం కార్బన్ మోనాక్సైడ్తో సమానంగా ఉంటుంది.[49] ఇది మైటోకాండ్రియాలోని సైటోక్రోమ్ ఎంజైమ్లలోని ఇనుముతో బంధాన్ని ఏర్పరుచుకుంటుంది, తద్వారా కణ శ్వాసక్రియను నిరోధిస్తుంది. దీని విషపూరిత లక్షణాలను 1843లో జస్టస్ వాన్ లీబిగ్ వివరంగా వివరించారు.[50]

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ కనుగొనబడక ముందే, ఇటాలియన్ వైద్యుడు బెర్నార్డినో రామాజ్జిని తన 1713 నాటి పుస్తకం డీ మోర్బిస్ ఆర్టిఫికుమ్ డయాట్రిబాలో, మురుగునీటి కార్మికుల వృత్తిపరమైన వ్యాధులు మరియు వారి దుస్తులలోని నాణేలు నల్లబడటం వంటివి తెలియని అదృశ్య అస్థిర ఆమ్లం వల్ల సంభవించవచ్చని ఊహించారు (అంతేకాకుండా, 18వ శతాబ్దం చివరలో పారిస్ మురుగు కాలువల నుండి వెలువడే విష వాయువు పౌరులకు మరియు అధికారులకు సమస్యగా మారింది).[1]

మొదట్లో చాలా ఘాటైన వాసన (కుళ్ళిన గుడ్ల వాసన[51]) కలిగి ఉన్నప్పటికీ, ఇది త్వరగా వాసన చూసే శక్తిని మొద్దుబార్చి, తాత్కాలిక అనోస్మియాను (వాసన తెలియకపోవడం) కలిగిస్తుంది,[52] కాబట్టి బాధితులు దాని ఉనికిని గుర్తించలేక ప్రమాదంలో పడవచ్చు. సురక్షితమైన నిర్వహణ పద్ధతులు దాని సేఫ్టీ డేటా షీట్ (SDS)లో అందించబడ్డాయి.[53]

తక్కువ స్థాయి బహిర్గతం

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ సహజంగానే శరీరం, పర్యావరణం మరియు పేగులలో సంభవిస్తుంది కాబట్టి, దానిని జీవక్రియ చేయడానికి ఎంజైమ్‌లు ఉంటాయి. సుమారు 300–350 ppm సగటున ఉండే ఒక నిర్దిష్ట స్థాయి వద్ద, ఆక్సీకరణ ఎంజైమ్‌లు భరించలేనంతగా మారుతాయి. యుటిలిటీ, మురుగునీటి మరియు పెట్రోకెమికల్ కార్మికులు ఉపయోగించే అనేక వ్యక్తిగత భద్రతా గ్యాస్ డిటెక్టర్లు 5 నుండి 10 ppm వద్ద అలారం మోగేలా మరియు 15 ppm వద్ద హై అలారం మోగేలా సెట్ చేయబడతాయి. జీవక్రియ ద్వారా ఇది హాని లేని సల్ఫేట్‌గా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.[54] అందువల్ల, తక్కువ స్థాయి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను నిరవధికంగా తట్టుకోగలరు.

తక్కువ గాఢతలకు గురికావడం వల్ల కంటి మంట, గొంతు నొప్పి మరియు దగ్గు, వికారం, శ్వాస తీసుకోవడంలో ఇబ్బంది మరియు ఊపిరితిత్తులలో ద్రవం ఏర్పడవచ్చు.[49] ఈ ప్రభావాలు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ తేమతో కూడిన ఉపరితల కణజాలాలలో ఉండే క్షారంతో కలిసి సోడియం సల్ఫైడ్ అనే కాస్టిక్ పదార్థాన్ని ఏర్పరచడం వల్ల జరుగుతాయని భావిస్తారు.[55] బహిర్గతం ఆగిపోతే ఈ లక్షణాలు సాధారణంగా కొన్ని వారాల్లో తగ్గిపోతాయి.

దీర్ఘకాలిక, తక్కువ స్థాయి బహిర్గతం వల్ల అలసట, ఆకలి మందగించడం, తలనొప్పి, చిరాకు, జ్ఞాపకశక్తి తగ్గడం మరియు కళ్ళు తిరగడం సంభవించవచ్చు. తక్కువ స్థాయి H2S (సుమారు 2 ppm) కు దీర్ఘకాలికంగా గురికావడం రష్యన్ మరియు ఫిన్నిష్ కలప గుజ్జు కార్మికులలో గర్భస్రావాలు మరియు పునరుత్పత్తి ఆరోగ్య సమస్యలకు కారణమని భావిస్తారు,[56] మార్టినిక్లో గ్రేట్ అట్లాంటిక్ సర్గాసం బెల్ట్ ప్రభావానికి గురైన మహిళల్లో ప్రీ-ఎక్లాంప్సియా పెరుగుదల నమోదైంది.[57]

అధిక స్థాయి బహిర్గతం

స్వల్పకాలిక, అధిక స్థాయి బహిర్గతం తక్షణమే కుప్పకూలడానికి, శ్వాస ఆగిపోవడానికి మరియు మరణానికి అధిక సంభావ్యతకు దారితీస్తుంది. మరణం సంభవించకపోతే, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌కు అధిక బహిర్గతం కార్టికల్ సూడోలామినార్ నెక్రోసిస్, బేసల్ గాంగ్లియా క్షీణత మరియు సెరిబ్రల్ ఎడెమాకు దారితీయవచ్చు.[49] శ్వాసకోశ పక్షవాతం తక్షణమే సంభవించవచ్చు, అయితే ఇది 72 గంటల వరకు ఆలస్యం కూడా కావచ్చు.[58]

H2S పీల్చడం వల్ల అమెరికాలో ఏటా సుమారు 7 పనిస్థల మరణాలు సంభవిస్తున్నాయి (2011–2017 డేటా), పనిస్థల రసాయన పీల్చడం వల్ల సంభవించే మరణాలలో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (ఏటా 17 మరణాలు) తర్వాత ఇది రెండవ స్థానంలో ఉంది.[59]

బహిర్గత పరిమితులు

  • అమెరికా ప్రభుత్వం నిర్దేశించిన బహిర్గత పరిమితులు:[60]
    • 10 ppm REL-సీలింగ్ (NIOSH): సిఫార్సు చేయబడిన అనుమతించదగిన బహిర్గత సీలింగ్ (8 గంటల షిఫ్టులో 10 నిమిషాల పాటు ఒకసారి తప్ప, మరే ఇతర కొలవదగిన బహిర్గతం లేనప్పుడు మించకూడని స్థాయి)
    • 20 ppm PEL-సీలింగ్ (OSHA): అనుమతించదగిన బహిర్గత సీలింగ్ (8 గంటల షిఫ్టులో 10 నిమిషాల పాటు ఒకసారి తప్ప, మరే ఇతర కొలవదగిన బహిర్గతం లేనప్పుడు మించకూడని స్థాయి)
    • 50 ppm PEL-పీక్ (OSHA): గరిష్ట అనుమతించదగిన బహిర్గతం (ఎట్టి పరిస్థితుల్లోనూ మించకూడని స్థాయి)
    • 100 ppm IDLH (NIOSH): జీవితానికి మరియు ఆరోగ్యానికి తక్షణ ప్రమాదం (తప్పించుకునే సామర్థ్యానికి ఆటంకం కలిగించే స్థాయి)
  • 0.00047 ppm లేదా 0.47 ppb అనేది హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క వాసన థ్రెషోల్డ్, ఇది మానవ ప్యానెల్‌లో 50% మంది వాసనను గుర్తించగలిగే పాయింట్, కానీ దానిని గుర్తించలేరు.[61]
  • 0.0047 ppm లేదా 4.7 ppb అనేది గుర్తింపు థ్రెషోల్డ్, ఇది మానవ ప్యానెల్‌లో 50% మంది హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఉనికిని గుర్తించగలిగే పాయింట్.[61]
  • 10–20 ppm అనేది కంటి మంటకు సరిహద్దు గాఢత.
  • 50–100 ppm కంటి నష్టానికి దారితీస్తుంది.
  • 100–150 ppm వద్ద ఘ్రాణ నాడి (olfactory nerve) కొన్ని పీల్పుల తర్వాత పక్షవాతానికి గురవుతుంది, మరియు వాసన చూసే శక్తి అదృశ్యమవుతుంది, తరచుగా ప్రమాదం గురించి అవగాహన కూడా కోల్పోతారు.[62][63]
  • 320–530 ppm మరణించే అవకాశం ఉన్న పల్మనరీ ఎడెమాకు దారితీస్తుంది.[49]
  • 530–1000 ppm కేంద్ర నాడీ వ్యవస్థను బలంగా ప్రేరేపిస్తుంది మరియు వేగంగా శ్వాస తీసుకోవడానికి కారణమవుతుంది, ఇది శ్వాస ఆగిపోవడానికి దారితీస్తుంది.
  • 800 ppm అనేది 5 నిమిషాల బహిర్గతానికి 50% మంది మానవులకు ప్రాణాంతక గాఢత (LC50).
  • 1000 ppm కంటే ఎక్కువ గాఢత ఒకే పీల్పు తర్వాత కూడా శ్వాస ఆగిపోయి తక్షణమే కుప్పకూలడానికి కారణమవుతుంది.

చికిత్స

చికిత్సలో అమైల్ నైట్రైట్ పీల్చడం, సోడియం నైట్రైట్ ఇంజెక్షన్లు, లేదా స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్ పీల్చడంతో కలిపి 4-డైమిథైలామినోఫెనాల్ ఇవ్వడం, చివరికి వచ్చే బ్రోంకోస్పాస్మ్ను అధిగమించడానికి బ్రోంకోడైలేటర్లు ఇవ్వడం మరియు కొన్ని సందర్భాల్లో హైపర్‌బారిక్ ఆక్సిజన్ థెరపీ (HBOT) ఉంటాయి.[49] HBOTకి క్లినికల్ మరియు అనెక్డోటల్ మద్దతు ఉంది.[64][65][66]

ప్రాణాంతక ప్రమాదాలు

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మొదటి ప్రపంచ యుద్ధం సమయంలో బ్రిటిష్ సైన్యం ద్వారా రసాయన ఆయుధంగా ఉపయోగించబడింది. ఇది ఆదర్శవంతమైన యుద్ధ వాయువుగా పరిగణించబడలేదు, దీనికి కారణం దాని మండే స్వభావం మరియు చిన్న లీకేజీ నుండి కూడా దాని ప్రత్యేక వాసనను గుర్తించవచ్చు, ఇది శత్రువులను అప్రమత్తం చేస్తుంది. అయినప్పటికీ, ఇతర వాయువుల కొరత ఉన్నప్పుడు 1916లో రెండు సందర్భాల్లో దీనిని ఉపయోగించారు.[67]

సెప్టెంబర్ 2, 2005న, లాస్ ఏంజిల్స్లో డాక్ చేయబడిన రాయల్ కరేబియన్ ఇంటర్నేషనల్ క్రూయిజ్ లైనర్ యొక్క ప్రొపెల్లర్ గదిలో మురుగునీటి పైపు లీక్ అవ్వడం వల్ల 3 మంది సిబ్బంది మరణించారు. ఫలితంగా, అటువంటి అన్ని కంపార్ట్‌మెంట్లలో ఇప్పుడు వెంటిలేషన్ వ్యవస్థ ఉండటం తప్పనిసరి.[68][69]

పశ్చిమ ఆఫ్రికా తీరంలోని అబిడ్జాన్లో 2006 ఐవరీ కోస్ట్ విష వ్యర్థాల డంప్లో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ కలిగిన విష వ్యర్థాలను పారవేయడం వల్ల 17 మరణాలు మరియు వేలకొద్దీ అనారోగ్యాలు సంభవించాయని భావిస్తున్నారు.[70]

సెప్టెంబర్ 2008లో, బ్రిటిష్ కొలంబియాలోని లాంగ్లీలో ఉన్న ఒక పుట్టగొడుగుల పెంపక కేంద్రంలో ముగ్గురు కార్మికులు మరణించారు మరియు ఇద్దరు దీర్ఘకాలిక మెదడు దెబ్బతినడంతో సహా తీవ్రంగా గాయపడ్డారు. పుట్టగొడుగుల పెంపకానికి అవసరమైన కంపోస్ట్ ఇంధనం కోసం కోడి ఎరువు, గడ్డి మరియు జిప్సంను తీసుకెళ్లే పైపుకు ఉన్న వాల్వ్ మూసుకుపోయింది. సరైన వెంటిలేషన్ లేని పరిమిత ప్రదేశంలో కార్మికులు వాల్వ్‌ను శుభ్రం చేస్తున్నప్పుడు, పదార్థం యొక్క వాయురహిత విచ్ఛిన్నం కారణంగా పేరుకుపోయిన హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ విడుదలయ్యి, చుట్టుపక్కల ఉన్న కార్మికులను విషపూరితం చేసింది.[71] పైపు పూర్తిగా క్లియర్ చేయబడి ఉంటే మరియు/లేదా గాలి దిశ మారి ఉంటే మరిన్ని మరణాలు సంభవించేవని ఒక పరిశోధకుడు చెప్పారు.[72]

2014లో, థాయిలాండ్లోని సియామ్ స్క్వేర్ ప్రాంతంలో సియామ్ స్క్వేర్ వన్ అనే కొత్తగా నిర్మించిన మాల్‌లో 83 ppm వరకు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ స్థాయిలు గుర్తించబడ్డాయి. మాల్‌లోని షాపు యజమానులు సైనస్ వాపు, శ్వాస తీసుకోవడంలో ఇబ్బందులు మరియు కంటి మంట వంటి ఆరోగ్య సమస్యలను నివేదించారు. విచారణ తర్వాత, భవనంలోని మురుగునీటిని అసంపూర్ణంగా శుద్ధి చేయడం మరియు పారవేయడం వల్ల పెద్ద మొత్తంలో వాయువు వెలువడిందని నిర్ధారించబడింది.[73]

2014లో, అమెరికాలోని నార్త్ స్కాట్స్‌డేల్, అరిజోనాలోని ప్రొమెనేడ్ షాపింగ్ సెంటర్‌లో వ్యక్తిగత రక్షణ పరికరాలు ధరించకుండా 15 అడుగుల లోతైన చాంబర్‌లోకి దిగిన తర్వాత మురుగునీటి కార్మికులు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ వాయువు వల్ల మరణించారు.[74] "వచ్చిన సిబ్బంది మురుగు కాలువ నుండి అధిక స్థాయి హైడ్రోజన్ సైనైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ వస్తున్నట్లు గుర్తించారు."

నవంబర్ 2014లో, గణనీయమైన మొత్తంలో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ వాయువు మాస్కో యొక్క మధ్య, తూర్పు మరియు ఆగ్నేయ భాగాలను కప్పేసింది. ఆ ప్రాంతంలోని నివాసితులను ఇళ్లలోనే ఉండాలని అత్యవసర మంత్రిత్వ శాఖ కోరింది. వాయువు యొక్క ఖచ్చితమైన మూలం తెలియకపోయినప్పటికీ, మాస్కో ఆయిల్ రిఫైనరీపై నిందలు పడ్డాయి.[75]

జూన్ 2016లో, ఒక తల్లి మరియు ఆమె కుమార్తె ఫ్లోరిడా టర్న్‌పైక్పై గార్డ్‌రైల్‌కు ఆనుకుని ఉన్న వారి 2006 పోర్షే కేయెన్ SUVలో మరణించి కనిపించారు, మొదట వారిని కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విషప్రయోగం బాధితులుగా భావించారు.[76][77] బాధితులపై టాక్సికాలజీ పరీక్షల ఫలితాల కోసం మెడికల్ ఎగ్జామినర్ వేచి ఉండటంతో వారి మరణాలు వివరణ లేకుండానే ఉండిపోయాయి,[78] చివరికి మూత్ర పరీక్షలు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరణానికి కారణమని వెల్లడించాయి. ఆరెంజ్-ఓసియోలా మెడికల్ ఎగ్జామినర్ కార్యాలయం నుండి వచ్చిన నివేదిక ప్రకారం, విషపూరిత పొగలు ముందు ప్రయాణీకుల సీటు కింద ఉన్న పోర్షే యొక్క స్టార్టర్ బ్యాటరీ నుండి వచ్చాయని సూచించింది.[79][80]

జనవరి 2017లో, కీ లార్గో, ఫ్లోరిడాలో ముగ్గురు యుటిలిటీ కార్మికులు పేవ్ చేసిన వీధిలోని ఒక భాగాన్ని తనిఖీ చేయడానికి మ్యాన్‌హోల్ కవర్ కింద ఉన్న ఇరుకైన ప్రదేశంలోకి దిగిన సెకన్లలోనే ఒక్కొక్కరుగా మరణించారు.[81] మనుషులను రక్షించే ప్రయత్నంలో, తన ఎయిర్ ట్యాంక్‌తో రంధ్రం గుండా వెళ్ళలేకపోయినందున, ట్యాంక్ లేకుండా రంధ్రంలోకి ప్రవేశించిన అగ్నిమాపక సిబ్బంది సెకన్లలోనే కుప్పకూలిపోయారు మరియు సహోద్యోగి ద్వారా రక్షించబడాల్సి వచ్చింది.[82] అగ్నిమాపక సిబ్బందిని జాక్సన్ మెమోరియల్ హాస్పిటల్కు ఎయిర్‌లిఫ్ట్ చేశారు మరియు తర్వాత కోలుకున్నారు.[83][84] మన్రో కౌంటీ షెరీఫ్ అధికారి మొదట ఆ ప్రదేశంలో కుళ్ళిన వృక్షసంపద ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు మీథేన్ వాయువు ఉందని నిర్ధారించారు.[85]

మే 24, 2018న, ఆల్బరీ, న్యూ సౌత్ వేల్స్లోని ఒక నార్స్కే స్కోగ్ పేపర్ మిల్లులో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ పీల్చడం వల్ల ఇద్దరు కార్మికులు మరణించారు, మరొకరు తీవ్రంగా గాయపడ్డారు మరియు 14 మంది ఆసుపత్రి పాలయ్యారు.[86][87] సేఫ్ వర్క్ NSW జరిపిన విచారణలో, ప్రాసెస్ వాటర్ నిల్వ ఉంచే ట్యాంక్ నుండి ఈ వాయువు విడుదలైనట్లు తేలింది. 3 రోజుల నిర్వహణ కాలం ముగిసిన తర్వాత కార్మికులు ఈ వాయువుకు గురయ్యారు. నిర్వహణ సమయంలో బయోసైడ్ (biocide) తో శుద్ధి చేయకుండా, నిలిచిపోయిన ఒక అప్‌స్ట్రీమ్ ట్యాంక్‌లో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ పేరుకుపోయింది. ఈ నీటిలో స్వల్ప పరిమాణంలో వుడ్ పల్ప్ మరియు ఫైబర్ ఉండటం వల్ల, ఆ అప్‌స్ట్రీమ్ ట్యాంక్‌లో సల్ఫేట్-తగ్గించే బ్యాక్టీరియా పెరగడానికి ఈ పరిస్థితులు దోహదపడ్డాయి. నిర్వహణ ముగిసిన తర్వాత ఆ ట్యాంక్ నుండి నీటిని పంప్ చేయడం ప్రారంభించినప్పుడు, ట్యాంక్ పైభాగంలో ఉన్న వివిధ రంధ్రాల నుండి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ వాయువు బయటకు వచ్చింది. నార్స్కే స్కోగ్ దీనిని కన్ఫైన్డ్ స్పేస్ (పరిమిత స్థలం) గా గుర్తించనప్పటికీ, దాని పైన ఉన్న ప్రాంతం వాయువు పేరుకుపోయేంత మూసివేయబడి ఉంది. మరణించిన కార్మికులలో ఒకరు ట్యాంక్‌లో ద్రవం లీక్ అవుతున్నట్లు అనుమానించి పరిశీలిస్తుండగా వాయువుకు గురయ్యారు, మరొకరు మరియు తీవ్రంగా గాయపడిన కార్మికుడు, మొదటి వ్యక్తి ట్యాంక్ పైన పడిపోవడంతో అతన్ని రక్షించడానికి ప్రయత్నిస్తూ వాయువుకు గురయ్యారు. దీని ఫలితంగా జరిగిన క్రిమినల్ కేసులో, ప్లాంట్‌లోని తన కార్మికుల ఆరోగ్యం మరియు భద్రతను సహేతుకమైన స్థాయిలో నిర్ధారించడంలో విఫలమైందని నార్స్కే స్కోగ్ ఆరోపణలు ఎదుర్కొంది. సంస్థ తన తప్పును అంగీకరించింది, AU$1,012,500 జరిమానా చెల్లించింది మరియు ఈ సంఘటనపై అజ్ఞాత విద్యా వీడియోను రూపొందించడానికి నిధులు సమకూర్చాలని ఆదేశించబడింది.[88][89][86][90]

అక్టోబర్ 2019లో, ఒడెస్సా, టెక్సాస్లోని అఘోర్న్ ఆపరేటింగ్ ఇంక్. ఉద్యోగి మరియు అతని భార్య వాటర్ పంప్ వైఫల్యం కారణంగా మరణించారు. పంప్ ద్వారా అధిక సాంద్రత కలిగిన హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఉన్న ప్రొడ్యూస్డ్ వాటర్ విడుదలయ్యింది. పంప్‌లో యాంత్రిక వైఫల్యం జరిగినట్లు వచ్చిన ఆటోమేటెడ్ ఫోన్ కాల్‌కు స్పందిస్తూ వెళ్ళిన ఉద్యోగి మరణించగా, అతన్ని చూసేందుకు ఫెసిలిటీకి వెళ్ళిన అతని భార్య కూడా మరణించింది.[91] CSB విచారణలో, అనధికారిక లాకౌట్-ట్యాగౌట్ విధానం మరియు పనిచేయని హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ అలర్ట్ సిస్టమ్ వంటి ఫెసిలిటీలోని అజాగ్రత్త భద్రతా పద్ధతులను ఎత్తిచూపారు.[92]

ఏప్రిల్ 22, 2026న, ఇన్‌స్టిట్యూట్, వెస్ట్ వర్జీనియాలో ఒక లీక్ సంభవించింది. ఈ ప్రమాదంలో ఇద్దరు మరణించగా, 27 మంది ఆసుపత్రి పాలయ్యారు.[93]

ఆత్మహత్యలు

కొన్ని గృహోపకరణ పదార్థాలను కలపడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన ఈ వాయువును, 2008లో జపాన్‌లో జరిగిన ఆత్మహత్యల తరంగంలో ఉపయోగించారు.[94] ఈ తరంగం కారణంగా, టోక్యోలోని ఆత్మహత్య నివారణ కేంద్రం సిబ్బంది "గోల్డెన్ వీక్" సమయంలో ప్రత్యేక హాట్‌లైన్‌ను ఏర్పాటు చేశారు, ఎందుకంటే వార్షిక మే సెలవు దినాలలో ఆత్మహత్య చేసుకోవాలనుకునే వారి నుండి కాల్స్ పెరిగాయి.[95]

2010 నాటికి, ఈ దృగ్విషయం అనేక అమెరికన్ నగరాల్లో సంభవించింది, ఇది ఆత్మహత్య జరిగిన ప్రదేశానికి చేరుకునే వారికి హెచ్చరికలు జారీ చేసేలా చేసింది.[96][97][98][99][100]

2020లో, జపనీస్ ప్రో రెజ్లర్ హనా కిమురా ఆత్మహత్య పద్ధతిగా H2S తీసుకోవడం జరిగింది.[101]

2024లో, ప్రసిద్ధ సంగీత విద్వాంసుడు స్లాష్ సవతి కుమార్తె లూసీ-బ్లూ నైట్ కూడా H2S తీసుకోవడం ద్వారా ఆత్మహత్య చేసుకున్నారు.[102]

సహజ పర్యావరణంలో

సూక్ష్మజీవులు: సల్ఫర్ చక్రం

Sulfur cycle ప్రధాన వ్యాసం: Sulfur cycle

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ భూమిపై సల్ఫర్ యొక్క బయోజియోకెమికల్ చక్రం అయిన సల్ఫర్ చక్రంలో కేంద్ర పాత్ర పోషిస్తుంది.[103]

ఆక్సిజన్ లేనప్పుడు, సల్ఫర్-తగ్గించే మరియు సల్ఫేట్-తగ్గించే బ్యాక్టీరియా మూలక సల్ఫర్ లేదా సల్ఫేట్‌ను హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌గా తగ్గించడం ద్వారా హైడ్రోజన్ లేదా సేంద్రీయ అణువులను ఆక్సీకరణం చేసి శక్తిని పొందుతాయి. ఇతర బ్యాక్టీరియా సల్ఫర్ కలిగిన అమినో ఆమ్లాల నుండి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను విడుదల చేస్తాయి; ఇది కుళ్ళిన గుడ్ల వాసనకు కారణమవుతుంది మరియు వాయువుల వాసనకు దోహదపడుతుంది.

సేంద్రీయ పదార్థం తక్కువ-ఆక్సిజన్ (లేదా హైపోక్సిక్) పరిస్థితులలో (చిత్తడి నేలలు, యూట్రోఫిక్ సరస్సులు లేదా సముద్రాలలోని డెడ్ జోన్లలో వంటివి) కుళ్ళిపోయినప్పుడు, సల్ఫేట్-తగ్గించే బ్యాక్టీరియా సేంద్రీయ పదార్థాన్ని ఆక్సీకరణం చేయడానికి నీటిలో ఉన్న సల్ఫేట్‌లను ఉపయోగిస్తాయి, వ్యర్థంగా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌లో కొంత భాగం నీటిలోని లోహ అయాన్లతో చర్య జరిపి నీటిలో కరగని లోహ సల్ఫైడ్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఫెర్రస్ సల్ఫైడ్ FeS వంటి ఈ లోహ సల్ఫైడ్లు తరచుగా నలుపు లేదా గోధుమ రంగులో ఉంటాయి, ఇది స్లడ్జ్ యొక్క ముదురు రంగుకు దారితీస్తుంది.

అనేక బ్యాక్టీరియా సమూహాలు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను ఇంధనంగా ఉపయోగించుకోగలవు, కరిగిన ఆక్సిజన్, లోహ ఆక్సైడ్లు (ఉదా. ఐరన్ ఆక్సిహైడ్రాక్సైడ్లు మరియు మాంగనీస్ ఆక్సైడ్లు), లేదా నైట్రేట్‌ను ఎలక్ట్రాన్ గ్రాహకాలుగా ఉపయోగించి దానిని మూలక సల్ఫర్‌గా లేదా సల్ఫేట్‌గా ఆక్సీకరణం చేస్తాయి.[104]

పర్పుల్ సల్ఫర్ బ్యాక్టీరియా మరియు గ్రీన్ సల్ఫర్ బ్యాక్టీరియా కిరణజన్య సంయోగక్రియలో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను ఎలక్ట్రాన్ దాతగా ఉపయోగిస్తాయి, తద్వారా మూలక సల్ఫర్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. ఈ కిరణజన్య సంయోగక్రియ విధానం సైనోబాక్టీరియా, పాచి మరియు మొక్కల విధానం కంటే పాతది, ఇది నీటిని ఎలక్ట్రాన్ దాతగా ఉపయోగిస్తుంది మరియు ఆక్సిజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది.

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క బయోకెమిస్ట్రీ ఐరన్-సల్ఫర్ ప్రపంచ సిద్ధాంతం యొక్క రసాయన శాస్త్రంలో కీలక భాగం. భూమిపై జీవ పరిణామం యొక్క ఈ నమూనాలో, భూగర్భంలో ఉత్పత్తి చేయబడిన హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ కార్బన్ డయాక్సైడ్ తగ్గింపును నడిపించే ఎలక్ట్రాన్ దాతగా ప్రతిపాదించబడింది.[105]

జంతువులు

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ చాలా జంతువులకు ప్రాణాంతకం, కానీ కొన్ని అత్యంత ప్రత్యేకమైన జాతులు (ఎక్స్‌ట్రీమోఫైల్స్) ఈ సమ్మేళనం అధికంగా ఉండే ఆవాసాలలో అభివృద్ధి చెందుతాయి.[106]

లోతైన సముద్రంలో, అధిక స్థాయి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఉన్న హైడ్రోథర్మల్ వెంట్స్ మరియు కోల్డ్ సీప్స్ బ్యాక్టీరియా నుండి చేపల వరకు, సల్ఫర్ మోలీ వంటి అనేక అత్యంత ప్రత్యేకమైన జీవులకు నిలయంగా ఉన్నాయి.[107] ఈ లోతుల్లో సూర్యరశ్మి లేకపోవడం వల్ల, ఈ పర్యావరణ వ్యవస్థలు కిరణజన్య సంయోగక్రియ కంటే కీమోసింథసిస్ (రసాయన సంశ్లేషణ) పై ఆధారపడతాయి.[108]

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ అధికంగా ఉండే మంచినీటి బుగ్గలు ప్రధానంగా అకశేరుకాలకు నిలయంగా ఉంటాయి, కానీ కొన్ని చేపలు కూడా ఉంటాయి: Cyprinodon bobmilleri (మెక్సికో నుండి ఒక పప్‌ఫిష్), Limia sulphurophila (డొమినికన్ రిపబ్లిక్ నుండి ఒక పోయిసిలిడ్), Gambusia eurystoma (మెక్సికో నుండి ఒక పోయిసిలిడ్), మరియు కొన్ని ఇతర పోయిసిలియా.[106][109] మోవిలే కేవ్ వంటి కొన్ని గుహ వ్యవస్థలలోని అకశేరుకాలు మరియు సూక్ష్మజీవులు అధిక స్థాయి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌కు అనుగుణంగా ఉంటాయి.[110]

అంతరిక్ష మరియు గ్రహాల ఉనికి

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ తరచుగా అంతర్నక్షత్ర మాధ్యమంలో గుర్తించబడింది.[111] ఇది సౌర వ్యవస్థలోని గ్రహాల మేఘాలలో కూడా సంభవిస్తుంది.[112][113]

సామూహిక విలుప్తాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Anoxic event

భూమి గతంలో సంభవించిన అనేక విలుప్త సంఘటనలలో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ పాత్ర ఉంది. ముఖ్యంగా, 252 మిలియన్ సంవత్సరాల క్రితం జరిగిన పెర్మియన్-ట్రయాసిక్ విలుప్త సంఘటనకు వాతావరణంలో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ పేరుకుపోవడం కారణమై ఉండవచ్చు లేదా కనీసం దోహదపడి ఉండవచ్చు.[114][115][116]

ఈ విలుప్త సరిహద్దుల నుండి వచ్చిన సేంద్రీయ అవశేషాలు సముద్రాలు ఆనోక్సిక్ (ఆక్సిజన్-క్షీణించినవి) అని మరియు H2S ను జీవక్రియ చేసే నిస్సార ప్లాంక్టన్ జాతులు ఉన్నాయని సూచిస్తున్నాయి. H2S ఏర్పడటం భారీ అగ్నిపర్వత విస్ఫోటనాల ద్వారా ప్రారంభమై ఉండవచ్చు, ఇవి వాతావరణంలోకి కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు మీథేన్ను విడుదల చేశాయి, ఇవి సముద్రాలను వేడి చేశాయి, తద్వారా H2S ను ఆక్సీకరణం చేసే ఆక్సిజన్‌ను గ్రహించే సామర్థ్యాన్ని తగ్గించాయి. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ స్థాయిలు పెరగడం వల్ల ఆక్సిజన్‌ను ఉత్పత్తి చేసే మొక్కలు చనిపోవడమే కాకుండా ఓజోన్ పొర క్షీణించి, మరింత ఒత్తిడికి కారణమై ఉండవచ్చు. ఆధునిక కాలంలో మృత సముద్రం మరియు నమీబియా తీరంలోని అట్లాంటిక్ మహాసముద్రంలో చిన్న H2S బ్లూమ్‌లు గుర్తించబడ్డాయి.[114]

ఇవి కూడా చూడండి

మూలాలు

  1. ↑ 1.0 1.1 (2010). A Short History of Hydrogen Sulfide. American Scientist. 98 (1) 6. doi:10.1511/2010.82.6.
  2. ↑ (2021). "Bad Smells and Broken DNA: A Tale of Sulfur-Nucleic Acid Cooperation". Antioxidants. 10 (11) 1820. doi:10.3390/antiox10111820.
  3. ↑ (1992). "Toxicology of Hydrogen Sulfide". Annual Review of Pharmacology and Toxicology. 32 109–134. doi:10.1146/annurev.pa.32.040192.000545.
  4. ↑ (2015). "Hydrogen sulfide: Physiological properties and therapeutic potential in ischaemia". British Journal of Pharmacology. 172 (6) 1479–1493. doi:10.1111/bph.12869.
  5. ↑ (2018). "Goodbye to S2-". Chem. Comm.. 54 (16) 1980–1983. doi:10.1039/c8cc00187a.
  6. ↑ (2000). "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". ISBN 978-0-471-48494-3. doi:10.1002/0471238961.0919152008011212.a01.
  7. ↑ (2014). "Conventional superconductivity at 190 K at high pressures".
  8. ↑ (August 2015). "Superconductivity record sparks wave of follow-up physics". Nature. 524 (7565) 277. doi:10.1038/nature.2015.18191.
  9. ↑ (1998). "The direct conversion of hydrogen sulfide to hydrogen and sulfur". International Journal of Hydrogen Energy. 23 (6) 451–456. doi:10.1016/S0360-3199(97)00099-2.
  10. ↑ (1959). Qualitative Analysis and Electrolytic Solutions. Harcourt, Brace.
  11. ↑ (1996). Vogel's Qualitative Inorganic Analysis. Longman. ISBN 978-81-7758-232-1.
  12. ↑ JCE staff. (March 2000). Silver to Black - and Back. Journal of Chemical Education. 77 (3) 328A. doi:10.1021/ed077p328a.
  13. ↑ (23 September 2021). What causes coins to tone – ICCS. iccscoin.ca.
  14. ↑ (26 June 2016). Coin Toning 101: The Differences between Naturally and Artificially Toned Coins. Original Skin Coins.
  15. ↑ 15.0 15.1 15.2 15.3 (2000). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 3-527-30673-0. doi:10.1002/14356007.a13_467.
  16. ↑ (2023). Hydrogen sulfide (H2S) conversion to hydrogen (H2) and value-added chemicals: Progress, challenges and outlook. Chemical Engineering Journal. 458. doi:10.1016/j.cej.2023.141398.
  17. ↑ McPherson, William. (1913). Laboratory manual. 445. Ginn and Company.
  18. ↑ 18.0 18.1 (2015). "Chemistry, Biochemistry and Pharmacology of Hydrogen Sulfide". 230 3–25. Springer International Publishing. ISBN 978-3-319-18143-1. doi:10.1007/978-3-319-18144-8_1.
  19. ↑ 19.0 19.1 19.2 (15 July 2011). "The Quantitative Significance of the Transsulfuration Enzymes for H 2 S Production in Murine Tissues". Antioxidants & Redox Signaling. 15 (2) 363–372. doi:10.1089/ars.2010.3781.
  20. ↑ 20.0 20.1 20.2 (10 February 2014). "Enzymology of H2S Biogenesis, Decay and Signaling". Antioxidants & Redox Signaling. 20 (5) 770–782. doi:10.1089/ars.2013.5339.
  21. ↑ (1995). Sulfate-reducing bacteria. Springer. ISBN 978-0-306-44857-7.
  22. ↑ (May 2015). "Hydrogen sulfide-based therapeutics: exploiting a unique but ubiquitous gasotransmitter". Nature Reviews Drug Discovery. 14 (5) 329–345. doi:10.1038/nrd4433.
  23. ↑ (2018). "A review of hydrogen sulfide (H2S) donors: Chemistry and potential therapeutic applications". Biochemical Pharmacology. 149 110–123. doi:10.1016/j.bcp.2017.11.014.
  24. ↑ 24.0 24.1 (2023-01-01). Physiological roles of hydrogen sulfide in mammalian cells, tissues, and organs. Physiological Reviews. 103 (1) 31–276. doi:10.1152/physrev.00028.2021.
  25. ↑ 25.0 25.1 25.2 25.3 Hancock, John T.. (2017). "Cell signalling". ISBN 978-0-19-965848-0.
  26. ↑ 26.0 26.1 26.2 Filipovic, Milos R.; Zivanovic, Jasmina; Alvarez, Beatriz; Banerjee, Ruma. (2018-02-14). "Chemical Biology of H2S Signaling through Persulfidation". Chemical Reviews. 118 (3) 1253–1337. doi:10.1021/acs.chemrev.7b00205.
  27. ↑ (2010). Hydrogen Sulfide Is an Endogenous Inhibitor of Phosphodiesterase Activity. Arteriosclerosis, Thrombosis, and Vascular Biology. 30 (10) 1998–2004. doi:10.1161/ATVBAHA.110.209783.
  28. ↑ (March 2018). "A Timeline of Hydrogen sulfide (H2S) Research: From Environmental toxin to biological mediator". Biochemical Pharmacology. 149 5–19. doi:10.1016/j.bcp.2017.09.010.
  29. ↑ (October 2017). "International Union of Basic and Clinical Pharmacology. CII: Pharmacological Modulation of H2S Levels: H2S Donors and H2S Biosynthesis Inhibitors". Pharmacological Reviews. 69 (4) 497–564. doi:10.1124/pr.117.014050.
  30. ↑ (April 2012). "Physiological Implications of Hydrogen Sulfide: A Whiff Exploration That Blossomed". Physiological Reviews. 92 (2) 791–896. doi:10.1152/physrev.00017.2011.
  31. ↑ (17 August 2018). "Evolution of Hydrogen Sulfide Therapeutics to Treat Cardiovascular Disease". Circulation Research. 123 (5) 590–600. doi:10.1161/CIRCRESAHA.118.311134.
  32. ↑ (February 2020). "Signalling by Hydrogen Sulfide and Polysulfides via Protein S-Sulfuration". British Journal of Pharmacology. 177 (4) 720–733. doi:10.1111/bph.14579.
  33. ↑ (2007). "Sulfide, the first inorganic substrate for human cells". The FASEB Journal. 21 (8) 1699–1706. doi:10.1096/fj.06-7407com.
  34. ↑ (2019). "Hydrogen sulfide signaling in mitochondria and disease". The FASEB Journal. 33 (12) 13098–13125. doi:10.1096/fj.201901304R.
  35. ↑ Lee, J. D.. (1998). "Concise inorganic chemistry". 538. Blackwell Science. ISBN 978-0-632-05293-6.
  36. ↑ (August 2012). "Novel One-Pot Synthesis of Thiophenols from Related Triazenes under Mild Conditions". Synlett. 23 (13) 1893–1896. doi:10.1055/s-0032-1316557.
  37. ↑ Hydrogen Sulphide In Well Water.
  38. ↑ Agency for Toxic Substances and Disease Registry. (జూలై 2006). Toxicological Profile For Hydrogen Sulfide. 154.
  39. ↑ (2011-04-11). Understanding the Souring at Bakken Oil Reservoirs. SPE. doi:10.2118/141434-MS.
  40. ↑ (డిసెంబర్ 2016). Hydrogen Sulfide. Agency for Toxic Substances and Disease Registry.
  41. ↑ (2001). "Sulfate leaching from recovered construction and demolition debris fines". Advances in Environmental Research. 5 (3) 203–217. doi:10.1016/S1093-0191(00)00056-3.
  42. ↑ Cavinato, C.. (2013). Anaerobic digestion fundamentals.
  43. ↑ (November 2015). "Sulfur-oxidizing bacteria in environmental technology". Biotechnology Advances. 33 (6) 1246–1259. doi:10.1016/j.biotechadv.2015.02.007.
  44. ↑ Hydrogen Sulfide in Household Drinking Water. Cornell University.
  45. ↑ Hydrogen Sulfide (Rotten Egg Odor) in Pennsylvania Groundwater Wells. Penn State.
  46. ↑ Hydrogen Sulfide in Drinking Water Treatment Causes and Alternatives. Texas A&M University.
  47. ↑ (1997). "Gas Purification". Gulf Publishing. ISBN 0-88415-220-0.
  48. ↑ (1984). "Petroleum Refining Technology and Economics". Marcel Dekker, Inc. ISBN 0-8247-7150-8.
  49. ↑ 49.0 49.1 49.2 49.3 49.4 (December 2010). Severe hydrogen sulphide poisoning treated with 4-dimethylaminophenol and hyperbaric oxygen. Diving and Hyperbaric Medicine. 40 (4) 213–217.
  50. ↑ Harrison, J. Bower. (1843-11-18). "Some Remarks on the Production of Sulphuretted Hydrogen Gas in the Alimentary Canal, and Its Effects on the System". Provincial Medical Journal and Retrospect of the Medical Sciences. 7 (164) 127–129.
  51. ↑ Why Does My Water Smell Like Rotten Eggs?. Minnesota Department of Health.
  52. ↑ Contaminants, National Research Council (US) Committee on Emergency and Continuous Exposure Guidance Levels for Selected Submarine. (2009). Hydrogen Sulfide. National Academies Press (US).
  53. ↑ అయోవా స్టేట్ యూనివర్శిటీ. Hydrogen Sulfide Material Safety Data Sheet. Department of Chemistry.
  54. ↑ (August 2006). "Sulfide-detoxifying enzymes in the human colon are decreased in cancer and upregulated in differentiation". American Journal of Physiology. Gastrointestinal and Liver Physiology. 291 (2) G288–G296. doi:10.1152/ajpgi.00324.2005.
  55. ↑ Lewis, Richard J.. (1996). "Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials". 1844. Van Nostrand Reinhold. ISBN 0-442-02255-7.
  56. ↑ (1982). "Community study of spontaneous abortions: relation to occupation and air pollution by sulfur dioxide, hydrogen sulfide, and carbon disulfide". Int. Arch. Occup. Environ. Health. 51 (1) 55–63. doi:10.1007/bf00378410.
  57. ↑ de Lanlay, Donatien Bahezre; Monthieux, Alice; Banydeen, Rishika; Jean-Laurent, Mehdi; Resiere, Dabor; Drame, Moustapha; Neviere, Remi. (August 1, 2022). Risk of preeclampsia among women living in coastal areas impacted by sargassum strandings on the French Caribbean island of Martinique. Environmental Toxicology and Pharmacology. 94. doi:10.1016/j.etap.2022.103894.
  58. ↑ (2011-02-07). The chemical suicide phenomenon. Firerescue1.com.
  59. ↑ Fatal chemical inhalations in the workplace up in 2017. U.S. Bureau of Labor Statistics.
  60. ↑ Hydrogen Sulfide - Hazards | Occupational Safety and Health Administration. www.osha.gov.
  61. ↑ 61.0 61.1 Iowa State University Extension. (May 2004). The Science of Smell Part 1: Odor perception and physiological response. PM 1963a.
  62. ↑ USEPA; Health and Environmental Effects Profile for Hydrogen Sulfide p.118-8 (1980) ECAO-CIN-026A
  63. ↑ (1994). "Occupational Medicine.". 886.
  64. ↑ (January 2007). Acute hydrogen sulfide poisoning in a dairy farmer. Clinical Toxicology. 45 (4) 420–423. doi:10.1080/15563650601118010.
  65. ↑ (July 2005). "Hyperbaric oxygen therapy in the management of two cases of hydrogen sulfide toxicity from liquid manure". CJEM. 7 (4) 257–261. doi:10.1017/s1481803500014408.
  66. ↑ (1987). Acute hydrogen sulfide poisoning treated with hyperbaric oxygen.. Journal of Hyperbaric Medicine. 2 (4) 215–221.
  67. ↑ Foulkes, Charles Howard. (2001). ""Gas!" The story of the special brigade". 105. Published by Naval & Military P.. ISBN 978-1-84342-088-0.
  68. ↑ LA County Department of Public Health. County of Los Angeles: Department of Public Health.
  69. ↑ (2005-09-03). Gas Kills 3 Crewmen on Ship. Los Angeles Times.
  70. ↑ Amnesty International and Greenpeace Netherlands: The Toxic Truth - About a company called Trafigura, a ship called the Probo Koala, and the dumping of toxic waste in Côte d'Ivoire. Amnesty International Publications, London 2012, 978-0-86210-478-8. (PDF, 232 pages, 7.6 Mb ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ)
  71. ↑ Ferguson, Dan. (September 16, 2011). Details of Langley mushroom farm tragedy finally disclosed. Abbotsford News.
  72. ↑ Theodore, Terri. (May 8, 2012). Dozens could have died because of owner's negligence in B.C. mushroom farm incident: investigator. The Canadian Press.
  73. ↑ (2014-10-21). Do not breathe: Dangerous, toxic gas found at Siam Square One. Coconuts Bangkok.
  74. ↑ (26 August 2014). Two sewer workers die, apparently due to toxic fumes - CBS News. CBS News.
  75. ↑ (2014-11-10). Russian capital Moscow shrouded in noxious gas. BBC News.
  76. ↑ (7 June 2016). Sources: Mom, daughter found dead in Porsche likely died from carbon monoxide. WFTV.
  77. ↑ (4 October 2016). Woman, girl died after inhaling hydrogen sulfide, coroners say. New York Daily News.
  78. ↑ (4 October 2016). Hydrogen sulfide inhalation killed mother, toddler found on Florida's Turnpike in June. Orlando Sentinel.
  79. ↑ Kealing, Bob. Medical examiner confirms suspected cause of deaths in Turnpike mystery.
  80. ↑ (19 March 2017). Hidden car dangers you should be aware of. ClickOrlando.com.
  81. ↑ One by one, 3 utility workers descended into a manhole. One by one, they died. www.washingtonpost.com.
  82. ↑ (17 January 2017). Firefighter who tried to save 3 men in a manhole is fighting for his life. Miami Herald.
  83. ↑ (18 January 2017). Key Largo firefighter takes first steps since nearly getting killed. WSVN.
  84. ↑ (26 January 2017). Firefighter who survived Key Largo rescue attempt that killed 3 leaves hospital. Sun Sentinel.
  85. ↑ (16 January 2017). Three Keys utility workers die in wastewater trench. Miami Herald.
  86. ↑ 86.0 86.1 Clantar, Claire. (25 Sep 2020). Former Victorian paper mill fined $1 million after deaths of two workers. 9News.
  87. ↑ (31 May 2018). Two fatalities in suspected hydrogen sulfide gas leak at paper mill. Australian Institute of Health & Safety.
  88. ↑ Brescia, Paul. (28 May 2018). SafeWork investigating Norske Skog. Sprinter.
  89. ↑ (25 September 2020). https://www.caselaw.nsw.gov.au/decision/174be35ee49dc41d188b23cd.
  90. ↑ SafeWork NSW. (29 Mar 2021). Incident Animation – Hazardous Gas.
  91. ↑ (27 July 2020). Feds Probe Fatal 2019 Hydrogen Sulfide Release in Texas. Industrial Fire World.
  92. ↑ (21 May 2021). Aghorn Operating Waterflood Station Hydrogen Sulfide Release. U.S. Chemical Safety and Hazardous Investigation Board.
  93. ↑ Chemical leak at a West Virginia plant kills 2 people and sends 30 more to hospitals, officials say. Associated Press.
  94. ↑ (March 13, 2009). Dangerous Japanese 'Detergent Suicide' Technique Creeps Into U.S. Wired.
  95. ↑ (23 May 2008). Terrible Twist in Japan Suicide Spates. ABC News.
  96. ↑ LARTTAChydrogensulfide.
  97. ↑ MAchemicalsuicide.
  98. ↑ illinoisH2Ssuicide.
  99. ↑ NYhydrogensulfide.
  100. ↑ KCTEWhydrogensulfide.
  101. ↑ Casey, Connor. (26 May 2020). Hana Kimura Cause Of Death Revealed. ComicBook.com.
  102. ↑ (30 August 2024). Slash's stepdaughter's cause of death explained by medical examiner. tribune.com.pk.
  103. ↑ (2014). "The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment". 14 237–277. ISBN 978-94-017-9268-4. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_10.
  104. ↑ (2004). "Sulfur Biogeochemistry – Past and Present". 36–81. Geological Society of America.
  105. ↑ (December 1988). "Before enzymes and templates: theory of surface metabolism.". Microbiological Reviews. 52 (4) 452–484. doi:10.1128/MMBR.52.4.452-484.1988.
  106. ↑ 106.0 106.1 (2008). "Two endemic and endangered fishes, Poecilia sulphuraria (Álvarez, 1948) and Gambusia eurystoma Miller, 1975 (Poeciliidae, Teleostei) as only survivors in a small sulphidic habitat". Journal of Fish Biology. 72 (3) 523–533. doi:10.1111/j.1095-8649.2007.01716.x.
  107. ↑ (2012). "Comparative Composition, Diversity and Trophic Ecology of Sediment Macrofauna at Vents, Seeps and Organic Falls.". PLOS ONE. 7 (4). doi:10.1371/journal.pone.0033515.
  108. ↑ Hydrothermal Vents. Marine Society of Australia.
  109. ↑ (2013). "The Rediscovery of a Long Described Species Reveals Additional Complexity in Speciation Patterns of Poeciliid Fishes in Sulfide Springs.". PLOS ONE. 8 (8). doi:10.1371/journal.pone.0071069.
  110. ↑ (16 March 2014). "Microbiology of Movile Cave—A Chemolithoautotrophic Ecosystem". Geomicrobiology Journal. 31 (3) 186–193. doi:10.1080/01490451.2013.839764.
  111. ↑ (1997). "Radio Line Observations Of Molecular And Isotopic Species In Comet C/1995 O1 (Hale-Bopp)". Earth, Moon, and Planets. 79 (1/3) 103–124. doi:10.1023/A:1006229131864.
  112. ↑ (May 2018). Detection of hydrogen sulfide above the clouds in Uranus's atmosphere. Nature Astronomy. 2 (5) 420–427. doi:10.1038/s41550-018-0432-1.
  113. ↑ (2019). "Fundamental Planetary Sciences: physics, chemistry, and habitability". 149–152. Cambridge University Press. ISBN 978-1-108-41198-1.
  114. ↑ 114.0 114.1 (October 2006). Impact from the Deep. Scientific American.
  115. ↑ (16 January 2007). "Role of hydrogen sulfide in a Permian-Triassic boundary ozone collapse". జియోఫిజికల్ రీసెర్చ్ లెటర్స్. 34 (2) 1–4. doi:10.1029/2006GL028384.
  116. ↑ (1 May 2005). Massive release of hydrogen sulfide to the surface ocean and atmosphere during intervals of oceanic anoxia. జియాలజీ. 33 (5) 397–400. doi:10.1130/G21295.1.

అదనపు వనరులు

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Hydrogen sulfide” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=హైడ్రోజన్_సల్ఫైడ్&oldid=3451"