ఫ్లోరల్
| పేర్లు | |
|---|---|
| IUPAC పేరు | Trifluoroethanal |
| ఇతర పేర్లు | Trifluoroacetaldehyde |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 75-90-1 hydrate: 421-53-4 |
| ChemSpider | 59007 |
| EC సంఖ్య | 200-914-1 hydrate: 207-006-4 |
| PubChem CID | 65564 hydrate: 67901 |
| UNII | hydrate: DWG4394PJH |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID30893881 DTXSID3058791, DTXSID30893881 hydrate: DTXSID4059964 |
| InChI | InChI=1S/C2HF3O/c3-2(4,5)1-6/h1HKey: JVTSHOJDBRTPHD-UHFFFAOYSA-Nhydrate: InChI=1S/C2H3F3O2/c3-2(4,5)1(6)7/h1,6-7HKey: VGJWVEYTYIBXIA-UHFFFAOYSA-N
|
| SMILES | C(=O)C(F)(F)Fhydrate: OC(O)C(F)(F)F
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | CF3CHO |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 98.024 g·mol |
| రూపం | వాయువు, హైడ్రేట్ రంగులేని స్పటికాలు |
| ద్రవీభవన స్థానం | 66 °C (హైడ్రేట్) |
| బాష్పీభవన స్థానం | –18 °C 104 °C (హైడ్రేట్) |
| నీటిలో ద్రావణీయత | హైడ్రేట్‌ను ఏర్పరుస్తుంది |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | Chloral Bromal Iodal |
| ప్రత్యేకంగా పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. | ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు |
ట్రైఫ్లోరోఎసిటాల్డిహైడ్, ట్రైఫ్లోరోఇథనాల్, లేదా ఫ్లోరల్,[1] అనేది CF3CHO ఫార్ములా కలిగిన ఎసిటాల్డిహైడ్ యొక్క ఫ్లోరినేటెడ్ ఉత్పన్నం. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయువుగా ఉంటుంది. సేంద్రీయ సమ్మేళనాలలోకి ట్రైఫ్లోరోమిథైల్ గ్రూపులను ప్రవేశపెట్టడానికి ఫ్లోరల్ ఉపయోగించబడుతుంది.[1][2] ఇది అత్యంత ఎలక్ట్రోఫిలిక్ స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు ఇతర హాలోజనేటెడ్ ఎసిటాల్డిహైడ్‌ల వలె నీటితో కలిసినప్పుడు హైడ్రేట్ CF3CH(OH)2ను ఏర్పరుస్తుంది.[3] ఆల్డిహైడ్ పాలిమరైజ్ అయ్యే ధోరణి కారణంగా, దీనిని సాధారణంగా ఇథైల్ హెమిఎసిటల్ (1-ఎథాక్సీ-2,2,2-ట్రైఫ్లోరోఇథనాల్, CF3CH(OCH2CH3)(OH)) రూపంలో ఉపయోగిస్తారు.[4]
సంశ్లేషణ మరియు చర్యలు
నిల్వ ఉంచినప్పుడు, ఫ్లోరల్ మైనం వంటి తెల్లని ఘనపదార్థంగా పాలిమరైజ్ అవుతుంది, ఇది డైఇథైల్ ఈథర్ మరియు ఎసిటోన్లలో కరుగుతుంది కానీ నీరు మరియు క్లోరోకార్బన్‌లలో కరగదు. ఈ పాలిమర్‌ను వేడి చేయడం ద్వారా మోనోమెరిక్ ఫ్లోరల్ లభిస్తుంది.[5] ఫ్లోరల్‌ను ట్రైఫ్లోరోఎసిటిక్ యాసిడ్ నుండి లిథియం అల్యూమినియం హైడ్రైడ్ ఉపయోగించి డైఇథైల్ ఈథర్లో తయారు చేయవచ్చు:[3]
- CF3COOH + LiAlH4 -> CF3CHO + ...
లేదా గాఢ సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్తో తయారు చేయవచ్చు.
అల్యూమినియంను ఆనోడ్గా ఉపయోగించి డైమిథైల్ ఫార్మామైడ్లో బ్రోమోట్రైఫ్లోరోమిథేన్ యొక్క కాథోడిక్ క్షయకరణం ద్వారా అధిక దిగుబడిలో ఫ్లోరల్ లభిస్తుంది. ఈ చర్యలో, DMF ద్రావణిగా మరియు ఫార్మైలేషన్ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది.[6] ట్రైఫ్లోరోఇథనాల్ యొక్క ఆవిరి-దశ ఆక్సీకరణ ద్వారా కూడా ఫ్లోరల్ లభిస్తుంది.[4]
ఫ్లోరల్ యొక్క ఫోటోలిసిస్ ద్వారా ఫ్లోరోఫామ్, హెక్సాఫ్లోరోఇథేన్ మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్, అలాగే కొంత హైడ్రోజన్ విడుదలవుతాయి.[7]
ఫ్లోరల్ యొక్క ఒక తెలిసిన ఔషధ వినియోగం LGD-2226 సంశ్లేషణలో ఉంది.
ఇవి కూడా చూడండి
మూలాలు
- ↑ 1.0 1.1 Trifluoroacetaldehyde, Peter Lin (2003), DOI:10.1002/047084289X.RN00213
- ↑ 2. Aldehydes, Fluorocarbon and Related Chemistry: Volume 2 (2007) Royal Society of Chemistry.
- ↑ 3.0 3.1 Kitazume, T., Yamazaki, T. (2019). Experimental Methods in Organic Fluorine Chemistry
- ↑ 4.0 4.1 Trifluoroacetaldehyde: A useful industrial bulk material for the synthesis of trifluoromethylated amino compounds, Hideyuki Mimura, Kosuke Kawada, Tetsuya Yamashita, Takeshi Sakamoto, Yasuo Kikugawa. Journal of Fluorine Chemistry Volume 131, Issue 4, April 2010, Pages 477-486
- ↑ Oxidative Nitration of 1,1,1-Trifluoropropane. Trifluoroacetaldehyde, Harold Shechter and Franklin Conrad, in J. Am. Chem. Soc. 1950, 72, 8, 3371–3373
- ↑ Advances in Electron Transfer Chemistry. (1999)
- ↑ The photolysis of trifluoroacetaldehyde R. E. Dodd and J. Watson Smith, J. Chem. Soc., 1957, 1465-1473 https://doi.org/10.1039/JR9570001465
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Fluoral” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Fluoral ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
