పల్లేడియం

From LTRC

పల్లేడియం (Palladium) ఒక రసాయన మూలకం; దీని సంకేతం Pd మరియు పరమాణు సంఖ్య 46. ఇది 1802లో ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త విలియం హైడ్ వోలాస్టన్ చేత కనుగొనబడిన ఒక అరుదైన మరియు మెరిసే వెండి-తెలుపు రంగు లోహం. ఆయన దీనికి పల్లాస్ గ్రహశకలం (అధికారికంగా 2 పల్లాస్) పేరు మీద నామకరణం చేశారు, ఆ గ్రహశకలానికి గ్రీకు దేవత ఎథీనా యొక్క బిరుదు (ఎథీనా పల్లాస్‌ను చంపినప్పుడు పొందినది) పేరు పెట్టారు. పల్లేడియం, ప్లాటినం, రోడియం, రుథీనియం, ఇరిడియం మరియు ఆస్మియం కలిసి ప్లాటినం గ్రూప్ లోహాలుగా పిలువబడే మూలకాల సమూహాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. ఇవి సారూప్య రసాయన ధర్మాలను కలిగి ఉంటాయి, అయితే ప్లాటినం గ్రూప్ లోహాలలో పల్లేడియం అత్యల్ప ద్రవీభవన స్థానాన్ని కలిగి ఉండి, తక్కువ సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది.

పల్లేడియం మరియు దాని సజాతీయ లోహమైన ప్లాటినం యొక్క సగం కంటే ఎక్కువ సరఫరా ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్ల (catalytic converters) తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఇవి ఆటోమొబైల్ ఎగ్జాస్ట్‌లోని హానికరమైన వాయువులలో (హైడ్రోకార్బన్లు, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్[1]) 90% వరకు విషరహిత పదార్థాలుగా (నైట్రోజన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటి ఆవిరి) మారుస్తాయి. పల్లేడియం ఎలక్ట్రానిక్స్, దంతవైద్యం, వైద్యం, హైడ్రోజన్ శుద్దీకరణ, రసాయన అనువర్తనాలు,[2][3] ఎలక్ట్రోకెమికల్ సెన్సార్లు,[4] ఎలక్ట్రోసింథసిస్,[5][6] భూగర్భ జలాల శుద్ధి, మరియు ఆభరణాల తయారీలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

పల్లేడియం మరియు ఇతర ప్లాటినం గ్రూప్ లోహాల ఖనిజ నిక్షేపాలు అరుదు. అత్యంత విస్తృతమైన నిక్షేపాలు దక్షిణ ఆఫ్రికాలోని ట్రాన్స్‌వాల్ బేసిన్ను కప్పి ఉంచే బుష్‌వెల్డ్ ఇగ్నియస్ కాంప్లెక్స్ యొక్క నోరైట్ బెల్ట్‌లో; యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లోని మొంటానాలో ఉన్న స్టిల్‌వాటర్ కాంప్లెక్స్లో; కెనడాలోని ఒంటారియోలో ఉన్న సడ్‌బరీ బేసిన్ మరియు థండర్ బే డిస్ట్రిక్ట్లో; మరియు రష్యాలోని నోరిల్స్క్ కాంప్లెక్స్లో కనుగొనబడ్డాయి. రీసైక్లింగ్ కూడా ఒక వనరు, ఇది ప్రధానంగా పాతబడిన ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్ల నుండి సేకరించబడుతుంది. అనేక అనువర్తనాలు మరియు పరిమిత సరఫరా వనరుల కారణంగా, పల్లేడియంపై గణనీయమైన పెట్టుబడి ఆసక్తి ఉంది, మరియు పల్లేడియం తరచుగా పల్లేడియం నాణేలు మరియు బిళ్ళల (bars) రూపంలో విలువైన లోహంగా విక్రయించబడుతుంది.

లక్షణాలు

పల్లేడియం ఆవర్తన పట్టికలో గ్రూప్ 10కు చెందుతుంది, కానీ బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల అమరిక హుండ్ నియమం ప్రకారం ఉంటుంది. మాడెలుంగ్ నియమం ప్రకారం 5s ఆర్బిటాల్‌ను ఆక్రమించాల్సిన ఎలక్ట్రాన్లు, 4d ఆర్బిటాల్‌లను నింపుతాయి, ఎందుకంటే 5s2 4d8 అమరిక కంటే పూర్తిగా నిండిన 4d10 షెల్ కలిగి ఉండటం శక్తిపరంగా అనుకూలమైనది.

Z మూలకం షెల్ వారీగా ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య
28 నికెల్ 2, 8, 16, 2 (లేదా 2, 8, 17, 1)
46 పల్లేడియం 2, 8, 18, 18, 0
78 ప్లాటినం 2, 8, 18, 32, 17, 1
110 డార్మ్‌స్టాడియం 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (అంచనా)[7]

ఈ 5s0 అమరిక, పీరియడ్ 5లో ప్రత్యేకమైనది, ఇది పల్లేడియంను కేవలం 'ఒక' అసంపూర్ణ ఎలక్ట్రాన్ షెల్ కలిగిన అత్యంత భారీ మూలకంగా చేస్తుంది, దీని పైన ఉన్న అన్ని షెల్స్ ఖాళీగా ఉంటాయి.

పల్లేడియం ప్లాటినంను పోలి ఉండే మృదువైన వెండి-తెలుపు లోహంలా కనిపిస్తుంది. ఇది ప్లాటినం గ్రూప్ లోహాలలో అత్యంత తక్కువ సాంద్రత మరియు అత్యల్ప ద్రవీభవన స్థానం కలిగి ఉంటుంది. ఇది అనీల్ చేసినప్పుడు మృదువుగా మరియు సాగే గుణం (ductile) కలిగి ఉంటుంది, మరియు కోల్డ్-వర్క్ చేసినప్పుడు దీని బలం మరియు కాఠిన్యం గణనీయంగా పెరుగుతాయి. పల్లేడియం గాఢ నైట్రిక్ ఆమ్లంలో, వేడి గాఢ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో నెమ్మదిగా కరుగుతుంది, మరియు మెత్తగా పొడి చేసినప్పుడు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలో కరుగుతుంది.[8] ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆక్వా రీజియాలో సులభంగా కరుగుతుంది.

పల్లేడియం సాధారణ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆక్సిజన్తో చర్య జరపదు (కాబట్టి గాలిలో దీని రంగు మారదు). 800 °C వరకు వేడి చేసిన పల్లేడియం పల్లేడియం(II) ఆక్సైడ్ (PdO) పొరను ఏర్పరుస్తుంది. కాలక్రమేణా ఇది స్వల్పంగా గోధుమ రంగులోకి మారవచ్చు, ఇది బహుశా దాని మోనాక్సైడ్ యొక్క ఉపరితల పొర ఏర్పడటం వల్ల కావచ్చు.

తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆల్ఫా కణాల బాంబు దాడి ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన పల్లేడియం ఫిల్మ్‌లు 3.2 K వద్ద అతివాహకతను (superconductivity) ప్రదర్శిస్తాయి.[9]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of palladium ప్రకృతిలో లభించే పల్లేడియం ఆరు స్థిరమైన ఐసోటోపులతో కూడి ఉంటుంది. అత్యంత స్థిరమైన రేడియో ఐసోటోపులు 6.5 మిలియన్ సంవత్సరాల అర్థ జీవిత కాలం కలిగిన 107Pd (ప్రకృతిలో జాడలు కనిపిస్తాయి), 16.99 రోజుల అర్థ జీవిత కాలం కలిగిన 103Pd, మరియు 3.63 రోజుల అర్థ జీవిత కాలం కలిగిన 100Pd. 91Pd నుండి 129Pd వరకు వర్గీకరించబడిన మరో 25 రేడియోన్యూక్లైడ్లు ఉన్నాయి. 101Pd (8.47 గంటలు), 109Pd (13.6 గంటలు), మరియు 112Pd (21.0 గంటలు) మినహా, ఇవి ముప్పై నిమిషాల కంటే తక్కువ అర్థ జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

అత్యధికంగా లభించే స్థిరమైన ఐసోటోప్ 106Pd కంటే తక్కువ పరమాణు ద్రవ్యరాశి కలిగిన ఐసోటోపుల కోసం, ప్రాథమిక క్షయ విధానం ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్, దీని ప్రాథమిక క్షయ ఉత్పత్తి రోడియం. 106 కంటే ఎక్కువ పరమాణు ద్రవ్యరాశి కలిగిన Pd ఐసోటోపుల కోసం ప్రాథమిక క్షయ విధానం బీటా క్షయం, దీని ప్రాథమిక ఉత్పత్తి వెండి.

రేడియోజెనిక్ 107Ag అనేది 107Pd యొక్క క్షయ ఉత్పత్తి మరియు ఇది 1978లో శాంటా క్లారా[10] ఉల్కలో 1976లో మొదటిసారిగా కనుగొనబడింది.[11] చిన్న గ్రహాల కేంద్రకం ఏర్పడటం మరియు విభేదనం ఒక న్యూక్లియోసింథటిక్ సంఘటన జరిగిన 10 మిలియన్ సంవత్సరాల తర్వాత జరిగి ఉండవచ్చని కనుగొన్నవారు సూచించారు. సౌర వ్యవస్థలోని వస్తువులలో గమనించిన 107Pd మరియు Ag సంబంధాలు ప్రారంభ సౌర వ్యవస్థలో స్వల్పకాలిక న్యూక్లైడ్ల ఉనికిని ప్రతిబింబించాలి.[12]

107Pd అనేది 235U యొక్క స్వచ్ఛంద లేదా ప్రేరిత విచ్ఛిత్తిలో విచ్ఛిత్తి ఉత్పత్తిగా కూడా ఉత్పత్తి అవుతుంది. ఇది పర్యావరణంలో అంతగా కదలదు మరియు సాపేక్షంగా తక్కువ క్షయ శక్తిని కలిగి ఉంటుంది కాబట్టి, 107Pd సాధారణంగా దీర్ఘకాలిక విచ్ఛిత్తి ఉత్పత్తులలో అత్యంత ప్రమాదకరం కాని వాటిలో ఒకటిగా పరిగణించబడుతుంది.

సమ్మేళనాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Palladium compounds పల్లేడియం సమ్మేళనాలు ప్రధానంగా 0 మరియు +2 ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంటాయి. ఇతర తక్కువ సాధారణ స్థితులు కూడా గుర్తించబడ్డాయి. సాధారణంగా పల్లేడియం సమ్మేళనాలు ఇతర మూలకాల కంటే ప్లాటినం సమ్మేళనాలను పోలి ఉంటాయి.

  • α-PdCl2 నిర్మాణం
    α-PdCl2 నిర్మాణం
  • β-PdCl2 నిర్మాణం
    β-PdCl2 నిర్మాణం

పల్లేడియం(II)

పల్లేడియం(II) క్లోరైడ్ ఇతర పల్లేడియం సమ్మేళనాలకు ప్రధాన ప్రారంభ పదార్థం. ఇది పల్లేడియం మరియు క్లోరిన్ చర్య ద్వారా ఏర్పడుతుంది. ఇది బేరియం సల్ఫేట్‌పై పల్లేడియం, కార్బన్‌పై పల్లేడియం మరియు కార్బన్‌పై పల్లేడియం క్లోరైడ్ వంటి విజాతీయ పల్లేడియం ఉత్ప్రేరకాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. నైట్రిక్ ఆమ్లంలోని PdCl2 ద్రావణాలు ఎసిటిక్ ఆమ్లంతో చర్య జరిపి పల్లేడియం(II) ఎసిటేట్ను ఇస్తాయి, ఇది కూడా ఒక బహుముఖ కారకం. PdCl2 లిగాండ్లతో (L) చర్య జరిపి PdCl2L2 రకానికి చెందిన స్క్వేర్ ప్లానార్ కాంప్లెక్సులను ఇస్తుంది. అటువంటి కాంప్లెక్సులకు ఒక ఉదాహరణ బెంజోనైట్రిల్ ఉత్పన్నం PdCl2(PhCN)2.[13][14]

PdCl2 + 2 L → PdCl2L2 (L = PhCN, PPh3, NH3, మొదలైనవి)

బిస్(ట్రిఫినైల్ ఫాస్ఫైన్)పల్లేడియం(II) డైక్లోరైడ్ కాంప్లెక్స్ ఒక ఉపయోగకరమైన ఉత్ప్రేరకం.

పల్లేడియం(0)

పల్లేడియం PdL4, PdL3 మరియు PdL2 ఫార్ములాలతో కూడిన అనేక జీరోవాలెంట్ కాంప్లెక్సులను ఏర్పరుస్తుంది. ఉదాహరణకు, PdCl2(PPh3)2 మరియు PPh3 మిశ్రమాన్ని తగ్గించడం ద్వారా టెట్రాకిస్(ట్రిఫినైల్ ఫాస్ఫైన్)పల్లేడియం(0) ఏర్పడుతుంది:[15]

2 PdCl2(PPh3)2 + 4 PPh3 + 5 N2H4 → 2 Pd(PPh3)4 + N2 + 4 N2H_{5}+Cl-

మరొక ప్రధాన పల్లేడియం(0) కాంప్లెక్స్, ట్రిస్(డైబెంజిలిడిన్ ఎసిటోన్)డైపల్లేడియం(0) (Pd2(dba)3), డైబెంజిలిడిన్ ఎసిటోన్ సమక్షంలో సోడియం టెట్రాక్లోరోపల్లేడేట్ను తగ్గించడం ద్వారా తయారు చేయబడుతుంది.[16]

పల్లేడియం(0), అలాగే పల్లేడియం(II), పల్లేడియం-ఉత్ప్రేరక కప్లింగ్ చర్యలలో ఉత్ప్రేరకాలుగా పనిచేస్తాయి, దీనిని 2010లో రిచర్డ్ ఎఫ్. హెక్, ఐ-ఇచి నెగిషి, మరియు అకిరా సుజుకిలకు లభించిన రసాయన శాస్త్రంలో నోబెల్ బహుమతి ద్వారా గుర్తించారు. ఇటువంటి చర్యలు ఫైన్ కెమికల్స్ సంశ్లేషణ కోసం విస్తృతంగా ఆచరించబడతాయి. ప్రముఖ కప్లింగ్ చర్యలలో హెక్, సుజుకి, సోనోగాషిరా కప్లింగ్, స్టిల్లే చర్యలు, మరియు కుమాడా కప్లింగ్ ఉన్నాయి. పల్లేడియం(II) ఎసిటేట్, టెట్రాకిస్(ట్రిఫినైల్ ఫాస్ఫైన్)పల్లేడియం(0) (Pd(PPh3)4), మరియు ట్రిస్(డైబెంజిలిడిన్ ఎసిటోన్)డైపల్లేడియం(0) (Pd2(dba)3) ఉత్ప్రేరకాలుగా లేదా ప్రీ-ఉత్ప్రేరకాలుగా పనిచేస్తాయి.[17]

ఇతర ఆక్సీకరణ స్థితులు

Pd(IV) సమ్మేళనాలు చాలా అరుదు అయినప్పటికీ, ఒక ఉదాహరణ సోడియం హెక్సాక్లోరోపల్లేడేట్(IV), Na2PdCl6. Pd(II) మరియు Pd(IV) కొన్ని ఎలక్ట్రోకెమికల్ పరిస్థితులలో ఒకదానికొకటి మారగలవు.[18][19] కొన్ని పల్లేడియం(III) సమ్మేళనాలు కూడా తెలుసు.[20] పల్లేడియం(VI) 2002లో సంశ్లేషణ చేయబడిందని క్లెయిమ్ చేయబడింది,[21][22] కానీ తర్వాత అది తప్పు అని నిరూపించబడింది.[23][24]

మిశ్రమ వాలెన్స్ పల్లేడియం కాంప్లెక్సులు ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు Pd4(CO)4(OAc)4Pd(acac)2 ఒక అనంతమైన Pd చైన్ నిర్మాణాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ఇది Pd4(CO)4(OAc)4 మరియు Pd(acac)2 యూనిట్లతో ప్రత్యామ్నాయంగా అనుసంధానించబడి ఉంటుంది.[25]

మరింత ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ మూలకంతో మిశ్రమం చేసినప్పుడు, పల్లేడియం ప్రతికూల చార్జ్‌ను పొందవచ్చు. ఇటువంటి సమ్మేళనాలను పల్లేడైడ్లు అని పిలుస్తారు, ఉదాహరణకు గాలియం పల్లేడైడ్.[26] RPd3 స్టోయికియోమెట్రీ కలిగిన పల్లేడైడ్లు ఉన్నాయి, ఇక్కడ R అనేది స్కాండియం, ఇట్రియం, లేదా ఏదైనా లాంతనైడ్లు.[27]

లభ్యత

2022లో పల్లేడియం మొత్తం మైనింగ్ ఉత్పత్తి 210,000 కిలోగ్రాములకు చేరుకోగా, రష్యా 88,000 కిలోగ్రాములతో అగ్రస్థానంలో ఉంది, ఆ తర్వాత దక్షిణాఫ్రికా, కెనడా, అమెరికా మరియు జింబాబ్వే ఉన్నాయి.[28] రష్యా కంపెనీ నోరిల్స్క్ నికెల్ ప్రపంచవ్యాప్తంగా అతిపెద్ద పల్లేడియం ఉత్పత్తిదారులలో మొదటి స్థానంలో ఉంది, ఇది ప్రపంచ ఉత్పత్తిలో 39% వాటాను కలిగి ఉంది.[29]

పల్లేడియం యురల్ పర్వతాలు, ఆస్ట్రేలియా, ఇథియోపియా, ఉత్తర మరియు దక్షిణ అమెరికాలోని ప్లేసర్ నిక్షేపాలలో బంగారం మరియు ఇతర ప్లాటినం-గ్రూప్ లోహాలతో మిశ్రమంగా స్వేచ్ఛా లోహంగా లభిస్తుంది. పల్లేడియం ఉత్పత్తికి, ఈ నిక్షేపాలు స్వల్ప పాత్రను మాత్రమే పోషిస్తాయి. అత్యంత ముఖ్యమైన వాణిజ్య వనరులు సడ్‌బరీ బేసిన్, ఒంటారియో, మరియు సైబీరియాలోని నోరిల్స్క్–టాల్నాఖ్ నిక్షేపాలలో లభించే నికెల్-రాగి నిక్షేపాలు. మరొక పెద్ద నిక్షేపం దక్షిణ ఆఫ్రికాలోని బుష్‌వెల్డ్ ఇగ్నియస్ కాంప్లెక్స్లో ఉన్న మెరెన్స్కీ రీఫ్ ప్లాటినం గ్రూప్ లోహాల నిక్షేపం. మొంటానాలోని స్టిల్‌వాటర్ ఇగ్నియస్ కాంప్లెక్స్ మరియు ఒంటారియోలోని లాక్ డెస్ ఇలెస్ ఇగ్నియస్ కాంప్లెక్స్ యొక్క రోబీ జోన్ ఓర్ బాడీ కెనడా మరియు యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో పల్లేడియం యొక్క ఇతర రెండు వనరులు.[30][31] పల్లేడియం అరుదైన ఖనిజాలైన కూపరైట్[32] మరియు పోలరైట్లో లభిస్తుంది.[33] ఇంకా అనేక Pd ఖనిజాలు తెలుసు, కానీ అవన్నీ చాలా అరుదు.[34]

పల్లేడియం అణు విచ్ఛిత్తి రియాక్టర్లలో కూడా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది మరియు ఖర్చు చేసిన అణు ఇంధనం నుండి సేకరించవచ్చు (చూడండి విలువైన లోహాల సంశ్లేషణ), అయితే పల్లేడియం కోసం ఈ వనరు ఉపయోగించబడదు. ఇప్పటికే ఉన్న ఏ అణు పునఃప్రాసెసింగ్ సౌకర్యాలు అధిక-స్థాయి రేడియోధార్మిక వ్యర్థాల నుండి పల్లేడియంను సేకరించడానికి అమర్చబడలేదు.[35] ఖర్చు చేసిన ఇంధనంలో పల్లేడియంను తిరిగి పొందడంలో ఒక సమస్య 107Pd ఉనికి, ఇది స్వల్ప రేడియోధార్మిక దీర్ఘకాలిక విచ్ఛిత్తి ఉత్పత్తి. తుది ఉపయోగంపై ఆధారపడి, 107Pd ద్వారా కలిగే రేడియోధార్మికత, తిరిగి పొందిన పల్లేడియంను ఖరీదైన ఐసోటోప్ విభజన దశ లేకుండా ఉపయోగించలేనిదిగా మార్చవచ్చు.

అనువర్తనాలు

నేడు పల్లేడియం యొక్క అతిపెద్ద ఉపయోగం ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్లలో ఉంది.[36] పల్లేడియం ఆభరణాలు, దంతవైద్యం,[36][37] వాచ్ తయారీ, రక్తంలో చక్కెర పరీక్ష స్ట్రిప్స్, విమాన స్పార్క్ ప్లగ్లు, శస్త్రచికిత్స పరికరాలు, మరియు ఎలక్ట్రికల్ కాంటాక్ట్లలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.[38] పల్లేడియం కొన్ని ప్రొఫెషనల్ ట్రాన్స్‌వర్స్ (కచేరీ లేదా శాస్త్రీయ) వేణువులను తయారు చేయడానికి కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.[39] ఒక వస్తువుగా, పల్లేడియం బులియన్ XPD మరియు 964 యొక్క ISO కరెన్సీ కోడ్లను కలిగి ఉంది. ఇటువంటి కోడ్‌లను కలిగి ఉన్న నాలుగు లోహాలలో పల్లేడియం ఒకటి, మిగిలినవి బంగారం, వెండి మరియు ప్లాటినం.[40] ఇది హైడ్రోజన్‌ను అడ్సార్బ్ (adsorbs) చేస్తుంది కాబట్టి, 1980ల చివరలో వివాదాస్పద కోల్డ్ ఫ్యూజన్ ప్రయోగాలలో పల్లేడియం కీలకమైన అంశంగా ఉంది.[41]

ఉత్ప్రేరక చర్య (Catalysis)

ఇవి కూడా చూడండి: Palladium-catalyzed coupling reactions కార్బన్‌పై పల్లేడియం వలె ఇది మెత్తగా విభజించబడినప్పుడు, పల్లేడియం ఒక బహుముఖ ఉత్ప్రేరకాన్ని ఏర్పరుస్తుంది; ఇది హైడ్రోజనేషన్, డీహైడ్రోజనేషన్, మరియు పెట్రోలియం క్రాకింగ్ వంటి విజాతీయ ఉత్ప్రేరక ప్రక్రియలను వేగవంతం చేస్తుంది. పల్లేడియం లిండ్లార్ ఉత్ప్రేరకానికి కూడా అవసరం, దీనిని లిండ్లార్స్ పల్లేడియం అని కూడా పిలుస్తారు.[42] ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో అనేక కార్బన్–కార్బన్ బాండింగ్ చర్యలు పల్లేడియం సమ్మేళన ఉత్ప్రేరకాల ద్వారా సులభతరం చేయబడతాయి. ఉదాహరణకు:

వాహక పదార్థాలపై విస్తరించినప్పుడు, పల్లేడియం ఆల్కలీన్ మాధ్యమంలో ప్రాథమిక ఆల్కహాల్‌ల ఆక్సీకరణకు అద్భుతమైన ఎలక్ట్రో-ఉత్ప్రేరకం.[43] పల్లేడియం సజాతీయ ఉత్ప్రేరక (homogeneous catalysis) కోసం కూడా ఒక బహుముఖ లోహం, ఇది అత్యంత ఎంపిక చేసిన రసాయన పరివర్తనల కోసం విస్తృత రకాల లిగాండ్లతో కలిపి ఉపయోగించబడుతుంది.

2010లో నోబెల్ కెమిస్ట్రీ బహుమతిని "ఆర్గానిక్ సింథసిస్‌లో పల్లాడియం-ఉత్ప్రేరక క్రాస్ కప్లింగ్స్" కోసం రిచర్డ్ ఎఫ్. హెక్, ఇ-ఇచి నెగిషి మరియు అకిరా సుజుకిలకు ప్రదానం చేశారు. 2008లో జరిగిన ఒక అధ్యయనం ప్రకారం, కార్బన్-ఫ్లోరిన్ బంధాలకు పల్లాడియం ఒక సమర్థవంతమైన ఉత్ప్రేరకం అని తేలింది.[44]

పల్లాడియం ఉత్ప్రేరక ప్రక్రియను ప్రధానంగా ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ మరియు పారిశ్రామిక అనువర్తనాల్లో ఉపయోగిస్తారు, అయితే సింథటిక్ బయాలజీకి ఒక సాధనంగా దీని వినియోగం పెరుగుతోంది; 2017లో, క్షీరదాలలో వ్యాధులను నయం చేయడానికి పల్లాడియం నానోపార్టికల్స్ యొక్క సమర్థవంతమైన ఇన్ వివో (in vivo) ఉత్ప్రేరక చర్యను ప్రదర్శించారు.[45]

బయోఫ్యూయల్స్ (జీవ ఇంధనాలు) ఉత్పత్తిలో కూడా పల్లాడియంను ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగిస్తారు.[46]

ఎలక్ట్రానిక్స్

ఎలక్ట్రానిక్స్‌లో పల్లాడియం యొక్క ప్రధాన అనువర్తనం మల్టీ-లేయర్ సిరామిక్ కెపాసిటర్లు,[47] ఇందులో ఎలక్ట్రోడ్ల కోసం పల్లాడియం (మరియు పల్లాడియం-వెండి మిశ్రమం) ఉపయోగిస్తారు.[36] పల్లాడియం (కొన్నిసార్లు నికెల్‌తో కలిపి) వినియోగదారుల ఎలక్ట్రానిక్స్‌లో కాంపోనెంట్ మరియు కనెక్టర్ ప్లేటింగ్ కోసం[48][49] మరియు సోల్డరింగ్ పదార్థాలలో ఉపయోగించబడుతుంది లేదా ఉపయోగించవచ్చు. జాన్సన్ మాథీ నివేదిక ప్రకారం, 2006లో ఎలక్ట్రానిక్ రంగం 1.07 e6ozt పల్లాడియంను వినియోగించింది.[50] ప్రింటెడ్ సర్క్యూట్ బోర్డుల తయారీలో పల్లాడియం ఉపయోగించబడుతుంది.[51]

సాంకేతికత

వేడి చేసిన పల్లాడియం గుండా హైడ్రోజన్ సులభంగా వ్యాపిస్తుంది,[8] మరియు అధిక స్వచ్ఛత కలిగిన హైడ్రోజన్ ఉత్పత్తిలో Pd పొరలు కలిగిన మెమ్బ్రేన్ రియాక్టర్లను ఉపయోగిస్తారు.[52] ఎలక్ట్రోకెమికల్ అధ్యయనాలలో పల్లాడియం-హైడ్రోజన్ ఎలక్ట్రోడ్లను ఉపయోగిస్తారు. పల్లాడియం(II) క్లోరైడ్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్ వాయువును కార్బన్ డయాక్సైడ్‌గా మార్చడాన్ని సులభంగా ఉత్ప్రేరకపరుస్తుంది, ఇది కార్బన్ మోనాక్సైడ్ డిటెక్టర్లలో ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది.[53]

మిశ్రమ లోహాలను వేగంగా చల్లబరచడం ద్వారా మెటాలిక్ గ్లాస్ (లోహ గాజు) ఉత్పత్తి చేయడానికి పల్లాడియం ఉపయోగించబడింది, ఇది వాటి స్ఫటికీకరణను నిరోధించి, పెళుసుదనాన్ని తగ్గించి, బలమైన పదార్థాలను తయారు చేయడానికి దోహదపడుతుంది.[54]

హైడ్రోజన్ నిల్వ

ప్రధాన వ్యాసం: Palladium hydride పల్లాడియం గది ఉష్ణోగ్రతల వద్ద హైడ్రోజన్‌ను సులభంగా అడ్సార్బ్ (అధిశోషణం) చేసుకుని, x విలువ 1 కంటే తక్కువగా ఉన్న పల్లాడియం హైడ్రైడ్ PdH_{x}ను ఏర్పరుస్తుంది.[55] ఈ లక్షణం అనేక పరివర్తన లోహాలకు సాధారణమైనప్పటికీ, పల్లాడియం ప్రత్యేకంగా అధిక శోషణ సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు x విలువ 1కి చేరుకునే వరకు దాని డక్టిలిటీని (సాగే గుణం) కోల్పోదు. సమర్థవంతమైన మరియు సురక్షితమైన హైడ్రోజన్ ఇంధన నిల్వ మాధ్యమాన్ని రూపొందించడంలో ఈ లక్షణంపై పరిశోధనలు జరిగాయి, అయితే పల్లాడియం స్వయంగా ఈ ప్రయోజనం కోసం చాలా ఖరీదైనది.[56] పల్లాడియంలో హైడ్రోజన్ కంటెంట్‌ను అయస్కాంత ససెప్టబిలిటీతో అనుసంధానించవచ్చు, ఇది హైడ్రోజన్ పెరిగేకొద్దీ తగ్గుతుంది మరియు PdH_{0.62} వద్ద సున్నా అవుతుంది. అంతకంటే ఎక్కువ నిష్పత్తిలో, సాలిడ్ సొల్యూషన్ డయామాగ్నెటిక్గా మారుతుంది.[57]

పల్లాడియంను ప్రయోగశాల స్థాయిలో హైడ్రోజన్ శుద్దీకరణ కోసం ఉపయోగిస్తారు,[58] కానీ పారిశ్రామిక స్థాయిలో కాదు.[59]

వైద్యం

డెంటల్ అమాల్గమ్ యొక్క కొన్ని మిశ్రమ లోహాలలో తుప్పును తగ్గించడానికి మరియు తుది పునరుద్ధరణ యొక్క మెటాలిక్ లస్టర్ (లోహ మెరుపు)ను పెంచడానికి పల్లాడియంను తక్కువ మొత్తంలో (సుమారు 0.5%) ఉపయోగిస్తారు.[60][61] పేస్‌మేకర్ల తయారీలో కూడా పల్లాడియంను ఉపయోగిస్తారు.

ఆభరణాలు

పల్లాడియంను 1939 నుండి ఆభరణాలలో విలువైన లోహంగా ఉపయోగిస్తున్నారు. ఇది "వైట్ గోల్డ్" అని పిలువబడే మిశ్రమ లోహాలలో ప్లాటినంకు ప్రత్యామ్నాయంగా పనిచేస్తుంది, ఇక్కడ పల్లాడియం యొక్క సహజమైన తెలుపు రంగుకు రోడియం ప్లేటింగ్ అవసరం లేదు. ప్లాటినం కంటే తక్కువ సాంద్రత కలిగిన పల్లాడియం, బంగారం వలె 100 nm (250,000 అంగుళాలు) పల్చని మెటల్ లీఫ్ (లోహ రేకు)గా కొట్టడానికి వీలవుతుంది.[8] ప్లాటినం వలె కాకుండా, పల్లాడియం ఆక్సీకరణం కారణంగా 400 C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద రంగు మారవచ్చు,[62] దీనివల్ల అది మరింత పెళుసుగా మారుతుంది మరియు ఆభరణాలలో వాడటానికి తక్కువ అనుకూలంగా ఉంటుంది; దీనిని నివారించడానికి, ఆభరణాల కోసం ఉద్దేశించిన పల్లాడియంను నియంత్రిత పరిస్థితులలో వేడి చేస్తారు.[63]

2004కి ముందు, ఆభరణాలలో పల్లాడియం యొక్క ప్రధాన ఉపయోగం వైట్ గోల్డ్ తయారీ. వైట్ గోల్డ్‌లో అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన మూడు మిశ్రమ లోహాలలో పల్లాడియం ఒకటి (నికెల్ మరియు వెండిని కూడా ఉపయోగించవచ్చు).[36] పల్లాడియం-బంగారం, నికెల్-బంగారం కంటే ఖరీదైనది, కానీ అరుదుగా అలర్జీ ప్రతిచర్యలను కలిగిస్తుంది (అయినప్పటికీ నికెల్‌తో కొన్ని క్రాస్-అలర్జీలు సంభవించవచ్చు).[64]

రెండవ ప్రపంచ యుద్ధ సమయంలో ప్లాటినం వ్యూహాత్మక వనరుగా మారినప్పుడు, అనేక ఆభరణాల బ్యాండ్‌లను పల్లాడియంతో తయారు చేశారు. కాస్టింగ్ (లోహాన్ని పోత పోయడం)లో సాంకేతిక ఇబ్బందుల కారణంగా ఆభరణాలలో పల్లాడియం తక్కువగా ఉపయోగించబడింది. కాస్టింగ్ సమస్య పరిష్కరించబడిన తర్వాత,[65] ఆభరణాలలో పల్లాడియం వాడకం పెరిగింది, మొదట్లో ప్లాటినం ధర పెరగడం మరియు పల్లాడియం ధర తగ్గడం దీనికి కారణం.[66] 2004 ప్రారంభంలో, బంగారం మరియు ప్లాటినం ధరలు వేగంగా పెరిగినప్పుడు, చైనా పల్లాడియం ఆభరణాలను భారీగా తయారు చేయడం ప్రారంభించింది, 2005లో 37 టన్నుల పల్లాడియంను వినియోగించింది. తదనంతరం ప్లాటినం ధరలో మార్పులు రావడంతో 2009లో పల్లాడియం డిమాండ్ 17.4 టన్నులకు తగ్గింది.[67][68] ఉత్ప్రేరకంగా పల్లాడియంకు ఉన్న డిమాండ్ కారణంగా 2019 జనవరిలో పల్లాడియం ధర ప్లాటినం కంటే సుమారు 50% పెరిగింది.[69]

2010 జనవరిలో, యునైటెడ్ కింగ్‌డమ్‌లోని అస్సే కార్యాలయాల ద్వారా పల్లాడియం కోసం హాల్‌మార్క్లు ప్రవేశపెట్టబడ్డాయి మరియు స్వచ్ఛమైన లేదా మిశ్రమ పల్లాడియంను విక్రయించే అన్ని ఆభరణాలకు హాల్‌మార్కింగ్ తప్పనిసరి చేయబడింది. వస్తువులను మిశ్రమ లోహంలోని వెయ్యి భాగాలకు 500, 950, లేదా 999 పల్లాడియం భాగాలుగా గుర్తించవచ్చు.

ఫోటోగ్రఫీ

ప్లాటినోటైప్ ప్రింటింగ్ ప్రక్రియలో, ఫోటోగ్రాఫర్లు ప్లాటినం లేదా పల్లాడియం లవణాలను ఉపయోగించి ఫైన్-ఆర్ట్ బ్లాక్-అండ్-వైట్ ప్రింట్లను తయారు చేస్తారు. తరచుగా ప్లాటినంతో కలిపి ఉపయోగించే పల్లాడియం, వెండికి ప్రత్యామ్నాయాన్ని అందిస్తుంది.[70] అయితే సిల్వర్ బ్రోమైడ్ ప్రింట్లలో ఉపయోగించే వెండి కంటే పల్లాడియం మరింత జడమైనది (inert), కాబట్టి అటువంటి ఛాయాచిత్రాలు సాధారణ ప్రింట్ల కంటే మెరుగ్గా భద్రపరచబడతాయి మరియు వివరాలను మరింత స్పష్టంగా చూపుతాయి.[71][72]

ఆరోగ్య ప్రభావాలు

విషపూరితం

P501 పల్లాడియం తక్కువ తీవ్రమైన విషపూరితం (ఉదా. [[LD50]]) కలిగిన లోహం. పల్లాడియం విషపూరిత యంత్రాంగంపై ఇటీవలి పరిశోధనలు కాలేయం మరియు మూత్రపిండాలలో సెల్యులార్ స్థాయిలో మరియు సుదీర్ఘ కాలక్రమంలో కొలిస్తే అధిక విషపూరితతను సూచిస్తున్నాయి.[73] మైటోకాండ్రియల్ పొర పొటెన్షియల్ పతనం మరియు సెల్యులార్ గ్లూటాతియోన్ (GSH) స్థాయి క్షీణత ద్వారా పల్లాడియం విషపూరితతలో మైటోకాండ్రియా కీలక పాత్ర పోషిస్తున్నట్లు కనిపిస్తోంది. ఆ ఇటీవలి పని వరకు, పల్లాడియం తీసుకున్నప్పుడు మానవ శరీరం ద్వారా తక్కువగా గ్రహించబడుతుందని భావించేవారు. వాటర్ హైసింత్ వంటి మొక్కలు తక్కువ స్థాయి పల్లాడియం లవణాల వల్ల చనిపోతాయి, కానీ ఇతర మొక్కలు దీనిని తట్టుకుంటాయి, అయితే 0.0003% కంటే ఎక్కువ స్థాయిలో పెరుగుదల ప్రభావితమవుతుందని పరీక్షలు చూపుతున్నాయి. పల్లాడియం అధిక మోతాదులు విషపూరితం కావచ్చు; ఎలుకలపై చేసిన పరీక్షలు ఇది క్యాన్సర్ కారకం (carcinogenic) కావచ్చునని సూచిస్తున్నాయి, అయితే పైన పేర్కొన్న ఇటీవలి పరిశోధన వరకు, ఈ మూలకం మానవులకు హాని కలిగిస్తుందనే స్పష్టమైన ఆధారాలు లేవు.[74]

జాగ్రత్తలు

ఇతర ప్లాటినం-గ్రూప్ లోహాల వలె, బల్క్ Pd చాలా జడమైనది. కాంటాక్ట్ డెర్మటైటిస్ నివేదించబడినప్పటికీ, ప్రభావాలపై డేటా పరిమితంగా ఉంది. పల్లాడియంకు అలర్జీ ఉన్న వ్యక్తులు నికెల్‌కు కూడా ప్రతిస్పందిస్తారని తేలింది, కాబట్టి అటువంటి అలర్జీ ఉన్నవారిపై పల్లాడియం కలిగిన డెంటల్ మిశ్రమ లోహాలను ఉపయోగించకుండా ఉండటం మంచిది.[75][76][77][78][79]

కొంత పల్లాడియం ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్లు ఉన్న కార్ల ఎగ్జాస్ట్ వాయువులతో విడుదలవుతుంది. అటువంటి కార్ల ద్వారా 4 నుండి 108 ng/km పల్లాడియం పార్టిక్యులేట్ విడుదలవుతుంది, అయితే ఆహారం నుండి మొత్తం తీసుకోవడం రోజుకు ఒక వ్యక్తికి 2 μg కంటే తక్కువగా ఉంటుందని అంచనా. పల్లాడియం యొక్క రెండవ సంభావ్య మూలం డెంటల్ పునరుద్ధరణ, దీని నుండి పల్లాడియం తీసుకోవడం రోజుకు ఒక వ్యక్తికి 15 μg కంటే తక్కువగా ఉంటుందని అంచనా. పల్లాడియం లేదా దాని సమ్మేళనాలతో పనిచేసే వ్యక్తులు గణనీయంగా ఎక్కువ తీసుకోవచ్చు. పల్లాడియం క్లోరైడ్ వంటి కరిగే సమ్మేళనాల కోసం, 99% మూడు రోజుల్లో శరీరంలో నుండి తొలగించబడుతుంది.[75]

ఎలుకలలో కరిగే పల్లాడియం సమ్మేళనాల మీడియన్ లెథల్ డోస్ (LD50) నోటి ద్వారా 200 mg/kg మరియు ఇంట్రావీనస్ అడ్మినిస్ట్రేషన్ (సిరల ద్వారా) 5 mg/kg.[75]

చరిత్ర

విలియం హైడ్ వోల్లాస్టన్ జూలై 1802లో తన ల్యాబ్ బుక్‌లో ఒక కొత్త విలువైన లోహం యొక్క ఆవిష్కరణను నమోదు చేసి, అదే సంవత్సరం ఆగస్టులో దానికి పల్లాడియం అని పేరు పెట్టారు. రెండు నెలల క్రితం కనుగొనబడిన 2 పల్లాస్ అనే గ్రహశకలం పేరు మీద ఆయన ఈ మూలకానికి పేరు పెట్టారు (మరియు ఇది గతంలో గ్రహంగా పరిగణించబడింది).[8] వోల్లాస్టన్ కొంత పదార్థాన్ని శుద్ధి చేసి, ఆవిష్కర్త పేరు చెప్పకుండా, ఏప్రిల్ 1803లో సోహోలోని ఒక చిన్న దుకాణంలో విక్రయానికి ఉంచారు. పల్లాడియం అనేది ప్లాటినం మరియు పాదరసం యొక్క మిశ్రమ లోహం అని పేర్కొన్న రిచర్డ్ చెనెవిక్స్ (రసాయన శాస్త్రవేత్త) నుండి వచ్చిన కఠినమైన విమర్శల తర్వాత, వోల్లాస్టన్ అజ్ఞాతంగా 20 గ్రెయిన్ల సింథటిక్ పల్లాడియం మిశ్రమ లోహం కోసం £20 బహుమతిని ప్రకటించారు.[80] చెనెవిక్స్ పల్లాడియంపై తన ప్రయోగాలను ప్రచురించిన తర్వాత 1803లో కాప్లీ మెడల్ అందుకున్నారు. వోల్లాస్టన్ 1804లో రోడియం ఆవిష్కరణను ప్రచురించారు మరియు పల్లాడియంపై తన పని గురించి కొన్ని విషయాలను పేర్కొన్నారు.[81][82] ఆయన 1805లో ప్రచురణలో పల్లాడియం ఆవిష్కర్తను తానేనని వెల్లడించారు.[80][83]

వోల్లాస్టన్ దక్షిణ అమెరికా నుండి వచ్చిన ముడి ప్లాటినం ధాతువులో పల్లాడియంను కనుగొన్నారు. ఆయన ధాతువును ఆక్వా రీజియాలో కరిగించి, ద్రావణాన్ని సోడియం హైడ్రాక్సైడ్తో తటస్థీకరించి, అమ్మోనియం క్లోరైడ్తో అమ్మోనియం క్లోరోప్లాటినేట్గా ప్లాటినాన్ని అవక్షేపించారు. ఆయన మెర్క్యురిక్ సైనైడ్ను కలిపి పల్లాడియం(II) సైనైడ్ సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరిచారు, దీనిని వేడి చేసి పల్లాడియం లోహాన్ని సంగ్రహించారు.[81]

పల్లాడియం క్లోరైడ్ ఒకప్పుడు రోజుకు 0.065 గ్రాముల చొప్పున (శరీర బరువుకు కిలోగ్రాముకు సుమారు ఒక మిల్లీగ్రాము) క్షయ వ్యాధి (tuberculosis) చికిత్సగా సూచించబడింది. ఈ చికిత్స అనేక ప్రతికూల దుష్ప్రభావాలను కలిగి ఉంది మరియు తరువాత మరింత ప్రభావవంతమైన మందులతో భర్తీ చేయబడింది.[84]

చాలా పల్లాడియం ఆటోమొబైల్ పరిశ్రమలో ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్ల కోసం ఉపయోగించబడుతుంది.[75] ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్లు దొంగలకు లక్ష్యంగా మారాయి ఎందుకంటే వాటిలో పల్లాడియం మరియు ఇతర అరుదైన లోహాలు ఉంటాయి. 2000 సంవత్సరం నాటికి, ప్రపంచ మార్కెట్‌కు రష్యన్ పల్లాడియం సరఫరా పదేపదే ఆలస్యమైంది మరియు అంతరాయం కలిగింది; రాజకీయ కారణాల వల్ల, ఎగుమతి కోటా సమయానికి మంజూరు చేయబడలేదు.[85] దీనివల్ల కలిగిన మార్కెట్ భయాందోళనలు 2001 జనవరిలో ధరను 1340 $/ozt అనే ఆల్-టైమ్ గరిష్ట స్థాయికి చేర్చాయి.[86] ఆ సమయంలో, ఫోర్డ్ మోటార్ కంపెనీ, పల్లాడియం కొరత వల్ల ఆటోమొబైల్ ఉత్పత్తికి అంతరాయం కలుగుతుందని భయపడి, లోహాన్ని నిల్వ చేసింది. 2001 ప్రారంభంలో ధరలు పడిపోయినప్పుడు, ఫోర్డ్ దాదాపు US$1 బిలియన్ నష్టపోయింది.[87]

పల్లాడియం కోసం ప్రపంచ డిమాండ్ 1990లో 100 టన్నుల నుండి 2000 నాటికి దాదాపు 300 టన్నులకు పెరిగింది. యునైటెడ్ స్టేట్స్ జియోలాజికల్ సర్వే ప్రకారం, 2006లో గనుల నుండి ప్రపంచవ్యాప్త పల్లాడియం ఉత్పత్తి 222 టన్నులుగా ఉంది.[30] రష్యా క్రిమియాను విలీనం చేసుకున్న నేపథ్యంలో పల్లాడియం సరఫరా స్థిరంగా ఉంటుందా అనే ఆందోళనలు వ్యక్తమయ్యాయి; ఎందుకంటే ఆంక్షలు రష్యన్ పల్లాడియం ఎగుమతులకు ఆటంకం కలిగించవచ్చు. రష్యన్ పల్లాడియం ఎగుమతులపై ఏవైనా ఆంక్షలు విధిస్తే, 2014లో ఇప్పటికే అంచనా వేసిన భారీ పల్లాడియం కొరత మరింత తీవ్రమయ్యే అవకాశం ఉండేది.[88] ఆ ఆందోళనలు పల్లాడియం ధరలను 2001 తర్వాత అత్యధిక స్థాయికి చేర్చాయి.[89] 2014 సెప్టెంబరులో ధరలు ఔన్సుకి $900 మార్కును దాటాయి. అయితే, రష్యా సరఫరాలను స్థిరంగా ఉంచగలిగినందున 2016లో పల్లాడియం ధర ఔన్సుకి సుమారు $614గా ఉంది.[90] 2019 జనవరిలో, ప్రధానంగా ఆటోమోటివ్ పరిశ్రమ నుండి వచ్చిన బలమైన డిమాండ్ కారణంగా పల్లాడియం ఫ్యూచర్స్ రికార్డు స్థాయిలో మొదటిసారిగా ఔన్సుకి $1,344 దాటాయి.[91] 2020 జనవరి 6న పల్లాడియం 2024.64 $/ozt చేరుకుని, మొదటిసారిగా ట్రాయ్ ఔన్సుకి $2,000 దాటింది.[92] 2021 మే మరియు 2022 మార్చిలో ధర ట్రాయ్ ఔన్సుకి $3,000 దాటింది.[93]

పెట్టుబడిగా పల్లాడియం

2017లో ప్రపంచ పల్లాడియం అమ్మకాలు 8.84 e6oztగా ఉన్నాయి,[94] ఇందులో 86% ఆటోమోటివ్ ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్ల (catalytic converters) తయారీలో ఉపయోగించబడింది, ఆ తర్వాత పారిశ్రామిక, ఆభరణాల మరియు పెట్టుబడి అవసరాలకు ఉపయోగించబడింది.[95] ప్రపంచ ప్లాటినంలో 75% కంటే ఎక్కువ మరియు పల్లాడియంలో 40% దక్షిణాఫ్రికాలో వెలికితీయబడుతున్నాయి. రష్యాకు చెందిన మైనింగ్ కంపెనీ, నోరిల్స్క్ నికెల్, మరో 44% పల్లాడియంను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, మిగిలిన దానిలో ఎక్కువ భాగం అమెరికా మరియు కెనడా ఆధారిత గనుల నుండి ఉత్పత్తి అవుతుంది.

ప్రధానంగా ఆటోమొబైల్ పరిశ్రమ నుండి ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్ డిమాండ్ ఊహల కారణంగా, 2021 మే 3న పల్లాడియం ధర ట్రాయ్ ఔన్సుకు $2,981.40 గరిష్ట స్థాయికి చేరుకుంది.[96][97] తర్వాతి కొన్ని సంవత్సరాలలో ధర మూడింట రెండు వంతుల కంటే ఎక్కువ పడిపోయింది. పల్లాడియం "XPD" కోడ్‌తో స్పాట్ మార్కెట్లో వర్తకం చేయబడుతుంది. USDలో సెటిల్ అయినప్పుడు, కోడ్ "XPDUSD"గా ఉంటుంది. సోవియట్ కాలం నాటి నిల్వలను రష్యన్ ప్రభుత్వం ఏటా సుమారు 1.6 to 2 e6ozt చొప్పున విక్రయించడం వల్ల ఈ లోహానికి తదనంతర కాలంలో మిగులు ఏర్పడింది. ఈ నిల్వల మొత్తం మరియు స్థితి ఒక రాష్ట్ర రహస్యం.

పల్లాడియం ఉత్పత్తిదారులు

ఎక్స్ఛేంజ్-ట్రేడెడ్ ఉత్పత్తులు

విజ్డమ్‌ట్రీ ఫిజికల్ పల్లాడియం (PHPD) కేటాయించిన పల్లాడియం బులియన్ ద్వారా మద్దతు ఇవ్వబడింది మరియు ఇది ప్రపంచంలోని మొదటి పల్లాడియం ETF. ఇది లండన్ స్టాక్ ఎక్స్ఛేంజ్లో PHPDగా,[98] క్సెట్రా ట్రేడింగ్ సిస్టమ్, యురోనెక్స్ట్ మరియు మిలన్లలో జాబితా చేయబడింది. ETFS ఫిజికల్ పల్లాడియం షేర్స్ (PALL) అనేది న్యూయార్క్ స్టాక్ ఎక్స్ఛేంజ్లో వర్తకం చేయబడే ఒక ETF.

బులియన్ నాణేలు మరియు కడ్డీలు

ఇవి కూడా చూడండి: Palladium coin పల్లాడియంలో పెట్టుబడి పెట్టడానికి ఒక సాంప్రదాయ మార్గం పల్లాడియంతో చేసిన బులియన్ నాణేలు మరియు కడ్డీలను కొనడం. అందుబాటులో ఉన్న పల్లాడియం నాణేలలో కెనడియన్ పల్లాడియం మ్యాపుల్ లీఫ్, చైనీస్ పాండా, మరియు అమెరికన్ పల్లాడియం ఈగిల్ ఉన్నాయి. ప్రధాన మూడు విలువైన లోహాల కంటే పల్లాడియం నాణేల చలామణి తక్కువగా ఉండటం వల్ల, ప్రత్యక్ష పల్లాడియం బులియన్ పెట్టుబడి యొక్క ద్రవ్యత (liquidity) బంగారం, ప్లాటినం మరియు వెండి కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.[99]

ఇవి కూడా చూడండి

మూలాలు

  1. ↑ (11 November 2024). "Palladium-assisted NOx storage and release on CexZr1-xO2 for passive NOx adsorber in diesel exhaust aftertreatment". Communications Engineering. 3 (1) 164. doi:10.1038/s44172-024-00311-3.
  2. ↑ (June 2025). "N-heterocyclic carbene-palladium complex immobilized on Co-MOF 74 microrods as a highly selective catalyst for Suzuki–Miyaura cross-coupling". Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis. 138 (3) 1363–1380. doi:10.1007/s11144-024-02777-w.
  3. ↑ (June 2025). "Supported Pd–B alloy mesoporous nanospheres as efficient catalysts for nitrobenzene hydrogenation". Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis. 138 (3) 1381–1391. doi:10.1007/s11144-024-02793-w.
  4. ↑ (January 2025). "Fabrication of electrodeposited palladium thin-film electrodes for electrochemical sensing of acetaminophen". Journal of Materials Science: Materials in Electronics. 36 (1). doi:10.1007/s10854-024-14112-z.
  5. ↑ (19 June 2019). "Electrochemical synthesis of hydrogen peroxide from water and oxygen". Nature Reviews Chemistry. 3 (7) 442–458. doi:10.1038/s41570-019-0110-6.
  6. ↑ (May 2025). "Coupling of alloying and interface effects in dendritic Au-doped PtPd alloy/dumbbell-like bismuth telluride heterostructures for ethanol and methanol electrooxidation". Rare Metals. 44 (5) 3119–3129. doi:10.1007/s12598-024-03145-2.
  7. ↑ (2006). "The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements". 1722. Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1.
  8. ↑ 8.0 8.1 8.2 8.3 Hammond, C. R.. (2004). Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  9. ↑ B. Strizker, Phys. Rev. Lett., 42, 1769 (1979).
  10. ↑ Mexico's Meteorites. mexicogemstones.com.
  11. ↑ (1978). "Evidence for the existence of 107Pd in the early solar system". Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Series A. 359 (1787) 1079–1082. doi:10.1098/rsta.2001.0893.
  12. ↑ (1990). "The isotopic composition of Ag in meteorites and the presence of 107Pd in protoplanets". Geochimica et Cosmochimica Acta. 54 (6) 1729–1743. doi:10.1016/0016-7037(90)90404-9.
  13. ↑ (1990). "Inorganic Syntheses". 28 60–63. ISBN 978-0-470-13259-3. doi:10.1002/9780470132593.ch13.
  14. ↑ (2008). "Palladium complexes based on optically active terpene derivatives of ethylenediamine". Russian Journal of Coordination Chemistry. 34 (11) 855–857. doi:10.1134/S1070328408110110.
  15. ↑ (1972). "Inorganic Syntheses". 13 121–124. ISBN 978-0-470-13244-9. doi:10.1002/9780470132449.ch23.
  16. ↑ (1970). "A novel palladium(0) complex; bis(dibenzylideneacetone)palladium(0)". Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications. (17) 1065. doi:10.1039/C29700001065.
  17. ↑ Crabtree, Robert H.. (2009). The Organometallic Chemistry of the Transition Metals. 392. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-470-25762-3.
  18. ↑ (2010-02-10). Emergence of Palladium(IV) Chemistry in Synthesis and Catalysis. Chemical Reviews. 110 (2) 824–889. doi:10.1021/cr9003242.
  19. ↑ (July 2018). "Controlling Pd(iv) reductive elimination pathways enables Pd(ii)-catalysed enantioselective C(sp3)−H fluorination". Nature Chemistry. 10 (7) 755–762. doi:10.1038/s41557-018-0048-1.
  20. ↑ (2011). "Higher Oxidation State Organopalladium and Platinum Chemistry". 35 129–156. ISBN 978-3-642-17428-5. doi:10.1007/978-3-642-17429-2_6.
  21. ↑ (2002). "Synthesis and Structure of Formally Hexavalent Palladium Complexes". Science. 295 (5553) 308–310. doi:10.1126/science.1067027.
  22. ↑ (2002). "CHEMISTRY: A New Oxidation State for Pd?". Science. 295 (5553) 288–289. doi:10.1126/science.1067921.
  23. ↑ (2002). "Hexakis(silyl)palladium(VI) or palladium(II with eta2-disilane ligands?". Angewandte Chemie International Edition in English. 41 (11) 1956–9. doi:<1956::AID-ANIE1956>3.0.CO;2-# 10.1002/1521-3773(20020603)41:11<1956::AID-ANIE1956>3.0.CO;2-#.
  24. ↑ (2002). "Electronic structure and bonding in hexacoordinate silyl-palladium complexes". Angewandte Chemie International Edition in English. 41 (11) 1953–6. doi:<1953::AID-ANIE1953>3.0.CO;2-H 10.1002/1521-3773(20020603)41:11<1953::AID-ANIE1953>3.0.CO;2-H.
  25. ↑ (2014). "A Motif for Infinite Metal Atom Wires". Angewandte Chemie International Edition. 53 (51) 14087–14091. doi:10.1002/anie.201408461.
  26. ↑ (31 January 2020). "Intermetallic compounds in catalysis – a versatile class of materials meets interesting challenges". Science and Technology of Advanced Materials. 21 (1) 303–322. doi:10.1080/14686996.2020.1758544.
  27. ↑ (2013). "Nuclear quadrupole interactions of 111In/Cd solute atoms in a series of rare-earth palladium alloys". Hyperfine Interactions. 221 (1–3) 85–98. doi:10.1007/s10751-012-0686-4.
  28. ↑ U. S. Geological Survey. (2023). Mineral commodity summaries 2023. 210. doi:10.3133/mcs2023.
  29. ↑ "Norilsk Nickel" Group announces preliminary consolidated production results for 4 th quarter and full 2016, and production outl. Nornickel.
  30. ↑ 30.0 30.1 (January 2007). Platinum-Group Metals. Mineral Commodity Summaries.
  31. ↑ (January 2007). Platinum-Group Metals. Mineral Yearbook 2007.
  32. ↑ (1994). "Compositional variation of cooperite, braggite, and vysotskite from the Bushveld Complex". Mineralogical Magazine. 58 (2) 223–234. doi:10.1180/minmag.1994.058.391.05.
  33. ↑ (1986). "Associations of platinum- group minerals of the Norilsk copper-nickel sulfide ores". Economic Geology. 81 (5) 1203–1212. doi:10.2113/gsecongeo.81.5.1203.
  34. ↑ Mindat.org - Mines, Minerals and More. www.mindat.org.
  35. ↑ (2003). Recovery of Value Fission Platinoids from Spent Nuclear Fuel. Part I PART I: General Considerations and Basic Chemistry. Platinum Metals Review. 47 (2) 74–87. doi:10.1595/003214003X4727487.
  36. ↑ 36.0 36.1 36.2 36.3 Palladium. United Nations Conference on Trade and Development.
  37. ↑ Rushforth, Roy. (2004). "Palladium in Restorative Dentistry: Superior Physical Properties make Palladium an Ideal Dental Metal". Platinum Metals Review. 48 (1). doi:10.1595/003214004X4813031.
  38. ↑ Hesse, Rayner W.. (2007). Jewelrymaking through history: an encyclopedia. 146. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-33507-5.
  39. ↑ Toff, Nancy. (1996). The flute book: a complete guide for students and performers. 20. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-510502-5.
  40. ↑ Weithers, Timothy Martin. (2006). Foreign exchange: a practical guide to the FX markets. 34. Wiley. ISBN 978-0-471-73203-7.
  41. ↑ Fleischmann, M. (1989). "Electrochemically induced nuclear fusion of deuterium". J. Electroanal. Chem.. 261 (2) 301. doi:10.1016/0022-0728(89)80006-3.
  42. ↑ (2009). Organic chemistry. 270. Cengage Learning. ISBN 978-0-495-38857-9.
  43. ↑ Tsuji, Jiro. (2004). Palladium reagents and catalysts: new perspectives for the 21st century. 90. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-470-85032-9.
  44. ↑ Drahl, Carmen. (2008). "Palladium's Hidden Talent". Chemical & Engineering News. 86 (35) 53–56. doi:10.1021/cen-v086n035.p053.
  45. ↑ (2017). "Nano-palladium is a cellular catalyst for in vivo chemistry". Nature Communications. 8. doi:10.1038/ncomms15906.
  46. ↑ (2017-08-29). Biofuel production boost from catalyst made from palladium and bacteria. The Engineer.
  47. ↑ Zogbi, Dennis. (3 February 2003). Shifting Supply and Demand for Palladium in MLCCs. TTI, Inc..
  48. ↑ Mroczkowski, Robert S.. (1998). Electronic connector handbook: theory and applications. 3–. McGraw-Hill Professional. ISBN 978-0-07-041401-3.
  49. ↑ Harper, Charles A.. (1997). Passive electronic component handbook. 580–. McGraw-Hill Professional. ISBN 978-0-07-026698-8.
  50. ↑ Jollie, David. (2007). Platinum 2007. Johnson Matthey.
  51. ↑ (2020). A simple process for the recovery of palladium from wastes of printed circuit boards. Hydrometallurgy. 191. doi:10.1016/j.hydromet.2019.105241.
  52. ↑ (1991). "Catalytic palladium-based membrane reactors: A review". The Canadian Journal of Chemical Engineering. 69 (5) 1036. doi:10.1002/cjce.5450690503.
  53. ↑ (1955). "An improved palladium chloride method for the determination of carbon monoxide in blood". The Journal of Biological Chemistry. 216 (1) 319–323. doi:10.1016/S0021-9258(19)52308-0.
  54. ↑ Glass that's Stronger than Steel. MIT Technology Review.
  55. ↑ (1994). "The H-Pd (hydrogen-palladium) System". Journal of Phase Equilibria. 15 62–83. doi:10.1007/BF02667685.
  56. ↑ (2004). "Thermal Decomposition of the Non-Interstitial Hydrides for the Storage and Production of Hydrogen". Chemical Reviews. 104 (3) 1283–316. doi:10.1021/cr030691s.
  57. ↑ Mott, N. F. and Jones, H. (1958) The Theory of Properties of metals and alloys. Oxford University Press. 0-486-60456-X. p. 200
  58. ↑ (2013). "Handbook of Membrane Reactors". 183–217. ISBN 978-0-85709-414-8. doi:10.1533/9780857097330.1.183.
  59. ↑ (2011). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.o13_o04.
  60. ↑ (2003). "Evaluation of the long-term corrosion behavior of dental amalgams: influence of palladium addition and particle morphology". Dental Materials. 19 (3) 232–9. doi:10.1016/S0109-5641(02)00035-0.
  61. ↑ (2019). "Craig's Restorative Dental Materials". 171–208. ISBN 978-0-323-47821-2. doi:10.1016/B978-0-323-47821-2.00010-X.
  62. ↑ (1987). Emerging semiconductor technology: a symposium. 273–. ASTM International. ISBN 978-0-8031-0459-4.
  63. ↑ Mann, Mark B.. (2007). 950 Palladium: Manufacturing Methods. Ganoksin.
  64. ↑ (2005). "Cross-reactivity between nickel and palladium demonstrated by systemic administration of nickel". Contact Dermatitis. 53 (1) 2–8. doi:10.1111/j.0105-1873.2005.00577.x.
  65. ↑ (2006). The Working Properties for Jewelry Fabrication Using New Hard 950 Palladium Alloys. Santa Fe Symposium Papers.
  66. ↑ Holmes, E.. (13 February 2007). "Palladium, Platinum's Cheaper Sister, Makes a Bid for Love". B.1. The Wall Street Journal (Eastern edition).
  67. ↑ (January 2007). Platinum-Group Metals. Mineral Yearbook 2009.
  68. ↑ (January 2007). Platinum-Group Metals. Mineral Yearbook 2006.
  69. ↑ (2019). Johnson Matthey Base Prices.
  70. ↑ Ware, Mike. (2005). "Book Review of : Photography in Platinum and Palladium". Platinum Metals Review. 49 (4) 190–195. doi:10.1595/147106705X70291.
  71. ↑ McCabe, Constance. Noble Metals for the Early Modern Era: Platinum, Silver- Platinum, and Palladium Prints. MoMA.
  72. ↑ Ware, Mike. The Technical History and Chemistry of Platinum and Palladium Printing. Culturalheritage.org.
  73. ↑ (2016). "New mechanistic approach of inorganic palladium toxicity: impairment in mitochondrial electron transfer". Metallomics. 8 (2) 252–259. doi:10.1039/C5MT00249D.
  74. ↑ Emsley, John. (2011). "Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements". 384, 387. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  75. ↑ 75.0 75.1 75.2 75.3 (2002). "Palladium – A review of exposure and effects to human health". International Journal of Hygiene and Environmental Health. 205 (6) 417–32. doi:10.1078/1438-4639-00180.
  76. ↑ (2006). Palladium emissions in the environment: analytical methods, environmental assessment and health effects. 549–563. Springer Science & Business. ISBN 978-3-540-29219-7.
  77. ↑ (1996). "Biological effects of palladium and risk of using palladium in dental casting alloys". Journal of Oral Rehabilitation. 23 (5) 309–20. doi:10.1111/j.1365-2842.1996.tb00858.x.
  78. ↑ (1993). "Palladium in dental alloys – the dermatologists' responsibility to warn?". Contact Dermatitis. 28 (3) 163–5. doi:10.1111/j.1600-0536.1993.tb03379.x.
  79. ↑ (2010). "Palladium alloys for biomedical devices". Expert Review of Medical Devices. 7 (4) 489–501. doi:10.1586/erd.10.25.
  80. ↑ 80.0 80.1 (1978). "The Wollaston/Chenevix controversy over the elemental nature of palladium: A curious episode in the history of chemistry". Annals of Science. 35 (6) 551–579. doi:10.1080/00033797800200431.
  81. ↑ 81.0 81.1 Griffith, W. P.. (2003). "Rhodium and Palladium – Events Surrounding Its Discovery". Platinum Metals Review. 47 (4) 175–183. doi:10.1595/003214003X474175183.
  82. ↑ Wollaston, W. H.. (1804). On a New Metal, Found in Crude Platina. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 94 419–430. doi:10.1098/rstl.1804.0019.
  83. ↑ Wollaston, W. H.. (1805). "On the Discovery of Palladium; With Observations on Other Substances Found with Platina". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 95 316–330. doi:10.1098/rstl.1805.0024.
  84. ↑ Garrett, Christine E.. (2004). "The Art of Meeting Palladium Specifications in Active Pharmaceutical Ingredients Produced by Pd-Catalyzed Reactions". Advanced Synthesis & Catalysis. 346 (8) 889–900. doi:10.1002/adsc.200404071.
  85. ↑ Williamson, Alan. Russian PGM Stocks. The LBMA Precious Metals Conference 2003.
  86. ↑ Historical Palladium Prices and Price Chart. InvestmentMine.
  87. ↑ (16 January 2002). Ford fears first loss in a decade. BBC News.
  88. ↑ Nat Rudarakanchana. (2014-03-27). Palladium Fund Launches in South Africa, As Russian Supply Fears Warm Prices. International Business Times.
  89. ↑ Rosenfeld, Everett. (2014-08-20). The other commodity that's leaping on Ukraine war. CNBC.
  90. ↑ (2017-08-30). Palladium Rally Is About More Than Just Autos. Bloomberg.com.
  91. ↑ Don't Expect Palladium Prices To Plunge | OilPrice.com. OilPrice.com.
  92. ↑ (6 January 2020). Gold soars as Middle East tensions brew perfect storm. Reuters.
  93. ↑ Patel, Brijesh. (4 March 2022). Palladium tops $3,000/oz as supply fears grow, gold jumps over 1%. Reuters.
  94. ↑ Total palladium supply worldwide 2017 | Statistic. Statista.
  95. ↑ Global palladium demand distribution by application 2016 | Statistic. Statista.
  96. ↑ Historical Palladium Charts and Data - London Fix.
  97. ↑ CPI Inflation Calculator. data.bls.gov.
  98. ↑ ETFS Metal PAL ETP price (PHPD). London Stock Exchange.
  99. ↑ Size of the Palladium Market | Sunshine Profits. www.sunshineprofits.com.

బాహ్య లింకులు

palladium

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Palladium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Palladium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=పల్లేడియం&oldid=959"