গ্রুপ ৬ মৌল

From LTRC
Periodic Table Group
title পর্যায় সারণিতে গ্রুপ ৬
group number ৬
by element ক্রোমিয়াম গ্রুপ
cas VIB
old iupac VIA
mark Cr,Mo,W,Sg
left গ্রুপ ৫
right গ্রুপ ৭
↓ পর্যায়
৪ Primordial
৫ Primordial
৬ Primordial
৭ Synthetic

নির্দেশিকা

আদি মৌল
সংশ্লেষিত মৌল

IUPAC শৈলী অনুযায়ী সংখ্যায়িত **গ্রুপ ৬** হলো পর্যায় সারণির একটি মৌল গ্রুপ। এর সদস্যগুলো হলো ক্রোমিয়াম (Cr), মলিবডেনাম (Mo), টাংস্টেন (W) এবং সিবোর্গিয়াম (Sg)। এরা সবাই অবস্থান্তর ধাতু এবং ক্রোমিয়াম, মলিবডেনাম ও টাংস্টেন হলো রিফ্র্যাক্টরি ধাতু।

এই মৌলগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস কোনো সুনির্দিষ্ট ধারা অনুসরণ করে না, যদিও এদের সর্ববহিঃস্থ খোলকগুলো রাসায়নিক আচরণের ধারার সাথে সম্পর্কিত:

পারমাণবিক সংখ্যা (Z) মৌল প্রতি খোলকে ইলেকট্রন সংখ্যা
২৪ ক্রোমিয়াম ২, ৮, ১৩, ১
৪২ মলিবডেনাম ২, ৮, ১৮, ১৩, ১
৭৪ টাংস্টেন ২, ৮, ১৮, ৩২, ১২, ২
১০৬ সিবোর্গিয়াম ২, ৮, ১৮, ৩২, ৩২, ১২, ২

"গ্রুপ ৬" হলো এই গ্রুপের নতুন IUPAC নাম; পুরাতন শৈলীর নাম ছিল মার্কিন পদ্ধতিতে (CAS) "গ্রুপ VIB" অথবা ইউরোপীয় পদ্ধতিতে (পুরাতন IUPAC) "গ্রুপ VIA"। গ্রুপ ৬-কে যেন পুরাতন শৈলীর গ্রুপ VIA (মার্কিন পদ্ধতি, CAS) বা VIB (ইউরোপীয় পদ্ধতি, পুরাতন IUPAC) নামের সাথে গুলিয়ে না ফেলা হয়। সেই গ্রুপটিকে এখন গ্রুপ ১৬ বলা হয়।

ইতিহাস

চুনিপাথরের লাল রঙ আসে সামান্য পরিমাণ ক্রোমিয়াম(III) থেকে।

আবিষ্কার

ক্রোমিয়ামের কথা প্রথম ১৭৬১ সালের ২৬ জুলাই জানা যায়, যখন ইয়োহান গটলব লেহম্যান রাশিয়ার ইউরাল পর্বতমালার বেরিওজভস্কয়ে খনিতে একটি কমলা-লাল খনিজ খুঁজে পান। তিনি এর নাম দেন "সাইবেরিয়ান রেড লেড" (সাইবেরীয় লাল সিসা), যা ১০ বছরেরও কম সময়ের মধ্যে একটি উজ্জ্বল হলুদ রঞ্জক হিসেবে শনাক্ত হয়।[1] যদিও এটিকে সেলেনিয়াম ও আয়রন উপাদানযুক্ত সিসার যৌগ হিসেবে ভুল শনাক্ত করা হয়েছিল, কিন্তু খনিজটি ছিল ক্রোকোয়েট, যার সংকেত PbCrO4।[1] ১৭৯৭ সালে এই খনিজটি নিয়ে গবেষণা করার সময় লুই নিকোলাস ভক্লিন ক্রোকোয়েটকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিশিয়ে ক্রোমিয়াম ট্রাইঅক্সাইড তৈরি করেন এবং এক বছর পর কয়লার চুল্লিতে এই অক্সাইড উত্তপ্ত করে ধাতব ক্রোমিয়াম প্রস্তুত করেন।[2] তিনি মূল্যবান রত্নপাথর, যেমন চুনি বা পান্নাতে ক্রোমিয়ামের অস্তিত্বও শনাক্ত করতে সক্ষম হন।[1][3]

মলিবডেনাইট—প্রধান আকরিক যা থেকে বর্তমানে মলিবডেনাম নিষ্কাশন করা হয়—পূর্বে মলিবডেনাম নামে পরিচিত ছিল, যা গ্রাফাইটের সাথে গুলিয়ে ফেলা হতো এবং প্রায়শই গ্রাফাইটের মতোই ব্যবহার করা হতো। গ্রাফাইটের মতো মলিবডেনাইটও কোনো পৃষ্ঠকে কালো করতে বা কঠিন পিচ্ছিলকারক হিসেবে ব্যবহৃত হতে পারে।[4] এমনকি যখন মলিবডেনামকে গ্রাফাইট থেকে আলাদা করা সম্ভব হলো, তখনও একে গ্যালেনা (একটি সাধারণ সিসার আকরিক) মনে করা হতো, যার নাম এসেছে প্রাচীন গ্রিক Μόλυβδος molybdos থেকে, যার অর্থ সিসা।[5] ১৭৭৮ সাল পর্যন্ত সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল উইলহেম শিলি বুঝতে পারেননি যে মলিবডেনাম গ্রাফাইট বা সিসা কোনোটিই নয়।[6][7] তিনি এবং অন্যান্য রসায়নবিদরা তখন সঠিকভাবে ধরে নেন যে এটি একটি স্বতন্ত্র নতুন মৌলের আকরিক, যার নাম রাখা হয় মলিবডেনাম। পিটার জ্যাকব হিয়েলম ১৭৮১ সালে কার্বন এবং তিসির তেল ব্যবহার করে সফলভাবে মলিবডেনাম পৃথক করেন।[5][8]

টাংস্টেনের ক্ষেত্রে, ১৭৮১ সালে কার্ল উইলহেম শিলি আবিষ্কার করেন যে শিলিট (তৎকালীন নাম টাংস্টেন) থেকে একটি নতুন অ্যাসিড, টাংস্টিক অ্যাসিড তৈরি করা সম্ভব। শিলি এবং টোরবার্ন বার্গম্যান পরামর্শ দেন যে এই অ্যাসিড বিজারিত করে নতুন ধাতু পাওয়া যেতে পারে।[9] ১৭৮৩ সালে হোসে এবং ফাউস্তো এলহুইয়ার উলফ্রামাইট থেকে এমন একটি অ্যাসিড খুঁজে পান যা টাংস্টিক অ্যাসিডের সাথে অভিন্ন ছিল। সেই বছরের শেষের দিকে, স্পেনে এই দুই ভাই কয়লা ব্যবহার করে অ্যাসিডটিকে বিজারিত করে টাংস্টেন পৃথক করতে সক্ষম হন এবং তাদেরকেই এই মৌলটির আবিষ্কারক হিসেবে কৃতিত্ব দেওয়া হয়।[10][11]

সিবোর্গিয়াম প্রথম তৈরি করেন আলবার্ট গিওর্সোর নেতৃত্বে একদল বিজ্ঞানী, যারা ১৯৭৪ সালে ক্যালিফোর্নিয়ার বার্কলেতে লরেন্স বার্কলে ল্যাবরেটরিতে কাজ করতেন। তারা ক্যালিফোর্নিয়াম-২৪৯ পরমাণুকে অক্সিজেন-১৮ আয়নের সাথে বোমাবর্ষণ করে সিবোর্গিয়াম-২৬৩ তৈরি করেছিলেন।

ঐতিহাসিক উন্নয়ন ও ব্যবহার

১৮০০-এর দশকে ক্রোমিয়াম মূলত রঙের উপাদান এবং চামড়া ট্যানিং লবণে ব্যবহৃত হতো। শুরুতে রাশিয়া থেকে প্রাপ্ত ক্রোকোয়েটই ছিল প্রধান উৎস, কিন্তু ১৮২৭ সালে যুক্তরাষ্ট্রের বাল্টিমোরের কাছে একটি বড় ক্রোমাইট খনি আবিষ্কৃত হয়। এর ফলে ১৮৪৮ সাল পর্যন্ত যুক্তরাষ্ট্র ক্রোমিয়াম পণ্যের বৃহত্তম উৎপাদক ছিল, যখন তুরস্কের বুরসার কাছে ক্রোমাইটের বড় খনি পাওয়া যায়।[12] ১৮৪৮ সালের দিকে ইলেকট্রোপ্লেটিংয়ের জন্য ক্রোমিয়াম ব্যবহৃত হতো, কিন্তু ১৯২৪ সালে উন্নত প্রক্রিয়া উদ্ভাবনের পরই এর ব্যবহার ব্যাপকভাবে ছড়িয়ে পড়ে।[13]

আবিষ্কারের প্রায় এক শতাব্দী পর পর্যন্ত মলিবডেনামের কোনো শিল্প ব্যবহার ছিল না, কারণ এটি তুলনামূলকভাবে দুষ্প্রাপ্য ছিল, বিশুদ্ধ ধাতু নিষ্কাশন করা কঠিন ছিল এবং ধাতুবিদ্যার ক্ষেত্রটি তখন অপরিণত ছিল।[14][15][16] প্রাথমিক মলিবডেনাম ইস্পাত সংকর ধাতুগুলো কঠোরতা বৃদ্ধির ক্ষেত্রে দারুণ সম্ভাবনা দেখালেও, অসামঞ্জস্যপূর্ণ ফলাফল এবং ভঙ্গুরতা ও পুনঃস্ফটিকীকরণের প্রবণতার কারণে প্রচেষ্টা বাধাগ্রস্ত হয়। ১৯০৬ সালে উইলিয়াম ডি. কুলিজ মলিবডেনামকে নমনীয় করার জন্য একটি পেটেন্ট দাখিল করেন, যার ফলে উচ্চ-তাপমাত্রার চুল্লির হিটিং এলিমেন্ট হিসেবে এবং টাংস্টেন-ফিলামেন্ট লাইট বাল্বের সাপোর্ট হিসেবে এর ব্যবহার শুরু হয়; অক্সাইড গঠন এবং ক্ষয় রোধ করতে মলিবডেনামকে শারীরিকভাবে সিল করে বা নিষ্ক্রিয় গ্যাসে রাখতে হয়। ১৯১৩ সালে ফ্রাঙ্ক ই. এলমোর আকরিক থেকে মলিবডেনাইট পুনরুদ্ধারের জন্য একটি ফ্লোটেশন প্রক্রিয়া উদ্ভাবন করেন; ফ্লোটেশন আজও প্রধান নিষ্কাশন প্রক্রিয়া হিসেবে রয়ে গেছে। প্রথম বিশ্বযুদ্ধের সময় মলিবডেনামের চাহিদা তুঙ্গে ওঠে; এটি বর্ম প্লেটিং এবং হাই-স্পিড স্টিলে টাংস্টেনের বিকল্প হিসেবে ব্যবহৃত হতো। কিছু ব্রিটিশ ট্যাংক ৭৫ মিমি (৩ ইঞ্চি) ম্যাঙ্গানিজ স্টিল প্লেটিং দ্বারা সুরক্ষিত ছিল, কিন্তু তা অকার্যকর প্রমাণিত হয়। ম্যাঙ্গানিজ স্টিল প্লেটগুলো ২৫ মিমি (১ ইঞ্চি) মলিবডেনাম-ইস্পাত প্লেটিং দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, যা উচ্চ গতি, অধিকতর কৌশলী সক্ষমতা এবং উন্নত সুরক্ষার সুযোগ করে দেয়।[5] যুদ্ধের পর চাহিদা কমে গেলেও ধাতুবিদ্যার অগ্রগতির ফলে শান্তিকালীন সময়ে এর ব্যাপক ব্যবহার শুরু হয়। দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধে মলিবডেনাম ইস্পাত সংকর ধাতুতে টাংস্টেনের বিকল্প হিসেবে পুনরায় কৌশলগত গুরুত্ব লাভ করে।[17]

দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধে টাংস্টেন পর্দার আড়ালের রাজনৈতিক লেনদেনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। পর্তুগাল, এই মৌলের প্রধান ইউরোপীয় উৎস হওয়ায়, পানাশকেইরাতে অবস্থিত উলফ্রামাইট আকরিকের খনির কারণে উভয় পক্ষের চাপের মুখে পড়ে। উচ্চ তাপমাত্রার প্রতি টাংস্টেনের প্রতিরোধ ক্ষমতা এবং সংকর ধাতুকে শক্তিশালী করার গুণাবলি একে অস্ত্র শিল্পের জন্য একটি গুরুত্বপূর্ণ কাঁচামাল করে তোলে।[18]

রসায়ন

অন্যান্য গ্রুপের বিপরীতে, এই পরিবারের সদস্যরা তাদের ইলেকট্রন বিন্যাসে কোনো নির্দিষ্ট ধারা দেখায় না, কারণ গ্রুপের দুটি হালকা সদস্য আউফবাউ নীতি থেকে ব্যতিক্রম:

পারমাণবিক সংখ্যা (Z) মৌল বোর মডেল অনুযায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস
২৪ ক্রোমিয়াম ২, ৮, ১৩, ১
৪২ মলিবডেনাম ২, ৮, ১৮, ১৩, ১
৭৪ টাংস্টেন ২, ৮, ১৮, ৩২, ১২, ২
১০৬ সিবোর্গিয়াম ২, ৮, ১৮, ৩২, ৩২, ১২, ২

অধিকাংশ রসায়ন কেবল গ্রুপের প্রথম তিনটি সদস্যের জন্য পর্যবেক্ষণ করা হয়েছে। সিবোর্গিয়ামের রসায়ন খুব একটা প্রতিষ্ঠিত নয় এবং তাই এই অংশের বাকি আলোচনা কেবল পর্যায় সারণিতে এর উপরের দিকের প্রতিবেশী মৌলগুলো নিয়ে। গ্রুপের মৌলগুলো, ৭-১১ গ্রুপের মৌলগুলোর মতো, উচ্চ গলনাঙ্কবিশিষ্ট এবং উচ্চ জারণ অবস্থায় উদ্বায়ী যৌগ গঠন করে। গ্রুপের সব মৌলই তুলনামূলকভাবে নিষ্ক্রিয় ধাতু এবং এদের গলনাঙ্ক অনেক বেশি (১৯০৭ °সে, ২৪৭৭ °সে, ৩৪২২ °সে); টাংস্টেনের গলনাঙ্ক সব ধাতুর মধ্যে সর্বোচ্চ। ধাতুগুলো বিভিন্ন জারণ অবস্থায় যৌগ গঠন করে: ক্রোমিয়াম -২ থেকে +৬ পর্যন্ত সব অবস্থায় যৌগ গঠন করে:[19] ডাইসোডিয়াম পেন্টাকার্বনিলক্রোমেট, ডাইসোডিয়াম ডেকাকার্বনিলডাইক্রোমেট, বিস(বেনজিন)ক্রোমিয়াম, ট্রাইপটাশিয়াম পেন্টানাইট্রোসায়ানোক্রোমেট, ক্রোমিয়াম(II) ক্লোরাইড, ক্রোমিয়াম(III) অক্সাইড, ক্রোমিয়াম(IV) ক্লোরাইড, পটাশিয়াম টেট্রাপারক্সোক্রোমেট(V) এবং ক্রোমিয়াম(VI) ডাইক্লোরাইড ডাইঅক্সাইড; মলিবডেনাম ও টাংস্টেনের ক্ষেত্রেও একই কথা প্রযোজ্য, তবে গ্রুপের নিচের দিকে +৬ অবস্থার স্থায়িত্ব বৃদ্ধি পায়।[19] জারণ অবস্থার ওপর ভিত্তি করে যৌগগুলো ক্ষারীয়, উভধর্মী বা অম্লীয় হয়; ধাতুর জারণ অবস্থা বৃদ্ধির সাথে সাথে অম্লতা বৃদ্ধি পায়।

প্রাপ্তি ও উৎপাদন

ক্রোমিয়াম

ক্রোমিয়াম একটি অত্যন্ত সাধারণ প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত মৌল। এটি ভূত্বকের ২১তম সর্বাধিক প্রচুর মৌল, যার গড় ঘনত্ব ১০০ পিপিএম (ppm)। ক্রোমিয়ামের জন্য সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হলো শূন্য, ট্রাইভ্যালেন্ট (তৃ-যোজী) এবং হেক্সাভ্যালেন্ট (ষট-যোজী) অবস্থা। প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত অধিকাংশ ক্রোমিয়াম হেক্সাভ্যালেন্ট অবস্থায় থাকে।[20] বিশ্বের প্রায় দুই-পঞ্চমাংশ ক্রোমিয়াম দক্ষিণ আফ্রিকায় উৎপাদিত হয়, এরপর রয়েছে কাজাখস্তান, ভারত, রাশিয়া এবং তুরস্ক। ক্রোমিয়াম ক্রোমাইট আকরিক হিসেবে খনন করা হয়।

ক্রোমিয়াম পরিশোধনের দুটি প্রধান পণ্য হলো ফেরোক্রোমিয়াম এবং ধাতব ক্রোমিয়াম। ক্রোমাইট আকরিককে উচ্চ তাপমাত্রায় অ্যালুমিনিয়াম বা সিলিকন দিয়ে বিজারিত করে ফেরোক্রোমিয়াম পাওয়া যায়।[21] ধাতব ক্রোমিয়ামের জন্য, প্রথমে দুই-ধাপের রোস্টিং এবং লিচিং প্রক্রিয়ার মাধ্যমে আয়রন আলাদা করতে হয়। বাতাসে সোডিয়াম ও ক্যালসিয়াম কার্বনেটের সাথে উত্তপ্ত করলে ক্রোমিয়াম তার হেক্সাভ্যালেন্ট অবস্থায় জারিত হয়, আর আয়রন স্থিতিশীল Fe2O3 গঠন করে। অদ্রবণীয় আয়রন অক্সাইড পরবর্তী লিচিং প্রক্রিয়ায় অপসারণ করা হয় এবং প্রাপ্ত ক্রোমিয়ামকে সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া (ডাইক্রোমেট তৈরির জন্য), কার্বন দিয়ে বিজারণ (Cr2O3 তৈরির জন্য) এবং পরিশেষে অ্যালুমিনিয়াম দিয়ে বিজারণের মাধ্যমে পৃথক করা যায়।[21]

মলিবডেনাম

মলিবডেনাম ভূত্বকের ৫৪তম এবং মহাবিশ্বের ৪২তম সর্বাধিক প্রচুর মৌল।[22][23] এটি মূলত মলিবডেনাইট থেকে পরিশোধিত হয়, তবে উলফেনাইট (PbMoO4) এবং পাওয়েলাইট (CaMoO4)-এও উপস্থিত থাকে। এটি প্রধান আকরিক হিসেবে খনন করা হয় এবং তামা ও টাংস্টেন খনির উপজাত হিসেবেও পুনরুদ্ধার করা হয়।[24] এটি মূলত যুক্তরাষ্ট্র, চীন, চিলি এবং পেরুতে খনন করা হয়, যেখানে প্রতি বছর মোট ২০০,০০০ টন উৎপাদিত হয়।[25]

মলিবডেনাইটের প্রক্রিয়াকরণে বাতাসে ৭০০ °সে তাপমাত্রায় রোস্টিং করা হয় যাতে MoO3 উৎপন্ন হয়, যা সাধারণত অ্যামোনিয়াম মলিবডেট পাওয়ার জন্য জলীয় অ্যামোনিয়া দিয়ে নিষ্কাশন করা হয়। এরপর হাইড্রোজেন সালফাইড দিয়ে বিক্রিয়া ঘটিয়ে তামার অপদ্রব্য দূর করা হয়।[26] অ্যামোনিয়াম মলিবডেট অ্যামোনিয়াম ডাইমলিবডেটে রূপান্তরিত হয়, যা কঠিন হিসেবে পৃথক করা হয় এবং মলিবডেনাম ট্রাইঅক্সাইড তৈরির জন্য উত্তপ্ত করা হয়।[27] হাইড্রোজেন দিয়ে এই অক্সাইডের বিজারণের মাধ্যমে ধাতব মলিবডেনাম পাওয়া যায়।[28]

টাংস্টেন

টাংস্টেন ভূত্বকে মলিবডেনামের চেয়ে কিছুটা বেশি প্রচুর, যার গড় ঘনত্ব ১.২৫ পিপিএম।[29] এটি মূলত উলফ্রামাইট এবং শিলিট খনিজে পাওয়া যায় এবং প্রকৃতিতে এটি সাধারণত মুক্ত মৌল হিসেবে থাকে না।[30] বিশ্বের বৃহত্তম টাংস্টেন উৎপাদক দেশগুলো হলো চীন (১,৮০০,০০০ টন), কানাডা (২৯০,০০০ টন), রাশিয়া (১৬০,০০০ টন), ভিয়েতনাম (৯৫,০০০ টন) এবং বলিভিয়া।[31]

টাংস্টেন তার আকরিক থেকে বহু-ধাপের প্রক্রিয়ার মাধ্যমে নিষ্কাশন করা হয়, যার ফলে WO3 উৎপন্ন হয়। এরপর পাউডার টাংস্টেন তৈরির জন্য একে হাইড্রোজেন বা কার্বন দিয়ে বিজারিত করা হয়।[32] টাংস্টেনের গলনাঙ্ক খুব বেশি হওয়ায়, কম গলনাঙ্কের সংকর ধাতু তৈরির জন্য একে প্রায়শই নিকেলের মতো অন্য ধাতুর সাথে সিন্টার (sinter) করা হয়।[33]

সিবোর্গিয়াম

সিবোর্গিয়াম একটি সংশ্লেষিত ট্রান্সইউরেনিয়াম মৌল যা প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না। সিবোর্গিয়াম-২৬০ আইসোটোপটি লেড-২০৭ বা -২০৮-কে ক্রোমিয়াম-৫৪ নিউক্লিয়াস দিয়ে বোমাবর্ষণ করে তৈরি করা যায়;[34] সিবোর্গিয়াম-২৬৩ তৈরি করা হয় ক্যালিফোর্নিয়াম-২৪৯-কে অক্সিজেন-১৮ নিউক্লিয়াস দিয়ে বোমাবর্ষণ করে;[35] এবং সিবোর্গিয়াম-২৬৭ তৈরি করা হয় হ্যাসিয়াম-২৭১-কে α-কণা দিয়ে বোমাবর্ষণ করে।[36]

সতর্কতা

যদিও ট্রাইভ্যালেন্ট ক্রোমিয়াম যৌগ এবং ধাতব ক্রোমিয়াম অদ্রবণীয় এবং স্বাস্থ্যের জন্য ঝুঁকিপূর্ণ নয়, কিন্তু হেক্সাভ্যালেন্ট ক্রোমিয়াম যৌগগুলো জেনেটক্সিক কার্সিনোজেন (ক্যান্সার সৃষ্টিকারী)।[37][38] হেক্সাভ্যালেন্ট ক্রোমিয়ামের তীব্র মৌখিক বিষক্রিয়া ১.৫-৩.৩ মিগ্রা/কেজি,[39] কারণ এটি সালফেট এবং ফসফেটের মতো একই পরিবহন প্রক্রিয়ার মাধ্যমে কোষে প্রবেশ করে। এর শক্তিশালী জারক ক্ষমতা কিডনি, লিভার এবং লোহিত রক্তকণিকায় ক্ষতি করে, যার ফলে লিভার ও কিডনি বিকল হয় এবং হিমোলাইসিস ঘটে।[40] ক্রোমেট লবণ অ্যালার্জির প্রতিক্রিয়াও সৃষ্টি করতে পারে, যা কন্টাক্ট ডার্মাটাইটিস, ইরিট্যান্ট ডার্মাটাইটিস এবং আলসারের দিকে নিয়ে যায়, যা কখনও কখনও "ক্রোম আলসার" নামে পরিচিত।[41][42]

মলিবডেনাম অধিকাংশ জীবের জন্য একটি অপরিহার্য মৌল এবং মানুষের জন্য একটি প্রয়োজনীয় ট্রেস ডায়েটারি মৌল।[43] তবে, মলিবডেনাম ধূলিকণা এবং ধোঁয়ার দীর্ঘমেয়াদী সংস্পর্শ বিষাক্ত হতে পারে, যা নিম্ন মাত্রায় চোখ ও ত্বকে জ্বালা এবং উচ্চ মাত্রায় ক্লান্তি, মাথাব্যথা ও জয়েন্টে ব্যথার কারণ হতে পারে।[44]

ইন ভিট্রো (in vitro) এবং ইন ভিভো (in vivo) গবেষণায় টাংস্টেন ধূলিকণা, সূক্ষ্ম কণা এবং সংকর ধাতুর কারণে ক্যানসার ও অন্যান্য ক্ষতিকর প্রভাবের ঝুঁকির বিষয়টি উঠে এসেছে,[45][46] যদিও প্রাণী এবং প্রয়োগ পদ্ধতির ওপর ভিত্তি করে এই ঝুঁকির মাত্রায় ব্যাপক তারতম্য দেখা যায়।[47][48][49] ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH) ৮ ঘণ্টা কর্মদিবসের জন্য ৫ মিগ্রা/মি³ এবং স্বল্পমেয়াদী সীমা হিসেবে ১০ মিগ্রা/মি³ পরিমাণ প্রস্তাবিত এক্সপোজার সীমা (recommended exposure limit বা REL) নির্ধারণ করেছে।[50]

সিবোর্জিয়াম (Seaborgium) একটি তেজস্ক্রিয় কৃত্রিম মৌল যা প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না; এর সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপের অর্ধায়ু প্রায় ১৪ মিনিট।

ব্যবহার

  • সংকর ধাতু[51]
  • অনুঘটক
  • উচ্চ তাপমাত্রা এবং অবাধ্য (refractory) প্রয়োগ, যেমন ওয়েল্ডিং ইলেকট্রোড এবং ভাটির উপাদান।
  • ধাতুবিদ্যা, যা মাঝে মাঝে জেট ইঞ্জিন এবং গ্যাস টারবাইনে ব্যবহৃত হয়।[52]
  • রঞ্জক এবং পিগমেন্ট
  • ট্যানিং
  • শক্ত পদার্থ

জৈবিক উপস্থিতি

গ্রুপ ৬-এর মৌলগুলো উল্লেখযোগ্য কারণ পর্যায় ৫ এবং ৬-এর মধ্যে এরাই একমাত্র মৌল যাদের জীবন্ত প্রাণীর জৈব রসায়নে ভূমিকা জানা গেছে: মলিবডেনাম মানুষেরসহ অনেক জীবের এনজাইম-এ সাধারণ উপাদান হিসেবে থাকে এবং টাংস্টেন-কে কিছু আর্কিয়া (archaea), যেমন Pyrococcus furiosus-এর এনজাইমে অনুরূপ ভূমিকায় চিহ্নিত করা হয়েছে। এর বিপরীতে, প্রথম সারির ডি-ব্লক ট্রানজিশন মেটালের ক্ষেত্রে অস্বাভাবিকভাবে ক্রোমিয়ামের জৈবিক ভূমিকা খুব কম বলে মনে হয়, যদিও ধারণা করা হয় যে এটি কিছু স্তন্যপায়ী প্রাণীর গ্লুকোজ বিপাক এনজাইমের অংশ হিসেবে কাজ করে।

তথ্যসূত্র

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 (2005). "Chromium (VI) Handbook". 7–11. CRC Press. ISBN 978-1-56670-608-7.
  2. ↑ Vauquelin, Louis Nicolas. (1798). Memoir on a New Metallic Acid which exists in the Red Lead of Sibiria. Journal of Natural Philosophy, Chemistry, and the Arts. 3 146.
  3. ↑ van der Krogt, Peter. Chromium.
  4. ↑ (1999). "Molybdenum disulphide lubrication". 35. Elsevier. ISBN 978-0-444-50032-8.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 Emsley, John. (2001). Nature's Building Blocks. 262–266. Oxford University Press. ISBN 0-19-850341-5.
  6. ↑ Gagnon, Steve. Molybdenum. Jefferson Science Associates, LLC.
  7. ↑ Scheele, C. W. K.. (1779). Versuche mit Wasserbley;Molybdaena. Svenska Vetensk. Academ. Handlingar. 40 238.
  8. ↑ Hjelm, P. J.. (1788). Versuche mit Molybdäna, und Reduction der selben Erde. Svenska Vetensk. Academ. Handlingar. 49 268.
  9. ↑ Saunders, Nigel. (February 2004). Tungsten and the Elements of Groups 3 to 7 (The Periodic Table). Heinemann Library. ISBN 1-4034-3518-9.
  10. ↑ (June 2005). ITIA Newsletter. International Tungsten Industry Association.
  11. ↑ (December 2005). ITIA Newsletter. International Tungsten Industry Association.
  12. ↑ National Research Council (U.S.). Committee on Biologic Effects of Atmospheric Pollutants. (1974). Chromium. 155. National Academy of Sciences. ISBN 978-0-309-02217-0.
  13. ↑ (1993). "Nickel and Chromium Plating". 9–12. Woodhead Publishing. ISBN 978-1-85573-081-6.
  14. ↑ (1921). "Metallography, Volume 2". McGraw-Hill.
  15. ↑ (1888). "The metallic alloys: A practical guide for the manufacture of all kinds of alloys, amalgams, and solders, used by metal-workers ... with an appendix on the coloring of alloys". 60. H.C. Baird & Co..
  16. ↑ (1992). "Extractive Metallurgy of Molybdenum". CRC Press. ISBN 978-0-8493-4758-0.
  17. ↑ Millholland, Ray. (August 1941). "Battle of the Billions: American industry mobilizes machines, materials, and men for a job as big as digging 40 Panama Canals in one year". Popular Science. 61.
  18. ↑ Stevens, Donald G.. (1999). "World War II Economic Warfare: The United States, Britain, and Portuguese Wolfram". The Historian. 61 (3) 539–556. doi:10.1111/j.1540-6563.1999.tb01036.x.
  19. ↑ 19.0 19.1 Schmidt, Max. (1968). "Anorganische Chemie II.". 119–127. Wissenschaftsverlag.
  20. ↑ Barnhart, J.. (August 1997). "Occurrences, uses, and properties of chromium". Regulatory Toxicology and Pharmacology. 26 (1 Pt 2) S3–7. doi:10.1006/rtph.1997.1132.
  21. ↑ 21.0 21.1 Papp, John F.; Lipin, Bruce R.. (2006). Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses. SME. ISBN 978-0-87335-233-8.
  22. ↑ Emsley, John. (2002). "Nature's building blocks: an A - Z guide to the elements". Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850341-5.
  23. ↑ (1984). "Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry". 1038–1040. Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-61525-5.
  24. ↑ (1993). "CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data". CRC Press. ISBN 978-0-8493-0474-3.
  25. ↑ Molybdenum - Element information, properties and uses | Periodic Table. www.rsc.org.
  26. ↑ Holleman, Arnold F.; Nils, Wiberg. (2019). "Lehrbuch der anorganischen Chemie". De Gruyter. ISBN 978-3-11-007511-3.
  27. ↑ (2010). "Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry". Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30673-2.
  28. ↑ Gupta, C. K.. (1992). "Extractive metallurgy of molybdenum". CRC Press. ISBN 978-0-8493-4758-0.
  29. ↑ "Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea", CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th edition (2016–2017), sec. 14, pg. 17
  30. ↑ "Tungsten, W, atomic number 74". Institute of rare earths elements and strategic metals.
  31. ↑ Tungsten Statistics and Information | U.S. Geological Survey. www.usgs.gov.
  32. ↑ Saunders, N.. (2003). "Tungsten and the elements of Groups 3 to 7". Heinemann Library. ISBN 978-1-4034-0876-1.
  33. ↑ Samsonov, G. V.; Yakovlev, V. I.. (1967-08-01). Activated sintering of tungsten with nickel additions. Soviet Powder Metallurgy and Metal Ceramics. 6 (8) 606–611. doi:10.1007/BF00774544.
  34. ↑ Barber, Robert C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. H.; Wilkinson, D. H.. (1993-01-01). Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements (Note: For Part I see Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, pp. 879-886, 1991). Pure and Applied Chemistry. 65 (8) 1757–1814. doi:10.1351/pac199365081757.
  35. ↑ Seaborgium - Element information, properties and uses | Periodic Table. www.rsc.org.
  36. ↑ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Shumeiko, M. V.; Abdullin, F. Sh.; Adamian, G. G.; Dmitriev, S. N.; Ibadullayev, D.; Itkis, M. G.; Kovrizhnykh, N. D.. (2024-05-06). Synthesis and decay properties of isotopes of element 110: Ds 273 and Ds 275. Physical Review C. 109 (5). doi:10.1103/PhysRevC.109.054307.
  37. ↑ (2012). "Chromium and genomic stability". Mutation Research/Fundamental and Molecular Mechanisms of Mutagenesis. 733 (1–2) 78–82. doi:10.1016/j.mrfmmm.2011.12.002.
  38. ↑ Barceloux, Donald G.; Barceloux, Donald. (1999). Chromium. Journal of Toxicology: Clinical Toxicology. 37 (2) 173–194. doi:10.1081/CLT-100102418.
  39. ↑ Katz, Sidney A.; Salem, Harry. (1993). The toxicology of chromium with respect to its chemical speciation: A review. Journal of Applied Toxicology. 13 (3) 217–224. doi:10.1002/jat.2550130314.
  40. ↑ Dayan, A D; Paine, A J. (2001). Mechanisms of chromium toxicity, carcinogenicity and allergenicity: Review of the literature from 1985 to 2000. Human & Experimental Toxicology. 20 (9) 439–451. doi:10.1191/096032701682693062.
  41. ↑ (2023-10-26). Chrome contact allergy. DermNet®.
  42. ↑ Basketter, David; Horev, Liran; Slodovnik, Dany; Merimes, Sharon; Trattner, Akiva; Ingber, Arieh. (2001). Investigation of the threshold for allergic reactivity to chromium. Contact Dermatitis. 44 (2) 70–74. doi:10.1034/j.1600-0536.2001.440202.x.
  43. ↑ Schwarz, Guenter; Belaidi, Abdel A.. (2013). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. 13 415–450. Springer Netherlands. ISBN 978-94-007-7499-5. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_13.
  44. ↑ (2020-03-05). Molybdenum (soluble) - IDLH | NIOSH | CDC. www.cdc.gov.
  45. ↑ Laulicht, Freda; Brocato, Jason; Cartularo, Laura; Vaughan, Joshua; Wu, Feng; Kluz, Thomas; Sun, Hong; Oksuz, Betul Akgol; Shen, Steven. (2015). Tungsten-induced carcinogenesis in human bronchial epithelial cells. Toxicology and Applied Pharmacology. 288 (1) 33–39. doi:10.1016/j.taap.2015.07.003.
  46. ↑ Zoroddu, Maria A.; Medici, Serenella; Peana, Massimiliano; Nurchi, Valeria M.; Lachowicz, Joanna I.; Laulicht-Glickc, Freda; Costa, Max. (2018-01-22). Tungsten or Wolfram: Friend or Foe?. Current Medicinal Chemistry. 25 (1) 65–74. doi:10.2174/0929867324666170428105603.
  47. ↑ Koutsospyros, A.; Braida, W.; Christodoulatos, C.; Dermatas, D.; Strigul, N.. (2006). A review of tungsten: From environmental obscurity to scrutiny. Journal of Hazardous Materials. 136 (1) 1–19. doi:10.1016/j.jhazmat.2005.11.007.
  48. ↑ Lagarde, Florence; Leroy, Maurice. (2002-03-06). Metals Ions in Biological System. 20024823. CRC Press. ISBN 978-0-8247-0765-1. doi:10.1201/9780203909331.ch22.
  49. ↑ Marquet, P; François, B; Lotfi, H; Turcant, A; Debord, J; Nedelec, G; Lachâtre, G. (1997-05-01). Tungsten Determination in Biological Fluids, Hair and Nails by Plasma Emission Spectrometry in a Case of Severe Acute Intoxication in Man. Journal of Forensic Sciences. 42 (3) 527–530. doi:10.1520/JFS14162J.
  50. ↑ CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Tungsten. www.cdc.gov.
  51. ↑ (2007). Molybdenum. AZoM.com Pty. Limited.
  52. ↑ Bhadeshia, H. K. D. H.. Nickel-Based Superalloys. University of Cambridge.

আরও দেখুন

উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Group 6 element” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Group_6_element এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=গ্রুপ_৬_মৌল&oldid=6996"