सायनोजन आयोडाइड
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| Other names | आयोडीन साइनाइड[1] |
|---|---|
| Pin | कार्बोनिट्रिडिक आयोडाइड[2] |
| Identifiers | |
| CAS Number | 506-78-5 |
| UNII | 81ESV254UF |
| PubChem CID | 10478 |
| ChemSpider | 10046 |
| EC Number | 208-053-3 |
| RTECS number | NN1750000 |
| SMILES | IC#N |
| Properties | |
| Formula | ICN |
| Molar mass | 152.9219 g/mol |
| Appearance | सफेद क्रिस्टल |
| Density | 2.84 g/cm3 |
| Solubility in water | अभिक्रिया करता है |
| Vapor pressure | 0.001 bar (298.4 K)[3] |
| Melting point | 146.7 °C |
| Thermochemistry | |
| Std enthalpy of formation | 160.5–169.1 kJ/mol |
| Hazards | |
| Nfpa-h | 3 |
| Nfpa-f | 0 |
| Nfpa-r | 0 |
| Related | |
| Otherfunction label | एल्केननाइट्राइल्स |
| Otherfunction | हाइड्रोजन साइनाइड थायोसायैनिक अम्ल सायनोजन ब्रोमाइड सायनोजन क्लोराइड सायनोजन फ्लोराइड एसीटोनाइट्राइल्स अमीनोएसीटोनाइट्राइल ग्लाइकोलोनाइट्राइल सायनोजन |
सायनोजन आयोडाइड (Cyanogen iodide) या आयोडीन साइनाइड एक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र ICN है। यह आयोडीन और साइनाइड समूह से बना एक स्यूडोहेलोजन है। यह एक अत्यधिक विषैला अकार्बनिक यौगिक है। यह सफेद क्रिस्टल के रूप में होता है जो जल के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करके हाइड्रोजन साइनाइड बनाता है।[4][5][6] इस यौगिक के अणुओं में परमाणु रैखिक रूप से व्यवस्थित होते हैं, जिसका संरचनात्मक सूत्र I\sC\tN है।
संश्लेषण
सायनोजन आयोडाइड को I2 और एक साइनाइड, आमतौर पर सोडियम साइनाइड को बर्फ-ठंडे जल में मिलाकर तैयार किया जाता है। उत्पाद को डाइएथिल ईथर के साथ निष्कर्षित किया जाता है।[4][5][6]
- I2 + NaCN → NaI + ICN
अनुप्रयोग
सायनोजन आयोडाइड का उपयोग टैक्सीडर्मी (जीवों का परिरक्षण) में एक परिरक्षक के रूप में किया गया है[7][8] क्योंकि यह विषैला होता है।[8]
इतिहास
सायनोजन आयोडाइड को पहली बार 1824 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ जॉर्जेस-साइमन सेरुलास (1774–1832) द्वारा संश्लेषित किया गया था।[9]
1930 के दशक से पहले व्यावसायिक रूप से बेचे जाने वाले आयोडीन में सायनोजन आयोडाइड को अशुद्धियों में से एक माना जाता था।
खतरे
यदि सायनोजन आयोडाइड को अंदर लिया जाए या निगला जाए तो यह विषैला होता है और निगलने या त्वचा के माध्यम से अवशोषित होने पर घातक हो सकता है। सायनोजन आयोडाइड ऐंठन, पक्षाघात और श्वसन विफलता के कारण मृत्यु का कारण बन सकता है। यह एक तीव्र उत्तेजक है और संपर्क में आने पर आंखों और त्वचा को जला सकता है। यदि सायनोजन आयोडाइड को पूर्ण अपघटन के लिए पर्याप्त गर्म किया जाता है, तो यह नाइट्रोजन ऑक्साइड, साइनाइड और आयोडाइड के जहरीले धुएं को छोड़ सकता है। आग लगने पर जहरीली गैसें निकल सकती हैं। सायनोजन आयोडाइड अम्लों, क्षारों, अमोनिया, अल्कोहलों के संपर्क में आने और गर्म करने पर विघटित हो जाता है। ICN धीरे-धीरे हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन करने के लिए पानी या कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।[8][10][11][12]
इसे संयुक्त राज्य अमेरिका में अत्यधिक खतरनाक पदार्थ के रूप में वर्गीकृत किया गया है, जैसा कि अमेरिकी आपातकालीन योजना और सामुदायिक अधिकार-टू-नो अधिनियम (42 U.S.C. 11002) की धारा 302 में परिभाषित किया गया है, और यह उन सुविधाओं द्वारा सख्त रिपोर्टिंग आवश्यकताओं के अधीन है जो इसे महत्वपूर्ण मात्रा में उत्पादित, संग्रहीत या उपयोग करती हैं।[13]
पाइरीडीन में विलयन
पाइरीडीन में सायनोजन आयोडाइड के विलयन विद्युत धारा का संचालन करते हैं। पाइरीडीन में ICN के तनु विलयन पहले रंगहीन होते हैं, लेकिन रखे रहने पर क्रमशः पीले, नारंगी, लाल-भूरे और गहरे लाल-भूरे रंग के हो जाते हैं। यह प्रभाव चालकता में परिवर्तन के कारण होता है, जो बदले में एक इलेक्ट्रोलाइट के गठन के कारण होता है। जब ICN की विद्युत चालकता की तुलना आयोडीन-पाइरीडीन विलयनों से की जाती है, तो ICN में इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण बहुत धीमी गति से होता है। परिणाम पुष्टि करते हैं कि पाइरीडीन में साइनाइड, आयोडाइड की तुलना में बहुत कमजोर लवण हैं, हालांकि सायनोजन आयोडाइड विलयन पाइरीडीन में घुल सकते हैं, जिससे ऐसे विलयन बनते हैं जिनकी विद्युत चालकता समय के साथ बढ़ती है और अधिकतम मान तक पहुंच जाती है।[14]
बाहरी कड़ियाँ
- IODINE CYANIDE ICSC: 0662. INCHEM.
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 (1983). The Merck Index. 385. Merck & Co.. ISBN 9780911910278.
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry. (2014). "Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013". 799. The Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069.
- ↑ nist.
- ↑ 4.0 4.1 Bak, B.. (1952). "CYANOGEN IODIDE". 32 29.
- ↑ 5.0 5.1 Langlois, M.. (1860). CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de potassium. Comptes Rendus. 51 29.
- ↑ 6.0 6.1 Langlois, M.. (1860). Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung. Annalen der Chemie und Pharmacie. 116 (3) 288. doi:10.1002/jlac.18601160303.
- ↑ (2012). Cyanogen halide. Encyclopædia Britannica (online).
- ↑ 8.0 8.1 8.2 Pohanish, R. P.. (2011). Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. 808. Elsevier. ISBN 978-1-4377-7869-4.
- ↑ (1824). Nouveau composé d'iode, d'azote et de charbon ou cyanure d'iode. Annales de Chimie et de Physique. 27 184–195.
- ↑ Iodine cyanide - Compound Summary (CID 10478). PubChem.
- ↑ (2005). Iodine Cyanide; International Chemical Safety Card No. 0662 (U.S. National Version). National Institute for Occupational Safety and Health, Centers for Disease Control and Prevention.
- ↑ Cyanogen Iodide. ChemicalBook.
- ↑ 40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities. Government Printing Office.
- ↑ (1933). "Anomalous Electrolytes. I. The Electrical Conductivity of Solutions of Iodine and Cyanogen Iodide in Pyridine". Journal of the American Chemical Society. 55 (2) 668–673. doi:10.1021/ja01329a030.
स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Cyanogen iodide" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Cyanogen_iodide यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।
