सायनोजन

From LTRC
Cyanogen
Bis(nitridocarbon)(C—C)[1]
Dicyan[2][3]
Carbon nitride[2]
Oxalic acid dinitrile[3]
Dicyanogen
Nitriloacetonitrile
CY
Other names Cyanogen
Bis(nitridocarbon)(C—C)[1]
Dicyan[2][3]
Carbon nitride[2]
Oxalic acid dinitrile[3]
Dicyanogen
Nitriloacetonitrile
CY
Pin Oxalonitrile[4]
Identifiers
CAS Number 460-19-5
UNII 534Q0F66RK
PubChem CID 9999
ChemSpider 9605
EC Number 207-306-5
UN number 1026
ChEBI 29308
RTECS number GT1925000
Beilstein Reference 1732464
Gmelin Reference 1090
SMILES N#CC#N
Properties
Formula C2N2
Appearance रंगहीन गैस
Odor तीखी, कड़वे बादाम जैसी
Density 950 mg/mL (−21 °C पर)
Solubility in water 45 g/100 mL (20 °C पर)
Solubleother इथेनॉल, एथिल ईथर में घुलनशील
Henryconstant 1.9 μmol/(Pa·kg)
Vapor pressure 5.1 atm (21 °C)[5]
Magnetic susceptibility −21.6·10−6 cm3/mol
Melting point -28 °C
Boiling point 252.0 K
Thermochemistry
Std enthalpy of formation 309.07 kJ/mol
Deltahc −1.0978–−1.0942 MJ/mol
Std molar entropy 241.57 J/(K·mol)
Hazards
Externalsds inchem.org
Ghspictograms 09
Ghssignalword खतरा
Hphrases 410
Pphrases 501
Nfpa-h 4
Nfpa-f 4
Nfpa-r 2
Explolimits 6.6–32%[5]
PEL (permissible) कोई नहीं[5]
Idlh N.D.[5]
Rel TWA 10 ppm (20 mg/m3)[5]
Main hazards शरीर में साइनाइड बनाता है; ज्वलनशील[5]
Related
Otherfunction label एल्केननाइट्राइल्स
Otherfunction हाइड्रोजन साइनाइड
थायोसायैनिक एसिड
सायनोजन आयोडाइड
सायनोजन ब्रोमाइड
सायनोजन क्लोराइड
सायनोजन फ्लोराइड
सायनोजन एज़ाइड
एसीटोनिट्राइल
अमीनोएसीटोनिट्राइल
ग्लाइकोलोनिट्राइल
प्रोपियोनिट्राइल
अमीनोप्रोपियोनिट्राइल
मैलोनोनिट्राइल
पिवलोनिट्राइल
एसीटोन सायनोहाइड्रिन
Related compounds DBNPA

सायनोजन एक रासायनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र (CN)2 है। इसकी संरचना N\tC\sC\tN है। सबसे सरल स्थिर कार्बन नाइट्राइड, यह एक रंगहीन और अत्यधिक विषाक्त गैस है जिसकी गंध तीखी होती है। यह अणु एक स्यूडोहैलोजन है। सायनोजन के अणु रैखिक होते हैं, और दो CN समूहों से बने होते हैं ‒ जो द्विपरमाणुक हैलोजन अणुओं, जैसे Cl2, के समान हैं, लेकिन ऑक्सीकरण में उनसे बहुत कम शक्तिशाली हैं। दो सायनो समूह अपने कार्बन परमाणुओं पर एक साथ बंधे होते हैं, हालांकि अन्य आइसोमर भी देखे गए हैं।[6] यह नाम CN रेडिकल के लिए भी उपयोग किया जाता है,[7] और इसलिए इसका उपयोग सायनोजन ब्रोमाइड (Br\sC\tN)[8] जैसे यौगिकों के लिए किया जाता है (लेकिन साइनो रेडिकल भी देखें)। जब ऑक्सीजन के साथ बढ़े हुए दबाव पर जलाया जाता है, तो नीले रंग की लौ प्राप्त करना संभव है, जिसका तापमान लगभग 4800 C होता है (ओजोन के साथ उच्च तापमान संभव है)। इस प्रकार इसे जलने पर दूसरा सबसे अधिक तापमान वाली गैस माना जाता है ( डाइसियानोएसीटिलीन के बाद)।

तैयारी

सायनोजन आमतौर पर साइनाइड यौगिकों से उत्पन्न होता है। एक प्रयोगशाला विधि में मर्क्यूरिक साइनाइड का तापीय अपघटन शामिल है:

2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2(CN)2

या, कोई कॉपर(II) लवणों (जैसे कॉपर(II) सल्फेट) के समाधानों को साइनाइड्स के साथ मिला सकता है; एक अस्थिर कॉपर(II) साइनाइड बनता है जो तेजी से कॉपर(I) साइनाइड और सायनोजन में विघटित हो जाता है।[9]

2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 [[K2SO4]]

एक अन्य प्रयोगशाला मार्ग फॉस्फोरस पेंटोक्साइड के साथ ऑक्सामाइड का निर्जलीकरण है:[9] P2O5

औद्योगिक रूप से, यह हाइड्रोजन साइनाइड के ऑक्सीकरण द्वारा बनाया जाता है, आमतौर पर सक्रिय सिलिकॉन डाइऑक्साइड उत्प्रेरक पर क्लोरीन का उपयोग करके या कॉपर लवण पर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का उपयोग करके। यह तब भी बनता है जब नाइट्रोजन और एसिटिलीन को विद्युत चिंगारी या डिस्चार्ज द्वारा प्रतिक्रिया कराई जाती है।[10]

प्रतिक्रियाएं

सायनोजन के जलीय घोल धीरे-धीरे ऑक्सामाइड, इसके जलयोजन उत्पाद, के साथ-साथ यूरिया, हाइड्रोजन साइनाइड और आइसोसाइनिक एसिड में विघटित हो जाते हैं:[11]

N\tC\sC\tN + 2 H2O → H2N\sC(\dO)\sC(\dO)\sNH2

हल्के क्षारीय घोलों में सायनोजन साइनाइड और सायानेट में विषमानुपातन (disproportionate) हो जाता है, जैसा कि स्यूडोहैलोजन के लिए सामान्य है:[9][11]

N\tC\sC\tN + 2 OH- → CN- + OCN- + H2O

सायनोजन में डाइसल्फर डाइक्लोराइड मिलाने पर 3,4-डाइक्लोरो-1,2,5-थियाडायज़ोल प्राप्त होता है।[12]

पैरासायनोजन

पैरासायनोजन सायनोजन का एक पॉलिमर है। इसे मर्करी(II) साइनाइड को गर्म करके सबसे अच्छी तरह तैयार किया जा सकता है। इसे सिल्वर साइनाइड, सिल्वर सायानेट, सायनोजन आयोडाइड या सायन्यूरिक आयोडाइड को गर्म करके भी तैयार किया जा सकता है।[13] इसे सूक्ष्म अशुद्धियों की उपस्थिति में 300 to पर सायनोजन के बहुलकीकरण द्वारा भी तैयार किया जा सकता है। पैरासायनोजन को 800 C तक गर्म करके वापस सायनोजन में बदला जा सकता है।[11] प्रायोगिक साक्ष्यों के आधार पर, इस बहुलक सामग्री की संरचना काफी अनियमित मानी जाती है, जिसमें अधिकांश कार्बन परमाणु sp2 प्रकार के होते हैं और π संयुग्मन के स्थानीयकृत डोमेन होते हैं।[14]

इतिहास

सायनोजन को पहली बार 1815 में जोसेफ लुई गे-लुसाक द्वारा संश्लेषित किया गया था, जिन्होंने इसका अनुभवजन्य सूत्र निर्धारित किया और इसका नामकरण किया। गे-लुसाक ने ग्रीक शब्दों κυανός (kyanos, नीला) और γεννάω (gennao, बनाना) से "cyanogène" शब्द गढ़ा, क्योंकि साइनाइड को पहली बार स्वीडिश रसायनज्ञ कार्ल विल्हेम शीले द्वारा प्रशियन ब्लू वर्णक से अलग किया गया था।[15] यह 19वीं सदी के अंत में उर्वरक उद्योग के विकास के साथ महत्वपूर्ण हो गया और कई उर्वरकों के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण मध्यवर्ती बना हुआ है। इसका उपयोग नाइट्रोसेल्यूलोज के उत्पादन में स्टेबलाइजर के रूप में भी किया जाता है।

सायनोजन आमतौर पर धूमकेतु में पाया जाता है।[16] 1910 में हैली के धूमकेतु के स्पेक्ट्रोस्कोपिक विश्लेषण में धूमकेतु की पूंछ में सायनोजन पाया गया, जिससे जनता में यह डर पैदा हो गया कि पृथ्वी के पूंछ से गुजरते समय वह जहरीली हो जाएगी। न्यूयॉर्क में लोगों ने गैस मास्क पहने, और व्यापारियों ने "धूमकेतु गोलियां" बेचीं जिनका दावा था कि वे जहर को बेअसर कर देंगी।[16] पूंछ की अत्यधिक विसरित प्रकृति के कारण, जब ग्रह इससे गुजरा तो कोई प्रभाव नहीं पड़ा।[17][18]

अंतरतारकीय माध्यम

हालांकि माना जाता है कि सायनोजन अंतरतारकीय माध्यम में प्रचुर मात्रा में है, लेकिन इसे रेडियो खगोल विज्ञान के माध्यम से सीधे पता नहीं लगाया जा सकता है, क्योंकि इसके द्विध्रुव आघूर्ण की कमी का मतलब है कि इसका कोई घूर्णी माइक्रोवेव स्पेक्ट्रम नहीं है।[19][20] इसके प्रोटोनेटेड व्युत्पन्न NCCNH+ का पता चला है, जैसा कि इसके कम स्थिर आइसोमर आइसोसायनोजन (सायनोजन साइनाइड), -C\tN+\sC\tN का पता चला है।[19][20][21]

साइनाइड रेडिकल्स का डाइमेराइजेशन एक तीसरा, और भी कम स्थिर, आइसोमर, डाईआइसोसायनोजन (C\dN\sN\dC) भी पैदा कर सकता है, जिसे 12 K पर ठोस आर्गन में मैट्रिक्स आइसोलेशन के माध्यम से पकड़ा गया है।[22] 2022, यह अंतरतारकीय माध्यम में मौजूद नहीं माना जाता है।[23]

सुरक्षा

अन्य साइनाइड की तरह, सायनोजन बहुत विषाक्त है, क्योंकि यह आसानी से साइनाइड में अपचयित हो जाता है, जो साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज कॉम्प्लेक्स को जहर देता है, जिससे माइटोकॉन्ड्रियल इलेक्ट्रॉन ट्रांसफर चेन बाधित हो जाती है। सायनोजन गैस आंखों और श्वसन प्रणाली के लिए एक उत्तेजक है। साँस लेने से सिरदर्द, चक्कर आना, तेज नब्ज, मतली, उल्टी, बेहोशी, ऐंठन और मृत्यु हो सकती है, जो जोखिम पर निर्भर करता है।[24] साँस लेने के माध्यम से घातक खुराक आमतौर पर 100 to के बीच होती है।

सायनोजन ऑक्सीजन में जलने पर 4525 C से अधिक तापमान के साथ दूसरी सबसे गर्म ज्ञात प्राकृतिक लौ ( डाइसियानोएसीटिलीन उर्फ कार्बन सबनाइट्राइड के बाद) उत्पन्न करता है।[25][26]

इन्हें भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 (27 October 2006). oxalonitrile (CHEBI:29308). Chemical Entities of Biological Interest.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 (September 2007). "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards". 82. Department of Health and Human Services, Centers for Disease Control, National Institute for Occupational Safety & Health.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 (1983). The Merck Index. 385. Merck & Co.. ISBN 9780911910278.
  4. ↑ (2014). "Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book)". 902. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 0161
  6. ↑ (2008). "Low-lying singlet excited states of isocyanogen". International Journal of Quantum Chemistry. 106 (6) 1137–1140. doi:10.1002/qua.21586.
  7. ↑ (2011). "Encyclopedia of Astrobiology". 402. ISBN 978-3-642-11271-3. doi:10.1007/978-3-642-11274-4_1806.
  8. ↑ Hartman, W. W.. (1931). "Cyanogen Bromide". 11 30.
  9. ↑ 9.0 9.1 9.2 (1 October 1959). "The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen". Chemical Reviews. 59 (5) 841–883. doi:10.1021/cr50029a003.
  10. ↑ Breneman, A. A.. (January 1889). The Fixation of Atmospheric Nitrogen. Journal of the American Chemical Society. 11 (1) 2–27. doi:10.1021/ja02126a001.
  11. ↑ 11.0 11.1 11.2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 320–321.
  12. ↑ (2011). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3.
  13. ↑ Bircumshaw, L. L.. (1954). "Paracyanogen: its formation and properties. Part I". J. Chem. Soc.. 931–935. doi:10.1039/JR9540000931.
  14. ↑ Maya, Leon. (1993). Paracyanogen Reexamined. Journal of Polymer Science Part A. 31 (10) 2595–2600. doi:10.1002/pola.1993.080311020.
  15. ↑ Gay-Lussac, J. L.. (1815). Recherches sur l'acide prussique. Annales de Chimie. 95 136–231. गे-लुसाक ने पृष्ठ 163 पर सायनोजन का नामकरण किया।
  16. ↑ 16.0 16.1 (2010-11-02). Cometary Poison Gas Geyser Heralds Surprises. science.nasa.gov.
  17. ↑ (1910-02-08). Comet's Poisonous Tail. New York Times.
  18. ↑ (2010-05-25). Halley's Comet 100 years ago. The Denver Post.
  19. ↑ 19.0 19.1 (2018). "Discovery of Interstellar Isocyanogen (CNCN): Further Evidence that Dicyanopolyynes Are Abundant in Space". The Astrophysical Journal Letters. 861 (2) L22. doi:10.3847/2041-8213/aad089.
  20. ↑ 20.0 20.1 (May 2019). "Isocyanogen formation in the cold interstellar medium". Astronomy & Astrophysics. 625 A91. doi:10.1051/0004-6361/201935010.
  21. ↑ (1992). "Central Bond in the Three CN.cntdot.dimers NC-CN, CN-CN and CN-NC: Electron Pair Bonding and Pauli Repulsion Effects". The Journal of Physical Chemistry. 96 (12) 4864–4873. doi:10.1021/j100191a027.
  22. ↑ (September 1992). "Matrix Isolation of Diisocyanogen CNNC". Angewandte Chemie International Edition. 31 (9) 1218–1220. doi:10.1002/anie.199212181.
  23. ↑ (2022). "Electronic structure calculations and quantum dynamics of rotational deexcitation of CNNC by He". Physical Chemistry Chemical Physics. 24 (5) 2785–2793. doi:10.1039/D1CP04273D.
  24. ↑ (1971). "Hazards in the Chemical Laboratory". The Royal Institute of Chemistry.
  25. ↑ (1952). "Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2". The Journal of Chemical Physics. 20 (3) 369–374. doi:10.1063/1.1700426.
  26. ↑ (1953). "The Temperature of the Cyanogen-Oxygen Flame". Journal of the American Chemical Society. 75 (2) 499. doi:10.1021/ja01098a517.

बाहरी कड़ियाँ

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Cyanogen" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Cyanogen यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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