डाइमिथाइल सल्फाइड

From LTRC
(मिथाइलथियो)मीथेन[1]
डाइमिथाइल सल्फाइड[1]
डाइमिथाइल थायोईथर[2]

स्पेस-फिलिंग मॉडल[3][4]
Other names (मिथाइलथियो)मीथेन[1]
डाइमिथाइल सल्फाइड[1]
डाइमिथाइल थायोईथर[2]
Pin (मिथाइलसल्फानिल)मीथेन[1]
Identifiers
CAS Number 75-18-3
Abbreviations DMS
Me2S
PubChem CID 1068
ChemSpider 1039
UNII QS3J7O7L3U
EC Number 200-846-2
UN number 1164
KEGG C00580
ChEBI 17437
ChEMBL 15580
RTECS number PV5075000
Beilstein Reference 1696847
SMILES CSC
Properties
Formula C2H6S
Appearance रंगहीन तरल
Odor दुर्गंध: गोभी जैसी, गंधकयुक्त, अप्रिय
Density 0.846 g/cm3
Boiling point 38 °C (450 °C पर विघटित)
Solubility in water 2 g/L (20 °C पर)
Logp 0.977
Vapor pressure 50.5 kPa (20 °C पर)
Magnetic susceptibility −44.9e-6 cm3/mol
Melting point 175 K
Thermochemistry
Std enthalpy of formation −63.9 से −66.9 kJ⋅mol−1
Deltahc −2.1812 से −2.1818 MJ⋅mol−1
Hazards
Externalsds Fisher Scientific
Ghspictograms exclamation mark
Ghssignalword खतरा
Hphrases 319
Pphrases 305+351+338
Explolimits ऊपरी: 19.7% v/v
निचली: 2.2% v/v
Nfpa-h 2
Nfpa-f 3
Nfpa-i 0
LD50 > 2000 mg/kg (मौखिक, चूहा)
> 5000 mg/kg (त्वचीय, खरगोश)
Lc50 40250 ppm (चूहा, 4 घंटा)
Flash point −48 °C
Autoignition temperature 205 °C
Related
Otherfunction label चाल्कोजेनइड्स
Otherfunction डाइमिथाइल ईथर (डाइमिथाइल ऑक्साइड)
डाइमिथाइल सेलेनाइड
डाइमिथाइल टेल्यूराइड
Related compounds डाइमिथाइल सल्फोक्साइड
डाइमिथाइल सल्फोन

डाइमिथाइल सल्फाइड (DMS) या मिथाइलथियोमीथेन एक ऑर्गनोसल्फर यौगिक है जिसका सूत्र (CH3)2S है। यह सबसे सरल थायोईथर है और इसमें एक विशिष्ट अप्रिय गंध होती है। यह एक ज्वलनशील तरल है जो 37 °C पर उबलता है। यह कुछ सब्जियों (विशेष रूप से मक्का, गोभी, और चुकंदर) और समुद्री भोजन को पकाने से उत्पन्न गंध का एक घटक है। यह ब्रूइंग (शराब बनाने) में बैक्टीरिया के संदूषण का भी संकेत है। यह डाइमिथाइलसल्फोनियोप्रोपियोनेट (DMSP) का एक विघटन उत्पाद है, और मेथेनथियोल के बैक्टीरियल चयापचय द्वारा भी उत्पन्न होता है।

घटना और उत्पादन

DMS मुख्य रूप से DMSP (डाइमिथाइलसल्फोनियोप्रोपियोनेट) से उत्पन्न होता है, जो कुछ समुद्री शैवाल में एक प्रमुख माध्यमिक मेटाबोलाइट है।[5] DMS वायुमंडल में उत्सर्जित होने वाला सबसे प्रचुर जैविक सल्फर यौगिक है।[6][7] उत्सर्जन महासागरों के ऊपर फाइटोप्लांकटन द्वारा होता है।

DMS प्राकृतिक रूप से डाइमिथाइल सल्फोक्साइड (DMSO) के बैक्टीरियल रूपांतरण द्वारा भी उत्पन्न होता है।[8]

समुद्री फाइटोप्लांकटन डाइमिथाइल सल्फाइड का उत्पादन करते हैं,[9] और DMS बाह्यकोशिकीय DMSP के बैक्टीरियल विदलन द्वारा भी उत्पन्न होता है।[10] यह एक अनुकूलनीय विशेषता हो सकती है, क्योंकि शैवाल दुनिया भर में खुद को फैलाने के लिए परिणामी बादलों का उपयोग कर सकते हैं।[11] DMS को "समुद्र की गंध" के रूप में वर्णित किया गया है,[12] हालांकि यह कहना अधिक सटीक होगा कि DMS समुद्र की गंध का एक घटक है, अन्य घटक DMS के रासायनिक व्युत्पन्न हैं, जैसे कि ऑक्साइड, और अन्य शैवाल फेरोमोन हैं जैसे कि डिक्टियोप्टेरीन।[13]

डाइमिथाइल सल्फाइड, डाइमिथाइल डाइसल्फाइड, और डाइमिथाइल ट्राइसल्फाइड को मक्खी-आकर्षक पौधे जिसे डेड-हॉर्स अरम (Helicodiceros muscivorus) के रूप में जाना जाता है, द्वारा उत्सर्जित वाष्पशील पदार्थों के बीच पाया गया है। वे यौगिक सड़ते हुए मांस जैसी गंध के घटक हैं जो सड़े-गले मांस पर भोजन करने वाले विभिन्न परागणकों को आकर्षित करते हैं, जैसे कि मक्खियों की कई प्रजातियां।[14]

ब्रूइंग

DMS बीयर में S-मिथाइलमेथियोनीन (SMM) या डाइमिथाइल सल्फोक्साइड (DMSO) से एक उत्पाद के रूप में हो सकता है। अधिकांश SMM और DMSO माल्ट से आते हैं, जो माल्टिंग प्रक्रिया (अंकुरण और किलनिंग) के दौरान बनते हैं, और ब्रूइंग प्रक्रिया के दौरान DMS में परिवर्तित हो जाते हैं। SMM को गर्म करने पर DMS में परिवर्तित किया जाता है, जो कि किलनिंग और wort (वॉर्ट) को उबालने के दौरान होता है। DMSO किलनिंग के दौरान DMS के ऑक्सीकरण से बन सकता है। यह गर्मी के प्रति स्थिर है और वॉर्ट में किण्वन तक रह सकता है, जहां बैक्टीरिया (या खमीर) इसे DMS में अपचयित कर सकते हैं।[15]

खगोलीय पहचान

डाइमिथाइल सल्फाइड का पता धूमकेतुओं में चला है, जो इंगित करता है कि गैर-जीवित स्रोत उपलब्ध हैं।[16] धूमकेतु 67P/चुरयुमोव-गेरासिमेंको के लिए, यूरोपीय अंतरिक्ष एजेंसी ने धूमकेतु से निकलने वाली धूल और गैस के बादल का नमूना लिया।[17][18][19]

औद्योगिक उत्पादन

उद्योग में डाइमिथाइल सल्फाइड का उत्पादन हाइड्रोजन सल्फाइड को एल्युमीनियम ऑक्साइड उत्प्रेरक पर मेथनॉल के साथ उपचारित करके किया जाता है:[20]

2 CH3OH + H2S → (CH3)2S + 2 H2O

डाइमिथाइल सल्फाइड क्राफ्ट पल्पिंग मिलों द्वारा डिलिग्निफिकेशन से एक उप-उत्पाद के रूप में उत्सर्जित होता है।

गंध

डाइमिथाइल सल्फाइड में एक विशिष्ट गंध होती है जिसे आमतौर पर गोभी जैसी बताया जाता है। यह बहुत कम सांद्रता पर भी अत्यधिक अप्रिय हो जाती है। कुछ रिपोर्टों का दावा है कि DMS की गंध सीमा कम होती है जो व्यक्तियों के बीच 0.02 से 0.1 ppm के बीच भिन्न होती है, लेकिन यह सुझाव दिया गया है कि डाइमिथाइल सल्फाइड के लिए जिम्मेदार गंध वास्तव में डाइसल्फाइड, पॉलीसल्फाइड और थायोल अशुद्धियों के कारण हो सकती है, क्योंकि डाइमिथाइल सल्फाइड की गंध संतृप्त जलीय मर्क्यूरिक क्लोराइड के साथ ताजा धोए जाने के बाद बहुत कम अप्रिय होती है।[21] डाइमिथाइल सल्फाइड एक खाद्य योज्य के रूप में भी उपलब्ध है ताकि स्वादिष्ट स्वाद प्रदान किया जा सके; ऐसे उपयोग में, इसकी सांद्रता कम होती है। चुकंदर,[22] शतावरी,[23] गोभी, मक्का और समुद्री भोजन पकाने पर डाइमिथाइल सल्फाइड का उत्पादन करते हैं।

डाइमिथाइल सल्फाइड समुद्री प्लवक सूक्ष्मजीवों जैसे कि कोकोलिथोफोर द्वारा भी उत्पन्न होता है। यह समुद्री हवा की विशिष्ट गंध में योगदान देता है। विक्टोरियन युग में, DMS की खोज से पहले, समुद्री हवा की 'स्फूर्तिदायक' सुगंध की उत्पत्ति को गलत तरीके से ओजोन के लिए जिम्मेदार ठहराया गया था।[24]

डाइमिथाइल सल्फाइड विभिन्न ट्रफल (कवक) का मुख्य वाष्पशील उत्पाद है। यह वह यौगिक है जिसे कवक को खोजने के लिए प्रशिक्षित जानवर (जैसे सूअर और डिटेक्शन डॉग्स) ढूंढते समय सूंघते हैं।[25]

रासायनिक अभिक्रियाएं

लुईस क्षारीयता

लुईस बेस के रूप में। इसे एक सॉफ्ट लिगैंड के रूप में वर्गीकृत किया गया है (देखें ECW मॉडल)। यह कई संक्रमण धातुओं के साथ कॉम्प्लेक्स बनाता है। उदाहरण के लिए, यह क्लोरो(डाइमिथाइल सल्फाइड)गोल्ड(I) में एक विस्थापन योग्य लिगैंड के रूप में कार्य करता है।[26] इसका उपयोग डिबोरेन से बोरेन डाइमिथाइल सल्फाइड के उत्पादन के लिए किया जाता है:[20]

B2H6 + 2 (CH3)2S → 2 BH3*S(CH3)2

अन्य अभिक्रियाएं

सल्फरिल क्लोराइड जैसे क्लोरीनेटिंग एजेंटों के साथ, डाइमिथाइल सल्फाइड क्लोरोमिथाइल मिथाइल सल्फाइड में परिवर्तित हो जाता है:

SO2Cl2 + (CH3)2S → SO2 + HCl + ClCH2SCH3

अन्य मिथाइलथियो यौगिकों की तरह, DMS को ब्यूटाइल लिथियम द्वारा डीप्रोटोनेट किया जाता है:[27]

CH3CH2CH2CH2Li + (CH3)2S → CH3CH2CH2CH3 + LiCH2SCH3

ऑक्सीकरण और अपचयन

डाइमिथाइल सल्फाइड का ऑक्सीकरण विलायक डाइमिथाइल सल्फोक्साइड देता है। आगे ऑक्सीकरण डाइमिथाइल सल्फोन प्रदान करता है। डाइमिथाइल सल्फाइड का उपयोग एल्कीन के ओजोनोलिसिस के वर्कअप में किया जाता है, जहां यह मध्यवर्ती ट्राइऑक्सोलेन को अपचयित करता है।

स्वर्न ऑक्सीकरण डाइमिथाइल सल्फोक्साइड के अपचयन द्वारा डाइमिथाइल सल्फाइड का उत्पादन करता है।[26]

DMS को समुद्री वायुमंडल में विभिन्न सल्फर-युक्त यौगिकों में ऑक्सीकृत किया जाता है, जैसे कि सल्फर डाइऑक्साइड, डाइमिथाइल सल्फोक्साइड (DMSO), डाइमिथाइल सल्फोन, मेथेनसल्फोनिक एसिड और सल्फ्यूरिक एसिड।[28] इन यौगिकों में, सल्फ्यूरिक एसिड में नए एयरोसोल बनाने की क्षमता होती है जो बादल संघनन नाभिक के रूप में कार्य करते हैं। यह आमतौर पर क्षोभमंडल में सल्फेट कणों के निर्माण का परिणाम होता है। बादल निर्माण के साथ इस अंतःक्रिया के माध्यम से, महासागरों के ऊपर वायुमंडलीय DMS का बड़े पैमाने पर उत्पादन पृथ्वी की जलवायु पर महत्वपूर्ण प्रभाव डाल सकता है।[29][30] CLAW परिकल्पना बताती है कि इस तरह DMS ग्रहीय होमियोस्टैसिस में भूमिका निभा सकता है।[31]

DMS को वायुमंडलीय NO3 रेडिकल द्वारा ऑक्सीकृत करके वायुमंडलीय नाइट्रिक एसिड दिया जाता है।[32]

सुरक्षा

डाइमिथाइल सल्फाइड अत्यधिक ज्वलनशील है;[33] इसका फ्लैश पॉइंट -36 F[34] या -49 C है।[35] इसका स्व-प्रज्वलन तापमान 205 C है।[35] यह एक आंख और त्वचा का जलन पैदा करने वाला है और निगलने पर हानिकारक है। इसमें अत्यंत कम सांद्रता पर भी अप्रिय गंध होती है।[36]

डाइमिथाइल सल्फाइड सामान्यतः स्वस्थ लोगों में बहुत कम स्तर पर मौजूद होता है, अर्थात् रक्त में 7 nM से कम, मूत्र में 3 nM से कम और समाप्त सांस पर 0.13 से 0.65 nM।[37][38]

रोगजनक रूप से खतरनाक सांद्रता पर, इसे डाइमिथाइलसल्फिडेमिया के रूप में जाना जाता है। यह स्थिति रक्त जनित हैलीटोसिस और डाइमिथाइलसल्फिडुरिया से जुड़ी है।[39][40][41]

यह भी देखें

संदर्भ

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  2. ↑ 2.0 2.1 Dimethyl sulfide.
  3. ↑ (2010). "CSD Entry TUYLOP: 1,3,6,8-tetrakis(4-Methoxy-2,6-dimethylphenyl)pyrene bis(dimethyl sulfide) clathrate". Cambridge Structural Database: Access Structures. doi:10.5517/ccscgn7.
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बाहरी कड़ियाँ

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Dimethyl sulfide" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Dimethyl_sulfide यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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