आवर्त 1 तत्व

From LTRC
Revision as of 10:50, 9 October 2026 by Ameya Purohit (talk | contribs) (Created page with "एक '''आवर्त 1 तत्व''' (period 1 element) रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की पहली पंक्ति (या आवर्त) में स्थित रासायनिक तत्वों में से एक है। आवर्त सारणी को पंक्तिय...")
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)

एक आवर्त 1 तत्व (period 1 element) रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की पहली पंक्ति (या आवर्त) में स्थित रासायनिक तत्वों में से एक है। आवर्त सारणी को पंक्तियों में व्यवस्थित किया गया है ताकि तत्वों के रासायनिक व्यवहार में आवर्ती (पुनरावर्ती) प्रवृत्तियों को दर्शाया जा सके जैसे-जैसे उनकी परमाणु संख्या बढ़ती है: एक नई पंक्ति तब शुरू होती है जब रासायनिक व्यवहार दोहराना शुरू होता है, जिसका अर्थ है कि समान तत्व एक ही ऊर्ध्वाधर कॉलम में आते हैं। पहले आवर्त में सारणी की किसी भी अन्य पंक्ति की तुलना में कम तत्व होते हैं, जिसमें केवल दो तत्व हैं: हाइड्रोजन और हीलियम। इस स्थिति को परमाणु संरचना के आधुनिक सिद्धांतों द्वारा समझाया जा सकता है। परमाणु संरचना के क्वांटम यांत्रिक विवरण में, यह आवर्त 1s कक्षक के भरने के अनुरूप है। आवर्त 1 के तत्व द्विक नियम (duet rule) का पालन करते हैं क्योंकि उन्हें अपने संयोजकता कोश को पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

हाइड्रोजन और हीलियम सबसे पुराने और ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले तत्व हैं।

आवर्ती प्रवृत्तियाँ

आवर्त सारणी के अन्य सभी आवर्तों में कम से कम आठ तत्व होते हैं, और आवर्त के पार आवर्ती प्रवृत्तियों पर विचार करना अक्सर सहायक होता है। हालाँकि, आवर्त 1 में केवल दो तत्व हैं, इसलिए यह अवधारणा यहाँ लागू नहीं होती है।

समूहों के नीचे ऊर्ध्वाधर प्रवृत्तियों के संदर्भ में, हीलियम को IUPAC समूह 18 के शीर्ष पर एक विशिष्ट उत्कृष्ट गैस के रूप में देखा जा सकता है, लेकिन जैसा कि नीचे चर्चा की गई है, हाइड्रोजन का रसायन विज्ञान अद्वितीय है और इसे आसानी से किसी भी समूह में नहीं रखा जा सकता है।[1]

आवर्त सारणी में आवर्त 1 तत्वों की स्थिति

पहला इलेक्ट्रॉन कोश, 1=n = 1, केवल एक कक्षक से बना है, और एक आवर्त 1 तत्व में समायोजित होने वाले संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या दो है, दोनों 1s कक्षक में। क्वांटम संख्याओं पर सामान्य l < n बाधा के कारण संयोजकता कोश में "p" या किसी अन्य प्रकार के कक्षक का अभाव होता है। इसलिए, आवर्त 1 में ठीक दो तत्व हैं। हालाँकि हाइड्रोजन और हीलियम दोनों s-ब्लॉक में हैं, लेकिन उनमें से कोई भी अन्य s-ब्लॉक तत्वों के समान व्यवहार नहीं करता है। उनका व्यवहार अन्य s-ब्लॉक तत्वों से इतना अलग है कि इस बात पर काफी असहमति है कि इन दो तत्वों को आवर्त सारणी में कहाँ रखा जाना चाहिए।

केवल इलेक्ट्रॉन विन्यास का पालन करते हुए, हाइड्रोजन (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s1) और हीलियम (1s2) को लिथियम (1s22s1) और बेरिलियम (1s22s2) के ऊपर, समूह 1 और 2 में रखा जाना चाहिए।[2] जबकि ऐसा स्थान हाइड्रोजन के लिए सामान्य है, हीलियम के लिए इसका उपयोग इलेक्ट्रॉन विन्यास को दर्शाने के संदर्भ के बाहर शायद ही कभी किया जाता है। आमतौर पर, हाइड्रोजन को समूह 1 में और हीलियम को समूह 18 में रखा जाता है: यह IUPAC आवर्त सारणी पर पाया जाने वाला स्थान है।[3] इन दोनों मामलों में कुछ भिन्नता पाई जा सकती है।[4]

समूह 1 की धातुओं की तरह, हाइड्रोजन के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है[2] और आमतौर पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अपना एकमात्र इलेक्ट्रॉन खो देता है।[5] इसमें कुछ धातु-समान रासायनिक गुण हैं, जो कुछ धातुओं को उनके लवणों से विस्थापित करने में सक्षम है।[5] लेकिन हाइड्रोजन मानक स्थितियों पर एक द्विपरमाणुक अधात्विक गैस बनाता है, जो क्षार धातुओं के विपरीत है जो प्रतिक्रियाशील ठोस धातुएं हैं। यह और हाइड्रोजन का हाइड्राइड बनाना, जिसमें यह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, इसे हैलोजन के गुणों के करीब लाता है जो ऐसा ही करते हैं[5] (हालाँकि हाइड्रोजन के लिए H− बनाना H+ की तुलना में दुर्लभ है)।[6] इसके अलावा, सबसे हल्के दो हैलोजन (फ्लोरीन और क्लोरीन) मानक स्थितियों पर हाइड्रोजन की तरह गैसीय होते हैं।[5] हाइड्रोजन के कुछ गुण किसी भी समूह के लिए उपयुक्त नहीं हैं: हाइड्रोजन न तो अत्यधिक ऑक्सीकरण करने वाला है और न ही अत्यधिक अपचायक और पानी के साथ प्रतिक्रियाशील नहीं है।[6] इस प्रकार हाइड्रोजन में क्षार धातुओं और हैलोजन दोनों के अनुरूप गुण होते हैं, लेकिन किसी भी समूह से पूरी तरह मेल नहीं खाते हैं, और इसलिए इसके रसायन विज्ञान द्वारा इसे रखना मुश्किल है।[5] इसलिए, जबकि समूह 1 में हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक स्थान प्रमुख है, कुछ दुर्लभ व्यवस्थाएं हाइड्रोजन को समूह 17 में,[7] समूह 1 और 17 दोनों में दोहराया हुआ हाइड्रोजन,[8][9] या इसे सभी समूहों से अलग तैरता हुआ दिखाती हैं।[9][10][4] फिर भी, "तैरते हुए" हाइड्रोजन की संभावना की एरिक सेरी द्वारा आलोचना की गई है, जो बताते हैं कि इसे सभी समूहों से हटाने का मतलब है कि इसे आवर्त नियम से बाहर रखा जा रहा है, जबकि सभी तत्वों को उस नियम के अधीन होना चाहिए।[11] कुछ लेखकों ने आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता और वैद्युतीयऋणात्मकता में प्रवृत्तियों के आधार पर हाइड्रोजन के लिए अधिक असामान्य स्थानों, जैसे समूह 13 या समूह 14 की वकालत की है।[6]

हीलियम मानक स्थितियों पर एक गैर-प्रतिक्रियाशील उत्कृष्ट गैस है, और इसका बाहरी कोश भरा हुआ है: ये गुण समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों के समान हैं, लेकिन समूह 2 की प्रतिक्रियाशील क्षारीय मृदा धातुओं की तरह बिल्कुल नहीं हैं। इसलिए, हीलियम को लगभग सार्वभौमिक रूप से समूह 18 में रखा जाता है[3] जिसके गुण इससे सबसे अधिक मेल खाते हैं।[4] हालाँकि, हीलियम के बाहरी कोश में केवल दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि अन्य उत्कृष्ट गैसों में आठ होते हैं; और यह एक s-ब्लॉक तत्व है, जबकि अन्य सभी उत्कृष्ट गैसें p-ब्लॉक तत्व हैं। साथ ही, ठोस हीलियम एक हेक्सागोनल क्लोज-पैक्ड संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, जो समूह 2 में बेरिलियम और मैग्नीशियम से मेल खाता है, लेकिन समूह 18 में अन्य उत्कृष्ट गैसों से नहीं।[12] इन तरीकों से हीलियम क्षारीय मृदा धातुओं से बेहतर मेल खाता है।[2][4] इसलिए, हाइड्रोजन और हीलियम दोनों को सभी समूहों के बाहर तैरते हुए दिखाने वाली सारणियाँ शायद ही कभी देखने को मिल सकती हैं।[10][4]

कुछ रसायनज्ञों, जैसे हेनरी बेंट, ने वकालत की है कि हीलियम के लिए समूह 2 में इलेक्ट्रॉनिक स्थान को अपनाया जाना चाहिए।[13][12][14][15][16] यह असाइनमेंट चार्ल्स जेनेट की लेफ्ट-स्टेप सारणी में भी पाया जाता है। इसके लिए तर्क अक्सर प्रथम-पंक्ति विसंगति प्रवृत्ति (s >> p > d > f) पर आधारित होते हैं, जो बताती है कि प्रत्येक समूह का पहला तत्व अक्सर बाद वाले तत्वों से काफी अलग व्यवहार करता है: अंतर s-ब्लॉक (H और He) में सबसे बड़ा है, p-ब्लॉक (B से Ne) के लिए मध्यम है, और d- और f-ब्लॉक के लिए कम स्पष्ट है।[13] इस प्रकार क्षारीय मृदा धातुओं से पहले पहले s2 तत्व के रूप में हीलियम एक ऐसे तरीके से विसंगत है जो पहली उत्कृष्ट गैस के रूप में हीलियम नहीं है।[13] सामान्यीकृत आयनीकरण क्षमताएं और इलेक्ट्रॉन बंधुता समूह 1 में हीलियम के साथ समूह 18 की तुलना में बेहतर प्रवृत्तियाँ दिखाती हैं; हीलियम के नियॉन की तुलना में थोड़ा अधिक प्रतिक्रियाशील होने की उम्मीद है (जो उत्कृष्ट गैसों में प्रतिक्रियाशीलता की सामान्य प्रवृत्ति को तोड़ता है, जहां भारी गैसें अधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं); और अनुमानित हीलियम यौगिकों में अक्सर सैद्धांतिक रूप से भी नियॉन एनालॉग्स की कमी होती है, लेकिन कभी-कभी बेरिलियम एनालॉग्स होते हैं।[14][15][16]

तत्व

रासायनिक तत्व ब्लॉक इलेक्ट्रॉन विन्यास
1 H हाइड्रोजन s-ब्लॉक 1s1
2 He हीलियम s-ब्लॉक 1s2

हाइड्रोजन

मुख्य लेख: Hydrogen

हाइड्रोजन (H) परमाणु संख्या 1 वाला रासायनिक तत्व है। मानक तापमान और दबाव पर, हाइड्रोजन एक रंगहीन, गंधहीन, अधात्विक, स्वादहीन, अत्यधिक ज्वलनशील द्विपरमाणुक गैस है जिसका आणविक सूत्र H2 है। 1.00794 amu के परमाणु द्रव्यमान के साथ, हाइड्रोजन सबसे हल्का तत्व है।[17]

हाइड्रोजन रासायनिक तत्वों में सबसे प्रचुर है, जो ब्रह्मांड के मौलिक द्रव्यमान का लगभग 75% है।[18] मुख्य अनुक्रम के तारे मुख्य रूप से अपनी प्लाज्मा अवस्था में हाइड्रोजन से बने होते हैं। मौलिक हाइड्रोजन पृथ्वी पर अपेक्षाकृत दुर्लभ है, और औद्योगिक रूप से मीथेन जैसे हाइड्रोकार्बन से उत्पादित किया जाता है, जिसके बाद अधिकांश मौलिक हाइड्रोजन का उपयोग "कैप्टिव" (उत्पादन स्थल पर स्थानीय रूप से) किया जाता है, जिसमें सबसे बड़े बाजार लगभग समान रूप से जीवाश्म ईंधन अपग्रेडिंग, जैसे हाइड्रोक्रैकिंग, और अमोनिया उत्पादन के बीच विभाजित हैं, जो मुख्य रूप से उर्वरक बाजार के लिए है। हाइड्रोजन का उत्पादन विद्युत अपघटन प्रक्रिया का उपयोग करके पानी से किया जा सकता है, लेकिन यह प्रक्रिया प्राकृतिक गैस से हाइड्रोजन उत्पादन की तुलना में व्यावसायिक रूप से काफी महंगी है।[19]

हाइड्रोजन का सबसे सामान्य प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला समस्थानिक, जिसे प्रोटियम के रूप में जाना जाता है, में एक प्रोटॉन होता है और कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है।[20] आयनिक यौगिकों में, यह या तो सकारात्मक आवेश ले सकता है, एक नग्न प्रोटॉन से बना धनायन बन सकता है, या नकारात्मक आवेश ले सकता है, हाइड्राइड के रूप में जाना जाने वाला ऋणायन बन सकता है। हाइड्रोजन अधिकांश तत्वों के साथ यौगिक बना सकता है और पानी और अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में मौजूद होता है।[21] यह अम्ल-क्षार रसायन विज्ञान में विशेष रूप से महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, जिसमें कई प्रतिक्रियाओं में घुलनशील अणुओं के बीच प्रोटॉन का आदान-प्रदान शामिल होता है।[22] एकमात्र तटस्थ परमाणु जिसके लिए श्रोडिंगर समीकरण को विश्लेषणात्मक रूप से हल किया जा सकता है, हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा और स्पेक्ट्रम का अध्ययन क्वांटम यांत्रिकी के विकास में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।[23]

विभिन्न धातुओं के साथ हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया धातु विज्ञान में बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि कई धातुएं हाइड्रोजन भंगुरता से पीड़ित हो सकती हैं,[24] और ईंधन के रूप में उपयोग के लिए इसे संग्रहीत करने के सुरक्षित तरीके विकसित करने में।[25] हाइड्रोजन दुर्लभ मृदा धातुओं और संक्रमण धातुओं से बने कई यौगिकों में अत्यधिक घुलनशील है[26] और इसे क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय दोनों धातुओं में घोला जा सकता है।[27] धातुओं में हाइड्रोजन की घुलनशीलता धातु क्रिस्टल जाली में स्थानीय विकृतियों या अशुद्धियों से प्रभावित होती है।[28]

हीलियम

मुख्य लेख: Helium

हीलियम (He) एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, गैर-विषाक्त, अक्रिय एकपरमाणुक रासायनिक तत्व है जो आवर्त सारणी में उत्कृष्ट गैस श्रृंखला का नेतृत्व करता है और जिसकी परमाणु संख्या 2 है।[29] इसके क्वथनांक और गलनांक तत्वों में सबसे कम हैं और यह चरम स्थितियों को छोड़कर केवल गैस के रूप में मौजूद है।[30]

हीलियम की खोज 1868 में फ्रांसीसी खगोलशास्त्री पियरे जानसेन ने की थी, जिन्होंने पहली बार सूर्य ग्रहण के प्रकाश में एक अज्ञात पीले स्पेक्ट्रल लाइन हस्ताक्षर के रूप में पदार्थ का पता लगाया था।[31] 1903 में, संयुक्त राज्य अमेरिका के प्राकृतिक गैस क्षेत्रों में हीलियम के बड़े भंडार पाए गए, जो अब तक गैस का सबसे बड़ा आपूर्तिकर्ता है।[32] पदार्थ का उपयोग क्रायोजेनिक्स,[33] गहरे समुद्र में सांस लेने की प्रणालियों,[34] अतिचालक चुंबकों को ठंडा करने, हीलियम डेटिंग,[35] गुब्बारों को फुलाने,[36] वायुयानों में लिफ्ट प्रदान करने,[37] और औद्योगिक उपयोगों जैसे आर्क वेल्डिंग और सिलिकॉन वेफर्स उगाने के लिए एक सुरक्षात्मक गैस के रूप में किया जाता है।[38] गैस की एक छोटी मात्रा को अंदर लेने से मानव आवाज की गुणवत्ता अस्थायी रूप से बदल जाती है।[39] तरल हीलियम-4 के दो द्रव चरणों, हीलियम I और हीलियम II का व्यवहार, क्वांटम यांत्रिकी और विशेष रूप से अतिद्रवता की घटना का अध्ययन करने वाले शोधकर्ताओं के लिए महत्वपूर्ण है,[40] और उन लोगों के लिए जो परम शून्य के करीब तापमान का पदार्थ पर पड़ने वाले प्रभावों को देखते हैं, जैसे कि अतिचालकता के साथ।[41]

हीलियम दूसरा सबसे हल्का तत्व है और अवलोकन योग्य ब्रह्मांड में दूसरा सबसे प्रचुर है।[42] अधिकांश हीलियम बिग बैंग के दौरान बना था, लेकिन नया हीलियम तारों में हाइड्रोजन के नाभिकीय संलयन के परिणामस्वरूप बनाया जा रहा है।[43] पृथ्वी पर, हीलियम अपेक्षाकृत दुर्लभ है और कुछ रेडियोधर्मी तत्वों के प्राकृतिक क्षय द्वारा बनाया जाता है[44] क्योंकि उत्सर्जित अल्फा कण हीलियम नाभिक से बने होते हैं। यह रेडियोजेनिक हीलियम प्राकृतिक गैस के साथ सात प्रतिशत तक की सांद्रता में फंसा होता है,[45] जिसे आंशिक आसवन नामक कम तापमान पृथक्करण प्रक्रिया द्वारा व्यावसायिक रूप से निकाला जाता है।[46]

संदर्भ

  1. ↑ Michael Laing. (2006). "Where to Put Hydrogen in a Periodic Table?". Foundations of Chemistry. 9 (2) 127–137. doi:10.1007/s10698-006-9027-5.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 Gray, p. 12
  3. ↑ 3.0 3.1 . (2021). Periodic Table of Elements. iupac.org.
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 Wothers, Peter. (2008). "Chemical structure and reactivity : an integrated approach". 259. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-928930-1.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 5.4 (1970). "107 Stories About Chemistry". 23–27. Mir Publishers. ISBN 978-0-8285-5067-3.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 Rayner-Canham, Geoffrey. (2020). "The Periodic Table: Past, Present, Future". 71–84. World Scientific. ISBN 9789811218507.
  7. ↑ Clayden.
  8. ↑ Seaborg, G.. (1945). "The chemical and radioactive properties of the heavy elements". Chemical & Engineering News. 23 (23) 2190–93. doi:10.1021/cen-v023n023.p2190.
  9. ↑ 9.0 9.1 (2009). "A Central Position for Hydrogen in the Periodic Table". Chemistry International. 25 (6) 14. doi:10.1515/ci.2003.25.6.14.
  10. ↑ 10.0 10.1 Greenwood & Earnshaw, throughout the book
  11. ↑ (2004). The Placement of Hydrogen in the Periodic Table. Chemistry International. 26 (3) 21–22. doi:10.1515/ci.2004.26.3.21.
  12. ↑ 12.0 12.1 (2020). Helium's placement in the Periodic Table from a crystal structure viewpoint. IUCrJ. 7 (4) 577–578. doi:10.1107/S2052252520007769.
  13. ↑ 13.0 13.1 13.2 Eric Scerri. 2020, The Periodic Table, Its Story and Its Significance, 2nd edition, Oxford University Press, New York, ISBN 978-0190914363. pp. 392–401, 407–420.
  14. ↑ 14.0 14.1 (1 November 2017). "On the position of helium and neon in the Periodic Table of Elements". Foundations of Chemistry. 20 (2018) 191–207. doi:10.1007/s10698-017-9302-7.
  15. ↑ 15.0 15.1 (18 January 2019). "The" periodic table. Chemical & Engineering News. 97 (3).
  16. ↑ 16.0 16.1 (23 April 2013). "Neon behind the signs". Nature Chemistry. 5 (2013) 438. doi:10.1038/nchem.1631.
  17. ↑ Hydrogen – Energy. Energy Information Administration.
  18. ↑ Palmer, David. (November 13, 1997). Hydrogen in the Universe. NASA.
  19. ↑ Staff. (2007). Hydrogen Basics — Production. Florida Solar Energy Center.
  20. ↑ Sullivan, Walter. (1971-03-11). "Fusion Power Is Still Facing Formidable Difficulties". The New York Times.
  21. ↑ (2008). "hydrogen". Encyclopædia Britannica.
  22. ↑ Eustis, S. N.. (2008-02-15). "Electron-Driven Acid-Base Chemistry: Proton Transfer from Hydrogen Chloride to Ammonia". Science. 319 (5865) 936–939. doi:10.1126/science.1151614.
  23. ↑ (2008). "Time-dependent Schrödinger equation". Encyclopædia Britannica.
  24. ↑ Rogers, H. C.. (1999). "Hydrogen Embrittlement of Metals". Science. 159 (3819) 1057–1064. doi:10.1126/science.159.3819.1057.
  25. ↑ Christensen, C. H.. (July 9, 2005). Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology. Technical University of Denmark.
  26. ↑ Takeshita, T.. (1974). "Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt". Inorganic Chemistry. 13 (9) 2282–2283. doi:10.1021/ic50139a050.
  27. ↑ Kirchheim, R.. (1988). "Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals". Materials Science and Engineering. 99 (1–2) 457–462. doi:10.1016/0025-5416(88)90377-1.
  28. ↑ Kirchheim, R.. (1988). "Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals". Progress in Materials Science. 32 (4) 262–325. doi:10.1016/0079-6425(88)90010-2.
  29. ↑ Helium: the essentials. WebElements.
  30. ↑ Helium: physical properties. WebElements.
  31. ↑ Pierre Janssen. MSN Encarta.
  32. ↑ Theiss, Leslie. (2007-01-18). Where Has All the Helium Gone?. Bureau of Land Management.
  33. ↑ Timmerhaus, Klaus D.. (2006-10-06). "Cryogenic Engineering: Fifty Years of Progress". Springer. ISBN 0-387-33324-X.
  34. ↑ Copel, M.. (September 1966). "Helium voice unscrambling". IEEE Transactions on Audio and Electroacoustics. 14 (3) 122–126. doi:10.1109/TAU.1966.1161862.
  35. ↑ (2008). "helium dating". Encyclopædia Britannica.
  36. ↑ Brain, Marshall. (April 2000). How Helium Balloons Work. How Stuff Works.
  37. ↑ Jiwatram, Jaya. (2008-07-10). The Return of the Blimp. Popular Science.
  38. ↑ (2005-02-01). "When good GTAW arcs drift; drafty conditions are bad for welders and their GTAW arcs.". Welding Design & Fabrication.
  39. ↑ Montgomery, Craig. (2006-09-04). Why does inhaling helium make one's voice sound strange?. Scientific American.
  40. ↑ (2004-09-03). Probable Discovery Of A New, Supersolid, Phase Of Matter. Science Daily.
  41. ↑ Browne, Malcolm W.. (1979-08-21). "Scientists See Peril In Wasting Helium; Scientists See Peril in Waste of Helium". The New York Times.
  42. ↑ Helium: geological information. WebElements.
  43. ↑ Cox, Tony. (1990-02-03). Origin of the chemical elements. New Scientist.
  44. ↑ (2006-11-05). "Helium supply deflated: production shortages mean some industries and partygoers must squeak by.". Houston Chronicle.
  45. ↑ Brown, David. (2008-02-02). Helium a New Target in New Mexico. American Association of Petroleum Geologists.
  46. ↑ Voth, Greg. (2006-12-01). "Where Do We Get the Helium We Use?". The Science Teacher.

अग्रिम पठन

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Period 1 element" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Period_1_element यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=आवर्त_1_तत्व&oldid=4717"