నైట్రోసైల్ క్లోరైడ్
| పేర్లు | |
|---|---|
| IUPAC పేరు | నైట్రోసైల్ క్లోరైడ్ |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 2696-92-6 |
| ChemSpider | 16641 |
| ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ | 100.018.430 |
| EC సంఖ్య | 220-273-1 |
| E సంఖ్య | E919 (గ్లేజింగ్ ఏజెంట్లు, ...) |
| MeSH | nitrosyl+chloride |
| PubChem CID | 17601 |
| RTECS సంఖ్య | QZ7883000 |
| UNII | NHE5I1E5H6 |
| UN సంఖ్య | 1069 |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID5051945 |
| InChI | InChI=1S/ClNO/c1-2-3Key: VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N
|
| SMILES | ClN=O
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | NOCl |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 65.459 g mol |
| రూపం | పసుపు రంగు వాయువు |
| సాంద్రత | 2.872 mg mL |
| ద్రవీభవన స్థానం | −59.4 °C (−74.9 °F; 213.8 K) |
| మరిగే స్థానం | −5.55 °C (22.01 °F; 267.60 K) |
| నీటిలో ద్రావణీయత | చర్య జరుపుతుంది |
| నిర్మాణం | |
| అణు ఆకారం | డైహెడ్రల్, డైగోనల్ |
| హైబ్రిడైజేషన్ | N వద్ద sp |
| డైపోల్ మొమెంట్ | 1.90 D |
| థర్మోకెమిస్ట్రీ | |
| ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) | 261.68 J K mol |
| ప్రామాణిక సంయోగ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 ) | 51.71 kJ mol |
| ప్రమాదాలు | |
| NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్) | 3 0 1W OX |
| సేఫ్టీ డేటా షీట్ (SDS) | inchem.org |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | నైట్రోక్సిల్ నైట్రోసైల్ ఫ్లోరైడ్ నైట్రోసైల్ బ్రోమైడ్ నైట్రోసైల్ అయోడైడ్ నైట్రిల్ క్లోరైడ్ క్లోరిన్ నైట్రేట్ |
| ప్రత్యేకంగా పేర్కొనకపోతే, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. Y సరిచూడండి ( ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు |
నైట్రోసైల్ క్లోరైడ్ (Nitrosyl chloride) అనేది NOCl ఫార్ములా కలిగిన ఒక రసాయన సమ్మేళనం. ఇది పసుపు రంగులో ఉండే వాయువు. ఇది సాధారణంగా ఆక్వా రీజియాలో ఒక భాగంగా కనిపిస్తుంది. ఆక్వా రీజియా అనేది 3 వంతుల గాఢ హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు 1 వంతు గాఢ నైట్రిక్ ఆమ్లంల మిశ్రమం. ఇది ఒక బలమైన ఎలక్ట్రోఫైల్ మరియు ఆక్సీకరణ కారకం. దీనిని కొన్నిసార్లు టిల్డెన్ కారకం (Tilden's reagent) అని పిలుస్తారు. విలియం ఎ. టిల్డెన్ దీనిని మొదటిసారిగా స్వచ్ఛమైన సమ్మేళనంగా తయారు చేశారు.[1]
నిర్మాణం మరియు సంశ్లేషణ
ఈ అణువు వంగి ఉంటుంది. N మరియు O మధ్య ఒక ద్విబంధం (దూరం = 1.16 Å) మరియు N మరియు Cl మధ్య ఒక ఏకబంధం (దూరం = 1.96 Å) ఉంటాయి. O=N–Cl కోణం 113°.[2]
ఉత్పత్తి
నైట్రోసైల్ క్లోరైడ్‌ను అనేక మార్గాల్లో ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.
- నైట్రోసైల్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు HClలను కలపడం ద్వారా ఈ సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది. ఈ పద్ధతిని పారిశ్రామికంగా ఉపయోగిస్తారు.
- HCl + NOHSO4 → H2SO4 + NOCl
- మరింత సౌకర్యవంతమైన ప్రయోగశాల పద్ధతిలో నైట్రస్ ఆమ్లాన్ని HClతో (తిరోగామి) డీహైడ్రేషన్ చేయడం జరుగుతుంది.[3]
- HNO2 + HCl → H2O + NOCl
- క్లోరిన్ మరియు నైట్రిక్ ఆక్సైడ్లను నేరుగా కలపడం ద్వారా; ఈ చర్య 100 °C పైన తిరోగమిస్తుంది.
- Cl2 + 2 NO → 2 NOCl
- నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్‌ను హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌తో క్షయకరణం చేయడం ద్వారా:
- 2NO2 + 4 HCl → 2NOCl + 2H2O + Cl2
ఆక్వా రీజియాలో ఉనికి
కింది చర్య ప్రకారం హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాల కలయిక నుండి కూడా NOCl ఏర్పడుతుంది:[4]
- HNO3 + 3 HCl → 2[Cl] + 2 H2O + NOCl
నైట్రిక్ ఆమ్లంలో, NOCl సులభంగా నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్గా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఆక్వా రీజియాలో NOCl ఉనికిని 1831లో ఎడ్మండ్ డేవీ వివరించారు.[5]
చర్యలు
NOCl దాని చాలా చర్యలలో ఎలక్ట్రోఫైల్ మరియు ఆక్సిడెంట్‌గా పనిచేస్తుంది. హాలైడ్ గ్రాహకాలతో ఇది నైట్రోసోనియం లవణాలను ఇస్తుంది, మరియు నైట్రోసోనియం టెట్రాక్లోరోఫెరేట్ సంశ్లేషణ సాధారణంగా ద్రవ NOClలో జరుగుతుంది:(Williams, 1988, p. 11)
- NOCl + FeCl3 → [NO]+[FeCl4]−
సంబంధిత చర్యలో, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం నైట్రోసైల్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని ఇస్తుంది, ఇది నైట్రస్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాల మిశ్రమ ఆమ్ల అన్హైడ్రైడ్:
- ClNO + H2SO4 → ONHSO4 + HCl
NOCl సిల్వర్ థియోసైనేట్‌తో చర్య జరిపి సిల్వర్ క్లోరైడ్ మరియు సూడోహాలజన్ నైట్రోసైల్ థియోసైనేట్‌ను ఇస్తుంది:
- ClNO + AgSCN → AgCl + ONSCN
అదేవిధంగా, ఇది సిల్వర్ సైనైడ్‌తో చర్య జరిపి నైట్రోసైల్ సైనైడ్ను ఇస్తుంది.[6]
నైట్రోసైల్ క్లోరైడ్‌ను మెటల్ నైట్రోసైల్ కాంప్లెక్స్‌ల తయారీకి ఉపయోగిస్తారు. మాలిబ్డినం హెక్సాకార్బొనైల్తో, NOCl డైనిట్రోసైల్ డైక్లోరైడ్ కాంప్లెక్స్‌ను ఇస్తుంది:[7]
- Mo(CO)6 + 2 NOCl → MoCl2(NO)2 + 6 CO
ఇది ప్లాటినమ్‌ను కరిగిస్తుంది:[8]
- Pt + 6 NOCl → (NO+)2[PtCl6]2- + 4 NO
సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో అనువర్తనాలు
కాప్రోలాక్టమ్ ఉత్పత్తిలో దాని పాత్ర కాకుండా, NOCl సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో ఇతర ఉపయోగాలు కలిగి ఉంది. ఇది ఆల్కీన్‌లకు కలిసి α-క్లోరో ఆక్సిమ్‌లను ఇస్తుంది.[9] NOCl యొక్క అదనపు చర్య మార్కోవ్నికోవ్ నియమాన్ని అనుసరిస్తుంది. కీటీన్‌లు కూడా NOClతో కలిసి నైట్రోసైల్ ఉత్పన్నాలను ఇస్తాయి:
- H2C=C=O + NOCl → ONCH2C(O)Cl
కార్బొనైల్ సమ్మేళనాలు ఎనోలైజ్ అవుతాయి; ఆపై NOCl ఆల్కీన్ యొక్క న్యూక్లియోఫిలిక్ చివరన దాడి చేసి విసినల్ కీటో- లేదా ఆల్డో-ఆక్సిమ్‌ను ఇస్తుంది.(Williams, 1988, p. 11)
ఎపాక్సైడ్‌లు NOClతో చర్య జరిపి α-క్లోరోనైట్రిటోఅల్కైల్ ఉత్పన్నాలను ఇస్తాయి. ప్రొపైలిన్ ఆక్సైడ్ విషయంలో, ఈ చర్య అధిక రీజియోకెమిస్ట్రీతో జరుగుతుంది:[10]
ఇది అమైడ్‌లను N-నైట్రోసో ఉత్పన్నాలుగా మారుస్తుంది.[11] NOCl కొన్ని చక్రీయ అమైన్‌లను ఆల్కీన్‌లుగా మారుస్తుంది. ఉదాహరణకు, అజిరిడిన్ NOClతో చర్య జరిపి ఈథీన్, నైట్రస్ ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్లను ఇస్తుంది.
పారిశ్రామిక అనువర్తనాలు
NOCl మరియు సైక్లోహెక్సేన్ కాంతి రసాయన చర్య ద్వారా సైక్లోహెక్సనోన్ ఆక్సిమ్ హైడ్రోక్లోరైడ్‌ను ఇస్తాయి. ఈ ప్రక్రియ NOCl, NO మరియు Cl రాడికల్స్‌గా ఫోటోడిసోసియేషన్ చెందే ధోరణిని ఉపయోగించుకుంటుంది. సైక్లోహెక్సనోన్ ఆక్సిమ్ కాప్రోలాక్టమ్గా మార్చబడుతుంది, ఇది నైలాన్-6కి పూర్వగామి.(Williams, 1988, p. 12)
చారిత్రక ప్రాముఖ్యత
రసాయన విశ్లేషణ కోసం ఆధునిక స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ పద్ధతులు రాకముందు, రసాయన క్షీణత మరియు నిర్మాణ వివరణ కోసం వివిధ సారం (extracts) యొక్క వ్యక్తిగత భాగాలను గుర్తించడం అవసరమయ్యేది. ముఖ్యంగా, 1875లో టిల్డెన్ ద్వారా నైట్రోసైల్ క్లోరైడ్ ప్రవేశపెట్టబడటం, టెర్పెన్‌ల యొక్క స్ఫటికాకార ఉత్పన్నాలను తయారు చేయడానికి ఒక కారకంగా, ఉదాహరణకు టర్పెంటైన్ నూనె నుండి α-పైనిన్, పరిశోధకులు ఒక టెర్పెన్‌ను మరొక దాని నుండి సులభంగా వేరు చేయడానికి అనుమతించింది:[12]
భద్రత
నైట్రోసైల్ క్లోరైడ్ చాలా విషపూరితమైనది మరియు ఊపిరితిత్తులు, కళ్ళు మరియు చర్మంపై చికాకు కలిగిస్తుంది.
సూచనలు
- ↑ (1874). XXXII.—On aqua regia and the nitrosyl chlorides. J. Chem. Soc.. 27 630–636. doi:10.1039/JS8742700630.
- ↑ (2001). "Inorganic Chemistry". Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ (1953). "Inorganic Syntheses". 4 48. McGraw-Hill. ISBN 9780470132357. doi:10.1002/9780470132357.ch16.
- ↑ (1951). "Nitrosyl Chloride". Chemical Reviews. 48 (3) 319–396. doi:10.1021/cr60151a001.
- ↑ Edmund Davy. (1830–1837). "On a New Combination of Chlorine and Nitrous Gas". Abstracts of the Papers Printed in the Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 3 27–29.
- ↑ (1977). "Tilden Lecture. Electrophilic C-Nitroso Compounds". Chemical Society Reviews. 6 1. doi:10.1039/CS9770600001.
- ↑ (1970). "Inorganic Syntheses". Inorg. Synth.. 12 264–266. ISBN 9780470132432. doi:10.1002/9780470132432.ch47.
- ↑ (1986). "Inorganic Syntheses". 24 217–220. ISBN 9780470132555. doi:10.1002/9780470132555.ch63.
- ↑ (1969). "7-Cyanoheptanal". Org. Synth.. 49 27. doi:10.15227/orgsyn.049.0027.
- ↑ (1953). "Olefin Oxides. IX. Condensation of Olefin Oxides with Nitrosyl Chloride". Zhurnal Obshchei Khimii. 23 84–6. (రష్యన్ నుండి అనువదించబడింది)
- ↑ (1977). "p-Tolylsulfonyldiazomethane". Org. Synth.. 57 95. doi:10.15227/orgsyn.057.0095.
- ↑ (2001). "The development of strategies for terpenoid structure determination". Natural Product Reports. 18 (6) 607–617. doi:10.1039/b103772m.
గ్రంథ పట్టిక
- Williams, D. L. H.. (1988). Nitrosation. Cambridge University. ISBN 0-521-26796-X.
బాహ్య లింకులు
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Nitrosyl chloride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Nitrosyl_chloride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
