परमाणु क्रमांक

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किसी रासायनिक तत्व का परमाणु क्रमांक (atomic number) या नाभिकीय आवेश संख्या (nuclear charge number) (प्रतीक Z, जर्मन शब्द Zahl, "संख्या" से) उसके परमाणु नाभिक की आवेश संख्या होती है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बने सामान्य नाभिकों के लिए, यह प्रोटॉन संख्या (np) या उस तत्व के प्रत्येक परमाणु के नाभिक में पाए जाने वाले प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। परमाणु क्रमांक का उपयोग सामान्य रासायनिक तत्वों की विशिष्ट पहचान करने के लिए किया जा सकता है। एक सामान्य आवेशहीन परमाणु में, परमाणु क्रमांक इलेक्ट्रॉन की संख्या के भी बराबर होता है।

एक सामान्य परमाणु के लिए जिसमें प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं, परमाणु क्रमांक Z और न्यूट्रॉन संख्या N का योग परमाणु की परमाणु द्रव्यमान संख्या A देता है। चूँकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का द्रव्यमान लगभग समान होता है (और कई उद्देश्यों के लिए इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान नगण्य होता है) और न्यूक्लियॉन बंधन की द्रव्यमान क्षति हमेशा न्यूक्लियॉन द्रव्यमान की तुलना में कम होती है, इसलिए किसी भी परमाणु का परमाणु द्रव्यमान, जब डाल्टन में व्यक्त किया जाता है (जिसे "सापेक्ष समस्थानिक द्रव्यमान" कहा जाता है), वह पूर्णांक A के 1% के भीतर होता है।

समान परमाणु क्रमांक लेकिन अलग-अलग न्यूट्रॉन संख्या, और इसलिए अलग-अलग द्रव्यमान संख्या वाले परमाणुओं को समस्थानिक (isotope) कहा जाता है। प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तीन-चौथाई से अधिक तत्व समस्थानिकों के मिश्रण के रूप में मौजूद हैं (देखें मोनोआइसोटोपिक तत्व), और पृथ्वी पर एक परिभाषित वातावरण में किसी तत्व के लिए समस्थानिक मिश्रण का औसत समस्थानिक द्रव्यमान (जिसे सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान कहा जाता है) उस तत्व का मानक परमाणु भार निर्धारित करता है। ऐतिहासिक रूप से, 19वीं सदी में रसायनज्ञों द्वारा मापने योग्य राशियाँ तत्वों के यही परमाणु भार (हाइड्रोजन की तुलना में) थे।

पारंपरिक प्रतीक Z जर्मन शब्द Zahl 'संख्या' से आया है, जो रसायन विज्ञान और भौतिकी के विचारों के आधुनिक संश्लेषण से पहले, केवल आवर्त सारणी में किसी तत्व के संख्यात्मक स्थान को दर्शाता था, जिसका क्रम तब परमाणु भार के अनुसार तत्वों के क्रम के लगभग, लेकिन पूरी तरह से सुसंगत नहीं था। 1915 के बाद ही, इस सुझाव और प्रमाण के साथ कि यह Z संख्या नाभिकीय आवेश और परमाणुओं की एक भौतिक विशेषता भी है, इस संदर्भ में Atomzahl (और इसका अंग्रेजी समकक्ष atomic number) शब्द सामान्य उपयोग में आया।

उपरोक्त नियम हमेशा विदेशी परमाणु (exotic atom) पर लागू नहीं होते हैं जिनमें प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों के अलावा अल्पकालिक प्राथमिक कण होते हैं।

अंकन

यह एक आरेख है जो AZE अंकन की व्याख्या करता है। बाईं ओर एक परमाणु का मॉडल है, जिसके बीच में एक नाभिक है जिसमें दो गोलाकार प्रोटॉन हैं जिन पर "+" प्रतीक अंकित है, जो दो नीले न्यूट्रॉन के बगल में मजबूती से रखे गए हैं। नाभिक के चारों ओर एक वलय है, जिसमें दो गोलाकार इलेक्ट्रॉन हैं जो न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों से छोटे हैं। प्रोटॉन के लिए एक विवरण कहता है कि एक तटस्थ परमाणु में वे इलेक्ट्रॉनों की संख्या के समान होते हैं। दाईं ओर हीलियम का AZE अंकन है, जिसमें रासायनिक प्रतीक He के साथ प्रतीक के बाईं ओर एक सुपरस्क्रिप्ट और सबस्क्रिप्ट है। सुपरस्क्रिप्ट, 4, परमाणु/द्रव्यमान संख्या है, जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है। सबस्क्रिप्ट, 2, प्रोटॉन की संख्या है।
AZE अंकन में देखे गए सुपरस्क्रिप्ट और सबस्क्रिप्ट की व्याख्या। परमाणु क्रमांक प्रोटॉन की संख्या है, और इसलिए परमाणु नाभिक में कुल धनात्मक आवेश भी है।

परमाणु क्रमांक का उपयोग AZE अंकन में (जहाँ A द्रव्यमान संख्या, Z परमाणु क्रमांक, और E तत्व के लिए है) एक समस्थानिक को दर्शाने के लिए किया जाता है। जब किसी रासायनिक प्रतीक का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए कार्बन के लिए "C", तो मानक अंकन द्रव्यमान संख्या के लिए रासायनिक प्रतीक के ऊपरी बाएँ कोने में एक सुपरस्क्रिप्ट का उपयोग करता है और निचले बाएँ कोने में एक सबस्क्रिप्ट के साथ परमाणु क्रमांक को इंगित करता है (उदाहरण के लिए 3, 4, 12, 14, 235, और 239)। चूँकि परमाणु क्रमांक तत्व प्रतीक द्वारा दिया जाता है, इसलिए सुपरस्क्रिप्ट में केवल द्रव्यमान संख्या बताना और परमाणु क्रमांक सबस्क्रिप्ट को छोड़ना सामान्य है (उदाहरण के लिए 3, 4, 12, 14, 235, और 239)।

AZE अंकन का सामान्य उच्चारण इसके लिखे जाने के तरीके से अलग है: 4 को आमतौर पर चार-दो-हीलियम के बजाय हीलियम-चार के रूप में उच्चारित किया जाता है, और 235 को 235-92-यूरेनियम के बजाय यूरेनियम दो-पैंतीस (अमेरिकी अंग्रेजी) या यूरेनियम-दो-तीन-पांच (ब्रिटिश) के रूप में उच्चारित किया जाता है। पुराने स्रोतों में विभिन्न अंकन उपयोग किए गए थे, जैसे 1934 में Ne(22),[1]:226 नियॉन-22 के लिए Ne22 (1935)[2] या लेड-210 के लिए Pb210 (1933)[3]:7

इतिहास

19वीं सदी में, "परमाणु संख्या" शब्द का अर्थ आमतौर पर एक निश्चित आयतन में परमाणुओं की संख्या होता था।[4][5] आधुनिक रसायनज्ञ मोलर सांद्रता की अवधारणा का उपयोग करना पसंद करते हैं।

1913 में, एंटोनियस वैन डेन ब्रोक ने प्रस्तावित किया कि एक परमाणु नाभिक का विद्युत आवेश, जिसे प्राथमिक आवेश के गुणक के रूप में व्यक्त किया जाता है, आवर्त सारणी पर तत्व की क्रमिक स्थिति के बराबर था। अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने, विभिन्न लेखों में जिनमें उन्होंने वैन डेन ब्रोक के विचार पर चर्चा की, आवर्त सारणी पर किसी तत्व की स्थिति को संदर्भित करने के लिए "परमाणु संख्या" शब्द का उपयोग किया।[6][7] रदरफोर्ड से पहले किसी भी लेखक को इस तरह से "परमाणु संख्या" शब्द का उपयोग करते हुए नहीं जाना जाता है, इसलिए संभवतः उन्होंने ही इस परिभाषा को स्थापित किया।[8][9]

1920 में रदरफोर्ड द्वारा प्रोटॉन के अस्तित्व का अनुमान लगाने के बाद, "परमाणु संख्या" आमतौर पर एक परमाणु की प्रोटॉन संख्या को संदर्भित करती थी। 1921 में, जर्मन परमाणु भार आयोग ने अपनी नई आवर्त सारणी को नाभिकीय आवेश संख्या पर आधारित किया और 1923 में रासायनिक तत्वों पर अंतर्राष्ट्रीय समिति ने भी इसका अनुसरण किया।[10]

आवर्त सारणी और प्रत्येक तत्व के लिए एक प्राकृतिक संख्या

रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव, आवर्त सारणी के निर्माता।

तत्वों की आवर्त सारणी तत्वों का एक क्रम बनाती है, और इसलिए उन्हें क्रम में गिना जा सकता है।[11]:222 दिमित्री मेंडेलीव ने अपनी पहली आवर्त सारणी (पहली बार 6 मार्च, 1869 को प्रकाशित) को परमाणु भार ("Atomgewicht") के क्रम में व्यवस्थित किया।[12] हालाँकि, तत्वों के देखे गए रासायनिक गुणों को ध्यान में रखते हुए, उन्होंने क्रम को थोड़ा बदल दिया और टेल्यूरियम (परमाणु भार 127.6) को आयोडीन (परमाणु भार 126.9) से पहले रखा।[12][13] यह स्थान प्रोटॉन संख्या, Z के अनुसार तत्वों को क्रमबद्ध करने की आधुनिक पद्धति के अनुरूप है, लेकिन उस समय वह संख्या ज्ञात या संदिग्ध नहीं थी।

परमाणु भार स्थिति पर आधारित एक सरल संख्यांकन कभी भी पूरी तरह से संतोषजनक नहीं था। आयोडीन और टेल्यूरियम के मामले के अलावा, बाद में कई अन्य तत्वों के जोड़ों (जैसे आर्गन और पोटेशियम, कोबाल्ट और निकेल) को लगभग समान या विपरीत परमाणु भार वाला दिखाया गया था, जिससे आवर्त सारणी में उनके स्थान को उनके रासायनिक गुणों द्वारा निर्धारित करने की आवश्यकता पड़ी।[11]:222 हालाँकि, अधिक से अधिक रासायनिक रूप से समान लैंथेनाइड तत्वों की क्रमिक पहचान, जिनका परमाणु क्रमांक स्पष्ट नहीं था, ने कम से कम लुटेटियम (तत्व 71) के बाद से तत्वों के आवर्त संख्यांकन में असंगति और अनिश्चितता पैदा कर दी (हाफनियम उस समय ज्ञात नहीं था)।

रदरफोर्ड-बोर मॉडल और वैन डेन ब्रोक

हाइड्रोजन परमाणु (Z = 1) या हाइड्रोजन-जैसे आयन (1=Z > 1) का रदरफोर्ड-बोर मॉडल। इस मॉडल में, यह एक आवश्यक विशेषता है कि जब एक इलेक्ट्रॉन एक कक्षीय से दूसरे में कूदता है तो उत्सर्जित विद्युत चुम्बकीय विकिरण (दिखाया गया) की फोटॉन ऊर्जा (या आवृत्ति) परमाणु आवेश के गणितीय वर्ग (Z2) के समानुपाती होती है। कई तत्वों (Z = 13 से 92) के लिए इस विकिरण के हेनरी मोसले द्वारा प्रयोगात्मक माप ने बोर द्वारा भविष्यवाणी के अनुसार परिणाम दिखाए। इस प्रकार परमाणु क्रमांक और बोर मॉडल दोनों को वैज्ञानिक विश्वसनीयता दी गई।

1911 में, अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने परमाणु का एक मॉडल दिया जिसमें एक केंद्रीय नाभिक परमाणु के अधिकांश द्रव्यमान और एक धनात्मक आवेश को धारण करता था जो, इलेक्ट्रॉन के आवेश की इकाइयों में, परमाणु के परमाणु भार के आधे के लगभग बराबर था, जिसे हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या में व्यक्त किया गया था। यह केंद्रीय आवेश इस प्रकार परमाणु भार का लगभग आधा होगा (हालाँकि यह सोने के परमाणु क्रमांक 1=(Z = 79, 1=A = 197) से लगभग 25% अलग था, वह एकमात्र तत्व जिससे रदरफोर्ड ने अपना अनुमान लगाया था)। फिर भी, रदरफोर्ड के इस अनुमान के बावजूद कि सोने का केंद्रीय आवेश लगभग 100 था (लेकिन आवर्त सारणी पर तत्व 1=Z = 79 था), रदरफोर्ड के पेपर के आने के एक महीने बाद, एंटोनियस वैन डेन ब्रोक ने पहली बार औपचारिक रूप से सुझाव दिया कि एक परमाणु में केंद्रीय आवेश और इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी में उसके स्थान (जिसे उसके तत्व संख्या या उसके परमाणु क्रमांक के रूप में भी जाना जाता है, और Z द्वारा प्रतीकित किया जाता है) के बिल्कुल बराबर थी। यह अंततः सच साबित हुआ।

मोसले का 1913 का प्रयोग

अपनी प्रयोगशाला में हेनरी मोसले।

1913 में हेनरी मोसले द्वारा शोध के बाद प्रयोगात्मक स्थिति में नाटकीय रूप से सुधार हुआ।[14] मोसले ने, बोर के साथ चर्चा के बाद जो उसी प्रयोगशाला में थे (और जिन्होंने परमाणु के अपने बोर मॉडल में वैन डेन ब्रोक की परिकल्पना का उपयोग किया था), वैन डेन ब्रोक और बोर की परिकल्पना का सीधे परीक्षण करने का निर्णय लिया, यह देखकर कि क्या उत्तेजित परमाणुओं से उत्सर्जित स्पेक्ट्रल रेखाएं बोर सिद्धांत की इस धारणा पर फिट बैठती हैं कि स्पेक्ट्रल रेखाओं की आवृत्ति Z के वर्ग के समानुपाती हो।

ऐसा करने के लिए, मोसले ने एक्स-रे ट्यूब के अंदर चलने योग्य एनोडिक लक्ष्यों की एक श्रृंखला के रूप में उपयोग किए गए एल्युमीनियम (Z = 13) से सोने (Z = 79) तक के तत्वों द्वारा निर्मित सबसे आंतरिक फोटॉन संक्रमणों (K और L रेखाएं) की तरंग दैर्ध्य को मापा।[15] इन फोटॉनों (x-rays) की आवृत्ति का वर्गमूल एक लक्ष्य से दूसरे लक्ष्य तक अंकगणितीय प्रगति में बढ़ा। इससे यह निष्कर्ष निकला (मोसले का नियम) कि परमाणु क्रमांक नाभिक के गणना किए गए विद्युत आवेश के साथ निकटता से मेल खाता है (मोसले के काम में, K-रेखाओं के लिए एक इकाई के ऑफसेट के साथ), यानी तत्व संख्या Z। अन्य बातों के अलावा, मोसले ने प्रदर्शित किया कि लैंथेनाइड श्रृंखला (लैंथेनम से लुटेटियम तक) में 15 सदस्य होने चाहिए—न कम न ज्यादा—जो उस समय ज्ञात रसायन विज्ञान से स्पष्ट नहीं था।

लुप्त तत्व

1915 में मोसले की मृत्यु के बाद, हाइड्रोजन से यूरेनियम (Z = 92) तक के सभी ज्ञात तत्वों के परमाणु क्रमांकों की जांच उनकी विधि द्वारा की गई। सात तत्व (Z < 92 के साथ) थे जो नहीं मिले थे और इसलिए अभी भी अज्ञात के रूप में पहचाने गए थे, जो परमाणु क्रमांक 43, 61, 72, 75, 85, 87 और 91 के अनुरूप थे।[16] 1918 से 1947 तक, इन सात लुप्त तत्वों में से सभी की खोज की गई।[17] इस समय तक, पहले चार ट्रांसयुरेनियम तत्व भी खोजे जा चुके थे, ताकि आवर्त सारणी क्यूरियम (Z = 96) तक बिना किसी अंतराल के पूर्ण हो गई।

प्रोटॉन और नाभिकीय इलेक्ट्रॉनों का विचार

1915 में, नाभिकीय आवेश के Z की इकाइयों में क्वांटाइज्ड होने का कारण, जिसे अब तत्व संख्या के समान माना जाता था, समझा नहीं गया था। प्राउट की परिकल्पना नामक एक पुराने विचार ने यह माना था कि सभी तत्व सबसे हल्के तत्व हाइड्रोजन के अवशेषों (या "प्रोटाइल") से बने थे, जिसमें बोर-रदरफोर्ड मॉडल में एक इलेक्ट्रॉन और एक का नाभिकीय आवेश था। हालाँकि, 1907 की शुरुआत में, रदरफोर्ड और थॉमस रॉयड्स ने दिखाया था कि अल्फा कण, जिनका आवेश +2 था, हीलियम परमाणुओं के नाभिक थे, जिनका द्रव्यमान हाइड्रोजन से चार गुना था, न कि दो गुना। यदि प्राउट की परिकल्पना सत्य होती, तो भारी परमाणुओं के नाभिक में मौजूद हाइड्रोजन नाभिकों के कुछ आवेश को बेअसर करने के लिए कुछ होना चाहिए था।

1917 में, रदरफोर्ड अल्फा कणों और नाइट्रोजन गैस के बीच एक नाभिकीय अभिक्रिया से हाइड्रोजन नाभिक उत्पन्न करने में सफल रहे,[18] और माना कि उन्होंने प्राउट के नियम को साबित कर दिया है। उन्होंने 1920 में नए भारी नाभिकीय कणों को प्रोटॉन कहा (वैकल्पिक नाम प्राउटन और प्रोटाइल थे)। मोसले के काम से यह तुरंत स्पष्ट हो गया था कि भारी परमाणुओं के नाभिक में हाइड्रोजन नाभिक से बने होने की अपेक्षा से दोगुने से अधिक द्रव्यमान होता है, और इसलिए सभी भारी नाभिकों में मौजूद माने जाने वाले अतिरिक्त प्रोटॉन के निराकरण के लिए एक परिकल्पना की आवश्यकता थी। एक हीलियम नाभिक में चार प्रोटॉन और दो "नाभिकीय इलेक्ट्रॉन" (नाभिक के अंदर बंधे इलेक्ट्रॉन) माने गए थे ताकि दो आवेशों को रद्द किया जा सके। आवर्त सारणी के दूसरे छोर पर, हाइड्रोजन के द्रव्यमान से 197 गुना द्रव्यमान वाले सोने के नाभिक में +79 का अवशिष्ट आवेश देने के लिए नाभिक में 118 नाभिकीय इलेक्ट्रॉन होने का विचार किया गया था, जो इसके परमाणु क्रमांक के अनुरूप था।

न्यूट्रॉन की खोज ने Z को प्रोटॉन संख्या बना दिया

नाभिकीय इलेक्ट्रॉनों पर सभी विचार 1932 में जेम्स चैडविक की न्यूट्रॉन की खोज के साथ समाप्त हो गए। सोने के एक परमाणु को अब 118 नाभिकीय इलेक्ट्रॉनों के बजाय 118 न्यूट्रॉन युक्त देखा गया, और इसका धनात्मक नाभिकीय आवेश अब पूरी तरह से 79 प्रोटॉन की सामग्री से आता हुआ महसूस किया गया। चूँकि मोसले ने पहले ही दिखा दिया था कि एक तत्व का परमाणु क्रमांक Z इस धनात्मक आवेश के बराबर होता है, इसलिए अब यह स्पष्ट था कि Z इसके नाभिकों के प्रोटॉन की संख्या के समान है।

रासायनिक गुण

प्रत्येक तत्व के पास तटस्थ परमाणु में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या के परिणामस्वरूप रासायनिक गुणों का एक विशिष्ट सेट होता है, जो Z (परमाणु क्रमांक) है। इन इलेक्ट्रॉनों का विन्यास क्वांटम यांत्रिकी के सिद्धांतों का पालन करता है। प्रत्येक तत्व के इलेक्ट्रॉन कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या, विशेष रूप से सबसे बाहरी संयोजकता कोश, इसके रासायनिक बंधन व्यवहार को निर्धारित करने में प्राथमिक कारक है। इसलिए, यह केवल परमाणु क्रमांक ही है जो किसी तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करता है; और इसी कारण से एक तत्व को एक दिए गए परमाणु क्रमांक वाले परमाणुओं के किसी भी मिश्रण से मिलकर परिभाषित किया जा सकता है।

नए तत्व

नए तत्वों की खोज का वर्णन आमतौर पर परमाणु क्रमांकों का उपयोग करके किया जाता है। तक, परमाणु क्रमांक 1 से 118 वाले सभी तत्वों को देखा गया है। खोजा गया सबसे हालिया तत्व 2009 में संख्या 117 (टेनेसीन) था। नए तत्वों का संश्लेषण भारी तत्वों के लक्ष्य परमाणुओं को आयनों के साथ बमबारी करके पूरा किया जाता है, ताकि लक्ष्य और आयन तत्वों के परमाणु क्रमांकों का योग बनाए जा रहे तत्व के परमाणु क्रमांक के बराबर हो। अतिभारी तत्व (Z ≥ 104) के संदर्भ में, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, न्यूक्लाइड की अर्ध-आयु छोटी होती जाती है,[19] हालाँकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुछ "जादुई" संख्याओं वाले अज्ञात न्यूक्लाइड की अर्ध-आयु अपेक्षाकृत लंबी हो सकती है और वे स्थिरता का द्वीप (island of stability) बना सकते हैं।[20]

केवल न्यूट्रॉन से बना एक काल्पनिक तत्व, न्यूट्रोनियम, भी प्रस्तावित किया गया है और इसका परमाणु क्रमांक 0 होगा,[21] लेकिन इसे कभी नहीं देखा गया है।

देखें

atomic number

संदर्भ

  1. ↑ Scientific Papers of the Institute of Physical and Chemical Research. (1934). Japan: The Institute
  2. ↑ Archives neerlandaises des sciences exactes et naturelles: Ser. 4A. (1935). Netherlands: North Holland.
  3. ↑ Scientific Papers. (1933). Japan: (n.p.).
  4. ↑ Leopold Gmelin (1848). Hand-book of Chemistry, p. 52: "...the specific gravity divided by the atomic weight gives the Atomic number, that is to say, the number of atoms in a given volume.
  5. ↑ James Curtis Booth, Campbell Morfit (1890). The Encyclopedia of Chemistry, Practical and Theoretical p.271: "The atomic number of a substance is its specific gravity, divided by its combining weight or equivalent. [...] the spec. grav. of a substance must be the number of atoms in a given volume, multiplied by their combining weight."
  6. ↑ Ernest Rutherford. (March 1914). The Structure of the Atom. Philosophical Magazine. 27 488–498.
  7. ↑ Ernest Rutherford. (11 Dec 1913). "The Structure of the Atom". Nature. 92 (423).
  8. ↑ Eric Scerri (2020). The Periodic Table: Its Story and Its Significance, p. 185
  9. ↑ Helge Kragh (2012). Niels Bohr and the Quantum Atom, p. 33
  10. ↑ Helge Kragh (2012). Niels Bohr and the Quantum Atom, p. 34
  11. ↑ 11.0 11.1 Pais, Abraham. (2002). "Inward bound: of matter and forces in the physical world". Clarendon Press [u.a.]. ISBN 978-0-19-851997-3.
  12. ↑ 12.0 12.1 The Periodic Table of Elements संग्रहीत संस्करण, American Institute of Physics
  13. ↑ The Development of the Periodic Table संग्रहीत संस्करण, Royal Society of Chemistry
  14. ↑ Ordering the Elements in the Periodic Table संग्रहीत संस्करण, Royal Chemical Society
  15. ↑ (1913). XCIII.The high-frequency spectra of the elements. Philosophical Magazine. 26 (156) 1024–1034. doi:10.1080/14786441308635052.
  16. ↑ Eric Scerri, A tale of seven elements, (Oxford University Press 2013) ISBN 978-0-19-539131-2, p.47
  17. ↑ Scerri chaps. 3–9 (one chapter per element)
  18. ↑ Ernest Rutherford | NZHistory.net.nz, New Zealand history online . Nzhistory.net.nz (19 October 1937). Retrieved on 2011-01-26.
  19. ↑ Greiner, Walter. (2012-10-15). Heavy into Stability. Physics. 5 115. doi:10.1103/PhysRevLett.109.162501.
  20. ↑ Chapman, Kit. (2020-08-17). "The transuranic elements and the island of stability". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 378 (2180). doi:10.1098/rsta.2019.0535.
  21. ↑ von Antropoff, A.. (1926). "Eine neue Form des periodischen Systems der Elemente". Zeitschrift für Angewandte Chemie. 39 (23) 722–725. doi:10.1002/ange.19260392303.

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Atomic number" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_number यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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