సైనోజెన్
| సైనోజెన్ యొక్క అస్థిపంజర ఫార్ములా | |
|---|---|
| సైనోజెన్ యొక్క బాల్ అండ్ స్టిక్ మోడల్ సైనోజెన్ యొక్క స్పేస్‌ఫిల్ మోడల్ | |
| పేర్లు | |
| ప్రాధాన్యత కలిగిన IUPAC పేరు ఆక్సలోనైట్రైల్ | |
| క్రమబద్ధమైన IUPAC పేరు ఈథేన్‌డైనైట్రైల్ | |
| ఇతర పేర్లు సైనోజెన్ బిస్(నైట్రిడోకార్బన్)( C — C ) డైసైన్ కార్బన్ నైట్రైడ్ ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ డైనిట్రైల్ డైసైనోజెన్ నైట్రిలోఎసిటోనైట్రైల్ CY | |
| గుర్తింపులు | |
| CAS సంఖ్య | 460-19-5 |
| 3D మోడల్ ( JSmol ) | ఇంటరాక్టివ్ చిత్రం |
| బెయిల్‌స్టెయిన్ రిఫరెన్స్ | 1732464 |
| ChEBI | CHEBI:29308 |
| ChemSpider | 9605 |
| ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ | 100.006.643 |
| EC సంఖ్య | 207-306-5 |
| గ్మెలిన్ రిఫరెన్స్ | 1090 |
| MeSH | సైనోజెన్ |
| PubChem CID | 9999 |
| RTECS సంఖ్య | GT1925000 |
| UNII | 534Q0F66RK |
| UN సంఖ్య | 1026 |
| కాంప్‌టాక్స్ డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID1023992 |
| InChI InChI=1S/C2N2/c3-1-2-4 కీ: JMANVNJQNLATNU-UHFFFAOYSA-N | |
| SMILES N#CC#N | |
| ధర్మాలు | |
| రసాయన ఫార్ములా | C 2 N 2 |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 52.036 g·mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు |
| వాసన | ఘాటైన, చేదు బాదం వంటి |
| సాంద్రత | 950 mg/mL (−21 °C వద్ద) |
| ద్రవీభవన స్థానం | −28 °C (−18 °F; 245 K) |
| మరిగే స్థానం | −21.1 °C; −6.1 °F; 252.0 K |
| నీటిలో ద్రావణీయత | 45 g/100 mL (20 °C వద్ద) |
| ద్రావణీయత | ఇథనాల్, ఇథైల్ ఈథర్‌లో కరుగుతుంది |
| ఆవిరి పీడనం | 5.1 atm (21 °C) |
| హెన్రీ నియమ స్థిరాంకం ( k H ) | 1.9 μmol/(Pa·kg) |
| అయస్కాంత సున్నితత్వం (χ) | −21.6·10 cm /mol |
| వక్రీభవన సూచిక ( n D ) | 1.327 (18 °C) |
| థర్మోకెమిస్ట్రీ | |
| ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) | 241.57 J/(K·mol) |
| ప్రామాణిక సంశ్లేషణ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 ) | 309.07 kJ/mol |
| ప్రామాణిక దహన ఎంథాల్పీ (Δ c H 298 ) | −1.0978–−1.0942 MJ/mol |
| ప్రమాదాలు | |
| వృత్తిపరమైన భద్రత మరియు ఆరోగ్యం (OHS/OSH): | |
| ప్రధాన ప్రమాదాలు | శరీరంలో సైనైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది; మండే స్వభావం కలది |
| GHS లేబులింగ్ : | |
| పిక్టోగ్రామ్‌లు | ‹ దిగువన ఉన్న టెంప్లేట్ ( GHS ఫ్లేమ్ ) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి సహాయపడటానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › ‹ దిగువన ఉన్న టెంప్లేట్ ( GHS స్కల్ అండ్ క్రాస్‌బోన్స్ ) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి సహాయపడటానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › ‹ దిగువన ఉన్న టెంప్లేట్ ( GHS ఎన్విరాన్‌మెంట్ ) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి సహాయపడటానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › |
| సిగ్నల్ పదం | ప్రమాదం |
| ప్రమాద ప్రకటనలు | H220 , H331 , H410 |
| జాగ్రత్త ప్రకటనలు | P210 , P261 , P271 , P273 , P304+P340 , P311 , P321 , P377 , P381 , P391 , P403 , P403+P233 , P405 , P501 |
| NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్) | 4 4 2 |
| పేలుడు పరిమితులు | 6.6–32% |
| NIOSH (US ఆరోగ్య ఎక్స్‌పోజర్ పరిమితులు): | |
| PEL (అనుమతించదగినది) | ఏదీ లేదు |
| REL (సిఫార్సు చేయబడినది) | TWA 10 ppm (20 mg/m ) |
| IDLH (తక్షణ ప్రమాదం) | N.D. |
| సేఫ్టీ డేటా షీట్ (SDS) | inchem.org |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| సంబంధిత ఆల్కేన్‌నైట్రైల్స్ | హైడ్రోజన్ సైనైడ్ థియోసైనిక్ యాసిడ్ సైనోజెన్ అయోడైడ్ సైనోజెన్ బ్రోమైడ్ సైనోజెన్ క్లోరైడ్ సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్ సైనోజెన్ అజైడ్ ఎసిటోనైట్రైల్ అమినోఎసిటోనైట్రైల్ గ్లైకోలోనైట్రైల్ ప్రొపియోనైట్రైల్ అమినోప్రొపియోనైట్రైల్ మలోనోనైట్రైల్ పివలోనైట్రైల్ ఎసిటోన్ సైనోహైడ్రిన్ |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | DBNPA |
| పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) పదార్థాల కోసం ఇవ్వబడింది. Y ధృవీకరించండి ( ఇది ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు | |
సైనోజెన్ అనేది (CN)2 అనే ఫార్ములా కలిగిన రసాయన సమ్మేళనం. దీని నిర్మాణం N\tC\sC\tN. ఇది అత్యంత సరళమైన స్థిరమైన కార్బన్ నైట్రైడ్, ఇది ఘాటైన వాసన కలిగిన రంగులేని మరియు అత్యంత విషపూరితమైన వాయువు. ఈ అణువు ఒక సూడోహాలోజన్. సైనోజెన్ అణువులు సరళంగా ఉంటాయి మరియు రెండు CN సమూహాలను కలిగి ఉంటాయి ‒ ఇవి Cl2 వంటి డైఅటామిక్ హాలోజన్ అణువులను పోలి ఉంటాయి, కానీ ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం చాలా తక్కువ. రెండు సైనో సమూహాలు వాటి కార్బన్ పరమాణువుల వద్ద బంధించబడి ఉంటాయి, అయినప్పటికీ ఇతర ఐసోమర్లు కూడా గుర్తించబడ్డాయి.[1] ఈ పేరు CN రాడికల్ కోసం కూడా ఉపయోగించబడుతుంది,[2] అందువల్ల ఇది సైనోజెన్ బ్రోమైడ్ (Br\sC\tN) వంటి సమ్మేళనాల కోసం ఉపయోగించబడుతుంది (కానీ సైనో రాడికల్ కూడా చూడండి). పెరిగిన పీడనం వద్ద ఆక్సిజన్‌తో మండించినప్పుడు, నీలం రంగు మంటను పొందడం సాధ్యమవుతుంది, దీని ఉష్ణోగ్రత సుమారు 4800 C (ఓజోన్‌తో ఇంకా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత సాధ్యమే). అందువల్ల ఇది అత్యధిక ఉష్ణోగ్రతతో మండే రెండవ వాయువుగా పరిగణించబడుతుంది ( డైసైనోఎసిటిలీన్ తర్వాత).
సైనోజెన్ అనేది ఆక్సమైడ్ యొక్క అన్‌హైడ్రైడ్:
- H2N\sC(\dO)\sC(\dO)\sNH2 → N\tC\sC\tN + 2 H2O
ఆక్సమైడ్ సైనోజెన్ నుండి హైడ్రేషన్ ద్వారా తయారు చేయబడుతుంది:
- N\tC\sC\tN + 2 H2O → H2N\sC(\dO)\sC(\dO)\sNH2
తయారీ
సైనోజెన్ సాధారణంగా సైనైడ్ సమ్మేళనాల నుండి ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. ఒక ప్రయోగశాల పద్ధతిలో మెర్క్యురిక్ సైనైడ్ యొక్క ఉష్ణ వియోగం ఉంటుంది:
- 2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2(CN)2
లేదా, కాపర్(II) లవణాల ( కాపర్(II) సల్ఫేట్ వంటివి) ద్రావణాలను సైనైడ్‌లతో కలపవచ్చు; అస్థిరమైన కాపర్(II) సైనైడ్ ఏర్పడుతుంది, ఇది వేగంగా కాపర్(I) సైనైడ్ మరియు సైనోజెన్‌గా వియోగం చెందుతుంది.[3]
పారిశ్రామికంగా, ఇది హైడ్రోజన్ సైనైడ్ యొక్క ఆక్సీకరణ ద్వారా సృష్టించబడుతుంది, సాధారణంగా యాక్టివేటెడ్ సిలికాన్ డయాక్సైడ్ ఉత్ప్రేరకంపై క్లోరిన్ ఉపయోగించి లేదా కాపర్ లవణంపై నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్ ఉపయోగించి. ఇది నైట్రోజన్ మరియు ఎసిటిలీన్ విద్యుత్ స్పార్క్ లేదా డిశ్చార్జ్ ద్వారా చర్య జరిపినప్పుడు కూడా ఏర్పడుతుంది.[4]
చర్యలు
సైనోజెన్‌కు డైసల్ఫర్ డైక్లోరైడ్ జోడించడం ద్వారా 3,4-డైక్లోరో-1,2,5-థయాడయాజోల్ లభిస్తుంది.
పారాసైనోజెన్
పారాసైనోజెన్ అనేది సైనోజెన్ యొక్క పాలిమర్. దీనిని మెర్క్యురీ(II) సైనైడ్ వేడి చేయడం ద్వారా ఉత్తమంగా తయారు చేయవచ్చు. దీనిని సిల్వర్ సైనైడ్, సిల్వర్ సైనైట్, సైనోజెన్ అయోడైడ్ లేదా సైనూరిక్ అయోడైడ్‌ను వేడి చేయడం ద్వారా కూడా తయారు చేయవచ్చు.[5] దీనిని ట్రేస్ మలినాల సమక్షంలో 300 to 500 C వద్ద సైనోజెన్ పాలిమరైజేషన్ ద్వారా కూడా తయారు చేయవచ్చు. పారాసైనోజెన్‌ను 800 C వరకు వేడి చేయడం ద్వారా తిరిగి సైనోజెన్‌గా మార్చవచ్చు. ప్రయోగాత్మక ఆధారాల ప్రకారం, ఈ పాలిమరిక్ పదార్థం యొక్క నిర్మాణం కొంత క్రమరహితంగా ఉంటుందని భావించబడుతుంది, ఇందులో చాలా కార్బన్ పరమాణువులు sp2 రకం మరియు π కాన్జుగేషన్ యొక్క స్థానికీకరించిన డొమైన్‌లను కలిగి ఉంటాయి.[6]
చరిత్ర
సైనోజెన్ మొదటిసారిగా 1815లో జోసెఫ్ లూయిస్ గే-లుసాక్ ద్వారా సంశ్లేషణ చేయబడింది, అతను దాని అనుభావిక ఫార్ములాను నిర్ణయించి దానికి పేరు పెట్టాడు. గే-లుసాక్ గ్రీకు పదాలు κυανός (kyanos, నీలం) మరియు γεννάω (gennao, సృష్టించడం) నుండి "cyanogène" అనే పదాన్ని రూపొందించాడు, ఎందుకంటే సైనైడ్ మొదట స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త కార్ల్ విల్హెల్మ్ షీలే ద్వారా ప్రష్యన్ బ్లూ పిగ్మెంట్ నుండి వేరు చేయబడింది.[7] ఇది 19వ శతాబ్దం చివరలో ఎరువుల పరిశ్రమ వృద్ధితో ప్రాముఖ్యతను పొందింది మరియు అనేక ఎరువుల ఉత్పత్తిలో ముఖ్యమైన ఇంటర్మీడియట్‌గా మిగిలిపోయింది. ఇది నైట్రోసెల్యులోజ్ ఉత్పత్తిలో స్టెబిలైజర్‌గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.
సైనోజెన్ సాధారణంగా తోకచుక్కలలో కనిపిస్తుంది.[8] 1910లో హాలీ తోకచుక్క యొక్క స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ విశ్లేషణ తోకచుక్క తోకలో సైనోజెన్‌ను కనుగొంది, ఇది తోకచుక్క తోక గుండా భూమి వెళ్ళినప్పుడు విషపూరితం అవుతుందనే భయాన్ని ప్రజల్లో కలిగించింది. న్యూయార్క్ ప్రజలు గ్యాస్ మాస్క్‌లు ధరించారు, మరియు వ్యాపారులు విషాన్ని తటస్థీకరిస్తామని పేర్కొంటూ క్వాక్ "కామెట్ పిల్స్" విక్రయించారు.[8] తోక యొక్క అత్యంత విస్తృత స్వభావం కారణంగా, గ్రహం దాని గుండా వెళ్ళినప్పుడు ఎటువంటి ప్రభావం లేదు.[9][10]
ఇంటర్స్టెల్లార్ మీడియం
సైనోజెన్ ఇంటర్స్టెల్లార్ మీడియంలో సమృద్ధిగా ఉంటుందని నమ్ముతున్నప్పటికీ, ఇది రేడియో ఖగోళ శాస్త్రం ద్వారా నేరుగా గుర్తించబడదు, ఎందుకంటే దీనికి డైపోల్ మూమెంట్ లేకపోవడం వల్ల దీనికి రొటేషనల్ మైక్రోవేవ్ స్పెక్ట్రమ్ ఉండదు.[11][12] దీని ప్రోటోనేటెడ్ డెరివేటివ్ NCCNH+ గుర్తించబడింది, అలాగే దీని తక్కువ స్థిరమైన ఐసోమర్ ఐసోసైనోజెన్ (సైనోజెన్ సైనైడ్), -C\tN+\sC\tN కూడా గుర్తించబడింది.[11][12][13]
సైనైడ్ రాడికల్స్ యొక్క డైమెరైజేషన్ మూడవ, ఇంకా తక్కువ స్థిరమైన ఐసోమర్, డైఐసోసైనోజెన్ (C\dN\sN\dC)ను కూడా ఉత్పత్తి చేయగలదు, ఇది 12 K వద్ద ఘన ఆర్గాన్లో మ్యాట్రిక్స్ ఐసోలేషన్ ద్వారా సంగ్రహించబడింది.[14] 2022, ఇది ఇంటర్స్టెల్లార్ మీడియంలో ఉన్నట్లు తెలియదు.[15]
భద్రత
ఇతర సైనైడ్ల వలె, సైనోజెన్ చాలా విషపూరితమైనది, ఎందుకంటే ఇది సులభంగా సైనైడ్‌గా క్షీణిస్తుంది, ఇది సైటోక్రోమ్ c ఆక్సిడేస్ కాంప్లెక్స్‌ను విషపూరితం చేస్తుంది, తద్వారా మైటోకాండ్రియాల్ ఎలక్ట్రాన్ ట్రాన్స్‌ఫర్ చైన్కు అంతరాయం కలిగిస్తుంది. సైనోజెన్ వాయువు కళ్ళు మరియు శ్వాసకోశ వ్యవస్థకు చికాకు కలిగిస్తుంది. పీల్చడం వల్ల తలనొప్పి, మైకము, వేగవంతమైన పల్స్, వికారం, వాంతులు, స్పృహ కోల్పోవడం, మూర్ఛలు మరియు మరణం సంభవించవచ్చు, ఇది ఎక్స్‌పోజర్‌పై ఆధారపడి ఉంటుంది.[16] పీల్చడం ద్వారా ప్రాణాంతక మోతాదు సాధారణంగా 100 to 150 mg మధ్య ఉంటుంది.
సైనోజెన్ ఆక్సిజన్‌లో మండేటప్పుడు 4525 C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతతో రెండవ అత్యంత వేడి-తెలిసిన సహజ మంటను ( డైసైనోఎసిటిలీన్ అకా కార్బన్ సబ్‌నైట్రైడ్ తర్వాత) ఉత్పత్తి చేస్తుంది.[17][18]
ఇది కూడా చూడండి
సూచనలు
- ↑ (2008). "Low-lying singlet excited states of isocyanogen". International Journal of Quantum Chemistry. 106 (6) 1137–1140. doi:10.1002/qua.21586.
- ↑ (2011). "Encyclopedia of Astrobiology". 402. ISBN 978-3-642-11271-3. doi:10.1007/978-3-642-11274-4_1806.
- ↑ (1959). "The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen". Chemical Reviews. 59 (5) 841–883. doi:10.1021/cr50029a003.
- ↑ Breneman, A. A.. (January 1889). The Fixation of Atmospheric Nitrogen. Journal of the American Chemical Society. 11 (1) 2–27. doi:10.1021/ja02126a001.
- ↑ Bircumshaw, L. L.. (1954). "Paracyanogen: its formation and properties. Part I". J. Chem. Soc.. 931–935. doi:10.1039/JR9540000931.
- ↑ Maya, Leon. (1993). Paracyanogen Reexamined. Journal of Polymer Science Part A. 31 (10) 2595–2600. doi:10.1002/pola.1993.080311020.
- ↑ Gay-Lussac, J. L.. (1815). Recherches sur l'acide prussique. Annales de Chimie. 95 136–231. గే-లుసాక్ p. 163లో సైనోజెన్‌కు పేరు పెట్టాడు.
- ↑ 8.0 8.1 (2010-11-02). Cometary Poison Gas Geyser Heralds Surprises. science.nasa.gov.
- ↑ (1910-02-08). Comet's Poisonous Tail. New York Times.
- ↑ (2010-05-25). Halley's Comet 100 years ago. The Denver Post.
- ↑ 11.0 11.1 (2018). "Discovery of Interstellar Isocyanogen (CNCN): Further Evidence that Dicyanopolyynes Are Abundant in Space". The Astrophysical Journal Letters. 861 (2) L22. doi:10.3847/2041-8213/aad089.
- ↑ 12.0 12.1 (May 2019). "Isocyanogen formation in the cold interstellar medium". Astronomy & Astrophysics. 625 A91. doi:10.1051/0004-6361/201935010.
- ↑ (1992). "Central Bond in the Three CN.cntdot.dimers NC-CN, CN-CN and CN-NC: Electron Pair Bonding and Pauli Repulsion Effects". The Journal of Physical Chemistry. 96 (12) 4864–4873. doi:10.1021/j100191a027.
- ↑ (September 1992). "Matrix Isolation of Diisocyanogen CNNC". Angewandte Chemie International Edition. 31 (9) 1218–1220. doi:10.1002/anie.199212181.
- ↑ (2022). "Electronic structure calculations and quantum dynamics of rotational deexcitation of CNNC by He". Physical Chemistry Chemical Physics. 24 (5) 2785–2793. doi:10.1039/D1CP04273D.
- ↑ (1971). "Hazards in the Chemical Laboratory". The Royal Institute of Chemistry.
- ↑ (1952). "Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2". The Journal of Chemical Physics. 20 (3) 369–374. doi:10.1063/1.1700426.
- ↑ (1953). "The Temperature of the Cyanogen-Oxygen Flame". Journal of the American Chemical Society. 75 (2) 499. doi:10.1021/ja01098a517.
బాహ్య లింకులు
- Cyanogen
- నేషనల్ పొల్యూటెంట్ ఇన్వెంటరీ - సైనైడ్ సమ్మేళనాల ఫ్యాక్ట్ షీట్
- PhysOrg.com
- CDC - NIOSH పాకెట్ గైడ్ టు కెమికల్ హజార్డ్స్
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Cyanogen” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Cyanogen ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
