1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్

From LTRC
Revision as of 18:12, 4 October 2026 by Abhinaya (talk | contribs) (ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “1,2-Difluoroethane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)

[1] [2] 1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ అనేది రెండు కార్బన్ పరమాణువులలో ప్రతిదానికీ ఒక ఫ్లోరిన్ పరమాణువు అతుక్కొని ఉన్న ఒక సంతృప్త హైడ్రోఫ్లోరోకార్బన్. దీని ఫార్ములాను CH2FCH2F అని రాయవచ్చు. ఇది 1,1-డైఫ్లోరోఈథేన్ యొక్క ఒక ఐసోమర్. దీనికి ఎటువంటి అక్షర ప్రత్యయం లేని HFC-152 అనే HFC పేరు ఉంది.[3] క్రయోజెనిక్ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద చల్లబరిచినప్పుడు ఇది గౌచే మరియు ట్రాన్స్ వంటి విభిన్న కన్ఫార్మర్లను కలిగి ఉంటుంది.[4] ద్రవ రూపంలో ఇవి దాదాపు సమానంగా ఉంటాయి మరియు సులభంగా ఒకదానికొకటి మారుతుంటాయి. వాయువుగా ఉన్నప్పుడు ఇది ఎక్కువగా గౌచే రూపంలో ఉంటుంది.[5]

HFC-152 హోదాలో, 2 అంటే రెండు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు, 5 అంటే 5 − 1 లేదా నాలుగు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు, మరియు 1 అంటే 1 + 1 లేదా రెండు కార్బన్ పరమాణువులు అని అర్థం.[6]

ఏర్పడటం

ఇథిలీన్ ఫ్లోరిన్‌తో పేలుడు స్వభావంతో చర్య జరిపి 1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ మరియు వినైల్ ఫ్లోరైడ్ మిశ్రమాన్ని ఇస్తుంది. ఘన ఫ్లోరిన్‌తో ఇది నియర్-ఇన్‌ఫ్రారెడ్ వికిరణం ద్వారా ప్రేరేపించబడినప్పుడు చర్య జరుపుతుంది.[7]

ధర్మాలు

[8]

1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ యొక్క క్లిష్టమైన ఉష్ణోగ్రత 107.5 °C.[2]

ఒక C–H బంధం అధిక కంపనంతో ఉత్తేజితమైతే, ఇంట్రామోలిక్యులర్ వైబ్రేషనల్ రిలాక్సేషన్ 490 పీకోసెకన్లు పడుతుంది.[9]

F–C–C–F డైహెడ్రల్ కోణం సుమారు 72° ఉంటుంది.[10] నేచురల్ బాండ్ ఆర్బిటల్ డిలీషన్ బాండ్ లెక్కలు 1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ హైపర్ కాంజుగేషన్ ప్రభావాల వల్ల గౌచే కన్ఫర్మేషన్‌ను ఇష్టపడుతుందని చూపిస్తున్నాయి. F అనేది C పరమాణువు కంటే చాలా ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ కాబట్టి, ఇది బాండింగ్ ఆర్బిటల్ (కార్బన్-ఫ్లోరిన్ బంధం) కోసం ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది. అందువల్ల, C పెద్ద σ* ఆర్బిటల్‌ను కలిగి ఉంటుంది, ఇది C–H హైపర్ కాంజుగేషన్ ద్వారా స్థిరీకరించబడుతుంది. కాబట్టి సిస్ C–H బంధాలు మరియు C–F σ* పరస్పర చర్యలు ముఖ్యమైనవి. సుమారు 72° డైహెడ్రల్ కోణం అనేది హైపర్ కాంజుగేటివ్ స్థిరత్వం తగ్గడం మరియు స్టెరిక్ డీస్టెబిలైజేషన్ తగ్గడం వల్ల ఏర్పడుతుంది.[11]

చర్యలు

CH2FCH2F కాంతి సమక్షంలో క్లోరిన్‌తో చర్య జరుపుతుంది. రెండు ఉత్పత్తులు ఏర్పడతాయి: CH2FCCl2F మరియు CHClFCHClF. ప్రతి దాని నిష్పత్తి ద్రావణిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.[3]

ఉపయోగాలు

1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ ప్రధానంగా రిఫ్రిజిరెంట్లలో (39%), ఫోమ్ బ్లోయింగ్ ఏజెంట్లలో (17%), ద్రావణాలలో (14%), ఫ్లోరోపాలిమర్లలో (14%), స్టెరిలైజెంట్ వాయువులలో (2%), ఏరోసోల్ ప్రొపెల్లెంట్లలో (2%), ఫుడ్ ఫ్రీజెంట్లలో (1%), ఇతర వాటిలో (8%), మరియు ఎగుమతులలో (3%) ఉపయోగించబడుతుంది.[12]

భద్రత

1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ పీల్చినప్పుడు లేదా చర్మంతో నేరుగా సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు విషపూరితమైనది. ఫ్లోరోకార్బన్లు గాలి కంటే 4 నుండి 5 రెట్లు బరువుగా ఉంటాయి, కాబట్టి అవి తక్కువ ఎత్తులో ఉన్న ప్రాంతాల్లో కేంద్రీకృతమై ఉంటాయి. ఇది పీల్చే ప్రమాదాన్ని పెంచుతుంది. 1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ అనేక యంత్రాంగాల ద్వారా మానవులకు విషపూరితమైనది. మొదటిది, ఇది అధిక సాంద్రతను కలిగి ఉన్నందున, ఇది ఊపిరితిత్తులలోని ఆక్సిజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేసి ఊపిరాడకుండా చేస్తుంది. అదనంగా, పీల్చిన ఫ్లోరోకార్బన్లు మయోకార్డియంను కాటెకోలమైన్‌లకు మరింత సున్నితంగా మారుస్తాయి, దీని ఫలితంగా ప్రాణాంతక కార్డియాక్ అరిథ్మియా సంభవిస్తుంది.[13]

ఎలుకలు పీల్చినప్పుడు, 1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ సైటోక్రోమ్ P450 ద్వారా ఫ్లోరోఎసిటేట్ గా మరియు తరువాత ఫ్లోరోసిట్రేట్ గా మారుతుంది, ఇవి రెండూ విషపూరితమైనవి. వాతావరణంలో 100 పార్ట్స్ పర్ మిలియన్ (ppm) సాంద్రత ఎలుకలను 30 నిమిషాల్లో విషపూరితం చేయడానికి మరియు నాలుగు గంటల్లో చంపడానికి సరిపోతుంది. 1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ మానవులకు కూడా అదే విధంగా విషపూరితమయ్యే అవకాశం ఉంది.[14]

పర్యావరణ ప్రభావం

1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ వివిధ మార్గాల్లో పర్యావరణంలోకి ప్రవేశించగలదు. నదులు మరియు సరస్సుల నుండి బాష్పీభవనం చెందడం ఒక మార్గం. హెన్రీ నియమం ప్రకారం ఒక నమూనా నది నుండి బాష్పీభవన సగం జీవితం సుమారు 2.4 గంటలు మరియు ఒక నమూనా సరస్సు నుండి 3.2 రోజులు అని అంచనా వేయబడింది.[12] 1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ పర్యావరణంలోకి విడుదలైనప్పుడు, అది వాతావరణంలోకి చేరుతుంది. ఇక్కడ ఇది హైడ్రాక్సిల్ రాడికల్లు మరియు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరపడం ద్వారా క్షీణిస్తుంది.[15]

CH2FCH2F + OH → CH2FCHF + H2O

CH2FCHF + O2 → CH2FCHFO2 పెరాక్సీ రాడికల్

CH2FCHFO2 + NO → CH2FCHFO ఆల్కాక్సీ రాడికల్

క్లోరిన్ పరమాణువులచే ఉత్ప్రేరకపరచబడినప్పుడు మరియు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందినప్పుడు తుది ఉత్పత్తి HCOF, ఇది మరింత విచ్ఛిన్నమై HF మరియు CO గా మారుతుంది.[15]

గాలిలో దీని సగం జీవితం 140 నుండి 180 రోజుల మధ్య ఉంటుంది.[12]

నియంత్రణ

1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్ వాతావరణంలోకి విడుదలైనప్పుడు గ్రీన్‌హౌస్ వాయువుగా పనిచేస్తుంది. ఇది కార్బన్ డయాక్సైడ్ కంటే 140 రెట్లు ఎక్కువ వేడిని కలిగిస్తుంది. అందువల్ల దీనిని ప్రభుత్వ నిబంధనల ద్వారా నియంత్రించవచ్చు. ఆస్ట్రేలియన్ ప్రభుత్వం 1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్‌ను అన్యదేశ సింథటిక్ గ్రీన్‌హౌస్ వాయువుగా వర్గీకరించింది.[16]

మూలాలు

  1. ↑ (2005-10-24). Safeguarding the Ozone Layer and the Global Climate System: Special Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. 469. Cambridge University Press. ISBN 9780521863360.
  2. ↑ 2.0 2.1 "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". 11 283.
  3. ↑ 3.0 3.1 (June 1993). "The chlorination of 1,2-difluoroethane (HFC-152)". Journal of Fluorine Chemistry. 62 (2–3) 111–118. doi:10.1016/S0022-1139(00)80085-8.
  4. ↑ (January 1981). "Trapping of unstable conformations from thermal molecular beams in argon matrices: 1,2-difluoroethane and 1,3-butadiene, i.r. spectra and conformer equilibria". Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy. 37 (5) 285–304. doi:10.1016/0584-8539(81)80159-6.
  5. ↑ (1960). "Infrared and Raman Spectra of Fluorinated Ethanes. XIII. 1,2-Difluoroethane". The Journal of Chemical Physics. 33 (6) 1764. doi:10.1063/1.1731499.
  6. ↑ "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". 11 282.
  7. ↑ (November 1979). "Studies of the reactions of molecular fluorine with methane, acetylene, ethylene, allene, and other small hydrocarbons in matrices at low temperatures". Journal of the American Chemical Society. 101 (23) 6950–6954. doi:10.1021/ja00517a027.
  8. ↑ (2003). "Crystal and molecular structure of 1,2-difluoroethane and 1,2-diiodoethane". Journal of Chemical Crystallography. 33 (12) 969–975. doi:10.1023/A:1027494101785.
  9. ↑ (March 1994). "The role of molecular flexibility in accelerating intramolecular vibrational relaxation". Canadian Journal of Chemistry. 72 (3) 652–659. doi:10.1139/v94-090.
  10. ↑ (29 May 1992). High Resolution Spectroscopy of 1,2-Difluoroethane in a Molecular Beam: A Case Study of Vibrational Mode-Coupling. Office of Naval Research.
  11. ↑ (2005). "Gauche Effect in 1,2-Difluoroethane. Hyperconjugation, Bent Bonds, Steric Repulsion". The Journal of Physical Chemistry A. 109 (6) 1223–1229. doi:10.1021/jp046290d.
  12. ↑ 12.0 12.1 12.2 1,2-DIFLUOROETHANE | C2H4F2. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. ↑ Toxnet Has Moved.
  14. ↑ (1996). "Fluoroacetate-Mediated Toxicity of Fluorinated Ethanes". Toxicological Sciences. 30 (2) 213–219. doi:10.1093/toxsci/30.2.213.
  15. ↑ 15.0 15.1 (May 1994). "Atmospheric Chemistry of HFC-152: UV Absorption Spectrum of CH2FCFHO2 Radicals, Kinetics of the Reaction CH2FCFHO2 + NO → CH2FCHFO + NO2, and Fate of the Alkoxy Radical CH2FCFHO". The Journal of Physical Chemistry. 98 (21) 5435–5440. doi:10.1021/j100072a008.
  16. ↑ (7 September 2004). Ozone Protection and Synthetic Greenhouse Gas Management Amendment Regulations 2004 (No 1).

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “1,2-Difluoroethane” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/1,2-Difluoroethane ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=1,2-డైఫ్లోరోఈథేన్&oldid=1391"