హైడ్రోజన్ సెలెనైడ్
| పేర్లు | |
|---|---|
| IUPAC పేరు | హైడ్రోజన్ సెలెనైడ్ |
| ఇతర పేర్లు | హైడ్రోసెలెనిక్ యాసిడ్, సెలెన్, సెలెనియం హైడ్రైడ్ |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 7783-07-5 |
| ChEBI | CHEBI:16503 |
| ChemSpider | 518 |
| ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ | 100.029.071 |
| EC సంఖ్య | 231-978-9 |
| KEGG | C01528 |
| PubChem CID | 533 |
| RTECS సంఖ్య | X1050000 |
| UNII | V91P54KPAM |
| UN సంఖ్య | 2202 |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID20872822 |
| InChI | InChI=1S/H2Se/h1H2Key: SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYSA-NInChI=1/H2Se/h1H2Key: SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYAF
|
| SMILES | [SeH2]
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన ఫార్ములా | H2Se |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 159.958 g·mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు |
| వాసన | కుళ్ళిన గుర్రపుముల్లంగి (horseradish) |
| సాంద్రత | 3.553 g/dm |
| ద్రవీభవన స్థానం | −65.73 °C (−86.31 °F; 207.42 K) |
| బాష్పీభవన స్థానం | −41.25 °C (−42.25 °F; 231.90 K) |
| నీటిలో ద్రావణీయత | 0.70 g/100 mL |
| ద్రావణీయత | CS2, ఫాస్జీన్‌లో కరుగుతుంది |
| బాష్ప పీడనం | 9.5 atm (21°C) |
| ఆమ్లత్వం (p K a ) | 3.89 |
| సంయుగ్మ ఆమ్లం | సెలెనోనియం |
| సంయుగ్మ క్షారం | సెలెనైడ్ |
| నిర్మాణం | |
| అణు ఆకారం | వంగిన |
| ప్రమాదాలు | |
| వృత్తిపరమైన భద్రత మరియు ఆరోగ్యం | (OHS/OSH): |
| ప్రధాన ప్రమాదాలు | అత్యంత విషపూరితమైనది మరియు మండే స్వభావం కలది |
| GHS | లేబులింగ్ : |
| పిక్టోగ్రామ్‌లు | ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఫ్లేమ్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS స్కల్ అండ్ క్రాస్‌బోన్స్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఎన్విరాన్‌మెంట్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › |
| సంకేత పదం | ప్రమాదం |
| ప్రమాద ప్రకటనలు | H220, H330, H410 |
| జాగ్రత్త ప్రకటనలు | P210, P260, P271, P273, P284, P304+P340, P310, P320, P377, P381, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403, P501 |
| NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్) | 4 4 0 |
| ఫ్లాష్ పాయింట్ | మండే వాయువు |
| ప్రాణాంతక మోతాదు | లేదా గాఢత (LD, LC): |
| LC Lo (ప్రచురించబడిన అత్యల్పం) | 0.3 ppm (గినియా పిగ్, 8 గంటలు) 5.9 ppm (ఎలుక, 1 గంట) |
| NIOSH | (US ఆరోగ్య ఎక్స్‌పోజర్ పరిమితులు): |
| PEL (అనుమతించదగినది) | TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m) |
| REL (సిఫార్సు చేయబడినది) | TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m) |
| IDLH (తక్షణ ప్రమాదం) | 1 ppm |
| సేఫ్టీ డేటా షీట్ (SDS) | ICSC 0284 |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| ఇతర యానయాన్లు | H2O H2S H2Te H2Po |
| ఇతర కేటయాన్లు | Na2Se Ag2Se |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | ఆర్సిన్ |
| పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. N సరిచూడండి ( అంటే ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు |
హైడ్రోజన్ సెలెనైడ్ (Hydrogen selenide) అనేది H2Se ఫార్ములా కలిగిన ఒక అకర్బన సమ్మేళనం. ఈ హైడ్రోజన్ చాల్కోజెనైడ్, సెలెనియం యొక్క అత్యంత సరళమైన మరియు సాధారణంగా కనిపించే హైడ్రైడ్. ప్రామాణిక పరిస్థితులలో H2Se ఒక రంగులేని, మండే స్వభావం గల వాయువు. ఇది అత్యంత విషపూరితమైన సెలెనియం సమ్మేళనం[1], దీని ఎక్స్‌పోజర్ పరిమితి 8 గంటల కాలానికి 0.05 ppm.[2][3] చాలా తక్కువ గాఢత వద్ద కూడా, ఈ సమ్మేళనం కుళ్ళిన హార్సరాడిష్ లేదా "లీక్ అవుతున్న గ్యాస్" మరియు కుళ్ళిన వెల్లుల్లి వంటి చాలా చికాకు కలిగించే వాసనను కలిగి ఉంటుంది. అధిక గాఢత వద్ద ఈ సమ్మేళనం కుళ్ళిన గుడ్ల వాసనను కలిగి ఉంటుంది.
నిర్మాణం మరియు ధర్మాలు
H2Se అనేది 91° H−Se−H బంధ కోణంతో వంగిన నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది.[4] ఈ నిర్మాణానికి అనుగుణంగా, మూడు IR-యాక్టివ్ వైబ్రేషనల్ బ్యాండ్‌లు గమనించబడతాయి: 2358, 2345, మరియు 1034 cm−1.[5]
H2S మరియు H2Se యొక్క ధర్మాలు సమానంగా ఉంటాయి, అయితే సెలెనైడ్ మరింత ఆమ్ల స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది, దీని pKa = 3.89 మరియు రెండవ pKa = 11,[5] లేదా 25 °C వద్ద 15.05 ± 0.02 గా ఉంటుంది.[6]
తయారీ
పారిశ్రామికంగా, ఇది మూలక సెలెనియంను T > 300 °C వద్ద హైడ్రోజన్ వాయువుతో చర్య జరిపించడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.[7] H2Se తయారీకి అనేక మార్గాలు నివేదించబడ్డాయి, ఇవి పెద్ద మరియు చిన్న తరహా తయారీలకు అనుకూలంగా ఉంటాయి. ప్రయోగశాలలో, H2Se సాధారణంగా Al2Se3 పై నీటి చర్య ద్వారా, జలయుత అల్యూమినా ఏర్పడటంతో పాటు తయారు చేయబడుతుంది. సంబంధిత చర్య FeSe యొక్క ఆమ్ల జలవిశ్లేషణను కలిగి ఉంటుంది.[8]
- Al2Se3 + 6 H2O ⇌ 2 Al(OH)3 + 3 H2Se
H2Se ను బోరాన్ హైడ్రైడ్, మార్ష్ పరీక్ష మరియు డెవార్డా మిశ్రమం ఉపయోగించి జల ద్రావణంలో in situ ఉత్పత్తి చేసే వివిధ పద్ధతుల ద్వారా కూడా తయారు చేయవచ్చు. సోనోడా పద్ధతి ప్రకారం, Et3N సమక్షంలో Se పై H2O మరియు CO చర్య ద్వారా H2Se ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.[9] H2Se ను సిలిండర్లలో కొనుగోలు చేయవచ్చు.
చర్యలు
జలయుత సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (SO2) తో చర్య ద్వారా H2Se నుండి మూలక సెలెనియంను తిరిగి పొందవచ్చు.
- 2 H2Se + SO2 ⇌ 2 H2O + 2 Se + S
దీని వియోగం అత్యంత స్వచ్ఛమైన మూలకాన్ని తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.
అనువర్తనాలు
H2Se సాధారణంగా Se-కలిగిన సమ్మేళనాల సంశ్లేషణలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది ఆల్కీన్‌లకు కలుస్తుంది. సయనమైడ్ల నుండి సెలెన్యూరియాల సంశ్లేషణ దీనికి ఉదాహరణ:[10]
H2Se వాయువును సెమీకండక్టర్లను సెలెనియంతో డోప్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
భద్రత
హైడ్రోజన్ సెలెనైడ్ ప్రమాదకరమైనది, ఇది అత్యంత విషపూరితమైన సెలెనియం సమ్మేళనం[1] మరియు దాని సజాతీయ హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ కంటే చాలా ఎక్కువ విషపూరితమైనది. దీని థ్రెషోల్డ్ పరిమితి విలువ 0.05 ppm. ఈ వాయువు 0.3 ppm కంటే ఎక్కువ గాఢత వద్ద చికాకు కలిగించేదిగా పనిచేస్తుంది, ఇది ఎక్స్‌పోజర్ యొక్క ప్రధాన హెచ్చరిక సంకేతం; 1 ppm కంటే తక్కువ వద్ద, ఇది "ఎక్స్‌పోజర్‌ను నిరోధించడానికి సరిపోదు", అయితే 1.5 ppm వద్ద చికాకు "భరించలేనిది".[3] అధిక గాఢత వద్ద ఎక్స్‌పోజర్, ఒక నిమిషం కంటే తక్కువ సమయం ఉన్నప్పటికీ, కళ్ళు మరియు శ్లేష్మ పొరలపై దాడి చేస్తుంది; దీనివల్ల కనీసం కొన్ని రోజుల పాటు జలుబు వంటి లక్షణాలు కనిపిస్తాయి. జర్మనీలో, త్రాగునీటిలో పరిమితి 0.008 mg/L, మరియు US EPA గరిష్టంగా 0.01 mg/L కాలుష్యాన్ని సిఫార్సు చేస్తుంది.[7][11]
అత్యంత విషపూరితమైనప్పటికీ, ఇప్పటివరకు ఎటువంటి మానవ మరణాలు నివేదించబడలేదు. శ్లేష్మ పొరలలో ఎరుపు సెలెనియంను ఏర్పరచడానికి వాయువు ఆక్సీకరణం చెందే ధోరణి దీనికి కారణమని భావిస్తున్నారు; మూలక సెలెనియం సెలెనైడ్ల కంటే తక్కువ విషపూరితమైనది.[2]
ఇవి కూడా చూడండి
సూచనలు
- ↑ 1.0 1.1 epa.gov US Environmental Protection Agency, Air Toxins website
- ↑ 2.0 2.1 (2018-11-02). CDC - Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Hydrogen selenide (as Se) - NIOSH Publications and Products. www.cdc.gov.
- ↑ 3.0 3.1 https://www.cdc.gov/niosh/docs/81-123/pdfs/0336.pdf Occupational Health Guideline for Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health, 1978
- ↑ (2016). "Biological Chemistry of Hydrogen Selenide". Antioxidants. 5 (4) 42. doi:10.3390/antiox5040042.
- ↑ 5.0 5.1 (2017). "CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.". ISBN 978-1-4987-5429-3.
- ↑ (1990). "Spectroscopic determination of the second dissociation constant of hydrogen selenide and the activity coefficients and spectral shifts of its ions". The Journal of Physical Chemistry. 94 (20) 7842–7847. doi:10.1021/j100383a020.
- ↑ 7.0 7.1 Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. 10.1002/14356007.a23_525.
- ↑ Féher, F. In "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry"; Brauer, E., Ed.; Academic: New York, 1963; 1, p 418.
- ↑ Sonoda, N.; Kondo K.; Nagano, K.; Kambe, N.; Morimoto, F. Angewandte Chemie International Edition English 1980, vol. 19, page 308
- ↑ Cohen, V.I.. (1980). "A Convenient Synthesis of Mono-, N,N′-Di-, and Trisubstituted Selenoureas from Methyl Carbamimidothioates (S-Methylpseudothioureas)". Synthesis. 1980 60–63. doi:10.1055/s-1980-28927.
- ↑ https://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_246700.html ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ, OSHA GENERAL INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m3, OSHA CONSTRUCTION INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m3 TWA
బయటి లింకులు
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Hydrogen selenide” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_selenide ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
