డైఫ్లోరోసిలేన్
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
|---|---|
| CAS సంఖ్య | 13824-36-7 |
| ChemSpider | 109934 |
| PubChem CID | 123331 |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID20930037 |
| InChI | InChI=1S/F2H2Si/c1-3-2/h3H2Key: PUUOOWSPWTVMDS-UHFFFAOYSA-N
|
| SMILES | F[SiH2]F
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | F2H2Si |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 68.098 g·mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు |
| ద్రవీభవన స్థానం | −122 °C (−188 °F; 151 K) |
| మరిగే స్థానం | −77.8 °C (−108.0 °F; 195.3 K) |
| థర్మోకెమిస్ట్రీ | |
| ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) | 262.12 J/mol•K |
| ప్రామాణిక సంయోగ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 ) | −790.78 kJ/mol |
| ప్రత్యేకంగా పేర్కొనకపోతే, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) కోసం ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు |
డైఫ్లోరోసిలేన్ (Difluorosilane) అనేది SiH2F2 ఫార్ములా కలిగిన ఒక వాయు రూప రసాయన సమ్మేళనం. దీనిని silane (సిలేన్) యొక్క ఉత్పన్నంగా పరిగణించవచ్చు, ఇందులో రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు fluorine (ఫ్లోరిన్) తో భర్తీ చేయబడతాయి.
ఉత్పత్తి
డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను dichlorosilane (డైక్లోరోసిలేన్) ను antimony trifluoride (యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్) తో ఫ్లోరినేషన్ చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు.[1][2]
- 3 SiH2Cl2 + 2 SbF3 → 3 SiH2F2 + 2 SbCl3
silicon tetrafluoride (సిలికాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్) మరియు hydrogen (హైడ్రోజన్) ల చర్య ద్వారా కూడా కొంత మొత్తంలో ఇది తయారవుతుంది.
- SiF4 + 2 H2 → SiH2F2 + 2 HF
బొగ్గును కాల్చినప్పుడు డైఫ్లోరోసిలేన్ యొక్క ఆనవాళ్లు ఏర్పడతాయి.[3]
ధర్మాలు
డైఫ్లోరోసిలేన్ అనేది −77.8 °C మరిగే స్థానం మరియు −122 °C గడ్డకట్టే స్థానం కలిగిన ఒక వాయువు. ఇది రంగులేనిది. డైఫ్లోరోసిలేన్‌లోని సిలికాన్-ఫ్లోరిన్ బంధం పొడవు 1.358 Å, ఇది fluorosilane (ఫ్లోరోసిలేన్) కంటే ఎక్కువ, కానీ trifluorosilane (ట్రైఫ్లోరోసిలేన్) లోని బంధం పొడవు కంటే తక్కువ.[4]
చర్యలు
electric discharge (విద్యుత్ ఉత్సర్గ) లో, అణువు నుండి హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ప్రాధాన్యత క్రమంలో తొలగించబడతాయి మరియు హైడ్రోజన్‌తో పాటు SiHF2SiHF2 ఏర్పడుతుంది.[2]
- 2 SiH2F2 → SiHF2SiHF2 + H2
అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, డైఫ్లోరోసిలేన్ అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులను మార్పిడి చేసుకోవడం ద్వారా డిస్ప్రొపోర్షనేషన్ (disproportionate) చెంది fluorosilane (ఫ్లోరోసిలేన్) మరియు trifluorosilane (ట్రైఫ్లోరోసిలేన్) లను ఏర్పరుస్తుంది.[4]
ఉపయోగాలు
దంత క్షయాన్ని నివారించడానికి డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను డెంటల్ వార్నిష్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.[5]
chemical vapour deposition (కెమికల్ వేపర్ డిపాజిషన్) ప్రక్రియలో silicon nitride (సిలికాన్ నైట్రైడ్) పొరలను నిక్షేపించడానికి కూడా డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను ఉపయోగిస్తారు.
మూలాలు
- ↑ 郝润蓉 等. 无机化学丛书 第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社, 1998. pp 178. 2.3 卤代硅烷
- ↑ 2.0 2.1 (1973). Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements. 188. Royal Society of Chemistry. ISBN 9780851867526.
- ↑ (November 2018). "First multi-tool exploration of a gas-condensate-pyrolysate system from the environment of burning coal mine heaps: An in situ FTIR and laboratory GC and PXRD study based on Upper Silesian materials". Science of the Total Environment. 640-641 1044–1071. doi:10.1016/j.scitotenv.2018.05.319.
- ↑ 4.0 4.1 (2013). Volatile Silicon Compounds: International Series of Monographs on Inorganic Chemistry. 54–56. Elsevier. ISBN 9781483180557.
- ↑ (2001). "Fluoride – Is It Capable of Fighting Old and New Dental Diseases?". Caries Research. 35 (1) 6–9. doi:10.1159/000049101.
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Difluorosilane” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Difluorosilane ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
