బ్రోమిన్ మోనోఫ్లోరైడ్
4.403 g/L [1] [1] (వియోగం చెందుతుంది)[1]
బ్రోమిన్ మోనోఫ్లోరైడ్ (Bromine monofluoride) అనేది BrF రసాయన సంకేతం కలిగిన ఒక అస్థిరమైన ఇంటర్ హాలోజన్ సమ్మేళనం. దీనిని బ్రోమిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ (లేదా బ్రోమిన్ పెంటాఫ్లోరైడ్) మరియు బ్రోమిన్ ల చర్య ద్వారా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు. దీని అస్థిరత కారణంగా, ఈ సమ్మేళనాన్ని గుర్తించవచ్చు కానీ వేరుచేయలేము:[2]
- BrF3 + Br2 → 3 BrF
- BrF5 + 2 Br2 → 5 BrF
- Br2(l) + F2(g) → 2 BrF(g)
ఇది సాధారణంగా సీసియం ఫ్లోరైడ్ సమక్షంలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.[3]
బ్రోమిన్ మోనోఫ్లోరైడ్ సాధారణ ఉష్ణోగ్రత వద్ద dismutation (విషమకరణం) చెంది బ్రోమిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్, బ్రోమిన్ పెంటాఫ్లోరైడ్ మరియు స్వేచ్ఛా బ్రోమిన్‌గా విడిపోతుంది.
వాయు స్థితిలో దీని అణు నిర్మాణం మైక్రోవేవ్ స్పెక్ట్రోస్కోపీ ద్వారా నిర్ణయించబడింది; దీని బంధ పొడవు re = 1.758981(50) Å.[4]
మిథైల్ క్లోరైడ్‌తో కూడిన కోక్రిస్టల్‌లో దీని బంధ పొడవు 1.822(2) Å; స్వేచ్ఛా అణువుతో పోలిస్తే ఈ పొడవు పెరగడానికి కారణం F-Br···ClMe రకానికి చెందిన పరస్పర చర్య, దీని దూరం 2.640(1) Å.[5]
ఇవి కూడా చూడండి
- బ్రోమిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్, BrF3
- బ్రోమిన్ పెంటాఫ్లోరైడ్, BrF5
మూలాలు
- ↑ 1.0 1.1 1.2 David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage, Taylor & Francis, 2008, 978-1-4200-6679-1, S. 4–53.
- ↑ (1992). "Dictionary of Inorganic Compounds". 285. CRC Press. ISBN 978-0-412-30120-9.
- ↑ (1998). "An Improved and Facile Preparation of SF5Br". Journal of Fluorine Chemistry. 89 105–106. doi:10.1016/S0022-1139(98)00094-3.
- ↑ Nair, K. P. R.. (1979). "Electric dipole moment of diatomic interhalogen molecules,". Kem. Kozl.. 52 431.
- ↑ Drews, Thomas; Seppelt, Konrad. (October 2012). Bromine Monofluoride. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 638 (12-13) 2106–2110. doi:10.1002/zaac.201200293.
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Bromine monofluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_monofluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
