డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్
| పేర్లు | |
|---|---|
| ప్రాధాన్య IUPAC పేరు డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ | |
| క్రమబద్ధమైన IUPAC పేరు టెట్రాఫ్లోరోడైబోరేన్(4) | |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 13965-73-6 |
| 3D నమూనా ( JSmol ) | ఇంటరాక్టివ్ చిత్రం |
| ChemSpider | 123165 |
| PubChem CID | 139653 |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID80161143 |
| InChI InChI=1S/B2F4/c3-1(4)2(5)6 కీ: WUWOPJNIAKTBSJ-UHFFFAOYSA-N | |
| SMILES FB(F)B(F)F | |
| ధర్మాలు | |
| రసాయన ఫార్ములా | B 2 F 4 |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 97.61 g·mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు |
| సాంద్రత | 4.3 kg/m (వాయువు) |
| ద్రవీభవన స్థానం | −56 °C (−69 °F; 217 K) |
| బాష్పీభవన స్థానం | −34 °C (−29 °F; 239 K) |
| థర్మోకెమిస్ట్రీ | |
| ఉష్ణ సామర్థ్యం ( C ) | 79.1 J/mol K |
| ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) | 317.3 J/mol K |
| ప్రామాణిక సంయోగ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 ) | −1440.1 kJ/mol |
| గిబ్స్ స్వేచ్ఛా శక్తి (Δ f G ) | −1410.4 kJ/mol |
| పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు | |
డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ అనేది (BF2)2 ఫార్ములా కలిగిన ఒక అకర్బన సమ్మేళనం, ఇది టెట్రాహలోడైబోరేన్ తరగతికి చెందినది. ఇది రంగులేని వాయువు, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఈ సమ్మేళనం యొక్క అర్ధ జీవిత కాలం కొన్ని రోజులు ఉంటుంది. ఇది డైబోరాన్ టెట్రాహాలైడ్లలో అత్యంత స్థిరమైనది, మరియు ప్రామాణిక పరిస్థితులలో ఇది గణనీయంగా వియోగం చెందదు.[1]
నిర్మాణం మరియు బంధం
డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ అనేది 172 pm B-B బంధ దూరంతో కూడిన సమతల అణువు. ఇది ఎలక్ట్రాన్ లోపం కలిగినప్పటికీ, అసంతృప్త బోరాన్ కేంద్రాలు టెర్మినల్ ఫ్లోరైడ్ లిగాండ్‌లతో పై-బాండింగ్ ద్వారా స్థిరీకరించబడతాయి. ఈ సమ్మేళనం ఆక్సలేట్ తో ఐసోఎలక్ట్రానిక్ (సమాన ఎలక్ట్రాన్ నిర్మాణం) కలిగి ఉంటుంది.
సంశ్లేషణ మరియు చర్యలు
డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్‌ను తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద బోరాన్ మోనోఫ్లోరైడ్ ను బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ తో చర్య జరిపించడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు, ఈ ప్రక్రియలో అధిక పాలిమర్‌లు ఏర్పడకుండా జాగ్రత్త వహించాలి.[2] ప్రత్యామ్నాయంగా, డైబోరాన్ టెట్రాక్లోరైడ్ ను యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్ తో ఫ్లోరినేషన్ చేయవచ్చు.[1]
వాస్కా కాంప్లెక్స్ కు డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్‌ను చేర్చడం ద్వారా ట్రాన్సిషన్ మెటల్ బోరిల్ కాంప్లెక్స్ యొక్క ప్రారంభ ఉదాహరణను ఉత్పత్తి చేశారు:[3]
- 2 B2F4 + IrCl(CO)(PPh3)2 → Ir(BF2)3(CO)(PPh3)2 + ClBF2
చారిత్రక సాహిత్యం
- లూయిస్ ట్రెఫోనాస్ మరియు విలియం ఎన్. లిప్స్‌కాంబ్. (1958). "Crystal and Molecular Structure of Diboron Tetrafluoride, B2F4". J. Chem. Phys.. 28 (1) 54–55. doi:10.1063/1.1744079.
- (1964). "Infrared Spectrum of Diboron Tetrafluoride in the Gaseous and Solid States". Journal of Chemical Physics. 40 (12) 3530–3539. doi:10.1063/1.1725048.
- (1964). "Diboron tetrafluoride. Part II. Reactions with some oxides and organometallic compounds". J. Chem. Soc.. 2731–2734. doi:10.1039/JR9640002731.
- (1968). "Mass-spectrometric study of photoionization. XII. Boron trifluoride and diboron tetrafluoride". J. Chem. Soc.. 7 (9) 1742–1746. doi:10.1021/ic50067a010.
సూచనలు
- ↑ 1.0 1.1 ఆర్థర్ ఫించ్ మరియు హెర్మన్ ఇర్వింగ్ షెల్సింగర్. (1958). "Diboron Tetrafluoride". J. Am. Chem. Soc.. 80 (14) 3573–3574. doi:10.1021/ja01547a020.
- ↑ టిమ్స్. (1972). Low Temperature Condensation of High Temperature Species as a Synthetic Method. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 143. ISBN 0-12-023614-1. doi:10.1016/S0065-2792(08)60006-0.
- ↑ (2016). "Diboron(4) Compounds: From Structural Curiosity to Synthetic Workhorse". Chemical Reviews. 116 (16) 9091–9161. doi:10.1021/acs.chemrev.6b00193.
బాహ్య లింకులు
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Diboron tetrafluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Diboron_tetrafluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
