డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్: Difference between revisions

From LTRC
VisualWikitext
ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Diboron tetrafluoride” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం
 
ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Diboron tetrafluoride” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం
 
Line 1: Line 1:
'''డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్''' అనేది (BF<sub>2</sub>)<sub>2</sub> ఫార్ములా కలిగిన ఒక [[అకర్బన సమ్మేళనం]], ఇది [[టెట్రాహలోడైబోరేన్లు|టెట్రాహలోడైబోరేన్]] తరగతికి చెందినది. రంగులేని వాయువు అయిన ఈ సమ్మేళనం గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద కొన్ని రోజుల అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని (halflife) కలిగి ఉంటుంది. ఇది డైబోరాన్ టెట్రాహాలైడ్లలో అత్యంత స్థిరమైనది, మరియు [[ప్రామాణిక పరిస్థితుల]] వద్ద ఇది గణనీయంగా వియోగం చెందదు.<ref name=FirstSynth />
{| class="wikitable"
|-
! colspan="2" | పేర్లు
|-
! colspan="2" | ప్రాధాన్య IUPAC పేరు డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్
|-
! colspan="2" | క్రమబద్ధమైన IUPAC పేరు టెట్రాఫ్లోరోడైబోరేన్(4)
|-
! colspan="2" | గుర్తింపు సంఖ్యలు
|-
! CAS సంఖ్య
| 13965-73-6
|-
! 3D నమూనా ( JSmol )
| ఇంటరాక్టివ్ చిత్రం
|-
! ChemSpider
| 123165
|-
! PubChem CID
| 139653
|-
! CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA )
| DTXSID80161143
|-
! colspan="2" | InChI InChI=1S/B2F4/c3-1(4)2(5)6 కీ: WUWOPJNIAKTBSJ-UHFFFAOYSA-N
|-
! colspan="2" | SMILES FB(F)B(F)F
|-
! colspan="2" | ధర్మాలు
|-
! రసాయన ఫార్ములా
| B 2 F 4
|-
! మోలార్ ద్రవ్యరాశి
| 97.61 g·mol
|-
! రూపం
| రంగులేని వాయువు
|-
! సాంద్రత
| 4.3 kg/m (వాయువు)
|-
! ద్రవీభవన స్థానం
| −56 °C (−69 °F; 217 K)
|-
! బాష్పీభవన స్థానం
| −34 °C (−29 °F; 239 K)
|-
! colspan="2" | థర్మోకెమిస్ట్రీ
|-
! ఉష్ణ సామర్థ్యం ( C )
| 79.1 J/mol K
|-
! ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 )
| 317.3 J/mol K
|-
! ప్రామాణిక సంయోగ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 )
| −1440.1 kJ/mol
|-
! గిబ్స్ స్వేచ్ఛా శక్తి (Δ f G )
| −1410.4 kJ/mol
|-
! colspan="2" | పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు
|}
 
'''డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్''' అనేది (BF<sub>2</sub>)<sub>2</sub> ఫార్ములా కలిగిన ఒక [[అకర్బన సమ్మేళనం]], ఇది [[టెట్రాహలోడైబోరేన్లు|టెట్రాహలోడైబోరేన్]] తరగతికి చెందినది. ఇది రంగులేని వాయువు, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఈ సమ్మేళనం యొక్క అర్ధ జీవిత కాలం కొన్ని రోజులు ఉంటుంది. ఇది డైబోరాన్ టెట్రాహాలైడ్లలో అత్యంత స్థిరమైనది, మరియు [[ప్రామాణిక పరిస్థితులలో]] ఇది గణనీయంగా వియోగం చెందదు.<ref name=FirstSynth />


== నిర్మాణం మరియు బంధం ==
== నిర్మాణం మరియు బంధం ==
డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ అనేది 172 pm B-B బంధ దూరం కలిగిన ఒక సమతల అణువు. ఇది ఎలక్ట్రాన్-లోపం కలిగినప్పటికీ, అసంతృప్త బోరాన్ కేంద్రాలు టెర్మినల్ ఫ్లోరైడ్ లిగాండ్‌లతో పై-బాండింగ్ ద్వారా స్థిరీకరించబడతాయి. ఈ సమ్మేళనం [[ఆక్సలేట్]]తో [[ఐసోఎలక్ట్రానిక్|ఐసోఎలక్ట్రానిక్]] (isoelectronic) సంబంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ అనేది 172 pm B-B బంధ దూరంతో కూడిన సమతల అణువు. ఇది ఎలక్ట్రాన్ లోపం కలిగినప్పటికీ, అసంతృప్త బోరాన్ కేంద్రాలు టెర్మినల్ ఫ్లోరైడ్ లిగాండ్‌లతో పై-బాండింగ్ ద్వారా స్థిరీకరించబడతాయి. ఈ సమ్మేళనం [[ఆక్సలేట్]] తో [[ఐసోఎలక్ట్రానిక్]] (సమాన ఎలక్ట్రాన్ నిర్మాణం) కలిగి ఉంటుంది.


== సంశ్లేషణ మరియు చర్యలు ==
== సంశ్లేషణ మరియు చర్యలు ==
డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్‌ను తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద [[బోరాన్ మోనోఫ్లోరైడ్]]ను [[బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్]]తో చర్య జరిపించడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు, అయితే అధిక పాలిమర్‌లు ఏర్పడకుండా జాగ్రత్త వహించాలి.<ref name=AICR /> ప్రత్యామ్నాయంగా, [[డైబోరాన్ టెట్రాక్లోరైడ్]]ను [[యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్]]తో ఫ్లోరినేషన్ చేయవచ్చు.<ref name=FirstSynth />
డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్‌ను తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద [[బోరాన్ మోనోఫ్లోరైడ్]] ను [[బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్]] తో చర్య జరిపించడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు, ఈ ప్రక్రియలో అధిక పాలిమర్‌లు ఏర్పడకుండా జాగ్రత్త వహించాలి.<ref name=AICR /> ప్రత్యామ్నాయంగా, [[డైబోరాన్ టెట్రాక్లోరైడ్]] ను [[యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్]] తో ఫ్లోరినేషన్ చేయవచ్చు.<ref name=FirstSynth />


[[వాస్కా కాంప్లెక్స్]] (Vaska's complex) కు డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్‌ను చేర్చడం ద్వారా [[ట్రాన్సిషన్ మెటల్ బోరిల్ కాంప్లెక్స్]] యొక్క ప్రారంభ ఉదాహరణను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడింది:<ref name=B2Rev />
[[వాస్కా కాంప్లెక్స్]] కు డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్‌ను చేర్చడం ద్వారా [[ట్రాన్సిషన్ మెటల్ బోరిల్ కాంప్లెక్స్]] యొక్క ప్రారంభ ఉదాహరణను ఉత్పత్తి చేశారు:<ref name=B2Rev />
:2&nbsp;B<sub>2</sub>F<sub>4</sub>  +  IrCl(CO)(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub> →  Ir(BF<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(CO)(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub>  +  ClBF<sub>2</sub>
:2&nbsp;B<sub>2</sub>F<sub>4</sub>  +  IrCl(CO)(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub> →  Ir(BF<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(CO)(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub>  +  ClBF<sub>2</sub>


Line 25: Line 91:


== బాహ్య లింకులు ==
== బాహ్య లింకులు ==
* [http://www.webelements.com/compounds/boron/diboron_tetrafluoride.html వెబ్‌ఎలిమెంట్స్‌లో డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్]
* [http://www.webelements.com/compounds/boron/diboron_tetrafluoride.html webelements లో డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్]


[[Category:ఫ్లోరైడ్లు]]
[[Category:ఫ్లోరైడ్లు]]

Latest revision as of 14:04, 5 October 2026

పేర్లు
ప్రాధాన్య IUPAC పేరు డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్
క్రమబద్ధమైన IUPAC పేరు టెట్రాఫ్లోరోడైబోరేన్(4)
గుర్తింపు సంఖ్యలు
CAS సంఖ్య 13965-73-6
3D నమూనా ( JSmol ) ఇంటరాక్టివ్ చిత్రం
ChemSpider 123165
PubChem CID 139653
CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) DTXSID80161143
InChI InChI=1S/B2F4/c3-1(4)2(5)6 కీ: WUWOPJNIAKTBSJ-UHFFFAOYSA-N
SMILES FB(F)B(F)F
ధర్మాలు
రసాయన ఫార్ములా B 2 F 4
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 97.61 g·mol
రూపం రంగులేని వాయువు
సాంద్రత 4.3 kg/m (వాయువు)
ద్రవీభవన స్థానం −56 °C (−69 °F; 217 K)
బాష్పీభవన స్థానం −34 °C (−29 °F; 239 K)
థర్మోకెమిస్ట్రీ
ఉష్ణ సామర్థ్యం ( C ) 79.1 J/mol K
ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) 317.3 J/mol K
ప్రామాణిక సంయోగ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 ) −1440.1 kJ/mol
గిబ్స్ స్వేచ్ఛా శక్తి (Δ f G ) −1410.4 kJ/mol
పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు

డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ అనేది (BF2)2 ఫార్ములా కలిగిన ఒక అకర్బన సమ్మేళనం, ఇది టెట్రాహలోడైబోరేన్ తరగతికి చెందినది. ఇది రంగులేని వాయువు, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఈ సమ్మేళనం యొక్క అర్ధ జీవిత కాలం కొన్ని రోజులు ఉంటుంది. ఇది డైబోరాన్ టెట్రాహాలైడ్లలో అత్యంత స్థిరమైనది, మరియు ప్రామాణిక పరిస్థితులలో ఇది గణనీయంగా వియోగం చెందదు.[1]

నిర్మాణం మరియు బంధం

డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ అనేది 172 pm B-B బంధ దూరంతో కూడిన సమతల అణువు. ఇది ఎలక్ట్రాన్ లోపం కలిగినప్పటికీ, అసంతృప్త బోరాన్ కేంద్రాలు టెర్మినల్ ఫ్లోరైడ్ లిగాండ్‌లతో పై-బాండింగ్ ద్వారా స్థిరీకరించబడతాయి. ఈ సమ్మేళనం ఆక్సలేట్ తో ఐసోఎలక్ట్రానిక్ (సమాన ఎలక్ట్రాన్ నిర్మాణం) కలిగి ఉంటుంది.

సంశ్లేషణ మరియు చర్యలు

డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్‌ను తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద బోరాన్ మోనోఫ్లోరైడ్ ను బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ తో చర్య జరిపించడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు, ఈ ప్రక్రియలో అధిక పాలిమర్‌లు ఏర్పడకుండా జాగ్రత్త వహించాలి.[2] ప్రత్యామ్నాయంగా, డైబోరాన్ టెట్రాక్లోరైడ్ ను యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్ తో ఫ్లోరినేషన్ చేయవచ్చు.[1]

వాస్కా కాంప్లెక్స్ కు డైబోరాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్‌ను చేర్చడం ద్వారా ట్రాన్సిషన్ మెటల్ బోరిల్ కాంప్లెక్స్ యొక్క ప్రారంభ ఉదాహరణను ఉత్పత్తి చేశారు:[3]

2 B2F4 + IrCl(CO)(PPh3)2 → Ir(BF2)3(CO)(PPh3)2 + ClBF2

చారిత్రక సాహిత్యం

  • లూయిస్ ట్రెఫోనాస్ మరియు విలియం ఎన్. లిప్స్‌కాంబ్. (1958). "Crystal and Molecular Structure of Diboron Tetrafluoride, B2F4". J. Chem. Phys.. 28 (1) 54–55. doi:10.1063/1.1744079.
  • (1964). "Infrared Spectrum of Diboron Tetrafluoride in the Gaseous and Solid States". Journal of Chemical Physics. 40 (12) 3530–3539. doi:10.1063/1.1725048.
  • (1964). "Diboron tetrafluoride. Part II. Reactions with some oxides and organometallic compounds". J. Chem. Soc.. 2731–2734. doi:10.1039/JR9640002731.
  • (1968). "Mass-spectrometric study of photoionization. XII. Boron trifluoride and diboron tetrafluoride". J. Chem. Soc.. 7 (9) 1742–1746. doi:10.1021/ic50067a010.

సూచనలు

  1. ↑ 1.0 1.1 ఆర్థర్ ఫించ్ మరియు హెర్మన్ ఇర్వింగ్ షెల్సింగర్. (1958). "Diboron Tetrafluoride". J. Am. Chem. Soc.. 80 (14) 3573–3574. doi:10.1021/ja01547a020.
  2. ↑ టిమ్స్. (1972). Low Temperature Condensation of High Temperature Species as a Synthetic Method. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 143. ISBN 0-12-023614-1. doi:10.1016/S0065-2792(08)60006-0.
  3. ↑ (2016). "Diboron(4) Compounds: From Structural Curiosity to Synthetic Workhorse". Chemical Reviews. 116 (16) 9091–9161. doi:10.1021/acs.chemrev.6b00193.

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Diboron tetrafluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Diboron_tetrafluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=డైబోరాన్_టెట్రాఫ్లోరైడ్&oldid=1880"