డైఫ్లోరోసిలేన్: Difference between revisions
From LTRC
ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Difluorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం |
ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Difluorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం |
||
| Line 37: | Line 37: | ||
| −122 °C (−188 °F; 151 K) | | −122 °C (−188 °F; 151 K) | ||
|- | |- | ||
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | | ! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | బాష్పీభవన స్థానం | ||
| −77.8 °C (−108.0 °F; 195.3 K) | | −77.8 °C (−108.0 °F; 195.3 K) | ||
|- | |- | ||
| Line 45: | Line 45: | ||
| 262.12 J/mol•K | | 262.12 J/mol•K | ||
|- | |- | ||
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | ప్రామాణిక సంయోగ | ! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | ప్రామాణిక సంయోగ ఉష్ణశక్తి (Δ f H 298 ) | ||
| −790.78 kJ/mol | | −790.78 kJ/mol | ||
|- | |- | ||
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | ప్రత్యేకంగా | ! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | ప్రత్యేకంగా పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల యొక్క | ||
| ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) | | ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) లో ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు | ||
|} | |} | ||
'''డైఫ్లోరోసిలేన్''' (Difluorosilane) అనేది SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> ఫార్ములా కలిగిన ఒక వాయు రూప రసాయన సమ్మేళనం. దీనిని [[silane]] | '''డైఫ్లోరోసిలేన్''' (Difluorosilane) అనేది SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> ఫార్ములా కలిగిన ఒక వాయు రూప రసాయన సమ్మేళనం. దీనిని [[silane|సిలేన్]] యొక్క ఉత్పన్నంగా పరిగణించవచ్చు, ఇందులో రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు [[fluorine|ఫ్లోరిన్]] చేత భర్తీ చేయబడతాయి. | ||
== ఉత్పత్తి == | == ఉత్పత్తి == | ||
డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను [[dichlorosilane]] | డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను [[dichlorosilane|డైక్లోరోసిలేన్]]ను [[antimony trifluoride|యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్]]తో ఫ్లోరినేషన్ చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు.<ref>郝润蓉 等. 无机化学丛书 第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社, 1998. pp 178. 2.3 卤代硅烷</ref><ref name=add>(1973). [https://books.google.com/books?id=5FDADhBgE54C&pg=PA188 Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements]. 188. Royal Society of Chemistry. ISBN 9780851867526.</ref> | ||
:3 SiH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + 2 SbF<sub>3</sub> → 3 SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 SbCl<sub>3</sub> | :3 SiH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + 2 SbF<sub>3</sub> → 3 SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 SbCl<sub>3</sub> | ||
[[silicon tetrafluoride]] | [[silicon tetrafluoride|సిలికాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్]] మరియు [[hydrogen|హైడ్రోజన్]] చర్య ద్వారా కూడా కొంత మొత్తంలో ఇది తయారవుతుంది. | ||
:SiF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub> → SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 HF | :SiF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub> → SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 HF | ||
| Line 66: | Line 66: | ||
== ధర్మాలు == | == ధర్మాలు == | ||
డైఫ్లోరోసిలేన్ అనేది −77.8 °C | డైఫ్లోరోసిలేన్ అనేది రంగులేని వాయువు. దీని మరిగే స్థానం −77.8 °C మరియు గడ్డకట్టే స్థానం −122 °C. డైఫ్లోరోసిలేన్‌లోని సిలికాన్-ఫ్లోరిన్ బంధం పొడవు 1.358 Å, ఇది [[fluorosilane|ఫ్లోరోసిలేన్]] కంటే ఎక్కువ, కానీ [[trifluorosilane|ట్రైఫ్లోరోసిలేన్]] కంటే తక్కువ.<ref name=ebs>(2013). [https://books.google.com/books?id=yRz-BAAAQBAJ&pg=PA54 Volatile Silicon Compounds: International Series of Monographs on Inorganic Chemistry]. 54–56. Elsevier. ISBN 9781483180557.</ref> | ||
== చర్యలు == | == చర్యలు == | ||
[[electric discharge]] | [[electric discharge|విద్యుత్ ఉత్సర్గ]]లో, అణువు నుండి హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ప్రాధాన్యత క్రమంలో తొలగించబడతాయి మరియు హైడ్రోజన్‌తో పాటు SiHF<sub>2</sub>SiHF<sub>2</sub> ఏర్పడుతుంది.<ref name=add/> | ||
:2 SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> → [[1,1,2,2-Tetrafluorodisilane|SiHF<sub>2</sub>SiHF<sub>2</sub>]] + [[Hydrogen|H<sub>2</sub>]] | :2 SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> → [[1,1,2,2-Tetrafluorodisilane|SiHF<sub>2</sub>SiHF<sub>2</sub>]] + [[Hydrogen|H<sub>2</sub>]] | ||
అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, డైఫ్లోరోసిలేన్ అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులను మార్పిడి చేసుకోవడం ద్వారా | అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, డైఫ్లోరోసిలేన్ అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులను మార్పిడి చేసుకోవడం ద్వారా అసమానతకు (disproportionate) గురై [[fluorosilane|ఫ్లోరోసిలేన్]] మరియు [[trifluorosilane|ట్రైఫ్లోరోసిలేన్]]లను ఏర్పరుస్తుంది.<ref name=ebs/> | ||
== ఉపయోగాలు == | == ఉపయోగాలు == | ||
దంత క్షయాన్ని నివారించడానికి డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను డెంటల్ వార్నిష్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.<ref>(2001). "Fluoride – Is It Capable of Fighting Old and New Dental Diseases?". ''Caries Research''. 35 (1) 6–9. doi:[https://doi.org/10.1159/000049101 10.1159/000049101].</ref> | దంత క్షయాన్ని నివారించడానికి డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను డెంటల్ వార్నిష్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.<ref>(2001). "Fluoride – Is It Capable of Fighting Old and New Dental Diseases?". ''Caries Research''. 35 (1) 6–9. doi:[https://doi.org/10.1159/000049101 10.1159/000049101].</ref> | ||
[[chemical vapour deposition | [[silicon nitride|సిలికాన్ నైట్రైడ్]] ఫిల్మ్‌లను నిక్షేపించడానికి [[chemical vapour deposition|కెమికల్ వేపర్ డిపాజిషన్]] ప్రక్రియలో కూడా డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను ఉపయోగిస్తారు. | ||
== మూలాలు == | == మూలాలు == | ||
Latest revision as of 10:48, 7 October 2026
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
|---|---|
| CAS సంఖ్య | 13824-36-7 |
| ChemSpider | 109934 |
| PubChem CID | 123331 |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID20930037 |
| InChI | InChI=1S/F2H2Si/c1-3-2/h3H2Key: PUUOOWSPWTVMDS-UHFFFAOYSA-N
|
| SMILES | F[SiH2]F
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | F2H2Si |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 68.098 g·mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు |
| ద్రవీభవన స్థానం | −122 °C (−188 °F; 151 K) |
| బాష్పీభవన స్థానం | −77.8 °C (−108.0 °F; 195.3 K) |
| థర్మోకెమిస్ట్రీ | |
| ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) | 262.12 J/mol•K |
| ప్రామాణిక సంయోగ ఉష్ణశక్తి (Δ f H 298 ) | −790.78 kJ/mol |
| ప్రత్యేకంగా పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) లో ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు |
డైఫ్లోరోసిలేన్ (Difluorosilane) అనేది SiH2F2 ఫార్ములా కలిగిన ఒక వాయు రూప రసాయన సమ్మేళనం. దీనిని సిలేన్ యొక్క ఉత్పన్నంగా పరిగణించవచ్చు, ఇందులో రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఫ్లోరిన్ చేత భర్తీ చేయబడతాయి.
ఉత్పత్తి
డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను డైక్లోరోసిలేన్ను యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్తో ఫ్లోరినేషన్ చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు.[1][2]
- 3 SiH2Cl2 + 2 SbF3 → 3 SiH2F2 + 2 SbCl3
సిలికాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ చర్య ద్వారా కూడా కొంత మొత్తంలో ఇది తయారవుతుంది.
- SiF4 + 2 H2 → SiH2F2 + 2 HF
బొగ్గును కాల్చినప్పుడు డైఫ్లోరోసిలేన్ యొక్క ఆనవాళ్లు ఏర్పడతాయి.[3]
ధర్మాలు
డైఫ్లోరోసిలేన్ అనేది రంగులేని వాయువు. దీని మరిగే స్థానం −77.8 °C మరియు గడ్డకట్టే స్థానం −122 °C. డైఫ్లోరోసిలేన్‌లోని సిలికాన్-ఫ్లోరిన్ బంధం పొడవు 1.358 Å, ఇది ఫ్లోరోసిలేన్ కంటే ఎక్కువ, కానీ ట్రైఫ్లోరోసిలేన్ కంటే తక్కువ.[4]
చర్యలు
విద్యుత్ ఉత్సర్గలో, అణువు నుండి హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ప్రాధాన్యత క్రమంలో తొలగించబడతాయి మరియు హైడ్రోజన్‌తో పాటు SiHF2SiHF2 ఏర్పడుతుంది.[2]
- 2 SiH2F2 → SiHF2SiHF2 + H2
అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, డైఫ్లోరోసిలేన్ అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులను మార్పిడి చేసుకోవడం ద్వారా అసమానతకు (disproportionate) గురై ఫ్లోరోసిలేన్ మరియు ట్రైఫ్లోరోసిలేన్లను ఏర్పరుస్తుంది.[4]
ఉపయోగాలు
దంత క్షయాన్ని నివారించడానికి డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను డెంటల్ వార్నిష్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.[5]
సిలికాన్ నైట్రైడ్ ఫిల్మ్‌లను నిక్షేపించడానికి కెమికల్ వేపర్ డిపాజిషన్ ప్రక్రియలో కూడా డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను ఉపయోగిస్తారు.
మూలాలు
- ↑ 郝润蓉 等. 无机化学丛书 第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社, 1998. pp 178. 2.3 卤代硅烷
- ↑ 2.0 2.1 (1973). Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements. 188. Royal Society of Chemistry. ISBN 9780851867526.
- ↑ (November 2018). "First multi-tool exploration of a gas-condensate-pyrolysate system from the environment of burning coal mine heaps: An in situ FTIR and laboratory GC and PXRD study based on Upper Silesian materials". Science of the Total Environment. 640-641 1044–1071. doi:10.1016/j.scitotenv.2018.05.319.
- ↑ 4.0 4.1 (2013). Volatile Silicon Compounds: International Series of Monographs on Inorganic Chemistry. 54–56. Elsevier. ISBN 9781483180557.
- ↑ (2001). "Fluoride – Is It Capable of Fighting Old and New Dental Diseases?". Caries Research. 35 (1) 6–9. doi:10.1159/000049101.
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Difluorosilane” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Difluorosilane ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
