सोडियम: Difference between revisions
अंग्रेज़ी विकिपीडिया के “Sodium” लेख का हिंदी अनुवाद |
No edit summary |
||
| Line 1: | Line 1: | ||
'''सोडियम''' एक [[रासायनिक तत्व]] है; इसका [[प्रतीक (रसायन विज्ञान)|प्रतीक]] '''Na''' ([[नव-लैटिन]] natrium से) और [[परमाणु क्रमांक]] 11 है। यह एक नरम, चांदी जैसा सफेद, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील [[धातु]] है। सोडियम एक [[क्षार धातु]] है, जो आवर्त सारणी के [[समूह 1 तत्व|समूह 1]] में स्थित है। इसका एकमात्र स्थिर [[समस्थानिक]] <sup>23</sup>Na है। मुक्त धातु प्रकृति में नहीं पाई जाती है और इसे यौगिकों से तैयार किया जाना चाहिए। सोडियम [[पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों की प्रचुरता|पृथ्वी की पपड़ी में छठा सबसे प्रचुर तत्व]] है और यह [[फेल्डस्पार]], [[सोडालाइट]] और [[हैलाइट]] (NaCl) जैसे कई [[खनिजों]] में मौजूद है। सोडियम के कई लवण अत्यधिक जल-घुलनशील होते हैं: सोडियम आयनों को युगों से [[पृथ्वी]] के [[खनिजों]] से पानी की क्रिया द्वारा [[निक्षालित (रसायन विज्ञान)|निक्षालित]] किया गया है, और इस प्रकार सोडियम और [[क्लोरीन]] महासागरों में वजन के हिसाब से सबसे आम घुले हुए तत्व हैं। | |||
सोडियम को पहली बार 1807 में [[हम्फ्री डेवी]] द्वारा [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] के [[विद्युत अपघटन]] द्वारा अलग किया गया था। कई अन्य उपयोगी सोडियम यौगिकों के अलावा, सोडियम हाइड्रॉक्साइड ([[लाई]]) का उपयोग [[साबुन]] निर्माण में किया जाता है, और [[सोडियम क्लोराइड]] ([[खाने योग्य नमक]]) एक [[डी-आइसिंग]] एजेंट है और मनुष्यों सहित जानवरों के लिए एक पोषक तत्व है। | |||
सोडियम सभी जानवरों और कुछ पौधों के लिए एक [[आहार खनिज|आवश्यक तत्व]] है। सोडियम आयन [[बाह्यकोशिकीय द्रव]] (ECF) में प्रमुख धनायन हैं और इस प्रकार ECF [[परासरणी दबाव]] में प्रमुख योगदानकर्ता हैं।<ref name=ciba>(1970). "in: Scientific Tables". 561–568. CIBA-GEIGY Ltd..</ref> पशु कोशिकाएं [[कोशिका झिल्ली]] में एम्बेडेड एक [[एंजाइम]] कॉम्प्लेक्स, [[सोडियम-पोटेशियम पंप]] के माध्यम से कोशिकाओं से सोडियम आयनों को सक्रिय रूप से बाहर पंप करती हैं, ताकि कोशिका के बाहर सोडियम आयनों की सांद्रता कोशिका के अंदर की तुलना में लगभग दस गुना अधिक बनी रहे।<ref name="Gagnon 2021">(2021). "Sodium Transporters in Human Health and Disease". ''Frontiers in Physiology''. 11. doi:[https://doi.org/10.3389/fphys.2020.588664 10.3389/fphys.2020.588664].</ref> [[न्यूरॉन|तंत्रिका कोशिकाओं]] में, [[वोल्टेज-गेटेड सोडियम चैनल]] के माध्यम से कोशिका में सोडियम आयनों का अचानक प्रवाह [[क्रिया विभव]] नामक प्रक्रिया में तंत्रिका आवेग के संचरण को सक्षम बनाता है। | |||
सोडियम सभी जानवरों और कुछ पौधों के लिए एक [[आहार खनिज|आवश्यक तत्व]] है। सोडियम आयन [[ | |||
==विशेषताएं== | ==विशेषताएं== | ||
| Line 13: | Line 11: | ||
[[मानक तापमान और दबाव]] पर सोडियम एक नरम चांदी जैसी धातु है जो हवा में ऑक्सीजन के साथ मिलकर [[सोडियम ऑक्साइड]] बनाती है। थोक सोडियम को आमतौर पर तेल या अक्रिय गैस में संग्रहित किया जाता है। सोडियम धातु को चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। यह बिजली और गर्मी का एक अच्छा संवाहक है। | [[मानक तापमान और दबाव]] पर सोडियम एक नरम चांदी जैसी धातु है जो हवा में ऑक्सीजन के साथ मिलकर [[सोडियम ऑक्साइड]] बनाती है। थोक सोडियम को आमतौर पर तेल या अक्रिय गैस में संग्रहित किया जाता है। सोडियम धातु को चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। यह बिजली और गर्मी का एक अच्छा संवाहक है। | ||
सोडियम | सोडियम का गलनांक (98 °C) और क्वथनांक (883 °C) लिथियम की तुलना में कम लेकिन भारी क्षार धातुओं पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम की तुलना में अधिक है, जो समूह में नीचे की ओर आवधिक प्रवृत्तियों का पालन करते हैं।<ref>[http://www.encyclopedia.com/science-and-technology/chemistry/compounds-and-elements/alkali-metals "Alkali Metals." Science of Everyday Things]. ''Encyclopedia.com''.</ref> ये गुण उच्च दबाव पर नाटकीय रूप से बदलते हैं: 1.5 [[बार (इकाई)|Mbar]] पर, रंग चांदी जैसी धातु से बदलकर काला हो जाता है; 1.9 Mbar पर सामग्री लाल रंग के साथ पारदर्शी हो जाती है; और 3 Mbar पर, सोडियम एक स्पष्ट और पारदर्शी ठोस है। ये सभी उच्च-दबाव [[अपरूप]] इंसुलेटर और [[इलेक्ट्राइड]] हैं।<ref>(2010). "Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures". ''[[Physical Review Letters]]''. 104 (21). doi:[https://doi.org/10.1103/PhysRevLett.104.216404 10.1103/PhysRevLett.104.216404].</ref> | ||
[[ज्वाला परीक्षण]] में, सोडियम और इसके यौगिक पीले चमकते हैं<ref>Schumann, Walter. (5 August 2008). "Minerals of the World". 28. Sterling. ISBN 978-1-4027-5339-8.</ref> क्योंकि सोडियम के उत्तेजित [[परमाणु कक्षक|3s]] इलेक्ट्रॉन एक [[फोटॉन]] उत्सर्जित करते | [[ज्वाला परीक्षण]] में, सोडियम और इसके यौगिक पीले रंग के चमकते हैं<ref>Schumann, Walter. (5 August 2008). "Minerals of the World". 28. Sterling. ISBN 978-1-4027-5339-8.</ref> क्योंकि सोडियम के उत्तेजित [[परमाणु कक्षक|3s]] इलेक्ट्रॉन जब 3p से 3s में गिरते हैं तो एक [[फोटॉन]] उत्सर्जित करते हैं; इस फोटॉन की तरंग दैर्ध्य लगभग 589.3 nm पर [[D2 रेखा|D रेखा]] के अनुरूप होती है। 3p कक्षक में इलेक्ट्रॉन से जुड़ी [[स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन]] D रेखा को दो भागों में विभाजित करती है, 589.0 और 589.6 nm पर; दोनों कक्षकों से जुड़ी [[हाइपरफाइन संरचनाएं]] कई और रेखाएं बनाती हैं।<ref name="Citron-PRL-1977">(1977). "Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom". ''Physical Review A''. 16 (4) 1507–1512. doi:[https://doi.org/10.1103/PhysRevA.16.1507 10.1103/PhysRevA.16.1507].</ref> | ||
===समस्थानिक=== | ===समस्थानिक=== | ||
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[सोडियम के समस्थानिक]]</div> | |||
सोडियम के बीस समस्थानिक ज्ञात हैं, लेकिन केवल <sup>23</sup>Na स्थिर है। <sup>23</sup>Na तारों में [[कार्बन-जलन प्रक्रिया]] में दो [[कार्बन]] परमाणुओं को एक साथ जोड़कर | सोडियम के बीस समस्थानिक ज्ञात हैं, लेकिन केवल <sup>23</sup>Na स्थिर है। <sup>23</sup>Na का निर्माण तारों में [[कार्बन-जलन प्रक्रिया]] में दो [[कार्बन]] परमाणुओं को एक साथ जोड़कर होता है; इसके लिए 600 मेगाकेल्विन से अधिक तापमान और कम से कम तीन सौर द्रव्यमान वाले तारे की आवश्यकता होती है।<ref>(1987). "Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars". ''Soviet Astronomy Letters''. 13 214.</ref> दो [[रेडियोधर्मी क्षय|रेडियोधर्मी]], [[कॉस्मोजेनिक]] समस्थानिक [[कॉस्मिक रे स्पैलेशन]] के उपोत्पाद हैं: <sup>22</sup>Na का [[अर्ध-आयु]] 2.6 वर्ष है और <sup>24</sup>Na की अर्ध-आयु 15 घंटे है; अन्य सभी समस्थानिकों की अर्ध-आयु एक मिनट से कम है।<ref>NUBASE 2003.</ref> | ||
दो [[परमाणु आइसोमर]] खोजे गए हैं, जिनमें से अधिक समय तक जीवित रहने वाला <sup>24m</sup>Na है जिसकी अर्ध-आयु लगभग 20.2 मिलीसेकंड है। तीव्र न्यूट्रॉन विकिरण, जैसे कि परमाणु [[क्रिटिकलिटी दुर्घटना]] से, मानव रक्त में कुछ स्थिर <sup>23</sup>Na को <sup>24</sup>Na में परिवर्तित कर देता है; पीड़ित | दो [[परमाणु आइसोमर]] खोजे गए हैं, जिनमें से अधिक समय तक जीवित रहने वाला <sup>24m</sup>Na है जिसकी अर्ध-आयु लगभग 20.2 मिलीसेकंड है। तीव्र न्यूट्रॉन विकिरण, जैसे कि परमाणु [[क्रिटिकलिटी दुर्घटना]] से, मानव रक्त में कुछ स्थिर <sup>23</sup>Na को <sup>24</sup>Na में परिवर्तित कर देता है; पीड़ित की न्यूट्रॉन विकिरण खुराक की गणना <sup>23</sup>Na के सापेक्ष <sup>24</sup>Na की सांद्रता को मापकर की जा सकती है।<ref>(1962). "Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms". ''Health Physics''. 8 (4) 371–379. doi:[https://doi.org/10.1097/00004032-196208000-00005 10.1097/00004032-196208000-00005].</ref> | ||
==रसायन विज्ञान== | ==रसायन विज्ञान== | ||
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[सोडियम यौगिक]]</div> | |||
सोडियम परमाणुओं में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो [[ | सोडियम परमाणुओं में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो [[नोबल गैस]] [[नियॉन]] के स्थिर विन्यास से एक अधिक है। पहली और दूसरी [[आयनन ऊर्जा]] क्रमशः 495.8 kJ/mol और 4562 kJ/mol हैं। परिणामस्वरूप, सोडियम आमतौर पर Na<sup>+</sup> धनायन से जुड़े [[आयनिक यौगिक]] बनाता है।<ref>Lawrie Ryan. (31 July 2014). "Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook". 36. Cambridge University Press, 2014. ISBN 978-1-107-63845-7.</ref> | ||
===धात्विक सोडियम=== | ===धात्विक सोडियम=== | ||
धात्विक सोडियम | धात्विक सोडियम आमतौर पर [[पोटेशियम]] की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील और [[लिथियम]] की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।<ref>De Leon, N.. [http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html Reactivity of Alkali Metals]. [[Indiana University Northwest]].</ref> सोडियम धातु अत्यधिक अपचायक है, Na<sup>+</sup>/Na युग्म के लिए [[मानक अपचयन विभव]] -2.71 वोल्ट है,<ref>(2002). [https://archive.org/details/physicalchemistr0000atki Physical Chemistry]. W. H. Freeman. ISBN 978-0-7167-3539-7.</ref> हालांकि पोटेशियम और लिथियम में और भी अधिक नकारात्मक विभव होते हैं।<ref>Davies, Julian A.. (1996). "Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice". 293. World Scientific. ISBN 978-981-02-2084-6.</ref> | ||
===लवण और ऑक्साइड=== | ===लवण और ऑक्साइड=== | ||
सोडियम यौगिक | सोडियम यौगिक | ||
सोडियम यौगिकों का अत्यधिक व्यावसायिक महत्व है, जो विशेष रूप से [[कांच]], [[कागज]], [[साबुन]] | सोडियम यौगिकों का अत्यधिक व्यावसायिक महत्व है, जो विशेष रूप से [[कांच]], [[कागज]], [[साबुन]] और [[कपड़ा]] उद्योग के लिए केंद्रीय हैं।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 89) सबसे महत्वपूर्ण सोडियम यौगिक [[टेबल साल्ट]] (Na[[क्लोराइड|Cl]]), [[सोडा ऐश]] (Na<sub>2</sub>[[कार्बोनेट|CO<sub>3</sub>]]), [[बेकिंग सोडा]] (Na[[बाइकार्बोनेट|HCO<sub>3</sub>]]), [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड|कास्टिक सोडा]] (NaOH), [[सोडियम नाइट्रेट]] (Na[[नाइट्रेट|NO<sub>3</sub>]]), डाई- और ट्राई-[[सोडियम फॉस्फेट]], [[सोडियम थायोसल्फेट]] (Na<sub>2</sub>[[थायोसल्फेट|S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]·5H<sub>2</sub>O), और [[बोरेक्स]] (Na<sub>2</sub>[[बोरॉन|B]]<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O) हैं।<ref name="Holl" /> यौगिकों में, सोडियम आमतौर पर पानी और आयनों के साथ [[आयनिक बंधन|आयनिक रूप से बंधा]] होता है और इसे एक [[HSAB|कठोर]] [[लुईस एसिड]] के रूप में देखा जाता है।<ref>Cowan, James A.. (1997). "Inorganic Biochemistry: An Introduction". 7. Wiley-VCH. ISBN 978-0-471-18895-7.</ref> | ||
अधिकांश [[साबुन]] [[फैटी एसिड]] के सोडियम लवण होते हैं। सोडियम साबुन का गलनांक पोटेशियम साबुन की तुलना में अधिक होता है (और वे " | अधिकांश [[साबुन]] [[फैटी एसिड]] के सोडियम लवण होते हैं। सोडियम साबुन का गलनांक पोटेशियम साबुन की तुलना में अधिक होता है (और वे "कठोर" लगते हैं)।<ref name="Holl">(1985). "Lehrbuch der Anorganischen Chemie". 931–943. Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-007511-3.</ref> | ||
सभी [[क्षार | सभी [[क्षार धातुओं]] की तरह, सोडियम पानी के साथ [[ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया|ऊष्माक्षेपी]] प्रतिक्रिया करता है। पानी में विस्फोट करने वाली [[क्षार धातुओं]] की [[हाई-स्पीड कैमरा]] इमेजिंग ने सुझाव दिया है कि विस्फोट एक [[कूलम्ब विस्फोट]] है।<ref>(26 Jan 2015). "Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water". ''Nature Chemistry''. 7 (3) 250–254. doi:[https://doi.org/10.1038/nchem.2161 10.1038/nchem.2161].</ref><ref>(27 Jan 2015). [http://www.scientificamerican.com/article/sodium-s-explosive-secrets-revealed1/ Sodium's Explosive Secrets Revealed]. ''Scientific American''.</ref> प्रतिक्रिया कास्टिक सोडा ([[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]]) और ज्वलनशील [[हाइड्रोजन]] गैस उत्पन्न करती है। जब हवा में जलाया जाता है, तो यह मुख्य रूप से [[सोडियम पेरोक्साइड]] बनाता है जिसमें कुछ [[सोडियम ऑक्साइड]] होता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 84) | ||
===जलीय | ===जलीय घोल=== | ||
सोडियम | सोडियम पानी में घुलनशील यौगिक बनाने की प्रवृत्ति रखता है, जैसे [[हैलाइड]], [[सल्फेट]], [[नाइट्रेट]], [[कार्बोक्सिलेट]] और [[कार्बोनेट]]। मुख्य जलीय प्रजातियां एक्वो कॉम्प्लेक्स [Na(H<sub>2</sub>O)<sub>''n''</sub>]<sup>+</sup> हैं, जहां ''n'' = 4–8; X-रे विवर्तन डेटा और कंप्यूटर सिमुलेशन से ''n'' = 6 का संकेत मिलता है।<ref name="Lincoln">(2004). "Comprehensive Coordination Chemistry II". 515. ISBN 978-0-08-043748-4. doi:[https://doi.org/10.1016/B0-08-043748-6/01055-0 10.1016/B0-08-043748-6/01055-0].</ref> | ||
जलीय | जलीय घोल से सोडियम लवणों का सीधा अवक्षेपण दुर्लभ है क्योंकि सोडियम लवणों में आमतौर पर पानी के लिए उच्च आकर्षण होता है। एक अपवाद [[सोडियम बिस्मथेट]] (NaBiO<sub>3</sub>) है,<ref>(1998). "Lange's Handbook of Chemistry". McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-016384-3.</ref> जो ठंडे पानी में अघुलनशील है और गर्म पानी में विघटित हो जाता है।<ref name="me">(2000). "The Merck index". 1357. Chapman & Hall Electronic Pub. Division. ISBN 978-1-58488-129-2.</ref> अपने यौगिकों की उच्च घुलनशीलता के कारण, सोडियम लवण आमतौर पर वाष्पीकरण द्वारा या कार्बनिक एंटीसॉल्वेंट, जैसे [[इथेनॉल]] के साथ अवक्षेपण द्वारा ठोस के रूप में अलग किए जाते हैं; उदाहरण के लिए, इथेनॉल में सोडियम क्लोराइड का केवल 0.35 g/L ही घुलेगा।<ref>Burgess, J.. (1978). "Metal Ions in Solution". Ellis Horwood. ISBN 978-0-85312-027-8.</ref> [[15-क्राउन-5]] जैसे [[क्राउन ईथर]] का उपयोग [[फेज-ट्रांसफर उत्प्रेरक]] के रूप में किया जा सकता है।<ref>(1994). "Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives". 162. Chapman & Hall. ISBN 978-0-412-04071-9.</ref> | ||
नमूनों | नमूनों की सोडियम सामग्री [[परमाणु अवशोषण स्पेक्ट्रोफोटोमेट्री]] या आयन-चयनात्मक इलेक्ट्रोड का उपयोग करके [[पोटेंशियोमेट्री]] द्वारा निर्धारित की जाती है।<ref>Levy, G. B.. (1981). [http://www.clinchem.org/content/27/8/1435 Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes]. ''Clinical Chemistry''. 27 (8) 1435–1438. doi:[https://doi.org/10.1093/clinchem/27.8.1435 10.1093/clinchem/27.8.1435].</ref> | ||
===इलेक्ट्राइड और सोडाइड=== | ===इलेक्ट्राइड और सोडाइड=== | ||
अन्य क्षार धातुओं की तरह, सोडियम अमोनिया और कुछ एमाइन में घुलकर गहरे रंग के | अन्य क्षार धातुओं की तरह, सोडियम अमोनिया और कुछ एमाइन में घुलकर गहरे रंग के घोल देता है; इन घोलों के वाष्पीकरण से धात्विक सोडियम की एक चमकदार फिल्म रह जाती है। घोल में [[समन्वय परिसर]] [Na(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>+</sup> होता है, जिसमें सकारात्मक आवेश [[इलेक्ट्राइड|इलेक्ट्रॉनों के आयनों के रूप में]] संतुलित होता है; [[क्रिप्टैंड]] इन परिसरों को क्रिस्टलीय ठोस के रूप में अलग करने की अनुमति देते हैं। सोडियम क्राउन ईथर, क्रिप्टैंड और अन्य लिगेंड के साथ परिसर बनाता है।<ref>(6 December 2012). "Applications of the Newer Techniques of Analysis". 160. Springer Science & Business Media, 2012. ISBN 978-1-4684-3318-0.</ref> | ||
उदाहरण के लिए, [[15-क्राउन-5]] का सोडियम के | उदाहरण के लिए, [[15-क्राउन-5]] का सोडियम के लिए उच्च आकर्षण है क्योंकि 15-क्राउन-5 का गुहा आकार 1.7–2.2 Å है, जो सोडियम आयन (1.9 Å) को फिट करने के लिए पर्याप्त है।<ref>(22 June 2016). "Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials". 175. CRC Press, 2016. ISBN 978-1-4987-2249-0.</ref><ref>(2015). "Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications". 349. Springer. ISBN 978-4-431-54186-8.</ref> क्रिप्टैंड, क्राउन ईथर और अन्य [[आयनोफोर]] की तरह, सोडियम आयन के लिए भी उच्च आकर्षण रखते हैं; [[अल्कालाइड]] Na<sup>−</sup> के डेरिवेटिव [[विषमानुपातन]] के माध्यम से अमोनिया में सोडियम के घोल में क्रिप्टैंड जोड़कर प्राप्त किए जा सकते हैं।<ref>(1974). "Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na<sup>−</sup>)". ''[[J. Am. Chem. Soc.]]''. 96 (2) 608–609. doi:[https://doi.org/10.1021/ja00809a060 10.1021/ja00809a060].</ref><ref>(2001). "Inorganic Chemistry". Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.</ref> | ||
===ऑर्गनोसोडियम यौगिक=== | ===ऑर्गनोसोडियम यौगिक=== | ||
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[ऑर्गनोसोडियम रसायन विज्ञान]]</div> | |||
कई ऑर्गनोसोडियम यौगिक तैयार किए गए हैं। C-Na | कई ऑर्गनोसोडियम यौगिक तैयार किए गए हैं। C-Na बांड की उच्च ध्रुवीयता के कारण, वे [[कार्बोनियन]] (कार्बनिक [[आयन]] वाले लवण) के स्रोतों की तरह व्यवहार करते हैं। कुछ प्रसिद्ध डेरिवेटिव में [[सोडियम साइक्लोपेंटाडाइनाइड]] (NaC<sub>5</sub>H<sub>5</sub>) और [[ट्रिटिल]] सोडियम ((C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>CNa) शामिल हैं।<ref>(1943). "Triphenylmethylsodium".</ref> [[सोडियम नेफ़थलीन]], Na<sup>+</sup>[C<sub>10</sub>H<sub>8</sub>•]<sup>−</sup>, एक मजबूत अपचायक एजेंट, ईथरीय घोल में Na और [[नेफ़थलीन]] को मिलाने पर बनता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 111) | ||
=== | ===इंटरमेटेलिक यौगिक=== | ||
सोडियम कई धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाता है, जैसे | सोडियम कई धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाता है, जैसे पोटेशियम, [[कैल्शियम]], [[सीसा]], और [[समूह 11 तत्व|समूह 11]] और [[समूह 12 तत्व|12]] तत्व। सोडियम और पोटेशियम KNa<sub>2</sub> और [[सोडियम-पोटेशियम मिश्र धातु|NaK]] बनाते हैं। NaK 40–90% पोटेशियम है और यह [[परिवेश तापमान]] पर तरल होता है। यह एक उत्कृष्ट थर्मल और विद्युत संवाहक है। सोडियम-कैल्शियम मिश्र धातु NaCl-CaCl<sub>2</sub> के बाइनरी नमक मिश्रण और NaCl–CaCl<sub>2</sub>-BaCl<sub>2</sub> के टर्नरी मिश्रण से सोडियम के इलेक्ट्रोलाइटिक उत्पादन के उप-उत्पाद हैं। कैल्शियम सोडियम के साथ केवल आंशिक रूप से [[मिश्रणीय]] है, और उक्त मिश्रणों से प्राप्त सोडियम में घुले 1-2% कैल्शियम को 120 °C तक ठंडा करके और छानकर अवक्षेपित किया जा सकता है।<ref name="pearson1991">(31 December 1991). [https://books.google.com/books?id=i0AEIrEUfg0C&pg=PA259 Speciality chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications]. 259–278. Elsevier Applied Science. ISBN 978-1-85166-646-1.</ref> | ||
तरल अवस्था में, सोडियम | तरल अवस्था में, सोडियम सीसा के साथ पूरी तरह से मिश्रणीय है। सोडियम-सीसा मिश्र धातु बनाने के कई तरीके हैं। एक उन्हें एक साथ पिघलाना है और दूसरा पिघले हुए सीसा कैथोड पर सोडियम को इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से जमा करना है। NaPb<sub>3</sub>, NaPb, Na<sub>9</sub>Pb<sub>4</sub>, Na<sub>5</sub>Pb<sub>2</sub>, और Na<sub>15</sub>Pb<sub>4</sub> कुछ ज्ञात सोडियम-सीसा मिश्र धातु हैं। सोडियम [[सोना]] (NaAu<sub>2</sub>) और [[चांदी]] (NaAg<sub>2</sub>) के साथ भी मिश्र धातु बनाता है। समूह 12 धातुएं ([[जस्ता]], [[कैडमियम]] और [[पारा (तत्व)|पारा]]) सोडियम के साथ मिश्र धातु बनाने के लिए जानी जाती हैं। NaZn<sub>13</sub> और NaCd<sub>2</sub> जस्ता और कैडमियम के मिश्र धातु हैं। सोडियम और पारा NaHg, NaHg<sub>4</sub>, NaHg<sub>2</sub>, Na<sub>3</sub>Hg<sub>2</sub>, और Na<sub>3</sub>Hg बनाते हैं।<ref>Habashi, Fathi. (21 November 2008). "Alloys: Preparation, Properties, Applications". 278–280. John Wiley & Sons, 2008. ISBN 978-3-527-61192-8.</ref> | ||
==इतिहास== | ==इतिहास== | ||
मानव स्वास्थ्य में इसके महत्व के कारण, नमक लंबे समय से एक महत्वपूर्ण वस्तु रही है। मध्ययुगीन यूरोप में, लैटिन नाम ' | मानव स्वास्थ्य में इसके महत्व के कारण, नमक लंबे समय से एक महत्वपूर्ण वस्तु रही है। मध्ययुगीन यूरोप में, लैटिन नाम ''sodanum'' के साथ सोडियम के एक यौगिक का उपयोग [[सिरदर्द]] के उपचार के रूप में किया जाता था। माना जाता है कि सोडियम नाम अरबी ''suda'' से उत्पन्न हुआ है, जिसका अर्थ है सिरदर्द, क्योंकि [[सोडियम कार्बोनेट]] या सोडा के सिरदर्द कम करने वाले गुण शुरुआती समय में अच्छी तरह से ज्ञात थे।<ref name="newton">Newton, David E.. (1999). [https://archive.org/details/chemicalelements00newt_0 Chemical Elements]. U·X·L. ISBN 978-0-7876-2847-5.</ref> | ||
हालांकि सोडियम, जिसे कभी-कभी ''सोडा'' कहा जाता है, लंबे समय से यौगिकों में पहचाना जाता था, धातु को खुद 1807 में [[हम्फ्री डेवी|सर हम्फ्री डेवी]] द्वारा [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] के [[विद्युत अपघटन]] के माध्यम से अलग नहीं किया गया था।<ref name="Davy1807">Davy, Humphry. (1808). [https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57 On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies]. ''Philosophical Transactions of the Royal Society of London''. 98 1–44. doi:[https://doi.org/10.1098/rstl.1808.0001 10.1098/rstl.1808.0001].</ref><ref name="weeks">(1932). "The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium". ''Journal of Chemical Education''. 9 (6) 1035. doi:[https://doi.org/10.1021/ed009p1035 10.1021/ed009p1035].</ref> 1809 में, जर्मन भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ [[लुडविग विल्हेम गिल्बर्ट]] ने हम्फ्री डेवी के "सोडियम" के लिए ''Natronium'' और डेवी के "पोटेशियम" के लिए ''Kalium'' नाम प्रस्तावित किए।<ref>Humphry Davy (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt" (On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally), ''Annalen der Physik'', '''31''' (2) : 113–175; [https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157 see footnote p. 157.] [https://web.archive.org/web/20161207085127/https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157 संग्रहीत संस्करण] From p. 157: ''"In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen ''Kalium'' und ''Natronium'' vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen ''Kali-Metalloid'' and ''Natron-Metalloid'', bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, ''Metalle'' und ''Metalloide'', und in die letztere ''Kalium'' und ''Natronium'' zu setzen. — Gilbert."'' (In our German nomenclature, I would suggest the names ''Kalium'' and ''Natronium'', if one would not rather continue with the appellations ''Kali-metalloid'' and ''Natron-metalloid'' which are used by Mr. Erman and accepted by several [people], until the complete clarification of the chemical nature of these puzzling substances. Or perhaps one finds it yet more advisable for the present to create two classes, ''metals'' and ''metalloids'', and to place ''Kalium'' and ''Natronium'' in the latter – Gilbert.)</ref> | |||
सोडियम के लिए रासायनिक संक्षिप्त नाम पहली बार 1814 में [[जोंस जैकब बर्ज़ेलियस]] द्वारा उनके परमाणु प्रतीकों की प्रणाली में प्रकाशित किया गया था,<ref>J. Jacob Berzelius, ''Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien'' [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy] (Stockholm, Sweden: A. Gadelius, 1814), [https://archive.org/stream/bub_gb_Uw0-AAAAcAAJ#page/n91/mode/2up p. 87.]</ref> और यह तत्व के [[नव-लैटिन]] नाम ' | सोडियम के लिए रासायनिक संक्षिप्त नाम पहली बार 1814 में [[जोंस जैकब बर्ज़ेलियस]] द्वारा उनके परमाणु प्रतीकों की प्रणाली में प्रकाशित किया गया था,<ref>J. Jacob Berzelius, ''Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien'' [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy] (Stockholm, Sweden: A. Gadelius, 1814), [https://archive.org/stream/bub_gb_Uw0-AAAAcAAJ#page/n91/mode/2up p. 87.]</ref><ref>van der Krogt, Peter. [http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Na Elementymology & Elements Multidict].</ref> और यह तत्व के [[नव-लैटिन]] नाम ''natrium'' का एक संक्षिप्त रूप है, जो मिस्र के [[नैट्रॉन]] को संदर्भित करता है,<ref name="newton" /> एक प्राकृतिक खनिज नमक जिसमें मुख्य रूप से हाइड्रेटेड सोडियम कार्बोनेट होता है। नैट्रॉन के ऐतिहासिक रूप से कई महत्वपूर्ण औद्योगिक और घरेलू उपयोग थे, जो बाद में अन्य सोडियम यौगिकों द्वारा ग्रहण कर लिए गए।<ref>(2006). "Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline". ''Journal of Archaeological Science''. 33 (4) 521–530. doi:[https://doi.org/10.1016/j.jas.2005.09.011 10.1016/j.jas.2005.09.011].</ref> | ||
सोडियम | सोडियम ज्वालाओं को एक तीव्र पीला रंग प्रदान करता है। 1860 की शुरुआत में, [[गुस्ताव किरचॉफ|किरचॉफ]] और [[रॉबर्ट बुनसेन|बुनसेन]] ने सोडियम [[ज्वाला परीक्षण]] की उच्च संवेदनशीलता को नोट किया, और [[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]] में कहा:<ref name="bunsen1">(1860). [http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen]. ''Annalen der Physik und Chemie''. 186 (6) 161–189. doi:[https://doi.org/10.1002/andp.18601860602 10.1002/andp.18601860602].</ref> | ||
<blockquote>हमारे 60 m<sup>3</sup> कमरे के उपकरण से सबसे दूर के कोने में, हमने स्लिट के सामने गैर-चमकदार ज्वाला का निरीक्षण करते हुए दूध की | <blockquote>हमारे 60 m<sup>3</sup> कमरे के उपकरण से सबसे दूर के कोने में, हमने स्लिट के सामने गैर-चमकदार ज्वाला का निरीक्षण करते हुए दूध की चीनी के साथ 3 मिलीग्राम सोडियम क्लोरेट का विस्फोट किया। थोड़ी देर बाद, यह एक चमकीले पीले रंग में चमक उठा और एक मजबूत सोडियम रेखा दिखाई दी जो केवल 10 मिनट बाद गायब हो गई। सोडियम नमक के वजन और कमरे में हवा की मात्रा से, हम आसानी से गणना करते हैं कि हवा के वजन का एक हिस्सा सोडियम के 1/20 मिलियनवें वजन से अधिक नहीं हो सकता है।</blockquote> | ||
== | ==घटना== | ||
पृथ्वी की पपड़ी | पृथ्वी की पपड़ी में 2.27% सोडियम होता है, जो इसे पृथ्वी पर [[रासायनिक तत्वों की प्रचुरता|छठा सबसे प्रचुर तत्व]] और चौथा सबसे प्रचुर धातु बनाता है, जो [[एल्यूमीनियम]], [[लोहा]], [[कैल्शियम]] और [[मैग्नीशियम]] के पीछे और पोटेशियम से आगे है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 69) सोडियम की अनुमानित समुद्री प्रचुरता 10.8 ग्राम प्रति लीटर है।<ref name="abundancecrc">Lide, David R.. (19 June 2003). [https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC CRC Handbook of Chemistry and Physics]. CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2.</ref> अपनी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण, यह कभी भी शुद्ध तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है। यह कई खनिजों में पाया जाता है, कुछ बहुत घुलनशील, जैसे [[हैलाइट]] और [[नैट्रॉन]], अन्य बहुत कम घुलनशील, जैसे [[एम्फीबोल]] और [[जिओलाइट]]। कुछ सोडियम खनिजों जैसे [[क्रायोलाइट]] और [[फेल्डस्पार]] की अघुलनशीलता उनके बहुलक आयनों से उत्पन्न होती है, जो फेल्डस्पार के मामले में एक पॉलिसिलिकेट है। ब्रह्मांड में, सोडियम 20,000 भाग-प्रति-बिलियन प्रचुरता के साथ 15वां सबसे प्रचुर तत्व है,<ref>[https://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/periodic/physical_abundances.htm The Parts of the Periodic Table]. ''www.angelo.edu''.</ref> जो सोडियम को ब्रह्मांड में कुल परमाणुओं का 0.002% बनाता है। | ||
===खगोलीय अवलोकन=== | ===खगोलीय अवलोकन=== | ||
परमाणु सोडियम में स्पेक्ट्रम के पीले-नारंगी | परमाणु सोडियम में स्पेक्ट्रम के पीले-नारंगी हिस्से में एक बहुत मजबूत [[स्पेक्ट्रल रेखा]] होती है (वही रेखा जो [[सोडियम-वाष्प लैंप|सोडियम-वाष्प स्ट्रीट लाइट]] में उपयोग की जाती है)। यह [[सूर्य]] सहित कई प्रकार के तारों में एक [[अवशोषण रेखा]] के रूप में दिखाई देता है। इस रेखा का अध्ययन पहली बार 1814 में [[जोसेफ वॉन फ्रॉनहोफर]] द्वारा सौर स्पेक्ट्रम में रेखाओं की जांच के दौरान किया गया था, जिसे अब [[फ्रॉनहोफर रेखाएं]] के रूप में जाना जाता है। फ्रॉनहोफर ने इसे "D" रेखा नाम दिया, हालांकि अब यह वास्तव में [[फाइन स्ट्रक्चर|फाइन]] और [[हाइपरफाइन संरचना]] द्वारा विभाजित बारीकी से स्थित रेखाओं का एक समूह माना जाता है।<ref>[https://www.britannica.com/topic/D-lines D-lines]. ''Encyclopedia Britannica''.</ref> | ||
D रेखा की | D रेखा की प्रबलता के कारण इसे कई अन्य खगोलीय वातावरणों में पहचाना जा सकता है। तारों में, यह उन सभी में दिखाई देती है जिनकी सतहें इतनी ठंडी होती हैं कि सोडियम परमाणु रूप में (आयनित होने के बजाय) मौजूद रह सके। यह लगभग [[F-type main sequence star|F-प्रकार]] और उससे ठंडे तारों के अनुरूप है। कई अन्य तारों में सोडियम अवशोषण रेखा दिखाई देती है, लेकिन यह वास्तव में अग्रभूमि [[interstellar medium]] (अंतरतारकीय माध्यम) में मौजूद गैस के कारण होती है। इन दोनों को उच्च-रिज़ॉल्यूशन स्पेक्ट्रोस्कोपी के माध्यम से अलग किया जा सकता है, क्योंकि अंतरतारकीय रेखाएं [[stellar rotation]] (तारकीय घूर्णन) द्वारा चौड़ी की गई रेखाओं की तुलना में बहुत संकरी होती हैं।<ref>(1994). "A high-resolution survey of interstellar Na I D1 lines". ''The Astrophysical Journal''. 436 152. doi:[https://doi.org/10.1086/174889 10.1086/174889].</ref> | ||
सोडियम | सोडियम को [[Solar System]] (सौर मंडल) के कई वातावरणों में भी पहचाना गया है, जिसमें [[Mercury (planet)|बुध]]<ref>(16 October 2017). [https://solarsystem.nasa.gov/planets/mercury/in-depth Mercury]. ''NASA Solar System Exploration''.</ref> और [[Moon]] (चंद्रमा) के [[exosphere]] (बहिर्मंडल),<ref>(2015). "How surface composition and meteoroid impacts mediate sodium and potassium in the lunar exosphere". ''Science''. 351 (6270) 249–252. doi:[https://doi.org/10.1126/science.aad2380 10.1126/science.aad2380].</ref> तथा कई अन्य पिंड शामिल हैं। कुछ [[comet]] (धूमकेतुओं) में [[comet tail|सोडियम पूंछ]] होती है,<ref>[http://astronomy.swin.edu.au/cosmos/C/Cometary+Neutral+Tail Cometary neutral tail]. ''astronomy.swin.edu.au''.</ref> जिसे पहली बार 1997 में [[Comet Hale–Bopp]] (हेल-बॉप्प धूमकेतु) के अवलोकनों में पहचाना गया था।<ref name="Cremonese1997">(1997). "Neutral sodium from Comet Hale–Bopp: A third type of tail". ''The Astrophysical Journal Letters''. 490 (2) L199–L202. doi:[https://doi.org/10.1086/311040 10.1086/311040].</ref> सोडियम को [[transit spectroscopy]] (पारगमन स्पेक्ट्रोस्कोपी) के माध्यम से कुछ [[extrasolar planet]] (सौरमंडल के बाहर के ग्रहों) के वायुमंडल में भी पहचाना गया है।<ref>(2008). "Sodium absorption from the exoplanetary atmosphere of HD 189733b detected in the optical transmission spectrum". ''The Astrophysical Journal''. 673 (1) L87–L90. doi:[https://doi.org/10.1086/527475 10.1086/527475].</ref> | ||
==व्यावसायिक उत्पादन== | == व्यावसायिक उत्पादन == | ||
काफी विशिष्ट अनुप्रयोगों में नियोजित, प्रतिवर्ष लगभग 100,000 टन धात्विक सोडियम का उत्पादन किया जाता है।<ref name="Ullmann" /> धात्विक सोडियम का उत्पादन पहली बार उन्नीसवीं सदी के अंत में 1100 °C पर [[sodium carbonate]] के [[carbothermal reduction]] द्वारा किया गया था, | काफी विशिष्ट अनुप्रयोगों में नियोजित, प्रतिवर्ष लगभग 100,000 टन धात्विक सोडियम का उत्पादन किया जाता है।<ref name="Ullmann" /> धात्विक सोडियम का उत्पादन पहली बार उन्नीसवीं सदी के अंत में<ref name="pearson1991" /> एल्युमीनियम के उत्पादन के लिए [[Deville process]] (डेविल प्रक्रिया) के पहले चरण के रूप में 1100 °C पर [[sodium carbonate]] (सोडियम कार्बोनेट) के [[carbothermal reduction]] (कार्बोथर्मल अपचयन) द्वारा व्यावसायिक रूप से किया गया था:<ref name="kirk">(2007). "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-23896-6. doi:[https://doi.org/10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3 10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3].</ref><ref>(1950). "Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881". ''Chymia''. 3 205–221. doi:[https://doi.org/10.2307/27757153 10.2307/27757153].</ref><ref>Banks, Alton. (1990). "Sodium". ''Journal of Chemical Education''. 67 (12) 1046. doi:[https://doi.org/10.1021/ed067p1046 10.1021/ed067p1046].</ref> | ||
:Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 C → 2 Na + 3 CO | :Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 C → 2 Na + 3 CO | ||
एल्युमीनियम की उच्च मांग ने सोडियम के उत्पादन की आवश्यकता पैदा की। एल्युमीनियम के उत्पादन के लिए पिघले हुए नमक के स्नान के [[Electrolysis|विद्युत अपघटन]] द्वारा [[Hall–Héroult process]] (हॉल-हेरौल्ट प्रक्रिया) की शुरुआत ने सोडियम की बड़ी मात्रा की आवश्यकता को समाप्त कर दिया। 1886 में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के अपचयन पर आधारित एक संबंधित प्रक्रिया विकसित की गई थी।<ref name="kirk" /> | |||
सोडियम अब व्यावसायिक रूप से पिघले हुए [[sodium chloride]] (साधारण नमक) के [[electrolysis]] के माध्यम से | सोडियम का उत्पादन अब व्यावसायिक रूप से पिघले हुए [[sodium chloride]] (साधारण नमक) के [[electrolysis]] (विद्युत अपघटन) के माध्यम से किया जाता है, जो 1924 में पेटेंट कराई गई एक प्रक्रिया पर आधारित है।<ref name="pauling">Pauling, Linus. ''General Chemistry'', 1970 ed., Dover Publications</ref><ref name="losal">[http://periodic.lanl.gov/11.shtml Los Alamos National Laboratory – Sodium].</ref> यह एक [[Downs cell]] (डाउन्स सेल) में किया जाता है जिसमें NaCl को [[calcium chloride]] (कैल्शियम क्लोराइड) के साथ मिलाया जाता है ताकि [[melting point]] (गलनांक) को 700 °C से नीचे लाया जा सके।<ref>(12 November 2012). [https://www.youtube.com/watch?v=NinmIYKaj2w Sodium production]. Royal Society Of Chemistry.</ref> चूंकि [[calcium]] (कैल्शियम) सोडियम की तुलना में कम [[electropositive]] (विद्युतधनात्मक) है, इसलिए कैथोड पर कोई कैल्शियम जमा नहीं होगा।<ref>"Sodium Metal from France". DIANE Publishing. ISBN 978-1-4578-1780-9.</ref> यह विधि पिछली [[Castner process]] (सोडियम हाइड्रॉक्साइड का विद्युत अपघटन) की तुलना में कम महंगी है।<ref>Mark Anthony Benvenuto. (24 February 2015). "Industrial Chemistry: For Advanced Students". Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN 978-3-11-038339-3.</ref> | ||
यदि उच्च शुद्धता वाले सोडियम की आवश्यकता होती है, तो इसे एक या कई बार [[distilled]] किया जा सकता है। | यदि उच्च शुद्धता वाले सोडियम की आवश्यकता होती है, तो इसे एक या कई बार [[distilled]] (आसवित) किया जा सकता है। | ||
सोडियम का बाजार इसके भंडारण और शिपिंग में कठिनाई | सोडियम का बाजार अस्थिर है क्योंकि इसके भंडारण और शिपिंग में कठिनाई होती है; इसे [[sodium oxide]] (सोडियम ऑक्साइड) या [[sodium superoxide]] (सोडियम सुपरऑक्साइड) की सतह परत के निर्माण को रोकने के लिए एक शुष्क [[inert gas]] (अक्रिय गैस) वातावरण या [[anhydrous]] (निर्जल) [[mineral oil]] (खनिज तेल) के नीचे संग्रहित किया जाना चाहिए।<ref>(19 April 2016). "Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition". 303. CRC Press, 2016. ISBN 978-1-4398-0339-4.</ref> | ||
== उपयोग == | == उपयोग == | ||
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">यह भी देखें: [[wikipedia:Sodium supplements|Sodium supplements]]</div> | |||
हालाँकि धात्विक सोडियम के कुछ महत्वपूर्ण उपयोग हैं, लेकिन सोडियम के प्रमुख अनुप्रयोग इसके यौगिकों का उपयोग करते हैं; प्रतिवर्ष लाखों टन [[sodium chloride]] (सोडियम क्लोराइड), [[sodium hydroxide|हाइड्रॉक्साइड]], और [[sodium carbonate|कार्बोनेट]] का उत्पादन किया जाता है। सोडियम क्लोराइड का व्यापक रूप से [[anti-icing]] (बर्फ-रोधी) और [[de-icing]] (बर्फ हटाने) के लिए और एक संरक्षक के रूप में उपयोग किया जाता है; [[sodium bicarbonate]] (सोडियम बाइकार्बोनेट) के उपयोग के उदाहरणों में बेकिंग, एक [[leavening agent|फुलाने वाले एजेंट]] के रूप में, और [[sodablasting]] शामिल हैं। पोटेशियम के साथ, कई महत्वपूर्ण दवाओं में उनकी [[bioavailability]] (जैव उपलब्धता) को बेहतर बनाने के लिए सोडियम मिलाया जाता है; हालाँकि अधिकांश मामलों में पोटेशियम बेहतर आयन है, लेकिन सोडियम को उसकी कम कीमत और परमाणु भार के कारण चुना जाता है।<ref>Remington, Joseph P.. (2006). "Remington: The Science and Practice of Pharmacy". 365–366. Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 978-0-7817-4673-1.</ref> [[Sodium hydride]] (सोडियम हाइड्राइड) का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में विभिन्न प्रतिक्रियाओं (जैसे [[aldol reaction]]) के लिए एक आधार के रूप में किया जाता है। | |||
धात्विक सोडियम का उपयोग मुख्य रूप से [[sodium borohydride]], [[sodium azide]], [[indigo dye|इंडिगो]], और [[triphenylphosphine]] के उत्पादन के लिए किया जाता है। एक समय सामान्य उपयोग [[tetraethyllead]] और टाइटेनियम धातु बनाना था; TEL से दूर जाने और नई टाइटेनियम उत्पादन विधियों के कारण, 1970 के बाद सोडियम का उत्पादन कम हो गया।<ref name="Ullmann">Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodium and Sodium Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. 10.1002/14356007.a24_277</ref> सोडियम का उपयोग मिश्र धातु धातु, [[anti-scaling agent]], और धातुओं के लिए एक अपचायक | धात्विक सोडियम का उपयोग मुख्य रूप से [[sodium borohydride]] (सोडियम बोरोहाइड्राइड), [[sodium azide]] (सोडियम एज़ाइड), [[indigo dye|इंडिगो]], और [[triphenylphosphine]] (ट्राइफेनिलफॉस्फीन) के उत्पादन के लिए किया जाता है। एक समय सामान्य उपयोग [[tetraethyllead]] (टेट्राएथिललेड) और टाइटेनियम धातु बनाना था; TEL से दूर जाने और नई टाइटेनियम उत्पादन विधियों के कारण, 1970 के बाद सोडियम का उत्पादन कम हो गया।<ref name="Ullmann">Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodium and Sodium Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. 10.1002/14356007.a24_277</ref> सोडियम का उपयोग एक मिश्र धातु धातु, एक [[anti-scaling agent]] (पपड़ी-रोधी एजेंट),<ref>Harris, Jay C.. (1949). [https://books.google.com/books?id=LI4KmKqca78C&pg=PA76 Metal cleaning: bibliographical abstracts, 1842–1951]. 76. [[American Society for Testing and Materials]].</ref> और धातुओं के लिए एक अपचायक एजेंट के रूप में भी किया जाता है जब अन्य सामग्री अप्रभावी होती है। | ||
ध्यान दें कि मुक्त तत्व का उपयोग स्केलिंग एजेंट के रूप में नहीं किया जाता है, पानी में आयनों | ध्यान दें कि मुक्त तत्व का उपयोग स्केलिंग एजेंट के रूप में नहीं किया जाता है, पानी में आयनों को सोडियम आयनों के लिए बदल दिया जाता है। [[Sodium vapor lamp|सोडियम प्लाज्मा ("वाष्प") लैंप]] का उपयोग अक्सर शहरों में सड़क प्रकाश व्यवस्था के लिए किया जाता है, जो दबाव बढ़ने पर पीले-नारंगी से आड़ू रंग तक की रोशनी बिखेरते हैं।<ref>Lindsey, Jack L.. (1997). [https://books.google.com/books?id=0d7u9Nr33zIC&pg=PA112 Applied illumination engineering]. 112–114. Fairmont Press. ISBN 978-0-88173-212-2.</ref> अकेले या [[NaK|पोटेशियम के साथ]], सोडियम एक [[desiccant]] (शुष्कक) है; जब शुष्कक सूख जाता है तो यह [[benzophenone]] (बेंज़ोफेनोन) के साथ गहरा नीला रंग देता है।<ref>Lerner, Leonid. (16 February 2011). [https://books.google.com/books?id=VqosZeMjNjEC&pg=PA91 Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling]. 91–92. CRC Press. ISBN 978-1-4398-1312-6.</ref> | ||
[[organic synthesis]] में, सोडियम का उपयोग विभिन्न प्रतिक्रियाओं जैसे [[Birch reduction]] में किया जाता है, और यौगिकों का गुणात्मक विश्लेषण करने के लिए [[sodium fusion test]] किया जाता है।<ref>Sethi, Arun. (1 January 2006). [https://books.google.com/books?id=x77djyQHX8UC&pg=PA32 Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry]. 32–35. New Age International. ISBN 978-81-224-1491-2.</ref> सोडियम [[Alcohol (chemistry)|अल्कोहल]] के साथ प्रतिक्रिया करता है और [[alkoxide]] | [[organic synthesis]] (कार्बनिक संश्लेषण) में, सोडियम का उपयोग विभिन्न प्रतिक्रियाओं जैसे [[Birch reduction]] (बर्च अपचयन) में किया जाता है, और यौगिकों का गुणात्मक विश्लेषण करने के लिए [[sodium fusion test]] (सोडियम संलयन परीक्षण) किया जाता है।<ref>Sethi, Arun. (1 January 2006). [https://books.google.com/books?id=x77djyQHX8UC&pg=PA32 Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry]. 32–35. New Age International. ISBN 978-81-224-1491-2.</ref> सोडियम [[Alcohol (chemistry)|अल्कोहल]] के साथ प्रतिक्रिया करता है और [[alkoxide]] (अल्कोक्साइड) देता है, और जब सोडियम को अमोनिया घोल में घोला जाता है, तो इसका उपयोग [[alkyne]] (एल्काइन) को ट्रांस-[[alkene]] (एल्कीन) में अपचयित करने के लिए किया जा सकता है।<ref>Smith, Michael. (12 July 2011). "Organic Synthesis". 455. Academic Press, 2011. ISBN 978-0-12-415884-9.</ref><ref>Solomons. (2006). "Organic Chemistry". 272. John Wiley & Sons, 2006. ISBN 978-81-265-1050-4.</ref> सोडियम D रेखा पर प्रकाश उत्सर्जित करने वाले लेजर का उपयोग कृत्रिम [[laser guide star]] (लेजर गाइड स्टार) बनाने के लिए किया जाता है जो भूमि-आधारित दृश्य-प्रकाश दूरबीनों के लिए [[adaptive optics]] (अनुकूली प्रकाशिकी) में [[FASOR (laser physics)|सहायता]] करते हैं।<ref>[http://www.eso.org/sci/publications/messenger/archive/no.139-mar10/messenger-no139-12-19.pdf Laser Development for Sodium Laser Guide Stars at ESO]. ''Domenico Bonaccini Calia, Yan Feng, Wolfgang Hackenberg, Ronald Holzlöhner, Luke Taylor, Steffan Lewis''.</ref> | ||
=== ऊष्मा स्थानांतरण === | === ऊष्मा स्थानांतरण === | ||
<ref>(1912). [https://zenodo.org/record/1428126 Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen]. ''Zeitschrift für Anorganische Chemie''. 74 152–156. doi:[https://doi.org/10.1002/zaac.19120740115 10.1002/zaac.19120740115].</ref> | <ref>(1912). [https://zenodo.org/record/1428126 Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen]. ''Zeitschrift für Anorganische Chemie''. 74 152–156. doi:[https://doi.org/10.1002/zaac.19120740115 10.1002/zaac.19120740115].</ref> | ||
तरल सोडियम का उपयोग [[sodium-cooled fast reactor]] (सोडियम-कूल्ड फास्ट रिएक्टरों) में [[Coolant|हीट ट्रांसफर फ्लूइड]] (ऊष्मा स्थानांतरण द्रव) के रूप में किया जाता है<ref name="sodiumcoolant">[http://www.ne.doe.gov/pdfFiles/SodiumCoolant_NRCpresentation.pdf Sodium as a Fast Reactor Coolant] [https://web.archive.org/web/20130113134710/http://www.ne.doe.gov/pdfFiles/SodiumCoolant_NRCpresentation.pdf संग्रहीत संस्करण] presented by Thomas H. Fanning. Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Sodium Fast Reactors. 3 May 2007</ref> क्योंकि इसमें रिएक्टर में उच्च न्यूट्रॉन फ्लक्स प्राप्त करने के लिए आवश्यक उच्च तापीय चालकता और कम न्यूट्रॉन अवशोषण [[cross section (physics)|क्रॉस सेक्शन]] होता है।<ref name="nrc">(18 February 2015). [https://www.nrc.gov/docs/ML1504/ML15043A307.pdf Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)]. ''Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy''.</ref> सोडियम का उच्च क्वथनांक रिएक्टर को परिवेशी (सामान्य) दबाव पर संचालित करने की अनुमति देता है,<ref name="nrc" /> लेकिन कमियों में इसकी अपारदर्शिता शामिल है, जो दृश्य रखरखाव में बाधा डालती है, और इसके अत्यधिक अपचायक गुण। सोडियम पानी के संपर्क में आने पर विस्फोट कर देगा, हालाँकि यह हवा में केवल धीरे-धीरे जलेगा।<ref>(2011). "Fire and Explosion Hazards". 363. Research Publishing Service, 2011. ISBN 978-981-08-7724-8.</ref> | |||
रेडियोधर्मी [[sodium-24]] का उत्पादन संचालन के दौरान [[neutron activation|न्यूट्रॉन बमबारी]] द्वारा किया जा सकता है, जो थोड़ा विकिरण खतरा पैदा करता है; रिएक्टर से हटाए जाने के कुछ दिनों के भीतर रेडियोधर्मिता बंद हो जाती है।<ref>(2009). "Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory". 150. Nova Science Publishers, 2009. ISBN 978-1-60456-658-1.</ref> यदि किसी रिएक्टर को बार-बार बंद करने की आवश्यकता होती है, तो [[sodium–potassium alloy]] (NaK) का उपयोग किया जाता है। चूंकि NaK कमरे के तापमान पर तरल होता है, इसलिए शीतलक पाइपों में जमता नहीं है।<ref>McKillop, Allan A.. (1976). "Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute". 97. Stanford University Press, 1976. ISBN 978-0-8047-0917-0.</ref> NaK की [[pyrophoricity]] (स्वयं प्रज्वलनशीलता) का मतलब है कि रिसाव को रोकने और पता लगाने के लिए अतिरिक्त सावधानी बरतनी चाहिए।<ref>U.S. Atomic Energy Commission. "Reactor Handbook: Engineering". 325. Interscience Publishers.</ref> | |||
सोडियम का एक | सोडियम का एक और ऊष्मा स्थानांतरण अनुप्रयोग उच्च-प्रदर्शन वाले आंतरिक दहन इंजनों में [[poppet valve]] (पॉपेट वाल्व) में है; वाल्व के तने आंशिक रूप से सोडियम से भरे होते हैं और वाल्व को ठंडा करने के लिए [[heat pipe]] (हीट पाइप) के रूप में काम करते हैं।<ref>"Coolant-filled poppet valve and method of making same". (US2949907 A).</ref> | ||
== जैविक भूमिका == | == जैविक भूमिका == | ||
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[wikipedia:Sodium in biology|Sodium in biology]]</div> | |||
=== मनुष्यों में जैविक भूमिका === | === मनुष्यों में जैविक भूमिका === | ||
मनुष्यों में, सोडियम एक आवश्यक खनिज है जो [[ | मनुष्यों में, सोडियम एक आवश्यक खनिज है जो [[blood]] (रक्त) की मात्रा, रक्तचाप, [[Osmosis|ऑस्मोटिक]] संतुलन और [[pH]] को नियंत्रित करता है। सोडियम के लिए न्यूनतम शारीरिक आवश्यकता नवजात शिशुओं में लगभग 120 मिलीग्राम प्रति दिन से लेकर 10 वर्ष से अधिक आयु के लोगों में 500 मिलीग्राम प्रति दिन तक होने का अनुमान है।<ref name="r31">[http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf Sodium]. Northwestern University.</ref> | ||
==== आहार ==== | ==== आहार ==== | ||
[[सोडियम क्लोराइड | [[sodium chloride]] (सोडियम क्लोराइड), जिसे 'खाने योग्य नमक' या 'टेबल सॉल्ट'<ref>(2023). [https://doi.org/10.1016/B978-0-323-85513-6.00002-5 Food Structure Engineering and Design for Improved Nutrition, Health and Well-Being]. 187–218. ISBN 978-0-323-85513-6. doi:[https://doi.org/10.1016/B978-0-323-85513-6.00002-5 10.1016/B978-0-323-85513-6.00002-5].</ref> (रासायनिक सूत्र NaCl) के रूप में भी जाना जाता है, आहार में सोडियम (Na) का मुख्य स्रोत है और इसका उपयोग [[pickling|अचार]] और [[Jerky (food)|जर्की]] जैसी वस्तुओं में मसाला और संरक्षक के रूप में किया जाता है। अमेरिकियों के लिए, अधिकांश सोडियम क्लोराइड [[Convenience food|प्रसंस्कृत खाद्य पदार्थों]] से आता है।<ref>[http://health.ltgovernors.com/sodium-and-potassium-health-facts.html Sodium and Potassium Quick Health Facts]. ''health.ltgovernors.com''.</ref> सोडियम के अन्य स्रोत भोजन में इसकी प्राकृतिक उपस्थिति और [[monosodium glutamate]] (MSG), [[sodium nitrite]], सोडियम सैकरीन, [[baking soda]] (सोडियम बाइकार्बोनेट), और [[sodium benzoate]] जैसे खाद्य योजक हैं।<ref name="medline">(5 October 2016). [https://medlineplus.gov/ency/article/002415.htm Sodium in diet]. MedlinePlus, US National Library of Medicine.</ref> | ||
[[ | [[U.S. Institute of Medicine]] (अमेरिकी चिकित्सा संस्थान) ने सोडियम के लिए अपना [[Dietary Reference Intake|सहनशील ऊपरी सेवन स्तर]] 2.3 ग्राम प्रति दिन निर्धारित किया है,<ref>(20 July 2005). [http://www.hc-sc.gc.ca/fn-an/nutrition/reference/table/ref_elements_tbl-eng.php Reference Values for Elements]. ''Dietary Reference Intakes Tables''.</ref> लेकिन संयुक्त राज्य अमेरिका में औसत व्यक्ति प्रति दिन 3.4 ग्राम का सेवन करता है।<ref>(December 2010). [http://www.cnpp.usda.gov/Publications/DietaryGuidelines/2010/PolicyDoc/PolicyDoc.pdf Dietary Guidelines for Americans, 2010]. 22. U.S. Government Printing Office. ISBN 978-0-16-087941-8.</ref> [[American Heart Association]] (अमेरिकन हार्ट एसोसिएशन) प्रति दिन 1.5 ग्राम से अधिक सोडियम न लेने की सलाह देता है।<ref>(2016). [http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ How much sodium should I eat per day?]. American Heart Association.</ref> | ||
नेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज, इंजीनियरिंग | नेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज, इंजीनियरिंग एंड मेडिसिन का हिस्सा, सोडियम और पोटेशियम के लिए आहार संदर्भ सेवन की समीक्षा करने वाली समिति ने निर्धारित किया है कि सोडियम के लिए अनुमानित औसत आवश्यकता (EAR) और अनुशंसित आहार भत्ता (RDA) मान स्थापित करने के लिए शोध अध्ययनों से पर्याप्त सबूत नहीं हैं। परिणामस्वरूप, समिति ने इसके बजाय पर्याप्त सेवन (AI) स्तर स्थापित किए हैं, जो इस प्रकार हैं। 0-6 महीने के शिशुओं के लिए सोडियम AI 110 मिलीग्राम/दिन, 7-12 महीने के लिए: 370 मिलीग्राम/दिन; 1-3 वर्ष के बच्चों के लिए: 800 मिलीग्राम/दिन, 4-8 वर्ष के लिए: 1,000 मिलीग्राम/दिन; किशोरों के लिए: 9-13 वर्ष - 1,200 मिलीग्राम/दिन, 14-18 वर्ष 1,500 मिलीग्राम/दिन; वयस्कों के लिए उनकी आयु या लिंग की परवाह किए बिना: 1,500 मिलीग्राम/दिन।<ref>(2019). "Dietary Reference Intakes for Sodium and Potassium". The National Academies Press. ISBN 978-0-309-48834-1. doi:[https://doi.org/10.17226/25353 10.17226/25353].</ref> | ||
सोडियम क्लोराइड (NaCl) | सोडियम क्लोराइड (NaCl) के कुल द्रव्यमान का लगभग 39.34% मौलिक सोडियम (Na) होता है। इसका मतलब है कि 1 ग्राम सोडियम क्लोराइड में लगभग 393.4 मिलीग्राम मौलिक सोडियम होता है।<ref name="elemental">[https://www.chemicalaid.com/tools/molarmass.php?formula=NaCl&hl=en NaCl (Sodium Chloride) Molar Mass].</ref> उदाहरण के लिए, यह पता लगाने के लिए कि कितने सोडियम क्लोराइड में 1500 मिलीग्राम मौलिक सोडियम होता है (1500 मिलीग्राम सोडियम का मान एक वयस्क के लिए पर्याप्त सेवन (AI) है), हम अनुपात का उपयोग कर सकते हैं: | ||
:393.4 | :393.4 मिलीग्राम Na : 1000 मिलीग्राम NaCl = 1500 मिलीग्राम Na : x मिलीग्राम NaCl | ||
'x' के लिए हल करने पर हमें सोडियम क्लोराइड की वह मात्रा मिलती है जिसमें 1500 मिलीग्राम मौलिक सोडियम होता है | |||
:x = (1500 | :x = (1500 मिलीग्राम Na × 1000 मिलीग्राम NaCl) / 393.4 मिलीग्राम Na = 3812.91 मिलीग्राम | ||
इसका मतलब है कि 3812.91 | इसका मतलब है कि 3812.91 मिलीग्राम सोडियम क्लोराइड में 1500 मिलीग्राम मौलिक सोडियम होता है।<ref name="elemental"/> | ||
==== उच्च सोडियम खपत ==== | ==== उच्च सोडियम खपत ==== | ||
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[wikipedia:Health effects of salt|Health effects of salt]]</div> | |||
उच्च सोडियम खपत अस्वास्थ्यकर है, और हृदय के यांत्रिक प्रदर्शन में परिवर्तन का कारण बन सकती है।<ref name="Patel-2020">(2020-12-13). "Sodium Intake and Heart Failure". ''International Journal of Molecular Sciences''. 21 (24) 9474. doi:[https://doi.org/10.3390/ijms21249474 10.3390/ijms21249474].</ref> उच्च सोडियम खपत [[क्रोनिक किडनी रोग | उच्च सोडियम खपत अस्वास्थ्यकर है, और हृदय के यांत्रिक प्रदर्शन में परिवर्तन का कारण बन सकती है।<ref name="Patel-2020">(2020-12-13). "Sodium Intake and Heart Failure". ''International Journal of Molecular Sciences''. 21 (24) 9474. doi:[https://doi.org/10.3390/ijms21249474 10.3390/ijms21249474].</ref> उच्च सोडियम खपत [[chronic kidney disease]] (क्रोनिक किडनी रोग), [[high blood pressure]] (उच्च रक्तचाप), [[cardiovascular disease]] (हृदय रोगों), और [[stroke]] (स्ट्रोक) से भी जुड़ी है।<ref name="Patel-2020" /> | ||
===== उच्च रक्तचाप ===== | ===== उच्च रक्तचाप ===== | ||
उच्च सोडियम सेवन और उच्च रक्तचाप के बीच एक मजबूत संबंध है।<ref>CDC. (2018-02-28). [https://www.cdc.gov/salt/research_reviews/sodium_potassium_blood_pressure.htm The links between sodium, potassium, and your blood pressure]. ''Centers for Disease Control and Prevention''.</ref> अध्ययनों | उच्च सोडियम सेवन और उच्च रक्तचाप के बीच एक मजबूत संबंध है।<ref>CDC. (2018-02-28). [https://www.cdc.gov/salt/research_reviews/sodium_potassium_blood_pressure.htm The links between sodium, potassium, and your blood pressure]. ''Centers for Disease Control and Prevention''.</ref> अध्ययनों से पता चला है कि प्रति दिन सोडियम का सेवन 2 ग्राम कम करने से [[systolic blood pressure]] (सिस्टोलिक रक्तचाप) लगभग दो से चार मिमी Hg तक कम हो जाता है।<ref name="Impact">(2004). [https://dspace.library.uu.nl/bitstream/handle/1874/12616/grobbee_05_impactofdietaryandlifestylefactors.pdf?sequence=1&isAllowed=y Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations]. ''European Journal of Public Health''. 14 (3) 235–239. doi:[https://doi.org/10.1093/eurpub/14.3.235 10.1093/eurpub/14.3.235].</ref> यह अनुमान लगाया गया है कि सोडियम सेवन में इतनी कमी से [[hypertension]] (उच्च रक्तचाप) के मामलों में 9-17% की कमी आएगी।<ref name="Impact" /> | ||
उच्च रक्तचाप दुनिया भर में | उच्च रक्तचाप हर साल दुनिया भर में 7.6 मिलियन समयपूर्व मौतों का कारण बनता है।<ref>(2008). [http://www.worldactiononsalt.com/docs/news/2008/60532.pdf Global burden of blood-pressure-related disease, 2001]. ''Lancet''. 371 (9623) 1513–1518. doi:[https://doi.org/10.1016/S0140-6736(08)60655-8 10.1016/S0140-6736(08)60655-8].</ref> चूंकि खाने योग्य नमक में लगभग 39.3% सोडियम होता है<ref>Armstrong, James. (2011). [https://books.google.com/books?id=bcU8AAAAQBAJ&pg=PA48 General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach]. 48–. Cengage Learning. ISBN 978-1-133-16826-3.</ref>—बाकी क्लोरीन और ट्रेस रसायन हैं; इस प्रकार, 2.3 ग्राम सोडियम लगभग 5.9 ग्राम, या 5.3 मिलीलीटर, नमक है—लगभग एक [[US teaspoon]] (अमेरिकी चाय का चम्मच)।<ref>[http://www.traditionaloven.com/culinary-arts/cooking/table-salt/convert-gram-g-to-tea-spoon-tsp.html Table Salt Conversion] [https://web.archive.org/web/20140923113351/http://www.traditionaloven.com/culinary-arts/cooking/table-salt/convert-gram-g-to-tea-spoon-tsp.html संग्रहीत संस्करण]. Traditionaloven.com. Retrieved on 11 November 2015.</ref><ref name="fda">(3 January 2018). [https://www.fda.gov/food/labelingnutrition/ucm315393.htm Use the Nutrition Facts Label to Reduce Your Intake of Sodium in Your Diet]. US Food and Drug Administration.</ref> | ||
एक वैज्ञानिक समीक्षा में पाया गया कि उच्च रक्तचाप वाले या बिना उच्च रक्तचाप वाले लोग जो अपने मूत्र में प्रति दिन 3 ग्राम से कम सोडियम उत्सर्जित करते थे (और इसलिए 3 | एक वैज्ञानिक समीक्षा में पाया गया कि उच्च रक्तचाप वाले या बिना उच्च रक्तचाप वाले लोग जो अपने मूत्र में प्रति दिन 3 ग्राम से कम सोडियम उत्सर्जित करते थे (और इसलिए 3 ग्राम/दिन से कम ले रहे थे) उनमें 4 से 5 ग्राम प्रति दिन उत्सर्जित करने वालों की तुलना में मृत्यु, स्ट्रोक या दिल के दौरे का जोखिम 'अधिक' था।<ref name="Andrew Mente-2016" /> उच्च रक्तचाप वाले लोगों में प्रति दिन 7 ग्राम या उससे अधिक का स्तर उच्च मृत्यु दर और हृदय संबंधी घटनाओं से जुड़ा था, लेकिन यह उन लोगों के लिए सच नहीं पाया गया जिन्हें [[hypertension]] (उच्च रक्तचाप) नहीं था।<ref name="Andrew Mente-2016">(2016). [https://repositorio.udes.edu.co/handle/001/3453 Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies]. ''The Lancet''. 388 (10043) 465–75. doi:[https://doi.org/10.1016/S0140-6736(16)30467-6 10.1016/S0140-6736(16)30467-6].</ref> [[Food and Drug Administration|US FDA]] (अमेरिकी खाद्य एवं औषधि प्रशासन) का कहना है कि उच्च रक्तचाप और प्री-हाइपरटेंशन वाले वयस्कों को दैनिक सोडियम सेवन 1.5 ग्राम तक कम करना चाहिए।<ref name="fda" /> | ||
=== शरीर क्रिया विज्ञान === | |||
[[रेनिन-एंजियोटेंसिन प्रणाली]] शरीर में तरल पदार्थ | [[रेनिन-एंजियोटेंसिन प्रणाली]] शरीर में तरल पदार्थ और सोडियम सांद्रता की मात्रा को नियंत्रित करती है। रक्तचाप और गुर्दे में सोडियम सांद्रता में कमी के परिणामस्वरूप [[रेनिन]] का उत्पादन होता है, जो बदले में [[एल्डोस्टेरोन]] और [[एंजियोटेंसिन]] का उत्पादन करता है, जो रक्तप्रवाह में सोडियम के पुनरावशोषण को उत्तेजित करता है। जब सोडियम की सांद्रता बढ़ जाती है, तो रेनिन का उत्पादन कम हो जाता है, और सोडियम सांद्रता सामान्य हो जाती है।<ref>(2011). [https://archive.org/details/nutritionalscien00mich Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food]. [https://archive.org/details/nutritionalscien00mich/page/n576 546]. Cengage Learning. ISBN 978-0-324-59864-3.</ref> सोडियम आयन (Na<sup>+</sup>) [[न्यूरॉन]] कार्यप्रणाली में, और कोशिकाओं तथा [[बाह्यकोशिकीय तरल]] के बीच परासरण-नियमन (osmoregulation) में एक महत्वपूर्ण इलेक्ट्रोलाइट है। यह सभी जानवरों में [[Na+/K+-ATPase|Na<sup>+</sup>/K<sup>+</sup>-ATPase]] द्वारा पूरा किया जाता है, जो एक सक्रिय ट्रांसपोर्टर है जो प्रवणता (gradient) के विरुद्ध आयनों को पंप करता है, और सोडियम/पोटेशियम चैनलों द्वारा किया जाता है।<ref>Campbell, Neil. (1987). "Biology". 795. Benjamin/Cummings. ISBN 978-0-8053-1840-1.</ref> सोडियम-पोटेशियम पंप द्वारा बनाए रखा गया बाह्यकोशिकीय और अंतःकोशिकीय आयन सांद्रता का अंतर, [[क्रिया विभव]] (action potential) के रूप में विद्युत संकेत उत्पन्न करता है जो हृदय की मांसपेशियों के संकुचन का समर्थन करता है और न्यूरॉन्स के बीच लंबी दूरी के संचार को बढ़ावा देता है।<ref name="Gagnon 2021" /> सोडियम बाह्यकोशिकीय तरल में सबसे प्रचलित धात्विक आयन है।<ref>Srilakshmi, B.. (2006). [https://books.google.com/books?id=f_i7j4_cMLIC&pg=PA318 Nutrition Science]. 318. New Age International. ISBN 978-81-224-1633-6.</ref> | ||
मनुष्यों में, रक्त में असामान्य रूप से कम या उच्च सोडियम स्तर को चिकित्सा विज्ञान में [[हाइपोनेट्रेमिया]] | मनुष्यों में, रक्त में असामान्य रूप से कम या उच्च सोडियम स्तर को चिकित्सा विज्ञान में [[हाइपोनेट्रेमिया]] और [[हाइपरनेट्रेमिया]] के रूप में पहचाना जाता है। ये स्थितियाँ आनुवंशिक कारकों, उम्र बढ़ने, या लंबे समय तक उल्टी या दस्त के कारण हो सकती हैं।<ref> | ||
(2013). "Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases". 13 29–47. Springer. ISBN 978-94-007-7499-5. doi:[https://doi.org/10.1007/978-94-007-7500-8_2 10.1007/978-94-007-7500-8_2]. | (2013). "Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases". 13 29–47. Springer. ISBN 978-94-007-7499-5. doi:[https://doi.org/10.1007/978-94-007-7500-8_2 10.1007/978-94-007-7500-8_2]. | ||
</ref> | </ref> | ||
=== पौधों में जैविक भूमिका === | === पौधों में जैविक भूमिका === | ||
[[C4 पौधों]] में, सोडियम एक [[सूक्ष्म पोषक तत्व]] है जो चयापचय में सहायता करता है, विशेष रूप से [[ | [[C4 पौधे|C4 पौधों]] में, सोडियम एक [[सूक्ष्म पोषक तत्व]] है जो चयापचय में सहायता करता है, विशेष रूप से [[फॉस्फोएनोलपाइरुविक एसिड|फॉस्फोएनोलपाइरुवेट]] के पुनर्जनन और [[क्लोरोफिल]] के संश्लेषण में।<ref>Kering, M. K.. (2008). [https://mospace.umsystem.edu/xmlui/bitstream/handle/10355/7201/research.pdf?sequence=3 Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants PhD dissertation]. University of Missouri-Columbia.</ref> अन्य पौधों में, यह कई भूमिकाओं में [[पोटेशियम]] का स्थान ले लेता है, जैसे कि [[स्फीति दबाव]] (turgor pressure) बनाए रखना और [[रंध्र]] (stomata) के खुलने और बंद होने में सहायता करना।<ref>(2003). "Sodium—A Functional Plant Nutrient". ''Critical Reviews in Plant Sciences''. 22 (5) 391–416. doi:[https://doi.org/10.1080/07352680390243495 10.1080/07352680390243495].</ref> मिट्टी में अतिरिक्त सोडियम [[जल विभव]] (water potential) को कम करके पानी के अवशोषण को सीमित कर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप पौधे मुरझा सकते हैं; [[कोशिका द्रव्य]] (cytoplasm) में अतिरिक्त सांद्रता एंजाइम निषेध का कारण बन सकती है, जो बदले में परिगलन (necrosis) और क्लोरोसिस का कारण बनता है।<ref>(2001). "Plant salt tolerance". ''Trends in Plant Science''. 6 (2) 66–71. doi:[https://doi.org/10.1016/S1360-1385(00)01838-0 10.1016/S1360-1385(00)01838-0].</ref> | ||
इसके जवाब में, कुछ पौधों ने जड़ों में सोडियम के अवशोषण को सीमित करने, इसे कोशिका [[रसधानी]] (vacuoles) में संग्रहीत करने और जड़ों से पत्तियों तक नमक के परिवहन को प्रतिबंधित करने के लिए तंत्र विकसित किए हैं।<ref name="halo">[http://www.plant-biology.com/salt-ion-toxicity.php Plants and salt ion toxicity]. Plant Biology.</ref> अतिरिक्त सोडियम को पुराने पादप ऊतकों में भी संग्रहीत किया जा सकता है, जिससे नई वृद्धि को होने वाला नुकसान सीमित हो जाता है। [[ | इसके जवाब में, कुछ पौधों ने जड़ों में सोडियम के अवशोषण को सीमित करने, इसे कोशिका [[रसधानी]] (vacuoles) में संग्रहीत करने और जड़ों से पत्तियों तक नमक के परिवहन को प्रतिबंधित करने के लिए तंत्र विकसित किए हैं।<ref name="halo">[http://www.plant-biology.com/salt-ion-toxicity.php Plants and salt ion toxicity]. Plant Biology.</ref> अतिरिक्त सोडियम को पुराने पादप ऊतकों में भी संग्रहीत किया जा सकता है, जिससे नई वृद्धि को होने वाला नुकसान सीमित हो जाता है। [[लवणोद्भिद]] (Halophytes) सोडियम युक्त वातावरण में फलने-फूलने के लिए अनुकूलित हो गए हैं।<ref name="halo" /> | ||
== सुरक्षा और सावधानियां == | == सुरक्षा और सावधानियां == | ||
yes | {| class="infobox" style="float:right; clear:right; width:22em; margin:0 0 1em 1em; padding:0.2em; border:1px solid #a2a9b1; background:#f8f9fa; color:#202122; font-size:88%; line-height:1.5em; border-spacing:3px" | ||
सोडियम पानी के संपर्क में आने पर ज्वलनशील हाइड्रोजन और कास्टिक [[सोडियम | |+ style="font-size:125%; font-weight:bold; padding:0.2em" | ज्ञानसन्दूक | ||
|- | |||
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Container only | |||
| yes | |||
|- | |||
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Hazards | |||
|- | |||
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Ghspictograms | |||
| GHS<sub>02</sub>GHS<sub>05</sub> | |||
|- | |||
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Ghssignalword | |||
| Danger | |||
|- | |||
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Hphrases | |||
| 314 | |||
|- | |||
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Pphrases | |||
| 422<ref>[https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/262714 Sodium 262714]. ''Sigma-Aldrich''.</ref> | |||
|- | |||
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-h | |||
| 3 | |||
|- | |||
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-f | |||
| 1 | |||
|- | |||
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-r | |||
| 2 | |||
|- | |||
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-s | |||
| w | |||
|} | |||
सोडियम पानी के संपर्क में आने पर ज्वलनशील हाइड्रोजन और कास्टिक [[सोडियम हाइड्रोक्साइड]] बनाता है;<ref>Angelici, R. J.. (1999). "Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry". University Science Books. ISBN 978-0-935702-48-4.</ref> त्वचा, आंखों या [[श्लेष्म झिल्ली]] (mucous membranes) पर नमी के साथ अंतर्ग्रहण और संपर्क गंभीर जलन पैदा कर सकता है।<ref name=":0" /><ref name="prudent">(1995). [https://archive.org/details/prudentpractices00coun_887 Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals]. [https://archive.org/details/prudentpractices00coun_887/page/n403 390]. National Academies. ISBN 978-0-309-05229-0.</ref> सोडियम पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन (अत्यधिक विस्फोटक) और सोडियम हाइड्रोक्साइड (जो पानी में घुल जाता है, जिससे अधिक सतह मुक्त होती है) के निर्माण के कारण स्वतः विस्फोटित हो जाता है। हालाँकि, हवा के संपर्क में आने और प्रज्वलित होने पर या स्वतः प्रज्वलन तापमान तक पहुँचने पर (जो तब होता है जब सोडियम का पिघला हुआ पूल लगभग 290 C तक पहुँच जाता है)<ref>(2013). [http://terpconnect.umd.edu/~pbs/2013-An-et-al-FSJ.pdf Suppression of sodium fires with liquid nitrogen]. ''Fire Safety Journal''. 58 204–207. doi:[https://doi.org/10.1016/j.firesaf.2013.02.001 10.1016/j.firesaf.2013.02.001].</ref> सोडियम अपेक्षाकृत हल्की आग प्रदर्शित करता है। | |||
सोडियम के बड़े (गैर-पिघले हुए) टुकड़ों के मामले में, | सोडियम के बड़े (गैर-पिघले हुए) टुकड़ों के मामले में, सुरक्षात्मक परत के निर्माण के कारण ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया अंततः धीमी हो जाती है।<ref>(1 July 1970). "Behaviour in the Atmosphere of the Aerosol from a Sodium Fire". U.S. Department of Energy Office of Scientific and Technical Information.</ref> पानी पर आधारित [[अग्निशामक यंत्र]] (Fire extinguishers) सोडियम की आग को तेज कर देते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड और [[ब्रोमोक्लोरोडिफ्लोरोमीथेन]] पर आधारित यंत्रों का उपयोग सोडियम की आग पर नहीं किया जाना चाहिए।<ref name="prudent" /> धातु की आग [[अग्निशामक यंत्र|क्लास डी]] (Class D) होती है, लेकिन सभी क्लास डी अग्निशामक यंत्र सोडियम की आग को बुझाने में प्रभावी नहीं होते हैं। सोडियम की आग के लिए एक प्रभावी बुझाने वाला एजेंट Met-L-X है।<ref name="prudent" /> अन्य प्रभावी एजेंटों में Lith-X शामिल है, जिसमें [[ग्रेफाइट]] पाउडर और एक [[ऑर्गेनोफॉस्फेट]] [[लौ मंदक]] (flame retardant) होता है, और सूखी रेत भी प्रभावी है।<ref>Ladwig, Thomas H.. (1991). "Industrial fire prevention and protection". 178. Van Nostrand Reinhold, 1991. ISBN 978-0-442-23678-6.</ref> | ||
परमाणु रिएक्टरों में अक्रिय गैस युक्त पाइपों के साथ | परमाणु रिएक्टरों में सोडियम को अक्रिय गैस युक्त पाइपों के साथ ऑक्सीजन से अलग करके सोडियम की आग को रोका जाता है।<ref name="fission">Günter Kessler. (8 May 2012). "Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors". 446. Springer Science & Business Media, 2012. ISBN 978-3-642-11990-3.</ref> पूल-प्रकार की सोडियम आग को कैच पैन सिस्टम नामक विविध डिजाइन उपायों का उपयोग करके रोका जाता है। वे लीक हो रहे सोडियम को एक लीक-रिकवरी टैंक में इकट्ठा करते हैं जहाँ इसे ऑक्सीजन से अलग रखा जाता है।<ref name="fission" /> | ||
तरल सोडियम की आग को संभालना ठोस सोडियम की आग की तुलना में अधिक खतरनाक है, विशेष रूप से यदि पिघले हुए सोडियम को सुरक्षित रूप से संभालने का पर्याप्त अनुभव न हो। [[संयुक्त राज्य | तरल सोडियम की आग को संभालना ठोस सोडियम की आग की तुलना में अधिक खतरनाक है, विशेष रूप से यदि पिघले हुए सोडियम को सुरक्षित रूप से संभालने का पर्याप्त अनुभव न हो। [[संयुक्त राज्य अग्नि प्रशासन]] के लिए एक तकनीकी रिपोर्ट में,<ref name=":0">Gordon, Routley J.. (1993-10-25). "Sodium explosion critically burns firefighters, Newton, Massachusetts". (75).</ref> आर. जे. गॉर्डन लिखते हैं (मूल में जोर दिया गया है): | ||
पिघला हुआ सोडियम <u> | <blockquote>पिघला हुआ सोडियम <u>अत्यंत</u> खतरनाक होता है क्योंकि यह ठोस द्रव्यमान की तुलना में बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील होता है। तरल रूप में, प्रत्येक सोडियम परमाणु किसी भी उपलब्ध ऑक्सीजन परमाणु या अन्य ऑक्सीकारक के साथ तुरंत जुड़ने के लिए स्वतंत्र और गतिशील होता है, और कोई भी गैसीय उप-उत्पाद पिघले हुए द्रव्यमान के भीतर तेजी से फैलते गैस बुलबुले के रूप में बनेगा। पानी की थोड़ी सी मात्रा भी इस प्रकार की प्रतिक्रिया पैदा कर सकती है। पिघले हुए सोडियम के पूल में डाला गया पानी का कोई भी अंश तरल द्रव्यमान के अंदर एक हिंसक विस्फोट का कारण बनने की संभावना रखता है, जिससे हाइड्रोजन तेजी से फैलती गैस के रूप में निकलती है और पिघला हुआ सोडियम कंटेनर से बाहर निकल जाता है। | ||
जब पिघला हुआ सोडियम आग में शामिल होता है, तो दहन तरल की सतह पर होता है। नाइट्रोजन या आर्गन जैसी अक्रिय गैस का उपयोग जलते हुए तरल सोडियम के पूल के ऊपर एक अक्रिय परत बनाने के लिए किया जा सकता है, लेकिन गैस को बहुत धीरे से लगाया जाना चाहिए और सतह के ऊपर सीमित रखा जाना चाहिए। सोडा ऐश को छोड़कर, ठोस टुकड़ों या उथले पूल में छोटी आग को बुझाने के लिए उपयोग किए जाने वाले अधिकांश पाउडर एजेंट | जब पिघला हुआ सोडियम आग में शामिल होता है, तो दहन तरल की सतह पर होता है। नाइट्रोजन या आर्गन जैसी अक्रिय गैस का उपयोग जलते हुए तरल सोडियम के पूल के ऊपर एक अक्रिय परत बनाने के लिए किया जा सकता है, लेकिन गैस को बहुत धीरे से लगाया जाना चाहिए और सतह के ऊपर सीमित रखा जाना चाहिए। सोडा ऐश को छोड़कर, ठोस टुकड़ों या उथले पूल में छोटी आग को बुझाने के लिए उपयोग किए जाने वाले अधिकांश पाउडर एजेंट जलते हुए सोडियम के पिघले हुए द्रव्यमान के नीचे डूब जाएंगे - सोडियम ऊपर तैरता रहेगा और जलता रहेगा। यदि जलता हुआ सोडियम किसी कंटेनर में है, तो ऑक्सीजन को बाहर रखने के लिए कंटेनर पर ढक्कन लगाकर आग बुझाना संभव हो सकता है।</blockquote> | ||
== | == यह भी देखें == | ||
== संदर्भ == | == संदर्भ == | ||
<div class="reflist" style="column-width:30em; font-size:90%"> | |||
<references /> | <references /> | ||
</div> | |||
=== ग्रंथसूची === | |||
*Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. | |||
== बाहरी कड़ियाँ == | |||
* [http://www.periodicvideos.com/videos/011.htm सोडियम] ''[[द पीरियोडिक टेबल ऑफ वीडियो]]'' (नॉटिंघम विश्वविद्यालय) पर | |||
* [http://www.balashon.com/2008/07/neter-and-nitrogen.html "Natrium" की व्युत्पत्ति - प्रतीक Na का स्रोत] | |||
* [http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Elements/011/index.html द वुडन पीरियोडिक टेबल टेबल की सोडियम पर प्रविष्टि] | |||
* [https://web.archive.org/web/20070712011829/http://ie.lbl.gov/education/parent/Na_iso.htm ''द बर्कले लेबोरेटरी आइसोटोप्स प्रोजेक्ट''] से सोडियम आइसोटोप डेटा | |||
[[Category:सोडियम| ]] | [[Category:सोडियम| ]] | ||
| Line 180: | Line 220: | ||
[[Category:अपचायक]] | [[Category:अपचायक]] | ||
[[Category:परमाणु रिएक्टर शीतलक]] | [[Category:परमाणु रिएक्टर शीतलक]] | ||
[[Category: | [[Category:काय-केंद्रित घनीय संरचना वाले रासायनिक तत्व]] | ||
---- | ---- | ||
''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के | ''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Sodium" लेख पर आधारित। | ||
''मूल लेख:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium | ''मूल लेख:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium | ||
''यह | ''यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।'' | ||
Revision as of 10:52, 9 October 2026
सोडियम एक रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक Na (नव-लैटिन natrium से) और परमाणु क्रमांक 11 है। यह एक नरम, चांदी जैसा सफेद, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु है। सोडियम एक क्षार धातु है, जो आवर्त सारणी के समूह 1 में स्थित है। इसका एकमात्र स्थिर समस्थानिक 23Na है। मुक्त धातु प्रकृति में नहीं पाई जाती है और इसे यौगिकों से तैयार किया जाना चाहिए। सोडियम पृथ्वी की पपड़ी में छठा सबसे प्रचुर तत्व है और यह फेल्डस्पार, सोडालाइट और हैलाइट (NaCl) जैसे कई खनिजों में मौजूद है। सोडियम के कई लवण अत्यधिक जल-घुलनशील होते हैं: सोडियम आयनों को युगों से पृथ्वी के खनिजों से पानी की क्रिया द्वारा निक्षालित किया गया है, और इस प्रकार सोडियम और क्लोरीन महासागरों में वजन के हिसाब से सबसे आम घुले हुए तत्व हैं।
सोडियम को पहली बार 1807 में हम्फ्री डेवी द्वारा सोडियम हाइड्रॉक्साइड के विद्युत अपघटन द्वारा अलग किया गया था। कई अन्य उपयोगी सोडियम यौगिकों के अलावा, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (लाई) का उपयोग साबुन निर्माण में किया जाता है, और सोडियम क्लोराइड (खाने योग्य नमक) एक डी-आइसिंग एजेंट है और मनुष्यों सहित जानवरों के लिए एक पोषक तत्व है।
सोडियम सभी जानवरों और कुछ पौधों के लिए एक आवश्यक तत्व है। सोडियम आयन बाह्यकोशिकीय द्रव (ECF) में प्रमुख धनायन हैं और इस प्रकार ECF परासरणी दबाव में प्रमुख योगदानकर्ता हैं।[1] पशु कोशिकाएं कोशिका झिल्ली में एम्बेडेड एक एंजाइम कॉम्प्लेक्स, सोडियम-पोटेशियम पंप के माध्यम से कोशिकाओं से सोडियम आयनों को सक्रिय रूप से बाहर पंप करती हैं, ताकि कोशिका के बाहर सोडियम आयनों की सांद्रता कोशिका के अंदर की तुलना में लगभग दस गुना अधिक बनी रहे।[2] तंत्रिका कोशिकाओं में, वोल्टेज-गेटेड सोडियम चैनल के माध्यम से कोशिका में सोडियम आयनों का अचानक प्रवाह क्रिया विभव नामक प्रक्रिया में तंत्रिका आवेग के संचरण को सक्षम बनाता है।
विशेषताएं
भौतिक
मानक तापमान और दबाव पर सोडियम एक नरम चांदी जैसी धातु है जो हवा में ऑक्सीजन के साथ मिलकर सोडियम ऑक्साइड बनाती है। थोक सोडियम को आमतौर पर तेल या अक्रिय गैस में संग्रहित किया जाता है। सोडियम धातु को चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। यह बिजली और गर्मी का एक अच्छा संवाहक है।
सोडियम का गलनांक (98 °C) और क्वथनांक (883 °C) लिथियम की तुलना में कम लेकिन भारी क्षार धातुओं पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम की तुलना में अधिक है, जो समूह में नीचे की ओर आवधिक प्रवृत्तियों का पालन करते हैं।[3] ये गुण उच्च दबाव पर नाटकीय रूप से बदलते हैं: 1.5 Mbar पर, रंग चांदी जैसी धातु से बदलकर काला हो जाता है; 1.9 Mbar पर सामग्री लाल रंग के साथ पारदर्शी हो जाती है; और 3 Mbar पर, सोडियम एक स्पष्ट और पारदर्शी ठोस है। ये सभी उच्च-दबाव अपरूप इंसुलेटर और इलेक्ट्राइड हैं।[4]
ज्वाला परीक्षण में, सोडियम और इसके यौगिक पीले रंग के चमकते हैं[5] क्योंकि सोडियम के उत्तेजित 3s इलेक्ट्रॉन जब 3p से 3s में गिरते हैं तो एक फोटॉन उत्सर्जित करते हैं; इस फोटॉन की तरंग दैर्ध्य लगभग 589.3 nm पर D रेखा के अनुरूप होती है। 3p कक्षक में इलेक्ट्रॉन से जुड़ी स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन D रेखा को दो भागों में विभाजित करती है, 589.0 और 589.6 nm पर; दोनों कक्षकों से जुड़ी हाइपरफाइन संरचनाएं कई और रेखाएं बनाती हैं।[6]
समस्थानिक
सोडियम के बीस समस्थानिक ज्ञात हैं, लेकिन केवल 23Na स्थिर है। 23Na का निर्माण तारों में कार्बन-जलन प्रक्रिया में दो कार्बन परमाणुओं को एक साथ जोड़कर होता है; इसके लिए 600 मेगाकेल्विन से अधिक तापमान और कम से कम तीन सौर द्रव्यमान वाले तारे की आवश्यकता होती है।[7] दो रेडियोधर्मी, कॉस्मोजेनिक समस्थानिक कॉस्मिक रे स्पैलेशन के उपोत्पाद हैं: 22Na का अर्ध-आयु 2.6 वर्ष है और 24Na की अर्ध-आयु 15 घंटे है; अन्य सभी समस्थानिकों की अर्ध-आयु एक मिनट से कम है।[8]
दो परमाणु आइसोमर खोजे गए हैं, जिनमें से अधिक समय तक जीवित रहने वाला 24mNa है जिसकी अर्ध-आयु लगभग 20.2 मिलीसेकंड है। तीव्र न्यूट्रॉन विकिरण, जैसे कि परमाणु क्रिटिकलिटी दुर्घटना से, मानव रक्त में कुछ स्थिर 23Na को 24Na में परिवर्तित कर देता है; पीड़ित की न्यूट्रॉन विकिरण खुराक की गणना 23Na के सापेक्ष 24Na की सांद्रता को मापकर की जा सकती है।[9]
रसायन विज्ञान
सोडियम परमाणुओं में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो नोबल गैस नियॉन के स्थिर विन्यास से एक अधिक है। पहली और दूसरी आयनन ऊर्जा क्रमशः 495.8 kJ/mol और 4562 kJ/mol हैं। परिणामस्वरूप, सोडियम आमतौर पर Na+ धनायन से जुड़े आयनिक यौगिक बनाता है।[10]
धात्विक सोडियम
धात्विक सोडियम आमतौर पर पोटेशियम की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील और लिथियम की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।[11] सोडियम धातु अत्यधिक अपचायक है, Na+/Na युग्म के लिए मानक अपचयन विभव -2.71 वोल्ट है,[12] हालांकि पोटेशियम और लिथियम में और भी अधिक नकारात्मक विभव होते हैं।[13]
लवण और ऑक्साइड
सोडियम यौगिक
सोडियम यौगिकों का अत्यधिक व्यावसायिक महत्व है, जो विशेष रूप से कांच, कागज, साबुन और कपड़ा उद्योग के लिए केंद्रीय हैं।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 89) सबसे महत्वपूर्ण सोडियम यौगिक टेबल साल्ट (NaCl), सोडा ऐश (Na2CO3), बेकिंग सोडा (NaHCO3), कास्टिक सोडा (NaOH), सोडियम नाइट्रेट (NaNO3), डाई- और ट्राई-सोडियम फॉस्फेट, सोडियम थायोसल्फेट (Na2S2O3·5H2O), और बोरेक्स (Na2B4O7·10H2O) हैं।[14] यौगिकों में, सोडियम आमतौर पर पानी और आयनों के साथ आयनिक रूप से बंधा होता है और इसे एक कठोर लुईस एसिड के रूप में देखा जाता है।[15]
अधिकांश साबुन फैटी एसिड के सोडियम लवण होते हैं। सोडियम साबुन का गलनांक पोटेशियम साबुन की तुलना में अधिक होता है (और वे "कठोर" लगते हैं)।[14]
सभी क्षार धातुओं की तरह, सोडियम पानी के साथ ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया करता है। पानी में विस्फोट करने वाली क्षार धातुओं की हाई-स्पीड कैमरा इमेजिंग ने सुझाव दिया है कि विस्फोट एक कूलम्ब विस्फोट है।[16][17] प्रतिक्रिया कास्टिक सोडा (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) और ज्वलनशील हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती है। जब हवा में जलाया जाता है, तो यह मुख्य रूप से सोडियम पेरोक्साइड बनाता है जिसमें कुछ सोडियम ऑक्साइड होता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 84)
जलीय घोल
सोडियम पानी में घुलनशील यौगिक बनाने की प्रवृत्ति रखता है, जैसे हैलाइड, सल्फेट, नाइट्रेट, कार्बोक्सिलेट और कार्बोनेट। मुख्य जलीय प्रजातियां एक्वो कॉम्प्लेक्स [Na(H2O)n]+ हैं, जहां n = 4–8; X-रे विवर्तन डेटा और कंप्यूटर सिमुलेशन से n = 6 का संकेत मिलता है।[18]
जलीय घोल से सोडियम लवणों का सीधा अवक्षेपण दुर्लभ है क्योंकि सोडियम लवणों में आमतौर पर पानी के लिए उच्च आकर्षण होता है। एक अपवाद सोडियम बिस्मथेट (NaBiO3) है,[19] जो ठंडे पानी में अघुलनशील है और गर्म पानी में विघटित हो जाता है।[20] अपने यौगिकों की उच्च घुलनशीलता के कारण, सोडियम लवण आमतौर पर वाष्पीकरण द्वारा या कार्बनिक एंटीसॉल्वेंट, जैसे इथेनॉल के साथ अवक्षेपण द्वारा ठोस के रूप में अलग किए जाते हैं; उदाहरण के लिए, इथेनॉल में सोडियम क्लोराइड का केवल 0.35 g/L ही घुलेगा।[21] 15-क्राउन-5 जैसे क्राउन ईथर का उपयोग फेज-ट्रांसफर उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है।[22]
नमूनों की सोडियम सामग्री परमाणु अवशोषण स्पेक्ट्रोफोटोमेट्री या आयन-चयनात्मक इलेक्ट्रोड का उपयोग करके पोटेंशियोमेट्री द्वारा निर्धारित की जाती है।[23]
इलेक्ट्राइड और सोडाइड
अन्य क्षार धातुओं की तरह, सोडियम अमोनिया और कुछ एमाइन में घुलकर गहरे रंग के घोल देता है; इन घोलों के वाष्पीकरण से धात्विक सोडियम की एक चमकदार फिल्म रह जाती है। घोल में समन्वय परिसर [Na(NH3)6]+ होता है, जिसमें सकारात्मक आवेश इलेक्ट्रॉनों के आयनों के रूप में संतुलित होता है; क्रिप्टैंड इन परिसरों को क्रिस्टलीय ठोस के रूप में अलग करने की अनुमति देते हैं। सोडियम क्राउन ईथर, क्रिप्टैंड और अन्य लिगेंड के साथ परिसर बनाता है।[24]
उदाहरण के लिए, 15-क्राउन-5 का सोडियम के लिए उच्च आकर्षण है क्योंकि 15-क्राउन-5 का गुहा आकार 1.7–2.2 Å है, जो सोडियम आयन (1.9 Å) को फिट करने के लिए पर्याप्त है।[25][26] क्रिप्टैंड, क्राउन ईथर और अन्य आयनोफोर की तरह, सोडियम आयन के लिए भी उच्च आकर्षण रखते हैं; अल्कालाइड Na− के डेरिवेटिव विषमानुपातन के माध्यम से अमोनिया में सोडियम के घोल में क्रिप्टैंड जोड़कर प्राप्त किए जा सकते हैं।[27][28]
ऑर्गनोसोडियम यौगिक
कई ऑर्गनोसोडियम यौगिक तैयार किए गए हैं। C-Na बांड की उच्च ध्रुवीयता के कारण, वे कार्बोनियन (कार्बनिक आयन वाले लवण) के स्रोतों की तरह व्यवहार करते हैं। कुछ प्रसिद्ध डेरिवेटिव में सोडियम साइक्लोपेंटाडाइनाइड (NaC5H5) और ट्रिटिल सोडियम ((C6H5)3CNa) शामिल हैं।[29] सोडियम नेफ़थलीन, Na+[C10H8•]−, एक मजबूत अपचायक एजेंट, ईथरीय घोल में Na और नेफ़थलीन को मिलाने पर बनता है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 111)
इंटरमेटेलिक यौगिक
सोडियम कई धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाता है, जैसे पोटेशियम, कैल्शियम, सीसा, और समूह 11 और 12 तत्व। सोडियम और पोटेशियम KNa2 और NaK बनाते हैं। NaK 40–90% पोटेशियम है और यह परिवेश तापमान पर तरल होता है। यह एक उत्कृष्ट थर्मल और विद्युत संवाहक है। सोडियम-कैल्शियम मिश्र धातु NaCl-CaCl2 के बाइनरी नमक मिश्रण और NaCl–CaCl2-BaCl2 के टर्नरी मिश्रण से सोडियम के इलेक्ट्रोलाइटिक उत्पादन के उप-उत्पाद हैं। कैल्शियम सोडियम के साथ केवल आंशिक रूप से मिश्रणीय है, और उक्त मिश्रणों से प्राप्त सोडियम में घुले 1-2% कैल्शियम को 120 °C तक ठंडा करके और छानकर अवक्षेपित किया जा सकता है।[30]
तरल अवस्था में, सोडियम सीसा के साथ पूरी तरह से मिश्रणीय है। सोडियम-सीसा मिश्र धातु बनाने के कई तरीके हैं। एक उन्हें एक साथ पिघलाना है और दूसरा पिघले हुए सीसा कैथोड पर सोडियम को इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से जमा करना है। NaPb3, NaPb, Na9Pb4, Na5Pb2, और Na15Pb4 कुछ ज्ञात सोडियम-सीसा मिश्र धातु हैं। सोडियम सोना (NaAu2) और चांदी (NaAg2) के साथ भी मिश्र धातु बनाता है। समूह 12 धातुएं (जस्ता, कैडमियम और पारा) सोडियम के साथ मिश्र धातु बनाने के लिए जानी जाती हैं। NaZn13 और NaCd2 जस्ता और कैडमियम के मिश्र धातु हैं। सोडियम और पारा NaHg, NaHg4, NaHg2, Na3Hg2, और Na3Hg बनाते हैं।[31]
इतिहास
मानव स्वास्थ्य में इसके महत्व के कारण, नमक लंबे समय से एक महत्वपूर्ण वस्तु रही है। मध्ययुगीन यूरोप में, लैटिन नाम sodanum के साथ सोडियम के एक यौगिक का उपयोग सिरदर्द के उपचार के रूप में किया जाता था। माना जाता है कि सोडियम नाम अरबी suda से उत्पन्न हुआ है, जिसका अर्थ है सिरदर्द, क्योंकि सोडियम कार्बोनेट या सोडा के सिरदर्द कम करने वाले गुण शुरुआती समय में अच्छी तरह से ज्ञात थे।[32]
हालांकि सोडियम, जिसे कभी-कभी सोडा कहा जाता है, लंबे समय से यौगिकों में पहचाना जाता था, धातु को खुद 1807 में सर हम्फ्री डेवी द्वारा सोडियम हाइड्रॉक्साइड के विद्युत अपघटन के माध्यम से अलग नहीं किया गया था।[33][34] 1809 में, जर्मन भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ लुडविग विल्हेम गिल्बर्ट ने हम्फ्री डेवी के "सोडियम" के लिए Natronium और डेवी के "पोटेशियम" के लिए Kalium नाम प्रस्तावित किए।[35]
सोडियम के लिए रासायनिक संक्षिप्त नाम पहली बार 1814 में जोंस जैकब बर्ज़ेलियस द्वारा उनके परमाणु प्रतीकों की प्रणाली में प्रकाशित किया गया था,[36][37] और यह तत्व के नव-लैटिन नाम natrium का एक संक्षिप्त रूप है, जो मिस्र के नैट्रॉन को संदर्भित करता है,[32] एक प्राकृतिक खनिज नमक जिसमें मुख्य रूप से हाइड्रेटेड सोडियम कार्बोनेट होता है। नैट्रॉन के ऐतिहासिक रूप से कई महत्वपूर्ण औद्योगिक और घरेलू उपयोग थे, जो बाद में अन्य सोडियम यौगिकों द्वारा ग्रहण कर लिए गए।[38]
सोडियम ज्वालाओं को एक तीव्र पीला रंग प्रदान करता है। 1860 की शुरुआत में, किरचॉफ और बुनसेन ने सोडियम ज्वाला परीक्षण की उच्च संवेदनशीलता को नोट किया, और Annalen der Physik und Chemie में कहा:[39]
हमारे 60 m3 कमरे के उपकरण से सबसे दूर के कोने में, हमने स्लिट के सामने गैर-चमकदार ज्वाला का निरीक्षण करते हुए दूध की चीनी के साथ 3 मिलीग्राम सोडियम क्लोरेट का विस्फोट किया। थोड़ी देर बाद, यह एक चमकीले पीले रंग में चमक उठा और एक मजबूत सोडियम रेखा दिखाई दी जो केवल 10 मिनट बाद गायब हो गई। सोडियम नमक के वजन और कमरे में हवा की मात्रा से, हम आसानी से गणना करते हैं कि हवा के वजन का एक हिस्सा सोडियम के 1/20 मिलियनवें वजन से अधिक नहीं हो सकता है।
घटना
पृथ्वी की पपड़ी में 2.27% सोडियम होता है, जो इसे पृथ्वी पर छठा सबसे प्रचुर तत्व और चौथा सबसे प्रचुर धातु बनाता है, जो एल्यूमीनियम, लोहा, कैल्शियम और मैग्नीशियम के पीछे और पोटेशियम से आगे है।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 69) सोडियम की अनुमानित समुद्री प्रचुरता 10.8 ग्राम प्रति लीटर है।[40] अपनी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण, यह कभी भी शुद्ध तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है। यह कई खनिजों में पाया जाता है, कुछ बहुत घुलनशील, जैसे हैलाइट और नैट्रॉन, अन्य बहुत कम घुलनशील, जैसे एम्फीबोल और जिओलाइट। कुछ सोडियम खनिजों जैसे क्रायोलाइट और फेल्डस्पार की अघुलनशीलता उनके बहुलक आयनों से उत्पन्न होती है, जो फेल्डस्पार के मामले में एक पॉलिसिलिकेट है। ब्रह्मांड में, सोडियम 20,000 भाग-प्रति-बिलियन प्रचुरता के साथ 15वां सबसे प्रचुर तत्व है,[41] जो सोडियम को ब्रह्मांड में कुल परमाणुओं का 0.002% बनाता है।
खगोलीय अवलोकन
परमाणु सोडियम में स्पेक्ट्रम के पीले-नारंगी हिस्से में एक बहुत मजबूत स्पेक्ट्रल रेखा होती है (वही रेखा जो सोडियम-वाष्प स्ट्रीट लाइट में उपयोग की जाती है)। यह सूर्य सहित कई प्रकार के तारों में एक अवशोषण रेखा के रूप में दिखाई देता है। इस रेखा का अध्ययन पहली बार 1814 में जोसेफ वॉन फ्रॉनहोफर द्वारा सौर स्पेक्ट्रम में रेखाओं की जांच के दौरान किया गया था, जिसे अब फ्रॉनहोफर रेखाएं के रूप में जाना जाता है। फ्रॉनहोफर ने इसे "D" रेखा नाम दिया, हालांकि अब यह वास्तव में फाइन और हाइपरफाइन संरचना द्वारा विभाजित बारीकी से स्थित रेखाओं का एक समूह माना जाता है।[42]
D रेखा की प्रबलता के कारण इसे कई अन्य खगोलीय वातावरणों में पहचाना जा सकता है। तारों में, यह उन सभी में दिखाई देती है जिनकी सतहें इतनी ठंडी होती हैं कि सोडियम परमाणु रूप में (आयनित होने के बजाय) मौजूद रह सके। यह लगभग F-प्रकार और उससे ठंडे तारों के अनुरूप है। कई अन्य तारों में सोडियम अवशोषण रेखा दिखाई देती है, लेकिन यह वास्तव में अग्रभूमि interstellar medium (अंतरतारकीय माध्यम) में मौजूद गैस के कारण होती है। इन दोनों को उच्च-रिज़ॉल्यूशन स्पेक्ट्रोस्कोपी के माध्यम से अलग किया जा सकता है, क्योंकि अंतरतारकीय रेखाएं stellar rotation (तारकीय घूर्णन) द्वारा चौड़ी की गई रेखाओं की तुलना में बहुत संकरी होती हैं।[43]
सोडियम को Solar System (सौर मंडल) के कई वातावरणों में भी पहचाना गया है, जिसमें बुध[44] और Moon (चंद्रमा) के exosphere (बहिर्मंडल),[45] तथा कई अन्य पिंड शामिल हैं। कुछ comet (धूमकेतुओं) में सोडियम पूंछ होती है,[46] जिसे पहली बार 1997 में Comet Hale–Bopp (हेल-बॉप्प धूमकेतु) के अवलोकनों में पहचाना गया था।[47] सोडियम को transit spectroscopy (पारगमन स्पेक्ट्रोस्कोपी) के माध्यम से कुछ extrasolar planet (सौरमंडल के बाहर के ग्रहों) के वायुमंडल में भी पहचाना गया है।[48]
व्यावसायिक उत्पादन
काफी विशिष्ट अनुप्रयोगों में नियोजित, प्रतिवर्ष लगभग 100,000 टन धात्विक सोडियम का उत्पादन किया जाता है।[49] धात्विक सोडियम का उत्पादन पहली बार उन्नीसवीं सदी के अंत में[30] एल्युमीनियम के उत्पादन के लिए Deville process (डेविल प्रक्रिया) के पहले चरण के रूप में 1100 °C पर sodium carbonate (सोडियम कार्बोनेट) के carbothermal reduction (कार्बोथर्मल अपचयन) द्वारा व्यावसायिक रूप से किया गया था:[50][51][52]
- Na2CO3 + 2 C → 2 Na + 3 CO
एल्युमीनियम की उच्च मांग ने सोडियम के उत्पादन की आवश्यकता पैदा की। एल्युमीनियम के उत्पादन के लिए पिघले हुए नमक के स्नान के विद्युत अपघटन द्वारा Hall–Héroult process (हॉल-हेरौल्ट प्रक्रिया) की शुरुआत ने सोडियम की बड़ी मात्रा की आवश्यकता को समाप्त कर दिया। 1886 में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के अपचयन पर आधारित एक संबंधित प्रक्रिया विकसित की गई थी।[50]
सोडियम का उत्पादन अब व्यावसायिक रूप से पिघले हुए sodium chloride (साधारण नमक) के electrolysis (विद्युत अपघटन) के माध्यम से किया जाता है, जो 1924 में पेटेंट कराई गई एक प्रक्रिया पर आधारित है।[53][54] यह एक Downs cell (डाउन्स सेल) में किया जाता है जिसमें NaCl को calcium chloride (कैल्शियम क्लोराइड) के साथ मिलाया जाता है ताकि melting point (गलनांक) को 700 °C से नीचे लाया जा सके।[55] चूंकि calcium (कैल्शियम) सोडियम की तुलना में कम electropositive (विद्युतधनात्मक) है, इसलिए कैथोड पर कोई कैल्शियम जमा नहीं होगा।[56] यह विधि पिछली Castner process (सोडियम हाइड्रॉक्साइड का विद्युत अपघटन) की तुलना में कम महंगी है।[57] यदि उच्च शुद्धता वाले सोडियम की आवश्यकता होती है, तो इसे एक या कई बार distilled (आसवित) किया जा सकता है।
सोडियम का बाजार अस्थिर है क्योंकि इसके भंडारण और शिपिंग में कठिनाई होती है; इसे sodium oxide (सोडियम ऑक्साइड) या sodium superoxide (सोडियम सुपरऑक्साइड) की सतह परत के निर्माण को रोकने के लिए एक शुष्क inert gas (अक्रिय गैस) वातावरण या anhydrous (निर्जल) mineral oil (खनिज तेल) के नीचे संग्रहित किया जाना चाहिए।[58]
उपयोग
हालाँकि धात्विक सोडियम के कुछ महत्वपूर्ण उपयोग हैं, लेकिन सोडियम के प्रमुख अनुप्रयोग इसके यौगिकों का उपयोग करते हैं; प्रतिवर्ष लाखों टन sodium chloride (सोडियम क्लोराइड), हाइड्रॉक्साइड, और कार्बोनेट का उत्पादन किया जाता है। सोडियम क्लोराइड का व्यापक रूप से anti-icing (बर्फ-रोधी) और de-icing (बर्फ हटाने) के लिए और एक संरक्षक के रूप में उपयोग किया जाता है; sodium bicarbonate (सोडियम बाइकार्बोनेट) के उपयोग के उदाहरणों में बेकिंग, एक फुलाने वाले एजेंट के रूप में, और sodablasting शामिल हैं। पोटेशियम के साथ, कई महत्वपूर्ण दवाओं में उनकी bioavailability (जैव उपलब्धता) को बेहतर बनाने के लिए सोडियम मिलाया जाता है; हालाँकि अधिकांश मामलों में पोटेशियम बेहतर आयन है, लेकिन सोडियम को उसकी कम कीमत और परमाणु भार के कारण चुना जाता है।[59] Sodium hydride (सोडियम हाइड्राइड) का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में विभिन्न प्रतिक्रियाओं (जैसे aldol reaction) के लिए एक आधार के रूप में किया जाता है।
धात्विक सोडियम का उपयोग मुख्य रूप से sodium borohydride (सोडियम बोरोहाइड्राइड), sodium azide (सोडियम एज़ाइड), इंडिगो, और triphenylphosphine (ट्राइफेनिलफॉस्फीन) के उत्पादन के लिए किया जाता है। एक समय सामान्य उपयोग tetraethyllead (टेट्राएथिललेड) और टाइटेनियम धातु बनाना था; TEL से दूर जाने और नई टाइटेनियम उत्पादन विधियों के कारण, 1970 के बाद सोडियम का उत्पादन कम हो गया।[49] सोडियम का उपयोग एक मिश्र धातु धातु, एक anti-scaling agent (पपड़ी-रोधी एजेंट),[60] और धातुओं के लिए एक अपचायक एजेंट के रूप में भी किया जाता है जब अन्य सामग्री अप्रभावी होती है।
ध्यान दें कि मुक्त तत्व का उपयोग स्केलिंग एजेंट के रूप में नहीं किया जाता है, पानी में आयनों को सोडियम आयनों के लिए बदल दिया जाता है। सोडियम प्लाज्मा ("वाष्प") लैंप का उपयोग अक्सर शहरों में सड़क प्रकाश व्यवस्था के लिए किया जाता है, जो दबाव बढ़ने पर पीले-नारंगी से आड़ू रंग तक की रोशनी बिखेरते हैं।[61] अकेले या पोटेशियम के साथ, सोडियम एक desiccant (शुष्कक) है; जब शुष्कक सूख जाता है तो यह benzophenone (बेंज़ोफेनोन) के साथ गहरा नीला रंग देता है।[62]
organic synthesis (कार्बनिक संश्लेषण) में, सोडियम का उपयोग विभिन्न प्रतिक्रियाओं जैसे Birch reduction (बर्च अपचयन) में किया जाता है, और यौगिकों का गुणात्मक विश्लेषण करने के लिए sodium fusion test (सोडियम संलयन परीक्षण) किया जाता है।[63] सोडियम अल्कोहल के साथ प्रतिक्रिया करता है और alkoxide (अल्कोक्साइड) देता है, और जब सोडियम को अमोनिया घोल में घोला जाता है, तो इसका उपयोग alkyne (एल्काइन) को ट्रांस-alkene (एल्कीन) में अपचयित करने के लिए किया जा सकता है।[64][65] सोडियम D रेखा पर प्रकाश उत्सर्जित करने वाले लेजर का उपयोग कृत्रिम laser guide star (लेजर गाइड स्टार) बनाने के लिए किया जाता है जो भूमि-आधारित दृश्य-प्रकाश दूरबीनों के लिए adaptive optics (अनुकूली प्रकाशिकी) में सहायता करते हैं।[66]
ऊष्मा स्थानांतरण
[67] तरल सोडियम का उपयोग sodium-cooled fast reactor (सोडियम-कूल्ड फास्ट रिएक्टरों) में हीट ट्रांसफर फ्लूइड (ऊष्मा स्थानांतरण द्रव) के रूप में किया जाता है[68] क्योंकि इसमें रिएक्टर में उच्च न्यूट्रॉन फ्लक्स प्राप्त करने के लिए आवश्यक उच्च तापीय चालकता और कम न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस सेक्शन होता है।[69] सोडियम का उच्च क्वथनांक रिएक्टर को परिवेशी (सामान्य) दबाव पर संचालित करने की अनुमति देता है,[69] लेकिन कमियों में इसकी अपारदर्शिता शामिल है, जो दृश्य रखरखाव में बाधा डालती है, और इसके अत्यधिक अपचायक गुण। सोडियम पानी के संपर्क में आने पर विस्फोट कर देगा, हालाँकि यह हवा में केवल धीरे-धीरे जलेगा।[70]
रेडियोधर्मी sodium-24 का उत्पादन संचालन के दौरान न्यूट्रॉन बमबारी द्वारा किया जा सकता है, जो थोड़ा विकिरण खतरा पैदा करता है; रिएक्टर से हटाए जाने के कुछ दिनों के भीतर रेडियोधर्मिता बंद हो जाती है।[71] यदि किसी रिएक्टर को बार-बार बंद करने की आवश्यकता होती है, तो sodium–potassium alloy (NaK) का उपयोग किया जाता है। चूंकि NaK कमरे के तापमान पर तरल होता है, इसलिए शीतलक पाइपों में जमता नहीं है।[72] NaK की pyrophoricity (स्वयं प्रज्वलनशीलता) का मतलब है कि रिसाव को रोकने और पता लगाने के लिए अतिरिक्त सावधानी बरतनी चाहिए।[73]
सोडियम का एक और ऊष्मा स्थानांतरण अनुप्रयोग उच्च-प्रदर्शन वाले आंतरिक दहन इंजनों में poppet valve (पॉपेट वाल्व) में है; वाल्व के तने आंशिक रूप से सोडियम से भरे होते हैं और वाल्व को ठंडा करने के लिए heat pipe (हीट पाइप) के रूप में काम करते हैं।[74]
जैविक भूमिका
मनुष्यों में जैविक भूमिका
मनुष्यों में, सोडियम एक आवश्यक खनिज है जो blood (रक्त) की मात्रा, रक्तचाप, ऑस्मोटिक संतुलन और pH को नियंत्रित करता है। सोडियम के लिए न्यूनतम शारीरिक आवश्यकता नवजात शिशुओं में लगभग 120 मिलीग्राम प्रति दिन से लेकर 10 वर्ष से अधिक आयु के लोगों में 500 मिलीग्राम प्रति दिन तक होने का अनुमान है।[75]
आहार
sodium chloride (सोडियम क्लोराइड), जिसे 'खाने योग्य नमक' या 'टेबल सॉल्ट'[76] (रासायनिक सूत्र NaCl) के रूप में भी जाना जाता है, आहार में सोडियम (Na) का मुख्य स्रोत है और इसका उपयोग अचार और जर्की जैसी वस्तुओं में मसाला और संरक्षक के रूप में किया जाता है। अमेरिकियों के लिए, अधिकांश सोडियम क्लोराइड प्रसंस्कृत खाद्य पदार्थों से आता है।[77] सोडियम के अन्य स्रोत भोजन में इसकी प्राकृतिक उपस्थिति और monosodium glutamate (MSG), sodium nitrite, सोडियम सैकरीन, baking soda (सोडियम बाइकार्बोनेट), और sodium benzoate जैसे खाद्य योजक हैं।[78]
U.S. Institute of Medicine (अमेरिकी चिकित्सा संस्थान) ने सोडियम के लिए अपना सहनशील ऊपरी सेवन स्तर 2.3 ग्राम प्रति दिन निर्धारित किया है,[79] लेकिन संयुक्त राज्य अमेरिका में औसत व्यक्ति प्रति दिन 3.4 ग्राम का सेवन करता है।[80] American Heart Association (अमेरिकन हार्ट एसोसिएशन) प्रति दिन 1.5 ग्राम से अधिक सोडियम न लेने की सलाह देता है।[81]
नेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज, इंजीनियरिंग एंड मेडिसिन का हिस्सा, सोडियम और पोटेशियम के लिए आहार संदर्भ सेवन की समीक्षा करने वाली समिति ने निर्धारित किया है कि सोडियम के लिए अनुमानित औसत आवश्यकता (EAR) और अनुशंसित आहार भत्ता (RDA) मान स्थापित करने के लिए शोध अध्ययनों से पर्याप्त सबूत नहीं हैं। परिणामस्वरूप, समिति ने इसके बजाय पर्याप्त सेवन (AI) स्तर स्थापित किए हैं, जो इस प्रकार हैं। 0-6 महीने के शिशुओं के लिए सोडियम AI 110 मिलीग्राम/दिन, 7-12 महीने के लिए: 370 मिलीग्राम/दिन; 1-3 वर्ष के बच्चों के लिए: 800 मिलीग्राम/दिन, 4-8 वर्ष के लिए: 1,000 मिलीग्राम/दिन; किशोरों के लिए: 9-13 वर्ष - 1,200 मिलीग्राम/दिन, 14-18 वर्ष 1,500 मिलीग्राम/दिन; वयस्कों के लिए उनकी आयु या लिंग की परवाह किए बिना: 1,500 मिलीग्राम/दिन।[82]
सोडियम क्लोराइड (NaCl) के कुल द्रव्यमान का लगभग 39.34% मौलिक सोडियम (Na) होता है। इसका मतलब है कि 1 ग्राम सोडियम क्लोराइड में लगभग 393.4 मिलीग्राम मौलिक सोडियम होता है।[83] उदाहरण के लिए, यह पता लगाने के लिए कि कितने सोडियम क्लोराइड में 1500 मिलीग्राम मौलिक सोडियम होता है (1500 मिलीग्राम सोडियम का मान एक वयस्क के लिए पर्याप्त सेवन (AI) है), हम अनुपात का उपयोग कर सकते हैं:
- 393.4 मिलीग्राम Na : 1000 मिलीग्राम NaCl = 1500 मिलीग्राम Na : x मिलीग्राम NaCl
'x' के लिए हल करने पर हमें सोडियम क्लोराइड की वह मात्रा मिलती है जिसमें 1500 मिलीग्राम मौलिक सोडियम होता है
- x = (1500 मिलीग्राम Na × 1000 मिलीग्राम NaCl) / 393.4 मिलीग्राम Na = 3812.91 मिलीग्राम
इसका मतलब है कि 3812.91 मिलीग्राम सोडियम क्लोराइड में 1500 मिलीग्राम मौलिक सोडियम होता है।[83]
उच्च सोडियम खपत
उच्च सोडियम खपत अस्वास्थ्यकर है, और हृदय के यांत्रिक प्रदर्शन में परिवर्तन का कारण बन सकती है।[84] उच्च सोडियम खपत chronic kidney disease (क्रोनिक किडनी रोग), high blood pressure (उच्च रक्तचाप), cardiovascular disease (हृदय रोगों), और stroke (स्ट्रोक) से भी जुड़ी है।[84]
उच्च रक्तचाप
उच्च सोडियम सेवन और उच्च रक्तचाप के बीच एक मजबूत संबंध है।[85] अध्ययनों से पता चला है कि प्रति दिन सोडियम का सेवन 2 ग्राम कम करने से systolic blood pressure (सिस्टोलिक रक्तचाप) लगभग दो से चार मिमी Hg तक कम हो जाता है।[86] यह अनुमान लगाया गया है कि सोडियम सेवन में इतनी कमी से hypertension (उच्च रक्तचाप) के मामलों में 9-17% की कमी आएगी।[86]
उच्च रक्तचाप हर साल दुनिया भर में 7.6 मिलियन समयपूर्व मौतों का कारण बनता है।[87] चूंकि खाने योग्य नमक में लगभग 39.3% सोडियम होता है[88]—बाकी क्लोरीन और ट्रेस रसायन हैं; इस प्रकार, 2.3 ग्राम सोडियम लगभग 5.9 ग्राम, या 5.3 मिलीलीटर, नमक है—लगभग एक US teaspoon (अमेरिकी चाय का चम्मच)।[89][90]
एक वैज्ञानिक समीक्षा में पाया गया कि उच्च रक्तचाप वाले या बिना उच्च रक्तचाप वाले लोग जो अपने मूत्र में प्रति दिन 3 ग्राम से कम सोडियम उत्सर्जित करते थे (और इसलिए 3 ग्राम/दिन से कम ले रहे थे) उनमें 4 से 5 ग्राम प्रति दिन उत्सर्जित करने वालों की तुलना में मृत्यु, स्ट्रोक या दिल के दौरे का जोखिम 'अधिक' था।[91] उच्च रक्तचाप वाले लोगों में प्रति दिन 7 ग्राम या उससे अधिक का स्तर उच्च मृत्यु दर और हृदय संबंधी घटनाओं से जुड़ा था, लेकिन यह उन लोगों के लिए सच नहीं पाया गया जिन्हें hypertension (उच्च रक्तचाप) नहीं था।[91] US FDA (अमेरिकी खाद्य एवं औषधि प्रशासन) का कहना है कि उच्च रक्तचाप और प्री-हाइपरटेंशन वाले वयस्कों को दैनिक सोडियम सेवन 1.5 ग्राम तक कम करना चाहिए।[90]
शरीर क्रिया विज्ञान
रेनिन-एंजियोटेंसिन प्रणाली शरीर में तरल पदार्थ और सोडियम सांद्रता की मात्रा को नियंत्रित करती है। रक्तचाप और गुर्दे में सोडियम सांद्रता में कमी के परिणामस्वरूप रेनिन का उत्पादन होता है, जो बदले में एल्डोस्टेरोन और एंजियोटेंसिन का उत्पादन करता है, जो रक्तप्रवाह में सोडियम के पुनरावशोषण को उत्तेजित करता है। जब सोडियम की सांद्रता बढ़ जाती है, तो रेनिन का उत्पादन कम हो जाता है, और सोडियम सांद्रता सामान्य हो जाती है।[92] सोडियम आयन (Na+) न्यूरॉन कार्यप्रणाली में, और कोशिकाओं तथा बाह्यकोशिकीय तरल के बीच परासरण-नियमन (osmoregulation) में एक महत्वपूर्ण इलेक्ट्रोलाइट है। यह सभी जानवरों में Na+/K+-ATPase द्वारा पूरा किया जाता है, जो एक सक्रिय ट्रांसपोर्टर है जो प्रवणता (gradient) के विरुद्ध आयनों को पंप करता है, और सोडियम/पोटेशियम चैनलों द्वारा किया जाता है।[93] सोडियम-पोटेशियम पंप द्वारा बनाए रखा गया बाह्यकोशिकीय और अंतःकोशिकीय आयन सांद्रता का अंतर, क्रिया विभव (action potential) के रूप में विद्युत संकेत उत्पन्न करता है जो हृदय की मांसपेशियों के संकुचन का समर्थन करता है और न्यूरॉन्स के बीच लंबी दूरी के संचार को बढ़ावा देता है।[2] सोडियम बाह्यकोशिकीय तरल में सबसे प्रचलित धात्विक आयन है।[94]
मनुष्यों में, रक्त में असामान्य रूप से कम या उच्च सोडियम स्तर को चिकित्सा विज्ञान में हाइपोनेट्रेमिया और हाइपरनेट्रेमिया के रूप में पहचाना जाता है। ये स्थितियाँ आनुवंशिक कारकों, उम्र बढ़ने, या लंबे समय तक उल्टी या दस्त के कारण हो सकती हैं।[95]
पौधों में जैविक भूमिका
C4 पौधों में, सोडियम एक सूक्ष्म पोषक तत्व है जो चयापचय में सहायता करता है, विशेष रूप से फॉस्फोएनोलपाइरुवेट के पुनर्जनन और क्लोरोफिल के संश्लेषण में।[96] अन्य पौधों में, यह कई भूमिकाओं में पोटेशियम का स्थान ले लेता है, जैसे कि स्फीति दबाव (turgor pressure) बनाए रखना और रंध्र (stomata) के खुलने और बंद होने में सहायता करना।[97] मिट्टी में अतिरिक्त सोडियम जल विभव (water potential) को कम करके पानी के अवशोषण को सीमित कर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप पौधे मुरझा सकते हैं; कोशिका द्रव्य (cytoplasm) में अतिरिक्त सांद्रता एंजाइम निषेध का कारण बन सकती है, जो बदले में परिगलन (necrosis) और क्लोरोसिस का कारण बनता है।[98]
इसके जवाब में, कुछ पौधों ने जड़ों में सोडियम के अवशोषण को सीमित करने, इसे कोशिका रसधानी (vacuoles) में संग्रहीत करने और जड़ों से पत्तियों तक नमक के परिवहन को प्रतिबंधित करने के लिए तंत्र विकसित किए हैं।[99] अतिरिक्त सोडियम को पुराने पादप ऊतकों में भी संग्रहीत किया जा सकता है, जिससे नई वृद्धि को होने वाला नुकसान सीमित हो जाता है। लवणोद्भिद (Halophytes) सोडियम युक्त वातावरण में फलने-फूलने के लिए अनुकूलित हो गए हैं।[99]
सुरक्षा और सावधानियां
| Container only | yes |
|---|---|
| Hazards | |
| Ghspictograms | GHS02GHS05 |
| Ghssignalword | Danger |
| Hphrases | 314 |
| Pphrases | 422[100] |
| Nfpa-h | 3 |
| Nfpa-f | 1 |
| Nfpa-r | 2 |
| Nfpa-s | w |
सोडियम पानी के संपर्क में आने पर ज्वलनशील हाइड्रोजन और कास्टिक सोडियम हाइड्रोक्साइड बनाता है;[101] त्वचा, आंखों या श्लेष्म झिल्ली (mucous membranes) पर नमी के साथ अंतर्ग्रहण और संपर्क गंभीर जलन पैदा कर सकता है।[102][103] सोडियम पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन (अत्यधिक विस्फोटक) और सोडियम हाइड्रोक्साइड (जो पानी में घुल जाता है, जिससे अधिक सतह मुक्त होती है) के निर्माण के कारण स्वतः विस्फोटित हो जाता है। हालाँकि, हवा के संपर्क में आने और प्रज्वलित होने पर या स्वतः प्रज्वलन तापमान तक पहुँचने पर (जो तब होता है जब सोडियम का पिघला हुआ पूल लगभग 290 C तक पहुँच जाता है)[104] सोडियम अपेक्षाकृत हल्की आग प्रदर्शित करता है।
सोडियम के बड़े (गैर-पिघले हुए) टुकड़ों के मामले में, सुरक्षात्मक परत के निर्माण के कारण ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया अंततः धीमी हो जाती है।[105] पानी पर आधारित अग्निशामक यंत्र (Fire extinguishers) सोडियम की आग को तेज कर देते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड और ब्रोमोक्लोरोडिफ्लोरोमीथेन पर आधारित यंत्रों का उपयोग सोडियम की आग पर नहीं किया जाना चाहिए।[103] धातु की आग क्लास डी (Class D) होती है, लेकिन सभी क्लास डी अग्निशामक यंत्र सोडियम की आग को बुझाने में प्रभावी नहीं होते हैं। सोडियम की आग के लिए एक प्रभावी बुझाने वाला एजेंट Met-L-X है।[103] अन्य प्रभावी एजेंटों में Lith-X शामिल है, जिसमें ग्रेफाइट पाउडर और एक ऑर्गेनोफॉस्फेट लौ मंदक (flame retardant) होता है, और सूखी रेत भी प्रभावी है।[106]
परमाणु रिएक्टरों में सोडियम को अक्रिय गैस युक्त पाइपों के साथ ऑक्सीजन से अलग करके सोडियम की आग को रोका जाता है।[107] पूल-प्रकार की सोडियम आग को कैच पैन सिस्टम नामक विविध डिजाइन उपायों का उपयोग करके रोका जाता है। वे लीक हो रहे सोडियम को एक लीक-रिकवरी टैंक में इकट्ठा करते हैं जहाँ इसे ऑक्सीजन से अलग रखा जाता है।[107]
तरल सोडियम की आग को संभालना ठोस सोडियम की आग की तुलना में अधिक खतरनाक है, विशेष रूप से यदि पिघले हुए सोडियम को सुरक्षित रूप से संभालने का पर्याप्त अनुभव न हो। संयुक्त राज्य अग्नि प्रशासन के लिए एक तकनीकी रिपोर्ट में,[102] आर. जे. गॉर्डन लिखते हैं (मूल में जोर दिया गया है):
पिघला हुआ सोडियम अत्यंत खतरनाक होता है क्योंकि यह ठोस द्रव्यमान की तुलना में बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील होता है। तरल रूप में, प्रत्येक सोडियम परमाणु किसी भी उपलब्ध ऑक्सीजन परमाणु या अन्य ऑक्सीकारक के साथ तुरंत जुड़ने के लिए स्वतंत्र और गतिशील होता है, और कोई भी गैसीय उप-उत्पाद पिघले हुए द्रव्यमान के भीतर तेजी से फैलते गैस बुलबुले के रूप में बनेगा। पानी की थोड़ी सी मात्रा भी इस प्रकार की प्रतिक्रिया पैदा कर सकती है। पिघले हुए सोडियम के पूल में डाला गया पानी का कोई भी अंश तरल द्रव्यमान के अंदर एक हिंसक विस्फोट का कारण बनने की संभावना रखता है, जिससे हाइड्रोजन तेजी से फैलती गैस के रूप में निकलती है और पिघला हुआ सोडियम कंटेनर से बाहर निकल जाता है। जब पिघला हुआ सोडियम आग में शामिल होता है, तो दहन तरल की सतह पर होता है। नाइट्रोजन या आर्गन जैसी अक्रिय गैस का उपयोग जलते हुए तरल सोडियम के पूल के ऊपर एक अक्रिय परत बनाने के लिए किया जा सकता है, लेकिन गैस को बहुत धीरे से लगाया जाना चाहिए और सतह के ऊपर सीमित रखा जाना चाहिए। सोडा ऐश को छोड़कर, ठोस टुकड़ों या उथले पूल में छोटी आग को बुझाने के लिए उपयोग किए जाने वाले अधिकांश पाउडर एजेंट जलते हुए सोडियम के पिघले हुए द्रव्यमान के नीचे डूब जाएंगे - सोडियम ऊपर तैरता रहेगा और जलता रहेगा। यदि जलता हुआ सोडियम किसी कंटेनर में है, तो ऑक्सीजन को बाहर रखने के लिए कंटेनर पर ढक्कन लगाकर आग बुझाना संभव हो सकता है।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ (1970). "in: Scientific Tables". 561–568. CIBA-GEIGY Ltd..
- ↑ 2.0 2.1 (2021). "Sodium Transporters in Human Health and Disease". Frontiers in Physiology. 11. doi:10.3389/fphys.2020.588664.
- ↑ "Alkali Metals." Science of Everyday Things. Encyclopedia.com.
- ↑ (2010). "Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures". Physical Review Letters. 104 (21). doi:10.1103/PhysRevLett.104.216404.
- ↑ Schumann, Walter. (5 August 2008). "Minerals of the World". 28. Sterling. ISBN 978-1-4027-5339-8.
- ↑ (1977). "Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom". Physical Review A. 16 (4) 1507–1512. doi:10.1103/PhysRevA.16.1507.
- ↑ (1987). "Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars". Soviet Astronomy Letters. 13 214.
- ↑ NUBASE 2003.
- ↑ (1962). "Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms". Health Physics. 8 (4) 371–379. doi:10.1097/00004032-196208000-00005.
- ↑ Lawrie Ryan. (31 July 2014). "Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook". 36. Cambridge University Press, 2014. ISBN 978-1-107-63845-7.
- ↑ De Leon, N.. Reactivity of Alkali Metals. Indiana University Northwest.
- ↑ (2002). Physical Chemistry. W. H. Freeman. ISBN 978-0-7167-3539-7.
- ↑ Davies, Julian A.. (1996). "Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice". 293. World Scientific. ISBN 978-981-02-2084-6.
- ↑ 14.0 14.1 (1985). "Lehrbuch der Anorganischen Chemie". 931–943. Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-007511-3.
- ↑ Cowan, James A.. (1997). "Inorganic Biochemistry: An Introduction". 7. Wiley-VCH. ISBN 978-0-471-18895-7.
- ↑ (26 Jan 2015). "Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water". Nature Chemistry. 7 (3) 250–254. doi:10.1038/nchem.2161.
- ↑ (27 Jan 2015). Sodium's Explosive Secrets Revealed. Scientific American.
- ↑ (2004). "Comprehensive Coordination Chemistry II". 515. ISBN 978-0-08-043748-4. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0.
- ↑ (1998). "Lange's Handbook of Chemistry". McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-016384-3.
- ↑ (2000). "The Merck index". 1357. Chapman & Hall Electronic Pub. Division. ISBN 978-1-58488-129-2.
- ↑ Burgess, J.. (1978). "Metal Ions in Solution". Ellis Horwood. ISBN 978-0-85312-027-8.
- ↑ (1994). "Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives". 162. Chapman & Hall. ISBN 978-0-412-04071-9.
- ↑ Levy, G. B.. (1981). Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes. Clinical Chemistry. 27 (8) 1435–1438. doi:10.1093/clinchem/27.8.1435.
- ↑ (6 December 2012). "Applications of the Newer Techniques of Analysis". 160. Springer Science & Business Media, 2012. ISBN 978-1-4684-3318-0.
- ↑ (22 June 2016). "Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials". 175. CRC Press, 2016. ISBN 978-1-4987-2249-0.
- ↑ (2015). "Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications". 349. Springer. ISBN 978-4-431-54186-8.
- ↑ (1974). "Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na−)". J. Am. Chem. Soc.. 96 (2) 608–609. doi:10.1021/ja00809a060.
- ↑ (2001). "Inorganic Chemistry". Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ↑ (1943). "Triphenylmethylsodium".
- ↑ 30.0 30.1 (31 December 1991). Speciality chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications. 259–278. Elsevier Applied Science. ISBN 978-1-85166-646-1.
- ↑ Habashi, Fathi. (21 November 2008). "Alloys: Preparation, Properties, Applications". 278–280. John Wiley & Sons, 2008. ISBN 978-3-527-61192-8.
- ↑ 32.0 32.1 Newton, David E.. (1999). Chemical Elements. U·X·L. ISBN 978-0-7876-2847-5.
- ↑ Davy, Humphry. (1808). On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98 1–44. doi:10.1098/rstl.1808.0001.
- ↑ (1932). "The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium". Journal of Chemical Education. 9 (6) 1035. doi:10.1021/ed009p1035.
- ↑ Humphry Davy (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt" (On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally), Annalen der Physik, 31 (2) : 113–175; see footnote p. 157. संग्रहीत संस्करण From p. 157: "In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid, bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Metalle und Metalloide, und in die letztere Kalium und Natronium zu setzen. — Gilbert." (In our German nomenclature, I would suggest the names Kalium and Natronium, if one would not rather continue with the appellations Kali-metalloid and Natron-metalloid which are used by Mr. Erman and accepted by several [people], until the complete clarification of the chemical nature of these puzzling substances. Or perhaps one finds it yet more advisable for the present to create two classes, metals and metalloids, and to place Kalium and Natronium in the latter – Gilbert.)
- ↑ J. Jacob Berzelius, Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy] (Stockholm, Sweden: A. Gadelius, 1814), p. 87.
- ↑ van der Krogt, Peter. Elementymology & Elements Multidict.
- ↑ (2006). "Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline". Journal of Archaeological Science. 33 (4) 521–530. doi:10.1016/j.jas.2005.09.011.
- ↑ (1860). Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen. Annalen der Physik und Chemie. 186 (6) 161–189. doi:10.1002/andp.18601860602.
- ↑ Lide, David R.. (19 June 2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2.
- ↑ The Parts of the Periodic Table. www.angelo.edu.
- ↑ D-lines. Encyclopedia Britannica.
- ↑ (1994). "A high-resolution survey of interstellar Na I D1 lines". The Astrophysical Journal. 436 152. doi:10.1086/174889.
- ↑ (16 October 2017). Mercury. NASA Solar System Exploration.
- ↑ (2015). "How surface composition and meteoroid impacts mediate sodium and potassium in the lunar exosphere". Science. 351 (6270) 249–252. doi:10.1126/science.aad2380.
- ↑ Cometary neutral tail. astronomy.swin.edu.au.
- ↑ (1997). "Neutral sodium from Comet Hale–Bopp: A third type of tail". The Astrophysical Journal Letters. 490 (2) L199–L202. doi:10.1086/311040.
- ↑ (2008). "Sodium absorption from the exoplanetary atmosphere of HD 189733b detected in the optical transmission spectrum". The Astrophysical Journal. 673 (1) L87–L90. doi:10.1086/527475.
- ↑ 49.0 49.1 Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodium and Sodium Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. 10.1002/14356007.a24_277
- ↑ 50.0 50.1 (2007). "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-23896-6. doi:10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3.
- ↑ (1950). "Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881". Chymia. 3 205–221. doi:10.2307/27757153.
- ↑ Banks, Alton. (1990). "Sodium". Journal of Chemical Education. 67 (12) 1046. doi:10.1021/ed067p1046.
- ↑ Pauling, Linus. General Chemistry, 1970 ed., Dover Publications
- ↑ Los Alamos National Laboratory – Sodium.
- ↑ (12 November 2012). Sodium production. Royal Society Of Chemistry.
- ↑ "Sodium Metal from France". DIANE Publishing. ISBN 978-1-4578-1780-9.
- ↑ Mark Anthony Benvenuto. (24 February 2015). "Industrial Chemistry: For Advanced Students". Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN 978-3-11-038339-3.
- ↑ (19 April 2016). "Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition". 303. CRC Press, 2016. ISBN 978-1-4398-0339-4.
- ↑ Remington, Joseph P.. (2006). "Remington: The Science and Practice of Pharmacy". 365–366. Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 978-0-7817-4673-1.
- ↑ Harris, Jay C.. (1949). Metal cleaning: bibliographical abstracts, 1842–1951. 76. American Society for Testing and Materials.
- ↑ Lindsey, Jack L.. (1997). Applied illumination engineering. 112–114. Fairmont Press. ISBN 978-0-88173-212-2.
- ↑ Lerner, Leonid. (16 February 2011). Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling. 91–92. CRC Press. ISBN 978-1-4398-1312-6.
- ↑ Sethi, Arun. (1 January 2006). Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry. 32–35. New Age International. ISBN 978-81-224-1491-2.
- ↑ Smith, Michael. (12 July 2011). "Organic Synthesis". 455. Academic Press, 2011. ISBN 978-0-12-415884-9.
- ↑ Solomons. (2006). "Organic Chemistry". 272. John Wiley & Sons, 2006. ISBN 978-81-265-1050-4.
- ↑ Laser Development for Sodium Laser Guide Stars at ESO. Domenico Bonaccini Calia, Yan Feng, Wolfgang Hackenberg, Ronald Holzlöhner, Luke Taylor, Steffan Lewis.
- ↑ (1912). Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen. Zeitschrift für Anorganische Chemie. 74 152–156. doi:10.1002/zaac.19120740115.
- ↑ Sodium as a Fast Reactor Coolant संग्रहीत संस्करण presented by Thomas H. Fanning. Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Sodium Fast Reactors. 3 May 2007
- ↑ 69.0 69.1 (18 February 2015). Sodium-cooled Fast Reactor (SFR). Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy.
- ↑ (2011). "Fire and Explosion Hazards". 363. Research Publishing Service, 2011. ISBN 978-981-08-7724-8.
- ↑ (2009). "Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory". 150. Nova Science Publishers, 2009. ISBN 978-1-60456-658-1.
- ↑ McKillop, Allan A.. (1976). "Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute". 97. Stanford University Press, 1976. ISBN 978-0-8047-0917-0.
- ↑ U.S. Atomic Energy Commission. "Reactor Handbook: Engineering". 325. Interscience Publishers.
- ↑ "Coolant-filled poppet valve and method of making same". (US2949907 A).
- ↑ Sodium. Northwestern University.
- ↑ (2023). Food Structure Engineering and Design for Improved Nutrition, Health and Well-Being. 187–218. ISBN 978-0-323-85513-6. doi:10.1016/B978-0-323-85513-6.00002-5.
- ↑ Sodium and Potassium Quick Health Facts. health.ltgovernors.com.
- ↑ (5 October 2016). Sodium in diet. MedlinePlus, US National Library of Medicine.
- ↑ (20 July 2005). Reference Values for Elements. Dietary Reference Intakes Tables.
- ↑ (December 2010). Dietary Guidelines for Americans, 2010. 22. U.S. Government Printing Office. ISBN 978-0-16-087941-8.
- ↑ (2016). How much sodium should I eat per day?. American Heart Association.
- ↑ (2019). "Dietary Reference Intakes for Sodium and Potassium". The National Academies Press. ISBN 978-0-309-48834-1. doi:10.17226/25353.
- ↑ 83.0 83.1 NaCl (Sodium Chloride) Molar Mass.
- ↑ 84.0 84.1 (2020-12-13). "Sodium Intake and Heart Failure". International Journal of Molecular Sciences. 21 (24) 9474. doi:10.3390/ijms21249474.
- ↑ CDC. (2018-02-28). The links between sodium, potassium, and your blood pressure. Centers for Disease Control and Prevention.
- ↑ 86.0 86.1 (2004). Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations. European Journal of Public Health. 14 (3) 235–239. doi:10.1093/eurpub/14.3.235.
- ↑ (2008). Global burden of blood-pressure-related disease, 2001. Lancet. 371 (9623) 1513–1518. doi:10.1016/S0140-6736(08)60655-8.
- ↑ Armstrong, James. (2011). General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach. 48–. Cengage Learning. ISBN 978-1-133-16826-3.
- ↑ Table Salt Conversion संग्रहीत संस्करण. Traditionaloven.com. Retrieved on 11 November 2015.
- ↑ 90.0 90.1 (3 January 2018). Use the Nutrition Facts Label to Reduce Your Intake of Sodium in Your Diet. US Food and Drug Administration.
- ↑ 91.0 91.1 (2016). Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies. The Lancet. 388 (10043) 465–75. doi:10.1016/S0140-6736(16)30467-6.
- ↑ (2011). Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food. 546. Cengage Learning. ISBN 978-0-324-59864-3.
- ↑ Campbell, Neil. (1987). "Biology". 795. Benjamin/Cummings. ISBN 978-0-8053-1840-1.
- ↑ Srilakshmi, B.. (2006). Nutrition Science. 318. New Age International. ISBN 978-81-224-1633-6.
- ↑ (2013). "Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases". 13 29–47. Springer. ISBN 978-94-007-7499-5. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_2.
- ↑ Kering, M. K.. (2008). Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants PhD dissertation. University of Missouri-Columbia.
- ↑ (2003). "Sodium—A Functional Plant Nutrient". Critical Reviews in Plant Sciences. 22 (5) 391–416. doi:10.1080/07352680390243495.
- ↑ (2001). "Plant salt tolerance". Trends in Plant Science. 6 (2) 66–71. doi:10.1016/S1360-1385(00)01838-0.
- ↑ 99.0 99.1 Plants and salt ion toxicity. Plant Biology.
- ↑ Sodium 262714. Sigma-Aldrich.
- ↑ Angelici, R. J.. (1999). "Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry". University Science Books. ISBN 978-0-935702-48-4.
- ↑ 102.0 102.1 Gordon, Routley J.. (1993-10-25). "Sodium explosion critically burns firefighters, Newton, Massachusetts". (75).
- ↑ 103.0 103.1 103.2 (1995). Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. 390. National Academies. ISBN 978-0-309-05229-0.
- ↑ (2013). Suppression of sodium fires with liquid nitrogen. Fire Safety Journal. 58 204–207. doi:10.1016/j.firesaf.2013.02.001.
- ↑ (1 July 1970). "Behaviour in the Atmosphere of the Aerosol from a Sodium Fire". U.S. Department of Energy Office of Scientific and Technical Information.
- ↑ Ladwig, Thomas H.. (1991). "Industrial fire prevention and protection". 178. Van Nostrand Reinhold, 1991. ISBN 978-0-442-23678-6.
- ↑ 107.0 107.1 Günter Kessler. (8 May 2012). "Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors". 446. Springer Science & Business Media, 2012. ISBN 978-3-642-11990-3.
ग्रंथसूची
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.
बाहरी कड़ियाँ
- सोडियम द पीरियोडिक टेबल ऑफ वीडियो (नॉटिंघम विश्वविद्यालय) पर
- "Natrium" की व्युत्पत्ति - प्रतीक Na का स्रोत
- द वुडन पीरियोडिक टेबल टेबल की सोडियम पर प्रविष्टि
- द बर्कले लेबोरेटरी आइसोटोप्स प्रोजेक्ट से सोडियम आइसोटोप डेटा
स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Sodium" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।
