టెల్లూరియం

From LTRC
Revision as of 19:46, 28 September 2026 by Abhinaya (talk | contribs) (ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Tellurium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)

టెల్లూరియం (Tellurium) ఒక రసాయన మూలకం; దీని రసాయన సంకేతం Te మరియు పరమాణు సంఖ్య 52. ఇది పెళుసుగా ఉండే, స్వల్పంగా విషపూరితమైన, అరుదైన, వెండి-తెలుపు రంగులో ఉండే ఒక మెటలాయిడ్ (లోహసదృశ్యం). టెల్లూరియం రసాయనికంగా సెలీనియం మరియు సల్ఫర్లకు సంబంధించింది, ఈ మూడింటినీ చాల్కోజెన్లు అని పిలుస్తారు. ఇది అప్పుడప్పుడు మూలక స్పటికాల రూపంలో సహజంగా లభిస్తుంది. భూమిపై కంటే విశ్వంలో టెల్లూరియం చాలా సాధారణం. భూమి యొక్క భూపటలంలో దీని అత్యంత అరుదైన లభ్యత, ప్లాటినంతో సమానంగా ఉంటుంది. దీనికి కారణం, భూమి ఏర్పడుతున్నప్పుడు వేడిగా ఉన్న నెబ్యులార్ దశలో, టెల్లూరియం అస్థిర హైడ్రైడ్ను ఏర్పరచి వాయువు రూపంలో అంతరిక్షంలోకి కోల్పోవడం.

టెల్లూరియం కలిగిన సమ్మేళనాలు మొదటిసారిగా 1782లో ట్రాన్సిల్వేనియాలోని (ప్రస్తుతం రొమేనియాలోని జ్లాత్నా) క్లీన్‌ష్లాటెన్ వద్ద ఉన్న ఒక బంగారు గనిలో ఆస్ట్రియన్ ఖనిజ శాస్త్రవేత్త ఫ్రాంజ్-జోసెఫ్ ముల్లర్ వాన్ రీచెన్‌స్టెయిన్ చేత కనుగొనబడ్డాయి. అయితే, 1798లో ఈ కొత్త మూలకానికి లాటిన్ పదం tellus (భూమి) నుండి టెల్లూరియం అని పేరు పెట్టింది మార్టిన్ హెన్రిచ్ క్లాప్రోత్. గోల్డ్ టెల్లూరైడ్ ఖనిజాలు అత్యంత ముఖ్యమైన సహజ బంగారు సమ్మేళనాలు. అయితే, ఇవి వాణిజ్యపరంగా టెల్లూరియంకు ప్రధాన వనరులు కావు; టెల్లూరియం సాధారణంగా రాగి మరియు సీసం ఉత్పత్తిలో ఉప-ఉత్పత్తిగా సేకరించబడుతుంది.

వాణిజ్యపరంగా, టెల్లూరియంను ప్రధానంగా CdTe సోలార్ ప్యానెల్లు మరియు థర్మోఎలెక్ట్రిక్ పరికరాలలో ఉపయోగిస్తారు. రాగి (టెల్లూరియం కాపర్) మరియు ఉక్కు మిశ్రమాలలో టెల్లూరియంను కలపడం ద్వారా వాటి యంత్ర సామర్థ్యం (machinability) పెరుగుతుంది, ఇది కూడా టెల్లూరియం ఉత్పత్తిలో గణనీయమైన భాగాన్ని వినియోగిస్తుంది.

టెల్లూరియంకు దాదాపు ఎటువంటి జీవక్రియా విధి లేదు, అయినప్పటికీ శిలీంధ్రాలు టెల్లూరోసిస్టీన్ మరియు టెల్లూరోమెథియోనిన్ వంటి అమైనో ఆమ్లాలలో సల్ఫర్ మరియు సెలీనియం స్థానంలో దీనిని ఉపయోగించగలవు. మానవులలో, టెల్లూరియం పాక్షికంగా డైమిథైల్ టెల్లూరైడ్, (CH3)2Te గా జీవక్రియ చెందుతుంది, ఇది వెల్లుల్లి వంటి వాసన కలిగిన వాయువు. టెల్లూరియం బహిర్గతం లేదా విషప్రయోగం జరిగినప్పుడు ఇది శ్వాస ద్వారా బయటకు వస్తుంది.

లక్షణాలు

భౌతిక ధర్మాలు

టెల్లూరియం రెండు అలోట్రోప్లను (రూపాంతరాలు) కలిగి ఉంటుంది: స్పటిక మరియు అస్ఫటిక. స్పటిక రూపంలో ఉన్నప్పుడు, టెల్లూరియం లోహపు మెరుపుతో వెండి-తెలుపు రంగులో ఉంటుంది. దీని స్పటికాలు ట్రైగోనల్ మరియు కైరల్ (chiralityని బట్టి స్పేస్ గ్రూప్ 152 లేదా 154) గా ఉంటాయి, ఇది సెలీనియం యొక్క బూడిద రంగు రూపం వలె ఉంటుంది. ఇది పెళుసుగా ఉండే మరియు సులభంగా పొడి చేయగల మెటలాయిడ్. అస్ఫటిక టెల్లూరియం అనేది నలుపు-గోధుమ రంగు పొడి, దీనిని టెల్లూరస్ ఆమ్లం లేదా టెల్లూరిక్ ఆమ్లం (Te(OH)6) ద్రావణం నుండి అవక్షేపించడం ద్వారా తయారు చేస్తారు.[1] టెల్లూరియం ఒక సెమీకండక్టర్, ఇది పరమాణు అమరికను బట్టి కొన్ని దిశలలో ఎక్కువ విద్యుత్ వాహకతను చూపుతుంది; కాంతికి గురైనప్పుడు వాహకత స్వల్పంగా పెరుగుతుంది (ఫోటోకండక్టివిటీ).[2] ద్రవ స్థితిలో ఉన్నప్పుడు, టెల్లూరియం రాగి, ఇనుము మరియు స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్లను క్షయింపజేస్తుంది. చాల్కోజెన్లలో (ఆక్సిజన్ కుటుంబ మూలకాలు), టెల్లూరియం అత్యధిక ద్రవీభవన మరియు బాష్పీభవన స్థానాలను కలిగి ఉంది, అవి వరుసగా 722.66 and 1261 K.[3]

రసాయన ధర్మాలు

స్పటిక టెల్లూరియం Te పరమాణువుల సమాంతర హెలికల్ గొలుసులతో కూడి ఉంటుంది, ప్రతి మలుపుకు మూడు పరమాణువులు ఉంటాయి. ఈ బూడిద రంగు పదార్థం గాలి ద్వారా ఆక్సీకరణను నిరోధిస్తుంది మరియు అస్థిరమైనది కాదు.[4]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of tellurium ప్రకృతిలో లభించే టెల్లూరియం ఎనిమిది ఐసోటోపులను కలిగి ఉంటుంది. వాటిలో ఆరు ఐసోటోపులు, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te, మరియు 126Te, స్థిరమైనవి. మిగిలిన రెండు, 128Te మరియు 130Te, స్వల్పంగా రేడియోధార్మికతను కలిగి ఉంటాయి,[5] ఇవి అత్యంత సుదీర్ఘమైన అర్ధ-జీవిత కాలాన్ని (half-lives) కలిగి ఉంటాయి, ఇందులో 128Te యొక్క అర్ధ-జీవిత కాలం 2.2 × 1024 సంవత్సరాలు. ఇది అన్ని రేడియోన్యూక్లైడ్లలో అత్యంత సుదీర్ఘమైన అర్ధ-జీవిత కాలం[6] మరియు ఇది విశ్వం వయస్సు కంటే సుమారు 160 ట్రిలియన్ (1012) రెట్లు ఎక్కువ. 123Te కోసం ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ క్షయం జరగాలి, కానీ అది ఇంకా గమనించబడలేదు.[7]

అదనంగా 31 కృత్రిమ రేడియో ఐసోటోపులు టెల్లూరియంకు ఉన్నాయని తెలుసు, వీటి పరమాణు ద్రవ్యరాశి 104 నుండి 142 వరకు ఉంటుంది మరియు 121Te కోసం 19.31 రోజుల వరకు అర్ధ-జీవిత కాలం ఉంటుంది. అలాగే, 17 న్యూక్లియర్ ఐసోమర్లు తెలుసు, అదే ఐసోటోప్ కోసం 164.7 రోజుల వరకు అర్ధ-జీవిత కాలం ఉంటుంది. బెరీలియం-8 మరియు కొన్ని తేలికపాటి న్యూక్లైడ్లలో బీటా-ఆలస్యమైన ఆల్ఫా ఉద్గార శాఖలు మినహా, ఆల్ఫా క్షయానికి గురయ్యే ఐసోటోపులు తెలిసిన అత్యంత తేలికపాటి మూలకం టెల్లూరియం (104Te నుండి 109Te).[5]

టెల్లూరియం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి (127.60 g·mol−1) ఆవర్తన పట్టికలో తదుపరి మూలకమైన అయోడిన్ (126.90 g·mol−1) కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.[8] పరమాణు సంఖ్య కనుగొనబడక ముందు ఇటువంటి విలోమాలను కొందరు విరుద్ధమైనవిగా భావించేవారు.

లభ్యత

ఇవి కూడా చూడండి: Telluride mineral

భూమి యొక్క భూపటలంలో ప్లాటినం (సుమారు 1 μg/kg) తో సమానమైన లభ్యతతో, టెల్లూరియం అత్యంత అరుదైన స్థిరమైన ఘన మూలకాలలో ఒకటి.[9] పోలిక కోసం, స్థిరమైన లాంతనైడ్లలో అత్యంత అరుదైన థూలియం కూడా 500 μg/kg స్పటిక లభ్యతను కలిగి ఉంది (చూడండి Abundance of the chemical elements).[10]

భూమి యొక్క భూపటలంలో టెల్లూరియం యొక్క అరుదైన స్వభావం దాని విశ్వ లభ్యతకు ప్రతిబింబం కాదు. విశ్వంలో రుబీడియం కంటే టెల్లూరియం ఎక్కువ సమృద్ధిగా ఉంటుంది, అయినప్పటికీ భూమి యొక్క భూపటలంలో రుబీడియం 10,000 రెట్లు ఎక్కువ సమృద్ధిగా ఉంటుంది. భూమిపై టెల్లూరియం అరుదుగా ఉండటానికి కారణం సౌర నెబ్యులాలో ముందస్తు క్రమబద్ధీకరణ సమయంలో జరిగిన పరిస్థితులని భావిస్తారు, అప్పుడు ఆక్సిజన్ మరియు నీరు లేనప్పుడు, కొన్ని మూలకాల స్థిరమైన రూపం స్వేచ్ఛా హైడ్రోజన్ యొక్క క్షయకరణ శక్తి ద్వారా నియంత్రించబడింది. ఈ దృష్టాంతంలో, టెల్లూరియం వంటి అస్థిర హైడ్రైడ్లను ఏర్పరిచే కొన్ని మూలకాలు ఈ హైడ్రైడ్ల బాష్పీభవనం ద్వారా తీవ్రంగా క్షీణించాయి. టెల్లూరియం మరియు సెలీనియం ఈ ప్రక్రియ ద్వారా అత్యంత క్షీణించిన భారీ మూలకాలు.[11]

టెల్లూరియం కొన్నిసార్లు దాని సహజ (అంటే, మూలక) రూపంలో కనిపిస్తుంది, కానీ ఇది తరచుగా కాలావెరైట్ మరియు క్రెన్నరైట్ (AuTe2 యొక్క రెండు వేర్వేరు పాలిమార్ఫ్లు), పెట్జైట్, Ag3AuTe2, మరియు సిల్వనైట్, AgAuTe4 వంటి బంగారం యొక్క టెల్లూరైడ్లుగా కనిపిస్తుంది. టెల్లూరైడ్, కొలరాడో పట్టణానికి బంగారు టెల్లూరైడ్ దొరుకుతుందనే ఆశతో ఆ పేరు పెట్టారు (అది ఎప్పుడూ జరగలేదు, అయితే బంగారు లోహపు ఖనిజం దొరికింది). బంగారం సాధారణంగా కలవకుండానే దొరుకుతుంది, కానీ రసాయన సమ్మేళనంగా దొరికినప్పుడు, అది తరచుగా టెల్లూరియంతో కలిసి ఉంటుంది.[12]

టెల్లూరియం బంగారం కంటే సాధారణ లోహాల టెల్లూరైడ్లుగా (ఉదా. మెలోనైట్, NiTe2) మరింత తరచుగా కనిపిస్తుంది. సహజ టెల్లూరైట్ మరియు టెల్లూరేట్ ఖనిజాలు కూడా భూమి ఉపరితలం దగ్గర టెల్లూరైడ్ల ఆక్సీకరణ ద్వారా ఏర్పడతాయి. సెలీనియం వలె కాకుండా, అయాన్ వ్యాసార్థాలలో గొప్ప వ్యత్యాసం కారణంగా టెల్లూరియం సాధారణంగా ఖనిజాలలో సల్ఫర్‌ను భర్తీ చేయదు. అందువల్ల, అనేక సాధారణ సల్ఫైడ్ ఖనిజాలు గణనీయమైన పరిమాణంలో సెలీనియంను మరియు టెల్లూరియం యొక్క జాడలను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి.[13]

1893 నాటి గోల్డ్ రష్‌లో, కాల్గూర్లీలోని గని కార్మికులు స్వచ్ఛమైన బంగారం కోసం వెతుకుతున్నప్పుడు పైరైటిక్ పదార్థాన్ని పారేశారు, దానిని గుంతలను పూడ్చడానికి మరియు కాలిబాటలు నిర్మించడానికి ఉపయోగించారు. 1896లో, ఆ వ్యర్థం కాలావెరైట్ (బంగారం యొక్క టెల్లూరైడ్) అని కనుగొనబడింది, ఇది వీధుల్లో మైనింగ్ చేయడంతో సహా రెండవ గోల్డ్ రష్‌కు దారితీసింది.[14]

2023లో ఖగోళ శాస్త్రవేత్తలు న్యూట్రాన్ స్టార్ విలీనం సమయంలో టెల్లూరియం సృష్టిని గుర్తించారు.[15]

చరిత్ర

టెల్లూరియం (లాటిన్ tellus అంటే "భూమి") 18వ శతాబ్దంలో ఆల్బా యులియా, రొమేనియా నగరానికి సమీపంలో ఉన్న క్లీన్‌ష్లాటెన్ (నేడు జ్లాత్నా) గనులలోని బంగారు ఖనిజంలో కనుగొనబడింది. ఈ ఖనిజాన్ని "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (Faczebaja నుండి తెల్లటి ఆకుపచ్చ బంగారు ఖనిజం, జర్మన్ పేరు Facebánya, ఇప్పుడు ఆల్బా కౌంటీలోని Fața Băii) లేదా antimonalischer Goldkies (యాంటిమోనిక్ గోల్డ్ పైరైట్) అని పిలిచేవారు, మరియు ఆంటన్ వాన్ రుప్రెచ్ట్ ప్రకారం, ఇది Spießglaskönig (argent molybdique), సహజ యాంటిమోనిని కలిగి ఉంది.[16] 1782లో ట్రాన్సిల్వేనియాలోని ఆస్ట్రియన్ చీఫ్ ఇన్‌స్పెక్టర్ ఆఫ్ మైన్స్‌గా పనిచేస్తున్న ఫ్రాంజ్-జోసెఫ్ ముల్లర్ వాన్ రీచెన్‌స్టెయిన్, ఆ ఖనిజంలో యాంటిమోని లేదని, అది బిస్మత్ సల్ఫైడ్ అని నిర్ధారించారు.[17] మరుసటి సంవత్సరం, ఇది తప్పు అని మరియు ఆ ఖనిజంలో ఎక్కువగా బంగారం మరియు యాంటిమోనిని పోలిన ఒక తెలియని లోహం ఉందని ఆయన నివేదించారు. మూడు సంవత్సరాల పాటు జరిగిన సమగ్ర పరిశోధన మరియు యాభైకి పైగా పరీక్షల తర్వాత, ముల్లర్ ఖనిజం యొక్క స్పెసిఫిక్ గ్రావిటీని నిర్ణయించారు మరియు వేడి చేసినప్పుడు, కొత్త లోహం ముల్లంగి వంటి వాసనతో తెల్లటి పొగను ఇస్తుందని; అది సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంకు ఎరుపు రంగును ఇస్తుందని; మరియు ఈ ద్రావణాన్ని నీటితో పలుచన చేసినప్పుడు, అది నల్లటి అవక్షేపాన్ని కలిగి ఉంటుందని గమనించారు. అయినప్పటికీ, అతను ఈ లోహాన్ని గుర్తించలేకపోయాడు మరియు దానికి aurum paradoxum (విరుద్ధమైన బంగారం) మరియు metallum problematicum (సమస్య లోహం) అని పేర్లు పెట్టాడు, ఎందుకంటే అది యాంటిమోని కోసం అంచనా వేయబడిన లక్షణాలను ప్రదర్శించలేదు.[18][19][20]

1789లో, ఒక హంగేరియన్ శాస్త్రవేత్త, పాల్ కిటాయిబెల్, డ్యూచ్-పిల్సెన్ నుండి వచ్చిన ఖనిజంలో ఈ మూలకాన్ని స్వతంత్రంగా కనుగొన్నారు, దీనిని వెండి కలిగిన మాలిబ్డెనైట్గా భావించారు, కానీ తరువాత అతను ముల్లర్‌కు క్రెడిట్ ఇచ్చాడు. 1798లో, దీనికి మార్టిన్ హెన్రిచ్ క్లాప్రోత్ పేరు పెట్టారు, అతను దీనిని కాలావెరైట్ ఖనిజం నుండి వేరు చేశాడు.[21][19][20][22]

1920ల ప్రారంభంలో, థామస్ మిడ్గ్లీ జూనియర్ టెల్లూరియంను ఇంధనానికి కలిపినప్పుడు ఇంజిన్ నాకింగ్ను నిరోధిస్తుందని కనుగొన్నారు, కానీ దాని వాసనను తొలగించడం కష్టమని దానిని తోసిపుచ్చారు. మిడ్గ్లీ టెట్రాఇథైల్ లెడ్ వాడకాన్ని కనుగొని ప్రాచుర్యంలోకి తెచ్చారు.[23]

1960లలో టెల్లూరియం కోసం థర్మోఎలెక్ట్రిక్ అనువర్తనాలు (బిస్మత్ టెల్లూరైడ్గా) మరియు ఫ్రీ మెషీనింగ్ స్టీల్ ఉక్కు మిశ్రమాలలో పెరుగుదల కనిపించింది, ఇది ప్రధాన వినియోగంగా మారింది. 2000లలో థిన్-ఫిల్మ్ సోలార్ సెల్లలో CdTe యొక్క ప్రాముఖ్యత పెరగడంతో ఈ అనువర్తనాలు అధిగమించబడ్డాయి.[24]

ఉత్పత్తి

చాలా Te (మరియు Se) పోర్ఫిరీ కాపర్ డిపాజిట్ల నుండి పొందబడుతుంది, అక్కడ ఇది తక్కువ పరిమాణంలో ఉంటుంది.[25] ఈ మూలకం బ్లిస్టర్ రాగి యొక్క ఎలక్ట్రోలైటిక్ రిఫైనింగ్ నుండి వచ్చే ఆనోడ్ స్లడ్జ్ల నుండి తిరిగి పొందబడుతుంది. ఇది సీసం యొక్క బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్ రిఫైనింగ్ నుండి వచ్చే ధూళిలో ఒక భాగం. 1000 టన్నుల రాగి ఖనిజాన్ని శుద్ధి చేస్తే సుమారు 1 kg టెల్లూరియం లభిస్తుంది.[26]

ఆనోడ్ స్లడ్జ్‌లు M2Se లేదా M2Te (M = Cu, Ag, Au) ఫార్ములా కలిగిన సమ్మేళనాలలో నోబుల్ మెటల్స్ యొక్క సెలీనైడ్లు మరియు టెల్లూరైడ్లను కలిగి ఉంటాయి. 500 °C ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఆనోడ్ స్లడ్జ్‌లను గాలిలో సోడియం కార్బోనేట్తో వేయిస్తారు. లోహ అయాన్లు లోహాలుగా క్షీణిస్తాయి, అయితే టెల్లూరైడ్ సోడియం టెల్లూరైట్గా మారుతుంది.[27]

M2Te + O2 + Na2CO3 -> Na2TeO3 + 2 M + CO2

టెల్లూరైట్లను నీటితో మిశ్రమం నుండి లీచ్ చేయవచ్చు మరియు ద్రావణంలో సాధారణంగా హైడ్రోటెల్లూరైట్లు HTeO_{3}−గా ఉంటాయి. ఈ ప్రక్రియలో సెలీనైట్లు కూడా ఏర్పడతాయి, కానీ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం కలపడం ద్వారా వాటిని వేరు చేయవచ్చు. హైడ్రోటెల్లూరైట్లు కరగని టెల్లూరియం డయాక్సైడ్గా మారుతాయి, అయితే సెలీనైట్లు ద్రావణంలోనే ఉంటాయి.[27]

HTeO_{3}- + OH− + H2SO4 -> TeO2 + SO_{4}(2-) + 2 H2O

లోహం ఆక్సైడ్ నుండి (క్షీణించిన) ఎలక్ట్రోలిసిస్ ద్వారా లేదా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో టెల్లూరియం డయాక్సైడ్ను సల్ఫర్ డయాక్సైడ్‌తో చర్య జరపడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.[27]

TeO2 + 2 SO2 + 2 H2O -> Te + 2 SO_{4}(2-) + 4 H+

వాణిజ్య-స్థాయి టెల్లూరియం సాధారణంగా 200-మెష్ పొడిగా విక్రయించబడుతుంది, కానీ స్లాబ్‌లు, ఇంగోట్లు, స్టిక్‌లు లేదా ముక్కలుగా కూడా లభిస్తుంది. 2000లో టెల్లూరియం ధర కిలోగ్రాముకు US$30. ఇటీవలి సంవత్సరాలలో, టెల్లూరియం ధర పెరిగిన డిమాండ్ మరియు పరిమిత సరఫరా కారణంగా పెరిగింది, 2006లో పౌండుకు US$220 వరకు చేరుకుంది.[28][29] 99.99%-స్వచ్ఛమైన టెల్లూరియం యొక్క సగటు వార్షిక ధర 2017లో కిలోగ్రాముకు $38 నుండి 2018లో $74కు పెరిగింది.[24] మెరుగైన ఉత్పత్తి పద్ధతులు ఉత్పత్తిని రెట్టింపు చేస్తాయని అంచనా వేసినప్పటికీ, యునైటెడ్ స్టేట్స్ డిపార్ట్‌మెంట్ ఆఫ్ ఎనర్జీ (DoE) 2025 నాటికి టెల్లూరియం సరఫరా కొరతను అంచనా వేస్తోంది.[30]

2020లలో, చైనా ప్రపంచంలోని టెల్లూరియంలో సుమారు 50% ఉత్పత్తి చేసింది మరియు ఉప-ఉత్పత్తిగా కాకుండా ప్రధాన లక్ష్యంగా Teని మైనింగ్ చేసిన ఏకైక దేశం. ఈ ఆధిపత్యం చైనాలో సోలార్ సెల్ పరిశ్రమ వేగంగా విస్తరించడం వల్ల జరిగింది. 2022లో, వాల్యూమ్ పరంగా అతిపెద్ద Te సరఫరాదారులు చైనా (340 టన్నులు), రష్యా (80 t), జపాన్ (70 t), కెనడా (50 t), ఉజ్బెకిస్తాన్ (50 t), స్వీడన్ (40 t) మరియు యునైటెడ్ స్టేట్స్ (అధికారిక డేటా లేదు).[31]

సమ్మేళనాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Tellurium compounds టెల్లూరియం ఆవర్తన పట్టికలోని చాల్కోజెన్ (గ్రూప్ 16) కుటుంబానికి చెందినది, ఇందులో ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, సెలీనియం మరియు పోలోనియం కూడా ఉన్నాయి: టెల్లూరియం మరియు సెలీనియం సమ్మేళనాలు ఒకేలా ఉంటాయి. టెల్లూరియం -2, +2, +4 మరియు +6 ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది, ఇందులో +4 అత్యంత సాధారణం.[1]

టెల్లూరైడ్లు

Te లోహాన్ని క్షీణింపజేయడం ద్వారా టెల్లూరైడ్లు మరియు పాలిటెల్లూరైడ్లు, Te_{n}(2−) ఉత్పత్తి అవుతాయి. -2 ఆక్సీకరణ స్థితి అనేక లోహాలతో బైనరీ సమ్మేళనాలలో ప్రదర్శించబడుతుంది, ఉదాహరణకు జింక్ టెల్లూరైడ్, ZnTe, దీనిని జింక్‌తో టెల్లూరియంను వేడి చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేస్తారు.[32] ZnTeను హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో వియోగం చెందించడం ద్వారా హైడ్రోజన్ టెల్లూరైడ్ (H2Te) లభిస్తుంది, ఇది ఇతర చాల్కోజెన్ హైడ్రైడ్లైన H2O, H2S మరియు H2Se ల యొక్క అత్యంత అస్థిరమైన అనలాగ్:[33]

ZnTe + 2 HCl -> ZnCl2 + H2Te

హాలైడ్లు

+2 ఆక్సీకరణ స్థితి డైహాలైడ్ల ద్వారా ప్రదర్శించబడుతుంది, అవి TeCl2, TeBr2 మరియు TeI2. డైహాలైడ్లు స్వచ్ఛమైన రూపంలో పొందబడలేదు,[34] అయినప్పటికీ అవి సేంద్రీయ ద్రావణాలలో టెట్రాహాలైడ్ల యొక్క వియోగ ఉత్పత్తులుగా తెలుసు, మరియు ఉత్పన్నమైన టెట్రాహలోటెల్లూరేట్లు బాగా వర్గీకరించబడ్డాయి:

Te + X2 + 2 X- -> TeX_{4}(2−)

ఇక్కడ X అనేది Cl, Br, లేదా I. ఈ అయాన్లు జ్యామితిలో స్క్వేర్ ప్లానార్గా ఉంటాయి.[34] పాలిన్యూక్లియర్ అయాన్ జాతులు కూడా ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు ముదురు గోధుమ రంగు Te2I_{6}(2−),[34] మరియు నల్లటి Te4I_{14}(2−).[34]

ఫ్లోరిన్‌తో Te మిశ్రమ-వాలెన్స్ Te2F4 మరియు TeF6ను ఏర్పరుస్తుంది. +6 ఆక్సీకరణ స్థితిలో, \sOTeF5 నిర్మాణ సమూహం HOTeF5, B(OTeF5)3, Xe(OTeF5)2, Te(OTeF5)4 మరియు Te(OTeF5)6 వంటి అనేక సమ్మేళనాలలో కనిపిస్తుంది.[35] స్క్వేర్ యాంటీప్రిజమ్ అయాన్ TeF_{8}(2−) కూడా ధృవీకరించబడింది.[27] ఇతర హాలోజన్లు +6 ఆక్సీకరణ స్థితిలో టెల్లూరియంతో హాలైడ్లను ఏర్పరచవు, కానీ +4 స్థితిలో టెట్రాహాలైడ్లను (TeCl4, TeBr4 మరియు TeI4) మరియు ఇతర తక్కువ హాలైడ్లను (Te3Cl2, Te2Cl2, Te2Br2, Te2I మరియు TeI యొక్క రెండు రూపాలు) మాత్రమే ఏర్పరుస్తాయి. +4 ఆక్సీకరణ స్థితిలో, హలోటెల్లూరేట్ అయాన్లు తెలుసు, ఉదాహరణకు TeCl_{6}(2−) మరియు Te2Cl_{10}(2−). హలోటెల్లూరియం కాటయాన్లు కూడా ధృవీకరించబడ్డాయి, ఇందులో TeI_{3}+ ఉంది, ఇది TeI3AsF6లో కనిపిస్తుంది.[36]

ఆక్సోసమ్మేళనాలు

టెల్లూరియం మోనాక్సైడ్ మొదటిసారిగా 1883లో వాక్యూమ్‌లో TeSO3 యొక్క ఉష్ణ వియోగం ద్వారా ఏర్పడిన నల్లటి అస్ఫటిక ఘనపదార్థంగా నివేదించబడింది, ఇది వేడి చేసినప్పుడు టెల్లూరియం డయాక్సైడ్, TeO2 మరియు మూలక టెల్లూరియంగా విడిపోతుంది.[37][38] అప్పటి నుండి, ఘన దశలో దీని ఉనికి సందేహాస్పదంగా మరియు వివాదాస్పదంగా ఉంది, అయినప్పటికీ ఇది ఆవిరి శకలంగా తెలుసు; నల్లటి ఘనపదార్థం కేవలం మూలక టెల్లూరియం మరియు టెల్లూరియం డయాక్సైడ్ యొక్క సమాన మిశ్రమం కావచ్చు.[39]

టెల్లూరియం డయాక్సైడ్ గాలిలో టెల్లూరియంను వేడి చేయడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది, అక్కడ అది నీలిరంగు మంటతో మండుతుంది.[32] టెల్లూరియం ట్రయాక్సైడ్, β-TeO3, Te(OH)6 యొక్క ఉష్ణ వియోగం ద్వారా పొందబడుతుంది. సాహిత్యంలో నివేదించబడిన ఇతర రెండు ట్రయాక్సైడ్ రూపాలు, α- మరియు γ- రూపాలు, +6 ఆక్సీకరణ స్థితిలో టెల్లూరియం యొక్క నిజమైన ఆక్సైడ్లు కాదని, Te(4+), OH- మరియు O_{2}- యొక్క మిశ్రమమని కనుగొనబడింది.[40] టెల్లూరియం మిశ్రమ-వాలెన్స్ ఆక్సైడ్లను కూడా ప్రదర్శిస్తుంది, Te2O5 మరియు Te4O9.[40]

టెల్లూరియం ఆక్సైడ్లు మరియు జలీయ ఆక్సైడ్లు టెల్లూరస్ ఆమ్లం (H2TeO3), ఆర్థోటెల్లూరిక్ ఆమ్లం (Te(OH)6) మరియు మెటాటెల్లూరిక్ ఆమ్లం ((H2TeO4)_{n}) వంటి ఆమ్లాల శ్రేణిని ఏర్పరుస్తాయి.[39] టెల్లూరిక్ ఆమ్లం యొక్క రెండు రూపాలు వరుసగా TeO_{4}(2–) మరియు TeO_{6}(6−) అయాన్లను కలిగి ఉన్న టెల్లూరేట్ లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి. టెల్లూరస్ ఆమ్లం TeO_{3}(2−) అయాన్‌ను కలిగి ఉన్న టెల్లూరైట్ లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది.[41]

జింట్ల్ కాటయాన్లు

టెల్లూరియంను గాఢ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో చర్య జరిపినప్పుడు, Te_{4}(2+) అనే జింట్ల్ అయాన్ యొక్క ఎరుపు రంగు ద్రావణం ఏర్పడుతుంది.[42] ద్రవ SO2లో AsF5 ద్వారా టెల్లూరియం ఆక్సీకరణం చెందడం వల్ల అదే చతురస్ర సమతల కాటయాన్ ఏర్పడుతుంది, దీనితో పాటు త్రిభుజాకార ప్రిజమాటిక్, పసుపు-నారింజ రంగు Te_{6}(4+) కూడా ఏర్పడుతుంది:[27]

4 Te + 3 AsF5 -> Te_{4}(2+)(AsF_{6}-)2 + AsF3
6 Te + 6 AsF5 -> Te_{4}(4+)(AsF_{6}-)4 + 2 AsF3

ఇతర టెల్లూరియం జింట్ల్ కాటయాన్లలో పాలిమెరిక్ Te_{7}(2+) మరియు రెండు ఫ్యూజ్డ్ 5-సభ్యుల టెల్లూరియం రింగులతో కూడిన నీలం-నలుపు రంగు Te_{8}(2+) ఉన్నాయి. రెండోది టెల్లూరియంను టంగ్‌స్టన్ హెక్సాక్లోరైడ్తో చర్య జరపడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది:[27]

8 Te + 2 WCl6 -> Te_{4}(2+)(WCl_{6}-)2

Te2Se_{6}(2+) (వికృత క్యూబిక్ జ్యామితి) మరియు Te2Se_{8}(2+) వంటి ఇంటర్-చాల్కోజెన్ కాటయాన్లు కూడా ఉన్నాయి. ఇవి టెల్లూరియం మరియు సెలీనియం మిశ్రమాలను AsF5 లేదా SbF5తో ఆక్సీకరణం చేయడం ద్వారా ఏర్పడతాయి.[27]

ఆర్గానోటెల్లూరియం సమ్మేళనాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Organotellurium chemistry టెల్లూరియం –TeH ఫంక్షనల్ గ్రూపును కలిగి ఉన్న ఆల్కహాల్లు మరియు థియోల్ల అనలాగ్‌లను సులభంగా ఏర్పరచదు, వీటిని టెల్లూరోల్లు అని పిలుస్తారు. –TeH ఫంక్షనల్ గ్రూపును టెల్లనైల్- అనే ఉపసర్గతో కూడా సూచిస్తారు.[43] H2Te వలె, ఈ జాతులు హైడ్రోజన్ కోల్పోవడం వల్ల అస్థిరంగా ఉంటాయి. టెల్లూరోఈథర్లు (R–Te–R) మరియు టెల్లూరోక్సైడ్లు మరింత స్థిరంగా ఉంటాయి.[44]

ట్రైటెల్లూరైడ్ క్వాంటం పదార్థాలు

ఇటీవల, భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు మరియు మెటీరియల్ శాస్త్రవేత్తలు టెల్లూరియంను కొన్ని అరుదైన-భూమి మూలకాలు (rare-earth elements) మరియు ఇట్రియం (Y)తో కలిపి తయారు చేసిన పొరల సమ్మేళనాలతో సంబంధం ఉన్న అసాధారణ క్వాంటం లక్షణాలను కనుగొంటున్నారు.[45]

ఈ నూతన పదార్థాలు R Te3 అనే సాధారణ ఫార్ములాను కలిగి ఉంటాయి, ఇక్కడ "R " అనేది అరుదైన-భూమి లాంతనైడ్ (లేదా Y)ని సూచిస్తుంది. ఈ కుటుంబంలో R = Y, లాంతనం (La), సీరియం (Ce), ప్రసియోడైమియం (Pr), నియోడైమియం (Nd), సమేరియం (Sm), గాడోలినియం (Gd), టెర్బియం (Tb), డిస్ప్రోసియం (Dy), హోల్మియం (Ho), ఎర్బియం (Er), మరియు థూలియం (Tm) ఉన్నాయి. ప్రోమెథియం (Pm), యూరోపియం (Eu), ఇట్టెర్బియం (Yb), మరియు లూటీషియం (Lu) కలిగిన సమ్మేళనాలు ఇంకా గమనించబడలేదు. ఈ పదార్థాలు ఆర్థోరోంబిక్ స్పటిక నిర్మాణంలో ద్విమితీయ స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటాయి, ఇందులో R Te స్లాబ్‌లు స్వచ్ఛమైన టెల్లూరియం షీట్ల ద్వారా వేరు చేయబడతాయి.[45]

ఈ 2-D పొరల నిర్మాణం చార్జ్-డెన్సిటీ వేవ్లు, అధిక వాహకత, నిర్దిష్ట పరిస్థితులలో సూపర్ కండక్టివిటీ మరియు ఇతర విచిత్రమైన లక్షణాల వంటి అనేక ఆసక్తికరమైన క్వాంటం ఫీచర్లకు దారితీస్తుందని భావిస్తున్నారు.[45]

ఉదాహరణకు, 2022లో, మసాచుసెట్స్‌లోని బోస్టన్ కాలేజ్కు చెందిన భౌతిక శాస్త్రవేత్తల బృందం, రెండు అరుదైన-భూమి మూలకాలను (R = La, Gd) కలిగి ఉన్న R Te3 సమ్మేళనాలలో హిగ్స్ వంటి కణం యొక్క నూతన అక్షీయ మోడ్‌ను ప్రదర్శించడానికి ఆప్టికల్ పద్ధతులను ఉపయోగించింది.[46] ఈ అక్షీయ, హిగ్స్ వంటి కణం అయస్కాంత లక్షణాలను కూడా చూపుతుంది మరియు డార్క్ మ్యాటర్ కోసం ఒక అభ్యర్థిగా పనిచేయవచ్చు.[47]

అప్లికేషన్లు

2022లో, టెల్లూరియం యొక్క ప్రధాన అప్లికేషన్లు థిన్-ఫిల్మ్ సోలార్ సెల్లు (40%), థర్మోఎలెక్ట్రిక్స్ (30%), మెటలర్జీ (15%), మరియు రబ్బరు (5%). శిలాజ ఇంధనాలపై ఆధారపడటాన్ని తగ్గించే ప్రపంచవ్యాప్త ధోరణి కారణంగా మొదటి రెండు అప్లికేషన్లు వేగంగా పెరుగుతున్నాయి.[31][24] మెటలర్జీలో, టెల్లూరియంను ఇనుము, స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్, రాగి, మరియు సీసం మిశ్రమ లోహాలకు కలుపుతారు. ఇది రాగి యొక్క అధిక విద్యుత్ వాహకతను తగ్గించకుండా దాని యంత్ర సామర్థ్యాన్ని (machinability) మెరుగుపరుస్తుంది. ఇది సీసం యొక్క కంపనం మరియు అలసట నిరోధకతను పెంచుతుంది మరియు మాలీబుల్ ఐరన్‌లో వివిధ కార్బైడ్‌లను స్థిరీకరిస్తుంది.[24]

హెటెరోజీనియస్ ఉత్ప్రేరకం

టెల్లూరియం ఆక్సైడ్లు వాణిజ్య ఆక్సీకరణ ఉత్ప్రేరకాలలో భాగాలు. టెల్లూరియం కలిగిన ఉత్ప్రేరకాలను అక్రిలోనిట్రైల్ (CH2=CH–C≡N) తయారీకి అమ్మోక్సిడేషన్ మార్గంలో ఉపయోగిస్తారు:[48]

2 CH3−CH=CH2 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 CH2=CH–C≡N + 6 H2O

సంబంధిత ఉత్ప్రేరకాలను టెట్రామిథిలీన్ గ్లైకాల్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు: CH3CH2CH2CH3 + O2 → HOCH2CH2CH2CH2OH

నిచ్ అప్లికేషన్లు

సెమీకండక్టర్ మరియు ఎలక్ట్రానిక్

కాడ్మియం టెల్లూరైడ్ (CdTe) సోలార్ ప్యానెల్లు సోలార్ సెల్ ఎలక్ట్రిక్ పవర్ జనరేటర్ల కోసం అత్యధిక సామర్థ్యాలను ప్రదర్శిస్తాయి.[54]

2018లో, చైనా 175 GW మొత్తం విద్యుత్ ఉత్పత్తి సామర్థ్యం కలిగిన థిన్-ఫిల్మ్ సోలార్ ప్యానెల్లను ఇన్‌స్టాల్ చేసింది, ఇది ప్రపంచంలోని ఏ ఇతర దేశం కంటే ఎక్కువ; ఆ ప్యానెల్లలో ఎక్కువ భాగం CdTeతో తయారు చేయబడ్డాయి.[24] జూన్ 2022లో, చైనా 2030 నాటికి 25% ఇంధన వినియోగాన్ని ఉత్పత్తి చేయాలని మరియు గాలి మరియు సౌరశక్తి కోసం 1.2 బిలియన్ కిలోవాట్ల సామర్థ్యాన్ని ఇన్‌స్టాల్ చేయాలని లక్ష్యాలను నిర్దేశించుకుంది. ఈ ప్రతిపాదన టెల్లూరియం మరియు దాని ఉత్పత్తికి ప్రపంచవ్యాప్తంగా డిమాండ్‌ను పెంచుతుంది, ముఖ్యంగా చైనాలో, అక్కడ వార్షిక టెల్లూరియం రిఫైనింగ్ పరిమాణం 2017లో 280 టన్నుల నుండి 2022లో 340 టన్నులకు పెరిగింది.[31]

(Cd,Zn)Te అనేది ఎక్స్-రేలను గుర్తించడానికి ఒక సమర్థవంతమైన పదార్థం.[55] దీనిని NASA అంతరిక్ష ఆధారిత ఎక్స్-రే టెలిస్కోప్ NuSTARలో ఉపయోగిస్తున్నారు.

మెర్క్యురీ కాడ్మియం టెల్లూరైడ్ అనేది థర్మల్ ఇమేజింగ్ పరికరాలలో ఉపయోగించే ఒక సెమీకండక్టర్ పదార్థం.[24]

ఆర్గానోటెల్లూరియం సమ్మేళనాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Organotellurium chemistry ఆర్గానోటెల్లూరియం సమ్మేళనాలు ప్రధానంగా పరిశోధనా సందర్భంలో ఆసక్తిని కలిగి ఉంటాయి. II-VI సమ్మేళనం సెమీకండక్టర్ల మెటల్ ఆర్గానిక్ వేపర్ ఫేజ్ ఎపిటాక్సీ పెరుగుదలకు పూర్వగాములుగా అనేక వాటిని పరిశీలించారు. ఈ పూర్వగామి సమ్మేళనాలలో డైమిథైల్ టెల్లూరైడ్, డైఇథైల్ టెల్లూరైడ్, డైఐసోప్రోపైల్ టెల్లూరైడ్, డయలైల్ టెల్లూరైడ్, మరియు మిథైల్ అలైల్ టెల్లూరైడ్ ఉన్నాయి.[56] MOVPE ద్వారా CdHgTe యొక్క తక్కువ-ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదలకు డైఐసోప్రోపైల్ టెల్లూరైడ్ (DIPTe) ప్రాధాన్యత కలిగిన పూర్వగామి.[57] ఈ ప్రక్రియలలో సెలీనియం మరియు టెల్లూరియం రెండింటి యొక్క అత్యంత స్వచ్ఛమైన మెటల్ ఆర్గానిక్లను ఉపయోగిస్తారు. సెమీకండక్టర్ పరిశ్రమ కోసం సమ్మేళనాలు అడక్ట్ ప్యూరిఫికేషన్ ద్వారా తయారు చేయబడతాయి.[58][59]

టెల్లూరియం సబాక్సైడ్ను రీరైటబుల్ కాంపాక్ట్ డిస్క్లు (CD-RW), రీరైటబుల్ డిజిటల్ వీడియో డిస్క్ (DVD-RW), మరియు రీరైటబుల్ బ్లూ-రే డిస్క్లతో సహా రీరైటబుల్ ఆప్టికల్ డిస్క్ల మీడియా లేయర్‌లో ఉపయోగిస్తారు.[60][61]

టెల్లూరియంను ఇంటెల్ అభివృద్ధి చేసిన ఫేజ్ చేంజ్ మెమరీ చిప్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.[62] బిస్మత్ టెల్లూరైడ్ (Bi2Te3) మరియు లెడ్ టెల్లూరైడ్ థర్మోఎలెక్ట్రిక్ పరికరాల పని చేసే అంశాలు. లెడ్ టెల్లూరైడ్ సుదూర ఇన్‌ఫ్రారెడ్ డిటెక్టర్లలో వాగ్దానాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది.[24]

ఫోటోకాథోడ్లు

టెల్లూరియం సోలార్ బ్లైండ్ ఫోటోమల్టిప్లైయర్ ట్యూబ్లలో ఉపయోగించే అనేక ఫోటోకాథోడ్లలో కనిపిస్తుంది[63] మరియు ఆధునిక పార్టికల్ యాక్సిలరేటర్లను నడిపే హై బ్రైట్‌నెస్ ఫోటోఇంజెక్టర్ల కోసం ఉపయోగించబడుతుంది. ప్రధానంగా Cs2Te అయిన ఫోటోకాథోడ్ Cs-Te, 3.5 eV యొక్క ఫోటోఎమిషన్ థ్రెషోల్డ్‌ను కలిగి ఉంటుంది మరియు అధిక క్వాంటం సామర్థ్యం (>10%) మరియు పేలవమైన వాక్యూమ్ వాతావరణంలో అధిక మన్నిక (RF ఎలక్ట్రాన్ గన్‌లలో ఉపయోగంలో నెలల తరబడి ఉంటుంది) యొక్క అసాధారణ కలయికను ప్రదర్శిస్తుంది.[64] ఇది ఫ్రీ-ఎలక్ట్రాన్ లేజర్లను నడపడానికి ఉపయోగించే ఫోటోఎమిషన్ ఎలక్ట్రాన్ గన్‌ల కోసం దీనిని ఎంపికగా మార్చింది.[65] ఈ అప్లికేషన్‌లో, ఇది సాధారణంగా 267 nm తరంగదైర్ఘ్యం వద్ద నడపబడుతుంది, ఇది సాధారణంగా ఉపయోగించే Ti-సఫైర్ లేజర్ల మూడవ హార్మోనిక్. రుబిడియం, పొటాషియం మరియు సోడియం వంటి ఇతర ఆల్కలీ లోహాలను ఉపయోగించి మరిన్ని టెల్లూరియం కలిగిన ఫోటోకాథోడ్లను పెంచారు, కానీ అవి Cs-Te పొందినంత ప్రజాదరణ పొందలేదు.[66]

థర్మోఎలెక్ట్రిక్ పదార్థం

టెల్లూరియంను స్వయంగా అధిక-పనితీరు గల ఎలిమెంటల్ థర్మోఎలెక్ట్రిక్ పదార్థంగా ఉపయోగించవచ్చు. P3121 స్పేస్ గ్రూపుతో కూడిన ట్రైగోనల్ Te టోపోలాజికల్ ఇన్సులేటర్ దశలోకి మారగలదు, ఇది థర్మోఎలెక్ట్రిక్ పదార్థానికి అనుకూలంగా ఉంటుంది. ఒంటరిగా థర్మోఎలెక్ట్రిక్ పదార్థంగా పరిగణించబడనప్పటికీ, పాలీక్రిస్టలైన్ టెల్లూరియం 1.0 వరకు థర్మోఎలెక్ట్రిక్ ఫిగర్ ఆఫ్ మెరిట్, zTతో గొప్ప థర్మోఎలెక్ట్రిక్ పనితీరును చూపుతుంది, ఇది SiGe మరియు BiSb వంటి ఇతర సాంప్రదాయ TE పదార్థాల కంటే ఎక్కువ.[67]

టెల్లూరైడ్, ఇది టెల్లూరియం యొక్క సమ్మేళనం రూపం, ఇది మరింత సాధారణ TE పదార్థం. సాధారణ మరియు కొనసాగుతున్న పరిశోధనలలో Bi2Te3, మరియు La3−xTe4, మొదలైనవి ఉన్నాయి. Bi2Te3 దాని గొప్ప TE లక్షణాల కారణంగా శక్తి మార్పిడి నుండి సెన్సింగ్ మరియు కూలింగ్ వరకు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. BiTe-ఆధారిత TE పదార్థం 8% మార్పిడి సామర్థ్యాన్ని, p-రకం కోసం 1.05 మరియు n-రకం బిస్మత్ టెల్లూరైడ్ మిశ్రమాల కోసం 0.84 సగటు zT విలువను సాధించగలదు.[68] లాంతనం టెల్లూరైడ్ అంతరిక్షంలో భారీ ఉష్ణోగ్రత వ్యత్యాసం కారణంగా థర్మోఎలెక్ట్రిక్ జనరేటర్‌గా లోతైన అంతరిక్షంలో ఉపయోగించబడవచ్చు. x సున్నాకి దగ్గరగా ఉన్న La3−xTe4 వ్యవస్థ కోసం zT విలువ గరిష్టంగా ~1.0కి చేరుకుంటుంది. ఈ కూర్పు ఇతర రసాయన ప్రతిక్షేపణను కూడా అనుమతిస్తుంది, ఇది TE పనితీరును మెరుగుపరుస్తుంది. ఉదాహరణకు, Ybని జోడించడం వల్ల 1275 K వద్ద zT విలువను 1.0 నుండి 1.2కి పెంచవచ్చు, ఇది ప్రస్తుత SiGe పవర్ సిస్టమ్ కంటే ఎక్కువ.[69]

జీవసంబంధ పాత్ర

టెల్లూరియంకు ఎటువంటి జీవసంబంధమైన పనితీరు లేదు, అయినప్పటికీ శిలీంధ్రాలు దీనిని సల్ఫర్ మరియు సెలీనియం స్థానంలో టెల్లూరోసిస్టీన్ మరియు టెల్లూరోమెథియోనిన్ వంటి అమైనో ఆమ్లాలలో చేర్చుకోగలవు.[70][71] జీవులు టెల్లూరియం సమ్మేళనాల పట్ల అత్యంత వేరియబుల్ సహనాన్ని చూపించాయి. సూడోమోనాస్ ఏరుగినోసా మరియు గాయాడోమోనాస్ sp వంటి అనేక బ్యాక్టీరియాలు టెల్లూరైట్‌ను తీసుకుని దానిని ఎలిమెంటల్ టెల్లూరియంగా తగ్గిస్తాయి, ఇది పేరుకుపోయి కణాల యొక్క లక్షణ మరియు తరచుగా నాటకీయమైన చీకటిని కలిగిస్తుంది.[72][73] ఈస్ట్‌లో, ఈ తగ్గింపు సల్ఫేట్ అసిమిలేషన్ పాత్‌వే ద్వారా మధ్యవర్తిత్వం వహిస్తుంది.[74] టెల్లూరియం పేరుకుపోవడం విషపూరిత ప్రభావాలలో ప్రధాన భాగానికి కారణమని తెలుస్తోంది. కొన్ని జాతులు డైమిథైల్ టెల్లూరైడ్ లేదా డైమిథైల్ డైటెల్లూరైడ్‌ను ఏర్పరచడానికి టెల్లూరియంను జీవక్రియ చేస్తాయి. డైమిథైల్ టెల్లూరైడ్ హాట్ స్ప్రింగ్లలో చాలా తక్కువ సాంద్రతలలో గమనించబడింది.[75][76]

టెల్లూరైట్ అగార్ను కోరినెబాక్టీరియం జాతి సభ్యులను గుర్తించడానికి ఉపయోగిస్తారు, సాధారణంగా డిఫ్తీరియాకు కారణమయ్యే వ్యాధికారక కోరినెబాక్టీరియం డిఫ్తీరియే.[77]

జాగ్రత్తలు

టెల్లూరియం మరియు టెల్లూరియం సమ్మేళనాలు స్వల్పంగా విషపూరితంగా పరిగణించబడతాయి మరియు జాగ్రత్తగా నిర్వహించాల్సిన అవసరం ఉంది, అయినప్పటికీ తీవ్రమైన విషప్రయోగం అరుదు.[78] టెల్లూరియం విషప్రయోగానికి చికిత్స చేయడం చాలా కష్టం, ఎందుకంటే లోహ విషప్రయోగానికి చికిత్సలో ఉపయోగించే అనేక కీలేటింగ్ ఏజెంట్లు టెల్లూరియం యొక్క విషపూరితాన్ని పెంచుతాయి. టెల్లూరియం క్యాన్సర్ కారకం అని నివేదించబడలేదు, కానీ పీల్చడం, మింగడం లేదా చర్మం ద్వారా గ్రహించడం వల్ల అది ప్రాణాంతకం కావచ్చు.[78][79]

గాలిలో 0.01 mg/m3 లేదా అంతకంటే తక్కువ మోతాదులో టెల్లూరియంకు గురైన వ్యక్తులు "టెల్లూరియం శ్వాస" అని పిలువబడే దుర్వాసనతో కూడిన వెల్లుల్లి వంటి వాసనను వెదజల్లుతారు.[12][80] శరీరం టెల్లూరియంను ఏదైనా ఆక్సీకరణ స్థితి నుండి డైమిథైల్ టెల్లూరైడ్, (CH3)2Teగా మార్చడం వల్ల ఇది జరుగుతుంది, ఇది ఘాటైన వెల్లుల్లి వంటి వాసన కలిగిన అస్థిర సమ్మేళనం. 15 mg టెల్లూరియం ఇచ్చిన వాలంటీర్లు ఎనిమిది నెలల తర్వాత కూడా వారి శ్వాసలో ఈ లక్షణ వాసనను కలిగి ఉన్నారు. ప్రయోగశాలలలో, ఈ వాసన ఏ శాస్త్రవేత్తలు టెల్లూరియం కెమిస్ట్రీకి బాధ్యత వహిస్తున్నారో, మరియు వారు గతంలో ఏ పుస్తకాలను తాకారో కూడా గుర్తించడం సాధ్యం చేస్తుంది.[81] టెల్లూరియం యొక్క జీవక్రియ మార్గాలు తెలియకపోయినప్పటికీ, రెండు మూలకాల యొక్క తుది మిథైలేటెడ్ జీవక్రియ ఉత్పత్తులు సమానంగా ఉన్నందున, అవి మరింత విస్తృతంగా అధ్యయనం చేయబడిన సెలీనియంను పోలి ఉంటాయని సాధారణంగా భావించబడుతుంది.[82][83][84]

పని ప్రదేశాలలో ప్రజలు పీల్చడం, మింగడం, చర్మంతో తాకడం మరియు కంటితో తాకడం ద్వారా టెల్లూరియంకు గురయ్యే అవకాశం ఉంది. ఆక్యుపేషనల్ సేఫ్టీ అండ్ హెల్త్ అడ్మినిస్ట్రేషన్ (OSHA) పని ప్రదేశంలో టెల్లూరియం బహిర్గతాన్ని ఎనిమిది గంటల పని దినానికి 0.1 mg/m3కి పరిమితం చేసింది (పర్మిసిబుల్ ఎక్స్‌పోజర్ లిమిట్). నేషనల్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఫర్ ఆక్యుపేషనల్ సేఫ్టీ అండ్ హెల్త్ (NIOSH) ఎనిమిది గంటల పని దినానికి రికమెండెడ్ ఎక్స్‌పోజర్ లిమిట్ (REL)ను 0.1 mg/m3గా నిర్ణయించింది. 25 mg/m3 గాఢత వద్ద, టెల్లూరియం ప్రాణాలకు మరియు ఆరోగ్యానికి తక్షణ ప్రమాదకరం.[85]

ఇవి కూడా చూడండి

గమనికలు


ప్రస్తావనలు

  1. ↑ 1.0 1.1 Leddicotte, G. W.. (1961). The radiochemistry of tellurium. 5. Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council, U.S..
  2. ↑ Berger, Lev Isaakovich. (1997). Semiconductor materials. 89–91. CRC Press. ISBN 978-0-8493-8912-2.
  3. ↑ Periodic Table. ptable.com
  4. ↑ Greenwood, p. 752
  5. ↑ 5.0 5.1 Cite error: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named NUBASE
  6. ↑ (2008). Noble Gas Research. Laboratory for Space Sciences, Washington University in St. Louis.
  7. ↑ (2003). "New limits on naturally occurring electron capture of 123Te". Physical Review C. 67 (1). doi:10.1103/PhysRevC.67.014323.
  8. ↑ Emsley, John. (2003). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. 426–429. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
  9. ↑ (2002). A handbook of industrial ecology. 396. Edward Elgar Publishing. ISBN 1-84064-506-7.
  10. ↑ (1956). "Abundances of the Elements". Reviews of Modern Physics. 28 (1) 53–74. doi:10.1103/RevModPhys.28.53.
  11. ↑ Anderson, Don L.. (1983-11-10). Chemical composition of the mantle. Journal of Geophysical Research: Solid Earth. 88 (S01) 41. doi:10.1029/JB088iS01p00B41.
  12. ↑ 12.0 12.1 12.2 Cite error: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named CRC
  13. ↑ Nekrasov, I. Y.. (1996). Geochemistry, mineralogy and genesis of gold deposits. 217–256. Taylor & Francis. ISBN 978-90-5410-723-1.
  14. ↑ Fortey, Richard. (2004). "The Earth: An Intimate History". 230. Harper Perennial. ISBN 978-0-00-257011-4.
  15. ↑ Sample, Ian. (25 October 2023). Creation of rare heavy elements witnessed in neutron-star collision. The Guardian.
  16. ↑ Rupprecht, von, A.. (1783). Über den vermeintlichen siebenbürgischen natürlichen Spiessglaskönig. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien. 1 (1) 70–74.
  17. ↑ Müller, F. J.. (1783). Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien. 1 (1) 57–59.
  18. ↑ von Reichenstein, F. J. M.. (1783). Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien. 1783 (1.Quartal) 63–69.
  19. ↑ 19.0 19.1 Diemann, Ekkehard. (2002). "Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen". Chemie in unserer Zeit. 36 (5) 334–337. doi:<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1 10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1.
  20. ↑ 20.0 20.1 Weeks, Mary Elvira. (1932). "The discovery of the elements. VI. Tellurium and selenium". Journal of Chemical Education. 9 (3) 474–485. doi:10.1021/ed009p474.
  21. ↑ Klaproth (1798) "Ueber die siebenbürgischen Golderze, und das in selbigen enthaltene neue Metall" (On the Transylvanian gold ore, and the new metal contained in it), Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst und Manufacturen (Chemical Annals for the Friends of Science, Medicine, Economics, and Manufacturing), 1 : 91–104. From page 100: " … ; und welchem ich hiermit den, von der alten Muttererde entlehnten, Namen Tellurium beylege." ( … ; and to which I hereby bestow the name tellurium, derived from the old Mother of the Earth.)
  22. ↑ (1935). "The discovery of tellurium". Journal of Chemical Education. 12 (9) 403–408. doi:10.1021/ed012p403.
  23. ↑ Ramsden, Eileen. (2002). "Chemistry extension file". 34. Nelson Thornes. ISBN 0-7487-6254-X.
  24. ↑ 24.0 24.1 24.2 24.3 24.4 24.5 24.6 Schuyler Anderson, C. (August 2022) Selenium and Tellurium. 2018 Minerals Yearbook. United States Geological Survey
  25. ↑ (2016). Rare earth and critical elements in ore deposits. 18 137–164. doi:10.5382/Rev.18.07.
  26. ↑ Loebenstein, J. Roger. (1981). Mineral Facts and Problems. 925. U.S. Bureau of Mines.
  27. ↑ 27.0 27.1 27.2 27.3 27.4 27.5 27.6 (2001). "Inorganic chemistry". 588. Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  28. ↑ (May 21, 2007). An Arizona tellurium rush?. arizonageology.blogspot.com.
  29. ↑ (April 19, 2007). Byproducts Part I: Is There a Tellurium Rush in the Making?. resourceinvestor.com.
  30. ↑ (2011). "13 elements you can't live without". New Scientist. 210 (2817) 39. doi:10.1016/S0262-4079(11)61452-8.
  31. ↑ 31.0 31.1 31.2 Flanagan, Daniel M. (2023) Tellurium. United States Geological Survey
  32. ↑ 32.0 32.1 (1878). "A treatise on chemistry". 1 367–368. Appleton.
  33. ↑ Singh, G.. (2007). "Chemistry of lanthanides and actinides". 279. Discovery Publishing House. ISBN 978-81-8356-241-6.
  34. ↑ 34.0 34.1 34.2 34.3 Emeleus, H. J.. (1990). "Advances in Inorganic Chemistry". 35. Academic Press. ISBN 0-12-023635-4.
  35. ↑ (1983). "Advances in inorganic chemistry and radiochemistry". 27 174. Academic Press. ISBN 0-12-023627-3.
  36. ↑ Xu, Zhengtao. (2007). Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. 457–466. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-366-8.
  37. ↑ Schwartz, Mel M.. (2002). "Tellurium". Encyclopedia of materials, parts, and finishes. ISBN 1-56676-661-3.
  38. ↑ (1883). On a new oxide of tellurium. Journal of the Chemical Society. 43 319–323. doi:10.1039/CT8834300319.
  39. ↑ 39.0 39.1 (1966). "The Oxides and Oxyacids of Tellurium". Chemical Reviews. 66 (6) 657–675. doi:10.1021/cr60244a003.
  40. ↑ 40.0 40.1 (2007). Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. 348–350. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-366-8.
  41. ↑ Greenwood, p. 748
  42. ↑ (2009). Superacid Chemistry. 444–445. Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-59668-4.
  43. ↑ (1999). "Stable tellurols and their metal derivatives". Russian Chemical Reviews. 68 (11) 909–923. doi:10.1070/RC1999v068n11ABEH000544.
  44. ↑ Greenwood, p. 787
  45. ↑ 45.0 45.1 45.2 (2021). Advances in Rare-Earth Tritelluride Quantum Materials: Structure, Properties, and Synthesis. Advanced Science. 8 (12). doi:10.1002/advs.202004762.
  46. ↑ (8 June 2022). Axial Higgs mode detected by quantum pathway interference in R Te3. Nature. 606 (7916) 896–901. doi:10.1038/s41586-022-04746-6.
  47. ↑ Lea, Robert. (8 June 2022). Physicists discover never-before seen particle sitting on a tabletop.
  48. ↑ 48.0 48.1 Cite error: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named UllTe
  49. ↑ Morton, Maurice. (1987). Rubber Technology. 42. Springer. ISBN 978-0-412-53950-3.
  50. ↑ (1992). "Recent advances and trends in chalcogenide glass fiber technology: a review". Journal of Non-Crystalline Solids. 140 199–208. doi:10.1016/S0022-3093(05)80767-7.
  51. ↑ El-Mallawany, Raouf A. H.. (2002). Tellurite glasses handbook: physical properties and data. 1–11. CRC Press. ISBN 978-0-8493-0368-5.
  52. ↑ (1960). "Correspondence. Representing Delay Powder Data.". Industrial & Engineering Chemistry. 52 (10) 868. doi:10.1021/ie50610a035.
  53. ↑ Iodine-131 (n, gamma) Radiochemical Sodium Iodide Solution. nordion.com
  54. ↑ (2010). "The Impact of Tellurium Supply on Cadmium Telluride Photovoltaics". Science. 328 (5979) 699–701. doi:10.1126/science.1189690.
  55. ↑ Saha, Gopal B.. (2001). Physics and radiobiology of nuclear medicine. 87–88. Springer. ISBN 978-0-387-95021-1.
  56. ↑ (2001). Infrared detectors and emitters: materials and devices. 265–267. Kluwer Academic. ISBN 978-0-7923-7206-6.
  57. ↑ (1988). "Ultra-pure organotellurium precursors for the low-temperature MOVPE growth of II/VI compound semiconductors". Journal of Crystal Growth. 93 (1–4) 744–749. doi:10.1016/0022-0248(88)90613-6.
  58. ↑ (1990). "Organometallic Molecules for Semiconductor Fabrication [and Discussion]". Phil. Trans. R. Soc. Lond. A. 330 (1610) 173–182. doi:10.1098/rsta.1990.0011.
  59. ↑ Mullin, J.B.; Cole-Hamilton, D.J.; Shenai-Khatkhate, D.V.; Webb P. (May 26, 1992) 5117021 "Method for purification of tellurium and selenium alkyls"
  60. ↑ Farivar, Cyrus. (2006-10-19). Panasonic says that its 100GB Blu-ray discs will last a century.
  61. ↑ Nishiuchi, Kenichi. (1998). "Dual-Layer Optical Disk with Te–O–Pd Phase-Change Film". Japanese Journal of Applied Physics. 37 (4B) 2163–2167. doi:10.1143/JJAP.37.2163.
  62. ↑ Hudgens, S.. (2004). "Overview of Phase-Change Chalcogenide Nonvolatile Memory Technology". MRS Bulletin. 29 (11) 829–832. doi:10.1557/mrs2004.236.
  63. ↑ (1953-02-01). Photoemission from Cesium and Rubidium Tellurides. JOSA. 43 (2) 81–83. doi:10.1364/JOSA.43.000081.
  64. ↑ Rao, T., & Dowell, D. H. (2013). An engineering guide to photoinjectors. CreateSpace Independent Publishing.
  65. ↑ LCLS-II Project Team. (2015). LCLS-II Final Design Report ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ. (LCLSII-1.1-DR-0251-R0). SLAC.
  66. ↑ Trautner, H. (2000). Spectral Response of Cesium Telluride and Rubidium Telluride Photocathodes for the Production of Highly Charged Electron Bunches. CERN.
  67. ↑ (2016-01-11). "Tellurium as a high-performance elemental thermoelectric". Nature Communications. 7 (1). doi:10.1038/ncomms10287.
  68. ↑ (2020-07-24). "Bismuth Telluride Thermoelectrics with 8% Module Efficiency for Waste Heat Recovery Application". iScience. 23 (7). doi:10.1016/j.isci.2020.101340.
  69. ↑ (2008). Lanthanum Telluride: Mechanochemical Synthesis of a Refractory Thermoelectric Material. AIP Conference Proceedings. 969 672–678. doi:10.1063/1.2845029.
  70. ↑ (1989). "Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi". Biological Trace Element Research. 20 (3) 225–32. doi:10.1007/BF02917437.
  71. ↑ Rahman, Atta-ur. (2008). Studies in Natural Products Chemistry. 905–. Elsevier. ISBN 978-0-444-53181-0.
  72. ↑ (2015). "C-di-GMP regulates Pseudomonas aeruginosa stress response to tellurite during both planktonic and biofilm modes of growth". Scientific Reports. 5. doi:10.1038/srep10052.
  73. ↑ (2023-02-22). "Biosynthesis of Novel Tellurium Nanorods by Gayadomonas sp. TNPM15 Isolated from Mangrove Sediments and Assessment of Their Impact on Spore Germination and Ultrastructure of Phytopathogenic Fungi". Microorganisms. 11 (3) 558. doi:10.3390/microorganisms11030558.
  74. ↑ (2010). "Sulfate assimilation mediates tellurite reduction and toxicity in Saccharomyces cerevisiae". Eukaryotic Cell. 9 (10) 1635–47. doi:10.1128/EC.00078-10.
  75. ↑ (2003). "Biomethylation of Selenium and Tellurium: Microorganisms and Plants". Chemical Reviews. 103 (1) 1–26. doi:10.1021/cr010210+.
  76. ↑ (1996). "Biochemistry of tellurium". Biological Trace Element Research. 55 (3) 231–9. doi:10.1007/BF02785282.
  77. ↑ Kwantes, W.. (1984). "Diphtheria in Europe". The Journal of Hygiene. 93 (3) 433–437. doi:10.1017/S0022172400065025.
  78. ↑ 78.0 78.1 (1998-01-28). Tellurium. International Programme on Chemical Safety.
  79. ↑ Ziemke, Tobias. (2023-09-26). Tellurium Element | The Thrifty Element Tellurium. ChemTalk.
  80. ↑ (2017). The Scent of a Molecule. Distillations. 3 (3) 5.
  81. ↑ (2020-01-16). The periodic table of danger (open access). www.ase.org.uk.
  82. ↑ Wright, PL. (1966). "Comparative metabolism of selenium and tellurium in sheep and swine". American Journal of Physiology. Legacy Content. 211 (1) 6–10. doi:10.1152/ajplegacy.1966.211.1.6.
  83. ↑ (1989). "Tellurium-intoxication". Klinische Wochenschrift. 67 (22) 1152–5. doi:10.1007/BF01726117.
  84. ↑ Taylor, Andrew. (1996). "Biochemistry of tellurium". Biological Trace Element Research. 55 (3) 231–239. doi:10.1007/BF02785282.
  85. ↑ CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Tellurium. www.cdc.gov.

ఉదహరించిన మూలాలు

  • గ్రీన్‌వుడ్, ఎన్. ఎన్.. (1997). "కెమిస్ట్రీ ఆఫ్ ది ఎలిమెంట్స్". బటర్‌వర్త్-హీనెమాన్. ISBN 978-0-7506-3365-9.

బాహ్య లింకులు

tellurium

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Tellurium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Tellurium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=టెల్లూరియం&oldid=866"