గాలియం

From LTRC
Revision as of 23:24, 28 September 2026 by Abhinaya (talk | contribs) (ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Gallium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)

గాలియం (Gallium) ఒక రసాయన మూలకం; దీని సంకేతం Ga మరియు పరమాణు సంఖ్య 31. 1875లో ఫ్రాన్స్‌లోని పారిస్‌లో ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త పాల్-ఎమిలీ లెకాక్ డి బోయిస్‌బాడ్రాన్ చేత కనుగొనబడిన, మూలక గాలియం ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద సంక్లిష్టమైన ఆర్థోరోంబిక్ స్ఫటిక నిర్మాణాన్ని కలిగిన మెత్తని, వెండి రంగు లోహం. ద్రవ స్థితిలో ఇది వెండి తెలుపు రంగులోకి మారుతుంది. తగినంత బలాన్ని ప్రయోగిస్తే, ఘన గాలియం శంఖాకారంగా విరిగిపోవచ్చు. గాలియం ప్రకృతిలో స్వేచ్ఛా మూలకంగా లభించదు, కానీ జింక్ ఖనిజాలలో (ఉదాహరణకు స్ఫాలరైట్) మరియు బాక్సైట్లలో గాలియం(III) సమ్మేళనాల రూపంలో స్వల్ప పరిమాణంలో లభిస్తుంది.

గాలియం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం, 29.7646 C, ఉష్ణోగ్రత సూచన బిందువుగా ఉపయోగించబడుతుంది. సాధారణ గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద లేదా దానికి దగ్గరగా ద్రవంగా ఉండే నాలుగు లోహ మూలకాలలో ఇది ఒకటి, గాలియం సాధారణ మానవ శరీర ఉష్ణోగ్రత 37 C వద్ద ఒక వ్యక్తి చేతుల్లో కరిగిపోతుంది. తక్కువ ఉష్ణోగ్రత గాలియం మిశ్రమ లోహాలు థర్మామీటర్లలో పాదరసానికి విషపూరితం కాని మరియు పర్యావరణ అనుకూల ప్రత్యామ్నాయంగా ఉపయోగించబడతాయి మరియు పాదరసం కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతలను తట్టుకోగలవు. -19 °C ద్రవీభవన స్థానం, నీటి గడ్డకట్టే స్థానం కంటే చాలా తక్కువ, గాలిన్‌స్టాన్ (62–95% గాలియం, 5–22% ఇండియం, మరియు 0–16% టిన్ బరువు ద్వారా) మిశ్రమ లోహానికి పేర్కొనబడింది, కానీ అది సూపర్ కూలింగ్ ప్రభావంతో గడ్డకట్టే స్థానం కావచ్చు.

గాలియం ప్రధానంగా ఎలక్ట్రానిక్స్‌లో ఉపయోగించబడుతుంది. ఎలక్ట్రానిక్స్‌లో గాలియం యొక్క ప్రాథమిక రసాయన సమ్మేళనం అయిన గాలియం ఆర్సెనైడ్, మైక్రోవేవ్ సర్క్యూట్లు, హై-స్పీడ్ స్విచ్చింగ్ సర్క్యూట్లు మరియు ఇన్‌ఫ్రారెడ్ సర్క్యూట్లలో ఉపయోగించబడుతుంది. సెమీకండక్టింగ్ గాలియం నైట్రైడ్ మరియు ఇండియం గాలియం నైట్రైడ్ నీలం మరియు ఊదా రంగు కాంతి ఉద్గార డయోడ్లను (LED) మరియు డయోడ్ లేజర్లను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. గాలియం ఆభరణాల కోసం కృత్రిమ గాడోలినియం గాలియం గార్నెట్ ఉత్పత్తిలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. జీవశాస్త్రంలో దీనికి ఎటువంటి సహజ పాత్ర ఉన్నట్లు తెలియదు. గాలియం(III) జీవ వ్యవస్థలలో ఫెర్రిక్ లవణాల మాదిరిగానే ప్రవర్తిస్తుంది మరియు ఔషధాలు మరియు రేడియో ఫార్మాస్యూటికల్స్తో సహా కొన్ని వైద్య అనువర్తనాల్లో ఉపయోగించబడింది.

భౌతిక ధర్మాలు

  • స్ఫటికాకార (ఆర్థోరోంబిక్) గాలియం
    స్ఫటికాకార (ఆర్థోరోంబిక్) గాలియం
  • ద్రవం నుండి గాలియం స్ఫటికీకరణ
    ద్రవం నుండి గాలియం స్ఫటికీకరణ
  • 86 F వద్ద ద్రవ గాలియం
    86 F వద్ద ద్రవ గాలియం

మూలక గాలియం ప్రకృతిలో దొరకదు, కానీ ఇది స్మెల్టింగ్ ద్వారా సులభంగా పొందబడుతుంది. చాలా స్వచ్ఛమైన గాలియం అనేది వెండి నీలం రంగు లోహం, ఇది గాజు వలె శంఖాకారంగా విరిగిపోతుంది. గాలియం చాలా లోహాలతో మిశ్రమ లోహాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఇది అల్యూమినియం, అల్యూమినియం–జింక్ మిశ్రమ లోహాలు[1] మరియు ఉక్కు[2] వంటి కొన్ని లోహాల పగుళ్లు లేదా ధాన్యపు సరిహద్దులలోకి సులభంగా వ్యాపిస్తుంది, దీనివల్ల బలం మరియు డక్టిలిటీ తీవ్రంగా తగ్గిపోతాయి, దీనిని లిక్విడ్ మెటల్ ఎంబ్రిటిల్‌మెంట్ అంటారు.

సాధారణ పరిస్థితులలో, గాలియం ఏ సాధారణ స్ఫటిక నిర్మాణాలలో స్ఫటికీకరించదు. బదులుగా, దాని స్థిరమైన దశ (Ga-I) సంప్రదాయ యూనిట్ సెల్లో ఎనిమిది పరమాణువులతో కూడిన సంక్లిష్ట ఆర్థోరోంబిక్ నిర్మాణం. ఒక యూనిట్ సెల్ లోపల, ప్రతి పరమాణువుకు ఒకే ఒక సమీప పొరుగు ఉంటుంది (244 pm దూరంలో). మిగిలిన ఆరు యూనిట్ సెల్ పొరుగువారు 27, 30 మరియు 39 pm దూరంలో ఉన్నారు మరియు వారు అదే దూరంతో జంటలుగా సమూహం చేయబడ్డారు.[3] రెండు సమీప పొరుగువారి మధ్య బంధం సహసంయోజనీయ; అందువల్ల Ga2 డైమర్లు స్ఫటికం యొక్క ప్రాథమిక నిర్మాణ యూనిట్లుగా చూడబడతాయి. ఇది పొరుగు మూలకాలైన అల్యూమినియం మరియు ఇండియంతో పోలిస్తే తక్కువ ద్రవీభవన స్థానాన్ని వివరిస్తుంది. ఈ నిర్మాణం అయోడిన్ నిర్మాణానికి చాలా పోలి ఉంటుంది మరియు గాలియం పరమాణువుల యొక్క సింగిల్ 4p ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య పరస్పర చర్యల వల్ల ఏర్పడవచ్చు, ఇవి 4s ఎలక్ట్రాన్లు మరియు [Ar]3d10 కోర్ కంటే కేంద్రకం నుండి దూరంగా ఉంటాయి. ఈ దృగ్విషయం పాదరసంతో దాని "సూడో-నోబుల్-గ్యాస్" [Xe]4f145d106s2 ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌తో పునరావృతమవుతుంది, ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవంగా ఉంటుంది. 3d10 ఎలక్ట్రాన్లు బయటి ఎలక్ట్రాన్లను కేంద్రకం నుండి బాగా రక్షించవు, అందువల్ల గాలియం యొక్క మొదటి అయనీకరణ శక్తి అల్యూమినియం కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.

విభిన్న స్ఫటిక అక్షాల కోసం గాలియం యొక్క ధర్మాలు[4]
ధర్మం a b c
α (~25 °C, μm/m) 16 11 31
ρ (29.7 °C, nΩ·m) 543 174 81
ρ (0 °C, nΩ·m) 480 154 71.6
ρ (77 K, nΩ·m) 101 30.8 14.3
ρ (4.2 K, pΩ·m) 13.8 6.8 1.6

గాలియం యొక్క భౌతిక ధర్మాలు అత్యంత అనిసోట్రోపిక్, అంటే మూడు ప్రధాన స్ఫటికాకార అక్షాలు a, b, మరియు c (పట్టిక చూడండి) వెంబడి వేర్వేరు విలువలను కలిగి ఉంటాయి, ఇది రేఖీయ (α) మరియు ఘనపరిమాణ ఉష్ణ విస్తరణ గుణకాల మధ్య గణనీయమైన వ్యత్యాసాన్ని కలిగిస్తుంది. గాలియం యొక్క ధర్మాలు ఉష్ణోగ్రతపై బలంగా ఆధారపడి ఉంటాయి, ముఖ్యంగా ద్రవీభవన స్థానం దగ్గర. ఉదాహరణకు, కరిగినప్పుడు ఉష్ణ విస్తరణ గుణకం వందల శాతం పెరుగుతుంది.[4]

ద్రవ గాలియం

గాలియం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం, 302.9146 K వద్ద, గది ఉష్ణోగ్రత కంటే కొంచెం ఎక్కువగా ఉంటుంది మరియు భూమి యొక్క మధ్య-అక్షాంశాలలో సగటు వేసవి పగటి ఉష్ణోగ్రతలతో సమానంగా ఉంటుంది. ఈ ద్రవీభవన స్థానం (mp) అంతర్జాతీయ బరువులు మరియు కొలతల బ్యూరో (BIPM) ద్వారా స్థాపించబడిన అంతర్జాతీయ ఉష్ణోగ్రత స్కేల్ 1990 (ITS-90) లోని అధికారిక ఉష్ణోగ్రత సూచన బిందువులలో ఒకటి.[5][6][7] గాలియం యొక్క ట్రిపుల్ పాయింట్, 302.9166 K, అమెరికా యొక్క నేషనల్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఆఫ్ స్టాండర్డ్స్ అండ్ టెక్నాలజీ (NIST) ద్వారా ద్రవీభవన స్థానానికి ప్రాధాన్యతగా ఉపయోగించబడుతుంది.[8]

గాలియం సాధారణ గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద లేదా దానికి దగ్గరగా ద్రవంగా ఉండే నాలుగు నాన్-రేడియోధార్మిక లోహాలలో ఒకటి (సీసియం, రుబిడియం, మరియు పాదరసంతో). నాలుగింటిలో, గాలియం మాత్రమే అత్యంత రియాక్టివ్ (రుబిడియం మరియు సీసియం వలె) లేదా అత్యంత విషపూరితం (పాదరసం వలె) కాదు మరియు అందువల్ల, మెటల్-ఇన్-గ్లాస్ హై-టెంపరేచర్ థర్మామీటర్లలో ఉపయోగించవచ్చు. ఇది లోహానికి అతిపెద్ద ద్రవ పరిధులలో ఒకటిగా మరియు (పాదరసం వలె కాకుండా) అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద తక్కువ ఆవిరి పీడనం కలిగి ఉండటం వల్ల కూడా గుర్తించదగినది. గాలియం యొక్క మరిగే స్థానం, 2676 K, దాని ద్రవీభవన స్థానం కంటే దాదాపు తొమ్మిది రెట్లు ఎక్కువ, ఇది ఏ మూలకానికైనా ద్రవీభవన స్థానం మరియు మరిగే స్థానం మధ్య గల అతిపెద్ద నిష్పత్తి. పాదరసం వలె కాకుండా, ద్రవ గాలియం లోహం గాజు మరియు చర్మాన్ని, అలాగే ఇతర పదార్థాలను (క్వార్ట్జ్, గ్రాఫైట్, గాలియం(III) ఆక్సైడ్[9] మరియు PTFE మినహాయింపులతో) తడుపుతుంది, ఇది పాదరసం కంటే చాలా తక్కువ విషపూరితమైనప్పటికీ మరియు చాలా తక్కువ జాగ్రత్తలు అవసరమైనప్పటికీ యాంత్రికంగా నిర్వహించడం కష్టతరం చేస్తుంది. గాజుపై పెయింట్ చేసిన గాలియం ఒక అద్భుతమైన అద్దం. ఈ కారణం మరియు లోహ కాలుష్యం మరియు గడ్డకట్టే-విస్తరణ సమస్యల వల్ల, గాలియం లోహపు నమూనాలు సాధారణంగా ఇతర కంటైనర్లలో పాలిథిలిన్ ప్యాకెట్లలో సరఫరా చేయబడతాయి.

గాలియం ద్రవం నుండి ఘనంగా మారినప్పుడు దాని ఘనపరిమాణం 3.10% విస్తరిస్తుంది, కాబట్టి స్థితి మారినప్పుడు పగిలిపోయే కంటైనర్లలో నిల్వ చేసేటప్పుడు జాగ్రత్త వహించాలి. గాలియం అధిక-సాంద్రత కలిగిన ద్రవ స్థితిని నీరు, సిలికాన్, జర్మానియం, బిస్మత్, సీసం, మరియు ప్లూటోనియం వంటి ఇతర పదార్థాల చిన్న జాబితాతో పంచుకుంటుంది. గాలియంలో, ఈ అసాధారణ ప్రవర్తన ఘన స్థితిలో ఉన్న Ga2 డైమెరిక్ బంధాల విచ్ఛిన్నం వల్ల జరుగుతుంది.[10] సహసంయోజనీయంగా బంధించబడిన Ga2 డైమర్లు ద్రవ స్థితిలో కొనసాగనప్పటికీ, ద్రవ గాలియం అసాధారణమైన సంక్లిష్ట తక్కువ-కోఆర్డినేటెడ్ నిర్మాణాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది, దీనిలో ప్రతి గాలియం పరమాణువు 10 ఇతరులచే చుట్టుముట్టబడి ఉంటుంది, ఇది చాలా ద్రవ లోహాలకు విలక్షణమైన 11–12 సమీప పొరుగువారితో పోలిస్తే.[11]

ద్రవ Ga తీవ్రమైన సూపర్ కూలింగ్ ధర్మాలను చూపుతుందని తెలుసు, అంటే ఇది దాని ప్రామాణిక ఘనీభవన ఉష్ణోగ్రత కంటే తక్కువగా ద్రవంగా ఉండగలదు. మైక్రోమెట్రిక్ Ga బిందువులను 150 K కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద అండర్ కూల్ చేయవచ్చు.[12] Ga నానోపార్టికల్స్ 90 K కంటే తక్కువ ద్రవ స్థితిలో ఉంచవచ్చు.[13] స్ఫటికంతో సీడింగ్ చేయడం గడ్డకట్టడాన్ని ప్రారంభించడంలో సహాయపడుతుంది.

[14]

అధిక పీడన దశలు

గాలియం అన్ని మూలక లోహాలలో అత్యంత సంక్లిష్టమైన ఫేజ్ డయాగ్రామ్లలో ఒకదాన్ని కలిగి ఉంది, ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం యొక్క ఫంక్షన్‌గా అనేక స్థిరమైన మరియు మెటాస్టేబుల్ దశలు కనుగొనబడ్డాయి.[14][15] గాలియం ప్రతికూల అధిక-పీడన ద్రవీభవన వక్రతను ప్రదర్శిస్తుంది, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద 0.5 GPaకి కుదించినప్పుడు సంక్లిష్ట ఆర్థోరోంబిక్ Ga-I దశ నుండి కరుగుతుంది. 2 GPaకి మరింత కుదింపుపై, ద్రవ Ga సాధారణ బాడీ-సెంటెర్డ్-టెట్రాగోనల్ నిర్మాణంతో మెటాస్టేబుల్ Ga-III దశలోకి స్ఫటికీకరిస్తుంది.[16] 273 K కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద Ga-Iని కుదించడం ద్వారా 103-పరమాణువుల ఆర్థోరోంబిక్ నిర్మాణంతో అత్యంత సంక్లిష్టమైన Ga-II దశను పొందవచ్చు.[17][16] గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరింత కుదింపుపై, Ga-II దశ రోంబోహెడ్రల్ నిర్మాణంతో Ga-V దశగా మారుతుంది.[17] 14 GPa పీడనాల పైన, బాడీ-సెంటెర్డ్ టెట్రాగోనల్ Ga-III స్థిరీకరించబడుతుంది. 120 GPa చుట్టూ ఉన్న విపరీతమైన పీడనాల వద్ద, ఫేస్-సెంటెర్డ్-క్యూబిక్ నిర్మాణంతో Ga-IV దశ ఏర్పడుతుంది.[18] ఏకకాలంలో అధిక-పీడనం మరియు అధిక-ఉష్ణోగ్రత పరిస్థితులలో, ద్రవ గాలియం సాధారణ లోహ ద్రవం కోసం ఆశించిన 12 సమీప-పొరుగువారి వైపు పరమాణు ప్యాకింగ్‌లో పెరుగుదలను అనుభవిస్తుంది.[11][10][19] అయితే, పీడనం ద్రవ గాలియంను సాధారణ హార్డ్-స్పియర్ లిక్విడ్ వలె కనిపించేలా చేస్తుంది, ద్రవ పాదరసం వలె, చాలా ఎక్కువ పీడనాల వద్ద కూడా (సుమారు 26 GPa వరకు), ఇది సాధారణ ద్రవం కోసం ఆశించిన దానికంటే తక్కువ కాన్ఫిగరేషనల్ ఎంట్రోపీ కలిగిన అనేక పరమాణు సమూహాలను కలిగి ఉంటుంది.[10]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: గాలియం ఐసోటోపులు గాలియం 30 తెలిసిన ఐసోటోపులను కలిగి ఉంది, ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 60 నుండి 89 వరకు ఉంటుంది. కేవలం రెండు ఐసోటోపులు మాత్రమే స్థిరంగా ఉంటాయి మరియు సహజంగా సంభవిస్తాయి, గాలియం-69 మరియు గాలియం-71. గాలియం-69 మరింత సమృద్ధిగా ఉంటుంది: ఇది సహజ గాలియంలో సుమారు 60.1% ఉంటుంది, అయితే గాలియం-71 మిగిలిన 39.9% ఉంటుంది. ఇతర ఐసోటోపులన్నీ రేడియోధార్మికతను కలిగి ఉంటాయి, గాలియం-67 అత్యధిక కాలం జీవించేది (హాఫ్-లైఫ్ 3.2617 రోజులు). గాలియం-69 కంటే తేలికైన ఐసోటోపులు సాధారణంగా బీటా ప్లస్ క్షయం (పాజిట్రాన్ ఉద్గారం) లేదా ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ ద్వారా జింక్ ఐసోటోపులుగా క్షీణిస్తాయి, అయితే గాలియం-71 కంటే భారీగా ఉండే ఐసోటోపులు బీటా మైనస్ క్షయం (ఎలక్ట్రాన్ ఉద్గారం) ద్వారా, బహుశా ఆలస్యమైన న్యూట్రాన్ ఉద్గారంతో, జర్మానియం ఐసోటోపులుగా క్షీణిస్తాయి. గాలియం-70 జింక్-70 లేదా జర్మానియం-70కి రెండు విధాలుగా క్షీణించగలదు.

గాలియం-67 మరియు గాలియం-68 (హాఫ్-లైఫ్ 67.84 నిమిషాలు) రెండూ న్యూక్లియర్ మెడిసిన్లో ఇమేజింగ్ కోసం ఉపయోగించబడతాయి (చూడండి గాలియం స్కాన్).

రసాయన ధర్మాలు

ప్రధాన వ్యాసం: గాలియం సమ్మేళనాలు గాలియం ప్రధానంగా +3 ఆక్సీకరణ స్థితిలో కనిపిస్తుంది. +1 ఆక్సీకరణ స్థితి కూడా కొన్ని సమ్మేళనాలలో కనిపిస్తుంది, అయినప్పటికీ ఇది గాలియం యొక్క భారీ కాంగెనర్లు ఇండియం మరియు థాలియం కోసం ఉన్నంత సాధారణం కాదు. ఉదాహరణకు, చాలా స్థిరమైన GaCl2 గాలియం(I) మరియు గాలియం(III) రెండింటినీ కలిగి ఉంటుంది మరియు GaIGaIIICl4గా రూపొందించవచ్చు; దీనికి విరుద్ధంగా, మోనోక్లోరైడ్ 0 °C పైన అస్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది మూలక గాలియం మరియు గాలియం(III) క్లోరైడ్‌గా డిస్ప్రొపోర్షనేషన్ చెందుతుంది. Ga–Ga బంధాలను కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలు నిజమైన గాలియం(II) సమ్మేళనాలు, ఉదాహరణకు GaS (దీనిని Ga24+(S2−)2గా రూపొందించవచ్చు) మరియు డయాక్సేన్ కాంప్లెక్స్ Ga2Cl4(C4H8O2)2.

జల రసాయన శాస్త్రం

బలమైన ఆమ్లాలు గాలియంను కరిగిస్తాయి, 3 (గాలియం నైట్రేట్) వంటి గాలియం(III) లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి. గాలియం(III) లవణాల జల ద్రావణాలు హైడ్రేటెడ్ గాలియం అయాన్, 3+ని కలిగి ఉంటాయి.[20] గాలియం(III) హైడ్రాక్సైడ్, 3, అమ్మోనియాను జోడించడం ద్వారా గాలియం(III) ద్రావణాల నుండి అవక్షేపించవచ్చు. 100 °C వద్ద 3ని డీహైడ్రేట్ చేయడం వల్ల గాలియం ఆక్సైడ్ హైడ్రాక్సైడ్, GaO(OH) ఉత్పత్తి అవుతుంది.[21]

క్షార హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణాలు గాలియంను కరిగిస్తాయి, - అయాన్‌ను కలిగి ఉన్న గాలేట్ లవణాలను (సారూప్య పేరు గల గాలిక్ యాసిడ్ లవణాలతో గందరగోళం చెందకూడదు) ఏర్పరుస్తాయి.[22][20][23] గాలియం హైడ్రాక్సైడ్, ఇది యాంఫోటెరిక్, గాలేట్ లవణాలను ఏర్పరచడానికి క్షారంలో కూడా కరుగుతుంది.[21] మునుపటి పని 3-ని మరొక సాధ్యమైన గాలేట్ అయాన్‌గా సూచించినప్పటికీ,[24] ఇది తర్వాతి పనిలో కనుగొనబడలేదు.[23]

ఆక్సైడ్లు మరియు చాల్కోజెనైడ్లు

గాలియం చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే చాల్కోజెన్లతో చర్య జరుపుతుంది. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, గాలియం లోహం గాలి మరియు నీటితో రియాక్టివ్ కాదు ఎందుకంటే ఇది పాసివ్, రక్షిత ఆక్సైడ్ పొరను ఏర్పరుస్తుంది. అయితే, అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, ఇది గాలియం(III) ఆక్సైడ్, 3ని ఏర్పరచడానికి వాతావరణ ఆక్సిజన్తో చర్య జరుపుతుంది.[22] 500 °C నుండి 700 °C వద్ద వాక్యూమ్‌లో మూలక గాలియంతో 3ని తగ్గించడం వల్ల ముదురు గోధుమ రంగు గాలియం(I) ఆక్సైడ్, O లభిస్తుంది.[21] O ఒక బలమైన రిడ్యూసింగ్ ఏజెంట్, ఇది 4ని Sకి తగ్గించగలదు.[21] ఇది 800 °C వద్ద తిరిగి గాలియం మరియు 3కి డిస్ప్రొపోర్షనేట్ అవుతుంది.[25]

గాలియం(III) సల్ఫైడ్, 3, 3 సాధ్యమైన స్ఫటిక మార్పులను కలిగి ఉంది.[25] దీనిని 950 °C వద్ద హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (S)తో గాలియం చర్య ద్వారా తయారు చేయవచ్చు.[21] ప్రత్యామ్నాయంగా, 3ని 747 °C వద్ద ఉపయోగించవచ్చు:[26]

2 3 + 3 S → 3 + 6 O

క్షార లోహ కార్బోనేట్లు మరియు 3 మిశ్రమాన్ని Sతో చర్య జరపడం వల్ల 2- అయాన్‌ను కలిగి ఉన్న థియోగాలేట్లు ఏర్పడతాయి. బలమైన ఆమ్లాలు ఈ లవణాలను విచ్ఛిన్నం చేస్తాయి, ఈ ప్రక్రియలో Sని విడుదల చేస్తాయి.[25] పాదరస లవణం, 4, ఫాస్ఫర్గా ఉపయోగించవచ్చు.[27]

గాలియం తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులలో కూడా సల్ఫైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది, ఉదాహరణకు గాలియం(II) సల్ఫైడ్ మరియు ఆకుపచ్చ గాలియం(I) సల్ఫైడ్, వీటిలో రెండోది నైట్రోజన్ ప్రవాహం కింద 1000 °Cకి వేడి చేయడం ద్వారా మొదటి దాని నుండి ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.[25]

ఇతర బైనరీ చాల్కోజెనైడ్లు, 3 మరియు 3, జింక్‌బ్లెండ్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఇవన్నీ సెమీకండక్టర్లు కానీ సులభంగా జలవిశ్లేషణ చెందుతాయి మరియు పరిమిత ప్రయోజనాన్ని కలిగి ఉంటాయి.[25]

నైట్రైడ్లు మరియు పిక్టైడ్లు

గాలియం గాలియం నైట్రైడ్, GaNని ఏర్పరచడానికి 1050 °C వద్ద అమ్మోనియాతో చర్య జరుపుతుంది. గాలియం భాస్వరం, ఆర్సెనిక్, మరియు యాంటిమోనీలతో బైనరీ సమ్మేళనాలను కూడా ఏర్పరుస్తుంది: గాలియం ఫాస్ఫైడ్ (GaP), గాలియం ఆర్సెనైడ్ (GaAs), మరియు గాలియం యాంటిమోనైడ్ (GaSb). ఈ సమ్మేళనాలు ZnS వలె అదే నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు ముఖ్యమైన సెమీకండక్టింగ్ ధర్మాలను కలిగి ఉంటాయి.[20] GaP, GaAs, మరియు GaSbలను మూలక భాస్వరం, ఆర్సెనిక్ లేదా యాంటిమోనీతో గాలియం యొక్క ప్రత్యక్ష చర్య ద్వారా సంశ్లేషణ చేయవచ్చు.[25] ఇవి GaN కంటే ఎక్కువ విద్యుత్ వాహకతను ప్రదర్శిస్తాయి.[25] GaPని తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద Oతో భాస్వరం చర్య జరపడం ద్వారా కూడా సంశ్లేషణ చేయవచ్చు.[28]

గాలియం టెర్నరీ నైట్రైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది; ఉదాహరణకు:[25]

Ga + 2 → 2

భాస్వరం మరియు ఆర్సెనిక్‌తో సారూప్య సమ్మేళనాలు సాధ్యమే: 2 మరియు 2. ఈ సమ్మేళనాలు పలుచని ఆమ్లాలు మరియు నీటి ద్వారా సులభంగా జలవిశ్లేషణ చెందుతాయి.[25]

హాలైడ్లు

ఇవి కూడా చూడండి: గాలియం హాలైడ్లు గాలియం(III) ఆక్సైడ్ HF లేదా 2 వంటి ఫ్లోరినేటింగ్ ఏజెంట్లతో చర్య జరిపి గాలియం(III) ఫ్లోరైడ్, 3ని ఏర్పరుస్తుంది. ఇది నీటిలో కరగని బలమైన అయానిక్ సమ్మేళనం. అయితే, ఇది హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్లో కరుగుతుంది, దీనిలో ఇది నీటితో ఒక అడక్ట్ని ఏర్పరుస్తుంది, O. ఈ అడక్ట్‌ను డీహైడ్రేట్ చేయడానికి ప్రయత్నిస్తే O ఏర్పడుతుంది. అడక్ట్ అమ్మోనియాతో చర్య జరిపి 3ని ఏర్పరుస్తుంది, దీనిని అప్పుడు వేడి చేసి అన్‌హైడ్రస్ 3ని ఏర్పరచవచ్చు.[21]

గాలియం ట్రైక్లోరైడ్ గాలియం లోహం క్లోరిన్ వాయువుతో చర్య జరపడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది.[22] ట్రైఫ్లోరైడ్ వలె కాకుండా, గాలియం(III) క్లోరైడ్ డైమెరిక్ అణువులుగా, 6, 78 °C ద్రవీభవన స్థానంతో ఉంటుంది. సమానమైన సమ్మేళనాలు బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్‌తో ఏర్పడతాయి, 6 మరియు 6.[21]

ఇతర గ్రూప్ 13 ట్రైహాలైడ్ల వలె, గాలియం(III) హాలైడ్లు లూయిస్ యాసిడ్లు, ఇవి - అయాన్లను కలిగి ఉన్న లవణాలను ఏర్పరచడానికి క్షార లోహ హాలైడ్లతో హాలైడ్ అంగీకారకాలుగా చర్య జరుపుతాయి, ఇక్కడ X అనేది హాలోజన్. ఇవి కార్బోకాటయాన్లు మరియు -ని ఏర్పరచడానికి ఆల్కైల్ హాలైడ్లతో కూడా చర్య జరుపుతాయి.[21]

అధిక ఉష్ణోగ్రతకు వేడి చేసినప్పుడు, గాలియం(III) హాలైడ్లు సంబంధిత గాలియం(I) హాలైడ్లను ఏర్పరచడానికి మూలక గాలియంతో చర్య జరుపుతాయి. ఉదాహరణకు, 3 Gaతో చర్య జరిపి GaClని ఏర్పరుస్తుంది:

2 Ga + 3 3 GaCl (g)

తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, సమతుల్యత ఎడమ వైపుకు మారుతుంది మరియు GaCl తిరిగి మూలక గాలియం మరియు 3కి డిస్ప్రొపోర్షనేట్ అవుతుంది. GaClని 950 °C వద్ద Gaని HClతో చర్య జరపడం ద్వారా కూడా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు; ఉత్పత్తిని ఎరుపు రంగు ఘనపదార్థంగా కండెన్స్ చేయవచ్చు.[20]

గాలియం(I) సమ్మేళనాలను లూయిస్ యాసిడ్లతో అడక్ట్‌లను ఏర్పరచడం ద్వారా స్థిరీకరించవచ్చు. ఉదాహరణకు:

GaCl + 3 → -

"గాలియం(II) హాలైడ్లు" అని పిలవబడేవి, 2, వాస్తవానికి గాలియం(I) హాలైడ్ల యొక్క సంబంధిత గాలియం(III) హాలైడ్లతో అడక్ట్‌లు, ఇవి - నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు:[22][20][29]

GaCl + 3 → -

హైడ్రైడ్లు

అల్యూమినియం వలె, గాలియం కూడా ఒక హైడ్రైడ్, 3, గాలెన్ అని పిలువబడుతుంది, దీనిని −30 °C వద్ద లిథియం గాలియం హైడ్రైడ్ (4)ని గాలియం(III) క్లోరైడ్తో చర్య జరపడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు:[20]

3 4 + 3 → 3 LiCl + 4 3

డైమిథైల్ ఈథర్ ద్రావణి సమక్షంలో, 3 పాలిమరైజ్ చెంది n గా మారుతుంది. ఒకవేళ ద్రావణిని ఉపయోగించకపోతే, డైమర్ 6 (డైగాలేన్) వాయు రూపంలో ఏర్పడుతుంది. దీని నిర్మాణం డైబోరేన్ను పోలి ఉంటుంది, ఇందులో రెండు గాలియం కేంద్రాలను కలిపే రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి,[20] ఇది α-3కి భిన్నంగా ఉంటుంది, దీనిలో అల్యూమినియం సమన్వయ సంఖ్య 6గా ఉంటుంది.[20]

గాలేన్ −10 °C పైన అస్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది మూలక గాలియం మరియు హైడ్రోజన్గా వియోగం చెందుతుంది.[30]

ఆర్గానోగాలియం సమ్మేళనాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Organogallium chemistry ఆర్గానోగాలియం సమ్మేళనాలు ఆర్గానోఇండియం సమ్మేళనాల మాదిరిగానే చర్యాశీలతను కలిగి ఉంటాయి, ఇవి ఆర్గానోఅల్యూమినియం సమ్మేళనాల కంటే తక్కువ చర్యాశీలతను, కానీ ఆర్గానోథాలియం సమ్మేళనాల కంటే ఎక్కువ చర్యాశీలతను కలిగి ఉంటాయి. ఆల్కైల్‌గాలియంలు మోనోమెరిక్‌గా ఉంటాయి. లూయిస్ ఆమ్లత్వం Al > Ga > In క్రమంలో తగ్గుతుంది, దీని ఫలితంగా ఆర్గానోఅల్యూమినియం సమ్మేళనాల వలె ఆర్గానోగాలియం సమ్మేళనాలు బ్రిడ్జ్డ్ డైమర్‌లను ఏర్పరచవు. ఆర్గానోగాలియం సమ్మేళనాలు ఆర్గానోఅల్యూమినియం సమ్మేళనాల కంటే తక్కువ చర్యాశీలతను కలిగి ఉంటాయి. ఇవి స్థిరమైన పెరాక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి.[31] ఈ ఆల్కైల్‌గాలియంలు గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవాలుగా ఉంటాయి, తక్కువ ద్రవీభవన స్థానాలను కలిగి ఉంటాయి మరియు చాలా చలనశీలతను, దహనశీలతను కలిగి ఉంటాయి. ట్రైఫినైల్‌గాలియం ద్రావణంలో మోనోమెరిక్‌గా ఉంటుంది, కానీ దాని స్పటికాలు బలహీనమైన అంతర అణు Ga···C పరస్పర చర్యల కారణంగా గొలుసు నిర్మాణాలను ఏర్పరుస్తాయి.

గాలియం ట్రైక్లోరైడ్ అనేది ఆర్గానోగాలియం సమ్మేళనాల ఏర్పాటుకు ఒక సాధారణ ప్రారంభ కారకం, ఉదాహరణకు కార్బోగాలేషన్ చర్యలలో.[32] గాలియం ట్రైక్లోరైడ్ డైఇథైల్ ఈథర్లో లిథియం సైక్లోపెంటాడైనైడ్‌తో చర్య జరిపి ట్రైగోనల్ ప్లానార్ గాలియం సైక్లోపెంటాడైనైల్ కాంప్లెక్స్ GaCp3ని ఏర్పరుస్తుంది. గాలియం(I) హెక్సామిథైల్ బెంజీన్ వంటి ఎరీన్ లిగాండ్లతో కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ లిగాండ్ చాలా పెద్దదిగా ఉండటం వల్ల, [Ga(η6-C6Me6)]+ నిర్మాణం ఒక హాఫ్-శాండ్‌విచ్ వలె ఉంటుంది. మెసిటిలీన్ వంటి తక్కువ పరిమాణం గల లిగాండ్లు వంగిన శాండ్‌విచ్ నిర్మాణంలో కేంద్ర గాలియం పరమాణువుకు రెండు లిగాండ్‌లను అటాచ్ చేయడానికి అనుమతిస్తాయి. బెంజీన్ ఇంకా తక్కువ పరిమాణం కలిగి ఉంటుంది మరియు డైమర్‌ల ఏర్పాటును అనుమతిస్తుంది: దీనికి ఉదాహరణ [Ga(η6-C6H6)2][GaCl4]·3C6H6.

చరిత్ర

1871లో, గాలియం ఉనికిని మొదట రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త దిమిత్రి మెండెలీవ్ అంచనా వేశారు, ఆయన తన ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానం ఆధారంగా దానికి "ఎకా-అల్యూమినియం" అని పేరు పెట్టారు. ఆయన ఎకా-అల్యూమినియం యొక్క అనేక ధర్మాలను కూడా అంచనా వేశారు, ఇవి గాలియం యొక్క నిజమైన ధర్మాలకు దగ్గరగా ఉంటాయి, ఉదాహరణకు దాని సాంద్రత, ద్రవీభవన స్థానం, ఆక్సైడ్ స్వభావం మరియు క్లోరైడ్‌లో బంధం.[33]

మెండెలీవ్ 1871 అంచనాలు మరియు గాలియం యొక్క తెలిసిన ధర్మాల మధ్య పోలిక
ధర్మం మెండెలీవ్ అంచనాలు వాస్తవ ధర్మాలు
పరమాణు భారం ~68 69.723
సాంద్రత 5.9 g/cm3 5.904 g/cm3
ద్రవీభవన స్థానం తక్కువ 29.767 °C
ఆక్సైడ్ ఫార్ములా M2O3 Ga2O3
ఆక్సైడ్ సాంద్రత 5.5 g/cm3 5.88 g/cm3
హైడ్రాక్సైడ్ స్వభావం ఉభయధర్మ (amphoteric) ఉభయధర్మ (amphoteric)

మెండెలీవ్ ఇంకా ఎకా-అల్యూమినియం స్పెక్ట్రోస్కోప్ ద్వారా కనుగొనబడుతుందని, మరియు లోహ ఎకా-అల్యూమినియం ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు రెండింటిలోనూ నెమ్మదిగా కరుగుతుందని మరియు గాలితో చర్య జరపదని అంచనా వేశారు. M2O3 ఆమ్లాలలో కరిగి MX3 లవణాలను ఇస్తుందని, ఎకా-అల్యూమినియం లవణాలు క్షార లవణాలను ఏర్పరుస్తాయని, ఎకా-అల్యూమినియం సల్ఫేట్ ఆలంలను ఏర్పరుస్తుందని, మరియు నిర్జల MCl3, ZnCl2 కంటే ఎక్కువ బాష్పీభవన స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుందని కూడా ఆయన అంచనా వేశారు. ఈ అంచనాలన్నీ తర్వాత ఖచ్చితమైనవని నిరూపించబడ్డాయి.

గాలియంను 1875లో ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త పాల్-ఎమిలీ లెకోక్ డి బోయిస్‌బాడ్రాన్ స్పెక్ట్రోస్కోపీని ఉపయోగించి దాని విలక్షణమైన స్పెక్ట్రం (రెండు వైలెట్ రేఖలు) ద్వారా స్ఫాలరైట్ నమూనాలో కనుగొన్నారు.[34][35] అదే సంవత్సరం చివరలో, లెకోక్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంలో గాలియం(III) హైడ్రాక్సైడ్ను విద్యుద్విశ్లేషణ చేయడం ద్వారా స్వచ్ఛమైన లోహాన్ని పొందారు.[36]

ఆయన ఈ మూలకానికి లాటిన్ Gallia నుండి 'గాల్' అని అర్థం వచ్చేలా "గాలియా" అని పేరు పెట్టారు, ఇది ఆయన స్వదేశమైన ఫ్రాన్స్‌కు ఒక పేరు. 19వ శతాబ్దపు శాస్త్రవేత్తలు ఇష్టపడే ఒక రకమైన బహుభాషా పన్ (pun)లో, ఆయన గాలియంకు తన పేరు మీద కూడా పేరు పెట్టారని తర్వాత వాదించబడింది: Le coq అంటే ఫ్రెంచ్‌లో 'కోడిపుంజు' అని అర్థం, మరియు 'కోడిపుంజు'కు లాటిన్ పదం gallus. 1877 నాటి ఒక వ్యాసంలో, లెకోక్ ఈ ఊహను ఖండించారు.[36]

ప్రారంభంలో, డి బోయిస్‌బాడ్రాన్ గాలియం సాంద్రతను 4.7 g/cm3గా నిర్ణయించారు, ఇది మెండెలీవ్ అంచనాలకు సరిపోలని ఏకైక ధర్మం; అప్పుడు మెండెలీవ్ ఆయనకు లేఖ రాసి సాంద్రతను మళ్ళీ కొలవాలని సూచించారు, అప్పుడు డి బోయిస్‌బాడ్రాన్ మెండెలీవ్ ఖచ్చితంగా అంచనా వేసిన 5.9 g/cm3 విలువను పొందారు.

1875లో దాని ఆవిష్కరణ నుండి సెమీకండక్టర్ల యుగం వరకు, గాలియం యొక్క ప్రాథమిక ఉపయోగాలు అధిక-ఉష్ణోగ్రత థర్మోమెట్రిక్స్ మరియు అసాధారణ స్థిరత్వం లేదా సులభంగా కరిగే ధర్మాలు కలిగిన లోహ మిశ్రమాలు (కొన్ని గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవంగా ఉంటాయి).

1960లలో డైరెక్ట్ బ్యాండ్‌గ్యాప్ సెమీకండక్టర్గా గాలియం ఆర్సెనైడ్ అభివృద్ధి గాలియం అనువర్తనాల్లో అత్యంత ముఖ్యమైన దశను ప్రారంభించింది. 1960ల చివరలో, ఎలక్ట్రానిక్స్ పరిశ్రమ లైట్ ఎమిటింగ్ డయోడ్‌లు, ఫోటోవోల్టాయిక్స్ మరియు సెమీకండక్టర్లను తయారు చేయడానికి వాణిజ్య స్థాయిలో గాలియంను ఉపయోగించడం ప్రారంభించింది, అయితే లోహ పరిశ్రమ దీనిని[37] మిశ్రమ లోహాల ద్రవీభవన స్థానాన్ని తగ్గించడానికి ఉపయోగించింది.[38]

మొదటి నీలి గాలియం నైట్రైడ్ LEDలు 1971–1973లో అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి, కానీ అవి బలహీనంగా ఉండేవి.[39] 1990ల ప్రారంభంలో మాత్రమే షుజి నకమురా GaNను ఇండియం గాలియం నైట్రైడ్తో కలిపి ఆధునిక నీలి LEDని అభివృద్ధి చేయగలిగారు, ఇది ఇప్పుడు సర్వవ్యాప్తమైన తెల్లని LEDలకు పునాదిగా మారింది, దీనిని నిచియా 1993లో వాణిజ్యీకరించింది. ఆయన మరియు మరో ఇద్దరు జపనీస్ శాస్త్రవేత్తలు ఈ పనికి 2014లో భౌతికశాస్త్రంలో నోబెల్ అందుకున్నారు.[40][41]

ప్రపంచ గాలియం ఉత్పత్తి 1970లలో సంవత్సరానికి కొన్ని పదుల టన్నుల నుండి 2010 వరకు నెమ్మదిగా పెరిగింది, ఆ సమయంలో అది సంవత్సరానికి 100 టన్నులను దాటి వేగంగా పెరిగింది,[42] 2024 నాటికి సంవత్సరానికి సుమారు 450 టన్నులకు చేరుకుంది.[43]

లభ్యత

గాలియం భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో స్వచ్ఛమైన మూలకంగా ఉండదు, మరియు గాలైట్ (CuGaS2) వంటి కొన్ని అధిక-సాంద్రత కలిగిన ఖనిజాలు ప్రాథమిక వనరుగా పనిచేయడానికి చాలా అరుదు.[44] భూమి క్రస్ట్‌లో దీని సమృద్ధి సుమారు 16.9 ppm. ఇది క్రస్ట్‌లో 34వ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం.[45] ఇది సీసం, కోబాల్ట్ మరియు నియోబియంల క్రస్టల్ సమృద్ధికి సమానం. అయితే ఈ మూలకాల వలె కాకుండా, గాలియం ఖనిజాలలో > 0.1 wt.% సాంద్రతతో తన సొంత ఖనిజ నిక్షేపాలను ఏర్పరచదు. బదులుగా ఇది జింక్ ఖనిజాలలో క్రస్టల్ విలువకు సమానమైన ట్రేస్ సాంద్రతలలో,[44][46] మరియు అల్యూమినియం ఖనిజాలలో కొంత ఎక్కువ విలువల్లో (~ 50 ppm) కనిపిస్తుంది, వీటి నుండి ఇది ఉప-ఉత్పత్తిగా సంగ్రహించబడుతుంది. స్వతంత్ర నిక్షేపాలు లేకపోవడానికి కారణం గాలియం యొక్క భౌగోళిక రసాయన ప్రవర్తన, ఇది చాలా ఖనిజ నిక్షేపాల ఏర్పాటుకు సంబంధించిన ప్రక్రియలలో బలమైన సమృద్ధిని చూపదు.[44]

యునైటెడ్ స్టేట్స్ జియోలాజికల్ సర్వే (USGS) అంచనా ప్రకారం బాక్సైట్ మరియు జింక్ ఖనిజాల నిల్వలలో 1 మిలియన్ టన్నుల కంటే ఎక్కువ గాలియం ఉంది.[47][48] కొన్ని బొగ్గు ఫ్లూ డస్ట్లలో తక్కువ పరిమాణంలో గాలియం ఉంటుంది, సాధారణంగా బరువు ప్రకారం 1% కంటే తక్కువ.[49][50][51][52] అయితే, ఈ మొత్తాలను హోస్ట్ పదార్థాలను మైనింగ్ చేయకుండా సంగ్రహించడం సాధ్యం కాదు (క్రింద చూడండి). అందువల్ల, గాలియం లభ్యత ప్రాథమికంగా బాక్సైట్, జింక్ ఖనిజాలు మరియు బొగ్గు సంగ్రహించబడే రేటుపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఉత్పత్తి మరియు లభ్యత

గాలియం ఇతర లోహాల ఖనిజాల ప్రాసెసింగ్ సమయంలో ప్రత్యేకంగా ఉప-ఉత్పత్తిగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. దీని ప్రధాన వనరు బాక్సైట్, ఇది అల్యూమినియం యొక్క ప్రధాన ఖనిజం, కానీ సల్ఫైడిక్ జింక్ ఖనిజాల నుండి కూడా తక్కువ మొత్తంలో సంగ్రహించబడుతుంది (స్ఫాలరైట్ ప్రధాన హోస్ట్ ఖనిజం).[53][46] గతంలో, కొన్ని బొగ్గులు ముఖ్యమైన వనరుగా ఉండేవి.

బేయర్ ప్రక్రియలో బాక్సైట్ను అల్యూమినాగా ప్రాసెస్ చేసేటప్పుడు, గాలియం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంలో పేరుకుపోతుంది. దీని నుండి వివిధ పద్ధతుల ద్వారా దీనిని సంగ్రహించవచ్చు. అత్యంత ఇటీవలి పద్ధతి అయాన్-ఎక్స్ఛేంజ్ రెసిన్ ఉపయోగించడం.[53] సాధించగల సంగ్రహణ సామర్థ్యాలు ఫీడ్ బాక్సైట్‌లోని అసలు సాంద్రతపై క్లిష్టంగా ఆధారపడి ఉంటాయి. 50 ppm సాధారణ ఫీడ్ సాంద్రత వద్ద, అందులో ఉన్న గాలియంలో సుమారు 15% సంగ్రహించవచ్చు.[53] మిగిలినది రెడ్ మడ్ మరియు అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ ప్రవాహాలకు వెళ్తుంది. గాలియం అయాన్-ఎక్స్ఛేంజ్ రెసిన్ నుండి ద్రావణంలో తొలగించబడుతుంది. విద్యుద్విశ్లేషణ తర్వాత గాలియం లోహాన్ని ఇస్తుంది. సెమీకండక్టర్ ఉపయోగం కోసం, ఇది జోన్ మెల్టింగ్ లేదా మెల్ట్ నుండి సింగిల్-క్రిస్టల్ ఎక్స్‌ట్రాక్షన్ (చోక్రాల్స్కీ ప్రక్రియ)తో మరింత శుద్ధి చేయబడుతుంది. 99.9999% స్వచ్ఛత సాధారణంగా సాధించబడుతుంది మరియు వాణిజ్యపరంగా అందుబాటులో ఉంటుంది.[54]

దీని ఉప-ఉత్పత్తి స్థితి అంటే గాలియం ఉత్పత్తి సంవత్సరానికి సంగ్రహించబడే బాక్సైట్, సల్ఫైడిక్ జింక్ ఖనిజాలు (మరియు బొగ్గు) పరిమాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అందువల్ల, దీని లభ్యతను సరఫరా సామర్థ్యం పరంగా చర్చించాల్సిన అవసరం ఉంది. ఒక ఉప-ఉత్పత్తి యొక్క సరఫరా సామర్థ్యం అనేది ప్రస్తుత మార్కెట్ పరిస్థితులలో (అంటే సాంకేతికత మరియు ధర) దాని హోస్ట్ పదార్థాల నుండి సంవత్సరానికి ఆర్థికంగా సంగ్రహించదగిన మొత్తంగా నిర్వచించబడుతుంది.[55] నిల్వలు మరియు వనరులు ఉప-ఉత్పత్తులకు సంబంధితమైనవి కావు, ఎందుకంటే అవి ప్రధాన-ఉత్పత్తుల నుండి స్వతంత్రంగా సంగ్రహించబడవు.[56] ఇటీవలి అంచనాల ప్రకారం గాలియం సరఫరా సామర్థ్యం బాక్సైట్ నుండి కనీసం 2,100 t/yr, సల్ఫైడిక్ జింక్ ఖనిజాల నుండి 85 t/yr, మరియు బొగ్గు నుండి 590 t/yr గా ఉంది.[53] ఈ గణాంకాలు ప్రస్తుత ఉత్పత్తి (2016లో 375 t) కంటే గణనీయంగా ఎక్కువ.[57] అందువల్ల, ఉత్పత్తి ఖర్చులు లేదా ధరలో గణనీయమైన పెరుగుదల లేకుండానే గాలియం యొక్క ఉప-ఉత్పత్తి ఉత్పత్తిలో భవిష్యత్తులో పెద్ద పెరుగుదలలు సాధ్యమవుతాయి. తక్కువ-గ్రేడ్ గాలియం సగటు ధర 2016లో కిలోగ్రాముకు $120 మరియు 2017లో కిలోగ్రాముకు $135–140గా ఉంది.[58]

2017లో, ప్రపంచ తక్కువ-గ్రేడ్ గాలియం ఉత్పత్తి 315 టన్నులు—2016 నుండి 15% తగ్గింది. చైనా, జపాన్, దక్షిణ కొరియా, రష్యా మరియు ఉక్రెయిన్ అగ్రగామి ఉత్పత్తిదారులుగా ఉన్నాయి, అయితే జర్మనీ 2016లో గాలియం ప్రాథమిక ఉత్పత్తిని నిలిపివేసింది. అధిక-స్వచ్ఛత గాలియం దిగుబడి సుమారు 180 టన్నులు, ఇది ఎక్కువగా చైనా, జపాన్, స్లోవేకియా, UK మరియు U.S. నుండి వచ్చింది. 2017 ప్రపంచ వార్షిక ఉత్పత్తి సామర్థ్యం తక్కువ-గ్రేడ్ కోసం 730 టన్నులు మరియు శుద్ధి చేసిన గాలియం కోసం 320 టన్నులుగా అంచనా వేయబడింది.[58]

చైనా 2016లో 250 టన్నుల తక్కువ-గ్రేడ్ గాలియం మరియు 2017లో 300 టన్నులను ఉత్పత్తి చేసింది. ప్రపంచ LED ఉత్పత్తిలో సగానికి పైగా వాటా కూడా దానిదే.[58] 7 చైనా దాని ఉత్పత్తిలో 80%[59] నుండి 95% వాటాను కలిగి ఉంది.[60] 8 క్రిటికల్ రా మెటీరియల్స్ అలయన్స్ ప్రకారం, చైనా ప్రపంచ గాలియంలో 80% ఉత్పత్తి చేసింది. చైనా రెండు పదార్థాల ఎగుమతులను పరిమితం చేయడం ప్రారంభించింది. ఇవి సెమీకండక్టర్ పరిశ్రమకు కీలకం మరియు చైనా మరియు అమెరికా మధ్య 'చిప్ వార్' నడుస్తోంది.[61] 2025లో, రియో టింటో మరియు ఇండియం కార్పొరేషన్ ఉత్తర అమెరికాలో మొదటి ప్రాథమిక గాలియంను మైనింగ్ చేయడానికి భాగస్వామ్యం కుదుర్చుకున్నాయి.[62] జూలై 2025లో, US థింక్ ట్యాంక్ సెంటర్ ఫర్ స్ట్రాటజిక్ అండ్ ఇంటర్నేషనల్ స్టడీస్ ఇలా రాసింది: "యునైటెడ్ స్టేట్స్‌తో తీవ్రమవుతున్న ఆర్థిక మరియు సాంకేతిక పోటీ మధ్య చైనా కీలక ఖనిజాలపై తన పట్టును ఆయుధంగా మారుస్తోంది. రక్షణ పరిశ్రమ సరఫరా గొలుసులు మరియు కొత్త ఇంధన సాంకేతికతలకు కీలకమైన గాలియం అనే కీలక ఖనిజం చైనా వ్యూహంలో ముందు వరుసలో ఉంది."[63] 2024లో, చైనా ప్రపంచంలోని తక్కువ-స్వచ్ఛత గాలియంలో 98 శాతం ఉత్పత్తి చేసింది (మూలం: యునైటెడ్ స్టేట్స్ జియోలాజికల్ సర్వే (USGS)).[63]

అనువర్తనాలు

సెమీకండక్టర్ అనువర్తనాలు గాలియం కోసం వాణిజ్య డిమాండ్‌లో 98% ఆక్రమించి ఉన్నాయి. తదుపరి ప్రధాన అనువర్తనం గాడోలినియం గాలియం గార్నెట్ల కోసం.[64] 2022 నాటికి, ప్రపంచ వినియోగంలో 44% లైటింగ్ ఫిక్చర్‌లకు మరియు 36% ఇంటిగ్రేటెడ్ సర్క్యూట్‌లకు వెళ్ళింది, తక్కువ వాటాలు ~7% చొప్పున ఫోటోవోల్టాయిక్స్ మరియు అయస్కాంతాలకు వెళ్ళాయి.[65]

సెమీకండక్టర్లు

అత్యంత అధిక-స్వచ్ఛత (>99.9999%) గాలియం సెమీకండక్టర్ పరిశ్రమకు సేవ చేయడానికి వాణిజ్యపరంగా అందుబాటులో ఉంది. 2007లో యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో గాలియం వినియోగంలో సుమారు 98% ఎలక్ట్రానిక్ భాగాలలో ఉపయోగించే గాలియం ఆర్సెనైడ్ (GaAs) మరియు గాలియం నైట్రైడ్ (GaN) ప్రాతినిధ్యం వహించాయి. U.S.లో సెమీకండక్టర్ గాలియంలో సుమారు 66% ఇంటిగ్రేటెడ్ సర్క్యూట్‌లలో (ఎక్కువగా గాలియం ఆర్సెనైడ్) ఉపయోగించబడుతుంది, ఉదాహరణకు సెల్ ఫోన్‌లలో తక్కువ-నాయిస్ మైక్రోవేవ్ ప్రీ-యాంప్లిఫైయర్‌ల కోసం అల్ట్రా-హై-స్పీడ్ లాజిక్ చిప్‌లు మరియు MESFETల తయారీ. ఈ గాలియంలో సుమారు 20% ఆప్టోఎలక్ట్రానిక్స్లో ఉపయోగించబడుతుంది.[47]

ప్రపంచవ్యాప్తంగా, గాలియం ఆర్సెనైడ్ వార్షిక ప్రపంచ గాలియం వినియోగంలో 95% ఉంటుంది.[54] ఇది 2016లో $7.5 బిలియన్లకు చేరుకుంది, ఇందులో 53% సెల్ ఫోన్‌ల నుండి, 27% వైర్‌లెస్ కమ్యూనికేషన్ల నుండి మరియు మిగిలినవి ఆటోమోటివ్, కన్స్యూమర్, ఫైబర్-ఆప్టిక్ మరియు సైనిక అనువర్తనాల నుండి వచ్చాయి. GaAs వినియోగంలో ఇటీవలి పెరుగుదల ఎక్కువగా 3G మరియు 4G స్మార్ట్‌ఫోన్‌ల ఆవిర్భావానికి సంబంధించినది, ఇవి పాత మోడళ్ల కంటే 10 రెట్లు ఎక్కువ GaAsని ఉపయోగిస్తాయి.[58]

గాలియం ఆర్సెనైడ్ మరియు గాలియం నైట్రైడ్ వివిధ రకాల ఆప్టోఎలక్ట్రానిక్ పరికరాలలో కూడా కనిపిస్తాయి, ఇవి 2015లో $15.3 బిలియన్లు మరియు 2016లో $18.5 బిలియన్ల మార్కెట్ వాటాను కలిగి ఉన్నాయి.[58] అల్యూమినియం గాలియం ఆర్సెనైడ్ (AlGaAs) హై-పవర్ ఇన్‌ఫ్రారెడ్ లేజర్ డయోడ్‌లలో ఉపయోగించబడుతుంది. సెమీకండక్టర్లు గాలియం నైట్రైడ్ మరియు ఇండియం గాలియం నైట్రైడ్ నీలి మరియు వైలెట్ ఆప్టోఎలక్ట్రానిక్ పరికరాలలో, ఎక్కువగా లేజర్ డయోడ్లు మరియు లైట్-ఎమిటింగ్ డయోడ్లలో ఉపయోగించబడతాయి. ఉదాహరణకు, గాలియం నైట్రైడ్ 405 nm డయోడ్ లేజర్‌లు అధిక-సాంద్రత గల బ్లూ-రే డిస్క్ కాంపాక్ట్ డేటా డిస్క్ డ్రైవ్‌ల కోసం వైలెట్ కాంతి వనరుగా ఉపయోగించబడతాయి.[66]

గాలియం నైట్రైడ్ యొక్క ఇతర ప్రధాన అనువర్తనాలు కేబుల్ టెలివిజన్ ప్రసారం, వాణిజ్య వైర్‌లెస్ మౌలిక సదుపాయాలు, పవర్ ఎలక్ట్రానిక్స్ మరియు ఉపగ్రహాలు. GaN రేడియో ఫ్రీక్వెన్సీ పరికరాల మార్కెట్ మాత్రమే 2016లో $370 మిలియన్లుగా మరియు 2016లో $420 మిలియన్లుగా అంచనా వేయబడింది.[58]

శాటిలైట్ పవర్ అనువర్తనాల కోసం అభివృద్ధి చేయబడిన మల్టీజంక్షన్ ఫోటోవోల్టాయిక్ సెల్లు, గాలియం ఆర్సెనైడ్, ఇండియం గాలియం ఫాస్ఫైడ్ లేదా ఇండియం గాలియం ఆర్సెనైడ్ యొక్క థిన్ ఫిల్మ్ల మాలిక్యులర్-బీమ్ ఎపిటాక్సీ లేదా మెటలోర్గానిక్ వేపర్-ఫేజ్ ఎపిటాక్సీ ద్వారా తయారు చేయబడతాయి. మార్స్ ఎక్స్‌ప్లోరేషన్ రోవర్లు మరియు అనేక ఉపగ్రహాలు జెర్మేనియం సెల్‌లపై ట్రిపుల్-జంక్షన్ గాలియం ఆర్సెనైడ్‌ను ఉపయోగిస్తాయి.[67] గాలియం ఫోటోవోల్టాయిక్ సమ్మేళనాలలో (కాపర్ ఇండియం గాలియం సెలీనియం సల్ఫైడ్ Cu(In,Ga)(Se,S)2 వంటివి) కూడా ఒక భాగం, ఇవి సోలార్ ప్యానెళ్లలో క్రిస్టలైన్ సిలికాన్కు ఖర్చు-సమర్థవంతమైన ప్రత్యామ్నాయంగా ఉపయోగించబడతాయి.[68]

గాలిన్‌స్టాన్ మరియు ఇతర మిశ్రమ లోహాలు

గాలియం చాలా లోహాలతో సులభంగా మిశ్రమ లోహాలను ఏర్పరుస్తుంది, మరియు ఇది తక్కువ ద్రవీభవన మిశ్రమ లోహాల తయారీలో ఒక పదార్ధంగా ఉపయోగించబడుతుంది. గాలియం, ఇండియం, మరియు టిన్ ల దాదాపు యుటెక్టిక్ మిశ్రమం గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవ రూపంలో ఉండి, వైద్య థర్మామీటర్లలో ఉపయోగించబడుతుంది. గాలిన్‌స్టాన్ (Galinstan) అనే వ్యాపార నామం కలిగిన ఈ మిశ్రమం (ఇందులోని "-స్టాన్" అనేది లాటిన్ భాషలో టిన్, stannum ను సూచిస్తుంది), −19 °C (−2.2 °F) వద్ద తక్కువ ద్రవీభవన స్థానాన్ని కలిగి ఉంటుంది.[69] ఈ మిశ్రమ లోహాల సమూహాన్ని నీటికి బదులుగా కంప్యూటర్ చిప్‌లను చల్లబరచడానికి, మరియు హై-పెర్ఫార్మెన్స్ కంప్యూటింగ్‌లో థర్మల్ గ్రీజుకు ప్రత్యామ్నాయంగా కూడా ఉపయోగించవచ్చు.[70][71] గాలియం మిశ్రమ లోహాలను మెర్క్యురీ దంత అమాల్గమ్లకు ప్రత్యామ్నాయాలుగా మూల్యాంకనం చేశారు, కానీ ఈ పదార్థాలు ఇంకా విస్తృత ఆమోదాన్ని పొందలేదు. ప్రధానంగా గాలియం మరియు ఇండియం కలిగిన ద్రవ మిశ్రమ లోహాలు వాయు రూప CO2 ను ఘన కార్బన్‌గా అవక్షేపించగలవని కనుగొనబడింది మరియు వీటిని కార్బన్ క్యాప్చర్ మరియు బహుశా కార్బన్ తొలగింపు కోసం సంభావ్య పద్ధతులుగా పరిశోధిస్తున్నారు.[72][73]

గాలియం గాజును లేదా పింగాణీని తడుపుతుంది కాబట్టి, అద్భుతమైన అద్దాల తయారీకి గాలియంను ఉపయోగించవచ్చు. గాలియం-మిశ్రమ లోహాల తడిపే చర్య అవసరం లేనప్పుడు (గాలిన్‌స్టాన్ గాజు థర్మామీటర్లలో వలె), గాజును గాలియం(III) ఆక్సైడ్ యొక్క పారదర్శక పొరతో రక్షించాలి.[74]

వాటి అధిక ఉపరితల తన్యత మరియు రూపమార్పు చెందే సామర్థ్యం కారణంగా,[75] గాలియం ఆధారిత ద్రవ లోహాలను ఉపరితల తన్యతను నియంత్రించడం ద్వారా యాక్యుయేటర్లను రూపొందించడానికి ఉపయోగించవచ్చు.[76][77][78] రోబోటిక్ యాక్యుయేషన్‌లో ద్రవ లోహ యాక్యుయేటర్లను కృత్రిమ కండరాలుగా ఉపయోగించే సామర్థ్యాన్ని పరిశోధకులు ప్రదర్శించారు.[79][80]

అణు ఆయుధ పిట్లలో ఉపయోగించే ప్లూటోనియం, గాలియంతో మిశ్రమ లోహం చేయడం ద్వారా δ దశలో స్థిరీకరించబడుతుంది మరియు యంత్రాలతో పని చేయడానికి వీలుగా మార్చబడుతుంది.[81][82]

బయోమెడికల్ అప్లికేషన్లు

గాలియానికి జీవశాస్త్రంలో ఎటువంటి సహజ విధి లేనప్పటికీ, గాలియం అయాన్లు శరీరంలోని ప్రక్రియలతో ఇనుము(III) మాదిరిగానే సంకర్షణ చెందుతాయి. ఈ ప్రక్రియలలో వాపు (inflammation) కూడా ఉంటుంది, ఇది అనేక వ్యాధి స్థితిలకు ఒక సూచిక, కాబట్టి అనేక గాలియం లవణాలు వైద్యంలో ఔషధాలు మరియు రేడియోఫార్మాస్యూటికల్స్గా ఉపయోగించబడుతున్నాయి (లేదా అభివృద్ధిలో ఉన్నాయి). గాలియం యొక్క క్యాన్సర్ నిరోధక లక్షణాలపై ఆసక్తి, కణితులు ఉన్న జంతువులలో ఇంజెక్ట్ చేసిన 67Ga(III) సిట్రేట్ కణితి ఉన్న ప్రదేశాలలో కేంద్రీకృతమైందని కనుగొన్నప్పుడు మొదలైంది. నాన్-హాడ్జికిన్ లింఫోమా మరియు యూరోథీలియల్ క్యాన్సర్‌లకు వ్యతిరేకంగా గాలియం నైట్రేట్ యాంటీనియోప్లాస్టిక్ చర్యను కలిగి ఉందని క్లినికల్ ట్రయల్స్ చూపించాయి. ట్రిస్(8-క్వినోలినోలాటో)గాలియం(III) (KP46) మరియు గాలియం మాల్టోలేట్ వంటి కొత్త తరం గాలియం-లిగాండ్ కాంప్లెక్స్‌లు ఉద్భవించాయి.[83] గాలియం నైట్రేట్ (బ్రాండ్ పేరు Ganite) ఎముకలకు కణితి మెటాస్టాసిస్ సంబంధిత హైపర్ కాల్సెమియా చికిత్సకు ఇంట్రావీనస్ ఔషధంగా ఉపయోగించబడింది. గాలియం ఆస్టియోక్లాస్ట్ పనితీరుకు అంతరాయం కలిగిస్తుందని భావిస్తారు, మరియు ఇతర చికిత్సలు విఫలమైనప్పుడు ఈ చికిత్స ప్రభావవంతంగా ఉండవచ్చు.[84] గాలియం మాల్టోలేట్, గాలియం(III) అయాన్ యొక్క నోటి ద్వారా తీసుకునే, అత్యంత శోషించదగిన రూపం, ఇది వ్యాధిగ్రస్తులైన కణాలకు, ముఖ్యంగా క్యాన్సర్ కణాలకు మరియు ఫెర్రిక్ ఇనుము (Fe3+) స్థానంలో దీనిని స్వీకరించే కొన్ని బ్యాక్టీరియాలకు వ్యతిరేకంగా పనిచేస్తుంది. పరిశోధకులు ఈ సమ్మేళనాన్ని అనేక క్యాన్సర్లు, అంటు వ్యాధులు మరియు ఇన్ఫ్లమేటరీ వ్యాధులకు సంభావ్య చికిత్సగా క్లినికల్ మరియు ప్రీక్లినికల్ ట్రయల్స్ నిర్వహిస్తున్నారు.[85]

సూడోమోనాస్ వంటి బ్యాక్టీరియా ఇనుము(III) స్థానంలో పొరపాటున గాలియం అయాన్లను తీసుకున్నప్పుడు, ఆ అయాన్లు శ్వాసక్రియకు అంతరాయం కలిగిస్తాయి, తద్వారా బ్యాక్టీరియా చనిపోతుంది. ఇనుము రెడాక్స్-యాక్టివ్‌గా ఉండి శ్వాసక్రియ సమయంలో ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీని అనుమతిస్తుంది, అయితే గాలియం రెడాక్స్-ఇనాక్టివ్‌గా ఉండటం వల్ల ఇది జరుగుతుంది.[86][87]

ఒక సంక్లిష్ట అమైన్-ఫినాల్ Ga(III) సమ్మేళనం MR045, మలేరియాకు వ్యతిరేకంగా సాధారణంగా ఉపయోగించే క్లోరోక్విన్కు నిరోధకత కలిగిన పరాన్నజీవులకు వ్యతిరేకంగా ఎంపిక చేసిన విషపూరిత ప్రభావాన్ని చూపుతుంది. Ga(III) కాంప్లెక్స్ మరియు క్లోరోక్విన్ రెండూ పరాన్నజీవులు రక్తాన్ని జీర్ణం చేయడం ద్వారా ఏర్పడే వ్యర్థ పదార్థమైన హెమోజోయిన్ స్ఫటికీకరణను నిరోధించడం ద్వారా పనిచేస్తాయి.[88][89]

రేడియో గాలియం లవణాలు

గాలియం సిట్రేట్ మరియు గాలియం నైట్రేట్ వంటి గాలియం-67 లవణాలు గాలియం స్కాన్ అని పిలువబడే న్యూక్లియర్ మెడిసిన్ ఇమేజింగ్‌లో రేడియోఫార్మాస్యూటికల్ ఏజెంట్లుగా ఉపయోగించబడతాయి. రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్ 67Ga ఉపయోగించబడుతుంది, మరియు గాలియం యొక్క సమ్మేళనం లేదా లవణం ముఖ్యం కాదు. శరీరం Ga3+ ను Fe3+ లాగానే పరిగణిస్తుంది, మరియు ఈ అయాన్ ఇన్ఫెక్షన్ వంటి వాపు ఉన్న ప్రాంతాలలో మరియు వేగంగా కణ విభజన జరిగే ప్రాంతాలలో బంధించబడుతుంది (కేంద్రీకృతమవుతుంది). ఇది అటువంటి ప్రదేశాలను న్యూక్లియర్ స్కాన్ పద్ధతుల ద్వారా ఇమేజ్ చేయడానికి అనుమతిస్తుంది.[90]

గాలియం-68, 68 నిమిషాల అర్ధ-జీవిత కాలం కలిగిన పాజిట్రాన్ ఉద్గారిణి, ఇప్పుడు PET-CTలో డయాగ్నోస్టిక్ రేడియోన్యూక్లైడ్‌గా ఉపయోగించబడుతోంది. దీనిని DOTATOC (న్యూరోఎండోక్రైన్ కణితుల పరిశోధన కోసం ఉపయోగించే సోమాటోస్టాటిన్ అనలాగ్) మరియు DOTA-TATE (న్యూరోఎండోక్రైన్ మెటాస్టాసిస్ మరియు ఊపిరితిత్తుల న్యూరోఎండోక్రైన్ క్యాన్సర్, ఉదాహరణకు కొన్ని రకాల మైక్రోసైటోమా కోసం ఉపయోగించే కొత్త రకం) వంటి ఔషధ తయారీలతో అనుసంధానిస్తారు. గాలియం-68 యొక్క ఔషధ తయారీ రసాయనికమైనది, మరియు ఈ రేడియోన్యూక్లైడ్ గాలియం-68 జనరేటర్లలో జెర్మేనియం యొక్క సింథటిక్ రేడియో ఐసోటోప్ అయిన జెర్మేనియం-68 నుండి ఎల్యూషన్ ద్వారా సంగ్రహించబడుతుంది.[91]

ఇతర ఉపయోగాలు

న్యూట్రినో గుర్తింపు: గాలియం న్యూట్రినో గుర్తింపు కోసం ఉపయోగించబడుతుంది. రష్యాలోని బక్సాన్ న్యూట్రినో అబ్జర్వేటరీ వద్ద SAGE ప్రయోగం ద్వారా ఉపయోగించబడిన గాలియం-జెర్మేనియం న్యూట్రినో టెలిస్కోప్ బహుశా ఒకే చోట సేకరించిన అతిపెద్ద మొత్తంలో స్వచ్ఛమైన గాలియం కావచ్చు. ఈ డిటెక్టర్‌లో 55–57 టన్నుల (~9 క్యూబిక్ మీటర్లు) ద్రవ గాలియం ఉంటుంది.[92] మరొక ప్రయోగం 1990ల ప్రారంభంలో ఇటాలియన్ పర్వత సొరంగంలో నిర్వహించబడిన GALLEX న్యూట్రినో డిటెక్టర్. ఈ డిటెక్టర్‌లో 12.2 టన్నుల నీటితో కలిపిన గాలియం-71 ఉంది. సౌర న్యూట్రినోలు కొన్ని 71Ga పరమాణువులను రేడియోధార్మిక 71Ge గా మార్చాయి, వీటిని గుర్తించారు. ఈ ప్రయోగం సౌర న్యూట్రినో ఫ్లక్స్ సిద్ధాంతం అంచనా వేసిన దానికంటే 40% తక్కువగా ఉందని చూపించింది. ఈ లోటు (సౌర న్యూట్రినో సమస్య) మెరుగైన సౌర న్యూట్రినో డిటెక్టర్లు మరియు సిద్ధాంతాలు రూపొందించబడే వరకు వివరించబడలేదు (చూడండి SNO).[93]

అయాన్ మూలం: గాలియం ఫోకస్డ్ అయాన్ బీమ్ కోసం లిక్విడ్ మెటల్ అయాన్ సోర్స్గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, ప్రపంచంలోనే అతి చిన్న పుస్తకమైన టీనీ టెడ్ ఫ్రమ్ టర్నిప్ టౌన్ను రూపొందించడానికి ఫోకస్డ్ గాలియం-అయాన్ బీమ్‌ను ఉపయోగించారు.[94]

లూబ్రికెంట్లు: గాలియం స్కీయింగ్ కోసం గ్లైడ్ వాక్స్ మరియు ఇతర తక్కువ ఘర్షణ కలిగిన ఉపరితల పదార్థాలలో సంకలితంగా పనిచేస్తుంది.

ఫ్లెక్సిబుల్ ఎలక్ట్రానిక్స్: గాలియం యొక్క లక్షణాలు ఫ్లెక్సిబుల్ మరియు ధరించగలిగే పరికరాల అభివృద్ధికి అనుకూలంగా ఉంటాయని మెటీరియల్ శాస్త్రవేత్తలు భావిస్తున్నారు.[95][96]

హైడ్రోజన్ ఉత్పత్తి: గాలియం అల్యూమినియంపై ఉన్న రక్షిత ఆక్సైడ్ పొరను విచ్ఛిన్నం చేస్తుంది, దీనివల్ల AlGa లోని అల్యూమినియం నీటితో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ వాయువును ఉత్పత్తి చేస్తుంది.[97]

హాస్యం: రసాయన శాస్త్రవేత్తల మధ్య ఒక ప్రసిద్ధ ప్రాక్టికల్ జోక్ ఏమిటంటే, గాలియం స్పూన్లను తయారు చేసి, వాటిని అతిథులకు టీ సర్వ్ చేయడానికి ఉపయోగించడం, ఎందుకంటే గాలియం దాని తేలికపాటి హోమోలాగ్ అల్యూమినియం మాదిరిగానే కనిపిస్తుంది. ఆ స్పూన్లు వేడి టీలో కరిగిపోతాయి.[98]

సముద్రంలో గాలియం

ట్రేస్ ఎలిమెంట్ టెస్టింగ్‌లో పురోగతి శాస్త్రవేత్తలు అట్లాంటిక్ మరియు పసిఫిక్ మహాసముద్రాలలో కరిగిన గాలియం జాడలను కనుగొనడానికి అనుమతించింది.[99] ఇటీవలి సంవత్సరాలలో, బ్యూఫోర్ట్ సముద్రంలో కరిగిన గాలియం సాంద్రతలు కనిపించాయి.[99][100] ఈ నివేదికలు పసిఫిక్ మరియు అట్లాంటిక్ మహాసముద్ర జలాల సంభావ్య ప్రొఫైల్‌లను ప్రతిబింబిస్తాయి.[100] పసిఫిక్ మహాసముద్రాల కోసం, సాధారణంగా కరిగిన గాలియం సాంద్రతలు <~150 మీటర్ల లోతులో 4 నుండి 6 pmol/kg మధ్య ఉంటాయి. పోలికగా, అట్లాంటిక్ జలాల్లో >~350 మీటర్ల లోతులో 25–28 pmol/kg ఉంటాయి.[100]

గాలియం ప్రధానంగా ఏయోలియన్ ఇన్‌పుట్ ద్వారా సముద్రాలలోకి ప్రవేశించింది, కానీ మన సముద్రాలలో గాలియం ఉండటం వల్ల సముద్రాలలో అల్యూమినియం పంపిణీని పరిష్కరించడానికి ఉపయోగించవచ్చు.[101] దీనికి కారణం గాలియం భౌగోళికంగా అల్యూమినియం మాదిరిగానే ఉంటుంది, కేవలం తక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది. గాలియం అల్యూమినియం కంటే కొంచెం ఎక్కువ ఉపరితల నీటి నివాస సమయాన్ని కలిగి ఉంటుంది.[101] గాలియం అల్యూమినియం మాదిరిగానే కరిగిన ప్రొఫైల్‌ను కలిగి ఉంటుంది, దీని కారణంగా గాలియంను అల్యూమినియం కోసం ట్రేసర్‌గా ఉపయోగించవచ్చు.[101] గాలియంను ఇనుము యొక్క ఏయోలియన్ ఇన్‌పుట్‌ల ట్రేసర్‌గా కూడా ఉపయోగించవచ్చు.[102] గాలియం వాయువ్య పసిఫిక్, దక్షిణ మరియు మధ్య అట్లాంటిక్ మహాసముద్రాలలో ఇనుము కోసం ట్రేసర్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.[102] ఉదాహరణకు, వాయువ్య పసిఫిక్‌లో, సబ్‌పోలార్ ప్రాంతంలో తక్కువ గాలియం ఉపరితల జలాలు తక్కువ ధూళి ఇన్‌పుట్ ఉందని సూచిస్తున్నాయి, ఇది తదనంతరం కింది హై-న్యూట్రియెంట్, లో-క్లోరోఫిల్ పర్యావరణ ప్రవర్తనను వివరించగలదు.[102]

జాగ్రత్తలు

310[103] [104] లోహ గాలియం విషపూరితం కాదు. అయితే, అనేక గాలియం సమ్మేళనాలు విషపూరితమైనవి.

గాలియం హాలైడ్ కాంప్లెక్స్‌లు విషపూరితం కావచ్చు.[105] కరిగే గాలియం లవణాల Ga3+ అయాన్ పెద్ద మోతాదులో ఇంజెక్ట్ చేసినప్పుడు కరగని హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది; ఈ హైడ్రాక్సైడ్ అవక్షేపణం జంతువులలో నెఫ్రోటాక్సిసిటీకి దారితీసింది. తక్కువ మోతాదులో, కరిగే గాలియం బాగా తట్టుకోబడుతుంది మరియు విషంగా పేరుకుపోదు, బదులుగా ఎక్కువగా మూత్రం ద్వారా విసర్జించబడుతుంది. గాలియం విసర్జన రెండు దశల్లో జరుగుతుంది: మొదటి దశ 1 గంట జీవసంబంధిత అర్ధ-జీవిత కాలం కలిగి ఉంటుంది, రెండవది 25 గంటల జీవసంబంధిత అర్ధ-జీవిత కాలం కలిగి ఉంటుంది.[90]

పీల్చిన Ga2O3 కణాలు బహుశా విషపూరితమైనవి.[106]

గమనికలు


ప్రస్తావనలు

  1. ↑ Tsai, W. L. (2003). Grain boundary imaging, gallium diffusion and the fracture behavior of Al–Zn Alloy – An in situ study. Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section B. 199 457–463. doi:10.1016/S0168-583X(02)01533-1.
  2. ↑ Vigilante, G. N.. (June 1999). Liquid Metal Embrittlement of ASTM A723 Gun Steel by Indium and Gallium. Defense Technical Information Center.
  3. ↑ (October 1995). "Ab initio calculations of structural and electronic properties of gallium solid-state phases". Physical Review B. 52 (14) 9988–9998. doi:10.1103/PhysRevB.52.9988.
  4. ↑ 4.0 4.1 Rosebury, Fred. (1992). Handbook of Electron Tube and Vacuum Techniques. 26. Springer. ISBN 978-1-56396-121-2.
  5. ↑ Preston–Thomas, H.. (1990). The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90). Metrologia. 27 (1) 3–10. doi:10.1088/0026-1394/27/1/002.
  6. ↑ ITS-90 documents at Bureau International de Poids et Mesures.
  7. ↑ (August 1990). Guidelines for Realizing the International Temperature Scale of 1990 (ITS-90). National Institute of Standards and Technology.
  8. ↑ Strouse, Gregory F.. (1999). NIST realization of the gallium triple point. Proc. TEMPMEKO. 1999 (1) 147–152.
  9. ↑ (2019). "2019 IEEE 32nd International Conference on Micro Electro Mechanical Systems (MEMS)". 1–4. ISBN 978-1-7281-1610-5. doi:10.1109/memsys.2019.8870886.
  10. ↑ 10.0 10.1 10.2 (9 April 2020). "Structural Ordering in Liquid Gallium under Extreme Conditions". Physical Review Letters. 124 (14). doi:10.1103/PhysRevLett.124.145501.
  11. ↑ 11.0 11.1 (7 November 2012). "Energy dispersive x-ray diffraction and reverse Monte Carlo structural study of liquid gallium under pressure". Physical Review B. 86 (17). doi:10.1103/PhysRevB.86.174103.
  12. ↑ Di Cicco, Andrea. (1998-10-05). Phase Transitions in Confined Gallium Droplets. Physical Review Letters. 81 (14) 2942–2945. doi:10.1103/PhysRevLett.81.2942.
  13. ↑ (2006). "Extreme undercooling (down to 90K) of liquid metal nanoparticles". Applied Physics Letters. 89 (3) 033123. doi:10.1063/1.2221395.
  14. ↑ 14.0 14.1 (11 September 1975). "Phase diagrams of the elements". doi:10.2172/4010212.
  15. ↑ (20 January 2009). First-principles study of the connection between structure and electronic properties of gallium. Physical Review B. 79 (4). doi:10.1103/PhysRevB.79.045113.
  16. ↑ 16.0 16.1 Bosio, Louis. (1 February 1978). Crystal structures of Ga(II) and Ga(III). The Journal of Chemical Physics. 68 (3) 1221–1223. doi:10.1063/1.435841.
  17. ↑ 17.0 17.1 (11 November 2004). Structural Complexity in Gallium under High Pressure: Relation to Alkali Elements. Physical Review Letters. 93 (20). doi:10.1103/PhysRevLett.93.205502.
  18. ↑ (1 August 1998). High-pressure bct-fcc phase transition in Ga. Physical Review B. 58 (5) 2482–2486. doi:10.1103/PhysRevB.58.2482.
  19. ↑ Drewitt, James W E. (11 October 2021). Liquid structure under extreme conditions: high-pressure x-ray diffraction studies. Journal of Physics: Condensed Matter. 33 (50) 503004. doi:10.1088/1361-648X/ac2865.
  20. ↑ 20.0 20.1 20.2 20.3 20.4 20.5 20.6 20.7 (2001). "Inorganic chemistry". Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
  21. ↑ 21.0 21.1 21.2 21.3 21.4 21.5 21.6 21.7 Downs, Anthony John. (1993). "Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium". Springer. ISBN 978-0-7514-0103-5.
  22. ↑ 22.0 22.1 22.2 22.3 (1994). Concise encyclopedia chemistry. 438. Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-011451-5.
  23. ↑ 23.0 23.1 (2008). "The Structure of Gallium in Strongly Alkaline, Highly Concentrated Gallate Solutions—a Raman and 71-NMR Spectroscopic Study". J Solution Chem. 37 (10) 1411–1418. doi:10.1007/s10953-008-9314-y.
  24. ↑ Hampson, N. A.. (1971). Electrochemistry—Volume 3: Specialist periodical report. 71. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85186-027-5.
  25. ↑ 25.0 25.1 25.2 25.3 25.4 25.5 25.6 25.7 25.8 Greenwood, N. N.. (1962). "Advances in inorganic chemistry and radiochemistry". 5 94–95. Academic Press. ISBN 978-0-12-023605-3.
  26. ↑ Madelung, Otfried. (2004). "Semiconductors: data handbook". 276–277. Birkhäuser. ISBN 978-3-540-40488-0.
  27. ↑ Krausbauer, L.. (1965). "Mercury gallium sulfide, 4, a new phosphor". Physica. 31 (1) 113–121. doi:10.1016/0031-8914(65)90110-2.
  28. ↑ Michelle Davidson. (2006). "Inorganic Chemistry". 90. Lotus Press. ISBN 978-81-89093-39-6.
  29. ↑ Arora, Amit. (2005). "Text Book Of Inorganic Chemistry". 389–399. Discovery Publishing House. ISBN 978-81-8356-013-9.
  30. ↑ (1994). "Advances in Inorganic Chemistry". 41 198–199. Academic Press. ISBN 978-0-12-023641-1.
  31. ↑ (26 October 2009). "Reducing Ga-H and Ga-C Bonds in Close Proximity to Oxidizing Peroxo Groups: Conflicting Properties in Single Molecules". Chemistry – A European Journal. 15 (42) 11298–11306. doi:10.1002/chem.200900746.
  32. ↑ (2005). "GaCl3 in Organic Synthesis". European Journal of Organic Chemistry. 2005 (24) 5145–5150. doi:10.1002/ejoc.200500512.
  33. ↑ Ball, Philip. (2002). "The Ingredients: A Guided Tour of the Elements". 105. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-284100-1.
  34. ↑ Lecoq de Boisbaudran, Paul Émile. (1875). "Caractères chimiques et spectroscopiques d'un nouveau métal, le gallium, découvert dans une blende de la mine de Pierrefitte, vallée d'Argelès (Pyrénées)". Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences. 81 493–495.
  35. ↑ Scerri, Eric. (2020). "The Periodic Table: Its Story and Its Significance". 149. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-091436-3.
  36. ↑ 36.0 36.1 Weeks, Mary Elvira. (1932). "The discovery of the elements. XIII. Some elements predicted by Mendeleeff". Journal of Chemical Education. 9 (9) 1605–1619. doi:10.1021/ed009p1605.
  37. ↑ (1978). Gallium. GPO.
  38. ↑ (18 December 2001). An Overview of Gallium. AZoNetwork.
  39. ↑ (2013). "History of Gallium–Nitride-Based Light-Emitting Diodes for Illumination". Proceedings of the IEEE. 101 (10) 2211–2220. doi:10.1109/JPROC.2013.2274929.
  40. ↑ (8 February 2024). Why It Was Almost Impossible to Make the Blue LED. Recall.
  41. ↑ Nakamura, Shuji. (2015). Background story of the invention of efficient blue InGaN light emitting diodes (Nobel Lecture). Annalen der Physik. 527 (5–6) 335–349. doi:10.1002/andp.201500801.
  42. ↑ (2015-09-01). "Assessing Rare Metal Availability Challenges for Solar Energy Technologies". Sustainability. 7 (9) 11818–11837. doi:10.3390/su70911818.
  43. ↑ (2025). "Gallium: Assessing the Long-Term Future Extraction, Supply, Recycling, and Price of Using WORLD7, in Relation to Future Technology Visions in the European Union". Biophysical Economics and Sustainability. 10 (2). doi:10.1007/s41247-025-00125-7.
  44. ↑ 44.0 44.1 44.2 (2016). "The distribution of gallium, germanium and indium in conventional and non-conventional resources – Implications for global availability". doi:10.13140/rg.2.2.20956.18564.
  45. ↑ Burton, J. D.. (2007). "The abundances of gallium and germanium in terrestrial materials". Geochimica et Cosmochimica Acta. 16 (1) 151–180. doi:10.1016/0016-7037(59)90052-3.
  46. ↑ 46.0 46.1 (July 2016). "Gallium, germanium, indium, and other trace and minor elements in sphalerite as a function of deposit type — A meta-analysis". Ore Geology Reviews. 76 52–78. doi:10.1016/j.oregeorev.2015.12.017.
  47. ↑ 47.0 47.1 Kramer, Deborah A.. Mineral Commodity Summary 2006: Gallium. United States Geological Survey.
  48. ↑ Kramer, Deborah A.. Mineral Yearbook 2006: Gallium. United States Geological Survey.
  49. ↑ Xiao-quan, Shan. (1992). "Determination of gallium in coal and coal fly ash by electrothermal atomic absorption spectrometry using slurry sampling and nickel chemical modification". Journal of Analytical Atomic Spectrometry. 7 (5) 761. doi:10.1039/JA9920700761.
  50. ↑ (2 March 2002). Gallium in West Virginia Coals. West Virginia Geological and Economic Survey.
  51. ↑ Font, O. (2007). "Recovery of gallium and vanadium from gasification fly ash". Journal of Hazardous Materials. 139 (3) 413–23. doi:10.1016/j.jhazmat.2006.02.041.
  52. ↑ Headlee, A. J. W.. (1953). "Elements in Coal Ash and Their Industrial Significance". Industrial and Engineering Chemistry. 45 (3) 548–551. doi:10.1021/ie50519a028.
  53. ↑ 53.0 53.1 53.2 53.3 (March 2016). "On the current and future availability of gallium". Resources Policy. 47 38–50. doi:10.1016/j.resourpol.2015.11.005.
  54. ↑ 54.0 54.1 Moskalyk, R. R.. (2003). "Gallium: the backbone of the electronics industry". Minerals Engineering. 16 (10) 921–929. doi:10.1016/j.mineng.2003.08.003.
  55. ↑ (2015). "Assessing the supply potential of high-tech metals – A general method". Resources Policy. 46 45–58. doi:10.1016/j.resourpol.2015.08.002.
  56. ↑ (June 2017). "Quantifying the relative availability of high-tech by-product metals – The cases of gallium, germanium and indium". Resources Policy. 52 327–335. doi:10.1016/j.resourpol.2017.04.008.
  57. ↑ (2017). Gallium – In: USGS Mineral Commodity Summaries. United States Geological Survey.
  58. ↑ 58.0 58.1 58.2 58.3 58.4 58.5 Galium. USGS (2018)
  59. ↑ Kharpal, Arjun. (4 July 2023). What are Gallium and Germanium? China curbs exports of metals critical to chips and other tech. CNBC.
  60. ↑ Lamby-Schmitt, Eva. China verhängt Ausfuhrkontrollen für seltene Metalle. Tagesschau.
  61. ↑ (2023-07-31). Gallium and germanium: What China's new move in microchip war means for world. BBC News.
  62. ↑ Davis, John. (2025-05-12). Rio Tinto and Indium Corporation Extract First Primary Gallium in North America. METALS WIRE.
  63. ↑ 63.0 63.1 csis.org: Beyond Rare Earths: China’s Growing Threat to Gallium Supply Chains
  64. ↑ Greber, J. F. (2012) "Gallium and Gallium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 10.1002/14356007.a12_163.
  65. ↑ Global Gallium consumption distribution by end-use. Statista.
  66. ↑ (2 May 2012). Advances in Semiconductor Lasers. 150–151. Academic Press. ISBN 978-0-12-391066-0.
  67. ↑ Crisp, D.. (2004). "The performance of gallium arsenide/germanium solar cells at the Martian surface". Acta Astronautica. 54 (2) 83–101. doi:10.1016/S0094-5765(02)00287-4.
  68. ↑ Alberts, V.. (2003). "Material and device properties of single-phase Cu(In,Ga)(Se,S)2 alloys prepared by selenization/sulfurization of metallic alloys". Thin Solid Films. 451–452 207–211. doi:10.1016/j.tsf.2003.10.092.
  69. ↑ Surmann, P. (Nov 2005). "Voltammetric analysis using a self-renewable non-mercury electrode". Analytical and Bioanalytical Chemistry. 383 (6) 1009–13. doi:10.1007/s00216-005-0069-7.
  70. ↑ Knight, Will. (5 May 2005). Hot chips chilled with liquid metal.
  71. ↑ Martin, Yves. High Performance Liquid Metal Thermal Interface for Large Volume Production.
  72. ↑ Technology solidifies carbon dioxide – ASME. www.asme.org.
  73. ↑ New way to turn carbon dioxide into coal could 'rewind the emissions clock'. www.science.org.
  74. ↑ United States. Office of Naval Research. Committee on the Basic Properties of Liquid Metals, U.S. Atomic Energy Commission. (1954). Liquid-metals handbook. 128. U.S. Govt. Print. Off..
  75. ↑ (30 September 2014). "Giant and switchable surface activity of liquid metal via surface oxidation". Proceedings of the National Academy of Sciences. 111 (39) 14047–14051. doi:10.1073/pnas.1412227111.
  76. ↑ (18 December 2017). "Liquid metal actuator driven by electrochemical manipulation of surface tension". Applied Physics Letters. 111 (25). doi:10.1063/1.4999113.
  77. ↑ (2021). "Soft actuators by electrochemical oxidation of liquid metal surfaces". Soft Matter. 17 (7) 1921–1928. doi:10.1039/D0SM01851A.
  78. ↑ (September 2022). "Muscle-Inspired Linear Actuators by Electrochemical Oxidation of Liquid Metal Bridges". Advanced Science. 9 (26). doi:10.1002/advs.202201963.
  79. ↑ (January 2024). "Liquid Metal Actuators: A Comparative Analysis of Surface Tension Controlled Actuation". Advanced Materials. 36 (1). doi:10.1002/adma.202300560.
  80. ↑ Liao, Jiahe. (2022). Liquid metal actuators. Carnegie Mellon University.
  81. ↑ Sublette, Cary. (9 September 2001). Section 6.2.2.1. Nuclear Weapons FAQ.
  82. ↑ Besmann, Theodore M.. (2005). Thermochemical Behavior of Gallium in Weapons-Material-Derived Mixed-Oxide Light Water Reactor (LWR) Fuel. Journal of the American Ceramic Society. 81 (12) 3071–3076. doi:10.1111/j.1151-2916.1998.tb02740.x.
  83. ↑ (2018). Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents. 18 469–506. ISBN 978-3-11-047073-4. doi:10.1515/9783110470734-016.
  84. ↑ gallium nitrate.
  85. ↑ Bernstein, L. R.. (2000). "Chemistry and Pharmacokinetics of Gallium Maltolate, a Compound With High Oral Gallium Bioavailability". Metal-Based Drugs. 7 (1) 33–47. doi:10.1155/MBD.2000.33.
  86. ↑ (16 March 2007). A Trojan-horse strategy selected to fight bacteria. INFOniac.com.
  87. ↑ Smith, Michael. (16 March 2007). Gallium May Have Antibiotic-Like Properties. MedPage Today.
  88. ↑ Goldberg D. E.. (1997). "Probing the chloroquine resistance locus of Plasmodium falciparum with a novel class of multidentate metal(III) coordination complexes". J. Biol. Chem.. 272 (10) 6567–72. doi:10.1074/jbc.272.10.6567.
  89. ↑ (2010). "Medicinal Organometallic Chemistry". 32 155. ISBN 978-3-642-13184-4. doi:10.1007/978-3-642-13185-1_7.
  90. ↑ 90.0 90.1 (7 August 2014). "Handbook on the Toxicology of Metals". 788–90. Academic Press. ISBN 978-0-12-397339-9.
  91. ↑ (June 2013). "Clinical Applications of Gallium-68". Appl. Radiat. Isot.. 76 2–13. doi:10.1016/j.apradiso.2013.01.039.
  92. ↑ (19 October 2001). Russian American Gallium Experiment.
  93. ↑ (26 June 1999). Neutrino Detectors Experiments: GALLEX.
  94. ↑ "Nano lab produces world's smallest book" ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ. Simon Fraser University. 11 April 2007. Retrieved 31 January 2013.
  95. ↑ (3 May 2022). Gallium: The liquid metal that could transform soft electronics. Knowable Magazine. doi:10.1146/knowable-050322-2.
  96. ↑ (26 July 2021). "Gallium Liquid Metal: The Devil's Elixir". Annual Review of Materials Research. 51 (1) 381–408. doi:10.1146/annurev-matsci-080819-125403.
  97. ↑ (25 February 2022). "Aluminum Nanoparticles from a Ga–Al Composite for Water Splitting and Hydrogen Generation". ACS Applied Nano Materials. 5 (2) 2636–2643. doi:10.1021/acsanm.1c04331.
  98. ↑ Kean, Sam. (2010). The Disappearing Spoon: And Other True Tales of Madness, Love, and the History of the World from the Periodic Table of the Elements. Little, Brown and Company. ISBN 978-0-316-05164-4.
  99. ↑ 99.0 99.1 (April 1988). "Dissolved Gallium in the Open Ocean". Nature. 332 (21) 717–19. doi:10.1038/332717a0.
  100. ↑ 100.0 100.1 100.2 (20 December 2015). "Dissolved Gallium in the Beaufort Sea of the Western Arctic Ocean: A GEOTRACES cruise in the International Polar Year". Marine Chemistry. 177 (Part 1) 101–109. doi:10.1016/j.marchem.2015.05.007.
  101. ↑ 101.0 101.1 101.2 Shiller, A. M.. (June 1998). "Dissolved Gallium in the Atlantic Ocean". Marine Chemistry. 61 (1) 87–99. doi:10.1016/S0304-4203(98)00009-7.
  102. ↑ 102.0 102.1 102.2 (August 2006). "Dissolved Gallium in the northwest Pacific and the south and central Atlantic Oceans: Implications for aeolian Fe input and reconsideration of Profiles". Geochemistry, Geophysics, Geosystems. 7 (8) n/a. doi:10.1029/2005GC001118.
  103. ↑ Gallium 203319. Sigma Aldrich.
  104. ↑ MSDS – 203319. Sigma Aldrich.
  105. ↑ (February 2012). "Gallium poisoning: a rare case report.". Food Chem. Toxicol.. 50 (2) 212–5. doi:10.1016/j.fct.2011.10.041.
  106. ↑ (2011). "Encyclopedia of Environmental Health". 829–833. ISBN 978-0-444-52272-6. doi:10.1016/b978-0-444-52272-6.00474-8.

బయటి లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Gallium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Gallium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=గాలియం&oldid=949"