పొటాషియం

From LTRC
Revision as of 23:22, 28 September 2026 by Abhinaya (talk | contribs) (ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Potassium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)

పొటాషియం (Potassium) ఒక రసాయన మూలకం; దీని చిహ్నం K (నియో-లాటిన్ kalium నుండి వచ్చింది) మరియు పరమాణు సంఖ్య 19. ఇది వెండి వంటి తెల్లని లోహం, ఇది కత్తితో సులభంగా కోయగలిగేంత మెత్తగా ఉంటుంది.[1] పొటాషియం లోహం వాతావరణంలోని ఆక్సిజన్‌తో వేగంగా చర్య జరిపి, కొన్ని సెకన్ల బహిర్గతంలోనే పొరలు పొరలుగా ఉండే తెల్లని పొటాషియం పెరాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. ఇది మొదట మొక్కల బూడిద నుండి తయారయ్యే పొటాష్ నుండి వేరు చేయబడింది, దీని నుండే దీనికి ఆ పేరు వచ్చింది. ఆవర్తన పట్టికలో, పొటాషియం ఒక క్షార లోహం (alkali metal), ఇవన్నీ బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలో ఒకే ఒక వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటాయి, ఇది సులభంగా తొలగించబడి ధనావేశం కలిగిన అయాన్‌ను (ఇది అయాన్‌లతో కలిసి లవణాలు ఏర్పరుస్తుంది) సృష్టిస్తుంది. ప్రకృతిలో, పొటాషియం కేవలం అయానిక్ లవణాల రూపంలో మాత్రమే లభిస్తుంది. మూలక పొటాషియం నీటితో తీవ్రంగా చర్య జరుపుతుంది, ఈ చర్యలో వెలువడే హైడ్రోజన్‌ను మండించడానికి తగినంత వేడిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు లిలక్ (లేత ఊదా) రంగు జ్వాలతో మండుతుంది. ఇది సముద్రపు నీటిలో కరిగి ఉంటుంది (సముద్రపు నీటి బరువులో 0.04% పొటాషియం ఉంటుంది),[2][3] మరియు గ్రానేట్‌లు మరియు ఇతర అగ్ని శిలలలో సాధారణంగా ఉండే ఆర్థోక్లేస్ వంటి అనేక ఖనిజాలలో కనిపిస్తుంది.[4]

పొటాషియం రసాయనికంగా ఆవర్తన పట్టికలోని 1వ గ్రూపులో దీనికి ముందున్న సోడియంతో చాలా పోలి ఉంటుంది. ఇవి రెండూ సమానమైన మొదటి అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉంటాయి, ఇది ప్రతి పరమాణువు తన బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌ను వదులుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది. 1702లో ఇవి రెండూ వేర్వేరు మూలకాలని, ఇవి ఒకే విధమైన లవణాలను తయారు చేయడానికి ఒకే రకమైన అయాన్లతో కలుస్తాయని మొదట సూచించబడింది,[5] ఇది 1807లో మూలక పొటాషియంను విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా మొదటిసారిగా వేరు చేసినప్పుడు నిరూపించబడింది. ప్రకృతిలో లభించే పొటాషియం మూడు ఐసోటోపులతో కూడి ఉంటుంది, వీటిలో K రేడియోధార్మికత కలిగినది. పొటాషియం యొక్క సహజ వనరులలో K జాడలు కనిపిస్తాయి మరియు ఇది మానవ శరీరంలో అత్యంత సాధారణ రేడియో ఐసోటోప్.

పొటాషియం అయాన్లు అన్ని జీవకణాల పనితీరుకు చాలా ముఖ్యమైనవి. నరాల కణాల పొరల గుండా పొటాషియం అయాన్ల బదిలీ సాధారణ నరాల ప్రసారానికి అవసరం; పొటాషియం లోపం మరియు అధికం రెండూ అసాధారణ గుండె లయ మరియు వివిధ ఎలక్ట్రో కార్డియో గ్రాఫిక్ అసాధారణతలతో సహా అనేక సంకేతాలు మరియు లక్షణాలకు దారితీయవచ్చు. తాజా పండ్లు మరియు కూరగాయలు పొటాషియం యొక్క మంచి ఆహార వనరులు. ఆహారం ద్వారా పొటాషియం లోపలికి వచ్చినప్పుడు, శరీరం మూత్రపిండాల ద్వారా పొటాషియం విసర్జనను పెంచడం ద్వారా మరియు సీరం పొటాషియం స్థాయిలలో మార్పులను నివారించడానికి కాలేయం మరియు కండరాలలో పొటాషియంను నిల్వ చేయడం ద్వారా స్పందిస్తుంది.

పొటాషియం యొక్క చాలా పారిశ్రామిక అనువర్తనాలు నీటిలో దాని సమ్మేళనాల అధిక ద్రావణీయతను ఉపయోగించుకుంటాయి, ఉదాహరణకు సాల్ట్ వాటర్ సోప్. భారీ పంట ఉత్పత్తి నేల నుండి పొటాషియంను వేగంగా తగ్గిస్తుంది, మరియు దీనిని పొటాషియం కలిగిన వ్యవసాయ ఎరువులతో సరిదిద్దవచ్చు, ఇది ప్రపంచ పొటాషియం రసాయన ఉత్పత్తిలో 95% వాటాను కలిగి ఉంది.[6]

వ్యుత్పత్తి (Etymology)

పొటాషియం మూలకానికి ఆంగ్ల పేరు పొటాష్ (potash) అనే పదం నుండి వచ్చింది, ఇది వివిధ పొటాషియం లవణాలను సంగ్రహించే ప్రారంభ పద్ధతిని సూచిస్తుంది: కాలిపోయిన కలప లేదా చెట్టు ఆకుల బూడిదను ఒక 'కుండ' (pot) లో ఉంచి, నీటిని కలిపి, వేడి చేసి, ఆ ద్రావణాన్ని ఆవిరి చేయడం. హంఫ్రీ డేవీ ఈ లోహాన్ని వేరు చేసిన తర్వాత దీనికి పొటాషియం అని పేరు పెట్టారు.[7]

దీని చిహ్నం K అనేది kali నుండి వచ్చింది, ఇది స్వయంగా క్షారం (alkali) అనే మూల పదం నుండి వచ్చింది, ఇది మళ్ళీ القَلْيَه al-qalyah 'మొక్కల బూడిద' నుండి వచ్చింది. 1797లో, జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త మార్టిన్ హెన్రిచ్ క్లాప్రోత్ ల్యూసైట్ మరియు లెపిడోలైట్ ఖనిజాలలో "పొటాష్"ను కనుగొన్నారు, మరియు "పొటాష్" అనేది మొక్కల పెరుగుదల వల్ల వచ్చే ఉత్పత్తి కాదని, నిజానికి ఒక కొత్త మూలకాన్ని కలిగి ఉందని గ్రహించారు, దీనికి ఆయన kali అని పేరు పెట్టాలని ప్రతిపాదించారు.[8] 1807లో, హంఫ్రీ డేవీ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఈ మూలకాన్ని ఉత్పత్తి చేశారు: 1809లో, లుడ్విగ్ విల్హెమ్ గిల్బర్ట్ డేవీ యొక్క "పొటాషియం" కోసం Kalium అనే పేరును ప్రతిపాదించారు.[9] 1814లో, స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త జోన్స్ జాకబ్ బెర్జెలియస్ పొటాషియం కోసం kalium అనే పేరును, రసాయన చిహ్నం Kని సమర్థించారు.[10]

ఆంగ్ల మరియు ఫ్రెంచ్ మాట్లాడే దేశాలు డేవీ మరియు ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్తలు జోసెఫ్ లూయిస్ గే-లుసాక్ మరియు లూయిస్ జాక్వెస్ థెనార్డ్ ఇష్టపడిన Potassium అనే పేరును స్వీకరించాయి, అయితే ఇతర జర్మనీ దేశాలు గిల్బర్ట్ మరియు క్లాప్రోత్ యొక్క Kalium అనే పేరును స్వీకరించాయి.[11] ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ ప్యూర్ అండ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీ యొక్క "గోల్డ్ బుక్" అధికారిక రసాయన చిహ్నంగా Kని నిర్ణయించింది.[12]

ఆవిష్కరణ

పొటాషియం లోహం 1807లో హంఫ్రీ డేవీచే మొదటిసారిగా వేరు చేయబడింది, ఆయన దీనిని కొత్తగా కనుగొన్న వోల్టాయిక్ పైల్‌తో కరిగిన కాస్టిక్ పొటాష్ (KOH) యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందారు. విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా వేరు చేయబడిన మొదటి లోహం పొటాషియం.[13] అదే సంవత్సరం తర్వాత, డేవీ ఇదే పద్ధతి ద్వారా మొక్కల లవణం కాకుండా ఖనిజ ఉత్పన్నం (కాస్టిక్ సోడా, NaOH, లేదా లై) నుండి సోడియం లోహాన్ని సంగ్రహించినట్లు నివేదించారు, తద్వారా మూలకాలు, మరియు అందువల్ల లవణాలు, వేర్వేరు అని నిరూపించారు.[14][15][16][17] పొటాషియం మరియు సోడియం లోహాల ఉత్పత్తి రెండూ మూలకాలని చూపించినప్పటికీ, ఈ అభిప్రాయం విశ్వవ్యాప్తంగా ఆమోదించబడటానికి కొంత సమయం పట్టింది.[15]

లక్షణాలు

పొటాషియం ఒక మెత్తని వెండి రంగు ఘనపదార్థం, ఇది కత్తితో సులభంగా కోయబడుతుంది.[18] నీరు మరియు గాలితో పొటాషియం యొక్క సున్నితత్వం కారణంగా, ఈ మూలకాన్ని నిర్వహించడానికి సాధారణంగా గాలి లేని పద్ధతులు (air-free techniques) ఉపయోగిస్తారు. ఇది నైట్రోజన్ మరియు మినరల్ ఆయిల్ లేదా కెరోసిన్ వంటి సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల పట్ల చర్య జరపదు. ఇది ద్రవ అమ్మోనియాలో సులభంగా కరుగుతుంది, 0 °C వద్ద 1000 గ్రాముల అమ్మోనియాలో 480 గ్రాముల వరకు కరిగి [K(NH3)6]+e- అనే ఎలక్ట్రైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్‌ను అయాన్‌గా కలిగి ఉంటుంది.[19]

సమ్మేళనాలు

దీని తక్కువ మొదటి అయనీకరణ శక్తి 418.8 kJ/mol ను ప్రతిబింబిస్తూ, పొటాషియం ఒక బలమైన క్షయకరణి (reducing agent), అంటే, ఇది ఇతర పదార్థాలతో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు సులభంగా ఎలక్ట్రాన్‌ను విడుదల చేస్తుంది. గ్రాఫైట్‌తో, పొటాషియం లోహం గ్రాఫైట్ ఇంటర్‌కలేషన్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. అటువంటి ఒక సమ్మేళనం KC8 అనే ఫార్ములాను కలిగి ఉంటుంది, ఇది బంగారు రంగులో ఉండే ఘనపదార్థం, దీనిని రుణావేశం కలిగిన గ్రాఫైట్ యొక్క K+ లవణంగా వర్ణిస్తారు. మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ నుండి మెగ్నీషియం పొడిని తయారు చేయడానికి రీకే పద్ధతి (Rieke method) ద్వారా చూపినట్లుగా, పొటాషియం అనేక లవణాలను లోహంగా క్షయకరణం చేయగలదు:[20]

MgCl2 + 2 K → Mg + 2 KCl

చాలా పొటాషియం సమ్మేళనాలు అయానిక్. K+ అయాన్ యొక్క అధిక జలీకరణ శక్తి (hydration energy) కారణంగా, ఈ లవణాలు తరచుగా అద్భుతమైన నీటి ద్రావణీయతను ప్రదర్శిస్తాయి. నీటి ద్రావణంలో ప్రధాన జాతులు [K(H2O)_{n}]+ అనే మెటల్ ఆక్వో కాంప్లెక్స్‌లు, ఇక్కడ n = 6 మరియు 7.[21] సాధారణంగా కర్బన ద్రావణాలలో కరగనప్పటికీ, క్రౌన్ ఈథర్‌లు మరియు క్రిప్టాండ్‌ల సమక్షంలో పొటాషియం లవణాలు ధ్రువ కర్బన ద్రావణాలలో కరుగుతాయి. ఈ కర్బన లిగాండ్‌లు K+ అయాన్లను చుట్టుముట్టి, లిపోఫిలిక్ కోఆర్డినేషన్ కాంప్లెక్స్‌లను ఇస్తాయి. కొన్ని అయాన్-బైండింగ్ యాంటీబయాటిక్స్‌లో కూడా ఇలాంటి కాంప్లెక్సేషన్ దృగ్విషయాలు కనిపిస్తాయి.[22]

ద్విసమ్మేళనాలు (Binary compounds)

పొటాషియం అనేక ద్విసమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది, అంటే పొటాషియం మరియు మరొక మూలకం యొక్క సమ్మేళనాలు. వీటి జాబితా చాలా విస్తృతమైనది, ఒక లోపం పేర్కొనదగినది: పొటాషియం యొక్క నైట్రైడ్ ఏదీ తెలియదు. పొటాషియం హైడ్రైడ్ మూలకాల నుండి నేరుగా ఏర్పడుతుంది:[23]

2 K + H2 -> 2 KH

ఇది తెల్లని, పైరోఫోరిక్ (గాలిలో దానంతట అదే మండే) ఘనపదార్థం, ఇది క్షారంగా కొంత ఉపయోగపడుతుంది.

అన్ని హాలైడ్ లవణాలు బాగా తెలిసినవి: పొటాషియం ఫ్లోరైడ్ (KF), పొటాషియం క్లోరైడ్ (KCl), పొటాషియం బ్రోమైడ్ (KBr), మరియు పొటాషియం అయోడైడ్ (KI). పొటాషియం యొక్క నాలుగు ఆక్సైడ్లు బాగా అధ్యయనం చేయబడ్డాయి: పొటాషియం ఆక్సైడ్ (K2O), పొటాషియం పెరాక్సైడ్ (K2O2), పొటాషియం సూపర్ ఆక్సైడ్ (KO2) మరియు పొటాషియం ఓజోనైడ్ (KO3).[24] ఈ జాతులన్నీ జలవిశ్లేషణ (నీటితో చర్య) చెంది పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఇస్తాయి. అదేవిధంగా సల్ఫైడ్లు, సెలెనైడ్లు మరియు టెల్లూరైడ్ల యొక్క విస్తృత శ్రేణి బాగా వర్గీకరించబడింది. ఇటువంటి సాధారణ లవణాలు సాధారణంగా తెల్లగా మరియు డయామాగ్నెటిజం కలిగి ఉన్నప్పటికీ, KO2 ఒక మినహాయింపు, ఇది ముదురు పసుపు రంగులో మరియు పారామాగ్నెటిక్‌గా ఉంటుంది.[25]

టెర్నరీ మరియు మరింత సంక్లిష్టమైన సమ్మేళనాలు

అన్‌హైడ్రస్ (నీరు లేని) రూపంలో అరుదుగా కనిపించినప్పటికీ, KOH వాణిజ్య కోణంలో పొటాషియం యొక్క ప్రధాన సమ్మేళనాలలో ఒకటి. ఇది ఒక బలమైన క్షారం మరియు అత్యంత తినివేయు (corrosive) స్వభావం కలది. దీని హైడ్రోఫిలిక్ స్వభావానికి నిదర్శనంగా, ఒక లీటరు నీటిలో 1.21 కిలోల వరకు KOH కరగగలదు.[26] KOH కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO2) తో సులభంగా చర్య జరిపి పొటాషియం కార్బోనేట్ (K2CO3) ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, మరియు సూత్రప్రాయంగా గాలి నుండి వాయువు యొక్క జాడలను తొలగించడానికి ఉపయోగించవచ్చు. దగ్గరి సంబంధం ఉన్న సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ వలె, KOH కొవ్వులతో చర్య జరిపి సబ్బులను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. పొటాషియం ఆధారిత సబ్బులు సోడియం సబ్బుల కంటే నీటిలో ఎక్కువగా కరుగుతాయి కాబట్టి వీటిని సోప్ డిస్పెన్సర్లలో ఉపయోగిస్తారు.[27]

నైట్రేట్, నైట్రైట్, సల్ఫేట్, మరియు వివిధ ఫాస్ఫేట్‌లు కూడా పొటాషియం లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవన్నీ తెల్లని ఘనపదార్థాలు, ఇవి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి. ఈ పదార్థాలకు సాధారణమైన ఉష్ణ స్థిరత్వాన్ని వివరిస్తూ, పొటాషియం నైట్రేట్, సోడియం నైట్రేట్, మరియు సోడియం నైట్రైట్ ఒక యుటెక్టిక్‌ను ఏర్పరుస్తాయి, ఇది 142 నుండి 600 °C వరకు ద్రవంగా ఉంటుంది.

సోడియం మరియు పొటాషియం లవణాలు జల ద్రావణంలో దాదాపు ఒకే విధమైన లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి, కానీ వాటి భిన్నమైన ద్రావణీయతలు ఆచరణాత్మక విలువను కలిగి ఉంటాయి. పొటాషియం హెప్టాఫ్లోరోటంటలేట్ (K2[TaF7]) యొక్క విలక్షణమైన ద్రావణీయత నియోబియం యొక్క నిరంతర కలుషితం నుండి టాంటాలమ్‌ను శుద్ధి చేయడానికి అనుమతిస్తుంది.[28] K+ సమ్మేళనం యొక్క ద్రావణీయత Na+ సమ్మేళనం కంటే సోడియం టెట్రాఫినైల్‌బోరేట్/పొటాషియం టెట్రాఫినైల్‌బోరేట్, సోడియం కోబాల్టినైట్రైట్/పొటాషియం కోబాల్టినైట్రైట్, మరియు సోడియం హెక్సాక్లోరోప్లాటినేట్/పొటాషియం హెక్సాక్లోరోప్లాటినేట్ జంటలలో స్పష్టంగా భిన్నంగా ఉంటుంది. ఈ వ్యత్యాసాలు K+ కోసం గ్రావిమెట్రిక్ విశ్లేషణకు ఆధారాలు.[19][29]

అనేక పొటాషియం కలిగిన కారకాలు, ప్రాథమిక ప్రమాణాలు (primary standards) అని పిలవబడేవి, సంబంధిత సోడియం లవణాలకు భిన్నంగా, హైగ్రోస్కోపిక్ (తేమను పీల్చుకునే) స్వభావం లేని ప్రయోజనాన్ని కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, ఆక్సిడెంట్ పొటాషియం డైక్రోమేట్, ఆమ్లం పొటాషియం హైడ్రోజన్ థాలేట్, మరియు రిడక్టెంట్ పొటాషియం ఫెర్రోసయనైడ్‌లను జలీకరణం ద్వారా బరువు పెరగకుండా గాలిలో నిర్వహించవచ్చు.[30] పొటాషియం లవణాలు తరచుగా సోడియం లవణాల నుండి ఉత్పత్తి చేయబడతాయి, ఉదాహరణకు సోడియం క్రోమేట్ మరియు సోడియం పర్మాంగనేట్, ఇవి ఖనిజాల నుండి మరింత నేరుగా పొందబడతాయి.

ఆర్గానోపొటాషియం సమ్మేళనాలు

ఆర్గానోపొటాషియం సమ్మేళనాలు ప్రధానంగా విద్యాపరమైన ఆసక్తిని కలిగి ఉంటాయి. ఇవి అత్యంత ధ్రువ సహసంయోజక K–C బంధాలను కలిగి ఉంటాయి.[31] ఒక ఉదాహరణ పొటాషియం డైఫినైల్ మిథైల్ KCH(C6H5)2.[32]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: పొటాషియం ఐసోటోపులు

పొటాషియం యొక్క 25 తెలిసిన ఐసోటోపులు ఉన్నాయి, వీటిలో మూడు ప్రకృతిలో లభిస్తాయి: K (93.3%), K (0.0117%), మరియు K (6.7%) (మోల్ భిన్నం ద్వారా). సహజంగా లభించే K 1.250e9 సంవత్సరాల అర్థ జీవిత కాలాన్ని (half-life) కలిగి ఉంటుంది. ఇది ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్ లేదా పాజిట్రాన్ ఉద్గారం (11.2%) ద్వారా స్థిరమైన Ar గా లేదా బీటా క్షయం (88.8%) ద్వారా స్థిరమైన Ca గా క్షీణిస్తుంది. ఈ క్షయం వాతావరణంలో ఆర్గాన్ యొక్క సాపేక్షంగా అధిక సాంద్రతకు దారితీస్తుంది.[33] K నుండి Ar క్షయం రాళ్లను డేటింగ్ చేయడానికి ఒక సాధారణ పద్ధతికి ఆధారం. సాంప్రదాయ పొటాషియం-ఆర్గాన్ డేటింగ్ పద్ధతి, ఏర్పడే సమయంలో రాళ్లలో ఆర్గాన్ లేదని మరియు తదుపరి రేడియోజెనిక్ ఆర్గాన్ (Ar) అంతా పరిమాణాత్మకంగా నిలుపుకోబడిందని భావించడంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. పొటాషియం సాంద్రత మరియు పేరుకుపోయిన రేడియోజెనిక్ Ar మొత్తాన్ని కొలవడం ద్వారా ఖనిజాల వయస్సు నిర్ణయించబడుతుంది. డేటింగ్ కోసం బాగా సరిపోయే ఖనిజాలలో బయోటైట్, మస్కోవైట్, మెటామార్ఫిక్ హార్న్‌బ్లెండ్, మరియు అగ్నిపర్వత ఫెల్డ్‌స్పార్ ఉన్నాయి; అగ్నిపర్వత ప్రవాహాలు మరియు నిస్సార ఇంట్రూసివ్‌ల నుండి మొత్తం రాతి నమూనాలను కూడా అవి మార్పు చెందకపోతే డేటింగ్ చేయవచ్చు.[34] డేటింగ్‌తో పాటు, పొటాషియం ఐసోటోపులను వెదరింగ్ అధ్యయనాలలో మరియు పోషక చక్రాల అధ్యయనాల కోసం రేడియోధార్మిక ట్రేసర్లుగా ఉపయోగించారు, ఎందుకంటే పొటాషియం భూమిపై జీవానికి అవసరమైన మాక్రోన్యూట్రియెంట్.[35]

K సహజ పొటాషియంలో (మరియు అందువల్ల కొన్ని వాణిజ్య ఉప్పు ప్రత్యామ్నాయాలలో) తగినంత పరిమాణంలో ఉంటుంది, తద్వారా ఆ ప్రత్యామ్నాయాల పెద్ద సంచులను తరగతి గది ప్రదర్శనల కోసం రేడియోధార్మిక వనరుగా ఉపయోగించవచ్చు. K అనేది మానవ శరీరంలో అత్యధిక సమృద్ధిగా ఉండే రేడియో ఐసోటోప్. ఆరోగ్యకరమైన జంతువులు మరియు వ్యక్తులలో, K రేడియోధార్మికత యొక్క అతిపెద్ద వనరును సూచిస్తుంది, ఇది C కంటే కూడా ఎక్కువ. 70 కిలోల మానవ శరీరంలో, సెకనుకు సుమారు 4,400 K కేంద్రకాలు క్షీణిస్తాయి.[36] సహజ పొటాషియం యొక్క కార్యాచరణ 31 Bq/g.[37]

చరిత్ర

పొటాష్ (Potash)

ప్రధాన వ్యాసం: Potash పొటాష్ అనేది ప్రధానంగా పొటాషియం లవణాల మిశ్రమం. ఎందుకంటే మొక్కలలో సోడియం ఉండదు లేదా చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, మరియు మొక్కలోని మిగిలిన ప్రధాన ఖనిజ పదార్థాలు నీటిలో తక్కువ కరిగే స్వభావం కలిగిన కాల్షియం లవణాలతో కూడి ఉంటాయి. పొటాష్ ప్రాచీన కాలం నుండి ఉపయోగించబడుతున్నప్పటికీ, దాని కూర్పు అప్పట్లో అర్థం కాలేదు. జార్జ్ ఎర్నెస్ట్ స్టాల్ 1702లో సోడియం మరియు పొటాషియం లవణాల మధ్య ఉన్న ప్రాథమిక వ్యత్యాసాన్ని సూచించే ప్రయోగాత్మక ఆధారాలను పొందారు,[5] మరియు హెన్రీ లూయిస్ దుహామెల్ డు మోన్సో 1736లో ఈ వ్యత్యాసాన్ని నిరూపించగలిగారు.[38] పొటాషియం మరియు సోడియం సమ్మేళనాల ఖచ్చితమైన రసాయన కూర్పు, మరియు పొటాషియం, సోడియంలు రసాయన మూలకాలు అనే విషయం అప్పట్లో తెలియదు, అందుకే ఆంటోయిన్ లావోయిజర్ 1789లో తన రసాయన మూలకాల జాబితాలో వీటిని చేర్చలేదు.[14][15] చాలా కాలం పాటు పొటాష్‌కు గాజు, బ్లీచ్, సబ్బు మరియు పొటాషియం నైట్రేట్‌గా తుపాకీ మందు (gunpowder) తయారీలో మాత్రమే ముఖ్యమైన ఉపయోగాలు ఉండేవి.[39] జంతువుల కొవ్వు మరియు వృక్ష నూనెల నుండి తయారైన పొటాషియం సబ్బులు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి మరియు మెత్తని ఆకృతిని కలిగి ఉంటాయి, అందుకే వీటిని సాఫ్ట్ సోప్స్ అని పిలుస్తారు.[6] 1840లో జస్టస్ లీబిగ్ మొక్కలకు పొటాషియం ఒక అవసరమైన మూలకమని మరియు చాలా రకాల నేలల్లో పొటాషియం లోపం ఉందని కనుగొనడం[40] పొటాషియం లవణాలకు డిమాండ్ పెరగడానికి కారణమైంది. మొదట్లో ఎరువుల కోసం పొటాషియం లవణాల వనరుగా ఫిర్ చెట్ల బూడిదను ఉపయోగించేవారు, కానీ 1868లో జర్మనీలోని స్టాస్‌ఫర్ట్ సమీపంలో పొటాషియం క్లోరైడ్ కలిగిన ఖనిజ నిక్షేపాలు కనుగొనబడటంతో, పారిశ్రామిక స్థాయిలో పొటాషియం కలిగిన ఎరువుల ఉత్పత్తి ప్రారంభమైంది.[41][42][43] ఇతర పొటాష్ నిక్షేపాలు కనుగొనబడ్డాయి, 1960ల నాటికి కెనడా ప్రధాన ఉత్పత్తిదారుగా ఎదిగింది.[44][45]

లభ్యత

పొటాషియం సూపర్ నోవాలలో తేలికపాటి పరమాణువుల నుండి న్యూక్లియోసింథసిస్ ద్వారా ఏర్పడుతుంది. పొటాషియం టైప్ II సూపర్ నోవాలో ఆక్సిజన్ వినియోగించే అణు ప్రతిచర్య ద్వారా, బహుశా నోవా యొక్క పేలుడు దశలో ఏర్పడుతుందని నమ్ముతారు.[46][47] K కూడా s-process న్యూక్లియోసింథసిస్ మరియు నియాన్ బర్నింగ్ ప్రాసెస్‌లో ఏర్పడుతుంది.[48]

పొటాషియం సౌర కుటుంబంలో 20వ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం మరియు భూమిపై బరువు పరంగా 17వ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం. ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్ బరువులో సుమారు 2.6% ఉంటుంది మరియు క్రస్ట్‌లో ఏడవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం.[49] సముద్రపు నీటిలో పొటాషియం గాఢత 0.39 g/L[2] (0.039 wt/v%), ఇది సోడియం గాఢతలో సుమారు ఇరవై ఏడవ వంతు.[50][51]

భూగర్భ శాస్త్రం

మూలక పొటాషియం నీరు మరియు ఆక్సిజన్‌తో అధిక చర్యాశీలతను కలిగి ఉండటం వల్ల ప్రకృతిలో సహజంగా లభించదు.[19]

ఆర్థోక్లేస్ (పొటాషియం ఫెల్డ్‌స్పార్) ఒక సాధారణ శిల-ఏర్పరిచే ఖనిజం. ఉదాహరణకు, గ్రానిట్ 5% పొటాషియంను కలిగి ఉంటుంది, ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని సగటు కంటే చాలా ఎక్కువ. సిల్వైట్ (KCl), కార్నలైట్ (KCl*MgCl2*6H2O), కైనైట్ (MgSO4*KCl*3H2O), మరియు లాంగ్‌బీనైట్ (MgSO4*K2SO4) ప్రపంచవ్యాప్తంగా పెద్ద ఎవాపోరైట్ నిక్షేపాలలో కనిపించే ఖనిజాలు. ఈ నిక్షేపాలు తరచుగా అడుగున తక్కువ కరిగే పదార్థాలు మరియు పైన ఎక్కువ కరిగే పదార్థాలతో పొరలను కలిగి ఉంటాయి.[51] నైటర్ (పొటాషియం నైట్రేట్) నిక్షేపాలు వాతావరణంతో సంబంధం ఉన్న సేంద్రీయ పదార్థాల వియోగం ద్వారా, ఎక్కువగా గుహలలో ఏర్పడతాయి; నైటర్ నీటిలో బాగా కరుగుతుంది కాబట్టి, పెద్ద నిక్షేపాల ఏర్పాటుకు ప్రత్యేక పర్యావరణ పరిస్థితులు అవసరం.[52]

వాణిజ్య ఉత్పత్తి

మైనింగ్

కార్నలైట్, లాంగ్‌బీనైట్, పాలీహాలైట్, మరియు సిల్వైట్ వంటి పొటాషియం లవణాలు పురాతన సరస్సు అడుగుభాగాలలో మరియు సముద్రగర్భాలలో విస్తృతమైన ఎవాపోరైట్ నిక్షేపాలను ఏర్పరుస్తాయి,[50] దీనివల్ల ఈ పరిసరాలలో పొటాషియం లవణాల వెలికితీత వాణిజ్యపరంగా లాభదాయకంగా ఉంటుంది. పొటాషియం యొక్క ప్రధాన వనరు – పొటాష్ – కెనడా, రష్యా, బెలారస్, కజాఖ్స్తాన్, జర్మనీ, ఇజ్రాయెల్, అమెరికా, జోర్డాన్ మరియు ప్రపంచవ్యాప్తంగా ఇతర ప్రదేశాలలో మైనింగ్ చేయబడుతుంది.[53][54][55] మొదటిసారి మైనింగ్ చేసిన నిక్షేపాలు జర్మనీలోని స్టాస్‌ఫర్ట్ సమీపంలో ఉన్నాయి, కానీ ఈ నిక్షేపాలు గ్రేట్ బ్రిటన్ నుండి జర్మనీ మీదుగా పోలాండ్ వరకు విస్తరించి ఉన్నాయి. ఇవి జెచ్‌స్టెయిన్లో ఉన్నాయి మరియు మధ్య నుండి చివరి పెర్మియన్ కాలంలో నిక్షేపించబడ్డాయి. పొటాష్ ప్రపంచ ఉత్పత్తిలో కెనడా అగ్రస్థానంలో ఉంది; మైనింగ్ చేయడానికి సులభమైన నిక్షేపాలు కెనడాలోని సాస్కట్చేవాన్ ప్రావిన్స్ ఉపరితలం క్రింద 1000 మీటర్ల లోతులో ఉన్నాయి.[56] మృత సముద్రం (Dead Sea) నీటిని ఇజ్రాయెల్ మరియు జోర్డాన్ పొటాష్ వనరుగా ఉపయోగిస్తాయి, అయితే సాధారణ మహాసముద్రాలలో దీని గాఢత ప్రస్తుత ధరల వద్ద వాణిజ్య ఉత్పత్తికి చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.[54][55]

రసాయన వెలికితీత

సోడియం మరియు మెగ్నీషియం సమ్మేళనాల నుండి పొటాషియం లవణాలను వేరు చేయడానికి అనేక పద్ధతులను ఉపయోగిస్తారు. లవణాల ద్రావణీయత వ్యత్యాసాలను ఉపయోగించి ఫ్రాక్షనల్ ప్రెసిపిటేషన్ (fractional precipitation) అత్యధికంగా ఉపయోగించే పద్ధతి. కొన్ని గనులలో గ్రౌండ్ సాల్ట్ మిశ్రమాన్ని ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ పద్ధతిలో వేరు చేయడం కూడా జరుగుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే సోడియం మరియు మెగ్నీషియం వ్యర్థాలను భూగర్భంలో నిల్వ చేస్తారు లేదా స్లాగ్ హీప్స్ (slag heaps) గా పేరుస్తారు. మైనింగ్ చేసిన పొటాషియం ఖనిజంలో ఎక్కువ భాగం ప్రాసెసింగ్ తర్వాత పొటాషియం క్లోరైడ్‌గా మారుతుంది. ఖనిజ పరిశ్రమ పొటాషియం క్లోరైడ్‌ను పొటాష్, మ్యూరియేట్ ఆఫ్ పొటాష్ లేదా కేవలం MOP అని పిలుస్తుంది.[51]

పొటాషియం లోహాన్ని దాని హైడ్రాక్సైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా వేరు చేయవచ్చు, ఈ ప్రక్రియ 1807లో హంఫ్రీ డేవీ మొదటిసారి ఉపయోగించినప్పటి నుండి పెద్దగా మారలేదు.[33] విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రక్రియ 1920లలో పారిశ్రామిక స్థాయిలో అభివృద్ధి చేయబడినప్పటికీ, సోడియంను పొటాషియం క్లోరైడ్తో రసాయన సమతుల్య ప్రతిచర్యలో కలిపే థర్మల్ పద్ధతి,

Na + KCl → NaCl + K,

1950లలో ప్రధాన పద్ధతిగా మారింది.[33] సోడియం-పొటాషియం మిశ్రమాల (alloys) ఉత్పత్తి ప్రతిచర్య సమయాన్ని మరియు ఉపయోగించే సోడియం పరిమాణాన్ని మార్చడం ద్వారా జరుగుతుంది. పొటాషియం ఫ్లోరైడ్ను కాల్షియం కార్బైడ్తో కలిపే గ్రీషైమర్ ప్రక్రియను కూడా పొటాషియం ఉత్పత్తికి ఉపయోగించారు.[51][57]

2 KF + CaC2 → 2 K + CaF2 + 2 C

కాటయాన్ గుర్తింపు

పొటాషియంను సాంప్రదాయ ఫ్లేమ్ టెస్ట్ ద్వారా గుర్తించవచ్చు. దీని సమ్మేళనాలు 766.5 నానోమీటర్ల గరిష్ట ఉద్గార తరంగదైర్ఘ్యంతో లిలక్ రంగును విడుదల చేస్తాయి.[58] పొటాషియంను స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ పద్ధతుల ద్వారా, ఫ్లేమ్ ఫోటోమెట్రీ మరియు ఎక్స్-రే ఫ్లోరోసెన్స్ ద్వారా పరిమాణాత్మకంగా కొలవవచ్చు. ఎరువుల పరిశ్రమలో (పొటాషియం యొక్క ప్రధాన ఉపయోగం) ఇప్పటికీ సాంప్రదాయ గ్రావిమెట్రిక్ విశ్లేషణను ఉపయోగిస్తారు. ప్రధాన విశ్లేషణాత్మక రియాజెంట్ హెక్సాక్లోరోప్లాటినిక్ యాసిడ్.[59] K+ అయాన్లను కలిగి ఉన్న ద్రావణాన్ని ఈ ప్లాటినం సమ్మేళనంతో అధికంగా చికిత్స చేయడం ద్వారా పొటాషియం హెక్సాక్లోరోప్లాటినేట్ అవక్షేపంగా మారుతుంది, దీనిని సులభంగా తూకం వేయవచ్చు మరియు ఇది హైగ్రోస్కోపిక్ కాదు:

2 K+ + H2[PtCl6] → K2[PtCl6] + 2 H+

ఇదే విధమైన విశ్లేషణాత్మక ప్రక్రియ సోడియం టెట్రాఫినైల్ బోరేట్ నుండి పొటాషియం టెట్రాఫినైల్ బోరేట్ అవక్షేపాన్ని ఇస్తుంది.

వాణిజ్య ఉపయోగాలు

ఎరువులు

పొటాషియం అయాన్లు మొక్కల పోషణలో ముఖ్యమైన భాగం మరియు చాలా రకాల నేలల్లో కనిపిస్తాయి.[6] వీటిని వ్యవసాయం, హార్టికల్చర్, మరియు హైడ్రోపోనిక్ కల్చర్‌లో క్లోరైడ్ (KCl), సల్ఫేట్ (K2SO4), లేదా నైట్రేట్ (KNO3) రూపంలో ఎరువుగా ఉపయోగిస్తారు, ఇది 'NPK'లో 'K'ని సూచిస్తుంది. ప్రపంచ పొటాషియం రసాయన ఉత్పత్తిలో 95% వ్యవసాయ ఎరువులకే వినియోగించబడుతుంది మరియు ఈ పొటాషియంలో సుమారు 90% KCl రూపంలో సరఫరా చేయబడుతుంది.[6] చాలా మొక్కలలో పొటాషియం కంటెంట్ పంట బరువులో 0.5% నుండి 2% వరకు ఉంటుంది, దీనిని సాధారణంగా K2O పరిమాణంగా వ్యక్తపరుస్తారు. ఆధునిక అధిక పంట దిగుబడి వ్యవసాయం పంట కోత సమయంలో కోల్పోయిన పొటాషియంను భర్తీ చేయడానికి ఎరువులపై ఆధారపడుతుంది. చాలా వ్యవసాయ ఎరువులలో పొటాషియం క్లోరైడ్ ఉంటుంది, అయితే క్లోరైడ్-సెన్సిటివ్ పంటలకు లేదా ఎక్కువ సల్ఫర్ కంటెంట్ అవసరమైన పంటలకు పొటాషియం సల్ఫేట్ ఉపయోగిస్తారు. సల్ఫేట్ ఎక్కువగా సంక్లిష్ట ఖనిజాలైన కైనైట్ (MgSO4*KCl*3H2O) మరియు లాంగ్‌బీనైట్ (MgSO4*K2SO4) వియోగం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. చాలా తక్కువ ఎరువులలో మాత్రమే పొటాషియం నైట్రేట్ ఉంటుంది.[60] 2005లో, ప్రపంచ పొటాషియం ఉత్పత్తిలో సుమారు 93% ఎరువుల పరిశ్రమ ద్వారా వినియోగించబడింది.[55] అంతేకాకుండా, పొటాషియం లిట్టర్ కూర్పును నియంత్రించడం ద్వారా పోషక చక్రంలో కీలక పాత్ర పోషిస్తుంది.[61]

వైద్యపరమైన ఉపయోగం

పొటాషియం సిట్రేట్

పొటాషియం సిట్రేట్ను కిడ్నీ స్టోన్ (మూత్రపిండాల్లో రాళ్లు) పరిస్థితి అయిన రీనల్ ట్యూబులర్ అసిడోసిస్ చికిత్సకు ఉపయోగిస్తారు.[62]

పొటాషియం క్లోరైడ్

ఇవి కూడా చూడండి: Potassium chloride (medical use)

పొటాషియం క్లోరైడ్ రూపంలో పొటాషియంను తక్కువ రక్త పొటాషియం (low blood potassium) చికిత్సకు మరియు నివారణకు ఔషధంగా ఉపయోగిస్తారు.[63] వాంతులు, అతిసారం, లేదా కొన్ని ఔషధాల వల్ల తక్కువ రక్త పొటాషియం సంభవించవచ్చు.[64] దీనిని సిరలోకి నెమ్మదిగా ఇంజెక్షన్ ద్వారా లేదా నోటి ద్వారా ఇస్తారు.[65]

ఆహార సంకలితాలు

పొటాషియం సోడియం టార్ట్రేట్ (KNaC4H4O6, రోచెల్ సాల్ట్) కొన్ని రకాల బేకింగ్ పౌడర్లలో ప్రధాన భాగం; దీనిని అద్దాల సిల్వరింగ్లో కూడా ఉపయోగిస్తారు. పొటాషియం బ్రోమేట్ (KBrO3) ఒక బలమైన ఆక్సిడైజర్ (E924), ఇది పిండి బలాన్ని మరియు పెరుగుదలను మెరుగుపరచడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. పొటాషియం బైసల్ఫైట్ (KHSO3) ఆహార సంరక్షణకారిగా ఉపయోగించబడుతుంది, ఉదాహరణకు వైన్ మరియు బీర్ తయారీలో (కానీ మాంసాలలో కాదు). దీనిని వస్త్రాలు మరియు గడ్డిని బ్లీచ్ చేయడానికి, మరియు చర్మాల టానింగ్‌లో కూడా ఉపయోగిస్తారు.[66][67]

పారిశ్రామిక

ప్రధాన పొటాషియం రసాయనాలు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్, పొటాషియం కార్బోనేట్, పొటాషియం సల్ఫేట్, మరియు పొటాషియం క్లోరైడ్. ప్రతి సంవత్సరం మిలియన్ల టన్నుల ఈ సమ్మేళనాలు ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.[68]

KOH ఒక బలమైన క్షారం, దీనిని పరిశ్రమలలో బలమైన మరియు బలహీనమైన ఆమ్లాలను తటస్థీకరించడానికి, pHని నియంత్రించడానికి మరియు పొటాషియం లవణాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. దీనిని కొవ్వులు మరియు నూనెలను సపోనిఫై చేయడానికి, పారిశ్రామిక క్లీనర్లలో మరియు హైడ్రోలిసిస్ ప్రతిచర్యలలో, ఉదాహరణకు ఎస్టర్ల తయారీలో ఉపయోగిస్తారు.[69][70]

పొటాషియం నైట్రేట్ (KNO3) లేదా సాల్ట్‌పీటర్ గ్వానో మరియు ఎవాపోరైట్స్ వంటి సహజ వనరుల నుండి పొందబడుతుంది లేదా హేబర్ ప్రక్రియ ద్వారా తయారు చేయబడుతుంది; ఇది తుపాకీ మందులో (బ్లాక్ పౌడర్) ఆక్సిడెంట్ మరియు ఒక ముఖ్యమైన వ్యవసాయ ఎరువు. పొటాషియం సైనైడ్ (KCN) పారిశ్రామికంగా రాగి మరియు విలువైన లోహాలను, ముఖ్యంగా వెండి మరియు బంగారాన్ని, కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరచడం ద్వారా కరిగించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. దీని అప్లికేషన్లలో బంగారు మైనింగ్, ఎలక్ట్రోప్లేటింగ్, మరియు ఈ లోహాల ఎలక్ట్రోఫార్మింగ్ ఉన్నాయి; దీనిని నైట్రైల్స్ తయారు చేయడానికి సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో కూడా ఉపయోగిస్తారు. పొటాషియం కార్బోనేట్ (K2CO3 లేదా పొటాష్) గాజు, సబ్బు, కలర్ టీవీ ట్యూబ్‌లు, ఫ్లోరోసెంట్ ల్యాంప్‌లు, టెక్స్టైల్ రంగులు మరియు పిగ్మెంట్ల తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది.[71] పొటాషియం పర్మాంగనేట్ (KMnO4) ఒక ఆక్సిడైజింగ్, బ్లీచింగ్ మరియు శుద్ధి చేసే పదార్థం మరియు శాకరిన్ ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది. పొటాషియం క్లోరేట్ (KClO3) అగ్గిపెట్టెలు మరియు పేలుడు పదార్థాలకు జోడించబడుతుంది. పొటాషియం బ్రోమైడ్ (KBr) గతంలో మత్తుమందుగా మరియు ఫోటోగ్రఫీలో ఉపయోగించబడేది.[6]

పొటాషియం క్రోమేట్ (K2CrO4) ఇంకులు, రంగులు, చెక్క స్టెయిన్‌లు (చెక్కలోని టానిక్ యాసిడ్తో ప్రతిచర్య ద్వారా), పేలుడు పదార్థాలు, బాణసంచా, ఫ్లై పేపర్, మరియు సేఫ్టీ మ్యాచ్‌ల వంటి అనేక రకాల వాణిజ్య ఉత్పత్తుల తయారీలో ఉపయోగించబడుతున్నప్పటికీ,[72] అలాగే చర్మం టానింగ్‌లో, ఈ ఉపయోగాలు అన్నీ పొటాషియం అయాన్ కంటే క్రోమేట్ అయాన్ రసాయన శాస్త్రం వల్లనే జరుగుతాయి.

నిచ్ ఉపయోగాలు

వివిధ పొటాషియం సమ్మేళనాలకు వేలకొద్దీ ఉపయోగాలు ఉన్నాయి. ఒక ఉదాహరణ పొటాషియం సూపర్ ఆక్సైడ్, KO2, ఇది నారింజ రంగు ఘనపదార్థం, ఇది పోర్టబుల్ ఆక్సిజన్ వనరుగా మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ శోషకగా పనిచేస్తుంది. ఇది గనులు, జలాంతర్గాములు మరియు అంతరిక్ష నౌకలలోని శ్వాస వ్యవస్థలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, ఎందుకంటే ఇది వాయు ఆక్సిజన్ కంటే తక్కువ స్థలాన్ని ఆక్రమిస్తుంది.[73][74]

4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2

మరొక ఉదాహరణ పొటాషియం కోబాల్టినైట్రైట్, K3[Co(NO2)6], దీనిని ఆరియోలిన్ లేదా కోబాల్ట్ ఎల్లో పేరుతో కళాకారుల పిగ్మెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు.[75]

పొటాషియం యొక్క స్థిర ఐసోటోపులను లేజర్ కూలింగ్ చేసి, క్వాంటం ఫిజిక్స్లోని ప్రాథమిక మరియు సాంకేతిక సమస్యలను పరిశోధించడానికి ఉపయోగించవచ్చు. రెండు బోసోనిక్ ఐసోటోపులు ట్యూనబుల్ ఇంటరాక్షన్లు అవసరమయ్యే అధ్యయనాలను ప్రారంభించడానికి అనుకూలమైన ఫెష్‌బాక్ రెసొనెన్స్లను కలిగి ఉంటాయి, అయితే K ఆల్కలీ లోహాలలో ఉన్న రెండు స్థిరమైన ఫెర్మియాన్లలో ఒకటి.[76]

ప్రయోగశాల ఉపయోగాలు

సోడియం మరియు పొటాషియం యొక్క మిశ్రమం (alloy), NaK అనేది హీట్-ట్రాన్స్‌ఫర్ మీడియంగా మరియు పొడి మరియు గాలి లేని ద్రావణాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి డెసికెంట్గా ఉపయోగించే ద్రవం. దీనిని రియాక్టివ్ డిస్టిలేషన్లో కూడా ఉపయోగించవచ్చు.[77] 12% Na, 47% K మరియు 41% Cs కలిగిన టెర్నరీ మిశ్రమం ఏ లోహ సమ్మేళనం కంటే తక్కువగా -78°C ద్రవీభవన స్థానాన్ని కలిగి ఉంటుంది.[18]

లోహ పొటాషియంను అనేక రకాల మాగ్నెటోమీటర్లలో ఉపయోగిస్తారు.[78]

జీవసంబంధ పాత్ర

ప్రధాన వ్యాసం: Potassium in biology

మొక్కలు

పొటాషియం వివిధ రకాల మొక్కలకు చాలా ముఖ్యం. మొక్కల పెరుగుదలకు అవసరమైన సెల్ సాప్ మరియు అంతర్గత వేర్ల పీడనాన్ని నిర్వహించడంలో ఇది కీలక పాత్ర పోషిస్తుంది. పొటాషియం మొక్కల జీవక్రియను మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ గ్రహణాన్ని పెంచుతుంది.[33]

మానవ శరీరధర్మ శాస్త్రం

మానవ శరీరంలో ద్రవ్యరాశి పరంగా పొటాషియం ఎనిమిదవ లేదా తొమ్మిదవ అత్యంత సాధారణ మూలకం (0.2%), కాబట్టి 60 కిలోల బరువున్న ఒక వయోజనుడు మొత్తం సుమారు 120 గ్రాముల పొటాషియంను కలిగి ఉంటాడు.[79] శరీరంలో సల్ఫర్ మరియు క్లోరిన్ ఉన్నంత పొటాషియం ఉంటుంది, మరియు కాల్షియం మరియు ఫాస్పరస్ మాత్రమే ఎక్కువ సమృద్ధిగా ఉంటాయి (సర్వవ్యాప్త CHON మూలకాలు మినహా).[80] పొటాషియం అయాన్లు అనేక రకాల ప్రోటీన్లు మరియు ఎంజైమ్‌లలో ఉంటాయి.[81] మానవ శరీరంలోని పొటాషియంలో 98% వ్యక్తిగత కణాల లోపల ఉంటుంది.[82]

జీవ రసాయన పనితీరు

పొటాషియం స్థాయిలు అనేక శారీరక ప్రక్రియలను ప్రభావితం చేస్తాయి, వాటిలో:[83][84][85]

  • విశ్రాంతి స్థితిలో ఉన్న కణ త్వచ పొటెన్షియల్ (resting cellular-membrane potential) మరియు నాడీ, కండర, గుండె కణజాలాలలో యాక్షన్ పొటెన్షియల్స్ వ్యాప్తి. ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ మరియు రసాయన ధర్మాల కారణంగా, K+ అయాన్లు Na+ అయాన్ల కంటే పెద్దవిగా ఉంటాయి. కణ త్వచాలలోని అయాన్ ఛానెల్స్ మరియు పంపులు ఈ రెండు అయాన్ల మధ్య వ్యత్యాసాన్ని గుర్తించగలవు; ఒక అయాన్‌ను చురుకుగా పంపింగ్ చేయడం లేదా నిష్క్రియంగా అనుమతించడం ద్వారా మరొకటి అడ్డుకోగలవు.[86]
  • హార్మోన్ల స్రావం మరియు చర్య
  • రక్తనాళాల టోన్ (vascular tone)
  • వ్యవస్థాగత రక్తపోటు నియంత్రణ
  • జీర్ణశయాంతర కదలిక (gastrointestinal motility)
  • ఆమ్ల-క్షార హోమియోస్టాసిస్ (acid–base homeostasis)
  • గ్లూకోజ్ మరియు ఇన్సులిన్ జీవక్రియ
  • మినరలోకార్టికాయిడ్ చర్య
  • మూత్రపిండాల ఏకాగ్రత సామర్థ్యం (renal concentrating ability)
  • ద్రవ మరియు ఎలక్ట్రోలైట్ సమతుల్యత
  • స్థానిక కార్టికల్ మోనోఅమినెర్జిక్ నోర్‌పైన్‌ఫ్రైన్, సెరోటోనిన్ మరియు డోపమైన్ స్థాయిలు, మరియు వాటి ద్వారా నిద్ర/మేల్కొనే సమతుల్యత, మరియు స్వచ్ఛంద కార్యాచరణ.[87]

హోమియోస్టాసిస్

దాదాపు అన్ని కణాలలో సోడియం అయాన్లను బయటకు మరియు పొటాషియం అయాన్లను లోపలికి రవాణా చేసే సోడియం-పొటాషియం పంప్ ఉంటుంది, ఇది కణ పనితీరుకు అవసరమైన పరిమిత గాఢతలో సమతుల్యతను కాపాడుతుంది. ఈ అంతర్గత హోమియోస్టాసిస్ యంత్రాంగానికి, కణాల మధ్య ఖాళీలో ఉన్న ప్లాస్మాలో పొటాషియం అయాన్ల గాఢతను నిర్వహించడానికి బాహ్య హోమియోస్టాసిస్ యంత్రాంగం అవసరం. బాహ్య హోమియోస్టాసిస్ ప్రధానంగా మూత్రపిండాల ద్వారా అందించబడుతుంది.[88]

అంతర్గత (కణ) హోమియోస్టాసిస్

అయాన్ రవాణా వ్యవస్థ రెండు యంత్రాంగాలను ఉపయోగించి కణ త్వచం గుండా పొటాషియంను కదిలిస్తుంది. ఒకటి యాక్టివ్, ఇది సోడియంను కణం నుండి బయటకు మరియు పొటాషియంను కణంలోకి పంప్ చేస్తుంది. మరొకటి నిష్క్రియ (passive), ఇది పొటాషియం కణం నుండి బయటకు లీక్ అవ్వడానికి అనుమతిస్తుంది. పొటాషియం మరియు సోడియం కాటయాన్లు ఆస్మోటిక్ శక్తుల ద్వారా కణ అంతర్గత మరియు బాహ్య విభాగాల మధ్య ద్రవ పంపిణీని ప్రభావితం చేస్తాయి. కణ త్వచం ద్వారా పొటాషియం మరియు సోడియం కదలిక Na⁺/K⁺-ATPase పంప్ ద్వారా జరుగుతుంది.[89] ఈ అయాన్ పంప్ మూడు సోడియం అయాన్లను కణం నుండి బయటకు మరియు రెండు పొటాషియం అయాన్లను కణంలోకి పంప్ చేయడానికి ATPని ఉపయోగిస్తుంది, తద్వారా కణ త్వచం అంతటా ఎలక్ట్రోకెమికల్ ప్రవణత మరియు ఎలక్ట్రోమోటివ్ శక్తిని సృష్టిస్తుంది. అత్యంత ఎంపిక చేసిన పొటాషియం అయాన్ ఛానెల్స్ (ఇవి టెట్రామర్లు) ఒక ఉదాహరణగా, యాక్షన్ పొటెన్షియల్ ప్రేరేపించబడిన తర్వాత న్యూరాన్లలో హైపర్‌పోలరైజేషన్ కోసం చాలా కీలకం. అత్యంత ఇటీవల కనుగొనబడిన పొటాషియం అయాన్ ఛానెల్ KirBac3.1, ఇది నిర్మాణం నిర్ణయించబడిన మొత్తం ఐదు పొటాషియం అయాన్ ఛానెల్స్‌లో (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP, మరియు MthK) ఒకటి. ఈ ఐదు కూడా ప్రోకారియోటిక్ జాతులకు చెందినవి.[90]

పొటాషియం కాలేయం మరియు కండరాలలో నిల్వ చేయబడుతుంది. పొటాషియం స్థాయిలను నిర్వహించడానికి భోజనాల మధ్య ఈ పొటాషియం కణ బాహ్య ప్లాస్మాలోకి విడుదల చేయబడుతుంది.[88]

ప్లాస్మా స్థాయిలు

ప్లాస్మా పొటాషియం సాధారణంగా బహుళ యంత్రాంగాల ద్వారా లీటరుకు 3.5 నుండి 5.5 మిల్లీమోల్స్ (mmol) [లేదా మిల్లీఈక్వివలెంట్స్ (mEq)] వద్ద ఉంచబడుతుంది.[91] తీవ్రమైన మయోకార్డియల్ ఇన్ఫార్క్షన్ (గుండెపోటు) ఉన్న రోగులలో మరణాల రేటును తగ్గించడానికి ఇంకా తక్కువ పరిధులు అవసరం.[92]

40–50 mmol సగటు భోజనం ద్వారా శరీరానికి మొత్తం ప్లాస్మాలో ఉన్న దానికంటే (20–25 mmol) ఎక్కువ పొటాషియం అందుతుంది. మూత్రపిండ మరియు అదనపు మూత్రపిండ యంత్రాంగాలు, బాహ్య హోమియోస్టాసిస్ యంత్రాంగాలు ప్లాస్మా పొటాషియం పెరుగుదలను 10% కంటే తక్కువకు పరిమితం చేస్తాయి.[93]

హైపోకలేమియా, ప్లాస్మాలో పొటాషియం లోపం, తీవ్రంగా ఉంటే ప్రాణాంతకం కావచ్చు. సాధారణ కారణాలు జీర్ణశయాంతర నష్టం (వాంతులు, అతిసారం), మరియు మూత్రపిండాల ద్వారా నష్టం (డైయూరిసిస్).[94] లోప లక్షణాలలో కండరాల బలహీనత, పారలైటిక్ ఇలియస్, ECG అసాధారణతలు, తగ్గిన రిఫ్లెక్స్ ప్రతిస్పందన; మరియు తీవ్రమైన సందర్భాల్లో, శ్వాసకోశ పక్షవాతం, ఆల్కలోసిస్, మరియు కార్డియాక్ అరిథ్మియా ఉంటాయి.[95]

బాహ్య (ప్లాస్మా-స్థాయి) హోమియోస్టాసిస్

ప్లాస్మాలోని పొటాషియం కంటెంట్ మూడు ప్రాథమిక యంత్రాంగాల ద్వారా కఠినంగా నియంత్రించబడుతుంది:[88]

  1. రియాక్టివ్ నెగటివ్-ఫీడ్‌బ్యాక్ వ్యవస్థ,
  2. రియాక్టివ్ ఫీడ్-ఫార్వర్డ్ వ్యవస్థ, మరియు
  3. ప్రిడిక్టివ్ లేదా సర్కాడియన్ వ్యవస్థ.

రియాక్టివ్ నెగటివ్-ఫీడ్‌బ్యాక్ వ్యవస్థ అనేది ప్లాస్మా పొటాషియం పెరిగినప్పుడు (పొటాషియం తీసుకోవడం, కణాల నుండి బయటకు రావడం లేదా ఇంట్రావీనస్ ఇన్ఫ్యూషన్) మూత్రపిండాల ద్వారా పొటాషియం స్రావాన్ని ప్రేరేపించే వ్యవస్థను సూచిస్తుంది.[88]

రియాక్టివ్ ఫీడ్-ఫార్వర్డ్ వ్యవస్థ అనేది పూర్తిగా అర్థం కాని వ్యవస్థ, ఇది ప్లాస్మా పొటాషియం పెరగకముందే పొటాషియం తీసుకోవడంపై స్పందనగా మూత్రపిండాల పొటాషియం స్రావాన్ని ప్రేరేపిస్తుంది. ఇది బహుశా తీసుకున్న పొటాషియంను గుర్తించి, పిట్యూటరీ గ్రంథికి వేగల్ అఫెరెంట్ సంకేతాలను పంపే గట్ సెల్ పొటాషియం గ్రాహకాల ద్వారా ప్రారంభించబడుతుంది.[88]

ప్రిడిక్టివ్ లేదా సర్కాడియన్ వ్యవస్థ భోజన సమయాల్లో (ఉదాహరణకు మానవులకు పగలు, ఎలుకలకు రాత్రి) పొటాషియం తీసుకోవడం ఉన్నా లేకపోయినా మూత్రపిండాల ద్వారా పొటాషియం స్రావాన్ని పెంచుతుంది. ఇది మెదడులోని సుప్రాకియాస్మాటిక్ న్యూక్లియస్ (సెంట్రల్ క్లాక్) లోని సర్కాడియన్ ఆసిలేటర్ ద్వారా మధ్యవర్తిత్వం వహించబడుతుంది, ఇది మూత్రపిండం (పెరిఫెరల్ క్లాక్) ఈ లయబద్ధమైన సర్కాడియన్ పద్ధతిలో పొటాషియంను స్రవించేలా చేస్తుంది.[88]

మూత్రపిండాల వడపోత, పునశ్శోషణ మరియు విసర్జన

రక్త ప్లాస్మా నుండి గ్లోమెరులై లోకి ప్రవేశించే పొటాషియం అయాన్లు మూత్రపిండాల రీనల్ ట్యూబ్యూల్ లోకి పునశ్శోషించబడతాయి. చాలా తక్కువ మొత్తంలో పొటాషియం మాత్రమే డిస్టల్ నెఫ్రాన్ కు చేరుకుంటుంది.[96]

పొటాషియం యొక్క మూత్రపిండ నిర్వహణ సోడియం నిర్వహణతో దగ్గరి సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. పొటాషియం జంతు కణాల లోపల ప్రధాన కాటయాన్ (పాజిటివ్ అయాన్) (150 mmol/L, 4.8 g/L), అయితే సోడియం కణ బాహ్య ద్రవం యొక్క ప్రధాన కాటయాన్ (150 mmol/L, 3.345 g/L). మూత్రపిండాలలో, రోజుకు సుమారు 180 లీటర్ల ప్లాస్మా గ్లోమెరులై ద్వారా మరియు రీనల్ ట్యూబ్యూల్లలోకి వడపోత చేయబడుతుంది.[97] కణ బాహ్య పరిమాణం, ఆస్మోటిక్ ఒత్తిడి మరియు సీరం సోడియం గాఢతను పరిమిత పరిమితుల్లో ఉంచడానికి సోడియం పునశ్శోషించబడుతుంది. సీరం పొటాషియం గాఢతను పరిమిత పరిమితుల్లో ఉంచడానికి పొటాషియం పునశ్శోషించబడుతుంది.[98] మూత్రపిండ నాళాలలో సోడియం పంప్లు సోడియంను పునశ్శోషించడానికి పనిచేస్తాయి. పొటాషియంను సంరక్షించాలి, కానీ రక్త ప్లాస్మాలో పొటాషియం మొత్తం చాలా తక్కువగా ఉండటం మరియు కణాలలో పొటాషియం నిల్వ సుమారు 30 రెట్లు ఎక్కువగా ఉండటం వల్ల, పొటాషియం విషయంలో పరిస్థితి అంత క్లిష్టంగా ఉండదు. పొటాషియం సోడియంకు వ్యతిరేక ప్రవాహంలో నిష్క్రియంగా కదులుతుంది కాబట్టి[99][100] (వాస్తవమైనది కాకపోయినా) స్పష్టమైన డోనన్ ఈక్విలిబ్రియంకు ప్రతిస్పందనగా,[101] మూత్రం ఎప్పుడూ సీరంలోని పొటాషియం గాఢత కంటే తక్కువకు పడిపోదు, కేవలం ప్రాసెసింగ్ చివరలో నీటిని చురుకుగా విసర్జించడం ద్వారా తప్ప. మూత్రం కలెక్టింగ్ ట్యూబ్యూల్స్‌కు చేరుకునే ముందు పొటాషియం రెండుసార్లు విసర్జించబడుతుంది మరియు మూడుసార్లు పునశ్శోషించబడుతుంది.[102]

పొటాషియం తీసుకోవడం లేనప్పుడు, అది రోజుకు సుమారు 200 mg చొప్పున విసర్జించబడుతుంది, సుమారు ఒక వారంలో సీరంలోని పొటాషియం 3.0–3.5 mmol/L అనే స్వల్ప లోప స్థాయికి పడిపోతుంది.[103] పొటాషియం ఇంకా నిలిపివేయబడితే, తీవ్రమైన లోపం వల్ల మరణం సంభవించే వరకు గాఢత పడిపోతూనే ఉంటుంది.[104]

పొటాషియం కణ త్వచంలోని రంధ్రాల ద్వారా నిష్క్రియంగా కదులుతుంది. అయాన్లు అయాన్ ట్రాన్స్‌పోర్టర్ల (పంప్‌లు) ద్వారా కదిలినప్పుడు కణ త్వచం యొక్క రెండు వైపులా పంపులలో ఒక గేట్ ఉంటుంది మరియు ఒక సమయంలో ఒక గేట్ మాత్రమే తెరవబడుతుంది. ఫలితంగా, సెకనుకు సుమారు 100 అయాన్లు బలవంతంగా పంపబడతాయి. అయాన్ ఛానెల్లకు ఒకే గేట్ ఉంటుంది, మరియు అక్కడ ఒక రకమైన అయాన్ మాత్రమే సెకనుకు 10 మిలియన్ల నుండి 100 మిలియన్ల అయాన్ల వేగంతో ప్రవహించగలదు.[105] రంధ్రాలను తెరవడానికి కాల్షియం అవసరం,[106] అయినప్పటికీ కాల్షియం కనీసం ఒక రంధ్రాన్ని అడ్డుకోవడం ద్వారా రివర్స్‌లో పనిచేయవచ్చు.[107] రంధ్రం లోపల అమైనో ఆమ్లాలపై ఉండే కార్బొనైల్ సమూహాలు, రంధ్రం లోపల నాలుగు కార్బొనైల్ సమూహాలపై ఉండే ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ ఛార్జీల స్వభావం ద్వారా నీటి ద్రావణంలో జరిగే నీటి హైడ్రేషన్‌ను అనుకరిస్తాయి.[108][109]

పోషణ

ఆహార సిఫార్సులు

ఉత్తర అమెరికా

అమెరికా మరియు కెనడా రెండింటి తరపున, అమెరికా యొక్క నేషనల్ అకాడమీ ఆఫ్ మెడిసిన్ (NAM), ఎస్టిమేటెడ్ యావరేజ్ రిక్వైర్మెంట్స్ (EARs) మరియు రికమెండెడ్ డైటరీ అలవెన్సెస్ (RDAs), లేదా EARs మరియు RDAs సెట్ చేయడానికి తగినంత సమాచారం లేనప్పుడు అడిక్వేట్ ఇన్‌టేక్ (AIs) తో సహా డైటరీ రిఫరెన్స్ ఇన్‌టేక్లను సెట్ చేస్తుంది. 9 సంవత్సరాల కంటే తక్కువ వయస్సు ఉన్న పురుషులు మరియు మహిళలు ఇద్దరికీ, పొటాషియం కోసం AIs: 0 నుండి 6 నెలల శిశువులకు 400 mg పొటాషియం, 7 నుండి 12 నెలల శిశువులకు 860 mg పొటాషియం, 1 నుండి 3 సంవత్సరాల పిల్లలకు 2,000 mg పొటాషియం, మరియు 4 నుండి 8 సంవత్సరాల పిల్లలకు 2,300 mg పొటాషియం. 9 సంవత్సరాలు మరియు అంతకంటే ఎక్కువ వయస్సు ఉన్న పురుషుల కోసం, పొటాషియం కోసం AIs: 9 నుండి 13 సంవత్సరాల పురుషులకు 2,500 mg పొటాషియం, 14 నుండి 18 సంవత్సరాల పురుషులకు 3,000 mg పొటాషియం, మరియు 19 సంవత్సరాలు మరియు అంతకంటే ఎక్కువ వయస్సు ఉన్న పురుషులకు 3,400 mg. 9 సంవత్సరాలు మరియు అంతకంటే ఎక్కువ వయస్సు ఉన్న మహిళల కోసం, పొటాషియం కోసం AIs: 9 నుండి 18 సంవత్సరాల మహిళలకు 2,300 mg పొటాషియం, మరియు 19 సంవత్సరాలు మరియు అంతకంటే ఎక్కువ వయస్సు ఉన్న మహిళలకు 2,600 mg పొటాషియం. గర్భిణీ మరియు పాలిచ్చే మహిళల కోసం, పొటాషియం కోసం AIs: 14 నుండి 18 సంవత్సరాల గర్భిణీ మహిళలకు 2,600 mg పొటాషియం, 19 సంవత్సరాలు మరియు అంతకంటే ఎక్కువ వయస్సు ఉన్న గర్భిణీ మహిళలకు 2,900 mg; ఇంకా, 14 నుండి 18 సంవత్సరాల పాలిచ్చే మహిళలకు 2,500 mg పొటాషియం, మరియు 19 సంవత్సరాలు మరియు అంతకంటే ఎక్కువ వయస్సు ఉన్న పాలిచ్చే మహిళలకు 2,800 mg. భద్రత విషయానికొస్తే, NAM విటమిన్లు మరియు ఖనిజాల కోసం టాలరబుల్ అప్పర్ ఇన్‌టేక్ లెవల్స్ (ULs) ను కూడా సెట్ చేస్తుంది, కానీ పొటాషియం కోసం సాక్ష్యం సరిపోదు, కాబట్టి ఎటువంటి UL స్థాపించబడలేదు.[110][111]

2004 నాటికి, చాలా మంది అమెరికన్ పెద్దలు 3,000 mg కంటే తక్కువ వినియోగిస్తున్నారు.[112]

ఐరోపా

అదేవిధంగా, యూరోపియన్ యూనియన్‌లో, ముఖ్యంగా జర్మనీ మరియు ఇటలీలలో, తగినంత పొటాషియం తీసుకోవడం కొంత సాధారణం.[113] యునైటెడ్ కింగ్‌డమ్‌లోని నేషనల్ హెల్త్ సర్వీస్ "పెద్దలు (19 నుండి 64 సంవత్సరాలు) రోజుకు 3500 mg అవసరం" అని మరియు అధిక మొత్తంలో కడుపు నొప్పి మరియు అతిసారం వంటి ఆరోగ్య సమస్యలను కలిగించవచ్చని సిఫార్సు చేస్తుంది.[114]

ఆహార వనరులు

పొటాషియం అన్ని పండ్లు, కూరగాయలు, మాంసం మరియు చేపలలో ఉంటుంది. అధిక పొటాషియం గాఢత కలిగిన ఆహారాలలో యామ్, పార్స్లీ, ఎండిన ఆప్రికాట్లు, పాలు, చాక్లెట్, అన్ని నట్స్ (ముఖ్యంగా బాదం మరియు పిస్తా), బంగాళదుంపలు, వెదురు చిగుళ్లు, అరటిపండ్లు, అవోకాడోలు, కొబ్బరి నీళ్లు, సోయాబీన్స్, మరియు తవుడు ఉన్నాయి.[115]

యునైటెడ్ స్టేట్స్ డిపార్ట్‌మెంట్ ఆఫ్ అగ్రికల్చర్ కూడా టొమాటో పేస్ట్, ఆరెంజ్ జ్యూస్, బీట్ గ్రీన్స్, వైట్ బీన్స్, ప్లాంటైన్స్, మరియు పొటాషియం యొక్క అనేక ఇతర ఆహార వనరులను, పొటాషియం కంటెంట్ ప్రకారం అవరోహణ క్రమంలో జాబితా చేస్తుంది. ఒక రోజుకు సరిపడా పొటాషియం 5 ప్లాంటైన్లు లేదా 11 అరటిపండ్లలో ఉంటుంది.[116]

లోపభూయిష్ట తీసుకోవడం

ప్రధాన వ్యాసం: Hypokalemia

తేలికపాటి హైపోకలేమియా స్పష్టమైన లక్షణాలను కలిగించనప్పటికీ, ఇది అధిక రక్తపోటు[117][118] మరియు కార్డియాక్ అరిథ్మియాకు ప్రమాద కారకం.[119] తీవ్రమైన హైపోకలేమియా సాధారణంగా అధిక రక్తపోటు, అరిథ్మియా, కండరాల తిమ్మిర్లు, అలసట, బలహీనత మరియు మలబద్ధకంతో కనిపిస్తుంది.[119] హైపోకలేమియా కారణాలలో వాంతులు, అతిసారం, ఫ్యూరోసెమైడ్ మరియు స్టెరాయిడ్ల వంటి మందులు, కిడ్నీ డయాలసిస్, డయాబెటిస్ ఇన్సిపిడస్, హైపర్ ఆల్డోస్టెరోనిజం, మరియు హైపోమాగ్నీసీమియా ఉన్నాయి.[119]

సప్లిమెంటేషన్

20% ఆసుపత్రి రోగులలో కనిపించే సాధారణ ఎలక్ట్రోలైట్ అసమతుల్యత అయిన హైపోకలేమియాకు చికిత్స చేయడానికి లేదా నిరోధించడానికి పొటాషియం సప్లిమెంట్లు అవసరం. హైపోకలేమియాకు అనేక కారణాలు ఉన్నాయి, కానీ క్లినికల్ సెట్టింగ్‌లో సోడియం మరియు నీటి పునశ్శోషణను నిరోధించే డైయూరెటిక్స్ అత్యంత సాధారణ ఔషధ కారణం.[120]

వివిధ రకాల ప్రిస్క్రిప్షన్ మరియు ఓవర్-ది-కౌంటర్ సప్లిమెంట్లు అందుబాటులో ఉన్నాయి.[121] పొటాషియం క్లోరైడ్‌ను నీటిలో కరిగించవచ్చు, కానీ ఉప్పగా/చేదుగా ఉండే రుచి ద్రవ సప్లిమెంట్లను అప్రియంగా చేస్తుంది.[122][123] పొటాషియం మాత్రలు లేదా క్యాప్సూల్స్‌లో కూడా లభిస్తుంది, ఇవి పొటాషియంను మాతృక నుండి నెమ్మదిగా విడుదల చేయడానికి రూపొందించబడ్డాయి.[65] పొటాషియం యొక్క చర్య యంత్రాంగం కణ త్వచాల గుండా దాని కదలికను సులభతరం చేసే వివిధ రకాల ట్రాన్స్‌పోర్టర్లు మరియు ఛానెల్‌లను కలిగి ఉంటుంది. ఈ ప్రక్రియ హైడ్రోజన్ అయాన్ల పంపింగ్‌ను పెంచడానికి దారితీస్తుంది. ఇది క్రమంగా, గ్యాస్ట్రిక్ యాసిడ్ ఉత్పత్తిని పెంచుతుంది, ఇది గ్యాస్ట్రిక్ అల్సర్ల అభివృద్ధికి దోహదపడవచ్చు.[124] అమెరికాలో ఒక FDA తీర్పు ప్రకారం 99 mg కంటే ఎక్కువ పొటాషియం ఉన్న ఏదైనా నాన్-ప్రిస్క్రిప్షన్ పొటాషియం మాత్రలపై ఈ సమస్య గురించి హెచ్చరిక అవసరం.[125]

ఆహారంలో పొటాషియం తీసుకోవడం వల్ల రక్తపోటు తగ్గుతుందని అధ్యయనాలు చెబుతున్నాయి.[126] రక్తపోటు (హైపర్ టెన్షన్) ప్రభావాన్ని తగ్గించడానికి, తద్వారా హృదయ సంబంధిత ప్రమాదాన్ని తగ్గించడానికి పొటాషియం సప్లిమెంట్లపై చేసిన అధ్యయనాలు పరస్పర విరుద్ధమైన ముగింపులను ఇస్తున్నాయి. కొన్ని అధ్యయనాలు "తక్కువ కానీ గణనీయమైన ప్రభావాన్ని" నివేదించాయి.[127] మరికొన్ని ఎటువంటి ప్రభావం లేదని కనుగొన్నాయి. స్వల్ప రక్తపోటును నియంత్రించడానికి పొటాషియం క్లోరైడ్ మరియు పొటాషియం బైకార్బోనేట్ ఉపయోగపడవచ్చు.[128] 2020లో, అమెరికాలో అత్యధికంగా సూచించబడిన 33వ ఔషధంగా పొటాషియం నిలిచింది, దీనికి 17 మిలియన్లకు పైగా ప్రిస్క్రిప్షన్లు ఉన్నాయి.[129][130]

పొటాషియం సప్లిమెంట్ల ఇతర ఉపయోగాలు మూత్రపిండాల్లో రాళ్లు ఏర్పడకుండా నిరోధించడం, ఇది చికిత్స చేయకపోతే మూత్రపిండాల సమస్యలకు దారితీస్తుంది. ఎముకల ఆరోగ్యానికి పొటాషియం పాత్ర ఉంది. ఇది శరీరంలో ఆమ్ల-క్షార సమతుల్యతకు దోహదపడుతుంది మరియు ఎముక కణజాలాన్ని రక్షించడంలో సహాయపడుతుంది. టైప్ 2 డయాబెటిస్ ఉన్న వ్యక్తులకు, పొటాషియం సప్లిమెంటేషన్ అవసరం కావచ్చు: ప్యాంక్రియాటిక్ బీటా కణాల ద్వారా ఇన్సులిన్ స్రావానికి పొటాషియం అవసరం, ఇది గ్లూకోజ్ స్థాయిలను నియంత్రించడంలో సహాయపడుతుంది.[124]

అధిక పొటాషియం తీసుకోవడం వల్ల జీర్ణశయాంతర అసౌకర్యం మరియు గుండె లయలో అవాంతరాలు వంటి ప్రతికూల ప్రభావాలు ఉండవచ్చు.[124] పొటాషియం క్లోరైడ్ మాత్రలు ప్రత్యేకంగా 'పిల్ ఈసోఫాగిటిస్' (అన్నవాహిక వాపు) తో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి.[131]

రుచి మొగ్గల ద్వారా గుర్తింపు

పొటాషియం గాఢతను బట్టి ఐదు రకాల రుచి అనుభూతులలో మూడింటిని ప్రేరేపిస్తుంది కాబట్టి, దానిని రుచి ద్వారా గుర్తించవచ్చు. పొటాషియం అయాన్ల పలుచని ద్రావణాలు తీపిగా ఉంటాయి, ఇవి పాలు మరియు రసాలలో మితమైన గాఢతను అనుమతిస్తాయి, అయితే అధిక గాఢతలో ఇవి చేదుగా/క్షారంగా మారుతాయి మరియు చివరకు ఉప్పగా ఉంటాయి. అధిక-పొటాషియం ద్రావణాల చేదు మరియు ఉప్పదనం కలయిక వల్ల ద్రవ పానీయాల ద్వారా అధిక మోతాదులో పొటాషియం తీసుకోవడం రుచి పరంగా సవాలుగా మారుతుంది.[122][132] ఆహార సంకలితంగా, పొటాషియం క్లోరైడ్ ఉప్పగా ఉంటుంది. తమ పొటాషియం తీసుకోవడం పెంచాలని లేదా సోడియం తీసుకోవడం తగ్గించాలని కోరుకునే వ్యక్తులు, ఇది సురక్షితమేనని ఆరోగ్య నిపుణులను సంప్రదించిన తర్వాత, వంటలో మరియు భోజన సమయంలో ఉపయోగించే సోడియం క్లోరైడ్ (టేబుల్ సాల్ట్) కు బదులుగా పొటాషియం క్లోరైడ్‌ను ఉపయోగించవచ్చు.[133]

జాగ్రత్తలు

422[134]

పొటాషియం లోహం నీటితో తీవ్రంగా చర్య జరిపి KOH మరియు హైడ్రోజన్ వాయువును ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 KOH(aq) + H2(g)↑

ఈ చర్య ఉష్ణమోచకమైనది మరియు ఆక్సిజన్ సమక్షంలో వెలువడే హైడ్రోజన్‌ను మండించడానికి తగినంత వేడిని విడుదల చేస్తుంది. పొడి పొటాషియం పొడి గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద గాలిలో మండుతుంది. పెద్ద మొత్తంలో ఉన్న లోహం వేడి చేస్తే గాలిలో మండుతుంది. దీని సాంద్రత 0.89 g/cm³ కాబట్టి, మండుతున్న పొటాషియం నీటిపై తేలుతూ వాతావరణ ఆక్సిజన్‌కు గురవుతుంది. నీటితో సహా అనేక సాధారణ అగ్నిమాపక ఏజెంట్లు ప్రభావవంతంగా ఉండవు లేదా పొటాషియం మంటను మరింత తీవ్రతరం చేస్తాయి. నైట్రోజన్, ఆర్గాన్, సోడియం క్లోరైడ్ (టేబుల్ సాల్ట్), సోడియం కార్బోనేట్ (సోడా యాష్), మరియు సిలికాన్ డయాక్సైడ్ (ఇసుక) పొడిగా ఉన్నప్పుడు ప్రభావవంతంగా పనిచేస్తాయి. లోహపు మంటల కోసం రూపొందించిన కొన్ని క్లాస్ డి డ్రై పౌడర్ ఎక్స్‌టింగ్యుషర్లు కూడా ప్రభావవంతంగా ఉంటాయి. ఈ ఏజెంట్లు మంటకు ఆక్సిజన్ అందకుండా చేసి, పొటాషియం లోహాన్ని చల్లబరుస్తాయి.[135]

నిల్వ సమయంలో, పొటాషియం పెరాక్సైడ్లు మరియు సూపర్ ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ పెరాక్సైడ్లు నూనెలు వంటి సేంద్రీయ సమ్మేళనాలతో తీవ్రంగా చర్య జరపవచ్చు. పెరాక్సైడ్లు మరియు సూపర్ ఆక్సైడ్లు రెండూ లోహపు పొటాషియంతో పేలుడు సంభవించేలా చర్య జరపవచ్చు.[136]

పొటాషియం గాలిలోని నీటి ఆవిరితో చర్య జరుపుతుంది కాబట్టి, దీనిని సాధారణంగా అన్‌హైడ్రస్ మినరల్ ఆయిల్ లేదా కిరోసిన్ కింద నిల్వ చేస్తారు. లిథియం మరియు సోడియం వలె కాకుండా, పొటాషియంను జడ (ఆక్సిజన్ లేని) వాతావరణంలో లేదా వాక్యూమ్‌లో ఉంచకపోతే, ఆరు నెలల కంటే ఎక్కువ కాలం నూనె కింద నిల్వ చేయకూడదు. గాలిలో ఎక్కువ కాలం నిల్వ ఉంచిన తర్వాత, లోహంపై మరియు కంటైనర్ మూత కింద ప్రమాదకరమైన షాక్-సెన్సిటివ్ పెరాక్సైడ్లు ఏర్పడవచ్చు, ఇవి తెరిచినప్పుడు పేలవచ్చు.[137]

ఎక్కువ మొత్తంలో పొటాషియం సమ్మేళనాలు, కొన్ని మందులు తీసుకోవడం మరియు హోమియోస్టాటిక్ వైఫల్యం హైపర్ కలేమియాకు దారితీయవచ్చు, ఇది ప్రాణాంతకమైన వివిధ బ్రాడీ- మరియు టాచీ-అరిథ్మియాలకు దారితీస్తుంది.[138][139][140] అమెరికాలో మరణశిక్ష అమలు చేయడానికి పొటాషియం క్లోరైడ్‌ను ఉపయోగిస్తారు.[138]

సూచనలు

  1. ↑ Augustyn, Adam. Potassium/ Chemical element. Encyclopedia Britannica.
  2. ↑ 2.0 2.1 (April 1939). "The Sodium and Potassium Content of Sea Water". Journal of Experimental Biology. 16 (2) 178–183. doi:10.1242/jeb.16.2.178.
  3. ↑ Anthoni, J.. (2006). Detailed composition of seawater at 3.5% salinity. seafriends.org.nz.
  4. ↑ (July 1998). "Potassium". The Lancet. 352 (9122) 135–140. doi:10.1016/S0140-6736(98)85044-7.
  5. ↑ 5.0 5.1 (1761). Chymische Schriften. 167.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 Greenwood, p. 73
  7. ↑ Davy, Humphry. (1808). On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society. 98 32. doi:10.1098/rstl.1808.0001.
  8. ↑ Klaproth, M. (1797) "Nouvelles données relatives à l'histoire naturelle de l'alcali végétal" (New data regarding the natural history of the vegetable alkali), Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres (Berlin), pp. 9–13 ; see p. 13. ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ
  9. ↑ Davy, Humphry. (1809). Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt. Annalen der Physik. 31 (2) 113–175. doi:10.1002/andp.18090310202.
  10. ↑ Berzelius, J. Jacob (1814) Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy]. Stockholm, Sweden: A. Gadelius., p. 87.
  11. ↑ 19. Kalium (Potassium) – Elementymology & Elements Multidict ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ. vanderkrogt.net
  12. ↑ McNaught, A. D. and Wilkinson,A. eds. (1997). Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). IUPAC. Blackwell Scientific Publications, Oxford.
  13. ↑ Enghag, P.. (2004). Encyclopedia of the elements. Wiley-VCH Weinheim. ISBN 978-3-527-30666-4.
  14. ↑ 14.0 14.1 (1932). "The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium". Journal of Chemical Education. 9 (6) 1035. doi:10.1021/ed009p1035.
  15. ↑ 15.0 15.1 15.2 (1963). "The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements". Isis. 54 (2) 247–258. doi:10.1086/349704.
  16. ↑ Davy, Humphry. (1808). On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society. 98 1–44. doi:10.1098/rstl.1808.0001.
  17. ↑ (2007). "History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium)". Journal of Analytical Chemistry. 62 (11) 1100–2. doi:10.1134/S1061934807110160.
  18. ↑ 18.0 18.1 Greenwood, p. 76
  19. ↑ 19.0 19.1 19.2 (1985). "Lehrbuch der Anorganischen Chemie". Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-007511-3.
  20. ↑ Rieke, R. D.. (1989). "Preparation of Organometallic Compounds from Highly Reactive Metal Powders". Science. 246 (4935) 1260–4. doi:10.1126/science.246.4935.1260.
  21. ↑ (2003). "Comprehensive Coordination Chemistry II". 515–555. ISBN 978-0-08-043748-4. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0.
  22. ↑ (2013). "Structures and properties of naturally occurring polyether antibiotics". BioMed Research International. 1–31. doi:10.1155/2013/162513.
  23. ↑ E. Dönges. (1963). "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.". 2 971. Academic Press.
  24. ↑ Lide, David R.. (1998). "Handbook of Chemistry and Physics". 477; 520. CRC Press. ISBN 978-0-8493-0594-8.
  25. ↑ (2016). "Superoxide Ion: Generation and Chemical Implications". Chem. Rev.. 116 (5) 3029–3085. doi:10.1021/acs.chemrev.5b00407.
  26. ↑ Schultz, p. 94
  27. ↑ Klaus Schumann. (2005). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a24_247.
  28. ↑ Anthony Agulyanski. (2004). "Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds". Elsevier. ISBN 978-0-08-052902-8.
  29. ↑ O. Glemser. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 1 1541. Academic Press.
  30. ↑ (2012). "Basic Concepts of Analytical Chemistry". 32. New Academic Science. ISBN 978-1-906574-37-6.
  31. ↑ C. Elschenbroich. (2006). "Organometallics". VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
  32. ↑ (2006). "Organometallic Compounds of the Lanthanides. 179.1 Synthesis and Structural Characterization of a Mixed Alkyl (Benzhydryl, Trimethylsilylmethyl) Lutetium Complex". Organometallics. 25 (10) 2696–2699. doi:10.1021/om0601201.
  33. ↑ 33.0 33.1 33.2 33.3 Sicius, Hermann. (2024). "Handbook of the Chemical Elements". Springer Berlin Heidelberg. ISBN 978-3-662-68920-2.
  34. ↑ (1988). Isotopes in the Earth Sciences. 203–8. Springer. ISBN 978-0-412-53710-3.
  35. ↑ Anaç, D.. (1999). Improved crop quality by nutrient management. 290–. Springer. ISBN 978-0-7923-5850-3.
  36. ↑ Radiation and Radioactive Decay. Radioactive Human Body. Harvard Natural Sciences Lecture Demonstrations.
  37. ↑ (1989). Radioactive fallout in soils, crops and food: a background review. 32. Food & Agriculture Org.. ISBN 978-92-5-102877-3.
  38. ↑ du Monceau, H. L. D.. (1702–1797). Sur la Base de Sel Marin. Mémoires de l'Académie Royale des Sciences. 65–68.
  39. ↑ (1926). "Historical notes upon the domestic potash industry in early colonial and later times". Journal of Chemical Education. 3 (7) 749–756. doi:10.1021/ed003p749.
  40. ↑ Liebig, Justus von. (1840). Die organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie. F. Vieweg und Sohn.
  41. ↑ Cordel, Oskar. (1868). Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung .... L. Schnock.
  42. ↑ (1869). Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren.
  43. ↑ United Nations Industrial Development Organization and Int'l Fertilizer Development Center. (1998). Fertilizer Manual. 46, 417. Springer. ISBN 978-0-7923-5032-3.
  44. ↑ (1980). "Potash from Wood Ashes: Frontier Technology in Canada and the United States". Technology and Culture. 21 (2) 187–208. doi:10.2307/3103338.
  45. ↑ (1979). "Potash and politics". Economic Geology. 74 (2) 353–7. doi:10.2113/gsecongeo.74.2.353.
  46. ↑ (September 2003). "Observational constraints on potassium synthesis during the formation of stars of the Galactic disk". Astronomy Reports. 47 (9) 750–762. doi:10.1134/1.1611216.
  47. ↑ (2020). "Determination of Potassium Abundances for Giant and Dwarf Stars in the Galactic Disk". Stars and Galaxies. 2. doi:10.32231/starsandgalaxies.2.0_1.
  48. ↑ (20 April 2000). "A New Study of s -Process Nucleosynthesis in Massive Stars". The Astrophysical Journal. 533 (2) 998–1015. doi:10.1086/308677.
  49. ↑ Greenwood, p. 69
  50. ↑ 50.0 50.1 (2009). Seawater Desalination: Conventional and Renewable Energy Processes. 3. Springer. ISBN 978-3-642-01149-8.
  51. ↑ 51.0 51.1 51.2 51.3 (2006). Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses. 723–740. Society for Mining, Metallurgy, and Exploration. ISBN 978-0-87335-233-8.
  52. ↑ Ross, William H.. (1914). Popular Science. 134–145. Bonnier Corporation.
  53. ↑ (1995-12-31). Potash: deposits, processing, properties and uses. Springer. ISBN 978-0-412-99071-7.
  54. ↑ 54.0 54.1 Ober, Joyce A.. Mineral Commodity Summaries 2008:Potash. United States Geological Survey.
  55. ↑ 55.0 55.1 55.2 Ober, Joyce A.. Mineral Yearbook 2006:Potash. United States Geological Survey.
  56. ↑ Wishart, David J.. (2004). Encyclopedia of the Great Plains. 433. U of Nebraska Press. ISBN 978-0-8032-4787-1.
  57. ↑ (2000). "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". John Wiley & Sons, Inc.. ISBN 978-0-471-23896-6. doi:10.1002/0471238961.1615200103080921.a01.pub2.
  58. ↑ Greenwood, p. 75
  59. ↑ Burkhardt, Elizabeth R.. (2006). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". A22 31–38. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a22_031.pub2.
  60. ↑ Roy, Amit H.. (2007). Kent and Riegel's handbook of industrial chemistry and biotechnology. 1135–57. Springer. ISBN 978-0-387-27843-8.
  61. ↑ (2019). "Ecosystem type and resource quality are more important than global change drivers in regulating early stages of litter decomposition". Soil Biology and Biochemistry. 129 144–152. doi:10.1016/j.soilbio.2018.11.009.
  62. ↑ Potassium Uses, Side Effects & Interactions. Drugs.com.
  63. ↑ (2009). "WHO Model Formulary 2008". 491. World Health Organization. ISBN 978-92-4-154765-9.
  64. ↑ Potassium chloride medical facts from Drugs.com. www.drugs.com.
  65. ↑ 65.0 65.1 (2015). "British national formulary: BNF 69". 680, 684. British Medical Association. ISBN 978-0-85711-156-2.
  66. ↑ Figoni, Paula I. (2010). How Baking Works: Exploring the Fundamentals of Baking Science. 86. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-470-39267-6.
  67. ↑ Chichester, C. O.. (July 1986). Advances in food research. 4–6. Academic Press. ISBN 978-0-12-016430-1.
  68. ↑ Schultz
  69. ↑ Toedt, John. (2005). Chemical composition of everyday products. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-32579-3.
  70. ↑ Schultz, p. 95
  71. ↑ Schultz, p. 99
  72. ↑ (1940). "Ignition of the safety match". Journal of Chemical Education. 17 (11) 515. doi:10.1021/ed017p515.
  73. ↑ Greenwood, p. 74
  74. ↑ Marx, Robert F.. (1990). The history of underwater exploration. 93. Courier Dover Publications. ISBN 978-0-486-26487-5.
  75. ↑ Gettens, Rutherford John. (1966). Painting materials: A short encyclopaedia. 109–110. Courier Dover Publications. ISBN 978-0-486-21597-6.
  76. ↑ (1999-11-01). "Sub-Doppler laser cooling of fermionic ${}^{40}\mathrm{K}$ atoms". Physical Review A. 60 (5) R3373–R3376. doi:10.1103/PhysRevA.60.R3373.
  77. ↑ (1957). "Handling and uses of the alkali metals". 19 169–173. ISBN 978-0-8412-0020-3. doi:10.1021/ba-1957-0019.ch018.
  78. ↑ Kearey, Philip. (2002). An introduction to geophysical exploration. 164. Wiley-Blackwell. ISBN 978-0-632-04929-5.
  79. ↑ (1992). "A simple calibration of a whole-body counter for the measurement of total body potassium in humans". International Journal of Radiation Applications and Instrumentation A. 43 (10) 1285–9. doi:10.1016/0883-2889(92)90208-V.
  80. ↑ Chang, Raymond. (2007). Chemistry. 52. McGraw-Hill Higher Education. ISBN 978-0-07-110595-8.
  81. ↑ (2016). "The Alkali Metal Ions: Their Role in Life". 16 259–290. Springer. ISBN 978-3-319-21755-0. doi:10.1007/978-3-319-21756-7_8.
  82. ↑ (2016). "Potassium: From Physiology to Clinical Implications". Kidney Diseases. 2 (2) 72–79. doi:10.1159/000446268.
  83. ↑ (2014). "Comprehensive clinical nephrology". 118. Saunders. ISBN 978-0-323-24287-5.
  84. ↑ (2013). "Seldin and Giebisch's the kidney: physiology and pathophysiology". 1659–1716. Academic Press. ISBN 978-0-12-381463-0.
  85. ↑ (2011). "The kidney". 640–688. Elsevier. ISBN 978-1-4557-2304-1.
  86. ↑ (2007). "Structural and thermodynamic properties of selective ion binding in a K+ channel". PLOS Biol. 5 (5). doi:10.1371/journal.pbio.0050121.
  87. ↑ (2023). "Local extracellular K + in cortex regulates norepinephrine levels, network state, and behavioral output". Proceedings of the National Academy of Sciences. 120 (40). doi:10.1073/pnas.2305071120.
  88. ↑ 88.0 88.1 88.2 88.3 88.4 88.5 (2 July 2015). "An Integrated View of Potassium Homeostasis". New England Journal of Medicine. 373 (1) 60–72. doi:10.1056/NEJMra1313341.
  89. ↑ Campbell, Neil. (1987). "Biology". 795. Benjamin/Cummings Pub. Co.. ISBN 978-0-8053-1840-1.
  90. ↑ (2006). "A comparison between two prokaryotic potassium channels (KirBac1.1 and KcsA) in a molecular dynamics (MD) simulation study". Biophysical Chemistry. 120 (1) 1–9. doi:10.1016/j.bpc.2005.10.002.
  91. ↑ (2020-09-02). "Dietary potassium and the kidney: lifesaving physiology". Clinical Kidney Journal. 13 (6) 952–968. doi:10.1093/ckj/sfaa157.
  92. ↑ (2012). "Serum Potassium Levels and Mortality in Acute Myocardial Infarction". JAMA. 307 (2) 157–164. doi:10.1001/jama.2011.1967.
  93. ↑ (1986). "Physiology of the circadian timing system: predictive versus reactive homeostasis". Am J Physiol. 250 (5 Pt 2) R737–R752. doi:10.1152/ajpregu.1986.250.5.R737.
  94. ↑ (2006). Pediatric critical care medicine. 812. Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 978-0-7817-9469-5.
  95. ↑ (2009). Essentials of Nephrology. 257. BI Publications. ISBN 978-81-7225-323-3.
  96. ↑ (December 2016). "Physiology and pathophysiology of potassium homeostasis". Advances in Physiology Education. 40 (4) 480–490. doi:10.1152/advan.00121.2016.
  97. ↑ Potts, W. T. W.. (1964). "Osmotic and ionic regulation in animals". Pergamon Press.
  98. ↑ (1952). "The relation of serum potassium to erythrocyte potassium in normal subjects and patients with potassium deficiency". American Journal of the Medical Sciences. 223 (1) 65–74. doi:10.1097/00000441-195201000-00011.
  99. ↑ (1968). "Micropuncture study of nephron function in the rhesus monkey". Journal of Clinical Investigation. 47 (1) 203–216. doi:10.1172/JCI105710.
  100. ↑ (1962). "Pumps in the living cell". Scientific American. 207 (2) 100–8. doi:10.1038/scientificamerican0862-100.
  101. ↑ Kernan, Roderick P.. (1980). "Cell potassium (Transport in the life sciences)". 40, 48. Wiley. ISBN 978-0-471-04806-0.
  102. ↑ (1977). "Sites and mechanisms of potassium transport along the renal tubule". Kidney International. 11 (6) 415–432. doi:10.1038/ki.1977.60.
  103. ↑ (1959). "Experimental potassium depletion in normal human subjects. I. Relation of ionic intakes to the renal conservation of potassium". Journal of Clinical Investigation. 38 (7) 1134–48. doi:10.1172/JCI103890.
  104. ↑ Fiebach, Nicholas H.. (2007). Principles of ambulatory medicine. 748–750. Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 978-0-7817-6227-4.
  105. ↑ Gadsby, D. C.. (2004). "Ion transport: spot the difference". Nature. 427 (6977) 795–7. doi:10.1038/427795a.; for a diagram of the potassium pores are viewed, see Miller, C. (2001). "See potassium run". Nature. 414 (6859) 23–24. doi:10.1038/35102126.
  106. ↑ (May 2002). "Crystal structure and mechanism of a calcium-gated potassium channel". Nature. 417 (6888) 515–522. doi:10.1038/417515a.
  107. ↑ (2006). "Atomic structure of a Na+- and K+-conducting channel". Nature. 440 (7083) 570–4. doi:10.1038/nature04508. includes a detailed picture of atoms in the pump.
  108. ↑ (2001). "Chemistry of ion coordination and hydration revealed by a K+ channel-Fab complex at 2.0 A resolution". Nature. 414 (6859) 43–48. doi:10.1038/35102009.
  109. ↑ (2004). "Control of ion selectivity in potassium channels by electrostatic and dynamic properties of carbonyl ligands". Nature. 431 (7010) 830–4. doi:10.1038/nature02943.
  110. ↑ National Academies of Sciences, Engineering and Medicine. (2019). Dietary Reference Intakes for Sodium and Potassium. The National Academies Press. ISBN 978-0-309-48834-1. doi:10.17226/25353.
  111. ↑ (March 5, 2019). Dietary Reference Intakes for Sodium and Potassium – Publication. Health and Medicine Division. ISBN 978-0-309-48834-1. doi:10.17226/25353.
  112. ↑ Panel on Dietary Reference Intakes for Electrolytes and Water, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition. (2004). DRI, dietary reference intakes for water, potassium, sodium, chloride, and sulfate. National Academies Press. ISBN 978-0-309-53049-1.
  113. ↑ Karger, S.. (2004). "Energy and nutrient intake in the European Union". Annals of Nutrition and Metabolism. 48 (2 (suppl)) 1–16. doi:10.1159/000083041.
  114. ↑ (18 November 2021). Vitamins and minerals. National Health Service (NHS).
  115. ↑ Potassium Food Charts. Asia Pacific Journal of Clinical Nutrition.
  116. ↑ Potassium Content of Selected Foods per Common Measure, sorted by nutrient content. USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20.
  117. ↑ (1997). "Effects of oral potassium on blood pressure. Meta-analysis of randomized controlled clinical trials". JAMA. 277 (20) 1624–32. doi:10.1001/jama.1997.03540440058033.
  118. ↑ (1989). "Increased blood pressure during potassium depletion in normotensive men". The New England Journal of Medicine. 320 (18) 1177–82. doi:10.1056/NEJM198905043201804.
  119. ↑ 119.0 119.1 119.2 (October 2010). "European Resuscitation Council Guidelines for Resuscitation 2010 Section 8. Cardiac arrest in special circumstances: Electrolyte abnormalities, poisoning, drowning, accidental hypothermia, hyperthermia, asthma, anaphylaxis, cardiac surgery, trauma, pregnancy, electrocution.". Resuscitation. 81 (10) 1400–33. doi:10.1016/j.resuscitation.2010.08.015.
  120. ↑ (3 September 2015). "Clinical perspectives on the rationale for potassium supplementation". Postgraduate Medicine. 127 (5) 539–548. doi:10.1080/00325481.2015.1045814.
  121. ↑ (February 16, 2017). Updated Treatment Options in the Management of Hyperkalemia. US Pharmacist.
  122. ↑ 122.0 122.1 (2006). Nutrient composition of rations for short-term, high-intensity combat operations. 287–. National Academies Press. ISBN 978-0-309-09641-6.
  123. ↑ (2020). Oral Liquid Potassium Chloride Dosing Pathway in a Tertiary Care Veteran Affairs Academic Medical Center. Critical Pathways in Cardiology: A Journal of Evidence-Based Medicine. 19 (1) 18–21. doi:10.1097/HPC.0000000000000197.
  124. ↑ 124.0 124.1 124.2 (January 2024). "Non-steroidal Anti-inflammatory Drug (NSAID)-, Potassium Supplement-, Bisphosphonate-, and Doxycycline-Mediated Peptic Ulcer Effects: A Narrative Review". Cureus. 16 (1). doi:10.7759/cureus.51894.
  125. ↑ (June 2, 2022). Potassium - Fact Sheet for Health Professionals. National Institutes of Health (NIH) Office of Dietary Supplements (ODS).
  126. ↑ (2011). "Potassium Intake, Stroke, and Cardiovascular Disease: A Meta-Analysis of Prospective Studies". J Am Coll Cardiol. 57 (10) 1210–9. doi:10.1016/j.jacc.2010.09.070.
  127. ↑ (19 July 2006). "Potassium supplementation for the management of primary hypertension in adults". Cochrane Database of Systematic Reviews. (3). doi:10.1002/14651858.CD004641.pub2.
  128. ↑ (2010). "Effects of potassium chloride and potassium bicarbonate on endothelial function, cardiovascular risk factors, and bone turnover in mild hypertensives". Hypertension. 55 (3) 681–8. doi:10.1161/HYPERTENSIONAHA.109.147488.
  129. ↑ The Top 300 of 2020. ClinCalc.
  130. ↑ Potassium Chloride - Drug Usage Statistics. ClinCalc.
  131. ↑ (2022-06-20). "Drug-induced esophagitis and helpful management for healthcare providers". Gastroenterology and Hepatology from Bed to Bench. 15 (3) 219–224. doi:10.22037/ghfbb.v15i3.2591.
  132. ↑ Shallenberger, R. S.. (1993). Taste chemistry. 120–. Springer. ISBN 978-0-7514-0150-9.
  133. ↑ (2022). "Effectiveness of salt substitute on cardiovascular outcomes: A systematic review and meta-analysis". The Journal of Clinical Hypertension. 24 (9) 1147–1160. doi:10.1111/jch.14562.
  134. ↑ Potassium 244856. Sigma Aldrich.
  135. ↑ Solomon, Robert E.. (2002). Fire and Life Safety Inspection Manual. 459. Jones & Bartlett Learning. ISBN 978-0-87765-472-8.
  136. ↑ DOE Handbook-Alkali Metals Sodium, Potassium, NaK, and Lithium. Hss.doe.gov.
  137. ↑ Wray, Thomas K.. Danger: peroxidazable chemicals. Environmental Health & Public Safety, North Carolina State University.
  138. ↑ 138.0 138.1 Schonwald, Seth. (2004). Medical toxicology. 903–5. Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 978-0-7817-2845-4.
  139. ↑ (2003). Emergency medicine secrets. 223. Elsevier Health Sciences. ISBN 978-1-56053-503-4.
  140. ↑ (January 2020). "Potassium homeostasis and management of dyskalemia in kidney diseases: conclusions from a Kidney Disease: Improving Global Outcomes (KDIGO) Controversies Conference". Kidney International. 97 (1) 42–61. doi:10.1016/j.kint.2019.09.018.

గ్రంథ పట్టిక

బాహ్య లింకులు

  • Potassium

Geophysics

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Potassium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=పొటాషియం&oldid=939"