మెగ్నీషియం

From LTRC
Revision as of 23:21, 28 September 2026 by Abhinaya (talk | contribs) (ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Magnesium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)

మెగ్నీషియం ఒక రసాయన మూలకం; దీని చిహ్నం Mg మరియు పరమాణు సంఖ్య 12. ఇది తక్కువ సాంద్రత, తక్కువ ద్రవీభవన స్థానం మరియు అధిక రసాయన చర్యాశీలత కలిగిన మెరిసే బూడిద రంగు లోహం. ఇతర క్షార మృత్తిక లోహాల (ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 2) వలె, ఇది ప్రకృతిలో ఇతర మూలకాలతో కలిసిన స్థితిలో మాత్రమే లభిస్తుంది మరియు దాదాపు ఎల్లప్పుడూ +2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది. ఇది గాలితో త్వరగా చర్య జరిపి, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ యొక్క పలుచని పాసివేషన్ పొరను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది లోహం మరింత క్షయం చెందకుండా నిరోధిస్తుంది. స్వచ్ఛమైన లోహం ప్రకాశవంతమైన తెల్లని కాంతితో మండుతుంది. ఈ లోహాన్ని ప్రధానంగా ఉప్పునీటి నుండి పొందిన మెగ్నీషియం లవణాల యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా సంగ్రహిస్తారు. ఇది అల్యూమినియం కంటే తక్కువ సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది మరియు ప్రధానంగా అల్యూమినియం కలిగిన బలమైన మరియు తేలికపాటి మిశ్రమలోహాలలో ఒక భాగంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

విశ్వంలో, మెగ్నీషియం పెద్ద, వృద్ధాప్య నక్షత్రాలలో మూడు హీలియం కేంద్రకాలను ఒక కార్బన్ కేంద్రకానికి వరుసగా చేర్చడం ద్వారా ఉత్పత్తి అవుతుంది. అటువంటి నక్షత్రాలు సూపర్నోవాలుగా పేలినప్పుడు, మెగ్నీషియంలో ఎక్కువ భాగం నక్షత్ర అంతరాళ మాధ్యమంలోకి విసిరివేయబడుతుంది, అక్కడ అది కొత్త నక్షత్ర వ్యవస్థలలోకి పునర్వినియోగం కావచ్చు. మెగ్నీషియం భూమి యొక్క భూపటలంలో ఎనిమిదవ అత్యంత సమృద్ధిగా లభించే మూలకం[1] మరియు భూమిపై నాల్గవ అత్యంత సాధారణ మూలకం (ఇనుము, ఆక్సిజన్ మరియు సిలికాన్ తర్వాత), ఇది గ్రహం యొక్క ద్రవ్యరాశిలో 13% మరియు గ్రహం యొక్క మాంటిల్లో పెద్ద భాగాన్ని కలిగి ఉంటుంది. సోడియం మరియు క్లోరిన్ తర్వాత సముద్రపు నీటిలో కరిగిన మూడవ అత్యంత సమృద్ధిగా లభించే మూలకం ఇది.[2]

ఈ మూలకం మానవ శరీరంలో ద్రవ్యరాశి పరంగా పదకొండవ అత్యంత సమృద్ధిగా లభించే మూలకం మరియు ఇది అన్ని కణాలకు మరియు సుమారు 300 ఎంజైమ్‌లకు అవసరం.[3] మెగ్నీషియం అయాన్లు ATP, DNA మరియు RNA వంటి పాలీఫాస్ఫేట్ సమ్మేళనాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి. వందలాది ఎంజైమ్‌లు పనిచేయడానికి మెగ్నీషియం అయాన్లు అవసరం. మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు వైద్యపరంగా సాధారణ విరేచనకారిలుగా మరియు యాంటాసిడ్లుగా (ఉదాహరణకు మిల్క్ ఆఫ్ మెగ్నీషియా) మరియు ఎక్లాంప్సియా వంటి పరిస్థితులలో అసాధారణ నరాల ప్రేరణ లేదా రక్త నాళాల తిమ్మిరిని స్థిరీకరించడానికి ఉపయోగించబడతాయి.[3]

లక్షణాలు

భౌతిక ధర్మాలు

మూలక మెగ్నీషియం ఒక బూడిద-తెలుపు రంగు తేలికపాటి లోహం, ఇది అల్యూమినియం సాంద్రతలో మూడింట రెండు వంతులు ఉంటుంది. మెగ్నీషియం అన్ని క్షార మృత్తిక లోహాలలో అత్యల్ప ద్రవీభవన (923 K) మరియు అత్యల్ప బాష్పీభవన స్థానాన్ని (1363 K) కలిగి ఉంటుంది.[4]

స్వచ్ఛమైన పాలీక్రిస్టలైన్ మెగ్నీషియం పెళుసుగా ఉంటుంది మరియు షియర్ బ్యాండ్ల వెంబడి సులభంగా విరిగిపోతుంది. ఇది 1% అల్యూమినియం వంటి ఇతర లోహాల యొక్క చిన్న మొత్తాలతో మిశ్రమం చేసినప్పుడు చాలా ఎక్కువ సాగే గుణాన్ని పొందుతుంది.[5] పాలీక్రిస్టలైన్ మెగ్నీషియం యొక్క సాగే గుణాన్ని దాని ధాన్య పరిమాణాన్ని సుమారు 1 μm లేదా అంతకంటే తక్కువకు తగ్గించడం ద్వారా కూడా గణనీయంగా మెరుగుపరచవచ్చు.[6]

రసాయన ధర్మాలు

ఆక్సీకరణ

మెగ్నీషియం క్షయకరణిగా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.[7] ఇది గాలిలో ఆక్సీకరణం చెందుతున్నప్పటికీ, నిల్వ చేయడానికి జడ వాతావరణం అవసరం లేదు; ఇది మిగిలిన లోహాన్ని రక్షించే మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ యొక్క పలుచని పొరను ఏర్పరుస్తుంది.[8]

పరిసర పీడనం వద్ద గాలి లేదా ఆక్సిజన్‌తో మెగ్నీషియం యొక్క ప్రత్యక్ష చర్య కేవలం "సాధారణ" ఆక్సైడ్ MgOను మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది. అయితే, ఈ ఆక్సైడ్ హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్‌తో కలిసి మెగ్నీషియం పెరాక్సైడ్, MgO2ను ఏర్పరుస్తుంది, మరియు తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద పెరాక్సైడ్ ఓజోన్‌తో మరింత చర్య జరిపి మెగ్నీషియం సూపర్ ఆక్సైడ్ Mg(O2)2ను ఏర్పరుస్తుంది.[9]

మెగ్నీషియం పొడి రూపంలో ఉండి, ద్రవీభవన స్థానానికి కొంచెం దిగువన వేడి చేయబడితే, అది నైట్రోజన్‌తో చర్య జరిపి మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ Mg3N2ను ఏర్పరుస్తుంది.[10]

మెగ్నీషియం గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద నీటితో చర్య జరుపుతుంది, అయితే ఇది ఇదే విధమైన గ్రూప్ 2 లోహమైన కాల్షియం కంటే చాలా నెమ్మదిగా చర్య జరుపుతుంది.[8] నీటిలో ముంచినప్పుడు, లోహం ఉపరితలంపై హైడ్రోజన్ బుడగలు నెమ్మదిగా ఏర్పడతాయి; ఈ చర్య పొడి మెగ్నీషియంతో చాలా వేగంగా జరుగుతుంది.[8] ఈ చర్య అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా వేగంగా జరుగుతుంది (చూడండి #Safety precautions). మెగ్నీషియం యొక్క నీటితో తిరిగి మార్చగలిగే చర్యను శక్తిని నిల్వ చేయడానికి మరియు మెగ్నీషియం-ఆధారిత ఇంజిన్‌ను నడపడానికి ఉపయోగించవచ్చు. మెగ్నీషియం చాలా ఆమ్లాలతో, ఉదాహరణకు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (HCl) తో ఉష్ణమోచక చర్య జరిపి, మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ వాయువును ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది అల్యూమినియం, జింక్ మరియు అనేక ఇతర లోహాలతో HCl చర్యకు సమానంగా ఉంటుంది.[11] భారీ లేదా పెద్ద మొత్తంలో మండించడం కష్టమైనప్పటికీ, మెగ్నీషియం లోహం మండుతుంది.

మెగ్నీషియంను థర్మైట్ కోసం ఇగ్నైటర్‌గా కూడా ఉపయోగించవచ్చు, ఇది అల్యూమినియం మరియు ఐరన్ ఆక్సైడ్ పొడి మిశ్రమం, ఇది చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద మాత్రమే మండుతుంది.

నీటితో చర్య

మెగ్నీషియంను మెత్తగా పొడి చేసినప్పుడు, అది నీటితో చర్య జరిపి మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ వాయువును ఉత్పత్తి చేస్తుంది:

Mg(s) + 2 H2O(l) → Mg(OH)2(aq) + H2(g)

అయితే, ఈ చర్య క్షార లోహాలు నీటితో జరిపే చర్యల కంటే చాలా తక్కువ నాటకీయంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ మెగ్నీషియం లోహం ఉపరితలంపై పేరుకుపోయి తదుపరి చర్యను నిరోధిస్తుంది.[12]

అదనంగా, ఆవిరితో చర్య జరిపినప్పుడు ఇది మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది:[12]

Mg(s) + H2O(g) → MgO(aq) + H2(g)

ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ

మరింత సమాచారం: Grignard reagent ఆర్గానోమెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో విస్తృతంగా ఉన్నాయి. ఇవి సాధారణంగా గ్రిగ్నార్డ్ రియాజెంట్స్గా కనిపిస్తాయి, ఇవి డైఇథైల్ ఈథర్లో మెగ్నీషియం హాలోఆల్కేన్లు లేదా అరిల్ హాలైడ్లతో చర్య జరపడం ద్వారా ఏర్పడతాయి.[7] గ్రిగ్నార్డ్ రియాజెంట్లకు ఉదాహరణలు ఫినైల్ మెగ్నీషియం బ్రోమైడ్ మరియు ఇథైల్ మెగ్నీషియం బ్రోమైడ్. గ్రిగ్నార్డ్ రియాజెంట్స్ ఒక సాధారణ న్యూక్లియోఫైల్గా పనిచేస్తాయి, కార్బొనైల్ సమూహం యొక్క ధ్రువ బంధంలో ఉన్న కార్బన్ అణువు వంటి ఎలక్ట్రోఫిలిక్ సమూహాన్ని దాడి చేస్తాయి.

గ్రిగ్నార్డ్ రియాజెంట్లకు మించి ఒక ప్రముఖ ఆర్గానోమెగ్నీషియం రియాజెంట్ మెగ్నీషియం ఆంత్రాసీన్ లేదా మాగ్నెసోసీన్, ఇది అత్యంత క్రియాశీల మెగ్నీషియం వనరుగా ఉపయోగించబడుతుంది. 1954లో ఎర్నెస్ట్ ఒట్టో ఫిషర్ నేతృత్వంలోని ఒక బృందం మరియు ఆల్బర్ట్ విల్కిన్సన్ నేతృత్వంలోని మరొక బృందం స్వతంత్రంగా దీనిని తయారు చేశాయి. మాగ్నెసోసీన్ అనేది తెల్లటి నుండి ఆఫ్-ఎల్లో రంగులో ఉండే పైరోఫోరిక్ పొడి, ఇది నీటిలో హింసాత్మకంగా జలవిశ్లేషణ చెందుతుంది.[7] సంబంధిత బ్యూటాడైన్-మెగ్నీషియం అడక్ట్ బ్యూటాడైన్ డయాన్యాన్ కోసం ఒక వనరుగా పనిచేస్తుంది.

డైమెగ్నీషియం(I) యొక్క కాంప్లెక్స్‌లు గమనించబడ్డాయి.[13]

ద్రావణంలో గుర్తింపు

మెగ్నీషియం అయాన్ల ఉనికిని లవణం యొక్క జల లేదా పలుచని HCl ద్రావణానికి అమ్మోనియం క్లోరైడ్, అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు మోనోసోడియం ఫాస్ఫేట్ కలపడం ద్వారా గుర్తించవచ్చు. తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడటం మెగ్నీషియం అయాన్ల ఉనికిని సూచిస్తుంది.

అజో వయోలెట్ రంగును కూడా ఉపయోగించవచ్చు, ఇది మెగ్నీషియం లవణం యొక్క క్షార ద్రావణం సమక్షంలో ముదురు నీలం రంగులోకి మారుతుంది. ఈ రంగు Mg(OH)2 ద్వారా అజో వయోలెట్ యొక్క అడ్సోర్ప్షన్ కారణంగా వస్తుంది.

రూపాలు

మిశ్రమలోహాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Magnesium alloy

2013 నాటికి, మెగ్నీషియం మిశ్రమలోహాల వినియోగం సంవత్సరానికి ఒక మిలియన్ టన్నుల కంటే తక్కువగా ఉంది, ఇది 50 మిలియన్ టన్నుల అల్యూమినియం మిశ్రమలోహాలతో పోలిస్తే చాలా తక్కువ. Mg మిశ్రమలోహాలు తుప్పు పట్టే ధోరణి,[14] అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద క్రీప్ మరియు మండే స్వభావం కారణంగా వాటి ఉపయోగం చారిత్రాత్మకంగా పరిమితం చేయబడింది.[15]

తుప్పు పట్టడం

మెగ్నీషియం మిశ్రమలోహాలలో, ఇనుము, నికెల్, రాగి లేదా కోబాల్ట్ ఉనికి తుప్పు పట్టడాన్ని బలంగా ప్రేరేపిస్తుంది. ట్రేస్ మొత్తాల కంటే ఎక్కువ పరిమాణంలో, ఈ లోహాలు ఇంటర్‌మెటాలిక్ సమ్మేళనాలుగా అవక్షేపణ చెందుతాయి, మరియు అవక్షేప స్థానాలు నీటిని తగ్గించే క్రియాశీల కాథోడిక్ సైట్లుగా పనిచేస్తాయి, దీనివల్ల మెగ్నీషియం నష్టం జరుగుతుంది.[15] ఈ లోహాల పరిమాణాన్ని నియంత్రించడం వల్ల తుప్పు నిరోధకత మెరుగుపడుతుంది. తగినంత మాంగనీస్ ఇనుము యొక్క తినివేయు ప్రభావాలను అధిగమిస్తుంది. దీనికి కూర్పుపై ఖచ్చితమైన నియంత్రణ అవసరం, ఇది ఖర్చులను పెంచుతుంది. కాథోడిక్ పాయిజన్‌ను జోడించడం వల్ల లోహం యొక్క నిర్మాణంలో పరమాణు హైడ్రోజన్‌ను బంధిస్తుంది. ఇది స్వేచ్ఛా హైడ్రోజన్ వాయువు ఏర్పడకుండా నిరోధిస్తుంది, ఇది తినివేయు రసాయన ప్రక్రియలలో ఒక ముఖ్యమైన అంశం. సుమారు మూడు వందల భాగాలలో ఒక భాగం ఆర్సెనిక్ జోడించడం వల్ల ఉప్పు ద్రావణంలో మెగ్నీషియం యొక్క తుప్పు రేటు దాదాపు పది రెట్లు తగ్గుతుంది.[15][16]

అధిక-ఉష్ణోగ్రత క్రీప్ మరియు మండే స్వభావం

అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద క్రీప్ (క్రమంగా వైకల్యం చెందడం) చేసే మెగ్నీషియం ధోరణి జింక్ మరియు అరుదైన-భూమి మూలకాలతో మిశ్రమం చేయడం ద్వారా బాగా తగ్గుతుంది.[17] మిశ్రమలోహంలో కొద్ది మొత్తంలో కాల్షియం ఉండటం వల్ల మండే స్వభావం గణనీయంగా తగ్గుతుంది.[15] అరుదైన-భూమి మూలకాలను ఉపయోగించడం ద్వారా, మెగ్నీషియం యొక్క లిక్విడస్ కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మంటలు అంటుకోని మెగ్నీషియం మిశ్రమలోహాలను తయారు చేయడం సాధ్యమవుతుంది మరియు కొన్ని సందర్భాల్లో ఇది మెగ్నీషియం యొక్క బాష్పీభవన స్థానానికి దగ్గరగా ఉండవచ్చు.[18]

సమ్మేళనాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Magnesium compounds

మెగ్నీషియం పరిశ్రమ మరియు జీవశాస్త్రానికి ముఖ్యమైన వివిధ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది, వీటిలో మెగ్నీషియం కార్బోనేట్, మెగ్నీషియం క్లోరైడ్, మెగ్నీషియం సిట్రేట్, మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ (మిల్క్ ఆఫ్ మెగ్నీషియా), మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్, మెగ్నీషియం సల్ఫేట్ మరియు మెగ్నీషియం సల్ఫేట్ హెప్టాహైడ్రేట్ (ఎప్సమ్ లవణాలు) ఉన్నాయి.[19][20]

2020 నాటికి, మెగ్నీషియం హైడ్రైడ్ హైడ్రోజన్‌ను నిల్వ చేయడానికి ఒక మార్గంగా పరిశోధనలో ఉంది.[21][22]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of magnesium

మెగ్నీషియం మూడు స్థిరమైన ఐసోటోపులను కలిగి ఉంది: Mg, Mg మరియు Mg. అన్నీ ప్రకృతిలో గణనీయమైన మొత్తంలో ఉన్నాయి (పైన ఉన్న ఐసోటోపుల పట్టికను చూడండి). Mgలో సుమారు 79% Mg. Mg ఐసోటోప్ రేడియోధార్మికత కలిగినది మరియు 1950ల నుండి 1970ల వరకు శాస్త్రీయ ప్రయోగాలలో ఉపయోగించడానికి అనేక అణు విద్యుత్ కేంద్రాల ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడింది. ఈ ఐసోటోప్ సాపేక్షంగా తక్కువ అర్ధ-జీవితాన్ని (21 గంటలు) కలిగి ఉంది మరియు దీని ఉపయోగం షిప్పింగ్ సమయాల ద్వారా పరిమితం చేయబడింది.

Mg న్యూక్లైడ్ ఐసోటోపిక్ భూగర్భ శాస్త్రంలో అప్లికేషన్‌ను కనుగొంది, ఇది అల్యూమినియం మాదిరిగానే ఉంటుంది. Mg అనేది Al యొక్క రేడియోజెనిక్ కుమార్తె ఉత్పత్తి, ఇది 717,000 సంవత్సరాల అర్ధ-జీవితాన్ని కలిగి ఉంటుంది. కొన్ని కార్బనేషియస్ కాండ్రైట్ ఉల్కల యొక్క Ca-Al-రిచ్ ఇన్‌క్లూజన్‌లలో స్థిరమైన Mg యొక్క అధిక మొత్తాలు గమనించబడ్డాయి. ఈ అసాధారణ సమృద్ధి ఇన్‌క్లూజన్‌లలో దాని మాతృక Al క్షయం కావడానికి కారణమని చెప్పవచ్చు మరియు అటువంటి ఉల్కలు Al క్షయం కావడానికి ముందే సౌర నెబ్యులాలో ఏర్పడ్డాయని పరిశోధకులు నిర్ధారించారు. ఇవి సౌర వ్యవస్థలోని పురాతన వస్తువులలో ఉన్నాయి మరియు దాని ప్రారంభ చరిత్ర గురించి భద్రపరచబడిన సమాచారాన్ని కలిగి ఉన్నాయి.

Al/Mg నిష్పత్తికి వ్యతిరేకంగా Mg/Mgని ప్లాట్ చేయడం సంప్రదాయం. ఒక ఐసోక్రోన్ డేటింగ్ ప్లాట్‌లో, ప్లాట్ చేయబడిన Al/Mg నిష్పత్తి Al/Mg. ఐసోక్రోన్ యొక్క వాలుకు ఎటువంటి వయస్సు ప్రాముఖ్యత లేదు, కానీ వ్యవస్థలు ఒక సాధారణ రిజర్వాయర్ నుండి వేరు చేయబడిన సమయంలో నమూనాలోని ప్రారంభ Al/Al నిష్పత్తిని సూచిస్తుంది.

ఉత్పత్తి

ఇవి కూడా చూడండి: Magnesium production by country

లభ్యత

Magnesium minerals ఇవి కూడా చూడండి: Boninite మెగ్నీషియం ద్రవ్యరాశి పరంగా భూమి యొక్క భూపటలంలో ఎనిమిదవ అత్యంత సమృద్ధిగా లభించే మూలకం మరియు మోలారిటీలో ఇనుముతో ఏడవ స్థానంలో ఉంది.[1] ఇది మాగ్నసైట్, డొలమైట్ మరియు ఇతర ఖనిజాల పెద్ద నిక్షేపాలలో మరియు ఖనిజ జలాలలో కనిపిస్తుంది, ఇక్కడ మెగ్నీషియం అయాన్ కరుగుతుంది.[23]

మెగ్నీషియం 60 కంటే ఎక్కువ ఖనిజాలలో కనుగొనబడినప్పటికీ, డొలమైట్, మాగ్నసైట్, బ్రూసైట్, కార్నలైట్, టాల్క్ మరియు ఒలివిన్ మాత్రమే వాణిజ్యపరంగా ముఖ్యమైనవి.[24]

2+ కాటయాన్ సముద్రపు నీటిలో రెండవ అత్యంత సమృద్ధిగా లభించే కాటయాన్ (ఒక నిర్దిష్ట నమూనాలో సోడియం అయాన్ల ద్రవ్యరాశిలో సుమారు 8), ఇది సముద్రపు నీరు మరియు సముద్రపు ఉప్పును Mg కోసం ఆకర్షణీయమైన వాణిజ్య వనరులుగా చేస్తుంది.

ఉత్పత్తి పరిమాణాలు

2017లో ప్రపంచ ఉత్పత్తి సుమారు 1,100 kt, ఇందులో ఎక్కువ భాగం చైనా (930 kt) మరియు రష్యా (60 kt)లో ఉత్పత్తి చేయబడింది.[25] 20వ శతాబ్దంలో యునైటెడ్ స్టేట్స్ ఈ లోహం యొక్క ప్రధాన ప్రపంచ సరఫరాదారుగా ఉంది, 1995లో కూడా ప్రపంచ ఉత్పత్తిలో 45% సరఫరా చేసింది. పిడ్జియన్ ప్రక్రియలో చైనీయుల నైపుణ్యం తర్వాత US మార్కెట్ వాటా 7% వద్ద ఉంది, 2013 నాటికి ఒకే ఒక US ఉత్పత్తిదారు మిగిలి ఉన్నారు: US మెగ్నీషియం, గ్రేట్ సాల్ట్ లేక్ తీరంలో ఉన్న రెన్కో గ్రూప్ కంపెనీ.[26]

సెప్టెంబర్ 2021లో, తయారీ పరిశ్రమలకు శక్తి లభ్యతను తగ్గించడానికి ప్రభుత్వ చొరవ ఫలితంగా మెగ్నీషియం ఉత్పత్తిని తగ్గించడానికి చైనా చర్యలు తీసుకుంది, దీనివల్ల ధర గణనీయంగా పెరిగింది.[27]

పిడ్జియన్ మరియు బోల్జానో ప్రక్రియలు

పిడ్జియన్ ప్రక్రియ మరియు బోల్జానో ప్రక్రియ సమానంగా ఉంటాయి. రెండింటిలోనూ, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మెగ్నీషియం లోహానికి పూర్వగామి. మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ డొలమైట్ ఖనిజాన్ని కాల్చడం ద్వారా కాల్షియం ఆక్సైడ్‌తో ఘన ద్రావణంగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, ఇది కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం కార్బోనేట్ల ఘన ద్రావణం:

CaCO3*MgCO3 -> MgO*CaO + 2 CO2

సిలికాన్‌తో అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద క్షయకరణం జరుగుతుంది. స్వచ్ఛమైన సిలికాన్ కంటే ఫెరోసిలికాన్ మిశ్రమలోహం ఉపయోగించబడుతుంది, ఎందుకంటే ఇది మరింత ఆర్థికంగా ఉంటుంది. ఇనుము భాగం చర్యపై ఎటువంటి ప్రభావం చూపదు, సరళీకృత సమీకరణాన్ని కలిగి ఉంటుంది:[28]

MgO*CaO +Si -> 2 Mg + Ca2SiO4

కాల్షియం ఆక్సైడ్ ఆక్సిజన్ స్కావెంజర్‌గా సిలికాన్‌తో కలిసి, చాలా స్థిరమైన కాల్షియం సిలికేట్‌ను ఇస్తుంది. పూర్వగాముల Mg/Ca నిష్పత్తిని MgO లేదా CaO జోడించడం ద్వారా సర్దుబాటు చేయవచ్చు.[29]

పిడ్జియన్ మరియు బోల్జానో ప్రక్రియలు వేడి మరియు రియాక్టర్ కాన్ఫిగరేషన్ వివరాలలో భిన్నంగా ఉంటాయి. రెండూ వాయువు రూపంలో Mgని ఉత్పత్తి చేస్తాయి, ఇది ఘనీభవించి సేకరించబడుతుంది. పిడ్జియన్ ప్రక్రియ ప్రపంచవ్యాప్త ఉత్పత్తిలో ఆధిపత్యం చెలాయిస్తుంది.[30][31] పిడ్జియన్ పద్ధతి సాంకేతికంగా తక్కువ సంక్లిష్టమైనది మరియు స్వేదనం/ఆవిరి నిక్షేపణ పరిస్థితుల కారణంగా, అధిక స్వచ్ఛత కలిగిన ఉత్పత్తిని సులభంగా సాధించవచ్చు.[30] చైనా దాదాపు పూర్తిగా సిలికోథెర్మిక్ పిడ్జియన్ ప్రక్రియపై ఆధారపడి ఉంది.

డౌ ప్రక్రియ

Dow process

పిడ్జియన్ ప్రక్రియ కాకుండా, మెగ్నీషియం ఉత్పత్తికి రెండవ అత్యధికంగా ఉపయోగించే ప్రక్రియ విద్యుద్విశ్లేషణ. ఇది రెండు దశల ప్రక్రియ. మొదటి దశ మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ కలిగిన ఫీడ్‌స్టాక్‌ను సిద్ధం చేయడం మరియు రెండవ దశ సమ్మేళనాన్ని ఎలక్ట్రోలైటిక్ సెల్స్‌లో మెగ్నీషియం లోహం మరియు క్లోరిన్ వాయువుగా విడదీయడం.[31]

మెగ్నీషియంను సంగ్రహించడానికి, సముద్రపు నీటికి కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ కలిపి మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను అవక్షేపణ చేస్తారు.[32]

2 + 2 → 2 + 2

మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ (బ్రూసైట్) నీటిలో తక్కువగా కరుగుతుంది మరియు వడపోత ద్వారా సేకరించవచ్చు. ఇది హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో చర్య జరిపి మెగ్నీషియం క్లోరైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.[31]

2 + 2 HCl → 2 + 2 O

మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ నుండి, విద్యుద్విశ్లేషణ మెగ్నీషియంను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.[33]

ప్రాథమిక చర్య ఈ క్రింది విధంగా ఉంటుంది:

MgCl2 -> Mg(g) + Cl2(g)

ఈ చర్య నిర్వహించబడే ఉష్ణోగ్రతలు 680 మరియు 750 °C మధ్య ఉంటాయి.[31]

మెగ్నీషియం క్లోరైడ్‌ను డౌ ప్రక్రియ ఉపయోగించి పొందవచ్చు, ఇది సముద్రపు నీరు మరియు డొలమైట్‌ను ఫ్లోక్యులేటర్‌లో కలపడం లేదా మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ బ్రైన్‌లను డీహైడ్రేషన్ చేయడం ద్వారా జరుగుతుంది. ఎలక్ట్రోలైటిక్ సెల్స్ పాక్షికంగా కరిగిన ఉప్పు ఎలక్ట్రోలైట్‌లో మునిగి ఉంటాయి, దీనికి ఉత్పత్తి చేయబడిన మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ 6–18% సాంద్రతలలో జోడించబడుతుంది.[31] ఈ ప్రక్రియలో హానికరమైన క్లోరిన్ వాయువు ఉత్పత్తి మరియు మొత్తం చర్య చాలా శక్తిని వినియోగించడం వంటి ప్రతికూలతలు ఉన్నాయి, ఇది పర్యావరణ ప్రమాదాలను సృష్టిస్తుంది.[34] పిడ్జియన్ ప్రక్రియ దాని సరళత, తక్కువ నిర్మాణ కాలం, తక్కువ విద్యుత్ వినియోగం మరియు విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతితో పోలిస్తే మొత్తం మంచి మెగ్నీషియం నాణ్యత పరంగా మరింత ప్రయోజనకరంగా ఉంటుంది.[8]

యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో, మెగ్నీషియం ఒకప్పుడు ప్రధానంగా కార్పస్ క్రిస్టీ TXలో డౌ ప్రక్రియ ద్వారా, ఉప్పునీరు మరియు సముద్రపు నీటి నుండి ఫ్యూజ్డ్ మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందబడింది. 2+ అయాన్లను కలిగి ఉన్న సెలైన్ ద్రావణాన్ని మొదట సున్నంతో (కాల్షియం ఆక్సైడ్) చికిత్స చేస్తారు మరియు అవక్షేపణ చెందిన మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ సేకరించబడుతుంది:

2+(aq) + CaO(s) + O(l) → 2+(aq) + 2(s)

హైడ్రాక్సైడ్ అప్పుడు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయడం ద్వారా మరియు నీటిని తొలగించడానికి ఉత్పత్తిని వేడి చేయడం ద్వారా మెగ్నీషియం క్లోరైడ్‌గా మార్చబడుతుంది:

Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

ఉప్పు అప్పుడు కరిగిన స్థితిలో విద్యుద్విశ్లేషణ చేయబడుతుంది. కాథోడ్ వద్ద, 2+ అయాన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా మెగ్నీషియం లోహంగా క్షయకరణం చెందుతుంది:

2+ + 2electron → Mg

ఆనోడ్ వద్ద, ప్రతి - అయాన్ల జత క్లోరిన్ వాయువుగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, సర్క్యూట్‌ను పూర్తి చేయడానికి రెండు ఎలక్ట్రాన్లను విడుదల చేస్తుంది:

2- → 2(g) + 2electron

కార్బోథెర్మిక్ ప్రక్రియ

మెగ్నీషియంకు కార్బోథెర్మిక్ మార్గం మెగ్నీషియం సంగ్రహణకు తక్కువ శక్తి, కానీ అధిక ఉత్పాదకత కలిగిన మార్గంగా గుర్తించబడింది. రసాయన శాస్త్రం ఈ క్రింది విధంగా ఉంది:

C + MgO -> CO + Mg

ఈ పద్ధతి యొక్క ప్రతికూలత ఏమిటంటే, ఆవిరిని నెమ్మదిగా చల్లబరచడం వల్ల చర్య త్వరగా వెనక్కి మళ్లవచ్చు. ఇది జరగకుండా నిరోధించడానికి, మెగ్నీషియంను వెనక్కి మళ్లడం ప్రారంభం కావడానికి ముందే తగిన లోహ ద్రావణిలో నేరుగా కరిగించవచ్చు. వెనక్కి మళ్లడాన్ని నిరోధించడానికి ఆవిరి యొక్క వేగవంతమైన క్వెంచింగ్ కూడా చేయవచ్చు.[35]

YSZ ప్రక్రియ

YSZ process ఒక కొత్త ప్రక్రియ అయిన సాలిడ్ ఆక్సైడ్ మెంబ్రేన్ టెక్నాలజీ, MgO యొక్క ఎలక్ట్రోలైటిక్ క్షయకరణాన్ని (electrolytic reduction) కలిగి ఉంటుంది. కాథోడ్ వద్ద, 2+ అయాన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా మెగ్నీషియం లోహంగా క్షయకరణం చెందుతుంది. ఎలక్ట్రోలైట్ అనేది ఇట్రియా-స్టెబిలైజ్డ్ జిర్కోనియా (YSZ). ఆనోడ్ ఒక ద్రవ లోహం. YSZ/ద్రవ లోహ ఆనోడ్ వద్ద 2- ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ద్రవ లోహ ఆనోడ్ అంచున గ్రాఫైట్ పొర ఉంటుంది, ఈ అంతరాముఖం వద్ద కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ చర్య జరిపి కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తాయి. వెండిని ద్రవ లోహ ఆనోడ్‌గా ఉపయోగించినప్పుడు, కార్బన్ లేదా హైడ్రోజన్ వంటి క్షయకరణి అవసరం ఉండదు మరియు ఆనోడ్ వద్ద కేవలం ఆక్సిజన్ వాయువు మాత్రమే విడుదలవుతుంది.[36] ఈ పద్ధతి ఎలక్ట్రోలైటిక్ క్షయకరణ పద్ధతి కంటే పౌండుకు 40% ఖర్చును తగ్గిస్తుందని 2011లో నివేదించబడింది.[37]

రీకే ప్రక్రియ

రీకే మరియు ఇతరులు "క్షార లోహాలను క్షయకరణ కారకాలుగా ఉపయోగించి ఈథరియల్ లేదా హైడ్రోకార్బన్ ద్రావణాలలో లోహ లవణాలను తగ్గించడం ద్వారా అత్యంత క్రియాశీల లోహ పొడులను తయారు చేయడానికి ఒక సాధారణ విధానాన్ని" అభివృద్ధి చేశారు, దీనిని ఇప్పుడు రీకే ప్రక్రియ అని పిలుస్తారు.[38] రీకే 1989లో రీకే లోహాల గుర్తింపును పూర్తి చేశారు,[39] వాటిలో ఒకటి 1974లో మొదటిసారిగా ఉత్పత్తి చేయబడిన రీకే-మెగ్నీషియం.[40]

చరిత్ర

మెగ్నీషియం అనే పేరు మాగ్నెట్స్ తెగకు సంబంధించిన ప్రాంతాల కోసం ఉపయోగించే గ్రీకు పదం నుండి ఉద్భవించింది, ఇది థెస్సలీలోని మాగ్నీషియా అనే జిల్లా కావచ్చు లేదా ప్రస్తుతం టర్కీలో ఉన్న మాగ్నీషియా అడ్ సిపిలమ్ కావచ్చు.[41] ఇది మాగ్నెటైట్ మరియు మాంగనీస్లకు సంబంధించినది, ఇవి కూడా ఈ ప్రాంతం నుండే ఉద్భవించాయి మరియు వేర్వేరు పదార్థాలుగా గుర్తించబడవలసి వచ్చింది. ఈ చరిత్ర కోసం మాంగనీస్ వ్యాసాన్ని చూడండి.

1618లో, ఇంగ్లాండ్‌లోని ఎప్సమ్ వద్ద ఒక రైతు తన ఆవులకు స్థానిక బావి నుండి నీటిని తాగించడానికి ప్రయత్నించాడు. నీటి చేదు రుచి కారణంగా ఆవులు తాగడానికి నిరాకరించాయి, కానీ ఆ నీరు గీతలు మరియు దద్దుర్లను నయం చేస్తుందని రైతు గమనించాడు. నీటిని ఆవిరి చేయడం ద్వారా పొందిన పదార్థం ఎప్సమ్ లవణాలుగా ప్రసిద్ధి చెందింది మరియు దాని కీర్తి వ్యాపించింది.[42] ఇది చివరికి హైడ్రేటెడ్ మెగ్నీషియం సల్ఫేట్, 4·7Oగా గుర్తించబడింది.[43]

ఈ లోహాన్ని మొదటిసారిగా 1808లో ఇంగ్లాండ్‌లో సర్ హంఫ్రీ డేవీ వేరు చేశారు. ఆయన మెగ్నీషియా మరియు మెర్క్యురిక్ ఆక్సైడ్ మిశ్రమంపై విద్యుద్విశ్లేషణను ఉపయోగించారు.[44] ఆంటోయిన్ బుస్సీ దీనిని 1831లో స్థిరమైన రూపంలో తయారు చేశారు. డేవీ దీనికి 'మాగ్నియం' అని పేరు పెట్టాలని మొదట సూచించారు,[44] కానీ ఇప్పుడు మెగ్నీషియం అనే పేరు చాలా యూరోపియన్ భాషలలో ఉపయోగించబడుతోంది.[45]

ఇంపీరియల్ రష్యాలో భౌతిక రసాయన శాస్త్రం పితామహుడైన నికోలాయ్ బెకెటోవ్ (1827–1911) మెగ్నీషియం గురించి మరిన్ని ఆవిష్కరణలు చేశారు, మెగ్నీషియం మరియు జింక్ అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద వాటి లవణాల నుండి ఇతర లోహాలను స్థానభ్రంశం చేస్తాయని ఆయన నిరూపించారు.

ఉపయోగాలు

మెగ్నీషియం లోహం

ఇనుము మరియు అల్యూమినియం తర్వాత మెగ్నీషియం మూడవ అత్యంత సాధారణంగా ఉపయోగించే నిర్మాణ లోహం.[46] మెగ్నీషియం యొక్క ప్రధాన ఉపయోగాలు క్రమంగా: అల్యూమినియం మిశ్రమాలు, డై-కాస్టింగ్ (జింక్‌తో మిశ్రమం చేయబడినవి),[47] ఇనుము మరియు ఉక్కు ఉత్పత్తిలో సల్ఫర్ తొలగింపు, మరియు క్రోల్ ప్రక్రియలో టైటానియం ఉత్పత్తి.[29]

మెగ్నీషియం తేలికపాటి పదార్థాలు మరియు మిశ్రమాలలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, సిలికాన్ కార్బైడ్ నానోపార్టికల్స్తో కలిపినప్పుడు, ఇది అత్యంత అధిక నిర్దిష్ట బలం (specific strength) కలిగి ఉంటుంది.[48]

చారిత్రాత్మకంగా, మెగ్నీషియం ప్రధాన ఏరోస్పేస్ నిర్మాణ లోహాలలో ఒకటి మరియు మొదటి ప్రపంచ యుద్ధంలోనే జర్మన్ సైనిక విమానాల కోసం మరియు రెండవ ప్రపంచ యుద్ధంలో జర్మన్ విమానాల కోసం విస్తృతంగా ఉపయోగించబడింది. జర్మన్లు మెగ్నీషియం మిశ్రమానికి "ఎలక్ట్రాన్" అని పేరు పెట్టారు, ఈ పదం నేటికీ ఉపయోగించబడుతోంది. వాణిజ్య ఏరోస్పేస్ పరిశ్రమలో, అగ్ని మరియు తుప్పు ప్రమాదాల కారణంగా మెగ్నీషియం సాధారణంగా ఇంజిన్ సంబంధిత భాగాలకు మాత్రమే పరిమితం చేయబడింది. ఇంధన పొదుపు ప్రాముఖ్యత కారణంగా 21వ శతాబ్దంలో ఏరోస్పేస్‌లో మెగ్నీషియం మిశ్రమాల వినియోగం పెరుగుతోంది.[49] మెగ్నీషియం మిశ్రమాలు నిర్మాణ అనువర్తనాల్లో అల్యూమినియం మరియు ఉక్కు మిశ్రమాలకు ప్రత్యామ్నాయంగా పనిచేయగలవు.[50][51]

విమానం

ఆటోమోటివ్

AJ62A మరియు AE44 రెండూ అధిక-ఉష్ణోగ్రత తక్కువ-క్రీప్ మెగ్నీషియం మిశ్రమాలలో ఇటీవలి పరిణామాలు. ఇటువంటి మిశ్రమాల కోసం సాధారణ వ్యూహం ఏమిటంటే, ధాన్యపు సరిహద్దుల వద్ద ఇంటర్‌మెటాలిక్ అవక్షేపాలను ఏర్పరచడం, ఉదాహరణకు మిష్‌మెటల్ లేదా కాల్షియం జోడించడం ద్వారా.[61]

ఎలక్ట్రానిక్స్

తక్కువ సాంద్రత మరియు మంచి యాంత్రిక మరియు విద్యుత్ లక్షణాల కారణంగా, మొబైల్ ఫోన్లు, ల్యాప్‌టాప్ మరియు టాబ్లెట్ కంప్యూటర్లు, కెమెరాలు మరియు ఇతర ఎలక్ట్రానిక్ భాగాల తయారీకి మెగ్నీషియం ఉపయోగించబడుతుంది.[62] ఇది కొన్ని 2020 ల్యాప్‌టాప్‌లలో దాని తక్కువ బరువు కారణంగా ప్రీమియం ఫీచర్‌గా ఉపయోగించబడింది.[63]

కాంతి వనరు

Flammabilityమెగ్నీషియం మండే స్వభావం కలిగి ఉంటుంది, ఇది సుమారు 3100 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద మండుతుంది,[52] మరియు మెగ్నీషియం రిబ్బన్ యొక్క స్వయం-దహన ఉష్ణోగ్రత సుమారు 473 °C.[64] మెగ్నీషియం యొక్క అధిక దహన ఉష్ణోగ్రత దీనిని అత్యవసర మంటలను ప్రారంభించడానికి ఉపయోగకరమైన సాధనంగా చేస్తుంది. గాలిలో మండేటప్పుడు, మెగ్నీషియం బలమైన అతినీలలోహిత తరంగదైర్ఘ్యాలను కలిగి ఉన్న అద్భుతమైన తెల్లని కాంతిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

ఫోటోగ్రఫీ ప్రారంభ రోజుల్లో సబ్జెక్ట్ ఇల్యూమినేషన్ కోసం మెగ్నీషియం పౌడర్ (ఫ్లాష్ పౌడర్) ఉపయోగించబడింది.[65][66] విద్యుత్తుతో మండే సింగిల్-యూజ్ ఫోటోగ్రఫీ ఫ్లాష్‌బల్బ్స్లో ఉపయోగించే మెగ్నీషియం ఫిలమెంట్ చివరికి ఈ వినియోగాన్ని భర్తీ చేసింది. మెగ్నీషియం పౌడర్ బాణసంచా మరియు మెరైన్ ఫ్లేర్లలో అద్భుతమైన కాంతి అవసరమైన చోట మరియు ట్రిక్ సెల్ఫ్-రీలైటింగ్ పుట్టినరోజు కొవ్వొత్తులలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది మెరుపులు,[67] పిస్టల్ ఫ్లాష్‌లు,[68] మరియు అతీంద్రియ రూపాలు వంటి వివిధ నాటకీయ ప్రభావాల కోసం కూడా ఉపయోగించబడింది.[69]

మెగ్నీషియం తరచుగా థర్మైట్ లేదా అధిక జ్వలన ఉష్ణోగ్రత అవసరమయ్యే ఇతర పదార్థాలను మండించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. మెగ్నీషియం యుద్ధంలో దహన పరికరంగా ఉపయోగించడం కొనసాగుతోంది.[70]

మెగ్నీషియం మరియు మెగ్నీషియం మిశ్రమాల మంట ఉష్ణోగ్రతలు 3100 C వరకు చేరుకోగలవు,[52] అయినప్పటికీ మండుతున్న లోహం పైన మంట ఎత్తు సాధారణంగా 300 mm కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.[71] ఒకసారి మండించిన తర్వాత, అటువంటి మంటలను ఆర్పడం కష్టం, ఎందుకంటే అవి మంటలను ఆర్పడానికి సాధారణంగా ఉపయోగించే అనేక పదార్థాలను నిరోధిస్తాయి; దహనం నైట్రోజన్లో (మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ ఏర్పరుస్తుంది),[72] కార్బన్ డయాక్సైడ్లో (మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ ఏర్పరుస్తుంది),[73] మరియు నీటిలో (మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది అదనపు ఆక్సిజన్ సమక్షంలో వేడి కారణంగా మండుతుంది) కొనసాగుతుంది.

రసాయన కారకం

టర్నింగ్స్ లేదా రిబ్బన్ల రూపంలో, ఆర్గానిక్ సింథసిస్లో ఉపయోగపడే గ్రిగ్నార్డ్ రియాజెంట్స్ను తయారు చేయడానికి.[74]

ఇతర

సమ్మేళనాలు

మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు, ప్రధానంగా మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ (MgO), ఇనుము, ఉక్కు, అలోహ లోహాలు, గాజు, మరియు సిమెంట్ ఉత్పత్తి కోసం ఫర్నేస్ లైనింగ్‌లలో రిఫ్రాక్టరీ పదార్థంగా ఉపయోగించబడతాయి. మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మరియు ఇతర మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు వ్యవసాయ, రసాయన మరియు నిర్మాణ పరిశ్రమలలో కూడా ఉపయోగించబడతాయి. కాల్సినేషన్ నుండి వచ్చే మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ అగ్ని-నిరోధక కేబుల్స్లో విద్యుత్ ఇన్సులేటర్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.[86]

మెగ్నీషియం హాలోఅల్కేన్లతో చర్య జరిపి గ్రిగ్నార్డ్ రియాజెంట్స్ను ఇస్తుంది, ఇవి కార్బన్-కార్బన్ బంధాలను ఏర్పరిచే అనేక రకాల ఆర్గానిక్ రియాక్షన్ల కోసం ఉపయోగించబడతాయి.[87]

మెగ్నీషియం లవణాలు వివిధ ఆహార పదార్థాలు,[88] ఎరువులు[89] (మెగ్నీషియం క్లోరోఫిల్లో ఒక భాగం[90]), మరియు మైక్రోబ్ కల్చర్ మీడియాలో చేర్చబడతాయి.[91]

మెగ్నీషియం సల్ఫైట్ కాగితం తయారీలో (సల్ఫైట్ ప్రక్రియ) ఉపయోగించబడుతుంది.[92]

మెగ్నీషియం ఫాస్ఫేట్ నిర్మాణంలో ఉపయోగించే కలపను ఫైర్‌ప్రూఫ్ చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.[93]

మెగ్నీషియం హెక్సాఫ్లోరోసిలికేట్ టెక్స్టైల్స్ను మాత్-ప్రూఫింగ్ చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.[94]

జీవసంబంధ పాత్రలు

ప్రధాన వ్యాసం: Magnesium in biology, Magnesium (medical use)

చర్య విధానం

ఫాస్ఫేట్ మరియు మెగ్నీషియం అయాన్ల మధ్య ముఖ్యమైన పరస్పర చర్య మెగ్నీషియంను తెలిసిన అన్ని జీవుల యొక్క అన్ని కణాల ప్రాథమిక న్యూక్లియిక్ యాసిడ్ రసాయన శాస్త్రానికి అవసరమైనదిగా చేస్తుంది. 300 కంటే ఎక్కువ ఎంజైమ్లకు వాటి ఉత్ప్రేరక చర్య కోసం మెగ్నీషియం అయాన్లు అవసరం, ఇందులో ATPని ఉపయోగించే లేదా సంశ్లేషణ చేసే అన్ని ఎంజైమ్‌లు మరియు DNA మరియు RNAలను సంశ్లేషణ చేయడానికి ఇతర న్యూక్లియోటైడ్లను ఉపయోగించే ఎంజైమ్‌లు ఉన్నాయి. ATP అణువు సాధారణంగా మెగ్నీషియం అయాన్‌తో కీలేట్లో కనిపిస్తుంది.[95]

పోషణ

మెగ్నీషియం తీసుకోవడం—ముఖ్యంగా ఆహారం ద్వారా—రక్తపోటును స్వల్పంగా తగ్గించవచ్చు మరియు స్ట్రోక్ (పక్షవాతం) మరియు అకస్మాత్తుగా గుండె ఆగిపోవడం వంటి ప్రమాదాలను తగ్గించవచ్చు, కానీ దీనిపై ఆధారాలు మిశ్రమంగా ఉన్నాయి, ప్రభావాలు తక్కువగా ఉన్నాయి, మరియు హృదయ సంబంధ వ్యాధుల నివారణలో దీని పాత్రను స్పష్టం చేయడానికి మరింత బలమైన క్లినికల్ ట్రయల్స్ అవసరం.[96]

ఆహారం

గింజలు, తృణధాన్యాలు, కోకో మరియు కూరగాయలు మెగ్నీషియంకు మంచి వనరులు.[3] పాలకూర వంటి ఆకుకూరలు కూడా మెగ్నీషియం సమృద్ధిగా కలిగి ఉంటాయి.[97]

ఆహార సిఫార్సులు

UKలో, Dietary Reference Intake ప్రకారం మెగ్నీషియం కోసం సిఫార్సు చేయబడిన రోజువారీ విలువలు పురుషులకు 300 mg మరియు మహిళలకు 270 mg.[98]

అమెరికాలో, Recommended Dietary Allowances (RDAs) ప్రకారం 19–30 ఏళ్ల పురుషులకు 400 mg మరియు అంతకంటే ఎక్కువ వయస్సు ఉన్నవారికి 420 mg; 19–30 ఏళ్ల మహిళలకు 310 mg మరియు అంతకంటే ఎక్కువ వయస్సు ఉన్నవారికి 320 mg.[99]

సప్లిమెంటేషన్ (అనుబంధ ఆహారం)

అనేక మెగ్నీషియం ఔషధ తయారీలు మరియు ఆహార అనుబంధకాలు అందుబాటులో ఉన్నాయి. చాలా మంది ఆరోగ్యకరమైన ఆహారం ద్వారా తగినంత మెగ్నీషియం పొందుతారు, అయితే మెగ్నీషియం లోపం, గర్భధారణ సమస్యలు లేదా కొన్ని దీర్ఘకాలిక ఆరోగ్య సమస్యల వంటి ప్రత్యేక పరిస్థితులలో సప్లిమెంట్లు సహాయపడవచ్చు.[100]

2014 నాటి ఒక సాహిత్య సమీక్ష మైగ్రేన్ నివారణకు నోటి ద్వారా తీసుకునే మెగ్నీషియం సప్లిమెంటేషన్‌కు పరిమిత ఆధారాలను కనుగొంది, జీవనశైలి మార్పులకు సిద్ధంగా ఉన్న రోగులకు ఆహార మెగ్నీషియం తీసుకోవడం పెంచడం మరింత ప్రభావవంతమైన ఎంపిక అని సూచించింది.[101]

జీవక్రియ

ఒక వయోజన శరీరంలో 22–26 grams మెగ్నీషియం ఉంటుంది,[3][102] ఇందులో 60% అస్థిపంజరంలో, 39% కణాల లోపల (20% అస్థిపంజర కండరాలలో), మరియు 1% కణాల వెలుపల ఉంటుంది.[3] సీరం స్థాయిలు సాధారణంగా 0.7–1.0 mmol/L లేదా 1.8–2.4 mEq/L ఉంటాయి. కణాల లోపల మెగ్నీషియం లోపించినప్పటికీ సీరం మెగ్నీషియం స్థాయిలు సాధారణంగా ఉండవచ్చు. సీరంలో మెగ్నీషియం స్థాయిని నిర్వహించే యంత్రాంగాలు మారుతున్న జీర్ణశయాంతర శోషణ మరియు మూత్రపిండాల విసర్జనపై ఆధారపడి ఉంటాయి. కణాల లోపలి మెగ్నీషియం కణాల లోపలి పొటాషియంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. పెరిగిన మెగ్నీషియం కాల్షియంను తగ్గిస్తుంది[103] మరియు ప్రారంభ స్థాయిని బట్టి హైపర్ కాల్సెమియాను నిరోధించవచ్చు లేదా హైపోకాల్సెమియాకు కారణం కావచ్చు.[103] తక్కువ మరియు ఎక్కువ ప్రోటీన్ తీసుకోవడం రెండూ మెగ్నీషియం శోషణను నిరోధిస్తాయి, అలాగే ప్రేగులలోని ఫాస్ఫేట్, ఫైటేట్ మరియు కొవ్వు పరిమాణం కూడా నిరోధిస్తాయి. శోషించబడని ఆహార మెగ్నీషియం మలంతో విసర్జించబడుతుంది; శోషించబడిన మెగ్నీషియం మూత్రం మరియు చెమట ద్వారా విసర్జించబడుతుంది.[104]

సీరం మరియు ప్లాస్మాలో గుర్తింపు

మెగ్నీషియం స్థితిని సీరం మరియు ఎరిథ్రోసైట్ మెగ్నీషియం సాంద్రతలను మూత్ర వ్యవస్థ మరియు మలంలోని మెగ్నీషియం కంటెంట్‌తో కలిపి కొలవడం ద్వారా అంచనా వేయవచ్చు, కానీ ఇంట్రావీనస్ మెగ్నీషియం లోడింగ్ పరీక్షలు మరింత ఖచ్చితమైనవి మరియు ఆచరణాత్మకమైనవి.[105] ఇంజెక్ట్ చేసిన మొత్తంలో 20% లేదా అంతకంటే ఎక్కువ నిలుపుదల లోపాన్ని సూచిస్తుంది.[106] 2004 నాటికి, మెగ్నీషియం కోసం ఎటువంటి బయోమార్కర్ స్థాపించబడలేదు.[107]

ఔషధాన్ని చికిత్స పరంగా పొందుతున్న వారిలో ప్రభావం మరియు భద్రతను పర్యవేక్షించడానికి, లేదా విషప్రయోగం జరిగినట్లు అనుమానించబడిన బాధితులలో నిర్ధారణను ధృవీకరించడానికి ప్లాస్మా లేదా సీరంలో మెగ్నీషియం సాంద్రతలను పర్యవేక్షించవచ్చు. ప్రసవ సమయంలో పారెంటరల్ మెగ్నీషియం సల్ఫేట్ పొందిన తల్లులకు జన్మించిన శిశువులు సాధారణ సీరం మెగ్నీషియం స్థాయిలతో విషపూరిత లక్షణాలను ప్రదర్శించవచ్చు.[108]

లోపం

తక్కువ ప్లాస్మా మెగ్నీషియం (హైపోమాగ్నీసెమియా) సాధారణం: ఇది సాధారణ జనాభాలో 2.5–15% మందిలో కనిపిస్తుంది.[109] 2005 నుండి 2006 వరకు, యునైటెడ్ స్టేట్స్ జనాభాలో 48 శాతం మంది Dietary Reference Intakeలో సిఫార్సు చేసిన దానికంటే తక్కువ మెగ్నీషియంను తీసుకున్నారు.[110] ఇతర కారణాలు మూత్రపిండాలు లేదా జీర్ణశయాంతర నష్టం పెరగడం, కణాల లోపలి మార్పు పెరగడం మరియు ప్రోటాన్-పంప్ ఇన్హిబిటర్ యాంటాసిడ్ థెరపీ. చాలా మందిలో లక్షణాలు ఉండవు, కానీ నరాల కండరాల, రక్త ప్రసరణ వ్యవస్థ, మరియు జీవక్రియ పనిచేయకపోవడానికి సంబంధించిన లక్షణాలు సంభవించవచ్చు.[109] మద్యపానం తరచుగా మెగ్నీషియం లోపంతో ముడిపడి ఉంటుంది. దీర్ఘకాలికంగా తక్కువ సీరం మెగ్నీషియం స్థాయిలు మెటబాలిక్ సిండ్రోమ్, టైప్ 2 డయాబెటిస్ మెల్లిటస్, ఫాసిక్యులేషన్ మరియు రక్తపోటుతో ముడిపడి ఉంటాయి.[111]

చికిత్స

  • Torsades de pointesతో సంబంధం ఉన్న వెంట్రిక్యులర్ గుండె అరిథ్మియా మరియు long QT syndrome ఉన్న రోగులకు; మరియు డిగోక్సిన్-ప్రేరిత అరిథ్మియా ఉన్న రోగుల చికిత్స కోసం ACC/AHA/ESC 2006 వెంట్రిక్యులర్ అరిథ్మియా ఉన్న రోగుల నిర్వహణ మరియు అకస్మాత్తుగా గుండె ఆగిపోవడాన్ని నివారించే మార్గదర్శకాల ద్వారా ఇంట్రావీనస్ మెగ్నీషియం సిఫార్సు చేయబడింది.[112]
  • ఇంట్రావీనస్ మెగ్నీషియం సల్ఫేట్ ప్రీ-ఎక్లాంప్సియా మరియు ఎక్లాంప్సియా నిర్వహణ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది.[113][114]
  • మద్యపానం వల్ల కలిగే హైపోమాగ్నీసెమియాతో సహా, లోపం యొక్క తీవ్రతను బట్టి నోటి ద్వారా లేదా పారెంటరల్ మెగ్నీషియం పరిపాలన ద్వారా తిరిగి సాధారణ స్థితికి వస్తుంది.[115]
  • మెగ్నీషియం సప్లిమెంటేషన్ మైగ్రేన్ నివారణ మరియు చికిత్సలో పాత్ర పోషిస్తుందనే దానికి పరిమిత ఆధారాలు ఉన్నాయి.[101]

ఇతర వైద్య అనువర్తనాలు

మెగ్నీషియం ఉప్పు రకాన్ని బట్టి క్రమబద్ధీకరించబడిన ఇతర చికిత్సా అనువర్తనాలు:

విషపూరితం

కేవలం ఆహార వనరుల నుండి అధిక మోతాదు తీసుకోవడం అసంభవం, ఎందుకంటే రక్తంలో అదనపు మెగ్నీషియం మూత్రపిండాల ద్వారా వెంటనే వడపోత చేయబడుతుంది. మూత్రపిండాల పనితీరు దెబ్బతిన్నప్పుడు అధిక మోతాదు వచ్చే అవకాశం ఉంది.[109] సప్లిమెంట్లను అధికంగా తీసుకోవడం వల్ల అధిక మోతాదు వచ్చే అవకాశం ఉంది. మెగావిటమిన్ థెరపీ ఒక బిడ్డ మరణానికి కారణమైంది,[117] మరియు ఆరోగ్యకరమైన మూత్రపిండాలు ఉన్న ఒక మహిళ మరియు ఒక చిన్న బాలికలో తీవ్రమైన హైపర్ మాగ్నీసెమియాకు కారణమైంది.[118][119] అధిక మోతాదు యొక్క అత్యంత సాధారణ లక్షణాలు వికారం, వాంతులు మరియు విరేచనాలు; ఇతర లక్షణాలలో హైపోటెన్షన్, గందరగోళం, నెమ్మదించిన గుండె మరియు శ్వాసకోశ రేట్లు, ఇతర ఖనిజాల లోపాలు, కోమా, గుండె అరిథ్మియా, మరియు గుండె ఆగిపోవడం వల్ల మరణం ఉన్నాయి.[103] పారిశ్రామిక సెట్టింగులలో మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ పీల్చడం వల్ల మెటల్ ఫ్యూమ్ ఫీవర్ రావచ్చు.[120]

మొక్కలలో పనితీరు

మొక్కలకు కిరణజన్య సంయోగక్రియకు అవసరమైన క్లోరోఫిల్ను సంశ్లేషణ చేయడానికి మెగ్నీషియం అవసరం.[121] క్లోరోఫిల్‌లోని పోర్ఫిరిన్ రింగ్ మధ్యలో ఉన్న మెగ్నీషియం, హీమ్లోని పోర్ఫిరిన్ రింగ్ మధ్యలో ఉన్న ఇనుము వలె పనిచేస్తుంది. మొక్కలలో మెగ్నీషియం లోపం వల్ల ఆకు ఈనెల మధ్యలో సీజన్ చివరలో పసుపు రంగులోకి మారడం జరుగుతుంది,[122] ముఖ్యంగా పాత ఆకులలో, మరియు దీనిని ఎప్సమ్ ఉప్పు (ఇది త్వరగా కడిగివేయబడుతుంది) లేదా నలిగిన డోలోమిటిక్ సున్నపురాయిని నేలలో వేయడం ద్వారా సరిచేయవచ్చు.

భద్రతా జాగ్రత్తలు

422[123] [124]

మెగ్నీషియం లోహం మరియు దాని మిశ్రమాలు పేలుడు ప్రమాదాలను కలిగిస్తాయి; అవి ద్రవ రూపంలో ఉన్నప్పుడు లేదా పొడి లేదా రిబ్బన్ రూపంలో ఉన్నప్పుడు స్వచ్ఛమైన రూపంలో అత్యంత మండే స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటాయి. మండుతున్న లేదా ద్రవ మెగ్నీషియం నీటితో తీవ్రంగా చర్య జరుపుతుంది. పొడి మెగ్నీషియంతో పనిచేసేటప్పుడు, కంటి రక్షణ మరియు UV ఫిల్టర్లు (వెల్డర్లు ఉపయోగించేవి వంటివి) ఉన్న సేఫ్టీ గ్లాసెస్ ఉపయోగిస్తారు, ఎందుకంటే మండుతున్న మెగ్నీషియం అల్ట్రావైలెట్ కాంతిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది మానవ కంటిలోని రెటినాను శాశ్వతంగా దెబ్బతీస్తుంది.[125]

మెగ్నీషియం నీటిని తగ్గించి, అత్యంత మండే స్వభావం గల హైడ్రోజన్ వాయువును విడుదల చేయగలదు:

Mg(s) + 2 O(l) → 2(s) + 2(g)

అందువల్ల, నీరు మెగ్నీషియం మంటలను ఆర్పలేదు. ఉత్పత్తి చేయబడిన హైడ్రోజన్ వాయువు మంటను తీవ్రతరం చేస్తుంది. పొడి ఇసుక సమర్థవంతమైన ఆర్పే ఏజెంట్, కానీ సాపేక్షంగా సమానమైన మరియు చదునైన ఉపరితలాలపై మాత్రమే.

మెగ్నీషియం కార్బన్ డయాక్సైడ్తో ఉష్ణమోచక చర్య జరిపి మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ను ఏర్పరుస్తుంది:[73]

2 Mg(s) + 2(g) → 2 MgO(s) + C(s)

కాబట్టి, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మెగ్నీషియం మంటలను ఆర్పడానికి బదులుగా ఇంధనంగా పనిచేస్తుంది.

మండుతున్న మెగ్నీషియంను క్లాస్ D డ్రై కెమికల్ ఫైర్ ఎక్స్‌టింగ్యూషర్‌ని ఉపయోగించి లేదా గాలి మూలాన్ని తొలగించడానికి మంటను ఇసుక లేదా మెగ్నీషియం ఫౌండ్రీ ఫ్లక్స్‌తో కప్పడం ద్వారా ఆర్పవచ్చు.[126]

ఇవి కూడా చూడండి

గమనికలు


సూచనలు

  1. ↑ 1.0 1.1 Railsback, L. Bruce. Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust. Some Fundamentals of Mineralogy and Geochemistry.
  2. ↑ Anthoni, J. Floor. (2006). The chemical composition of seawater. Seafriends.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 (11 February 2016). Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium. Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health.
  4. ↑ alkaline-earth metal – Physical and chemical behaviour. Encyclopædia Britannica.
  5. ↑ (2017). "A rare-earth free magnesium alloy with improved intrinsic ductility". Scientific Reports. 7 (1) 10458. doi:10.1038/s41598-017-10384-0.
  6. ↑ (2017). "Super-formable pure magnesium at room temperature". Nature Communications. 8 (1) 972. doi:10.1038/s41467-017-01330-9.
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 (2024). "Handbook of the Chemical Elements". 77–139. ISBN 978-3-662-68920-2. doi:10.1007/978-3-662-68921-9_2.
  8. ↑ 8.0 8.1 8.2 8.3 MMTA. Magnesium. MMTA.
  9. ↑ (మార్చి 1970). "The formation of magnesium perperoxide Mg(O2)2 in the reaction of magnesium peroxide with ozone". Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR Division of Chemical Science. 19 (3) 468–471. doi:10.1007/bf00848959.
  10. ↑ (2010). "Synthesis and characterization of magnesium nitride powder formed by Mg direct reaction with N2". _Journal of Alloys and Compounds. 508 (1) 172–176. doi:10.1016/j.jallcom.2010.07.224.
  11. ↑ The rate of reaction of magnesium with hydrochloric acid. RSC Education.
  12. ↑ 12.0 12.1 (3 అక్టోబర్ 2013). Reactions of Group 2 Elements with Water. Chemistry LibreTexts.
  13. ↑ (29 ఏప్రిల్ 2021). "Strongly reducing magnesium(0) complexes". Nature. 592 (7856) 717–721. doi:10.1038/s41586-021-03401-w.
  14. ↑ (1993). "Corrosion of magnesium". International Materials Reviews. 38 (3) 138–153. doi:10.1179/imr.1993.38.3.138.
  15. ↑ 15.0 15.1 15.2 15.3 Dodson, Brian. (29 ఆగస్టు 2013). Stainless magnesium breakthrough bodes well for manufacturing industries. Gizmag.com.
  16. ↑ (2013). Poisoning the corrosion of magnesium. Electrochemistry Communications. 34 295–298. doi:10.1016/j.elecom.2013.07.021.
  17. ↑ (8 డిసెంబర్ 2017). "Exceptional increase in the creep life of magnesium rare-earth alloys due to localized bond stiffening". Nature Communications. 8 (1) 2000. doi:10.1038/s41467-017-02112-z.
  18. ↑ (సెప్టెంబర్ 2014). "Controlling the ignition and flammability of magnesium for aerospace applications". Corrosion Science. 86 1–16. doi:10.1016/j.corsci.2014.04.047.
  19. ↑ (23 మార్చి 2021). 8 Types of magnesium and their benefits. www.medicalnewstoday.com.
  20. ↑ (2 అక్టోబర్ 2013). Chemistry of Magnesium (Z=12). Chemistry LibreTexts.
  21. ↑ (25 సెప్టెంబర్ 2014). "Hydrogen Storage Properties of Magnesium Hydride with V-Based Additives". The Journal of Physical Chemistry C. 118 (38) 21778–21784. doi:10.1021/jp504766b.
  22. ↑ (9 సెప్టెంబర్ 2020). "Magnesium-Based Materials for Hydrogen Storage—A Scope Review". Materials. 13 (18) 3993. doi:10.3390/ma13183993.
  23. ↑ (30 ఏప్రిల్ 2013). Magnesium EA65RS-T4 Alloy. AZoM.
  24. ↑ Magnesium Statistics and Information | U.S. Geological Survey. www.usgs.gov.
  25. ↑ Bray, E. Lee (ఫిబ్రవరి 2019) Magnesium Metal. Mineral Commodity Summaries, U.S. Geological Survey
  26. ↑ Vardi, Nathan. (6 జూన్ 2013). Man With Many Enemies. Forbes.
  27. ↑ (17 ఫిబ్రవరి 2022). What to do about the magnesium shortage. Supply Management.
  28. ↑ (నవంబర్ 30, 2020). Research on the Manufacturing Magnesium from Thanhhoa Dolomite by Pidgeon Process. EUREKA: Physics and Engineering. (6) 97–107. doi:10.21303/2461-4262.2020.001383.
  29. ↑ 29.0 29.1 (2003). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". Wiley. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a15_559.
  30. ↑ 30.0 30.1 (2020). "Magnesium and its alloys: technology and applications". CRC Press, Inc.. ISBN 978-1-351-04547-6.
  31. ↑ 31.0 31.1 31.2 31.3 31.4 Magnesium Processing | Techniques & Methods | Britannica. www.britannica.com.
  32. ↑ (21 డిసెంబర్ 2022). "Evaluation of the Purity of Magnesium Hydroxide Recovered from Saltwork Bitterns". Water. 15 (1) 29. doi:10.3390/w15010029.
  33. ↑ Magnesium metal is produced by the electrolysis of molten magnesi... | Channels for Pearson+. www.pearson.com.
  34. ↑ (సెప్టెంబర్ 2021). "Development of a novel electrolytic process for producing high-purity magnesium metal from magnesium oxide using a liquid tin cathode". Journal of Magnesium and Alloys. 9 (5) 1644–1655. doi:10.1016/j.jma.2021.01.004.
  35. ↑ (మే 2006). "The carbothermic route to magnesium". JOM. 58 (5) 51–55. doi:10.1007/s11837-006-0024-x.
  36. ↑ (May 2007). "The use of solid-oxide-membrane technology for electrometallurgy". JOM. 59 (5) 44–49. doi:10.1007/s11837-007-0064-x.
  37. ↑ Derezinski, Steve. (12 May 2011). Solid Oxide Membrane (SOM) Electrolysis of Magnesium: Scale-Up Research and Engineering for Light-Weight Vehicles. MOxST.
  38. ↑ (2017). "Chemical Synthesis Using Highly Reactive Metals". 161–208. ISBN 978-1-118-92911-7. doi:10.1002/9781118929124.ch4.
  39. ↑ (1995). "Active Metals". 1–59. ISBN 978-3-527-29207-3. doi:10.1002/9783527615179.ch01.
  40. ↑ (1974). "ChemInform Abstract: ACTIVATED METALS PART 4, PREPARATION AND REACTIONS OF HIGHLY REACTIVE MAGNESIUM METAL". Chemischer Informationsdienst. 5 (21). doi:10.1002/chin.197421315.
  41. ↑ (28 May 2005). Magnet. languagehat.com.
  42. ↑ (1 June 2013). "Epsom's deep bath". Nurse Prescribing. 11 (6) 269. doi:10.12968/npre.2013.11.6.269.
  43. ↑ PubChem. Magnesium Sulfate Heptahydrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  44. ↑ 44.0 44.1 Davy, H.. (1808). "Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98 333–370. doi:10.1098/rstl.1808.0023.
  45. ↑ Magnesium (Mg) – Periodic Table. www.periodictable.one.
  46. ↑ Segal, David. (2017). Materials for the 21st Century. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-252609-0.
  47. ↑ 47.0 47.1 (1999). "Magnesium and magnesium alloys". 4. Materials Information Society. ISBN 978-0-87170-657-7.
  48. ↑ Chin, Matthew. (23 December 2015). UCLA researchers create super-strong magnesium metal. ucla.edu.
  49. ↑ (2000). "Magnesium Alloys Development towards the 21st Century". Materials Science Forum. 350–351 19–30. doi:10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19.
  50. ↑ (December 2010). "Magnesium Alloys: An Alternative for Aluminium in Structural Applications". Advanced Materials Research. 168–170 1631–1635. doi:10.4028/www.scientific.net/amr.168-170.1631.
  51. ↑ (29 November 2017). Magnesium alloy as a lighter alternative to aluminum alloy. Phys.org.
  52. ↑ 52.0 52.1 52.2 Dreizin, Edward L.. (2000). "Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air". Scripta Materialia. 122 (1–2) 30–42. doi:10.1016/S0010-2180(00)00101-2.
  53. ↑ (2012). Mission to Tokyo: The American Airmen Who Took the War to the Heart of Japan. 40–41. Zenith Press. ISBN 978-1-61058-663-4.
  54. ↑ (1999). AAHS Journal. 44–45. American Aviation Historical Society.
  55. ↑ (11 June 2015). On Auto Racing's Deadliest Day. The New York Times.
  56. ↑ Perkins, Chris. (1 July 2021). The 1971 Porsche 917 KH Had a Chassis Made of Ultra-Flammable Magnesium. Road & Track.
  57. ↑ (18 August 2020). 1950: The metal is magnesium, the car is the Beetle. hydro.com.
  58. ↑ (12 April 2006). 2007 Mitsubishi Outlander brings sport sedan dynamics to compact sport-utility vehicle segment; performance credentials include 220 Hp V-6, 6-speed Sportronic(R) transmission and aluminum roof. Mitsubishi Newsroom.
  59. ↑ (2017). "Review:Mg and Its Alloy——Scope, Future Perspectives and Recent Advancements in Welding and Processing". Journal of Harbin Institute of Technology. 24 (6) 1–37. doi:10.11916/j.issn.1005-9113.17065.
  60. ↑ (11 April 2005). SAE Technical Paper Series. 1. doi:10.4271/2005-01-0340.
  61. ↑ Luo, Alan A.. (2001). Tensile and Compressive Creep of Magnesium-Aluminum-Calcium Based Alloys. Materials & Processes Laboratory, General Motors Research & Development Center.
  62. ↑ (2020). Evaluation of Mechanical Properties of Magnesium [AZ91 Reinforced With Carbon Nanotubes And Sic/Al2O3]. Elementary Education Online. 19 (4) 6907.
  63. ↑ (2 January 2020). Blue magnesium alloy laptops: Premium price, plastic feel, but lightweight. ZDNet.
  64. ↑ (April 2000). Magnesium (Powder). International Programme on Chemical Safety (IPCS).
  65. ↑ (2013). "Encyclopedia of Nineteenth-Century Photography". 84. Routledge. ISBN 978-1-135-87327-1.
  66. ↑ (1899). Scientific American: Supplement. 48 20035. Munn and Company.
  67. ↑ (2004). "Silent Film Sound". 41. Columbia University Press. ISBN 978-0-231-11663-3.
  68. ↑ (2005). "Madness in the Making: The Triumphant Rise and Untimely Fall of America's Show Inventors". 210. iUniverse. ISBN 978-0-595-34766-7.
  69. ↑ (2005). "Popular Puppet Theatre in Europe, 1800-1914". 106. Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-61615-7.
  70. ↑ 9N510 (ML-5) Submunition. Collective Awareness to UXO.
  71. ↑ (December 1994). DOE Handbook – Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity. 20. యునైటెడ్ స్టేట్స్ డిపార్ట్‌మెంట్ ఆఫ్ ఎనర్జీ.
  72. ↑ (1 December 1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 1. 916–917. Academic Press. ISBN 978-0-12-126601-1.
  73. ↑ 73.0 73.1 The Reaction Between Magnesium and CO2. Purdue University.
  74. ↑ Ashenhurst, James. (14 October 2011). Grignard Reagents For Addition To Aldehydes and Ketones. Master Organic Chemistry.
  75. ↑ 75.0 75.1 Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory. periodic.lanl.gov.
  76. ↑ (July 1974). "Magnesium reduction of uranium oxide". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 36 (7) 1531–1534. doi:10.1016/0022-1902(74)80618-4.
  77. ↑ (2 October 2013). Sacrificial Anode. Chemistry LibreTexts.
  78. ↑ Multiview. (17 December 2019). Strong and Ductile: Magnesium Adds Benefits to Aluminum Alloys. Belmont Metals.
  79. ↑ Golf Clubheads: Material Differences. www.hirekogolf.com.
  80. ↑ Purnell, Ross. How Aluminum Changed Fly Fishing Forever. Fly Fisherman.
  81. ↑ Compound Bow – Facts and History of Modern Bows. www.historyofarchery.com.
  82. ↑ Automotive Applications – International Magnesium Association. www.intlmag.org.
  83. ↑ (12 August 2022). "Reversibility of a High-Voltage, Cl – -Regulated, Aqueous Mg Metal Battery Enabled by a Water-in-Salt Electrolyte". ACS Energy Letters. 7 (8) 2657–2666. doi:10.1021/acsenergylett.2c01255.
  84. ↑ (25 October 2017). "High-Voltage Aqueous Magnesium Ion Batteries". ACS Central Science. 3 (10) 1121–1128. doi:10.1021/acscentsci.7b00361.
  85. ↑ (November 2021). "Biodegradable Mg alloys for orthopedic implants – A review". Journal of Magnesium and Alloys. 9 (6) 1884–1905. doi:10.1016/j.jma.2021.06.024.
  86. ↑ Linsley, Trevor. (2011). "Basic Electrical Installation Work". 362. Taylor & Francis. ISBN 978-0-08-096628-1.
  87. ↑ Wade Jr., L. G.. (2012). "Organic Chemistry". 441. Pearson. ISBN 978-0-321-76841-4.
  88. ↑ Magnesium-Rich Food Information. Cleveland Clinic.
  89. ↑ Magnesium for crop production. extension.umn.edu.
  90. ↑ (25 April 2022). "Physiological Essence of Magnesium in Plants and Its Widespread Deficiency in the Farming System of China". Frontiers in Plant Science. 13. doi:10.3389/fpls.2022.802274.
  91. ↑ (15 March 2017). "Increasing Growth Yield and Decreasing Acetylation in Escherichia coli by Optimizing the Carbon-to-Magnesium Ratio in Peptide-Based Media". Applied and Environmental Microbiology. 83 (6). doi:10.1128/AEM.03034-16.
  92. ↑ Magnesium sulfite - Hazardous Agents | Haz-Map. haz-map.com.
  93. ↑ (April 2019). "Synthesis and application of novel magnesium phosphate ester flame retardants for transparent intumescent fire-retardant coatings applied on wood substrates". Progress in Organic Coatings. 129 327–337. doi:10.1016/j.porgcoat.2019.01.013.
  94. ↑ NCATS Inxight Drugs — MAGNESIUM HEXAFLUOROSILICATE. drugs.ncats.io.
  95. ↑ (2013). "Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases". 13 49–79. Springer. ISBN 978-94-007-7499-5. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_3.
  96. ↑ Office of Dietary Supplements – Magnesium. ods.od.nih.gov.
  97. ↑ (2 February 2016). Magnesium in diet. MedlinePlus, U.S. National Library of Medicine, National Institutes of Health.
  98. ↑ (26 November 2012). Vitamins and minerals – Others – NHS Choices. Nhs.uk.
  99. ↑ (1997). Dietary Reference Intakes for Calcium, Phosphorus, Magnesium, Vitamin D, and Fluoride. 190–249. National Academy Press.
  100. ↑ MD, Robert H. Shmerling. (3 June 2025). What can magnesium do for you and how much do you need?. Harvard Health.
  101. ↑ 101.0 101.1 (2014). "An evidence-based review of oral magnesium supplementation in the preventive treatment of migraine". Cephalalgia. 35 (10) 912–922. doi:10.1177/0333102414564891.
  102. ↑ (April 2000). "Magnesium. An update on physiological, clinical and analytical aspects". Clin Chim Acta. 294 (1–2) 1–26. doi:10.1016/S0009-8981(99)00258-2.
  103. ↑ 103.0 103.1 103.2 (7 May 2013). Magnesium. Umm.edu.
  104. ↑ Wester PO. (1987). "Magnesium". Am. J. Clin. Nutr.. 45 (5 Suppl) 1305–1312. doi:10.1093/ajcn/45.5.1305.
  105. ↑ Arnaud MJ. (2008). "Update on the assessment of magnesium status". Br. J. Nutr.. 99 (Suppl 3) S24–S36. doi:10.1017/S000711450800682X.
  106. ↑ Rob PM. (1999). "Can one really measure magnesium deficiency using the short-term magnesium loading test?". J. Intern. Med.. 246 (4) 373–378. doi:10.1046/j.1365-2796.1999.00580.x.
  107. ↑ Franz KB. (2004). "A functional biological marker is needed for diagnosing magnesium deficiency". J Am Coll Nutr. 23 (6) 738S–741S. doi:10.1080/07315724.2004.10719418.
  108. ↑ Baselt, R.. (2008). "Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man". 875–877. Biomedical Publications. ISBN 978-0-9626523-7-0.
  109. ↑ 109.0 109.1 109.2 (Mar 2014). "Contemporary view of the clinical relevance of magnesium homeostasis". Annals of Clinical Biochemistry. 51 (2) 179–188. doi:10.1177/0004563213517628.
  110. ↑ (March 2012). Suboptimal magnesium status in the United States: are the health consequences underestimated?. Nutrition Reviews. 70 (3) 153–164. doi:10.1111/j.1753-4887.2011.00465.x.
  111. ↑ Geiger H. (2012). "Magnesium in disease". Clin Kidney J. 5 (Suppl 1) i25–i38. doi:10.1093/ndtplus/sfr165.
  112. ↑ Zipes DP. (2012). "ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death: a report of the American College of Cardiology/American Heart Association Task Force and the European Society of Cardiology Committee for Practice Guidelines (writing committee to develop Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death): developed in collaboration with the European Heart Rhythm Association and the Heart Rhythm Society". Circulation. 114 (10) e385–e484. doi:10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233.
  113. ↑ James MF. (2010). "Magnesium in obstetrics". Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol. 24 (3) 327–337. doi:10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004.
  114. ↑ (2009). "Magnesium Sulfate for the Treatment of Eclampsia: A Brief Review". Stroke. 40 (4) 1169–1175. doi:10.1161/STROKEAHA.108.527788.
  115. ↑ Giannini, A. J.. (1997). "Drugs of Abuse". Physicians Management Information Co.. ISBN 978-0-87489-499-8.
  116. ↑ (8 April 2009). The Fertilizer Encyclopedia. 224. John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-43176-4.
  117. ↑ (1 February 2000). "Fatal Hypermagnesemia in a Child Treated with Megavitamin/Megamineral Therapy". Pediatrics. 105 (2). doi:10.1542/peds.105.2.e18.
  118. ↑ Kontani M. (2005). "Hypermagnesemia induced by massive cathartic ingestion in an elderly woman without pre-existing renal dysfunction". Intern. Med.. 44 (5) 448–452. doi:10.2169/internalmedicine.44.448.
  119. ↑ (February 2000). "Severe Hypermagnesemia as a Result of Excessive Cathartic Ingestion in a Child Without Renal Failure". Pediatrics. 205 (2) 570–572. doi:10.1097/PEC.0b013e31812eef1c.
  120. ↑ (2008). "Casarett & Doull's Toxicology: The Basic Science of Poisons". McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-147051-3.
  121. ↑ Magnesium. The Fertilizer Institute.
  122. ↑ (12 June 2023). What Is the Connection between Chlorophyll and Magnesium?. All Things Nature.
  123. ↑ Magnesium rod, diam. 6mm, 99.9+ trace metals 7439-95-4. MilliporeSigma.
  124. ↑ MAGNESIUM. CAMEO Chemicals.
  125. ↑ Science Safety: Chapter 8. Government of Manitoba.
  126. ↑ Cote, Arthur E.. (2003). "Operation of Fire Protection Systems". 667. Jones & Bartlett Learning. ISBN 978-0-87765-584-8.

ఉదహరించబడిన వనరులు

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Magnesium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=మెగ్నీషియం&oldid=933"