बेरियम

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बेरियम एक रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक Ba है और परमाणु क्रमांक 56 है। यह समूह 2 का पांचवां तत्व है और एक नरम, चांदी जैसा क्षारीय मृदा धातु है। अपनी उच्च रासायनिक अभिक्रियाशीलता के कारण, बेरियम प्रकृति में कभी भी मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है।

बेरियम के सबसे सामान्य खनिज बेराइट (बेरियम सल्फेट, BaSO4) और विथेराइट (बेरियम कार्बोनेट, BaCO3) हैं। 'बेरियम' नाम की उत्पत्ति कीमियाई व्युत्पन्न "बेराइटा" (baryta) से हुई है, जो यूनानी βαρὺς (barys) से आया है, जिसका अर्थ है 'भारी'। बेरिक (Baric) बेरियम का विशेषण रूप है। बेरियम की पहचान 1772 में एक नए तत्व के रूप में हुई थी, लेकिन विद्युत अपघटन के आगमन के साथ 1808 तक इसे धातु के रूप में अलग नहीं किया जा सका था।

बेरियम के कुछ ही औद्योगिक अनुप्रयोग हैं। ऐतिहासिक रूप से, इसका उपयोग वैक्यूम ट्यूबों के लिए गेटर (getter) के रूप में और ऑक्साइड रूप में अप्रत्यक्ष रूप से गर्म कैथोड पर उत्सर्जक कोटिंग के रूप में किया जाता था। यह YBCO (उच्च-तापमान अतिचालक) और इलेक्ट्रोसेरामिक्स का एक घटक है, और सूक्ष्म संरचना के भीतर कार्बन के दानों के आकार को कम करने के लिए इसे स्टील और कच्चा लोहा (cast iron) में मिलाया जाता है। बेरियम यौगिकों को आतिशबाजी में हरा रंग प्रदान करने के लिए मिलाया जाता है। बेरियम सल्फेट का उपयोग तेल के कुएं की ड्रिलिंग तरल पदार्थ में एक अघुलनशील योजक के रूप में किया जाता है। शुद्ध रूप में इसका उपयोग मानव जठरांत्र संबंधी मार्ग की इमेजिंग के लिए एक्स-रे रेडियोकंट्रास्ट एजेंट के रूप में किया जाता है। जल-घुलनशील बेरियम यौगिक जहरीले होते हैं और इनका उपयोग कृंतकनाशी (rodenticides) के रूप में किया गया है।

विशेषताएं

भौतिक गुण

बेरियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है, जो अति-शुद्ध होने पर हल्के सुनहरे रंग की होती है।[1]:2 बेरियम धातु का चांदी-सफेद रंग हवा में ऑक्सीकरण पर तेजी से गायब हो जाता है, जिससे एक गहरे भूरे रंग की परत बनती है जिसमें ऑक्साइड होता है। बेरियम का विशिष्ट भार मध्यम और विद्युत चालकता उच्च होती है। चूंकि बेरियम को शुद्ध करना कठिन है, इसलिए इसके कई गुणों का सटीक निर्धारण नहीं किया गया है।[1]:2

कमरे के तापमान और दबाव पर, बेरियम धातु काय-केंद्रित घन (body-centered cubic) संरचना अपनाती है, जिसमें बेरियम-बेरियम की दूरी 503 पिकोमीटर होती है, जो लगभग 1.8-5/°C की दर से गर्म करने पर फैलती है।[1]:2 यह 1.25 की मोह कठोरता वाली एक नरम धातु है।[1]:2 इसका गलनांक 1000 K[2]:4–43 हल्के स्ट्रोंटियम (1050 K)[2]:4–86 और भारी रेडियम (973 K) के बीच का है;[2]:4–78 हालांकि, इसका क्वथनांक 2170 K स्ट्रोंटियम (1655 K) से अधिक है।[2]:4–86 घनत्व (3.62 g/cm3)[2]:4–43 फिर से स्ट्रोंटियम (2.36 g/cm3)[2]:4–86 और रेडियम (≈5 g/cm3) के बीच का है।[2]:4–78

रासायनिक अभिक्रियाशीलता

बेरियम रासायनिक रूप से मैग्नीशियम, कैल्शियम और स्ट्रोंटियम के समान है, लेकिन अधिक अभिक्रियाशील है। इसके यौगिक लगभग हमेशा +2 ऑक्सीकरण अवस्था में पाए जाते हैं। एक अत्यधिक विद्युतधनात्मक धातु के लिए अपेक्षित रूप से, चाल्कोजन के साथ बेरियम की अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (ऊर्जा मुक्त करने वाली) होती है। बेरियम कमरे के तापमान पर हवा में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है। इस कारण से, धात्विक बेरियम को अक्सर तेल के नीचे या अक्रिय वातावरण में संग्रहित किया जाता है।[1]:2 अन्य अधातुओं, जैसे कार्बन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, सिलिकॉन और हाइड्रोजन के साथ अभिक्रियाएं गर्म करने पर होती हैं।[1]:2–3 पानी और अल्कोहल के साथ अभिक्रियाएं भी ऊष्माक्षेपी होती हैं और हाइड्रोजन गैस मुक्त करती हैं:[1]:3

Ba + 2 ROH -> Ba(OR)2 + H2↑ (R एक एल्काइल समूह या हाइड्रोजन परमाणु है)

बेरियम अमोनिया के साथ अभिक्रिया करके इलेक्ट्राइड [Ba(NH3)6](e−)2 बनाता है, जो कमरे के तापमान के पास एमाइड Ba(NH2)2 देता है।[3]

धातु पर एसिड द्वारा आसानी से हमला किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड एक उल्लेखनीय अपवाद है क्योंकि निष्क्रियता (passivation) सतह पर अघुलनशील बेरियम सल्फेट बनाकर अभिक्रिया को रोक देती है।[4] बेरियम कई अन्य धातुओं के साथ जुड़ता है, जिसमें एल्युमिनियम, जस्ता, सीसा और टिन शामिल हैं, जो अंतर्धात्विक चरणों और मिश्र धातुओं का निर्माण करते हैं।[5]

यौगिक

चुनिंदा क्षारीय मृदा और जस्ता लवणों का घनत्व, g/cm3
O2- S2- F- Cl- SO42- CO32- O22- H-
Ca2+[2]:4–48–50 3.34 2.59 3.18 2.15 2.96 2.83 2.9 1.7
Sr2+[2]:4–86–88 5.1 3.7 4.24 3.05 3.96 3.5 4.78 3.26
Ba2+[2]:4–43–45 5.72 4.3 4.89 3.89 4.49 4.29 4.96 4.16
Zn2+[2]:4–95–96 5.6 4.09 4.95 2.91 3.54 4.4 1.57 —

बेरियम लवण ठोस होने पर आमतौर पर सफेद और घुलने पर रंगहीन होते हैं।[6] वे स्ट्रोंटियम या कैल्शियम एनालॉग्स की तुलना में अधिक घने होते हैं (तालिका देखें; जस्ता तुलना के लिए दिया गया है)।

बेरियम हाइड्रॉक्साइड ("बेराइटा") कीमियागरों के लिए जाना जाता था, जिन्होंने इसे बेरियम कार्बोनेट को गर्म करके उत्पादित किया था। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के विपरीत, यह जलीय घोलों में बहुत कम CO2 अवशोषित करता है और इसलिए वायुमंडलीय उतार-चढ़ाव के प्रति असंवेदनशील है। इस गुण का उपयोग pH उपकरणों को कैलिब्रेट करने में किया जाता है।

बेरियम यौगिक हरे से हल्के हरे रंग की ज्वाला के साथ जलते हैं, जो बेरियम यौगिक का पता लगाने के लिए एक प्रभावी परीक्षण है। रंग 455.4, 493.4, 553.6 और 611.1 nm पर स्पेक्ट्रल रेखाओं के कारण होता है।[1]:3

ऑर्गनोबेरियम यौगिक ज्ञान का एक बढ़ता हुआ क्षेत्र है: हाल ही में डायल्काइलबेरियम और एल्काइलहलोबेरियम की खोज की गई है।[1]:3

समस्थानिक

अन्यथा न बताए गए सभी परमाणु डेटा मानक स्रोत से हैं:[7]

पृथ्वी की पपड़ी में पाया जाने वाला बेरियम सात आदिम न्यूक्लाइड्स का मिश्रण है: बेरियम-130, 132, और 134 से 138 तक। बेरियम-130 (0.5–2.7)×1021 वर्षों (ब्रह्मांड की आयु का लगभग 1011 गुना) के आधे जीवन के साथ, दोहरे बीटा प्लस क्षय द्वारा जेनॉन-130 में बहुत धीमी रेडियोधर्मी क्षय से गुजरता है। इसकी प्रचुरता प्राकृतिक बेरियम की तुलना में लगभग 0.11% है। हालांकि बेरियम-132 सैद्धांतिक रूप से उसी क्षय से गुजर सकता है, जिससे जेनॉन-132 बनता है, लेकिन प्रयोगात्मक साक्ष्य ने इसका पता नहीं लगाया है।

स्थिर समस्थानिकों में, बेरियम-138 सभी बेरियम का 71.7% हिस्सा बनाता है; अन्य समस्थानिकों की प्रचुरता द्रव्यमान संख्या घटने के साथ घटती जाती है (संभवतः p-न्यूक्लाइड्स 130Ba और 132Ba के लिए व्युत्क्रमण को छोड़कर)।

कुल मिलाकर, बेरियम के 41 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनका द्रव्यमान 114 और 154 के बीच है। सबसे स्थिर कृत्रिम रेडियोआइसोटोप बेरियम-133 है, जिसका आधा जीवन 10.538 वर्ष है। पांच अन्य समस्थानिकों का आधा जीवन एक दिन से अधिक है। सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले आइसोमर 38.90 घंटों पर 133mBa और 28.11 घंटों पर 135m1Ba हैं। अनुरूप 137m1Ba (आधा जीवन 2.552 मिनट) सामान्य विखंडन उत्पाद सीज़ियम-137 के क्षय में होता है।


इतिहास

मध्य युग की शुरुआत में कीमियागर कुछ बेरियम खनिजों के बारे में जानते थे। इटली के बोलोग्ना के पास ज्वालामुखी चट्टानों में खनिज बेराइट के चिकने कंकड़ जैसे पत्थर पाए गए थे, इसलिए उन्हें "बोलोग्ना पत्थर" कहा जाता था। कीमियागर उनकी ओर आकर्षित थे क्योंकि प्रकाश के संपर्क में आने के बाद वे वर्षों तक चमकते रहते थे।[8] कार्बनिक पदार्थों के साथ गर्म किए गए बेराइट के फॉस्फोरसेंट गुणों का वर्णन 1602 में वी. कासियोरोलस द्वारा किया गया था।[1]:5

कार्ल शील ने निर्धारित किया कि बेराइट में 1772 में एक नया तत्व था, लेकिन वह बेरियम को अलग नहीं कर सके, केवल बेरियम ऑक्साइड को। जोहान गोटलिब गाहन ने भी समान अध्ययनों में दो साल बाद बेरियम ऑक्साइड को अलग किया। ऑक्सीकृत बेरियम को पहले गायटन डी मोरवेयू द्वारा "बैरोट" कहा जाता था, एक नाम जिसे एंटोन लेवोइसियर द्वारा बेराइट (फ्रेंच में) या बेराइटा (लैटिन में) में बदल दिया गया था। 18वीं शताब्दी में भी, अंग्रेजी खनिज विज्ञानी विलियम विदरिंग ने कंबरलैंड की सीसा खदानों में एक भारी खनिज देखा, जिसे अब विथेराइट के रूप में जाना जाता है। बेरियम को पहली बार 1808 में इंग्लैंड में सर हम्फ्री डेवी द्वारा पिघले हुए बेरियम लवणों के विद्युत अपघटन द्वारा अलग किया गया था।[9] डेवी ने कैल्शियम के सादृश्य से, बेराइटा के नाम पर "बेरियम" रखा, जिसमें "-ium" अंत एक धात्विक तत्व को दर्शाता है।[8] रॉबर्ट बुनसेन और अगस्तस मैथिसन ने बेरियम क्लोराइड और अमोनियम क्लोराइड के पिघले हुए मिश्रण के विद्युत अपघटन द्वारा शुद्ध बेरियम प्राप्त किया।[10][11]

ब्रिन प्रक्रिया में शुद्ध ऑक्सीजन का उत्पादन 1880 के दशक में बेरियम पेरोक्साइड का एक बड़े पैमाने पर अनुप्रयोग था, इससे पहले कि 1900 के दशक की शुरुआत में इसे विद्युत अपघटन और द्रवीकृत हवा के आंशिक आसवन द्वारा प्रतिस्थापित किया गया। इस प्रक्रिया में बेरियम ऑक्साइड 500 - पर हवा के साथ अभिक्रिया करके बेरियम पेरोक्साइड बनाता है, जो 700 C से ऊपर विघटित होकर ऑक्सीजन मुक्त करता है:[12][13]

2 BaO + O2 <-> 2 BaO2

बेरियम सल्फेट को पहली बार 1908 में पाचन तंत्र की एक्स-रे इमेजिंग में रेडियोकंट्रास्ट एजेंट के रूप में लागू किया गया था।[14]

प्राप्ति और उत्पादन

पृथ्वी की पपड़ी में बेरियम की प्रचुरता 0.0425% और समुद्री पानी में 13 μg/L है। बेरियम का प्राथमिक व्यावसायिक स्रोत बेराइट (जिसे बेराइट्स या भारी स्पार भी कहा जाता है) है, जो एक बेरियम सल्फेट खनिज है।[1]:5 जिसके भंडार दुनिया के कई हिस्सों में हैं। बेराइट से बहुत कम महत्वपूर्ण, एक और व्यावसायिक स्रोत विथेराइट, बेरियम कार्बोनेट है। मुख्य भंडार ब्रिटेन, रोमानिया और पूर्व यूएसएसआर में स्थित हैं।[1]:5

बेराइट भंडार का अनुमान 0.7 से 2 बिलियन टन के बीच है। 1981 में 8.3 मिलियन टन का उच्चतम उत्पादन हासिल किया गया था, लेकिन केवल 7–8% का उपयोग बेरियम धातु या यौगिकों के लिए किया गया था।[1]:5 बेराइट उत्पादन 1990 के दशक की दूसरी छमाही के बाद से 1996 में 5.6 मिलियन टन से बढ़कर 2005 में 7.6 और 2011 में 7.8 हो गया है। चीन इस उत्पादन का 50% से अधिक हिस्सा रखता है, उसके बाद भारत (2011 में 14%), मोरक्को (8.3%), अमेरिका (8.2%), ईरान और कजाकिस्तान (प्रत्येक 2.6%) और तुर्की (2.5%) हैं।[15]

खनन किए गए अयस्क को धोया, कुचला, वर्गीकृत और क्वार्ट्ज से अलग किया जाता है। यदि क्वार्ट्ज अयस्क में बहुत गहराई तक प्रवेश करता है, या लोहा, जस्ता या सीसा की मात्रा असामान्य रूप से अधिक है, तो झाग प्लवनशीलता (froth flotation) का उपयोग किया जाता है। उत्पाद 98% शुद्ध बेराइट (द्रव्यमान द्वारा) है; शुद्धता 95% से कम नहीं होनी चाहिए, जिसमें लोहा और सिलिकॉन डाइऑक्साइड की न्यूनतम मात्रा हो।[1]:7 इसे फिर कार्बन द्वारा बेरियम सल्फाइड में अपचयित किया जाता है:[1]:6

BaSO4 + 2 C -> BaS + 2 CO2

जल-घुलनशील बेरियम सल्फाइड अन्य यौगिकों के लिए शुरुआती बिंदु है: BaS को ऑक्सीजन के साथ उपचारित करने पर सल्फेट, नाइट्रिक एसिड के साथ नाइट्रेट, जलीय कार्बन डाइऑक्साइड के साथ कार्बोनेट आदि प्राप्त होते हैं।[1]:6 नाइट्रेट को थर्मल रूप से विघटित करके ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है।[1]:6 बेरियम धातु का उत्पादन 1100 C पर एल्युमिनियम के साथ अपचयन द्वारा किया जाता है। अंतर्धात्विक यौगिक BaAl4 पहले उत्पादित होता है:[1]:3

3 BaO + 14 Al -> 3 BaAl4 + Al2O3

शेष बेरियम ऑक्साइड एल्युमिनियम ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है...[1]:3

BaO + Al2O3 -> BaAl2O4

...और कुल अभिक्रिया है:[1]:3

4 BaO + 2 Al → 3 Ba↓ + BaAl2O4

ध्यान दें कि सारा बेरियम अपचयित नहीं होता है।[1]:3

बेरियम वाष्प को संघनित किया जाता है और आर्गन के वातावरण में सांचों में पैक किया जाता है।[1]:3 इस विधि का उपयोग व्यावसायिक रूप से किया जाता है, जिससे अति-शुद्ध बेरियम प्राप्त होता है।[1]:3 आमतौर पर बेचा जाने वाला बेरियम लगभग 99% शुद्ध होता है, जिसमें मुख्य अशुद्धियाँ स्ट्रोंटियम और कैल्शियम (0.8% और 0.25% तक) होती हैं और अन्य संदूषक 0.1% से कम योगदान करते हैं।[1]:4

1200 C पर सिलिकॉन के साथ एक समान अभिक्रिया बेरियम और बेरियम मेटासिलिकेट देती है।[1]:3 विद्युत अपघटन का उपयोग नहीं किया जाता है क्योंकि बेरियम पिघले हुए हैलाइड्स में आसानी से घुल जाता है और उत्पाद काफी अशुद्ध होता है।[1]:3

रत्न

बेरियम खनिज, बेनिटोइट (बेरियम टाइटेनियम सिलिकेट), एक बहुत ही दुर्लभ नीले फ्लोरोसेंट रत्न के रूप में होता है, और यह कैलिफोर्निया का आधिकारिक राज्य रत्न है।

समुद्री पानी में बेरियम

बेरियम समुद्री पानी में Ba2+ आयन के रूप में 109 nmol/kg की औसत समुद्री सांद्रता के साथ मौजूद है।[16] बेरियम समुद्र में BaSO4, या बेराइट के रूप में भी मौजूद है।[17] बेरियम में 10,000 वर्षों के निवास समय के साथ पोषक तत्व जैसा प्रोफाइल होता है।[16]

बेरियम ऊपरी समुद्री पानी में अपेक्षाकृत सुसंगत सांद्रता दिखाता है, सिवाय उच्च नदी इनपुट और मजबूत अपवेलिंग वाले क्षेत्रों के।[18] पोषक तत्व जैसे प्रोफाइल वाले आयन के लिए ऊपरी समुद्र में बेरियम सांद्रता में बहुत कम कमी होती है, इसलिए पार्श्व मिश्रण महत्वपूर्ण है।[18] बेरियम समस्थानिक मान स्थानीय या अल्पकालिक प्रक्रियाओं के बजाय बेसिन-स्तरीय संतुलन दिखाते हैं।[18]

अनुप्रयोग

धातु और मिश्र धातु

बेरियम, एक धातु के रूप में या एल्युमिनियम के साथ मिश्रित होने पर, टीवी पिक्चर ट्यूब जैसी वैक्यूम ट्यूबों से अवांछित गैसों (गेटरिंग) को हटाने के लिए उपयोग किया जाता है।[1]:4 बेरियम अपने कम वाष्प दबाव और ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के प्रति अभिक्रियाशीलता के कारण इस उद्देश्य के लिए उपयुक्त है; यह क्रिस्टल जाली में घोलकर महान गैसों को भी आंशिक रूप से हटा सकता है। ट्यूबलेस एलसीडी, एलईडी और प्लाज्मा सेट की लोकप्रियता के कारण यह अनुप्रयोग धीरे-धीरे गायब हो गया है।[1]:4

मौलिक बेरियम के अन्य उपयोग मामूली हैं और इसमें सिलुमिन (एल्युमिनियम-सिलिकॉन मिश्र धातु) के लिए एक योजक शामिल है जो उनकी संरचना को परिष्कृत करता है, साथ ही[1]:4

बेरियम सल्फेट और बेराइट

बेरियम सल्फेट (खनिज बेराइट, BaSO4) पेट्रोलियम उद्योग के लिए तेल और गैस कुओं में ड्रिलिंग तरल पदार्थ के रूप में महत्वपूर्ण है।[2]:4–5 यौगिक के अवक्षेप (जिसे "ब्लैंक फिक्स" कहा जाता है, फ्रेंच में "स्थायी सफेद" के लिए) का उपयोग पेंट और वार्निश में; रिंगिंग इंक, प्लास्टिक और रबर में फिलर के रूप में; कागज कोटिंग वर्णक के रूप में; और नैनोकणों में, कुछ पॉलिमर, जैसे एपॉक्सी के भौतिक गुणों में सुधार करने के लिए किया जाता है।[1]:9

बेरियम सल्फेट में कम विषाक्तता और लगभग 4.5 g/cm3 का अपेक्षाकृत उच्च घनत्व होता है (और इसलिए एक्स-रे के लिए अस्पष्टता)। इस कारण से इसका उपयोग पाचन तंत्र की एक्स-रे इमेजिंग ("बेरियम मील" और "बेरियम एनीमा") में रेडियोकंट्रास्ट एजेंट के रूप में किया जाता है।[2]:4–5 लिथोफोन, एक वर्णक जिसमें बेरियम सल्फेट और जस्ता सल्फाइड होता है, अच्छी कवरिंग पावर वाला एक स्थायी सफेद है जो सल्फाइड के संपर्क में आने पर काला नहीं पड़ता है।[19]

अन्य बेरियम यौगिक

बेरियम के अन्य यौगिक केवल आला अनुप्रयोग पाते हैं, जो Ba2+ आयनों की विषाक्तता द्वारा सीमित हैं (देखें विषाक्तता), जो अघुलनशील BaSO4 के लिए कोई समस्या नहीं है।

पेलियोसियोनोग्राफी

बेरियम का पार्श्व मिश्रण जल द्रव्यमान मिश्रण और महासागरीय परिसंचरण के कारण होता है।[25] वैश्विक महासागरीय परिसंचरण घुलित बेरियम और सिलिसिक एसिड के बीच एक मजबूत संबंध प्रकट करता है।[25] बेरियम के पुनर्खनिजीकरण के साथ संयुक्त बड़े पैमाने पर महासागरीय परिसंचरण घुलित बेरियम और महासागर क्षारीयता के बीच एक समान संबंध दिखाते हैं।[25]

सिलिसिक एसिड के साथ घुलित बेरियम का संबंध लंबवत और स्थानिक दोनों रूप से देखा जा सकता है।[26] कणिकीय बेरियम कणिकीय कार्बनिक कार्बन या POC के साथ एक मजबूत संबंध दिखाता है।[26] बेरियम पेलियोसियोनोग्राफिक प्रॉक्सी के आधार के रूप में अधिक लोकप्रिय हो रहा है।[26] सिलिसिक एसिड और POC के साथ घुलित और कणिकीय बेरियम दोनों के संबंधों के साथ, इसका उपयोग जैविक पंप, कार्बन चक्र और वैश्विक जलवायु में ऐतिहासिक विविधताओं को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है।[26]

बेरियम कणिकीय बेराइट (BaSO4), कई प्रॉक्सी में से एक के रूप में, विभिन्न महासागरीय सेटिंग्स (जल स्तंभ, तलछट, और हाइड्रोथर्मल साइटों) में प्रक्रियाओं पर ऐतिहासिक जानकारी का एक मेजबान प्रदान करने के लिए उपयोग किया जा सकता है।[17] प्रत्येक सेटिंग में बेराइट कणिकीय की समस्थानिक और मौलिक संरचना में अंतर होता है।[17] जल स्तंभ में बेराइट, जिसे समुद्री या पेलाजिक बेराइट के रूप में जाना जाता है, समय के साथ समुद्री पानी की रसायन विज्ञान भिन्नता पर जानकारी प्रकट करता है।[17] तलछट में बेराइट, जिसे डायजेनेटिक या कोल्ड सीप बेराइट के रूप में जाना जाता है, तलछटी रेडॉक्स प्रक्रियाओं के बारे में जानकारी देता है।[17] हाइड्रोथर्मल वेंट पर हाइड्रोथर्मल गतिविधि के माध्यम से गठित बेराइट, जिसे हाइड्रोथर्मल बेराइट के रूप में जाना जाता है, उन वेंट के आसपास पृथ्वी की पपड़ी की स्थिति में परिवर्तन को प्रकट करता है।[17]

विषाक्तता

ज्ञानसन्दूक
Container only yes
Hazards
Ghspictograms GHS02 GHS05 GHS06
Ghssignalword खतरा
Hphrases H314
Pphrases P305 + P351 + P338
Nfpa-h 3
Nfpa-f 3
Nfpa-r 1
Nfpa-s w

घुलनशील बेरियम यौगिकों का LD50 लगभग 10 mg/kg (मौखिक, चूहों में) होता है। लक्षणों में "ऐंठन... परिधीय तंत्रिका तंत्र का पक्षाघात... जठरांत्र संबंधी मार्ग की गंभीर सूजन" शामिल हैं।[1]:18 बेरियम मांसपेशी कोशिकाओं में पोटेशियम-संचालन छिद्र (potassium-conducting pore) को अवरुद्ध करता है।[27] अघुलनशील सल्फेट गैर-विषाक्त होता है और इसे परिवहन नियमों में खतरनाक माल (dangerous goods) के रूप में वर्गीकृत नहीं किया गया है।[1]:9

बेरियम के संपर्क में आने के दीर्घकालिक प्रभावों के बारे में बहुत कम जानकारी है।[28] अमेरिकी EPA का मानना है कि मौखिक रूप से सेवन किए जाने पर बेरियम के कार्सिनोजेनिक (कैंसरकारी) होने की संभावना नहीं है। अघुलनशील बेरियम यौगिकों वाली धूल को अंदर लेने से यह फेफड़ों में जमा हो सकती है, जिससे सौम्य (benign) स्थिति पैदा होती है जिसे बैरिटोसिस (baritosis) कहा जाता है।[29]

बेरियम कार्बोनेट का उपयोग कृंतकनाशी (rodenticide) के रूप में किया गया है।[30] हालाँकि इसे अप्रचलित माना जाता है, लेकिन कुछ देशों में इसका उपयोग अभी भी हो सकता है।[31]

इन्हें भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 1.17 1.18 1.19 1.20 1.21 1.22 1.23 1.24 1.25 1.26 1.27 1.28 1.29 1.30 1.31 1.32 (2007). "Barium and Barium Compounds". ISBN 9783527306732. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.
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बाहरी कड़ियाँ

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Barium" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Barium यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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