View source for आयरन(III) क्लोराइड

{{Chembox
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| ImageFile1 = Iron(III)_chloride_hexahydrate.jpg
| ImageCaption1 = आयरन(III) क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट
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| ImageCaption2 = निर्जल आयरन(III) क्लोराइड
| IUPACName = आयरन(III) क्लोराइड
| OtherNames = फेरिक क्लोराइड<br/>आयरन ट्राइक्लोराइड<br/>मोलिसाइट
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID = 22792
| ChEBI = 30808
| InChI = 1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
| InChIKey = RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF
| SMILES = Cl[Fe](Cl)Cl
| CASNo = 7705-08-0
| CASNo2 = 10025-77-1
| CASNo2_Comment = हेक्साहाइड्रेट
| EINECS = 231-729-4
| PubChem = 24380
| UNNumber = 1773 (निर्जल); 2582 (जलीय विलयन)
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| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = FeCl<sub>3</sub>
| MolarMass = 162.20 g/mol (निर्जल)<br/>270.30 g/mol (हेक्साहाइड्रेट)
| Appearance = गहरे हरे-काले से भूरे रंग का ठोस; हेक्साहाइड्रेट पीला-भूरा
| Odor = हल्की हाइड्रोक्लोरिक अम्ल जैसी गंध
| Density = 2.90 g/cm<sup>3</sup> (निर्जल)<br/>1.82 g/cm<sup>3</sup> (हेक्साहाइड्रेट)
| MeltingPtC = 307.6
| MeltingPt_notes = निर्जल रूप; हेक्साहाइड्रेट लगभग 37 °C
| BoilingPtC = 316
| BoilingPt_notes = विघटन के साथ
| Solubility = जल में अत्यधिक विलेय
| SolubleOther = एसीटोन, मेथनॉल, एथेनॉल और डायएथिल ईथर
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| CrystalStruct = षट्कोणीय
| SpaceGroup = R{{overline|3}}, No. 148
| Coordination = अष्टफलकीय
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| GHSSignalWord = खतरा
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| OtherAnions = [[आयरन(III) फ्लोराइड]]<br/>[[आयरन(III) ब्रोमाइड]]
| OtherCations = [[आयरन(II) क्लोराइड]]<br/>[[मैंगनीज(II) क्लोराइड]]<br/>[[कोबाल्ट(II) क्लोराइड]]
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'''आयरन(III) क्लोराइड''' (Iron(III) chloride), जिसे '''फेरिक क्लोराइड''' और '''आयरन ट्राइक्लोराइड''' भी कहा जाता है, आयरन और क्लोरीन से बना एक [[अकार्बनिक यौगिक]] है। इसका रासायनिक सूत्र FeCl<sub>3</sub> है। इसमें आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है। निर्जल आयरन(III) क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 162.20 g/mol है और इसका CAS संख्या 7705-08-0 है।

आयरन(III) क्लोराइड सामान्यतः गहरे हरे-काले से भूरे रंग के ठोस के रूप में दिखाई देता है। प्रकाश के परावर्तन और संचरण के अनुसार इसका रंग अलग दिखाई दे सकता है। यह अत्यधिक [[आर्द्रताग्राही]] है और वायु की नमी के संपर्क में आने पर जलयोजित रूपों का निर्माण कर सकता है। इसका हेक्साहाइड्रेट FeCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O भी व्यापक रूप से पाया जाता है। जल में घुलने पर इसका विलयन अम्लीय और संक्षारक होता है।

== नामकरण ==

आयरन(III) क्लोराइड का IUPAC नाम '''आयरन(III) क्लोराइड''' है। इसे सामान्यतः '''फेरिक क्लोराइड''' भी कहा जाता है। पुराने साहित्य में इसके लिए '''आयरन ट्राइक्लोराइड''' तथा '''मोलिसाइट''' नाम भी मिलते हैं।

यहाँ "(III)" आयरन की +3 ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है। दूसरी ओर FeCl<sub>2</sub> में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है और उसे [[आयरन(II) क्लोराइड]] या फेरस क्लोराइड कहा जाता है।

== संरचना ==

निर्जल FeCl<sub>3</sub> एक आणविक तथा समन्वयित संरचना वाला यौगिक है। ठोस अवस्था में आयरन और क्लोरीन के बीच समन्वय के कारण इसकी संरचना सरल पृथक FeCl<sub>3</sub> अणुओं से अधिक जटिल होती है। गैसीय अवस्था में लगभग 400 °C के आसपास इसका द्विमेरिक रूप Fe<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> पाया जा सकता है, जबकि अधिक तापमान पर यह मोनोमेरिक FeCl<sub>3</sub> में परिवर्तित हो सकता है।

हेक्साहाइड्रेट का संरचनात्मक स्वरूप निर्जल यौगिक से भिन्न होता है। हाइड्रेटेड रूप में जल के अणु तथा क्लोराइड आयन आयरन(III) के समन्वय वातावरण का हिस्सा बनते हैं।

== भौतिक गुण ==

=== रंग और अवस्था ===

निर्जल आयरन(III) क्लोराइड गहरे हरे-काले, लाल-भूरे या भूरे-काले रंग का क्रिस्टलीय ठोस दिखाई दे सकता है। प्रकाश के संचरण और परावर्तन के आधार पर इसका दिखाई देने वाला रंग बदल सकता है। हेक्साहाइड्रेट अपेक्षाकृत पीले-भूरे रंग का होता है।

=== घनत्व ===

निर्जल आयरन(III) क्लोराइड का घनत्व लगभग 2.90 g/cm<sup>3</sup> है। हेक्साहाइड्रेट का घनत्व लगभग 1.82 g/cm<sup>3</sup> है।

=== गलनांक और अपघटन ===

निर्जल आयरन(III) क्लोराइड का गलनांक लगभग 307.6 °C बताया जाता है। लगभग 316 °C पर यह उबलने के बजाय विघटित हो सकता है। हेक्साहाइड्रेट का संक्रमण या गलन लगभग 37 °C के आसपास होता है।

=== विलेयता ===

आयरन(III) क्लोराइड जल में अत्यधिक विलेय है। इसके जलीय विलयन सामान्यतः पीले से भूरे रंग के दिखाई देते हैं। यह अल्कोहॉल, एसीटोन तथा कुछ अन्य ध्रुवीय कार्बनिक विलायकों में भी घुल सकता है।

== रासायनिक गुण ==

आयरन(III) क्लोराइड एक [[लुईस अम्ल]] है और कई रासायनिक अभिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन-युग्म ग्राही के रूप में कार्य कर सकता है। इसका जलीय विलयन अम्लीय होता है क्योंकि Fe<sup>3+</sup> आयन जल के साथ [[जलअपघटन]] (hydrolysis) अभिक्रियाओं में भाग लेता है।

:Fe<sup>3+</sup> + H<sub>2</sub>O ⇌ FeOH<sup>2+</sup> + H<sup>+</sup>

इसी कारण FeCl<sub>3</sub> के सांद्र जलीय विलयन संक्षारक होते हैं।

=== जलअपघटन ===

जल में आयरन(III) क्लोराइड घुलने पर हाइड्रेटेड आयरन(III) आयन बनते हैं। ये आयन आगे जलअपघटन कर हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करते हैं, जिसके कारण विलयन अम्लीय हो जाता है।

=== ऑक्सीकरण-अवकरण अभिक्रियाएँ ===

आयरन(III) क्लोराइड एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकता है। यह स्वयं Fe<sup>3+</sup> से Fe<sup>2+</sup> में अपचयित हो सकता है।

उदाहरण के लिए, आयरन धातु के साथ अभिक्रिया में:

:2FeCl<sub>3</sub> + Fe → 3FeCl<sub>2</sub>

इसी प्रकार कॉपर(I) क्लोराइड का कॉपर(II) क्लोराइड में ऑक्सीकरण किया जा सकता है:

:FeCl<sub>3</sub> + CuCl → FeCl<sub>2</sub> + CuCl<sub>2</sub>

== निर्माण ==

निर्जल आयरन(III) क्लोराइड को आयरन और क्लोरीन की प्रत्यक्ष अभिक्रिया द्वारा बनाया जा सकता है:

:2Fe + 3Cl<sub>2</sub> → 2FeCl<sub>3</sub>

औद्योगिक स्तर पर प्रत्यक्ष क्लोरीनीकरण एक महत्वपूर्ण विधि है, जिसमें आयरन या आयरन-युक्त पदार्थों की शुष्क क्लोरीन के साथ अभिक्रिया कराई जाती है।

आयरन(III) क्लोराइड के जलीय विलयन को आयरन(II) क्लोराइड के ऑक्सीकरण द्वारा भी तैयार किया जा सकता है। क्लोरीन द्वारा ऑक्सीकरण की अभिक्रिया:

:2FeCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2FeCl<sub>3</sub>

ऑक्सीजन और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की उपस्थिति में भी FeCl<sub>2</sub> का FeCl<sub>3</sub> में ऑक्सीकरण किया जा सकता है:

:4FeCl<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 4HCl → 4FeCl<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O

हाइड्रोजन पेरॉक्साइड जैसे ऑक्सीकारकों का उपयोग करके भी Fe(II) को Fe(III) में ऑक्सीकरण किया जा सकता है।

== प्रमुख अभिक्रियाएँ ==

=== कॉपर के साथ अभिक्रिया ===

आयरन(III) क्लोराइड कॉपर धातु के साथ अभिक्रिया करके आयरन(II) क्लोराइड तथा कॉपर(I) क्लोराइड बना सकता है:

:FeCl<sub>3</sub> + Cu → FeCl<sub>2</sub> + CuCl

आगे ऑक्सीकरण होने पर कॉपर(II) क्लोराइड भी बन सकता है।

=== क्षारों के साथ अभिक्रिया ===

क्षारीय विलयन में Fe<sup>3+</sup> आयन आयरन(III) हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेप बनाता है:

:FeCl<sub>3</sub> + 3NaOH → Fe(OH)<sub>3</sub>↓ + 3NaCl

Fe(OH)<sub>3</sub> का अवक्षेप सामान्यतः लाल-भूरे या भूरे रंग का होता है।

=== क्लोराइड आयनों के साथ समिश्र निर्माण ===

अधिक क्लोराइड आयन की उपस्थिति में आयरन(III) क्लोराइड टेट्राक्लोरोफेरेट(III) आयन का निर्माण कर सकता है:

:FeCl<sub>3</sub> + Cl<sup>−</sup> ⇌ [FeCl<sub>4</sub>]<sup>−</sup>

यह समिश्र आयन क्लोराइड-समृद्ध विलयनों में विशेष रूप से महत्वपूर्ण है।

== उपयोग ==

=== जल और अपशिष्ट जल उपचार ===

आयरन(III) क्लोराइड का सबसे महत्वपूर्ण औद्योगिक उपयोग [[जल उपचार]] और [[अपशिष्ट जल उपचार]] में [[फ्लोकुलेशन]] तथा [[कोएगुलेशन]] एजेंट के रूप में है। यह जल में उपस्थित निलंबित कणों, फॉस्फेट तथा अन्य अशुद्धियों को बड़े फ्लॉक्स में परिवर्तित करने में सहायता करता है, जिन्हें बाद में अवसादन या निस्यंदन द्वारा हटाया जा सकता है।

जल में Fe<sup>3+</sup> से बने हाइड्रॉक्साइड-आधारित फ्लॉक्स विभिन्न अशुद्धियों को अपने साथ आकर्षित और अवशोषित कर सकते हैं। इसी कारण इसका उपयोग पेयजल तथा औद्योगिक जल के उपचार में किया जाता है।

=== मुद्रित परिपथ बोर्ड ===

आयरन(III) क्लोराइड का उपयोग [[मुद्रित परिपथ बोर्ड]] (PCB) के निर्माण में कॉपर की परत को हटाने के लिए [[एच्चिंग]] एजेंट के रूप में किया जाता है।

एक सरल रूप में कॉपर के साथ इसकी अभिक्रिया इस प्रकार लिखी जा सकती है:

:2FeCl<sub>3</sub> + Cu → 2FeCl<sub>2</sub> + CuCl<sub>2</sub>

यह अभिक्रिया कॉपर की पतली परत को नियंत्रित रूप से हटाने में उपयोगी है।

=== धातुकर्म ===

आयरन(III) क्लोराइड का उपयोग कुछ धातुकर्मीय प्रक्रियाओं में [[लीचिंग]] एजेंट के रूप में किया जाता है। यह विशेष रूप से कुछ धातु-युक्त पदार्थों से धातुओं को घोल में स्थानांतरित करने वाली प्रक्रियाओं में उपयोगी हो सकता है।

=== रासायनिक संश्लेषण ===

FeCl<sub>3</sub> का उपयोग [[कार्बनिक रसायन]] में लुईस अम्ल और अभिक्रिया सहायक के रूप में किया जाता है। यह कुछ [[क्लोरीनीकरण]], [[ऑक्सीकरण]] और अन्य कार्बनिक अभिक्रियाओं में उत्प्रेरक या अभिकर्मक के रूप में प्रयुक्त हो सकता है।

=== विश्लेषणात्मक रसायन ===

आयरन(III) क्लोराइड का उपयोग कुछ कार्बनिक यौगिकों की पहचान के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, फिनॉल समूह वाले कुछ यौगिकों के साथ FeCl<sub>3</sub> रंगीन समिश्र बना सकता है। इसलिए इसका उपयोग गुणात्मक रासायनिक परीक्षणों में किया जाता है।

== प्राकृतिक उपस्थिति ==

आयरन(III) क्लोराइड प्रकृति में स्वतंत्र यौगिक के रूप में सामान्य नहीं है। इसका प्राकृतिक खनिज रूप '''मोलिसाइट''' (molysite) कहलाता है। मोलिसाइट मुख्यतः अत्यधिक शुष्क और क्लोराइड-समृद्ध ज्वालामुखीय वातावरणों से संबंधित है।

== सुरक्षा ==

आयरन(III) क्लोराइड एक संक्षारक रसायन है। इसके ठोस तथा विशेष रूप से सांद्र विलयन त्वचा और आँखों को गंभीर क्षति पहुँचा सकते हैं। इसके जलीय विलयन अम्लीय होते हैं और कई धातुओं के लिए संक्षारक हो सकते हैं। यह अज्वलनशील है, लेकिन इसके साथ कार्य करते समय त्वचा, आँखों और श्वसन तंत्र को अनावश्यक संपर्क से बचाना आवश्यक है।

प्रयोगशाला में इसे संभालते समय उपयुक्त [[व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण]] जैसे सुरक्षात्मक दस्ताने और सुरक्षा चश्मे का उपयोग करना चाहिए। सांद्र विलयन के संपर्क में आने पर संबंधित सुरक्षा प्रोटोकॉल का पालन करना चाहिए।

== पर्यावरणीय प्रभाव ==

आयरन(III) क्लोराइड का उपयोग जल उपचार में व्यापक रूप से किया जाता है, लेकिन इसके सांद्र रूपों को सीधे पर्यावरण में छोड़ना उचित नहीं है। बड़ी मात्रा में अम्लीय और संक्षारक विलयन स्थानीय जल-रसायन तथा जलीय जीवों पर प्रतिकूल प्रभाव डाल सकते हैं। इसलिए औद्योगिक उपयोग के बाद इसके विलयनों और अपशिष्टों का उचित उपचार आवश्यक है।

== संबंधित यौगिक ==

* [[आयरन(II) क्लोराइड]]
* [[आयरन(III) ऑक्साइड]]
* [[आयरन(III) हाइड्रॉक्साइड]]
* [[आयरन(III) ब्रोमाइड]]
* [[आयरन(III) फ्लोराइड]]
* [[आयरन(II) सल्फेट]]

== यह भी देखें ==

* [[आयरन]]
* [[क्लोरीन]]
* [[लुईस अम्ल]]
* [[फ्लोकुलेशन]]
* [[जल उपचार]]
* [[मुद्रित परिपथ बोर्ड]]
* [[अकार्बनिक यौगिक]]

== संदर्भ ==

{{मूलों की सूची}}

[[वर्ग:रासायनिक पदार्थ]]
[[वर्ग:क्लोराइड]]
[[वर्ग:आयरन यौगिक]]
[[वर्ग:अकार्बनिक यौगिक]]
[[वर्ग:संक्षारक पदार्थ]]
[[वर्ग:SciWiki Chemistry]]