క్లోరోసైల్ ట్రైఫ్లోరైడ్
| పేర్లు | |
|---|---|
| IUPAC పేరు | trifluoro(oxo)-λ5-chlorane |
| ఇతర పేర్లు | క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ ట్రైఫ్లోరైడ్ క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ఆక్సైడ్ |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 30708-80-6 |
| PubChem CID | 15388485 |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID001278020 |
| InChI | InChI=1S/ClF3O/c2-1(3,4)5Key: QPKQQPNQDSQNHS-UHFFFAOYSA-N
|
| SMILES | O=Cl(F)(F)F
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | ClOF3 |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 108.44 g·mol |
| రూపం | రంగులేని ద్రవం |
| సాంద్రత | 1.865 g/cm |
| ద్రవీభవన స్థానం | −42 °C (−44 °F; 231 K) |
| మరిగే స్థానం | 29 °C (84 °F; 302 K) |
| నిర్మాణం | |
| స్పటిక నిర్మాణం | మోనోక్లినిక్ |
| స్పేస్ గ్రూప్ | C2/m |
| లాటిస్ స్థిరాంకం | a = 9.826, b = 12.295, c = 4.901α = 90°, β = 90.338°, γ = 90° |
| లాటిస్ ఘనపరిమాణం ( V ) | 592.1 |
| ఫార్ములా యూనిట్లు ( Z ) | 8 |
| ప్రమాదాలు | |
| GHS | లేబులింగ్ : |
| పిక్టోగ్రామ్‌లు | ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఫ్లేమ్ ఓవర్ సర్కిల్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలనలో ఉంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చ కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS కోరోషన్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలనలో ఉంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చ కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS స్కల్ అండ్ క్రాస్‌బోన్స్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలనలో ఉంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చ కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఎన్విరాన్‌మెంట్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలనలో ఉంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చ కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › |
| సిగ్నల్ పదం | ప్రమాదం |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | బ్రోమోసిల్ ట్రైఫ్లోరైడ్ BrOF3 అయోడోసిల్ ట్రైఫ్లోరైడ్ IOF3 |
| పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు |
క్లోరోసైల్ ట్రైఫ్లోరైడ్ (క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ ట్రైఫ్లోరైడ్ లేదా క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ఆక్సైడ్) అనేది ClOF3 ఫార్ములా కలిగిన ఒక తినివేయు (corrosive) రంగులేని ద్రవ అణు సమ్మేళనం. దీనిని రహస్యంగా రాకెట్ ఇంధన ఆక్సిడైజర్‌గా అభివృద్ధి చేశారు.
ఉత్పత్తి
క్లోరోసైల్ ట్రైఫ్లోరైడ్ మొదట Rocketdyne వద్ద[1] డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ను ఫ్లోరిన్తో చర్య జరిపించడం ద్వారా తయారు చేయబడింది. ఫ్లోరిన్తో చర్య జరిపి దీనిని తయారు చేయగల ఇతర పదార్థాలలో సోడియం క్లోరైట్ NaClO2, మరియు క్లోరిన్ నైట్రేట్ Cl\sO\sNO2 ఉన్నాయి. ప్రచురించబడిన మొదటి ఉత్పత్తి పద్ధతి డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ మరియు ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ OF2 ల మధ్య చర్య. ఇంకా ఇతర ఉత్పత్తి పద్ధతులు ClO2F లేదా ClO3F మరియు క్లోరిన్ ఫ్లోరైడ్‌ల మధ్య జరిగే చర్యలు.[2] మరింత సురక్షితమైన పద్ధతి ఫ్లోరిన్తో క్లోరిన్ నైట్రేట్ను ఉపయోగించడం.
చర్యలు
లూయిస్ బేస్గా ఇది లూయిస్ ఆమ్లాలకు ఫ్లోరైడ్ అయాన్‌ను కోల్పోయి, డైఫ్లోరోఆక్సోక్లోరోనియం(V) కాటయాన్ [ClOF2]+ను ఇస్తుంది.[3] దీనితో కూడిన సమ్మేళనాలు: [ClOF2]+[BF4]-, [ClOF2]+[PF6]-, [ClOF2]+[AsF6]-, [ClOF2]+[SbF6]-, [ClOF2]+[BiF6]-, [ClOF2]+[VF6]-, [ClOF2]+[NbF6]-, [ClOF2]+[TaF6]-, [ClOF2]+[UF6]-, ([ClOF2]+)2[SiF6](2-), [ClOF2]+[MoOF5]-, [ClOF2]+[Mo2O4F9]-,[2] [ClOF2]+[PtF6].[4]
లూయిస్ ఆమ్లంగా పనిచేస్తూ, ఇది బలమైన బేస్ నుండి ఫ్లోరైడ్ అయాన్‌ను గ్రహించి టెట్రాఫ్లోరోఆక్సోక్లోరేట్(V) ఆనయాన్ ClOF4−ను ఇస్తుంది.[5] వీటిలో K+[ClOF4]- (పొటాషియం టెట్రాఫ్లోరోఆక్సోక్లోరేట్(V)), Rb+[ClOF4]- (రుబిడియం టెట్రాఫ్లోరోఆక్సోక్లోరేట్(V)), మరియు Cs+[ClOF4]- (సీసియం టెట్రాఫ్లోరోఆక్సోక్లోరేట్(V)) ఉన్నాయి. ఈ మూడు లవణాలు తెల్లని స్పటికాకార ఘనపదార్థాలు.[2][6] ఇది ClOF3 శుద్ధీకరణకు అనుమతిస్తుంది, ఎందుకంటే గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘన సంక్లిష్ట పదార్థం ఏర్పడుతుంది, కానీ ఇది 50 మరియు 70 °C మధ్య వియోగం చెందుతుంది. ఇతర సంభావ్య మలినాలు ఆల్కలీ ఫ్లోరైడ్‌తో చర్య జరపవు, లేదా ఒకవేళ జరిపినా అవి సులభంగా వియోగం చెందవు.[1]
క్లోరోసైల్ ట్రైఫ్లోరైడ్ క్లోరిన్ మోనాక్సైడ్, క్లోరిన్, గాజు లేదా క్వార్ట్జ్ వంటి వివిధ పదార్థాలను ఫ్లోరినేట్ చేస్తుంది.[1]
క్లోరోసైల్ ట్రైఫ్లోరైడ్ క్లోరిన్ ఫ్లోరోసల్ఫేట్కు కలుస్తుంది:
- ClOF3 + 2 ClOSO2F → S2O5F2 + FClO2 + 2 ClF.
ఈ చర్య SO2F2ను కూడా ఉత్పత్తి చేస్తుంది.[1]
క్లోరోసైల్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ఒకే చర్యలో ఫ్లోరినేట్ చేయగలదు మరియు ఆక్సిజన్‌ను జోడించగలదు, ఇది మాలిబ్డినం పెంటాఫ్లోరైడ్, సిలికాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్, టెట్రాఫ్లోరోహైడ్రాజైన్ (100 °C పైన), HNF2, మరియు F2NCOF లతో చర్య జరుపుతుంది. HNF2 నుండి ప్రధాన ఫలితం NF3O. MoF5 నుండి, ఫలితాలు MoF6 మరియు MoOF4.[1]
ఇది హైడ్రోకార్బన్‌లతో పేలుడు స్వభావంతో చర్య జరుపుతుంది.[1] తక్కువ మొత్తంలో నీటితో, HFతో పాటు ClO2F ఏర్పడుతుంది.[1]
280 °C పైన, ClOF3 ఆక్సిజన్ మరియు క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్గా వియోగం చెందుతుంది.[1]
లక్షణాలు
క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ఆక్సైడ్ యొక్క మరిగే స్థానం 29 °C.[7]
అణువు యొక్క ఆకారం ట్రైగోనల్ బైపిరమిడ్, పైన మరియు కింద (ఎపెక్స్) రెండు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు (Fa) మరియు భూమధ్యరేఖపై ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంట, ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ (Fe) ఉంటాయి.[5] Cl=O బంధం పొడవు 1.405 Å, Cl-Fe 1.603 Å, ఇతర Cl-Fa 1.713 Å, ∠FeClO=109° ∠FaClO=95°, ∠FaClFe=88°. అణువు ధ్రువణత కలిగి ఉంటుంది, Cl +1.76 చార్జ్, O -0.53, భూమధ్యరేఖ F -0.31 మరియు ఎపెక్స్ F -0.46 చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి. మొత్తం డైపోల్ మూమెంట్ 1.74 D.[8]
సూచనలు
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 (1976). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 331–333. Academic Press. ISBN 9780080578675.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 (1983). Advances in Inorganic Chemistry. 178–179. Academic Press. ISBN 9780080578767.
- ↑ (September 1972). "Chlorine trifluoride oxide. VII. Difluorooxychloronium(V) cation, ClF2O+. Vibrational spectrum and force constants". Inorganic Chemistry. 11 (9) 2212–2215. doi:10.1021/ic50115a046.
- ↑ 4.0 4.1 4.2 (September 1972). "Chlorine trifluoride oxide. IV. Reaction chemistry". Inorganic Chemistry. 11 (9) 2201–2205. doi:10.1021/ic50115a043.
- ↑ 5.0 5.1 (1976). "Chlorine Oxyfluorides". 18 319–398. ISBN 9780120236183. doi:10.1016/S0065-2792(08)60033-3.
- ↑ (September 1972). "Chlorine trifluoride oxide. V. Complex formation with Lewis acids and bases". Inorganic Chemistry. 11 (9) 2205–2208. doi:10.1021/ic50115a044.
- ↑ (September 1972). "Chlorine trifluoride oxide. I. Preparation and properties". Inorganic Chemistry. 11 (9) 2189–2192. doi:10.1021/ic50115a040.
- ↑ (January 1982). "Gas-phase structure of chlorine trifluoride oxide, ClF3O". Inorganic Chemistry. 21 (1) 273–275. doi:10.1021/ic00131a050.
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Chlorosyl trifluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Chlorosyl_trifluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
