కార్బన్ మోనాక్సైడ్

From LTRC

పీల్చడం ద్వారా విషపూరితం[1] [2] [1] 5647 ppm (గినియా పిగ్, 4 గం)[3] 5000 ppm (మానవుడు, 5 నిమి)[3][4]

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (రసాయన సంకేతం CO) అనేది ఒక విషపూరితమైన, మండే స్వభావం గల వాయువు. ఇది రంగు, వాసన, రుచి లేనిది మరియు గాలి కంటే కొంచెం తక్కువ సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఒక కార్బన్ పరమాణువు మరియు ఒక ఆక్సిజన్ పరమాణువు ఒక త్రిబంధం (triple bond) ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటుంది. ఇది అత్యంత సరళమైన కార్బన్ ఆక్సైడ్. కోఆర్డినేషన్ కాంప్లెక్స్లలో, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ లిగాండ్ను కార్బొనైల్ అని పిలుస్తారు. ఇది పారిశ్రామిక రసాయన శాస్త్రంలోని అనేక ప్రక్రియలలో కీలకమైన పదార్థం.

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క అత్యంత సాధారణ మూలం కార్బన్ కలిగిన సమ్మేళనాల పాక్షిక దహనం. అనేక పర్యావరణ మరియు జీవసంబంధిత వనరులు కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. పరిశ్రమలలో, ఔషధాలు, సుగంధ ద్రవ్యాలు మరియు ఇంధనాలతో సహా అనేక సమ్మేళనాల ఉత్పత్తిలో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ముఖ్యమైనది.[5]

CO అనేది ఇండోర్ గాలి నాణ్యతను ప్రభావితం చేసే అత్యంత తీవ్రమైన విషపూరిత కలుషితాలలో ఒకటి. CO పొగాకు పొగ నుండి విడుదలవుతుంది మరియు సరిగ్గా పనిచేయని ఇంధన-దహన స్టవ్‌లు (కలప, కిరోసిన్, సహజ వాయువు, ప్రొపేన్) మరియు ఇంధన-దహన తాపన వ్యవస్థల (కలప, నూనె, సహజ వాయువు) నుండి మరియు ఈ పరికరాలకు అనుసంధానించబడిన మూసివేయబడిన ఫ్లూ (flue)ల నుండి ఉత్పత్తి అవుతుంది.[6] అనేక దేశాలలో ప్రాణాంతకమైన గాలి విషప్రయోగాలలో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విషప్రయోగం అత్యంత సాధారణ రకం.[7][6][8]

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అన్ని జీవరాశుల రాజ్యాలలో ముఖ్యమైన జీవసంబంధిత పాత్రలను కలిగి ఉంది. ఇది మానవులతో సహా అనేక జీవులచే ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. క్షీరదాల శరీరధర్మ శాస్త్రంలో, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ హార్మెసిస్ (hormesis)కి ఒక క్లాసిక్ ఉదాహరణ, ఇక్కడ తక్కువ సాంద్రతలు అంతర్జాత న్యూరోట్రాన్స్‌మిటర్ (గ్యాసోట్రాన్స్‌మిటర్)గా పనిచేస్తాయి మరియు అధిక సాంద్రతలు విషపూరితంగా మారి, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విషప్రయోగానికి దారితీస్తాయి. ఇది సైనైడ్ అయాన్ CN- మరియు పరమాణు నైట్రోజన్ N2 రెండింటితోనూ ఐసోఎలక్ట్రానిక్ (isoelectronic)గా ఉంటుంది.

భౌతిక మరియు రసాయన ధర్మాలు

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అత్యంత సరళమైన ఆక్సోకార్బన్ మరియు 10 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉన్న ఇతర త్రిబంధిత ద్విపరమాణు జాతులతో ఐసోఎలక్ట్రానిక్గా ఉంటుంది, ఇందులో సైనైడ్ అయాన్, నైట్రోసోనియం కాటయాన్, బోరాన్ మోనోఫ్లోరైడ్ మరియు పరమాణు నైట్రోజన్ ఉన్నాయి. దీని మోలార్ ద్రవ్యరాశి 28.0, ఇది ఆదర్శ వాయువు నియమం ప్రకారం, గాలి కంటే కొంచెం తక్కువ సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది (గాలి సగటు మోలార్ ద్రవ్యరాశి 28.8).

కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ ఒక త్రిబంధం ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి, ఇది నికరంగా రెండు పై బంధాలు (pi bonds) మరియు ఒక సిగ్మా బంధం (sigma bond)ని కలిగి ఉంటుంది. కార్బన్ పరమాణువు మరియు ఆక్సిజన్ పరమాణువు మధ్య బంధం పొడవు 112.8 pm.[9] ఈ బంధం పొడవు త్రిబంధానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది, పరమాణు నైట్రోజన్ (N2) వలె, ఇది ఇలాంటి బంధం పొడవును (109.76 pm) మరియు దాదాపు అదే పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది. కార్బన్-ఆక్సిజన్ ద్విబంధాలు గణనీయంగా పొడవుగా ఉంటాయి, ఉదాహరణకు ఫార్మాల్డిహైడ్లో 120.8 pm. మరిగే స్థానం (82 K) మరియు ద్రవీభవన స్థానం (68 K) N2 (వరుసగా 77 K మరియు 63 K)కి చాలా దగ్గరగా ఉంటాయి. 1072 kJ/mol యొక్క బంధ విచ్ఛేదన శక్తి (bond-dissociation energy) N2 (942 kJ/mol) కంటే బలంగా ఉంటుంది మరియు ఇది తెలిసిన అత్యంత బలమైన రసాయన బంధాన్ని సూచిస్తుంది.[10]

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క భూస్థాయి (ground state) ఎలక్ట్రానిక్ స్థితి ఒక సింగిల్ స్టేట్,[11] ఎందుకంటే ఇందులో జతకాని ఎలక్ట్రాన్లు లేవు.

వాతావరణ పీడనం వద్ద కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (CO) యొక్క ఉష్ణ మరియు భౌతిక ధర్మాలు[12][13]
ఉష్ణోగ్రత (°C) ఉష్ణోగ్రత (K) సాంద్రత (kg/m3) విశిష్ట ఉష్ణం (J/g °C) డైనమిక్ స్నిగ్ధత (cg/m s) కైనమాటిక్ స్నిగ్ధత (cm2/s) ఉష్ణ వాహకత (cW/m °C) ఉష్ణ వ్యాప్తి (cm2/s) ప్రాండ్ల్ సంఖ్య
−73.15 200 1.6888 1.045 1.27 0.0752 1.7 0.0963 0.781
−53.15 220 1.5341 1.044 1.37 0.0893 1.9 0.119 0.753
−33.15 240 1.4055 1.043 1.47 0.105 2.06 0.141 0.744
−13.15 260 1.2967 1.043 1.57 0.121 2.21 0.163 0.741
6.85 280 1.2038 1.042 1.66 0.138 2.36 0.188 0.733
26.85 300 1.1233 1.043 1.75 0.156 2.5 0.213 0.73
46.85 320 1.0529 1.043 1.84 0.175 2.63 0.239 0.73
66.85 340 0.9909 1.044 1.93 0.195 2.78 0.269 0.725
86.85 360 0.9357 1.045 2.02 0.216 2.91 0.298 0.725
106.85 380 0.8864 1.047 2.1 0.237 3.05 0.329 0.729
126.85 400 0.8421 1.049 2.18 0.259 3.18 0.36 0.719
176.85 450 0.7483 1.055 2.37 0.317 3.5 0.443 0.714
226.85 500 0.67352 1.065 2.54 0.377 3.81 0.531 0.71
276.85 550 0.61226 1.076 2.71 0.443 4.11 0.624 0.71
326.85 600 0.56126 1.088 2.86 0.51 4.4 0.721 0.707
376.85 650 0.51806 1.101 3.01 0.581 4.7 0.824 0.705
426.85 700 0.48102 1.114 3.15 0.655 5 0.933 0.702
476.85 750 0.44899 1.127 3.29 0.733 5.28 1.04 0.702
526.85 800 0.42095 1.14 3.43 0.815 5.55 1.16 0.705

బంధం మరియు డైపోల్ మూమెంట్

కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌లోని C\tO బంధం యొక్క బలం దాని కంపన పౌనఃపున్యం 2143 cm−1 ద్వారా సూచించబడుతుంది.[14] పోలిక కోసం, కీటోన్లు మరియు ఎస్టర్లు వంటి ఆర్గానిక్ కార్బొనైల్స్ సుమారు 1700 cm−1 వద్ద శోషించబడతాయి.

కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ కలిసి వాలెన్స్ షెల్లో మొత్తం 10 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి. కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ రెండింటికీ ఆక్టెట్ నియమం (octet rule) అనుసరించి, రెండు పరమాణువులు ఒక త్రిబంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి, ఇందులో ఆర్గానిక్ కార్బొనైల్ సమ్మేళనాలలో కనిపించే సాధారణ ద్విబంధానికి బదులుగా మూడు బంధిత మాలిక్యులర్ ఆర్బిటాల్‌లలో ఆరు భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్లలో నాలుగు ఆక్సిజన్ పరమాణువు నుండి మరియు రెండు మాత్రమే కార్బన్ నుండి వస్తాయి కాబట్టి, ఒక బంధిత ఆర్బిటాల్ ఆక్సిజన్ నుండి రెండు ఎలక్ట్రాన్లచే ఆక్రమించబడుతుంది, ఇది డేటివ్ లేదా డైపోలార్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. ఇది అణువు యొక్క C←O రసాయన ధ్రువణతకు కారణమవుతుంది, కార్బన్ మీద స్వల్ప రుణాత్మక ఆవేశం మరియు ఆక్సిజన్ మీద స్వల్ప ధనాత్మక ఆవేశం ఉంటుంది. ఇతర రెండు బంధిత ఆర్బిటాల్‌లు ఒక్కొక్కటి కార్బన్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ మరియు ఆక్సిజన్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ద్వారా ఆక్రమించబడతాయి, ఇవి (ధ్రువ) కోవలెంట్ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి, ఆక్సిజన్ కార్బన్ కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్నందున రివర్స్ C→O ధ్రువణత ఉంటుంది. స్వేచ్ఛా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అణువులో, కార్బన్ చివర నికర రుణాత్మక ఆవేశం δ− మిగిలి ఉంటుంది మరియు అణువు 0.122 D యొక్క చిన్న బంధ డైపోల్ మూమెంట్ను కలిగి ఉంటుంది.[15]

అందువల్ల అణువు అసమానంగా ఉంటుంది: ఆక్సిజన్ కార్బన్ కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది మరియు రుణాత్మక కార్బన్ వలె కాకుండా, స్వల్పంగా ధనాత్మకంగా ఉంటుంది.

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ 2.6 యొక్క గణన భిన్న బంధ క్రమాన్ని కలిగి ఉంది, ఇది "మూడవ" బంధం ముఖ్యమైనదని కానీ పూర్తి బంధం కంటే కొంత తక్కువగా ఉంటుందని సూచిస్తుంది.[16] కాబట్టి, వాలెన్స్ బంధ పరంగా, -C\tO+ అత్యంత ముఖ్యమైన నిర్మాణం, అయితే :C=O నాన్-ఆక్టెట్, కానీ ప్రతి పరమాణువుపై తటస్థ ఫార్మల్ ఆవేశాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు రెండవ అత్యంత ముఖ్యమైన రెసొనెన్స్ కారకాన్ని సూచిస్తుంది. ఈ రెసొనెన్స్ నిర్మాణంలో కార్బన్ యొక్క లోన్ పెయిర్ మరియు డైవాలెన్స్ కారణంగా, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ తరచుగా అసాధారణంగా స్థిరీకరించబడిన కార్బీన్గా పరిగణించబడుతుంది.[17] ఐసోసైనైడ్లు అనేవి O స్థానంలో NR (R = ఆల్కైల్ లేదా ఆరిల్) సమూహం ఉన్న సమ్మేళనాలు మరియు ఇలాంటి బంధ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ లిగాండ్గా పనిచేస్తే, కోఆర్డినేషన్ కాంప్లెక్స్ నిర్మాణాన్ని బట్టి డైపోల్ యొక్క ధ్రువణత ఆక్సిజన్ చివర నికర రుణాత్మక ఆవేశంతో మారవచ్చు.[18] దిగువన ఉన్న "కోఆర్డినేషన్ కెమిస్ట్రీ" విభాగాన్ని కూడా చూడండి.

బంధ ధ్రువణత మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి

ఆక్సిజన్ యొక్క ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్నప్పటికీ, డైపోల్ మూమెంట్ మరింత రుణాత్మక కార్బన్ చివర నుండి మరింత ధనాత్మక ఆక్సిజన్ చివర వైపు ఉంటుందని సైద్ధాంతిక మరియు ప్రయోగాత్మక అధ్యయనాలు చూపుతున్నాయి.[19][20] మూడు బంధాలు వాస్తవానికి బలంగా ధ్రువణత చెందిన ధ్రువ కోవలెంట్ బంధాలు. ఆక్సిజన్ పరమాణువు వైపు లెక్కించబడిన ధ్రువణత σ-బంధం కోసం 71% మరియు రెండు π-బంధాల కోసం 77%.[21]

కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌లో కార్బన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఈ నిర్మాణాలలో ప్రతిదానిలో +2. బంధిత ఎలక్ట్రాన్లన్నింటినీ మరింత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ ఆక్సిజన్‌కు చెందినవిగా పరిగణించడం ద్వారా ఇది లెక్కించబడుతుంది. కార్బన్‌పై ఉన్న రెండు బంధం లేని ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే కార్బన్‌కు కేటాయించబడతాయి. ఈ గణనలో, కార్బన్ అణువులో కేవలం రెండు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది, స్వేచ్ఛా పరమాణువులో నాలుగు ఉంటాయి.

ఉనికి

[22] కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అనేక పరిసరాలలో, సాధారణంగా తక్కువ స్థాయిలో కనిపిస్తుంది. ఉదాహరణకు, మొక్కల పదార్థాల ఫోటోకెమికల్ క్షీణత సంవత్సరానికి సుమారు 60 మిలియన్ టన్నులను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.[23] మిలియన్ భాగాలకు భాగాలు (ppm)లో సాధారణ సాంద్రతలు క్రింది విధంగా ఉన్నాయి:

పొడి వాతావరణం యొక్క కూర్పు, ఘనపరిమాణం ద్వారా[24]
సాంద్రత (ppmv[note 1]) మూలం
0.1 సహజ వాతావరణ స్థాయి (MOPITT)[25]
0.5–5 ఇళ్లలో సగటు స్థాయి[26]
5–15 ఇళ్లలో సరిగ్గా సర్దుబాటు చేసిన గ్యాస్ స్టవ్‌ల దగ్గర, ఆధునిక వాహన ఉద్గారాలు[27]
17 శుక్ర గ్రహ వాతావరణం
100–200 1975లో మెక్సికో సిటీ కేంద్ర ప్రాంతంలో ఆటోమొబైల్స్ నుండి వెలువడే ఉద్గారాలు[28]
700 అంగారక గ్రహ వాతావరణం
<1,000 ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్ గుండా వెళ్ళిన తర్వాత కారు ఎగ్జాస్ట్ పొగలు[29]
5,000 ఇంటి కలప మంట నుండి వెలువడే ఉద్గారాలు[30]
30,000–100,000 ఉత్ప్రేరక కన్వర్టర్ లేని పలుచన చేయని వెచ్చని కారు ఎగ్జాస్ట్[29]
  1. ↑ మిలియన్ భాగాలకు భాగాలు ఘనపరిమాణం ద్వారా (గమనిక: ఘనపరిమాణ భిన్నం ఆదర్శ వాయువుకు మాత్రమే మోల్ భిన్నానికి సమానం, ఘనపరిమాణం (థర్మోడైనమిక్స్) చూడండి)

వాతావరణ ఉనికి

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (CO) భూమి వాతావరణంలో తక్కువ మొత్తంలో (సుమారు 80 ppb) ఉంటుంది. చాలా వరకు మానవ కార్యకలాపాల ద్వారా వెలువడే ఆర్గానిక్ సమ్మేళనాలతో రసాయన ప్రతిచర్యల నుండి మరియు ట్రోపోస్పియర్లో ఫోటోకెమికల్ ప్రతిచర్యల ద్వారా సహజ మూలాల నుండి వస్తుంది, ఇవి సంవత్సరానికి సుమారు 5 × 1012 కిలోగ్రాములను ఉత్పత్తి చేస్తాయి.[31] CO యొక్క ఇతర సహజ వనరులలో అగ్నిపర్వతాలు, అడవి మంటలు మరియు శిలాజ ఇంధనాలు వంటి ఇతర రకాల దహన ప్రక్రియలు ఉన్నాయి.[32] సముద్రం నుండి మరియు భూగర్భ కార్యకలాపాల నుండి కూడా తక్కువ మొత్తంలో విడుదలవుతాయి, ఎందుకంటే కార్బన్ మోనాక్సైడ్ భూమి యొక్క మాంటిల్లో అధిక పీడనాల వద్ద కరిగిన అగ్నిపర్వత శిలలలో కరిగి ఉంటుంది.[33] కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క సహజ వనరులు ఏడాది నుండి ఏడాదికి మారుతుంటాయి కాబట్టి, వాయువు యొక్క సహజ ఉద్గారాలను ఖచ్చితంగా కొలవడం కష్టం.

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మీథేన్ మరియు ట్రోపోస్పిరిక్ ఓజోన్ వంటి ప్రత్యక్ష గ్రీన్‌హౌస్ వాయువుల సాంద్రతలను పెంచడం ద్వారా రేడియోధార్మిక బలవంతం (radiative forcing)పై పరోక్ష ప్రభావాన్ని చూపుతుంది. CO ఇతర వాతావరణ భాగాలతో (ప్రధానంగా హైడ్రాక్సిల్ రాడికల్, •OH) రసాయన చర్య జరపగలదు, లేకపోతే అవి మీథేన్‌ను నాశనం చేస్తాయి.[34] వాతావరణంలోని సహజ ప్రక్రియల ద్వారా, ఇది కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు ఓజోన్‌గా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ వాతావరణంలో స్వల్పకాలికంగా ఉంటుంది (సుమారు ఒకటి నుండి రెండు నెలల సగటు జీవితకాలంతో), మరియు సాంద్రతలో ప్రాదేశికంగా మారుతూ ఉంటుంది.[35]

మధ్య-ట్రోపోస్పియర్‌లో దాని సుదీర్ఘ జీవితకాలం కారణంగా, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ కలుషిత ప్లూమ్‌లకు ట్రేసర్‌గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.[36]

ఖగోళ శాస్త్రం

భూమి వెలుపల, ఇంటర్స్టెల్లార్ మీడియంలో పరమాణు హైడ్రోజన్ తర్వాత కార్బన్ మోనాక్సైడ్ రెండవ అత్యంత సాధారణ ద్విపరమాణు అణువు. దాని అసమానత కారణంగా, ఈ ధ్రువ అణువు హైడ్రోజన్ అణువు కంటే చాలా ప్రకాశవంతమైన స్పెక్ట్రల్ లైన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, దీనివల్ల COని గుర్తించడం చాలా సులభం. ఇంటర్స్టెల్లార్ COని మొదట 1970లో రేడియో టెలిస్కోపులతో గుర్తించారు. ఇది ఇప్పుడు గెలాక్సీల యొక్క ఇంటర్స్టెల్లార్ మీడియంలో సాధారణంగా పరమాణు వాయువు యొక్క అత్యంత సాధారణ ట్రేసర్‌గా ఉపయోగించబడుతోంది, ఎందుకంటే పరమాణు హైడ్రోజన్‌ను అతినీలలోహిత కాంతిని ఉపయోగించి మాత్రమే గుర్తించవచ్చు, దీనికి స్పేస్ టెలిస్కోపులు అవసరం. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ పరిశీలనలు చాలా వరకు నక్షత్రాల నిర్మాణం జరిగే మాలిక్యులర్ క్లౌడ్స్ గురించి సమాచారాన్ని అందిస్తాయి.[37][38]

పిక్టర్ నక్షత్రరాశిలో రెండవ అత్యంత ప్రకాశవంతమైన నక్షత్రమైన బీటా పిక్టోరిస్, సాధారణ నక్షత్రాలతో పోలిస్తే ఇన్‌ఫ్రారెడ్ ఉద్గారాల అదనపు మొత్తాన్ని చూపుతుంది, ఇది నక్షత్రం సమీపంలో పెద్ద మొత్తంలో ధూళి మరియు వాయువు (కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌తో సహా) ఉండటం వల్ల సంభవిస్తుంది.[39][40]

శుక్ర గ్రహ వాతావరణంలో 169 nm కంటే తక్కువ తరంగదైర్ఘ్యం గల విద్యుదయస్కాంత వికిరణం ద్వారా కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క ఫోటోడిసోసియేషన్ ఫలితంగా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది. ఇది నెప్ట్యూన్ చంద్రుడైన ట్రైటాన్ ఉపరితలంపై కూడా స్పెక్ట్రోస్కోపికల్‌గా గుర్తించబడింది.[41]

ఘన కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ధూమకేతువులలో ఒక అంశం.[42] హేలీ ధూమకేతువులోని అస్థిర లేదా "మంచు" భాగంలో సుమారు 15% CO ఉంటుంది.[43] గది ఉష్ణోగ్రత మరియు సాధారణ వాతావరణ పీడనం వద్ద, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ కేవలం మెటాస్టేబుల్ (చూడండి: బౌడోవార్డ్ చర్య) స్థితిలో ఉంటుంది. CO మరియు CO2 ఘనరూపంలో ఉండే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా ఇదే పరిస్థితి ఉంటుంది, అయినప్పటికీ ఇది ధూమకేతువులలో బిలియన్ల సంవత్సరాల పాటు ఉండగలదు. ప్లూటో వాతావరణంలో చాలా తక్కువ CO ఉంది, ఇది ధూమకేతువుల నుండి ఏర్పడినట్లు కనిపిస్తుంది. ప్లూటో లోపల ద్రవ రూపంలో నీరు ఉండటం (లేదా గతంలో ఉండటం) దీనికి కారణం కావచ్చు.

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ నీటితో చర్య జరిపి కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

CO + H2O -> H2 + CO2

దీనిని వాయు దశలో జరిగినప్పుడు వాటర్-గ్యాస్ షిఫ్ట్ రియాక్షన్ అని పిలుస్తారు, కానీ ఇది జల ద్రావణంలో కూడా (చాలా నెమ్మదిగా) జరగవచ్చు. హైడ్రోజన్ పాక్షిక పీడనం తగినంత ఎక్కువగా ఉంటే (ఉదాహరణకు భూగర్భ సముద్రంలో), ఫార్మిక్ యాసిడ్ ఏర్పడుతుంది:

CO + H2O -> HCOOH

ప్లూటో వంటి ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా ఈ చర్యలు కొన్ని మిలియన్ సంవత్సరాలలో జరగవచ్చు.[44]

కాలుష్యం మరియు ఆరోగ్య ప్రభావాలు

పట్టణ కాలుష్యం

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ కొన్ని పట్టణ ప్రాంతాల్లో తాత్కాలిక వాతావరణ కాలుష్య కారకం. ఇది ప్రధానంగా అంతర్గత దహన యంత్రాల (వాహనాలు, పోర్టబుల్ మరియు బ్యాకప్ జనరేటర్లు, లాన్‌మోవర్లు, పవర్ వాషర్లు మొదలైనవి) నుండి వెలువడే ఉద్గారాల ద్వారా, అలాగే ఇతర ఇంధనాల (చెక్క, బొగ్గు, చార్‌కోల్, నూనె, పారాఫిన్, ప్రొపేన్, సహజ వాయువు మరియు చెత్తతో సహా) అసంపూర్ణ దహనం ద్వారా విడుదలవుతుంది.

నగరాల పైన పెద్ద ఎత్తున CO కాలుష్య సంఘటనలను అంతరిక్షం నుండి గమనించవచ్చు.[45]

భూస్థాయి ఓజోన్ ఏర్పడటంలో పాత్ర

ప్రధాన వ్యాసం: Ground level ozone

ఆల్డిహైడ్లతో పాటు, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఫోటోకెమికల్ స్మాగ్ను ఏర్పరిచే రసాయన చర్యల చక్రాలలో భాగం. ఇది హైడ్రాక్సిల్ రాడికల్ (•OH) తో చర్య జరిపి •HOCO అనే రాడికల్ ఇంటర్మీడియట్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది తన రాడికల్ హైడ్రోజన్‌ను O2కి వేగంగా బదిలీ చేసి పెరాక్సీ రాడికల్ (HO2•) మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ () ను ఏర్పరుస్తుంది.[46] పెరాక్సీ రాడికల్ తదనంతరం నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (NO) తో చర్య జరిపి నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్ (NO2) మరియు హైడ్రాక్సిల్ రాడికల్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. NO2 ఫోటోలిసిస్ ద్వారా O(3P) ను ఇస్తుంది, తద్వారా O2 తో చర్య జరిపి O3 ను ఏర్పరుస్తుంది. NO2 ఏర్పడేటప్పుడు హైడ్రాక్సిల్ రాడికల్ ఏర్పడుతుంది కాబట్టి, కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌తో ప్రారంభమై ఓజోన్ ఏర్పడటానికి దారితీసే రసాయన చర్యల క్రమం యొక్క సమతుల్యత:

CO + 2 O2 + hν -> CO2 + O3

(ఇక్కడ hν అనేది NO2 అణువు శోషించుకునే కాంతి ఫోటాన్ను సూచిస్తుంది)

NO2 సృష్టి తక్కువ-స్థాయి ఓజోన్ ఏర్పడటానికి దారితీసే కీలకమైన దశ అయినప్పటికీ, ఇది ఓజోన్‌తో చర్య జరపడానికి అందుబాటులో ఉన్న NO పరిమాణాన్ని తగ్గించడం ద్వారా మరొక విధంగా కూడా ఈ ఓజోన్‌ను పెంచుతుంది.[47]

ఇండోర్ వాయు కాలుష్యం

ప్రధాన వ్యాసం: Indoor air quality కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అత్యంత తీవ్రమైన విషపూరిత ఇండోర్ వాయు కాలుష్య కారకాలలో ఒకటి. పొగాకు పొగ నుండి కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విడుదల కావచ్చు మరియు సరిగ్గా పనిచేయని ఇంధన స్టవ్‌లు (చెక్క, కిరోసిన్, సహజ వాయువు, ప్రొపేన్) మరియు ఇంధనంతో నడిచే హీటింగ్ సిస్టమ్‌లు (చెక్క, నూనె, సహజ వాయువు) మరియు వీటికి అనుసంధానించబడిన మూసివేసిన ఫ్లూల నుండి ఉత్పత్తి కావచ్చు.[6] అభివృద్ధి చెందిన దేశాలలో, ఇండోర్ CO ఉద్గారాలకు ప్రధాన వనరులు శిలాజ ఇంధనాలను కాల్చే వంట మరియు హీటింగ్ పరికరాలు, ఇవి లోపభూయిష్టంగా ఉండటం, తప్పుగా ఇన్‌స్టాల్ చేయబడటం లేదా సరిగ్గా నిర్వహించబడకపోవడం వల్ల జరుగుతాయి.[48] పరికరాల లోపం తప్పుగా ఇన్‌స్టాల్ చేయడం లేదా నిర్వహణ మరియు సరైన వినియోగం లేకపోవడం వల్ల కావచ్చు.[6] అభివృద్ధి చెందుతున్న దేశాలలో ఇళ్లలో COకి అత్యంత సాధారణ వనరులు బయోమాస్ ఇంధనాలను కాల్చడం మరియు సిగరెట్ పొగ.[48]

మైనింగ్

మైనింగ్ కార్మికులు కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను "వైట్‌డాంప్" లేదా "సైలెంట్ కిల్లర్" అని పిలుస్తారు. ఇది ఉపరితల గనులు మరియు భూగర్భ గనులు రెండింటిలోనూ తక్కువ వెంటిలేషన్ ఉన్న పరిమిత ప్రాంతాల్లో కనిపిస్తుంది. మైనింగ్ కార్యకలాపాల్లో కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌కు అత్యంత సాధారణ వనరులు అంతర్గత దహన యంత్రం మరియు పేలుడు పదార్థాలు; అయితే, బొగ్గు గనులలో, బొగ్గు యొక్క తక్కువ-ఉష్ణోగ్రత ఆక్సీకరణ కారణంగా కూడా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ కనిపిస్తుంది.[49] "బొగ్గు గనిలో కానరీ" అనే ఇడియం కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఉనికిని ముందుగానే హెచ్చరించే పద్ధతికి సంబంధించినది.[50]

ఆరోగ్య ప్రభావాలు

ప్రధాన వ్యాసం: Carbon monoxide poisoning

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విషప్రయోగం అనేక దేశాలలో అత్యంత సాధారణమైన ప్రాణాంతక వాయు విషప్రయోగం. తీవ్రమైన ఎక్స్‌పోజర్ అభిజ్ఞా మరియు ప్రవర్తనా మార్పుల వంటి దీర్ఘకాలిక నరాల ప్రభావాలకు కూడా దారితీయవచ్చు. తీవ్రమైన CO విషప్రయోగం స్పృహ కోల్పోవడం, కోమా మరియు మరణానికి దారితీయవచ్చు. తక్కువ సాంద్రత కలిగిన కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌కు దీర్ఘకాలికంగా గురికావడం వల్ల అలసట, తలనొప్పి, వికారం, ఫ్లూ వంటి లక్షణాలు మరియు న్యూరోసైకలాజికల్ మరియు హృదయ సంబంధిత సమస్యలు రావచ్చు.[7][6][8]

రసాయన శాస్త్రం

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ రసాయన శాస్త్రంలోని అన్ని విభాగాలలో విస్తృతమైన విధులను కలిగి ఉంది. రియాక్టివిటీ యొక్క నాలుగు ప్రధాన వర్గాలలో మెటల్ కార్బొనిల్ ఉత్ప్రేరకం, రాడికల్ కెమిస్ట్రీ, కాటయాన్ మరియు అయాన్ కెమిస్ట్రీలు ఉన్నాయి.[51]

కోఆర్డినేషన్ కెమిస్ట్రీ

ప్రధాన వ్యాసం: Metal carbonyl

చాలా లోహాలు సమయోజనీయంగా అనుసంధానించబడిన కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను కలిగి ఉన్న కోఆర్డినేషన్ కాంప్లెక్స్లను ఏర్పరుస్తాయి. మెటల్ కార్బొనిల్స్ అని పిలువబడే ఈ ఉత్పన్నాలు, లోహం తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులలో ఉన్నప్పుడు మరింత బలంగా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, ఐరన్ పెంటాకార్బొనిల్ (Fe(CO)5) గాలిలో స్థిరంగా ఉండే, స్వేదనం చేయగల ద్రవం. నికెల్ కార్బొనిల్ అనేది ఒక మెటల్ కార్బొనిల్ కాంప్లెక్స్, ఇది కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను నేరుగా లోహంతో కలపడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది:[52]

Ni + 4 CO -> Ni(CO)4 (1 బార్, 55 °C)

ఈ అస్థిర కాంప్లెక్స్‌లు తరచుగా అత్యంత విషపూరితమైనవి. కొన్ని మెటల్-CO కాంప్లెక్స్‌లు CO నుండి కాకుండా, సేంద్రీయ ద్రావణాల డీకార్బొనైలేషన్ ద్వారా తయారు చేయబడతాయి. ఉదాహరణకు, ఇరిడియం(III) క్లోరైడ్ మరియు ట్రైఫినైల్ ఫాస్ఫైన్ మరిగే 2-మెథాక్సీ ఇథనాల్ లేదా DMF లో చర్య జరిపి IrCl(CO)(PPh3)2ను ఇస్తాయి.

లిగాండ్‌గా, CO కార్బన్ ద్వారా బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఒక రకమైన త్రిబంధాన్ని (triple bond) కలిగి ఉంటుంది. కార్బన్ పరమాణువుపై ఉన్న లోన్ పెయిర్ M-CO సిగ్మా బంధాన్ని ఏర్పరచడానికి ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను దానం చేస్తుంది. COపై ఉన్న రెండు π* ఆర్బిటాల్‌లు నిండిన మెటల్ ఆర్బిటాల్‌లతో బంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. ఈ ప్రభావం డెవార్-చాట్-డంకాన్సన్ మోడల్కు సంబంధించినది. క్వాసీ-ట్రిపుల్ M-C బంధం యొక్క ప్రభావాలు ఈ కాంప్లెక్స్‌ల ఇన్‌ఫ్రారెడ్ స్పెక్ట్రంలో ప్రతిబింబిస్తాయి. స్వేచ్ఛా CO 2143 cm−1 వద్ద కంపిస్తుండగా, దాని కాంప్లెక్స్‌లు 1950 cm−1 వద్ద శోషించుకుంటాయి.

సేంద్రీయ మరియు మెయిన్ గ్రూప్ కెమిస్ట్రీ

ప్రధాన వ్యాసం: Carbonylation

బలమైన ఆమ్లాల సమక్షంలో, ఆల్కీన్లు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతాయి. ఈ జాతుల (ఒక ఎసైలియం అయాన్) జలవిశ్లేషణ కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాన్ని ఇస్తుంది, ఈ నికర ప్రక్రియను కోచ్-హాఫ్ చర్య అని పిలుస్తారు.[53] గాటర్మాన్-కోచ్ చర్యలో, CO, AlCl3, మరియు HCl సమక్షంలో అరోమాటిక్ హైడ్రోకార్బన్లు బెంజాల్డిహైడ్ ఉత్పన్నాలుగా మార్చబడతాయి.

హైడ్రోజన్ వాయువు మరియు CO మిశ్రమం ఆల్కీన్‌లతో చర్య జరిపి ఆల్డిహైడ్‌లను ఇస్తుంది. ఈ ప్రక్రియకు లోహ ఉత్ప్రేరకాలు అవసరం.[54]

మెయిన్ గ్రూప్ రియాజెంట్లతో, CO అనేక ముఖ్యమైన చర్యలకు లోనవుతుంది. CO యొక్క క్లోరినేషన్ అనేది ముఖ్యమైన సమ్మేళనం ఫాస్జీన్ తయారీకి పారిశ్రామిక మార్గం. బోరేన్తో CO H3BCO అనే అడక్ట్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఎసైలియం కాటయాన్ [H3CCO]+ తో ఐసోఎలక్ట్రానిక్. CO సోడియంతో చర్య జరిపి C−C కప్లింగ్ నుండి ఉత్పన్నమయ్యే సోడియం ఎసిటిలీన్ డయోలేట్ 2Na+*C2O2(2-) వంటి ఉత్పత్తులను ఇస్తుంది. ఇది కరిగిన పొటాషియంతో చర్య జరిపి ఆర్గానోమెటాలిక్ సమ్మేళనం, పొటాషియం ఎసిటిలీన్ డయోలేట్ 2K+*C2O2(2-), పొటాషియం బెంజీన్ హెక్సోలేట్ 6K+*C6O6(6-),[55] మరియు పొటాషియం రోడిజోనేట్ 2K+*C6O6(2-) మిశ్రమాన్ని ఇస్తుంది.[56]

సైక్లోహెక్సేన్ హెక్సోన్ లేదా ట్రైక్వినోయిల్ (C6O6) మరియు సైక్లోపెంటేన్ పెంటోన్ లేదా లూకోనిక్ ఆమ్లం (C5O5) సమ్మేళనాలు, ఇప్పటివరకు తక్కువ పరిమాణంలో మాత్రమే లభించాయి, వీటిని కార్బన్ మోనాక్సైడ్ పాలిమర్‌లుగా పరిగణించవచ్చు. 5 GPa కంటే ఎక్కువ పీడనం వద్ద, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ పాలీకార్బొనిల్గా మారుతుంది, ఇది వాతావరణ పీడనం వద్ద మెటాస్టేబుల్‌గా ఉండే ఘన పాలిమర్, కానీ ఇది పేలుడు స్వభావం కలిగి ఉంటుంది.[57][58]

ప్రయోగశాల తయారీ

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ప్రయోగశాలలో ఫార్మిక్ ఆమ్లం లేదా ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క డీహైడ్రేషన్ చర్య ద్వారా, ఉదాహరణకు గాఢ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో సౌకర్యవంతంగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.[53][59] మరొక పద్ధతి పొడి జింక్ లోహం మరియు కాల్షియం కార్బోనేట్ యొక్క మిశ్రమాన్ని వేడి చేయడం, ఇది COని విడుదల చేసి జింక్ ఆక్సైడ్ మరియు కాల్షియం ఆక్సైడ్ను వదిలివేస్తుంది:

Zn + CaCO3 -> ZnO + CaO + CO

సిల్వర్ నైట్రేట్ మరియు అయోడోఫార్మ్ కూడా కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను ఇస్తాయి:

CHI3 + 3 AgNO3 + H2O -> 3 HNO3 + CO + 3 AgI

చివరగా, లోహ ఆక్సలేట్ లవణాలు వేడి చేసినప్పుడు COని విడుదల చేస్తాయి, ఉప ఉత్పత్తిగా కార్బోనేట్ను వదిలివేస్తాయి:

Na2C2O4 -> Na2CO3 + CO

ఉత్పత్తి

ఉష్ణ దహనం కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌కు అత్యంత సాధారణ వనరు. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ కార్బన్ కలిగిన సమ్మేళనాల పాక్షిక ఆక్సీకరణ నుండి ఉత్పత్తి అవుతుంది; కార్బన్ డయాక్సైడ్ () ఉత్పత్తి చేయడానికి తగినంత ఆక్సిజన్ లేనప్పుడు ఇది ఏర్పడుతుంది, ఉదాహరణకు రసాయనపరంగా సరైన దానికంటే ఎక్కువ ఎయిర్-ఫ్యూయల్ మిశ్రమంతో పనిచేసే అంతర్గత దహన యంత్రంలో, లేదా మూసివేసిన ప్రదేశంలో ఇంధనాన్ని కాల్చే స్టవ్ను ఉపయోగించినప్పుడు.

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఉత్పత్తి కోసం అనేక పద్ధతులు అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి.[60]

పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి

CO యొక్క ప్రధాన పారిశ్రామిక వనరు ప్రొడ్యూసర్ గ్యాస్, ఇది ఎక్కువగా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు నైట్రోజన్ కలిగిన మిశ్రమం, ఇది కార్బన్ అధికంగా ఉన్నప్పుడు అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద గాలిలో కార్బన్‌ను దహనం చేయడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది. ఓవెన్‌లో, గాలిని కోక్ బెడ్ ద్వారా పంపుతారు. ప్రారంభంలో ఉత్పత్తి చేయబడిన మిగిలిన వేడి కార్బన్‌తో సమతుల్యం చెంది COని ఇస్తుంది.[61] COని ఇవ్వడానికి మరియు కార్బన్ చర్యను బౌడోవార్డ్ చర్య అని పిలుస్తారు.[62] 800 °C పైన, CO ప్రధాన ఉత్పత్తి:

CO2 (g) + C (s) -> 2 CO (g) (ΔHr = 170 kJ/mol)

మరొక వనరు "వాటర్ గ్యాస్", ఇది స్టీమ్ మరియు కార్బన్ యొక్క ఎండోథెర్మిక్ చర్య ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన హైడ్రోజన్ మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మిశ్రమం:

H2O (g) + C (s) -> H2 (g) + CO (g) (ΔHr = 131 kJ/mol)

ఇతర సారూప్య "సింథసిస్ గ్యాస్లు" సహజ వాయువు మరియు ఇతర ఇంధనాల నుండి పొందవచ్చు.

కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను సాలిడ్ ఆక్సైడ్ ఎలక్ట్రోలైజర్ సెల్స్తో కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క అధిక-ఉష్ణోగ్రత ఎలక్ట్రోలిసిస్ ద్వారా కూడా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.[63] DTU ఎనర్జీ వద్ద అభివృద్ధి చేయబడిన ఒక పద్ధతి సెరియం ఆక్సైడ్ ఉత్ప్రేరకాన్ని ఉపయోగిస్తుంది మరియు ఉత్ప్రేరకం పాడైపోయే సమస్యలు ఏవీ ఉండవు.[64][65]

2 CO2 -> 2 CO + O2

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అనేది కార్బన్‌తో లోహ ఆక్సైడ్ ఖనిజాల తగ్గింపు యొక్క ఉప ఉత్పత్తి కూడా, ఇది సరళీకృత రూపంలో క్రింది విధంగా చూపబడింది:

MO + C → M + CO

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ పరిమిత ఆక్సిజన్ లేదా గాలి సరఫరాలో కార్బన్ యొక్క ప్రత్యక్ష ఆక్సీకరణ ద్వారా కూడా ఉత్పత్తి అవుతుంది.

2 C + O2 -> 2 CO

CO ఒక వాయువు కాబట్టి, తగ్గింపు ప్రక్రియను వేడి చేయడం ద్వారా నడపవచ్చు, ఇది చర్య యొక్క సానుకూల (అనుకూల) ఎంట్రోపీని ఉపయోగించుకుంటుంది. ఎల్లింగ్‌హామ్ రేఖాచిత్రం అధిక ఉష్ణోగ్రతలలో కంటే CO నిర్మాణం అనుకూలంగా ఉంటుందని చూపిస్తుంది.

ఉపయోగం

రసాయన పరిశ్రమ

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అనేది బల్క్ కెమికల్స్ తయారీలో అనేక అనువర్తనాలను కలిగి ఉన్న ఒక పారిశ్రామిక వాయువు.[66] ఆల్కీన్లు, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు H2 యొక్క హైడ్రోఫార్మిలేషన్ చర్య ద్వారా పెద్ద మొత్తంలో ఆల్డిహైడ్‌లు ఉత్పత్తి చేయబడతాయి. హైడ్రోఫార్మిలేషన్ షెల్ హయ్యర్ ఒలేఫిన్ ప్రాసెస్తో జత చేయబడి డిటర్జెంట్లకు పూర్వగాములను ఇస్తుంది.

ఐసోసైనేట్లు, పాలికార్బోనేట్లు మరియు పాలియురేతేన్‌లను తయారు చేయడానికి ఉపయోగపడే ఫాస్జీన్, శుద్ధి చేసిన కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు క్లోరిన్ వాయువును ఉత్ప్రేరకంగా పనిచేసే పోరస్ యాక్టివేటెడ్ కార్బన్ బెడ్ ద్వారా పంపడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. 1989లో ఈ సమ్మేళనం ప్రపంచ ఉత్పత్తి 2.74 మిలియన్ టన్నులుగా అంచనా వేయబడింది.

CO + Cl2 -> COCl2

మిథనాల్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క హైడ్రోజనేషన్ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. సంబంధిత చర్యలో, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క హైడ్రోజనేషన్ C−C బంధ నిర్మాణంతో జత చేయబడుతుంది, ఉదాహరణకు ఫిషర్-ట్రోప్ష్ ప్రక్రియలో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ద్రవ హైడ్రోకార్బన్ ఇంధనాలకు హైడ్రోజనేట్ చేయబడుతుంది. ఈ సాంకేతికత బొగ్గు లేదా బయోమాస్‌ను డీజిల్‌గా మార్చడానికి అనుమతిస్తుంది.

కాటివా ప్రక్రియలో, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు మిథనాల్ ఒక హోమోజీనియస్ ఇరిడియం ఉత్ప్రేరకం మరియు హైడ్రో అయోడిక్ ఆమ్లం సమక్షంలో చర్య జరిపి ఎసిటిక్ ఆమ్లాన్ని ఇస్తాయి. ఈ ప్రక్రియ ఎసిటిక్ ఆమ్లం యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తిలో ఎక్కువ భాగం కలిగి ఉంది.

మెటలర్జీ

ప్రధాన వ్యాసం: Metallurgy

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఒక బలమైన రిడక్టివ్ ఏజెంట్ మరియు పురాతన కాలం నుండి ఖనిజాల నుండి లోహాలను తగ్గించడానికి పైరోమెటలర్జీలో ఉపయోగించబడింది. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ లోహ ఆక్సైడ్ల నుండి ఆక్సిజన్‌ను తొలగిస్తుంది, వాటిని అధిక ఉష్ణోగ్రతలలో స్వచ్ఛమైన లోహంగా తగ్గిస్తుంది మరియు ప్రక్రియలో కార్బన్ డయాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ సాధారణంగా రియాక్టర్‌లో వాయు దశలో ఉన్నట్లుగా సరఫరా చేయబడదు, బదులుగా ఇది ఆక్సిజన్-కలిగిన ఖనిజం లేదా కోక్ వంటి కార్బనిఫెరస్ ఏజెంట్ సమక్షంలో అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఏర్పడుతుంది. బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్ ప్రక్రియ కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌తో ఖనిజం నుండి లోహాన్ని తగ్గించే ప్రక్రియకు ఒక సాధారణ ఉదాహరణ.

అదేవిధంగా, బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్ పైభాగంలో సేకరించిన బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్ గ్యాస్ ఇప్పటికీ 10% నుండి 30% కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఇది కౌపర్ స్టోవ్స్ మరియు ఓపెన్ హార్త్ ఫర్నేస్ స్టీల్ మేకింగ్‌లో ఇంధనంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

రాకెట్ ఇంధనంగా ప్రతిపాదిత ఉపయోగం

కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను అంగారక గ్రహంపై ఇంధనంగా ఉపయోగించాలని NASA పరిశోధకుడు జెఫ్రీ లాండిస్ ప్రతిపాదించారు. కార్బన్ మోనాక్సైడ్/ఆక్సిజన్ ఇంజిన్లు ప్రారంభ ఉపరితల రవాణా వినియోగం కోసం సూచించబడ్డాయి, ఎందుకంటే కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు ఆక్సిజన్ రెండింటినీ అంగారక గ్రహ వాతావరణంలోని కార్బన్ డయాక్సైడ్ నుండి జిర్కోనియా ఎలక్ట్రోలిసిస్ ద్వారా సులభంగా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు, మీథేన్ లేదా ఏదైనా హైడ్రోజన్ ఆధారిత ఇంధనాన్ని తయారు చేయడానికి అవసరమైన హైడ్రోజన్‌ను పొందడానికి ఎటువంటి అంగారక గ్రహంపై నీటి వనరులను ఉపయోగించాల్సిన అవసరం లేదు.[67]

లాండిస్ శుక్ర గ్రహం యొక్క సారూప్య కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాతావరణం నుండి కూడా ఇంధనాన్ని తయారు చేయాలని ప్రతిపాదించారు, ఇది సౌరశక్తితో నడిచే UAVలు మరియు రాకెట్ బెలూన్ ఆరోహణతో కలిపి నమూనా తిరిగి వచ్చే మిషన్ కోసం ఉపయోగించవచ్చు.[68]

ఎలక్ట్రోకెమిస్ట్రీ

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఎలక్ట్రోకెమిస్ట్రీలో ఎలక్ట్రోడ్ల నిర్మాణాన్ని అధ్యయనం చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది ఎలక్ట్రోక్యాటలిస్ట్‌లుగా ఉపయోగించే కొన్ని లోహాలకు దాని బలమైన అనుబంధం కారణంగా, CO స్ట్రిప్పింగ్ అని పిలువబడే సాంకేతికత ద్వారా జరుగుతుంది.[69]

జీవ మరియు శారీరక లక్షణాలు

ఫిజియాలజీ

ప్రధాన వ్యాసం: Gasotransmitter

ఇవి కూడా చూడండి: కార్బాక్సీహీమోగ్లోబిన్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఒక బయోయాక్టివ్ అణువు, ఇది వాయు సంకేత అణువుగా పనిచేస్తుంది. ఇది అనేక ఎంజైమాటిక్ మరియు నాన్-ఎంజైమాటిక్ మార్గాల ద్వారా సహజంగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది,[70] వీటిలో బాగా అర్థం చేసుకున్నది హీమోగ్లోబిన్ వంటి హీమోప్రోటీన్ల నుండి ఉద్భవించిన హీమ్పై హీమ్ ఆక్సిజనేస్ యొక్క కాటబాలిక్ చర్య.[71] 1993లో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ సాధారణ న్యూరోట్రాన్స్మిటర్ అని మొదటి నివేదిక వచ్చిన తర్వాత,[50] కార్బన్ మోనాక్సైడ్ జీవ నియంత్రకం వలె గణనీయమైన క్లినికల్ దృష్టిని ఆకర్షించింది.

శరీరంలో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ పాత్ర కారణంగా, దాని జీవక్రియలో అసాధారణతలు నాడీ క్షీణత, రక్తపోటు, గుండె వైఫల్యం మరియు పాథలాజికల్ ఇన్ఫ్లమేషన్‌తో సహా అనేక వ్యాధులతో ముడిపడి ఉన్నాయి.[72] అనేక కణజాలాలలో, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యాంటీ ఇన్ఫ్లమేటరీగా, వాసోడైలేటరీగా మరియు నియోవాస్కులర్ పెరుగుదలను ప్రోత్సహించేదిగా పనిచేస్తుంది.[73] జంతు నమూనా అధ్యయనాలలో, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ప్రయోగాత్మకంగా ప్రేరేపించబడిన బాక్టీరియల్ సెప్సిస్, ప్యాంక్రియాటైటిస్, హెపాటిక్ ఇస్కీమియా/రీపర్ఫ్యూజన్ ఇంజరీ, కోలిటిస్, ఆస్టియో ఆర్థరైటిస్, ఊపిరితిత్తుల గాయం, ఊపిరితిత్తుల మార్పిడి తిరస్కరణ మరియు నరాల నొప్పి తీవ్రతను తగ్గించింది, అదే సమయంలో చర్మ గాయం నయం చేయడాన్ని ప్రోత్సహించింది. అందువల్ల, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఔషధ ఏజెంట్‌గా మరియు క్లినికల్ ప్రమాణంగా మారే చికిత్సా సామర్థ్యంపై గణనీయమైన ఆసక్తి ఉంది.[74]

వైద్యం

ప్రధాన వ్యాసం: Carbon monoxide-releasing molecules

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క యాంటీ ఇన్ఫ్లమేటరీ (వాపు నిరోధక) మరియు సైటోప్రొటెక్టివ్ (కణ రక్షణ) లక్షణాల కోసం ప్రపంచవ్యాప్తంగా అనేక ప్రయోగశాలలు అధ్యయనం చేశాయి.[75] ఇస్కీమియా రీపర్ఫ్యూజన్ ఇంజరీ, ట్రాన్స్‌ప్లాంట్ రిజెక్షన్, ఎథెరోస్క్లెరోసిస్, తీవ్రమైన సెప్సిస్, తీవ్రమైన మలేరియా లేదా ఆటో ఇమ్యూనిటీ వంటి అనేక వ్యాధి పరిస్థితుల అభివృద్ధిని నిరోధించడానికి ఈ లక్షణాలు ఉపయోగపడవచ్చు.[74] అనేక ఫార్మాస్యూటికల్ డ్రగ్ డెలివరీ కార్యక్రమాలు కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను సురక్షితంగా అందించడానికి పద్ధతులను అభివృద్ధి చేశాయి మరియు తదుపరి నియంత్రిత క్లినికల్ ట్రయల్స్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క చికిత్సా ప్రభావాన్ని మూల్యాంకనం చేశాయి.[76]

మైక్రోబయాలజీ

మైక్రోబయోటా కూడా కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను గ్యాసోట్రాన్స్‌మిటర్గా ఉపయోగించుకోవచ్చు.[77] కార్బన్ మోనాక్సైడ్ సెన్సింగ్ అనేది CooA వంటి ప్రోటీన్ల ద్వారా సులభతరం చేయబడిన ఒక సిగ్నలింగ్ మార్గం.[78][79][80] కార్బన్ మోనాక్సైడ్ సెన్సింగ్ యొక్క జీవసంబంధ పాత్రల పరిధి ఇంకా తెలియదు.

మానవ మైక్రోబయోమ్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, వినియోగిస్తుంది మరియు దానికి ప్రతిస్పందిస్తుంది.[70] ఉదాహరణకు, కొన్ని బ్యాక్టీరియాలో, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అనేది కార్బన్ మోనాక్సైడ్ డీహైడ్రోజినేస్ ఎంజైమ్ ద్వారా కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క క్షయకరణం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, ఇది కణ కార్యకలాపాలకు శక్తినివ్వడానికి అనుకూలమైన బయోఎనర్జెటిక్స్ను కలిగి ఉంటుంది.[81][70] మరొక ఉదాహరణలో, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అనేది మెథనోజెనిక్ ఆర్కియాకు పోషకం, ఇది హైడ్రోజన్‌ను ఉపయోగించి దానిని మీథేన్‌గా తగ్గిస్తుంది.[82]

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ కొన్ని యాంటీమైక్రోబయల్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది, వీటిని అంటువ్యాధులకు చికిత్స చేయడానికి అధ్యయనం చేశారు.[70]

ఆహార విజ్ఞానం

Meat coloring కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అమెరికాలో మాడిఫైడ్ అట్మాస్పియర్ ప్యాకేజింగ్ సిస్టమ్స్‌లో ఉపయోగించబడుతుంది, ప్రధానంగా గొడ్డు మాంసం, పంది మాంసం మరియు చేపల వంటి తాజా మాంసం ఉత్పత్తులతో, అవి తాజాగా కనిపించేలా చేయడానికి. దీని వల్ల రెండు ప్రయోజనాలు ఉన్నాయి: కార్బన్ మోనాక్సైడ్ సూక్ష్మజీవుల క్షయం నుండి రక్షిస్తుంది మరియు వినియోగదారుల ఆకర్షణ కోసం మాంసం రంగును మెరుగుపరుస్తుంది.[83] కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మయోగ్లోబిన్తో కలిసి కార్బాక్సిమయోగ్లోబిన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ప్రకాశవంతమైన చెర్రీ-ఎరుపు రంగులో ఉండే వర్ణద్రవ్యం. కార్బాక్సిమయోగ్లోబిన్, ఆక్సిజనేటెడ్ మయోగ్లోబిన్ (ఆక్సిమయోగ్లోబిన్) కంటే స్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది గోధుమ రంగు వర్ణద్రవ్యం మెట్‌మయోగ్లోబిన్గా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఈ స్థిరమైన ఎరుపు రంగు సాధారణంగా ప్యాక్ చేసిన మాంసం కంటే చాలా కాలం పాటు ఉంటుంది. ఈ ప్రక్రియను ఉపయోగించే సౌకర్యాలలో ఉపయోగించే కార్బన్ మోనాక్సైడ్ స్థాయిలు సాధారణంగా 0.4% మరియు 0.5% మధ్య ఉంటాయి.[83]

ఈ సాంకేతికతకు మొదట 2002లో U.S. Food and Drug Administration (FDA) ద్వారా "generally recognized as safe" (GRAS) హోదా లభించింది, ఇది సెకండరీ ప్యాకేజింగ్ సిస్టమ్‌గా ఉపయోగించడానికి మరియు ఎటువంటి లేబులింగ్ అవసరం లేదు. 2004లో, FDA COని ప్రాథమిక ప్యాకేజింగ్ పద్ధతిగా ఆమోదించింది, CO పాడైపోయిన వాసనను దాచదని ప్రకటించింది.[84] ఈ ప్రక్రియ ప్రస్తుతం జపాన్, సింగపూర్ మరియు యూరోపియన్ యూనియన్తో సహా అనేక ఇతర దేశాలలో అనుమతించబడలేదు.[85][86][87]

ఆయుధీకరణ

పురాతన చరిత్రలో, హన్నిబాల్ రెండవ ప్యూనిక్ యుద్ధం సమయంలో బొగ్గు పొగలతో రోమన్ ఖైదీలను ఉరితీశాడు.[50]

హోలోకాస్ట్ సమయంలో కొన్ని వినాశన శిబిరాల్లో జనోసైడ్ (జాతిహత్య) కోసం కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఉపయోగించబడింది, ముఖ్యంగా చెల్మ్నోలో నాజీ గ్యాస్ వ్యాన్ల ద్వారా మరియు యాక్షన్ T4 "యూథనేసియా" కార్యక్రమంలో ఉపయోగించబడింది.[88]

చరిత్ర

చరిత్రకు పూర్వం

సుమారు 800,000 BCలో అగ్నిని నియంత్రించడం నేర్చుకున్నప్పటి నుండి మానవుడు కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌తో సంక్లిష్టమైన సంబంధాన్ని కలిగి ఉన్నాడు. ఆదిమానవుడు తన నివాసాలలోకి అగ్నిని ప్రవేశపెట్టినప్పుడు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విషపూరిత స్వభావాన్ని బహుశా కనుగొని ఉంటాడు. సుమారు 6,000 BC నుండి కాంస్య యుగం వరకు ఉద్భవించిన మెటలర్జీ మరియు స్మెల్టింగ్ సాంకేతికతల ప్రారంభ అభివృద్ధి కూడా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ బహిర్గతం వల్ల మానవుడిని ఇబ్బంది పెట్టింది. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క విషపూరిత స్వభావం కాకుండా, అమెరికాలోని స్థానిక అమెరికన్లు షామనిస్టిక్ ఫైర్‌సైడ్ ఆచారాల ద్వారా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క న్యూరోయాక్టివ్ లక్షణాలను అనుభవించి ఉండవచ్చు.[50]

ప్రాచీన చరిత్ర

ప్రారంభ నాగరికతలు అగ్ని యొక్క మూలాన్ని వివరించడానికి పౌరాణిక కథలను అభివృద్ధి చేశాయి, ఉదాహరణకు గ్రీకు పురాణాల నుండి ప్రోమెథియస్, అతను మానవులతో అగ్నిని పంచుకున్నాడు. అరిస్టాటిల్ (384–322 BC) మండుతున్న బొగ్గులు విషపూరితమైన పొగలను ఉత్పత్తి చేస్తాయని మొదట నమోదు చేశారు. గ్రీకు వైద్యుడు గాలెన్ (AD 129–199) పీల్చినప్పుడు హాని కలిగించే గాలి కూర్పులో మార్పు ఉందని ఊహించారు, మరియు ఆ కాలంలోని చాలా మంది బొగ్గు పొగ విషపూరిత సందర్భంలో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ గురించి జ్ఞానాన్ని అభివృద్ధి చేశారు. క్లియోపాత్రా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విషప్రయోగం వల్ల మరణించి ఉండవచ్చు.[50]

పారిశ్రామిక విప్లవానికి ముందు

1697లో, జార్జ్ ఎర్నెస్ట్ స్టాల్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అని భావించిన విషపూరిత ఆవిరులను సూచించడానికి *కార్బోనారి హాలిటస్*ను ఉపయోగించారు. ఫ్రెడ్రిక్ హాఫ్మన్ 1716లో బొగ్గు నుండి కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విషప్రయోగంపై మొదటి ఆధునిక శాస్త్రీయ పరిశోధనను నిర్వహించారు. హెర్మన్ బోయర్‌హావ్ 1730లలో జంతువులపై కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (బొగ్గు పొగలు) ప్రభావంపై మొదటి శాస్త్రీయ ప్రయోగాలు చేశారు.[50]

జోసెఫ్ ప్రీస్ట్లీ 1772లో కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను మొదటిసారిగా సంశ్లేషణ చేసినట్లు పరిగణించబడతారు. కార్ల్ విల్హెల్మ్ షీలే 1773లో బొగ్గు నుండి కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను వేరు చేశారు మరియు ఇది పొగలను విషపూరితం చేసే కార్బోనిక్ ఎంటిటీ కావచ్చునని భావించారు. టార్బెర్న్ బెర్గ్మాన్ 1775లో ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ నుండి కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను వేరు చేశారు. ఒక సంవత్సరం తర్వాత, ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త డి లాసోన్ జింక్ ఆక్సైడ్ను కోక్తో వేడి చేయడం ద్వారా COని ఉత్పత్తి చేశారు, కానీ పొరపాటున వాయు ఉత్పత్తిని హైడ్రోజన్గా గుర్తించారు, ఎందుకంటే అది నీలిరంగు మంటతో మండుతుంది. ఆక్సిజన్ సమక్షంలో, వాతావరణ సాంద్రతలతో సహా, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ నీలిరంగు మంటతో మండుతూ, కార్బన్ డయాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఆంటోయిన్ లావోయిజర్ 1777లో ఇలాంటి అసంపూర్ణ ప్రయోగాలను నిర్వహించారు. ఈ వాయువు కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ కలిగిన సమ్మేళనంగా విలియం క్రూయిక్‌శాంక్ ద్వారా 1800లో గుర్తించబడింది.[50][89]

థామస్ బెడ్డోస్ మరియు జేమ్స్ వాట్ 1793లో సిరల రక్తాన్ని ప్రకాశవంతం చేయడానికి కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను (హైడ్రోకార్బోనేట్‌గా) గుర్తించారు. బొగ్గు పొగలు రక్తంలోని ఆక్సిజన్‌కు విరుగుడుగా పనిచేస్తాయని వాట్ సూచించారు, మరియు బెడ్డోస్ మరియు వాట్ 1796లో హైడ్రోకార్బోనేట్ ఆక్సిజన్ కంటే జంతు కణజాలంపై ఎక్కువ అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంటుందని సూచించారు. 1854లో, అడ్రియన్ చెనోట్ రక్తంలోని ఆక్సిజన్‌ను తొలగించడానికి కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను సూచించారు, ఆపై శరీరం ద్వారా కార్బన్ డయాక్సైడ్‌గా ఆక్సీకరణం చెందుతుందని సూచించారు.[50] కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విషప్రయోగం యొక్క యంత్రాంగం క్లాడ్ బెర్నార్డ్కు విస్తృతంగా ఆపాదించబడింది, ఆయన 1846లో ప్రారంభమై 1857లో ప్రచురించబడిన జ్ఞాపికలలో, "ధమనుల రక్తం సిరల రక్తంగా మారకుండా నిరోధిస్తుంది" అని పేర్కొన్నారు. ఫెలిక్స్ హోప్-సైలర్ మరుసటి సంవత్సరం స్వతంత్రంగా ఇలాంటి ముగింపులను ప్రచురించారు.[50]

పారిశ్రామిక రసాయన శాస్త్రం యొక్క ఆగమనం

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ 1900లలో ఒక ముఖ్యమైన రియాజెంట్‌గా గుర్తింపు పొందింది. మూడు పారిశ్రామిక ప్రక్రియలు పరిశ్రమలో దాని పరిణామాన్ని వివరిస్తాయి. ఫిషర్-ట్రోప్ష్ ప్రక్రియలో, బొగ్గు మరియు సంబంధిత కార్బన్-రిచ్ ఫీడ్‌స్టాక్‌లు CO మధ్యవర్తిత్వం ద్వారా ద్రవ ఇంధనాలుగా మార్చబడతాయి. జర్మన్ యుద్ధ ప్రయత్నంలో భాగంగా అభివృద్ధి చేయబడిన ఈ సాంకేతికత నేటికీ కొనసాగుతోంది. జర్మనీలో కూడా, CO మరియు హైడ్రోజన్ మిశ్రమం ఒలెఫిన్లతో కలిసి ఆల్డిహైడ్లను ఇస్తుందని కనుగొనబడింది. హైడ్రోఫార్మిలేషన్ అని పిలువబడే ఈ ప్రక్రియ, సర్ఫాక్టెంట్లు మరియు సుగంధ ద్రవ్యాలు మరియు మందులలో ప్రసిద్ధి చెందిన ప్రత్యేక సమ్మేళనాల వంటి అనేక పెద్ద ఎత్తున రసాయనాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, CO విటమిన్ A ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది.[90] మూడవ ప్రధాన ప్రక్రియలో, మోన్శాంటో పరిశోధకులకు ఆపాదించబడింది, CO మెథనాల్‌తో కలిసి ఎసిటిక్ యాసిడ్ను ఇస్తుంది. చాలా ఎసిటిక్ యాసిడ్ కాటివా ప్రక్రియ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. హైడ్రోఫార్మిలేషన్ మరియు ఎసిటిక్ యాసిడ్ సంశ్లేషణలు అనేక కార్బోనైలేషన్ ప్రక్రియలలో రెండు.

ఇది కూడా చూడండి

  • Breath carbon monoxide
  • Carbon monoxide (data page)
  • Carbon monoxide detector
  • Criteria air pollutants
  • List of highly toxic gases

ప్రస్తావనలు

  1. ↑ 1.0 1.1 0105
  2. ↑ (2012). Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. 572. Elsevier. ISBN 978-1-4377-7869-4.
  3. ↑ 3.0 3.1 Carbon monoxide
  4. ↑ Carbon Monoxide - CAMEO Chemicals. cameochemicals.noaa.gov.
  5. ↑ (2001). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 3527306730. doi:10.1002/14356007.a05_203.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 Myers, Isabella. (February 2022). The efficient operation of regulation and legislation: An holistic approach to understanding the effect of Carbon Monoxide on mortality. CO Research Trust.
  7. ↑ 7.0 7.1 (24 May 2022). Carbon monoxide: toxicological overview. UK Health Security Agency.
  8. ↑ 8.0 8.1 (2024-01-29). "Carbon Monoxide Poisoning: From Microbes to Therapeutics". Annual Review of Medicine. 75 (1) 337–351. doi:10.1146/annurev-med-052422-020045.
  9. ↑ (1950). "Microwave Spectroscopy in the Region from Two to Three Millimeters". Physical Review. 78 (2) 140–144. doi:10.1103/PhysRev.78.140.
  10. ↑ Common Bond Energies (D) and Bond Lengths (r). wiredchemist.com
  11. ↑ Vidal, C. R.. (28 June 1997). Highly Excited Triplet States of Carbon Monoxide.
  12. ↑ Holman, Jack P.. (2002). "Heat transfer". 600–606. McGraw-Hill Companies, Inc.. ISBN 9780072406559.
  13. ↑ Incropera 1 Dewitt 2 Bergman 3 Lavigne 4, Frank P. 1 David P. 2 Theodore L. 3 Adrienne S. 4. (2007). "Fundamentals of heat and mass transfer.". 941–950. John Wiley and Sons, Inc.. ISBN 9780471457282.
  14. ↑ (1962). "Infrared Spectra of Carbon Monoxide and Carbon Dioxide Adsorbed on Chromia–Alumina and on Alumina". Canadian Journal of Chemistry. 40 (10) 1997–2006. doi:10.1139/v62-306.
  15. ↑ (1991). "The dipole moment of carbon monoxide". J. Chem. Phys.. 94 (10) 6660. doi:10.1063/1.460293.
  16. ↑ (2011-08-01). "Bond Order and Chemical Properties of BF, CO, and N2". Journal of Chemical Education. 88 (8) 1094–1097. doi:10.1021/ed100758t.
  17. ↑ Ulrich, Henri. (2009). "Cumulenes in click reactions". 45. Wiley. ISBN 9780470747957.
  18. ↑ (1997). "Theoretical Analysis of the Bonding between CO and Positively Charged Atoms". J. Phys. Chem. A. 101 (49) 9551–9559. doi:10.1021/jp972657l.
  19. ↑ (2009). "Theoretical Study of the 1:1 Complexes between Carbon Monoxide and Hypohalous Acids". J. Phys. Chem. A. 113 (13) 3237–3244. doi:10.1021/jp810462h.
  20. ↑ (1 June 1977). "Electric and magnetic properties of carbon monoxide by molecular-beam electric-resonance spectroscopy". Chemical Physics. 22 (2) 319–324. doi:10.1016/0301-0104(77)87016-X.
  21. ↑ (2000). "How relevant are S=O and P=O Double Bonds for the Description of the Acid Molecules H2SO3, H2SO4, and H3PO3, respectively?". Journal of Molecular Modeling. 6 (2) 282–288. doi:10.1007/PL00010730.
  22. ↑ Global Maps. Carbon Monoxide. earthobservatory.nasa.gov
  23. ↑ (1999). "Atmospheric carbon monoxide". Chemosphere - Global Change Science. 1 (1–3) ix-xi. doi:10.1016/S1465-9972(99)00053-7.
  24. ↑ అంకెల కోసం మూలం: కార్బన్ డయాక్సైడ్, NOAA ఎర్త్ సిస్టమ్ రీసెర్చ్ లాబొరేటరీ, (2010.06 నవీకరించబడింది). మీథేన్, IPCC TAR టేబుల్ 6.1 ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ, (1998కి నవీకరించబడింది). నాసా మొత్తం 100% కంటే 17 ppmv ఎక్కువగా ఉంది, మరియు ఇక్కడ 15 ppmv పెంచబడింది. సాధారణీకరించడానికి, N2 సుమారు 25 ppmv మరియు O2 సుమారు 7 ppmv తగ్గించాలి.
  25. ↑ Committee on Medical and Biological Effects of Environmental Pollutants. (1977). "Carbon Monoxide". 29. National Academy of Sciences. ISBN 978-0-309-02631-4.
  26. ↑ Green W. An Introduction to Indoor Air Quality: Carbon Monoxide (CO). United States Environmental Protection Agency.
  27. ↑ Gosink, Tom. (1983-01-28). What Do Carbon Monoxide Levels Mean?. Alaska Science Forum.
  28. ↑ Singer, Siegfried Fred. (1975). "The Changing Global Environment". 90. Springer. ISBN 978-9027704023.
  29. ↑ 29.0 29.1 Carbon Monoxide Poisoning: Vehicles (AEN-208). abe.iastate.edu.
  30. ↑ Gosink T. (January 28, 1983). What Do Carbon Monoxide Levels Mean?. Alaska Science Forum.
  31. ↑ (1972). "Carbon Monoxide Balance in Nature". Science. 176 (4032) 290–2. doi:10.1126/science.176.4032.290.
  32. ↑ (2006). "Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change". John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-72018-8.
  33. ↑ (2009). Metal-Carbon Bonds in Enzymes and Cofactors. 243. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-1-84755-915-9.
  34. ↑ White, James Carrick. (1989). Global climate change linkages: acid rain, air quality, and stratospheric ozone. 106. Springer. ISBN 978-0-444-01515-0.
  35. ↑ Drummond, James. (February 2, 2018). MOPITT, Atmospheric Pollution, and Me: A Personal Story. Canadian Meteorological and Oceanographic Society.
  36. ↑ (2010). IASI carbon monoxide validation over the Arctic during POLARCAT spring and summer campaigns. Atmospheric Chemistry and Physics. 10 (21) 10655–10678. doi:10.5194/acp-10-10655-2010.
  37. ↑ Combes, Françoise. (1991). "Distribution of CO in the Milky Way". Annual Review of Astronomy & Astrophysics. 29 195–237. doi:10.1146/annurev.aa.29.090191.001211.
  38. ↑ Hamed, M.. (2021). "Multiwavelength dissection of a massive heavily dust-obscured galaxy and its blue companion at z~2". Astronomy & Astrophysics. 646 A127. doi:10.1051/0004-6361/202039577.
  39. ↑ Khan, Amina. Did two planets around nearby star collide? Toxic gas holds hints. Los Angeles Times.
  40. ↑ (March 6, 2014). Molecular Gas Clumps from the Destruction of Icy Bodies in the β Pictoris Debris Disk. Science. 343 (6178) 1490–1492. doi:10.1126/science.1248726.
  41. ↑ (2010). "Detection of CO in Triton's atmosphere and the nature of surface-atmosphere interactions". Astronomy and Astrophysics. 512 L8. doi:10.1051/0004-6361/201014339.
  42. ↑ (1998). "Making a comet nucleus". Astronomy and Astrophysics. 330 375.
  43. ↑ Yeomans, Donald K.. (2005). Comets (World Book Online Reference Center 125580). NASA.
  44. ↑ (May 11, 2018). "Primordial N2 provides a cosmo chemical explanation for the existence of Sputnik Planitia, Pluto". Icarus. 313 79–92. doi:10.1016/j.icarus.2018.05.007.
  45. ↑ (2013). Relative changes in CO emissions over megacities based on observations from space. Geophysical Research Letters. 40 (14) 3766. doi:10.1002/grl.50704.
  46. ↑ (2002). Potential for photochemical ozone formation in the troposphere over the North Atlantic as derived from aircraft observationsduring ACSOE. Journal of Geophysical Research. 107 (D23) 4707. doi:10.1029/2002JD002415.
  47. ↑ (1977). Ozone and other photochemical oxidants. 23. National Academies. ISBN 978-0-309-02531-7.
  48. ↑ 48.0 48.1 (2010). WHO Guidelines for Indoor Air Quality: Selected Pollutants. World Health Organization. ISBN 978-92-890-0213-4.
  49. ↑ MSHA - Occupational Illness and Injury Prevention Program - Health Topics - Carbon Monoxide. arlweb.msha.gov.
  50. ↑ 50.0 50.1 50.2 50.3 50.4 50.5 50.6 50.7 50.8 (2021-06-01). A brief history of carbon monoxide and its therapeutic origins. Nitric Oxide. 111-112 45–63. doi:10.1016/j.niox.2021.04.001.
  51. ↑ (2019-03-14). "The Chemistry of CO: Carbonylation". Chem. 5 (3) 526–552. doi:10.1016/j.chempr.2018.11.006.
  52. ↑ C. Elschenbroich. (2006). "Organometallics". VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
  53. ↑ 53.0 53.1 (1964). "1-Adamantanecarboxylic Acid". Organic Syntheses. 44 1. doi:10.15227/orgsyn.044.0001.
  54. ↑ Chatani, N.; Murai, S. "Carbon Monoxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. 10.1002/047084289X
  55. ↑ (1964). "Zur Kenntnis der sogenannten "Alkalicarbonyle" IV[1] Über die Reaktion von geschmolzenem Kalium mit Kohlenmonoxid". Helvetica Chimica Acta. 47 (6) 1415–1423. doi:10.1002/hlca.19640470604.
  56. ↑ Fownes, George. (1869). A Manual of elementary chemistry. 678. H.C. Lea.
  57. ↑ (1984). "New phases and chemical reactions in solid carbon monoxide under pressure". The Journal of Physical Chemistry. 88 (15) 3176–3179. doi:10.1021/j150659a007.
  58. ↑ (2006). Pressure-Induced Polymerization of Carbon Monoxide: Disproportionation and Synthesis of an Energetic Lactonic Polymer. Chemistry of Materials. 18 (10) 2520–2531. doi:10.1021/cm0524446.
  59. ↑ Brauer, Georg. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. 646. Academic Press. ISBN 978-0121266011.
  60. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 200. 0-12-352651-5.
  61. ↑ Carbon Monoxide.
  62. ↑ (2003). Gasification. 12. Gulf Professional Publishing. ISBN 978-0-7506-7707-3.
  63. ↑ (2017). A review of high temperature co-electrolysis of H 2 O and CO 2 to produce sustainable fuels using solid oxide electrolysis cells (SOECs): advanced materials and technology. Chemical Society Reviews. 46 (5) 1427–1463. doi:10.1039/C6CS00403B.
  64. ↑ New route to carbon-neutral fuels from carbon dioxide discovered by Stanford-DTU team - DTU. dtu.dk.
  65. ↑ (September 16, 2019). Selective high-temperature CO2 electrolysis enabled by oxidized carbon intermediates. Nature Energy. 4 (10) 846–855. doi:10.1038/s41560-019-0457-4.
  66. ↑ (2006). "Organometallics: A Concise Introduction". Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-28165-7.
  67. ↑ Landis. (2001). "Mars Rocket Vehicle Using In Situ Propellants". Journal of Spacecraft and Rockets. 38 (5) 730–735. doi:10.2514/2.3739.
  68. ↑ (2024-01-04). Sample Return from the Surface of Venus. NASA.
  69. ↑ (2020-08-15). Evaluation of ionomer coverage on Pt catalysts in polymer electrolyte membrane fuel cells by CO stripping voltammetry and its effect on oxygen reduction reaction activity. Journal of Electroanalytical Chemistry. 871. doi:10.1016/j.jelechem.2020.114250.
  70. ↑ 70.0 70.1 70.2 70.3 (2020-12-23). Role of Carbon Monoxide in Host–Gut Microbiome Communication. Chemical Reviews. 120 (24) 13273–13311. doi:10.1021/acs.chemrev.0c00586.
  71. ↑ (2006-04-01). Heme Oxygenase-1/Carbon Monoxide: From Basic Science to Therapeutic Applications. Physiological Reviews. 86 (2) 583–650. doi:10.1152/physrev.00011.2005.
  72. ↑ (December 2005). "Carbon Monoxide: Endogenous Production, Physiological Functions, and Pharmacological Applications". Pharmacol Rev. 57 (4) 585–630. doi:10.1124/pr.57.4.3.
  73. ↑ (2021-01-29). Regulation of inflammation by the antioxidant haem oxygenase 1. Nature Reviews Immunology. 21 (7) 411–425. doi:10.1038/s41577-020-00491-x.
  74. ↑ 74.0 74.1 (2010). The therapeutic potential of carbon monoxide. Nature Reviews Drug Discovery. 9 (9) 728–743. doi:10.1038/nrd3228.
  75. ↑ (2017-01-11). "Biological signaling by carbon monoxide and carbon monoxide-releasing molecules". American Journal of Physiology. Cell Physiology. 312 (3) C302–C313. doi:10.1152/ajpcell.00360.2016.
  76. ↑ (2018-10-11). Where is the Clinical Breakthrough of Heme Oxygenase-1 / Carbon Monoxide Therapeutics?. Current Pharmaceutical Design. 24 (20) 2264–2282. doi:10.2174/1381612824666180723161811.
  77. ↑ (2018-09-06). "Do nitric oxide, carbon monoxide and hydrogen sulfide really qualify as 'gasotransmitters' in bacteria?". Biochemical Society Transactions. 46 (5) 1107–1118. doi:10.1042/BST20170311.
  78. ↑ (2004). "CO-Sensing Mechanisms". Microbiology and Molecular Biology Reviews. 68 (3) 453–473. doi:10.1128/MMBR.68.3.453-473.2004.
  79. ↑ (2019-12-09). Heme: emergent roles of heme in signal transduction, functional regulation and as catalytic centres. Chemical Society Reviews. 48 (24) 5624–5657. doi:10.1039/C9CS00268E.
  80. ↑ (2015-07-08). Gaseous O2, NO, and CO in Signal Transduction: Structure and Function Relationships of Heme-Based Gas Sensors and Heme-Redox Sensors. Chemical Reviews. 115 (13) 6491–6533. doi:10.1021/acs.chemrev.5b00018.
  81. ↑ (2006). "Bioorganometallics: Biomolecules, Labeling, Medicine". Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30990-0.
  82. ↑ Thauer, R. K.. (1998). Biochemistry of methanogenesis: a tribute to Marjory Stephenson. 1998 Marjory Stephenson Prize Lecture. Microbiology. 144 (9) 2377–2406. doi:10.1099/00221287-144-9-2377.
  83. ↑ 83.0 83.1 (October 2017). "The application of carbon monoxide in meat packaging needs to be re-evaluated within the EU: An overview". Meat Science. 132 179–188. doi:10.1016/j.meatsci.2017.03.016.
  84. ↑ Eilert EJ. (2005). "New packaging technologies for the 21st century". Journal of Meat Science. 71 (1) 122–127. doi:10.1016/j.meatsci.2005.04.003.
  85. ↑ (November 14, 2007). Proof in the Pink? Meat Treated to Give It Fresh Look.
  86. ↑ (2008). Carbon Monoxide in Meat Packaging: Myths and Facts. American Meat Institute.
  87. ↑ CO in packaged meat. Carbon Monoxide Kills Campaign.
  88. ↑ Kitchen, Martin. (2006). A history of modern Germany, 1800–2000. 323. Wiley-Blackwell. ISBN 978-1-4051-0041-0.
  89. ↑ Stromeyer, Friedrich. (1808). Grundriß der theoretischen Chemie: zum Behuf seiner Vorlesungen entworfen. 1–18. Röwer.
  90. ↑ (2016). "Industrial Catalytic Processes for Fine and Specialty Chemicals". 663–692. ISBN 9780128014578. doi:10.1016/B978-0-12-801457-8.00014-8.

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Carbon monoxide” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_monoxide ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=కార్బన్_మోనాక్సైడ్&oldid=1431"